Alkali metal hydroxides - sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga ito ay solidong puting mala-kristal na mga sangkap, hygroscopic, may sabon sa pagpindot, napaka natutunaw sa tubig (ang kanilang paglusaw ay isang exothermic na proseso), fusible. Hydroxides mga metal na alkaline earth Ang Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) ay mga puting pulbos na sangkap, mas hindi natutunaw sa tubig kumpara sa alkali metal hydroxides. Ang mga baseng hindi matutunaw sa tubig ay kadalasang nabubuo bilang parang gel na mga precipitate na nabubulok sa imbakan. Halimbawa, ang Cu (OH) 2 ay isang asul na gelatinous precipitate.
3.1.4 Mga kemikal na katangian ng mga base.
Ang mga katangian ng mga base ay dahil sa pagkakaroon ng mga OH - ions. Mayroong mga pagkakaiba-iba sa mga katangian ng alkalis at mga base na hindi matutunaw sa tubig, ngunit ang karaniwang pag-aari ay ang reaksyon ng pakikipag-ugnayan sa mga acid. Ang mga kemikal na katangian ng mga base ay ipinakita sa talahanayan 6.
Talahanayan 6 - Mga katangian ng kemikal bakuran
|
alkalis |
Mga hindi matutunaw na base |
|
Ang lahat ng mga base ay tumutugon sa mga acid ( reaksyon ng neutralisasyon) |
|
|
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O |
Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O |
|
Nagre-react ang mga base Sa mga acid oxide sa pagbuo ng asin at tubig: 6KOH + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4 + 3H 2 O |
|
|
Nagre-react ang alkalis na may mga solusyon sa asin kung isa sa mga produkto ng reaksyon namumuo(ibig sabihin, kung nabuo ang isang hindi matutunaw na tambalan): CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 |
Mga base na hindi matutunaw sa tubig amphoteric hydroxides mabulok kapag pinainit sa kaukulang oxide at tubig: Mn (OH) 2 MnO + H 2 O Cu (OH) 2 CuO + H 2 O |
|
Maaaring matukoy ang alkalis gamit ang indicator. Sa isang alkaline na kapaligiran: litmus - asul, phenolphthalein - raspberry, methyl orange - dilaw | |
3.1.5 Mahahalagang pundasyon.
NaOH- caustic soda, caustic soda. Fusible (t pl = 320 °C) puting hygroscopic na kristal, lubos na natutunaw sa tubig. Ang solusyon ay may sabon sa pagpindot at ito ay isang mapanganib na caustic liquid. Ang NaOH ay isa sa pinakamahalagang produkto ng industriya ng kemikal. Ito ay kinakailangan sa malalaking dami para sa paglilinis ng mga produktong petrolyo, at malawakang ginagamit sa sabon, papel, tela at iba pang mga industriya, pati na rin para sa paggawa ng artipisyal na hibla.
KOH- caustic potash. Mga puting hygroscopic na kristal, lubos na natutunaw sa tubig. Ang solusyon ay may sabon sa pagpindot at ito ay isang mapanganib na caustic liquid. Ang mga katangian ng KOH ay katulad ng sa NaOH, ngunit ang potassium hydroxide ay hindi gaanong ginagamit dahil sa mas mataas na halaga nito.
Ca(OH) 2 - slaked lime. Mga puting kristal, bahagyang natutunaw sa tubig. Ang solusyon ay tinatawag na "lime water", ang suspensyon ay tinatawag na "gatas ng dayap". Ang tubig ng apog ay ginagamit upang makilala ang carbon dioxide, nagiging maulap ito kapag dumaan ang CO 2. Ang hydrated lime ay malawakang ginagamit sa industriya ng konstruksiyon bilang batayan para sa paggawa ng mga binder.
Ang mga base ay mga kumplikadong compound na kinabibilangan ng dalawang pangunahing bahagi ng istruktura:
- Hydroxo group (isa o higit pa). Samakatuwid, sa pamamagitan ng paraan, ang pangalawang pangalan ng mga sangkap na ito ay "hydroxides".
- Metal atom o ammonium ion (NH4+).
Ang pangalan ng base ay nagmula sa kumbinasyon ng mga pangalan ng parehong bahagi nito: halimbawa, calcium hydroxide, copper hydroxide, silver hydroxide, atbp.
Ang tanging pagbubukod sa pangkalahatang tuntunin Ang pagbuo ng base ay dapat isaalang-alang kapag ang pangkat ng hydroxo ay hindi nakakabit sa metal, ngunit sa ammonium cation (NH4 +). Ang sangkap na ito ay nabuo kapag ang ammonia ay natutunaw sa tubig.
Kung pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga katangian ng mga base, dapat agad na tandaan na ang valency ng hydroxo group ay katumbas ng isa, ayon sa pagkakabanggit, ang bilang ng mga pangkat na ito sa molekula ay direktang nakasalalay sa kung anong valency ang mga metal na pumapasok sa reaksyon. mayroon. Mga halimbawa sa kasong ito ang mga pormula ng mga sangkap tulad ng NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 ay maaaring magsilbi.
Ang mga kemikal na katangian ng mga base ay ipinahayag sa kanilang mga reaksyon sa mga acid, asing-gamot, iba pang mga base, pati na rin sa kanilang pagkilos sa mga tagapagpahiwatig. Sa partikular, ang alkalis ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng paglalantad ng isang tiyak na tagapagpahiwatig sa kanilang solusyon. Sa kasong ito, kapansin-pansing magbabago ang kulay nito: halimbawa, ito ay magiging asul mula sa puti, at ang phenolphthalein ay magiging pulang-pula.
Ang mga kemikal na katangian ng mga base, na ipinakita sa kanilang pakikipag-ugnayan sa mga acid, ay humantong sa mga sikat na reaksyon ng neutralisasyon. Ang kakanyahan ng naturang reaksyon ay ang mga atomo ng metal, na sumasali sa nalalabi ng acid, ay bumubuo ng isang asin, at ang pangkat ng hydroxo at ang hydrogen ion, kapag pinagsama, ay nagiging tubig. Ang reaksyong ito ay tinatawag na neutralization reaction dahil walang alkali o acid na natitira pagkatapos nito.
Ang mga katangian ng kemikal na katangian ng mga base ay ipinahayag din sa kanilang reaksyon sa mga asing-gamot. Dapat tandaan na ang alkalis lamang ang tumutugon sa mga natutunaw na asing-gamot. Ang mga tampok na istruktura ng mga sangkap na ito ay humantong sa ang katunayan na bilang isang resulta ng reaksyon ay nabuo ang isang bagong asin at isang bago, kadalasang hindi matutunaw, base.
Sa wakas, ang mga kemikal na katangian ng mga base ay perpektong nagpapakita ng kanilang sarili sa panahon ng thermal exposure sa kanila - pagpainit. Dito, kapag nagsasagawa ng ilang mga eksperimento, dapat tandaan na halos lahat ng mga base, maliban sa alkalis, ay kumikilos nang labis na hindi matatag kapag pinainit. Ang karamihan sa mga ito ay halos agad na nabubulok sa katumbas na oksido at tubig. At kung kukunin natin ang mga base ng mga metal tulad ng pilak at mercury, pagkatapos ay sa normal na kondisyon hindi sila maaaring makuha, dahil nagsisimula silang mabulok na sa temperatura ng silid.
Pangkalahatang pag-aari ang mga base ay dahil sa presensya sa kanilang mga solusyon ng OH - ion, na lumilikha ng isang alkalina na kapaligiran sa solusyon (phenolphthalein ay nagiging pulang-pula, methyl orange - dilaw, litmus - asul).
1. Mga kemikal na katangian ng alkalis:
1) pakikipag-ugnayan sa mga acid oxide:
2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 +H 2 O;
2) reaksyon sa mga acid (reaksyon ng neutralisasyon):
2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
3) pakikipag-ugnayan sa mga natutunaw na asin (kung, sa ilalim ng pagkilos ng alkali sa isang natutunaw na asin, isang namuo na namuo o naglalabas ng gas):
2NaOH + CuSO 4 ®Cu (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4,
Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH 4 Cl(crystal)®NH 3 +KCl+H 2 O.
2. Mga kemikal na katangian ng mga hindi matutunaw na base:
1) pakikipag-ugnayan ng mga base sa mga acid:
Fe (OH) 2 + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + 2H 2 O;
2) agnas sa pag-init. Ang mga hindi matutunaw na base, kapag pinainit, nabubulok sa isang pangunahing oksido at tubig:
Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O
Pagtatapos ng trabaho -
Ang paksang ito ay kabilang sa:
Atomic at molekular na pag-aaral sa kimika. Atom. Molecule. Elemento ng kemikal. Gamu-gamo. Mga simpleng kumplikadong sangkap. Mga halimbawa
Atomic molekular na agham sa kimika atom molecule kemikal elemento nunal simple kumplikadong mga sangkap mga halimbawa.. teoretikal na batayan Ang modernong kimika ay atomic molecular .. atoms ang pinakamaliit na particle ng kemikal na limitasyon ng kemikal ..
Kung kailangan mo karagdagang materyal sa paksang ito, o hindi mo nakita ang iyong hinahanap, inirerekumenda namin ang paggamit ng paghahanap sa aming database ng mga gawa:
Ano ang gagawin natin sa natanggap na materyal:
Kung ang materyal na ito ay naging kapaki-pakinabang para sa iyo, maaari mo itong i-save sa iyong pahina sa mga social network:
| tweet |
Lahat ng mga paksa sa seksyong ito:
Pagkuha ng grounds
1. Paghahanda ng alkalis: 1) pakikipag-ugnayan ng alkali o alkaline earth na mga metal o ang kanilang mga oxide sa tubig: Сa+2H2O®Ca(OH)2+H
Nomenclature ng mga acid
Ang mga pangalan ng mga acid ay nagmula sa elemento kung saan nagmula ang acid. Kasabay nito, ang pangalan ng oxygen-free acid ay karaniwang may pagtatapos -hydrogen: HCl - hydrochloric, HBr - bromine
Mga kemikal na katangian ng mga acid
Pangkalahatang katangian ng mga acid sa may tubig na solusyon dahil sa pagkakaroon ng mga H + ions na nabuo sa panahon ng paghihiwalay ng mga molekula ng acid, kaya, ang mga acid ay mga proton donor: HxAn«xH +
Pagkuha ng mga acid
1) pakikipag-ugnayan ng mga acid oxide sa tubig: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;
Mga kemikal na katangian ng mga acid salt
1) ang mga acid salt ay naglalaman ng mga atomo ng hydrogen na maaaring makilahok sa reaksyon ng neutralisasyon, upang maaari silang tumugon sa alkalis, na nagiging daluyan o iba pang mga acid salt - na may mas maliit na bilang
Pagkuha ng mga acid salt
Maaaring makuha ang acid salt: 1) sa pamamagitan ng reaksyon ng hindi kumpletong neutralisasyon ng polybasic acid na may base: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H
Mga pangunahing asin.
Ang pangunahing (hydroxosalts) ay mga asin na nabuo bilang isang resulta ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions ng base na may mga acid anion. Mga single acid base, hal. NaOH, KOH,
Mga kemikal na katangian ng mga pangunahing asin
1) ang mga pangunahing asin ay naglalaman ng mga pangkat ng hydroxo na maaaring makilahok sa reaksyon ng neutralisasyon, kaya maaari silang tumugon sa mga acid, nagiging mga medium na asin o sa mga pangunahing asin na may mas kaunti.
Pagkuha ng mga pangunahing asin
Ang pangunahing asin ay maaaring makuha: 1) sa pamamagitan ng reaksyon ng hindi kumpletong neutralisasyon ng base na may acid: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
Mga katamtamang asin.
Ang mga medium salt ay mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng H + acid ions na may mga metal ions; maaari rin silang ituring bilang mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga OH ions ng anion base
Nomenclature ng intermediate salts
Sa Russian nomenclature (ginamit sa teknolohikal na kasanayan), mayroong sumusunod na pagkakasunud-sunod ng pagbibigay ng pangalan sa mga medium na asin: ang salita ay idinagdag sa ugat ng pangalan ng acid na naglalaman ng oxygen.
Mga kemikal na katangian ng mga daluyan ng asin
1) Halos lahat ng mga asin ay mga ionic compound, samakatuwid, sa isang matunaw at sa isang may tubig na solusyon, sila ay naghihiwalay sa mga ions (kapag ang kasalukuyang ay dumaan sa mga solusyon o natutunaw ng asin, ang proseso ng electrolysis ay nangyayari).
Pagkuha ng mga medium salts
Karamihan ng Ang mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga asin ay batay sa pakikipag-ugnayan ng mga sangkap ng kabaligtaran na kalikasan - mga metal na may mga di-metal, mga acid oxide na may mga pangunahing, mga base na may mga acid (tingnan ang talahanayan 2).
Ang istraktura ng atom.
Ang atom ay isang electrically neutral na particle na binubuo ng positively charged nucleus at negatively charged electron. Ang ordinal na bilang ng isang elemento sa Periodic Table of Elements ay katumbas ng singil ng nucleus
Komposisyon ng atomic nuclei
Ang nucleus ay binubuo ng mga proton at neutron. Ang bilang ng mga proton ay katumbas ng atomic number ng elemento. Ang bilang ng mga neutron sa nucleus ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan Pangkalahatang numero isotope at
Elektron
Ang mga electron ay umiikot sa nucleus sa ilang mga nakatigil na orbit. Sa paglipat sa orbit nito, ang elektron ay hindi naglalabas o sumisipsip ng electromagnetic energy. Paglabas o pagsipsip ng enerhiya
Ang panuntunan para sa pagpuno ng mga antas ng elektroniko, mga sublevel ng mga elemento
Ang bilang ng mga electron na maaaring nasa isang antas ng enerhiya ay tinutukoy ng formula 2n2, kung saan ang n ay ang bilang ng antas. Pinakamataas na pagpuno ng unang apat na antas ng enerhiya: para sa una
Ionization energy, electron affinity, electronegativity.
Ang enerhiya ng ionization ng isang atom. Ang enerhiya na kinakailangan upang matanggal ang isang elektron mula sa isang hindi nasasabik na atom ay tinatawag na unang enerhiya ng ionization (potensyal) I: E + I \u003d E + + e- Enerhiya ng ionization
covalent bond
Sa karamihan ng mga kaso, kapag ang isang bono ay nabuo, ang mga electron ng mga nakagapos na atomo ay ibinabahagi. Ang ganitong uri ng chemical bond ay tinatawag na covalent bond (ang prefix na "co-" sa Latin
Sigma at pi bond.
Sigma (σ)-, pi (π)-bond - isang tinatayang paglalarawan ng mga uri ng covalent bond sa mga molekula ng iba't ibang compound, ang σ-bond ay nailalarawan sa katotohanan na ang density ng electron cloud ay pinakamataas.
Ang pagbuo ng isang covalent bond sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor.
Bilang karagdagan sa nakasaad sa nakaraang seksyon homogenous na mekanismo para sa pagbuo ng isang covalent bond, mayroong isang heterogenous na mekanismo - ang pakikipag-ugnayan ng magkasalungat na sisingilin na mga ion - ang H + proton at
Ang kemikal na bono at geometry ng mga molekula. BI3, PI3
figure 3.1 Pagdaragdag ng mga elemento ng dipole sa mga molekula ng NH3 at NF3
Polar at non-polar bond
Ang isang covalent bond ay nabuo bilang isang resulta ng pagsasapanlipunan ng mga electron (na may pagbuo ng mga karaniwang pares ng elektron), na nangyayari sa panahon ng overlap ng mga ulap ng elektron. Sa edukasyon
Ionic na bono
Ang ionic bond ay isang kemikal na bono na nangyayari dahil sa electrostatic na interaksyon ng magkasalungat na sisingilin na mga ion. Kaya, ang proseso ng edukasyon at
Katayuan ng oksihenasyon
Valency 1. Valency ay ang kakayahan ng mga atomo mga elemento ng kemikal anyo tiyak na numero mga bono ng kemikal. 2. Ang mga halaga ng valency ay nag-iiba mula I hanggang VII (bihirang VIII). Valens
hydrogen bond
Bilang karagdagan sa iba't ibang heteropolar at homeopolar na bono, mayroong isa pa espesyal na uri koneksyon, na sa huling dalawang dekada ay nakakaakit ng pagtaas ng atensyon ng mga chemist. Ito ang tinatawag na hydrogen
Mga kristal na sala-sala
Kaya, ang istraktura ng kristal ay nailalarawan sa pamamagitan ng tamang (regular) na pag-aayos ng mga particle sa mahigpit na tinukoy na mga lugar sa kristal. Kapag ikinonekta mo ang mga puntong ito sa mga linya, makakakuha ka ng espasyo
Mga solusyon
Kung ang mga kristal ay inilalagay sa isang sisidlan ng tubig asin, asukal o potassium permanganate (potassium permanganate), pagkatapos ay maaari nating obserbahan kung paano unti-unting bumababa ang dami ng solid. Kasabay nito, ang tubig
Electrolytic dissociation
Ang mga solusyon ng lahat ng mga sangkap ay maaaring nahahati sa dalawang grupo: electrolytes - pag-uugali kuryente, ang mga non-electrolytes ay hindi konduktor. Ang dibisyong ito ay may kondisyon, dahil lahat
mekanismo ng paghihiwalay.
Ang mga molekula ng tubig ay dipole, i.e. ang isang dulo ng molekula ay negatibong sisingilin, ang isa naman ay positibo. Ang molekula na may negatibong poste ay lumalapit sa sodium ion, positibo - sa chlorine ion; palibutan io
Ionic na produkto ng tubig
Tagapagpahiwatig ng hydrogen(pH) na halaga na nagpapakilala sa aktibidad o konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa mga solusyon. Ang hydrogen index ay tinutukoy ng pH. Hydrogen index ayon sa numero
Reaksyon ng kemikal
Ang isang kemikal na reaksyon ay ang pagbabago ng isang sangkap sa isa pa. Gayunpaman, ang kahulugan na ito ay nangangailangan ng isang makabuluhang karagdagan. SA nuclear reactor o sa accelerator, masyadong, ang ilang mga sangkap ay na-convert
Mga pamamaraan para sa pag-aayos ng mga coefficient sa OVR
Paraan ng elektronikong balanse 1). Isulat ang equation kemikal na reaksyon KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Paghahanap ng mga atomo, pagbabago
Hydrolysis
Ang hydrolysis ay ang proseso ng pagpapalitan ng interaksyon ng mga ion ng asin sa tubig, na humahantong sa pagbuo ng mga hindi magandang dissociated na mga sangkap at sinamahan ng pagbabago sa reaksyon (pH) ng daluyan. kakanyahan
Ang bilis ng mga reaksiyong kemikal
Ang rate ng reaksyon ay tinutukoy ng pagbabago sa konsentrasyon ng molar ng isa sa mga reactant: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t
Mga salik na nakakaapekto sa bilis ng mga reaksiyong kemikal
1. Ang katangian ng mga reactant. Ang isang mahalagang papel ay nilalaro ng likas na katangian ng mga bono ng kemikal at ang istraktura ng mga molekula ng mga reagents. Ang mga reaksyon ay nagpapatuloy sa direksyon ng pagkasira ng hindi gaanong malakas na mga bono at ang pagbuo ng mga sangkap na may
Pag-activate ng enerhiya
Ang banggaan ng mga particle ng kemikal ay humahantong lamang sa isang pakikipag-ugnayan ng kemikal kung ang mga nagbabanggaang particle ay may enerhiya na lumalampas sa isang tiyak na halaga. Isaalang-alang ang mutual
catalysis catalyst
Maraming mga reaksyon ang maaaring mapabilis o mabagal sa pamamagitan ng pagpapakilala ng ilang mga sangkap. Ang mga idinagdag na sangkap ay hindi nakikilahok sa reaksyon at hindi natupok sa panahon ng kurso nito, ngunit mayroon sila makabuluhang impluwensiya sa
Ekwilibriyo ng kemikal
Ang mga kemikal na reaksyon na nagpapatuloy sa maihahambing na mga rate sa parehong direksyon ay tinatawag na mababalik. Sa ganitong mga reaksyon, nabuo ang equilibrium mixtures ng mga reactant at produkto, ang komposisyon nito ay
Prinsipyo ni Le Chatelier
Ang prinsipyo ng Le Chatelier ay nagsasabi na upang ilipat ang ekwilibriyo sa kanan, ito ay kinakailangan, una, upang taasan ang presyon. Sa katunayan, sa pagtaas ng presyur, "lalabanan" ng system ang pagtaas ng con
Mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon
Mga salik na nakakaapekto sa rate ng isang kemikal na reaksyon Taasan ang rate Bawasan ang rate Pagkakaroon ng mga chemically active reagents
Batas ni Hess
Paggamit ng mga halaga ng talahanayan
thermal effect
Sa panahon ng reaksyon, ang mga bono ay nasira sa mga panimulang materyales at ang mga bagong bono ay nabuo sa mga produkto ng reaksyon. Dahil ang pagbuo ng isang bono ay nangyayari sa paglabas, at ang pagsira nito sa pagsipsip ng enerhiya, pagkatapos ay x
Mga base (hydroxides)- kumplikadong mga sangkap, ang mga molekula na mayroong isa o higit pang mga pangkat ng OH hydroxyl sa kanilang komposisyon. Kadalasan, ang mga base ay binubuo ng isang metal na atom at isang pangkat ng OH. Halimbawa, ang NaOH ay sodium hydroxide, ang Ca (OH) 2 ay calcium hydroxide, atbp.
Mayroong isang base - ammonium hydroxide, kung saan ang hydroxy group ay nakakabit hindi sa metal, ngunit sa NH 4 + ion (ammonium cation). Ang ammonium hydroxide ay nabuo sa pamamagitan ng pagtunaw ng ammonia sa tubig (mga reaksyon ng pagdaragdag ng tubig sa ammonia):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammonium hydroxide).
Ang valence ng hydroxyl group ay 1. Ang bilang ng mga hydroxyl group sa base molecule ay depende sa valency ng metal at katumbas nito. Halimbawa, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, atbp.
Lahat ng batayan - mga solid na may iba't ibang kulay. Ang ilang mga base ay lubos na natutunaw sa tubig (NaOH, KOH, atbp.). Gayunpaman, karamihan sa kanila ay hindi natutunaw sa tubig.
Ang mga baseng nalulusaw sa tubig ay tinatawag na alkalis. Ang mga solusyon sa alkali ay "sabon", madulas sa pagpindot at medyo mainit. Kasama sa alkalis ang mga hydroxide ng alkali at alkaline earth metals (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, atbp.). Ang natitira ay hindi matutunaw.
Mga hindi matutunaw na base- ang mga ito ay amphoteric hydroxides, na, kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid, nagsisilbing mga base, at kumikilos tulad ng mga acid na may alkali.
Ang iba't ibang mga base ay naiiba sa kanilang kakayahang hatiin ang mga hydroxy group, kaya sila ay nahahati sa malakas at mahina na mga base ayon sa tampok.
Ang malalakas na base ay madaling nag-donate ng kanilang mga hydroxyl group sa may tubig na solusyon, ngunit ang mga mahihinang base ay hindi.
Mga kemikal na katangian ng mga base
Ang mga kemikal na katangian ng mga base ay nailalarawan sa pamamagitan ng kanilang kaugnayan sa mga acid, acid anhydride at mga asing-gamot.
1. Kumilos sa mga tagapagpahiwatig. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kanilang kulay depende sa pakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga kemikal. Sa mga neutral na solusyon - mayroon silang isang kulay, sa mga solusyon sa acid - isa pa. Kapag nakikipag-ugnayan sa mga base, binabago nila ang kanilang kulay: ang methyl orange indicator ay nagiging dilaw, tagapagpahiwatig ng litmus - in Kulay asul, at ang phenolphthalein ay nagiging fuchsia.
2. React sa acidic oxides pagbuo ng asin at tubig:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.
3. React sa mga acid, bumubuo ng asin at tubig. Ang reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng isang base sa isang acid ay tinatawag na isang reaksyon ng neutralisasyon, dahil pagkatapos nito makumpleto ang daluyan ay nagiging neutral:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Gumamit ng mga asin bumubuo ng bagong asin at base:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
5. Maaaring mabulok sa tubig at pangunahing oksido kapag pinainit:
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.
May tanong ka ba? Gusto mo bang malaman ang higit pa tungkol sa mga pundasyon?
Upang makakuha ng tulong ng isang tutor - magparehistro.
Ang unang aralin ay libre!
site, na may buo o bahagyang pagkopya ng materyal, ang isang link sa pinagmulan ay kinakailangan.