Μάθημα 32" Χημικές ιδιότητες οξειδίων» από το μάθημα « Χημεία για ανδρείκελα» μάθετε για όλες τις χημικές ιδιότητες των όξινων και βασικών οξειδίων, σκεφτείτε με τι αντιδρούν και τι σχηματίζεται.
Επειδή χημική σύνθεσηόξινα και βασικά οξείδια είναι διαφορετικά, διαφέρουν στις χημικές τους ιδιότητες.
1. Χημικές ιδιότητες οξειδίων οξέος
α) Αλληλεπίδραση με το νερό
Γνωρίζετε ήδη ότι τα προϊόντα της αλληλεπίδρασης των οξειδίων με το νερό ονομάζονται «υδροξείδια»:
Δεδομένου ότι τα οξείδια που εισέρχονται σε αυτή την αντίδραση χωρίζονται σε όξινα και βασικά, τα υδροξείδια που σχηματίζονται από αυτά διακρίνονται επίσης σε όξινα και βασικά. Έτσι, τα οξείδια οξέος (εκτός του SiO 2) αντιδρούν με το νερό, σχηματίζοντας υδροξείδια οξέος, τα οποία είναι οξέα που περιέχουν οξυγόνο:
Κάθε οξείδιο οξέος αντιστοιχεί σε ένα οξύ που περιέχει οξυγόνο που σχετίζεται με υδροξείδια οξέος. Παρά το γεγονός ότι το οξείδιο του πυριτίου SiO 2 δεν αντιδρά με το νερό, το οξύ H 2 SiO 3 αντιστοιχεί επίσης σε αυτό, αλλά λαμβάνεται με άλλες μεθόδους.
β) Αλληλεπίδραση με αλκάλια
Όλα τα όξινα οξείδια αντιδρούν με αλκάλια σύμφωνα με το γενικό σχήμα:
Στο προκύπτον άλας, το σθένος των ατόμων μετάλλου είναι το ίδιο όπως στο αρχικό αλκάλιο. Εκτός, η σύνθεση του άλατος περιέχει το υπόλειμμα του οξέος που αντιστοιχεί σε αυτό το οξείδιο του οξέος.
Για παράδειγμα, εάν το οξείδιο του οξέος CO 2 εισέλθει στην αντίδραση, στην οποία αντιστοιχεί το οξύ H 2 CO3 CO3, του οποίου το σθένος, όπως ήδη γνωρίζετε, είναι II:
Αν το οξείδιο του οξέος N 2 O 5 εισέλθει στην αντίδραση, στην οποία αντιστοιχεί το οξύ Η ΟΧΙ 3(υποδεικνύεται σε αγκύλες), τότε το αλάτι που προκύπτει θα περιέχει το υπόλοιπο αυτού του οξέος - ΟΧΙ 3με σθένος ίσο με I:
Δεδομένου ότι όλα τα όξινα οξείδια αντιδρούν με αλκάλια για να σχηματίσουν άλατα και νερό, μπορεί να δοθεί διαφορετικός ορισμός σε αυτά τα οξείδια.
Όξινοονομάζονται οξείδια, που αντιδρούν με αλκάλια για να σχηματίσουν άλατα και νερό.
γ) Αντιδράσεις με βασικά οξείδια
Οξείδια οξέοςαντιδρούν με βασικά οξείδια για να σχηματίσουν άλατα σύμφωνα με το γενικό σχήμα:
Στο προκύπτον άλας, το σθένος των ατόμων μετάλλου είναι το ίδιο με το αρχικό βασικό οξείδιο. Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι η σύνθεση του άλατος περιλαμβάνει το υπόλοιπο του οξέος που αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος που εισέρχεται στην αντίδραση. Για παράδειγμα, εάν το οξείδιο του οξέος SO 3 εισέλθει στην αντίδραση, στην οποία αντιστοιχεί το οξύ H 2 ΛΟΙΠΟΝ 4(υποδεικνύεται σε αγκύλες), τότε η σύνθεση του άλατος θα περιλαμβάνει το υπόλοιπο αυτού του οξέος - ΛΟΙΠΟΝ 4, του οποίου το σθένος είναι ίσο με II:
Αν το οξείδιο του οξέος P 2 O 5 εισέλθει στην αντίδραση, στην οποία αντιστοιχεί το οξύ H 3 RO 4, τότε στη σύνθεση του προκύπτοντος άλατος θα υπάρχει ένα υπόλειμμα αυτού του οξέος - RO 4 με σθένος ίσο με III.
2. Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων
α) Αλληλεπίδραση με το νερό
Γνωρίζετε ήδη ότι ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης των βασικών οξειδίων με το νερό, σχηματίζονται βασικά υδροξείδια, τα οποία αλλιώς ονομάζονται βάσεις:
Αυτά τα βασικά οξείδια περιλαμβάνουν οξείδια: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO.
Όταν γράφετε τις εξισώσεις των αντίστοιχων αντιδράσεων, θα πρέπει να θυμάστε ότι το σθένος των ατόμων μετάλλου στη βάση που προκύπτει είναι ίσο με το σθένος του στο αρχικό οξείδιο.
Τα βασικά οξείδια που σχηματίζονται από μέταλλα όπως Cu, Fe, Cr δεν αντιδρούν με το νερό. Οι βάσεις που αντιστοιχούν σε αυτές λαμβάνονται με άλλους τρόπους.
β) Αλληλεπίδραση με οξέα
Σχεδόν όλα τα βασικά οξείδια αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα σύμφωνα με το γενικό σχήμα:
Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι στο προκύπτον άλας, το σθένος των ατόμων μετάλλου είναι το ίδιο όπως στο αρχικό οξείδιο και το σθένος του υπολείμματος οξέος είναι το ίδιο με το αρχικό οξύ.
Δεδομένου ότι όλα τα βασικά οξείδια αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό, μπορεί να δοθεί διαφορετικός ορισμός σε αυτά τα οξείδια.
ΚύριοςΤα οξείδια που αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό ονομάζονται οξείδια.
γ) Αλληλεπίδραση με οξείδια οξέος
Τα βασικά οξείδια αντιδρούν με όξινα οξείδια για να σχηματίσουν άλατα σύμφωνα με το γενικό σχήμα:
Στο προκύπτον άλας, το σθένος των ατόμων μετάλλου είναι το ίδιο με το αρχικό βασικό οξείδιο. Επιπλέον, θα πρέπει να θυμάστε ότι το άλας περιέχει ένα υπόλειμμα του οξέος που αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος που αντιδρά. Για παράδειγμα, εάν το οξείδιο του οξέος N 2 O 5 εισέλθει στην αντίδραση, στην οποία αντιστοιχεί το οξύ H ΟΧΙ 3, τότε η σύνθεση του άλατος θα περιλαμβάνει το υπόλοιπο αυτού του οξέος - ΟΧΙ 3, του οποίου το σθένος, όπως ήδη γνωρίζετε, είμαι εγώ.
Δεδομένου ότι τα όξινα και βασικά οξείδια που θεωρήσαμε σχηματίζουν άλατα ως αποτέλεσμα διαφόρων αντιδράσεων, ονομάζονται σχηματισμός αλατιού. Υπάρχει, ωστόσο, όχι ΜΕΓΑΛΗ ομαδαοξείδια, τα οποία δεν σχηματίζουν άλατα σε παρόμοιες αντιδράσεις, επομένως ονομάζονται που δεν σχηματίζει αλάτι.
Περίληψη μαθήματος:
- Όλα τα όξινα οξείδια αντιδρούν με αλκάλια σχηματίζοντας άλατα και νερό.
- Όλα τα βασικά οξείδια αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό.
- Τα οξέα και τα βασικά οξείδια σχηματίζουν άλατα. Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα - CO, N 2 O, NO.
- Οι βάσεις και τα οξέα που περιέχουν οξυγόνο είναι υδροξείδια.
Ελπίζω μάθημα 32" Χημικές ιδιότητες οξειδίων'' ήταν σαφής και κατατοπιστικός. Εάν έχετε οποιεσδήποτε ερωτήσεις, γράψτε τις στα σχόλια.
Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα (αδιάφορα, αδιάφορα) CO, SiO, N 2 0, NO.
Οξείδια που σχηματίζουν άλατα:
Βασικός. Οξείδια των οποίων οι ένυδρες είναι βάσεις. Οξείδια μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +1 και +2 (σπάνια +3). Παραδείγματα: Na 2 O - οξείδιο του νατρίου, CaO - οξείδιο του ασβεστίου, CuO - οξείδιο χαλκού (II), οξείδιο CoO - κοβαλτίου (II), Bi 2 O 3 - οξείδιο του βισμούθιου (III), Mn 2 O 3 - μαγγάνιο (III) οξείδιο).
Αμφοτερικός. Οξείδια των οποίων τα ένυδρα είναι αμφοτερικά υδροξείδια. Οξείδια μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +3 και +4 (σπάνια +2). Παραδείγματα: Al 2 O 3 - οξείδιο αργιλίου, Cr 2 O 3 - οξείδιο χρωμίου (III), SnO 2 - οξείδιο κασσίτερου (IV), MnO 2 - οξείδιο μαγγανίου (IV), ZnO - οξείδιο ψευδαργύρου, BeO - οξείδιο βηρυλλίου.
Οξύ. Οξείδια των οποίων τα ένυδρα είναι οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Οξείδια μη μετάλλων. Παραδείγματα: P 2 O 3 - οξείδιο του φωσφόρου (III), CO 2 - μονοξείδιο του άνθρακα (IV), N 2 O 5 - οξείδιο του αζώτου (V), SO 3 - οξείδιο του θείου (VI), Cl 2 O 7 - οξείδιο χλωρίου ( VII). Οξείδια μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +5, +6 και +7. Παραδείγματα: Sb 2 O 5 - οξείδιο αντιμονίου (V). CrOz - οξείδιο του χρωμίου (VI), MnOz - οξείδιο μαγγανίου (VI), Mn 2 O 7 - οξείδιο μαγγανίου (VII).
Αλλαγή στη φύση των οξειδίων με αύξηση του βαθμού οξείδωσης του μετάλλου
Φυσικές ιδιότητες
Τα οξείδια είναι στερεά, υγρά και αέρια, διαφόρων χρωμάτων. Για παράδειγμα: μαύρο οξείδιο χαλκού (II) CuO, οξείδιο ασβεστίου CaO άσπρο χρώμα - στερεά. Το οξείδιο του θείου (VI) SO 3 είναι ένα άχρωμο πτητικό υγρό και το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) CO 2 είναι ένα άχρωμο αέριο υπό κανονικές συνθήκες.
Κατάσταση συγκέντρωσης
CaO, СuО, Li 2 O και άλλα βασικά οξείδια. ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 και άλλα αμφοτερικά οξείδια. SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 και άλλα οξείδια οξέος.
SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 και άλλα.
Αεριώδης:
CO 2 , SO 2 , N 2 O, NO, NO 2 και άλλα.
Διαλυτότητα στο νερό
Διαλυτός:
α) βασικά οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών.
β) σχεδόν όλα τα όξινα οξείδια (εξαίρεση: SiO 2).
Αδιάλυτος:
α) όλα τα άλλα βασικά οξείδια.
β) όλα τα αμφοτερικά οξείδια
Χημικές ιδιότητες
1. Οξεοβασικές ιδιότητες
Κοινές ιδιότητες των βασικών, όξινων και αμφοτερικών οξειδίων είναι οι αλληλεπιδράσεις οξέος-βάσης, οι οποίες απεικονίζονται από το ακόλουθο σχήμα:
(μόνο για οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών) (εκτός από SiO 2).
Τα αμφοτερικά οξείδια, που έχουν τις ιδιότητες τόσο των βασικών όσο και των όξινων οξειδίων, αλληλεπιδρούν με ισχυρά οξέα και αλκάλια:
2. Ιδιότητες οξειδοαναγωγής
Εάν ένα στοιχείο έχει μεταβλητή κατάσταση οξείδωσης (s. o.), τότε τα οξείδια του με χαμηλό s. Ο. μπορεί να παρουσιάσει αναγωγικές ιδιότητες, και τα οξείδια με υψηλό c. Ο. - οξειδωτικό.
Παραδείγματα αντιδράσεων στις οποίες τα οξείδια δρουν ως αναγωγικοί παράγοντες:
Οξείδωση οξειδίων με χαμηλό s. Ο. σε οξείδια με υψηλό s. Ο. στοιχεία.
2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2
2S +4 O 2 + O 2 \u003d 2S +6 O 3
2N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2
Το μονοξείδιο του άνθρακα (II) μειώνει τα μέταλλα από τα οξείδια τους και το υδρογόνο από το νερό.
C +2 O + FeO \u003d Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O \u003d H 2 + 2C +4 O 2
Παραδείγματα αντιδράσεων στις οποίες τα οξείδια δρουν ως οξειδωτικοί παράγοντες:
Ανάκτηση οξειδίων με υψηλή ο.δ. στοιχεία σε οξείδια με χαμηλό s. Ο. ή μέχρι απλές ουσίες.
C +4 O 2 + C \u003d 2C +2 O
2S +6 O 3 + H 2 S \u003d 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg \u003d C 0 + 2MgO
Cr +3 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
Cu +2 O + H 2 \u003d Cu 0 + H 2 O
Χρήση οξειδίων μετάλλων χαμηλής δράσης για την οξείδωση οργανικών ουσιών.
Μερικά οξείδια στα οποία το στοιχείο έχει ενδιάμεσο γ. ο., ικανός για δυσαναλογία·
Για παράδειγμα:
2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
Πώς να πάρει
1. Αλληλεπίδραση απλών ουσιών - μετάλλων και μη μετάλλων - με το οξυγόνο:
4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Cu + O 2 \u003d 2CuO;
4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
2. Αφυδάτωση αδιάλυτων βάσεων, αμφοτερικών υδροξειδίων και ορισμένων οξέων:
Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O
2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O
H 2 SO 3 \u003d SO 2 + H 2 O
H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O
3. Αποσύνθεση ορισμένων αλάτων:
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. Οξείδωση σύνθετων ουσιών με οξυγόνο:
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
5. Ανάκτηση οξειδωτικών οξέων από μέταλλα και αμέταλλα:
Cu + H 2 SO 4 (συμπ.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (συμπ.) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (razb) + S \u003d H 2 SO 4 + 2NO
6. Διαμετατροπές οξειδίων κατά τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (βλ. ιδιότητες οξειδοαναγωγής των οξειδίων).
Τα οξείδια οξέος είναι μια αρκετά μεγάλη ομάδα πολύπλοκων ουσιών που αντιδρούν με αλκάλια. Όταν συμβαίνει αυτό, ο σχηματισμός αλάτων. Αλλά δεν αλληλεπιδρούν με οξέα.
Τα οξείδια οξέος σχηματίζονται κυρίως από αμέταλλα. Για παράδειγμα, αυτή η ομάδα περιλαμβάνει θείο, φώσφορο και χλώριο. Επιπλέον, ουσίες με τις ίδιες ιδιότητες μπορούν να σχηματιστούν από τα λεγόμενα μεταβατικά στοιχεία με σθένος από πέντε έως επτά.
Τα οξείδια των οξέων, όταν αλληλεπιδρούν με το νερό, μπορούν να σχηματίσουν οξέα. Κάθε ένα έχει ένα αντίστοιχο οξείδιο. Για παράδειγμα, τα οξείδια του θείου σχηματίζουν θειικά και θειώδη οξέα και τα οξείδια του φωσφόρου σχηματίζουν ορθο- και μεταφωσφορικά οξέα.
Οξείδια και μέθοδοι παρασκευής τους
Υπάρχουν αρκετές βασικές μέθοδοι για
Η πιο κοινή μέθοδος είναι η οξείδωση ατόμων μη μετάλλων με οξυγόνο. Για παράδειγμα, όταν ο φώσφορος αντιδρά με το οξυγόνο, λαμβάνεται οξείδιο του φωσφόρου. Φυσικά, αυτή η μέθοδος δεν είναι πάντα δυνατή.
Μια άλλη αρκετά κοινή αντίδραση είναι το λεγόμενο ψήσιμο των θειούχων οξυγόνου. Επιπλέον, οξείδια λαμβάνονται επίσης από την αντίδραση ορισμένων αλάτων με οξέα.
Μερικές φορές τα εργαστήρια χρησιμοποιούν μια ελαφρώς διαφορετική τεχνική. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το νερό αφαιρείται από το αντίστοιχο οξύ - συμβαίνει μια διαδικασία αφυδάτωσης. Παρεμπιπτόντως, γι 'αυτό τα οξείδια οξέος είναι επίσης γνωστά με διαφορετικό όνομα - ανυδρίτες οξέων.
Χημικές ιδιότητες οξειδίων οξέος
Όπως ήδη αναφέρθηκε, οι ανυδρίτες μπορούν να αλληλεπιδράσουν με βασικά οξείδια ή αλκάλια. Ως αποτέλεσμα μιας τέτοιας αντίδρασης, σχηματίζεται ένα άλας του αντίστοιχου οξέος και όταν αντιδρά με μια βάση, σχηματίζεται επίσης νερό. Αυτή η διαδικασία είναι που χαρακτηρίζει τις βασικές όξινες ιδιότητες των οξειδίων. Επιπλέον, οι ανυδρίτες δεν αλληλεπιδρούν με οξέα.
Μια άλλη ιδιότητα αυτών των ουσιών είναι η δυνατότητα αντίδρασης με αμφορικές βάσεις και οξείδια. Ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας, σχηματίζονται και άλατα.
Επιπλέον, ορισμένοι ανυδρίτες αντιδρούν με το νερό. Ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας, παρατηρείται ο σχηματισμός του αντίστοιχου οξέος. Έτσι λαμβάνεται το θειικό οξύ, για παράδειγμα, στο εργαστήριο.
Οι πιο συνηθισμένοι ανυδρίτες: μια σύντομη περιγραφή του
Το πιο κοινό και γνωστό οξείδιο οξέος θεωρείται ότι είναι διοξείδιο του άνθρακα. Αυτή η ουσία είναι φυσιολογικές συνθήκεςΕίναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο με ελαφρώς ξινή γεύση.
Με την ευκαιρία, στο ατμοσφαιρική πίεσηΤο διοξείδιο του άνθρακα μπορεί να υπάρχει είτε σε αέρια είτε σε στερεή κατάσταση. Είναι αυτή η ιδιότητα που χρησιμοποιείται για την αποθήκευση της ουσίας.
Το διοξείδιο του άνθρακα ανήκει στην ομάδα των αερίων του θερμοκηπίου, επειδή απορροφά ενεργά που εκπέμπεται από τη γη ενώ διατηρεί τη θερμότητα στην ατμόσφαιρα. Ωστόσο, αυτή η ουσία είναι πολύ σημαντική για τη ζωή των οργανισμών. Το διοξείδιο του άνθρακα βρίσκεται στην ατμόσφαιρα του πλανήτη μας. Επιπλέον, χρησιμοποιείται από τα φυτά στη διαδικασία της φωτοσύνθεσης.
Ο θειικός ανυδρίτης, ή το τριοξείδιο του θείου, είναι ένας άλλος εκπρόσωπος αυτής της ομάδας ουσιών. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι ένα άχρωμο, εξαιρετικά πτητικό υγρό με μια δυσάρεστη, ασφυκτική οσμή. Αυτό το οξείδιο είναι πολύ σημαντικό στη χημική βιομηχανία, καθώς παράγει το μεγαλύτερο μέρος του θειικού οξέος.
Το οξείδιο του πυριτίου είναι μια άλλη αρκετά γνωστή ουσία, η οποία στην κανονική της κατάσταση είναι ένας κρύσταλλος. Παρεμπιπτόντως, η άμμος αποτελείται από αυτή την ένωση. όταν θερμαίνεται, μπορεί να λιώσει και να στερεοποιηθεί. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται στην κατασκευή γυαλιού. Επιπλέον, η ουσία πρακτικά δεν μεταφέρει ηλεκτρική ενέργεια, οπότε το χρησιμοποιώ ως διηλεκτρικό.
Οξείδιαπου ονομάζεται σύνθετες ουσίες, των οποίων τα μόρια περιλαμβάνουν άτομα οξυγόνου σε κατάσταση οξείδωσης - 2 και κάποιο άλλο στοιχείο.
μπορεί να ληφθεί με άμεση αλληλεπίδραση οξυγόνου με άλλο στοιχείο, ή έμμεσα (για παράδειγμα, με αποσύνθεση αλάτων, βάσεων, οξέων). Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξείδια βρίσκονται σε στερεά, υγρά και αέρια κατάσταση, αυτός ο τύπος ενώσεων είναι πολύ κοινός στη φύση. τα οξείδια βρίσκονται σε φλοιός της γης. Η σκουριά, η άμμος, το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα είναι οξείδια.
Είναι αλατοποιοί και μη αλατοποιοί.
Οξείδια που σχηματίζουν άλαταείναι οξείδια που, ως αποτέλεσμα, χημικές αντιδράσειςσχηματίζουν άλατα. Πρόκειται για οξείδια μετάλλων και μη μετάλλων, τα οποία όταν αλληλεπιδρούν με το νερό σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα και όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις τα αντίστοιχα όξινα και κανονικά άλατα. Για παράδειγμα,το οξείδιο του χαλκού (CuO) είναι ένα οξείδιο που σχηματίζει άλατα, επειδή, για παράδειγμα, όταν αλληλεπιδρά με υδροχλωρικό οξύΤο άλας (HCl) σχηματίζεται:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
Ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων, μπορούν να ληφθούν άλλα άλατα:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλαταονομάζονται οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα. Ένα παράδειγμα είναι το CO, N 2 O, NO.
Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα, με τη σειρά τους, είναι 3 τύπων: βασικά (από τη λέξη «
βάση »
), όξινη και αμφοτερική.
Βασικά οξείδιαονομάζονται τέτοια οξείδια μετάλλων, τα οποία αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των βάσεων. Τα βασικά οξείδια περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, κ.λπ.
Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων
1. Τα υδατοδιαλυτά βασικά οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν βάσεις:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. Αλληλεπιδρούν με οξείδια οξέος, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα άλατα
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. Αντιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. Αντιδράστε με αμφοτερικά οξείδια:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .
Εάν το δεύτερο στοιχείο στη σύνθεση των οξειδίων είναι ένα αμέταλλο ή ένα μέταλλο που εμφανίζει υψηλότερο σθένος (συνήθως εμφανίζει από IV έως VII), τότε τέτοια οξείδια θα είναι όξινα. Τα οξείδια οξέος (ανυδρίτες οξέων) είναι οξείδια που αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των οξέων. Αυτό είναι, για παράδειγμα, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, κ.λπ. Τα οξείδια οξέος διαλύονται στο νερό και τα αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό.
Χημικές ιδιότητες οξειδίων οξέος
1. Αλληλεπιδράστε με το νερό, σχηματίζοντας οξύ:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
Αλλά δεν αντιδρούν άμεσα όλα τα όξινα οξείδια με το νερό (SiO 2 και άλλα).
2. Αντιδράστε με οξείδια με βάση για να σχηματίσετε ένα άλας:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Αλληλεπιδράστε με αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό:
CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
Μέρος αμφοτερικό οξείδιοπεριλαμβάνει ένα στοιχείο που έχει αμφοτερικές ιδιότητες. Η αμφοτερικότητα νοείται ως η ικανότητα των ενώσεων να εμφανίζουν όξινες και βασικές ιδιότητες ανάλογα με τις συνθήκες.Για παράδειγμα, το οξείδιο του ψευδαργύρου ZnO μπορεί να είναι και βάση και οξύ (Zn(OH) 2 και H 2 ZnO 2). Η αμφοτερικότητα εκφράζεται στο γεγονός ότι, ανάλογα με τις συνθήκες, τα αμφοτερικά οξείδια παρουσιάζουν είτε βασικές είτε όξινες ιδιότητες.
Χημικές ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων
1. Αλληλεπιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. Αντιδράστε με στερεά αλκάλια (κατά τη σύντηξη), σχηματίζοντας ως αποτέλεσμα της αντίδρασης αλάτι - ψευδάργυρο νάτριο και νερό:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Όταν το οξείδιο του ψευδαργύρου αλληλεπιδρά με ένα αλκαλικό διάλυμα (το ίδιο NaOH), εμφανίζεται μια άλλη αντίδραση:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
Αριθμός συντονισμού - ένα χαρακτηριστικό που καθορίζει τον αριθμό των πλησιέστερων σωματιδίων: άτομα ή ιόντα σε ένα μόριο ή κρύσταλλο. Κάθε αμφοτερικό μέταλλο έχει τον δικό του αριθμό συντονισμού. Για το Be και το Zn είναι 4. Το For και το Al είναι 4 ή 6. Για και Cr είναι 6 ή (πολύ σπάνια) 4.
Τα αμφοτερικά οξείδια συνήθως δεν διαλύονται στο νερό και δεν αντιδρούν με αυτό.
Έχετε ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα οξείδια;
Για να λάβετε τη βοήθεια ενός δασκάλου - εγγραφείτε.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!
site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην πηγή.
Πριν αρχίσετε να μιλάτε για Χημικές ιδιότητεςοξείδια, πρέπει να θυμάστε ότι όλα τα οξείδια χωρίζονται σε 4 τύπους, δηλαδή βασικά, όξινα, επαμφοτερίζοντα και που δεν σχηματίζουν άλατα. Για να προσδιορίσετε τον τύπο οποιουδήποτε οξειδίου, πρέπει πρώτα να καταλάβετε εάν το οξείδιο του μετάλλου ή του μη μετάλλου βρίσκεται μπροστά σας και στη συνέχεια να χρησιμοποιήσετε τον αλγόριθμο (πρέπει να το μάθετε!), που παρουσιάζεται στον παρακάτω πίνακα :
| μη μεταλλικό οξείδιο | οξείδιο μετάλλου |
| 1) Κατάσταση οξείδωσης μη μετάλλων +1 ή +2 Συμπέρασμα: οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα Εξαίρεση: Το Cl 2 O δεν είναι οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα |
1) Κατάσταση οξείδωσης μετάλλων +1 ή +2 Συμπέρασμα: το οξείδιο του μετάλλου είναι βασικό Εξαίρεση: Το BeO, το ZnO και το PbO δεν είναι βασικά οξείδια |
| 2) Η κατάσταση οξείδωσης είναι μεγαλύτερη ή ίση με +3 Συμπέρασμα: όξινο οξείδιο Εξαίρεση: Το Cl 2 O είναι ένα οξείδιο οξέος, παρά την κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου +1 |
2) Κατάσταση οξείδωσης μετάλλων +3 ή +4 Συμπέρασμα: αμφοτερικό οξείδιο Εξαίρεση: Το BeO, το ZnO και το PbO είναι αμφοτερικά παρά την κατάσταση οξείδωσης +2 των μετάλλων 3) Κατάσταση οξείδωσης μετάλλων +5, +6, +7 Συμπέρασμα: όξινο οξείδιο |
Εκτός από τους τύπους οξειδίων που αναφέρθηκαν παραπάνω, εισάγουμε επίσης δύο ακόμη υποτύπους βασικών οξειδίων, με βάση τη χημική τους δράση, συγκεκριμένα ενεργά βασικά οξείδιαΚαι ανενεργά βασικά οξείδια.
- ΠΡΟΣ ΤΗΝ ενεργά βασικά οξείδιαΑς αναφερθούμε σε οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών (όλα τα στοιχεία των ομάδων ΙΑ και ΙΙΑ, εκτός από το υδρογόνο Η, το βηρύλλιο Be και το μαγνήσιο Mg). Για παράδειγμα, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, κ.λπ.
- ΠΡΟΣ ΤΗΝ ανενεργά βασικά οξείδιαθα αντιστοιχίσουμε όλα τα κύρια οξείδια που δεν συμπεριλήφθηκαν στη λίστα ενεργά βασικά οξείδια. Για παράδειγμα, FeO, CuO, CrO κ.λπ.
Είναι λογικό να υποθέσουμε ότι τα ενεργά βασικά οξείδια συχνά εισέρχονται σε εκείνες τις αντιδράσεις που δεν εισέρχονται σε χαμηλά ενεργές.
Πρέπει να σημειωθεί ότι παρά το γεγονός ότι το νερό είναι στην πραγματικότητα ένα οξείδιο ενός αμέταλλου (H 2 O), οι ιδιότητές του συνήθως εξετάζονται μεμονωμένα από τις ιδιότητες άλλων οξειδίων. Αυτό οφείλεται στην ιδιαίτερα τεράστια κατανομή του στον κόσμο γύρω μας, και ως εκ τούτου, στις περισσότερες περιπτώσεις, το νερό δεν είναι ένα αντιδραστήριο, αλλά ένα μέσο στο οποίο μπορούν να πραγματοποιηθούν αμέτρητες χημικές αντιδράσεις. Ωστόσο, συχνά συμμετέχει άμεσα σε διάφορους μετασχηματισμούς, ειδικότερα, ορισμένες ομάδες οξειδίων αντιδρούν μαζί του.
Ποια οξείδια αντιδρούν με το νερό;
Από όλα τα οξείδια με νερό αντιδρώ
μόνο:
1) όλα τα ενεργά βασικά οξείδια (οξείδια αλκαλικών μετάλλων και μετάλλων αλκαλικών γαιών).
2) όλα τα όξινα οξείδια, εκτός από το διοξείδιο του πυριτίου (SiO 2).
εκείνοι. Από τα προηγούμενα προκύπτει ότι με νερό ακριβώς μην αντιδράς:
1) όλα τα βασικά οξείδια χαμηλής δράσης.
2) όλα τα αμφοτερικά οξείδια.
3) οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα (NO, N2O, CO, SiO).
Η δυνατότητα προσδιορισμού ποια οξείδια μπορούν να αντιδράσουν με το νερό, ακόμη και χωρίς τη δυνατότητα εγγραφής των αντίστοιχων εξισώσεων αντίδρασης, σας επιτρέπει ήδη να λαμβάνετε πόντους για ορισμένες ερωτήσεις του τεστ της εξέτασης.
Τώρα ας καταλάβουμε πώς, τελικά, ορισμένα οξείδια αντιδρούν με το νερό, δηλ. μάθετε πώς να γράφετε τις αντίστοιχες εξισώσεις αντίδρασης.
Ενεργά βασικά οξείδια, αντιδρώντας με το νερό, σχηματίζουν τα αντίστοιχα υδροξείδια τους. Θυμηθείτε ότι το αντίστοιχο οξείδιο μετάλλου είναι το υδροξείδιο που περιέχει το μέταλλο στην ίδια κατάσταση οξείδωσης με το οξείδιο. Έτσι, για παράδειγμα, όταν τα ενεργά βασικά οξείδια K + 1 2 O και Ba + 2 O αντιδρούν με νερό, σχηματίζονται τα αντίστοιχα υδροξείδια K + 1 OH και Ba + 2 (OH) 2:
K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH– υδροξείδιο του καλίου
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2– υδροξείδιο του βαρίου
Όλα τα υδροξείδια που αντιστοιχούν σε ενεργά βασικά οξείδια (οξείδια αλκαλικών μετάλλων και μέταλλα αλκαλικών γαιών) είναι αλκάλια. Τα αλκάλια είναι όλα υδατοδιαλυτά υδροξείδια μετάλλων, καθώς και κακώς διαλυτό υδροξείδιο του ασβεστίου Ca (OH) 2 (κατά εξαίρεση).
Η αλληλεπίδραση των όξινων οξειδίων με το νερό, καθώς και η αντίδραση των ενεργών βασικών οξειδίων με το νερό, οδηγεί στον σχηματισμό των αντίστοιχων υδροξειδίων. Μόνο στην περίπτωση των όξινων οξειδίων, δεν αντιστοιχούν σε βασικά, αλλά σε όξινα υδροξείδια, που ονομάζονται συχνότερα οξυγονωμένα οξέα. Θυμηθείτε ότι το αντίστοιχο οξείδιο οξέος είναι ένα οξύ που περιέχει οξυγόνο που περιέχει ένα στοιχείο σχηματισμού οξέος στην ίδια κατάσταση οξείδωσης όπως στο οξείδιο.
Έτσι, εάν, για παράδειγμα, θέλουμε να γράψουμε την εξίσωση για την αλληλεπίδραση του όξινου οξειδίου SO 3 με το νερό, πρώτα απ 'όλα πρέπει να θυμηθούμε τις κύριες που μελετήθηκαν στο πλαίσιο του σχολικό πρόγραμμα σπουδών, οξέα που περιέχουν θείο. Αυτά είναι το υδρόθειο H 2 S, το θειικό H 2 SO 3 και το θειικό H 2 SO 4 οξέα. Το υδροσουλφιδικό οξύ H 2 S, όπως μπορείτε εύκολα να δείτε, δεν περιέχει οξυγόνο, επομένως ο σχηματισμός του κατά την αλληλεπίδραση του SO 3 με το νερό μπορεί να αποκλειστεί αμέσως. Από τα οξέα H 2 SO 3 και H 2 SO 4, το θείο σε κατάσταση οξείδωσης +6, όπως στο οξείδιο SO 3, περιέχει μόνο θειικό οξύ H2SO4. Επομένως, είναι αυτή που θα σχηματιστεί στην αντίδραση του SO 3 με το νερό:
H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4
Ομοίως, το οξείδιο N 2 O 5 που περιέχει άζωτο σε κατάσταση οξείδωσης +5, αντιδρώντας με το νερό, σχηματίζει νιτρικό οξύ HNO 3, αλλά σε καμία περίπτωση νιτρώδες HNO 2, αφού στο νιτρικό οξύ η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου, όπως στο N 2 O 5 , ίσο με +5, και σε αζωτούχο - +3:
N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN +5 O 3
Αλληλεπίδραση οξειδίων μεταξύ τους
Πρώτα απ 'όλα, είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε ξεκάθαρα το γεγονός ότι μεταξύ των οξειδίων που σχηματίζουν άλατα (όξινα, βασικά, αμφοτερικά), αντιδράσεις μεταξύ οξειδίων της ίδιας κατηγορίας σχεδόν ποτέ δεν συμβαίνουν, δηλ. Στη συντριπτική πλειοψηφία των περιπτώσεων, η αλληλεπίδραση είναι αδύνατη:
1) βασικό οξείδιο + βασικό οξείδιο ≠
2) οξείδιο οξέος + οξείδιο οξέος ≠
3) αμφοτερικό οξείδιο + αμφοτερικό οξείδιο ≠
Ενώ η αλληλεπίδραση είναι σχεδόν πάντα δυνατή μεταξύ οξειδίων που ανήκουν σε ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ, δηλ. σχεδόν πάντα ροήαντιδράσεις μεταξύ:
1) βασικό οξείδιο και οξείδιο οξέος.
2) αμφοτερικό οξείδιο και οξείδιο οξέος.
3) αμφοτερικό οξείδιο και βασικό οξείδιο.
Ως αποτέλεσμα όλων αυτών των αλληλεπιδράσεων, το προϊόν είναι πάντα ένα μέσο (κανονικό) αλάτι.
Ας εξετάσουμε όλα αυτά τα ζεύγη αλληλεπιδράσεων με περισσότερες λεπτομέρειες.
Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης:
Me x O y + οξείδιο οξέος,όπου Me x O y - οξείδιο μετάλλου (βασικό ή αμφοτερικό)
σχηματίζεται ένα άλας που αποτελείται από το μεταλλικό κατιόν Me (από το αρχικό Me x O y) και το όξινο υπόλειμμα του οξέος που αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος.
Για παράδειγμα, ας προσπαθήσουμε να γράψουμε τις εξισώσεις αλληλεπίδρασης για τα ακόλουθα ζεύγη αντιδραστηρίων:
Na 2 O + P 2 O 5Και Al 2 O 3 + SO 3
Στο πρώτο ζεύγος αντιδραστηρίων, βλέπουμε ένα βασικό οξείδιο (Na 2 O) και ένα οξείδιο οξέος (P 2 O 5). Στο δεύτερο - αμφοτερικό οξείδιο (Al 2 O 3) και οξείδιο οξέος (SO 3).
Όπως αναφέρθηκε ήδη, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης ενός βασικού/αμφοτερικού οξειδίου με ένα όξινο, σχηματίζεται ένα άλας που αποτελείται από ένα μεταλλικό κατιόν (από το αρχικό βασικό/αμφοτερικό οξείδιο) και ένα όξινο υπόλειμμα του οξέος που αντιστοιχεί στο αρχικό όξινο οξείδιο.
Έτσι, η αλληλεπίδραση του Na 2 O και του P 2 O 5 θα πρέπει να σχηματίσει ένα άλας που αποτελείται από κατιόντα Na + (από Na 2 O) και το υπόλειμμα οξέος PO 4 3-, καθώς το οξείδιο P +5 Το 2 O 5 αντιστοιχεί στο οξύ H 3 P +5 Ο 4. Εκείνοι. Ως αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης, σχηματίζεται φωσφορικό νάτριο:
3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- φωσφορικό νάτριο
Με τη σειρά του, η αλληλεπίδραση του Al 2 O 3 και του SO 3 θα πρέπει να σχηματίσει ένα άλας που αποτελείται από κατιόντα Al 3 + (από Al 2 O 3) και το υπόλειμμα οξέος SO 4 2-, καθώς το οξείδιο S +6 Το O 3 αντιστοιχεί στο οξύ H 2 S +6 Ο 4. Έτσι, ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, λαμβάνεται θειικό αλουμίνιο:
Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- θειικό αλουμίνιο
Πιο συγκεκριμένη είναι η αλληλεπίδραση μεταξύ αμφοτερικών και βασικών οξειδίων. Αυτές οι αντιδράσεις πραγματοποιούνται σε υψηλές θερμοκρασίες, και η ροή τους είναι δυνατή λόγω του γεγονότος ότι το αμφοτερικό οξείδιο ουσιαστικά αναλαμβάνει το ρόλο του όξινου. Ως αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης, σχηματίζεται ένα άλας μιας συγκεκριμένης σύνθεσης, που αποτελείται από ένα κατιόν μετάλλου που σχηματίζει το αρχικό βασικό οξείδιο και ένα «υπόλειμμα οξέος» / ανιόν, το οποίο περιλαμβάνει το μέταλλο από το αμφοτερικό οξείδιο. Ο τύπος για ένα τέτοιο "υπόλειμμα οξέος" / ανιόν σε γενική εικόναμπορεί να γραφτεί ως MeO 2 x - , όπου Me είναι το μέταλλο από το αμφοτερικό οξείδιο, και x = 2 στην περίπτωση των αμφοτερικών οξειδίων με γενικός τύποςτύπου Me +2 O (ZnO, BeO, PbO) και x = 1 - για αμφοτερικά οξείδια με τον γενικό τύπο της μορφής Me +3 2 O 3 (για παράδειγμα, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 και Fe 2 O 3).
Ας προσπαθήσουμε να γράψουμε ως παράδειγμα τις εξισώσεις αλληλεπίδρασης
ZnO + Na 2 OΚαι Al 2 O 3 + BaO
Στην πρώτη περίπτωση, το ZnO είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο με τον γενικό τύπο Me +2 O και το Na 2 O είναι ένα τυπικό βασικό οξείδιο. Σύμφωνα με τα παραπάνω, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής τους, θα πρέπει να σχηματιστεί ένα άλας, αποτελούμενο από ένα κατιόν μετάλλου που σχηματίζει ένα βασικό οξείδιο, δηλ. στην περίπτωσή μας, Na + (από Na 2 O) και ένα "κατάλοιπο οξέος" / ανιόν με τον τύπο ZnO 2 2-, αφού το αμφοτερικό οξείδιο έχει γενικό τύπο της μορφής Me + 2 O. Έτσι, ο τύπος του προκύπτον αλάτι, υπό την προϋπόθεση της ηλεκτροουδετερότητας ενός από αυτά δομική μονάδα("μόρια") θα μοιάζουν με Na 2 ZnO 2:
ZnO + Na 2 O = προς την=> Na 2 ZnO 2
Στην περίπτωση ενός αλληλεπιδρώντος ζεύγους αντιδραστηρίων Al 2 O 3 και BaO, η πρώτη ουσία είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο με τον γενικό τύπο της μορφής Me +3 2 O 3 και η δεύτερη είναι ένα τυπικό βασικό οξείδιο. Στην περίπτωση αυτή, σχηματίζεται ένα άλας που περιέχει ένα κατιόν μετάλλου από το βασικό οξείδιο, δηλ. Ba 2+ (από BaO) και "υπόλειμμα οξέος"/ανιόν AlO2 - . Εκείνοι. ο τύπος του άλατος που προκύπτει, υπό την προϋπόθεση της ηλεκτρικής ουδετερότητας μιας από τις δομικές του μονάδες («μόρια»), θα έχει τη μορφή Ba(AlO 2) 2 και η ίδια η εξίσωση αλληλεπίδρασης θα γραφτεί ως:
Al 2 O 3 + BaO = προς την=> Ba (AlO 2) 2
Όπως γράψαμε παραπάνω, η αντίδραση σχεδόν πάντα προχωρά:
Me x O y + οξείδιο οξέος,
όπου το Me x O y είναι είτε βασικό είτε αμφοτερικό οξείδιο μετάλλου.
Ωστόσο, θα πρέπει να θυμόμαστε δύο «λεπτοφυή» όξινα οξείδια - το διοξείδιο του άνθρακα (CO 2) και το διοξείδιο του θείου (SO 2). Η «στιβαρότητα» τους έγκειται στο γεγονός ότι, παρά τις προφανείς όξινες ιδιότητες, η δραστηριότητα του CO 2 και του SO 2 δεν είναι αρκετή για την αλληλεπίδρασή τους με βασικά και αμφοτερικά οξείδια χαμηλής δράσης. Από τα οξείδια μετάλλων, αντιδρούν μόνο με ενεργά βασικά οξείδια(οξείδια αλκαλιμετάλλου και μετάλλου αλκαλικών γαιών). Έτσι, για παράδειγμα, το Na 2 O και το BaO, ως ενεργά βασικά οξείδια, μπορούν να αντιδράσουν μαζί τους:
CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3
SO 2 + BaO = BaSO 3
Ενώ τα οξείδια CuO και Al 2 O 3, που δεν σχετίζονται με ενεργά βασικά οξείδια, δεν αντιδρούν με CO 2 και SO 2:
CO 2 + CuO ≠
CO 2 + Al 2 O 3 ≠
SO 2 + CuO ≠
SO 2 + Al 2 O 3 ≠
Αλληλεπίδραση οξειδίων με οξέα
Τα βασικά και τα αμφοτερικά οξείδια αντιδρούν με οξέα. Αυτό σχηματίζει άλατα και νερό:
FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O
Τα οξείδια που δεν αλατίζουν δεν αντιδρούν καθόλου με οξέα και τα όξινα οξείδια δεν αντιδρούν με οξέα στις περισσότερες περιπτώσεις.
Πότε αντιδρά το οξείδιο του οξέος με το οξύ;
Αποφασίζοντας μέρος της εξέτασηςμε επιλογές απάντησης, θα πρέπει υπό όρους να υποθέσετε ότι τα οξείδια οξέος δεν αντιδρούν ούτε με οξείδια οξέος ούτε με οξέα, εκτός από τις ακόλουθες περιπτώσεις:
1) Το διοξείδιο του πυριτίου, ως όξινο οξείδιο, αντιδρά με το υδροφθορικό οξύ, διαλύοντας σε αυτό. Συγκεκριμένα, χάρη σε αυτή την αντίδραση, το γυαλί μπορεί να διαλυθεί σε υδροφθορικό οξύ. Στην περίπτωση περίσσειας HF, η εξίσωση αντίδρασης έχει τη μορφή:
SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,
και σε περίπτωση έλλειψης HF:
SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O
2) Το SO 2, ως οξείδιο οξέος, αντιδρά εύκολα με το υδροσουλφιδικό οξύ H 2 S ανάλογα με τον τύπο συναναλογία:
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O
3) Το οξείδιο του φωσφόρου (III) P 2 O 3 μπορεί να αντιδράσει με οξειδωτικά οξέα, τα οποία περιλαμβάνουν πυκνό θειικό οξύ και Νιτρικό οξύοποιαδήποτε συγκέντρωση. Σε αυτή την περίπτωση, η κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου αυξάνεται από +3 σε +5:
| P2O3 | + | 2H2SO4 | + | H2O | =προς την=> | 2SO2 | + | 2H3PO4 |
| (συμπ.) |
| 3 P2O3 | + | 4HNO 3 | + | 7 H2O | =προς την=> | 4ΟΧΙ | + | 6 H3PO4 |
| (ραζμπ.) |
| 2HNO 3 | + | 3SO2 | + | 2Η2Ο | =προς την=> | 3H2SO4 | + | 2 ΟΧΙ |
| (ραζμπ.) |
Αλληλεπίδραση οξειδίων με υδροξείδια μετάλλων
Τα οξείδια του οξέος αντιδρούν με υδροξείδια μετάλλων, βασικά και αμφοτερικά. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται ένα άλας, που αποτελείται από ένα κατιόν μετάλλου (από το αρχικό υδροξείδιο μετάλλου) και ένα όξινο υπόλειμμα του οξέος που αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος.
SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
Τα οξείδια οξέος, τα οποία αντιστοιχούν σε πολυβασικά οξέα, μπορούν να σχηματίσουν τόσο κανονικά όσο και όξινα άλατα με τα αλκάλια:
CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH = NaHC0 3
P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4
Τα «λεπτοφυή» οξείδια CO 2 και SO 2, των οποίων η δραστηριότητα, όπως ήδη αναφέρθηκε, δεν αρκεί για να προχωρήσει η αντίδρασή τους με βασικά και αμφοτερικά οξείδια χαμηλής δραστικότητας, ωστόσο αντιδρούν με για το μεγαλύτερο μέροςτα αντίστοιχα υδροξείδια μετάλλων τους. Πιο συγκεκριμένα, το διοξείδιο του άνθρακα και το διοξείδιο του θείου αλληλεπιδρούν με αδιάλυτα υδροξείδια με τη μορφή αιωρήματος τους στο νερό. Σε αυτή την περίπτωση, μόνο βασικά Οπροφανή άλατα, που ονομάζονται υδροξοανθρακικά και υδροξοθειώδη, και ο σχηματισμός μεσαίων (κανονικών) αλάτων είναι αδύνατος:
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(σε διάλυμα)
2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(σε διάλυμα)
Ωστόσο, με υδροξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +3, για παράδειγμα, όπως Al (OH) 3, Cr (OH) 3, κ.λπ., το διοξείδιο του άνθρακα και το διοξείδιο του θείου δεν αντιδρούν καθόλου.
Θα πρέπει επίσης να σημειωθεί η ιδιαίτερη αδράνεια του διοξειδίου του πυριτίου (SiO 2), το οποίο απαντάται συχνότερα στη φύση με τη μορφή συνηθισμένης άμμου. Αυτό το οξείδιο είναι όξινο, ωστόσο, μεταξύ των υδροξειδίων μετάλλων, είναι σε θέση να αντιδράσει μόνο με συμπυκνωμένα (50-60%) διαλύματα αλκαλίων, καθώς και με καθαρά (στερεά) αλκάλια κατά τη σύντηξη. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται πυριτικά:
2NaOH + SiO 2 = προς την=> Na 2 SiO 3 + H 2 O
Τα αμφοτερικά οξείδια από υδροξείδια μετάλλων αντιδρούν μόνο με αλκάλια (υδροξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών). Σε αυτή την περίπτωση, κατά τη διεξαγωγή της αντίδρασης σε υδατικά διαλύματα, σχηματίζονται διαλυτά σύμπλοκα άλατα:
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- τετραϋδροξοζινικό νάτριο
BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- τετραϋδροξοβερυλικό νάτριο
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- τετραϋδροξοαργιλικό νάτριο
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- εξαϋδροξοχρωματικό νάτριο (III)
Και όταν αυτά τα ίδια αμφοτερικά οξείδια συντήκονται με αλκάλια, λαμβάνονται άλατα που αποτελούνται από ένα κατιόν μετάλλου αλκαλίου ή μετάλλου αλκαλικής γαίας και ένα ανιόν του τύπου MeO 2 x - όπου Χ= 2 στην περίπτωση αμφοτερικού οξειδίου τύπου Me +2 O και Χ= 1 για ένα αμφοτερικό οξείδιο της μορφής Me 2 +2 O 3:
ZnO + 2NaOH = προς την=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O
BeO + 2NaOH = προς την=> Na 2 BeO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d προς την=> 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d προς την=> 2NaCrO 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d προς την=> 2NaFeO 2 + H 2 O
Πρέπει να σημειωθεί ότι τα άλατα που λαμβάνονται με τη σύντηξη αμφοτερικών οξειδίων με στερεά αλκάλια μπορούν να ληφθούν εύκολα από διαλύματα των αντίστοιχων σύμπλοκων αλάτων με εξάτμιση και επακόλουθη φρύξη τους:
Na 2 = προς την=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Να = προς την=> NaAlO 2 + 2H 2 O
Αλληλεπίδραση οξειδίων με μέτρια άλατα
Τις περισσότερες φορές, τα μεσαία άλατα δεν αντιδρούν με οξείδια.
Ωστόσο, πρέπει να σημειωθούν οι ακόλουθες εξαιρέσεις αυτόν τον κανόναπου συναντάμε συχνά στις εξετάσεις.
Μία από αυτές τις εξαιρέσεις είναι ότι τα αμφοτερικά οξείδια, καθώς και το διοξείδιο του πυριτίου (SiO 2), όταν συντήκονται με θειώδη και ανθρακικά άλατα, εκτοπίζουν αέρια θείου (SO 2) και διοξειδίου του άνθρακα (CO 2) από τα τελευταία, αντίστοιχα. Για παράδειγμα:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d προς την=> 2NaAlO 2 + CO 2
SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d προς την=> K 2 SiO 3 + SO 2
Επίσης, οι αντιδράσεις οξειδίων με άλατα μπορούν υπό όρους να αποδοθούν στην αλληλεπίδραση διοξειδίου του θείου και διοξειδίου του άνθρακα με υδατικά διαλύματα ή εναιωρήματα των αντίστοιχων αλάτων - θειωδών και ανθρακικών αλάτων, που οδηγεί στο σχηματισμό αλάτων οξέος:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
Επίσης, διοξείδιο του θείου, όταν περνά από μέσα υδατικά διαλύματαή ανθρακικό εναιώρημα εκτοπίζει το διοξείδιο του άνθρακα από αυτά λόγω του γεγονότος ότι το θειικό οξύ είναι ισχυρότερο και πιο σταθερό οξύ από το ανθρακικό οξύ:
K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2
OVR που περιλαμβάνει οξείδια
Ανάκτηση οξειδίων μετάλλων και μη μετάλλων
Ακριβώς όπως τα μέταλλα μπορούν να αντιδράσουν με διαλύματα αλάτων λιγότερο ενεργών μετάλλων, εκτοπίζοντας τα τελευταία στην ελεύθερη τους μορφή, τα οξείδια μετάλλων μπορούν επίσης να αντιδράσουν με πιο ενεργά μέταλλα όταν θερμαίνονται.
Θυμηθείτε ότι μπορείτε να συγκρίνετε τη δραστηριότητα των μετάλλων είτε χρησιμοποιώντας τη σειρά δραστηριότητας των μετάλλων είτε, εάν ένα ή δύο μέταλλα δεν βρίσκονται στη σειρά δραστηριότητας ταυτόχρονα, με τη θέση τους μεταξύ τους στον περιοδικό πίνακα: το χαμηλότερο και το αριστερά από το μέταλλο, τόσο πιο ενεργό είναι. Είναι επίσης χρήσιμο να θυμάστε ότι οποιοδήποτε μέταλλο από την οικογένεια SM και SHM θα είναι πάντα πιο ενεργό από ένα μέταλλο που δεν είναι αντιπροσωπευτικό του SHM ή του SHM.
Ειδικότερα, η μέθοδος αλουμινοθερμίας που χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για τη λήψη τέτοιων δύσκολα ανακτώμενων μετάλλων όπως το χρώμιο και το βανάδιο βασίζεται στην αλληλεπίδραση ενός μετάλλου με ένα οξείδιο ενός λιγότερο ενεργού μετάλλου:
Cr 2 O 3 + 2Al = προς την=> Al 2 O 3 + 2Cr
Κατά τη διάρκεια της διαδικασίας της αλουμινοθερμίας, παράγεται τεράστια ποσότητα θερμότητας και η θερμοκρασία του μίγματος της αντίδρασης μπορεί να φτάσει περισσότερο από 2000 o C.
Επίσης, τα οξείδια σχεδόν όλων των μετάλλων που βρίσκονται στη σειρά δραστηριότητας στα δεξιά του αλουμινίου μπορούν να αναχθούν σε ελεύθερα μέταλλα με υδρογόνο (H 2), άνθρακα (C) και μονοξείδιο του άνθρακα (CO) όταν θερμαίνονται. Για παράδειγμα:
Fe 2 O 3 + 3CO = προς την=> 2Fe + 3CO 2
CuO+C= προς την=> Cu + CO
FeO + H 2 \u003d προς την=> Fe + H 2 O
Θα πρέπει να σημειωθεί ότι εάν το μέταλλο μπορεί να έχει πολλές καταστάσεις οξείδωσης, με έλλειψη του χρησιμοποιούμενου αναγωγικού παράγοντα, είναι επίσης δυνατή η ατελής αναγωγή των οξειδίων. Για παράδειγμα:
Fe 2 O 3 + CO =να=> 2FeO + CO 2
4CuO+C= προς την=> 2Cu 2 O + CO 2
Οξείδια ενεργών μετάλλων (αλκαλική, αλκαλική γη, μαγνήσιο και αλουμίνιο) με υδρογόνο και μονοξείδιο του άνθρακα μην αντιδράς.
Ωστόσο, τα οξείδια των ενεργών μετάλλων αντιδρούν με τον άνθρακα, αλλά με διαφορετικό τρόπο από τα οξείδια των λιγότερο ενεργών μετάλλων.
Στο πλαίσιο του προγράμματος USE, για να μην συγχέεται, θα πρέπει να θεωρηθεί ότι ως αποτέλεσμα της αντίδρασης των ενεργών οξειδίων μετάλλων (μέχρι το Al) με τον άνθρακα, ο σχηματισμός ελεύθερων αλκαλικών μετάλλων, μετάλλων αλκαλικών γαιών, Mg, και επίσης Al είναι αδύνατο. Σε τέτοιες περιπτώσεις, ο σχηματισμός καρβιδίου μετάλλου και μονοξείδιο του άνθρακα. Για παράδειγμα:
2Al 2 O 3 + 9C \u003d προς την=> Al 4 C 3 + 6CO
CaO + 3C = προς την=> CaC2 + CO
Τα οξείδια μη μετάλλων μπορούν συχνά να αναχθούν από μέταλλα σε ελεύθερα αμέταλλα. Έτσι, για παράδειγμα, τα οξείδια του άνθρακα και του πυριτίου, όταν θερμαίνονται, αντιδρούν με αλκαλικά, μέταλλα αλκαλικών γαιώνκαι μαγνήσιο:
CO 2 + 2Mg = προς την=> 2MgO + C
SiO2 + 2Mg = προς την=> Si + 2MgO
Με περίσσεια μαγνησίου, η τελευταία αλληλεπίδραση μπορεί επίσης να οδηγήσει στο σχηματισμό πυριτικό μαγνήσιο Mg2Si:
SiO 2 + 4Mg = προς την=> Mg 2 Si + 2MgO
Τα οξείδια του αζώτου μπορούν να μειωθούν σχετικά εύκολα ακόμη και με λιγότερο ενεργά μέταλλα, όπως ο ψευδάργυρος ή ο χαλκός:
Zn + 2NO = προς την=> ZnO + N 2
ΟΧΙ 2 + 2Cu = προς την=> 2CuO + N 2
Αλληλεπίδραση οξειδίων με οξυγόνο
Για να μπορέσετε να απαντήσετε στο ερώτημα εάν κάποιο οξείδιο αντιδρά με το οξυγόνο (O 2) στις εργασίες της πραγματικής εξέτασης, πρέπει πρώτα να θυμάστε ότι τα οξείδια που μπορούν να αντιδράσουν με το οξυγόνο (από αυτά που μπορείτε να συναντήσετε στο η ίδια η εξέταση) μπορεί να σχηματίσει μόνο χημικά στοιχεία από τη λίστα:
Οποιαδήποτε άλλα οξείδια συναντώνται στην πραγματική ΧΡΗΣΗ χημικά στοιχείααντιδρούν με το οξυγόνο δεν θα (!).
Για μια πιο οπτική βολική απομνημόνευση της παραπάνω λίστας στοιχείων, κατά τη γνώμη μου, είναι βολική η ακόλουθη απεικόνιση:
Όλα τα χημικά στοιχεία ικανά να σχηματίσουν οξείδια που αντιδρούν με το οξυγόνο (από αυτά που συναντήθηκαν στην εξέταση)
Πρώτα απ 'όλα, μεταξύ των αναφερόμενων στοιχείων, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη το άζωτο N, επειδή. η αναλογία των οξειδίων του προς το οξυγόνο διαφέρει σημαντικά από τα οξείδια των υπολοίπων στοιχείων της παραπάνω λίστας.
Θα πρέπει να θυμόμαστε σαφώς ότι το συνολικό άζωτο είναι ικανό να σχηματίσει πέντε οξείδια, και συγκεκριμένα:
Από όλα τα οξείδια του αζώτου, το οξυγόνο μπορεί να αντιδράσει μόνοΟΧΙ. Αυτή η αντίδραση προχωρά πολύ εύκολα όταν το ΝΟ αναμιγνύεται τόσο με καθαρό οξυγόνο όσο και με αέρα. Σε αυτή την περίπτωση, παρατηρείται ταχεία αλλαγή στο χρώμα του αερίου από άχρωμο (NO) σε καφέ (NO 2):
| 2 ΟΧΙ | + | Ο2 | = | 2 ΟΧΙ 2 |
| άχρωμος | καφέ |
Για να απαντηθεί η ερώτηση - αντιδρά οποιοδήποτε οξείδιο οποιουδήποτε άλλου από τα παραπάνω χημικά στοιχεία με το οξυγόνο (δηλ. ΜΕ,Σι, Π, μικρό, Cu, Mn, Fe, Cr) — Πρώτα απ 'όλα, πρέπει να τα θυμάστε κύριοςκατάσταση οξείδωσης (CO). Εδώ είναι :
Στη συνέχεια, πρέπει να θυμάστε το γεγονός ότι από τα πιθανά οξείδια των παραπάνω χημικών στοιχείων, μόνο εκείνα που περιέχουν το στοιχείο στην ελάχιστη, μεταξύ των παραπάνω, καταστάσεις οξείδωσης θα αντιδράσουν με το οξυγόνο. Σε αυτή την περίπτωση, η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου αυξάνεται στο πλησιέστερο θετική αξίααπό τα πιθανά:
| στοιχείο |
Η αναλογία των οξειδίων τουστο οξυγόνο |
| ΜΕ | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του άνθρακα είναι +2
, και το πιο κοντινό θετικό σε αυτό είναι +4
. Έτσι, μόνο το CO αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια C +2 O και C +4 O 2. Σε αυτή την περίπτωση, η αντίδραση προχωρά: 2C +2 O + O 2 = προς την=> 2C+4O2 CO 2 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +4 - υψηλοτερος ΒΑΘΜΟΣοξείδωση του άνθρακα. |
| Σι | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του πυριτίου είναι +2 και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό είναι +4. Έτσι, μόνο το SiO αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια Si +2 O και Si +4 O 2 . Λόγω ορισμένων χαρακτηριστικών των οξειδίων SiO και SiO 2, μόνο ένα μέρος των ατόμων πυριτίου στο οξείδιο Si + 2 O μπορεί να οξειδωθεί. Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής του με το οξυγόνο, σχηματίζεται ένα μικτό οξείδιο που περιέχει πυρίτιο σε κατάσταση οξείδωσης +2 και πυρίτιο σε κατάσταση οξείδωσης +4, δηλαδή Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \u003d προς την=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί Το +4 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του πυριτίου. |
| Π | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του φωσφόρου είναι +3 και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό είναι +5. Έτσι, μόνο το P 2 O 3 αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια P + 3 2 O 3 και P + 5 2 O 5 . Σε αυτή την περίπτωση, η αντίδραση της πρόσθετης οξείδωσης του φωσφόρου με οξυγόνο προχωρά από την κατάσταση οξείδωσης +3 στην κατάσταση οξείδωσης +5: P +3 2 O 3 + O 2 = προς την=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί Το +5 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου. |
| μικρό | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του θείου είναι +4, και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό σε τιμή είναι +6. Έτσι, μόνο το SO 2 αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια S + 4 O 2 , S + 6 O 3 . Σε αυτή την περίπτωση, η αντίδραση προχωρά: 2S +4 O 2 + O 2 \u003d προς την=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί Το +6 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του θείου. |
| Cu | Το ελάχιστο μεταξύ των θετικών καταστάσεων οξείδωσης του χαλκού είναι +1, και το πλησιέστερο σε αυτό σε τιμή είναι το θετικό (και μόνο) +2. Έτσι, μόνο το Cu 2 O αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια Cu +1 2 O, Cu +2 O. Στην περίπτωση αυτή, η αντίδραση προχωρά: 2Cu +1 2 O + O 2 = προς την=> 4Cu+2O CuO + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί Το +2 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του χαλκού. |
| Cr | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του χρωμίου είναι +2, και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό σε τιμή είναι +3. Έτσι, μόνο το CrO αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 και Cr +6 O 3, ενώ οξειδώνεται με οξυγόνο στην επόμενη (εκτός πιθανής) θετικής κατάστασης οξείδωσης, δηλ. +3: 4Cr +2 O + O 2 \u003d προς την=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- η αντίδραση δεν προχωρά, παρά το γεγονός ότι υπάρχει οξείδιο του χρωμίου και σε κατάσταση οξείδωσης μεγαλύτερη από +3 (Cr +6 O 3). Η αδυναμία να συμβεί αυτή η αντίδραση οφείλεται στο γεγονός ότι η θέρμανση που απαιτείται για την υποθετική εφαρμογή της υπερβαίνει κατά πολύ τη θερμοκρασία αποσύνθεσης του οξειδίου του CrO 3. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ -αυτή η αντίδραση δεν μπορεί να προχωρήσει κατ' αρχήν, γιατί Το +6 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του χρωμίου. |
| Mn | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του μαγγανίου είναι +2 και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό είναι +4. Έτσι, από τα πιθανά οξείδια Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 και Mn +7 2 O 7, μόνο το MnO αντιδρά με το οξυγόνο, ενώ οξειδώνεται από το οξυγόνο στο γειτονικό (εκτός του δυνατού) θετικό κατάσταση οξείδωσης, t .e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = προς την=> 2Mn +4 O 2 ενώ: Mn +4 O 2 + O 2 ≠Και Mn +6 O 3 + O 2 ≠- οι αντιδράσεις δεν προχωρούν, παρά το γεγονός ότι υπάρχει οξείδιο του μαγγανίου Mn 2 O 7 που περιέχει Mn σε υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης από +4 και +6. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται για περαιτέρω υποθετική οξείδωση των οξειδίων του Mn +4 O2 και Mn +6 Η θέρμανση του O 3 υπερβαίνει σημαντικά τη θερμοκρασία αποσύνθεσης των προκυπτόντων οξειδίων MnO 3 και Mn 2 O 7. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- αυτή η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί Το +7 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του μαγγανίου. |
| Fe | Το ελάχιστο μεταξύ των βασικών θετικών καταστάσεων οξείδωσης του σιδήρου είναι +2
και το πλησιέστερο σε αυτό από τα πιθανά - +3
. Παρά το γεγονός ότι για τον σίδηρο υπάρχει μια κατάσταση οξείδωσης +6, το οξείδιο του οξέος FeO 3, ωστόσο, όπως και το αντίστοιχο οξύ «σιδήρου», δεν υπάρχει. Έτσι, από τα οξείδια του σιδήρου, μόνο εκείνα τα οξείδια που περιέχουν Fe σε κατάσταση οξείδωσης +2 μπορούν να αντιδράσουν με το οξυγόνο. Είναι είτε οξείδιο Fe +2 O, ή μικτό οξείδιο σιδήρου Fe +2 ,+3 3 O 4 (ζυγαριά σιδήρου):
μικτό οξείδιο Fe +2,+3 Το 3 O 4 μπορεί περαιτέρω να οξειδωθεί σε Fe +3 2O3:
Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - η πορεία αυτής της αντίδρασης είναι κατ 'αρχήν αδύνατη, γιατί οξείδια που περιέχουν σίδηρο σε κατάσταση οξείδωσης υψηλότερη από +3 δεν υπάρχουν. |