Ακόμη και ένα γραμμάριο μιας ουσίας μπορεί να περιέχει έως και χίλιες διαφορετικές ενώσεις. Κάθε ένωση είναι υπεύθυνη για μια συγκεκριμένη ιδιότητα μιας ουσίας, και συμβαίνει ότι αυτή δεν είναι μια συγκεκριμένη ουσία, αλλά ένα μείγμα. Σε κάθε περίπτωση, η κατάσταση δημιουργείται συχνά στην παραγωγή χημικών αποβλήτων και στο έργο της χρήσης δευτερογενών πρώτων υλών. Οι χημικές αντιδράσεις που καθιστούν δυνατή την εύρεση και την απομόνωση μιας συγκεκριμένης ουσίας είναι κυρίαρχες. Αλλά για να το κάνετε αυτό, πρέπει πρώτα να μάθετε πώς να το βρείτε κλάσμα μάζας.
Η έννοια του κλάσματος μάζας μιας ουσίας αντανακλά το περιεχόμενο και τη συγκέντρωσή της σε μια σύνθετη χημική δομή, είτε πρόκειται για μείγμα είτε για κράμα. Γνωρίζοντας τη συνολική μάζα ενός κράματος ή ενός μείγματος, μπορεί κανείς να βρει τις μάζες των συστατικών τους ουσιών, με την προϋπόθεση ότι είναι γνωστά τα κλάσματα μάζας τους. Πώς να βρείτε το κλάσμα μάζας, ο τύπος εκφράζεται συνήθως ως κλάσμα: το κλάσμα μάζας μιας ουσίας είναι η μάζα της ουσίας / η μάζα ολόκληρου του μείγματος.
Ας κάνουμε ένα μικρό πείραμα! Για να γίνει αυτό, χρειαζόμαστε τον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων. Mendeleev, ζυγαριά και αριθμομηχανή.
Πώς να βρείτε το κλάσμα μάζας μιας ουσίας
Είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί το κλάσμα μάζας της ουσίας, η ουσία έχει τη μορφή μείγματος. Αρχικά βάζουμε την ίδια την ουσία στη ζυγαριά. Έχει πολλά πράγματα. Γνωρίζοντας μια ορισμένη μάζα μιας ουσίας σε ένα μείγμα, μπορούμε εύκολα να λάβουμε το κλάσμα μάζας της. Για παράδειγμα, υπάρχουν 170 γρ. νερό. Περιέχουν 30 γραμμάρια χυμού κερασιού. Συνολικό βάρος=170+30=230 γραμμάρια. Διαιρέστε τη μάζα του χυμού κερασιού με τη συνολική μάζα του μείγματος: 30/200=0,15 ή 15%.
Πώς να βρείτε το κλάσμα μάζας ενός διαλύματος
Η λύση σε αυτό το πρόβλημα μπορεί να χρειαστεί κατά τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης διαλυμάτων τροφίμων (ξίδι) ή φάρμακα. Δίνεται η μάζα ενός διαλύματος ΚΟΗ, γνωστό και ως υδροξείδιο του καλίου, βάρους 400 γραμμαρίων. Το ΚΟΗ (η μάζα της ίδιας της ουσίας) είναι 80 γραμμάρια. Είναι απαραίτητο να βρεθεί το κλάσμα μάζας της χολής στο προκύπτον διάλυμα. Τύπος διαλύματος: ΚΟΗ (μάζα διαλύματος υδροξειδίου του καλίου) 300 g, μάζα διαλυμένης ουσίας (KOH) 40 g. Βρείτε ΚΟΗ (κλάσμα μάζας αλκαλίου) στο διάλυμα που προκύπτει, το t είναι κλάσμα μάζας. m- μάζα, t (ουσία) = 100% * m (ουσία) / m (διάλυμα (ουσία). Έτσι ΚΟΗ (κλάσμα μάζας διαλύματος υδροξειδίου του καλίου): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .
Πώς να βρείτε το κλάσμα μάζας του άνθρακα σε έναν υδρογονάνθρακα
Για να το κάνουμε αυτό, χρησιμοποιούμε τον περιοδικό πίνακα. Ψάχνουμε για ουσίες στον πίνακα. Ο πίνακας δείχνει την ατομική μάζα των στοιχείων. 6 άνθρακες με ατομική μάζα 12 και 12 υδρογόνα με ατομική μάζα 1. m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol, ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) \u003d 6 x 12/84 = 85%
Ο προσδιορισμός του κλάσματος μάζας στην παραγωγή πραγματοποιείται σε ειδικά χημικά εργαστήρια. Αρχικά, λαμβάνεται ένα μικρό δείγμα, στο οποίο ελέγχονται διάφορες χημικές αντιδράσεις. Ή εισάγουν λυχνίες, οι οποίες μπορούν να δείξουν την παρουσία ενός συγκεκριμένου συστατικού. Αφού διευκρινίσετε την αρχική δομή της ουσίας, μπορείτε να αρχίσετε να απομονώνετε τα συστατικά. Αυτό επιτυγχάνεται με απλές χημικές αντιδράσεις, όταν μια ουσία έρχεται σε επαφή με μια άλλη και λαμβάνεται μια νέα, είναι δυνατή η καθίζηση. Υπάρχουν πιο προηγμένες μέθοδοι, όπως ηλεκτρόλυση, θέρμανση, ψύξη, εξάτμιση. Τέτοιες αντιδράσεις απαιτούν μεγάλο βιομηχανικός εξοπλισμός. Η παραγωγή, φυσικά, δύσκολα μπορεί να χαρακτηριστεί φιλική προς το περιβάλλον, ωστόσο σύγχρονες τεχνολογίεςΗ επεξεργασία αποβλήτων επιτρέπει την ελαχιστοποίηση της επιβάρυνσης της φύσης.
1. Συμπληρώστε τα κενά στις προτάσεις.
α) Στα μαθηματικά, «μερίδιο» είναι ο λόγος ενός μέρους προς ένα σύνολο. Για να υπολογίσετε το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου, πολλαπλασιάστε τη σχετική ατομική του μάζα με τον αριθμό των ατόμων ενός δεδομένου στοιχείου στον τύπο και διαιρέστε με τη σχετική μοριακή μάζα της ουσίας.
β) Το άθροισμα των κλασμάτων μάζας όλων των στοιχείων που αποτελούν την ουσία είναι 1 ή 100%.
2. Να γράψετε μαθηματικούς τύπους για την εύρεση των κλασμάτων μάζας των στοιχείων εάν:
α) ο τύπος της ουσίας είναι P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% ή w(O) = 100-44=56.
β) ο τύπος της ουσίας - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%
3. Υπολογίστε τα κλάσματα μάζας των στοιχείων:
α) σε μεθάνιο (CH 4)
β) σε ανθρακικό νάτριο (Na 2 CO 3)
4. Συγκρίνετε τα κλάσματα μάζας των υποδεικνυόμενων στοιχείων σε ουσίες και βάλτε ένα σημάδι<, >ή = :
5. Στον συνδυασμό πυριτίου με υδρογόνο, το κλάσμα μάζας του πυριτίου είναι 87,5%, υδρογόνο 12,5%. Το σχετικό μοριακό βάρος της ουσίας είναι 32. Προσδιορίστε τον τύπο αυτής της ένωσης.
6. Τα κλάσματα μάζας των στοιχείων της ένωσης φαίνονται στο διάγραμμα:
Προσδιορίστε τον τύπο αυτής της ουσίας εάν είναι γνωστό ότι το σχετικό μοριακό της βάρος είναι 100.
7. Το αιθυλένιο είναι ένα φυσικό διεγερτικό ωρίμανσης φρούτων: η συσσώρευσή του στα φρούτα επιταχύνει την ωρίμανση τους. Όσο νωρίτερα ξεκινήσει η συσσώρευση αιθυλενίου, τόσο νωρίτερα ωριμάζουν οι καρποί. Ως εκ τούτου, το αιθυλένιο χρησιμοποιείται για την τεχνητή επιτάχυνση της ωρίμανσης των καρπών. Να εξάγετε τον τύπο του αιθυλενίου εάν είναι γνωστό ότι το κλάσμα μάζας του άνθρακα είναι 85,7%, το κλάσμα μάζας του υδρογόνου είναι -14,3%. Το σχετικό μοριακό βάρος αυτής της ουσίας είναι 28.
8. Να εξάγετε τον χημικό τύπο της ουσίας, αν είναι γνωστό ότι
α) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%
β) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.
9. Το λάπις έχει αντιμικροβιακές ιδιότητες. Παλαιότερα, χρησιμοποιήθηκε για την καυτηρίαση των κονδυλωμάτων. Σε μικρές συγκεντρώσεις, δρα ως αντιφλεγμονώδες και στυπτικό, αλλά μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα. Να εξάγετε τον τύπο του λάπις αν είναι γνωστό ότι περιέχει 63,53% ασήμι, 8,24% άζωτο, 28,23% οξυγόνο.
Ένας από τους βασικούς νόμους της χημείας είναι ο νόμος της σταθερότητας της σύστασης της ύλης (συζητήθηκε νωρίτερα στο μάθημα 5).
Με βάση αυτόν τον νόμο, πραγματοποιούνται διάφοροι πρακτικά σημαντικοί υπολογισμοί, συμπεριλαμβανομένου του υπολογισμού του κλάσματος μάζας χημικό στοιχείοστην ουσία.
Κλάσμα μάζας μιας ουσίαςω(Χ) είναι ο λόγος της μάζας μιας δεδομένης ουσίας στο σύστημα προς τη μάζα ολόκληρου του συστήματος. Για κάποια ουσία Χ:
όπου ω(X) είναι το κλάσμα μάζας της ουσίας X, m(X) είναι η μάζα της. Το M είναι η μάζα ολόκληρου του συστήματος.
Το κλάσμα μάζας είναι ένα αδιάστατο μέγεθος. Εκφράζεται ως κλάσμα μιας μονάδας ή ως ποσοστό εάν το κλάσμα μιας μονάδας πολλαπλασιαστεί επί 100:
Μπορεί να λειτουργήσει ως σύστημα ως μόριο χημική ένωση, και ένα μείγμα, μια λύση κ.λπ. Ας εξετάσουμε αρκετές τυπικές εργασίες.
Παράδειγμα 1Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του θείου σε οξείδιο του θείου (VI).
Λύση:Η μοριακή μάζα του οξειδίου του θείου (VI) M(SO 3) \u003d 80 g / mol, η ατομική μάζα του θείου σε αυτήν την ένωση είναι 32 g / mol. Για υπολογισμούς επιλέγουμε δείγμα οξειδίου του θείου με ποσότητα ουσίας 1 mol. Η μάζα αυτής της ουσίας θα είναι:
Με βάση τον τύπο SO 3, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι 1 mol SO 3 θα περιέχει 1 mol θείου, η μάζα του οποίου θα είναι:
Τότε το κλάσμα μάζας του θείου στο οξείδιο του θείου (VI) θα είναι ίσο με:
Απάντηση: 0,4 ή 40%.
Παράδειγμα 2. Υπολογίστε τα κλάσματα μάζας των στοιχείων σε φωσφορικό κάλιο K 3 PO 4 .
Λύση: Μοριακή μάζα M(K 3 PO 4) = 212 g/mol. Για υπολογισμούς, επιλέγουμε δείγμα φωσφορικού καλίου με ουσία 1 mol. Η μάζα αυτής της ουσίας θα είναι:
Με βάση τον τύπο K 3 PO 4, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι 1 mol αυτής της ένωσης θα περιέχει 3 mol καλίου, 1 mol φωσφόρου και 4 mol οξυγόνου, η μάζα του οποίου θα είναι:
Ας προσδιορίσουμε τα κλάσματα μάζας των στοιχείων:
Προπονητικές εργασίες
1. Η ποσοτική περιεκτικότητα του θειώδους καλίου σε στοιχεία καλίου, θείου και οξυγόνου είναι
1) 20,2; 30,4; 49,4
2) 49,4; 20,2; 30,4
3) 30,4; 49,4; 20,2
4) 49,4; 30,4; 20,2
2. Η ποσοτική περιεκτικότητα σε στοιχεία βαρίου, θείου και οξυγόνου στο θειώδες βάριο είναι
1) 63,1; 22,1; 14,8
2) 63,1; 14,8; 22,1
3) 14,8; 22,1; 63,1
4) 22,1; 63,1; 14,8
3. Η ποσοτική περιεκτικότητα των στοιχείων ασβέστιο, φώσφορος και οξυγόνο στο φωσφορικό ασβέστιο είναι
1) 20,0; 41,3; 38,7
2) 38,7; 20,0; 41,3
3) 38,7; 41,3; 20,0
4) 41,3; 38,7; 20,0
4. Η ποσοτική περιεκτικότητα των στοιχείων νάτριο, φώσφορο και οξυγόνο στο φωσφορικό νάτριο είναι
1) 42,1; 18,9; 39,0
2) 18,9; 39,0; 42,1
3) 39,0; 42,1; 18,9
4) 18,9; 42,1; 39,0
5. Η ποσοτική περιεκτικότητα σε κάλιο, φώσφορο και στοιχεία οξυγόνου στο φωσφορικό κάλιο είναι
1) 14,6; 30,2; 55,2
2) 30,2; 55,2; 14,6
3) 55,2; 14,6; 30,2
4) 55,2; 30,2; 14,6
6. Η ποσοτική περιεκτικότητα σε αλουμίνιο, θείο και στοιχεία οξυγόνου στο θειικό αλουμίνιο είναι
1) 15,8; 56,1; 28,1
2) 28,1; 56,1; 15,8
3) 56,1; 15,8; 28,1
4) 15,8; 28,1; 56,1
7. Η ποσοτική περιεκτικότητα σε στοιχεία ασβεστίου, άνθρακα και οξυγόνου στο ανθρακικό ασβέστιο είναι
1) 18,0; 48,0; 40,0
2) 48,0; 40,0 18,0
3) 40,0; 48,0; 12,0
4) 40,0 12,0; 48,0
8. Η ποσοτική περιεκτικότητα σε αλουμίνιο, φώσφορο και στοιχεία οξυγόνου στο φωσφορικό αλουμίνιο είναι
1) 22,1; 25,4; 52,5
2) 22,1; 52,5; 25,4
3) 52,5; 25,4; 22,1
4) 25,4; 52,5; 22,1
9. Η ποσοτική περιεκτικότητα σε στοιχεία ασβεστίου, αζώτου και οξυγόνου στο νιτρικό ασβέστιο είναι
1) 24,4; 17,1; 58,5
2) 17,1; 58,5; 24,4
3) 58,5; 24,4; 17,1
4) 24,4; 58,5; 24,4
10. Η ποσοτική περιεκτικότητα των στοιχείων μαγνήσιο, άζωτο και οξυγόνο στο νιτρικό μαγνήσιο είναι
1) 16,2; 64,9; 18,9
2) 16,2; 18,9; 64,9
3) 18,9; 64,9; 16,2
4) 64,9; 16,2; 18,9
Εντολή
Προσδιορίστε τη χημική μορφή της ουσίας, τα κλάσματα μάζας των στοιχείων της οποίας θέλετε να βρείτε. Παίρνω περιοδικό σύστημα Mendeleev και βρείτε σε αυτό τα κύτταρα των στοιχείων που αντιστοιχούν στα άτομα που αποτελούν το μόριο αυτής της ουσίας. Βρείτε στο κελί μαζικός αριθμόςκάθε τέτοιο στοιχείο. Αν η ευρεθείσα τιμή του μαζικού αριθμού στοιχείοκλασματικό, στρογγυλοποιήστε το στο πλησιέστερο.
Στην περίπτωση που άτομα του ίδιου τύπου εμφανίζονται πολλές φορές σε ένα μόριο, πολλαπλασιάστε την ατομική τους μάζα με αυτόν τον αριθμό. Προσθέστε τις μάζες όλων των στοιχείων που απαρτίζουν το μόριο για να πάρετε την τιμή σε μονάδες ατομικής μάζας. Για παράδειγμα, εάν πρέπει να βρείτε τη μάζα ενός μορίου άλατος, που είναι το θειικό (Na2SO4), καθορίζει την ατομική μάζα του νατρίου Ar(Na)=23, του θείου Ar(S)=32 και του Ar(O)=16. Δεδομένου ότι το μόριο περιέχει 2 νάτριο, τότε για αυτό πάρτε την τιμή 23 * 2 = 46 και, που έχει 4 άτομα - 16 * 4 = 64. Τότε η μάζα του μορίου θα είναι θειικό νάτριο και θα είναι Μr(Na2SO4)=46+32+64=142.
Για να υπολογίσετε τα κλάσματα μάζας των στοιχείων που αποτελούν το μόριο μιας δεδομένης ουσίας, βρείτε την αναλογία των μαζών των ατόμων που αποτελούν το μόριο της ουσίας προς τη μάζα του μορίου και πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα κατά 100%. Για παράδειγμα, αν λάβουμε υπόψη το θειικό νάτριο Na2SO4, να υπολογίσουμε τα κλάσματα μάζας των στοιχείων του ως εξής: - το κλάσμα μάζας του νατρίου θα είναι ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- το κλάσμα μάζας του θείου θα είναι ω(S)= 32 100%/142=22,5%;
- το κλάσμα μάζας του οξυγόνου θα είναι ω(Ο)= 16 4 100%/142=45,1%.
Τα κλάσματα μάζας δείχνουν τα σχετικά στοιχεία σε ένα δεδομένο μόριο μιας ουσίας. Ελέγξτε την ορθότητα του υπολογισμού προσθέτοντας τα κλάσματα μάζας της ουσίας. Το άθροισμά τους πρέπει να είναι 100%. Στο υπό εξέταση παράδειγμα, 32,4% + 22,5% + 45,1% \u003d 100%, έγινε ο υπολογισμός.
Ίσως είναι αδύνατο να βρεθεί ένα στοιχείο τόσο απαραίτητο για τη ζωή όσο το οξυγόνο. Εάν ένα άτομο μπορεί να ζήσει χωρίς φαγητό για αρκετές εβδομάδες, χωρίς νερό για αρκετές ημέρες, τότε χωρίς οξυγόνο - μόνο λίγα λεπτά. Αυτή η ουσία χρησιμοποιείται ευρέως σε διάφορους τομείς της βιομηχανίας, συμπεριλαμβανομένων των χημικών, αλλά και ως συστατικό Καύσιμο πυραύλου(οξειδωτής).
Εντολή
Συχνά υπάρχει ανάγκη προσδιορισμού της μάζας του οξυγόνου σε κλειστό όγκο ή ως αποτέλεσμα χημική αντίδραση. Για παράδειγμα: 20 γραμμάρια υπερμαγγανικού υποβλήθηκαν σε θερμική αποσύνθεση, η αντίδραση πήγε στο τέλος. Πόσα γραμμάρια οξυγόνου απελευθερώθηκαν;
Πρώτα απ 'όλα, να θυμάστε ότι το κάλιο - γνωστό και ως - έχει τον χημικό τύπο KMnO4. Όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται, σχηματίζοντας μαγγανικό κάλιο - K2MnO4, το κύριο - MnO2 και O2. Έχοντας γράψει την εξίσωση αντίδρασης και επιλέγοντας τους συντελεστές, παίρνετε:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Δεδομένου ότι το κατά προσέγγιση μοριακό βάρος δύο μορίων υπερμαγγανικού καλίου είναι 316 και το μοριακό βάρος ενός μορίου οξυγόνου, αντίστοιχα, είναι 32, λύνοντας την αναλογία, υπολογίστε:
20 * 32 /316 = 2,02
Δηλαδή στο θερμική αποσύνθεση 20 γραμμάρια υπερμαγγανικού καλίου αποδίδουν περίπου 2,02 γραμμάρια οξυγόνου. (Ή στρογγυλεμένα 2 γραμμάρια).
Ή, για παράδειγμα, απαιτείται ο προσδιορισμός της μάζας του οξυγόνου σε έναν κλειστό όγκο, εάν η θερμοκρασία και η πίεσή του είναι γνωστές. Εδώ έρχεται να σώσει η καθολική εξίσωση Mendeleev-Clapeyron, ή με άλλα λόγια, η «εξίσωση του ιδανικού αερίου της κατάστασης». Μοιάζει με αυτό:
PVm = MRT
P είναι η πίεση του αερίου,
V είναι ο όγκος του,
m είναι η μοριακή του μάζα,
M - μάζα,
R είναι η καθολική σταθερά αερίου,
Το T είναι θερμοκρασία.
Βλέπετε ότι η απαιτούμενη τιμή, δηλαδή η μάζα του αερίου (οξυγόνο), αφού φέρει όλα τα αρχικά δεδομένα σε ένα σύστημα μονάδων (πίεση - , θερμοκρασία - σε βαθμούς Kelvin κ.λπ.), μπορεί εύκολα να υπολογιστεί με τον τύπο :
Φυσικά, το πραγματικό οξυγόνο δεν είναι ιδανικό αέριο, για την περιγραφή του οποίου εισήχθη αυτή η εξίσωση. Αλλά σε τιμές πίεσης και θερμοκρασίας κοντά στο , οι αποκλίσεις των υπολογισμένων τιμών από τις πραγματικές είναι τόσο ασήμαντες που μπορούν να παραβλεφθούν με ασφάλεια.
Σχετικά βίντεο
Τι είναι κλάσμα μάζας στοιχείο? Από το ίδιο το όνομα, μπορείτε να καταλάβετε ότι αυτή είναι μια τιμή που υποδεικνύει την αναλογία της μάζας στοιχείο, που είναι μέρος της ουσίας, και συνολικό βάροςαυτή την ουσία. Εκφράζεται σε κλάσματα μονάδας: τοις εκατό (εκατοστά), ppm (χιλιάδες) κ.λπ. Πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη μάζα του α στοιχείο?
Εντολή
Για λόγους σαφήνειας, σκεφτείτε τον άνθρακα, γνωστό σε όλους, χωρίς τον οποίο δεν θα υπήρχε. Εάν ο άνθρακας είναι μια ουσία (για παράδειγμα,), τότε η μάζα του μερίδιομπορεί να ληφθεί με ασφάλεια ως μονάδα ή 100%. Φυσικά, το διαμάντι περιέχει επίσης ακαθαρσίες άλλων στοιχείων, αλλά στις περισσότερες περιπτώσεις, σε τόσο μικρές ποσότητες που μπορούν να παραμεληθούν. Αλλά σε τέτοιες τροποποιήσεις άνθρακα όπως ή, η περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες είναι αρκετά υψηλή και η παραμέληση είναι απαράδεκτη.
Εάν ο άνθρακας είναι μέρος μιας σύνθετης ουσίας, πρέπει να προχωρήσετε ως εξής: σημειώστε τον ακριβή τύπο της ουσίας και, στη συνέχεια, γνωρίζοντας τις μοριακές μάζες κάθε στοιχείοπου περιλαμβάνεται στη σύνθεσή του, υπολογίστε την ακριβή μοριακή μάζα αυτής της ουσίας (φυσικά, λαμβάνοντας υπόψη τον «δείκτη» κάθε στοιχείο). Μετά από αυτό, καθορίστε τη μάζα μερίδιομε διαίρεση της συνολικής μοριακής μάζας στοιχείοστη μοριακή μάζα της ουσίας.
Για παράδειγμα, πρέπει να βρείτε τη μάζα μερίδιοάνθρακα σε οξικό οξύ. Γράψτε τον τύπο για το οξικό οξύ: CH3COOH. Για να διευκολύνετε τους υπολογισμούς, μετατρέψτε το στη μορφή: C2H4O2. Η μοριακή μάζα αυτής της ουσίας αποτελείται από τις μοριακές μάζες των στοιχείων: 24 + 4 + 32 = 60. Συνεπώς, το κλάσμα μάζας του άνθρακα σε αυτήν την ουσία υπολογίζεται ως εξής: 24/60 = 0,4.
Εάν πρέπει να το υπολογίσετε ως ποσοστό, αντίστοιχα, 0,4 * 100 = 40%. Δηλαδή, κάθε οξικό οξύ περιέχει (περίπου) 400 γραμμάρια άνθρακα.
Φυσικά, τα κλάσματα μάζας όλων των άλλων στοιχείων μπορούν να βρεθούν με τον ίδιο ακριβώς τρόπο. Για παράδειγμα, η μάζα στο ίδιο οξικό οξύ υπολογίζεται ως εξής: 32/60 \u003d 0,533 ή περίπου 53,3%. και το κλάσμα μάζας του υδρογόνου είναι 4/60 = 0,666 ή περίπου 6,7%.
Πηγές:
- κλάσματα μάζας στοιχείων
Ένας χημικός τύπος είναι μια εγγραφή που γίνεται χρησιμοποιώντας γενικά αποδεκτά σύμβολα που χαρακτηρίζουν τη σύνθεση ενός μορίου μιας ουσίας. Για παράδειγμα, ο τύπος του γνωστού θειικού οξέος είναι H2SO4. Μπορεί εύκολα να φανεί ότι κάθε μόριο θειικού οξέος περιέχει δύο άτομα υδρογόνου, τέσσερα άτομα οξυγόνου και ένα άτομο. Πρέπει να γίνει κατανοητό ότι αυτός είναι μόνο ένας εμπειρικός τύπος, χαρακτηρίζει τη σύνθεση του μορίου, αλλά όχι τη «δομικότητά» του, δηλαδή τη διάταξη των ατόμων μεταξύ τους.
Θα χρειαστείτε
- - Πίνακας Mendeleev.
Εντολή
Αρχικά, μάθετε τα στοιχεία στη σύνθεση της ουσίας και αυτά. Για παράδειγμα: τι θα είναι το μονοξείδιο του αζώτου; Προφανώς, η σύνθεση του μορίου αυτών των δύο στοιχείων: άζωτο και. Και τα δύο είναι αέρια, δηλαδή προφέρονται. Ποιο είναι λοιπόν το σθένος του αζώτου και του οξυγόνου σε αυτή την ένωση;
Θυμηθείτε πολύ σημαντικός κανόνας: τα αμέταλλα έχουν υψηλότερο και χαμηλότερο σθένος. Το υψηλότερο αντιστοιχεί στον αριθμό της ομάδας (σε αυτή η υπόθεση, 6 για το οξυγόνο και 5 για το άζωτο), και το χαμηλότερο - η διαφορά μεταξύ του 8 και του αριθμού της ομάδας (δηλαδή, το χαμηλότερο σθένος για το άζωτο είναι 3 και για το οξυγόνο - 2). Η μόνη εξαίρεση σε αυτόν τον κανόνα είναι το φθόριο, το οποίο σε όλες τις ιδιότητές του εμφανίζει ένα σθένος ίσο με 1.
Ποιο είναι λοιπόν το σθένος - υψηλότερο ή χαμηλότερο - έχουν το άζωτο και το οξυγόνο; Ένας άλλος κανόνας: στις ενώσεις δύο στοιχείων, το χαμηλότερο σθένος φαίνεται από αυτό που βρίσκεται στον Περιοδικό Πίνακα δεξιά και πάνω. Είναι προφανές ότι στην περίπτωσή σου πρόκειται για οξυγόνο. Επομένως, σε συνδυασμό με το άζωτο, το οξυγόνο έχει σθένος 2. Συνεπώς, το άζωτο σε αυτή την ένωση έχει υψηλότερο σθένος 5.
Τώρα θυμηθείτε το αυτοσθένος: αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου ενός στοιχείου να προσαρτά στον εαυτό του έναν ορισμένο αριθμό ατόμων ενός άλλου στοιχείου. Κάθε άτομο αζώτου σε αυτή την ένωση "" 5 άτομα οξυγόνου και κάθε άτομο οξυγόνου - 2 άτομα αζώτου. Τι είναι το άζωτο; Δηλαδή τι δείκτες έχει το κάθε στοιχείο;
Ένας άλλος κανόνας θα βοηθήσει στην απάντηση αυτής της ερώτησης: το άθροισμα των σθένους των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην ένωση πρέπει να είναι ίσο! Ποιο είναι το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο του 2 και του 5; Φυσικά, 10! Διαιρώντας το με τα σθένη αζώτου και οξυγόνου, θα βρείτε τους δείκτες και το τελικό τύποςενώσεις: N2O5.
Σχετικά βίντεο
Το κλάσμα μάζας μιας ουσίας δείχνει το περιεχόμενό της σε μια πιο σύνθετη δομή, για παράδειγμα, σε ένα κράμα ή μείγμα. Εάν η συνολική μάζα ενός μείγματος ή κράματος είναι γνωστή, τότε γνωρίζοντας τα κλάσματα μάζας των συστατικών ουσιών, μπορεί κανείς να βρει τις μάζες τους. Για να βρείτε το κλάσμα μάζας μιας ουσίας, μπορείτε να γνωρίζετε τη μάζα της και τη μάζα ολόκληρου του μείγματος. Αυτή η τιμή μπορεί να εκφραστεί σε κλασματικές τιμές ή ποσοστά.
Θα χρειαστείτε
- Ζυγός;
- περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων.
- αριθμομηχανή.
Εντολή
Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας της ουσίας που βρίσκεται στο μείγμα μέσω των μαζών του μείγματος και της ίδιας της ουσίας. Για να το κάνετε αυτό, χρησιμοποιήστε μια ζυγαριά για να προσδιορίσετε τις μάζες που αποτελούν το μείγμα ή . Στη συνέχεια, διπλώστε τα. Πάρτε την προκύπτουσα μάζα ως 100%. Για να βρείτε το κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε ένα μείγμα, διαιρέστε τη μάζα m με τη μάζα του μείγματος M και πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα κατά 100% (ω%=(m/M)∙100%). Για παράδειγμα, σε 140 g νερού διαλύουμε 20 g επιτραπέζιο αλάτι. Για να βρείτε το κλάσμα μάζας του αλατιού, προσθέστε τις μάζες αυτών των δύο ουσιών Μ=140+20=160 g. Στη συνέχεια βρείτε το κλάσμα μάζας της ουσίας ω%=(20/160)∙100%=12,5%.
Εάν χρειάζεται να βρείτε ή το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου σε μια ουσία με γνωστό τύπο, χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα στοιχείων. Από αυτό, βρείτε τις ατομικές μάζες των στοιχείων που βρίσκονται σε ουσίες. Εάν ένα είναι στον τύπο πολλές φορές, πολλαπλασιάστε την ατομική του μάζα με αυτόν τον αριθμό και προσθέστε τα αποτελέσματα. Αυτό θα είναι το μοριακό βάρος της ουσίας. Για να βρείτε το κλάσμα μάζας οποιουδήποτε στοιχείου σε μια τέτοια ουσία, διαιρέστε τον αριθμό μάζας του σε ένα δεδομένο χημική φόρμουλα M0 με το μοριακό βάρος της δεδομένης ουσίας M. Πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα κατά 100% (ω%=(M0/M)∙100%).
Θα χρειαστείτε
- Πρέπει να καθορίσετε σε ποια επιλογή ανήκει η εργασία σας. Στην περίπτωση της πρώτης επιλογής, θα χρειαστείτε έναν περιοδικό πίνακα. Στην περίπτωση του δεύτερου, πρέπει να γνωρίζετε ότι το διάλυμα αποτελείται από δύο συστατικά: μια διαλυμένη ουσία και έναν διαλύτη. Και η μάζα του διαλύματος είναι ίση με τις μάζες αυτών των δύο συστατικών.
Εντολή
Στην περίπτωση της πρώτης έκδοσης του προβλήματος:
Σύμφωνα με τον Mendeleev, βρίσκουμε τη μοριακή μάζα μιας ουσίας. μοριακό άθροισμα ατομικές μάζεςπεριλαμβάνεται στην ουσία.
Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα (Mr) του υδροξειδίου του ασβεστίου Ca(OH)2: Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1) *2 = 74.
Εάν δεν υπάρχει δοχείο μέτρησης στο οποίο μπορεί να χυθεί νερό, υπολογίστε τον όγκο του δοχείου στο οποίο βρίσκεται. Ο όγκος είναι πάντα ίσος με το γινόμενο του εμβαδού της βάσης και του ύψους και συνήθως δεν υπάρχουν προβλήματα με αγγεία όρθιας μορφής. Ενταση ΗΧΟΥ νερόη τράπεζα θα ίσο με εμβαδόνστρογγυλή βάση σε ύψος γεμάτη με νερό. Πολλαπλασιάζοντας την πυκνότητα; ανά τόμο νερό V θα λάβετε μάζα νερό m: m=?*V.
Σχετικά βίντεο
Σημείωση
Μπορείτε να προσδιορίσετε τη μάζα γνωρίζοντας την ποσότητα του νερού και τη μοριακή του μάζα. Η μοριακή μάζα του νερού είναι 18, αφού αποτελείται από τις μοριακές μάζες 2 ατόμων υδρογόνου και 1 ατόμου οξυγόνου. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, όπου m η μάζα του νερού, n η ποσότητα, M η μοριακή μάζα.
Τι είναι κλάσμα μάζας στοιχείο? Από το ίδιο το όνομα, μπορείτε να καταλάβετε ότι αυτή είναι μια τιμή που υποδεικνύει την αναλογία της μάζας στοιχείο, που είναι μέρος της ουσίας, και τη συνολική μάζα αυτής της ουσίας. Εκφράζεται σε κλάσματα μονάδας: τοις εκατό (εκατοστά), ppm (χιλιάδες) κ.λπ. Πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη μάζα του α στοιχείο?
Εντολή
Για λόγους σαφήνειας, σκεφτείτε τον άνθρακα, γνωστό σε όλους, χωρίς τον οποίο δεν θα υπήρχε. Εάν ο άνθρακας είναι μια ουσία (για παράδειγμα,), τότε η μάζα του μερίδιομπορεί να ληφθεί με ασφάλεια ως μονάδα ή 100%. Φυσικά, το διαμάντι περιέχει επίσης ακαθαρσίες άλλων στοιχείων, αλλά στις περισσότερες περιπτώσεις, σε τόσο μικρές ποσότητες που μπορούν να παραμεληθούν. Αλλά σε τέτοιες τροποποιήσεις άνθρακα όπως ή, η περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες είναι αρκετά υψηλή και η παραμέληση είναι απαράδεκτη.
Εάν ο άνθρακας είναι μέρος μιας σύνθετης ουσίας, πρέπει να προχωρήσετε ως εξής: σημειώστε τον ακριβή τύπο της ουσίας και, στη συνέχεια, γνωρίζοντας τις μοριακές μάζες κάθε στοιχείοπου περιλαμβάνεται στη σύνθεσή του, υπολογίστε την ακριβή μοριακή μάζα αυτής της ουσίας (φυσικά, λαμβάνοντας υπόψη τον «δείκτη» κάθε στοιχείο). Μετά από αυτό, καθορίστε τη μάζα μερίδιομε διαίρεση της συνολικής μοριακής μάζας στοιχείοστη μοριακή μάζα της ουσίας.
Για παράδειγμα, πρέπει να βρείτε τη μάζα μερίδιοάνθρακα σε οξικό οξύ. Γράψτε τον τύπο για το οξικό οξύ: CH3COOH. Για να διευκολύνετε τους υπολογισμούς, μετατρέψτε το στη μορφή: C2H4O2. Η μοριακή μάζα αυτής της ουσίας αποτελείται από τις μοριακές μάζες των στοιχείων: 24 + 4 + 32 = 60. Συνεπώς, το κλάσμα μάζας του άνθρακα σε αυτήν την ουσία υπολογίζεται ως εξής: 24/60 = 0,4.
Εάν πρέπει να το υπολογίσετε ως ποσοστό, αντίστοιχα, 0,4 * 100 = 40%. Δηλαδή, κάθε οξικό οξύ περιέχει (περίπου) 400 γραμμάρια άνθρακα.
Φυσικά, τα κλάσματα μάζας όλων των άλλων στοιχείων μπορούν να βρεθούν με τον ίδιο ακριβώς τρόπο. Για παράδειγμα, η μάζα στο ίδιο οξικό οξύ υπολογίζεται ως εξής: 32/60 \u003d 0,533 ή περίπου 53,3%. και το κλάσμα μάζας του υδρογόνου είναι 4/60 = 0,666 ή περίπου 6,7%.
Πηγές:
- κλάσματα μάζας στοιχείων
Το κλάσμα μάζας μιας ουσίας δείχνει το περιεχόμενό της σε μια πιο σύνθετη δομή, για παράδειγμα, σε ένα κράμα ή μείγμα. Εάν η συνολική μάζα ενός μείγματος ή κράματος είναι γνωστή, τότε γνωρίζοντας τα κλάσματα μάζας των συστατικών ουσιών, μπορεί κανείς να βρει τις μάζες τους. Για να βρείτε το κλάσμα μάζας μιας ουσίας, μπορείτε να γνωρίζετε τη μάζα της και τη μάζα ολόκληρου του μείγματος. Αυτή η τιμή μπορεί να εκφραστεί σε κλασματικές τιμές ή ποσοστά.