| Mga formula ng acid | Pangalan ng mga acid | Mga pangalan ng kaukulang mga asin |
| HClO 4 | klorido | perchlorates |
| HClO 3 | chlorine | chlorates |
| HClO 2 | klorido | mga chlorites |
| HClO | hypochlorous | hypochlorite |
| H5IO6 | yodo | periodates |
| HIO 3 | yodo | iodates |
| H2SO4 | sulpuriko | mga sulpate |
| H2SO3 | asupre | mga sulfite |
| H2S2O3 | thiosulfuric | thiosulfates |
| H2S4O6 | tetrathionic | tetrathionates |
| HNO3 | nitric | nitrates |
| HNO 2 | nitrogenous | nitrite |
| H3PO4 | orthophosphoric | mga orthophosphate |
| HPO 3 | metaphosphoric | mga metaphosphate |
| H3PO3 | posporus | mga phosphite |
| H3PO2 | posporus | hypophosphites |
| H2CO3 | uling | carbonates |
| H2SiO3 | silikon | silicates |
| HMnO 4 | mangganeso | permanganate |
| H2MnO4 | mangganeso | manganates |
| H2CrO4 | chrome | chromates |
| H2Cr2O7 | dichrome | dichromates |
| HF | hydrofluoric (hydrofluoric) | fluoride |
| HCl | hydrochloric (hydrochloric) | mga klorido |
| HBr | hydrobromic | bromides |
| HI | hydroiodic | iodida |
| H 2 S | hydrogen sulfide | sulfide |
| HCN | hydrocyanic | cyanides |
| HOCN | cyanic | cyanates |
Paalalahanan ko sandali kongkretong mga halimbawa kung paano wastong pangalanan ang mga asin.
Halimbawa 1. Ang asin K 2 SO 4 ay nabuo ng natitirang sulfuric acid (SO 4) at metal K. Ang mga asin ng sulfuric acid ay tinatawag na sulfates. K 2 SO 4 - potassium sulfate.
Halimbawa 2. FeCl 3 - ang asin ay naglalaman ng bakal at isang nalalabi ng hydrochloric acid(Cl). Pangalan ng asin: iron(III) chloride. Mangyaring tandaan: sa kasong ito hindi lamang natin dapat pangalanan ang metal, ngunit ipahiwatig din ang valency nito (III). Sa nakaraang halimbawa, hindi ito kinakailangan, dahil pare-pareho ang valency ng sodium.
Mahalaga: sa pangalan ng asin, ang valency ng metal ay dapat ipahiwatig lamang kung ang metal na ito ay may variable na valency!
Halimbawa 3. Ba (ClO) 2 - ang komposisyon ng asin ay kinabibilangan ng barium at ang natitira sa hypochlorous acid (ClO). Pangalan ng asin: barium hypochlorite. Ang valency ng Ba metal sa lahat ng mga compound nito ay dalawa, hindi kinakailangan na ipahiwatig ito.
Halimbawa 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Ang pangkat ng NH 4 ay tinatawag na ammonium, ang valence ng pangkat na ito ay pare-pareho. Pangalan ng asin: ammonium dichromate (bichromate).
Sa mga halimbawa sa itaas, nakilala lamang namin ang tinatawag na. daluyan o normal na mga asin. Ang acid, basic, double at complex salts, salts ng organic acids ay hindi tatalakayin dito.
Kung interesado ka hindi lamang sa mga katawagan ng mga asin, kundi pati na rin sa mga pamamaraan para sa kanilang paghahanda at mga katangian ng kemikal, inirerekumenda ko na sumangguni ka sa mga nauugnay na seksyon ng sangguniang libro sa kimika: "
mga acid Ang mga kumplikadong sangkap ay tinatawag, ang komposisyon ng mga molekula na kinabibilangan ng mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan o palitan ng mga atomo ng metal at isang nalalabi sa acid.
Ayon sa pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa molekula, ang mga acid ay nahahati sa naglalaman ng oxygen(H 2 SO 4 sulpuriko acid, H 2 SO 3 sulfurous acid, HNO 3 Nitric acid, H 3 PO 4 phosphoric acid, H 2 CO 3 carbonic acid, H 2 SiO 3 silicic acid) at anoxic(HF hydrofluoric acid, HCl hydrochloric acid (hydrochloric acid), HBr hydrobromic acid, HI hydroiodic acid, H 2 S hydrosulfide acid).
Depende sa bilang ng mga hydrogen atoms sa isang acid molecule, ang mga acid ay monobasic (na may 1 H atom), dibasic (na may 2 H atoms) at tribasic (na may 3 H atoms). Halimbawa, ang nitric acid HNO 3 ay monobasic, dahil mayroong isang hydrogen atom sa molekula nito, sulfuric acid H 2 SO 4 – dibasic, atbp.
Napakakaunting mga inorganic compound na naglalaman ng apat na hydrogen atoms na maaaring palitan ng isang metal.
Ang bahagi ng isang acid molecule na walang hydrogen ay tinatawag na acid residue.
Acid Residue maaaring binubuo ng isang atom (-Cl, -Br, -I) - ito ay mga simpleng residue ng acid, at maaaring - mula sa isang pangkat ng mga atomo (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ito ay mga kumplikadong residues.
Sa mga may tubig na solusyon, ang mga residue ng acid ay hindi nawasak sa panahon ng mga reaksyon ng pagpapalitan at pagpapalit:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Ang salitang anhydride nangangahulugang walang tubig, iyon ay, isang acid na walang tubig. Halimbawa,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Ang mga anoxic acid ay walang anhydride.
Ang mga acid ay nakuha ang kanilang pangalan mula sa pangalan ng acid-forming element (acid-forming agent) na may pagdaragdag ng mga pagtatapos na "naya" at mas madalas na "vaya": H 2 SO 4 - sulfuric; H 2 SO 3 - karbon; H 2 SiO 3 - silikon, atbp.
Ang elemento ay maaaring bumuo ng ilang mga oxygen acid. Sa kasong ito, ang ipinahiwatig na mga pagtatapos sa pangalan ng mga acid ay kapag ang elemento ay nagpapakita ng pinakamataas na valence (ang acid molecule ay may malaking nilalaman ng oxygen atoms). Kung ang elemento ay nagpapakita ng mas mababang valence, ang pagtatapos sa pangalan ng acid ay magiging "dalisay": HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitrous.
Ang mga acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng anhydride sa tubig. Kung ang anhydride ay hindi matutunaw sa tubig, ang acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng isa pang mas malakas na acid sa asin ng kinakailangang acid. Ang pamamaraang ito ay tipikal para sa parehong oxygen at anoxic acid. Ang mga anoxic acid ay nakukuha din sa pamamagitan ng direktang synthesis mula sa hydrogen at non-metal, na sinusundan ng paglusaw ng nagresultang compound sa tubig:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Mga solusyon ng mga nagresultang gas na sangkap na HCl at H 2 S at mga acid.
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga acid ay parehong likido at solid.
Mga kemikal na katangian ng mga acid
Ang mga solusyon sa acid ay kumikilos sa mga tagapagpahiwatig. Lahat ng mga acid (maliban sa silicic acid) ay natutunaw nang mabuti sa tubig. Mga espesyal na sangkap - pinapayagan ka ng mga tagapagpahiwatig na matukoy ang pagkakaroon ng acid.
Ang mga tagapagpahiwatig ay mga sangkap kumplikadong istraktura. Binabago nila ang kanilang kulay depende sa pakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga kemikal. Sa mga neutral na solusyon, mayroon silang isang kulay, sa mga solusyon ng mga base, isa pa. Kapag nakikipag-ugnayan sa acid, binabago nila ang kanilang kulay: ang methyl orange indicator ay nagiging pula, ang litmus indicator ay nagiging pula din.
Makipag-ugnayan sa mga base na may pagbuo ng tubig at asin, na naglalaman ng hindi nagbabago na residue ng acid (reaksyon ng neutralisasyon):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Makipag-ugnayan sa mga nakabatay sa oksido sa pagbuo ng tubig at asin (neutralization reaction). Ang asin ay naglalaman ng acid residue ng acid na ginamit sa neutralization reaction:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
nakikipag-ugnayan sa mga metal.
Para sa pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal, dapat matugunan ang ilang mga kundisyon:
1. ang metal ay dapat na sapat na aktibo sa paggalang sa mga acids (sa serye ng aktibidad ng mga metal, dapat itong matatagpuan bago ang hydrogen). Ang higit pa sa kaliwa ng isang metal ay nasa serye ng aktibidad, mas matindi itong nakikipag-ugnayan sa mga acid;
2. Ang acid ay dapat sapat na malakas (iyon ay, may kakayahang mag-donate ng H + hydrogen ions).
Kapag umaagos mga reaksiyong kemikal acid na may mga metal, isang asin ay nabuo at hydrogen ay inilabas (maliban sa pakikipag-ugnayan ng mga metal na may nitric at puro sulfuric acid):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
May tanong ka ba? Gusto mo bang malaman ang higit pa tungkol sa mga acid?
Upang makakuha ng tulong mula sa isang tagapagturo -.
Ang unang aralin ay libre!
blog.site, na may buo o bahagyang pagkopya ng materyal, kinakailangan ang isang link sa pinagmulan.
Huwag maliitin ang papel na ginagampanan ng mga asido sa ating buhay, dahil marami sa kanila ay hindi maaaring palitan Araw-araw na buhay. Una, tandaan natin kung ano ang mga acid. Ito ay mga kumplikadong sangkap. Ang formula ay nakasulat tulad ng sumusunod: HnA, kung saan ang H ay hydrogen, n ay ang bilang ng mga atomo, A ay ang acid residue.
Ang mga pangunahing katangian ng mga acid ay kinabibilangan ng kakayahang palitan ang mga molekula ng mga atomo ng hydrogen na may mga atomo ng metal. Karamihan sa kanila ay hindi lamang mapang-uyam, ngunit napakalason din. Ngunit mayroon ding mga patuloy na nakatagpo natin, nang walang pinsala sa ating kalusugan: bitamina C, citric acid, lactic acid. Isaalang-alang ang mga pangunahing katangian ng mga acid.
Mga katangiang pisikal
Ang mga pisikal na katangian ng mga acid ay kadalasang nagbibigay ng pahiwatig sa kanilang kalikasan. Ang mga acid ay maaaring umiral sa tatlong anyo: solid, likido at gas. Halimbawa: ang nitric (HNO3) at sulfuric acid (H2SO4) ay mga likidong walang kulay; Ang boric (H3BO3) at metaphosphoric (HPO3) ay mga solid acid. Ang ilan sa kanila ay may kulay at amoy. Iba't ibang mga acid ang natutunaw sa tubig. Mayroon ding mga hindi matutunaw: H2SiO3 - silikon. Ang mga likidong sangkap ay may maasim na lasa. Ang pangalan ng ilang mga acid ay ibinigay ng mga prutas kung saan sila matatagpuan: malic acid, citric acid. Ang iba ay nakuha ang kanilang pangalan mula sa mga kemikal na elemento na nakapaloob sa kanila.
Pag-uuri ng acid
Karaniwan ang mga acid ay inuri ayon sa ilang pamantayan. Ang pinakauna ay, ayon sa nilalaman ng oxygen sa kanila. Namely: oxygen-containing (HClO4 - chlorine) at anoxic (H2S - hydrogen sulfide).
Sa pamamagitan ng bilang ng mga atomo ng hydrogen (ayon sa basicity):
- Monobasic - naglalaman ng isang hydrogen atom (HMnO4);
- Dibasic - may dalawang hydrogen atoms (H2CO3);
- Tribasic, ayon sa pagkakabanggit, ay may tatlong hydrogen atoms (H3BO);
- Polybasic - may apat o higit pang mga atomo, ay bihira (H4P2O7).
Sa pamamagitan ng klase mga kemikal na compound, nahahati sa organic at inorganic acids. Ang dating ay pangunahing matatagpuan sa mga produkto pinagmulan ng halaman: acetic, gatas, nikotina, ascorbic acid. SA mga di-organikong asido kasama ang: sulfuric, nitrogen, boric, arsenic. Ang saklaw ng kanilang aplikasyon ay medyo malawak mula sa mga pang-industriyang pangangailangan (produksyon ng mga tina, electrolytes, keramika, pataba, atbp.) hanggang sa pagluluto o paglilinis ng mga imburnal. Ang mga acid ay maaari ding uriin ayon sa lakas, pagkasumpungin, katatagan at solubility sa tubig.
Mga katangian ng kemikal
Isaalang-alang ang mga pangunahing kemikal na katangian ng mga acid.
- Ang una ay pakikipag-ugnayan sa mga tagapagpahiwatig. Bilang mga indicator, ginagamit ang litmus, methyl orange, phenolphthalein at unibersal na indicator paper. Sa mga solusyon sa acid, ang kulay ng tagapagpahiwatig ay magbabago ng kulay: litmus at unibersal na ind. ang papel ay magiging pula, methyl orange - pink, phenolphthalein ay mananatiling walang kulay.
- Ang pangalawa ay ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga base. Ang reaksyong ito ay tinatawag ding neutralisasyon. Ang acid ay tumutugon sa base, na nagreresulta sa asin + tubig. Halimbawa: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
- Dahil halos lahat ng mga acid ay lubos na natutunaw sa tubig, ang neutralisasyon ay maaaring isagawa sa parehong natutunaw at hindi matutunaw na mga base. Ang pagbubukod ay silicic acid, na halos hindi matutunaw sa tubig. Upang neutralisahin ito, ang mga base tulad ng KOH o NaOH ay kinakailangan (sila ay natutunaw sa tubig).
- Ang pangatlo ay ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga pangunahing oksido. Dito nagaganap ang reaksyon ng neutralisasyon. Ang mga pangunahing oxide ay malapit na "kamag-anak" ng mga base, kaya ang reaksyon ay pareho. Madalas nating ginagamit ang mga oxidizing na katangian ng mga acid. Halimbawa, upang alisin ang kalawang mula sa mga tubo. Ang acid ay tumutugon sa oksido upang maging isang natutunaw na asin.
- Ang ikaapat ay ang reaksyon sa mga metal. Hindi lahat ng metal ay pantay na tumutugon sa mga acid. Nahahati sila sa aktibo (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) at hindi aktibo (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Ito rin ay nagkakahalaga ng pagbibigay pansin sa lakas ng acid (malakas, mahina). Halimbawa, ang mga hydrochloric at sulfuric acid ay nagagawang tumugon sa lahat ng mga hindi aktibong metal, habang ang mga citric at oxalic acid ay napakahina na ang mga ito ay tumutugon nang napakabagal kahit na may mga aktibong metal.
- Ang ikalima ay ang reaksyon ng mga acid na naglalaman ng oxygen sa pag-init. Halos lahat ng mga acid ng pangkat na ito, kapag pinainit, ay nabubulok sa oxygen oxide at tubig. Ang mga pagbubukod ay carbonic (H3PO4) at sulfurous acids (H2SO4). Kapag pinainit, nabubulok sila sa tubig at gas. Ito ay dapat tandaan. Iyan ang lahat ng mga pangunahing katangian ng mga acid.
Ang mga asido ay tulad ng mga kemikal na compound na maaaring mag-abuloy ng isang de-koryenteng sisingilin na hydrogen ion (cation) at tumatanggap din ng dalawang nag-uugnay na mga electron, bilang resulta kung saan nabuo ang isang covalent bond.
Sa artikulong ito, titingnan natin ang mga pangunahing acid na pinag-aaralan sa gitnang mga klase. pangkalahatang edukasyon na mga paaralan, at alamin din ang set interesanteng kaalaman sa iba't ibang mga acid. Magsimula na tayo.
Mga asido: mga uri
Sa kimika, mayroong maraming iba't ibang mga acid na may iba't ibang mga katangian. Nakikilala ng mga chemist ang mga acid sa pamamagitan ng kanilang oxygen content, volatility, solubility sa tubig, lakas, stability, na kabilang sa isang organic o hindi organikong klase mga kemikal na compound. Sa artikulong ito, titingnan natin ang isang talahanayan na nagpapakita ng pinakasikat na mga acid. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang pangalan ng acid at ang kemikal na formula nito.
Kaya, ang lahat ay malinaw na nakikita. Ang talahanayang ito ay nagpapakita ng pinakatanyag na mga acid sa industriya ng kemikal. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang mga pangalan at formula nang mas mabilis.
Hydrosulphuric acid
Ang H 2 S ay hydrosulfide acid. Ang kakaiba nito ay nakasalalay sa katotohanan na ito ay isang gas din. Ang hydrogen sulfide ay napakahina na natutunaw sa tubig, at nakikipag-ugnayan din sa maraming mga metal. Ang hydrosulphuric acid ay kabilang sa pangkat ng mga "mahina na acid", mga halimbawa kung saan isasaalang-alang natin sa artikulong ito.
Ang H 2 S ay may bahagyang matamis na lasa at napakasangsang amoy. bulok na itlog. Sa kalikasan, ito ay matatagpuan sa natural o bulkan na mga gas, at ito ay inilalabas din kapag ang protina ay nabubulok.
Ang mga katangian ng mga acid ay napaka-magkakaibang, kahit na ang acid ay kailangang-kailangan sa industriya, maaari itong maging lubhang hindi malusog para sa kalusugan ng tao. Ang acid na ito ay lubhang nakakalason sa mga tao. Kapag ang isang maliit na halaga ng hydrogen sulfide ay nalalanghap, ang isang tao ay nagigising sakit ng ulo, magsisimula ang matinding pagduduwal at pagkahilo. Kung humihinga ang isang tao malaking bilang ng H 2 S, ito ay maaaring humantong sa mga convulsion, coma o kahit na agarang kamatayan.
Sulfuric acid
Ang H 2 SO 4 ay isang malakas na sulfuric acid na nakikilala ng mga bata sa mga aralin sa kimika noong ika-8 baitang. Ang mga kemikal na acid tulad ng sulfuric ay napakalakas na ahente ng oxidizing. Ang H 2 SO 4 ay gumaganap bilang isang ahente ng oxidizing sa maraming mga metal, pati na rin ang mga pangunahing oksido.
H 2 SO 4 sa pagkakadikit sa balat o mga sanhi ng pananamit pagkasunog ng kemikal, gayunpaman, hindi ito kasing lason ng hydrogen sulfide.
Nitric acid
Ang mga malakas na acid ay napakahalaga sa ating mundo. Mga halimbawa ng naturang mga acid: HCl, H 2 SO 4 , HBr, HNO 3 . Ang HNO 3 ay ang kilalang nitric acid. Natagpuan nito ang malawak na aplikasyon sa industriya pati na rin sa agrikultura. Ginagamit ito para sa paggawa ng iba't ibang mga pataba, sa alahas, sa pag-print ng mga litrato, sa paggawa ng mga gamot at mga tina, gayundin sa industriya ng militar.
ganyan mga kemikal na asido, tulad ng nitrogen, ay lubhang nakakapinsala sa katawan. Ang mga singaw ng HNO 3 ay nag-iiwan ng mga ulser, sanhi matinding pamamaga at pangangati ng respiratory tract.
Nitrous acid
Ang nitrous acid ay madalas na nalilito sa nitric acid, ngunit may pagkakaiba sa pagitan nila. Ang katotohanan ay ito ay mas mahina kaysa sa nitrogen, mayroon itong ganap na magkakaibang mga katangian at epekto sa katawan ng tao.
Ang HNO 2 ay natagpuan ang malawak na aplikasyon sa industriya ng kemikal.
Hydrofluoric acid
Ang hydrofluoric acid (o hydrogen fluoride) ay isang solusyon ng H 2 O na may HF. Ang formula ng acid ay HF. Ang hydrofluoric acid ay aktibong ginagamit sa industriya ng aluminyo. Natutunaw nito ang mga silicate, nag-ukit ng silikon, silicate na baso.
Ang hydrogen fluoride ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao, depende sa konsentrasyon nito maaari itong maging isang magaan na gamot. Pagkatapos makipag-ugnay sa balat, sa una ay walang mga pagbabago, ngunit pagkatapos ng ilang minuto maaari itong lumitaw matinding sakit at pagkasunog ng kemikal. Ang hydrofluoric acid ay lubhang nakakapinsala sa kapaligiran.
Hydrochloric acid
Ang HCl ay hydrogen chloride at isang malakas na acid. Ang hydrogen chloride ay nagpapanatili ng mga katangian ng mga acid na kabilang sa pangkat ng mga malakas na acid. Sa hitsura, ang acid ay transparent at walang kulay, ngunit umuusok sa hangin. Ang hydrogen chloride ay malawakang ginagamit sa industriya ng metalurhiko at pagkain.
Ang acid na ito ay nagdudulot ng mga kemikal na paso, ngunit ito ay lalong mapanganib kung ito ay nakapasok sa mga mata.
Phosphoric acid
Ang Phosphoric acid (H 3 PO 4) ay isang mahinang acid sa mga katangian nito. Ngunit kahit na ang mga mahinang acid ay maaaring magkaroon ng mga katangian ng mga malakas. Halimbawa, ang H 3 PO 4 ay ginagamit sa industriya upang mabawi ang bakal mula sa kalawang. Bilang karagdagan, ang phosphoric (o phosphoric) acid ay malawakang ginagamit sa agrikultura - maraming uri ng mga pataba ang ginawa mula dito.
Ang mga katangian ng mga acid ay halos magkapareho - halos bawat isa sa kanila ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao, ang H 3 PO 4 ay walang pagbubukod. Halimbawa, ang acid na ito ay nagdudulot din ng matinding pagkasunog ng kemikal, pagdurugo ng ilong, at pagkabulok ng ngipin.
Carbonic acid
Ang H 2 CO 3 ay isang mahinang asido. Ito ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng CO 2 ( carbon dioxide) hanggang H 2 O (tubig). carbonic acid ginagamit sa biology at biochemistry.
Densidad ng iba't ibang mga acid
Ang density ng mga acid ay sumasakop sa isang mahalagang lugar sa teoretikal at praktikal na mga bahagi ng kimika. Salamat sa kaalaman sa density, posibleng matukoy ang konsentrasyon ng isang partikular na acid, malutas ang mga problema sa kemikal at magdagdag ng tamang dami ng acid upang makumpleto ang reaksyon. Ang density ng anumang acid ay nag-iiba sa konsentrasyon. Halimbawa, mas malaki ang porsyento ng konsentrasyon, mas malaki ang density.
Pangkalahatang katangian ng mga acid
Ganap na lahat ng mga acid ay (iyon ay, sila ay binubuo ng ilang mga elemento ng periodic table), habang sila ay kinakailangang isama ang H (hydrogen) sa kanilang komposisyon. Susunod, titingnan natin kung alin ang karaniwan:
- Ang lahat ng mga acid na naglalaman ng oxygen (sa formula kung saan ang O ay naroroon) ay bumubuo ng tubig sa panahon ng agnas, at gayundin ang mga anoxic acid ay nabubulok sa mga simpleng sangkap (halimbawa, ang 2HF ay nabubulok sa F 2 at H 2).
- Ang mga oxidizing acid ay nakikipag-ugnayan sa lahat ng mga metal sa serye ng aktibidad ng metal (lamang sa mga matatagpuan sa kaliwa ng H).
- Nakikipag-ugnayan sila sa iba't ibang mga asin, ngunit sa mga nabuo lamang ng isang mas mahinang acid.
Sa kanilang sarili pisikal na katangian ang mga acid ay ibang-iba sa bawat isa. Pagkatapos ng lahat, maaari silang magkaroon ng amoy at wala ito, at maging sa iba't ibang uri estado ng pagsasama-sama: likido, puno ng gas at maging solid. Ang mga solid acid ay lubhang kawili-wili para sa pag-aaral. Mga halimbawa ng naturang mga acid: C 2 H 2 0 4 at H 3 BO 3.
Konsentrasyon
Ang konsentrasyon ay isang dami na tumutukoy sa dami ng komposisyon ng anumang solusyon. Halimbawa, madalas na kailangang matukoy ng mga chemist kung gaano karaming purong sulfuric acid ang nasa dilute H 2 SO 4 acid. Upang gawin ito, ibuhos nila ang isang maliit na halaga ng dilute acid sa isang beaker, timbangin ito, at matukoy ang konsentrasyon mula sa isang tsart ng density. Ang konsentrasyon ng mga acid ay malapit na nauugnay sa density, madalas na may mga gawain sa pagkalkula upang matukoy ang konsentrasyon, kung saan kailangan mong matukoy ang porsyento ng purong acid sa solusyon.
Pag-uuri ng lahat ng mga acid ayon sa bilang ng mga H atom sa kanilang kemikal na formula
Ang isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ay ang paghahati ng lahat ng mga acid sa monobasic, dibasic at, nang naaayon, mga tribasic acid. Mga halimbawa ng monobasic acid: HNO 3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) at iba pa. Ang mga acid na ito ay tinatawag na monobasic, dahil isang atom lamang ng H ang naroroon sa kanilang komposisyon. Maraming ganoong mga asido, imposibleng ganap na matandaan ang bawat isa. Kailangan mo lamang tandaan na ang mga acid ay inuri din sa bilang ng mga H atom sa kanilang komposisyon. Ang mga dibasic acid ay tinukoy nang katulad. Mga halimbawa: H 2 SO 4 (sulphuric), H 2 S (hydrogen sulfide), H 2 CO 3 (coal) at iba pa. Tribasic: H 3 PO 4 (phosphoric).
Pangunahing pag-uuri ng mga acid
Ang isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ng mga acid ay ang kanilang paghahati sa oxygen-containing at anoxic acid. Paano maalala nang hindi nalalaman pormula ng kemikal sangkap na isang acid na naglalaman ng oxygen?
Ang lahat ng anoxic acid ay hindi naglalaman mahalagang elemento Ang O ay oxygen, ngunit mayroong H sa komposisyon. Samakatuwid, ang salitang "hydrogen" ay palaging iniuugnay sa kanilang pangalan. Ang HCl ay isang H 2 S - hydrogen sulfide.
Ngunit kahit na sa pamamagitan ng mga pangalan ng acid-containing acids, maaari kang sumulat ng isang formula. Halimbawa, kung ang bilang ng mga O atomo sa isang sangkap ay 4 o 3, kung gayon ang suffix -n- ay palaging idinaragdag sa pangalan, pati na rin ang pagtatapos -aya-:
- H 2 SO 4 - sulpuriko (bilang ng mga atomo - 4);
- H 2 SiO 3 - silikon (bilang ng mga atomo - 3).
Kung ang sangkap ay may mas mababa sa tatlong atomo ng oxygen o tatlo, kung gayon ang suffix -ist- ay ginagamit sa pangalan:
- HNO 2 - nitrogenous;
- H 2 SO 3 - sulfurous.
Pangkalahatang pag-aari
Ang lahat ng mga acid ay lasa ng maasim at kadalasan ay bahagyang metal. Ngunit may iba pang mga katulad na katangian, na isasaalang-alang natin ngayon.
May mga substance na tinatawag na indicators. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kanilang kulay, o ang kulay ay nananatili, ngunit ang kulay nito ay nagbabago. Nangyayari ito kapag ang ilang iba pang mga sangkap, tulad ng mga acid, ay kumikilos sa mga tagapagpahiwatig.
Ang isang halimbawa ng pagbabago ng kulay ay isang produktong pamilyar sa marami gaya ng tsaa at citric acid. Kapag ang lemon ay itinapon sa tsaa, ang tsaa ay unti-unting nagsisimulang lumiwanag. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang lemon ay naglalaman ng sitriko acid.
Mayroon ding iba pang mga halimbawa. Litmus, na sa isang neutral na kapaligiran ay may kulay ube, nagiging pula kapag idinagdag ang hydrochloric acid.
Sa mga tensyon hanggang sa hydrogen sa serye, ang mga bula ng gas ay pinakawalan - H. Gayunpaman, kung ang isang metal na nasa serye ng pag-igting pagkatapos ng H ay inilagay sa isang test tube na may acid, kung gayon walang reaksyon na magaganap, walang ebolusyon ng gas. Kaya, ang tanso, pilak, mercury, platinum at ginto ay hindi tutugon sa mga acid.
Sa artikulong ito, sinuri namin ang pinakasikat na mga kemikal na acid, pati na rin ang kanilang mga pangunahing katangian at pagkakaiba.
Pag-uuri ng mga di-organikong sangkap na may mga halimbawa ng mga compound
Suriin natin ngayon ang scheme ng pag-uuri na ipinakita sa itaas nang mas detalyado.
Tulad ng nakikita natin, una sa lahat, ang lahat ng mga di-organikong sangkap ay nahahati sa simple lang At kumplikado:
mga simpleng sangkap tinatawag ang mga sangkap na nabubuo ng mga atomo ng isang elementong kemikal lamang. Halimbawa, ang mga simpleng sangkap ay hydrogen H 2 , oxygen O 2 , iron Fe, carbon C, atbp.
Kabilang sa mga simpleng sangkap, mayroong mga metal, hindi metal At noble gas:
Mga metal ay nabuo sa pamamagitan ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa ibaba ng boron-astat na dayagonal, pati na rin ng lahat ng mga elemento na nasa gilid na mga grupo.
mga noble gas nabuo ng mga kemikal na elemento ng pangkat VIIIA.
di-metal nabuo ayon sa pagkakabanggit ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa itaas ng boron-astat na dayagonal, maliban sa lahat ng mga elemento ng pangalawang subgroup at noble gas na matatagpuan sa pangkat VIIIA:
Ang mga pangalan ng mga simpleng sangkap ay kadalasang nag-tutugma sa mga pangalan ng mga elemento ng kemikal na ang mga atomo ay nabuo. Gayunpaman, para sa maraming mga elemento ng kemikal, ang kababalaghan ng allotropy ay laganap. Ang Allotropy ay ang tawag sa phenomenon kapag isa elemento ng kemikal kayang bumuo ng ilang simpleng substance. Halimbawa, sa kaso ng oxygen na elemento ng kemikal, ang pagkakaroon ng mga molecular compound na may mga formula na O 2 at O 3 ay posible. Ang unang sangkap ay karaniwang tinatawag na oxygen sa parehong paraan tulad ng kemikal na elemento na ang mga atomo nito ay nabuo, at ang pangalawang sangkap (O 3) ay karaniwang tinatawag na ozone. Sa ilalim isang simpleng sangkap Ang carbon ay maaaring mangahulugan ng alinman sa mga allotropic modification nito, halimbawa, brilyante, graphite o fullerenes. Ang simpleng sangkap na phosphorus ay maaaring maunawaan bilang mga allotropic modification nito, tulad ng white phosphorus, red phosphorus, black phosphorus.
Mga Komplikadong Sangkap
kumplikadong mga sangkap Ang mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng dalawa o higit pang elemento ay tinatawag.
Kaya, halimbawa, ang mga kumplikadong sangkap ay ammonia NH 3, sulfuric acid H 2 SO 4, slaked lime Ca (OH) 2 at hindi mabilang na iba pa.
Kabilang sa mahirap mga di-organikong sangkap Mayroong 5 pangunahing klase, lalo na ang mga oxide, base, amphoteric hydroxides, acids at salts:
mga oksido - mga kumplikadong sangkap na nabuo ng dalawang elemento ng kemikal, ang isa ay oxygen sa -2 na estado ng oksihenasyon.
Ang pangkalahatang pormula para sa mga oxide ay maaaring isulat bilang E x O y, kung saan ang E ay ang simbolo ng isang elemento ng kemikal.
Nomenclature ng mga oxide
Ang pangalan ng oxide ng isang elemento ng kemikal ay batay sa prinsipyo:
Halimbawa:
Fe 2 O 3 - iron oxide (III); CuO, tanso(II) oksido; N 2 O 5 - nitric oxide (V)
Kadalasan makakahanap ka ng impormasyon na ang valency ng elemento ay ipinahiwatig sa mga bracket, ngunit hindi ito ang kaso. Kaya, halimbawa, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen N 2 O 5 ay +5, at ang valency, kakaiba, ay apat.
Kung ang isang elemento ng kemikal ay may isang positibong estado ng oksihenasyon sa mga compound, kung gayon ang estado ng oksihenasyon ay hindi ipinahiwatig. Halimbawa:
Na 2 O - sodium oxide; H 2 O - hydrogen oxide; Ang ZnO ay zinc oxide.
Pag-uuri ng mga oxide
Ang mga oxide, ayon sa kanilang kakayahang bumuo ng mga asin kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid o base, ay nahahati, ayon sa pagkakabanggit, sa bumubuo ng asin At hindi bumubuo ng asin.
Mayroong ilang mga non-salt-forming oxides, lahat ng mga ito ay nabuo ng mga non-metal sa estado ng oksihenasyon na +1 at +2. Ang listahan ng mga non-salt-forming oxides ay dapat tandaan: CO, SiO, N 2 O, NO.
Ang mga oxide na bumubuo ng asin, naman, ay nahahati sa pangunahing, acidic At amphoteric.
Mga pangunahing oksido tinatawag ang gayong mga oxide, na, kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid (o acid oxides), ay bumubuo ng mga asin. Kasama sa mga pangunahing oxide ang mga metal oxide sa estado ng oksihenasyon +1 at +2, maliban sa mga oxide ng BeO, ZnO, SnO, PbO.
Mga acid oxide tinatawag ang gayong mga oksido, na, kapag nakikipag-ugnayan sa mga base (o mga pangunahing oksido), ay bumubuo ng mga asin. Ang mga acid oxide ay halos lahat ng mga oxide ng non-metal maliban sa hindi bumubuo ng asin CO, NO, N 2 O, SiO, pati na rin ang lahat ng mga metal oxide sa mataas na estado ng oksihenasyon (+5, +6 at +7).
amphoteric oxides tinatawag na oxides, na maaaring tumugon sa parehong mga acid at base, at bilang resulta ng mga reaksyong ito ay bumubuo ng mga asin. Ang ganitong mga oxide ay nagpapakita ng isang dual acid-base na kalikasan, iyon ay, maaari nilang ipakita ang mga katangian ng parehong acidic at basic oxides. Kasama sa mga amphoteric oxide ang mga metal oxide sa mga estado ng oksihenasyon +3, +4, at, bilang mga pagbubukod, mga oxide ng BeO, ZnO, SnO, PbO.
Ang ilang mga metal ay maaaring bumuo ng lahat ng tatlong uri ng mga oxide na bumubuo ng asin. Halimbawa, ang chromium ay bumubuo ng pangunahing oxide CrO, amphoteric oxide Cr 2 O 3 at acid oxide CrO3.
Tulad ng makikita, ang mga katangian ng acid-base ng mga metal oxide ay direktang nakasalalay sa antas ng oksihenasyon ng metal sa oksido: mas mataas ang antas ng oksihenasyon, mas malinaw ang mga acidic na katangian.
Mga pundasyon
Mga pundasyon - mga compound na may formula ng anyong Me (OH) x, kung saan x kadalasang katumbas ng 1 o 2.
Base klasipikasyon
Ang mga base ay inuri ayon sa bilang ng mga pangkat ng hydroxo sa isang yunit ng istruktura.
Mga base na may isang pangkat ng hydroxo, i.e. type MeOH, tinatawag iisang acid base na may dalawang pangkat ng hydroxo, i.e. i-type ang Me(OH) 2 , ayon sa pagkakabanggit, diacid atbp.
Gayundin, ang mga base ay nahahati sa natutunaw (alkali) at hindi matutunaw.
Kasama sa alkalis ang mga eksklusibong hydroxides ng alkali at alkaline earth na mga metal, pati na rin ang thallium hydroxide TlOH.
Base nomenclature
Ang pangalan ng pundasyon ay itinayo ayon sa sumusunod na prinsipyo:
Halimbawa:
Fe (OH) 2 - iron (II) hydroxide,
Cu (OH) 2 - tanso (II) hydroxide.
Sa mga kaso kung saan ang metal kumplikadong mga sangkap ay may patuloy na estado ng oksihenasyon, hindi kinakailangan na tukuyin ito. Halimbawa:
NaOH - sodium hydroxide,
Ca (OH) 2 - calcium hydroxide, atbp.
mga acid
mga acid - kumplikadong mga sangkap, ang mga molekula na naglalaman ng mga atomo ng hydrogen na maaaring mapalitan ng isang metal.
Ang pangkalahatang formula ng mga acid ay maaaring isulat bilang H x A, kung saan ang H ay mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan ng isang metal, at ang A ay isang residue ng acid.
Halimbawa, ang mga acid ay kinabibilangan ng mga compound tulad ng H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 , atbp.
Pag-uuri ng acid
Ayon sa bilang ng mga hydrogen atom na maaaring mapalitan ng isang metal, ang mga acid ay nahahati sa:
- O mga monobasic acid: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;
- d mga acetic acid: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;
- T mga rebasic acid: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
Dapat pansinin na ang bilang ng mga atomo ng hydrogen sa kaso ng mga organikong acid ay madalas na hindi sumasalamin sa kanilang pangunahing. Halimbawa, acetic acid na may formula na CH 3 COOH, sa kabila ng pagkakaroon ng 4 na hydrogen atoms sa molekula, ay hindi apat, ngunit monobasic. Ang basicity ng mga organic na acid ay tinutukoy ng bilang ng mga carboxyl group (-COOH) sa molekula.
Gayundin, ayon sa pagkakaroon ng oxygen sa mga molekula ng acid, nahahati sila sa anoxic (HF, HCl, HBr, atbp.) at naglalaman ng oxygen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, atbp.). Ang mga oxygenated acid ay tinatawag din mga oxo acid.
Maaari kang magbasa nang higit pa tungkol sa pag-uuri ng mga acid.
Nomenclature ng acids at acid residues
Ang sumusunod na listahan ng mga pangalan at formula ng mga acid at acid residues ay dapat matutunan.
Sa ilang mga kaso, ang ilang mga sumusunod na panuntunan ay maaaring gawing mas madali ang pagsasaulo.
Tulad ng makikita mula sa talahanayan sa itaas, ang konstruksiyon sistematikong mga pangalan Ang mga oxygen-free acid ay ang mga sumusunod:
Halimbawa:
HF, hydrofluoric acid;
HCl, hydrochloric acid;
H 2 S - hydrosulfide acid.
Ang mga pangalan ng acid residues ng oxygen-free acids ay binuo ayon sa prinsipyo:
Halimbawa, Cl - - chloride, Br - - bromide.
Ang mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nakuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isang elemento na bumubuo ng acid sa pangalan iba't ibang panlapi at mga pagtatapos. Halimbawa, kung ang acid-forming element sa isang oxygen-containing acid ay may ang pinakamataas na antas oksihenasyon, kung gayon ang pangalan ng naturang acid ay itinayo tulad ng sumusunod:
Halimbawa, sulfuric acid H 2 S +6 O 4, chromic acid H 2 Cr +6 O 4.
Ang lahat ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay maaari ding mauri bilang acidic hydroxides, dahil ang mga hydroxo group (OH) ay matatagpuan sa kanilang mga molekula. Halimbawa, makikita ito mula sa mga sumusunod na graphical na formula ng ilang mga acid na naglalaman ng oxygen:
Kaya, ang sulfuric acid ay maaaring tawaging sulfur (VI) hydroxide, nitric acid - nitrogen (V) hydroxide, phosphoric acid - phosphorus (V) hydroxide, atbp. Ang numero sa mga bracket ay nagpapakilala sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid. Ang ganitong variant ng mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay maaaring mukhang hindi pangkaraniwan sa marami, ngunit paminsan-minsan ang mga naturang pangalan ay matatagpuan sa mga tunay na KIM ng Unified State Examination sa kimika sa mga takdang-aralin para sa pag-uuri ng mga inorganic na sangkap.
Amphoteric hydroxides
Amphoteric hydroxides - metal hydroxides na nagpapakita ng dalawahang kalikasan, i.e. magagawang ipakita ang parehong mga katangian ng mga acid at mga katangian ng mga base.
Ang amphoteric ay mga metal hydroxides sa mga estado ng oksihenasyon na +3 at +4 (pati na rin ang mga oxide).
Gayundin, ang mga compound na Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 at Pb (OH) 2 ay kasama bilang mga pagbubukod sa amphoteric hydroxides, sa kabila ng antas ng oksihenasyon ng metal sa kanila +2.
Para sa amphoteric hydroxides ng tri- at tetravalent na mga metal, ang pagkakaroon ng ortho- at meta-form ay posible, na naiiba sa bawat isa ng isang molekula ng tubig. Halimbawa, ang aluminum (III) hydroxide ay maaaring umiral sa ortho form ng Al(OH) 3 o ang meta form ng AlO(OH) (metahydroxide).
Dahil, tulad ng nabanggit na, ang amphoteric hydroxides ay nagpapakita ng parehong mga katangian ng mga acid at ang mga katangian ng mga base, ang kanilang formula at pangalan ay maaari ding isulat sa ibang paraan: alinman bilang isang base o bilang isang acid. Halimbawa:
asin
Kaya, halimbawa, ang mga asin ay kinabibilangan ng mga compound tulad ng KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, atbp.
Ang kahulugan sa itaas ay naglalarawan sa komposisyon ng karamihan sa mga asin, gayunpaman, may mga asin na hindi nahuhulog sa ilalim nito. Halimbawa, sa halip na mga metal na kasyon, ang asin ay maaaring maglaman ng mga ammonium cation o mga organikong derivative nito. Yung. Kasama sa mga asin ang mga compound tulad ng, halimbawa, (NH 4) 2 SO 4 (ammonium sulfate), + Cl - (methylammonium chloride), atbp.
Pag-uuri ng asin
Sa kabilang banda, ang mga asin ay maaaring ituring bilang mga produkto ng pagpapalit ng hydrogen cation H + sa isang acid para sa iba pang mga cation, o bilang mga produkto ng pagpapalit ng mga hydroxide ions sa mga base (o amphoteric hydroxides) para sa iba pang mga anion.
Sa kumpletong pagpapalit, ang tinatawag na daluyan o normal asin. Halimbawa, sa kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa sulfuric acid na may mga sodium cation, isang average (normal) na asin ang Na 2 SO 4 ay nabuo, at kasama ang kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa Ca (OH) 2 base na may acid residues, ang mga nitrate ions ay bumubuo ng isang average (normal) na asin Ca (NO 3) 2.
Ang mga asin na nakuha sa pamamagitan ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa isang dibasic (o higit pa) acid na may mga metal cation ay tinatawag na acid salts. Kaya, na may hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa sulfuric acid ng mga sodium cations, isang acid salt NaHSO 4 ay nabuo.
Ang mga asin na nabuo sa pamamagitan ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa dalawang acid (o higit pa) na mga base ay tinatawag na basic. O mga asin. Halimbawa, na may hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa Ca (OH) 2 base na may mga nitrate ions, isang pangunahing O malinaw na asin Ca(OH)NO 3 .
Ang mga asin na binubuo ng mga cation ng dalawang magkaibang metal at mga anion ng acid residues ng isang acid lamang ay tinatawag dobleng asin. Kaya, halimbawa, ang mga dobleng asing-gamot ay KNaCO 3 , KMgCl 3 , atbp.
Kung ang asin ay nabuo ng isang uri ng cation at dalawang uri ng acid residues, ang mga naturang salts ay tinatawag na halo-halong. Halimbawa, ang mga halo-halong asin ay ang mga compound na Ca(OCl)Cl, CuBrCl, atbp.
May mga asing-gamot na hindi nahuhulog sa ilalim ng kahulugan ng mga asing-gamot bilang mga produkto ng pagpapalit ng mga hydrogen cation sa mga acid para sa mga metal na cation o mga produkto ng pagpapalit ng mga hydroxide ions sa mga base para sa mga anion ng acid residues. Ito ay mga kumplikadong asin. Kaya, halimbawa, ang mga kumplikadong asin ay sodium tetrahydroxozincate at tetrahydroxoaluminate na may mga formula na Na 2 at Na, ayon sa pagkakabanggit. Kilalanin ang mga kumplikadong asin, bukod sa iba pa, kadalasan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga square bracket sa formula. Gayunpaman, dapat itong maunawaan na upang ang isang sangkap ay maiuri bilang isang asin, ang komposisyon nito ay dapat magsama ng anumang mga kasyon, maliban sa (o sa halip na) H +, at mula sa mga anion ay dapat mayroong anumang mga anion bilang karagdagan sa (o sa halip na) OH -. Halimbawa, ang tambalang H 2 ay hindi kabilang sa klase ng mga kumplikadong asing-gamot, dahil tanging ang mga hydrogen cation H + lamang ang naroroon sa solusyon sa panahon ng paghihiwalay nito mula sa mga kasyon. Ayon sa uri ng dissociation, ang sangkap na ito ay dapat na maiuri bilang isang oxygen-free complex acid. Katulad nito, ang tambalang OH ay hindi nabibilang sa mga asing-gamot, dahil tambalang ito binubuo ng mga cation + at hydroxide ions OH -, i.e. dapat itong ituring na isang kumplikadong batayan.
Salt nomenclature
Nomenclature ng medium at acid salts
Ang pangalan ng medium at acid salts ay batay sa prinsipyo:
Kung ang antas ng oksihenasyon ng metal sa mga kumplikadong sangkap ay pare-pareho, kung gayon hindi ito ipinahiwatig.
Ang mga pangalan ng acid residues ay ibinigay sa itaas kapag isinasaalang-alang ang nomenclature ng acids.
Halimbawa,
Na 2 SO 4 - sodium sulfate;
NaHSO 4 - sodium hydrosulfate;
CaCO 3 - calcium carbonate;
Ca (HCO 3) 2 - calcium bikarbonate, atbp.
Nomenclature ng mga pangunahing asin
Ang mga pangalan ng mga pangunahing asin ay itinayo ayon sa prinsipyo:
Halimbawa:
(CuOH) 2 CO 3 - tanso (II) hydroxocarbonate;
Fe (OH) 2 NO 3 - iron (III) dihydroxonitrate.
Nomenclature ng mga kumplikadong asin
Ang mga katawagan ng mga kumplikadong compound ay mas kumplikado, at hindi mo kailangang malaman ang marami mula sa katawagan ng mga kumplikadong salts upang makapasa sa pagsusulit.
Ang isa ay dapat na pangalanan ang mga kumplikadong asin na nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga solusyon sa alkali amphoteric hydroxides. Halimbawa:
*Ang parehong mga kulay sa formula at ang pangalan ay nagpapahiwatig ng mga kaukulang elemento ng formula at ang pangalan.
Mga walang kuwentang pangalan ng mga di-organikong sangkap
Ang mga maliit na pangalan ay nauunawaan bilang mga pangalan ng mga sangkap na hindi nauugnay, o mahinang nauugnay sa kanilang komposisyon at istraktura. Ang mga walang kuwentang pangalan ay dahil, bilang panuntunan, alinman sa mga makasaysayang dahilan, o sa pisikal o mga katangian ng kemikal data ng koneksyon.
Listahan ng mga walang kuwentang pangalan ng mga di-organikong sangkap na kailangan mong malaman:
| Na 3 | cryolite |
| SiO2 | kuwarts, silica |
| FeS 2 | pyrite, bakal pyrite |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | dyipsum |
| CaC2 | calcium carbide |
| Al 4 C 3 | aluminyo karbid |
| KOH | caustic potash |
| NaOH | caustic soda, caustic soda |
| H2O2 | hydrogen peroxide |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | asul na vitriol |
| NH4Cl | ammonia |
| CaCO3 | chalk, marmol, limestone |
| N2O | laughing gas |
| HINDI 2 | kayumanggi gas |
| NaHCO3 | pagkain (pag-inom) ng soda |
| Fe 3 O 4 | iron oxide |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | ammonia |
| CO | carbon monoxide |
| CO2 | carbon dioxide |
| SiC | carborundum (silicon carbide) |
| PH 3 | phosphine |
| NH3 | ammonia |
| KClO 3 | berthollet salt (potassium chlorate) |
| (CuOH) 2 CO 3 | malachite |
| CaO | quicklime |
| Ca(OH)2 | tinadtad na kalamansi |
| transparent solusyon sa tubig Ca(OH)2 | tubig ng apog |
| isang suspensyon ng solid Ca (OH) 2 sa may tubig na solusyon nito | gatas ng dayap |
| K2CO3 | potash |
| Na2CO3 | soda abo |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | kristal na soda |
| MgO | magnesia |