Παραδείγματα φυσικών και χημικών αλλαγών υπάρχουν παντού γύρω μας. Τα φαινόμενα φυσικών και χημικών μειγμάτων και χημικών ενώσεων. Χημικά φαινόμενα στην καθημερινή ζωή

>> Φυσικά και χημικά φαινόμενα (χημικές αντιδράσεις). Πειραματισμός στο σπίτι. Εξωτερικές επιδράσεις σε χημικές αντιδράσεις

Φυσικά και χημικά φαινόμενα (χημικές αντιδράσεις)

Το υλικό της παραγράφου θα σας βοηθήσει να μάθετε:

> ποια είναι η διαφορά μεταξύ φυσικού και χημικού πρωτοφανής.(χημικές αντιδράσεις);
> ποιες εξωτερικές επιδράσεις συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις.

Στα μαθήματα της φυσικής ιστορίας, μάθατε ότι στη φύση συμβαίνουν διάφορα φυσικά και χημικά φαινόμενα.

φυσικά φαινόμενα.

Καθένας από εσάς έχει επανειλημμένα παρατηρήσει πώς λιώνει ο πάγος, το νερό βράζει ή παγώνει. Ο πάγος, το νερό και οι υδρατμοί αποτελούνται από τα ίδια μόρια, επομένως αποτελούν μία ουσία (σε διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης).

Τα φαινόμενα στα οποία μια ουσία δεν μετατρέπεται σε άλλη ονομάζονται φυσικά.

Τα φυσικά φαινόμενα περιλαμβάνουν όχι μόνο την αλλαγή των ουσιών, αλλά και τη λάμψη των πυρακτωμένων σωμάτων, τη διέλευση ηλεκτρικό ρεύμαστα μέταλλα, η εξάπλωση της μυρωδιάς των ουσιών στον αέρα, η διάλυση του λίπους στη βενζίνη, η έλξη του σιδήρου σε έναν μαγνήτη. Τέτοια φαινόμενα μελετώνται από την επιστήμη της φυσικής.

χημικά φαινόμενα(χημικές αντιδράσεις).

Ένα από τα χημικά φαινόμενα είναι καύση. Εξετάστε τη διαδικασία καύσης αλκοόλ (Εικ. 46). Εμφανίζεται με τη συμμετοχή του οξυγόνου, το οποίο περιέχεται στον αέρα. Το κάψιμο, το αλκοόλ, φαίνεται, περνά μέσα αέρια κατάστασηακριβώς όπως το νερό μετατρέπεται σε ατμό όταν θερμαίνεται. Χα δεν είναι. Εάν το αέριο που λαμβάνεται ως αποτέλεσμα της καύσης αλκοόλης ψυχθεί, τότε μέρος του θα συμπυκνωθεί σε υγρό, αλλά όχι σε αλκοόλη, αλλά σε νερό. Το υπόλοιπο αέριο θα παραμείνει. Με τη βοήθεια πρόσθετης εμπειρίας, μπορεί να αποδειχθεί ότι αυτό το υπόλοιπο είναι διοξείδιο του άνθρακα.

Ρύζι. 46. ​​Καύση αλκοόλ

Έτσι το αλκοόλ που καίει, και οξυγόνο, που εμπλέκεται στη διαδικασία της καύσης, μετατρέπονται σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα.

Φαινόμενα κατά τα οποία μια ουσία μετατρέπεται σε άλλη, ονομάζονται χημικά φαινόμενα ή χημικές αντιδράσεις.

Οι ουσίες που εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση ονομάζονται αρχικές ουσίες ή αντιδραστήρια και αυτές που σχηματίζονται ονομάζονται τελικές ουσίες ή προϊόντα αντίδρασης.

Η ουσία της εξεταζόμενης χημικής αντίδρασης μεταφέρεται από το ακόλουθο αρχείο:

αλκοόλ + οξυγόνο -> νερό + διοξείδιο του άνθρακα
υλικά έναρξης τελικό ουσίες
(αντιδραστήρια) (προϊόντα αντίδρασης)

Τα αντιδρώντα και τα προϊόντα αυτής της αντίδρασης αποτελούνται από μόρια. Κατά την καύση δημιουργείται υψηλή θερμοκρασία. Υπό αυτές τις συνθήκες, τα μόρια των αντιδραστηρίων διασπώνται σε άτομα, τα οποία όταν συνδυάζονται σχηματίζουν τα μόρια νέων ουσιών – προϊόντων. Επομένως, όλα τα άτομα διατηρούνται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Εάν τα αντιδρώντα είναι δύο ιοντικές ουσίες, τότε ανταλλάσσουν τα ιόντα τους. Άλλες παραλλαγές της αλληλεπίδρασης ουσιών είναι επίσης γνωστές.

Εξωτερικές επιδράσεις που συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις.

Παρατηρώντας τις χημικές αντιδράσεις, μπορείτε να διορθώσετε τα ακόλουθα αποτελέσματα:

Αλλαγή χρώματος (Εικ. 47, α).
απελευθέρωση αερίου (Εικ. 47, β).
ο σχηματισμός ή η εξαφάνιση του ιζήματος (Εικ. 47, γ).
την εμφάνιση, την εξαφάνιση ή την αλλαγή της όσφρησης.
απελευθέρωση ή απορρόφηση θερμότητας.
η εμφάνιση μιας φλόγας (Εικ. 46), μερικές φορές μια λάμψη.

Ρύζι. 47. Μερικές εξωτερικές επιδράσεις στις χημικές αντιδράσεις: α - η εμφάνιση
χρωστικός; β - εξέλιξη αερίου. γ - η εμφάνιση ιζήματος

Εργαστηριακή εμπειρία #3

Η εμφάνιση χρώματος ως αποτέλεσμα της αντίδρασης

Είναι χρωματιστά τα διαλύματα ανθρακικού νατρίου και φαινολοφθαλεΐνης;

Προσθέστε 2 σταγόνες διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης σε ένα μέρος του διαλύματος σόδας I-2. Τι χρώμα εμφανίστηκε;

Εργαστηριακό πείραμα Νο. 4

Εκπομπή αερίου ως αποτέλεσμα της αντίδρασης

Προσθέστε λίγο υδροχλωρικό οξύ στο διάλυμα ανθρακικής σόδας. Τι παρακολουθείτε?

Εργαστηριακό πείραμα Νο. 5

Η εμφάνιση ενός ιζήματος ως αποτέλεσμα της αντίδρασης

Προσθέστε 1 ml διαλύματος θειικού χαλκού στο διάλυμα ανθρακικής σόδας. Τι συμβαίνει?

Η εμφάνιση μιας φλόγας είναι σημάδι χημικής αντίδρασης, υποδηλώνει δηλαδή ακριβώς ένα χημικό φαινόμενο. Άλλες εξωτερικές επιδράσεις μπορούν επίσης να παρατηρηθούν κατά τη διάρκεια φυσικών φαινομένων. Ας δώσουμε μερικά παραδείγματα.

Παράδειγμα 1 Η σκόνη αργύρου που λαμβάνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης έχει γκρι χρώμα. Αν λιώσει και μετά κρυώσει το τήγμα, παίρνουμε ένα κομμάτι μέταλλο, όχι όμως γκρι, αλλά λευκό, με χαρακτηριστική λάμψη.

Παράδειγμα 2 Εάν το φυσικό νερό θερμανθεί, τότε οι φυσαλίδες αερίου θα αρχίσουν να απελευθερώνονται από αυτό πολύ πριν βράσει. Είναι διαλυμένος αέρας. η διαλυτότητά του στο νερό μειώνεται όταν θερμαίνεται.

Παράδειγμα 3. Μια δυσάρεστη οσμή στο ψυγείο εξαφανίζεται εάν τοποθετηθούν σε αυτό κόκκοι γέλης πυριτίου, μία από τις ενώσεις πυριτίου. το silica gel απορροφά τα μόρια διάφορες ουσίεςχωρίς να τα καταστρέψουν. Ενεργεί παρόμοια Ενεργός άνθρακαςσε μάσκα αερίων.

Παράδειγμα 4 . Όταν το νερό μετατρέπεται σε ατμό, απορροφάται θερμότητα και όταν το νερό παγώνει, απελευθερώνεται θερμότητα.

Για να προσδιοριστεί εάν έχει λάβει χώρα ένας μετασχηματισμός - φυσικός ή χημικός, θα πρέπει να τον παρατηρήσει κανείς προσεκτικά, καθώς και να εξετάσει διεξοδικά τις ουσίες πριν και μετά το πείραμα.

χημικές αντιδράσεις στη φύση, Καθημερινή ζωήκαι τη σημασία τους.

Στη φύση γίνονται συνεχώς χημικές αντιδράσεις. Ουσίες που διαλύονται σε ποτάμια, θάλασσες, ωκεανούς αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, μερικές αντιδρούν με οξυγόνο. Τα φυτά απορροφούν διοξείδιο του άνθρακα από την ατμόσφαιρα, από το έδαφος - νερό, ουσίες που είναι διαλυμένες σε αυτό και τα επεξεργάζονται σε πρωτεΐνες, λίπη, γλυκόζη, άμυλο, βιταμίνες, άλλες ενώσεις, καθώς και οξυγόνο.

Αυτό είναι ενδιαφέρον

Ως αποτέλεσμα της φωτοσύνθεσης, περίπου 300 δισεκατομμύρια τόνοι διοξειδίου του άνθρακα απορροφώνται από την ατμόσφαιρα ετησίως, απελευθερώνονται 200 ​​δισεκατομμύρια τόνοι οξυγόνου και σχηματίζονται 150 δισεκατομμύρια τόνοι οργανικών ουσιών.

Οι αντιδράσεις που περιλαμβάνουν οξυγόνο, το οποίο εισέρχεται στους ζωντανούς οργανισμούς κατά την αναπνοή, είναι πολύ σημαντικές.

Πολλές χημικές αντιδράσεις μας συνοδεύουν στην καθημερινή ζωή. Εμφανίζονται κατά το ψήσιμο κρέατος, λαχανικών, ψήσιμο ψωμιού, ξίνισμα γάλακτος, ζύμωση χυμού σταφυλιού, λεύκανση υφασμάτων, καύση διάφορα είδηκαύσιμο, σκλήρυνση τσιμέντου και αλάβαστρου, μαύρισμα ασημένιων κοσμημάτων με την πάροδο του χρόνου κ.λπ.

Οι χημικές αντιδράσεις αποτελούν τη βάση αυτών τεχνολογικές διαδικασίεςόπως η παραγωγή μετάλλων από μεταλλεύματα, η παραγωγή λιπασμάτων, πλαστικών, συνθετικών ινών, φαρμάκων και άλλων σημαντικές ουσίες. Με την καύση καυσίμων, οι άνθρωποι εφοδιάζονται με θερμότητα και ηλεκτρισμό. Με τη χρήση χημικές αντιδράσειςεξουδετερώνω τοξικες ουσιεςανακύκλωση βιομηχανικών και οικιακών απορριμμάτων.

Ορισμένες αντιδράσεις οδηγούν σε αρνητικές επιπτώσεις. Η σκουριά του σιδήρου μειώνει τη ζωή διαφορετικούς μηχανισμούς, εξοπλισμός, Οχημα, οδηγεί σε μεγάλες απώλειες αυτού του μετάλλου. Οι πυρκαγιές καταστρέφουν κατοικίες, βιομηχανικές και πολιτιστικές εγκαταστάσεις, ιστορικές αξίες. Τα περισσότερα τρόφιμα χαλάνε λόγω της αλληλεπίδρασής τους με το οξυγόνο του αέρα. στην περίπτωση αυτή σχηματίζονται ουσίες που έχουν άσχημη μυρωδιά, γεύση και είναι επιβλαβή για τον άνθρωπο.

συμπεράσματα

Τα φυσικά φαινόμενα είναι φαινόμενα στα οποία διατηρείται κάθε ουσία.

Χημικά φαινόμενα, ή χημικές αντιδράσεις, είναι οι μετασχηματισμοί μιας ουσίας σε μια άλλη. Μπορούν να συνοδεύονται από διάφορες εξωτερικές επιδράσεις.

Πολλές χημικές αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα σε περιβάλλον, σε φυτά, ζωικούς και ανθρώπινους οργανισμούς, μας συντροφεύουν στην καθημερινότητα.

?
100. Βρείτε ένα ταίρι:

1) έκρηξη δυναμίτη? α) ένα φυσικό φαινόμενο.
2) στερεοποίηση λιωμένης παραφίνης. β) ένα χημικό φαινόμενο.
3) κάψιμο τροφίμων σε ένα τηγάνι.
4) ο σχηματισμός αλατιού κατά την εξάτμιση του θαλασσινού νερού.
5) διαχωρισμός ενός πολύ αναδευόμενου μείγματος νερού και φυτικού ελαίου.
6) ξεθώριασμα του βαμμένου υφάσματος στον ήλιο.
7) η διέλευση ηλεκτρικού ρεύματος στο μέταλλο.

101. Ποιες εξωτερικές επιδράσεις συνοδεύονται από τέτοιες χημικούς μετασχηματισμούς: α) κάψιμο σπίρτου. β) σχηματισμός σκουριάς. γ) ζύμωση χυμού σταφυλιού.

102. Γιατί πιστεύετε ότι ορισμένα προϊόντα διατροφής (ζάχαρη, άμυλο, ξύδι, αλάτι) μπορούν να αποθηκευτούν επ' αόριστον, ενώ άλλα (τυρί, βούτυρο, γάλα) αλλοιώνονται γρήγορα;

Πειραματισμός στο σπίτι

Εξωτερικές επιδράσεις σε χημικές αντιδράσεις

1. Ετοιμάστε μικρές ποσότητες υδατικά διαλύματακιτρικό οξύ και πόσιμο σόδα. Χύστε μαζί μέρη και από τα δύο διαλύματα σε ξεχωριστό ποτήρι ζέσεως. Τι συμβαίνει?

Στο υπόλοιπο διάλυμα κιτρικού οξέος, προσθέστε μερικούς κρυστάλλους σόδας και στο υπόλοιπο διάλυμα σόδας - μερικούς κρυστάλλους κιτρικού οξέος. Ποια αποτελέσματα παρατηρείτε - ίδια ή διαφορετικά;

2. Ρίξτε λίγο νερό σε τρία μικρά ποτήρια και προσθέστε 1-2 σταγόνες στο καθένα διάλυμα αλκοόληςλαμπρό πράσινο, γνωστό ως "λαμπρό πράσινο". Προσθέστε μερικές σταγόνες αμμωνίας στο πρώτο ποτήρι και ένα διάλυμα κιτρικού οξέος στο δεύτερο. Έχει αλλάξει το χρώμα της βαφής (λαμπερό πράσινο) σε αυτά τα ποτήρια; Αν ναι, πώς ακριβώς;

Καταγράψτε τα αποτελέσματα των πειραμάτων σε ένα τετράδιο και βγάλτε συμπεράσματα.

Popel P. P., Kriklya L. S., Chemistry: Pdruch. για 7 κύτταρα. zahalnosvit. navch. zakl. - Κ .: Εκθεσιακό Κέντρο "Ακαδημία", 2008. - 136 σελ.: ιλ.

Περιεχόμενο μαθήματος περίληψη μαθήματος και υποστήριξη πλαισίου παρουσίασης μαθήματος διαδραστικές τεχνολογίες που επιταχύνουν τις μεθόδους διδασκαλίας Πρακτική κουίζ, δοκιμές διαδικτυακών εργασιών και ασκήσεων Εργαστήρια για το σπίτι και ερωτήσεις εκπαίδευσης για συζητήσεις στην τάξη εικονογραφήσεις βίντεο και ηχητικό υλικό φωτογραφίες, εικόνες γραφικά, πίνακες, σχήματα κόμικ, παραβολές, ρήσεις, σταυρόλεξα, ανέκδοτα, ανέκδοτα, αποσπάσματα Πρόσθετα περιλήψεις cheat sheets chips for inquisitive articles (MAN) λογοτεχνία κύριο και πρόσθετο γλωσσάρι όρων Βελτίωση σχολικών βιβλίων και μαθημάτων διόρθωση λαθών στο σχολικό βιβλίο αντικαθιστώντας τις απαρχαιωμένες γνώσεις με νέες Μόνο για δασκάλους ημερολογιακά σχέδια προγράμματα εκμάθησηςΚατευθυντήριες γραμμές

Ο κόσμος γύρω μας, με όλο τον πλούτο και την ποικιλομορφία του, ζει σύμφωνα με νόμους που είναι αρκετά εύκολο να εξηγηθούν με τη βοήθεια επιστημών όπως η φυσική και η χημεία. Και ακόμη και η ζωή ενός τόσο περίπλοκου οργανισμού ως ανθρώπου δεν βασίζεται σε τίποτα περισσότερο από χημικά φαινόμενα και διεργασίες.

Ορισμοί και παραδείγματα

Ένα στοιχειώδες παράδειγμα είναι ένας βραστήρας που καίγεται. Μετά από λίγο, το νερό θα αρχίσει να ζεσταίνεται και μετά θα βράσει. Θα ακούσουμε ένα χαρακτηριστικό σφύριγμα, πίδακες ατμού θα πετάξουν από το λαιμό του βραστήρα. Από πού προήλθε, γιατί δεν ήταν αρχικά στα πιάτα! Ναι, αλλά το νερό, σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία, αρχίζει να μετατρέπεται σε αέριο, το αλλάζει φυσική κατάστασηαπό υγρό σε αέριο. Εκείνοι. παρέμεινε το ίδιο νερό, μόνο τώρα με τη μορφή ατμού. Αυτό

Και θα δούμε χημικά φαινόμενα αν βουτήξουμε ένα φακελάκι φύλλα τσαγιού σε βραστό νερό. Το νερό σε ένα ποτήρι ή άλλο δοχείο θα γίνει κόκκινο-καφέ. Θα λάβει χώρα μια χημική αντίδραση: υπό την επίδραση της θερμότητας, τα φύλλα τσαγιού θα αρχίσουν να αχνίζουν, απελευθερώνοντας χρωματικές χρωστικές και γευστικές ιδιότητες που είναι εγγενείς σε αυτό το φυτό. Θα πάρουμε μια νέα ουσία - ένα ποτό με συγκεκριμένα, μοναδικά ποιοτικά χαρακτηριστικά. Αν προσθέσουμε εκεί μερικές κουταλιές της σούπας ζάχαρη, θα διαλυθεί ( φυσική αντίδραση) και το τσάι γίνεται γλυκό.Έτσι, τα φυσικά και χημικά φαινόμενα συχνά σχετίζονται και αλληλοεξαρτώνται. Για παράδειγμα, αν το ίδιο σακουλάκι τσαγιούβάζω κρύο νερό, η αντίδραση δεν θα συμβεί, τα φύλλα τσαγιού και το νερό δεν θα αλληλεπιδράσουν και ούτε η ζάχαρη θα θέλει να διαλυθεί.

Έτσι, χημικά φαινόμενα είναι εκείνα στα οποία ορισμένες ουσίες μετατρέπονται σε άλλες (το νερό σε τσάι, το νερό σε σιρόπι, το καυσόξυλο σε στάχτη κ.λπ.) Διαφορετικά, ένα χημικό φαινόμενο ονομάζεται χημική αντίδραση.

Φυσικά φαινόμενα είναι εκείνα στα οποία χημική σύνθεσηη ύλη παραμένει ίδια, αλλά το μέγεθος του σώματος, το σχήμα κ.λπ. αλλάζει. (μια παραμορφωμένη πηγή, νερό παγωμένο σε πάγο, ένα κλαδί δέντρου σπασμένο στη μέση).

Προϋποθέσεις επέλευσης και εμφάνισης

Μπορούμε να κρίνουμε εάν συμβαίνουν χημικά και φυσικά φαινόμενα από ορισμένα σημάδια και αλλαγές που παρατηρούνται σε ένα συγκεκριμένο σώμα ή ουσία. Έτσι, οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις συνοδεύονται από τα εξής " σήματα αναγνώρισης»:

• ως αποτέλεσμα ή κατά τη διάρκεια ενός τέτοιου ιζήματος κατακρημνίζεται.
• υπάρχει αλλαγή στο χρώμα της ουσίας.
• αέριο μπορεί να απελευθερωθεί, για παράδειγμα, μονοξείδιο του άνθρακα κατά την καύση.
• υπάρχει απορρόφηση ή, αντίθετα, απελευθέρωση θερμότητας.
• είναι δυνατή η εκπομπή φωτός.

Για να παρατηρούνται χημικά φαινόμενα, δηλ. εμφανίζονται αντιδράσεις, απαιτούνται ορισμένες προϋποθέσεις:

• οι αντιδρώντες ουσίες πρέπει να έρχονται σε επαφή, να έρχονται σε επαφή μεταξύ τους (δηλαδή, τα ίδια φύλλα τσαγιού πρέπει να χυθούν σε μια κούπα με βραστό νερό).
• είναι καλύτερα να αλέσετε τις ουσίες, τότε η αντίδραση θα προχωρήσει πιο γρήγορα, η αλληλεπίδραση θα συμβεί νωρίτερα (η ζάχαρη-άμμος είναι πιο πιθανό να διαλυθεί, να λιώσει σε ζεστό νερόαπό άμορφο)?
• ώστε να προκύψουν πολλές αντιδράσεις, πρέπει να αλλάξετε καθεστώς θερμοκρασίαςαντιδρώντας συστατικά με ψύξη ή θέρμανση σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία.

Μπορείτε να παρατηρήσετε το χημικό φαινόμενο εμπειρικά. Αλλά μπορείτε να το περιγράψετε σε χαρτί χρησιμοποιώντας μια χημική χημική αντίδραση).

Ορισμένες από αυτές τις συνθήκες λειτουργούν επίσης για την εμφάνιση φυσικών φαινομένων, για παράδειγμα, αλλαγή θερμοκρασίας ή άμεση επαφή αντικειμένων, σωμάτων μεταξύ τους. Για παράδειγμα, αν χτυπήσετε αρκετά δυνατά το κεφάλι ενός καρφιού με ένα σφυρί, μπορεί να παραμορφωθεί, να χάσει το συνηθισμένο του σχήμα. Αλλά θα παραμείνει καρφί κεφάλι. Ή, όταν ανάβετε την ηλεκτρική λάμπα στο δίκτυο, το νήμα βολφραμίου μέσα σε αυτό θα αρχίσει να ζεσταίνεται και να λάμπει. Ωστόσο, η ουσία από την οποία κατασκευάζεται το νήμα θα παραμείνει το ίδιο βολφράμιο.

Περιγραφή φυσικές διεργασίεςκαι φαινόμενα που συμβαίνουν φυσικές φόρμουλες, επίλυση σωματικών προβλημάτων.

Βάζω στοίχημα ότι έχετε παρατηρήσει περισσότερες από μία φορές κάτι σαν της μαμάς ασημένιο δαχτυλίδισκουραίνει με την πάροδο του χρόνου. Ή πώς σκουριάζει ένα νύχι. Ή πώς τα ξύλινα κούτσουρα καίγονται και γίνονται στάχτη. Λοιπόν, εντάξει, αν στη μαμά δεν αρέσει το ασήμι και δεν πήγατε ποτέ πεζοπορία, είδατε ακριβώς πώς παρασκευάζεται ένα φακελάκι τσαγιού σε ένα φλιτζάνι.

Τι κοινό έχουν όλα αυτά τα παραδείγματα; Και το ότι είναι όλα χημικά φαινόμενα.

Ένα χημικό φαινόμενο συμβαίνει όταν ορισμένες ουσίες μετατρέπονται σε άλλες: οι νέες ουσίες έχουν διαφορετική σύνθεση και νέες ιδιότητες. Αν θυμάστε και τη φυσική, τότε να θυμάστε ότι τα χημικά φαινόμενα συμβαίνουν σε μοριακό και ατομικό επίπεδο, αλλά δεν επηρεάζουν τη σύνθεση των πυρήνων των ατόμων.

Από τη σκοπιά της χημείας, αυτό δεν είναι τίποτα άλλο από μια χημική αντίδραση. Και για κάθε χημική αντίδραση, είναι αναγκαστικά δυνατό να εντοπιστούν χαρακτηριστικά γνωρίσματα:

• ένα ίζημα μπορεί να σχηματιστεί κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
• το χρώμα της ουσίας μπορεί να αλλάξει.
• η συνέπεια της αντίδρασης μπορεί να είναι η έκλυση αερίου.
• Η θερμότητα μπορεί να απελευθερωθεί ή να απορροφηθεί.
• η αντίδραση μπορεί επίσης να συνοδεύεται από απελευθέρωση φωτός.

Επίσης, ένας κατάλογος συνθηκών που είναι απαραίτητες για να συμβεί μια χημική αντίδραση έχει καθοριστεί εδώ και καιρό:

• Επικοινωνία:Για να αντιδράσουν, οι ουσίες πρέπει να έρθουν σε επαφή.
• άλεση:για την επιτυχή πορεία της αντίδρασης, οι ουσίες που εισέρχονται σε αυτήν πρέπει να συνθλίβονται όσο το δυνατόν πιο λεπτά, ιδανικά - να διαλυθούν.
• θερμοκρασία:πάρα πολλές αντιδράσεις εξαρτώνται άμεσα από τη θερμοκρασία των ουσιών (τις περισσότερες φορές χρειάζονται θέρμανση, αλλά μερικές αντίστροφα - ψύχονται σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία).

Καταγράφοντας την εξίσωση μιας χημικής αντίδρασης με γράμματα και αριθμούς, περιγράφετε έτσι την ουσία ενός χημικού φαινομένου. Και ο νόμος της διατήρησης της μάζας είναι ένας από τους πιο σημαντικούς κανόνες στη σύνταξη τέτοιων περιγραφών.

Χημικά φαινόμενα στη φύση

Καταλαβαίνετε βέβαια ότι η χημεία δεν γίνεται μόνο σε δοκιμαστικούς σωλήνες στο σχολικό εργαστήριο. Τα πιο εντυπωσιακά χημικά φαινόμενα που μπορείτε να παρατηρήσετε στη φύση. Και η σημασία τους είναι τόσο μεγάλη που δεν θα υπήρχε ζωή στη γη αν δεν υπήρχαν κάποια από τα φυσικά χημικά φαινόμενα.

Λοιπόν, πρώτα απ 'όλα, ας μιλήσουμε για φωτοσύνθεση. Αυτή είναι η διαδικασία κατά την οποία τα φυτά απορροφούν διοξείδιο του άνθρακα από την ατμόσφαιρα και υπό την επίδραση του ηλιακό φωςπαράγουν οξυγόνο. Αναπνέουμε αυτό το οξυγόνο.

Γενικά, η φωτοσύνθεση προχωρά σε δύο φάσεις και ο φωτισμός χρειάζεται μόνο για μία. Οι επιστήμονες διεξήγαγαν διάφορα πειράματα και διαπίστωσαν ότι η φωτοσύνθεση προχωρά ακόμη και σε χαμηλό φωτισμό. Αλλά με την αύξηση της ποσότητας φωτός, η διαδικασία επιταχύνεται πολύ. Έχει επίσης παρατηρηθεί ότι εάν το φως και η θερμοκρασία του φυτού αυξηθούν ταυτόχρονα, ο ρυθμός φωτοσύνθεσης αυξάνεται ακόμη περισσότερο. Αυτό συμβαίνει μέχρι ένα ορισμένο όριο, μετά το οποίο μια περαιτέρω αύξηση του φωτισμού παύει να επιταχύνει τη φωτοσύνθεση.

Η διαδικασία της φωτοσύνθεσης περιλαμβάνει φωτόνια που εκπέμπονται από τον ήλιο, και ειδικά μόρια χρωστικής των φυτών - χλωροφύλλη. Στα φυτικά κύτταρα, βρίσκεται στους χλωροπλάστες, που είναι αυτό που κάνει τα φύλλα πράσινα.

Από χημική άποψη, η φωτοσύνθεση είναι μια αλυσίδα μετασχηματισμών που οδηγεί σε οξυγόνο, νερό και υδατάνθρακες ως αποθήκη ενέργειας.

Αρχικά, πιστευόταν ότι το οξυγόνο σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της διάσπασης του διοξειδίου του άνθρακα. Αργότερα, ωστόσο, ο Cornelius Van Niel ανακάλυψε ότι το οξυγόνο σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της φωτόλυσης του νερού. Πρόσφατες μελέτες επιβεβαίωσαν αυτή την υπόθεση.

Η ουσία της φωτοσύνθεσης μπορεί να περιγραφεί χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση: 6CO 2 + 12H 2 O + φως \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Αναπνοή, είμαστε μαζί σας συμπεριλαμβανομένου, – είναι επίσης ένα χημικό φαινόμενο. Εισπνέουμε το οξυγόνο που παράγεται από τα φυτά και εκπνέουμε διοξείδιο του άνθρακα.

Αλλά όχι μόνο το διοξείδιο του άνθρακα σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αναπνοής. Το κύριο πράγμα σε αυτή τη διαδικασία είναι ότι λόγω της αναπνοής, ένας μεγάλος αριθμός απόενέργειας, και αυτή η μέθοδος απόκτησής της είναι πολύ αποτελεσματική.

Επιπλέον, το ενδιάμεσο αποτέλεσμα των διαφορετικών σταδίων της αναπνοής είναι μεγάλος αριθμόςδιάφορες ενώσεις. Και αυτά, με τη σειρά τους, χρησιμεύουν ως βάση για τη σύνθεση αμινοξέων, πρωτεϊνών, βιταμινών, λιπών και λιπαρών οξέων.

Η διαδικασία της αναπνοής είναι πολύπλοκη και χωρίζεται σε διάφορα στάδια. Καθένα από τα οποία χρησιμοποιεί μεγάλο αριθμό ενζύμων που δρουν ως καταλύτες. Το σχήμα των χημικών αντιδράσεων της αναπνοής είναι σχεδόν το ίδιο σε ζώα, φυτά και ακόμη και βακτήρια.

Από τη σκοπιά της χημείας, η αναπνοή είναι η διαδικασία οξείδωσης των υδατανθράκων (προαιρετικά: πρωτεΐνες, λίπη) με τη βοήθεια οξυγόνου, ως αποτέλεσμα της αντίδρασης λαμβάνεται νερό, διοξείδιο του άνθρακα και ενέργεια που αποθηκεύουν τα κύτταρα στο ATP: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 \u003d CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Παρεμπιπτόντως, είπαμε παραπάνω ότι οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να συνοδεύονται από την εκπομπή φωτός. Στην περίπτωση της αναπνοής και των χημικών αντιδράσεων που την συνοδεύουν, αυτό ισχύει επίσης. Λάμψη (φωταύγεια) μπορεί ορισμένοι μικροοργανισμοί. Αν και η ενεργειακή απόδοση της αναπνοής μειώνεται.

Καύσηεμφανίζεται και με τη συμμετοχή οξυγόνου. Ως αποτέλεσμα, το ξύλο (και άλλα στερεό καύσιμο) μετατρέπεται σε τέφρα, και αυτή είναι μια ουσία με εντελώς διαφορετική σύνθεση και ιδιότητες. Επιπλέον, κατά τη διαδικασία της καύσης, εκλύεται μεγάλη ποσότητα θερμότητας και φωτός, καθώς και αέριο.

Κάψιμο, φυσικά, όχι μόνο στερεά, απλώς με τη βοήθειά τους ήταν πιο βολικό να δώσουμε ένα παράδειγμα σε αυτή την περίπτωση.

Από χημική άποψη, η καύση είναι μια οξειδωτική αντίδραση που εξελίσσεται με πολύ μεγάλη ταχύτητα. Και με πολύ, πολύ υψηλό ρυθμό αντίδρασης, μπορεί να συμβεί έκρηξη.

Σχηματικά, η αντίδραση μπορεί να γραφτεί ως εξής: ουσία + O 2 → οξείδια + ενέργεια.

Ως φυσικό χημικό φαινόμενο θεωρούμε και φθορά.

Στην πραγματικότητα, αυτή είναι η ίδια διαδικασία με την καύση, μόνο που προχωρά πολύ πιο αργά. Η αποσύνθεση είναι η αλληλεπίδραση πολύπλοκων αζωτούχων ουσιών με το οξυγόνο με τη συμμετοχή μικροοργανισμών. Η παρουσία υγρασίας είναι ένας από τους παράγοντες που συμβάλλουν στην εμφάνιση σήψης.

Ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων, από πρωτεΐνη σχηματίζεται αμμωνία, πτητικά λιπαρά οξέα, διοξείδιο του άνθρακα, υδροξυοξέα, αλκοόλες, αμίνες, σκατόλη, ινδόλη, υδρόθειο, μερκαπτάνες. Ορισμένες από τις ενώσεις που περιέχουν άζωτο που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αποσύνθεσης είναι δηλητηριώδεις.

Αν στραφούμε ξανά στη λίστα μας με τα σημάδια μιας χημικής αντίδρασης, θα βρούμε πολλά από αυτά και σε αυτή την περίπτωση. Συγκεκριμένα, υπάρχει μια αρχική ουσία, ένα αντιδραστήριο, προϊόντα αντίδρασης. Από ιδιαίτερα χαρακτηριστικάσημειώστε την απελευθέρωση θερμότητας, αέρια (έντονη μυρωδιά), αλλαγή χρώματος.

Για την κυκλοφορία των ουσιών στη φύση, η αποσύνθεση έχει πολύ μεγάλης σημασίας: σας επιτρέπει να επεξεργαστείτε τις πρωτεΐνες των νεκρών οργανισμών σε ενώσεις κατάλληλες για απορρόφηση από τα φυτά. Και ο κύκλος ξεκινάει από την αρχή.

Είμαι βέβαιος ότι έχετε παρατηρήσει πόσο εύκολο είναι να αναπνέετε το καλοκαίρι μετά από μια καταιγίδα. Και ο αέρας γίνεται επίσης ιδιαίτερα φρέσκος και αποκτά μια χαρακτηριστική μυρωδιά. Κάθε φορά μετά από μια καλοκαιρινή καταιγίδα, μπορείτε να παρατηρήσετε ένα άλλο χημικό φαινόμενο κοινό στη φύση - σχηματισμός όζοντος.

Το όζον (O 3) στην καθαρή του μορφή είναι αέριο μπλε χρώματος. Στη φύση, η υψηλότερη συγκέντρωση όζοντος βρίσκεται μέσα ανώτερα στρώματαατμόσφαιρα. Εκεί λειτουργεί ως ασπίδα για τον πλανήτη μας. Που το προστατεύει από την ηλιακή ακτινοβολία από το διάστημα και δεν αφήνει τη Γη να κρυώσει, αφού απορροφά και την υπέρυθρη ακτινοβολία της.

Στη φύση, το όζον σχηματίζεται κυρίως λόγω της ακτινοβολίας του αέρα με τις υπεριώδεις ακτίνες του Ήλιου (3O 2 + UV φως → 2O 3). Και επίσης με ηλεκτρικές εκκενώσεις κεραυνών κατά τη διάρκεια μιας καταιγίδας.

Σε μια καταιγίδα, υπό την επίδραση κεραυνού, μέρος των μορίων οξυγόνου διασπάται σε άτομα, μοριακά και ατομικό οξυγόνοσυνδυάζονται για να σχηματίσουν O 3 .

Γι' αυτό νιώθουμε μια ιδιαίτερη φρεσκάδα μετά από μια καταιγίδα, αναπνέουμε πιο εύκολα, ο αέρας φαίνεται πιο διάφανος. Το γεγονός είναι ότι το όζον είναι ένας πολύ ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας από το οξυγόνο. Και σε μικρή συγκέντρωση (όπως μετά από καταιγίδα) είναι ασφαλές. Και μάλιστα χρήσιμο, γιατί αποσυνθέτει βλαβερές ουσίες στον αέρα. Μάλιστα το απολυμαίνει.

Ωστόσο, σε μεγάλες δόσεις, το όζον είναι πολύ επικίνδυνο για τους ανθρώπους, τα ζώα ακόμα και τα φυτά, για αυτούς είναι δηλητηριώδες.

Παρεμπιπτόντως, οι απολυμαντικές ιδιότητες του όζοντος που λαμβάνονται στο εργαστήριο χρησιμοποιούνται ευρέως για τον οζονισμό του νερού, την προστασία των προϊόντων από την αλλοίωση, στην ιατρική και την κοσμετολογία.

Φυσικά, αυτό απέχει πολύ από το πλήρης λίσταεκπληκτικά χημικά φαινόμενα στη φύση που κάνουν τη ζωή στον πλανήτη τόσο διαφορετική και όμορφη. Μπορείτε να μάθετε περισσότερα για αυτά αν κοιτάξετε γύρω σας προσεκτικά και κρατάτε τα αυτιά σας ανοιχτά. Υπάρχουν πολλά εκπληκτικά φαινόμενα τριγύρω που απλά σας περιμένουν να ενδιαφερθείτε για αυτά.

Χημικά φαινόμενα στην καθημερινή ζωή

Αυτά περιλαμβάνουν εκείνα που μπορούν να παρατηρηθούν στην καθημερινή ζωή ΣΥΓΧΡΟΝΟΣ ΑΝΘΡΩΠΟΣ. Μερικά από αυτά είναι αρκετά απλά και προφανή, ο καθένας μπορεί να τα παρατηρήσει στην κουζίνα του: για παράδειγμα, την παρασκευή τσαγιού. Τα φύλλα τσαγιού που θερμαίνονται με βραστό νερό αλλάζουν τις ιδιότητές τους, με αποτέλεσμα να αλλάζει και η σύσταση του νερού: αποκτά διαφορετικό χρώμα, γεύση και ιδιότητες. Λαμβάνεται δηλαδή μια νέα ουσία.

Εάν χυθεί ζάχαρη στο ίδιο τσάι, ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης, θα ληφθεί ένα διάλυμα, το οποίο θα έχει και πάλι ένα σύνολο νέων χαρακτηριστικών. Πρώτα απ 'όλα, καινούργιο, γλυκό, γευστικό.

Χρησιμοποιώντας το παράδειγμα της ισχυρής (συμπυκνωμένης) παρασκευής τσαγιού, μπορείτε να πραγματοποιήσετε ανεξάρτητα ένα άλλο πείραμα: ελαφρύνετε το τσάι με μια φέτα λεμόνι. Λόγω των οξέων που περιέχει ο χυμός λεμονιού, το υγρό θα αλλάξει ξανά τη σύνθεσή του.

Ποια άλλα φαινόμενα μπορείτε να παρατηρήσετε στην καθημερινή ζωή; Για παράδειγμα, τα χημικά φαινόμενα περιλαμβάνουν τη διαδικασία καύση καυσίμου στον κινητήρα.

Για απλοποίηση, η αντίδραση της καύσης του καυσίμου στον κινητήρα μπορεί να περιγραφεί ως εξής: οξυγόνο + καύσιμο = νερό + διοξείδιο του άνθρακα.

Γενικά, διάφορες αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα στο θάλαμο μιας μηχανής εσωτερικής καύσης, στην οποία εμπλέκονται καύσιμο (υδρογονάνθρακες), αέρας και ένας σπινθήρας ανάφλεξης. Ή μάλλον, όχι μόνο καύσιμο - ένα μείγμα καυσίμου-αέρα υδρογονανθράκων, οξυγόνου, αζώτου. Πριν από την ανάφλεξη, το μείγμα συμπιέζεται και θερμαίνεται.

Η καύση του μείγματος γίνεται σε κλάσματα δευτερολέπτου, με αποτέλεσμα να καταστρέφεται ο δεσμός μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και άνθρακα. Λόγω αυτού, απελευθερώνεται μεγάλη ποσότητα ενέργειας, η οποία θέτει το έμβολο σε κίνηση και αυτό - τον στροφαλοφόρο άξονα.

Στη συνέχεια, τα άτομα υδρογόνου και άνθρακα συνδυάζονται με άτομα οξυγόνου, σχηματίζονται νερό και διοξείδιο του άνθρακα.

Στην ιδανική περίπτωση, η αντίδραση της πλήρους καύσης του καυσίμου θα πρέπει να μοιάζει με αυτό: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) Ο 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 Ο. Στην πραγματικότητα, οι κινητήρες εσωτερικής καύσης δεν είναι τόσο αποδοτικοί. Ας υποθέσουμε ότι εάν το οξυγόνο δεν επαρκεί κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, ως αποτέλεσμα της αντίδρασης σχηματίζεται CO. Και με μεγαλύτερη έλλειψη οξυγόνου, σχηματίζεται αιθάλη (C).

Σχηματισμός πλάκας σε μέταλλαως αποτέλεσμα οξείδωσης (σκουριά στο σίδηρο, πατίνα σε χαλκό, σκουρόχρωμα ασήμι) - επίσης από την κατηγορία των οικιακών χημικών φαινομένων.

Ας πάρουμε το σίδηρο ως παράδειγμα. Η σκουριά (οξείδωση) συμβαίνει υπό την επίδραση της υγρασίας (υγρασία αέρα, άμεση επαφή με το νερό). Το αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας είναι το υδροξείδιο του σιδήρου Fe 2 O 3 (πιο συγκεκριμένα, Fe 2 O 3 * H 2 O). Μπορεί να το δείτε ως χαλαρό, τραχύ, πορτοκαλί ή ΚΟΚΚΙΝΟ ΚΑΦΕπλάκα στην επιφάνεια μεταλλικών προϊόντων.

Ένα άλλο παράδειγμα είναι η πράσινη επίστρωση (πατίνα) στην επιφάνεια των χάλκινων και χάλκινων αντικειμένων. Σχηματίζεται με την πάροδο του χρόνου υπό την επίδραση του ατμοσφαιρικού οξυγόνου και της υγρασίας: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 \u003d Cu 2 CO 5 H 2 (ή CuCO 3 * Cu (OH) 2). Ο προκύπτων βασικός ανθρακικός χαλκός βρίσκεται επίσης στη φύση με τη μορφή του ορυκτού μαλαχίτη.

Και ένα άλλο παράδειγμα αργής οξειδωτικής αντίδρασης ενός μετάλλου σε οικιακές συνθήκες είναι ο σχηματισμός μιας σκούρας επίστρωσης θειούχου αργύρου Ag 2 S στην επιφάνεια των ασημένιων αντικειμένων: κοσμήματα, μαχαιροπίρουνα κ.λπ.

Την «ευθύνη» για την εμφάνισή του φέρουν τα σωματίδια θείου, τα οποία υπάρχουν με τη μορφή υδρόθειου στον αέρα που αναπνέουμε. Το ασήμι μπορεί επίσης να σκουρύνει κατά την επαφή με το θείο τρόφιμα(αυγά, για παράδειγμα). Η αντίδραση μοιάζει με αυτό: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Ας επιστρέψουμε στην κουζίνα. Εδώ μπορείτε να εξετάσετε μερικά ακόμη ενδιαφέροντα χημικά φαινόμενα: σχηματισμός αλάτων στον βραστήραένας από αυτούς.

Σε οικιακές συνθήκες δεν υπάρχει χημικό καθαρό νερό, άλατα μετάλλων και άλλες ουσίες διαλύονται πάντα σε αυτό σε διάφορες συγκεντρώσεις. Εάν το νερό είναι κορεσμένο με άλατα ασβεστίου και μαγνησίου (υδρογονανθρακικά), ονομάζεται σκληρό. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση αλατιού, τόσο πιο σκληρό είναι το νερό.

Όταν αυτό το νερό θερμαίνεται, αυτά τα άλατα υφίστανται αποσύνθεση σε διοξείδιο του άνθρακα και ένα αδιάλυτο ίζημα (CaCO 3 καιmgCO 3). Μπορείτε να παρατηρήσετε αυτές τις στερεές εναποθέσεις κοιτάζοντας μέσα στον βραστήρα (και επίσης κοιτάζοντας τα θερμαντικά στοιχεία των πλυντηρίων ρούχων, των πλυντηρίων πιάτων και των σίδερων).

Εκτός από το ασβέστιο και το μαγνήσιο (από τα οποία σχηματίζεται ανθρακική κλίμακα), ο σίδηρος υπάρχει επίσης συχνά στο νερό. Κατά τις χημικές αντιδράσεις της υδρόλυσης και της οξείδωσης, σχηματίζονται υδροξείδια από αυτό.

Παρεμπιπτόντως, όταν πρόκειται να απαλλαγείτε από τα άλατα στο βραστήρα, μπορείτε να παρατηρήσετε ένα άλλο παράδειγμα διασκεδαστικής χημείας στην καθημερινή ζωή: το συνηθισμένο επιτραπέζιο ξύδι και το κιτρικό οξύ τα κάνουν καλά με τις εναποθέσεις. Ένα βραστήρα με διάλυμα ξιδιού / κιτρικού οξέος και νερού βράζεται, μετά από το οποίο η ζυγαριά εξαφανίζεται.

Και χωρίς ένα άλλο χημικό φαινόμενο, δεν θα υπήρχαν νόστιμες μητρικές πίτες και τσουρέκια: μιλάμε σβηστικό σόδα με ξύδι.

Όταν η μαμά σβήνει τη σόδα σε ένα κουτάλι με ξύδι, εμφανίζεται η ακόλουθη αντίδραση: NaHCO 3 + CH 3 COOH=CH 3 COONa + H 2 Ο + CO 2 . Το προκύπτον διοξείδιο του άνθρακα τείνει να φεύγει από τη ζύμη - και ως εκ τούτου αλλάζει τη δομή της, την καθιστά πορώδη και χαλαρή.

Παρεμπιπτόντως, μπορείτε να πείτε στη μητέρα σας ότι δεν είναι καθόλου απαραίτητο να σβήσετε τη σόδα - θα αντιδράσει ούτως ή άλλως όταν η ζύμη μπει στο φούρνο. Η αντίδραση, ωστόσο, θα πάει λίγο χειρότερη από ό,τι όταν σβήσει η σόδα. Αλλά σε θερμοκρασία 60 βαθμών (και κατά προτίμηση 200), η σόδα αποσυντίθεται σε ανθρακικό νάτριο, νερό και το ίδιο διοξείδιο του άνθρακα. Είναι αλήθεια ότι η γεύση των έτοιμων πίτας και τσουρέκια μπορεί να είναι χειρότερη.

Ο κατάλογος των οικιακών χημικών φαινομένων δεν είναι λιγότερο εντυπωσιακός από τον κατάλογο τέτοιων φαινομένων στη φύση. Χάρη σε αυτά έχουμε δρόμους (η ασφάλτου είναι χημικό φαινόμενο), σπίτια (ψήσιμο τούβλων), όμορφα υφάσματα για ρούχα (βαψίματα). Αν το καλοσκεφτείς, γίνεται ξεκάθαρο πόσο πολύπλευρη και ενδιαφέρουσα είναι η επιστήμη της χημείας. Και πόσο όφελος μπορεί να αντλήσει κανείς από την κατανόηση των νόμων του.

Ανάμεσα στα πολλά, πάρα πολλά φαινόμενα που εφευρέθηκαν από τη φύση και τον άνθρωπο, υπάρχουν και ειδικά που δύσκολα περιγράφονται και εξηγούνται. Περιλαμβάνουν επίσης καιόμενο νερό. Πώς γίνεται αυτό, ρωτάτε, γιατί το νερό δεν καίει, σβήνει τη φωτιά; Πώς μπορεί να καεί; Και εδώ είναι το θέμα.

Η καύση του νερού είναι ένα χημικό φαινόμενο, κατά την οποία οι δεσμοί οξυγόνου-υδρογόνου διασπώνται στο νερό με πρόσμιξη αλάτων υπό την επίδραση ραδιοκυμάτων. Το αποτέλεσμα είναι οξυγόνο και υδρογόνο. Και, φυσικά, δεν καίγεται το ίδιο το νερό, αλλά το υδρογόνο.

Ταυτόχρονα πετυχαίνει υψηλή θερμοκρασίακαύση (πάνω από μιάμιση χιλιάδες μοίρες), συν νερό σχηματίζεται ξανά κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Αυτό το φαινόμενο έχει από καιρό ενδιαφέρον για τους επιστήμονες που ονειρεύονται να μάθουν πώς να χρησιμοποιούν το νερό ως καύσιμο. Για παράδειγμα, για αυτοκίνητα. Μέχρι στιγμής, αυτό είναι κάτι από τη σφαίρα της φαντασίας, αλλά ποιος ξέρει τι θα μπορέσουν να εφεύρουν οι επιστήμονες πολύ σύντομα. Ένα από τα κύρια εμπόδια είναι ότι όταν το νερό καίγεται, απελευθερώνεται περισσότερη ενέργεια από ό,τι δαπανάται για την αντίδραση.

Παρεμπιπτόντως, κάτι παρόμοιο μπορεί να παρατηρηθεί στη φύση. Σύμφωνα με μια θεωρία, τα μεγάλα μεμονωμένα κύματα, που εμφανίζονται σαν από το πουθενά, είναι στην πραγματικότητα το αποτέλεσμα έκρηξη υδρογόνου. Η ηλεκτρόλυση του νερού, που οδηγεί σε αυτό, πραγματοποιείται λόγω της εισόδου ηλεκτρικών εκκενώσεων (κεραυνών) στην επιφάνεια του αλμυρού νερού των θαλασσών και των ωκεανών.

Αλλά όχι μόνο στο νερό, αλλά και στην ξηρά, μπορεί κανείς να παρατηρήσει εκπληκτικά χημικά φαινόμενα. Αν είχατε την ευκαιρία να επισκεφτείτε ένα φυσικό σπήλαιο, σίγουρα θα μπορούσατε να δείτε παράξενα, όμορφα φυσικά "παγάκια" να κρέμονται από το ταβάνι - σταλακτίτες.Το πώς και γιατί εμφανίζονται εξηγείται από ένα άλλο ενδιαφέρον χημικό φαινόμενο.

Ένας χημικός, κοιτάζοντας έναν σταλακτίτη, βλέπει, φυσικά, όχι ένα παγάκι, αλλά το ανθρακικό ασβέστιο CaCO 3. Η βάση για τον σχηματισμό του είναι λύματα, φυσικός ασβεστόλιθος και ο ίδιος ο σταλακτίτης είναι χτισμένος λόγω της καθίζησης του ανθρακικού ασβεστίου (αναπτύσσεται προς τα κάτω) και της δύναμης προσκόλλησης των ατόμων σε κρυσταλλικού πλέγματος(ανάπτυξη σε πλάτος).

Παρεμπιπτόντως, παρόμοιοι σχηματισμοί μπορούν να ανέβουν από το πάτωμα στην οροφή - ονομάζονται σταλαγμίτες. Και αν οι σταλακτίτες και οι σταλαγμίτες συναντηθούν και συνενωθούν σε συμπαγείς στήλες, παίρνουν ένα όνομα σταλαγματώνει.

συμπέρασμα

Πολλά εκπληκτικά, όμορφα, καθώς και επικίνδυνα και τρομακτικά χημικά φαινόμενα συμβαίνουν στον κόσμο καθημερινά. Από πολλούς, οι άνθρωποι έχουν μάθει να επωφελούνται: δημιουργούν οικοδομικά υλικά, μαγειρεύουν φαγητό, κάνουν τα οχήματα να ταξιδεύουν μεγάλες αποστάσεις και πολλά άλλα.

Χωρίς πολλά χημικά φαινόμενα, η ύπαρξη ζωής στη γη δεν θα ήταν δυνατή: χωρίς το στρώμα του όζοντος, οι άνθρωποι, τα ζώα, τα φυτά δεν θα είχαν επιβιώσει λόγω υπεριώδεις ακτίνες. Χωρίς τη φωτοσύνθεση των φυτών, τα ζώα και οι άνθρωποι δεν θα είχαν τίποτα να αναπνεύσουν και χωρίς τις χημικές αντιδράσεις της αναπνοής, αυτό το ζήτημα δεν θα ήταν καθόλου σχετικό.

Η ζύμωση καθιστά δυνατό το μαγείρεμα των τροφίμων και το παρόμοιο χημικό φαινόμενο της σήψης αποσυνθέτει τις πρωτεΐνες σε περισσότερα απλές συνδέσειςκαι τα επιστρέφει στον κύκλο των ουσιών στη φύση.

Χημικά φαινόμενα θεωρούνται και ο σχηματισμός οξειδίου όταν θερμαίνεται ο χαλκός, που συνοδεύεται από λαμπερή λάμψη, η καύση μαγνησίου, η τήξη της ζάχαρης κ.λπ. Και βρείτε τους μια χρήσιμη χρήση.

blog.site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.

Οι φυσικές αλλαγές δεν συνδέονται με χημικές αντιδράσεις και τη δημιουργία νέων προϊόντων, όπως το λιώσιμο του πάγου. Κατά κανόνα, τέτοιοι μετασχηματισμοί είναι αναστρέψιμοι. Εκτός από παραδείγματα φυσικών φαινομένων, στη φύση και στην καθημερινή ζωή υπάρχουν και χημικοί μετασχηματισμοί στους οποίους σχηματίζονται νέα προϊόντα. Τέτοια χημικά φαινόμενα (παραδείγματα θα συζητηθούν στο άρθρο) είναι μη αναστρέψιμα.

Χημικές αλλαγές

Η χημική αλλαγή μπορεί να θεωρηθεί ως οποιοδήποτε φαινόμενο που επιτρέπει στους επιστήμονες να μετρήσουν τις χημικές ιδιότητες. Πολλές αντιδράσεις είναι επίσης παραδείγματα χημικών φαινομένων. Αν και δεν είναι πάντα εύκολο να πούμε ότι έχει συμβεί μια χημική αλλαγή, υπάρχουν ορισμένα ενδεικτικά σημάδια. Τι είναι τα χημικά φαινόμενα; Ας δώσουμε παραδείγματα. Αυτό μπορεί να είναι αλλαγή στο χρώμα της ουσίας, θερμοκρασία, σχηματισμός φυσαλίδων ή (σε υγρά) καθίζηση. Μπορούν να δοθούν τα ακόλουθα παραδείγματα χημικών φαινομένων στη ζωή:

1. Σκουριά στο σίδερο.
2. Καύση ξύλου.
3. Μεταβολισμός της τροφής στο σώμα.
4. Ανάμιξη οξέος και αλκαλίου.
5. Μαγείρεμα αυγού.
6. Πέψη της ζάχαρης από αμυλάση στο σάλιο.
7. Ανάμειξη μαγειρικής σόδας και ξιδιού στο ψήσιμο για την παραγωγή αερίου διοξειδίου του άνθρακα.
8. Ψήσιμο πίτας.
9. Γαλβανισμός μετάλλου.
10. Μπαταρίες.
11. Έκρηξη πυροτεχνημάτων.
12. Σαπισμένες μπανάνες.
13. Σχηματισμός προϊόντων γαλακτικού οξέος.

Και αυτή δεν είναι ολόκληρη η λίστα. Μπορείτε να εξετάσετε μερικά από αυτά τα σημεία με περισσότερες λεπτομέρειες.

Εξωτερική φωτιά με χρήση ξύλου

Φωτιά - αυτό είναι επίσης ένα παράδειγμα χημικού φαινομένου. Αυτή είναι η ταχεία οξείδωση ενός υλικού σε ένα εξώθερμο χημική διαδικασίακαύσης, απελευθέρωσης θερμότητας, φωτός και διάφορα προϊόντα αντίδρασης. Η φωτιά είναι καυτή επειδή υπάρχει μια μετατροπή του ασθενούς διπλού δεσμού στο μοριακό οξυγόνο O 2 σε περισσότερο ισχυρούς δεσμούςστα προϊόντα καύσης του διοξειδίου του άνθρακα και του νερού. Απελευθερώνεται πολλή ενέργεια (418 kJ ανά 32 g O 2). Οι δεσμευτικές ενέργειες του καυσίμου παίζουν μόνο έναν δευτερεύοντα ρόλο εδώ. Σε ένα ορισμένο σημείο της αντίδρασης καύσης, που ονομάζεται σημείο ανάφλεξης, σχηματίζεται μια φλόγα.

Αυτό είναι το ορατό μέρος της φωτιάς, που αποτελείται κυρίως από διοξείδιο του άνθρακα, υδρατμούς, οξυγόνο και άζωτο. Εάν η θερμοκρασία είναι αρκετά υψηλή, τα αέρια μπορούν να ιονιστούν για να σχηματίσουν ένα πλάσμα. Ανάλογα με το ποιες ουσίες αναφλέγονται και ποιες ακαθαρσίες παρέχονται από έξω, το χρώμα της φλόγας και η ένταση της φωτιάς θα είναι διαφορετικά. Η πυρκαγιά στην πιο κοινή της μορφή μπορεί να προκαλέσει πυρκαγιά που μπορεί να προκαλέσει σωματική βλάβη όταν καεί. Φωτιά είναι σημαντική διαδικασίαπου επηρεάζει τα οικολογικά συστήματα σε όλο τον κόσμο. Θετικές ΕπιδράσειςΟι πυρκαγιές περιλαμβάνουν την τόνωση της ανάπτυξης και συντήρησης διαφόρων οικολογικών συστημάτων.

Σκουριά

Ακριβώς όπως η φωτιά, η διαδικασία σκουριάς είναι επίσης μια οξειδωτική διαδικασία. Απλά όχι τόσο γρήγορα. Η σκουριά είναι οξείδιο του σιδήρου, συνήθως ένα κόκκινο οξείδιο, που σχηματίζεται από την αντίδραση οξειδοαναγωγής του σιδήρου και του οξυγόνου παρουσία νερού ή αέρα. Αρκετές μορφές σκουριάς διαφέρουν τόσο οπτικά όσο και φασματοσκοπικά και σχηματίζονται υπό διαφορετικές συνθήκες. Με αρκετό χρόνο, οξυγόνο και νερό, οποιαδήποτε μάζα σιδήρου τελικά μετατρέπεται εντελώς σε σκουριά και αποσυντίθεται. Το επιφανειακό τμήμα του είναι λεπιοειδές και χαλαρό και δεν προστατεύει το υποκείμενο σίδερο, σε αντίθεση με το σχηματισμό πατίνας σε χάλκινες επιφάνειες.

Ένα παράδειγμα χημικού φαινομένου όπως η σκουριά είναι γενικός όροςγια τη διάβρωση του σιδήρου και των κραμάτων του όπως ο χάλυβας. Πολλά άλλα μέταλλα υφίστανται παρόμοια διάβρωση, αλλά τα προκύπτοντα οξείδια δεν αναφέρονται συνήθως ως σκουριά. Άλλες μορφές αυτής της αντίδρασης υπάρχουν ως αποτέλεσμα της αντίδρασης μεταξύ σιδήρου και χλωρίου σε ένα περιβάλλον χωρίς οξυγόνο. Ένα παράδειγμα είναι ο οπλισμός που χρησιμοποιείται σε υποβρύχιους πυλώνες από σκυρόδεμα, ο οποίος δημιουργεί πράσινη σκουριά.

Αποκρυστάλλωση

Ένα άλλο παράδειγμα χημικού φαινομένου είναι η ανάπτυξη κρυστάλλων. Αυτή είναι μια διαδικασία κατά την οποία ένας προϋπάρχων κρύσταλλος γίνεται μεγαλύτερος καθώς ο αριθμός των μορίων ή των ιόντων αυξάνεται στις θέσεις τους στο κρυσταλλικό πλέγμα. Ένας κρύσταλλος ορίζεται ως άτομα, μόρια ή ιόντα διατεταγμένα σε ένα διατεταγμένο, επαναλαμβανόμενο σχέδιο, ένα κρυσταλλικό πλέγμα που εκτείνεται και στις τρεις χωρικές διαστάσεις. Έτσι, η ανάπτυξη των κρυστάλλων διαφέρει από την ανάπτυξη μιας σταγόνας υγρού στο ότι κατά την ανάπτυξη, τα μόρια ή τα ιόντα πρέπει να πέσουν σε σωστές θέσειςπλέγμα έτσι ώστε να μπορεί να αναπτυχθεί ένας διατεταγμένος κρύσταλλος.

Όταν τα μόρια ή τα ιόντα πέφτουν σε μια θέση διαφορετική από τις θέσεις στο ιδανικό κρυσταλλικό πλέγμα, σχηματίζονται κρυσταλλικά ελαττώματα. Κατά κανόνα, τα μόρια ή τα ιόντα σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα παγιδεύονται με την έννοια ότι δεν μπορούν να μετακινηθούν από τις θέσεις τους, και επομένως η ανάπτυξη των κρυστάλλων είναι συχνά μη αναστρέψιμη, καθώς όταν τα μόρια ή τα ιόντα μπαίνουν στη θέση τους στο αναπτυσσόμενο πλέγμα, στερεωμένο σε αυτό. Η κρυστάλλωση είναι κανονική διαδικασίατόσο στη βιομηχανία όσο και στον φυσικό κόσμο, και η κρυστάλλωση συνήθως νοείται ως αποτελούμενη από δύο διαδικασίες. Εάν ένας κρύσταλλος δεν υπήρχε προηγουμένως, τότε ένας νέος κρύσταλλος πρέπει να πυρηνωθεί και στη συνέχεια να αναπτυχθεί.

Χημική προέλευση της ζωής

Χημική προέλευσηΗ ζωή αναφέρεται στις συνθήκες που θα μπορούσαν να υπάρχουν και, ως εκ τούτου, συνέβαλαν στην εμφάνιση των πρώτων διπλών μορφών ζωής.

Το κύριο παράδειγμα χημικών φαινομένων στη φύση είναι η ίδια η ζωή. Πιστεύεται ότι ένας συνδυασμός φυσικών και χημικών αντιδράσεων θα μπορούσε να οδηγήσει στην εμφάνιση των πρώτων μορίων, τα οποία, με την αναπαραγωγή τους, οδήγησαν στην εμφάνιση ζωής στον πλανήτη.

Στόχοι: ξέρω

1) χαρακτηριστικά των φυσικών και χημικών φαινομένων.

2) σημάδια χημικών αντιδράσεων.

1) διάκριση μεταξύ φυσικών και χημικών φαινομένων.

2) αναγνωρίζουν τις χημικές αντιδράσεις με σημάδια.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Ι. Οργανωτική στιγμή

Γεια σας παιδιά, καθίστε. Ας ξεκινήσουμε το μάθημα της χημείας.

II. Μήνυμα για το θέμα και το σκοπό του μαθήματος

Το θέμα του μαθήματός μας είναι «Φυσικά και χημικά φαινόμενα. Σημάδια χημικών αντιδράσεων "(γράψτε σε ένα σημειωματάριο).

Σήμερα θα πρέπει να μάθουμε για τα φυσικά και χημικά φαινόμενα και τα σημάδια των χημικών αντιδράσεων. Αυτό πρέπει να μάθουμε.

Τι πρέπει να μπορούμε να κάνουμε μαζί σας; Και θα πρέπει να μπορούμε να διακρίνουμε τα χημικά φαινόμενα από τα φυσικά και να αναγνωρίζουμε τις χημικές αντιδράσεις με σημεία.

III. Εκμάθηση νέου υλικού

Ας ξεκινήσουμε λοιπόν.

Δάσκαλος: Τα πάντα στον κόσμο είναι σε κίνηση, όλα αλλάζουν. Οι αλλαγές που συμβαίνουν με τις ουσίες ονομάζονται φαινόμενα. Για παράδειγμα: εξάτμιση νερού, τήξη σιδήρου, σκουριά μετάλλων κ.λπ. Υπάρχουν φυσικά και χημικά φαινόμενα.

Τα φυσικά φαινόμενα συνοδεύονται από αλλαγή μορφής, κατάσταση συνάθροισης, όγκος, θερμοκρασία, βαθμός άλεσης μιας ουσίας κ.λπ., αλλά δεν υπάρχει μετατροπή κάποιων ουσιών σε άλλες. Η σύνθεση της ουσίας παραμένει αμετάβλητη.

Για παράδειγμα, το λιώσιμο του πάγου ή ο βρασμός του νερού είναι φυσικά φαινόμενα και εδώ η κατάσταση συσσωμάτωσης της ουσίας αλλάζει, ενώ η ίδια η ουσία - νερό παραμένει αμετάβλητη. Σε αυτή την περίπτωση, υπάρχει μια αλλαγή φυσικές ιδιότητεςουσίες.

Εκτός από τις φυσικές ιδιότητες, κάθε ουσία έχει ορισμένες χημικές ιδιότητες.

Χημικές ιδιότητεςΟυσία είναι η ικανότητα μιας δεδομένης ουσίας να μετασχηματίζεται σε άλλες ουσίες. Οι χημικές ιδιότητες των ουσιών εκδηλώνονται σε χημικά φαινόμενα.

Τα χημικά φαινόμενα, που ονομάζονται χημικές αντιδράσεις, συνοδεύονται από τη μετατροπή μιας ουσίας σε άλλη.

Ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης, σχηματίζονται πάντα νέες ουσίες που διαφέρουν από την αρχική σύνθεση και ιδιότητες.

Έτσι, κατά τα φυσικά φαινόμενα, διατηρείται η ποιοτική και ποσοτική και ποσοτική σύσταση των ουσιών, ενώ η χημική σύσταση των αρχικών ουσιών δεν διατηρείται, μετατρέπονται σε άλλες ουσίες.

Στο σπίτι σου προσφέρθηκε δημιουργικό έργο- συνθέστε μια ιστορία για μια συνάντηση με φυσικά και χημικά φαινόμενα ή σχεδιάστε αυτό που βλέπετε. Λοιπόν παιδιά, ποιος είναι έτοιμος;

Στο μεταξύ, θα ακούγονται ιστορίες, όλοι οι άλλοι θα πρέπει να σκεφτούν για τι είδους φαινόμενο μιλάνε, φυσικό ή χημικό.

Παιδιά, παρακαλώ.

Μαθητής 1: Από τη βιολογία, γνωρίζετε ότι οι κόνδυλοι της πατάτας περιέχουν άμυλο, το οποίο σχηματίζεται στα φύλλα στο φως και στη συνέχεια εναποτίθεται στους κόνδυλους. Εάν πάρετε αυτόν τον κόνδυλο για να κόψετε και ρίξετε βάμμα ιωδίου στην τομή, τότε το καφέ χρώμα του ιωδίου θα γίνει μπλε. Αυτό συνέβη επειδή έλαβε χώρα μια αντίδραση μεταξύ αμύλου και ιωδίου και σχηματίστηκε μια νέα μπλε ουσία (αποδεικνύει την εμπειρία).

Εντάξει, μπράβο, κάτσε.

Παιδιά, τι γνώμη έχετε, για ποιο φαινόμενο μίλησε ο μαθητής;

Φοιτητές:Επρόκειτο για ένα χημικό φαινόμενο.

Τι νομίζετε;

Σωστά, είναι χημικό φαινόμενο.

Ποιος άλλος είναι έτοιμος;

Μπράβο, εντάξει, κάτσε.

Παιδιά, τι είναι αυτό το φαινόμενο;

Φοιτητές:Και πάλι ήταν θέμα χημείας.

Ποιος άλλος σκέφτεται;

Μπράβο, καλά παιδιά, απαντήθηκε σωστά. Ας ακούσουμε τον μαθητή.

3 μαθητής: Και εγώ, σπουδάζοντας φιλολογία για νέους χημικούς, αποφάσισα να κάνω ένα τέτοιο πείραμα στο σπίτι. Πήρα ένα ποτήρι σαπουνόνερο, πρόσθεσα μερικές σταγόνες επιτραπέζιο ξύδικαι διαπίστωσε ότι αντί για αφρό στο υγρό υπήρχαν ανοιχτό γκρι νιφάδες ιζήματος, ας δούμε τι θα συμβεί (αποδεικνύει εμπειρία).

Μπράβο, εντάξει, κάτσε. Για ποιο φαινόμενο μας είπε ο Μαθητής;

Μαθητές: Εδώ ειπώθηκε για ένα χημικό φαινόμενο. (Ποιος άλλος μπορεί να πει;)

Σωστά παιδιά, είναι χημικό φαινόμενο.

Ποιος άλλος ετοίμασε την παράσταση;

Ακου σε παρακαλώ.

4 μαθητής: Και αποφάσισα να ζωγραφίσω τα φαινόμενα μου. Δείτε τι έκανα και ακούστε την ιστορία μου.

Καθαρή ζεστή μέρα (εμφανίζει μια εικόνα). Το νερό εξατμίζεται από την επιφάνεια της γης με τη μορφή ατμού, ο οποίος είναι πάντα στον αέρα.Όσο πιο μακριά από την επιφάνεια της γης, τόσο χαμηλότερη είναι η θερμοκρασία και επομένως σχηματίζονται μικροσκοπικά σταγονίδια νερού από τον ατμό. Η ομίχλη αποτελείται από αυτά τα σταγονίδια. Τα σύννεφα είναι η ίδια ομίχλη στον αέρα ψηλά πάνω από το έδαφος (αλλάζει την εικόνα). Μικρά σταγονίδια, που συγχωνεύονται στα σύννεφα, μεταξύ τους, αυξάνονται σταδιακά. Το σύννεφο σκοτεινιάζει και γίνεται σύννεφο. Οι βαριές σταγόνες νερού δεν μπορούν να μείνουν στον αέρα και πέφτουν στο έδαφος με τη μορφή βροχής (αλλάζει σχέδιο). Το χειμώνα, σχηματίζονται νιφάδες χιονιού από τον ατμό. Οι δεξαμενές παγώνουν το χειμώνα, καλυμμένες με πάγο. Εκεί είναι τα διασκεδαστικά παιδιά. Λοιπόν, παιδιά, τι φαινόμενα σας παρουσίασα;

Μαθητές: Εδώ είναι φυσικά φαινόμενα, δηλαδή η αλλαγή στην κατάσταση συσσώρευσης του νερού.

Μπράβο, κάτσε, καλά προετοιμασμένη δουλειά.

Μαθητής 5: Απεικόνισα τη διαδικασία του πλυσίματος των χεριών. Όταν πλένουμε τα χέρια μας με σαπούνι, το σαπούνι στο νερό διασπάται σε δύο ουσίες: ένα αλκάλιο και ένα λιπαρό οξύ. Το αλκάλι δεσμεύει το λίπος που καλύπτει το δέρμα μας και λιπαρό οξύσχηματίζει άφθονο αφρό. Ο αφρός συλλαμβάνει και μαζί με το νερό αφαιρεί όλα τα μικρότερα σωματίδια βρωμιάς που υπήρχαν στο δέρμα μας.

6 μαθητής: Αυτό το σχήμα δείχνει τη διαδικασία προετοιμασίας του τεστ. Αφού ζυμώσετε το αλεύρι, προσθέστε τη ζάχαρη, το βούτυρο, τη μαγιά. Μέρος του αμύλου στο αλεύρι μετατρέπεται σε ζάχαρη. Η μαγιά «χτυπά» αμέσως πάνω σε αυτή τη ζάχαρη και αποσυνθέτει τη ζάχαρη σε αλκοόλ και διοξείδιο του άνθρακα. Στη ζύμη, το αέριο τείνει να διαφύγει και με αυτό τον τρόπο φουσκώνει και χαλαρώνει τη ζύμη. Αυτός είναι ο λόγος που η ζύμη γίνεται πορώδης και το ψωμί ή το κέικ γεμίζει τρύπες.

Και εδώ υπάρχει μια σειρά από χημικές αντιδράσεις.

Εντάξει, μπράβο, κάτσε. Έχεις δίκιο που καταλαβαίνεις το υλικό. Όλοι οι συμμετέχοντες δημιουργική εργασίαΈβαλα ένα σημάδι "5" (έξι βαθμολογίες).

Λοιπόν, παιδιά, τι ονομάζονται τα φαινόμενα φυσικά;

Μαθητές: Τα φυσικά φαινόμενα είναι φαινόμενα που συνοδεύονται από αλλαγές στο σχήμα, την κατάσταση συσσωμάτωσης, τον όγκο, τη θερμοκρασία, τον βαθμό άλεσης, ενώ δεν υπάρχει μετατροπή ορισμένων ουσιών σε άλλες. Η σύνθεση της ουσίας παραμένει αμετάβλητη.

Εντάξει, μπράβο, κάτσε. Τι είναι τα χημικά φαινόμενα; Ποιος θα πει;

Μαθητές: Τα χημικά φαινόμενα είναι φαινόμενα που συνοδεύονται από τη μετατροπή μιας ουσίας σε άλλη. Σε αυτή την περίπτωση, η σύνθεση των αρχικών ουσιών δεν διατηρείται και κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης μετατρέπονται σε άλλες ουσίες.

Μπράβο, εντάξει, σωστά, κάτσε.

Ας σχολιάσουμε, λοιπόν, για άλλη μια φορά τις επιδόσεις των συμμαθητών σας. (Πάνω στο γραφείο) -

Δραστική Ουσία Σημάδι Χημικής Αντίδρασης

Κάνοντας κλικ, οι αντιδρώντες ουσίες εμφανίζονται αμέσως και μετά τα σημάδια αυτών των αντιδράσεων:

Ας ανοίξουμε τετράδια και ας γράψουμε τα σημάδια μιας χημικής αντίδρασης. Σημειώσαμε τον τίτλο «Σημεία χημικών αντιδράσεων».

• Αλλαγή χρώματος.
• Απελευθέρωση αερίου.
• Κατακρήμνιση.

Και το θέμα του μαθήματός μας είναι "Σημεία χημικών αντιδράσεων".

Πώς λοιπόν αναγνωρίζονται οι χημικές αντιδράσεις; (Παραθέτουμε).

Αλλά δεν είναι όλα αυτά τα σημάδια, υπάρχουν μια σειρά από άλλα σημάδια που θα σας πω τώρα.

Προσοχή, παιδιά, συνεχίζουμε να μελετάμε ένα νέο θέμα. Τώρα θα σας δείξω πειράματα που συνοδεύονται από σημάδια για τα οποία έχουμε ήδη μιλήσει και αυτά που ακόμα δεν γνωρίζετε.

(Δείχνω πειράματα με σημάδια χημικών αντιδράσεων από το δίσκο "Σχολικό χημικό πείραμα" τάξη 8, μέρος 1):

• κατακρήμνιση;
• διάλυση ιζήματος?
• αλλαγή χρώματος?
• εφέ ήχου;
• απελευθέρωση αερίου.

Άρα, με ποια σημάδια αναγνωρίζονται οι χημικές αντιδράσεις.

Μαθητης σχολειου:Παραθέτει σημάδια χημικών αντιδράσεων και σημειώνει σε ένα τετράδιο.

Ποιος θα επαναλάβει; Ένας άλλος μαθητής επαναλαμβάνει.

Εντάξει, μπράβο και τώρα παιδιά, ας ξεκουραστούμε! Και μετά βλέπω - είσαι κουρασμένος.

(Fizminutka)

Λοιπόν, ας προχωρήσουμε στη διόρθωση.

IV. Στερέωση του υλικού

Παιδιά ανοίξτε τα σχολικά βιβλία παράγραφος 28 σελίδα 97. Ψάξτε καλά, βρείτε:

Ένα παράδειγμα αντίδρασης αλλαγής χρώματος και ανάγνωση. Ποιος βρήκε; Παρακαλώ... Και ποιο παράδειγμα εξετάσαμε;

Μια χημική αντίδραση που προχωρά με το σχηματισμό ενός ιζήματος ... Και ποιο ήταν ένα παράδειγμα στο μάθημά μας;

Με απελευθέρωση αερίου; Και στο μάθημα τι εμπειρία είχαμε με τέτοιο ζώδιο;

Με απελευθέρωση θερμότητας.

Με αλλαγή χρώματος.

Με μυρωδιά.

Ποια είναι λοιπόν τα χαρακτηριστικά των χημικών αντιδράσεων;

Προσοχή, ας περάσουμε στην επόμενη δουλειά. Ως ενίσχυση, θα ολοκληρώσετε τις δοκιμαστικές εργασίες (Παράρτημα 1) και θα κάνετε μια αυτοαξιολόγηση. Υπάρχουν δοκιμές στα τραπέζια. Δίνονται επιλογές απαντήσεων για κάθε ερώτηση. Θα χρειαστεί να επιλέξετε τη σωστή απάντηση (μία ή περισσότερες) και να την κυκλώσετε. Αλλά πρώτα, μην ξεχάσετε να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στο χαρτί. Πραγματοποιούμε (5-7 λεπτά).

Τώρα ας ελέγξουμε πώς καταλάβατε το θέμα του μαθήματος. Ανταλλάξτε φύλλα μεταξύ τους και ελέγξτε το τεστ για το κλειδί (φέρνω το κλειδί με τις σωστές απαντήσεις στον πίνακα). Κοιτάξτε τον πίνακα και ελέγξτε την απάντησή σας. Εάν η απάντηση είναι λανθασμένη, διαγράψτε και κυκλώστε τη σωστή. Εάν δεν υπάρχουν σφάλματα - βάλτε "5". Αν γίνουν 1-2 λάθη «4». Εάν υπάρχουν περισσότερα από 2 σφάλματα - "3".

Εχεις ελέγξει? Ειλικρινά πείτε ποιος πήρε "5", ποιος πήρε "4", ποιος πήρε "3".

Μπράβο, έχεις κατακτήσει καλά το θέμα!

Λοιπόν παιδιά, τι μάθατε στο μάθημα;

Μαθητής: Μάθαμε ποια είναι τα σημάδια των χημικών αντιδράσεων.

Τι δουλειά έχουμε κάνει;

Μαθητής: Ολοκληρώσαμε δημιουργικές εργασίες, δείξαμε πειράματα και σχέδια και επίσης παρακολουθήσαμε βίντεο κλιπ "Σημεία χημικών αντιδράσεων"

Και τι μάθαμε;

Μαθητής: Μάθαμε να αναγνωρίζουμε τις χημικές αντιδράσεις με σημάδια.

Τι άλλο?

Μαθητής: Διορθώθηκε η μεθοδολογία για τη διενέργεια δοκιμών.

Μπράβο παιδιά, καλή δουλειά.

Λοιπόν, ποια σημάδια χημικών αντιδράσεων γνωρίζετε; (απαντήσεις μαθητών)

Μπράβο παιδιά, καλά μάθατε το νέο θέμα.

VI. Εργασία για το σπίτι

Και τώρα η εργασία: να μελετήσετε την παράγραφο 28, Νο. 1,2 - υποχρεωτικό για όλους, και Νο. 3 - για μαθητές με «4» και «5» στο θέμα.

Εχει καταγραφεί εργασία για το σπίτι, το μάθημα τελείωσε. Αντιο σας.

Βιβλιογραφία:

• εγχειρίδιο «Χημεία. 8η τάξη". I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya;
• A. Khrapovsky. Διασκεδαστικά δοκίμια για τη χημεία. Ι. Βόλπερ. Νέοι χημικοί.