Σήμερα ξεκινάμε με τις πιο σημαντικές τάξειςΔεν ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ. Οι ανόργανες ουσίες χωρίζονται κατά σύνθεση, όπως ήδη γνωρίζετε, σε απλές και σύνθετες.
|
ΟΞΕΙΔΙΟ |
ΟΞΥ |
ΒΑΣΗ |
ΑΛΑΣ |
|
E x O y |
HnΕΝΑ Α - υπόλειμμα οξέος |
Εγώ (OH)σι ΟΗ - υδροξυλομάδα |
Me n A β |
Οι σύνθετες ανόργανες ουσίες χωρίζονται σε τέσσερις κατηγορίες: οξείδια, οξέα, βάσεις, άλατα. Ξεκινάμε με την κατηγορία οξειδίων.
ΟΞΕΙΔΙΑ
οξείδια
- Αυτό σύνθετες ουσίες, που αποτελείται από δύο χημικά στοιχεία, ένα από τα οποία είναι οξυγόνο, με σθένος ίσο με 2. Μόνο ένα χημικό στοιχείο - το φθόριο, σε συνδυασμό με το οξυγόνο, δεν σχηματίζει οξείδιο, αλλά φθόριο οξυγόνου 2.
Ονομάζονται απλά - "οξείδιο + όνομα στοιχείου" (βλ. πίνακα). Εάν το σθένος ενός χημικού στοιχείου είναι μεταβλητό, τότε υποδεικνύεται με έναν ρωμαϊκό αριθμό που περικλείεται σε παρένθεση μετά το όνομα του χημικού στοιχείου.
|
Τύπος |
Ονομα |
Τύπος |
Ονομα |
|
μονοξείδιο του άνθρακα (II) |
Fe2O3 |
οξείδιο του σιδήρου (III). |
|
|
μονοξείδιο του αζώτου (II) |
CrO3 |
οξείδιο του χρωμίου (VI). |
|
|
Al2O3 |
οξείδιο του αλουμινίου |
οξείδιο του ψευδαργύρου |
|
|
Ν 2 Ο 5 |
μονοξείδιο του αζώτου (V) |
Mn2O7 |
οξείδιο μαγγανίου (VII). |
Ταξινόμηση οξειδίων
Όλα τα οξείδια μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες: που σχηματίζουν άλατα (βασικά, όξινα, επαμφοτερίζοντα) και που δεν σχηματίζουν άλατα ή αδιάφορα.
|
οξείδια μετάλλων Me x O y |
Οξείδια μη μετάλλων neMe x O y |
|||
|
Κύριος |
Όξινο |
Αμφοτερικός |
Όξινο |
Αδιάφορος |
|
Ι, II Μου |
V-VII Μου |
ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3 |
> II neMe |
Ι, II neMe CO, NO, N 2 O |
1). Βασικά οξείδιαείναι οξείδια που αντιστοιχούν σε βάσεις. Τα κύρια οξείδια είναι οξείδια μέταλλα 1 και 2 γκρουπ, καθώς και μέταλλα πλευρικές υποομάδες με σθένος Εγώ Και II (εκτός ZnO - οξείδιο ψευδαργύρου και BeO – οξείδιο του βηρυλλίου):
2). Οξείδια οξέος είναι οξείδια στα οποία αντιστοιχούν οξέα. Τα οξείδια είναι οξείδια μη μετάλλων (εκτός από μη αλατοποιήσιμα – αδιάφορα), καθώς και οξείδια μετάλλων πλευρικές υποομάδες με σθένος από V πριν VII (Για παράδειγμα, το CrO 3 είναι οξείδιο του χρωμίου (VI), το Mn 2 O 7 είναι οξείδιο του μαγγανίου (VII):
3). Αμφοτερικά οξείδιαείναι οξείδια, τα οποία αντιστοιχούν σε βάσεις και οξέα. Αυτά περιλαμβάνουν οξείδια μετάλλων κύριες και δευτερεύουσες υποομάδες με σθένος III , Ωρες ωρες IV , καθώς και ψευδάργυρος και βηρύλλιο (για παράδειγμα, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).
4). Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλαταείναι οξείδια που είναι αδιάφορα για τα οξέα και τις βάσεις. Αυτά περιλαμβάνουν οξείδια μη μετάλλων με σθένος Εγώ Και II (Για παράδειγμα, Ν2Ο, ΝΟ, CO).
Συμπέρασμα: η φύση των ιδιοτήτων των οξειδίων εξαρτάται κυρίως από το σθένος του στοιχείου.
Για παράδειγμα, οξείδια χρωμίου:
CrO(II- κύρια);
Cr 2 O 3 (III- αμφοτερικό)
CrO 3 (VII- οξύ).
Ταξινόμηση οξειδίων
(με διαλυτότητα στο νερό)
|
Οξείδια οξέος |
Βασικά οξείδια |
Αμφοτερικά οξείδια |
|
Διαλυτό στο νερό. Εξαίρεση - SiO 2 (μη διαλυτό στο νερό) |
Μόνο οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών διαλύονται στο νερό. (αυτά είναι μέταλλα I "A" και II "A" ομάδες, εξαίρεση Be, Mg) |
Δεν αλληλεπιδρούν με το νερό. Αδιάλυτο στο νερό |
Ολοκληρώστε τις εργασίες:
1. Γράψτε χωριστά χημικούς τύπουςόξινα και βασικά οξείδια που σχηματίζουν άλατα.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Δίνονται ουσίες : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO,
SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Λήψη οξειδίων
Προσομοιωτής "Αλληλεπίδραση οξυγόνου με απλές ουσίες"
|
1. Καύση ουσιών (Οξείδωση με οξυγόνο) |
α) απλές ουσίες Συσκευή εκπαίδευσης |
2Mg + O 2 \u003d 2MgO |
|
β) σύνθετες ουσίες |
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2 |
|
|
2. Αποσύνθεση σύνθετων ουσιών (χρησιμοποιήστε πίνακα οξέων, βλ. παραρτήματα) |
α) αλάτι ΑΛΑΣt= ΒΑΣΙΚΟ ΟΞΕΙΔΙΟ + ΟΞΕΙΔΙΟ ΟΞΥ |
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 |
|
β) Αδιάλυτες βάσεις Εγώ (OH)σιt= Me x O y+ H 2 Ο |
Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O |
|
|
γ) οξέα που περιέχουν οξυγόνο HnΑ=ΟΞΕΙΔΙΟ ΟΞΥ + H 2 Ο |
H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2 |
Φυσικές ιδιότητες οξειδίων
Σε θερμοκρασία δωματίου, τα περισσότερα οξείδια είναι στερεά (CaO, Fe 2 O 3 κ.λπ.), μερικά είναι υγρά (H 2 O, Cl 2 O 7 κ.λπ.) και αέρια (NO, SO 2 κ.λπ.).
Χημικές ιδιότητες οξειδίων
|
ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΒΑΣΙΚΩΝ ΟΞΕΙΔΙΩΝ 1. Βασικό οξείδιο + Οξείδιο οξέος \u003d Αλάτι (σελ. Ένωση) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Βασικό οξείδιο + Οξύ \u003d Αλάτι + H 2 O (ανταλλαγή) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Βασικό οξείδιο + Νερό \u003d Αλκάλια (ρ. ενώσεις) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH |
|
ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΟΞΕΙΔΙΩΝ ΟΞΕΩΝ 1. Οξείδιο οξέος + Νερό \u003d Οξύ (σελ. Ενώσεις) Με O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - δεν αντιδρά 2. Οξείδιο οξέος + Βάση \u003d Αλάτι + H 2 O (ρ. ανταλλαγή) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Βασικό οξείδιο + Οξείδιο οξέος \u003d Αλάτι (σελ. Ένωση) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. Λιγότερα πτητικά εκτοπίζουν περισσότερα πτητικά από τα άλατά τους CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 |
|
ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΜΦΟΤΕΡΙΚΩΝ ΟΞΕΙΔΙΩΝ Αλληλεπιδρούν τόσο με οξέα όσο και με αλκάλια. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (σε διάλυμα) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (όταν είναι λιωμένο) |
Εφαρμογή οξειδίων
Ορισμένα οξείδια δεν διαλύονται στο νερό, αλλά πολλά αντιδρούν με το νερό και συνδυάζονται:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CaO + H 2 Ο = Ca( Ω) 2
Το αποτέλεσμα είναι συχνά πολύ επιθυμητές και χρήσιμες ενώσεις. Για παράδειγμα, το H 2 SO 4 είναι θειικό οξύ, το Ca (OH) 2 είναι σβησμένος ασβέστης κ.λπ.
Εάν τα οξείδια είναι αδιάλυτα στο νερό, τότε οι άνθρωποι χρησιμοποιούν επιδέξια και αυτή την ιδιότητα. Για παράδειγμα, το οξείδιο του ψευδαργύρου ZnO είναι μια λευκή ουσία, επομένως χρησιμοποιείται για την παρασκευή λευκής λαδομπογιής (λευκό ψευδάργυρο). Δεδομένου ότι το ZnO είναι πρακτικά αδιάλυτο στο νερό, οποιαδήποτε επιφάνεια μπορεί να βαφτεί με λευκό ψευδάργυρο, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που εκτίθενται σε ατμοσφαιρικές κατακρημνίσεις. Η αδιαλυτότητα και η μη τοξικότητα καθιστούν δυνατή τη χρήση αυτού του οξειδίου στην παρασκευή καλλυντικών κρεμών και σκονών. Οι φαρμακοποιοί το κάνουν στυπτική και ξηραντική σκόνη για εξωτερική χρήση.
Το οξείδιο του τιτανίου (IV) - TiO 2 έχει τις ίδιες πολύτιμες ιδιότητες. Έχει και έναν όμορφο άσπρο χρώμακαι χρησιμοποιείται για την κατασκευή λευκού τιτανίου. Το TiO 2 είναι αδιάλυτο όχι μόνο στο νερό, αλλά και στα οξέα· επομένως, οι επικαλύψεις από αυτό το οξείδιο είναι ιδιαίτερα σταθερές. Αυτό το οξείδιο προστίθεται στο πλαστικό για να του δώσει λευκό χρώμα. Είναι μέρος των σμάλτων για μεταλλικά και κεραμικά σκεύη.
Οξείδιο του χρωμίου (III) - Cr 2 O 3 - πολύ ισχυροί κρύσταλλοι σκούρου πράσινου χρώματος, αδιάλυτοι στο νερό. Το Cr 2 O 3 χρησιμοποιείται ως χρωστική ουσία (βαφή) στην κατασκευή διακοσμητικών πράσινου γυαλιού και κεραμικών. Η γνωστή πάστα GOI (συντομογραφία του ονόματος «State Optical Institute») χρησιμοποιείται για λείανση και στίλβωση οπτικών, μετάλλων προϊόντα σε κοσμήματα.
Λόγω της αδιαλυτότητας και της αντοχής του οξειδίου του χρωμίου (III), χρησιμοποιείται επίσης σε μελάνια εκτύπωσης (για παράδειγμα, για χρωματισμό τραπεζογραμμάτια). Γενικά, τα οξείδια πολλών μετάλλων χρησιμοποιούνται ως χρωστικές για μια μεγάλη ποικιλία χρωμάτων, αν και αυτή δεν είναι σε καμία περίπτωση η μοναδική τους εφαρμογή.
Εργασίες για επιδιόρθωση
1. Καταγράψτε χωριστά τους χημικούς τύπους των όξινων και βασικών οξειδίων που σχηματίζουν άλατα.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Δίνονται ουσίες : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Επιλέξτε από τη λίστα: βασικά οξείδια, όξινα οξείδια, αδιάφορα οξείδια, αμφοτερικά οξείδια και ονομάστε τα.
3. Τελειώστε το UCR, υποδείξτε τον τύπο της αντίδρασης, ονομάστε τα προϊόντα αντίδρασης
Na 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO 3 =
NaOH + P 2 O 5 \u003d
K 2 O + CO 2 \u003d
Cu (OH) 2 \u003d; +?
4. Εκτελέστε τους μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
Τα οξείδια είναι πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο. Τα οξείδια μπορούν να σχηματίζουν άλατα και να μη σχηματίζουν άλατα: ένας τύπος οξειδίων που σχηματίζουν άλατα είναι βασικά οξείδια. Πώς διαφέρουν από άλλα είδη και ποια είναι τα δικά τους Χημικές ιδιότητες?
Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα διακρίνονται σε βασικά, όξινα και αμφοτερικά οξείδια. Εάν τα βασικά οξείδια αντιστοιχούν σε βάσεις, τότε τα όξινα οξείδια αντιστοιχούν σε οξέα και τα αμφοτερικά οξείδια αντιστοιχούν σε αμφοτερικούς σχηματισμούς. Τα αμφοτερικά οξείδια είναι ενώσεις που, ανάλογα με τις συνθήκες, μπορούν να εμφανίσουν είτε βασικές είτε όξινες ιδιότητες.
Ρύζι. 1. Ταξινόμηση οξειδίων.
Οι φυσικές ιδιότητες των οξειδίων είναι πολύ διαφορετικές. Μπορούν να είναι και αέρια (CO 2) και στερεά (Fe 2 O 3) ή υγρές ουσίες (H 2 O).
Ωστόσο, τα περισσότερα από τα βασικά οξείδια είναι στερεά διαφόρων χρωμάτων.
Τα οξείδια στα οποία τα στοιχεία παρουσιάζουν την υψηλότερη δραστηριότητά τους ονομάζονται ανώτερα οξείδια. Η σειρά αύξησης των όξινων ιδιοτήτων των υψηλότερων οξειδίων των αντίστοιχων στοιχείων σε περιόδους από αριστερά προς τα δεξιά εξηγείται από μια σταδιακή αύξηση θετικό φορτίοιόντων αυτών των στοιχείων.
Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων
Τα βασικά οξείδια είναι οξείδια που αντιστοιχούν σε βάσεις. Για παράδειγμα, τα βασικά οξείδια K 2 O, CaO αντιστοιχούν στις βάσεις KOH, Ca (OH) 2.
Ρύζι. 2. Βασικά οξείδια και οι αντίστοιχες βάσεις τους.
Τα βασικά οξείδια σχηματίζονται από τυπικά μέταλλα, καθώς και μέταλλα μεταβλητού σθένους στη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης (για παράδειγμα, CaO, FeO), αντιδρούν με οξέα και οξείδια οξέος, σχηματίζοντας άλατα:
CaO (βασικό οξείδιο) + CO 2 (οξείδιο οξέος) \u003d CaCO 3 (άλας)
FeO (βασικό οξείδιο) + H 2 SO 4 (οξύ) \u003d FeSO 4 (άλας) + 2H 2 O (νερό)
Τα βασικά οξείδια αλληλεπιδρούν επίσης με τα αμφοτερικά οξείδια, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός άλατος, για παράδειγμα:
Μόνο οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών αντιδρούν με το νερό:
BaO (βασικό οξείδιο) + H 2 O (νερό) \u003d Ba (OH) 2 (βάση μετάλλου αλκαλικής γαίας)
Πολλά βασικά οξείδια τείνουν να αναχθούν σε ουσίες που αποτελούνται από άτομα ενός χημικού στοιχείου:
3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2
Όταν θερμαίνεται, μόνο τα οξείδια του υδραργύρου και των πολύτιμων μετάλλων αποσυντίθενται:
Ρύζι. 3. Οξείδιο του υδραργύρου.
Κατάλογος κύριων οξειδίων:
| Όνομα οξειδίου | Χημική φόρμουλα | Ιδιότητες |
| οξείδιο του ασβεστίου | CaO | άσβεστος, λευκή κρυσταλλική ουσία |
| οξείδιο του μαγνησίου | MgO | λευκή ουσία, αδιάλυτη στο νερό |
| οξείδιο του βαρίου | BaO | άχρωμοι κρύσταλλοι με κυβικό πλέγμα |
| Οξείδιο του χαλκού II | CuO | μαύρη ουσία πρακτικά αδιάλυτη στο νερό |
| HgO | στερεόςκόκκινο ή κίτρινο-πορτοκαλί | |
| οξείδιο του καλίου | K2O | άχρωμη ή υποκίτρινη ουσία |
| οξείδιο του νατρίου | Na2O | μια ουσία που αποτελείται από άχρωμους κρυστάλλους |
| οξείδιο του λιθίου | Li2O | μια ουσία που αποτελείται από άχρωμους κρυστάλλους που έχουν δομή κυβικού πλέγματος |
Εάν δεν σας άρεσε η χημεία στο σχολείο, είναι απίθανο να θυμηθείτε αμέσως τι είναι τα οξείδια και ποιος είναι ο ρόλος τους περιβάλλον. Είναι στην πραγματικότητα ένας αρκετά κοινός τύπος ένωσης που εμφανίζεται πιο συχνά στο περιβάλλον με τη μορφή νερού, σκουριάς, διοξείδιο του άνθρακακαι άμμο. Τα οξείδια περιλαμβάνουν επίσης ορυκτά - ένα είδος πετρώματος που έχει κρυσταλλική δομή.
Ορισμός
τα οξείδια είναι χημικές ενώσεις, ο τύπος του οποίου περιέχει τουλάχιστον ένα άτομο οξυγόνου και άτομα άλλων χημικών στοιχείων. Τα οξείδια μετάλλων περιέχουν γενικά ανιόντα οξυγόνου σε κατάσταση οξείδωσης -2. Ένα σημαντικό μέρος του φλοιού της Γης αποτελείται από στερεά οξείδια, τα οποία προέκυψαν κατά τη διαδικασία οξείδωσης στοιχείων με οξυγόνο από τον αέρα ή το νερό. Κατά τη διαδικασία καύσης υδρογονανθράκων, σχηματίζονται δύο κύρια οξείδια του άνθρακα: το μονοξείδιο του άνθρακα (μονοξείδιο του άνθρακα, CO) και το διοξείδιο του άνθρακα (διοξείδιο του άνθρακα, CO 2).
Ταξινόμηση οξειδίων
Όλα τα οξείδια χωρίζονται συνήθως σε δύο μεγάλες ομάδες:
- οξείδια που σχηματίζουν άλατα.
- οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα.
Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα είναι χημικές ουσίες που, εκτός από οξυγόνο, περιέχουν μεταλλικά και μη μεταλλικά στοιχεία που σχηματίζουν οξέα όταν έρχονται σε επαφή με το νερό και όταν συνδυάζονται με βάσεις, άλατα.
Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα, με τη σειρά τους, χωρίζονται σε:
- βασικά οξείδια, στα οποία, κατά την οξείδωση, το δεύτερο στοιχείο (1, 2 και μερικές φορές 3σθενές μέταλλο) γίνεται κατιόν (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO , BaO, HgO, MnO, CrO, NiO, Fr2O, Cs2O, Rb2O, FeO);
- οξείδια οξέος, στα οποία, κατά τον σχηματισμό ενός άλατος, το δεύτερο στοιχείο συνδέεται με ένα αρνητικά φορτισμένο άτομο οξυγόνου (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, ΝΟ 2, Cl 2 O 5, Cl2O3);
- αμφοτερικά οξείδια, στα οποία το δεύτερο στοιχείο (3 και 4-σθενή μέταλλα ή τέτοιες εξαιρέσεις όπως οξείδιο ψευδαργύρου, οξείδιο βηρυλλίου, οξείδιο κασσιτέρου και οξείδιο μολύβδου) μπορεί να γίνει κατιόν και να ενώσει ένα ανιόν (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, TiO2, MnO2, Fe2O3, BeO).
Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα δεν παρουσιάζουν ούτε όξινες ούτε βασικές ούτε αμφοτερικές ιδιότητες και, όπως υποδηλώνει το όνομα, δεν σχηματίζουν άλατα (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).
Ιδιότητες των οξειδίων
- Τα άτομα οξυγόνου στα οξείδια είναι εξαιρετικά αντιδραστικά. Λόγω του γεγονότος ότι το άτομο οξυγόνου είναι πάντα αρνητικά φορτισμένο, σχηματίζεται σταθερό χημικοί δεσμοίμε όλα σχεδόν τα στοιχεία, γεγονός που οδηγεί σε μεγάλη ποικιλία οξειδίων.
- Τα ευγενή μέταλλα όπως ο χρυσός και η πλατίνα αποτιμώνται επειδή δεν οξειδώνονται. Φυσικά. Η διάβρωση των μετάλλων σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της υδρόλυσης ή της οξείδωσης από το οξυγόνο. Ο συνδυασμός νερού και οξυγόνου επιταχύνει μόνο τον ρυθμό της αντίδρασης.
- Παρουσία νερού και οξυγόνου (ή απλώς αέρα), η αντίδραση οξείδωσης ορισμένων στοιχείων, όπως το νάτριο, συμβαίνει γρήγορα και μπορεί να είναι επικίνδυνη για τον άνθρωπο.
- Τα οξείδια δημιουργούν ένα προστατευτικό φιλμ οξειδίου στην επιφάνεια. Ένα παράδειγμα είναι το φύλλο αλουμινίου, το οποίο, λόγω της επικάλυψης μιας λεπτής μεμβράνης οξειδίου του αλουμινίου, διαβρώνεται πολύ πιο αργά.
- Τα οξείδια των περισσότερων μετάλλων έχουν πολυμερή δομή, λόγω της οποίας δεν καταστρέφονται από τη δράση των διαλυτών.
- Τα οξείδια διαλύονται υπό τη δράση οξέων και βάσεων. Τα οξείδια που μπορούν να αντιδράσουν τόσο με οξέα όσο και με βάσεις ονομάζονται αμφοτερικά. Τα μέταλλα τείνουν να σχηματίζουν βασικά οξείδια, τα αμέταλλα σχηματίζουν όξινα οξείδια και τα αμφοτερικά οξείδια λαμβάνονται από αλκαλιμέταλλα(μεταλλοειδή).
- Η ποσότητα του μεταλλικού οξειδίου μπορεί να μειωθεί με τη δράση ορισμένων οργανικών ενώσεων. Τέτοιες αντιδράσεις οξειδοαναγωγής αποτελούν τη βάση πολλών σημαντικών χημικών μετασχηματισμών, όπως η αποτοξίνωση φαρμάκων από τα ένζυμα P450 και η παραγωγή αιθυλενοξειδίου, το οποίο στη συνέχεια χρησιμοποιείται για την παρασκευή αντιψυκτικού.
Όσοι αγαπούν τη χημεία θα ενδιαφέρονται και για τα παρακάτω άρθρα.
Οξείδιαονομάζονται πολύπλοκες ουσίες, η σύνθεση των μορίων των οποίων περιλαμβάνει άτομα οξυγόνου σε κατάσταση οξείδωσης - 2 και κάποιο άλλο στοιχείο.
μπορεί να ληφθεί με άμεση αλληλεπίδραση οξυγόνου με άλλο στοιχείο, ή έμμεσα (για παράδειγμα, με αποσύνθεση αλάτων, βάσεων, οξέων). Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξείδια βρίσκονται σε στερεά, υγρά και αέρια κατάσταση, αυτός ο τύπος ενώσεων είναι πολύ κοινός στη φύση. τα οξείδια βρίσκονται σε φλοιός της γης. Η σκουριά, η άμμος, το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα είναι οξείδια.
Είναι αλατοποιοί και μη αλατοποιοί.
Οξείδια που σχηματίζουν άλατα- Πρόκειται για οξείδια που σχηματίζουν άλατα ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων. Πρόκειται για οξείδια μετάλλων και μη μετάλλων, τα οποία όταν αλληλεπιδρούν με το νερό σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα και όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις τα αντίστοιχα όξινα και κανονικά άλατα. Για παράδειγμα,το οξείδιο του χαλκού (CuO) είναι ένα οξείδιο που σχηματίζει άλατα, επειδή, για παράδειγμα, όταν αλληλεπιδρά με υδροχλωρικό οξύΤο άλας (HCl) σχηματίζεται:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
Ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων, μπορούν να ληφθούν άλλα άλατα:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλαταονομάζονται οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα. Ένα παράδειγμα είναι το CO, N 2 O, NO.
Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα, με τη σειρά τους, είναι 3 τύπων: βασικά (από τη λέξη «
βάση »
), όξινη και αμφοτερική.
Βασικά οξείδιαονομάζονται τέτοια οξείδια μετάλλων, τα οποία αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των βάσεων. Τα βασικά οξείδια περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, κ.λπ.
Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων
1. Τα υδατοδιαλυτά βασικά οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν βάσεις:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. Αλληλεπιδρούν με οξείδια οξέος, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα άλατα
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. Αντιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. Αντιδράστε με αμφοτερικά οξείδια:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .
Εάν το δεύτερο στοιχείο στη σύνθεση των οξειδίων είναι ένα μη μέταλλο ή ένα μέταλλο που εμφανίζει υψηλότερο σθένος (συνήθως εμφανίζει από IV έως VII), τότε τέτοια οξείδια θα είναι όξινα. Τα οξείδια οξέος (ανυδρίτες οξέων) είναι οξείδια που αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των οξέων. Αυτό είναι, για παράδειγμα, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, κ.λπ. Τα οξείδια οξέος διαλύονται στο νερό και τα αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό.
Χημικές ιδιότητες οξειδίων οξέος
1. Αλληλεπιδράστε με το νερό, σχηματίζοντας οξύ:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
Αλλά δεν αντιδρούν άμεσα όλα τα όξινα οξείδια με το νερό (SiO 2 και άλλα).
2. Αντιδράστε με οξείδια με βάση για να σχηματίσετε ένα άλας:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Αλληλεπιδράστε με αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό:
CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
Μέρος αμφοτερικό οξείδιοπεριλαμβάνει ένα στοιχείο που έχει αμφοτερικές ιδιότητες. Η αμφοτερικότητα νοείται ως η ικανότητα των ενώσεων να εμφανίζουν όξινες και βασικές ιδιότητες ανάλογα με τις συνθήκες.Για παράδειγμα, το οξείδιο του ψευδαργύρου ZnO μπορεί να είναι και βάση και οξύ (Zn(OH) 2 και H 2 ZnO 2). Η αμφοτερικότητα εκφράζεται στο γεγονός ότι, ανάλογα με τις συνθήκες, τα αμφοτερικά οξείδια παρουσιάζουν είτε βασικές είτε όξινες ιδιότητες.
Χημικές ιδιότητες αμφοτερικά οξείδια
1. Αλληλεπιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. Αντιδράστε με στερεά αλκάλια (κατά τη σύντηξη), σχηματίζοντας ως αποτέλεσμα της αντίδρασης αλάτι - ψευδάργυρο νάτριο και νερό:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Όταν το οξείδιο του ψευδαργύρου αλληλεπιδρά με ένα αλκαλικό διάλυμα (το ίδιο NaOH), εμφανίζεται μια άλλη αντίδραση:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
Αριθμός συντονισμού - ένα χαρακτηριστικό που καθορίζει τον αριθμό των πλησιέστερων σωματιδίων: άτομα ή ιόντα σε ένα μόριο ή κρύσταλλο. Κάθε αμφοτερικό μέταλλο έχει τον δικό του αριθμό συντονισμού. Για το Be και το Zn είναι 4. Το For και το Al είναι 4 ή 6. Για και Cr είναι 6 ή (πολύ σπάνια) 4.
Τα αμφοτερικά οξείδια συνήθως δεν διαλύονται στο νερό και δεν αντιδρούν με αυτό.
Έχετε ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα οξείδια;
Για να λάβετε τη βοήθεια ενός δασκάλου - εγγραφείτε.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!
site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην πηγή.
Ιδιότητες των οξειδίων
οξείδια- πρόκειται για σύνθετες χημικές ουσίες, οι οποίες είναι χημικές ενώσεις απλών στοιχείων με οξυγόνο. Αυτοί είναι σχηματισμός αλατιούΚαι δεν σχηματίζει άλατα. Σε αυτήν την περίπτωση, ο σχηματισμός άλατος είναι 3 τύπων: κύριος(από τη λέξη "ίδρυμα"), όξινοςΚαι αμφοτερικός.
Ένα παράδειγμα οξειδίων που δεν σχηματίζουν άλατα μπορεί να είναι: ΟΧΙ (νιτρικό οξείδιο) - είναι ένα άχρωμο αέριο, άοσμο. Σχηματίζεται κατά τη διάρκεια μιας καταιγίδας στην ατμόσφαιρα. Το CO (μονοξείδιο του άνθρακα) είναι ένα άοσμο αέριο που παράγεται από την καύση του άνθρακα. Συνήθως καλείται μονοξείδιο του άνθρακα. Υπάρχουν και άλλα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα. Τώρα ας ρίξουμε μια πιο προσεκτική ματιά σε κάθε τύπο οξειδίων που σχηματίζουν άλατα.
Βασικά οξείδια
Βασικά οξείδιαείναι πολύπλοκες χημικές ουσίες που σχετίζονται με οξείδια που σχηματίζουν άλατα όταν χημική αντίδρασημε οξέα ή οξείδια οξέος και δεν αντιδρούν με βάσεις ή βασικά οξείδια. Για παράδειγμα, τα κυριότερα είναι:
K 2 O (οξείδιο του καλίου), CaO (οξείδιο του ασβεστίου), FeO (οξείδιο σιδήρου 2 σθένους).
Σκεφτείτε χημικές ιδιότητες των οξειδίωνσε παραδείγματα
1. Αλληλεπίδραση με το νερό:
- αλληλεπίδραση με το νερό για σχηματισμό βάσης (ή αλκαλίου)
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (μια πολύ γνωστή αντίδραση σβέσης του ασβέστη, σε αυτή την περίπτωση, ένας μεγάλος αριθμόςθερμότητα!)
2. Αλληλεπίδραση με οξέα:
- αλληλεπίδραση με οξύ για σχηματισμό αλατιού και νερού (διάλυμα αλατιού σε νερό)
CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Οι κρύσταλλοι αυτής της ουσίας CaSO 4 είναι γνωστοί σε όλους με το όνομα "γύψος").
3. Αλληλεπίδραση με οξείδια οξέος: σχηματισμός άλατος
CaO + CO 2 → CaCO 3 (Αυτή η ουσία είναι γνωστή σε όλους - συνηθισμένη κιμωλία!)
Οξείδια οξέος
Οξείδια οξέος- πρόκειται για πολύπλοκες χημικές ουσίες που σχετίζονται με οξείδια που σχηματίζουν άλατα όταν αλληλεπιδρούν χημικά με βάσεις ή βασικά οξείδια και δεν αλληλεπιδρούν με όξινα οξείδια.
Παραδείγματα όξινων οξειδίων είναι:
CO 2 (γνωστό διοξείδιο του άνθρακα), P 2 O 5 - οξείδιο του φωσφόρου (που σχηματίζεται από την καύση λευκού φωσφόρου στον αέρα), SO 3 - τριοξείδιο του θείου - αυτή η ουσία χρησιμοποιείται για την παραγωγή θειικού οξέος.
Χημική αντίδραση με νερό
CO 2 +H 2 O→ H 2 Το CO 3 είναι μια ουσία - ανθρακικό οξύ - ένα από τα αδύναμα οξέα, προστίθεται στο αφρώδες νερό για «φυσαλίδες» αερίου. Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, η διαλυτότητα του αερίου στο νερό μειώνεται και η περίσσεια του βγαίνει με τη μορφή φυσαλίδων.
Αντίδραση με αλκάλια (βάσεις):
CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- η ουσία που προκύπτει (αλάτι) χρησιμοποιείται ευρέως στην οικονομία. Το όνομά του - σόδα ή σόδα πλυσίματος - είναι εξαιρετικό. απορρυπαντικόγια καμένα τηγάνια, λίπος, καμένο. Με γυμνά χέριαΔεν συνιστώ να εργαστείτε!
Αντίδραση με βασικά οξείδια:
CO 2 + MgO → MgCO 3 - λαμβανόμενο αλάτι - ανθρακικό μαγνήσιο - που ονομάζεται επίσης "πικρό αλάτι".
Αμφοτερικά οξείδια
Αμφοτερικά οξείδια- πρόκειται για πολύπλοκες χημικές ουσίες, που σχετίζονται επίσης με οξείδια, που σχηματίζουν άλατα κατά τη διάρκεια χημικής αλληλεπίδρασης με οξέα (ή οξείδια οξέος) και βάσεις (ή βασικά οξείδια). Η πιο συνηθισμένη χρήση της λέξης «αμφοτερικός» στην περίπτωσή μας αναφέρεται σε οξείδια μετάλλων.
Ενα παράδειγμα αμφοτερικά οξείδιαμπορεί να είναι:
ZnO - οξείδιο ψευδαργύρου (λευκή σκόνη, που χρησιμοποιείται συχνά στην ιατρική για την κατασκευή μασκών και κρεμών), Al 2 O 3 - οξείδιο του αργιλίου (ονομάζεται επίσης "αλουμίνα").
Οι χημικές ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων είναι μοναδικές στο ότι μπορούν να εισέλθουν σε χημικές αντιδράσεις που αντιστοιχούν τόσο σε βάσεις όσο και σε οξέα. Για παράδειγμα:
Αντίδραση με οξείδιο οξέος:
ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Η ουσία που προκύπτει είναι διάλυμα άλατος «ανθρακικού ψευδαργύρου» σε νερό.
Αντίδραση με βάσεις:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - η ουσία που προκύπτει είναι διπλό άλας νατρίου και ψευδαργύρου.
Λήψη οξειδίων
Λήψη οξειδίωνπαράγω διαφορετικοί τρόποι. Αυτό μπορεί να συμβεί με φυσικούς και χημικούς τρόπους. κατά το πολύ με απλό τρόποείναι η χημική αλληλεπίδραση απλών στοιχείων με το οξυγόνο. Για παράδειγμα, το αποτέλεσμα μιας διαδικασίας καύσης ή ένα από τα προϊόντα αυτής της χημικής αντίδρασης είναι οξείδια. Για παράδειγμα, εάν μια καυτή ράβδος σιδήρου, και όχι μόνο σίδηρος (μπορείτε να πάρετε ψευδάργυρο Zn, κασσίτερο Sn, μόλυβδο Pb, χαλκό Cu, - γενικά, αυτό που υπάρχει) τοποθετηθεί σε μια φιάλη με οξυγόνο, τότε ένα θα συμβεί χημική αντίδραση οξείδωσης του σιδήρου, η οποία συνοδεύεται από φωτεινή λάμψη και σπινθήρες. Το προϊόν της αντίδρασης θα είναι μαύρη σκόνη οξειδίου σιδήρου FeO:
2Fe+O 2 → 2FeO
Εντελώς παρόμοιες χημικές αντιδράσεις με άλλα μέταλλα και αμέταλλα. Ο ψευδάργυρος καίγεται σε οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του ψευδαργύρου
2Zn+O 2 → 2ZnO
Η καύση του άνθρακα συνοδεύεται από το σχηματισμό δύο οξειδίων ταυτόχρονα: μονοξειδίου του άνθρακα και διοξειδίου του άνθρακα.
2C+O 2 → 2CO - ο σχηματισμός μονοξειδίου του άνθρακα.
C + O 2 → CO 2 - ο σχηματισμός διοξειδίου του άνθρακα. Αυτό το αέριο σχηματίζεται εάν υπάρχει περισσότερο από αρκετό οξυγόνο, δηλαδή, σε κάθε περίπτωση, η αντίδραση προχωρά πρώτα με το σχηματισμό μονοξειδίου του άνθρακα και στη συνέχεια το μονοξείδιο του άνθρακα οξειδώνεται, μετατρέποντας σε διοξείδιο του άνθρακα.
Λήψη οξειδίωνμπορεί να γίνει με άλλο τρόπο - με μια χημική αντίδραση αποσύνθεσης. Για παράδειγμα, για να ληφθεί οξείδιο σιδήρου ή οξείδιο του αλουμινίου, είναι απαραίτητο να αναφλεγούν οι αντίστοιχες βάσεις αυτών των μετάλλων στη φωτιά:
Fe(OH) 2 → FeO+H2O
Στερεό οξείδιο αλουμινίου - ορυκτό κορούνδιο 
Οξείδιο σιδήρου (III). Η επιφάνεια του πλανήτη Άρη έχει κοκκινωπό-πορτοκαλί χρώμα λόγω της παρουσίας οξειδίου του σιδήρου (III) στο έδαφος. Στερεό οξείδιο αλουμινίου - κορούνδιο 
2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O,
καθώς και στην αποσύνθεση μεμονωμένων οξέων:
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - αποσύνθεση ανθρακικό οξύ
H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - αποσύνθεση θειικού οξέος
Λήψη οξειδίωνμπορεί να κατασκευαστεί από άλατα μετάλλων με ισχυρή θέρμανση:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - οξείδιο του ασβεστίου (ή άσβεστος) και διοξείδιο του άνθρακα λαμβάνονται με φρύξη κιμωλίας.
2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - σε αυτήν την αντίδραση αποσύνθεσης, λαμβάνονται δύο οξείδια ταυτόχρονα: χαλκός CuO (μαύρο) και άζωτο NO 2 (ονομάζεται επίσης καφέ αέριο λόγω του πραγματικά καφέ χρώματος του) .
Ένας άλλος τρόπος με τον οποίο μπορούν να ληφθούν οξείδια είναι μέσω αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.
Cu + 4HNO 3 (συμπ.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
S + 2H 2 SO 4 (συμπ.) → 3SO 2 + 2H 2 O
Οξείδια χλωρίου
μόριο ClO 2 
Μόριο Cl 2 O 7 
Οξείδιο του αζώτου N 2 O 
Νιτρώδες ανυδρίτης N 2 O 3 
Νιτρικός ανυδρίτης N 2 O 5 
Καφέ αέριο Νο 2 Τα παρακάτω είναι γνωστά οξείδια χλωρίου: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 . Όλα, με εξαίρεση το Cl 2 O 7 , έχουν κίτρινο ή πορτοκαλί χρώμα και δεν είναι σταθερά, ειδικά τα ClO 2 , Cl 2 O 6 . Ολα οξείδια χλωρίουεκρηκτικά και είναι πολύ ισχυρά οξειδωτικά.
Αντιδρώντας με το νερό, σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα που περιέχουν οξυγόνο και χλώριο:
Έτσι, Cl 2 O - οξείδιο του χλωρίουυποχλωριώδες οξύ.
Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Υποχλωριώδες οξύ
ClO 2 - οξείδιο του χλωρίουυποχλωριούχα και υποχλωρικά οξέα, καθώς σε μια χημική αντίδραση με το νερό σχηματίζει δύο από αυτά τα οξέα ταυτόχρονα:
ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3
Cl 2 O 6 - επίσης οξείδιο του χλωρίουχλωρικό και υπερχλωρικό οξύ:
Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4
Και τέλος, Cl 2 O 7 - ένα άχρωμο υγρό - οξείδιο του χλωρίου υπερχλωρικό οξύ:
Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4
οξείδια του αζώτου
Το άζωτο είναι ένα αέριο που σχηματίζει 5 διαφορετικές ενώσεις με το οξυγόνο - 5 οξείδια του αζώτου. Και συγκεκριμένα:
N 2 O - ημιοξείδιο του αζώτου. Το άλλο όνομά του είναι γνωστό στην ιατρική με το όνομα αέριο γέλιουή υποξείδιο του αζώτου- Είναι άχρωμο γλυκό και ευχάριστο στη γεύση στο γκάζι.
-ΟΧΙ- μονοξείδιο του αζώτουΆχρωμο, άοσμο, άγευστο αέριο.
- N 2 O 3 - νιτρώδες ανυδρίτη- άχρωμη κρυσταλλική ουσία
- ΟΧΙ 2 - διοξείδιο του αζώτου. Το άλλο του όνομα είναι καφέ αέριο- το αέριο έχει πραγματικά ένα καφέ χρώμα
- N 2 O 5 - νιτρικός ανυδρίτης- μπλε υγρό που βράζει στους 3,5 0 C
Από όλες αυτές τις αναφερόμενες ενώσεις αζώτου, το NO - μονοξείδιο του αζώτου και το NO 2 - διοξείδιο του αζώτου παρουσιάζουν το μεγαλύτερο ενδιαφέρον στη βιομηχανία. μονοξείδιο του αζώτου(ΟΧΙ) και υποξείδιο του αζώτουΤο N 2 O δεν αντιδρά ούτε με νερό ούτε με αλκάλια. (N 2 O 3) όταν αντιδρά με το νερό, σχηματίζει ένα ασθενές και ασταθές νιτρώδες οξύ HNO 2, το οποίο σταδιακά μετατρέπεται σε πιο σταθερό στον αέρα Χημική ουσίανιτρικό οξύ Εξετάστε μερικά χημικές ιδιότητες των οξειδίων του αζώτου:
Αντίδραση με νερό:
2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 οξέα σχηματίζονται ταυτόχρονα: Νιτρικό οξύ HNO 3 και νιτρώδες οξύ.
Αντίδραση με αλκάλια:
2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - σχηματίζονται δύο άλατα: νιτρικό νάτριο NaNO 3 (ή νιτρικό νάτριο) και νιτρώδες νάτριο (άλας νιτρώδους οξέος).
Αντίδραση με άλατα:
2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - σχηματίζονται δύο άλατα: νιτρικό νάτριο και νιτρώδες νάτριο και απελευθερώνεται διοξείδιο του άνθρακα.
Το διοξείδιο του αζώτου (NO 2) λαμβάνεται από το μονοξείδιο του αζώτου (NO) χρησιμοποιώντας μια χημική αντίδραση της ένωσης με οξυγόνο:
2NO + O 2 → 2NO 2
οξείδια του σιδήρου
Σίδεροσχηματίζει δύο οξείδιο: FeO- οξείδιο του σιδήρου(2-σθενής) - μαύρη σκόνη, η οποία λαμβάνεται με αναγωγή οξείδιο του σιδήρου(3-σθενές) μονοξείδιο του άνθρακα με την ακόλουθη χημική αντίδραση:
Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2
Αυτό το βασικό οξείδιο αντιδρά εύκολα με οξέα. Έχει αναγωγικές ιδιότητες και οξειδώνεται γρήγορα οξείδιο του σιδήρου(3-δύναμη).
4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3
οξείδιο του σιδήρου(3-σθενής) - κόκκινη-καφέ σκόνη (αιματίτης), η οποία έχει επαμφοτερίζουσες ιδιότητες (μπορεί να αλληλεπιδράσει τόσο με οξέα όσο και με αλκάλια). Αλλά οι όξινες ιδιότητες αυτού του οξειδίου εκφράζονται τόσο ασθενώς που χρησιμοποιείται συχνότερα ως βασικό οξείδιο.
Υπάρχουν επίσης τα λεγόμενα μικτό οξείδιο του σιδήρου Fe 3 O 4 . Σχηματίζεται κατά την καύση του σιδήρου, άγει καλά ηλεκτρική ενέργειακαι έχει μαγνητικές ιδιότητες (λέγεται μαγνητικό σιδηρομετάλλευμα ή μαγνητίτης). Εάν ο σίδηρος καεί, τότε ως αποτέλεσμα της αντίδρασης καύσης, σχηματίζεται κλίμακα, που αποτελείται από δύο οξείδια ταυτόχρονα: οξείδιο του σιδήρου(III) και (II) σθένος.
Οξείδιο του θείου
Διοξείδιο του θείου SO2 Οξείδιο του θείου SO 2 - ή διοξείδιο του θείουαναφέρεται σε οξείδια οξέος, αλλά δεν σχηματίζει οξύ, αν και είναι πολύ διαλυτό στο νερό - 40 λίτρα οξείδιο του θείου σε 1 λίτρο νερό (για ευκολία σύνθεσης χημικές εξισώσειςτο διάλυμα αυτό ονομάζεται θειικό οξύ).
Υπό κανονικές συνθήκες, είναι ένα άχρωμο αέριο με μια πικάντικη και αποπνικτική μυρωδιά καμένου θείου. Σε θερμοκρασία μόνο -10 0 C, μπορεί να μεταφερθεί σε υγρή κατάσταση.
Παρουσία καταλύτη -οξείδιο βαναδίου (V 2 O 5) οξείδιο του θείουπαίρνει οξυγόνο και μετατρέπεται σε τριοξείδιο του θείου
2SO 2 + O 2 → 2SO 3
διαλυμένο σε νερό διοξείδιο του θείου- οξείδιο του θείου SO 2 - οξειδώνεται πολύ αργά, με αποτέλεσμα το ίδιο το διάλυμα να μετατρέπεται σε θειικό οξύ
Αν διοξείδιο του θείουπεράστε μέσα από ένα αλκαλικό διάλυμα, για παράδειγμα, υδροξείδιο του νατρίου, στη συνέχεια σχηματίζεται θειώδες νάτριο (ή υδροθειώδες - ανάλογα με το πόσο αλκάλιο και διοξείδιο του θείου λαμβάνονται)
NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - διοξείδιο του θείουλαμβάνονται σε περίσσεια
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
Εάν το διοξείδιο του θείου δεν αντιδρά με το νερό, τότε γιατί διάλυμα νερούδίνει όξινη αντίδραση; Ναι, δεν αντιδρά, αλλά οξειδώνεται στο νερό, προσθέτοντας οξυγόνο στον εαυτό του. Και αποδεικνύεται ότι στο νερό συσσωρεύονται ελεύθερα άτομα υδρογόνου, τα οποία δίνουν μια όξινη αντίδραση (μπορείτε να το ελέγξετε με κάποιο δείκτη!)