Μια εγγραφή μιας χημικής αλληλεπίδρασης που αντανακλά ποσοτικές και ποιοτικές πληροφορίες σχετικά με μια αντίδραση ονομάζεται εξίσωση χημικής αντίδρασης. Η αντίδραση γράφεται χρησιμοποιώντας χημικά και μαθηματικά σύμβολα.
Βασικοί κανόνες
Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν τη μετατροπή ορισμένων ουσιών (αντιδραστηρίων) σε άλλες (προϊόντα αντίδρασης). Αυτό συμβαίνει λόγω της αλληλεπίδρασης των εξωτερικών φλοιών ηλεκτρονίων των ουσιών. Ως αποτέλεσμα, νέες ενώσεις σχηματίζονται από τις αρχικές ενώσεις.
Για να εκφράσω την κίνηση χημική αντίδρασηγραφικά, χρησιμοποιημένο ορισμένους κανόνεςσύνθεση και σύνταξη χημικών εξισώσεων.
Στην αριστερή πλευρά αναγράφονται οι αρχικές ουσίες που αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, δηλ. συνοψίζονται. Όταν μια ουσία αποσυντίθεται, ο τύπος της καταγράφεται. Στη δεξιά πλευρά αναγράφονται οι ουσίες που λαμβάνονται κατά τη χημική αντίδραση. Παραδείγματα γραπτών εξισώσεων με σύμβολα:
- CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ;
- CaCO 3 = CaO + CO 2;
- 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
- CH 3 COONa + H 2 SO 4 (συγκ.) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
- 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.
Οι συντελεστές μπροστά από τους χημικούς τύπους δείχνουν τον αριθμό των μορίων μιας ουσίας. Η μονάδα δεν δηλώνεται, αλλά υπονοείται. Για παράδειγμα, η εξίσωση Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 δείχνει ότι από ένα μόριο βαρίου και δύο μόρια νερού προκύπτει ένα μόριο υδροξειδίου του βαρίου και ένα υδροξείδιο του υδρογόνου. Αν μετρήσετε την ποσότητα του υδρογόνου, παίρνετε τέσσερα άτομα και στα δεξιά και στα αριστερά.
Ονομασίες
Για να συντάξετε εξισώσεις για χημικές αντιδράσεις, πρέπει να γνωρίζετε ορισμένες σημειώσεις που δείχνουν πώς προχωρά η αντίδραση. Τα ακόλουθα σύμβολα χρησιμοποιούνται στις χημικές εξισώσεις:
- → - μη αναστρέψιμη, άμεση αντίδραση (πηγαίνει προς μία κατεύθυνση).
- ⇄ ή ↔ - η αντίδραση είναι αναστρέψιμη (προχωρά και προς τις δύο κατευθύνσεις).
- - απελευθερώνεται αέριο.
- ↓ - εμφανίζεται ίζημα.
- hν - φωτισμός;
- t° - θερμοκρασία (ο αριθμός των βαθμών μπορεί να υποδειχθεί).
- Q - θερμότητα;
- Ε(στερεό) - στερεή ύλη.
- Ε(αέριο) ή Ε(g) - αέρια ουσία.
- E(conc.) - συμπυκνωμένη ουσία.
- E(aq) - διάλυμα νερούουσίες.
Ρύζι. 1. Υετός.
Αντί για ένα βέλος (→), μπορεί να τοποθετηθεί ένα σύμβολο ίσου (=), που δείχνει τη συμμόρφωση με το νόμο της διατήρησης της ύλης: τόσο στα αριστερά όσο και στα δεξιά ο αριθμός των ατόμων των ουσιών είναι ο ίδιος. Κατά την επίλυση εξισώσεων, το βέλος τοποθετείται πρώτο. Μετά τον υπολογισμό των συντελεστών και των εξισώσεων της δεξιάς και της αριστερής πλευράς, σχεδιάζεται μια γραμμή κάτω από το βέλος.
Οι συνθήκες αντίδρασης (θερμοκρασία, φωτισμός) υποδεικνύονται πάνω από το σύμβολο αντίδρασης (→,⇄). Οι τύποι καταλύτη γράφονται επίσης στην κορυφή.
Ρύζι. 2. Παραδείγματα συνθηκών αντίδρασης.
Ποιες είναι οι εξισώσεις;
Οι χημικές εξισώσεις ταξινομούνται με διαφορετικά σημάδια. Οι κύριες μέθοδοι ταξινόμησης παρουσιάζονται στον πίνακα.
|
Σημάδι |
Αντιδράσεις |
Περιγραφή |
Παράδειγμα |
|
Με αλλαγή της ποσότητας των αντιδραστηρίων και των τελικών ουσιών |
Αντικαταστάσεις |
Από απλά και σύνθετη ουσίασχηματίζονται νέες απλές και σύνθετες ουσίες |
2Na +2H 2 O → 2NaOH + H 2 |
|
Συνδέσεις |
Πολλές ουσίες σχηματίζουν μια νέα ουσία |
C + O 2 = CO 2 |
|
|
Αποσυνθέσεις |
Από μια ουσία σχηματίζονται πολλές ουσίες |
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O |
|
|
Ανταλλαγή ιόντων |
Ανταλλαγή συστατικών (ιόντων) |
Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O |
|
|
Με απελευθέρωση θερμότητας |
Εξώθερμο |
Απελευθέρωση θερμότητας |
C + 2H 2 = CH 4 + Q |
|
Ενδόθερμος |
Απορρόφηση θερμότητας |
N 2 + O 2 → 2NO – Q |
|
|
Ανά τύπο ενεργειακής επίδρασης |
Ηλεκτροχημική |
Δράση ηλεκτρικού ρεύματος |
|
|
Φωτοχημική |
Δράση φωτός |
||
|
Θερμοχημική |
Επίδραση υψηλής θερμοκρασίας |
||
|
Κατά κατάσταση συνάθροισης |
Ομοιογενής |
Ίδια κατάσταση |
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓ |
|
Ετερογενής |
Διάφορη κατάσταση |
4H 2 O (l) + 3Fe (s) → Fe 3 O 4 + 4H 2 |
Υπάρχει μια έννοια χημική ισορροπία, εγγενής μόνο αναστρέψιμες αντιδράσεις. Αυτή είναι μια κατάσταση στην οποία οι ρυθμοί των μπροστινών και των αντίστροφων αντιδράσεων, καθώς και οι συγκεντρώσεις των ουσιών, είναι ίσοι. Αυτή η κατάσταση χαρακτηρίζεται από μια σταθερά χημικής ισορροπίας.
Υπό εξωτερική επίδραση της θερμοκρασίας, της πίεσης, του φωτός, η αντίδραση μπορεί να μετατοπιστεί προς τη μείωση ή την αύξηση της συγκέντρωσης μιας συγκεκριμένης ουσίας. Η εξάρτηση της σταθεράς ισορροπίας από τη θερμοκρασία εκφράζεται χρησιμοποιώντας τις εξισώσεις ισοβαρών και ισοχορών. Η ισόθερμη εξίσωση αντανακλά την εξάρτηση της ενέργειας και της σταθεράς ισορροπίας. Αυτές οι εξισώσεις δείχνουν την κατεύθυνση της αντίδρασης.
Η εξίσωση μιας αντίδρασης στη χημεία ονομάζεται σημειογραφία χημική διαδικασίαχρησιμοποιώντας χημικούς τύπους και μαθηματικά σύμβολα.
Αυτή η σημείωση είναι ένα διάγραμμα μιας χημικής αντίδρασης. Όταν εμφανίζεται το σύμβολο "=", ονομάζεται "εξίσωση". Ας προσπαθήσουμε να το λύσουμε.
Παράδειγμα ανάλυσης απλών αντιδράσεων
Υπάρχει ένα άτομο στο ασβέστιο, αφού ο συντελεστής δεν αξίζει τον κόπο. Το ευρετήριο επίσης δεν γράφεται εδώ, που σημαίνει ένα. Στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης, το Ca είναι επίσης ένα. Δεν χρειάζεται να δουλέψουμε με ασβέστιο.
Ας δούμε το επόμενο στοιχείο - το οξυγόνο. Ο δείκτης 2 δείχνει ότι υπάρχουν 2 ιόντα οξυγόνου. Δεν υπάρχουν δείκτες στη δεξιά πλευρά, δηλαδή ένα σωματίδιο οξυγόνου, και στην αριστερή υπάρχουν 2 σωματίδια. Τι κάνουμε? Κανένας επιπλέον ευρετήριαή διορθώσεις σε χημική φόρμουλαΔεν μπορείτε να το εισάγετε γιατί είναι γραμμένο σωστά.
Οι συντελεστές είναι αυτό που γράφεται πριν από το μικρότερο μέρος. Έχουν το δικαίωμα να αλλάξουν. Για ευκολία, δεν ξαναγράφουμε τον ίδιο τον τύπο. Στη δεξιά πλευρά, πολλαπλασιάζουμε ένα επί 2 για να πάρουμε 2 ιόντα οξυγόνου εκεί.
Αφού ρυθμίσαμε τον συντελεστή, πήραμε 2 άτομα ασβεστίου. Υπάρχει μόνο ένα στην αριστερή πλευρά. Αυτό σημαίνει ότι τώρα πρέπει να βάλουμε 2 μπροστά από το ασβέστιο.
Τώρα ας ελέγξουμε το αποτέλεσμα. Αν ο αριθμός των ατόμων ενός στοιχείου είναι ίσος και στις δύο πλευρές, τότε μπορούμε να βάλουμε το σύμβολο «ίσο».
Ένα άλλο σαφές παράδειγμα: υπάρχουν δύο υδρογόνα στα αριστερά, και μετά το βέλος έχουμε επίσης δύο υδρογόνα.
- Υπάρχουν δύο οξυγόνα πριν από το βέλος, αλλά δεν υπάρχουν δείκτες μετά το βέλος, που σημαίνει ότι υπάρχει ένα.
- Υπάρχουν περισσότερα αριστερά και λιγότερα δεξιά.
- Βάζουμε τον συντελεστή 2 μπροστά από το νερό.
Πολλαπλασιάσαμε ολόκληρο τον τύπο επί 2 και τώρα η ποσότητα του υδρογόνου έχει αλλάξει. Πολλαπλασιάζουμε τον δείκτη με τον συντελεστή, και παίρνουμε 4. Και στην αριστερή πλευρά έχουν μείνει δύο άτομα υδρογόνου. Και για να πάρουμε 4, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε το υδρογόνο επί δύο.
Αυτό συμβαίνει όταν το στοιχείο στον έναν και στον άλλο τύπο βρίσκονται στην ίδια πλευρά, μέχρι το βέλος.
Ένα ιόν θείου στα αριστερά και ένα ιόν στα δεξιά. Δύο σωματίδια οξυγόνου, συν δύο ακόμη σωματίδια οξυγόνου. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν 4 οξυγόνα στην αριστερή πλευρά. Δεξιά υπάρχουν 3 οξυγόνα. Δηλαδή, στη μία πλευρά υπάρχει ένας άρτιος αριθμός ατόμων, και στην άλλη, ένας περιττός αριθμός. Αν πολλαπλασιάσουμε τον περιττό αριθμό με δύο φορές, παίρνουμε έναν άρτιο αριθμό. Πρώτα το φέρνουμε σε ομοιόμορφη τιμή. Για να το κάνετε αυτό, πολλαπλασιάστε ολόκληρο τον τύπο μετά το βέλος επί δύο. Μετά τον πολλαπλασιασμό, παίρνουμε έξι ιόντα οξυγόνου, και επίσης 2 άτομα θείου. Στα αριστερά έχουμε ένα μικροσωματίδιο θείου. Τώρα ας το ισοφαρίσουμε. Βάζουμε τις εξισώσεις στα αριστερά πριν από το γκρι 2.
Που ονομάζεται.
Σύνθετες αντιδράσεις
Αυτό το παράδειγμα είναι πιο σύνθετο γιατί υπάρχουν περισσότερα στοιχεία ύλης.
Αυτό ονομάζεται αντίδραση εξουδετέρωσης. Τι πρέπει πρώτα να εξισωθεί εδώ:
- Στην αριστερή πλευρά είναι ένα άτομο νατρίου.
- Στη δεξιά πλευρά, ο δείκτης λέει ότι υπάρχουν 2 νάτριο.
Το συμπέρασμα που προκύπτει από μόνο του είναι ότι πρέπει να πολλαπλασιάσετε ολόκληρο τον τύπο επί δύο.
Τώρα ας δούμε πόσο θείο υπάρχει. Ένα στην αριστερή και δεξιά πλευρά. Ας προσέξουμε το οξυγόνο. Στην αριστερή πλευρά έχουμε 6 άτομα οξυγόνου. Από την άλλη πλευρά - 5. Λιγότερο στα δεξιά, περισσότερο στα αριστερά. Ένας περιττός αριθμός πρέπει να μεταφερθεί σε έναν άρτιο αριθμό. Για να γίνει αυτό, πολλαπλασιάζουμε τον τύπο του νερού επί 2, δηλαδή από ένα άτομο οξυγόνου κάνουμε 2.
Τώρα υπάρχουν ήδη 6 άτομα οξυγόνου στη δεξιά πλευρά. Υπάρχουν επίσης 6 άτομα στην αριστερή πλευρά. Ας ελέγξουμε το υδρογόνο. Δύο άτομα υδρογόνου και άλλα 2 άτομα υδρογόνου. Έτσι θα υπάρχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά. Και στην άλλη πλευρά υπάρχουν επίσης τέσσερα άτομα υδρογόνου. Όλα τα στοιχεία είναι ίσα. Βάζουμε το ίσον.
Επόμενο παράδειγμα.
Εδώ το παράδειγμα είναι ενδιαφέρον γιατί εμφανίζονται παρενθέσεις. Λένε ότι αν ένας παράγοντας βρίσκεται πίσω από τις αγκύλες, τότε κάθε στοιχείο στις αγκύλες πολλαπλασιάζεται με αυτόν. Πρέπει να ξεκινήσετε με άζωτο, καθώς υπάρχει λιγότερο από οξυγόνο και υδρογόνο. Στα αριστερά υπάρχει ένα άζωτο και στα δεξιά, λαμβάνοντας υπόψη τις αγκύλες, υπάρχουν δύο.
Υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου στα δεξιά, αλλά χρειάζονται τέσσερα. Βγαίνουμε από αυτό πολλαπλασιάζοντας απλώς το νερό επί δύο, με αποτέλεσμα τέσσερα υδρογόνα. Υπέροχο, το υδρογόνο εξισώθηκε. Απομένει οξυγόνο. Πριν από την αντίδραση υπάρχουν 8 άτομα, μετά - επίσης 8.
Ωραία, όλα τα στοιχεία είναι ίσα, μπορούμε να ορίσουμε "ίσα".
Τελευταίο παράδειγμα.
Ακολουθεί το βάριο. Είναι ισοπεδωμένο, δεν χρειάζεται να το αγγίξετε. Πριν από την αντίδραση υπάρχουν δύο χλώρια, μετά από αυτήν υπάρχει μόνο ένα. Οτι χρειάζεται να γίνει? Τοποθετήστε το 2 μπροστά από το χλώριο μετά την αντίδραση.
Τώρα, λόγω του συντελεστή που μόλις καθορίστηκε, μετά την αντίδραση πήραμε δύο νάτρια και πριν την αντίδραση πήραμε επίσης δύο. Ωραία, όλα τα άλλα εξισώνονται.
Μπορείτε επίσης να εξισορροπήσετε τις αντιδράσεις χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας. Αυτή η μέθοδος έχει έναν αριθμό κανόνων με τους οποίους μπορεί να εφαρμοστεί. Επόμενη ενέργειαπρέπει να τακτοποιήσουμε τις καταστάσεις οξείδωσης όλων των στοιχείων σε κάθε ουσία για να καταλάβουμε πού συνέβη η οξείδωση και πού η αναγωγή.
Πίσω μπροστά
Προσοχή! Οι προεπισκοπήσεις διαφανειών είναι μόνο για ενημερωτικούς σκοπούς και ενδέχεται να μην αντιπροσωπεύουν όλα τα χαρακτηριστικά της παρουσίασης. Αν ενδιαφέρεσαι αυτή η δουλειάπαρακαλώ κατεβάστε πλήρη έκδοση.
Σκοπός του μαθήματος:βοηθήστε τους μαθητές να αναπτύξουν τη γνώση μιας χημικής εξίσωσης ως υπό όρους καταγραφή μιας χημικής αντίδρασης χρησιμοποιώντας χημικούς τύπους.
Καθήκοντα:
Εκπαιδευτικός:
- συστηματοποίηση υλικού που έχει μελετηθεί προηγουμένως.
- διδάσκουν την ικανότητα σύνθεσης εξισώσεων χημικών αντιδράσεων.
Εκπαιδευτικός:
- να αναπτύξουν επικοινωνιακές δεξιότητες (εργασία σε ζευγάρια, ικανότητα ακρόασης και ακρόασης).
Εκπαιδευτικός:
- να αναπτύξουν εκπαιδευτικές και οργανωτικές δεξιότητες που στοχεύουν στην ολοκλήρωση του έργου·
- αναπτύξουν δεξιότητες αναλυτικής σκέψης.
Τύπος μαθήματος:σε συνδυασμό.
Εξοπλισμός:υπολογιστής, προβολέας πολυμέσων, οθόνη, φύλλα αξιολόγησης, κάρτα προβληματισμού, «σύνολο χημικών συμβόλων», σημειωματάριο με τυπωμένη βάση, αντιδραστήρια: υδροξείδιο του νατρίου, χλωριούχος σίδηρος(III), λυχνία αλκοόλης, θήκη, σπίρτα, χαρτί Whatman, πολύχρωμα χημικά σύμβολα.
Παρουσίαση μαθήματος (Παράρτημα 3)
Δομή μαθήματος.
ΕΓΩ. Οργάνωση χρόνου.
II. Επικαιροποίηση γνώσεων και δεξιοτήτων.
III. Κίνητρα και καθορισμός στόχων.
IV. Εκμάθηση νέου υλικού:
4.1 αντίδραση καύσης αλουμινίου σε οξυγόνο.
4.2 αντίδραση αποσύνθεσης υδροξειδίου του σιδήρου (III).
4.3 αλγόριθμος για τη διάταξη των συντελεστών.
4,4 λεπτά χαλάρωσης.
4.5 ορίστε τους συντελεστές.
V. Εμπέδωση κεκτημένων γνώσεων.
VI. Σύνοψη του μαθήματος και βαθμολόγηση.
VII. Εργασία για το σπίτι.
VIII. Τελευταία λόγια από τον δάσκαλο.
Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων
Χημική φύση ενός πολύπλοκου σωματιδίου
καθορίζεται από τη φύση του δημοτικού
συστατικά,
τον αριθμό τους και
χημική δομή.
D.I.Mendeleev
Δάσκαλος.Γεια σας παιδιά. Κάτσε κάτω.
Σημείωση: έχετε ένα τυπωμένο σημειωματάριο στο γραφείο σας.
(Παράρτημα 2),
στο οποίο θα δουλέψετε σήμερα, και ένα φύλλο βαθμολογίας στο οποίο θα καταγράφετε τα επιτεύγματά σας, υπογράψτε το.
Επικαιροποίηση γνώσεων και δεξιοτήτων.
Δάσκαλος.Γνωριστήκαμε με φυσικά και χημικά φαινόμενα, χημικές αντιδράσεις και σημάδια εμφάνισής τους. Μελετήσαμε το νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών.
Ας δοκιμάσουμε τις γνώσεις σας. Σας προτείνω να ανοίξετε τα τυπωμένα σημειωματάρια σας και να ολοκληρώσετε την εργασία 1. Σας δίνονται 5 λεπτά για να ολοκληρώσετε την εργασία.
Τεστ με θέμα «Φυσικά και χημικά φαινόμενα. Νόμος διατήρησης μάζας ουσιών.»
1. Σε τι διαφέρουν οι χημικές αντιδράσεις από τα φυσικά φαινόμενα;
- Αλλαγή σχήματος κατάσταση συνάθροισηςουσίες.
- Σχηματισμός νέων ουσιών.
- Αλλαγή τοποθεσίας.
2. Ποια είναι τα σημάδια μιας χημικής αντίδρασης;
- Σχηματισμός ιζήματος, αλλαγή χρώματος, έκλυση αερίων.
3. Σύμφωνα με ποιον νόμο συντάσσονται εξισώσεις χημικών αντιδράσεων;
- Ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης της ύλης.
- Νόμος διατήρησης μάζας ύλης.
- Περιοδικός νόμος.
- Νόμος της δυναμικής.
- Ο νόμος της παγκόσμιας έλξης.
4. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας της ύλης ανακαλύφθηκε:
- DI. Μεντελέεφ.
- Γ. Δαρβίνος.
- M.V. Λομονόσοφ.
- Ι. Νεύτωνας.
- ΟΛΑ ΣΥΜΠΕΡΙΛΑΜΒΑΝΟΝΤΑΙ. Μπουτλέροφ.
5. Μια χημική εξίσωση ονομάζεται:
- Συμβατική σημείωση μιας χημικής αντίδρασης.
Δάσκαλος.Έκανες τη δουλειά. Σας προτείνω να το ελέγξετε. Ανταλλάξτε σημειωματάρια και ελέγξτε ο ένας τον άλλον. Προσοχή στην οθόνη. Για κάθε σωστή απάντηση - 1 βαθμός. Εισαγάγετε τον συνολικό αριθμό βαθμών στα φύλλα αξιολόγησης.
Κίνητρα και καθορισμός στόχων.
Δάσκαλος.Χρησιμοποιώντας αυτή τη γνώση, σήμερα θα συντάξουμε εξισώσεις χημικών αντιδράσεων, αποκαλύπτοντας το πρόβλημα «Είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών η βάση για τη σύνταξη εξισώσεων χημικών αντιδράσεων»
Εκμάθηση νέου υλικού.
Δάσκαλος.Έχουμε συνηθίσει να πιστεύουμε ότι μια εξίσωση είναι ένα μαθηματικό παράδειγμα όπου υπάρχει ένα άγνωστο, και αυτό το άγνωστο πρέπει να υπολογιστεί. Αλλά στις χημικές εξισώσεις συνήθως δεν υπάρχει τίποτα άγνωστο: τα πάντα καταγράφονται απλώς σε αυτές χρησιμοποιώντας τύπους: ποιες ουσίες αντιδρούν και ποιες λαμβάνονται κατά τη διάρκεια αυτής της αντίδρασης. Ας δούμε την εμπειρία.
(Αντίδραση συνδυασμού θείου και σιδήρου.) Παράρτημα 3
Δάσκαλος.Από την άποψη της μάζας των ουσιών, η εξίσωση αντίδρασης για την ένωση σιδήρου και θείου νοείται ως εξής
Σίδηρος + θείο → θειούχος σίδηρος (II) (εργασία 2 tpo)
Αλλά στη χημεία, οι λέξεις αντανακλώνται από χημικά σημάδια. Γράψτε αυτή την εξίσωση χρησιμοποιώντας χημικά σύμβολα.
Fe + S → FeS
(Ένας μαθητής γράφει στον πίνακα, ο υπόλοιπος στην ΤΕΚ.)
Δάσκαλος.Τώρα διαβάστε το.
Φοιτητές.Ένα μόριο σιδήρου αλληλεπιδρά με ένα μόριο θείου για να παράγει ένα μόριο θειούχου σιδήρου (II).
Δάσκαλος.Σε αυτή την αντίδραση, βλέπουμε ότι η ποσότητα των αρχικών ουσιών είναι ίση με την ποσότητα των ουσιών στο προϊόν της αντίδρασης.
Πρέπει πάντα να θυμόμαστε ότι όταν συνθέτουμε εξισώσεις αντίδρασης, ούτε ένα άτομο δεν πρέπει να χαθεί ή να εμφανιστεί απροσδόκητα. Επομένως, μερικές φορές, έχοντας γράψει όλους τους τύπους στην εξίσωση αντίδρασης, πρέπει να εξισώσετε τον αριθμό των ατόμων σε κάθε μέρος της εξίσωσης - να ορίσετε τους συντελεστές. Ας δούμε ένα άλλο πείραμα
(Κύση αλουμινίου σε οξυγόνο.) Παράρτημα 4
Δάσκαλος.Ας γράψουμε την εξίσωση μιας χημικής αντίδρασης (εργασία 3 σε TPO)
Al + O 2 → Al +3 O -2
Για να γράψετε σωστά τον τύπο του οξειδίου, να το θυμάστε αυτό
Φοιτητές.Το οξυγόνο στα οξείδια έχει κατάσταση οξείδωσης -2, το αλουμίνιο - χημικό στοιχείομε σταθερή κατάσταση οξείδωσης +3. LCM = 6
Al + O 2 → Al 2 O 3
Δάσκαλος.Βλέπουμε ότι 1 άτομο αλουμινίου εισέρχεται στην αντίδραση, σχηματίζονται δύο άτομα αλουμινίου. Εισέρχονται δύο άτομα οξυγόνου, σχηματίζονται τρία άτομα οξυγόνου.
Απλό και όμορφο, αλλά χωρίς σεβασμό στον νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών - είναι διαφορετικό πριν και μετά την αντίδραση.
Επομένως, πρέπει να τακτοποιήσουμε τους συντελεστές σε αυτήν την εξίσωση χημικής αντίδρασης. Για να το κάνουμε αυτό, ας βρούμε το LCM για το οξυγόνο.
Φοιτητές. LCM = 6
Δάσκαλος.Βάζουμε συντελεστές μπροστά από τους τύπους για το οξυγόνο και το οξείδιο του αργιλίου έτσι ώστε ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου αριστερά και δεξιά να είναι ίσος με 6.
Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3
Δάσκαλος.Τώρα διαπιστώνουμε ότι ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζονται τέσσερα άτομα αλουμινίου. Επομένως, μπροστά από το άτομο αλουμινίου στην αριστερή πλευρά βάζουμε συντελεστή 4
Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3Ας μετρήσουμε για άλλη μια φορά όλα τα άτομα πριν και μετά την αντίδραση. Ποντάρουμε ίσα.
4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3
Δάσκαλος.Ας δούμε ένα άλλο παράδειγμα
(Ο δάσκαλος επιδεικνύει ένα πείραμα για την αποσύνθεση του υδροξειδίου του σιδήρου (III).)
Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
Δάσκαλος.Ας τακτοποιήσουμε τους συντελεστές. Ένα άτομο σιδήρου αντιδρά και σχηματίζονται δύο άτομα σιδήρου. Επομένως, πριν από τον τύπο του υδροξειδίου του σιδήρου (3) βάζουμε συντελεστή 2.
Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 OΔάσκαλος.Διαπιστώνουμε ότι στην αντίδραση εισέρχονται 6 άτομα υδρογόνου (2x3), σχηματίζονται 2 άτομα υδρογόνου.
Φοιτητές. NOC =6. 6/2 = 3. Επομένως, ορίζουμε τον συντελεστή 3 για τον τύπο του νερού
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O
Δάσκαλος.Μετράμε το οξυγόνο.
Φοιτητές.Αριστερά – 2x3 =6; στα δεξιά – 3+3 = 6
Φοιτητές.Ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου που εισήλθαν στην αντίδραση είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου που σχηματίστηκαν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Μπορείτε να στοιχηματίσετε εξίσου.
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O
Δάσκαλος.Τώρα ας συνοψίσουμε όλα όσα ειπώθηκαν νωρίτερα και ας εξοικειωθούμε με τον αλγόριθμο για τη διάταξη των συντελεστών στις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.
- Μετρήστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στη δεξιά και την αριστερή πλευρά της εξίσωσης της χημικής αντίδρασης.
- Προσδιορίστε ποιο στοιχείο έχει μεταβαλλόμενο αριθμό ατόμων και βρείτε το LCM.
- Διαιρέστε το NOC σε δείκτες για να λάβετε συντελεστές. Τοποθετήστε τα πριν από τους τύπους.
- Υπολογίστε ξανά τον αριθμό των ατόμων και επαναλάβετε την ενέργεια εάν χρειάζεται.
- Το τελευταίο πράγμα που πρέπει να ελέγξετε είναι ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου.
Δάσκαλος.Έχετε δουλέψει σκληρά και μάλλον είστε κουρασμένοι. Σας προτείνω να χαλαρώσετε, να κλείσετε τα μάτια σας και να θυμηθείτε μερικές ευχάριστες στιγμές στη ζωή. Είναι διαφορετικά για τον καθένα σας. Τώρα ανοίξτε τα μάτια σας και κάντε κυκλικές κινήσεις με αυτά, πρώτα δεξιόστροφα και μετά αριστερόστροφα. Τώρα μετακινήστε τα μάτια σας εντατικά οριζόντια: δεξιά - αριστερά και κάθετα: πάνω - κάτω.
Τώρα ας ενεργοποιήσουμε νοητική δραστηριότητακαι κάντε μασάζ στους λοβούς των αυτιών σας.
Δάσκαλος.Συνεχίζουμε να δουλεύουμε.
Σε τυπωμένα τετράδια θα ολοκληρώσουμε την εργασία 5. Θα εργαστείτε σε ζευγάρια. Πρέπει να τοποθετήσετε τους συντελεστές στις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων. Σας δίνονται 10 λεπτά για να ολοκληρώσετε την εργασία.
- P + Cl 2 → PCl 5
- Na + S → Na 2 S
- HCl + Mg →MgCl 2 + H 2
- N 2 + H 2 → NH 3
- H 2 O → H 2 + O 2
Δάσκαλος.Ας ελέγξουμε την ολοκλήρωση της εργασίας ( ο δάσκαλος ερωτά και εμφανίζει τις σωστές απαντήσεις στη διαφάνεια). Για κάθε σωστά καθορισμένο συντελεστή - 1 βαθμός.
Ολοκληρώσατε την εργασία. Μπράβο!
Δάσκαλος.Τώρα ας επιστρέψουμε στο πρόβλημά μας.
Παιδιά, τι πιστεύετε, είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών η βάση για τη σύνταξη εξισώσεων χημικών αντιδράσεων;
Φοιτητές.Ναι, κατά τη διάρκεια του μαθήματος αποδείξαμε ότι ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών είναι η βάση για τη σύνταξη εξισώσεων χημικών αντιδράσεων.
Εμπέδωση γνώσεων.
Δάσκαλος.Έχουμε μελετήσει όλα τα βασικά θέματα. Τώρα ας κάνουμε ένα σύντομο τεστ που θα σας επιτρέψει να δείτε πώς έχετε κατακτήσει το θέμα. Θα πρέπει να απαντήσετε μόνο «ναι» ή «όχι». Έχετε 3 λεπτά για να δουλέψετε.
Δηλώσεις.
- Στην αντίδραση Ca + Cl 2 → CaCl 2, δεν χρειάζονται συντελεστές.(Ναί)
- Στην αντίδραση Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, ο συντελεστής για τον ψευδάργυρο είναι 2. (Οχι)
- Στην αντίδραση Ca + O 2 → CaO, ο συντελεστής για το οξείδιο του ασβεστίου είναι 2.(Ναί)
- Στην αντίδραση CH 4 → C + H 2 δεν χρειάζονται συντελεστές.(Οχι)
- Στην αντίδραση CuO + H 2 → Cu + H 2 O, ο συντελεστής για τον χαλκό είναι 2. (Οχι)
- Στην αντίδραση C + O 2 → CO, πρέπει να αποδοθεί συντελεστής 2 και στο μονοξείδιο του άνθρακα (II) και στον άνθρακα. (Ναί)
- Στην αντίδραση CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 δεν χρειάζονται συντελεστές.(Ναί)
Δάσκαλος.Ας ελέγξουμε την πρόοδο των εργασιών. Για κάθε σωστή απάντηση - 1 βαθμός.
Περίληψη μαθήματος.
Δάσκαλος.Εκανες καλή δουλειά. Τώρα υπολογίστε τον συνολικό αριθμό των βαθμών που σημειώθηκαν για το μάθημα και βαθμολογήστε τον εαυτό σας σύμφωνα με τη βαθμολογία που βλέπετε στην οθόνη. Δώστε μου τα φύλλα αξιολόγησης σας για να μπορέσετε να εισάγετε τον βαθμό σας στο περιοδικό.
Εργασία για το σπίτι.
Δάσκαλος.Το μάθημά μας έφτασε στο τέλος του, κατά το οποίο μπορέσαμε να αποδείξουμε ότι ο νόμος διατήρησης της μάζας των ουσιών είναι η βάση για τη σύνθεση των εξισώσεων αντίδρασης και μάθαμε πώς να συνθέτουμε εξισώσεις χημικών αντιδράσεων. Και ως τελευταίο σημείο, γράψτε εργασία για το σπίτι
§ 27, π.χ. 1 - για όσους έλαβαν βαθμολογία "3"
πρώην. 2 - για όσους έλαβαν βαθμολογία "4"
πρώην. 3 – για όσους έλαβαν βαθμολογία“5”
Τελευταία λόγια από τον δάσκαλο.
Δάσκαλος.Σας ευχαριστώ για το μάθημα. Πριν φύγετε όμως από το γραφείο, δώστε προσοχή στο τραπέζι (ο δάσκαλος δείχνει ένα κομμάτι χαρτί Whatman με εικόνα πίνακα και πολύχρωμα χημικά σύμβολα).Βλέπεις τα χημικά σημάδια διαφορετικό χρώμα. Κάθε χρώμα συμβολίζει τη διάθεσή σας.. Σας προτείνω να δημιουργήσετε τον δικό σας πίνακα χημικών στοιχείων (θα διαφέρει από το PSHE του D.I. Mendeleev) - έναν πίνακα με τη διάθεση του μαθήματος. Για να το κάνετε αυτό, πρέπει να πάτε στο φύλλο μουσικής, να πάρετε ένα χημικό στοιχείο, σύμφωνα με το χαρακτηριστικό που βλέπετε στην οθόνη και να το συνδέσετε σε ένα κελί πίνακα. Θα το κάνω πρώτα δείχνοντάς σας πόσο άνετα δουλεύω μαζί σας.
ΣΤ Ένιωσα άνετα στο μάθημα, έλαβα απαντήσεις σε όλες τις ερωτήσεις μου.
ΣΤ Βαριόμουν στην τάξη, δεν έμαθα τίποτα καινούργιο.
Έχει σθένος δύο, αλλά σε ορισμένες ενώσεις μπορεί να εμφανίσει υψηλότερο σθένος. Εάν είναι γραμμένο λάθος, μπορεί να μην εξισωθεί.
Μετά σωστή ορθογραφίαΧρησιμοποιώντας τους τύπους που προκύπτουν, τακτοποιούμε τους συντελεστές. Είναι για την εξίσωση των στοιχείων. Η ουσία της εξισορρόπησης είναι ότι ο αριθμός των στοιχείων πριν από την αντίδραση είναι ίσος με τον αριθμό των στοιχείων μετά την αντίδραση. Θα πρέπει πάντα να ξεκινάτε την ισοστάθμιση με . Τακτοποιούμε τους συντελεστές σύμφωνα με τους δείκτες στους τύπους. Αν στη μία πλευρά η αντίδραση έχει δείκτη δύο, αλλά από την άλλη δεν έχει (παίρνει την τιμή ενός), τότε στη δεύτερη περίπτωση βάζουμε δύο μπροστά από τον τύπο.
Μόλις τοποθετηθεί ένας συντελεστής μπροστά από μια ουσία, οι τιμές όλων των στοιχείων σε αυτήν αυξάνονται στην τιμή του συντελεστή. Εάν το στοιχείο έχει δείκτη, τότε το άθροισμα που προκύπτει θα είναι ίσο με το γινόμενο του δείκτη και του συντελεστή.
Αφού εξισώσουμε τα μέταλλα, προχωράμε στα αμέταλλα. Στη συνέχεια περνάμε στα όξινα υπολείμματα και στις υδροξυλομάδες. Στη συνέχεια εξισώνουμε το υδρογόνο. Στο τέλος ελέγχουμε αντίδρασησύμφωνα με το εξισορροπημένο οξυγόνο.
Οι χημικές αντιδράσεις είναι η αλληλεπίδραση ουσιών, που συνοδεύεται από αλλαγή της σύστασής τους. Με άλλα λόγια, οι ουσίες που εισέρχονται δεν αντιστοιχούν στις ουσίες που προκύπτουν από την αντίδραση. Ένα άτομο αντιμετωπίζει τέτοιες αλληλεπιδράσεις κάθε ώρα, κάθε λεπτό. Άλλωστε, οι διεργασίες που συμβαίνουν στο σώμα του (αναπνοή, πρωτεϊνοσύνθεση, πέψη κ.λπ.) είναι επίσης χημικές αντιδράσεις.
Οδηγίες
Γράψτε λοιπόν τα αρχικά υλικά στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης: CH4 + O2.
Στα δεξιά, αντίστοιχα, θα υπάρχουν προϊόντα αντίδρασης: CO2 + H2O.
Ο προκαταρκτικός συμβολισμός για αυτή τη χημική αντίδραση θα είναι: CH4 + O2 = CO2 + H2O.
Εξισώστε την παραπάνω αντίδραση, δηλαδή επιτύχετε την εκπλήρωση του βασικού κανόνα: τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στα αριστερά και σωστά μέρηΗ χημική αντίδραση πρέπει να είναι η ίδια.
Βλέπετε ότι ο αριθμός των ατόμων άνθρακα είναι ίδιος, αλλά ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου είναι διαφορετικός. Στην αριστερή πλευρά υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου και στη δεξιά πλευρά μόνο 2. Επομένως, βάλτε τον συντελεστή 2 μπροστά από τον τύπο του νερού. Λάβετε: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.
Τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου εξισώνονται, τώρα μένει να κάνουμε το ίδιο με το οξυγόνο. Στην αριστερή πλευρά υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου και στη δεξιά - 4. Τοποθετώντας έναν συντελεστή 2 μπροστά από το μόριο του οξυγόνου, παίρνετε το τελικό αρχείο της αντίδρασης οξείδωσης μεθανίου: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
Πόσο αναπάντεχη είναι η φύση για τους ανθρώπους: το χειμώνα τυλίγει τη γη σε μια κουβέρτα χιονιού, την άνοιξη αποκαλύπτει όλα τα ζωντανά πράγματα όπως νιφάδες ποπ κορν, το καλοκαίρι μαίνεται με μια ταραχή χρωμάτων, το φθινόπωρο βάζει φωτιά στα φυτά με κόκκινη φωτιά ... Και μόνο αν το σκεφτείς και κοιτάξεις προσεκτικά, μπορείς να δεις ποιο είναι το σύμπλεγμα πίσω από όλες αυτές τις τόσο γνώριμες αλλαγές; φυσικές διεργασίεςκαι ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ. Και για να μελετήσετε όλα τα έμβια όντα, πρέπει να είστε σε θέση να λύσετε χημικές εξισώσεις. Η κύρια απαίτηση κατά την εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων είναι η γνώση του νόμου της διατήρησης της ποσότητας της ουσίας: 1) η ποσότητα της ουσίας πριν από την αντίδραση είναι ίση με την ποσότητα της ουσίας μετά την αντίδραση. 2) η συνολική ποσότητα της ουσίας πριν την αντίδραση είναι ίση με συνολικός αριθμόςουσίες μετά την αντίδραση.
Οδηγίες
Για να εξισορροπήσετε το "παράδειγμα" πρέπει να εκτελέσετε πολλά βήματα.
Σημειωσε την εξίσωσηαντιδράσεις σε γενική εικόνα. Για να γίνει αυτό, οι άγνωστοι συντελεστές συμβολίζονται με λατινικά γράμματα (x, y, z, t, κ.λπ.). Ας είναι απαραίτητο να εξισωθεί η αντίδραση του συνδυασμού υδρογόνου και , ως αποτέλεσμα της οποίας λαμβάνεται νερό. Πριν από τα μόρια του υδρογόνου, του οξυγόνου και του νερού βάλτε τα λατινικά γράμματα