Resibo. Ang hydrochloric acid ay ginawa sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig.
Bigyang-pansin ang device na ipinapakita sa figure sa kaliwa. Ginagamit ito upang makagawa ng hydrochloric acid. Sa panahon ng proseso ng pagkuha ng hydrochloric acid, subaybayan tubong singawan, ito ay dapat na malapit sa antas ng tubig, at hindi ilubog dito. Kung hindi ito susundin, dahil sa mataas na solubility ng hydrogen chloride, ang tubig ay papasok sa test tube na may sulfuric acid at maaaring magkaroon ng pagsabog.
Sa industriya, ang hydrochloric acid ay kadalasang ginagawa sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine at pagtunaw ng reaksyong produkto sa tubig.
pisikal na katangian. Sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig, kahit isang 40% hydrochloric acid solution na may density na 1.19 g/cm 3 ay maaaring makuha. Gayunpaman, ang concentrated hydrochloric acid na magagamit sa komersyo ay naglalaman ng mga 0.37 mga mass fraction, o mga 37% hydrogen chloride. Ang density ng solusyon na ito ay humigit-kumulang 1.19 g/cm 3 . Kapag ang isang acid ay natunaw, ang density ng solusyon nito ay bumababa.
Ang concentrated hydrochloric acid ay isang napakahalagang solusyon, na lubhang umuusok sa basa-basa na hangin, na may masangsang na amoy dahil sa paglabas ng hydrogen chloride.
Mga katangian ng kemikal. Hydrochloric acid may numero karaniwang katangian na katangian ng karamihan sa mga acid. Bilang karagdagan, mayroon itong ilang mga tiyak na katangian.
Mga katangian ng HCL na karaniwan sa iba pang mga acid: 1) Pagbabago ng kulay ng mga indicator 2) pakikipag-ugnayan sa mga metal 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) pakikipag-ugnayan sa basic at amphoteric oxides: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Pakikipag-ugnayan sa mga base: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Pakikipag-ugnayan sa mga asin: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Mga partikular na katangian ng HCL: 1) Pakikipag-ugnayan sa silver nitrate (ang silver nitrate ay isang reagent para sa hydrochloric acid at mga asing-gamot nito); babagsak ang precipitate kulay puti, na hindi natutunaw sa tubig o mga acid: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2
Aplikasyon. Malaking halaga Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang alisin ang mga iron oxide bago pahiran ang mga produkto mula sa metal na ito ng iba pang mga metal (lata, chromium, nickel). Upang ang hydrochloric acid ay tumugon lamang sa mga oxide, ngunit hindi sa metal, ang mga espesyal na sangkap na tinatawag na mga inhibitor ay idinagdag dito. Inhibitor- Mga sangkap na nagpapabagal sa mga reaksyon.
Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang makakuha ng iba't ibang mga chloride. Ito ay ginagamit upang makagawa ng chlorine. Kadalasan, ang isang solusyon ng hydrochloric acid ay inireseta sa mga pasyente na may mababang kaasiman gastric juice. Ang hydrochloric acid ay matatagpuan sa lahat ng tao sa katawan, ito ay bahagi ng gastric juice, na kinakailangan para sa panunaw.
Sa industriya ng pagkain, ang hydrochloric acid ay ginagamit lamang sa anyo ng isang solusyon. Ginagamit ito upang ayusin ang kaasiman sa paggawa ng citric acid, gelatin o fructose (E 507).
Huwag kalimutan na ang hydrochloric acid ay mapanganib para sa balat. Higit pa malaking panganib ipinakita niya sa mga mata. Naiimpluwensyahan ang isang tao, maaari itong maging sanhi ng pagkabulok ng ngipin, pangangati ng mga mucous membrane, at pagka-suffocation.
Bilang karagdagan, ang hydrochloric acid ay aktibong ginagamit sa electroplating at hydrometallurgy (scale removal, rust removal, leather treatment, chemical reagents, bilang isang rock solvent sa produksyon ng langis, sa produksyon ng rubbers, sodium glutamate, soda, Cl 2). Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang muling buuin ang Cl 2, in organikong synthesis(upang makakuha ng vinyl chloride, alkyl chlorides, atbp.) Maaari itong magamit bilang isang katalista sa paggawa ng diphenylolpropane, benzene alkylation.
site, na may buo o bahagyang pagkopya ng materyal, ang isang link sa pinagmulan ay kinakailangan.
Upang ihanda ang solusyon, kinakailangan upang paghaluin ang mga kinakalkula na halaga ng isang acid ng isang kilalang konsentrasyon at distilled water.
Halimbawa.
Kinakailangang maghanda ng 1 litro ng HCL solution na may konsentrasyon na 6% ayon sa timbang. mula sa hydrochloric acid na may konsentrasyon na 36% wt.(Ang ganitong solusyon ay ginagamit sa KM carbonate meter na gawa ng OOO NPP Geosfera)
.
Sa pamamagitan ng talahanayan 2tukuyin ang molar concentration ng acid na may timbang na fraction na 6% wt. (1.692 mol/l) at 36% wt. (11.643 mol/l).
Kalkulahin ang dami ng concentrated acid na naglalaman ng parehong halaga ng HCl (1.692 g-eq.) tulad ng sa inihandang solusyon:
1.692 / 11.643 = 0.1453 litro.
Samakatuwid, sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 145 ml ng acid (36% ayon sa timbang) sa 853 ml ng distilled water, makakakuha ka ng solusyon ng isang naibigay na konsentrasyon ng timbang.
Karanasan 5. Paghahanda ng mga may tubig na solusyon ng hydrochloric acid ng isang ibinigay na konsentrasyon ng molar.
Upang maghanda ng isang solusyon na may nais na konsentrasyon ng molar (Mp), kinakailangan na ibuhos ang isang dami ng puro acid (V) sa isang dami (Vv) ng distilled water, na kinakalkula ng ratioVv \u003d V (M / Mp - 1)
kung saan ang M ay ang molar na konsentrasyon ng paunang acid.
Kung ang konsentrasyon ng acid ay hindi alam, alamin ito mula sa density gamittalahanayan 2.
Halimbawa.
Ang konsentrasyon ng timbang ng acid na ginamit ay 36.3% wt. Kinakailangang maghanda ng 1 l ng isang may tubig na solusyon ng HCL na may molar na konsentrasyon na 2.35 mol/l.
Sa pamamagitan ng talahanayan 1hanapin sa pamamagitan ng interpolating ang mga halaga 12.011 mol/l at 11.643 mol/l ang molar na konsentrasyon ng acid na ginamit:
11.643 + (12.011 - 11.643) (36.3 - 36.0) = 11.753 mol/l
Gamitin ang formula sa itaas upang kalkulahin ang dami ng tubig:
Vv \u003d V (11.753 / 2.35 - 1) \u003d 4 V
Pagkuha ng Vv + V = 1 l, kunin ang mga halaga ng volume: Vv = 0.2 l at V = 0.8 l.
Samakatuwid, upang maghanda ng isang solusyon na may konsentrasyon ng molar na 2.35 mol / l, kailangan mong ibuhos ang 200 ml ng HCL (36.3% wt.) Sa 800 ml ng distilled water.
Mga tanong at gawain:
Ano ang konsentrasyon ng isang solusyon?
Ano ang normalidad ng isang solusyon?
Ilang gramo ng sulfuric acid ang nakapaloob sa solusyon kung 20 ml ang ginagamit para sa neutralisasyon. sodium hydroxide solution, ang titer nito ay 0.004614?
Mga materyales at kagamitan:
Pag-unlad:
Iodometric na pamamaraan
Reagents:
1. Potassium iodide na may kemikal na purong mala-kristal, hindi naglalaman ng libreng yodo.
Pagsusulit. Kumuha ng 0.5 g potasa iodide, matunaw sa 10 ml ng distilled water, magdagdag ng 6 ml ng buffer mixture at 1 ml ng 0.5% starch solution. Dapat ay walang pag-blue ng reagent.
2. Buffer mixture: pH = 4.6. Paghaluin ang 102 ML molar solution acetic acid(60 g ng 100% acid sa 1 litro ng tubig) at 98 ml ng molar solution ng sodium acetate (136.1 g kristal na asin sa 1 litro ng tubig) at dalhin sa 1 litro na may distilled water, na dating pinakuluan.
3. 0.01 N sodium hyposulfite solution.
4. 0.5% na solusyon sa almirol.
5. 0.01 N solusyon ng potassium dichromate. Ang pagtatakda ng titer ng 0.01 N hyposulfite solution ay isinasagawa tulad ng sumusunod: ibuhos ang 0.5 g ng purong potassium iodide sa flask, matunaw sa 2 ml ng tubig, unang magdagdag ng 5 ml ng hydrochloric acid (1: 5), pagkatapos ay 10 ml ng 0.01 N solusyon ng dichromate potassium at 50 ml ng distilled water. Ang inilabas na yodo ay titrated na may sodium hyposulfite sa pagkakaroon ng 1 ml ng starch solusyon na idinagdag sa dulo ng titration. Ang correction factor para sa sodium hyposulfite titer ay kinakalkula gamit ang sumusunod na formula: K = 10/a, kung saan ang a ay ang bilang ng mga mililitro ng sodium hyposulfite na ginagamit para sa titration.
Pag-unlad ng pagsusuri:
a) magdagdag ng 0.5 g ng potassium iodide sa isang conical flask;
b) magdagdag ng 2 ML ng distilled water;
c) pukawin ang mga nilalaman ng prasko hanggang sa matunaw ang potassium iodide;
d) magdagdag ng 10 ml ng isang buffer solution kung ang alkalinity ng tubig sa pagsubok ay hindi mas mataas sa 7 mg/eq. Kung ang alkalinity ng tubig sa pagsubok ay mas mataas sa 7 mg/eq, kung gayon ang dami ng mililitro ng solusyon sa buffer ay dapat na 1.5 beses ang alkalinity ng tubig sa pagsubok;
e) magdagdag ng 100 ML ng tubig na pansubok;
e) titrate na may hyposulfite hanggang ang solusyon ay maging maputlang dilaw;
g) magdagdag ng 1 ml ng almirol;
h) titrate na may hyposulfite hanggang mawala ang asul na kulay.
X \u003d 3.55 N K
kung saan ang H ay ang bilang ng ml ng hyposulfite na ginagamit para sa titration,
K - kadahilanan ng pagwawasto sa titer ng sodium hyposulfite.
Mga tanong at gawain:
Ano ang iodometric method?
Ano ang pH?
LPZ #6: Pagpapasiya ng chloride ion
Layunin ng gawain:
Mga materyales at kagamitan: inuming tubig, litmus paper, ashless filter, potassium chromate, silver nitrate, titrated sodium chloride solution,
Pag-unlad:
Depende sa mga resulta ng qualitative determination, 100 cm 3 ng pansubok na tubig o ang mas maliit na volume nito (10-50 cm 3) ay pinili at inaayos sa 100 cm 3 na may distilled water. Nang walang pagbabanto, ang mga klorido ay tinutukoy sa mga konsentrasyon hanggang sa 100 mg / dm 3. Ang pH ng titratable sample ay dapat nasa hanay na 6-10. Kung ang tubig ay maulap, ito ay sinala sa pamamagitan ng isang ashless na filter, hugasan mainit na tubig. Kung ang tubig ay may kulay na higit sa 30°, ang sample ay nade-decolorize sa pamamagitan ng pagdaragdag ng aluminum hydroxide. Upang gawin ito, ang 6 cm 3 ng isang suspensyon ng aluminum hydroxide ay idinagdag sa 200 cm 3 ng sample, at ang halo ay inalog hanggang ang likido ay maging walang kulay. Ang sample ay sinasala sa pamamagitan ng isang ashless na filter. Ang mga unang bahagi ng filtrate ay itinapon. Ang sinusukat na dami ng tubig ay ipinapasok sa dalawang conical flasks at 1 cm 3 ng isang solusyon ng potassium chromate ay idinagdag. Ang isang sample ay na-titrate ng isang solusyon ng silver nitrate hanggang lumitaw ang isang malabong kulay kahel na kulay, ang pangalawang sample ay ginagamit bilang isang control sample. Sa isang makabuluhang nilalaman ng chlorides, nabuo ang isang precipitate ng AgCl, na nakakasagabal sa pagpapasiya. Sa kasong ito, ang 2-3 patak ng titrated NaCl solution ay idinagdag sa titrated na unang sample hanggang sa mawala ang orange tint, pagkatapos ay ang pangalawang sample ay titrated, gamit ang una bilang control sample.
Ang kahulugan ay hinahadlangan ng: orthophosphates sa mga konsentrasyon na higit sa 25 mg/dm 3 ; iron sa isang konsentrasyon na higit sa 10 mg / dm 3. Ang mga bromide at iodide ay tinutukoy sa mga konsentrasyon na katumbas ng Cl - . Sa kanilang karaniwang nilalaman sa tubig ng gripo, hindi sila nakakasagabal sa pagpapasiya.
2.5. Pagproseso ng mga resulta.
kung saan ang v ay ang dami ng silver nitrate na ginagamit para sa titration, cm 3;
K - kadahilanan ng pagwawasto sa titer ng solusyon ng pilak na nitrate;
g ay ang halaga ng chlorine ion na tumutugma sa 1 cm 3 na solusyon ng silver nitrate, mg;
Ang V ay ang dami ng sample na kinuha para sa pagpapasiya, cm 3 .
Mga tanong at gawain:
Mga paraan upang matukoy ang mga chloride ions?
Conductometric na paraan para sa pagtukoy ng mga chloride ions?
Argentometry.
Layunin ng gawain:
Mga materyales at kagamitan:
Karanasan 1. Pagtukoy sa kabuuang tigas ng tubig sa gripo
Gumamit ng panukat na silindro upang sukatin ang 50 ml ng tubig mula sa gripo (mula sa gripo) at ibuhos ito sa isang 250 ml na prasko, magdagdag ng 5 ml ng ammonia buffer solution at ang indicator - eriochrome black T - hanggang lumitaw ang isang kulay rosas na kulay (ilang patak o ilang patak). mga kristal). Punan ang burette ng EDTA solution 0.04 N (mga kasingkahulugan - Trilon B, complexon III) hanggang sa zero.
I-titrate ang inihandang sample nang dahan-dahan na may patuloy na pagpapakilos gamit ang solusyon ng complexone III hanggang sa magbago ang kulay rosas na kulay sa asul. Itala ang resulta ng titration. Ulitin ang titration ng isa pang beses.
Kung ang pagkakaiba sa mga resulta ng titration ay lumampas sa 0.1 ml, pagkatapos ay titrate ang sample ng tubig sa pangatlong beses. Tukuyin ang average na volume ng complexone III (V K, SR) na ginagamit para sa titration ng tubig, at kalkulahin ang kabuuang tigas ng tubig mula dito.
W TOTAL = , (20) kung saan ang V 1 ay ang volume ng nasuri na tubig, ml; V K, SR - ang average na dami ng complexone III solution, ml; Ang N K ay ang normal na konsentrasyon ng complexone III na solusyon, mol/l; Ang 1000 ay ang conversion factor mol/l sa mmol/l.
Itala ang mga resulta ng eksperimento sa talahanayan:
| V K,SR | N K | V 1 | F OVR |
Halimbawa 1. Kalkulahin ang katigasan ng tubig, alam na ang 500 litro nito ay naglalaman ng 202.5 g ng Ca (HCO 3) 2.
Solusyon. Ang 1 litro ng tubig ay naglalaman ng 202.5:500 \u003d 0.405 g ng Ca (HCO 3) 2. Ang katumbas na masa ng Ca(HCO 3) 2 ay 162:2 = 81 g/mol. Samakatuwid, ang 0.405 g ay 0.405:81 \u003d 0.005 na katumbas na masa o 5 mmol equiv / l.
Halimbawa 2. Ilang gramo ng CaSO 4 ang nakapaloob sa isang metro kubiko ng tubig, kung ang katigasan dahil sa pagkakaroon ng asin na ito ay 4 mmol eq
CONTROL QUESTIONS
1. Anong mga cation ang tinatawag na hardness ions?
2. Anong teknolohikal na tagapagpahiwatig ng kalidad ng tubig ang tinatawag na katigasan?
3. Bakit hindi maaaring gamitin ang matigas na tubig para sa pagbawi ng singaw sa mga thermal at nuclear power plant?
4. Anong paraan ng paglambot ang tinatawag na thermal? Alin mga reaksiyong kemikal tumagas kapag lumalambot ng tubig sa paraang ito?
5. Paano isinasagawa ang paglambot ng tubig sa pamamagitan ng pag-ulan? Anong mga reagents ang ginagamit? Anong mga reaksyon ang nagaganap?
6. Posible bang lumambot ang tubig gamit ang ion exchange?
LPZ No. 8 "Pagpapasiya ng Photocolorimetric ng nilalaman ng mga elemento sa solusyon"
Ang layunin ng trabaho: pag-aralan ang aparato at prinsipyo ng pagpapatakbo ng photocolorimeter KFK - 2
PHOTOELECTROCOLORIMETERS. Ang photoelectric colorimeter ay isang optical device kung saan ang monochromatization ng radiation flux ay isinasagawa gamit ang mga light filter. Colorimeter photoelectric na konsentrasyon KFK - 2.
Layunin at teknikal na data. Single-beam photocolorimeter KFK - 2
idinisenyo upang sukatin ang transmission, optical density at konsentrasyon ng mga may kulay na solusyon, scattering suspension, emulsion at colloidal solution sa spectral na rehiyon na 315–980 nm. Ang buong hanay ng parang multo ay nahahati sa mga agwat ng parang multo, na pinili gamit ang mga light filter. Mga limitasyon sa pagsukat ng transmission mula 100 hanggang 5% (optical density mula 0 hanggang 1.3). Ang pangunahing ganap na error ng pagsukat ng paghahatid ay hindi hihigit sa 1%. kanin. Pangkalahatang anyo KFK-2. 1 - illuminator; 2 - hawakan para sa pagpasok ng mga filter ng kulay; 3 - kompartimento ng cell; 4 - hawakan ng paggalaw ng cuvette; 5 - hawakan (input ng mga photodetector sa light flux) "Sensitivity"; 6 - knob para sa pagtatakda ng device sa 100% transmission; 7 - microammeter. Mga ilaw na filter. Upang ihiwalay ang mga sinag ng ilang mga wavelength mula sa buong nakikitang rehiyon ng spectrum sa photocolorimeters, sa landas ng mga light flux, ang mga pumipili na sumisipsip ng ilaw - ang mga light filter ay naka-install sa harap ng mga sumisipsip na solusyon. Mga dapat gawain
1. Isaksak ang colorimeter 15 minuto bago mo simulan ang pagsukat. Sa panahon ng pag-init, dapat na bukas ang cell compartment (sa kasong ito, hinaharangan ng shutter sa harap ng photodetector ang light beam).
2. Ipasok ang gumaganang filter.
3. Itakda ang pinakamababang sensitivity ng colorimeter. Upang gawin ito, itakda ang "SENSITIVITY" knob sa posisyong "1", ang "SETTING 100 ROUGH" knob - sa pinakakaliwang posisyon.
4. Itakda ang pointer ng colorimeter sa zero gamit ang ZERO potentiometer.
5. Ilagay ang control solution cuvette sa light beam.
6. Isara ang takip ng cell
7. Gamitin ang "SENSITIVITY" at "SETTING 100 ROUGH" at "FINE" knobs para itakda ang pointer ng microammeter sa "100" division ng transmission scale.
8. Sa pamamagitan ng pagpihit ng hawakan ng cuvette chamber, ilagay ang cuvette na may test solution sa light flux.
9. Kumuha ng mga pagbabasa sa sukat ng colorimeter sa naaangkop na mga yunit (T% o D).
10. Kapag tapos na, tanggalin sa saksakan ang colorimeter, linisin at tuyo ang cuvette chamber. Pagpapasiya ng konsentrasyon ng isang sangkap sa isang solusyon gamit ang KFK-2. Kapag tinutukoy ang konsentrasyon ng isang sangkap sa isang solusyon gamit ang isang curve ng pagkakalibrate, ang sumusunod na pagkakasunud-sunod ay dapat sundin:
suriin ang tatlong sample ng potassium permanganate solution ng iba't ibang konsentrasyon, isulat ang mga resulta sa isang journal.
Mga tanong at gawain:
Ang aparato at prinsipyo ng pagpapatakbo ng KFK - 2
Pangunahing panitikan para sa mga mag-aaral:
1. Ang kurso ng pagsuporta sa mga tala para sa programa OP.06 Fundamentals of Analytical Chemistry - allowance / A.G. Bekmukhamedova - guro ng mga pangkalahatang propesyonal na disiplina ASHT - Sangay ng FGBOU VPO OGAU; 2014
Karagdagang literatura para sa mga mag-aaral:
1.Klyukvina E.Yu. Mga Batayan ng pangkalahatan at di-organikong kimika: pagtuturo/ E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Publishing Center OGAU, 2011 - 508 p.
Pangunahing panitikan para sa mga guro:
1. 1. Klyukvina E.Yu. Mga Batayan ng Pangkalahatan at Inorganic Chemistry: aklat-aralin / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin. - 2nd ed. - Orenburg. Publishing Center OGAU, 2011 - 508 p.
2. Klyukvina E.Yu. Laboratory notebook sa analytical chemistry. - Orenburg: OGAU Publishing Center, 2012 - 68 na pahina
Karagdagang literatura para sa mga guro:
1. 1. Klyukvina E.Yu. Mga Batayan ng Pangkalahatan at Inorganic Chemistry: aklat-aralin / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Publishing Center OGAU, 2011 - 508 p.
2. Klyukvina E.Yu. Laboratory notebook sa analytical chemistry. - Orenburg: OGAU Publishing Center, 2012 - 68 na pahina
Ano ang solusyon ng hydrochloric acid? Ito ay isang tambalan ng tubig (H2O) at hydrogen chloride (HCl), na isang walang kulay na thermal gas na may katangiang amoy. Ang mga klorido ay lubos na natutunaw at nabubulok sa mga ion. Ang hydrochloric acid ay ang pinakakilalang compound na bumubuo ng HCl, kaya maaari nating pag-usapan ang tungkol dito at ang mga tampok nito nang detalyado.
Paglalarawan
Ang solusyon ng hydrochloric acid ay kabilang sa klase ng malakas. Ito ay walang kulay, transparent at maasim. Kahit na ang teknikal na hydrochloric acid ay may madilaw na kulay dahil sa pagkakaroon ng mga impurities at iba pang mga elemento. Ito ay "naninigarilyo" sa hangin.
Kapansin-pansin na ang sangkap na ito ay naroroon din sa katawan ng bawat tao. Sa tiyan, upang maging mas tumpak, sa isang konsentrasyon ng 0.5%. Kapansin-pansin, ang halagang ito ay sapat na upang ganap na sirain ang talim ng labaha. Ang substance ay makakasira nito sa loob lamang ng isang linggo.
Hindi tulad ng parehong sulfuric acid, sa pamamagitan ng paraan, ang masa ng hydrochloric acid sa solusyon ay hindi lalampas sa 38%. Maaari nating sabihin na ang tagapagpahiwatig na ito ay isang "kritikal" na punto. Kung sinimulan mong dagdagan ang konsentrasyon, kung gayon ang sangkap ay sumingaw lamang, bilang isang resulta kung saan ang hydrogen chloride ay sumingaw lamang sa tubig. Dagdag pa, ang konsentrasyon na ito ay pinananatili lamang sa 20 ° C. Kung mas mataas ang temperatura, mas mabilis ang pagsingaw.
Pakikipag-ugnayan sa mga metal
Ang solusyon ng hydrochloric acid ay maaaring pumasok sa maraming mga reaksyon. Una sa lahat, may mga metal na nakatayo sa harap ng hydrogen sa isang serye ng mga potensyal na electrochemical. Ito ang pagkakasunud-sunod kung saan napupunta ang mga elemento habang tumataas ang kanilang katangian, ang electrochemical potential (φ 0). Ang tagapagpahiwatig na ito ay lubhang mahalaga sa pagbawas ng kation kalahati-reaksyon. Bilang karagdagan, ang seryeng ito ay nagpapakita ng aktibidad ng mga metal, na ipinapakita nila sa mga reaksyon ng redox.
Kaya, ang pakikipag-ugnayan sa kanila ay nangyayari sa pagpapalabas ng hydrogen sa anyo ng gas at sa pagbuo ng asin. Narito ang isang halimbawa ng isang reaksyon sa sodium, isang malambot na alkali metal: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .
Sa iba pang mga sangkap, ang pakikipag-ugnayan ay nagpapatuloy ayon sa mga katulad na formula. Ganito ang hitsura ng reaksyon sa aluminyo, isang magaan na metal: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.
Mga reaksyon sa mga oxide
Ang solusyon ng hydrochloric acid ay mahusay ding nakikipag-ugnayan sa mga sangkap na ito. Ang mga oxide ay mga binary compound ng isang elemento na may oxygen, na mayroong isang estado ng oksihenasyon na -2. lahat sikat na mga halimbawa ay buhangin, tubig, kalawang, tina, carbon dioxide.
Ang hydrochloric acid ay hindi nakikipag-ugnayan sa lahat ng mga compound, ngunit sa mga metal oxide lamang. Ang reaksyon ay gumagawa din ng natutunaw na asin at tubig. Ang isang halimbawa ay ang proseso sa pagitan ng acid at magnesium oxide, metal na alkalina lupa: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.
Mga reaksyon sa hydroxides
Ito ang pangalan ng mga inorganikong compound sa mga komposisyon kung saan mayroong hydroxyl group -OH, kung saan ang mga atomo ng hydrogen at oxygen ay konektado sa pamamagitan ng isang covalent bond. At, dahil ang solusyon ng hydrochloric acid ay nakikipag-ugnayan lamang sa mga metal hydroxides, ito ay nagkakahalaga ng pagbanggit na ang ilan sa kanila ay tinatawag na alkalis.
Kaya ang resultang reaksyon ay tinatawag na neutralisasyon. Ang resulta nito ay ang pagbuo ng isang mahinang dissociating substance (i.e. tubig) at asin.
Ang isang halimbawa ay ang reaksyon ng isang maliit na dami ng hydrochloric acid solution at barium hydroxide, isang malambot na alkaline earth na malleable na metal: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.
Pakikipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap
Bilang karagdagan sa itaas, ang hydrochloric acid ay maaari ding tumugon sa iba pang mga uri ng mga compound. Sa partikular sa:
- Mga metal na asing-gamot, na nabubuo ng iba, mas mahinang mga asido. Narito ang isang halimbawa ng isa sa mga reaksyong ito: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Ipinapakita dito ang pakikipag-ugnayan sa nabuong asin carbonic acid(H 2 CO 3).
- Malakas na oxidizer. Sa manganese dioxide, halimbawa. O may potassium permanganate. Ang mga reaksyong ito ay sinamahan ng pagpapalabas ng chlorine. Narito ang isang halimbawa: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
- ammonia. Ito ay hydrogen nitride na may formula na NH 3 , na isang walang kulay ngunit masangsang na gas. Ang kinahinatnan ng reaksyon nito sa isang solusyon ng hydrochloric acid ay isang masa ng makapal na puting usok, na binubuo ng maliliit na kristal ng ammonium chloride. Na, sa pamamagitan ng paraan, ay kilala sa lahat bilang ammonia (NH 4 Cl) Ang formula ng pakikipag-ugnayan ay ang mga sumusunod: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
- Silver nitrate - isang inorganic compound (AgNO 3), na isang asin nitric acid at pilak na metal. Dahil sa pakikipag-ugnay ng isang solusyon ng hydrochloric acid dito, nangyayari ang isang husay na reaksyon - ang pagbuo ng isang cheesy precipitate ng silver chloride. na hindi natutunaw sa nitric acid. Mukhang ganito: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.
Pagkuha ng substance
Ngayon ay maaari nating pag-usapan kung ano ang ginagawa nila upang bumuo ng hydrochloric acid.
Una, sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine, ang pangunahing bahagi, ang gaseous hydrogen chloride, ay nakuha. na pagkatapos ay natunaw sa tubig. Ang resulta ng simpleng reaksyong ito ay ang pagbuo ng isang sintetikong acid.
Ang sangkap na ito ay maaari ding makuha mula sa mga off-gas. Ito ay mga chemical waste (side) na gas. Ang mga ito ay nabuo sa pamamagitan ng iba't ibang mga proseso. Halimbawa, kapag nag-chlorinate ng mga hydrocarbon. Ang hydrogen chloride sa kanilang komposisyon ay tinatawag na off-gas. At ang acid kaya nakuha, ayon sa pagkakabanggit.
Dapat pansinin na sa mga nakaraang taon proporsyon ng basura sa kabuuang volume tumataas ang produksyon nito. At ang acid na nabuo bilang resulta ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine ay inilipat. Gayunpaman, sa pagiging patas, dapat tandaan na naglalaman ito ng mas kaunting mga impurities.
Aplikasyon sa pang-araw-araw na buhay
Maraming mga produktong panlinis na regular na ginagamit ng mga may-bahay ay naglalaman ng isang tiyak na halaga ng hydrochloric acid solution. 2-3 porsyento, at kung minsan ay mas mababa, ngunit ito ay naroroon. Iyon ang dahilan kung bakit, ang paglalagay ng pagtutubero sa pagkakasunud-sunod (paghuhugas ng mga tile, halimbawa), kailangan mong magsuot ng guwantes. Ang mga produktong may mataas na acid ay maaaring makapinsala sa balat.
Ang isa pang solusyon ay ginagamit bilang pantanggal ng mantsa. Nakakatulong ito upang maalis ang tinta o kalawang sa mga damit. Ngunit upang maging kapansin-pansin ang epekto, kinakailangan na gumamit ng mas puro sangkap. Isang 10% hydrochloric acid solution ang gagawin. Siya, sa pamamagitan ng paraan, perpektong nag-aalis ng sukat.
Mahalagang iimbak nang tama ang sangkap. Panatilihin ang acid sa mga lalagyan ng salamin at sa mga lugar na hindi maabot ng mga hayop at bata. Kahit na ang mahinang solusyon na nakukuha sa balat o mucous membrane ay maaaring magdulot ng pagkasunog ng kemikal. Kung mangyari ito, banlawan kaagad ng tubig ang mga lugar.
Sa larangan ng konstruksiyon
Ang paggamit ng hydrochloric acid at ang mga solusyon nito ay isang popular na paraan upang mapabuti ang maraming proseso ng pagtatayo. Halimbawa, madalas itong idinagdag sa kongkretong halo upang mapataas ang frost resistance. Bilang karagdagan, sa ganitong paraan mas mabilis itong tumigas, at ang paglaban ng pagmamason sa pagtaas ng kahalumigmigan.
Ginagamit din ang hydrochloric acid bilang panlinis ng limestone. Ang 10% na solusyon nito - Ang pinakamahusay na paraan pakikipaglaban sa dumi at mga marka sa pulang ladrilyo. Hindi inirerekomenda na gamitin ito para sa paglilinis ng iba. Ang istraktura ng iba pang mga brick ay mas sensitibo sa pagkilos ng sangkap na ito.
Sa medisina
Sa lugar na ito, ang sangkap na isinasaalang-alang ay aktibong ginagamit din. Ang dilute hydrochloric acid ay may mga sumusunod na epekto:
- Tinutunaw ang mga protina sa tiyan.
- Pinipigilan ang pagbuo ng mga malignant na tumor.
- Tumutulong sa paggamot ng kanser.
- Normalizes acid-base balanse.
- Nagsisilbing mabisang kasangkapan sa pag-iwas sa hepatitis, diabetes, psoriasis, eksema, rheumatoid arthritis, cholelithiasis, rosacea, hika, urticaria at marami pang ibang karamdaman.
Nakaisip ka ba ng ideya na palabnawin ang acid at gamitin ito sa loob sa form na ito, at hindi bilang bahagi ng mga gamot? Isinasagawa ito, ngunit mahigpit na ipinagbabawal na gawin ito nang walang payo at tagubiling medikal. Ang pagkakaroon ng hindi wastong pagkalkula ng mga proporsyon, maaari mong lunukin ang labis na solusyon ng hydrochloric acid, at sunugin lamang ang iyong tiyan.
Sa pamamagitan ng paraan, maaari ka pa ring uminom ng mga gamot na nagpapasigla sa paggawa ng sangkap na ito. At hindi lamang mga kemikal. Ang parehong calamus, peppermint at wormwood ay nakakatulong dito. Maaari kang gumawa ng mga decoction batay sa mga ito sa iyong sarili, at inumin ang mga ito para sa pag-iwas.
Mga paso at pagkalason
Kung gaano kabisa ang lunas na ito, ito ay mapanganib. Ang hydrochloric acid, depende sa konsentrasyon, ay maaaring makapukaw pagkasunog ng kemikal apat na degree:
- Ang pamumula at pananakit lang ang meron.
- Lumilitaw ang mga bula na may malinaw na likido at pamamaga.
- Nabubuo ang nekrosis itaas na mga layer balat. Ang mga paltos ay puno ng dugo o maulap na nilalaman.
- Ang sugat ay umabot sa mga tendon at kalamnan.
Kung ang sangkap sa anumang paraan ay nakapasok sa mga mata, kinakailangan na banlawan ang mga ito ng tubig, at pagkatapos ay may solusyon sa soda. Ngunit sa anumang kaso, ang unang bagay na dapat gawin ay tumawag ng ambulansya.
Ang paglunok ng acid ay puno ng matalim na pananakit sa dibdib at tiyan, pamamaga ng larynx, pagsusuka ng madugong masa. Bilang isang resulta, malubhang pathologies ng atay at bato.
At ang mga unang palatandaan ng pagkalason sa mga pares ay kinabibilangan ng isang tuyo na madalas na ubo, nasasakal, pinsala sa mga ngipin, nasusunog sa mauhog na lamad at sakit ng tiyan. Una kagyat na Pangangalaga ay naghuhugas at nagmumula sa bibig ng tubig, pati na rin ang pag-access sa sariwang hangin. Tanging isang toxicologist lamang ang makakapagbigay ng tunay na tulong.
Ang hydrochloric acid ay isang solusyon ng gaseous hydrogen chloride HCl sa tubig. Ang huli ay isang hygroscopic na walang kulay na gas na may masangsang na amoy. Ang karaniwang ginagamit na puro hydrochloric acid ay naglalaman 36-38% hydrogen chloride at may density 1.19 g/cm3. Ang ganitong acid ay umuusok sa hangin, dahil puno ng gas HCl; kapag pinagsama sa kahalumigmigan ng hangin, ang mga maliliit na patak ng hydrochloric acid ay nabuo.
Ang purong acid ay walang kulay, habang ang teknikal na acid ay mayroon madilaw na kulay sanhi ng mga bakas ng mga compound ng iron, chlorine at iba pang elemento ( FeCl 3).
Kadalasan ang isang dilute acid na naglalaman 10% at mas kaunting hydrogen chloride. Ang mga dilute na solusyon ay hindi naglalabas ng gas HCl at huwag manigarilyo sa tuyo o mahalumigmig na hangin.
Ang hydrochloric acid ay isang pabagu-bago ng isip na tambalan, dahil ito ay sumingaw kapag pinainit. Ito ay isang malakas na acid at masiglang tumutugon sa karamihan ng mga metal. Gayunpaman, ang mga metal tulad ng ginto, platinum, pilak, tungsten at tingga , ang hydrochloric acid ay halos hindi nakaukit. Maraming mga base metal, kapag natunaw sa acid, ay bumubuo ng mga chlorides, halimbawa sink :
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
Ang hydrochloric acid ay malawakang ginagamit sa industriya para sa pagkuha ng mga metal mula sa ores, pag-aatsara ng mga metal, atbp. Ginagamit din ito sa paggawa ng panghinang na likido, sa deposition pilak at bilang bahagi ng royal vodka.
Ang sukat ng paggamit ng hydrochloric acid sa industriya ay mas mababa sa nitric . Ito ay dahil sa ang katunayan na ang hydrochloric acid ay nagiging sanhi ng kaagnasan ng mga kagamitan sa bakal. Bilang karagdagan, ang mga pabagu-bago ng singaw nito ay medyo nakakapinsala at nagdudulot din ng kaagnasan ng mga produktong metal. Dapat itong isaalang-alang kapag nag-iimbak ng hydrochloric acid. Ang hydrochloric acid ay iniimbak at dinadala sa mga tanke at bariles na may linya ng goma, i.e. sa mga sisidlan, ang panloob na ibabaw nito ay natatakpan ng goma na lumalaban sa acid, gayundin sa mga bote ng salamin at mga kagamitang polyethylene.
Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang makagawa ng mga chloride sink, mangganeso , bakal at iba pang mga metal, pati na rin ang ammonium chloride. Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang linisin ang mga ibabaw ng mga metal, sisidlan, mga balon mula sa mga carbonate, oxide at iba pang mga sediment at contaminants. Sa kasong ito, ginagamit ang mga espesyal na additives - mga inhibitor na nagpoprotekta sa metal mula sa paglusaw at kaagnasan, ngunit hindi antalahin ang paglusaw ng mga oxide, carbonate at iba pang katulad na mga compound.
HCl inilapat sa industriyal na produksyon gawa ng tao resins, rubbers. Ginagamit ito bilang hilaw na materyal sa paggawa ng methyl chloride mula sa methyl alcohol, ethyl chloride mula sa ethylene, at vinyl chloride mula sa acetylene.
HCl nakakalason. Ang pagkalason ay kadalasang nangyayari sa pamamagitan ng ambon na nabuo kapag ang gas ay nakikipag-ugnayan sa singaw ng tubig sa hangin. HCl ay nasisipsip din sa mga mucous membrane na may pagbuo ng acid, na nagiging sanhi ng mga ito matinding pangangati. Sa panahon ng matagal na trabaho sa kapaligiran HCl ang mga catarrh ay sinusunod respiratory tract, pagkabulok ng ngipin, ulceration ng nasal mucosa, gastrointestinal disorder. Pinahihintulutang nilalaman HCl sa hangin ng nagtatrabaho lugar, wala na 0 , 005 mg/l. Para sa proteksyon gumamit ng gas mask, salaming de kolor, guwantes na goma, sapatos, apron.
Kasabay nito, imposible ang ating panunaw nang walang hydrochloric acid, ang konsentrasyon nito sa gastric juice sapat na mataas. Kung ang kaasiman sa katawan ay binabaan, kung gayon ang panunaw ay nabalisa, at inireseta ng mga doktor ang mga naturang pasyente na kumuha ng hydrochloric acid bago kumain.
- (HCl), solusyon sa tubig hydrogen chloride, isang walang kulay na gas na may masangsang na amoy. Nakuha sa pamamagitan ng pagkilos ng sulfuric acid sa asin, bilang isang by-product ng chlorination ng hydrocarbons, o ng reaksyon ng hydrogen at chlorine. Ang hydrochloric acid ay ginagamit para sa ... ... Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo
Hydrochloric acid- - Ang HCl (SC) (hydrochloric acid, hydrochloric acid, hydrogen chloride) ay isang solusyon ng hydrogen chloride (HCl) sa tubig, isang antifreeze additive. Ito ay isang walang kulay na likido na may masangsang na amoy, walang nasuspinde na mga particle. ... ... Encyclopedia ng mga termino, kahulugan at paliwanag ng mga materyales sa gusali
HYDROCHLORIC ACID- (hydrochloric acid) solusyon ng hydrogen chloride sa tubig; malakas na asido. Isang walang kulay na likidong umuusok sa hangin (ang teknikal na hydrochloric acid ay madilaw-dilaw dahil sa mga dumi ng Fe, Cl2, atbp.). Pinakamataas na konsentrasyon (sa 20 .C) 38% ayon sa masa, ... ... Malaking Encyclopedic Dictionary
HYDROCHLORIC ACID- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), isang solusyon ng hydrogen chloride (HC1) sa tubig. Sa likas na katangian, ito ay nangyayari sa tubig ng ilang mga mapagkukunan ng bulkan na pinagmulan, at matatagpuan din sa gastric juice (hanggang sa 0.5%). Maaaring makuha ang hydrogen chloride ... Malaking Medical Encyclopedia
HYDROCHLORIC ACID- (hydrochloric acid, hydrochloric acid) isang malakas na monobasic volatile acid na may masangsang na amoy, isang may tubig na solusyon ng hydrogen chloride; ang maximum na konsentrasyon ay 38% sa pamamagitan ng masa, ang density ng naturang solusyon ay 1.19 g / cm3. Ginamit sa... ... Russian encyclopedia ng proteksyon sa paggawa
HYDROCHLORIC ACID- (hydrochloric acid) HCl aqueous solution ng hydrogen chloride, malakas na monobasic acid, pabagu-bago, na may masangsang na amoy; impurities ng bakal, chlorine mantsa ito madilaw-dilaw. Ang puro S. na ibebenta ay naglalaman ng 37% ... ... Mahusay na Polytechnic Encyclopedia
hydrochloric acid- n., bilang ng mga kasingkahulugan: 1 acid (171) ASIS Synonym Dictionary. V.N. Trishin. 2013... diksyunaryo ng kasingkahulugan
HYDROCHLORIC ACID Modern Encyclopedia
Hydrochloric acid- HYDROGENIC ACID, may tubig na solusyon ng hydrogen chloride HCl; isang umuusok na likido na may masangsang na amoy. Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang makakuha ng iba't ibang chlorides, pag-aatsara ng mga metal, pagproseso ng mga ores, sa paggawa ng chlorine, soda, goma, atbp. ... ... Illustrated Encyclopedic Dictionary
hydrochloric acid- (hydrochloric acid), isang solusyon ng hydrogen chloride sa tubig; malakas na asido. Isang walang kulay na likidong "namumula" sa hangin (ang teknikal na hydrochloric acid ay madilaw-dilaw dahil sa mga impurities ng Fe, Cl2, atbp.). Pinakamataas na konsentrasyon (sa 20°C) 38% ayon sa masa,… … encyclopedic Dictionary