| Formula ng Acid | Pangalan ng acid | Pangalan ng asin | Kaukulang oxide |
| HCl | asin | mga klorido | ---- |
| HI | Hydroiodine | iodida | ---- |
| HBr | Hydrobromic | Bromides | ---- |
| HF | Fluoric | Fluoride | ---- |
| HNO3 | Nitrogen | Nitrates | N 2 O 5 |
| H2SO4 | sulpuriko | mga sulpate | KAYA 3 |
| H2SO3 | asupre | Mga sulfite | SO2 |
| H 2 S | Hydrogen sulfide | Sulfides | ---- |
| H2CO3 | uling | Carbonates | CO2 |
| H2SiO3 | Silicon | silicates | SiO2 |
| HNO 2 | nitrogenous | Nitrite | N2O3 |
| H3PO4 | Phosphoric | Phosphates | P2O5 |
| H3PO3 | Phosphorous | Phosphites | P2O3 |
| H2CrO4 | Chrome | Chromates | CrO3 |
| H2Cr2O7 | double chrome | bichromates | CrO3 |
| HMnO 4 | mangganeso | Permanganate | Mn2O7 |
| HClO 4 | Chloric | Perchlorates | Cl2O7 |
Ang mga acid sa laboratoryo ay maaaring makuha:
1) kapag natutunaw ang mga acid oxide sa tubig:
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;
2) kapag ang mga asin ay nakikipag-ugnayan sa mga malakas na acid:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3 .
Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan na may mga metal, base, basic at amphoteric oxides, amphoteric hydroxides at mga asin:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 (puro) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;
2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;
6HI + Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .
Karaniwan, ang mga acid ay nakikipag-ugnayan lamang sa mga metal na hanggang sa hydrogen sa serye ng electrochemical, at ang libreng hydrogen ay inilalabas. Sa mga mababang-aktibong metal (sa serye ng electrochemical, ang mga boltahe ay pagkatapos ng hydrogen), ang mga naturang acid ay hindi nakikipag-ugnayan. Ang mga acid, na mga malakas na ahente ng oxidizing (nitric, concentrated sulfuric), ay tumutugon sa lahat ng mga metal, maliban sa mga marangal (ginto, platinum), ngunit hindi ang hydrogen ay inilabas, ngunit ang tubig at oksido, halimbawa, SO 2 o NO 2 .
Ang asin ay isang produkto ng pagpapalit ng hydrogen sa isang acid para sa isang metal.
Ang lahat ng mga asin ay nahahati sa:
daluyan– NaCl, K 2 CO 3 , KMnO 4 , Ca 3 (PO 4) 2 atbp.;
maasim– NaHCO 3 , KH 2 PO 4 ;
pangunahing - CuOHCl, Fe (OH) 2 NO 3.
katamtamang asin ay ang produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga ion ng hydrogen sa isang molekula ng acid ng mga atomo ng metal.
Ang mga acid salt ay naglalaman ng mga atomo ng hydrogen na maaaring lumahok sa mga reaksyon ng pagpapalitan ng kemikal. Sa mga acid salt, naganap ang hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen ng mga atomo ng metal.
Ang mga pangunahing asin ay ang produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxo group ng mga base ng polyvalent metal na may acidic residues. Ang mga pangunahing asin ay laging naglalaman ng pangkat ng hydroxo.
Ang mga katamtamang asin ay nakukuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan:
1) mga acid at base:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) acid at pangunahing oksido:
H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;
3) acid oxide at base:
SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;
4) acidic at basic oxides:
MgO + CO 2 → MgCO 3;
5) metal na may acid:
Fe + 6HNO 3 (concentrated) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;
6) dalawang asin:
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;
7) mga asin at acid:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;
8) mga asin at alkali:
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.
Ang mga acid salt ay nakuha:
1) kapag neutralisahin ang mga polybasic acid na may alkali sa labis na acid:
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) sa pakikipag-ugnayan ng mga medium na asing-gamot na may mga acid:
СaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca (HCO 3) 2;
3) sa panahon ng hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo ng isang mahinang acid:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.
Ang mga pangunahing asin ay:
1) sa reaksyon sa pagitan ng isang base ng isang multivalent na metal at isang acid na labis sa base:
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;
2) sa pakikipag-ugnayan ng mga medium na asing-gamot na may alkalis:
СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) sa panahon ng hydrolysis ng mga daluyan ng asing-gamot na nabuo ng mahina na mga base:
AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.
Ang mga asin ay maaaring makipag-ugnayan sa mga acid, alkalis, iba pang mga asing-gamot, sa tubig (reaksyon ng hydrolysis):
2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
Sa anumang kaso, ang reaksyon ng pagpapalitan ng ion ay matatapos lamang kapag nabuo ang isang hindi mahusay na natutunaw, puno ng gas, o mahinang dissociating compound.
Bilang karagdagan, ang mga asin ay maaaring makipag-ugnayan sa mga metal, sa kondisyon na ang metal ay mas aktibo (may mas negatibong potensyal na elektrod) kaysa sa metal na bahagi ng asin:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Ang mga asin ay nailalarawan din ng mga reaksyon ng agnas:
BaCO 3 → BaO + CO 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
Lab #1
PAGKUHA AT MGA ARI-ARIAN
MGA BASE, ASID AT ASIN
Karanasan 1. Pagkuha ng alkalis.
1.1. Ang pakikipag-ugnayan ng metal sa tubig.
Ibuhos ang distilled water sa isang crystallizer o porcelain cup (humigit-kumulang 1/2 sisidlan). Kumuha mula sa guro ng isang piraso ng metal na sodium, na dating pinatuyo ng filter na papel. Maglagay ng isang piraso ng sodium sa crystallizer na may tubig. Sa dulo ng reaksyon, magdagdag ng ilang patak ng phenolphthalein. Pansinin ang naobserbahang phenomena, gumawa ng equation para sa reaksyon. Pangalanan ang nabuong tambalan, isulat ang pormula ng istruktura nito.
1.2. Pakikipag-ugnayan ng metal oxide sa tubig.
Ibuhos ang distilled water sa isang test tube (1/3 test tube) at ilagay ang isang bukol ng CaO dito, ihalo nang maigi, magdagdag ng 1 - 2 patak ng phenolphthalein. Pansinin ang naobserbahang phenomena, isulat ang equation ng reaksyon. Pangalanan ang nabuong tambalan, ibigay ang pormula ng istruktura nito.
mga acid Ang mga kumplikadong sangkap ay tinatawag, ang komposisyon ng mga molekula na kinabibilangan ng mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan o palitan ng mga atomo ng metal at isang nalalabi sa acid.
Ayon sa pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa molekula, ang mga acid ay nahahati sa naglalaman ng oxygen(H 2 SO 4 sulpuriko acid, H 2 SO 3 sulfurous acid, HNO 3 Nitric acid, H 3 PO 4 phosphoric acid, H 2 CO 3 carbonic acid, H 2 SiO 3 silicic acid) at anoxic(HF hydrofluoric acid, HCl hydrochloric acid (hydrochloric acid), HBr hydrobromic acid, HI hydroiodic acid, H 2 S hydrosulfide acid).
Depende sa bilang ng mga hydrogen atoms sa isang acid molecule, ang mga acid ay monobasic (na may 1 H atom), dibasic (na may 2 H atoms) at tribasic (na may 3 H atoms). Halimbawa, ang nitric acid HNO 3 ay monobasic, dahil mayroong isang hydrogen atom sa molekula nito, sulfuric acid H 2 SO 4 – dibasic, atbp.
Napakakaunting mga inorganic compound na naglalaman ng apat na hydrogen atoms na maaaring palitan ng isang metal.
Ang bahagi ng isang acid molecule na walang hydrogen ay tinatawag na acid residue.
Acid Residue maaaring binubuo ng isang atom (-Cl, -Br, -I) - ito ay mga simpleng residue ng acid, at maaaring - mula sa isang pangkat ng mga atomo (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ito ay mga kumplikadong nalalabi.
Sa mga may tubig na solusyon, ang mga residue ng acid ay hindi nawasak sa panahon ng mga reaksyon ng palitan at pagpapalit:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Ang salitang anhydride nangangahulugang walang tubig, iyon ay, isang acid na walang tubig. Halimbawa,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Ang mga anoxic acid ay walang anhydride.
Ang mga acid ay nakuha ang kanilang pangalan mula sa pangalan ng acid-forming element (acid-forming agent) na may pagdaragdag ng mga pagtatapos na "naya" at mas madalas na "vaya": H 2 SO 4 - sulfuric; H 2 SO 3 - karbon; H 2 SiO 3 - silikon, atbp.
Ang elemento ay maaaring bumuo ng ilang mga oxygen acid. Sa kasong ito, ang ipinahiwatig na mga pagtatapos sa pangalan ng mga acid ay kapag ang elemento ay nagpapakita ng pinakamataas na valence (ang acid molecule ay may malaking nilalaman ng oxygen atoms). Kung ang elemento ay nagpapakita ng mas mababang valence, ang pagtatapos sa pangalan ng acid ay magiging "dalisay": HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitrous.
Ang mga acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng anhydride sa tubig. Kung ang anhydride ay hindi matutunaw sa tubig, ang acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng isa pang mas malakas na acid sa asin ng kinakailangang acid. Ang pamamaraang ito ay tipikal para sa parehong oxygen at anoxic acid. Ang mga anoxic acid ay nakukuha din sa pamamagitan ng direktang synthesis mula sa hydrogen at non-metal, na sinusundan ng paglusaw ng nagresultang compound sa tubig:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Mga solusyon ng mga nagresultang gas na sangkap na HCl at H 2 S at mga acid.
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga acid ay parehong likido at solid.
Mga katangian ng kemikal mga acid
Ang mga solusyon sa acid ay kumikilos sa mga tagapagpahiwatig. Lahat ng mga acid (maliban sa silicic acid) ay natutunaw nang mabuti sa tubig. Mga espesyal na sangkap - pinapayagan ka ng mga tagapagpahiwatig na matukoy ang pagkakaroon ng acid.
Ang mga tagapagpahiwatig ay mga sangkap kumplikadong istraktura. Binabago nila ang kanilang kulay depende sa pakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga kemikal. Sa mga neutral na solusyon, mayroon silang isang kulay, sa mga solusyon ng mga base, isa pa. Kapag nakikipag-ugnayan sa acid, binabago nila ang kanilang kulay: ang methyl orange indicator ay nagiging pula, ang litmus indicator ay nagiging pula din.
Makipag-ugnayan sa mga base na may pagbuo ng tubig at asin, na naglalaman ng hindi nagbabago na residue ng acid (reaksyon ng neutralisasyon):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Makipag-ugnayan sa mga nakabatay sa oksido sa pagbuo ng tubig at asin (neutralization reaction). Ang asin ay naglalaman ng acid residue ng acid na ginamit sa neutralization reaction:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
nakikipag-ugnayan sa mga metal.
Para sa pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal, dapat matugunan ang ilang mga kundisyon:
1. ang metal ay dapat na sapat na aktibo sa paggalang sa mga acids (sa serye ng aktibidad ng mga metal, dapat itong matatagpuan bago ang hydrogen). Ang higit pa sa kaliwa ng isang metal ay nasa serye ng aktibidad, mas matindi itong nakikipag-ugnayan sa mga acid;
2. Ang acid ay dapat sapat na malakas (iyon ay, may kakayahang mag-donate ng H + hydrogen ions).
Sa panahon ng mga kemikal na reaksyon ng isang acid na may mga metal, isang asin ang nabuo at ang hydrogen ay inilabas (maliban sa pakikipag-ugnayan ng mga metal na may nitric at concentrated sulfuric acid):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
May tanong ka ba? Gusto mo bang malaman ang higit pa tungkol sa mga acid?
Upang makakuha ng tulong ng isang tutor - magparehistro.
Ang unang aralin ay libre!
site, na may buo o bahagyang pagkopya ng materyal, ang isang link sa pinagmulan ay kinakailangan.
7. Mga asido. asin. Relasyon sa pagitan ng mga klase ng di-organikong sangkap
7.1. mga acid
Ang mga acid ay mga electrolyte, sa panahon ng dissociation kung saan ang mga hydrogen cation H + lamang ang nabuo bilang mga positibong sisingilin na mga ions (mas tiyak, hydronium ions H 3 O +).
Isa pang kahulugan: ang mga acid ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng isang hydrogen atom at acid residues (Talahanayan 7.1).
Talahanayan 7.1
Mga formula at pangalan ng ilang acids, acid residues at salts
| Formula ng Acid | Pangalan ng acid | Acid residue (anion) | Pangalan ng mga asin (medium) |
|---|---|---|---|
| HF | Hydrofluoric (hydrofluoric) | F- | Fluoride |
| HCl | Hydrochloric (hydrochloric) | Cl- | mga klorido |
| HBr | Hydrobromic | Br- | Bromides |
| HI | Hydroiodic | ako- | iodida |
| H 2 S | Hydrogen sulfide | S2− | Sulfides |
| H2SO3 | asupre | SO 3 2 - | Mga sulfite |
| H2SO4 | sulpuriko | SO 4 2 - | mga sulpate |
| HNO 2 | nitrogenous | HINDI 2 - | Nitrite |
| HNO3 | Nitrogen | HINDI 3 - | Nitrates |
| H2SiO3 | Silicon | SiO 3 2 - | silicates |
| HPO 3 | Metaphosphoric | PO 3 - | Mga metaphosphate |
| H3PO4 | orthophosphoric | PO 4 3 - | Orthophosphates (phosphates) |
| H4P2O7 | Pyrophosphoric (two-phosphoric) | P 2 O 7 4 - | Pyrophosphates (diphosphates) |
| HMnO 4 | mangganeso | MnO 4 - | Permanganate |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 - | Chromates |
| H2Cr2O7 | dichrome | Cr 2 O 7 2 - | Dichromates (bichromates) |
| H 2 SeO 4 | Selenic | SeO 4 2 − | Mga Selenates |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 - | Orthoborates |
| HClO | hypochlorous | ClO- | Mga hypochlorite |
| HClO 2 | Chloride | ClO 2 - | Mga chlorite |
| HClO 3 | Chlorine | ClO 3 - | Chlorates |
| HClO 4 | Chloric | ClO 4 - | Perchlorates |
| H2CO3 | uling | CO 3 3 - | Carbonates |
| CH3COOH | Acetic | CH 3 COO − | Acetates |
| HCOOH | Formic | HCOO- | Mga format |
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga acid ay maaaring mga solido(H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) at mga likido (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Ang mga acid na ito ay maaaring umiral kapwa sa indibidwal (100% na anyo) at sa anyo ng mga dilute at puro solusyon. Halimbawa, ang H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ay kilala nang paisa-isa at sa mga solusyon.
Ang isang bilang ng mga acid ay kilala lamang sa mga solusyon. Ang lahat ng ito ay hydrohalic (HCl, HBr, HI), hydrogen sulfide H 2 S, hydrocyanic (hydrocyanic HCN), karbon H 2 CO 3, sulfurous H 2 SO 3 acid, na mga solusyon ng mga gas sa tubig. Halimbawa, ang hydrochloric acid ay pinaghalong HCl at H 2 O, ang karbon ay pinaghalong CO 2 at H 2 O. Malinaw na mali ang paggamit ng expression na "hydrochloric acid solution".
Karamihan sa mga acid ay natutunaw sa tubig, ang silicic acid H 2 SiO 3 ay hindi matutunaw. Ang karamihan sa mga acid ay may istrukturang molekular. Mga halimbawa mga pormula sa istruktura mga acid:
Sa karamihan ng mga molekulang acid na naglalaman ng oxygen, ang lahat ng mga atomo ng hydrogen ay nakagapos sa oxygen. Ngunit may mga pagbubukod:
Ang mga acid ay inuri ayon sa ilang mga katangian (Talahanayan 7.2).
Talahanayan 7.2
Pag-uuri ng acid
| Tanda ng pag-uuri | Uri ng acid | Mga halimbawa |
|---|---|---|
| Ang bilang ng mga hydrogen ions na nabuo sa panahon ng kumpletong paghihiwalay ng isang molekula ng acid | Monobasic | HCl, HNO 3 , CH 3 COOH |
| Dibasic | H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3 | |
| Tribasic | H 3 PO 4 , H 3 AsO 4 | |
| Ang pagkakaroon o kawalan ng oxygen atom sa molekula | Naglalaman ng oxygen (acid hydroxides, oxoacids) | HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 |
| Anoxic | HF, H2S, HCN | |
| Degree ng dissociation (lakas) | Malakas (ganap na dissociate, malakas na electrolytes) | HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diff), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7 |
| Mahina (bahagyang dissociate, mahina electrolytes) | HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| Mga katangian ng oxidizing | Oxidizing agent dahil sa H + ions (conditionally non-oxidizing acids) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (diff), H 3 PO 4 , CH 3 COOH |
| Oxidizing agent dahil sa anion (oxidizing acids) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Mga Ahente sa Pagbabawas ng Anion | HCl, HBr, HI, H 2 S (ngunit hindi HF) | |
| Thermal na katatagan | Umiiral lamang sa mga solusyon | H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2 |
| Madaling mabulok kapag pinainit | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| Thermal na matatag | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
Ang lahat ng mga pangkalahatang kemikal na katangian ng mga acid ay dahil sa pagkakaroon sa kanilang may tubig na mga solusyon ng labis na mga hydrogen cation H + (H 3 O +).
1. Dahil sa labis na H + ions, ang mga may tubig na solusyon ng mga acid ay nagpapalit ng kulay ng violet at methyl orange litmus sa pula (ang phenolphthalein ay hindi nagbabago ng kulay, nananatiling walang kulay). Sa isang may tubig na solusyon, mahina carbonic acid ang litmus ay hindi pula, ngunit kulay-rosas; ang isang solusyon sa ibabaw ng isang namuo ng napakahina na silicic acid ay hindi nagbabago sa kulay ng mga tagapagpahiwatig.
2. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga pangunahing oxide, base at amphoteric hydroxides, ammonia hydrate (tingnan ang Ch. 6).
Halimbawa 7.1. Upang maisagawa ang pagbabagong BaO → BaSO 4, maaari mong gamitin ang: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) SO3.
Solusyon. Ang pagbabago ay maaaring isagawa gamit ang H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Ang Na 2 SO 4 ay hindi tumutugon sa BaO, at sa reaksyon ng BaO na may SO 2 barium sulfite ay nabuo:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Sagot: 3).
3. Ang mga acid ay tumutugon sa ammonia at ang mga may tubig na solusyon nito upang bumuo ng mga ammonium salt:
HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - ammonium chloride;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammonium sulfate.
4. Ang mga non-oxidizing acid na may pagbuo ng isang asin at ang paglabas ng hydrogen ay tumutugon sa mga metal na matatagpuan sa hilera ng aktibidad sa hydrogen:
H 2 SO 4 (diff) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2
Ang pakikipag-ugnayan ng mga oxidizing acid (HNO 3 , H 2 SO 4 (conc)) sa mga metal ay napakaespesipiko at isinasaalang-alang sa pag-aaral ng kimika ng mga elemento at ang kanilang mga compound.
5. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga asin. Ang reaksyon ay may ilang mga tampok:
a) sa karamihan ng mga kaso, kapag ang isang mas malakas na acid ay tumutugon sa isang asin ng isang mas mahinang acid, isang asin ng isang mahinang acid ay nabuo at isang mahina acid, o, tulad ng sinasabi nila, ang isang mas malakas na acid ay pinapalitan ang isang mas mahina. Ang serye ng pagbaba ng lakas ng mga acid ay ganito ang hitsura:
Mga halimbawa ng patuloy na reaksyon:
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Huwag makipag-ugnayan sa isa't isa, halimbawa, KCl at H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 at H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 at HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 at H 2 CO 3 , CH 3 COOK at H 2 CO 3 ;
b) sa ilang mga kaso, pinapalitan ng mas mahinang acid ang mas malakas mula sa asin:
CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Ang ganitong mga reaksyon ay posible kapag ang mga precipitates ng mga nagresultang asing-gamot ay hindi natutunaw sa mga nagresultang dilute strong acids (H 2 SO 4 at HNO 3);
c) sa kaso ng pagbuo ng mga precipitate na hindi matutunaw sa mga malakas na acid, ang isang reaksyon sa pagitan ng isang malakas na acid at isang asin na nabuo ng isa pang malakas na acid ay posible:
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Halimbawa 7.2. Ipahiwatig ang serye kung saan ang mga formula ng mga sangkap na tumutugon sa H 2 SO 4 ay ibinigay (diff).
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.
Solusyon. Ang lahat ng mga sangkap ng serye 4 ay nakikipag-ugnayan sa H 2 SO 4 (razb):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Sa hilera 1) ang reaksyon sa KCl (p-p) ay hindi magagawa, sa hilera 2) - kasama ang Ag, sa hilera 3) - na may NaNO 3 (p-p).
Sagot: 4).
6. Ang puro sulfuric acid ay kumikilos nang partikular sa mga reaksyon sa mga asin. Ito ay isang non-volatile at thermally stable na acid, samakatuwid ay inilipat nito ang lahat ng malakas na acid mula sa solid (!) Salts, dahil mas pabagu-bago ang mga ito kaysa sa H 2 SO 4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HCl
2KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl
Ang mga asin na nabuo sa pamamagitan ng mga malakas na asido (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) ay tumutugon lamang sa puro sulfuric acid at nasa solidong estado lamang.
Halimbawa 7.3. Ang concentrated sulfuric acid, hindi tulad ng dilute sulfuric acid, ay tumutugon:
3) KNO 3 (TV);
Solusyon. Ang parehong mga acid ay tumutugon sa KF, Na 2 CO 3 at Na 3 PO 4, at ang H 2 SO 4 (conc) lamang ang tumutugon sa KNO 3 (tv).
Sagot: 3).
Ang mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga acid ay napaka-magkakaibang.
Mga anoxic acid tumanggap ng:
- sa pamamagitan ng pagtunaw ng kaukulang mga gas sa tubig:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (solusyon)
- mula sa mga asing-gamot sa pamamagitan ng pag-aalis ng mas malakas o hindi gaanong pabagu-bagong mga acid:
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
mga oxygenated acid tumanggap ng:
- sa pamamagitan ng pagtunaw ng mga katumbas na acid oxide sa tubig, habang ang estado ng oksihenasyon ng acid-forming element sa oxide at acid ay nananatiling pareho (NO 2 ay isang exception):
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- oksihenasyon ng mga di-metal na may mga oxidizing acid:
S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- sa pamamagitan ng pag-alis ng isang malakas na acid mula sa isang asin ng isa pang malakas na acid (kung ang isang namuo ay nabubuo na hindi matutunaw sa mga nagresultang acid):
Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- pag-aalis ng isang pabagu-bago ng isip na acid mula sa mga asing-gamot nito sa pamamagitan ng hindi gaanong pabagu-bagong acid.
Para sa layuning ito, ang non-volatile thermally stable concentrated sulfuric acid ay kadalasang ginagamit:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HClO 4
- sa pamamagitan ng pag-displace ng mas mahinang acid mula sa mga asing-gamot nito sa mas malakas na acid:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
Pag-uuri ng mga di-organikong sangkap na may mga halimbawa ng mga compound
Suriin natin ngayon ang scheme ng pag-uuri na ipinakita sa itaas nang mas detalyado.
Tulad ng nakikita natin, una sa lahat, ang lahat ng mga di-organikong sangkap ay nahahati sa simple lang At kumplikado:
mga simpleng sangkap tinatawag ang mga sangkap na nabubuo ng mga atomo ng isang elementong kemikal lamang. Halimbawa, ang mga simpleng sangkap ay hydrogen H 2 , oxygen O 2 , iron Fe, carbon C, atbp.
Kabilang sa mga simpleng sangkap, mayroong mga metal, hindi metal At noble gas:
Mga metal ay nabuo sa pamamagitan ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa ibaba ng boron-astat na dayagonal, pati na rin ng lahat ng mga elemento na nasa gilid na mga grupo.
mga noble gas nabuo ng mga kemikal na elemento ng pangkat VIIIA.
di-metal nabuo ayon sa pagkakabanggit ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa itaas ng boron-astat na dayagonal, maliban sa lahat ng mga elemento ng pangalawang subgroup at noble gas na matatagpuan sa pangkat VIIIA:
Ang mga pangalan ng mga simpleng sangkap ay kadalasang nag-tutugma sa mga pangalan ng mga elemento ng kemikal na ang mga atomo ay nabuo. Gayunpaman, para sa maraming mga elemento ng kemikal, ang kababalaghan ng allotropy ay laganap. Ang Allotropy ay ang tawag sa phenomenon kapag isa elemento ng kemikal kayang bumuo ng ilang simpleng substance. Halimbawa, sa kaso ng oxygen na elemento ng kemikal, ang pagkakaroon ng mga molecular compound na may mga formula na O 2 at O 3 ay posible. Ang unang sangkap ay karaniwang tinatawag na oxygen sa parehong paraan tulad ng kemikal na elemento na ang mga atomo nito ay nabuo, at ang pangalawang sangkap (O 3) ay karaniwang tinatawag na ozone. Sa ilalim isang simpleng sangkap Ang carbon ay maaaring mangahulugan ng alinman sa mga allotropic modification nito, halimbawa, brilyante, graphite o fullerenes. Ang simpleng sangkap na phosphorus ay maaaring maunawaan bilang mga allotropic modification nito, tulad ng white phosphorus, red phosphorus, black phosphorus.
Mga Komplikadong Sangkap
kumplikadong mga sangkap Ang mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng dalawa o higit pang elemento ay tinatawag.
Kaya, halimbawa, ang mga kumplikadong sangkap ay ammonia NH 3, sulfuric acid H 2 SO 4, slaked lime Ca (OH) 2 at hindi mabilang na iba pa.
Kabilang sa mga kumplikadong inorganic na sangkap, 5 pangunahing klase ang nakikilala, lalo na ang mga oxide, base, amphoteric hydroxides, acids at salts:
mga oksido - mga kumplikadong sangkap na nabuo ng dalawang elemento ng kemikal, ang isa ay oxygen sa -2 na estado ng oksihenasyon.
Ang pangkalahatang pormula para sa mga oxide ay maaaring isulat bilang E x O y, kung saan ang E ay ang simbolo ng isang elemento ng kemikal.
Nomenclature ng mga oxide
Ang pangalan ng oxide ng isang elemento ng kemikal ay batay sa prinsipyo:
Halimbawa:
Fe 2 O 3 - iron oxide (III); CuO, tanso(II) oksido; N 2 O 5 - nitric oxide (V)
Kadalasan makakahanap ka ng impormasyon na ang valency ng elemento ay ipinahiwatig sa mga bracket, ngunit hindi ito ang kaso. Kaya, halimbawa, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen N 2 O 5 ay +5, at ang valency, kakaiba, ay apat.
Kung ang isang elemento ng kemikal ay may isang positibong estado ng oksihenasyon sa mga compound, kung gayon ang estado ng oksihenasyon ay hindi ipinahiwatig. Halimbawa:
Na 2 O - sodium oxide; H 2 O - hydrogen oxide; Ang ZnO ay zinc oxide.
Pag-uuri ng mga oxide
Ang mga oxide, ayon sa kanilang kakayahang bumuo ng mga asin kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid o base, ay nahahati, ayon sa pagkakabanggit, sa bumubuo ng asin At hindi bumubuo ng asin.
Mayroong ilang mga non-salt-forming oxides, lahat ng mga ito ay nabuo ng mga non-metal sa estado ng oksihenasyon na +1 at +2. Ang listahan ng mga non-salt-forming oxides ay dapat tandaan: CO, SiO, N 2 O, NO.
Ang mga oxide na bumubuo ng asin, naman, ay nahahati sa pangunahing, acidic At amphoteric.
Mga pangunahing oksido tinatawag ang gayong mga oxide, na, kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid (o acid oxides), ay bumubuo ng mga asin. Kasama sa mga pangunahing oxide ang mga metal oxide sa estado ng oksihenasyon +1 at +2, maliban sa mga oxide ng BeO, ZnO, SnO, PbO.
Mga acid oxide tinatawag ang gayong mga oksido, na, kapag nakikipag-ugnayan sa mga base (o mga pangunahing oksido), ay bumubuo ng mga asin. Ang mga acid oxide ay halos lahat ng mga oxide ng non-metal maliban sa hindi bumubuo ng asin na CO, NO, N 2 O, SiO, pati na rin ang lahat ng mga metal oxide sa mataas na estado ng oksihenasyon (+5, +6 at +7).
amphoteric oxides tinatawag na oxides, na maaaring tumugon sa parehong mga acid at base, at bilang resulta ng mga reaksyong ito ay bumubuo ng mga asin. Ang ganitong mga oxide ay nagpapakita ng isang dual acid-base na kalikasan, iyon ay, maaari nilang ipakita ang mga katangian ng parehong acidic at basic oxides. Kasama sa mga amphoteric oxide ang mga metal oxide sa mga estado ng oksihenasyon +3, +4, at, bilang mga pagbubukod, mga oxide ng BeO, ZnO, SnO, PbO.
Ang ilang mga metal ay maaaring bumuo ng lahat ng tatlong uri ng mga oxide na bumubuo ng asin. Halimbawa, ang chromium ay bumubuo ng basic oxide CrO, amphoteric oxide Cr 2 O 3 at acid oxide CrO 3 .
Tulad ng makikita, ang mga katangian ng acid-base ng mga metal oxide ay direktang nakasalalay sa antas ng oksihenasyon ng metal sa oksido: mas mataas ang antas ng oksihenasyon, mas malinaw ang mga katangian ng acid.
Mga pundasyon
Mga pundasyon - mga compound na may formula ng anyong Me (OH) x, kung saan x kadalasang katumbas ng 1 o 2.
Base klasipikasyon
Ang mga base ay inuri ayon sa bilang ng mga pangkat ng hydroxo sa isang yunit ng istruktura.
Mga base na may isang pangkat ng hydroxo, i.e. type MeOH, tinatawag iisang acid base na may dalawang pangkat ng hydroxo, i.e. i-type ang Me(OH) 2 , ayon sa pagkakabanggit, diacid atbp.
Gayundin, ang mga base ay nahahati sa natutunaw (alkali) at hindi matutunaw.
Kasama sa alkalis ang mga eksklusibong hydroxides ng alkali at alkaline earth na mga metal, pati na rin ang thallium hydroxide TlOH.
Base nomenclature
Ang pangalan ng pundasyon ay itinayo ayon sa sumusunod na prinsipyo:
Halimbawa:
Fe (OH) 2 - iron (II) hydroxide,
Cu (OH) 2 - tanso (II) hydroxide.
Sa mga kaso kung saan ang metal kumplikadong mga sangkap ay may patuloy na estado ng oksihenasyon, hindi kinakailangan na tukuyin ito. Halimbawa:
NaOH - sodium hydroxide,
Ca (OH) 2 - calcium hydroxide, atbp.
mga acid
mga acid - kumplikadong mga sangkap, ang mga molekula na naglalaman ng mga atomo ng hydrogen na maaaring mapalitan ng isang metal.
Ang pangkalahatang pormula ng mga acid ay maaaring isulat bilang H x A, kung saan ang H ay mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan ng isang metal, at ang A ay isang residue ng acid.
Halimbawa, ang mga acid ay kinabibilangan ng mga compound tulad ng H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 , atbp.
Pag-uuri ng acid
Ayon sa bilang ng mga hydrogen atom na maaaring mapalitan ng isang metal, ang mga acid ay nahahati sa:
- O mga monobasic acid: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;
- d mga acetic acid: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;
- T mga rebasic acid: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
Dapat pansinin na ang bilang ng mga atomo ng hydrogen sa kaso ng mga organikong acid ay madalas na hindi sumasalamin sa kanilang pangunahing. Halimbawa, acetic acid na may formula na CH 3 COOH, sa kabila ng pagkakaroon ng 4 na hydrogen atoms sa molekula, ay hindi apat, ngunit monobasic. Ang basicity ng mga organic na acid ay tinutukoy ng bilang ng mga carboxyl group (-COOH) sa molekula.
Gayundin, ayon sa pagkakaroon ng oxygen sa mga molekula ng acid, nahahati sila sa anoxic (HF, HCl, HBr, atbp.) at naglalaman ng oxygen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, atbp.). Ang mga oxygenated acid ay tinatawag din mga oxo acid.
Maaari kang magbasa nang higit pa tungkol sa pag-uuri ng mga acid.
Nomenclature ng acids at acid residues
Ang sumusunod na listahan ng mga pangalan at formula ng mga acid at acid residues ay dapat matutunan.
Sa ilang mga kaso, ang ilang mga sumusunod na panuntunan ay maaaring gawing mas madali ang pagsasaulo.
Tulad ng makikita mula sa talahanayan sa itaas, ang konstruksiyon sistematikong mga pangalan Ang mga oxygen-free acid ay ang mga sumusunod:
Halimbawa:
HF, hydrofluoric acid;
HCl, hydrochloric acid;
H 2 S - hydrosulfide acid.
Ang mga pangalan ng acid residues ng oxygen-free acids ay binuo ayon sa prinsipyo:
Halimbawa, Cl - - chloride, Br - - bromide.
Ang mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nakuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isang elemento na bumubuo ng acid sa pangalan iba't ibang panlapi at mga pagtatapos. Halimbawa, kung ang acid-forming element sa isang oxygen-containing acid ay may ang pinakamataas na antas oksihenasyon, kung gayon ang pangalan ng naturang acid ay itinayo tulad ng sumusunod:
Halimbawa, sulfuric acid H 2 S +6 O 4, chromic acid H 2 Cr +6 O 4.
Ang lahat ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay maaari ding mauri bilang acidic hydroxides, dahil ang mga hydroxo group (OH) ay matatagpuan sa kanilang mga molekula. Halimbawa, makikita ito mula sa mga sumusunod na graphical na formula ng ilang mga acid na naglalaman ng oxygen:
Kaya, ang sulfuric acid ay maaaring tawaging sulfur (VI) hydroxide, nitric acid - nitrogen (V) hydroxide, phosphoric acid - phosphorus (V) hydroxide, atbp. Ang numero sa mga bracket ay nagpapakilala sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid. Ang ganitong variant ng mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay maaaring mukhang hindi pangkaraniwan sa marami, ngunit paminsan-minsan ang mga naturang pangalan ay matatagpuan sa mga tunay na KIM ng Unified State Examination sa kimika sa mga takdang-aralin para sa pag-uuri ng mga inorganic na sangkap.
Amphoteric hydroxides
Amphoteric hydroxides - metal hydroxides na nagpapakita ng dalawahang kalikasan, i.e. magagawang ipakita ang parehong mga katangian ng mga acid at mga katangian ng mga base.
Ang amphoteric ay mga metal hydroxides sa mga estado ng oksihenasyon na +3 at +4 (pati na rin ang mga oxide).
Gayundin, ang mga compound na Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 at Pb (OH) 2 ay kasama bilang mga pagbubukod sa amphoteric hydroxides, sa kabila ng antas ng oksihenasyon ng metal sa kanila +2.
Para sa amphoteric hydroxides ng tri- at tetravalent na mga metal, ang pagkakaroon ng ortho- at meta-form ay posible, na naiiba sa bawat isa ng isang molekula ng tubig. Halimbawa, ang aluminum (III) hydroxide ay maaaring umiral sa ortho form ng Al(OH) 3 o ang meta form ng AlO(OH) (metahydroxide).
Dahil, tulad ng nabanggit na, ang amphoteric hydroxides ay nagpapakita ng parehong mga katangian ng mga acid at ang mga katangian ng mga base, ang kanilang formula at pangalan ay maaari ding isulat sa ibang paraan: alinman bilang isang base o bilang isang acid. Halimbawa:
asin
Kaya, halimbawa, ang mga asin ay kinabibilangan ng mga compound tulad ng KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, atbp.
Ang kahulugan sa itaas ay naglalarawan sa komposisyon ng karamihan sa mga asin, gayunpaman, may mga asin na hindi nahuhulog sa ilalim nito. Halimbawa, sa halip na mga metal na kasyon, ang asin ay maaaring maglaman ng mga ammonium cation o mga organikong derivative nito. Yung. Kasama sa mga asin ang mga compound tulad ng, halimbawa, (NH 4) 2 SO 4 (ammonium sulfate), + Cl - (methylammonium chloride), atbp.
Pag-uuri ng asin
Sa kabilang banda, ang mga asin ay maaaring ituring bilang mga produkto ng pagpapalit ng hydrogen cation H + sa isang acid para sa iba pang mga cation, o bilang mga produkto ng pagpapalit ng mga hydroxide ions sa mga base (o amphoteric hydroxides) para sa iba pang mga anion.
Sa kumpletong pagpapalit, ang tinatawag na daluyan o normal asin. Halimbawa, sa kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa sulfuric acid na may mga sodium cations, isang average (normal) na asin Na 2 SO 4 ay nabuo, at kasama ang kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa Ca (OH) 2 base na may mga residue ng acid, Ang mga nitrate ions ay bumubuo ng isang average (normal) na asin Ca(NO3)2.
Ang mga asin na nakuha sa pamamagitan ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa isang dibasic (o higit pa) acid na may mga metal cation ay tinatawag na acid salts. Kaya, na may hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa sulfuric acid ng mga sodium cations, isang acid salt NaHSO 4 ay nabuo.
Ang mga asin na nabuo sa pamamagitan ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa dalawang acid (o higit pa) na mga base ay tinatawag na basic. O mga asin. Halimbawa, na may hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa Ca (OH) 2 base na may mga nitrate ions, isang pangunahing O malinaw na asin Ca(OH)NO 3 .
Ang mga asin na binubuo ng mga cation ng dalawang magkaibang metal at mga anion ng acid residues ng isang acid lamang ay tinatawag dobleng asin. Kaya, halimbawa, ang mga dobleng asing-gamot ay KNaCO 3 , KMgCl 3 , atbp.
Kung ang asin ay nabuo ng isang uri ng cation at dalawang uri ng acid residues, ang mga naturang salts ay tinatawag na halo-halong. Halimbawa, ang mga halo-halong asin ay ang mga compound na Ca(OCl)Cl, CuBrCl, atbp.
May mga asing-gamot na hindi nahuhulog sa ilalim ng kahulugan ng mga asing-gamot bilang mga produkto ng pagpapalit ng mga hydrogen cation sa mga acid para sa mga metal na cation o mga produkto ng pagpapalit ng mga hydroxide ions sa mga base para sa mga anion ng acid residues. Ito ay mga kumplikadong asin. Kaya, halimbawa, ang mga kumplikadong asin ay sodium tetrahydroxozincate at tetrahydroxoaluminate na may mga formula na Na 2 at Na, ayon sa pagkakabanggit. Kilalanin ang mga kumplikadong asin, bukod sa iba pa, kadalasan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga square bracket sa formula. Gayunpaman, dapat itong maunawaan na upang ang isang substansiya ay maiuri bilang isang asin, ang komposisyon nito ay dapat magsama ng anumang mga kasyon, maliban sa (o sa halip ng) H +, at mula sa mga anion ay dapat mayroong anumang mga anion bilang karagdagan sa (o sa halip na) OH -. Halimbawa, ang tambalang H 2 ay hindi kabilang sa klase ng mga kumplikadong asing-gamot, dahil tanging ang mga hydrogen cation H + lamang ang naroroon sa solusyon sa panahon ng paghihiwalay nito mula sa mga kasyon. Ayon sa uri ng dissociation, ang sangkap na ito ay dapat na maiuri bilang isang oxygen-free complex acid. Katulad nito, ang tambalang OH ay hindi nabibilang sa mga asing-gamot, dahil tambalang ito binubuo ng mga cation + at hydroxide ions OH -, i.e. dapat itong ituring na isang kumplikadong batayan.
Salt nomenclature
Nomenclature ng medium at acid salts
Ang pangalan ng medium at acid salts ay batay sa prinsipyo:
Kung ang antas ng oksihenasyon ng metal sa mga kumplikadong sangkap ay pare-pareho, kung gayon hindi ito ipinahiwatig.
Ang mga pangalan ng acid residues ay ibinigay sa itaas kapag isinasaalang-alang ang nomenclature ng acids.
Halimbawa,
Na 2 SO 4 - sodium sulfate;
NaHSO 4 - sodium hydrosulfate;
CaCO 3 - calcium carbonate;
Ca (HCO 3) 2 - calcium bikarbonate, atbp.
Nomenclature ng mga pangunahing asin
Ang mga pangalan ng mga pangunahing asin ay itinayo ayon sa prinsipyo:
Halimbawa:
(CuOH) 2 CO 3 - tanso (II) hydroxocarbonate;
Fe (OH) 2 NO 3 - iron (III) dihydroxonitrate.
Nomenclature ng mga kumplikadong asin
Ang katawagan ng mga kumplikadong compound ay mas kumplikado, at hindi mo kailangang malaman ang marami mula sa katawagan ng mga kumplikadong salts upang makapasa sa pagsusulit.
Ang isa ay dapat na pangalanan ang mga kumplikadong asing-gamot na nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga solusyon sa alkali na may amphoteric hydroxides. Halimbawa:
*Ang parehong mga kulay sa formula at ang pangalan ay nagpapahiwatig ng mga kaukulang elemento ng formula at ang pangalan.
Mga walang kuwentang pangalan ng mga di-organikong sangkap
Ang mga maliit na pangalan ay nauunawaan bilang mga pangalan ng mga sangkap na hindi nauugnay, o mahinang nauugnay sa kanilang komposisyon at istraktura. Ang mga walang kuwentang pangalan ay dahil, bilang panuntunan, alinman sa mga makasaysayang dahilan o sa pisikal o kemikal na mga katangian ng mga compound na ito.
Listahan ng mga walang kuwentang pangalan ng mga di-organikong sangkap na kailangan mong malaman:
| Na 3 | cryolite |
| SiO2 | kuwarts, silica |
| FeS 2 | pyrite, bakal pyrite |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | dyipsum |
| CaC2 | calcium carbide |
| Al 4 C 3 | aluminyo karbid |
| KOH | caustic potash |
| NaOH | caustic soda, caustic soda |
| H2O2 | hydrogen peroxide |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | asul na vitriol |
| NH4Cl | ammonia |
| CaCO3 | chalk, marmol, limestone |
| N2O | laughing gas |
| HINDI 2 | kayumanggi gas |
| NaHCO3 | pagkain (pag-inom) ng soda |
| Fe 3 O 4 | iron oxide |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | ammonia |
| CO | carbon monoxide |
| CO2 | carbon dioxide |
| SiC | carborundum (silicon carbide) |
| PH 3 | phosphine |
| NH3 | ammonia |
| KClO 3 | berthollet salt (potassium chlorate) |
| (CuOH) 2 CO 3 | malachite |
| CaO | quicklime |
| Ca(OH)2 | tinadtad na kalamansi |
| transparent solusyon sa tubig Ca(OH)2 | tubig ng apog |
| isang suspensyon ng solid Ca (OH) 2 sa may tubig na solusyon nito | gatas ng dayap |
| K2CO3 | potash |
| Na2CO3 | soda ash |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | kristal na soda |
| MgO | magnesia |