Οι διαδικασίες κρυστάλλωσης και τήξης περιγράφουν τα ίδια φυσικά μεγέθη. Η διαφορά είναι ότι κατά την τήξη, το σώμα χρειάζεται ενέργεια για να καταστρέψει το πλέγμα και κατά την κρυστάλλωση, αντίθετα, το σώμα εκπέμπει ενέργεια στο περιβάλλον.
Η έννοια της ειδικής θερμότητας κρυστάλλωσης
Ως ειδική θερμότητα κρυστάλλωσης (τήξη) νοείται η ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται (καταναλώνεται) κατά 1 kg. ουσίες κατά τη μετάβαση από υγρή σε στερεή κατάσταση (και αντίστροφα). Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι κατά τη διαδικασία της κρυστάλλωσης (τήξης) η θερμοκρασία της ουσίας δεν αλλάζει και έχει ήδη φτάσει σε μια τιμή στην οποία είναι δυνατή η ίδια η διαδικασία.
Η ειδική θερμότητα κρυστάλλωσης (τήξη) μετριέται σε J / kg. Συμβολίζεται με το γράμμα του ελληνικού αλφαβήτου λ. A-priory:
όπου Q είναι η ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται (καταναλώνεται) από m κιλά ύλης.
Υπολογισμός ενέργειας σε διαδοχικές θερμικές διεργασίες
Εξετάστε τη διαδικασία ψύξης m kg νερού από μια θερμοκρασία, για παράδειγμα, +20°C έως -10°C. Εδώ έχουμε να κάνουμε με τρεις θερμικές διεργασίες:
- υδρόψυξη από +20°С έως 0°С, ∆T1 = - 20°;
- κρυστάλλωση νερού σε πάγο στους 0°C.
- ψύξη πάγου από 0°С έως -10°С, ∆T2 = -10°;
Η ποσότητα της απελευθερούμενης ενέργειας Q είναι ίση με το άθροισμα των ενεργειών σε καθεμία από αυτές τις διαδικασίες:
Q = Q1 + Q2 + Q3;
Q1 = C1 * m * ∆T1;
Q3 = C2 * m * ∆T2;
όπου C1 και C2 είναι οι ειδικές θερμοχωρητικότητες του νερού και του πάγου, αντίστοιχα. Το σύμβολο «-» στο Q2 σημαίνει ότι η διαδικασία απελευθέρωσης ενέργειας κατά την κρυστάλλωση βρίσκεται σε εξέλιξη.
Η ποσότητα θερμότητας, η οποία πρέπει να αναφέρεται in-woo σε μια ισοβαρική-ισόθερμη ισορροπία. διαδικασία μετάφρασης από την τηλεόραση. (κρύσταλλο) σε υγρό (η ίδια ποσότητα θερμότητας απελευθερώνεται κατά την κρυστάλλωση του νησιού). Το T. p. είναι μια ειδική περίπτωση της θερμότητας μιας μετάπτωσης φάσης.
Διάκριση ud. T. p. (μετρούμενο σε J / kg, kcal / kg) και μοριακό (molar) T. p. (J / mol). Στον πίνακα. δίνονται οι τιμές των beats. T. p. Lpl atm. πίεση 760 mm Hg. Τέχνη. (ή 101 325 Pa) και θερμοκρασία τήξης Tm.
Φυσικό Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό. - Μ.: Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια. . 1983 .
Η ποσότητα της θερμότητας, η οποία πρέπει να αναφέρεται στην ουσία σε μια ισοβαρική-ισόθερμη ισορροπία. διαδικασία για να μεταφερθεί πλήρως από ένα στερεό κρυσταλλικό. κατάσταση σε υγρό. T. p. ισούται με την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται κατά την κρυστάλλωση μιας ουσίας από την υγρή φάση. T. L pl για ορισμένες ουσίες σε κανονική πίεση (1013,25 hPa) και σημείο τήξης Τπλ.
Φυσική εγκυκλοπαίδεια. Σε 5 τόμους. - Μ.: Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια. Αρχισυντάκτης A. M. Prokhorov. 1988 .
Δείτε τι είναι το "HEAT OF MELTING" σε άλλα λεξικά:
Η ποσότητα θερμότητας που πρέπει να μεταδοθεί σε μια στερεή κρυσταλλική ουσία υπό σταθερή πίεση προκειμένου να μετατραπεί πλήρως σε υγρή κατάσταση. Η θερμότητα της σύντηξης ανά μονάδα μάζας μιας ουσίας ονομάζεται ειδική θερμότητα σύντηξης. * * *…… εγκυκλοπαιδικό λεξικό
Η ποσότητα θερμότητας που πρέπει να μεταδοθεί σε μια στερεή κρυσταλλική ουσία υπό σταθερή πίεση προκειμένου να μετατραπεί πλήρως σε υγρή κατάσταση. Η θερμότητα της σύντηξης ανά μονάδα μάζας μιας ουσίας ονομάζεται ειδική θερμότητα σύντηξης... Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό
θερμότητα σύντηξης- η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται από μια ουσία σε μια ισοβαρική ισοθερμική διεργασία ισορροπίας για τη μετάβαση από στερεά (κρυσταλλική) κατάσταση σε υγρή κατάσταση (η ίδια ποσότητα θερμότητας απελευθερώνεται κατά την κρυστάλλωση μιας ουσίας). Ζεστασιά…… Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό Μεταλλουργίας
Η ποσότητα θερμότητας που πρέπει να μεταδοθεί σε μια ουσία σε μια διαδικασία ισορροπίας προκειμένου να μεταφερθεί από μια στερεή (κρυσταλλική) κατάσταση σε μια υγρή κατάσταση (η ίδια ποσότητα θερμότητας απελευθερώνεται κατά την κρυστάλλωση μιας ουσίας). Η θερμότητα της σύντηξης ...... Μεταλλουργικό Λεξικό
θερμότητα σύντηξης- lydymosi šiluma statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Šilumos kiekis, reikalingas medžiagai išlydyti. ατιτικμενύς: αγγλ. θερμότητα σύντηξης? θερμότητα τήξης vok. Schmelzwarme, f rus. θερμότητα σύντηξης, f pranc. chaleur de fusion, f… Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas
θερμότητα σύντηξης- lydymosi šiluma statusas T sritis chemija apibrėžtis Šilumos kiekis, reikalingas medžiagai išlydyti. ατιτικμενύς: αγγλ. θερμότητα σύντηξης? θερμότητα τήξης. θερμότητα που λιώνει... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas
θερμότητα σύντηξης- lydymosi šiluma statusas T sritis fizika atitikmenys: αγγλ. θερμότητα σύντηξης? θερμότητα τήξης vok. Schmelzwarme, f rus. θερμότητα σύντηξης, f pranc. chaleur de fusion, f … Fizikos terminų žodynas
θερμότητα σύντηξης- lydymosi šiluma statusas T sritis Energetika apibrėžtis Šiluma, reikalinga kietai kristalinei medžiagai paversti skysčiu, esant pastoviai lydymosi temperatūrai. Būna savitoji ir molinė lydymosi šiluma. Jų matavimo vienetai - džaulis kilogramui ... ... Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas
Η ποσότητα θερμότητας που πρέπει να μεταδοθεί σε μια ουσία σε μια ισοβαρική ισοθερμική διεργασία ισορροπίας προκειμένου να μεταφερθεί από στερεή (κρυσταλλική) κατάσταση σε υγρή (η ίδια ποσότητα θερμότητας απελευθερώνεται κατά την κρυστάλλωση ... ... Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια
Αριθμός θερμότητας, στο σμήνος είναι απαραίτητο να αναφέρετε τηλεόραση. κρυστάλλινος στο wu στο post. πίεση για να μετατραπεί πλήρως σε υγρή κατάσταση. Τ. σ. μονάδες μάζας σε βαζ. συγκεκριμένο T. p ... Φυσικές Επιστήμες. εγκυκλοπαιδικό λεξικό
Βιβλία
- Μηχανικές ιδιότητες υγρών μετάλλων. Ακραίες ιδιότητες ελάχιστων μονοκρυστάλλων μετάλλων, O. S. Nikolaev. Αυτό το βιβλίο αποτελείται από δύο μέρη. Το πρώτο μέρος περιγράφει τη θερμική μέθοδο για την αξιολόγηση των μηχανικών ιδιοτήτων των υγρών μετάλλων. Ισχύει για φορείς σε οποιαδήποτε από τις τρεις πολιτείες. Έλαβε…
Στη φυσική, τήξη είναι η μετάβαση μιας ουσίας από στερεά σε υγρή κατάσταση. Κλασικά παραδείγματα της διαδικασίας τήξης είναι η τήξη του πάγου και η μετατροπή ενός στερεού τεμαχίου κασσίτερου σε υγρή συγκόλληση όταν θερμαίνεται με συγκολλητικό σίδερο. Η μεταφορά ορισμένης ποσότητας θερμότητας στο σώμα οδηγεί σε αλλαγή της κατάστασης συσσώρευσής του.
Γιατί το στερεό γίνεται υγρό;
Η θέρμανση ενός στερεού σώματος οδηγεί σε αύξηση της κινητικής ενέργειας των ατόμων και των μορίων, τα οποία σε κανονική θερμοκρασία βρίσκονται ξεκάθαρα στους κόμβους του κρυσταλλικού πλέγματος, γεγονός που επιτρέπει στο σώμα να διατηρεί σταθερό σχήμα και μέγεθος. Όταν επιτυγχάνονται ορισμένες κρίσιμες ταχύτητες, τα άτομα και τα μόρια αρχίζουν να εγκαταλείπουν τις θέσεις τους, οι δεσμοί σπάνε, το σώμα αρχίζει να χάνει το σχήμα του - γίνεται υγρό. Η διαδικασία τήξης δεν συμβαίνει απότομα, αλλά σταδιακά, έτσι ώστε για κάποιο χρονικό διάστημα τα στερεά και τα υγρά συστατικά (φάση) να βρίσκονται σε ισορροπία. Η τήξη αναφέρεται σε ενδόθερμες διεργασίες, δηλαδή σε αυτές που συμβαίνουν με την απορρόφηση θερμότητας. Η αντίθετη διαδικασία, όταν ένα υγρό στερεοποιείται, ονομάζεται κρυστάλλωση.
Ρύζι. 1. Η μετάβαση μιας στερεής, κρυσταλλικής, κατάστασης της ύλης σε υγρή φάση.
Διαπιστώθηκε ότι μέχρι το τέλος της διαδικασίας τήξης, η θερμοκρασία δεν αλλάζει, αν και η θερμότητα παρέχεται συνεχώς. Δεν υπάρχει καμία αντίφαση εδώ, καθώς η εισερχόμενη ενέργεια κατά τη διάρκεια αυτής της χρονικής περιόδου δαπανάται για τη διάσπαση των κρυσταλλικών δεσμών του πλέγματος. Μετά την καταστροφή όλων των δεσμών, η εισροή θερμότητας θα αυξήσει την κινητική ενέργεια των μορίων και, κατά συνέπεια, η θερμοκρασία θα αρχίσει να αυξάνεται.
Ρύζι. 2. Γράφημα της θερμοκρασίας του σώματος σε σχέση με το χρόνο θέρμανσης.
Προσδιορισμός ειδικής θερμότητας σύντηξης
Η ειδική θερμότητα σύντηξης (που συμβολίζεται με το ελληνικό γράμμα «λάμδα» - λ) είναι μια φυσική ποσότητα ίση με την ποσότητα θερμότητας (σε joules) που πρέπει να μεταφερθεί σε ένα στερεό σώμα βάρους 1 kg για να μεταφερθεί πλήρως στην υγρή φάση. Ο τύπος για την ειδική θερμότητα σύντηξης είναι:
$$ λ =(Q \πάνω από m)$$
m είναι η μάζα της ουσίας τήξης.
Q είναι η ποσότητα θερμότητας που μεταφέρεται στην ουσία κατά την τήξη.
Οι τιμές για διαφορετικές ουσίες προσδιορίζονται πειραματικά.
Γνωρίζοντας το λ, μπορούμε να υπολογίσουμε την ποσότητα θερμότητας που πρέπει να μεταδοθεί σε ένα σώμα μάζας m για την πλήρη τήξη του:
Σε ποιες μονάδες μετράται η ειδική θερμότητα σύντηξης;
Η ειδική θερμότητα σύντηξης στο SI (Διεθνές Σύστημα) μετράται σε joules ανά χιλιόγραμμο, J / kg. Για ορισμένες εργασίες, χρησιμοποιείται μια μονάδα μέτρησης εκτός συστήματος - χιλιοθερμίδες ανά κιλό, kcal / kg. Θυμηθείτε ότι 1 kcal = 4,1868 J.
Ειδική θερμότητα σύντηξης ορισμένων ουσιών
Πληροφορίες σχετικά με τις ειδικές τιμές θερμότητας για μια συγκεκριμένη ουσία μπορούν να βρεθούν σε αναφορές βιβλίων ή σε ηλεκτρονικές εκδόσεις σε πόρους του Διαδικτύου. Συνήθως παρουσιάζονται με τη μορφή πίνακα:
Ειδική θερμότητα σύντηξης ουσιών
Μία από τις πιο πυρίμαχες ουσίες είναι το καρβίδιο του τανταλίου - TaC. Λιώνει σε θερμοκρασία 3990 0 C. Οι επικαλύψεις TaC χρησιμοποιούνται για την προστασία μεταλλικών καλουπιών στα οποία χυτεύονται εξαρτήματα αλουμινίου.
Ρύζι. 3. Διαδικασία τήξης μετάλλων.
Τι μάθαμε;
Μάθαμε ότι η μετάβαση από στερεό σε υγρό ονομάζεται τήξη. Η τήξη γίνεται με τη μεταφορά θερμότητας σε ένα στερεό. Η ειδική θερμότητα σύντηξης δείχνει πόση θερμότητα (ενέργεια) χρειάζεται για μια στερεή ουσία βάρους 1 kg για να τη μετατρέψει σε υγρή κατάσταση.
Κουίζ θέματος
Έκθεση Αξιολόγησης
Μέση βαθμολογία: 4.7. Συνολικές βαθμολογίες που ελήφθησαν: 217.
Πυκνότητα, θερμική αγωγιμότητα και θερμοχωρητικότητα του πάγου ανάλογα με τη θερμοκρασία
Ο πίνακας δείχνει τις τιμές της πυκνότητας, της θερμικής αγωγιμότητας, της ειδικής θερμοχωρητικότητας του πάγου ανάλογα με τη θερμοκρασία στην περιοχή από 0 έως -100°C.
Σύμφωνα με τον πίνακα, φαίνεται ότι με τη μείωση της θερμοκρασίας, η ειδική θερμοχωρητικότητα του πάγου μειώνεται, ενώ η θερμική αγωγιμότητα και η πυκνότητα του πάγου, αντίθετα, αυξάνονται. Για παράδειγμα, σε θερμοκρασία 0 ° C, η πυκνότητα του πάγου έχει τιμή 916,2 kg / m 3, και σε θερμοκρασία μείον 100°C, η πυκνότητά του γίνεται ίση με 925,7 kg/m 3 .
Η ειδική θερμοχωρητικότητα του πάγου στους 0°C είναι 2050 J/(kg deg). Όταν η θερμοκρασία του πάγου μειώνεται από -5 σε -100°C, η ειδική θερμοχωρητικότητα του μειώνεται κατά 1,45 φορές. Η θερμοχωρητικότητα του πάγου είναι δύο φορές μικρότερη.
Η θερμική αγωγιμότητα του πάγου όταν η θερμοκρασία του μειωθεί από 0 σε μείον 100°C αυξάνεται από 2,22 σε 3,48 W/(m deg). Ο πάγος είναι πιο θερμικά αγώγιμος από το νερό - μπορεί να μεταφέρει 4 φορές περισσότερη θερμότητα κάτω από τις ίδιες οριακές συνθήκες.
Πρέπει να σημειωθεί ότι η πυκνότητα του πάγου είναι μικρότερη, ωστόσο, με τη μείωση της θερμοκρασίας, η πυκνότητα του πάγου αυξάνεται και, καθώς η θερμοκρασία πλησιάζει το απόλυτο μηδέν, η πυκνότητα του πάγου πλησιάζει την πυκνότητα του νερού.
| Θερμοκρασία, °С | Πυκνότητα, kg / m 3 | Θερμική αγωγιμότητα, W/(m deg) | Θερμοχωρητικότητα, J/(kg deg) |
|---|---|---|---|
| 0,01 (Νερό) | 999,8 | 0,56 | 4212 |
| 0 | 916,2 | 2,22 | 2050 |
| -5 | 917,5 | 2,25 | 2027 |
| -10 | 918,9 | 2,30 | 2000 |
| -15 | 919,4 | 2,34 | 1972 |
| -20 | 919,4 | 2,39 | 1943 |
| -25 | 919,6 | 2,45 | 1913 |
| -30 | 920,0 | 2,50 | 1882 |
| -35 | 920,4 | 2,57 | 1851 |
| -40 | 920,8 | 2,63 | 1818 |
| -50 | 921,6 | 2,76 | 1751 |
| -60 | 922,4 | 2,90 | 1681 |
| -70 | 923,3 | 3,05 | 1609 |
| -80 | 924,1 | 3,19 | 1536 |
| -90 | 924,9 | 3,34 | 1463 |
| -100 | 925,7 | 3,48 | 1389 |
Θερμοφυσικές ιδιότητες πάγου και χιονιού
Ο πίνακας δείχνει τις ακόλουθες ιδιότητες του πάγου και του χιονιού:
- πυκνότητα πάγου, kg/m 3;
- Θερμική αγωγιμότητα πάγου και χιονιού, kcal/(m h deg) και W/(m deg).
- ειδική μάζα θερμοχωρητικότητα πάγου, kcal/(kg deg) και J/kg deg).
- θερμική διάχυση, m 2 /ώρα και m 2 /sec.
Οι ιδιότητες του πάγου και του χιονιού παρουσιάζονται ανάλογα με τη θερμοκρασία στην περιοχή: για πάγο από 0 έως -120°C. για χιόνι από 0 έως -50°С ανάλογα με τη συμπύκνωση (πυκνότητα). Η θερμική διαχυτικότητα του πάγου και του χιονιού στον πίνακα δίνεται με συντελεστή 10 6 . Για παράδειγμα, η θερμική διαχυτικότητα του πάγου στους 0°C είναι 1,08·10 -6 m 2/s.
Κορεσμένη πίεση ατμών πάγου
Ο πίνακας δείχνει τις τιμές πίεσης του κορεσμένου ατμού πάγου κατά την εξάχνωση (μετάβαση του πάγου σε ατμό, πέρα από την υγρή φάση) ανάλογα με τη θερμοκρασία στην περιοχή από 0,01 έως -80°C. Από τον πίνακα φαίνεται ότι καθώς η θερμοκρασία του πάγου μειώνεται, η πίεση των κορεσμένων ατμών του μειώνεται.
Πηγές:
- Volkov. A.I., Zharsky. ΤΟΥΣ. Μεγάλο χημικό βιβλίο αναφοράς. - Μ: Σοβιετική Σχολή, 2005. - 608 σελ.
Η ενέργεια που κερδίζει ή χάνει ένα σώμα κατά τη μεταφορά θερμότητας ονομάζεται την ποσότητα της ζεστασιάς.Η ποσότητα της θερμότητας εξαρτάται από τη μάζα του σώματος, από τη διαφορά θερμοκρασίας του σώματος και από τον τύπο της ουσίας.
[Q]=J ή θερμίδες
1 θερμείναι η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για να αυξηθεί η θερμοκρασία 1 g νερού κατά 1°C.
Ειδική θερμότητα- μια φυσική ποσότητα ίση με την ποσότητα θερμότητας που πρέπει να μεταφερθεί σε ένα σώμα με μάζα 1 kg για να αλλάξει η θερμοκρασία του κατά 1 ° C.
[C] \u003d J / kg περίπου C
Η ειδική θερμοχωρητικότητα του νερού είναι 4200 J / kg o C. Αυτό σημαίνει ότι για να θερμανθεί 1 kg νερό κατά 1 o C, πρέπει να δαπανηθούν 4200 J θερμότητας.
Η ειδική θερμοχωρητικότητα μιας ουσίας σε διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης είναι διαφορετική. Έτσι, η θερμοχωρητικότητα του πάγου είναι 2100 J/kg o C. Η ειδική θερμοχωρητικότητα του νερού είναι η μεγαλύτερη. Από αυτή την άποψη, το νερό στις θάλασσες και τους ωκεανούς, που θερμαίνεται το καλοκαίρι, απορροφά μεγάλη ποσότητα θερμότητας. Το χειμώνα το νερό κρυώνει και εκπέμπει μεγάλη ποσότητα θερμότητας. Επομένως, σε περιοχές που βρίσκονται κοντά σε υδάτινα σώματα, δεν κάνει πολύ ζέστη το καλοκαίρι και πολύ κρύο το χειμώνα. Λόγω της υψηλής θερμικής του ικανότητας, το νερό χρησιμοποιείται ευρέως στη μηχανική και στην καθημερινή ζωή. Για παράδειγμα, στα συστήματα θέρμανσης σπιτιών, κατά την ψύξη εξαρτημάτων κατά την επεξεργασία τους σε εργαλειομηχανές, φάρμακα (θερμοσίφωνες) κ.λπ.
Με την αύξηση της θερμοκρασίας των στερεών και των υγρών, η κινητική ενέργεια των σωματιδίων τους αυξάνεται: αρχίζουν να ταλαντώνονται με μεγαλύτερη ταχύτητα. Σε μια ορισμένη θερμοκρασία, η οποία είναι αρκετά καθορισμένη για μια δεδομένη ουσία, οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των σωματιδίων δεν είναι πλέον σε θέση να τα κρατήσουν στους κόμβους του κρυσταλλικού πλέγματος (η σειρά μεγάλης εμβέλειας μετατρέπεται σε μικρής εμβέλειας) και ο κρύσταλλος αρχίζει να λιώνει, δηλ. η ύλη αρχίζει να ρευστοποιείται.
Τήξη – η διαδικασία αλλαγής μιας ουσίας από στερεή σε υγρή κατάσταση.
Σκλήρυνση (κρυστάλλωση)– η διαδικασία αλλαγής μιας ουσίας από υγρή σε στερεή κατάσταση.
Κατά τη διαδικασία τήξης, η θερμοκρασία του κρυστάλλου παραμένει σταθερή. Αυτή η θερμοκρασία ονομάζεται σημείο τήξης. Κάθε ουσία έχει το δικό της σημείο τήξης. Βρείτε σύμφωνα με τον πίνακα.
Η σταθερότητα της θερμοκρασίας κατά την τήξη έχει μεγάλη πρακτική σημασία, καθώς επιτρέπει τη βαθμονόμηση θερμομέτρων, την κατασκευή ασφαλειών και δεικτών που λιώνουν σε αυστηρά καθορισμένη θερμοκρασία. Η γνώση του σημείου τήξης διαφόρων ουσιών είναι επίσης σημαντική από καθαρά καθημερινή άποψη: διαφορετικά, ποιος μπορεί να εγγυηθεί ότι αυτή η κατσαρόλα ή το τηγάνι δεν θα λιώσει στη φωτιά ενός καυστήρα αερίου;
Το σημείο τήξης και η θερμοκρασία στερεοποίησης ίση με αυτό είναι χαρακτηριστικό γνώρισμα μιας ουσίας. Ο υδράργυρος λιώνει και στερεοποιείται σε θερμοκρασία -39 o C, επομένως τα θερμόμετρα υδραργύρου δεν χρησιμοποιούνται στον Άπω Βορρά. Αντί για θερμόμετρα υδραργύρου σε αυτά τα γεωγραφικά πλάτη, χρησιμοποιούνται θερμόμετρα αλκοόλης (-114 o C). Το πιο πυρίμαχο μέταλλο είναι το βολφράμιο (3420 o C).
Η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για την τήξη μιας ουσίας καθορίζεται από τον τύπο:
Όπου m είναι η μάζα της ουσίας, είναι η ειδική θερμότητα της σύντηξης.
j/kg
Ειδική θερμότητα σύντηξης -την ποσότητα της θερμότητας που απαιτείται για να λιώσει 1 kg μιας ουσίας στο σημείο τήξης της. Κάθε ουσία έχει τη δική της. Βρίσκεται στον πίνακα.
Το σημείο τήξης μιας ουσίας εξαρτάται από την πίεση. Για ουσίες των οποίων ο όγκος αυξάνεται κατά την τήξη, η αύξηση της πίεσης αυξάνει το σημείο τήξης και αντίστροφα. Στο νερό, ο όγκος μειώνεται κατά την τήξη, και όταν αυξάνεται η πίεση, ο πάγος λιώνει σε χαμηλότερη θερμοκρασία.
Αριθμός εισιτηρίου 14