Μηχανισμοί χημικών διεργασιών
Ονομαστικές αντιδράσεις
Σύνθεση ΚόλμπεΑντίδραση Wurtz
Η αντίδραση του Κουτσέροφ
Αντίδραση Λεμπέντεφ
Η αντίδραση του Konovalov
Ο κανόνας του Ζάιτσεφ
Ο κανόνας του Markovnikov
Αντίδραση Wöhler
Αντίδραση Δουμά
Αντίδραση Βάγκνερ
Αντίδραση Berthelot
Αντίδραση Diels–Alder
Αντίδραση Ζελίνσκι-Καζάνσκι
Αντίδραση Wöhler
Friedrich Wöhler,1800 - 1882
Σύνθεση οξαλικού οξέος
κατά την υδρόλυση του κυανογόνου
όξινο περιβάλλον, 1824
Σύνθεση ουρίας από
διοξείδιο του άνθρακα και αμμωνία
σε υψηλές θερμοκρασίες και
πίεση, 1828
Λήψη ασετυλίνης σε
υδρόλυση του καρβιδίου του ασβεστίου
(που λαμβάνεται με σύντηξη
κοκ και ασβέστη), 1829
Αντιδράσεις Wöhler
Υδρόλυση κυανογόνου για σχηματισμό οξαλικού οξέοςοξέα, 1824
Αντιδράσεις Wöhler
Σύνθεση ουρίας από διοξείδιο του άνθρακα και αμμωνία,1828
«Δεν μπορώ πλέον να μένω σιωπηλός», γράφει ο Wöhler στον δικό του
δάσκαλος, J. Ya. Berzelius, - και πρέπει να ενημερώσει
Εσείς που μπορώ να πάρω ουρία χωρίς τη βοήθεια των νεφρών
σκύλος, άνθρωπος και γενικά χωρίς τη συμμετοχή κανενός
ζωντανό ον..."
T0
CO2 + 2NH3 → H2O +
Αντιδράσεις Wöhler
Λήψη ακετυλενίου με υδρόλυση καρβιδίουασβέστιο, 1862
Το 1892 ο Moissan (Γαλλία) και ο Wilson (Καναδάς)
πρότεινε το σχεδιασμό ενός φούρνου ηλεκτρικού τόξου,
κατάλληλο για βιομηχανική χρήση:
λήψη καρβιδίου του ασβεστίου με κράμα
καμένο ασβέστη και κάρβουνο
Ή CaCO3 → CaO + CO2; CaO + 3C → CaC2 + CO
Αντίδραση Δουμά
Σύντηξη αλάτων καρβοξυλικών οξέωνμε αλκάλια:
0
CaO, Τ
Н3С-СООНa + NaOH → CH4 + Na2CO3
Αποκαρβοξυλίωση αλάτων καρβοξυλικών οξέων (- CO2 )
Γάλλος χημικός.
Μέλος της Γαλλικής Ακαδημίας Επιστημών
(1832)
Μέλος της Ακαδημίας του Παρισιού
ιατρική (1843)
Πρόεδρος της Ακαδημίας Επιστημών (1843)
Δούλεψε και δημόσια
δραστηριότητα. Το 1850-1851 υπουργός γεωργίας και
εμπόριο στην κυβέρνηση
Jean Baptiste André Dumas
Ναπολέων Βονοπάρτης.
1800 - 1884
Αντίδραση Βάγκνερ
Ήπια οξείδωση αλκενίωνυδατικό διάλυμα
υπερμαγγανικό κάλιο με
διατομικός σχηματισμός
αλκοόλ
Έγκορ Εγκόροβιτς Βάγκνερ,
1849 - 1903
Η αντίδραση του Konovalov
Μιχαήλ ΙβάνοβιτςΚονοβάλοφ,
1858 - 1906
Νίτρωση υδρογονανθράκων
αραιώστε το HNO3 σε
ανυψωμένο ή
κανονική πίεση (σύμφωνα με
ελεύθερες ρίζες
μηχανισμός).
Διδακτορική διατριβή
«Νιτρωτική δράση
ασθενές νιτρώδες οξύ
περιορισμούς υδρογονανθράκων
χαρακτήρας» (1893)
10. Αντίδραση Berthelot
Σύνθεση αιθανόλης με ενυδάτωση αιθυλενίου:Γάλλος χημικός.
Μέλος της Ακαδημίας Επιστημών του Παρισιού
(1873)
Αντεπιστέλλο μέλος
Ακαδημία Επιστημών Πετρούπολης (με
1876)
Το 1895-1896. Ο Μπερθελό ήταν
υπουργό εξωτερικών
Γαλλία.
Marcellin Berthelot,
1827 - 1907
11. Rules by A. M. Zaitsev (1875), V. V. Markovnikov (1869)
ΑλέξανδροςΜιχαήλοβιτς Ζάιτσεφ,
1841-1910
Βλαντιμίρ Βασίλιεβιτς
Μαρκόβνικοφ,
1837-1904
12. Rules by A. M. Zaitsev (1875), V. V. Markovnikov (1869)
Όταν προστίθενται πρωτικά οξέα ή νερόασύμμετροι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες
ένα πρωτόνιο υδρογόνου ενώνεται περισσότερο
υδρογονωμένο άτομο άνθρακα
(ο σχηματισμός προϊόντος προχωρά περισσότερο
σταθερό καρβοκατιόν) - κανόνας
Μαρκόβνικοφ. Μαλλομέταξο ύφασμα. εξαιρ. από τον κανόνα.
Όταν χωρίζεται - ένα πρωτόνιο υδρογόνου διασπάται
από λιγότερο υδρογονωμένο άτομο
άνθρακας - ο κανόνας του Zaitsev.
13. Ασκήσεις σύμφωνα με τους κανόνες των Zaitsev και Markovnikov
Από τους οποίους αλογονωμένους υδρογονάνθρακεςμε διάλυμα αλκοόλης
Το υδροξείδιο του καλίου μπορεί να ληφθεί:
1) 2-μεθυλπεντένιο-1
2) 3-μεθυλπεντένιο-2
3) 4-μεθυλ-3-αιθυλοπεντένιο-2
4) 3-αιθυλεξένιο-2;
14. Αντίδραση Wurtz, 1865
Σύνθεση συμμετρικών αλκανίωναπό αλκυλαλογονίδια σε
αντιδράσεις με νάτριο (ακόμη ευκολότερα
με κάλιο)
Charles Adolf Wurtz,
1817- 1884
Πρόεδρος του Παρισιού
Ακαδημία Επιστημών
15. Synthesis Kolbe, 1849
Ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτωνάλατα καλίου και νατρίου
καρβοξυλικά οξέα.
Αδόλφος Βίλχελμ
Χέρμαν Κόλμπε,
1818- 1884, Γερμανία
16. Αντιδραστήριο Grignard, 1912
Οργανομαγνήσιο χημικάσυνδέσεις, για παράδειγμα
μεθυλο ιωδιούχο μαγνήσιο CH3MgI
βρωμιούχο μαγνήσιο βενζόλιο C6H5MgBr.
Victor Grignard,
1871- 1935, Γαλλία
Ο βραβευμένος με Νόμπελ
βραβεία στη χημεία
17. Αντίδραση Diels-Alder
Σύνθεση διενίου - αντίδραση, κυκλοπροσθήκηδιενόφιλα και συζευγμένα διένια να σχηματιστούν
εξάμηνος κύκλος:
18. Αντίδραση Diels-Alder
Kurt Albert, Γερμανία1902 - 1958
Otto Paul Hermann Diels,
Γερμανία, 1876 - 1954
Το 1950 βραβεύτηκαν για τη σύνθεση διενίων
Βραβείο Νόμπελ Χημείας
19. Αντίδραση Ζελίνσκι - Καζάνσκι
ɳ = 70%20. Αντίδραση Ζελίνσκι - Καζάνσκι
Αποφοίτησε από το Νοβοροσίσκπανεπιστήμιο στην Οδησσό (1884)
Καθηγητής της Μόσχας
Πανεπιστήμιο (1911-1917)
Οργάνωσε το Ινστιτούτο
Ακαδημία Επιστημών Οργανικής Χημείας της ΕΣΣΔ
(1935), από το 1953 το ινστιτούτο το φοράει
Ονομα
Δημιούργησε το πρώτο κάρβουνο
μάσκα αερίου (1915), παρμένη
Νικολάι Ντμίτριεβιτς
όπλα κατά την Πρώτη
Ζελίνσκι,
παγκόσμιος πόλεμος στα ρωσικά και
Ρωσική αυτοκρατορία,
συμμαχικοί στρατοί.
1861 - 1953
21. Μάσκες αερίων άνθρακα
Στρατιώτες της τσέχικης λεγεώνας του ρωσικού στρατούΜάσκες αερίων Zelinsky-Kummant
22. Αντίδραση Ζελίνσκι - Καζάνσκι
Μπόρις ΑλεξάντροβιτςΚαζάνσκι,
1891 - 1973
Αποφοίτησε από το Πανεπιστήμιο της Μόσχας
(1919)
Εργάστηκε στη Μόσχα
πανεπιστήμιο υπό την ηγεσία
N. D. Zelinsky
Δίδαξε στη Μόσχα
πανεπιστημιακό εργαστήριο για
γενική χημεία, ποιοτική και
ποσοτική ανάλυση και
αργότερα στην οργανική χημεία,
πετρελαιοχημεία, οργανική
κατάλυση
Ακαδημαϊκός της Ακαδημίας Επιστημών της ΕΣΣΔ
23. Αντίδραση Κουτσέροφ
Ενυδάτωση αλκυνίων σεπαρουσία αλάτων Hg2+ σε
όξινο περιβάλλον.
Μιχαήλ Γκριγκόριεβιτς
Κουτσέροφ,
1850 - 1911
24. Αντίδραση Λεμπέντεφ
Ο Λεμπέντεφ πρότεινε μια μέθοδο ενός σταδίουλήψη βουταδιενίου από αιθυλική αλκοόλη
(καταλύτες: ZnO, Al2O3, T 400-5000C)
2CH3CH2OH
Σεργκέι
Βασίλεβιτς
Λεμπέντεφ,
1874-1934.
2H2O + CH2=CH-CH=CH2 + H2
Χάρη στο έργο του Λεμπέντεφ
εργοστασιακή παραγωγή
το συνθετικό καουτσούκ ξεκίνησε στο Σοβιετικό
Ένωση το 1932 - για πρώτη φορά στον κόσμο.
25. Αντιδραστήρια
Αντιδραστήριο GrignardΑντιδραστήριο Tollens OH
Διάλυμα αμμωνίας χλωριούχου χαλκού (Ι)
[Сu (NH3)2]Cl
26. Καταλύτες
Καταλύτης Na σε υγρή αμμωνίαLindlar καταλύτης
Na σε NH3
Pd// Pb2+
Όξινο διάλυμα χλωριούχου χαλκού (Ι) σε χλωριούχο αμμώνιο
NH4Cl, CuCl
Ziegler - Natta
Δείτε ποιες αντιδράσεις χρησιμοποιούνται (τετράδιο εργασίας)
Αντίδραση Κόλμπε μέθοδος λήψης υδρογονανθράκων με ηλεκτρόλυση διαλυμάτων αλάτων καρβοξυλικών οξέων (ηλεκτροχημική σύνθεση): Κατά την ηλεκτρόλυση, σχηματίζονται μίγματα αλάτων διαφόρων οξέων, μαζί με συμμετρικούς (R-R, R "-R"), ασύμμετρους υδρογονάνθρακες (R-R"). Το K. R. σας επιτρέπει να λάβετε υψηλότερα μονοκαρβοξυλικά (1) και δικαρβοξυλικά (2) οξέα (μετά υδρόλυση των αντίστοιχων εστέρων): RCOO - +R "OOC (CH 2) n COO→R (CH 2) n COOR" (1) 2ROOC (CH 2) n COO - →ROOC (CH 2) n COOR (2) K. r. βρίσκει χρήση στη βιομηχανία, για παράδειγμα, για την παραγωγή σεβακικού οξέος, το οποίο χρησιμοποιείται στην παραγωγή πολυαμιδίων (Βλ. Πολυαμίδες)
και αρωματικές ουσίες. Η αντίδραση προτάθηκε από τον Γερμανό χημικό A. V. G. Kolbe το 1849. Λιτ.: Surrey A., Εγχειρίδιο οργανικών αντιδράσεων, μτφρ. from English, Μ., 1962; Advances in Organic Chemistry, v. 1, Ν.Υ., 1960, σελ. 1-34.
Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια. - Μ.: Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια. 1969-1978 .
Δείτε τι είναι το "Κόλμπε αντίδραση" σε άλλα λεξικά:
Kolbe Adolf Wilhelm Hermann (27 Σεπτεμβρίου 1818, Ellihausen, ≈ 25 Νοεμβρίου 1884, Λειψία), Γερμανός χημικός. Από το 1851 ήταν καθηγητής στο Marburg και από το 1865 στο Πανεπιστήμιο της Λειψίας. Το 1845, ο Κ. συνέθεσε οξικό οξύ, ξεκινώντας από δισουλφίδιο του άνθρακα, χλώριο και ... ...
I Kolbe (Kolbe) Adolf Wilhelm Hermann (27 Σεπτεμβρίου 1818, Ellihausen, 25 Νοεμβρίου 1884, Λειψία), Γερμανός χημικός. Από το 1851 ήταν καθηγητής στο Marburg και από το 1865 στο Πανεπιστήμιο της Λειψίας. Το 1845, ο Κ. συνέθεσε οξικό οξύ, ξεκινώντας από δισουλφίδιο του άνθρακα, ... ... Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια
Ή η διαδικασία Kolbe (που πήρε το όνομά της από τους Adolf Wilhelm Hermann Kolbe και Rudolf Schmidt) είναι μια χημική αντίδραση καρβοξυλίωσης φαινολικού νατρίου με τη δράση του διοξειδίου του άνθρακα υπό σκληρές συνθήκες (πίεση 100 atm., θερμοκρασία 125 ° C), ακολουθούμενη από ... . .. Βικιπαίδεια
Η αντίδραση Kolbe Schmitt ή η διαδικασία Kolbe (ονομάστηκε από τους Adolf Wilhelm Hermann Kolbe και Rudolf Schmitt) είναι μια χημική αντίδραση για την καρβοξυλίωση του φαινολικού νατρίου με τη δράση του διοξειδίου του άνθρακα υπό σκληρές συνθήκες (πίεση 100 atm., ... ... Βικιπαίδεια
Η αντίδραση Kolbe Schmitt ή η διαδικασία Kolbe (ονομάστηκε από τους Adolf Wilhelm Hermann Kolbe και Rudolf Schmidt) είναι μια χημική αντίδραση για την καρβοξυλίωση του φαινολικού νατρίου με τη δράση του διοξειδίου του άνθρακα κάτω από σκληρές συνθήκες (πίεση 100 atm., ... ... Βικιπαίδεια
- (1818 84) Γερμανός χημικός. Ανέπτυξε μεθόδους για τη σύνθεση οξικών (1845), σαλικυλικών (1860, αντίδραση Kolbe-Schmitt) και μυρμηκικών (1861), ηλεκτροχημική σύνθεση υδρογονανθράκων (1849, αντίδραση Kolbe) ... Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό
- (Kolbe) (1818 1884), Γερμανός χημικός. Ανέπτυξε μεθόδους για τη σύνθεση οξικών (1845), σαλικυλικών (1860, αντίδραση Kolbe-Schmitt) και μυρμηκικού (1861) οξέων, ηλεκτροχημική σύνθεση υδρογονανθράκων (1849, αντίδραση Kolbe). * * * KOLBE Adolf Wilhelm ... ... εγκυκλοπαιδικό λεξικό
ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ KOLBE
αντίδραση, μέθοδος λήψης υδρογονανθράκων με ηλεκτρόλυση διαλυμάτων αλάτων καρβοξυλικών οξέων (ηλεκτροχημική σύνθεση):
Κατά την ηλεκτρόλυση, σχηματίζονται μίγματα αλάτων διαφόρων οξέων, μαζί με συμμετρικούς (R-R, R "-R"), ασύμμετρους υδρογονάνθρακες (R-R"). Το K. R. σας επιτρέπει να λάβετε υψηλότερα μονοκαρβοξυλικά (1) και δικαρβοξυλικά (2) οξέα (μετά υδρόλυση των αντίστοιχων εστέρων):
RCOO-+R"OOC (CH2) n COO-R (CH2) n COOR"(1)
2ROOC (CH2) nCOO-ROOC (CH2) nCOOR (2)
K. r. βρίσκει εφαρμογή στη βιομηχανία, για παράδειγμα, για την παραγωγή σεβακικού οξέος, το οποίο χρησιμοποιείται στην παραγωγή πολυαμιδίων και αρωμάτων. Η αντίδραση προτάθηκε από τον Γερμανό χημικό A. V. G. Kolbe το 1849.
Λιτ.: Surrey A., Εγχειρίδιο οργανικών αντιδράσεων, μτφρ. from English, Μ., 1962; Advances in Organic Chemistry, v. 1, Ν.Υ., 1960, σελ. 1-34.
Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια, TSB. 2012
Δείτε επίσης ερμηνείες, συνώνυμα, έννοιες της λέξης και τι είναι το KOLBE REACTION στα ρωσικά σε λεξικά, εγκυκλοπαίδειες και βιβλία αναφοράς:
- ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Λεξικό Οικονομικών Όρων:
(αργκό) - εδώ: ταχεία πτώση των τιμών μετά την προηγούμενη ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ με ιατρικούς όρους:
(reactio; re- + λατ. actio δράση; συν. R. ψυχογενής) στην ψυχιατρική είναι η γενική ονομασία για τις παθολογικές αλλαγές στη νοητική δραστηριότητα που συμβαίνουν ως απάντηση ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ
(από το re ... και το λατ. actio - δράση) δράση, κατάσταση, διαδικασία που συμβαίνει ως απάντηση σε κάποια ... - KOLBE στο Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό:
(Kolbe) Adolf Wilhelm Hermann (1818-84) Γερμανός χημικός. Ανέπτυξε μεθόδους για τη σύνθεση οξικού (1845), σαλικυλικού (1860, αντίδραση Kolbe-Schmitt) και μυρμηκικού ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ
Αντίδραση (πολιτικ.) - με την ευρεία έννοια, υποδηλώνει ένα κοινωνικό κίνημα προς μια κατεύθυνση εντελώς αντίθετη από την προηγούμενη ή τη σύγχρονη, εάν προκαλείται από τα άκρα της. Ετσι … - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Σύγχρονο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό:
(από το re ... και τα λατινικά actio - δράση), δράση, κατάσταση, διαδικασία που προκύπτει ως απάντηση σε κάποια ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ
[Λατινική ρε. ενάντια + δράση δράσης] 1) μια ενέργεια που λαμβάνει χώρα ως απάντηση σε μια συγκεκριμένη επίδραση· 2) στη βιολογία, η απάντηση είναι ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό:
I και, f. 1. Μια ενέργεια που λαμβάνει χώρα ως απάντηση σε μια συγκεκριμένη επίδραση. Θετικό r. στην κριτική. 2. Η απόκριση του σώματος ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό:
1, -i, f. Ι. βλέπε αντιδρώ. 2. Η μετατροπή κάποιων ουσιών σε άλλες (χημική αντίδραση) ή η μετατροπή ατομικών πυρήνων λόγω της ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ
ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ καθίζησης ερυθροκυττάρων, βλέπε ROE ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Μεγάλο Ρωσικό Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό:
ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ ΑΚΤΙΝΟΒΟΛΙΑΣ, ίδια με την τριβή ακτινοβολίας ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Μεγάλο Ρωσικό Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό:
ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ πολιτική, ενεργητική αντίσταση των κοινωνιών. προόδου για τη διατήρηση και ενίσχυση των παρωχημένων κοινωνικών ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Μεγάλο Ρωσικό Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό:
ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ (από το re ... και το λατ. astio - δράση), δράση, κατάσταση, διαδικασία που προκύπτει ως απάντηση σε γ.-λ. … - KOLBE στο Μεγάλο Ρωσικό Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό:
OLBE Georg (1877-1947), Γερμανός. γλύπτης. Αρμονικά, πλαστικά καθαρά αγάλματα αγοριών και κοριτσιών («Χορευτής», 1911-12), ... - KOLBE στο Μεγάλο Ρωσικό Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό:
Kolbe (Kolbe) Adolf Wilhelm Hermann (1818-84), Γερμανός. χημικός. Ανέπτυξε μεθόδους για τη σύνθεση οξικού (1845), σαλικυλικού (1860, αντίδραση K.-Schmitt) και μυρμηκικού ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο πλήρες τονισμένο παράδειγμα σύμφωνα με τον Zaliznyak:
αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, αντίδραση, ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στον Θησαυρό του ρωσικού επιχειρηματικού λεξιλογίου:
- ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Νέο Λεξικό Ξένων Λέξεων:
I. (λατ. ανα... κατά + δράση) 1) μια ενέργεια που λαμβάνει χώρα ως απάντηση σε μια συγκεκριμένη επίπτωση. 2) βιολ. … - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στον Ρωσικό Θησαυρό:
Syn: Απάντηση μυρμηγκιού: αγνοήστε, ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Λεξικό συνωνύμων του Abramov:
εκ. … - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο λεξικό των συνωνύμων της ρωσικής γλώσσας:
Syn: Απάντηση μυρμηγκιού: αγνοήστε, ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Νέο επεξηγηματικό και παράγωγο λεξικό της ρωσικής γλώσσας Efremova:
1. ζ. 1) Μια ενέργεια, μια πράξη που προκύπτει ως απάντηση σε μια συγκεκριμένη επιρροή. 2) Η απάντηση του σώματος σε αυτό ή εκείνο ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Λεξικό της Ρωσικής Γλώσσας Lopatin:
αντίδραση,... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο πλήρες ορθογραφικό λεξικό της ρωσικής γλώσσας:
αντίδραση... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Ορθογραφικό Λεξικό:
αντίδραση,... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Λεξικό της Ρωσικής Γλώσσας Ozhegov:
2 πολιτική ενεργητικής αντίστασης στην κοινωνική πρόοδο και καταστολή του επαναστατικού κινήματος, που ασκείται από τις εκμεταλλευτικές τάξεις στον αγώνα για τη διατήρηση ή ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ
(από το re ... και το λατ. actio - δράση), δράση, κατάσταση, διαδικασία που προκύπτει ως απάντηση σε οποιαδήποτε επίδραση. - πολιτικό... - KOLBE στο Modern Explanatory Dictionary, TSB:
(Kolbe) Adolf Wilhelm Hermann (1818-84), Γερμανός χημικός. Ανέπτυξε μεθόδους για τη σύνθεση οξικού (1845), σαλικυλικού (1860, αντίδραση Kolbe-Schmitt) και ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Επεξηγηματικό Λεξικό της Ρωσικής Γλώσσας Ushakov:
αντιδράσεις, w. (Λατινικά reactio) (βιβλίο). 1. μόνο μονάδες Η πολιτική, το κρατικό πολιτικό καθεστώς, που πραγματοποιεί την επιστροφή και την προστασία της παλιάς τάξης μέσω του αγώνα ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Επεξηγηματικό Λεξικό της Efremova:
αντίδραση 1. g. 1) Μια ενέργεια, μια πράξη που προκύπτει ως απάντηση σε μια συγκεκριμένη επιρροή. 2) Η αντίδραση του σώματος σε κάτι ή ... - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Νέο Λεξικό της Ρωσικής Γλώσσας Efremova:
- ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ στο Μεγάλο Σύγχρονο Επεξηγηματικό Λεξικό της Ρωσικής Γλώσσας:
Εγώ 1. Δράση, πράξη που προκύπτει ως απάντηση σε μια συγκεκριμένη επίπτωση. 2. Η απάντηση του σώματος σε αυτό ή εκείνο ... - KOLBE, MAXIMILIAN στην Εγκυκλοπαίδεια του Τρίτου Ράιχ:
(Kolbe), (1894-1941), Πολωνός καθολικός ιερέας. Σπούδασε στο Gregorian University της Ρώμης, Ph.D. και Θεολογία. Ιδρύθηκε το 1939 ένα μοναστήρι υπό… - KOLBE ADOLF WILHELM HERMANN
(Kolbe) Adolf Wilhelm Hermann (27 Σεπτεμβρίου 1818, Ellihausen - 25 Νοεμβρίου 1884, Λειψία), Γερμανός χημικός. Από το 1851 ήταν καθηγητής στο Marburg και από το 1865 στο Πανεπιστήμιο της Λειψίας. … - ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ KOLBE-SCHMITT στη Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια, TSB:
- Αντίδραση Schmitt, μέθοδος σύνθεσης αρωματικών ο-υδροξυοξέων με δράση CO2 στο αλκαλικό άλας της αντίστοιχης φαινόλης: Επί K. - Sh. … - KOLBE, HERMANN στο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό του Brockhaus and Euphron:
(Kolbe) - Γερμανός χημικός (1818 - 1884). Από το 1838 ασχολήθηκε με τις φυσικές επιστήμες στο Γκέτινγκεν, από το 1842-47. ήταν βοηθός... - KOLBE, HERMANN στην Εγκυκλοπαίδεια του Brockhaus and Efron:
(Κόλμπε); Γερμανός χημικός (1818; 1884). Από το 1838 ασχολήθηκε με τις φυσικές επιστήμες στο Γκέτινγκεν, από το 1842-47. ήταν βοηθός... - ΜΠΕΙΛΣΤΕΙΝ ΦΙΟΝΤΟΡ ΦΙΟΝΤΟΡΟΒΙΤΣ στη Σύντομη Βιογραφική Εγκυκλοπαίδεια:
Beilstein, Fedor Fedorovich, χημικός. Γεννημένος στην Αγία Πετρούπολη στις 5 Φεβρουαρίου 1838, πέθανε στις 6 Οκτωβρίου 1906 στην Αγία Πετρούπολη, καθηγητής της Αγίας Πετρούπολης ... - ΓΕΡΜΑΝΙΑ στη Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια, TSB:
(λατ. Germania, από τους Γερμανούς, Γερμανικά Deutschland, κυριολεκτικά - η χώρα των Γερμανών, από το Deutsche - Γερμανικά και Land - χώρα), το κράτος ... - ΑΙΘΥΛΕΝΙΟ στο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό του Brockhaus and Euphron:
(δομή, χημ.). - Η πρώτη, μάλλον ασαφής ένδειξη της δομής των ακόρεστων ενώσεων έγινε από τον Kekule στο άρθρο του "Ueber die Constitution und ... - ΗΛΕΚΤΡΟΜΕΤΡΟ στο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό του Brockhaus and Euphron.
- ΧΗΜΙΚΗ ΔΟΜΗ στο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό του Brockhaus and Euphron:
Αυτό το άρθρο έχει ως αποστολή να παρουσιάσει την ιστορία της εμφάνισης της θεωρίας του Χ. τη δομή των οργανικών ενώσεων και τη σύνδεσή της με προηγούμενες θεωρίες. Σε ένα μεγάλο βαθμό… - ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ στο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό του Brockhaus and Euphron:
Αυτός ο όρος αναφέρεται στη διαδικασία κατά την οποία τα ληφθέντα σώματα μετατρέπονται σε νέα που δεν υπήρχαν προηγουμένως. Στα ρωσικά... - ΟΞΙΚΟ ΟΞΥ; ΔΟΜΗ ΤΟΥ στο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό του Brockhaus and Euphron:
(χημική) Η δομή του U. οξέος ενδιαφέρει τους χημικούς από την ανακάλυψη του τριχλωροξικού οξέος από τον Dumas, αφού αυτή η ανακάλυψη έδωσε ένα πλήγμα στην τότε κυρίαρχη ... - ΟΞΙΚΟ ΟΞΥ στο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό του Brockhaus and Euphron:
(χημ.); Η δομή του - Η δομή του U. οξέος ενδιαφέρει τους χημικούς από την ανακάλυψη του τριχλωροξικού οξέος από τον Dumas, καθώς αυτή η ανακάλυψη ήταν ... - ΣΟΔΕΙΑ στο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό του Brockhaus and Euphron:
Οξεικό οξύ (χημικό); τη δομή του. - Η δομή του U. οξέος ενδιαφέρει τους χημικούς από την ανακάλυψη του τριχλωροξικού οξέος από τον Dumas, καθώς αυτή η ανακάλυψη ήταν ...
Η ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων αλάτων καρβοξυλικών οξέων (ανοδική σύνθεση) οδηγεί στο σχηματισμό αλκανίων:
Το πρώτο στάδιο της διαδικασίας είναι η ανοδική οξείδωση των ανιόντων οξέος σε ρίζες:
Στην κάθοδο σχηματίζεται υδρογόνο και υδροξείδιο του αντίστοιχου μετάλλου. Η αντίδραση Kolbe είναι εφαρμόσιμη για τη λήψη τόσο ευθειών όσο και διακλαδισμένων αλκανίων.
Άσκηση 2.Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης για το παρασκεύασμα Kolbe του (α) 2,5-διμεθυλεξανίου και (β) 3,4-διμεθυλεξανίου.
Ανάκτηση αλκυλαλογονιδίων
Ένας βολικός τρόπος για τη λήψη αλκανίων είναι η αναγωγή των αλκυλαλογονιδίων με ψευδάργυρο σε υδατικά διαλύματα οξέος:
Ως αναγωγικοί παράγοντες χρησιμοποιούνται επίσης κοινά αντιδραστήρια όπως υδρίδιο λιθίου αργιλίου, βοροϋδρίδιο του νατρίου, νάτριο ή λίθιο. τριτ-βουτυλική αλκοόλη , καθώς και καταλυτική αναγωγή με υδρογόνο. Τα αλκυλοϊωδίδια μπορούν επίσης να αναχθούν με θέρμανση με υδροϊωδικό οξύ.
Αποκαρβοξυλίωση καρβοξυλικών οξέων (Dumas)
Όταν τα καρβοξυλικά οξέα θερμαίνονται με αλκάλια, σχηματίζονται αλκάνια με τον αριθμό των ατόμων άνθρακα ένα λιγότερο από αυτόν του αρχικού οξέος:
Αυτή η αντίδραση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη λήψη μόνο κατώτερων αλκανίων, επειδή στην περίπτωση χρήσης ανώτερων καρβοξυλικών οξέων, σχηματίζεται μεγάλος αριθμός παραπροϊόντων.
Αντιδράσεις αλκανίων
Σε σύγκριση με άλλες κατηγορίες οργανικών ενώσεων, τα αλκάνια δεν είναι πολύ αντιδραστικά. Η χημική αδράνεια των αλκανίων εξηγεί το όνομά τους «παραφίνες». Ο λόγος για τη χημική σταθερότητα των αλκανίων είναι η υψηλή αντοχή των μη πολικών σ-δεσμών C-C και C-H. Επιπλέον, οι δεσμοί C-C και C-H χαρακτηρίζονται από πολύ χαμηλή πολωσιμότητα.
Εξαιτίας αυτού, οι δεσμοί στα αλκάνια δεν παρουσιάζουν τάση για ετερολυτική διάσπαση. Τα αλκάνια δεν επηρεάζονται από πυκνά οξέα και αλκάλια και δεν οξειδώνονται ακόμη και από ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες. Ταυτόχρονα, οι μη πολικοί δεσμοί αλκανίων είναι ικανοί για ομολυτική αποσύνθεση.
Παρά το γεγονός ότι ο δεσμός C-C είναι λιγότερο ισχυρός από τον δεσμό C-H (η ενέργεια του δεσμού C-C είναι περίπου 88 kcal / mol και C-H - 98 kcal / mol), ο τελευταίος σπάει πιο εύκολα, καθώς βρίσκεται στην επιφάνεια του το μόριο και είναι πιο προσιτό για προσβολή από το αντιδραστήριο.
Οι χημικοί μετασχηματισμοί των αλκανίων λαμβάνουν χώρα συνήθως ως αποτέλεσμα μιας ομολυτικής διάσπασης του δεσμού C-H, ακολουθούμενη από την αντικατάσταση των ατόμων υδρογόνου από άλλα άτομα. Τα αλκάνια, επομένως, χαρακτηρίζονται από αντιδράσεις υποκατάστασης.
Αλογόνωση
Το μεθάνιο, το αιθάνιο και άλλα αλκάνια αντιδρούν με φθόριο, χλώριο και βρώμιο, αλλά πρακτικά δεν αντιδρούν με ιώδιο. Η αντίδραση μεταξύ ενός αλκανίου και ενός αλογόνου ονομάζεται αλογόνωση.
Α. Χλωρίωση μεθανίου
Πρακτικής σημασίας είναι η χλωρίωση του μεθανίου. Η αντίδραση πραγματοποιείται υπό τη δράση του φωτός ή όταν θερμαίνεται στους 300 ° C.
Ας εξετάσουμε τον μηχανισμό αυτής της αντίδρασης χρησιμοποιώντας το παράδειγμα του σχηματισμού μεθυλοχλωριδίου. Ο μηχανισμός αναφέρεται σε μια λεπτομερή περιγραφή της διαδικασίας μετατροπής των αντιδρώντων σε προϊόντα. Έχει διαπιστωθεί ότι η χλωρίωση του μεθανίου προχωρά με τον μηχανισμό ριζικής αλυσίδας S R .
Υπό την επίδραση του φωτός ή της θερμότητας, το μόριο χλωρίου αποσυντίθεται σε δύο άτομα χλωρίου - δύο ελεύθερες ρίζες.
Η ρίζα χλωρίου, που αλληλεπιδρά με ένα μόριο μεθανίου, διασπά ένα άτομο υδρογόνου από το τελευταίο για να σχηματίσει ένα μόριο HCl και μια ελεύθερη ρίζα μεθυλίου:
CH 4 + Cl. ® CH 3 . + Συνέχεια αλυσίδας HCl
CH 3 . + Cl-Cl ® CH 3 -Cl + Cl. συνέχεια της αλυσίδας
Το άτομο χλωρίου τότε θα αντιδράσει με ένα μόριο μεθανίου και ούτω καθεξής.Θεωρητικά, ένα μόνο άτομο χλωρίου μπορεί να προκαλέσει τη χλωρίωση άπειρου αριθμού μορίων μεθανίου, και επομένως η διαδικασία ονομάζεται αλυσίδα. Οι αλυσίδες μπορούν να τερματιστούν όταν οι ρίζες αλληλεπιδρούν μεταξύ τους:
CH3. +Cl. ® CH 3 -Cl
CH3. +CH3. ® CH 3 -CH 3 Ανοικτό κύκλωμα
Cl. +Cl. ® Cl-Cl
ή με τοίχωμα αγγείου
Τυπικά, η ελεύθερη ρίζα μεθυλίου έχει τετραεδρική δομή:
Ωστόσο, λόγω του μικρού μεγέθους φράγμα αναστροφής(μετάβαση μιας μορφής μορίου σε μια άλλη), στατιστικά η πιο πιθανή κατάσταση είναι η επίπεδη του κατάσταση.
Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης χλωρίωσης μεθανίου, σχηματίζεται ένα μείγμα και των τεσσάρων πιθανών προϊόντων υποκατάστασης ατόμων υδρογόνου για άτομα χλωρίου:
Η αναλογία μεταξύ διαφορετικών προϊόντων χλωρίωσης εξαρτάται από την αναλογία μεθανίου και χλωρίου. Εάν είναι απαραίτητο να ληφθεί μεθυλοχλωρίδιο, θα πρέπει να ληφθεί περίσσεια μεθανίου και τετραχλωράνθρακας - χλώριο.
Οι πιο σημαντικές μέθοδοι για τη σύνθεση αλκανίων είναι:
1.2.1. Υδρογόνωση αλκενίων
Η υδρογόνωση των αλκενίων προχωρά υπό πίεση υδρογόνου παρουσία ενός καταλύτη (Pt, Pd ή Ni).
1.2.2. Υδρογόνωση ή αναγωγή αλκυλαλογονιδίων
Κατά την καταλυτική υδρογόνωση παρουσία παλλαδίου, τα αλκυλαλογονίδια μετατρέπονται σε αλκάνια.
Τα αλκάνια παρασκευάζονται επίσης με την αναγωγή των αλκυλαλογονιδίων με ένα μέταλλο σε οξύ.
Τα ιωδοαλκάνια μπορούν εύκολα να αναχθούν σε μια σφραγισμένη αμπούλα με υδροϊωδικό οξύ.
1.2.3. Αντίδραση αλογονοαλκανίων με νάτριο (αντίδραση Wurtz)
Η αντίδραση Wurtz καθιστά δυνατή τη λήψη ενός υδρογονάνθρακα με μεγαλύτερο αριθμό ατόμων άνθρακα από ότι στην αρχική ένωση.
Είναι κατάλληλο για τη σύνθεση μόνο συμμετρικών αλκανίων χρησιμοποιώντας πρωταρχικός(!) αλκυλαλογονίδια. Στην περίπτωση χρήσης διαφόρων αλογονοαλκανίων ως ενώσεων έναρξης, λαμβάνεται ένα μείγμα τριών υδρογονανθράκων ως αποτέλεσμα της αντίδρασης:
Αυτό το μείγμα πρέπει να διαχωριστεί, κάτι που δεν είναι πάντα δυνατό.
Αντί για νάτριο, άλλα μέταλλα μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε αυτή την αντίδραση, όπως μαγνήσιο, ψευδάργυρος, λίθιο.
1.2.4. Σύνθεση Kolbe - ηλεκτρόλυση αλάτων νατρίου ή καλίου καρβοξυλικών οξέων
Η ηλεκτρόλυση αλάτων νατρίου ή καλίου των καρβοξυλικών οξέων οδηγεί επίσης στην παραγωγή συμμετρικών υδρογονανθράκων.
2. Αλκένια
Οι υδρογονάνθρακες σύνθεσης C n H 2n με ανοιχτή αλυσίδα που περιέχει έναν διπλό δεσμό ονομάζονται αλκένια . Ο απλούστερος υδρογονάνθρακας αυτής της σειράς είναι το αιθυλένιο CH 2 = CH 2 . Το άτομο άνθρακα στο αιθυλένιο βρίσκεται στην υβριδική κατάσταση sp 2 (τριγωνικός άνθρακας). Λόγω των τριών υβριδοποιημένων τροχιακών, κάθε άτομο άνθρακα σχηματίζει τρία -δεσμοί: ένα - με ένα γειτονικό άτομο άνθρακα, δύο - με δύο άτομα υδρογόνου. Πλαϊνή επικάλυψη δύο 2π-τροχιακά άτομα άνθρακα δίνει -δένει και καθιστά αδύνατη την περιστροφή -δεσμούς άνθρακα-άνθρακα. Αυτός είναι ο λόγος του φαινομένου γεωμετρικός ισομερισμός.
Γεωμετρικά ισομερή (η σύνθεση και η μέθοδος δέσμευσης των ατόμων είναι ίδια, η διάταξη των ομάδων και των ατόμων στο χώρο είναι διαφορετική). Αυτά τα ισομερή ονομάζονται Ε, Ζ -ονοματολογία. Είναι δυνατή η χρήση κλασικού cis- Και έκσταση- σημειογραφία για τον προσδιορισμό της χωρικής διάταξης των ίδιων ή παρόμοιων ομάδων σε σχέση με το επίπεδο σύγκρισης.
Η σχετική αρχαιότητα των υποκαταστατών σε κάθε άτομο άνθρακα με διπλό δεσμό καθορίζεται από τον ατομικό αριθμό: H (ατομικός αριθμός - 1) - κατώτερος, C (ατομικός αριθμός - 6) - ανώτερος αναπληρωτής. εάν τα άτομα στον άνθρακα με διπλό δεσμό είναι τα ίδια, τότε η αρχαιότητα των επόμενων ατόμων θεωρείται: - CH 3 (επόμενα άτομα - H, H, H) - κατώτερος αναπληρωτής. -CH (CH 3) 2 (επόμενα άτομα - H, C, C) - ανώτερος αναπληρωτής.