|
Mga pamagat |
||
|
Meta-aluminyo |
Metaaluminate |
|
|
Metaarsenic |
Metaarsenate |
|
|
Orthoarsenic |
Orthoarsenate |
|
|
Metaarsenic |
Metaarsenite |
|
|
Orthoarsenic |
Orthoarsenite |
|
|
Metaborn |
Metaborate |
|
|
Orthoboric |
Orthoborate |
|
|
Quadruple |
Tetraborate |
|
|
Hydrogen bromide | ||
|
brominated |
Hypobromite |
|
|
Bromonic | ||
|
Langgam | ||
|
Suka | ||
|
Hydrogen cyanide | ||
|
uling |
Carbonate |
|
|
Sorrel | ||
|
Hydrogen chloride | ||
|
Hypochlorous |
Hypochlorite |
|
|
Chloride | ||
|
Chlorous | ||
|
Perchlorate |
||
|
Metachromic |
Metachromite |
|
|
Chrome | ||
|
Dalawang-chrome |
Dichromate |
|
|
Hydrogen iodide | ||
|
Iodineous |
Hypoioditis |
|
|
yodo | ||
|
Periodat |
||
|
Manganese |
Permanganeyt |
|
|
Manganese |
Manganat |
|
|
Molibdenum |
Molibdate |
|
|
Hydrogen azide (hydrogen nitrous) | ||
|
Nitrogenous | ||
|
Metaphosphoric |
Metaphosphate |
|
|
Orthophosphoric |
Orthophosphate |
|
|
Diphosphoric (pyrophosphoric) |
Diphosphate (pyrophosphate) |
|
|
Phosphorous | ||
|
Phosphorous |
Hypophosphite |
|
|
hydrogen sulfide | ||
|
Rhodane hydrogen | ||
|
Sulfur | ||
|
Thiosulfur |
Thiosulfate |
|
|
Dalawang-asupre (pyrosulfur) |
Disulfate (pyrosulfate) |
|
|
Peroxodusulfur (supersulfur) |
Peroxodisulfate (persulfate) |
|
|
Hydrogen selenide | ||
|
Selenistaya | ||
|
Siliniyum | ||
|
Silicon | ||
|
Vanadium | ||
|
Tungsten |
tungstate |
|
Mga asin – mga sangkap na maaaring ituring bilang produkto ng pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid na may mga atomo ng metal o isang pangkat ng mga atomo. Mayroong 5 uri ng asin: daluyan (normal), acidic, basic, doble, kumplikado, naiiba sa likas na katangian ng mga ion na nabuo sa panahon ng paghihiwalay.
1.Katamtamang mga asin ay mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa molekula mga acid. Komposisyon ng asin: cation - metal ion, anion - acid residue ion Na 2 CO 3 - sodium carbonate
Na 3 PO 4 - sodium phosphate
Na 3 PO 4 = 3Na + + PO 4 3-
cation anion
2. Acid salts – mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang molekula ng acid. Ang anion ay naglalaman ng mga atomo ng hydrogen.
NaH 2 PO 4 =Na + + H 2 PO 4 -
Dihydrogen phosphate cation anion
Ang mga acidic salt ay gumagawa lamang ng mga polybasic acid kapag ang dami ng base na kinuha ay hindi sapat.
H 2 SO 4 +NaOH=NaHSO 4 +H 2 O
hydrogen sulfate
Sa pamamagitan ng pagdaragdag ng labis na alkali, ang acidic na asin ay maaaring ma-convert sa medium
NaHSO 4 +NaOH=Na 2 SO 4 +H 2 O
3.Basic na mga asin – mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa base na may acid residue. Ang cation ay naglalaman ng isang hydroxo group.
CuOHCl=CuOH + +Cl -
hydroxochloride cation anion
Ang mga pangunahing asin ay maaari lamang mabuo ng mga polyacid base
(mga base na naglalaman ng ilang hydroxyl group), kapag nakikipag-ugnayan sila sa mga acid.
Cu(OH) 2 +HCl=CuOHCl+H2O
Maaari mong i-convert ang isang pangunahing asin sa isang gitnang asin sa pamamagitan ng paggamot dito sa isang acid:
CuOHCl+HCl=CuCl 2 +H 2 O
4. Dobleng asin – naglalaman ang mga ito ng mga cation ng ilang mga metal at anion ng isang acid
KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
potasa aluminyo sulpate
Mga katangiang katangian Ang lahat ng uri ng mga asin na isinasaalang-alang ay ang: exchange reactions with acids, alkalis and with each other.
Para sa pagbibigay ng pangalan sa mga asin gumamit ng Russian at international nomenclature.
Ang Russian na pangalan ng asin ay binubuo ng pangalan ng acid at ang pangalan ng metal: CaCO 3 - calcium carbonate.
Para sa mga acidic na asing-gamot, ang "maasim" na additive ay ipinakilala: Ca(HCO 3) 2 - acidic calcium carbonate. Upang pangalanan ang mga pangunahing asin, magdagdag ng "basic": (СuOH) 2 SO 4 - pangunahing tansong sulpate.
Ang pinakalaganap ay ang internasyonal na katawagan. Ang pangalan ng asin ayon sa nomenclature na ito ay binubuo ng pangalan ng anion at ang pangalan ng cation: KNO 3 - potassium nitrate. Kung ang metal ay may ibang valence sa tambalan, pagkatapos ito ay ipinahiwatig sa mga bracket: FeSO 4 - iron sulfate (III).
Para sa mga salts ng oxygen-containing acids, ang suffix na "at" ay idinaragdag sa pangalan kung ang acid-forming element ay may mas mataas na valency: KNO 3 - potassium nitrate; suffix "ito" kung ang acid-forming element ay may mas mababang valency: KNO 2 - potassium nitrite. Sa mga kaso kung saan ang isang acid-forming element ay bumubuo ng mga acid sa higit sa dalawang valence state, ang suffix na "at" ay palaging ginagamit. Bukod dito, kung nagpapakita ito ng mas mataas na valence, idinaragdag ang prefix na "per". Halimbawa: KClO 4 – potassium perchlorate. Kung ang elementong bumubuo ng acid ay bumubuo ng isang mas mababang valence, ang suffix na "ito" ay ginagamit, kasama ang pagdaragdag ng prefix na "hypo". Halimbawa: KClO – potassium hypochlorite. Para sa mga asin na nabuo ng mga acid na naglalaman ng iba't ibang dami ng tubig, ang mga prefix na "meta" at "ortho" ay idinagdag. Halimbawa: NaPO 3 - sodium metaphosphate (asin ng metaphosphoric acid), Na 3 PO 4 - sodium orthophosphate (asin ng orthophosphoric acid). Ang prefix na "hydro" ay ipinakilala sa pangalan ng acidic na asin. Halimbawa: Na 2 HPO 4 – sodium hydrogen phosphate (kung ang anion ay may isang hydrogen atom) at ang prefix na “hydro” na may Greek numeral (kung mayroong higit sa isang hydrogen atom) – NaH 2 PO 4 – sodium dihydrogen phosphate. Ang prefix na "hydroxo" ay ipinakilala sa mga pangalan ng mga pangunahing asin. Halimbawa: FeOHCl – iron hydroxychloride (I).
5. Mga kumplikadong asin – mga compound na bumubuo ng mga complex ions (charged complexes) kapag nag-dissociation. Kapag nagsusulat ng mga kumplikadong ions, kaugalian na ilakip ang mga ito sa mga square bracket. Halimbawa:
Ag(NH 3) 2 Cl = Ag(NH 3) 2 + + Cl -
K 2 PtCl 6 = 2K ++ PtCl 6 2-
Ayon sa mga ideya na iminungkahi ni A. Werner, sa isang kumplikadong koneksyon mayroong panloob at panlabas na mga globo. Kaya, halimbawa, sa mga kumplikadong compound na isinasaalang-alang, ang panloob na globo ay binubuo ng mga kumplikadong ions Ag(NH 3) 2 + at PtCl 6 2-, at ang panlabas na globo ay Cl - at K +, ayon sa pagkakabanggit. Ang gitnang atom o ion ng inner sphere ay tinatawag na complexing agent. Sa mga iminungkahing compound ito ay Ag +1 at Pt +4. Ang mga molekula o ion ng magkasalungat na tanda na pinag-ugnay sa paligid ng isang complexing agent ay mga ligand. Sa mga compound na isinasaalang-alang, ito ay 2NH 3 0 at 6Cl -. Ang bilang ng mga ligand ng isang kumplikadong ion ay tumutukoy sa numero ng koordinasyon nito. Sa mga iminungkahing compound ito ay katumbas ng 2 at 6, ayon sa pagkakabanggit.
Ang mga complex ay nakikilala sa pamamagitan ng pag-sign ng electric charge
1.Cationic (koordinasyon sa paligid ng positibong ion ng mga neutral na molekula):
Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1 ; Al +3 (H 2 O 0) 6 Cl 3 -1
2. Anionic (koordinasyon sa paligid ng isang kumplikadong ahente sa isang positibong estado ng oksihenasyon ng isang ligand na may negatibong antas oksihenasyon):
K 2 +1 Maging +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6
3. Neutral complexes – mga kumplikadong compound na walang panlabas na globoPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 - 0. Hindi tulad ng mga compound na may anionic at cationic complex, ang mga neutral na complex ay hindi electrolytes.
Dissociation ng mga kumplikadong compound sa panloob at panlabas na mga globo ay tinatawag pangunahin . Ito ay nagpapatuloy halos ganap na tulad ng malakas na electrolytes.
Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4 +2 + 2Cl ─
K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6 3 ─
Complex ion (charged complex) sa isang kumplikadong tambalan ay bumubuo ng panloob na globo ng koordinasyon, ang natitirang mga ion ay bumubuo sa panlabas na globo.
Sa isang kumplikadong compound K 3, ang complex ion 3-, na binubuo ng isang complexing agent - ang Fe 3+ ion at ligands - CN ─ ions, ay ang panloob na globo ng compound, at ang K + ions ay bumubuo sa panlabas na globo.
Ang mga ligand na matatagpuan sa inner sphere ng complex ay nakagapos ng complexing agent nang mas mahigpit at ang kanilang pag-aalis sa panahon ng dissociation ay nangyayari lamang sa isang maliit na lawak. Ang mababalik na dissociation ng panloob na globo ng isang kumplikadong tambalan ay tinatawag pangalawa .
Fe(CN) 6 3 ─ Fe 3+ + 6CN ─
Ang pangalawang dissociation ng complex ay nangyayari ayon sa uri ng mahina electrolytes. Ang algebraic na kabuuan ng mga singil ng mga particle na nabuo sa panahon ng paghihiwalay ng isang kumplikadong ion ay katumbas ng singil ng complex.
Ang mga pangalan ng mga kumplikadong compound, pati na rin ang mga pangalan ng mga ordinaryong sangkap, ay nabuo mula sa mga pangalan ng Russian ng mga kasyon at Latin na pangalan anion; tulad ng sa mga ordinaryong sangkap, sa mga kumplikadong compound ang una ay tinatawag na anion. Kung ang anion ay kumplikado, ang pangalan nito ay nabuo mula sa pangalan ng mga ligand na may dulong "o" (Cl - - chloro, OH - - hydroxo, atbp.) at ang Latin na pangalan ng complexing agent na may suffix na "at" ; ang bilang ng mga ligand ay, gaya ng dati, ay ipinahiwatig ng kaukulang numeral. Kung ang complexing agent ay isang elemento na may kakayahang magpakita ng variable na estado ng oksihenasyon, ang numerical na halaga ng estado ng oksihenasyon, tulad ng sa mga pangalan ng mga ordinaryong compound, ay ipinapahiwatig ng isang Roman numeral sa panaklong.
Halimbawa: Mga pangalan ng kumplikadong compound na may kumplikadong anion.
K 3 – potassium hexacyanoferrate (III)
Ang mga kumplikadong cation sa karamihan ng mga kaso ay naglalaman ng mga neutral na molekula ng tubig H 2 O, na tinatawag na "aqua," o ammonia NH 3, na tinatawag na "ammine," bilang mga ligand. Sa unang kaso, ang mga kumplikadong cation ay tinatawag na aqua complex, sa pangalawa - ammonia. Ang pangalan ng kumplikadong cation ay binubuo ng pangalan ng mga ligand na nagpapahiwatig ng kanilang numero at ang pangalan ng Ruso ng complexing agent na may ipinahiwatig na halaga ng estado ng oksihenasyon nito, kung kinakailangan.
Halimbawa: Mga pangalan ng kumplikadong compound na may kumplikadong cation.
Cl 2 – tetrammine zinc chloride
Ang mga complex, sa kabila ng kanilang katatagan, ay maaaring sirain sa mga reaksyon kung saan ang mga ligand ay nakatali sa mas matatag na mahinang paghihiwalay na mga compound.
Halimbawa: Pagkasira ng hydroxo complex ng isang acid dahil sa pagbuo ng mahinang paghihiwalay ng mga molekula ng H 2 O.
K 2 + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O.
Pangalan ng kumplikadong tambalan nagsisimula sila sa pamamagitan ng pagpahiwatig ng komposisyon ng panloob na globo, pagkatapos ay pangalanan ang gitnang atom at ang estado ng oksihenasyon nito.
Sa panloob na globo, ang mga anion ay unang pinangalanan, na nagdaragdag ng pagtatapos na "o" sa Latin na pangalan.
F -1 – fluoro Cl - - chloroCN - - cyanoSO 2 -2 –sulfito
OH - - hydroxoNO 2 - - nitrito, atbp.
Kung gayon ang mga neutral na ligand ay tinatawag na:
NH 3 – ammin H 2 O – aqua
Ang bilang ng mga ligand ay minarkahan ng mga numerong Greek:
I – mono (karaniwang hindi ipinahiwatig), 2 – di, 3 – tatlo, 4 – tetra, 5 – penta, 6 – hexa. Susunod na lumipat kami sa pangalan ng centralatom (complexing agent). Isinasaalang-alang ang mga sumusunod:
Kung ang complexing agent ay bahagi ng cation, pagkatapos ay ang Russian na pangalan ng elemento ay ginagamit at ang antas ng oksihenasyon nito ay ipinahiwatig sa mga panaklong sa Roman numeral;
Kung ang complexing agent ay bahagi ng isang anion, kung gayon ang Latin na pangalan ng elemento ay ginagamit, ang estado ng oksihenasyon nito ay ipinahiwatig bago nito, at ang pagtatapos na "sa" ay idinagdag sa dulo.
Matapos ang pagtatalaga ng panloob na globo, ang mga cation o anion na matatagpuan sa panlabas na globo ay ipinahiwatig.
Kapag bumubuo ng pangalan ng isang kumplikadong tambalan, dapat tandaan na ang mga ligand na kasama sa komposisyon nito ay maaaring halo-halong: mga de-koryenteng neutral na molekula at mga sisingilin na ion; o mga naka-charge na ion ng iba't ibang uri.
Ag +1 NH 3 2 Cl– diamine silver (I) chloride
K 3 Fe +3 CN 6 - hexacyano (III) potassium ferrate
NH 4 2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihydroxotetrachloro(IV) ammonium platinate
Pt +2 NH 3 2 Cl 2 -1 o - diammine dichloride-platinum x)
X) sa mga neutral na complex ang pangalan ng complexing agent ay ibinibigay sa nominative case
Ang mga asido ay kumplikadong mga sangkap, ang mga molekula nito ay binubuo ng mga atomo ng hydrogen (may kakayahang mapalitan ng mga atomo ng metal) na nauugnay sa isang acidic na nalalabi.
pangkalahatang katangian
Ang mga acid ay inuri sa oxygen-free at oxygen-containing, gayundin sa organic at inorganic.
kanin. 1. Pag-uuri ng mga acid - walang oxygen at naglalaman ng oxygen.
Ang mga anoxic acid ay mga solusyon sa tubig ng mga binary compound tulad ng hydrogen halides o hydrogen sulfide. Sa solusyon, ang polar covalent bond sa pagitan ng hydrogen at isang electronegative na elemento ay polarized sa pamamagitan ng pagkilos ng dipole water molecules, at ang mga molekula ay naghiwa-hiwalay sa mga ion. ang pagkakaroon ng mga hydrogen ions sa sangkap ay nagpapahintulot sa amin na tawagan ang mga may tubig na solusyon ng mga binary compound na ito na mga acid.
Ang mga acid ay pinangalanan mula sa pangalan ng binary compound sa pamamagitan ng pagdaragdag ng pagtatapos -naya. halimbawa, ang HF ay hydrofluoric acid. Ang isang acid anion ay pinangalanan sa pamamagitan ng pangalan ng elemento sa pamamagitan ng pagdaragdag ng pagtatapos -ide, halimbawa, Cl - chloride.
Mga acid na naglalaman ng oxygen (oxoacids)– ito ay mga acid hydroxides na naghihiwalay ayon sa uri ng acid, iyon ay, bilang mga protolyte. Pangkalahatang pormula kanila – E(OH)mOn, kung saan ang E ay isang non-metal o metal na may variable na valency in pinakamataas na antas oksihenasyon. sa kondisyon na kapag ang n ay 0, kung gayon ang acid ay mahina (H 2 BO 3 - boric), kung n = 1, kung gayon ang acid ay alinman sa mahina o may katamtamang lakas (H 3 PO 4 -orthophosphoric), kung ang n ay mas malaki kaysa sa o katumbas ng 2, kung gayon ang acid ay itinuturing na malakas (H 2 SO 4).
kanin. 2. Sulfuric acid.
Ang acidic hydroxides ay tumutugma sa acidic oxides o anhydride ng mga acid, halimbawa, ang sulfuric acid ay tumutugma sa sulfuric anhydride SO 3.
Mga kemikal na katangian ng mga acid
Ang mga acid ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang bilang ng mga katangian na nagpapakilala sa kanila mula sa mga asin at iba pang mga elemento ng kemikal:
- Pagkilos sa mga tagapagpahiwatig. Paano naghihiwalay ang mga acid protolite upang bumuo ng mga H+ ions, na nagpapalit ng kulay ng mga indicator: ang isang violet litmus solution ay nagiging pula, at ang isang orange na methyl orange na solusyon ay nagiging pink. Ang mga polybasic acid ay naghihiwalay sa mga yugto, na ang bawat kasunod na yugto ay mas mahirap kaysa sa nauna, dahil sa ikalawa at ikatlong yugto ay lalong humihina ang mga electrolyte na naghihiwalay:
H 2 SO 4 =H+ +HSO 4 –
Ang kulay ng indicator ay depende sa kung ang acid ay puro o dilute. Kaya, halimbawa, kapag ang litmus ay ibinaba sa puro sulfuric acid, ang indicator ay nagiging pula, ngunit sa dilute sulfuric acid ang kulay ay hindi magbabago.
- Reaksyon ng neutralisasyon, iyon ay, ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga base, na nagreresulta sa pagbuo ng asin at tubig, ay palaging nangyayari kung hindi bababa sa isa sa mga reagents ay malakas (base o acid). Ang reaksyon ay hindi nagpapatuloy kung ang acid ay mahina at ang base ay hindi matutunaw. Halimbawa, ang reaksyon ay hindi gumagana:
H 2 SiO 3 (mahina, hindi matutunaw sa tubig acid) + Cu(OH) 2 – hindi nangyayari ang reaksyon
Ngunit sa ibang mga kaso, ang reaksyon ng neutralisasyon sa mga reagents na ito ay napupunta:
H 2 SiO 3 +2KOH (alkali) = K 2 SiO 3 +2H 2 O
- Pakikipag-ugnayan sa basic at amphoteric oxides:
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2 O
- Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal, na nakatayo sa serye ng boltahe sa kaliwa ng hydrogen, ay humahantong sa isang proseso bilang isang resulta kung saan ang isang asin ay nabuo at ang hydrogen ay inilabas. Ang reaksyong ito ay madaling nangyayari kung ang acid ay sapat na malakas.
Ang nitric acid at concentrated sulfuric acid ay tumutugon sa mga metal dahil sa pagbawas hindi ng hydrogen, ngunit ng gitnang atom:
Mg+H 2 SO 4 +MgSO 4 +H 2
- Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga asing-gamot nangyayari kapag ang isang mahinang acid ay nabuo bilang isang resulta. Kung ang asin na tumutugon sa acid ay natutunaw sa tubig, ang reaksyon ay magpapatuloy din kung ang isang hindi matutunaw na asin ay nabuo:
Na 2 SiO 3 (natutunaw na asin ng mahinang asido) + 2HCl (malakas na asido) = H 2 SiO 3 (mahinang hindi matutunaw na asido) + 2NaCl (natutunaw na asin)
Maraming mga acid ang nakakahanap ng mga pang-industriyang aplikasyon, hal. acetic acid kinakailangan para sa pag-iimbak ng mga produktong karne at isda
7. Mga asido. asin. Relasyon sa pagitan ng mga klase ng di-organikong sangkap
7.1. Mga asido
Ang mga asido ay mga electrolyte, kung saan ang mga hydrogen cation H + lamang ang nabuo bilang mga positibong sisingilin na mga ion (mas tiyak, mga hydronium ions H 3 O +).
Isa pang kahulugan: ang mga acid ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng isang hydrogen atom at acid residues (Talahanayan 7.1).
Talahanayan 7.1
Mga formula at pangalan ng ilang acids, acid residues at salts
| Formula ng acid | Pangalan ng acid | Acid residue (anion) | Pangalan ng mga asin (average) |
|---|---|---|---|
| HF | Hydrofluoric (fluoric) | F − | Fluoride |
| HCl | Hydrochloric (hydrochloric) | Cl − | mga klorido |
| HBr | Hydrobromic | Br− | Bromides |
| HI | Hydroiodide | ako − | Iodida |
| H2S | Hydrogen sulfide | S 2− | Sulfides |
| H2SO3 | Sulfur | SO 3 2 − | Mga sulfite |
| H2SO4 | Sulpuriko | SO 4 2 − | mga sulpate |
| HNO2 | Nitrogenous | NO2− | Nitrite |
| HNO3 | Nitrogen | HINDI 3 − | Nitrates |
| H2SiO3 | Silicon | SiO 3 2 − | Silicates |
| HPO 3 | Metaphosphoric | PO 3 − | Mga metaphosphate |
| H3PO4 | Orthophosphoric | PO 4 3 − | Orthophosphates (phosphates) |
| H4P2O7 | Pyrophosphoric (biphosphoric) | P 2 O 7 4 − | Pyrophosphates (diphosphates) |
| HMnO4 | Manganese | MnO 4 − | Permanganate |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 − | Chromates |
| H2Cr2O7 | Dichrome | Cr 2 O 7 2 − | Dichromates (bichromates) |
| H2SeO4 | Siliniyum | SeO 4 2 − | Mga Selenates |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 − | Orthoborates |
| HClO | Hypochlorous | ClO – | Mga hypochlorite |
| HClO2 | Chloride | ClO2− | Mga chlorite |
| HClO3 | Chlorous | ClO3− | Chlorates |
| HClO4 | Chlorine | ClO 4 − | Perchlorates |
| H2CO3 | uling | CO 3 3 − | Carbonates |
| CH3COOH | Suka | CH 3 COO − | Acetates |
| HCOOH | Langgam | HCOO − | Formiates |
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga acid ay maaaring mga solido(H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) at mga likido (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Ang mga acid na ito ay maaaring umiral nang paisa-isa (100% na anyo) at sa anyo ng mga diluted at concentrated na solusyon. Halimbawa, ang H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ay kilala nang paisa-isa at sa mga solusyon.
Ang isang bilang ng mga acid ay kilala lamang sa mga solusyon. Ang lahat ng ito ay hydrogen halides (HCl, HBr, HI), hydrogen sulfide H 2 S, hydrogen cyanide (hydrocyanic HCN), carbonic H 2 CO 3, sulfurous H 2 SO 3 acid, na mga solusyon ng mga gas sa tubig. Halimbawa, ang hydrochloric acid ay pinaghalong HCl at H 2 O, ang carbonic acid ay pinaghalong CO 2 at H 2 O. Malinaw na gamit ang expression na "solusyon ng hydrochloric acid"mali.
Karamihan sa mga acid ay natutunaw sa tubig; ang silicic acid H 2 SiO 3 ay hindi matutunaw. Ang napakaraming karamihan ng mga acid ay may istrukturang molekular. Mga halimbawa mga pormula sa istruktura mga acid:
Sa karamihan ng mga molekulang acid na naglalaman ng oxygen, ang lahat ng mga atomo ng hydrogen ay nakagapos sa oxygen. Ngunit may mga pagbubukod:
Ang mga acid ay inuri ayon sa isang bilang ng mga katangian (Talahanayan 7.2).
Talahanayan 7.2
Pag-uuri ng mga acid
| Tanda ng pag-uuri | Uri ng acid | Mga halimbawa |
|---|---|---|
| Bilang ng mga hydrogen ions na nabuo sa kumpletong paghihiwalay ng isang molekula ng acid | Monobase | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Dibasic | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| Tribasic | H3PO4, H3AsO4 | |
| Ang pagkakaroon o kawalan ng oxygen atom sa isang molekula | Naglalaman ng oxygen (acid hydroxides, oxoacids) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Walang oxygen | HF, H2S, HCN | |
| Degree ng dissociation (lakas) | Malakas (ganap na dissociate, malakas na electrolytes) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (diluted), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| Mahina (bahagyang dissociate, mahina electrolytes) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| Mga katangian ng oxidative | Oxidizing agent dahil sa H + ions (conditionally non-oxidizing acids) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Oxidizing agent dahil sa anion (oxidizing acids) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Mga ahente ng pagbabawas ng anion | HCl, HBr, HI, H 2 S (ngunit hindi HF) | |
| Thermal na katatagan | Umiiral lamang sa mga solusyon | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Madaling nabubulok kapag pinainit | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| Thermal na matatag | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
Ang lahat ng mga pangkalahatang kemikal na katangian ng mga acid ay dahil sa pagkakaroon sa kanilang mga may tubig na solusyon ng labis na mga hydrogen cation H + (H 3 O +).
1. Dahil sa labis na H + ions, ang mga may tubig na solusyon ng mga acid ay nagpapalit ng kulay ng litmus violet at methyl orange sa pula (ang phenolphthalein ay hindi nagbabago ng kulay at nananatiling walang kulay). Sa isang may tubig na solusyon ng mahinang carbonic acid, ang litmus ay hindi pula, ngunit kulay-rosas; ang isang solusyon sa ibabaw ng isang namuo ng napakahina na silicic acid ay hindi nagbabago sa kulay ng mga tagapagpahiwatig.
2. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga pangunahing oksido, mga base at amphoteric hydroxides, ammonia hydrate (tingnan ang Kabanata 6).
Halimbawa 7.1. Upang maisagawa ang pagbabagong BaO → BaSO 4 maaari mong gamitin ang: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) KAYA 3.
Solusyon. Ang pagbabago ay maaaring isagawa gamit ang H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Ang Na 2 SO 4 ay hindi tumutugon sa BaO, at sa reaksyon ng BaO na may SO 2 barium sulfite ay nabuo:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Sagot: 3).
3. Ang mga acid ay tumutugon sa ammonia at nito may tubig na solusyon sa pagbuo ng mga ammonium salts:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - ammonium chloride;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammonium sulfate.
4. Ang mga non-oxidizing acid ay tumutugon sa mga metal na matatagpuan sa serye ng aktibidad hanggang sa hydrogen upang bumuo ng asin at maglalabas ng hydrogen:
H 2 SO 4 (diluted) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
Ang pakikipag-ugnayan ng mga oxidizing acid (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) sa mga metal ay napakaespesipiko at isinasaalang-alang kapag pinag-aaralan ang kimika ng mga elemento at ang kanilang mga compound.
5. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga asin. Ang reaksyon ay may ilang mga tampok:
a) sa karamihan ng mga kaso, kapag ang isang mas malakas na acid ay tumutugon sa isang asin ng isang mas mahinang acid, isang asin ng isang mahinang acid at isang mahinang acid ay nabuo, o, tulad ng sinasabi nila, ang isang mas malakas na acid ay pinapalitan ang isang mas mahina. Ang serye ng pagbaba ng lakas ng mga acid ay ganito ang hitsura:
Mga halimbawa ng mga reaksyon na nagaganap:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Huwag makipag-ugnayan sa isa't isa, halimbawa, KCl at H 2 SO 4 (diluted), NaNO 3 at H 2 SO 4 (diluted), K 2 SO 4 at HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 at H 2 CO 3, CH 3 COOK at H 2 CO 3;
b) sa ilang mga kaso, pinapalitan ng mas mahinang acid ang mas malakas mula sa asin:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Ang ganitong mga reaksyon ay posible kapag ang mga precipitates ng mga nagresultang asing-gamot ay hindi natutunaw sa mga nagresultang dilute strong acids (H 2 SO 4 at HNO 3);
c) sa kaso ng pagbuo ng mga precipitate na hindi matutunaw sa mga malakas na acid, ang isang reaksyon ay maaaring mangyari sa pagitan ng isang malakas na acid at isang asin na nabuo ng isa pang malakas na acid:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Halimbawa 7.2. Ipahiwatig ang hilera na naglalaman ng mga formula ng mga sangkap na tumutugon sa H 2 SO 4 (diluted).
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.
Solusyon. Ang lahat ng mga sangkap ng row 4 ay nakikipag-ugnayan sa H 2 SO 4 (dil):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Sa hilera 1) ang reaksyon sa KCl (p-p) ay hindi magagawa, sa hilera 2) - kasama ang Ag, sa hilera 3) - na may NaNO 3 (p-p).
Sagot: 4).
6. Ang puro tubig ay kumikilos nang partikular sa mga reaksyon sa mga asin. sulpuriko acid. Ito ay isang non-volatile at thermally stable na acid, samakatuwid ay inililigaw nito ang lahat ng malakas na acid mula sa solid (!) na mga asin, dahil mas pabagu-bago ang mga ito kaysa sa H2SO4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl
Ang mga asin na nabuo ng mga malakas na acid (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) ay tumutugon lamang sa puro sulfuric acid at kapag nasa solidong estado.
Halimbawa 7.3. Ang puro sulfuric acid, hindi katulad ng dilute, ay tumutugon:
3) KNO 3 (tv);
Solusyon. Ang parehong mga acid ay tumutugon sa KF, Na 2 CO 3 at Na 3 PO 4, at ang H 2 SO 4 (conc.) lamang ang tumutugon sa KNO 3 (solid).
Sagot: 3).
Ang mga pamamaraan para sa paggawa ng mga acid ay lubhang magkakaibang.
Mga anoxic acid tumanggap ng:
- sa pamamagitan ng pagtunaw ng kaukulang mga gas sa tubig:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (solusyon)
- mula sa mga asing-gamot sa pamamagitan ng pag-aalis sa mas malakas o mas kaunting pabagu-bago ng mga acid:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
Mga acid na naglalaman ng oxygen tumanggap ng:
- paglusaw ng kaukulang mga acid oxide sa tubig, habang ang antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid sa oxide at acid ay nananatiling pareho (maliban sa NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- oksihenasyon ng mga di-metal na may mga oxidizing acid:
S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- sa pamamagitan ng paglilipat ng isang malakas na acid mula sa isang asin ng isa pang malakas na acid (kung ang isang namuo na hindi matutunaw sa mga nagreresultang acid ay namuo):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (diluted) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- sa pamamagitan ng pag-alis ng volatile acid mula sa mga salts nito na may mas kaunting volatile acid.
Para sa layuning ito, ang non-volatile, thermally stable na puro sulfuric acid ay kadalasang ginagamit:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4
- pag-aalis ng mas mahinang acid mula sa mga asin nito ng mas malakas na acid:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
Ang mga asido ay mga kemikal na compound na may kakayahang mag-donate ng isang de-koryenteng sisingilin na hydrogen ion (cation) at tumatanggap din ng dalawang nag-uugnay na mga electron, na nagreresulta sa pagbuo ng isang covalent bond.
Sa artikulong ito titingnan natin ang mga pangunahing acid na pinag-aaralan sa gitnang paaralan. mga paaralang sekondarya, at marami ring natutunan interesanteng kaalaman tungkol sa iba't ibang mga acid. Magsimula na tayo.
Mga asido: mga uri
Sa kimika, maraming iba't ibang mga asido na may iba't ibang katangian. Nakikilala ng mga chemist ang mga acid ayon sa kanilang oxygen content, volatility, solubility sa tubig, lakas, stability, at kung kabilang sila sa organic o inorganic na klase. mga kemikal na compound. Sa artikulong ito titingnan natin ang isang talahanayan na nagpapakita ng pinakasikat na mga acid. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang pangalan ng acid at ang kemikal na formula nito.
Kaya, ang lahat ay malinaw na nakikita. Ang talahanayang ito ay nagpapakita ng pinakatanyag na mga acid sa industriya ng kemikal. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang mga pangalan at formula nang mas mabilis.
Hydrogen sulfide acid
Ang H 2 S ay hydrosulfide acid. Ang kakaiba nito ay nakasalalay sa katotohanan na ito ay isang gas din. Ang hydrogen sulfide ay napakahina na natutunaw sa tubig, at nakikipag-ugnayan din sa maraming mga metal. Ang hydrogen sulfide acid ay kabilang sa pangkat ng mga "mahina na acid", mga halimbawa kung saan isasaalang-alang natin sa artikulong ito.
Ang H 2 S ay may bahagyang matamis na lasa at isang napaka-matamis na amoy bulok na itlog. Sa kalikasan, ito ay matatagpuan sa natural o bulkan na mga gas, at ito ay inilabas din sa panahon ng pagkabulok ng protina.
Ang mga katangian ng mga acid ay napaka-magkakaibang; kahit na ang isang acid ay kailangang-kailangan sa industriya, maaari itong maging lubhang nakakapinsala sa kalusugan ng tao. Ang acid na ito ay lubhang nakakalason sa mga tao. Kapag ang isang maliit na halaga ng hydrogen sulfide ay nalalanghap, ang isang tao ay nakakaranas ng pananakit ng ulo, matinding pagduduwal at pagkahilo. Kung ang isang tao ay humihinga malaking bilang ng H 2 S, maaari itong humantong sa mga seizure, coma o kahit na agarang kamatayan.
Sulfuric acid
Ang H 2 SO 4 ay isang malakas na sulfuric acid, na ipinakilala sa mga bata sa mga aralin sa kimika sa ika-8 baitang. Ang mga kemikal na acid tulad ng sulfuric acid ay napakalakas na ahente ng oxidizing. Ang H 2 SO 4 ay gumaganap bilang isang ahente ng oxidizing sa maraming mga metal, pati na rin ang mga pangunahing oksido.
H 2 SO 4 sa pagkakadikit sa balat o mga sanhi ng pananamit pagkasunog ng kemikal, gayunpaman, hindi ito kasing lason ng hydrogen sulfide.
Nitric acid
Ang mga malakas na acid ay napakahalaga sa ating mundo. Mga halimbawa ng naturang mga acid: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. Ang HNO 3 ay isang kilala Nitric acid. Nakakita ito ng malawak na aplikasyon sa industriya, pati na rin sa agrikultura. Ito ay ginagamit upang gumawa ng iba't ibang mga pataba, sa alahas, kapag nagpi-print ng mga litrato, sa pagmamanupaktura mga gamot at mga tina, gayundin sa industriya ng militar.
ganyan mga kemikal na asido, tulad ng nitrogen, ay lubhang nakakapinsala sa katawan. Ang mga singaw ng HNO 3 ay nag-iiwan ng mga ulser at sanhi matinding pamamaga at pangangati sa paghinga.
Nitrous acid
Ang nitrous acid ay madalas na nalilito sa nitric acid, ngunit may pagkakaiba sa pagitan nila. Ang katotohanan ay ito ay mas mahina kaysa sa nitrogen, mayroon itong ganap na magkakaibang mga katangian at epekto sa katawan ng tao.
Ang HNO 2 ay natagpuan ang malawak na aplikasyon sa industriya ng kemikal.
Hydrofluoric acid
Ang hydrofluoric acid (o hydrogen fluoride) ay isang solusyon ng H 2 O na may HF. Ang acid formula ay HF. Ang hydrofluoric acid ay aktibong ginagamit sa industriya ng aluminyo. Ito ay ginagamit upang matunaw ang silicates, etch silicon at silicate glass.
Ang hydrogen fluoride ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao at, depende sa konsentrasyon nito, ay maaaring maging isang banayad na narcotic. Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa balat, walang mga pagbabago sa una, ngunit pagkatapos ng ilang minuto maaari itong lumitaw. matinding sakit at pagkasunog ng kemikal. Ang hydrofluoric acid ay lubhang nakakapinsala sa kapaligiran.
Hydrochloric acid
Ang HCl ay hydrogen chloride at isang malakas na acid. Ang hydrogen chloride ay nagpapanatili ng mga katangian ng mga acid na kabilang sa pangkat ng mga malakas na acid. Ang acid ay transparent at walang kulay sa hitsura, ngunit umuusok sa hangin. Ang hydrogen chloride ay malawakang ginagamit sa industriya ng metalurhiko at pagkain.
Ang acid na ito ay nagdudulot ng mga kemikal na paso, ngunit ang pagpasok sa mga mata ay lalong mapanganib.
Phosphoric acid
Ang Phosphoric acid (H 3 PO 4) ay isang mahinang acid sa mga katangian nito. Ngunit kahit na ang mga mahinang acid ay maaaring magkaroon ng mga katangian ng mga malakas. Halimbawa, ang H 3 PO 4 ay ginagamit sa industriya upang maibalik ang bakal mula sa kalawang. Bilang karagdagan, ang phosphoric (o orthophosphoric) acid ay malawakang ginagamit sa agrikultura - maraming iba't ibang mga pataba ang ginawa mula dito.
Ang mga katangian ng mga acid ay halos magkapareho - halos bawat isa sa kanila ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao, ang H 3 PO 4 ay walang pagbubukod. Halimbawa, ang acid na ito ay nagdudulot din ng matinding pagkasunog ng kemikal, pagdurugo ng ilong, at pagkaputol ng ngipin.
Carbonic acid
Ang H 2 CO 3 ay isang mahinang asido. Ito ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng CO 2 (carbon dioxide) sa H 2 O (tubig). Ang carbonic acid ay ginagamit sa biology at biochemistry.
Densidad ng iba't ibang mga acid
Ang density ng mga acid ay sumasakop sa isang mahalagang lugar sa teoretikal at praktikal na mga bahagi ng kimika. Sa pamamagitan ng pag-alam sa density, maaari mong matukoy ang konsentrasyon ng isang partikular na acid, malutas ang mga problema sa pagkalkula ng kemikal, at magdagdag ng tamang dami ng acid upang makumpleto ang reaksyon. Ang density ng anumang acid ay nagbabago depende sa konsentrasyon. Halimbawa, mas mataas ang porsyento ng konsentrasyon, mas mataas ang density.
Pangkalahatang katangian ng mga acid
Ganap na lahat ng mga acid ay (iyon ay, binubuo sila ng ilang mga elemento ng periodic table), at kinakailangang isama nila ang H (hydrogen) sa kanilang komposisyon. Susunod na titingnan natin kung alin ang karaniwan:
- Ang lahat ng mga acid na naglalaman ng oxygen (sa pormula kung saan ang O ay naroroon) ay bumubuo ng tubig sa pagkabulok, at gayundin ang mga walang oxygen ay nabubulok sa mga simpleng sangkap(halimbawa, ang 2HF ay nabubulok sa F 2 at H 2).
- Ang mga oxidizing acid ay tumutugon sa lahat ng mga metal sa serye ng aktibidad ng metal (mga matatagpuan lamang sa kaliwa ng H).
- Nakikipag-ugnayan sila sa iba't ibang mga asin, ngunit sa mga nabuo lamang ng isang mas mahinang acid.
Sa kanilang sarili pisikal na katangian Ang mga acid ay naiiba nang husto sa bawat isa. Pagkatapos ng lahat, maaari silang magkaroon ng amoy o hindi, at maging sa iba't ibang iba't ibang estado ng pagsasama-sama: likido, puno ng gas at maging solid. Ang mga solid acid ay lubhang kawili-wiling pag-aralan. Mga halimbawa ng naturang mga acid: C 2 H 2 0 4 at H 3 BO 3.
Konsentrasyon
Ang konsentrasyon ay isang halaga na tumutukoy sa dami ng komposisyon ng anumang solusyon. Halimbawa, madalas na kailangan ng mga chemist na matukoy kung gaano karaming purong sulfuric acid ang naroroon sa dilute acid H 2 SO 4. Upang gawin ito, nagbuhos sila ng isang maliit na halaga ng dilute acid sa isang tasa ng pagsukat, timbangin ito, at tinutukoy ang konsentrasyon gamit ang isang tsart ng density. Ang konsentrasyon ng mga acid ay malapit na nauugnay sa density; madalas, kapag tinutukoy ang konsentrasyon, may mga problema sa pagkalkula kung saan kailangan mong matukoy ang porsyento ng purong acid sa isang solusyon.
Pag-uuri ng lahat ng mga acid ayon sa bilang ng mga H atom sa kanilang kemikal na formula
Ang isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ay ang paghahati ng lahat ng mga acid sa monobasic, dibasic at, nang naaayon, mga tribasic acid. Mga halimbawa ng monobasic acid: HNO 3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) at iba pa. Ang mga acid na ito ay tinatawag na monobasic, dahil naglalaman lamang sila ng isang atom na H. Maraming ganoong mga asido, imposibleng ganap na matandaan ang bawat isa. Kailangan mo lamang tandaan na ang mga acid ay inuri ayon sa bilang ng mga H atom sa kanilang komposisyon. Ang mga dibasic acid ay tinukoy nang katulad. Mga halimbawa: H 2 SO 4 (sulphuric), H 2 S (hydrogen sulfide), H 2 CO 3 (coal) at iba pa. Tribasic: H 3 PO 4 (phosphoric).
Pangunahing pag-uuri ng mga acid
Isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ng mga acid ay ang kanilang paghahati sa oxygen-containing at oxygen-free. Paano maalala nang hindi nalalaman pormula ng kemikal mga sangkap na naglalaman ng oxygen na acid?
Ang lahat ng mga acid na walang oxygen ay hindi naglalaman mahalagang elemento Ang O ay oxygen, ngunit naglalaman ito ng H. Samakatuwid, ang salitang "hydrogen" ay palaging nakakabit sa kanilang pangalan. Ang HCl ay isang H 2 S - hydrogen sulfide.
Ngunit maaari ka ring sumulat ng isang pormula batay sa mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng acid. Halimbawa, kung ang bilang ng mga O atomo sa isang sangkap ay 4 o 3, kung gayon ang suffix -n-, pati na rin ang pagtatapos -aya-, ay palaging idinaragdag sa pangalan:
- H 2 SO 4 - asupre (bilang ng mga atomo - 4);
- H 2 SiO 3 - silikon (bilang ng mga atomo - 3).
Kung ang sangkap ay may mas mababa sa tatlong atomo ng oxygen o tatlo, kung gayon ang suffix -ist- ay ginagamit sa pangalan:
- HNO 2 - nitrogenous;
- H 2 SO 3 - sulfurous.
Pangkalahatang pag-aari
Ang lahat ng mga acid ay lasa ng maasim at kadalasan ay bahagyang metal. Ngunit may iba pang mga katulad na katangian na isasaalang-alang natin ngayon.
May mga substance na tinatawag na indicators. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kanilang kulay, o ang kulay ay nananatili, ngunit ang lilim nito ay nagbabago. Ito ay nangyayari kapag ang mga tagapagpahiwatig ay apektado ng iba pang mga sangkap, tulad ng mga acid.
Ang isang halimbawa ng pagbabago ng kulay ay isang pamilyar na produkto gaya ng tsaa at citric acid. Kapag ang lemon ay idinagdag sa tsaa, ang tsaa ay unti-unting nagsisimulang kapansin-pansing lumiwanag. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang lemon ay naglalaman ng sitriko acid.
May iba pang mga halimbawa. Litmus, na sa isang neutral na kapaligiran ay may kulay ube nagiging pula kapag idinagdag ang hydrochloric acid.
Kapag ang mga tensyon ay nasa serye ng pag-igting bago ang hydrogen, ang mga bula ng gas ay inilabas - H. Gayunpaman, kung ang isang metal na nasa serye ng pag-igting pagkatapos ng H ay inilagay sa isang test tube na may acid, kung gayon walang reaksyon na magaganap, walang magiging ebolusyon ng gas. Kaya, ang tanso, pilak, mercury, platinum at ginto ay hindi tutugon sa mga acid.
Sa artikulong ito, sinuri namin ang pinakasikat na mga kemikal na acid, pati na rin ang kanilang mga pangunahing katangian at pagkakaiba.