Mga katangian ng kemikal ang mga sangkap ay nakikita sa iba't ibang mga reaksiyong kemikal.
Ang mga pagbabagong-anyo ng mga sangkap, na sinamahan ng pagbabago sa kanilang komposisyon at (o) istraktura, ay tinatawag na mga reaksiyong kemikal. Kadalasan mayroong ganoong kahulugan: ang isang kemikal na reaksyon ay ang proseso ng pagbabago ng mga paunang sangkap (reagents) sa panghuling sangkap (mga produkto).
Ang mga reaksiyong kemikal ay isinusulat gamit ang mga equation ng kemikal at mga scheme na naglalaman ng mga formula ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon. Sa mga equation ng kemikal, hindi tulad ng mga scheme, ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento ay pareho sa kaliwa at kanang bahagi, na sumasalamin sa batas ng konserbasyon ng masa.
Sa kaliwang bahagi ng equation, ang mga formula ng mga panimulang sangkap (reagents) ay nakasulat, sa kanang bahagi - ang mga sangkap na nakuha bilang isang resulta ng isang kemikal na reaksyon (mga produkto ng reaksyon, panghuling sangkap). Ang pantay na tanda na nagdudugtong sa kaliwa at kanang bahagi, ay nagpapahiwatig na kabuuan ang mga atomo ng mga sangkap na kasangkot sa reaksyon ay nananatiling pare-pareho. Ito ay nakakamit sa pamamagitan ng paglalagay ng integer stoichiometric coefficients sa harap ng mga formula, na nagpapakita ng quantitative ratios sa pagitan ng mga reactant at mga produkto ng reaksyon.
Ang mga kemikal na equation ay maaaring maglaman ng karagdagang impormasyon tungkol sa mga tampok ng reaksyon. Kung ang isang kemikal na reaksyon ay nagpapatuloy sa ilalim ng impluwensya ng mga panlabas na impluwensya (temperatura, presyon, radiation, atbp.), ito ay ipinahiwatig ng naaangkop na simbolo, kadalasan sa itaas (o "sa ilalim") ang katumbas na tanda.
Ang isang malaking bilang ng mga reaksiyong kemikal ay maaaring mapangkat sa ilang mga uri ng mga reaksyon, na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng mahusay na tinukoy na mga tampok.
Bilang mga tampok ng pag-uuri maaaring piliin ang mga sumusunod:
- 1. Ang bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon.
- 2. Pinagsama-samang estado ng mga reaktan at mga produkto ng reaksyon.
- 3. Ang bilang ng mga yugto kung saan ang mga kalahok sa reaksyon ay.
- 4. Ang likas na katangian ng mga inilipat na particle.
- 5. Ang posibilidad ng reaksyon na magpatuloy sa pasulong at pabalik na direksyon.
- 6. Lagda thermal effect hinahati ang lahat ng reaksyon sa: mga reaksyong exothermic na nagaganap na may exo-effect - ang pagpapalabas ng enerhiya sa anyo ng init (Q> 0, ?H
at endothermic reaksyon na nagpapatuloy sa endo effect - ang pagsipsip ng enerhiya sa anyo ng init (Q<0, ?H >0):
Ang ganitong mga reaksyon ay tinutukoy bilang thermochemical.
Isaalang-alang natin nang mas detalyado ang bawat isa sa mga uri ng mga reaksyon.
Pag-uuri ayon sa bilang at komposisyon ng mga reagents at panghuling sangkap
1. Mga reaksyon ng koneksyon
Sa mga reaksyon ng isang tambalan ng ilang mga reactant, medyo simpleng komposisyon ang isang sangkap ng isang mas kumplikadong komposisyon ay nakuha:
Bilang isang patakaran, ang mga reaksyong ito ay sinamahan ng paglabas ng init, i.e. humantong sa pagbuo ng mas matatag at mas kaunting mga compound na mayaman sa enerhiya.
Ang mga reaksyon ng kumbinasyon ng mga simpleng sangkap ay palaging redox sa kalikasan. Ang mga tambalang reaksyon na nagaganap sa pagitan kumplikadong mga sangkap, ay maaaring mangyari pareho nang walang pagbabago sa valency:
at maiuri bilang redox:
2. Mga reaksyon ng agnas
Ang mga reaksyon ng agnas ay humahantong sa pagbuo ng ilang mga compound mula sa isang kumplikadong sangkap:
A = B + C + D.
Ang mga produkto ng agnas ng isang kumplikadong sangkap ay maaaring parehong simple at kumplikadong mga sangkap. Sa mga reaksyon ng agnas na nangyayari nang hindi binabago ang mga estado ng valence, dapat tandaan ang agnas ng mga crystalline hydrates, base, acid at salt ng mga acid na naglalaman ng oxygen:
Ang mga reaksiyong decomposition ng isang likas na redox ay kinabibilangan ng agnas ng mga oxide, acid at salt na nabuo ng mga elemento sa mas mataas na antas oksihenasyon:
Ang partikular na katangian ay ang mga redox na reaksyon ng agnas para sa mga asing-gamot ng nitric acid.
Mga reaksyon ng agnas sa organikong kimika ay tinatawag na crack.
o dehydrogenation
3. Mga reaksyon ng pagpapalit
Sa mga reaksyon ng pagpapalit, kadalasan ang isang simpleng sangkap ay nakikipag-ugnayan sa isang kumplikado, na bumubuo ng isa pang simpleng sangkap at isa pang kumplikado:
A + BC = AB + C.
Ang mga reaksyong ito sa karamihan ay nabibilang sa mga reaksiyong redox:
Ang mga halimbawa ng mga reaksyon ng pagpapalit na hindi sinamahan ng pagbabago sa mga estado ng valence ng mga atom ay napakakaunti. Dapat pansinin ang reaksyon ng silikon dioxide na may mga asing-gamot ng mga acid na naglalaman ng oxygen, na tumutugma sa gaseous o volatile anhydride:
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2,
Minsan ang mga reaksyong ito ay itinuturing na mga reaksyon ng palitan:
4. Palitan ng reaksyon
Ang mga reaksyon ng palitan ay mga reaksyon sa pagitan ng dalawang compound na nagpapalitan ng kanilang mga nasasakupan sa isa't isa:
AB + CD = AD + CB.
Kung ang mga proseso ng redox ay nangyayari sa panahon ng mga reaksyon ng pagpapalit, kung gayon ang mga reaksyon ng palitan ay palaging nangyayari nang walang pagbabago estado ng valence mga atomo. Ito ang pinakakaraniwang pangkat ng mga reaksyon sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap - mga oxide, base, acid at asin:
Ang isang espesyal na kaso ng mga reaksyong ito sa pagpapalitan ay ang mga reaksyon ng neutralisasyon:
Kadalasan ang mga reaksyong ito ay sumusunod sa mga batas ekwilibriyo ng kemikal at dumadaloy sa direksyon kung saan ang hindi bababa sa isa sa mga sangkap ay inalis mula sa reaction sphere sa anyo ng isang gas, pabagu-bago ng isip na sangkap, namuo o mababang-dissociating (para sa mga solusyon) na mga compound:
5. Maglipat ng mga reaksyon.
Sa mga reaksyon ng paglilipat, ang isang atom o isang pangkat ng mga atom ay gumagalaw mula sa isa yunit ng istruktura sa iba:
Halimbawa:
- 1. Ang mga reaksiyong kemikal ay naiiba sa bilang at komposisyon ng mga reactant:
- a) ang mga reaksyon ay nagpapatuloy nang hindi binabago ang komposisyon ng mga nakikipag-ugnay na sangkap: di-organikong kimika ang mga halimbawa ng naturang mga reaksiyong kemikal ay ang mga proseso ng pagbabago ng allotropic modification ng parehong elemento ng kemikal (grapayt ay nagiging brilyante, oxygen sa ozone);
sa organic chemistry, ang mga halimbawa ay ang isomerization reactions ng alkanes, alkenes, alkynes, at iba pa na nagpapatuloy nang hindi binabago hindi lamang ang qualitative, kundi pati na rin ang quantitative composition ng mga reagents.
- b) mga reaksiyong kemikal na nagaganap na may pagbabago sa komposisyon ng mga sangkap: mga reaksyon ng kumbinasyon, pagpapalit, pagpapalitan at pagkabulok.
- 2. Maaaring uriin ang mga reaksyon sa pamamagitan ng pagbabago ng mga estado ng oksihenasyon mga elemento ng kemikal nakikipag-ugnayan sa isang kemikal na reaksyon:
- a) ang mga reaksiyong kemikal ng redox ay nagaganap na may pagbabago sa antas ng oksihenasyon;
- b) mga reaksyon nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon ng mga reactant.
- 3. Ang mga reaksiyong kemikal ay nahahati din ayon sa thermal effect na nagreresulta mula sa mga pakikipag-ugnayan ng mga atomo o molekula:
- a) exothermic - sa paglabas ng init (o enerhiya);
- b) endothermic - na may pagsipsip ng enerhiya.
- 4. Ayon sa pakikilahok sa proseso ng pakikipag-ugnayan ng katalista, ang mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa catalytic at non-catalytic (higit sa 70% ng lahat ng mga reaksyon ay catalytic).
- 5. Sa pamamagitan ng presensya sa reaksyon ng mga sangkap sa iba't ibang estado ng pagsasama-sama Ang mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa heterogenous (ang mga reagent at produkto ay nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama) at homogenous (lahat ng mga reactant at produkto ay naroroon sa isang yugto).
- 6. Sa direksyon ng daloy, ang mga reaksiyong kemikal ay maaaring baligtarin (pumupunta sa magkabilang direksyon) o hindi maibabalik.
- 7. Mayroon ding klasipikasyon ng mga reaksiyong kemikal ayon sa uri ng enerhiya na nagpapasimula ng reaksyon: photochemical, radiation, thermochemical at electrochemical.
- 4. Mga salik na nakakaapekto sa bilis ng mga reaksiyong kemikal
- 1. Ang katangian ng mga reactant. Ang isang mahalagang papel ay nilalaro ng likas na katangian ng mga bono ng kemikal at ang istraktura ng mga molekula ng mga reagents. Ang mga reaksyon ay nagpapatuloy sa direksyon ng pagkasira ng hindi gaanong malakas na mga bono at ang pagbuo ng mga sangkap na may mas malakas na mga bono. Halimbawa, ang mataas na enerhiya ay kinakailangan upang masira ang mga bono sa H2 at N2 molecule; ang mga naturang molekula ay hindi masyadong reaktibo. Upang masira ang mga bono sa mataas na polar molecule (HCl, H2O), mas kaunting enerhiya ang kinakailangan, at ang rate ng reaksyon ay mas mataas. Ang mga reaksyon sa pagitan ng mga ion sa mga solusyon sa electrolyte ay nagpapatuloy halos kaagad.
Ang fluorine ay sumasabog na tumutugon sa hydrogen sa temperatura ng silid; ang bromine ay tumutugon sa hydrogen nang dahan-dahan kahit na pinainit.
Ang kaltsyum oksido ay malakas na tumutugon sa tubig, naglalabas ng init; tansong oksido - hindi tumutugon.
2. Konsentrasyon. Sa pagtaas ng konsentrasyon (ang bilang ng mga particle sa bawat dami ng yunit), ang mga banggaan ng mga molekula ng reactant ay nangyayari nang mas madalas - ang pagtaas ng rate ng reaksyon.
Ang batas ng mass action - ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay direktang proporsyonal sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga reactant.
Para sa isang solong yugto ng homogenous na reaksyon ng uri A + B? mga produkto ng reaksyon ang batas na ito ay ipinahayag ng equation:
kung saan ang v ay ang rate ng reaksyon; Ang cA at cB ay ang mga konsentrasyon ng mga sangkap A at B, mol/l;
k - koepisyent ng proporsyonalidad, na tinatawag na rate constant ng reaksyon.
Ang rate ng reaksyon na pare-pareho ay nakasalalay sa likas na katangian ng mga reactant, temperatura, at katalista, ngunit hindi nakasalalay sa mga konsentrasyon ng mga reactant.
Ang pisikal na kahulugan ng rate constant ay ito ay katumbas ng rate ng reaksyon sa mga konsentrasyon ng yunit ng mga reactant.
Para sa mga heterogenous na reaksyon, ang konsentrasyon ng solid phase ay hindi kasama sa expression ng rate ng reaksyon.
3. Temperatura. Para sa bawat 10°C na pagtaas ng temperatura, ang rate ng reaksyon ay tumataas ng isang salik na 2-4 (Van't Hoff's Rule). Habang tumataas ang temperatura mula t1 hanggang t2, ang pagbabago sa rate ng reaksyon ay maaaring kalkulahin gamit ang formula:
(kung saan ang Vt2 at Vt1 ay ang mga rate ng reaksyon sa mga temperatura t2 at t1, ayon sa pagkakabanggit; g ay ang koepisyent ng temperatura ng reaksyong ito).
Ang panuntunan ni Van't Hoff ay nalalapat lamang sa isang makitid na hanay ng temperatura. Mas tumpak ang Arrhenius equation:
kung saan ang A ay isang pare-pareho depende sa likas na katangian ng mga reactant;
R ay ang unibersal na gas constant;
Ang Ea ay ang activation energy, i.e. ang enerhiya na dapat taglayin ng nagbabanggaan na mga molekula upang magresulta ang banggaan sa isang pagbabagong kemikal.
Energy diagram ng isang kemikal na reaksyon.
kanin. 1
A - reagents, B - activated complex (transition state), C - mga produkto.
Kung mas mataas ang activation energy Ea, mas tumataas ang rate ng reaksyon sa pagtaas ng temperatura.
- 4. Ang contact surface ng mga reactant. Para sa mga heterogenous system (kapag ang mga substance ay nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama), mas malaki ang contact surface, mas mabilis ang reaksyon. Ibabaw mga solido maaaring tumaas sa pamamagitan ng paggiling sa kanila, at para sa mga natutunaw na sangkap - sa pamamagitan ng pagtunaw sa kanila.
- 5. Catalysis. Ang mga sangkap na nakikilahok sa mga reaksyon at nagpapataas ng rate nito, na nananatiling hindi nagbabago sa pagtatapos ng reaksyon, ay tinatawag na mga katalista. Ang mekanismo ng pagkilos ng mga catalyst ay nauugnay sa isang pagbawas sa activation energy ng reaksyon dahil sa pagbuo ng mga intermediate compound. Sa homogeneous catalysis, ang mga reactant at ang catalyst ay bumubuo ng isang phase (sila ay nasa parehong estado ng pagsasama-sama), habang sa heterogenous catalysis sila ay magkaibang mga phase (sila ay nasa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama). Kapansin-pansing pabagalin ang kurso ng hindi ginustong mga proseso ng kemikal sa ilang mga kaso posible sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga inhibitor sa medium ng reaksyon (ang phenomenon ng "negative catalysis").
- 5. Ang batas ng chemical equilibrium
Ang equilibrium ng kemikal ay isang estado ng isang sistema ng kemikal kung saan ang isa o higit pang mga reaksiyong kemikal ay nababaligtad, at ang mga rate sa bawat pares ng pasulong-baligtad na mga reaksyon ay katumbas ng bawat isa. Para sa isang sistema sa chemical equilibrium, ang mga konsentrasyon ng mga reagents, temperatura, at iba pang mga parameter ng system ay hindi nagbabago sa paglipas ng panahon.
Sa isang estado ng equilibrium, ang mga rate ng pasulong at pabalik na mga reaksyon ay nagiging pantay.
Ang posisyon ng chemical equilibrium ay nakasalalay sa mga sumusunod na parameter ng reaksyon: temperatura, presyon at konsentrasyon. Ang impluwensya ng mga salik na ito sa isang kemikal na reaksyon ay sumusunod sa pattern na ipinahayag sa pangkalahatang pananaw noong 1885 ng French scientist na si Le Chatelier.
Sa bawat nababaligtad na reaksyon ang isa sa mga direksyon ay tumutugma sa isang exothermic na proseso, at ang isa sa isang endothermic.
Ang pasulong na reaksyon ay exothermic at ang reverse reaction ay endothermic.
Ang epekto ng pagbabago ng temperatura sa posisyon ng chemical equilibrium ay napapailalim sa ang mga sumusunod na tuntunin: Kapag tumaas ang temperatura, nagbabago ang ekwilibriyong kemikal sa direksyon ng endothermic reaction, na may pagbaba sa temperatura, sa direksyon ng exothermic reaction.
Sa lahat ng mga reaksyon na kinasasangkutan ng mga gas na sangkap, na sinamahan ng isang pagbabago sa dami dahil sa isang pagbabago sa dami ng sangkap sa paglipat mula sa mga panimulang sangkap sa mga produkto, ang posisyon ng balanse ay apektado ng presyon sa system.
Ang impluwensya ng presyon sa posisyon ng balanse ay napapailalim sa mga sumusunod na patakaran: Sa pagtaas ng presyon, ang balanse ay nagbabago sa direksyon ng pagbuo ng mga sangkap (o mga panimulang produkto) na may mas maliit na dami; kapag bumababa ang presyon, nagbabago ang balanse sa direksyon ng pagbuo ng mga sangkap na may malaking dami:
Kaya, sa panahon ng paglipat mula sa mga panimulang sangkap sa mga produkto, ang dami ng mga gas ay nabawasan ng kalahati.
Ang impluwensya ng konsentrasyon sa estado ng balanse ay sumusunod sa mga sumusunod na patakaran:
Sa isang pagtaas sa konsentrasyon ng isa sa mga panimulang sangkap, ang balanse ay nagbabago sa direksyon ng pagbuo ng mga produkto ng reaksyon;
Sa isang pagtaas sa konsentrasyon ng isa sa mga produkto ng reaksyon, ang balanse ay nagbabago sa direksyon ng pagbuo ng mga panimulang sangkap.
1. Sa pamamagitan ng tanda mga pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa mga molekula ng mga sangkap na tumutugon, ang lahat ng mga reaksyon ay nahahati sa:
A) mga reaksyon ng redox (mga reaksyon sa paglipat ng elektron);
b) mga hindi redox na reaksyon (mga reaksyon nang walang paglipat ng elektron).
2. Ayon sa tanda ng thermal effect ang lahat ng mga reaksyon ay nahahati sa:
A) exothermic (pumupunta sa pagpapalabas ng init);
b) endothermic (pumupunta sa pagsipsip ng init).
3. Sa pamamagitan ng tanda homogeneity ng sistema ng reaksyon Ang mga reaksyon ay nahahati sa:
A) homogenous (dumaloy sa isang homogenous na sistema);
b) magkakaiba (dumaloy sa isang hindi magkakatulad na sistema)
4. Depende sa ang pagkakaroon o kawalan ng isang katalista Ang mga reaksyon ay nahahati sa:
A) catalytic (pumupunta sa pakikilahok ng isang katalista);
b) hindi catalytic (pumupunta nang walang katalista).
5. Sa pamamagitan ng tanda reversibility Ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa:
A) hindi maibabalik (umaagos sa isang direksyon lamang);
b) nababaligtad (sabay-sabay na dumadaloy sa pasulong at pabalik na direksyon).
Isaalang-alang ang isa pang karaniwang ginagamit na pag-uuri.
Ayon sa bilang at komposisyon ng mga panimulang sangkap (reagents) at mga produkto ng reaksyon Ang mga sumusunod na pangunahing uri ng mga reaksiyong kemikal ay maaaring makilala:
A) tambalang reaksyon; b) mga reaksyon ng agnas;
V) mga reaksyon ng pagpapalit; G) palitan ng reaksyon.
Mga reaksyon ng koneksyon- ito ay mga reaksyon kung saan ang isang sangkap ng isang mas kumplikadong komposisyon ay nabuo mula sa dalawa o higit pang mga sangkap:
A + B + ... = B.
Umiiral malaking numero mga reaksyon ng pagsasama-sama ng mga simpleng sangkap (mga metal na may mga di-metal, mga hindi-metal na may mga di-metal), halimbawa:
Fe + S \u003d FeS 2Na + H 2 \u003d 2NaH
S + O 2 \u003d SO 2 H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
Ang mga reaksyon ng kumbinasyon ng mga simpleng sangkap ay palaging redox na reaksyon. Bilang isang patakaran, ang mga reaksyong ito ay exothermic.
Ang mga kumplikadong sangkap ay maaari ding lumahok sa mga compound na reaksyon, halimbawa:
CaO + SO 3 \u003d CaSO 4 K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
Sa mga halimbawang ibinigay, ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay hindi nagbabago sa panahon ng mga reaksyon.
Mayroon ding mga reaksyon ng pagsasama-sama ng simple at kumplikadong mga sangkap na nauugnay sa mga reaksyon ng redox, halimbawa:
2FeС1 2 + Сl 2 = 2FeСl 3 2SO 2 + О 2 = 2SO 3
· Mga reaksyon ng agnas- ito ay mga reaksyon sa kurso kung saan ang dalawa o higit pang mga mas simpleng sangkap ay nabuo mula sa isang kumplikadong sangkap: A \u003d B + C + ...
Ang mga produkto ng agnas ng paunang sangkap ay maaaring parehong simple at kumplikadong mga sangkap, halimbawa:
2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O VaCO 3 \u003d BaO + CO 2
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
Ang mga reaksyon ng agnas ay karaniwang nagpapatuloy kapag ang mga sangkap ay pinainit at mga endothermic na reaksyon. Tulad ng mga tambalang reaksyon, ang mga reaksyon ng agnas ay maaaring magpatuloy nang may o walang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento.
Mga reaksyon ng pagpapalit- ito ay mga reaksyon sa pagitan ng simple at kumplikadong mga sangkap, kung saan ang mga atomo isang simpleng sangkap palitan ang mga atomo ng isa sa mga elemento sa molekula ng isang komplikadong sangkap. Bilang resulta ng reaksyon ng pagpapalit, nabuo ang isang bagong simple at isang bagong kumplikadong sangkap:
A + BC = AC + B
Ang mga reaksyong ito ay halos palaging redox na reaksyon. Halimbawa:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2
Mayroong isang maliit na bilang ng mga reaksyon ng pagpapalit na nagsasangkot ng mga kumplikadong sangkap at nangyayari nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento, halimbawa:
CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2
Ca 3 (RO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3CaSiO 3 + P 2 O 5
Palitan ng mga reaksyon- ito ay mga reaksyon sa pagitan ng dalawang kumplikadong mga sangkap, ang mga molekula kung saan nagpapalitan ng kanilang mga bahagi ng nasasakupan:
AB + CB = AB + CB
Palaging nagpapatuloy ang mga reaksyon ng palitan nang walang paglilipat ng elektron, ibig sabihin, hindi sila redox na reaksyon. Halimbawa:
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl
Bilang resulta ng mga reaksyon ng palitan, kadalasang nabubuo ang isang namuo (↓), o isang gas na substance (), o mahina electrolyte(hal. tubig).
SA modernong agham tukuyin ang pagkakaiba sa pagitan ng kemikal at nuklear na reaksyon na nangyayari bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng mga panimulang sangkap, na karaniwang tinatawag na reagents. Bilang resulta, ang iba pang mga kemikal ay nabuo, na tinatawag na mga produkto. Ang lahat ng mga pakikipag-ugnayan ay nangyayari sa ilalim ng ilang mga kundisyon (temperatura, radiation, ang pagkakaroon ng mga catalyst, atbp.). Ang nuclei ng mga atomo ng mga reactant ng mga reaksiyong kemikal ay hindi nagbabago. Sa mga pagbabagong nuklear, nabuo ang mga bagong nuclei at particle. Mayroong ilang iba't ibang palatandaan na tumutukoy sa mga uri ng mga reaksiyong kemikal.
Ang pag-uuri ay maaaring batay sa bilang ng mga paunang at nabuo na mga sangkap. Sa kasong ito, ang lahat ng uri ng mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa limang grupo:
- Mga decomposition (maraming bago ang nakukuha mula sa isang substance), halimbawa, decomposition kapag pinainit sa potassium chloride at oxygen: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
- Ang mga compound (dalawa o higit pang mga compound ay bumubuo ng isang bago), nakikipag-ugnayan sa tubig, ang calcium oxide ay nagiging calcium hydroxide: H2O + CaO → Ca(OH)2;
- Ang mga pagpapalit (ang bilang ng mga produkto ay katumbas ng bilang ng mga panimulang sangkap kung saan ang isang bahagi ay pinalitan ng isa pa), ang bakal sa tansong sulpate, pinapalitan ang tanso, ay bumubuo ng ferrous sulfate: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
- Dobleng pagpapalitan (pinapalitan ng mga molekula ng dalawang sangkap ang mga bahaging nag-iiwan sa kanila), mga metal sa loob at nagpapalitan ng mga anion, na bumubuo ng namuo na silver iodide at cadium nitrate: KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3.
- Polymorphic transformation (mayroong paglipat ng isang sangkap mula sa isang mala-kristal na anyo patungo sa isa pa), ang kulay ng iodide, kapag pinainit, nagiging mercury iodide kulay dilaw: HgI2 (pula) ↔ HgI2 (dilaw).
Kung mga pagbabagong kemikal isinasaalang-alang batay sa mga pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa mga tumutugon na sangkap, kung gayon ang mga uri ng mga reaksiyong kemikal ay maaaring nahahati sa mga grupo:
- Sa isang pagbabago sa antas ng oksihenasyon - redox reactions (ORD). Bilang halimbawa, isaalang-alang ang pakikipag-ugnayan ng bakal sa hydrochloric acid: Fe + HCL → FeCl2 + H2, bilang resulta, ang oxidation state ng iron (electron donating reducing agent) ay nagbago mula 0 hanggang -2, at hydrogen (electron accepting oxidizing agent) mula +1 hanggang 0.
- Walang pagbabago sa estado ng oksihenasyon (i.e., walang OVR). Halimbawa, ang mga reaksyon ng acid-base na pakikipag-ugnayan ng hydrogen bromide na may sodium hydroxide: HBr + NaOH → NaBr + H2O, bilang isang resulta ng naturang mga reaksyon, ang asin at tubig ay nabuo, at ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal na kasama sa simula hindi nagbabago ang mga sangkap.
Kung isasaalang-alang namin ang rate ng daloy sa pasulong at pabalik na direksyon, kung gayon ang lahat ng mga uri ng mga reaksiyong kemikal ay maaari ding nahahati sa dalawang grupo:
- Nababaligtad - yaong dumadaloy sa dalawang direksyon nang sabay. Karamihan sa mga reaksyon ay nababaligtad. Ang isang halimbawa ay ang pagkatunaw ng carbon dioxide sa tubig na may pagbuo ng isang hindi matatag carbonic acid, na nabubulok sa mga paunang sangkap: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
- Hindi maibabalik - dumaloy lamang sa pasulong na direksyon, pagkatapos ng kumpletong pagkonsumo ng isa sa mga panimulang sangkap, ang mga ito ay nakumpleto, pagkatapos kung saan ang mga produkto lamang at ang panimulang sangkap, na kinuha nang labis, ay naroroon. Karaniwan ang isa sa mga produkto ay alinman sa isang hindi matutunaw na sangkap o isang umuusbong na gas. Halimbawa, kapag ang sulfuric acid at barium chloride ay tumutugon: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4↓ + 2HCl, isang hindi matutunaw
Ang mga uri ng mga reaksiyong kemikal sa organikong kimika ay maaaring nahahati sa apat na grupo:
- Pagpapalit (isang atom o grupo ng mga atom ay pinapalitan ng iba), halimbawa, kapag ang chloroethane ay tumutugon sa sodium hydroxide, ang ethanol at sodium chloride ay nabuo: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, iyon ay, ang chlorine atom ay pinalitan ng hydrogen. atom.
- Attachment (dalawang molekula ang tumutugon at bumubuo ng isa), halimbawa, ang bromine ay nagdurugtong sa lugar ng double bond break sa ethylene molecule: Br2 + CH2=CH2 → BrCH2—CH2Br.
- Cleavage (ang isang molekula ay nabubulok sa dalawa o higit pang mga molekula), halimbawa, sa ilalim ng ilang mga kundisyon, ang ethanol ay nabubulok sa ethylene at tubig: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O.
- Ang muling pagsasaayos (isomerization, kapag ang isang molekula ay nagiging isa pa, ngunit ang husay at dami ng komposisyon ng mga atomo sa loob nito ay hindi nagbabago), halimbawa, ang 3-chlororuten-1 (C4H7CL) ay nagiging 1 chlorobutene-2 (C4H7CL). Dito lumipat ang chlorine atom mula sa ikatlong carbon atom sa hydrocarbon chain patungo sa una, at ang double bond ay nagkonekta sa una at pangalawang carbon atoms, at pagkatapos ay nagsimulang ikonekta ang pangalawa at ikatlong atoms.
Ang iba pang mga uri ng mga reaksiyong kemikal ay kilala rin:
- Sa pamamagitan ng pag-agos na may pagsipsip (endothermic) o paglabas ng init (exothermic).
- Ayon sa uri ng mga reactant o produkto na nabuo. Pakikipag-ugnayan sa tubig - hydrolysis, na may hydrogen - hydrogenation, na may oxygen - oksihenasyon o pagkasunog. Ang paghahati ng tubig ay dehydration, hydrogen ay dehydrogenation, at iba pa.
- Ayon sa mga kondisyon ng pakikipag-ugnayan: sa presensya sa ilalim ng impluwensya ng mababa o mataas na temperatura, kapag nagbabago ang presyon, sa liwanag at iba pa.
- Ayon sa mekanismo ng reaksyon: ionic, radical chain o chain reactions.
Ang mga reaksiyong kemikal, ang kanilang mga katangian, uri, kundisyon ng daloy, atbp., ay isa sa mga pundasyon ng isang kawili-wiling agham na tinatawag na chemistry. Subukan nating alamin kung ano ang isang kemikal na reaksyon at kung ano ang papel nito. Kaya, ang isang kemikal na reaksyon sa kimika ay itinuturing na pagbabago ng isa o higit pang mga sangkap sa iba pang mga sangkap. Kasabay nito, ang kanilang nuclei ay hindi nagbabago (hindi katulad ng mga reaksyong nuklear), ngunit mayroong muling pamamahagi ng mga electron at nuclei, at, siyempre, ang mga bagong elemento ng kemikal ay lilitaw.
Mga reaksiyong kemikal sa kalikasan at pang-araw-araw na buhay
Ikaw at ako ay napapaligiran ng mga reaksiyong kemikal, bukod dito, tayo mismo ay regular na nagsasagawa ng mga ito sa pamamagitan ng iba't ibang mga gawain sa bahay, kapag, halimbawa, tayo ay nagsisindi ng posporo. Lalo na ang maraming mga kemikal na reaksyon sa kanilang sarili nang hindi naghihinala (at marahil ay naghihinala) na ginagawa ng mga nagluluto kapag naghahanda sila ng pagkain.
Syempre, pasok din natural na kondisyon maraming reaksiyong kemikal ang nagaganap: ang pagsabog ng isang bulkan, mga dahon at mga puno, ngunit ano ang masasabi ko, halos anumang prosesong biyolohikal ay maaaring maiugnay sa mga halimbawa ng mga reaksiyong kemikal.
Mga uri ng mga reaksiyong kemikal
Ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay maaaring nahahati sa simple at kumplikado. Ang mga simpleng reaksiyong kemikal, naman, ay nahahati sa:
- tambalang reaksyon,
- mga reaksyon ng agnas,
- mga reaksyon ng pagpapalit,
- palitan ng reaksyon.
Reaksyon ng kemikal ng tambalan
Ayon sa napakaangkop na kahulugan ng dakilang chemist na si D. I. Mendeleev, ang reaksyon ng isang tambalan ay nagaganap kapag “naganap ang isa sa kanilang dalawang sangkap.” Ang isang halimbawa ng isang kemikal na reaksyon ng isang tambalan ay maaaring ang pag-init ng mga pulbos ng bakal at asupre, kung saan ang iron sulfide ay nabuo mula sa kanila - Fe + S = FeS. Ang isa pang kapansin-pansing halimbawa ng reaksyong ito ay ang pagkasunog ng mga simpleng sangkap tulad ng asupre o posporus sa hangin (marahil, ang gayong reaksyon ay maaari ding tawaging thermal chemical reaction).
Decomposition kemikal na reaksyon
Simple lang, ang decomposition reaction ay kabaligtaran ng compound reaction. Gumagawa ito ng dalawa o higit pang mga sangkap mula sa isang sangkap. Ang isang simpleng halimbawa ng reaksyon ng pagkabulok ng kemikal ay ang pagkabulok ng chalk, kung saan ang quicklime ay nabuo mula sa chalk mismo at carbon dioxide.
Reaksyon ng pagpapalit ng kemikal
Ang reaksyon ng pagpapalit ay isinasagawa kapag ang isang simpleng sangkap ay nakikipag-ugnayan sa isang kumplikado. Magbigay tayo ng isang halimbawa ng isang reaksyon ng pagpapalit ng kemikal: kung ibababa mo ang isang bakal na kuko sa isang solusyon na may tansong sulpate, pagkatapos ay sa ganitong simpleng karanasan sa kemikal nakakakuha tayo ng iron sulfate (i-displace ng iron ang tanso mula sa asin). Ang equation para sa naturang kemikal na reaksyon ay magiging ganito:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu
Reaksyon ng pagpapalitan ng kemikal
Eksklusibong nagaganap ang mga exchange reaction sa pagitan ng mga kumplikadong kemikal, kung saan binabago nila ang kanilang mga bahagi. Marami sa mga reaksyong ito ang nagaganap sa iba't ibang solusyon. Neutralisasyon ng acid sa pamamagitan ng apdo magandang halimbawa reaksyon ng pagpapalitan ng kemikal.
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
Ito ang hitsura nito equation ng kemikal ang reaksyong ito, kung saan ang isang hydrogen ion mula sa HCl compound ay ipinagpapalit sa isang sodium ion mula sa NaOH compound. Ang kinahinatnan ng reaksyong kemikal na ito ay ang pagbuo ng solusyon sa asin.
Mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal
Ayon sa mga palatandaan ng paglitaw ng mga reaksiyong kemikal, maaaring hatulan ng isa kung ang isang kemikal na reaksyon sa pagitan ng mga reagents ay lumipas o hindi. Narito ang mga halimbawa ng mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal:
- Pagbabago ng kulay (light iron, halimbawa, sa mahalumigmig na hangin ay natatakpan ng brown coating, bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon sa pagitan ng bakal at bakal).
- Pag-ulan (kung ang carbon dioxide ay biglang dumaan sa isang solusyon ng dayap, makakakuha tayo ng pag-ulan ng isang puting insoluble precipitate ng calcium carbonate).
- Ebolusyon ng gas (kung bumaba ka sa baking soda citric acid, nakakakuha ka ng paglabas ng carbon dioxide).
- Ang pagbuo ng mahinang dissociated substance (lahat ng mga reaksyon na nagreresulta sa pagbuo ng tubig).
- Ang glow ng solusyon (isang halimbawa dito ay ang mga reaksyon na nagaganap sa isang solusyon ng luminol, na naglalabas ng liwanag sa panahon ng mga kemikal na reaksyon).
Sa pangkalahatan, mahirap makilala kung aling mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal ang pangunahing; iba't ibang mga sangkap at iba't ibang mga reaksyon ay may sariling mga palatandaan.
Paano matukoy ang tanda ng isang kemikal na reaksyon
Maaari mong matukoy ang tanda ng isang kemikal na reaksyon sa paningin (na may pagbabago sa kulay, glow), o sa pamamagitan ng mga resulta ng mismong reaksyong ito.
Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon
Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay karaniwang nauunawaan bilang ang pagbabago sa dami ng isa sa mga reactant bawat yunit ng oras. Bukod dito, ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay palaging isang positibong halaga. Noong 1865, ang chemist na si N. N. Beketov ay bumalangkas ng batas ng mass action, na nagsasaad na "ang rate ng isang kemikal na reaksyon sa anumang oras ay proporsyonal sa mga konsentrasyon ng mga reagents na itinaas sa mga kapangyarihan na katumbas ng kanilang mga stoichiometric coefficient."
Ang mga salik sa bilis ng isang kemikal na reaksyon ay kinabibilangan ng:
- ang likas na katangian ng mga reactant
- ang pagkakaroon ng isang katalista
- temperatura,
- presyon,
- ang ibabaw na lugar ng mga reactant.
Ang lahat ng mga ito ay may pinaka direktang impluwensya sa rate ng isang kemikal na reaksyon.
Equilibrium ng isang kemikal na reaksyon
Ang equilibrium ng kemikal ay isang estado ng isang sistema ng kemikal kung saan nangyayari ang ilang mga reaksiyong kemikal at ang mga rate sa bawat pares ng pasulong at pabalik na mga reaksyon ay pantay. Kaya, ang equilibrium constant ng isang kemikal na reaksyon ay pinili - ito ang halaga na tumutukoy para sa isang naibigay na kemikal na reaksyon ang ratio sa pagitan ng mga thermodynamic na aktibidad ng mga panimulang sangkap at mga produkto sa isang estado ng chemical equilibrium. Ang pag-alam sa equilibrium constant, maaari mong matukoy ang direksyon ng isang kemikal na reaksyon.
Mga kondisyon para sa paglitaw ng mga reaksiyong kemikal
Upang simulan ang mga reaksiyong kemikal, kinakailangan upang lumikha ng naaangkop na mga kondisyon para dito:
- nagdadala ng mga sangkap sa malapit na kontak.
- pagpainit ng mga sangkap sa isang tiyak na temperatura (ang temperatura ng kemikal na reaksyon ay dapat na angkop).
Thermal na epekto ng isang kemikal na reaksyon
Ito ang tinatawag nilang pagbabago. panloob na enerhiya mga sistema bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon at ang pagbabago ng mga panimulang sangkap (reactant) sa mga produkto ng reaksyon sa mga halaga na naaayon sa equation ng reaksyon ng kemikal sa ilalim ng mga sumusunod na kondisyon:
- ang tanging posibleng trabaho sa kasong ito ay trabaho lamang laban sa panlabas na presyon.
- ang mga panimulang materyales at produkto na nakuha bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon ay may parehong temperatura.
Mga reaksiyong kemikal, video
At sa konklusyon, isang kawili-wiling video tungkol sa pinakakahanga-hangang mga reaksiyong kemikal.
Ang pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa inorganic at organic na kimika ay isinasagawa batay sa iba't ibang mga tampok ng pag-uuri, ang mga detalye kung saan ay ibinibigay sa talahanayan sa ibaba.
Sa pamamagitan ng pagbabago ng estado ng oksihenasyon ng mga elemento
Ang unang tanda ng pag-uuri ay sa pamamagitan ng pagbabago ng antas ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa mga reactant at produkto.
a) redox
b) nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon
redox tinatawag na mga reaksyon na sinamahan ng pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal na bumubuo sa mga reagents. Ang redox sa inorganic na kimika ay kinabibilangan ng lahat ng mga reaksyon ng pagpapalit at ang mga decomposition at compound na reaksyon kung saan may kahit isang simpleng substance. Ang mga reaksyon na nagpapatuloy nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa mga reactant at mga produkto ng reaksyon ay kinabibilangan ng lahat ng mga reaksyon ng palitan.
Ayon sa bilang at komposisyon ng mga reagents at produkto
Ang mga reaksiyong kemikal ay inuri ayon sa likas na katangian ng proseso, ibig sabihin, ayon sa bilang at komposisyon ng mga reactant at produkto.
Mga reaksyon ng koneksyon tinatawag na mga reaksiyong kemikal, bilang isang resulta kung saan ang mga kumplikadong molekula ay nakuha mula sa ilang mas simple, halimbawa:
4Li + O 2 = 2Li 2 O
Mga reaksyon ng agnas tinatawag na mga reaksiyong kemikal, bilang isang resulta kung saan ang mga simpleng molekula ay nakuha mula sa mga mas kumplikado, halimbawa:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
Ang mga reaksyon ng agnas ay maaaring tingnan bilang mga proseso na kabaligtaran sa tambalan.
mga reaksyon ng pagpapalit Ang mga reaksiyong kemikal ay tinatawag, bilang isang resulta kung saan ang isang atom o pangkat ng mga atomo sa isang molekula ng isang sangkap ay pinalitan ng isa pang atom o pangkat ng mga atomo, halimbawa:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Ang kanilang tanda- ang pakikipag-ugnayan ng isang simpleng sangkap sa isang kumplikado. Ang ganitong mga reaksyon ay umiiral sa organikong kimika.
Gayunpaman, ang konsepto ng "pagpapalit" sa mga organiko ay mas malawak kaysa sa inorganic na kimika. Kung sa molekula ng orihinal na sangkap ang anumang atom o functional group ay pinalitan ng isa pang atom o grupo, ito rin ay mga reaksyon ng pagpapalit, bagama't mula sa punto ng view ng inorganic na kimika, ang proseso ay mukhang isang exchange reaction.
- palitan (kabilang ang neutralisasyon).
Palitan ng mga reaksyon tinatawag na mga reaksiyong kemikal na nangyayari nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento at humahantong sa pagpapalitan mga bahaging bumubuo reagents, halimbawa:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3
Tumakbo sa kabilang direksyon kung maaari.
Kung maaari, magpatuloy sa kabaligtaran na direksyon - mababaligtad at hindi maibabalik.
nababaligtad tinatawag na mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa isang ibinigay na temperatura nang sabay-sabay sa dalawang magkasalungat na direksyon na may katumbas na bilis. Kapag isinusulat ang mga equation ng naturang mga reaksyon, ang pantay na tanda ay pinapalitan ng magkasalungat na direksyon na mga arrow. Ang pinakasimpleng halimbawa ng isang nababaligtad na reaksyon ay ang synthesis ng ammonia sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng nitrogen at hydrogen:
N 2 + 3H 2 ↔2NH 3
hindi maibabalik ay mga reaksyon na nagpapatuloy lamang sa pasulong na direksyon, bilang isang resulta kung saan ang mga produkto ay nabuo na hindi nakikipag-ugnayan sa isa't isa. Ang hindi maibabalik ay kinabibilangan ng mga reaksiyong kemikal, bilang isang resulta kung saan ang mga hindi magandang dissociated compound ay nabuo, mayroong isang release isang malaking bilang enerhiya, pati na rin ang mga kung saan ang mga huling produkto ay umalis sa reaction sphere sa gaseous form o sa anyo ng isang precipitate, halimbawa:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
Sa pamamagitan ng thermal effect
exothermic ay mga reaksiyong kemikal na naglalabas ng init. Simbolo mga pagbabago sa enthalpy (nilalaman ng init) ΔH, at ang thermal effect ng reaksyong Q. Para sa mga exothermic na reaksyon, Q > 0, at ΔH< 0.
endothermic tinatawag na mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa pagsipsip ng init. Para sa mga endothermic na reaksyon Q< 0, а ΔH > 0.
Ang mga reaksyon ng pagsasama ay karaniwang mga exothermic na reaksyon, at ang mga reaksyon ng agnas ay magiging endothermic. Ang isang bihirang pagbubukod ay ang reaksyon ng nitrogen na may oxygen - endothermic:
N2 + O2 → 2NO - Q
Sa pamamagitan ng yugto
homogenous ay tinatawag na mga reaksyon na nagaganap sa isang homogenous na medium ( mga homogenous na sangkap, sa isang yugto, halimbawa g-d, mga reaksyon sa mga solusyon).
magkakaiba tinatawag na mga reaksyon na nagaganap sa isang hindi magkakatulad na daluyan, sa ibabaw ng contact ng mga tumutugon na sangkap na nasa iba't ibang yugto, halimbawa, solid at gas, likido at gas, sa dalawang hindi mapaghalo na likido.
Sa pamamagitan ng paggamit ng isang katalista
Ang katalista ay isang sangkap na nagpapabilis ng isang kemikal na reaksyon.
mga reaksyong catalytic magpatuloy lamang sa pagkakaroon ng isang katalista (kabilang ang mga enzymatic).
Mga di-catalytic na reaksyon tumakbo sa kawalan ng isang katalista.
Sa pamamagitan ng uri ng pagkalagot
Sa uri ng pahinga kemikal na dumidikit sa orihinal na molekula, ang mga homolytic at heterolytic na reaksyon ay nakikilala.
homolytic tinatawag na mga reaksyon kung saan, bilang isang resulta ng pagsira ng mga bono, ang mga particle ay nabuo na may isang hindi magkapares na elektron - mga libreng radikal.
Heterolytic tinatawag na mga reaksyon na nagpapatuloy sa pamamagitan ng pagbuo ng mga ionic na particle - mga cation at anion.
- homolytic (pantay na puwang, ang bawat atom ay tumatanggap ng 1 elektron)
- heterolytic (hindi pantay na agwat - nakakakuha ang isa ng isang pares ng mga electron)
Radikal(chain) mga reaksiyong kemikal na kinasasangkutan ng mga radikal ay tinatawag, halimbawa:
CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl
Ionic tinatawag na mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa paglahok ng mga ion, halimbawa:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
Ang mga heterolytic na reaksyon ay tinatawag na electrophilic. mga organikong compound may mga electrophile - mga particle na nagdadala ng buo o fractional na positibong singil. Nahahati sila sa mga reaksyon ng electrophilic substitution at electrophilic addition, halimbawa:
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br
Ang nucleophilic ay tumutukoy sa mga heterolytic na reaksyon ng mga organikong compound na may mga nucleophile - mga particle na nagdadala ng isang integer o fractional negatibong singil. Ang mga ito ay nahahati sa nucleophilic substitution at nucleophilic addition reactions, halimbawa:
CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
Pag-uuri ng mga organikong reaksyon
Pag-uuri mga organikong reaksyon ay ipinapakita sa talahanayan:
