Formula ng may tubig na hydrochloric acid. Karagdagang literatura para sa mga guro. Ang paggamit ng hydrochloric acid sa gamot

Hydrochloric (hydrochloric) acid - isang napakalakas, mapanganib na kemikal na may medyo malawak na aplikasyon sa maraming bahagi ng buhay ng tao.

Brine ay hydrogen chloride (HCL, walang amoy na thermal gas) na pinagsama sa tubig (H2O). Ang punto ng kumukulo ay depende sa konsentrasyon ng solusyon. Ang sangkap ay nasusunog, kondisyon ng imbakan: sa mga tuyong silid lamang.

Ginagamit sa medisina, sa larangan ng dentistry, para sa pagpaputi ng ngipin. Kung ang tiyan ay naglalabas ng hindi sapat na dami ng juice (enzyme), ang hydrochloric acid solution ay ginagamit bilang isang adjuvant. Sa mga laboratoryo ng kemikal, ang chlorine ay isang popular na reagent para sa mga eksperimento sa biochemistry, sanitary standards at mga diagnostic.

Ang hydrochloric acid ay nakakuha ng malawak na katanyagan sa industriya: ang pagtitina ng mga tela, katad, paghihinang metal, pag-alis ng sukat, mga oksido, ay bahagi ng paggawa mga pharmaceutical bilang isang oxidizing agent, atbp.

Mga katangian ng spectrum ng kemikal

Nakikipag-ugnayan ang acid sa maraming metal, asin. Ito ay itinuturing na medyo malakas at katumbas ng chamois. Ang pangunahing reaksyon ay nagpapakita ng sarili sa lahat ng mga grupo ng mga metal na matatagpuan sa kaliwa ng hydrogen (magnesium, iron, zinc - mga potensyal na elektrikal).

Bilang resulta ng naturang epekto, ang pagbuo ng mga asing-gamot ay nakuha sa paglabas ng H sa hangin.

Ang solusyon ng hydrogen chloride sa dilute form ay tumutugon sa mga asing-gamot, ngunit sa mga nabuo lamang ng hindi gaanong malakas na mga acid. Kilala sa lahat ng sodium at calcium carbonate, pagkatapos ng pakikipag-ugnayan dito, nabubulok sila sa tubig at carbon monoxide.

Nitric acid – husay na reaksyon sa solusyon sa asin. Upang makuha ito, kinakailangang magdagdag ng silver nitrate sa reagent na ito, bilang isang resulta, isang namuo ang bubuo. kulay puti, kung saan nakuha ang nitrogen substance

Sa tulong ng pinaghalong tubig at hydrogen na ito, maraming mga kagiliw-giliw na eksperimento ang isinasagawa. Halimbawa, palabnawin ito ng ammonia. Bilang resulta, makakakuha ka ng puting usok, makapal, na may pagkakapare-pareho ng maliliit na kristal. Methylamine, aniline, manganese dioxide, potassium carbonate ay mga reagents na apektado din ng acid.

Paano ginawa ang hydrochloric acid sa laboratoryo

Ang paggawa ng sangkap ay malakihan, ang pagbebenta ay libre. Sa mga kondisyon ng mga eksperimento sa laboratoryo, ang isang solusyon ay ginawa sa pamamagitan ng pagkilos ng mataas na konsentrasyon ng sulfuric acid sa ordinaryong asin sa kusina (sodium chloride).

Mayroong 2 mga pamamaraan para sa pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig:

Ang hydrogen ay sinusunog sa chlorine (synthetic).
Nauugnay (off-gas). Ang kakanyahan nito ay sa pagsasagawa ng organic chlorination, dehydrochlorination.

Ang mga kemikal na katangian ng hydrochloric acid ay medyo mataas.

Ang sangkap ay nagpapahiram nang mabuti sa synthesis sa panahon ng pyrolysis ng basura mula sa organochlorine. Nangyayari ito bilang resulta ng pagkasira ng mga hydrocarbon na may kumpletong kakulangan ng oxygen. Maaari ka ring gumamit ng mga metal chlorides, na mga hilaw na materyales ng mga di-organikong sangkap. Kung walang puro sulfuric acid (electrolyte), kumuha ng diluted.

Ang potassium permanganate ay isa pang paraan upang makakuha ng solusyon sa asin.

Tungkol sa pagkuha ng reagent sa natural na kondisyon, pagkatapos ito ang madalas pinaghalong kemikal ay matatagpuan sa tubig ng mga dumi ng bulkan. Ang hydrogen chloride ay isang bahagi ng mga mineral na sylvin (potassium chloride, mukhang buto para sa mga laro), bischofite. Ang lahat ng ito ay mga pamamaraan upang kunin ang sangkap sa industriya.

Sa mga tao, ang enzyme na ito ay matatagpuan sa tiyan. Ang isang solusyon ay maaaring maging acid o base. Ang isa sa mga pinaka-karaniwang paraan ng pagkuha ay tinatawag na sulfate.

Paano at bakit ito ginagamit

Marahil ito ay isa sa mahahalagang sangkap, na matatagpuan at kailangan sa halos lahat ng sangay ng buhay ng tao.

Lokalisasyon ng lugar ng aplikasyon:

Metalurhiya. Paglilinis ng ibabaw mula sa mga na-oxidized na lugar, paglusaw ng kalawang, paggamot sa pre-soldering, tinning. Hydrochloric acid tumutulong sa pagkuha ng maliliit na inklusyon ng mga metal mula sa ores. Ang zirconium at titanium ay nakuha gamit ang paraan ng pag-convert ng mga oxide sa chlorides.
Industriya teknolohiya ng pagkain. Ang isang mababang konsentrasyon na solusyon ay ginagamit bilang isang additive ng pagkain. Ang gelatin, fructose para sa mga diabetic ay naglalaman ng purong emulsifier. Ang ordinaryong soda ay mayroon ding mataas na ratio ng nilalaman ng sangkap na ito. Sa packaging ng mga kalakal makikita mo ito sa ilalim ng pangalang E507.
Ang larangan ng medisina. Na may hindi sapat na tagapagpahiwatig ng acidic na kapaligiran sa tiyan at mga problema sa bituka. Mababang antas Ph humahantong sa kanser. Kahit na may wastong nutrisyon, bitamina sa kasaganaan, ang panganib ay hindi nawawala, kinakailangan na magsagawa ng mga pagsubok upang makakuha ng juice mula sa gastric tract, dahil kapag hindi sapat acidic na kapaligiran Ang mga kapaki-pakinabang na sangkap ay halos hindi hinihigop, ang panunaw ay nabalisa.
Ang solusyon sa asin ay ginagamit bilang isang inhibitor - proteksyon laban sa dumi at mga impeksyon, pagkilos na antiseptiko. Para sa paggawa ng mga malagkit na mixtures, mga produktong ceramic. Nag-flush ito ng mga heat exchanger.
Ang pamamaraan para sa paglilinis ng inuming tubig ay hindi rin kumpleto nang walang paglahok ng murang luntian.
Produksyon ng goma, pagpapaputi ng mga base ng tela.
Maaari mong pangalagaan ang iyong mga lente gamit ang solusyon na ito.
Mouthwash sa bahay
Ang sangkap ay isang mahusay na konduktor ng kuryente.

Mga tagubilin para sa paggamit

Ang hydrochloric acid ay maaaring gamitin sa loob lamang ng gamot ayon sa direksyon ng isang doktor. Hindi ka maaaring magpagamot sa sarili.

Ang pagtuturo ay simple: ang karaniwang paraan ng paghahanda ng solusyon bilang paghahanda ay ang paghaluin hanggang sa tuluyang mawala sa tubig bago gamitin. Ang 15 patak ng gamot ay inireseta para sa kalahati ng 200 gramo na baso. Dalhin lamang sa panahon ng pagkain, 4 beses sa isang araw.

Huwag lumampas, hindi ito isang panlunas sa lahat para sa mga sakit, mahalaga na kumunsulta sa isang espesyalista. Sa kaso ng labis na dosis, ang mga ulcerative formation ay nangyayari sa mauhog lamad ng esophagus.

Mga side effect at contraindications

Iwasang kumuha kung mayroon kang disposisyon mga reaksiyong alerdyi, ito ay maaaring magkaroon ng negatibong epekto sa pangkalahatang pag-andar organismo.

Matinding pagkalason at pagkasunog

Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa balat ng produkto sa isang puro form, maaari kang makakuha ng isang matinding toxicological burn. Pagpasok ng labis na singaw sa Airways(larynx, lalamunan) ay nag-aambag sa pagdudulot ng pagkalason.

May malakas na nasasakal na ubo, maaaring may dugo ang plema. Ang paningin ay nagiging maulap, gusto kong patuloy na kuskusin ang aking mga mata, ang mga mauhog na lamad ay inis. Ang iris ay hindi tumutugon sa maliwanag na liwanag.

Ang pagsunog ng hydrochloric acid ay hindi nakakatakot tulad ng sulfuric acid, ngunit ang mga singaw na maaaring pumasok sa digestive tract ay maaaring humantong sa seryosong kahihinatnan pagkalasing sa alkali.

Ang unang palatandaan (sintomas) ay ang presensya mataas na temperatura katawan. Ang mga tampok na katangian ng pagkilos ng sangkap na ito sa esophagus ay makikita sa mga sumusunod: wheezing sa baga, pagsusuka, pisikal na kahinaan, kawalan ng kakayahang huminga ng malalim, pamamaga ng mga daanan ng hangin.

Sa hit isang malaking bilang sa loob, ang larawan ng toxicology ay kahila-hilakbot: ang dami ng pagsusuka ay tumataas, ang cyanosis ng mukha ay nabuo, arrhythmia. rib cage pinipiga (asphyxia), na sinundan ng pamamaga ng larynx at kamatayan dahil sa sakit na pagkabigla.

Sa mga sintomas na ito, mayroong isang tiyak na pag-uuri ng mga aksyong pangunang lunas.

Napakahalaga na makilala ang mga yugto ng pagkalasing:

Kung ang isang tao ay nalason ng mga singaw, ito ay kagyat na ilabas siya sa malinis na hangin. Hugasan ang lalamunan na may solusyon ng sodium bikarbonate, mag-apply ng compress sa mga mata. Pumunta agad sa ospital.
Kung ang pagkilos ng acid ay nakadirekta sa pantakip sa balat bata o matanda, mahalaga na maayos na gamutin ang nasunog na lugar. Banlawan ang balat sa loob ng 15 minuto, at mag-apply ng burn ointment.
Kung ang pinsala ay sanhi ng solusyon lamang loob, isang kagyat na paglilinis ng tiyan sa pamamagitan ng pagsusuri at pagpapaospital ay kinakailangan.

Hydrochloric acid analogues sa paghahanda

Dahil ang pinahihintulutang pamantayan ng isang sangkap ay ginagamit sa gamot, ito ay nakapaloob sa mga naturang gamot:

Magnesium Sulfate.
Kaltsyum klorido.
Reamberin.

Tandaan na para sa pagkonsumo ng tao, ang hydrogen chloride acid ay ginagamit lamang sa diluted form.

Siya ang tumutulong sa pagtunaw ng pagkain. Karaniwan, ang acid sa tiyan ay 0.3%.

Ito ay sapat na upang sirain ang isang talim ng labaha. Halos isang linggo lang. Ang mga eksperimento, siyempre, ay isinasagawa sa labas ng katawan ng tao.

mapanganib na bagay makakasira sa esophagus, hindi magtatagal sa tiyan sa loob ng 7 araw.

Ano ang iba pang mga eksperimento na isinagawa ng mga siyentipiko at kung paano sila idinagdag sa listahan ng mga katangian ng hydrochloric acid, ilalarawan pa namin.

Mga katangian ng hydrochloric acid

Formula ng hydrochloric acid Ito ay pinaghalong tubig at hydrogen chloride. Alinsunod dito, ang likido ay maasim, na nagpapahintulot na sirain ang karamihan sa mga sangkap.

Ang reagent ay walang kulay. Naglalabas ito ng amoy. Ito ay maasim, nakakasakal. Ang aroma ay matalim at, sa halip, ay nailalarawan bilang isang baho.

Kung solusyon ng hydrochloric acid teknikal, naglalaman ito ng mga impurities ng diatomic at. Binibigyan nila ang likido ng isang madilaw-dilaw na tint.

Hindi tulad, halimbawa, masa ng hydrochloric acid sa solusyon ay hindi maaaring lumampas sa 38%.

Ito kritikal na punto, kung saan ang sangkap ay sumingaw lamang. Ang parehong hydrogen chloride at tubig ay tumakas.

Sa kasong ito, siyempre, ang solusyon ay umuusok. Ang pinakamataas na konsentrasyon ay ipinahiwatig para sa 20-degree na temperatura ng hangin. Kung mas mataas ang mga degree, mas mabilis ang pagsingaw.

Ang density ng 38% acid ay higit lamang sa 1 gramo bawat cubic centimeter.

Ibig sabihin, kahit isang puro substance ay napakatubig. Kung humigop ka ng likidong ito, magkakaroon ka ng mga paso.

Ngunit ang mahinang 0.4% na solusyon ay maaaring inumin. Naturally, sa maliit na dami. Ang diluted acid ay halos walang amoy, at ito ay lasa ng maasim at maasim.

Pakikipag-ugnayan ng hydrochloric acid kasama ng iba pang mga sangkap, higit na nabibigyang katwiran ng monobasic na komposisyon ng reagent.

Nangangahulugan ito na isang hydrogen atom lamang ang kasama sa formula ng acid. Nangangahulugan ito na ang reagent ay naghihiwalay sa tubig, iyon ay, ganap itong natutunaw.

Ang natitirang mga sangkap, bilang panuntunan, ay natutunaw na sa acid mismo. Kaya, sa loob nito ang lahat ng mga metal na nakatayo panaka-nakang sistema bago ang hydrogen.

Natutunaw sa acid, nagbubuklod sila ng murang luntian. Bilang isang resulta, ang mga klorido ay nakuha, iyon ay,.

Reaksyon sa hydrochloric acid ay magaganap sa karamihan ng mga oxide at hydroxides ng mga metal, gayundin sa kanila.

Ang pangunahing bagay ay ang huli ay nakuha mula sa mas mahina na mga acid. Ang asin ay itinuturing na isa sa pinakamalakas, ilagay sa isang par na may chamois.

Mula sa mga gas hydrochloric acid marahas na tumutugon sa ammonia. Gumagawa ito ng ammonium chloride. Nag-crystallize ito.

Ang mga particle ay napakaliit, at ang reaksyon ay napakaaktibo, na ang klorido ay nagmamadali. Sa panlabas ay usok.

Ang produkto ng reaksyon na may nitrate ay puti din. Ang pakikipag-ugnayang ito ay tumutukoy sa qualitatively determining hydrochloric.

Ang resulta ng reaksyon ay isang curdled precipitate. Ito ay chloride. Hindi tulad ng ammonium chloride, nagmamadali itong bumaba, hindi pataas.

Ang reaksyon sa nitrate ay itinuturing na husay, dahil ito ay tiyak, hindi katangian ng iba pang mga acid na may isang bahagi.

Hindi nila pinapansin ang mga marangal na metal, kung saan kabilang ang Argentum. Tulad ng naaalala mo, ito ay nakatayo sa serye ng kemikal pagkatapos ng hydrogen at, sa teorya, ay hindi dapat makipag-ugnayan sa hydrogen chloride na natunaw sa tubig.

Produksyon ng hydrochloric acid

ang hydrochloric acid ay inilabas hindi lamang sa mga kondisyon ng laboratoryo, kundi pati na rin sa kalikasan. Katawan ng tao ay bahagi nito.

pero, hydrochloric acid sa tiyan napag-usapan na. Gayunpaman, hindi lamang ito likas na pinagmumulan, at, sa literal na kahulugan.

Ang reagent ay matatagpuan sa ilang mga geyser at iba pang mga saksakan ng tubig na nagmula sa bulkan.

Tulad ng para sa hydrogen chloride nang hiwalay, ito ay bahagi ng bischofite, sylvin, halite. Ang lahat ng ito ay mga mineral.

Sa ilalim ng salitang "halite" ay nakatago ang ordinaryong asin, na kinakain, iyon ay, sodium chloride.

Sylvin ay chloride, ito ay kahawig sa hugis dais. Bischofite - chloride, ay naroroon sa kasaganaan sa mga lupain ng rehiyon ng Volga.

Para sa industriyal na produksyon lahat ng nakalistang mineral ay angkop para sa reagent.

Gayunpaman, ang pinakakaraniwang ginagamit na klorido sosa. Hydrochloric acid ay nakuha kapag asin ginagamot sa puro sulfuric acid.

Ang kakanyahan ng pamamaraan ay nabawasan sa paglusaw ng gaseous hydrogen chloride sa tubig. Dalawa pang diskarte ang nakabatay dito.

Ang una ay gawa ng tao. Ang hydrogen ay sinusunog sa chlorine. Ang pangalawa ay off-gas, iyon ay, pagpasa.

Ginagamit ang hydrogen chloride, na sabay-sabay na nakuha kapag nagtatrabaho sa mga organic compound, iyon ay, hydrocarbons.

Ang off-gas hydrogen chloride ay nabuo sa panahon ng dehydrochlorination at chlorination ng organikong bagay.

Ang sangkap ay na-synthesize din sa panahon ng pyrolysis ng organochlorine waste. Tinatawag ng mga chemist ang pyrolysis na agnas ng mga hydrocarbon sa ilalim ng mga kondisyon ng kakulangan sa oxygen.

Ang mga nauugnay na hilaw na materyales para sa hydrochloric acid ay maaari ding gamitin kapag nagtatrabaho sa mga di-organikong sangkap tulad ng metal chloride.

Ang parehong sylvin, halimbawa, ay napupunta sa produksyon ng mga potash fertilizers. Ang mga halaman ay nangangailangan din ng magnesiyo.

Samakatuwid, ang bischofite ay hindi nananatiling walang ginagawa. Bilang isang resulta, hindi lamang sila gumagawa ng top dressing, kundi pati na rin ang hydrochloric acid.

Ang off-gas na pamamaraan ay nagpapalit ng iba pang mga pamamaraan para sa paggawa ng hydrochloric acid. Ang industriya ng "panig" ay bumubuo ng 90% ng ginawang reagent. Malalaman natin kung bakit ito ginawa, kung saan ito ginagamit.

Ang paggamit ng hydrochloric acid

Ang hydrochloric acid ay ginagamit ng mga metalurgist. Ang reagent ay kinakailangan para sa pagputol ng mga metal.

Ito ang pangalan ng proseso ng pag-alis ng sukat, kalawang, oksido at dumi lamang. Alinsunod dito, ang mga pribadong manggagawa ay gumagamit din ng acid, nagtatrabaho, halimbawa, sa mga vintage item na may mga bahagi ng metal.

Ang reagent ay matutunaw ang kanilang ibabaw. Walang bakas ng problemang layer. Ngunit bumalik sa metalurhiya.

Sa industriyang ito, nagsisimula nang gamitin ang acid upang kunin ang mga bihirang metal mula sa ores.

Ang mga lumang pamamaraan ay batay sa paggamit ng kanilang mga oxide. Ngunit, hindi lahat ng mga ito ay madaling hawakan.

Samakatuwid, ang mga oxide ay nagsimulang ma-convert sa chlorides, at pagkatapos ay naibalik. Ngayon, ito ay kung paano nila nakukuha, halimbawa, at.

Dahil ang hydrochloric acid ay nakapaloob sa gastric juice, at ang isang solusyon ng mababang konsentrasyon ay maaaring inumin, nangangahulugan ito na ang reagent ay maaari ding gamitin sa industriya ng pagkain.

Nakita mo ba ang E507 additive sa packaging ng produkto? Alamin na ito ay hydrochloric acid. Nagbibigay ito ng sobrang asim at astringency sa ilang mga cake, sausage.

Ngunit, kadalasan, ang isang food emulsifier ay idinagdag sa fructose, gelatin at citric acid.

Ang E507 ay kinakailangan hindi lamang para sa panlasa, kundi pati na rin bilang isang acidity regulator, iyon ay, ang Ph ng produkto.

Maaaring gamitin ang hydrochloric acid sa gamot. Ang isang mahinang solusyon ng hydrochloric acid ay inireseta para sa mga pasyente na may mababang kaasiman ng tiyan.

Ito ay hindi gaanong mapanganib kaysa sa nakataas. Sa partikular, ang posibilidad ng kanser sa tiyan ay tumataas.

Ang katawan ay hindi tumatanggap ng mga kapaki-pakinabang na elemento, kahit na ang isang tao ay kumukuha ng mga bitamina at kumakain ng maayos.

Ang katotohanan ay para sa sapat, ganap na pagsipsip ng mga kapaki-pakinabang na sangkap, kinakailangan ang karaniwang kaasiman.

Huling Aplikasyon malinaw naman ang reagent. Ang klorin ay nakuha mula sa acid. Ito ay sapat na upang sumingaw ang solusyon.

Ang klorin ay ginagamit para sa paglilinis Inuming Tubig, pagpapaputi ng mga tela, pagdidisimpekta, paggawa ng mga plastic compound at.

Lumalabas, ang pagiging aktibo at agresibo, ang hydrochloric acid ay kinakailangan para sa sangkatauhan. May demand, may supply. Alamin natin ang presyo ng isyu.

presyo ng hydrochloric acid

Presyo depende sa uri ang produkto. Mas mura ang technical acid, mas mahal ang purified acid. Para sa isang litro ng una humingi sila ng 20-40 rubles.

Ang gastos ay depende sa konsentrasyon. Para sa isang litro ng purified reagent ay nagbibigay sila ng mga 20 rubles pa.

Ang tag ng presyo ay depende rin sa lalagyan, packaging, paraan ng pagbebenta. Ang pagkuha ng acid sa mga plastic canister na 25-40 litro ay mas kumikita.

Sa larangan ng medikal, sa tingian, ang sangkap ay inaalok sa salamin.

Para sa 50 mililitro magbibigay ka ng 100-160 rubles. Ito ang pinakamahal hydrochloric acid.

Bumili ang solusyon ng hydrogen chloride sa isang litro na lalagyan ay hindi rin mura. Ang packaging ay idinisenyo para sa isang pribadong mamimili, samakatuwid, humihingi sila ng mga 400-500 rubles bawat bote.

Ang teknikal na acid sa tingian ay hindi gaanong karaniwan, nagkakahalaga ito ng mga 100 rubles na mas mura. Ang pangunahing isa ay pakyawan.

Binili malalaking negosyo. Ito ay para sa kanila na ang mga presyo na ipinahiwatig sa simula ng kabanata ay may kaugnayan. Ang mga higante ay hindi nagbebenta sa tingian.

Alinsunod dito, ang halaga ng isang sangkap sa maliliit na tindahan ay salamin ng "gana" ng mga may-ari ng tindahan.

Sa pamamagitan ng paraan, tungkol sa gana. Kung ang kaasiman sa tiyan ay nadagdagan, ang pagkain ay natutunaw nang mas mabilis, gusto mong kumain ng mas madalas.

Ito ay humahantong sa payat, gastritis at ulser. Mga taong may mababang kaasiman madaling kapitan ng slagging, dahil ang pagkain ay "gumagala" sa tiyan sa loob ng mahabang panahon, ay hindi gaanong hinihigop.

Ito ay makikita sa balat, kadalasan sa anyo ng acne at tuldok. May ganyan bang problema?

Huwag isipin ang tungkol sa mamahaling mga pampaganda, ngunit tungkol sa pagsuri sa gastrointestinal tract.

Ang hydrogen chloride ay isang gas na halos 1.3 beses na mas mabigat kaysa sa hangin. Ito ay walang kulay, ngunit may matalim, nakaka-suffocating at katangian na amoy. Sa temperatura na minus 84C, ang hydrogen chloride ay pumasa mula sa gas hanggang estado ng likido, at sa minus 112C ito ay tumigas. Ang hydrogen chloride ay natutunaw sa tubig. Ang isang litro ng H2O ay maaaring sumipsip ng hanggang 500 ML ng gas. Ang solusyon nito ay tinatawag na hydrochloric o hydrochloric acid. Ang puro hydrochloric acid sa 20C ay nailalarawan sa pinakamataas na posibleng pangunahing sangkap, katumbas ng 38%. Ang solusyon ay isang malakas na monobasic acid (ito ay naninigarilyo sa hangin, at bumubuo ng acid mist sa pagkakaroon ng kahalumigmigan), mayroon din itong iba pang mga pangalan: hydrochloric acid, at ayon sa Ukrainian nomenclature - chloride acid. Formula ng kemikal maaaring ipakita sa form na ito: HCl. Ang molar mass ay 36.5 g/mol. Ang density ng concentrated hydrochloric acid sa 20C ay 1.19 g/cm³. Ito ay isang mapaminsalang substance na kabilang sa pangalawang klase ng peligro.

Sa isang "tuyo" na anyo, ang hydrogen chloride ay hindi maaaring makipag-ugnayan kahit na sa mga aktibong metal, ngunit sa pagkakaroon ng kahalumigmigan, ang reaksyon ay nagpapatuloy nang masigla. Ang malakas na hydrochloric acid na ito ay may kakayahang tumugon sa lahat ng mga metal na nasa kaliwa ng hydrogen sa serye ng boltahe. Bilang karagdagan, nakikipag-ugnayan ito sa mga basic at amphoteric oxide, base, pati na rin sa mga asin:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Maliban sa karaniwang katangian, katangian ng bawat malakas na acid, ang hydrochloric acid ay may pagbabawas ng mga katangian: sa puro anyo ito ay tumutugon sa iba't ibang mga ahente ng oxidizing, na naglalabas ng libreng murang luntian. Ang mga asin ng acid na ito ay tinatawag na chlorides. Halos lahat ng mga ito ay natutunaw nang maayos sa tubig at ganap na nahiwalay sa mga ion. Ang bahagyang natutunaw ay ang: lead chloride PbCl2, silver chloride AgCl, monovalent mercury chloride Hg2Cl2 (calomel) at monovalent copper chloride CuCl. Ang hydrogen chloride ay may kakayahang pumasok sa isang karagdagan na reaksyon sa isang doble o triple bond, na may pagbuo ng mga chlorine derivatives ng mga organic compound.

Sa ilalim ng mga kondisyon ng laboratoryo, ang hydrogen chloride ay nakuha sa pamamagitan ng pagkakalantad sa dry concentrated sulfuric acid. Reaksyon sa iba't ibang kondisyon maaaring magpatuloy sa pagbuo ng mga sodium salts (acidic o medium):

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Ang unang reaksyon ay napupunta sa pagkumpleto na may mababang pag-init, ang pangalawa - na may higit pa mataas na temperatura. Samakatuwid, sa laboratoryo, mas mahusay na makakuha ng hydrogen chloride sa pamamagitan ng unang paraan, kung saan ang halaga ng sulfuric acid ay inirerekomenda na kunin mula sa pagkalkula ng pagkuha ng acid salt NaHSO4. Pagkatapos, sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig, nakuha ang hydrochloric acid. Sa industriya, nakukuha ito sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa isang kapaligiran ng chlorine o sa pamamagitan ng pagkilos sa dry sodium chloride (ang pangalawa lamang na may concentrated sulfuric acid. Ang hydrogen chloride ay nakukuha din bilang isang by-product sa panahon ng chlorination ng saturated mga organikong compound. Sa industriya, ang hydrogen chloride, na nakuha ng isa sa mga pamamaraan sa itaas, ay natutunaw sa mga espesyal na tore, kung saan ang likido ay ipinapasa mula sa itaas hanggang sa ibaba, at ang gas ay ibinibigay mula sa ibaba hanggang sa itaas, iyon ay, ayon sa prinsipyo ng counterflow.

Ang hydrochloric acid ay dinadala sa mga espesyal na rubberized tank o lalagyan, pati na rin sa polyethylene barrels na may kapasidad na 50 litro o mga bote ng salamin na may kapasidad na 20 litro. Kapag may panganib na mabuo ang mga paputok na pinaghalong hydrogen-air. Samakatuwid, ang contact ng hydrogen na nabuo bilang isang resulta ng reaksyon sa hangin ay dapat na ganap na hindi kasama, at gayundin (sa tulong ng anti-corrosion coatings) contact ng acid sa mga metal. Bago alisin ang apparatus at pipelines, kung saan ito nakaimbak o dinala, para sa pagkumpuni, kinakailangan na magsagawa ng nitrogen purges at kontrolin ang estado ng gas phase.

Ang hydrogen chloride ay malawakang ginagamit sa mga produktong pang-industriya at sa pagsasanay sa laboratoryo. Ito ay ginagamit upang makakuha ng mga asing-gamot at bilang isang reagent sa analytical studies. Ang teknikal na hydrochloric acid ay ginawa alinsunod sa GOST 857-95 (magkapareho ang teksto Pamantayang internasyonal ISO 905-78), reagent - ayon sa GOST 3118-77. Ang konsentrasyon ng teknikal na produkto ay nakasalalay sa tatak at grado at maaaring 31.5%, 33% o 35%, at sa panlabas ay madilaw-dilaw ang kulay ng produkto dahil sa nilalaman ng mga dumi ng bakal, kloro at iba pa. mga kemikal na sangkap. Ang reactive acid ay dapat na walang kulay at malinaw na likido na may mass fraction mula 35 hanggang 38%.

Tulad ng mga acid. Ang programang pang-edukasyon ay nagbibigay para sa pagsasaulo ng mga mag-aaral ng mga pangalan at pormula ng anim na kinatawan ng pangkat na ito. At, sa pagtingin sa talahanayan na ibinigay ng aklat-aralin, napansin mo sa listahan ng mga acid ang nauuna at interesado ka sa unang lugar - hydrochloric acid. Naku, sa silid-aralan sa paaralan, hindi pinag-aaralan ang ari-arian o anumang iba pang impormasyon tungkol dito. Samakatuwid, ang mga sabik na makakuha ng kaalaman sa labas kurikulum ng paaralan maghanap ng karagdagang impormasyon sa lahat ng uri ng mga mapagkukunan. Ngunit madalas, marami ang hindi nakakahanap ng impormasyong kailangan nila. At kaya ang paksa ng artikulo ngayon ay nakatuon sa partikular na acid na ito.

Kahulugan

Ang hydrochloric acid ay isang malakas na monobasic acid. Sa ilang mga mapagkukunan, maaari itong tawaging hydrochloric at hydrochloric, pati na rin ang hydrogen chloride.

Mga katangiang pisikal

Ito ay isang walang kulay at umuusok na caustic liquid sa hangin (larawan sa kanan). Gayunpaman, ang teknikal na acid, dahil sa pagkakaroon ng iron, chlorine at iba pang mga additives, ay mayroon madilaw na kulay. Ang pinakamalaking konsentrasyon nito sa temperatura na 20 ° C ay 38%. Ang density ng hydrochloric acid na may ganitong mga parameter ay 1.19 g/cm 3 . Ngunit ang koneksyon na ito ay iba't ibang antas ang saturation ay may ganap na magkakaibang data. Sa pagbaba ng konsentrasyon, bumababa ang numerical na halaga ng molarity, lagkit at natutunaw, ngunit tumataas tiyak na init at kumukulo. Ang solidification ng hydrochloric acid ng anumang konsentrasyon ay nagbibigay ng iba't ibang mga crystalline hydrates.

Mga katangian ng kemikal

Ang lahat ng mga metal na nauuna sa hydrogen sa electrochemical series ng kanilang boltahe ay maaaring makipag-ugnayan sa tambalang ito, na bumubuo ng mga asing-gamot at naglalabas ng hydrogen gas. Kung ang mga ito ay pinalitan ng mga metal oxide, ang mga produkto ng reaksyon ay magiging natutunaw na asin at tubig. Ang parehong epekto ay magiging sa pakikipag-ugnayan ng hydrochloric acid sa hydroxides. Kung, gayunpaman, ang anumang metal na asin (halimbawa, sodium carbonate) ay idinagdag dito, ang nalalabi ay kinuha mula sa isang mas mahinang acid (carbonic), kung gayon ang chloride ng metal na ito (sodium), tubig at gas na naaayon sa acid residue (sa kasong ito- carbon dioxide).

Resibo

Ang tambalang tinatalakay ngayon ay nabuo kapag ang hydrogen chloride gas, na maaaring makuha sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine, ay natunaw sa tubig. Ang hydrochloric acid, na nakuha gamit ang pamamaraang ito, ay tinatawag na synthetic. Ang mga off-gas ay maaari ding magsilbi bilang isang mapagkukunan para sa pagkuha ng sangkap na ito. At ang naturang hydrochloric acid ay tatawaging off-gas. SA Kamakailan lamang ang antas ng produksyon ng hydrochloric acid sa pamamagitan ng pamamaraang ito ay mas mataas kaysa sa produksyon nito sa pamamagitan ng isang sintetikong pamamaraan, bagaman ang huli ay nagbibigay ng tambalan sa isang mas dalisay na anyo. Ang lahat ng ito ay mga paraan upang makuha ito sa industriya. Gayunpaman, sa mga laboratoryo, ang hydrochloric acid ay nakuha sa tatlong paraan (ang unang dalawa ay naiiba lamang sa temperatura at mga produkto ng reaksyon) gamit ang iba't ibang uri pakikipag-ugnayan ng kemikal tulad ng:

Epekto ng saturated sulfuric acid sa sodium chloride sa 150°C.
Ang pakikipag-ugnayan ng mga sangkap sa itaas sa ilalim ng mga kondisyon na may temperatura na 550 ° C at sa itaas.
Hydrolysis ng aluminum o magnesium chlorides.

Aplikasyon

Ang hydrometallurgy at electroforming ay hindi maaaring gawin nang walang paggamit ng hydrochloric acid, kung saan ito kinakailangan, upang linisin ang ibabaw ng mga metal sa panahon ng tinning at paghihinang at upang makakuha ng chlorides ng mangganeso, bakal, sink at iba pang mga metal. Sa industriya ng pagkain, ang tambalang ito ay kilala bilang pandagdag sa pagkain E507 - doon ito ay isang acidity regulator, kinakailangan upang makagawa ng seltzer (soda) na tubig. Ang concentrated hydrochloric acid ay matatagpuan din sa gastric juice ng sinumang tao at tumutulong sa pagtunaw ng pagkain. Sa panahon ng itong proseso bumababa ang antas ng saturation nito, dahil. ang komposisyon na ito ay diluted sa pagkain. Gayunpaman, sa matagal na pag-aayuno, ang konsentrasyon ng hydrochloric acid sa tiyan ay unti-unting tumataas. At dahil ang tambalang ito ay napaka-caustic, maaari itong humantong sa mga ulser sa tiyan.

Konklusyon

Ang hydrochloric acid ay maaaring maging kapaki-pakinabang at nakakapinsala sa mga tao. Ang pakikipag-ugnay nito sa balat ay humahantong sa hitsura ng malakas pagkasunog ng kemikal, at ang mga pares tambalang ito makairita sa respiratory tract at mata. Ngunit kung maingat mong hawakan ang sangkap na ito, maaari itong magamit nang higit sa isang beses

Resibo. Ang hydrochloric acid ay ginawa sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig.

Bigyang-pansin ang device na ipinapakita sa figure sa kaliwa. Ginagamit ito upang makagawa ng hydrochloric acid. Sa panahon ng proseso ng pagkuha ng hydrochloric acid, subaybayan tubong singawan, ito ay dapat na malapit sa antas ng tubig, at hindi ilubog dito. Kung hindi ito susundin, dahil sa mataas na solubility ng hydrogen chloride, ang tubig ay papasok sa test tube na may sulfuric acid at maaaring magkaroon ng pagsabog.

Sa industriya, ang hydrochloric acid ay kadalasang ginagawa sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine at pagtunaw ng reaksyong produkto sa tubig.

pisikal na katangian. Sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig, kahit isang 40% hydrochloric acid solution na may density na 1.19 g/cm 3 ay maaaring makuha. Gayunpaman, ang concentrated hydrochloric acid na magagamit sa komersyo ay naglalaman ng mga 0.37 mga mass fraction, o mga 37% hydrogen chloride. Ang density ng solusyon na ito ay humigit-kumulang 1.19 g/cm 3 . Kapag ang isang acid ay natunaw, ang density ng solusyon nito ay bumababa.

Ang concentrated hydrochloric acid ay isang napakahalagang solusyon, na lubhang umuusok sa basang hangin, na may masangsang na amoy dahil sa paglabas ng hydrogen chloride.

Mga katangian ng kemikal. Ang hydrochloric acid ay may isang bilang ng mga karaniwang katangian na katangian ng karamihan sa mga acid. Bilang karagdagan, mayroon itong ilang mga tiyak na katangian.

Mga katangian ng HCL na karaniwan sa iba pang mga acid: 1) Pagbabago ng kulay ng mga indicator 2) pakikipag-ugnayan sa mga metal 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) pakikipag-ugnayan sa basic at amphoteric oxides: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Pakikipag-ugnayan sa mga base: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Pakikipag-ugnayan sa mga asin: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Mga partikular na katangian ng HCL: 1) Pakikipag-ugnayan sa silver nitrate (ang silver nitrate ay isang reagent para sa hydrochloric acid at mga asing-gamot nito); bubuo ang isang puting precipitate, na hindi natutunaw sa tubig o mga acid: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Aplikasyon. Malaking halaga Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang alisin ang mga iron oxide bago pahiran ang mga produkto mula sa metal na ito ng iba pang mga metal (lata, chromium, nickel). Upang ang hydrochloric acid ay tumugon lamang sa mga oxide, ngunit hindi sa metal, ang mga espesyal na sangkap ay idinagdag dito, na tinatawag na mga inhibitor. Inhibitor- Mga sangkap na nagpapabagal sa mga reaksyon.

Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang makakuha ng iba't ibang mga chloride. Ito ay ginagamit upang makagawa ng chlorine. Kadalasan, ang isang solusyon ng hydrochloric acid ay inireseta sa mga pasyente na may mababang kaasiman. gastric juice. Ang hydrochloric acid ay matatagpuan sa lahat ng tao sa katawan, ito ay bahagi ng gastric juice, na kinakailangan para sa panunaw.

Sa industriya ng pagkain, ang hydrochloric acid ay ginagamit lamang sa anyo ng isang solusyon. Ginagamit ito upang ayusin ang kaasiman sa paggawa ng citric acid, gelatin o fructose (E 507).

Huwag kalimutan na ang hydrochloric acid ay mapanganib para sa balat. Higit pa malaking panganib ipinakita niya sa mga mata. Naiimpluwensyahan ang isang tao, maaari itong maging sanhi ng pagkabulok ng ngipin, pangangati ng mga mucous membrane, at pagka-suffocation.

Bilang karagdagan, ang hydrochloric acid ay aktibong ginagamit sa electroplating at hydrometallurgy (scale removal, rust removal, leather treatment, chemical reagents, bilang isang rock solvent sa produksyon ng langis, sa produksyon ng rubbers, sodium glutamate, soda, Cl 2). Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang muling buuin ang Cl 2, in organikong synthesis(upang makakuha ng vinyl chloride, alkyl chlorides, atbp.) Maaari itong magamit bilang isang katalista sa paggawa ng diphenylolpropane, benzene alkylation.

site, na may buo o bahagyang pagkopya ng materyal, ang isang link sa pinagmulan ay kinakailangan.