Υδροχλωρικό (υδροχλωρικό) οξύ -μια πολύ ισχυρή, επικίνδυνη χημική ουσία που έχει αρκετά ευρεία εφαρμογή σε πολλούς τομείς της ανθρώπινης ζωής.
Αλμηείναι υδροχλώριο (HCL, άοσμο θερμικό αέριο) σε συνδυασμό με νερό (H2O). Το σημείο βρασμού εξαρτάται από τη συγκέντρωση του διαλύματος. Η ουσία είναι εύφλεκτη, κατάσταση αποθήκευσης: μόνο σε ξηρούς χώρους.
Χρησιμοποιείται στην ιατρική, στον τομέα της οδοντιατρικής, για λεύκανση δοντιών. Εάν το στομάχι εκκρίνει ανεπαρκή ποσότητα χυμού (ένζυμο), το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος χρησιμοποιείται ως ανοσοενισχυτικό. Στα χημικά εργαστήρια, το χλώριο είναι ένα δημοφιλές αντιδραστήριο για πειράματα βιοχημείας, υγειονομικά πρότυπακαι διαγνωστικά.
Το υδροχλωρικό οξύ έχει κερδίσει μεγάλη δημοτικότητα στη βιομηχανία: βαφή υφασμάτων, δέρμα, συγκόλληση μετάλλων, αφαίρεση αλάτων, οξείδια, είναι μέρος της κατασκευής φαρμακευτικά προϊόνταως οξειδωτικό μέσο κ.λπ.
Ιδιότητες του χημικού φάσματος
Το οξύ αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα, άλατα. Θεωρείται αρκετά δυνατό και είναι εφάμιλλο του αιγάγρου. Η κύρια αντίδραση εκδηλώνεται σε όλες τις ομάδες μετάλλων που βρίσκονται στα αριστερά του υδρογόνου (μαγνήσιο, σίδηρος, ψευδάργυρος - ηλεκτρικά δυναμικά).
Ως αποτέλεσμα μιας τέτοιας πρόσκρουσης, ο σχηματισμός αλάτων επιτυγχάνεται με την απελευθέρωση Η στον αέρα.
Το διάλυμα υδροχλωρίου σε αραιή μορφή αντιδρά με άλατα, αλλά μόνο με αυτά που σχηματίζονται από λιγότερο ισχυρά οξέα. Γνωστό σε όλους το ανθρακικό νάτριο και ασβέστιο, μετά από αλληλεπίδραση με αυτό, αποσυντίθενται σε νερό και μονοξείδιο του άνθρακα.
Νιτρικό οξύ – ποιοτική αντίδρασηεπί αλατούχο διάλυμα. Για να το αποκτήσετε, είναι απαραίτητο να προσθέσετε νιτρικό άργυρο σε αυτό το αντιδραστήριο, ως αποτέλεσμα, θα σχηματιστεί ένα ίζημα. άσπρο χρώμα, από την οποία λαμβάνεται η αζωτούχα ουσία
Με τη βοήθεια αυτού του μείγματος νερού και υδρογόνου, πραγματοποιούνται πολλά ενδιαφέροντα πειράματα. Για παράδειγμα, αραιώστε το με αμμωνία. Ως αποτέλεσμα, θα έχετε λευκό καπνό, παχύρρευστο, που έχει τη συνοχή μικρών κρυστάλλων. Η μεθυλαμίνη, η ανιλίνη, το διοξείδιο του μαγγανίου, το ανθρακικό κάλιο είναι αντιδραστήρια που επίσης επηρεάζονται από το οξύ.
Πώς παράγεται το υδροχλωρικό οξύ στο εργαστήριο
Η παραγωγή της ουσίας είναι μεγάλης κλίμακας, η πώληση είναι δωρεάν. Στις συνθήκες εργαστηριακών πειραμάτων, ένα διάλυμα παράγεται από τη δράση θειικού οξέος υψηλής συγκέντρωσης σε συνηθισμένο αλάτι κουζίνας (χλωριούχο νάτριο).
Υπάρχουν 2 μέθοδοι για τη διάλυση του υδροχλωρίου στο νερό:
- Το υδρογόνο καίγεται σε χλώριο (συνθετικό).
- Συνδεδεμένο (εκτός αερίου). Η ουσία του είναι να πραγματοποιήσει οργανική χλωρίωση, αφυδροχλωρίωση.
Οι χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος είναι αρκετά υψηλές.
Η ουσία προσφέρεται καλά για σύνθεση κατά τη διάρκεια της πυρόλυσης των αποβλήτων από οργανοχλώριο. Αυτό συμβαίνει ως αποτέλεσμα της διάσπασης των υδρογονανθράκων με πλήρη έλλειψη οξυγόνου. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε χλωριούχα μέταλλα, τα οποία είναι οι πρώτες ύλες ανόργανων ουσιών. Εάν δεν υπάρχει πυκνό θειικό οξύ (ηλεκτρολύτης), πάρτε το αραιωμένο.
Το υπερμαγγανικό κάλιο είναι ένας άλλος τρόπος για να πάρετε ένα διάλυμα αλατιού.
Όσον αφορά την εκχύλιση του αντιδραστηρίου σε φυσικές συνθήκες, τότε πιο συχνά αυτό χημικό μείγμαμπορεί να βρεθεί στα νερά των ηφαιστειακών αποβλήτων. Το υδροχλώριο είναι συστατικό των ορυκτών sylvin (χλωριούχο κάλιο, μοιάζει με κόκκαλα για παιχνίδια), bischofite. Όλα αυτά είναι μέθοδοι εξαγωγής της ουσίας στη βιομηχανία.
Στους ανθρώπους, αυτό το ένζυμο βρίσκεται στο στομάχι. Ένα διάλυμα μπορεί να είναι είτε οξύ είτε βάση. Μία από τις πιο κοινές μεθόδους εκχύλισης ονομάζεται θειικό.
Πώς και γιατί χρησιμοποιείται
Ίσως αυτό είναι ένα από τα σημαντικές ουσίες, που βρίσκεται και είναι απαραίτητο σε όλους σχεδόν τους κλάδους της ανθρώπινης ζωής.
Εντοπισμός περιοχής εφαρμογής:
- Μεταλλουργία. Καθαρισμός επιφανειών από οξειδωμένες περιοχές, διάλυση σκουριάς, επεξεργασία προ-κόλλησης, επικασσιτέρωση. Υδροχλωρικό οξύβοηθά στην εξαγωγή μικρών εγκλεισμάτων μετάλλων από μεταλλεύματα. Το ζιρκόνιο και το τιτάνιο λαμβάνονται με τη μέθοδο της μετατροπής των οξειδίων σε χλωρίδια.
- Βιομηχανία τεχνολογία τροφίμων. Ένα διάλυμα χαμηλής συγκέντρωσης χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων. Η ζελατίνη, η φρουκτόζη για διαβητικούς περιέχουν έναν καθαρό γαλακτωματοποιητή. Η συνηθισμένη σόδα έχει επίσης υψηλή αναλογία περιεκτικότητας αυτής της ουσίας. Στη συσκευασία των εμπορευμάτων θα το δείτε με την ονομασία E507.
- Το πεδίο της ιατρικής. Με ανεπαρκή δείκτη του όξινου περιβάλλοντος στο στομάχι και προβλήματα με τα έντερα. Χαμηλό επίπεδοΤο Ph οδηγεί σε καρκίνο. Ακόμη και με σωστή διατροφή, βιταμίνες σε αφθονία, ο κίνδυνος δεν εξαφανίζεται, είναι απαραίτητο να πραγματοποιηθούν δοκιμές για τη λήψη χυμού από γαστρικό σωλήνα, γιατί όταν δεν είναι αρκετό όξινο περιβάλλονΟι χρήσιμες ουσίες πρακτικά δεν απορροφώνται, η πέψη διαταράσσεται.
- Το διάλυμα αλατιού χρησιμοποιείται ως αναστολέας - προστασία από βρωμιά και μολύνσεις, αντισηπτική δράση. Για την κατασκευή συγκολλητικών μειγμάτων, κεραμικών προϊόντων. Ξεπλένει τους εναλλάκτες θερμότητας.
- Η διαδικασία καθαρισμού του πόσιμου νερού επίσης δεν είναι πλήρης χωρίς τη συμμετοχή χλωρίου.
- Παραγωγή καουτσούκ, λεύκανση βάσεων υφασμάτων.
- Μπορείτε να φροντίσετε τους φακούς σας με αυτή τη λύση.
- Στοματικό διάλυμα στο σπίτι
- Η ουσία είναι ένας εξαιρετικός αγωγός του ηλεκτρισμού.
Οδηγίες χρήσης
Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να χρησιμοποιηθεί εσωτερικά στην ιατρική μόνο σύμφωνα με τις οδηγίες του γιατρού. Δεν μπορείτε να κάνετε αυτοθεραπεία.
Η οδηγία είναι απλή:Ο συνήθης τρόπος παρασκευής ενός διαλύματος ως παρασκεύασμα είναι να ανακατεύετε μέχρι να εξαφανιστεί τελείως στο νερό πριν από τη χρήση. Για μισό ποτήρι 200 γραμμαρίων συνταγογραφούνται 15 σταγόνες φαρμάκου. Λαμβάνετε μόνο κατά τη διάρκεια των γευμάτων, 4 φορές την ημέρα.
Μην το παρακάνετε, αυτό δεν είναι πανάκεια για ασθένειες, είναι σημαντικό να συμβουλευτείτε έναν ειδικό. Σε περίπτωση υπερδοσολογίας, εμφανίζονται ελκώδεις σχηματισμοί στη βλεννογόνο μεμβράνη του οισοφάγου.
Παρενέργειες και αντενδείξεις
Αποφύγετε τη λήψη εάν έχετε διάθεση αλλεργικές αντιδράσεις, αυτό μπορεί να έχει αρνητική επίδραση γενικές λειτουργίεςοργανισμός.
Σοβαρή δηλητηρίαση και εγκαύματα
Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα του προϊόντος σε συμπυκνωμένη μορφή, μπορεί να πάθετε σοβαρό τοξικολογικό έγκαυμα. Διείσδυση περίσσειας ατμού σε Αεραγωγοί(λάρυγγας, λαιμός) συμβάλλει στην πρόκληση δηλητηρίασης.
Υπάρχει δυνατός πνιγμός, τα πτύελα μπορεί να είναι με αίμα. Η όραση γίνεται θολή, θέλω να τρίβω συνεχώς τα μάτια μου, οι βλεννογόνοι ερεθίζονται. Η ίριδα δεν αντιδρά στο έντονο φως.
Η καύση με υδροχλωρικό οξύ δεν είναι τόσο τρομακτική όσο το θειικό οξύ, αλλά οι ατμοί που μπορούν να εισέλθουν στην πεπτική οδό μπορεί να οδηγήσουν σε σοβαρές επιπτώσειςαλκαλική δηλητηρίαση.
Το πρώτο σημάδι (σύμπτωμα) είναι η παρουσία αυξημένη θερμοκρασίασώμα. Χαρακτηριστικά της δράσης αυτής της ουσίας στον οισοφάγο είναι ορατά στα εξής: συριγμός στους πνεύμονες, έμετος, σωματική αδυναμία, αδυναμία βαθιάς αναπνοής, πρήξιμο των αεραγωγών.
Σε χτύπημα ένας μεγάλος αριθμόςστο εσωτερικό, η εικόνα της τοξικολογίας είναι τρομερή: ο όγκος του εμέτου αυξάνεται, σχηματίζεται κυάνωση του προσώπου, αρρυθμία. Κλουβί των πλευρώνσυμπιεσμένο (ασφυξία), ακολουθούμενο από οίδημα του λάρυγγα και θάνατο από σοκ πόνου.
Με αυτά τα συμπτώματα, υπάρχει μια ορισμένη ταξινόμηση των ενεργειών πρώτων βοηθειών.
Είναι πολύ σημαντικό να διακρίνουμε τα στάδια της δηλητηρίασης:
- Εάν ένα άτομο έχει δηλητηριαστεί από ατμούς, είναι επείγον να το βγάλετε σε καθαρό αέρα. Πλύνετε το λαιμό με διάλυμα διττανθρακικού νατρίου, εφαρμόστε μια κομπρέσα στα μάτια. Πηγαίνετε αμέσως στο νοσοκομείο.
- Αν η δράση του οξέος κατευθύνεται σε κάλυψη του δέρματοςπαιδί ή ενήλικα, είναι σημαντικό να θεραπεύσετε σωστά την καμένη περιοχή. Ξεπλύνετε το δέρμα για 15 λεπτά, και εφαρμόστε μια αλοιφή εγκαυμάτων.
- Εάν η βλάβη προκαλείται από τη λύση εσωτερικά όργανα, είναι απαραίτητος ο επείγων καθαρισμός του στομάχου με ανίχνευση και νοσηλεία.
Ανάλογα υδροχλωρικού οξέος σε παρασκευάσματα
Δεδομένου ότι ο επιτρεπόμενος κανόνας μιας ουσίας χρησιμοποιείται στην ιατρική, περιέχεται σε τέτοια φάρμακα:
- Θειικό Μαγνήσιο.
- Χλωριούχο ασβέστιο.
- Ρεαμπέριν.
Να θυμάστε ότι για ανθρώπινη κατανάλωση, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται αποκλειστικά σε αραιωμένη μορφή.
Είναι αυτός που βοηθά στην πέψη της τροφής. Φυσιολογικά, το οξύ του στομάχου είναι 0,3%.
Αυτό είναι αρκετό για να καταστρέψει μια λεπίδα ξυραφιού. Χρειάζεται μόνο περίπου μια εβδομάδα. Τα πειράματα, βέβαια, έγιναν εκτός ανθρώπινου σώματος.
επικίνδυνο αντικείμενοθα έβλαπτε τον οισοφάγο, δεν θα έμενε στο στομάχι για 7 ημέρες.
Ποια άλλα πειράματα πραγματοποιήθηκαν από επιστήμονες και πώς προστέθηκαν στον κατάλογο των ιδιοτήτων του υδροχλωρικού οξέος, θα περιγράψουμε περαιτέρω.
Ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος
Φόρμουλα υδροχλωρικού οξέοςΕίναι ένα μείγμα νερού και υδροχλωρίου. Κατά συνέπεια, το υγρό είναι καυστικό, γεγονός που του επιτρέπει να καταστρέφει τις περισσότερες ουσίες.
Το αντιδραστήριο είναι άχρωμο. Βγάζει το άρωμά του. Είναι ξινό, αποπνικτικό. Το άρωμα είναι έντονο και, μάλλον, χαρακτηρίζεται ως βρώμα.
Αν διάλυμα υδροχλωρικού οξέοςτεχνική, περιέχει ακαθαρσίες του διατομικού και. Δίνουν στο υγρό μια κιτρινωπή απόχρωση.
Σε αντίθεση, για παράδειγμα, μάζα υδροχλωρικού οξέοςσε διάλυμα δεν μπορεί να υπερβαίνει το 38%.
Αυτό κρίσιμο σημείο, κατά την οποία η ουσία απλώς εξατμίζεται. Τόσο το υδροχλώριο όσο και το νερό διαφεύγουν.
Σε αυτή την περίπτωση βέβαια η λύση καπνίζει. Η μέγιστη συγκέντρωση υποδεικνύεται για θερμοκρασία αέρα 20 μοιρών. Όσο υψηλότεροι είναι οι βαθμοί, τόσο πιο γρήγορη είναι η εξάτμιση.
Η πυκνότητα του οξέος 38% είναι λίγο περισσότερο από 1 γραμμάριο ανά κυβικό εκατοστό.
Δηλαδή, ακόμη και μια συμπυκνωμένη ουσία είναι πολύ υδαρή. Εάν πιείτε μια γουλιά από αυτό το υγρό, θα έχετε εγκαύματα.
Αλλά ένα αδύναμο διάλυμα 0,4% μπορεί να πιει. Φυσικά, σε μικρές ποσότητες. Το αραιωμένο οξύ δεν έχει σχεδόν καμία μυρωδιά και έχει γεύση ξινή και ξινή.
Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέοςμε άλλες ουσίες, που δικαιολογούνται σε μεγάλο βαθμό από τη μονοβασική σύνθεση του αντιδραστηρίου.
Αυτό σημαίνει ότι μόνο ένα άτομο υδρογόνου περιλαμβάνεται στον τύπο οξέος. Αυτό σημαίνει ότι το αντιδραστήριο διασπάται στο νερό, δηλαδή διαλύεται πλήρως.
Οι υπόλοιπες ουσίες, κατά κανόνα, διαλύονται ήδη στο ίδιο το οξύ. Έτσι, μέσα σε αυτό όλα τα μέταλλα στέκονται μέσα περιοδικό σύστημαπριν από το υδρογόνο.
Διαλύοντας σε οξύ, δεσμεύονται με το χλώριο. Ως αποτέλεσμα, λαμβάνονται χλωρίδια, δηλαδή.
Αντίδραση με υδροχλωρικό οξύθα λάβει χώρα στα περισσότερα οξείδια και υδροξείδια των μετάλλων, καθώς και σε αυτά.
Το κύριο πράγμα είναι ότι τα τελευταία λαμβάνονται από ασθενέστερα οξέα. Το αλάτι θεωρείται ένα από τα πιο δυνατά, ισάξιο με το αίγαγα.
Από αέρια υδροχλωρικό οξύαντιδρά βίαια με την αμμωνία. Αυτό παράγει χλωριούχο αμμώνιο. Κρυσταλλώνει.
Τα σωματίδια είναι τόσο μικρά και η αντίδραση είναι τόσο ενεργή, που το χλώριο ανεβαίνει ορμητικά. Εξωτερικά είναι καπνός.
Το προϊόν αντίδρασης με νιτρικά είναι επίσης λευκό. Αυτή η αλληλεπίδραση αναφέρεται στο ποιοτικά καθοριστικό υδροχλωρικό.
Το αποτέλεσμα της αντίδρασης είναι ένα πηγμένο ίζημα. Αυτό είναι χλώριο. Σε αντίθεση με το χλωριούχο αμμώνιο, ορμάει προς τα κάτω, όχι προς τα πάνω.
Η αντίδραση με νιτρικά άλατα θεωρείται ποιοτική, αφού είναι ειδική, όχι χαρακτηριστική άλλων οξέων ενός συστατικού.
Αγνοούν τα ευγενή μέταλλα, στα οποία ανήκει το Argentum. Όπως θυμάστε, βρίσκεται στη χημική σειρά μετά το υδρογόνο και, θεωρητικά, δεν πρέπει να αλληλεπιδρά με το υδροχλώριο διαλυμένο στο νερό.
Παραγωγή υδροχλωρικού οξέος
απελευθερώνεται υδροχλωρικό οξύόχι μόνο σε εργαστηριακές συνθήκες, αλλά και στη φύση. Ανθρώπινο σώμαείναι μέρος του.
Αλλά, υδροχλωρικό οξύ στο στομάχιέχει ήδη συζητηθεί. Ωστόσο, αυτό δεν είναι το μόνο φυσική πηγή, και, με την κυριολεκτική έννοια.
Το αντιδραστήριο βρίσκεται σε ορισμένους θερμοπίδακες και άλλες εκροές νερού ηφαιστειακής προέλευσης.
Όσο για το υδροχλώριο χωριστά, είναι μέρος του bischofite, sylvin, halite. Όλα αυτά είναι ορυκτά.
Κάτω από τη λέξη «αλίτης» κρύβεται το συνηθισμένο αλάτι, το οποίο τρώγεται, δηλαδή το χλωριούχο νάτριο.
Το Sylvin είναι χλωριούχο, μοιάζει σε σχήμα ζάρια. Bischofite - χλωριούχο, υπάρχει σε αφθονία στα εδάφη της περιοχής του Βόλγα.
Για εργοστασιακή παραγωγήόλα τα αναφερόμενα ορυκτά είναι κατάλληλα για το αντιδραστήριο.
Ωστόσο, το πιο συχνά χρησιμοποιούμενο χλωρίδιο νάτριο. Υδροχλωρικό οξύλαμβάνεται όταν επιτραπέζιο αλάτιεπεξεργασία με πυκνό θειικό οξύ.
Η ουσία της μεθόδου ανάγεται στη διάλυση αερίου υδροχλωρίου στο νερό. Δύο ακόμη προσεγγίσεις βασίζονται σε αυτό.
Το πρώτο είναι συνθετικό. Το υδρογόνο καίγεται στο χλώριο. Το δεύτερο είναι off-gas, δηλαδή περαστικό.
Χρησιμοποιείται υδροχλώριο, το οποίο λαμβάνεται ταυτόχρονα κατά την εργασία με οργανικές ενώσεις, δηλαδή υδρογονάνθρακες.
Το μη αέριο υδροχλώριο σχηματίζεται κατά την αφυδροχλωρίωση και τη χλωρίωση της οργανικής ύλης.
Η ουσία συντίθεται επίσης κατά την πυρόλυση των αποβλήτων οργανοχλωρίου. Οι χημικοί ονομάζουν πυρόλυση την αποσύνθεση υδρογονανθράκων υπό συνθήκες ανεπάρκειας οξυγόνου.
Οι σχετικές πρώτες ύλες για το υδροχλωρικό οξύ μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν κατά την εργασία ανόργανες ουσίεςόπως τα χλωρίδια μετάλλων.
Το ίδιο sylvin, για παράδειγμα, πηγαίνει στην παραγωγή λιπασμάτων ποτάσας. Τα φυτά χρειάζονται επίσης μαγνήσιο.
Επομένως, ο bischofite δεν μένει αδρανής. Ως αποτέλεσμα, παράγουν όχι μόνο κορυφαίο επίδεσμο, αλλά και υδροχλωρικό οξύ.
Η μέθοδος εκτός αερίου αντικαθιστά άλλες μεθόδους για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος. Η «πλευρική» βιομηχανία αντιπροσωπεύει το 90% του παραγόμενου αντιδραστηρίου. Θα μάθουμε γιατί κατασκευάζεται, πού χρησιμοποιείται.
Η χρήση υδροχλωρικού οξέος
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται από μεταλλουργούς. Το αντιδραστήριο χρειάζεται για τον αποκεφαλισμό μετάλλων.
Αυτό είναι το όνομα της διαδικασίας αφαίρεσης αλάτων, σκουριάς, οξειδίων και μόνο βρωμιάς. Αντίστοιχα, οι ιδιώτες τεχνίτες χρησιμοποιούν επίσης οξύ, δουλεύοντας, για παράδειγμα, με vintage αντικείμενα που έχουν μεταλλικά μέρη.
Το αντιδραστήριο θα διαλύσει την επιφάνειά τους. Δεν θα υπάρχει ίχνος του προβληματικού στρώματος. Αλλά πίσω στη μεταλλουργία.
Σε αυτή τη βιομηχανία, το οξύ αρχίζει να χρησιμοποιείται για την εξόρυξη σπάνιων μετάλλων από τα μεταλλεύματα.
Οι παλιές μέθοδοι βασίζονται στη χρήση των οξειδίων τους. Όμως, δεν είναι όλα εύκολο να τα χειριστείς.
Ως εκ τούτου, τα οξείδια άρχισαν να μετατρέπονται σε χλωρίδια και στη συνέχεια να αποκαθίστανται. Τώρα, έτσι γίνονται, για παράδειγμα, και.
Δεδομένου ότι το υδροχλωρικό οξύ περιέχεται στο γαστρικό χυμό και μπορεί να πιει ένα διάλυμα χαμηλής συγκέντρωσης, σημαίνει ότι το αντιδραστήριο μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί στη βιομηχανία τροφίμων.
Είδατε το πρόσθετο E507 στη συσκευασία του προϊόντος; Να ξέρετε ότι είναι υδροχλωρικό οξύ. Δίνει την ίδια την ξινίλα και τη στυφότητα σε μερικά κέικ, λουκάνικα.
Αλλά, τις περισσότερες φορές, ένας γαλακτωματοποιητής τροφίμων προστίθεται στη φρουκτόζη, τη ζελατίνη και το κιτρικό οξύ.
Το E507 δεν χρειάζεται μόνο για γεύση, αλλά και ως ρυθμιστής οξύτητας, δηλαδή το Ph του προϊόντος.
Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να χρησιμοποιηθεί στην ιατρική. Ένα ασθενές διάλυμα υδροχλωρικού οξέος συνταγογραφείται για ασθενείς με χαμηλή οξύτητα στομάχου.
Δεν είναι λιγότερο επικίνδυνο από το ανυψωμένο. Συγκεκριμένα, αυξάνεται η πιθανότητα καρκίνου του στομάχου.
Το σώμα δεν λαμβάνει χρήσιμα στοιχεία, ακόμα κι αν ένα άτομο παίρνει βιταμίνες και τρώει σωστά.
Το γεγονός είναι ότι για επαρκή, πλήρη απορρόφηση χρήσιμων ουσιών, απαιτείται τυπική οξύτητα.
Τελευταία Εφαρμογήαντιδραστήριο προφανώς. Το χλώριο λαμβάνεται από οξύ. Αρκεί να εξατμιστεί το διάλυμα.
Το χλώριο χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό πόσιμο νερό, λεύκανση υφασμάτων, απολύμανση, παραγωγή πλαστικών ενώσεων και.
Αποδεικνύεται, όντας ενεργό και επιθετικό, το υδροχλωρικό οξύ είναι απαραίτητο για την ανθρωπότητα. Υπάρχει ζήτηση, υπάρχει προσφορά. Ας μάθουμε την τιμή του τεύχους.
τιμή υδροχλωρικού οξέος
Τιμήτο προϊόν εξαρτάται από τον τύπο. Το τεχνικό οξύ είναι φθηνότερο, το καθαρισμένο οξύ είναι πιο ακριβό. Για ένα λίτρο από το πρώτο ζητούν 20-40 ρούβλια.
Το κόστος εξαρτάται από τη συγκέντρωση. Για ένα λίτρο καθαρισμένου αντιδραστηρίου δίνουν περίπου 20 ρούβλια παραπάνω.
Η τιμή εξαρτάται επίσης από το δοχείο, τη συσκευασία, τη μορφή πώλησης. Η απόκτηση οξέος σε πλαστικά δοχεία των 25-40 λίτρων είναι πιο κερδοφόρα.
Στον ιατρικό τομέα, στο λιανικό εμπόριο, η ουσία προσφέρεται σε γυαλί.
Για 50 χιλιοστόλιτρα θα δώσετε 100-160 ρούβλια. Αυτό είναι το πιο ακριβό υδροχλωρικό οξύ.
Αγοράένα διάλυμα υδροχλωρίου σε δοχείο λίτρου δεν είναι επίσης φθηνό. Η συσκευασία έχει σχεδιαστεί για ιδιώτη καταναλωτή, επομένως, ζητούν περίπου 400-500 ρούβλια ανά φιάλη.
Το τεχνικό οξύ στη λιανική είναι λιγότερο συνηθισμένο, κοστίζει περίπου 100 ρούβλια φθηνότερα. Η κύρια είναι χονδρική.
Αγορασμένο μεγάλες επιχειρήσεις. Γι' αυτούς είναι σχετικές οι τιμές που αναφέρονται στην αρχή του κεφαλαίου. Οι γίγαντες δεν πωλούν στη λιανική.
Αντίστοιχα, το κόστος μιας ουσίας στα μικρά καταστήματα αντανακλά τις «ορέξεις» των ιδιοκτητών καταστημάτων.
Παρεμπιπτόντως, για την όρεξη. Εάν η οξύτητα στο στομάχι είναι αυξημένη, το φαγητό αφομοιώνεται πιο γρήγορα, θέλετε να τρώτε πιο συχνά.
Αυτό οδηγεί σε λέπτυνση, γαστρίτιδα και έλκη. Άτομα με χαμηλή οξύτηταεπιρρεπής σε σκωρίαση, επειδή η τροφή «περιφέρεται» στο στομάχι για μεγάλο χρονικό διάστημα, απορροφάται ελάχιστα.
Αυτό αντανακλάται στο δέρμα, συνήθως με τη μορφή ακμής και κουκκίδων. Υπάρχει τέτοιο πρόβλημα;
Σκεφτείτε όχι για ακριβά καλλυντικά, αλλά για τον έλεγχο του γαστρεντερικού σωλήνα.
Το υδροχλώριο είναι ένα αέριο περίπου 1,3 φορές βαρύτερο από τον αέρα. Είναι άχρωμο, αλλά με έντονη, αποπνικτική και χαρακτηριστική μυρωδιά. Σε θερμοκρασία μείον 84 C, το υδροχλώριο περνά από αέριο σε υγρή κατάσταση, και στους μείον 112C σκληραίνει. Το υδροχλώριο διαλύεται στο νερό. Ένα λίτρο H2O μπορεί να απορροφήσει έως και 500 ml αερίου. Το διάλυμά του ονομάζεται υδροχλωρικό ή υδροχλωρικό οξύ. Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ στους 20C χαρακτηρίζεται από τη μέγιστη δυνατή βασική ουσία, ίση με 38%. Το διάλυμα είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ (καπνίζει στον αέρα και σχηματίζει όξινη ομίχλη παρουσία υγρασίας), έχει επίσης άλλα ονόματα: υδροχλωρικό οξύ και σύμφωνα με την ουκρανική ονοματολογία - χλωριούχο οξύ. Χημική φόρμουλαμπορεί να παρουσιαστεί με αυτή τη μορφή: HCl. Η μοριακή μάζα είναι 36,5 g/mol. Η πυκνότητα του πυκνού υδροχλωρικού οξέος στους 20 C είναι 1,19 g/cm³. Αυτή είναι μια επιβλαβής ουσία που ανήκει στη δεύτερη κατηγορία κινδύνου.
Σε "ξηρή" μορφή, το υδροχλώριο δεν μπορεί να αλληλεπιδράσει ακόμη και με ενεργά μέταλλα, αλλά παρουσία υγρασίας, η αντίδραση προχωρά αρκετά έντονα. Αυτό το ισχυρό υδροχλωρικό οξύ είναι ικανό να αντιδρά με όλα τα μέταλλα που βρίσκονται στα αριστερά του υδρογόνου στη σειρά τάσης. Επιπλέον, αλληλεπιδρά με βασικά και αμφοτερικά οξείδια, βάσεις, καθώς και με άλατα:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
- HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Εκτός κοινές ιδιότητες, χαρακτηριστικό κάθε ισχυρού οξέος, το υδροχλωρικό οξύ έχει αναγωγικές ιδιότητες: σε συμπυκνωμένη μορφή αντιδρά με διάφορους οξειδωτικούς παράγοντες, απελευθερώνοντας ελεύθερο χλώριο. Τα άλατα αυτού του οξέος ονομάζονται χλωρίδια. Σχεδόν όλα διαλύονται καλά στο νερό και διασπώνται πλήρως σε ιόντα. Ελαφρώς διαλυτά είναι: ο χλωριούχος μόλυβδος PbCl2, ο χλωριούχος άργυρος AgCl, ο μονοσθενής χλωριούχος υδράργυρος Hg2Cl2 (καλομέλα) και ο μονοσθενής χλωριούχος χαλκός CuCl. Το υδροχλώριο είναι ικανό να εισέλθει σε αντίδραση προσθήκης σε διπλό ή τριπλό δεσμό, με το σχηματισμό παραγώγων χλωρίου οργανικών ενώσεων.
Υπό εργαστηριακές συνθήκες, το υδροχλώριο λαμβάνεται με έκθεση σε ξηρό πυκνό θειικό οξύ. Αντίδραση σε διαφορετικές συνθήκεςμπορεί να προχωρήσει με το σχηματισμό αλάτων νατρίου (όξινου ή μέσου):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
Η πρώτη αντίδραση ολοκληρώνεται με χαμηλή θέρμανση, η δεύτερη - με περισσότερο υψηλές θερμοκρασίες. Ως εκ τούτου, στο εργαστήριο, είναι προτιμότερο να λαμβάνεται υδροχλώριο με την πρώτη μέθοδο, για την οποία η ποσότητα του θειικού οξέος συνιστάται να λαμβάνεται από τον υπολογισμό λήψης του άλατος οξέος NaHSO4. Στη συνέχεια, με τη διάλυση υδροχλωρίου σε νερό, λαμβάνεται υδροχλωρικό οξύ. Στη βιομηχανία, λαμβάνεται με καύση υδρογόνου σε ατμόσφαιρα χλωρίου ή με δράση σε ξηρό χλωριούχο νάτριο (μόνο το δεύτερο με πυκνό θειικό οξύ. Το υδροχλώριο λαμβάνεται επίσης ως υποπροϊόν κατά τη χλωρίωση κορεσμένων ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ. Στη βιομηχανία, το υδροχλώριο, που λαμβάνεται με μία από τις παραπάνω μεθόδους, διαλύεται σε ειδικούς πύργους, στους οποίους το υγρό περνά από πάνω προς τα κάτω και το αέριο παρέχεται από κάτω προς τα πάνω, δηλαδή σύμφωνα με την αρχή της αντίθετης ροής.
Το υδροχλωρικό οξύ μεταφέρεται σε ειδικές δεξαμενές ή δοχεία με καουτσούκ, καθώς και σε βαρέλια πολυαιθυλενίου χωρητικότητας 50 λίτρων ή γυάλινες φιάλες χωρητικότητας 20 λίτρων. Όταν υπάρχει κίνδυνος σχηματισμού εκρηκτικών μιγμάτων υδρογόνου-αέρα. Επομένως, η επαφή του υδρογόνου που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης με τον αέρα πρέπει να αποκλειστεί εντελώς και επίσης (με τη βοήθεια αντιδιαβρωτικά επιχρίσματα) επαφή του οξέος με μέταλλα. Πριν αφαιρέσετε τη συσκευή και τους αγωγούς, όπου αποθηκεύτηκε ή μεταφέρθηκε, για επισκευή, είναι απαραίτητο να πραγματοποιήσετε εκκενώσεις αζώτου και να ελέγξετε την κατάσταση της αέριας φάσης.
Το υδροχλώριο χρησιμοποιείται ευρέως σε βιομηχανικές παραγωγέςκαι στην εργαστηριακή πρακτική. Χρησιμοποιείται για τη λήψη αλάτων και ως αντιδραστήριο σε αναλυτικές μελέτες. Το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ παράγεται σύμφωνα με το GOST 857-95 (το κείμενο είναι πανομοιότυπο Διεθνές πρότυπο ISO 905-78), αντιδραστήριο - σύμφωνα με το GOST 3118-77. Η συγκέντρωση του τεχνικού προϊόντος εξαρτάται από τη μάρκα και την ποιότητα και μπορεί να είναι 31,5%, 33% ή 35%, και εξωτερικά το προϊόν έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω της περιεκτικότητας σε ακαθαρσίες σιδήρου, χλωρίου και άλλων. ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ. Το δραστικό οξύ πρέπει να είναι άχρωμο και καθαρό υγρόμε κλάσμα μάζας από 35 έως 38%.
Όπως τα οξέα. Το εκπαιδευτικό πρόγραμμα προβλέπει την απομνημόνευση από τους μαθητές των ονομάτων και των τύπων έξι εκπροσώπων αυτής της ομάδας. Και, κοιτάζοντας τον πίνακα που παρέχεται από το σχολικό βιβλίο, παρατηρείτε στη λίστα των οξέων αυτό που έρχεται πρώτο και σας ενδιαφέρει αρχικά - το υδροχλωρικό οξύ. Αλίμονο, στην τάξη στο σχολείο δεν μελετάται ούτε η περιουσία ούτε άλλες πληροφορίες σχετικά με αυτό. Επομένως, όσοι επιθυμούν να αποκτήσουν γνώση έξω σχολικό πρόγραμμα σπουδώναναζητήστε πρόσθετες πληροφορίες σε κάθε είδους πηγές. Αλλά συχνά, πολλοί δεν βρίσκουν τις πληροφορίες που χρειάζονται. Και έτσι το θέμα του σημερινού άρθρου είναι αφιερωμένο στο συγκεκριμένο οξύ.
Ορισμός
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ. Σε ορισμένες πηγές, μπορεί να ονομάζεται υδροχλωρικό και υδροχλωρικό, καθώς και υδροχλώριο.
Φυσικές ιδιότητεςΕίναι ένα άχρωμο και ατμίζον καυστικό υγρό στον αέρα (φωτογραφία δεξιά). Ωστόσο, το τεχνικό οξύ, λόγω της παρουσίας σιδήρου, χλωρίου και άλλων πρόσθετων, έχει κιτρινωπό χρώμα. Η μεγαλύτερη συγκέντρωσή του σε θερμοκρασία 20 ° C είναι 38%. Η πυκνότητα του υδροχλωρικού οξέος με τέτοιες παραμέτρους είναι 1,19 g/cm 3 . Αλλά αυτή η σύνδεση είναι ποικίλους βαθμούςο κορεσμός έχει τελείως διαφορετικά δεδομένα. Με μείωση της συγκέντρωσης, η αριθμητική τιμή της μοριακότητας, του ιξώδους και του σημείου τήξης μειώνεται, αλλά αυξάνεται ειδική θερμότητακαι σημείο βρασμού. Η στερεοποίηση υδροχλωρικού οξέος οποιασδήποτε συγκέντρωσης δίνει διάφορες κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις.
Χημικές ιδιότητες
Όλα τα μέταλλα που βρίσκονται πριν από το υδρογόνο στην ηλεκτροχημική σειρά της τάσης τους μπορούν να αλληλεπιδράσουν με αυτή την ένωση, σχηματίζοντας άλατα και απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνο. Εάν αντικατασταθούν από οξείδια μετάλλων, τότε τα προϊόντα της αντίδρασης θα είναι διαλυτό αλάτι και νερό. Το ίδιο αποτέλεσμα θα είναι και στην αλληλεπίδραση του υδροχλωρικού οξέος με τα υδροξείδια. Εάν, ωστόσο, προστεθεί σε αυτό οποιοδήποτε άλας μετάλλου (για παράδειγμα, ανθρακικό νάτριο), το υπόλειμμα του οποίου ελήφθη από ένα ασθενέστερο οξύ (ανθρακικό), τότε χλωρίδιο αυτού του μετάλλου (νάτριο), νερό και αέριο που αντιστοιχεί στο υπόλειμμα οξέος (σε αυτή η υπόθεση- διοξείδιο του άνθρακα).
Παραλαβή
Η ένωση που συζητείται τώρα σχηματίζεται όταν αέριο υδροχλώριο, το οποίο μπορεί να ληφθεί με καύση υδρογόνου σε χλώριο, διαλύεται σε νερό. Το υδροχλωρικό οξύ, το οποίο ελήφθη χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο, ονομάζεται συνθετικό. Τα απαέρια μπορούν επίσης να χρησιμεύσουν ως πηγή για τη λήψη αυτής της ουσίας. Και ένα τέτοιο υδροχλωρικό οξύ θα ονομάζεται off-gas. ΣΕ Πρόσφατατο επίπεδο παραγωγής του υδροχλωρικού οξέος με αυτή τη μέθοδο είναι πολύ υψηλότερο από την παραγωγή του με μια συνθετική μέθοδο, αν και η τελευταία δίνει την ένωση σε καθαρότερη μορφή. Αυτοί είναι όλοι οι τρόποι για να το αποκτήσετε στη βιομηχανία. Ωστόσο, στα εργαστήρια, το υδροχλωρικό οξύ λαμβάνεται με τρεις τρόπους (οι δύο πρώτοι διαφέρουν μόνο σε θερμοκρασία και προϊόντα αντίδρασης) χρησιμοποιώντας διάφορα είδηχημικές αλληλεπιδράσεις όπως:
- Επίδραση κορεσμένου θειικού οξέος στο χλωριούχο νάτριο στους 150°C.
- Η αλληλεπίδραση των παραπάνω ουσιών υπό συνθήκες με θερμοκρασία 550 ° C και άνω.
- Υδρόλυση χλωριούχων αλουμινίου ή μαγνησίου.
Η υδρομεταλλουργία και η ηλεκτροδιαμόρφωση δεν μπορούν να κάνουν χωρίς τη χρήση υδροχλωρικού οξέος, όπου χρειάζεται, για να καθαριστεί η επιφάνεια των μετάλλων κατά την επικασσιτέρωση και τη συγκόλληση και να ληφθούν χλωρίδια μαγγανίου, σιδήρου, ψευδαργύρου και άλλων μετάλλων. Στη βιομηχανία τροφίμων, αυτή η ένωση είναι γνωστή ως συμπλήρωμα διατροφής E507 - εκεί υπάρχει ένας ρυθμιστής οξύτητας, απαραίτητος για την παρασκευή του νερού σόδας. Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται επίσης στο γαστρικό υγρό οποιουδήποτε ατόμου και βοηθά στην πέψη των τροφών. Στη διάρκεια αυτή η διαδικασίαο βαθμός κορεσμού του μειώνεται, γιατί. αυτή η σύνθεση αραιώνεται με τροφή. Ωστόσο, με παρατεταμένη νηστεία, η συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι αυξάνεται σταδιακά. Και δεδομένου ότι αυτή η ένωση είναι πολύ καυστική, μπορεί να οδηγήσει σε έλκος στομάχου.
συμπέρασμα
Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να είναι και ωφέλιμο και επιβλαβές για τον άνθρωπο. Η επαφή του με το δέρμα οδηγεί στην εμφάνιση ισχυρού χημικά εγκαύματα, και τα ζευγάρια αυτή η σύνδεσηερεθίζουν την αναπνευστική οδό και τα μάτια. Αλλά αν χειριστείτε προσεκτικά αυτήν την ουσία, μπορεί να σας φανεί χρήσιμη περισσότερες από μία φορές
Παραλαβή. Το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τη διάλυση υδροχλωρίου στο νερό.
Δώστε προσοχή στη συσκευή που φαίνεται στην εικόνα στα αριστερά. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος. Κατά τη διαδικασία λήψης υδροχλωρικού οξέος, παρακολουθήστε σωλήνα εξαερισμού, θα πρέπει να βρίσκεται κοντά στη στάθμη του νερού, και να μην είναι βυθισμένο σε αυτό. Εάν δεν τηρηθεί αυτό, τότε λόγω της υψηλής διαλυτότητας του υδροχλωρίου, το νερό θα εισέλθει στον δοκιμαστικό σωλήνα με θειικό οξύ και μπορεί να προκληθεί έκρηξη.
Στη βιομηχανία, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται συνήθως με την καύση υδρογόνου σε χλώριο και τη διάλυση του προϊόντος της αντίδρασης στο νερό.
φυσικές ιδιότητες.Διαλύοντας υδροχλώριο σε νερό, μπορεί να ληφθεί ακόμη και διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 40% με πυκνότητα 1,19 g/cm 3. Ωστόσο, το εμπορικά διαθέσιμο πυκνό υδροχλωρικό οξύ περιέχει περίπου 0,37 κλάσματα μάζαςή περίπου 37% υδροχλώριο. Η πυκνότητα αυτού του διαλύματος είναι περίπου 1,19 g/cm 3 . Όταν ένα οξύ αραιώνεται, η πυκνότητα του διαλύματός του μειώνεται.
Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ανεκτίμητο διάλυμα, εξαιρετικά ατμίζον σε υγρό αέρα, με έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου.
Χημικές ιδιότητες.Το υδροχλωρικό οξύ έχει μια σειρά από κοινές ιδιότητες που είναι χαρακτηριστικές των περισσότερων οξέων. Επιπλέον, έχει κάποιες συγκεκριμένες ιδιότητες.
Ιδιότητες του HCL κοινές με άλλα οξέα: 1) Αλλαγή χρώματος δεικτών 2) αλληλεπίδραση με μέταλλα 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) αλληλεπίδραση με βασικά και αμφοτερικά οξείδια: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Αλληλεπίδραση με βάσεις: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Αλληλεπίδραση με άλατα: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Ειδικές ιδιότητες του HCL: 1) Αλληλεπίδραση με νιτρικό άργυρο (ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του). θα σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα, το οποίο δεν διαλύεται σε νερό ή οξέα: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2
Εφαρμογή. Μεγάλο ποσόΤο υδροχλωρικό οξύ καταναλώνεται για την απομάκρυνση των οξειδίων του σιδήρου πριν από την επικάλυψη προϊόντων από αυτό το μέταλλο με άλλα μέταλλα (κασσίτερο, χρώμιο, νικέλιο). Για να αντιδράσει το υδροχλωρικό οξύ μόνο με οξείδια, αλλά όχι με μέταλλο, προστίθενται σε αυτό ειδικές ουσίες που ονομάζονται αναστολείς. Αναστολείς- Ουσίες που επιβραδύνουν τις αντιδράσεις.
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη λήψη διαφόρων χλωριδίων. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωρίου. Πολύ συχνά, ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος συνταγογραφείται σε ασθενείς με χαμηλή οξύτητα. γαστρικό υγρό. Το υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται σε όλους στο σώμα, είναι μέρος του γαστρικού υγρού, το οποίο είναι απαραίτητο για την πέψη.
Στη βιομηχανία τροφίμων, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται μόνο με τη μορφή διαλύματος. Χρησιμοποιείται για τη ρύθμιση της οξύτητας στην παραγωγή κιτρικού οξέος, ζελατίνης ή φρουκτόζης (Ε 507).
Μην ξεχνάτε ότι το υδροχλωρικό οξύ είναι επικίνδυνο για το δέρμα. Περισσότερο μεγάλος κίνδυνοςπαρουσιάζει στα μάτια. Επηρεάζοντας ένα άτομο, μπορεί να προκαλέσει τερηδόνα, ερεθισμό των βλεννογόνων και ασφυξία.
Επιπλέον, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ενεργά στην επιμετάλλωση και την υδρομεταλλουργία (αφαίρεση αλάτων, αφαίρεση σκουριάς, επεξεργασία δέρματος, χημικά αντιδραστήρια, ως διαλύτης πετρωμάτων στην παραγωγή λαδιού, στην παραγωγή καουτσούκ, γλουταμινικό νάτριο, σόδα, Cl 2). Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την αναγέννηση Cl 2, in οργανική σύνθεση(για λήψη χλωριούχου βινυλίου, χλωριούχου αλκυλίου κ.λπ.) Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως καταλύτης στην παραγωγή διφαινυλολοπροπανίου, αλκυλίωση βενζολίου.
site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην πηγή.