Υδροξείδια αλκαλιμετάλλων - υπό κανονικές συνθήκες, είναι στερεές λευκές κρυσταλλικές ουσίες, υγροσκοπικές, σαπουνώδεις στην αφή, πολύ διαλυτές στο νερό (η διάλυσή τους είναι μια εξώθερμη διαδικασία), εύτηκτο. Υδροξείδια μέταλλα αλκαλικών γαιώνΤα Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) είναι ουσίες λευκής σκόνης, πολύ λιγότερο διαλυτές στο νερό σε σύγκριση με τα υδροξείδια των αλκαλιμετάλλων. Οι αδιάλυτες στο νερό βάσεις σχηματίζονται συνήθως ως ιζήματα που μοιάζουν με γέλη και αποσυντίθενται κατά την αποθήκευση. Για παράδειγμα, το Cu (OH) 2 είναι ένα μπλε ζελατινώδες ίζημα.
3.1.4 Χημικές ιδιότητες βάσεων.
Οι ιδιότητες των βάσεων οφείλονται στην παρουσία ιόντων ΟΗ -. Υπάρχουν διαφορές στις ιδιότητες των αλκαλίων και των αδιάλυτων στο νερό βάσεων, αλλά η κοινή ιδιότητα είναι η αντίδραση της αλληλεπίδρασης με οξέα. Οι χημικές ιδιότητες των βάσεων παρουσιάζονται στον πίνακα 6.
Πίνακας 6 - Χημικές ιδιότητεςλόγους
|
αλκάλια |
Αδιάλυτες βάσεις |
|
Όλες οι βάσεις αντιδρούν με οξέα ( αντίδραση εξουδετέρωσης) |
|
|
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O |
Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O |
|
Οι βάσεις αντιδρούν Με οξείδια οξέος με το σχηματισμό αλατιού και νερού: 6KOH + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4 + 3H 2 O |
|
|
Τα αλκάλια αντιδρούν με διαλύματα αλατιούεάν ένα από τα προϊόντα της αντίδρασης καθιζάνει έξω(δηλαδή εάν σχηματιστεί μια αδιάλυτη ένωση): CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 |
Βάσεις που είναι αδιάλυτες στο νερό αμφοτερικά υδροξείδια αποσυντίθενται όταν θερμαίνονταιστο αντίστοιχο οξείδιο και νερό: Mn (OH) 2 MnO + H 2 O Cu (OH) 2 CuO + H 2 O |
|
Τα αλκάλια μπορούν να ανιχνευθούν με έναν δείκτη. Σε αλκαλικό περιβάλλον: λυχνία - μπλε, φαινολοφθαλεΐνη - βατόμουρο, πορτοκαλί μεθυλίου - κίτρινο | |
3.1.5 Βασικές βάσεις.
NaOH- καυστική σόδα, καυστική σόδα. Εύτηκτο (t πληθ = 320 °C) λευκοί υγροσκοπικοί κρύσταλλοι, εξαιρετικά διαλυτοί στο νερό. Το διάλυμα είναι σαπούνι στην αφή και είναι ένα επικίνδυνο καυστικό υγρό. Το NaOH είναι ένα από τα σημαντικότερα προϊόντα της χημικής βιομηχανίας. Απαιτείται σε μεγάλες ποσότητες για τον καθαρισμό των προϊόντων πετρελαίου και χρησιμοποιείται ευρέως σε βιομηχανίες σαπουνιού, χαρτιού, κλωστοϋφαντουργίας και άλλων, καθώς και για την παραγωγή τεχνητών ινών.
ΚΟΗ- καυστική ποτάσα. Λευκοί υγροσκοπικοί κρύσταλλοι, εξαιρετικά διαλυτοί στο νερό. Το διάλυμα είναι σαπούνι στην αφή και είναι ένα επικίνδυνο καυστικό υγρό. Οι ιδιότητες του ΚΟΗ είναι παρόμοιες με εκείνες του NaOH, αλλά το υδροξείδιο του καλίου χρησιμοποιείται πολύ λιγότερο συχνά λόγω του υψηλότερου κόστους του.
Ca(OH) 2 - σβησμένος ασβέστης. Λευκοί κρύσταλλοι, ελαφρώς διαλυτοί στο νερό. Το διάλυμα ονομάζεται "ασβεστόνερο", το εναιώρημα ονομάζεται "γάλα ασβέστη". Το ασβεστόνερο χρησιμοποιείται για την αναγνώριση του διοξειδίου του άνθρακα, γίνεται θολό όταν διέρχεται CO 2. Ο ένυδρος ασβέστης χρησιμοποιείται ευρέως στον κατασκευαστικό κλάδο ως βάση για την κατασκευή συνδετικών.
Οι βάσεις είναι σύνθετες ενώσεις που περιλαμβάνουν δύο κύρια δομικά συστατικά:
- Ομάδα Hydroxo (μία ή περισσότερες). Ως εκ τούτου, παρεμπιπτόντως, το δεύτερο όνομα αυτών των ουσιών είναι "υδροξείδια".
- Άτομο μετάλλου ή ιόν αμμωνίου (NH4+).
Το όνομα της βάσης προέρχεται από το συνδυασμό των ονομάτων και των δύο συστατικών της: για παράδειγμα, υδροξείδιο του ασβεστίου, υδροξείδιο του χαλκού, υδροξείδιο αργύρου κ.λπ.
Η μόνη εξαίρεση σε γενικός κανόναςΟ σχηματισμός βάσης θα πρέπει να λαμβάνεται υπόψη όταν η υδροξοομάδα είναι προσαρτημένη όχι στο μέταλλο, αλλά στο κατιόν αμμωνίου (NH4 +). Αυτή η ουσία σχηματίζεται όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό.
Εάν μιλάμε για τις ιδιότητες των βάσεων, τότε θα πρέπει αμέσως να σημειωθεί ότι το σθένος της υδροξοομάδας είναι ίσο με ένα, αντίστοιχα, ο αριθμός αυτών των ομάδων στο μόριο θα εξαρτηθεί άμεσα από το σθένος των μετάλλων που εισέρχονται στην αντίδραση έχω. Παραδείγματα σε αυτή η υπόθεσημπορούν να χρησιμεύσουν οι τύποι ουσιών όπως NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.
Οι χημικές ιδιότητες των βάσεων εκδηλώνονται στις αντιδράσεις τους με οξέα, άλατα, άλλες βάσεις, καθώς και στη δράση τους σε δείκτες. Συγκεκριμένα, τα αλκάλια μπορούν να προσδιοριστούν με την έκθεση ενός συγκεκριμένου δείκτη στο διάλυμά τους. Σε αυτή την περίπτωση, θα αλλάξει αισθητά το χρώμα του: για παράδειγμα, θα γίνει μπλε από λευκό και η φαινολοφθαλεΐνη θα γίνει κατακόκκινη.
Οι χημικές ιδιότητες των βάσεων, που εκδηλώνονται στην αλληλεπίδρασή τους με τα οξέα, οδηγούν στις περίφημες αντιδράσεις εξουδετέρωσης. Η ουσία μιας τέτοιας αντίδρασης είναι ότι τα άτομα μετάλλου, ενώνοντας το υπόλειμμα οξέος, σχηματίζουν ένα άλας και η υδροξοομάδα και το ιόν υδρογόνου, όταν συνδυάζονται, μετατρέπονται σε νερό. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται αντίδραση εξουδετέρωσης επειδή δεν μένει κανένα αλκάλιο ή οξύ μετά από αυτήν.
Οι χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των βάσεων εκδηλώνονται και στην αντίδρασή τους με τα άλατα. Πρέπει να σημειωθεί ότι μόνο τα αλκάλια αντιδρούν με διαλυτά άλατα. Τα δομικά χαρακτηριστικά αυτών των ουσιών οδηγούν στο γεγονός ότι ως αποτέλεσμα της αντίδρασης σχηματίζεται ένα νέο άλας και μια νέα, τις περισσότερες φορές αδιάλυτη, βάση.
Τέλος, οι χημικές ιδιότητες των βάσεων εκδηλώνονται τέλεια κατά τη θερμική έκθεση σε αυτές - θέρμανση. Εδώ, κατά τη διεξαγωγή ορισμένων πειραμάτων, πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι σχεδόν όλες οι βάσεις, με εξαίρεση τα αλκάλια, συμπεριφέρονται εξαιρετικά ασταθείς όταν θερμαίνονται. Η συντριπτική τους πλειοψηφία αποσυντίθεται σχεδόν αμέσως στο αντίστοιχο οξείδιο και νερό. Και αν πάρουμε τις βάσεις των μετάλλων όπως το ασήμι και ο υδράργυρος, τότε μέσα φυσιολογικές συνθήκεςδεν μπορούν να ληφθούν, καθώς αρχίζουν να αποσυντίθενται ήδη σε θερμοκρασία δωματίου.
Γενικές ιδιότητεςοι βάσεις οφείλονται στην παρουσία στα διαλύματά τους του ιόντος ΟΗ - που δημιουργεί αλκαλικό περιβάλλον στο διάλυμα (η φαινολοφθαλεΐνη γίνεται βυσσινί, το μεθυλοπορτοκαλί - κίτρινο, η λυχνία - μπλε).
1. Χημικές ιδιότητες των αλκαλίων:
1) αλληλεπίδραση με οξείδια οξέος:
2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 + H 2 O;
2) αντίδραση με οξέα (αντίδραση εξουδετέρωσης):
2NaOH+ H2SO4®Na2SO4 + 2H2O;
3) αλληλεπίδραση με διαλυτά άλατα (μόνο εάν, υπό τη δράση του αλκαλίου σε ένα διαλυτό άλας, ένα ίζημα καθιζάνει ή απελευθερώνεται αέριο):
2NaOH + CuSO 4 ®Cu (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4,
Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(συγκ.)+NH4Cl(κρύσταλλος)®NH 3 +KCl+H2O.
2. Χημικές ιδιότητες αδιάλυτων βάσεων:
1) αλληλεπίδραση βάσεων με οξέα:
Fe (OH) 2 + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + 2H 2 O;
2) αποσύνθεση κατά τη θέρμανση. Οι αδιάλυτες βάσεις, όταν θερμαίνονται, αποσυντίθενται σε βασικό οξείδιο και νερό:
Cu(OH) 2 ®CuO+H2O
Τέλος εργασίας -
Αυτό το θέμα ανήκει σε:
Ατομικές και μοριακές μελέτες στη χημεία. Ατομο. Μόριο. Χημικό στοιχείο. Σκώρος. Απλές πολύπλοκες ουσίες. Παραδείγματα
Ατομικός μοριακή επιστήμηστη χημεία άτομο μόριο χημικό στοιχείο mole απλό σύνθετες ουσίεςπαραδείγματα.. θεωρητική βάσηη σύγχρονη χημεία είναι ατομική μοριακή .. τα άτομα είναι τα μικρότερα χημικά σωματίδια που είναι το όριο της χημικής ..
Αν χρειάζεσαι πρόσθετο υλικόγια αυτό το θέμα, ή δεν βρήκατε αυτό που ψάχνατε, συνιστούμε να χρησιμοποιήσετε την αναζήτηση στη βάση δεδομένων των έργων μας:
Τι θα κάνουμε με το υλικό που λάβαμε:
Εάν αυτό το υλικό αποδείχθηκε χρήσιμο για εσάς, μπορείτε να το αποθηκεύσετε στη σελίδα σας στα κοινωνικά δίκτυα:
| τιτίβισμα |
Όλα τα θέματα σε αυτήν την ενότητα:
Λήψη των λόγων
1. Παρασκευή αλκαλίων: 1) αλληλεπίδραση μετάλλων αλκαλίων ή αλκαλικών γαιών ή των οξειδίων τους με νερό: Сa+2H2O®Ca(OH)2+H
Ονοματολογία οξέων
Τα ονόματα των οξέων προέρχονται από το στοιχείο από το οποίο προέρχεται το οξύ. Ταυτόχρονα, το όνομα των οξέων χωρίς οξυγόνο έχει συνήθως την κατάληξη -υδρογόνο: HCl - υδροχλωρικό, HBr - βρώμιο
Χημικές ιδιότητες οξέων
Γενικές ιδιότητες των οξέων σε υδατικά διαλύματαλόγω της παρουσίας ιόντων Η+ που σχηματίζονται κατά τη διάσταση των μορίων οξέος, επομένως, τα οξέα είναι δότες πρωτονίων: HxAn«xH +
Λήψη οξέων
1) αλληλεπίδραση οξειδίων οξέος με νερό: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;
Χημικές ιδιότητες αλάτων οξέος
1) τα όξινα άλατα περιέχουν άτομα υδρογόνου που μπορούν να λάβουν μέρος στην αντίδραση εξουδετέρωσης, έτσι ώστε να μπορούν να αντιδράσουν με αλκάλια, μετατρέποντας σε μέτρια ή άλλα όξινα άλατα - με μικρότερο αριθμό
Λήψη αλάτων οξέος
Ένα άλας οξέος μπορεί να ληφθεί: 1) με την αντίδραση ατελούς εξουδετέρωσης ενός πολυβασικού οξέος με βάση: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H
Βασικά άλατα.
Τα βασικά (υδροξοάλατα) είναι άλατα που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα ατελούς αντικατάστασης των ιόντων υδροξειδίου της βάσης με όξινα ανιόντα. Βάσεις απλού οξέος, π.χ. NaOH, KOH,
Χημικές ιδιότητες βασικών αλάτων
1) Τα βασικά άλατα περιέχουν υδροξοομάδες που μπορούν να λάβουν μέρος στην αντίδραση εξουδετέρωσης, έτσι ώστε να μπορούν να αντιδράσουν με οξέα, μετατρέποντας σε μέτρια άλατα ή σε βασικά άλατα με λιγότερα
Λήψη βασικών αλάτων
Το βασικό άλας μπορεί να ληφθεί: 1) με την αντίδραση ατελούς εξουδετέρωσης της βάσης με οξύ: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
Μέτρια άλατα.
Τα μεσαία άλατα είναι προϊόντα πλήρους αντικατάστασης των ιόντων Η+ οξέος με ιόντα μετάλλων. μπορούν επίσης να θεωρηθούν ως προϊόντα πλήρους υποκατάστασης των ιόντων ΟΗ της βάσης ανιόντων
Ονοματολογία ενδιάμεσων αλάτων
Στη ρωσική ονοματολογία (χρησιμοποιείται στην τεχνολογική πρακτική), υπάρχει η ακόλουθη σειρά ονομασίας αλάτων μεσαίων αλάτων: η λέξη προστίθεται στη ρίζα του ονόματος του οξέος που περιέχει οξυγόνο
Χημικές ιδιότητες μεσαίων αλάτων
1) Σχεδόν όλα τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις, επομένως, σε ένα τήγμα και σε ένα υδατικό διάλυμα, διασπώνται σε ιόντα (όταν το ρεύμα διέρχεται από διαλύματα ή το άλας λιώνει, συμβαίνει η διαδικασία της ηλεκτρόλυσης).
Λήψη μεσαίων αλάτων
Τα περισσότερα απόΟι μέθοδοι λήψης αλάτων βασίζονται στην αλληλεπίδραση ουσιών αντίθετης φύσης - μέταλλα με αμέταλλα, οξείδια οξέος με βασικά, βάσεις με οξέα (βλ. πίνακα 2).
Η δομή του ατόμου.
Ένα άτομο είναι ένα ηλεκτρικά ουδέτερο σωματίδιο που αποτελείται από θετικά φορτισμένο πυρήνα και αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια. Ο τακτικός αριθμός ενός στοιχείου στον Περιοδικό Πίνακα Στοιχείων είναι ίσος με το φορτίο του πυρήνα
Σύνθεση ατομικών πυρήνων
Ο πυρήνας αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια. Ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίσος με τον ατομικό αριθμό του στοιχείου. Ο αριθμός των νετρονίων στον πυρήνα είναι ίσος με τη διαφορά μεταξύ μαζικός αριθμόςισότοπο και
Ηλεκτρόνιο
Τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα σε ορισμένες σταθερές τροχιές. Κινούμενο κατά μήκος της τροχιάς του, το ηλεκτρόνιο δεν εκπέμπει ούτε απορροφά ηλεκτρομαγνητική ενέργεια. Εκπομπή ή απορρόφηση ενέργειας
Ο κανόνας πλήρωσης ηλεκτρονικών επιπέδων, υποεπίπεδα στοιχείων
Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μπορούν να βρίσκονται σε ένα επίπεδο ενέργειας καθορίζεται από τον τύπο 2n2, όπου n είναι ο αριθμός του επιπέδου. Μέγιστη πλήρωση των πρώτων τεσσάρων ενεργειακών επιπέδων: για το πρώτο
Ενέργεια ιοντισμού, συγγένεια ηλεκτρονίων, ηλεκτραρνητικότητα.
Η ενέργεια ιοντισμού ενός ατόμου. Η ενέργεια που απαιτείται για την αποσύνδεση ενός ηλεκτρονίου από ένα μη διεγερμένο άτομο ονομάζεται ενέργεια πρώτης ιονισμού (δυναμικό) I: E + I \u003d E + + e- Ενέργεια ιονισμού
ομοιοπολικό δεσμό
Στις περισσότερες περιπτώσεις, όταν σχηματίζεται ένας δεσμός, τα ηλεκτρόνια των συνδεδεμένων ατόμων μοιράζονται. Αυτός ο τύπος χημικού δεσμού ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός (το πρόθεμα "co-" στα λατινικά
Δεσμοί Sigma και pi.
Δεσμοί Sigma (σ)-, pi (π) - μια κατά προσέγγιση περιγραφή των τύπων ομοιοπολικών δεσμών στα μόρια διαφόρων ενώσεων, ο δεσμός σ χαρακτηρίζεται από το γεγονός ότι η πυκνότητα του νέφους ηλεκτρονίων είναι μέγιστη
Ο σχηματισμός ομοιοπολικού δεσμού από τον μηχανισμό δότη-δέκτη.
Εκτός από όσα αναφέρονται στο προηγούμενη ενότηταομοιογενής μηχανισμός για το σχηματισμό ομοιοπολικού δεσμού, υπάρχει ένας ετερογενής μηχανισμός - η αλληλεπίδραση αντίθετα φορτισμένων ιόντων - το πρωτόνιο H + και
Χημικός δεσμός και γεωμετρία μορίων. BI3, PI3
σχήμα 3.1 Προσθήκη διπολικών στοιχείων στα μόρια NH3 και NF3
Πολικός και μη πολικός δεσμός
Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της κοινωνικοποίησης των ηλεκτρονίων (με το σχηματισμό κοινών ζευγών ηλεκτρονίων), που συμβαίνει κατά την επικάλυψη των νεφών ηλεκτρονίων. Στην εκπαίδευση
Ιοντικός δεσμός
Ο ιονικός δεσμός είναι ένας χημικός δεσμός που προκύπτει λόγω της ηλεκτροστατικής αλληλεπίδρασης αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Έτσι, η διαδικασία της εκπαίδευσης και
Κατάσταση οξείδωσης
Σθένος 1. Σθένος είναι η ικανότητα των ατόμων χημικά στοιχείαμορφή συγκεκριμένο αριθμό χημικοί δεσμοί. 2. Οι τιμές σθένους ποικίλλουν από I έως VII (σπάνια VIII). Valens
δεσμός υδρογόνου
Εκτός από διάφορους ετεροπολικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς, υπάρχει και άλλος ιδιαίτερο είδοςσύνδεση, η οποία τις τελευταίες δύο δεκαετίες έχει προσελκύσει όλο και περισσότερο την προσοχή των χημικών. Αυτό το λεγόμενο υδρογόνο
Κρυσταλλικά πλέγματα
Έτσι, η κρυσταλλική δομή χαρακτηρίζεται από τη σωστή (κανονική) διάταξη των σωματιδίων σε αυστηρά καθορισμένες θέσεις στον κρύσταλλο. Όταν συνδέετε νοερά αυτά τα σημεία με γραμμές, αποκτάτε χώρο
Λύσεις
Εάν οι κρύσταλλοι τοποθετηθούν σε δοχείο με νερό επιτραπέζιο αλάτι, ζάχαρη ή υπερμαγγανικό κάλιο (υπερμαγγανικό κάλιο), τότε μπορούμε να παρατηρήσουμε πώς μειώνεται σταδιακά η ποσότητα του στερεού. Ταυτόχρονα, το νερό
Ηλεκτρολυτική διάσταση
Τα διαλύματα όλων των ουσιών μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες: ηλεκτρολύτες - αγωγιμότητα ηλεκτρική ενέργεια, οι μη ηλεκτρολύτες δεν είναι αγωγοί. Αυτή η διαίρεση είναι υπό όρους, γιατί όλα
μηχανισμός διάσπασης.
Τα μόρια του νερού είναι δίπολα, δηλ. το ένα άκρο του μορίου είναι αρνητικά φορτισμένο, το άλλο θετικά. Το μόριο με αρνητικό πόλο προσεγγίζει το ιόν νατρίου, θετικό - στο ιόν χλωρίου. surround io
Ιονικό προϊόν νερού
Δείκτης υδρογόνου(pH) τιμή που χαρακτηρίζει τη δραστηριότητα ή τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε διαλύματα. Ο δείκτης υδρογόνου συμβολίζεται με pH. Δείκτης υδρογόνου αριθμητικά
Χημική αντίδραση
Μια χημική αντίδραση είναι η μετατροπή μιας ουσίας σε μια άλλη. Ωστόσο, αυτός ο ορισμός χρειάζεται μια σημαντική προσθήκη. ΣΕ πυρηνικός αντιδραστήραςή στον επιταχυντή, επίσης, κάποιες ουσίες μετατρέπονται
Μέθοδοι τακτοποίησης συντελεστών στο OVR
Μέθοδος ηλεκτρονικού ισοζυγίου 1). Καταγράψτε την εξίσωση χημική αντίδραση KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Εύρεση ατόμων, αλλαγή
Υδρόλυση
Η υδρόλυση είναι η διαδικασία ανταλλαγής αλληλεπίδρασης ιόντων άλατος με νερό, που οδηγεί στο σχηματισμό ουσιών με κακή διάσταση και συνοδεύεται από αλλαγή στην αντίδραση (pH) του μέσου. ουσία
Ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων
Ο ρυθμός αντίδρασης προσδιορίζεται από την αλλαγή στη μοριακή συγκέντρωση ενός από τα αντιδρώντα: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t
Παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων
1. Η φύση των αντιδρώντων. Σημαντικό ρόλο παίζει η φύση των χημικών δεσμών και η δομή των μορίων των αντιδραστηρίων. Οι αντιδράσεις προχωρούν προς την κατεύθυνση της καταστροφής λιγότερο ισχυρών δεσμών και του σχηματισμού ουσιών με
Ενέργεια ενεργοποίησης
Η σύγκρουση χημικών σωματιδίων οδηγεί σε χημική αλληλεπίδραση μόνο εάν τα συγκρουόμενα σωματίδια έχουν ενέργεια που υπερβαίνει μια ορισμένη τιμή. Σκεφτείτε το αμοιβαίο
καταλύτης κατάλυσης
Πολλές αντιδράσεις μπορούν να επιταχυνθούν ή να επιβραδυνθούν με την εισαγωγή ορισμένων ουσιών. Οι προστιθέμενες ουσίες δεν συμμετέχουν στην αντίδραση και δεν καταναλώνονται κατά την πορεία της, αλλά έχουν σημαντική επιρροήεπί
Χημική ισορροπία
Οι χημικές αντιδράσεις που εξελίσσονται με συγκρίσιμους ρυθμούς και προς τις δύο κατευθύνσεις ονομάζονται αναστρέψιμες. Σε τέτοιες αντιδράσεις, σχηματίζονται μίγματα ισορροπίας αντιδρώντων και προϊόντων, η σύνθεση των οποίων είναι
Η αρχή του Le Chatelier
Η αρχή του Le Chatelier λέει ότι για να μετατοπιστεί η ισορροπία προς τα δεξιά, είναι απαραίτητο, πρώτα, να αυξηθεί η πίεση. Πράγματι, με την αύξηση της πίεσης, το σύστημα θα «αντισταθεί» στην αύξηση του con
Παράγοντες που επηρεάζουν το ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης
Παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης Αύξηση του ρυθμού Μείωση του ρυθμού Παρουσία χημικά ενεργών αντιδραστηρίων
Ο νόμος του Hess
Χρησιμοποιώντας τιμές πινάκων
θερμική επίδραση
Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης σπάνε δεσμοί στα αρχικά υλικά και σχηματίζονται νέοι δεσμοί στα προϊόντα αντίδρασης. Δεδομένου ότι ο σχηματισμός ενός δεσμού συμβαίνει με την απελευθέρωση και τη διάσπασή του με την απορρόφηση ενέργειας, τότε x
Βάσεις (υδροξείδια)- πολύπλοκες ουσίες, τα μόρια των οποίων έχουν στη σύνθεσή τους μία ή περισσότερες υδροξυομάδες ΟΗ. Τις περισσότερες φορές, οι βάσεις αποτελούνται από ένα άτομο μετάλλου και μια ομάδα ΟΗ. Για παράδειγμα, το NaOH είναι υδροξείδιο του νατρίου, το Ca (OH) 2 είναι υδροξείδιο του ασβεστίου, κ.λπ.
Υπάρχει μια βάση - υδροξείδιο του αμμωνίου, στην οποία η υδροξυ ομάδα δεν συνδέεται με το μέταλλο, αλλά με το ιόν NH 4 + (κατιόν αμμωνίου). Το υδροξείδιο του αμμωνίου σχηματίζεται με τη διάλυση της αμμωνίας στο νερό (αντιδράσεις προσθήκης νερού στην αμμωνία):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (υδροξείδιο του αμμωνίου).
Το σθένος της ομάδας υδροξυλίου είναι 1. Ο αριθμός των υδροξυλομάδων στο μόριο βάσης εξαρτάται από το σθένος του μετάλλου και είναι ίσος με αυτό. Για παράδειγμα, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, κ.λπ.
Όλοι οι χώροι -στερεά που έχουν διαφορετικά χρώματα. Ορισμένες βάσεις είναι πολύ διαλυτές στο νερό (NaOH, KOH, κ.λπ.). Ωστόσο, τα περισσότερα από αυτά δεν διαλύονται στο νερό.
Οι υδατοδιαλυτές βάσεις ονομάζονται αλκάλια.Τα αλκαλικά διαλύματα είναι «σαπουνά», γλιστερά στην αφή και αρκετά καυστικά. Τα αλκάλια περιλαμβάνουν υδροξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, κ.λπ.). Τα υπόλοιπα είναι αδιάλυτα.
Αδιάλυτες βάσεις- αυτά είναι αμφοτερικά υδροξείδια, τα οποία, όταν αλληλεπιδρούν με οξέα, δρουν ως βάσεις και συμπεριφέρονται όπως τα οξέα με τα αλκάλια.
Διαφορετικές βάσεις διαφέρουν ως προς την ικανότητά τους να χωρίζουν υδροξυ ομάδες, έτσι χωρίζονται σε ισχυρές και αδύναμες βάσεις ανάλογα με το χαρακτηριστικό.
Οι ισχυρές βάσεις δίνουν εύκολα τις υδροξυλομάδες τους σε υδατικά διαλύματα, αλλά οι ασθενείς βάσεις όχι.
Χημικές ιδιότητες βάσεων
Οι χημικές ιδιότητες των βάσεων χαρακτηρίζονται από τη σχέση τους με οξέα, ανυδρίτες οξέων και άλατα.
1. Ενεργήστε με βάση τους δείκτες. Οι δείκτες αλλάζουν το χρώμα τους ανάλογα με την αλληλεπίδραση με διαφορετικά χημικά. Σε ουδέτερα διαλύματα - έχουν ένα χρώμα, σε όξινα διαλύματα - ένα άλλο. Όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις, αλλάζουν το χρώμα τους: ο δείκτης πορτοκαλί μεθυλίου μετατρέπεται σε κίτρινος, δείκτης λυχνίας - in Μπλε χρώμακαι η φαινολοφθαλεΐνη γίνεται φούξια.
2. Αντιδράστε με όξινα οξείδιασχηματισμός αλατιού και νερού:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.
3. Αντιδράστε με οξέα,σχηματίζοντας αλάτι και νερό. Η αντίδραση της αλληλεπίδρασης μιας βάσης με ένα οξύ ονομάζεται αντίδραση εξουδετέρωσης, αφού μετά την ολοκλήρωσή της το μέσο γίνεται ουδέτερο:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Αντιδράστε με άλατασχηματίζοντας ένα νέο αλάτι και βάση:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
5. Δυνατότητα αποσύνθεσης σε νερό και βασικό οξείδιο όταν θερμαίνεται:
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.
Έχετε ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα foundation;
Για να λάβετε τη βοήθεια ενός δασκάλου - εγγραφείτε.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!
site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην πηγή.