Το ανθρακικό νάτριο παράγεται ως λευκή σκόνη. Στους απλούς ανθρώπους, αυτή η ουσία ονομάζεται ανθρακικό νάτριο, στη διεθνή παραγωγή χρησιμοποιείται το όνομα ανθρακικό νάτριο.
Η σόδα χρησιμοποιείται από τα αρχαία χρόνια, οι Αιγύπτιοι ήταν οι πρώτοι που την βρήκαν. Το χρησιμοποιούσαν για να πλύνουν πιάτα και να φτιάχνουν γυάλινα σκεύη. Συχνά βρέθηκε σε στρώματα αλατιού που ήταν υπόγεια. Κατάθεσή του θεωρούνται και οι λίμνες σόδας. Βρίσκεται σε ορισμένα μέταλλα και φύκια. Η σόδα μπορεί να βρεθεί σε νακολίτες, θερμονιτρίτες και νάτρον.
Ο τύπος του ανθρακικού νατρίου είναι Na2CO3. Επίσης, αυτή η ουσία μπορεί να ονομαστεί το άλας νατρίου του ανθρακικού οξέος. Η σόδα πήρε το όνομά της λόγω του γεγονότος ότι κατά τη διαδικασία παραγωγής της, το διττανθρακικό νάτριο υπόκειται σε υψηλή θερμότητα. Οι σύγχρονοι κατασκευαστές κατασκευάζουν αυτή την ουσία με διάφορους τρόπους. διαφορετικοί τρόποι. Τα πιο δημοφιλή είναι η μέθοδος Solvay και η χημική επεξεργασία ορυκτών.
Φυσικές ιδιότητες
Η μοριακή μάζα του ανθρακικού νατρίου είναι 105,9 g/mol. Αυτή η ουσία έχει χαμηλή πυκνότητα - 2,54 g / cm³. Η σόδα διαλύεται γρήγορα υδάτινο περιβάλλον, αρχίζει να βράζει σε θερμοκρασία 1600°C. Αυτό το υλικό έχει υψηλή υγροσκοπικότητα, απορροφά εύκολα οσμές και υγρασία. Εάν το ανθρακικό νάτριο Na2CO3 αποθηκεύεται σε ανοιχτή μορφή, τότε αρχίζει να κρεμάει.
Αντιδρούν ανθρακικό νάτριο
Αυτή η ουσία μπορεί να αντιδράσει με μεγάλο ποσόχημικές ενώσεις.
Το διττανθρακικό αμμώνιο και το χλωριούχο νάτριο στην αντίδρασή τους σχηματίζουν ένα ίζημα με τη μορφή μαγειρικής σόδας.
NH4HCO3 + NaCl = NaHC03 + NH4C
Ανθρακικό νάτριο σε αντίδραση με υδροχλωρικό οξύ
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Ένα διάλυμα ανθρακικού νατρίου και υδροχλωρικού οξέος ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μορφή βρώσιμο αλάτι, νερό και διοξείδιο του άνθρακα, το οποίο εξατμίζεται στον αέρα.
Το ανθρακικό νάτριο παράγεται με συνδυασμό υδροξειδίου του νατρίου με διοξείδιο του άνθρακα. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, σχηματίζεται ανθρακικό νάτριο και νερό.
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Αντίδραση αλληλεπίδρασης οξικό οξύκαι ανθρακικό νάτριο
2CH3COOH + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2CH3COONa
Για να ληφθεί ανθρακικό ασβέστιο, είναι απαραίτητο να παραχθεί μια αντίδραση στην οποία θα συμμετέχουν ανθρακικό νάτριο και χλωριούχο ασβέστιο.
Na2(CO3)+CaCl2=2NaCl+CaCO3 (ίζημα)
Το ανθρακικό νάτριο μπορεί να αντιδράσει με το θειικό οξύ.
Na2CO3+H2SO4=NA2SO4 + H2O +CO2
Αντίδραση ανταλλαγής θειούχου νατρίου και ανθρακικού ασβεστίου.
Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS
Το ανθρακικό νάτριο αντιδρά γρήγορα με το νερό. Ένα υδατικό διάλυμα ανθρακικού νατρίου αποσυντίθεται ως εξής:
Na2 (CO3) + 2H2O \u003d 2 Na + CO3 + 2H + 2OH
Η αλληλεπίδραση ανθρακικού νατρίου με νιτρικό ασβέστιο
Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3↓
Οι παρουσιαζόμενες εξισώσεις αντίδρασης για το ανθρακικό νάτριο δείχνουν ότι αυτή η ουσία μπορεί να ληφθεί με διαφορετικούς τρόπους. Είναι σε θέση να αλληλεπιδρά ποιοτικά με οξέα και νερό.
Η χρήση ανθρακικού νατρίου
Το εύρος αυτής της ουσίας είναι αρκετά ευρύ. Το διάλυμα ανθρακικού νατρίου χρησιμοποιείται στη βιομηχανία τροφίμων. Η μαγειρική σόδα προστίθεται σε πολλά σκευάσματα τροφίμων για να ρυθμίσει την οξύτητα, να αυξήσει την αέρινη ζύμη και να γαλακτωματοποιήσει.
Το τεχνικό ανθρακικό νάτριο βρίσκει την εφαρμογή του στον τομέα της παραγωγής γυαλιού. Επίσης, αυτή η ουσία εισάγεται στη σύνθεση χαρτιού, σαπουνιού, διαφόρων καθαριστικών και απορρυπαντικών. Στη βαριά βιομηχανία, χρησιμοποιείται στη διαδικασία παραγωγής προϊόντων από χυτοσίδηρο.
Μεγάλη ζήτηση για αυτό το υλικό παρατηρείται σε:
- . στη διαδικασία παραγωγής μη σιδηρούχων μετάλλων,
- . βιομηχανία διύλισης πετρελαίου,
- . κλωστοϋφαντουργίας.
Στο χημικό πεδίο, άλλα άλατα νατρίου λαμβάνονται με αντιδράσεις με ανθρακικό νάτριο.
Λόγω της ανθρακικής σόδας, οι σωλήνες νερού καθαρίζονται και η σκληρότητα του νερού μειώνεται επίσης.
Ως αποτέλεσμα της επεξεργασίας του ανθρακικού οξέος με άλατα καλίου και νατρίου, λαμβάνεται ανθρακικό κάλιο-νάτριο. Αυτό το υλικό δεν έχει χαρακτηριστικό χρώμα, διαλύεται γρήγορα στο υδάτινο περιβάλλον. Χρησιμοποιείται στη διαδικασία παραγωγής τσιμέντου. Προωθεί την ταχεία σκλήρυνση.
Η τεχνική σόδα έχει διαφορετικό σκοπό, παράγεται σε δύο κατηγορίες:
Υδατικό ανθρακικό νάτριο βαθμού Β χρησιμοποιείται για την παρασκευή διαφόρων απορρυπαντικών. Χρησιμοποιείται επίσης για τον καθαρισμό των προϊόντων πετρελαίου. Στη χημική βιομηχανία, βοηθά στη λήψη αλάτων νατρίου, φωσφόρου και χρωμίου.
Και οι δύο ποιότητες ανθρακικού νατρίου χρησιμοποιούνται σε διαφορετικούς τύπους γυαλιού. Προστίθενται στις συνθέσεις:
- . γυαλιά για οπτικά όργανα,
- . υαλότουβλα,
- . κεραμικά πλακάκια,
- . ιατρικό γυαλί,
- . μπλοκ αφρού.
Ο βαθμός Α χρησιμοποιείται στη διαδικασία κατασκευής γυαλιού ηλεκτροκενού. Για το σκοπό αυτό, το ανθρακικό νάτριο πρέπει να είναι της υψηλότερης ποιότητας.
Κατασκευαστές και κόστος
Οι Ηνωμένες Πολιτείες της Αμερικής, ο Καναδάς, το Μεξικό και η Νότια Αφρική θεωρούνται παγκόσμιοι ηγέτες στην παραγωγή αυτού του υλικού. Στο έδαφός τους συγκεντρώνονται μεγάλα φυσικά κοιτάσματα. ΣΕ Ρωσική ΟμοσπονδίαΟι λίμνες σόδας βρίσκονται στο έδαφος της Transbaikalia και της Σιβηρίας.
Οι κύριες βιομηχανικές εταιρείες που παράγουν ανθρακικό νάτριο στη Ρωσία είναι:
- . OOO Yugreaktiv,
- . TransitChem LLC,
- . OOO AngaraReaktiv,
- . όμιλος εταιρειών HIMPEK,
- . OOO NefteGazKhimKomplekt.
Η μέση τιμή ανθρακικού νατρίου είναι 20-25 ρούβλια ανά 1 κιλό. Συσκευασμένη ανθρακική σόδα σε πλαστικές σακούλες και χάρτινες συσκευασίες.
Περιπλανηθείτε στο σούπερ μάρκετ αναζητώντας ένα απορρυπαντικό πλυντηρίου χωρίς φωσφορικά άλατα. Φυσικά, για να μάθουμε ποιο εργαλείο από όλο το οπλοστάσιο οικιακά χημικάσας ταιριάζει, παραλάβετε κάθε συσκευασία με την επιθυμητή ταξινόμηση και δείτε τη σύνθεση του προϊόντος που περιέχεται σε αυτήν. Τελικά επέλεξε κατάλληλο φάρμακο, αλλά στη διαδικασία μελέτης όλων των σκονών πλυσίματος του καταστήματος, παρατήρησαν ένα περίεργο μοτίβο: σε κάθε κουτί ή συσκευασία έγραφε κάτι όπως: «Το προϊόν περιέχει ανθρακικό νάτριο». Κάθε άτομο έχει λίγη περιέργεια και δεν είστε εξαίρεση. Ήθελα να μάθω τι είδους ουσία είναι, σωστά; Το σημερινό άρθρο θα προσθέσει ορισμένες πληροφορίες σχετικά με αυτήν την ένωση στις γνώσεις σας.
Ορισμός
Το ανθρακικό νάτριο (τύπος Na 2 CO 3) είναι το άλας νατρίου του ανθρακικού οξέος. Σε διαφορετικές πηγές, μπορεί να ονομαστεί διαφορετικά: τόσο ανθρακικό νάτριο όσο και τριοξοανθρακικό δινάτριο και ανθρακικό νάτριο. Με την ευκαιρία, ω επίθετο. Συζητήθηκε τώρα χημική ένωσηστην πιο αγνή του μορφή, δεν είναι μαγειρική σόδα, το οποίο προστίθεται σε διάφορα προϊόντα. Το όνομά του είναι διττανθρακικό νάτριο. Οι ουσίες με την παρουσία ανθρακικού νατρίου (και αυτός επίσης) ονομάζονται σόδα. Εξαίρεση αποτελεί η καυστική σόδα, η επιστημονική ονομασία της οποίας είναι το υδροξείδιο του ομώνυμου μετάλλου. Ωστόσο, το διττανθρακικό νάτριο αντιδρά με αυτή την ουσία για να σχηματίσει την ένωση που συζητήθηκε τώρα. Όλα τα άλλα αναψυκτικά είναι ανθρακικά με νερό ή υδρογόνο σε μία φόρμουλα. Σήμερα, εξετάζονται οι ιδιότητες, η παραγωγή και η χρήση μόνο καθαρού άλατος νατρίου του ανθρακικού οξέος.
Ανθρακικό νάτριο: φυσικές ιδιότητες
Αυτή η ουσία σε άνυδρη κατάσταση έχει τη μορφή άχρωμης κρυσταλλικής σκόνης (φωτογραφία παραπάνω). Η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος του εξαρτάται από τη θερμοκρασία περιβάλλοντος: εάν η τελευταία δεν είναι μικρότερη από 350, αλλά κάτω από 479 ° C, τότε είναι μονοκλινική, εάν η θερμοκρασία είναι υψηλότερη - εξαγωνική.
Ανθρακικό νάτριο: χημικές ιδιότητες
Εάν χαμηλωθεί σε ισχυρό οξύ, τότε το ανθρακικό οξύ, το οποίο λαμβάνεται κατά την αντίδραση και είναι εξαιρετικά ασταθές, θα αποσυντεθεί σε αέριο τετρασθενές οξείδιο του άνθρακα και νερό. Το δεύτερο προϊόν της αντίδρασης είναι αλάτι νατρίουαντίστοιχο οξύ (για παράδειγμα, όταν ρίχνουμε κρυστάλλους του ανθρακικού που συζητείται τώρα θειικό οξύ, παίρνετε διοξείδιο του άνθρακα, νερό και θειικό νάτριο). Στο νερό αυτή η ένωσηθα υδρολυθεί, εξαιτίας της οποίας το ουδέτερο περιβάλλον γίνεται αλκαλικό
Παραλαβή
Μπορεί να ληφθεί με διάφορους τρόπους, είναι όλοι διαφορετικοί, αλλά αυτό το άρθρο θα μιλήσει μόνο για έναν. Είναι απαραίτητο να αναμίξετε κιμωλία και ξυλάνθρακαςμε θειικό νάτριο και στη συνέχεια ψήστε αυτό το μείγμα σε θερμοκρασία περίπου 1000 ° C. Ο άνθρακας θα μειώσει το τελευταίο σε θειούχο, το οποίο, όταν αντιδράσει με ανθρακικό ασβέστιο, σχηματίζει ένα τήγμα θειούχου ασβεστίου και της επιθυμητής ουσίας. Πρέπει να υποβληθεί σε επεξεργασία με νερό, στη συνέχεια το ανεπιθύμητο σουλφίδιο φιλτράρεται και το προκύπτον διάλυμα εξατμίζεται. Το ακατέργαστο ανθρακικό νάτριο που σχηματίζεται καθαρίζεται με ανακρυστάλλωση και στη συνέχεια αφυδατώνεται με φρύξη. Αυτή η μέθοδοςονομάζεται μέθοδος Leblanc.
Εφαρμογή
Οι βιομηχανίες που παράγουν γυαλί, σκόνες πλυσίματος, σαπούνια και σμάλτα δεν κάνουν χωρίς το ανθρακικό νάτριο, όπου χρησιμοποιείται για την παραγωγή ultramarine. Επίσης, με τη βοήθειά του εξαλείφεται η σκληρότητα του νερού, απολιπαίνονται μέταλλα και γίνεται αποθείωση, αντικείμενο της οποίας είναι ο χυτοσίδηρος υψικαμίνου. Το ανθρακικό νάτριο είναι καλό οξειδωτικό και ρυθμιστής οξύτητας, περιέχει πλένω πιάταναρκωτικά, τσιγάρα και φυτοφάρμακα. Είναι επίσης γνωστός ως συμπλήρωμα διατροφής E500, που αποτρέπει τη συσσώρευση και το σχηματισμό συσσωματωμάτων των συστατικών. Η ουσία που συζητήθηκε τώρα είναι επίσης απαραίτητη για την προετοιμασία ενός προγραμματιστή φωτογραφιών.
συμπέρασμα
Για αυτό είναι καλό το ανθρακικό νάτριο. Στην καθαρή του μορφή, ίσως, δεν έχει συναντηθεί ποτέ από πολλούς, ωστόσο, οι κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις του (όλα αυτά είναι σόδα, εκτός από την καυστική σόδα) χρησιμοποιούνται από τον άνθρωπο σχεδόν παντού. Αυτή είναι μια από τις ουσίες των οποίων οι ενώσεις με νερό χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία πολύ πιο συχνά από ό, τι είναι στην καθαρή τους μορφή.
Ένα υδατικό διάλυμα διοξειδίου του άνθρακα έχει τις ιδιότητες ενός ασθενούς οξέος: χρωματίζει (πολύ ασθενώς) κόκκινο της λακκούβας. Με βάση αυτή την ιδιότητα, μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι το διοξείδιο του άνθρακα στο διάλυμα έχει εν μέρει τη μορφή ανθρακικού οξέος (H 2 CO 3), το οποίο με τη σειρά του διασπάται εν μέρει σε ιόντα:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3,
H 2 CO 3 ↔ 2H + + CO 3 2-.
Ανθρακικό οξύμπορεί να αντιδράσει με ένα ή δύο ισοδύναμα ισχυρής βάσης, σχηματίζοντας πρωτεύοντα ή όξινα ανθρακικά (υδρογονανθρακικά) και δευτερεύοντα ή ουδέτερα (κανονικά) ανθρακικά:
H 2 CO 3 + MON → MHCO 3 + H 2 O;
H 2 CO 3 + 2MOH → M 2 CO 3 + 2H 2 O.
Το ανθρακικό οξύ, ως διβασικό οξύ, διασπάται σε δύο στάδια:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2-.
Άλατα, ανθρακικό οξύ, ανθρακικά άλατα; V υδατικό διάλυμαυδρολυτικά διασπαστεί. Οι ισορροπίες καθορίζονται στις λύσεις τους:
M 2 CO 3 + H 2 O ↔ MOH + MHCO 3
MHCO 3 + H 2 O ↔ MOH + H 2 CO 3
Επομένως, τα ανθρακικά άλατα εμφανίζουν αλκαλική αντίδραση και αυτό ισχύει όχι μόνο για δευτεροταγή ή «ουδέτερα», αλλά και για πρωτογενή ή «όξινα» ανθρακικά (υδρογονανθρακικά). Μόνο σε σχέση με τέτοιους δείκτες, για τους οποίους, όπως για τη φαινολοφθαλεΐνη, η μετάβαση χρώματος αλκαλίου → οξέος συμβαίνει όταν το διάλυμα είναι ακόμη ασθενώς βασικό, τα πρωτογενή ανθρακικά (υδρογονανθρακικά) αντιδρούν στο κρύο (0 ° C και ελαφρώς υψηλότερα) ως "οξέα".
Η υδρολυτική διάσπαση του (δευτερογενούς) ανθρακικού νατρίου είναι, σύμφωνα με τον Ausrbach, στους 18 °C σε 0,1 N. διάλυμα 3,5% σε 0,01 N. − 12,4%. Στις 0,1 ν.μ. σε ένα διάλυμα ανθρακικού νατρίου, η συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου είναι, επομένως, στους 18 ° C 3,5-10 -3 mol / l. Σε διάλυμα διττανθρακικού νατρίου, είναι στην ίδια θερμοκρασία 1,5 10 -6 mol / l.
Είναι γνωστά πρωτογενή ανθρακικά (υδρογονανθρακικά) αλκαλίων, αλκαλικών γαιών και ορισμένων άλλων δισθενών μετάλλων. Όλα είναι εύκολα διαλυτά στο νερό. Εξαίρεση αποτελεί το υδρογονανθρακικό νάτριο, στη χαμηλή διαλυτότητα του οποίου βασίζεται η μέθοδος Solvay για τη λήψη σόδας. Όταν βράζονται διαλύματα διττανθρακικών, μετατρέπονται σε κανονικά ανθρακικά με αποβολή CO 2 .
Τα δευτερογενή ή κανονικά ανθρακικά σχηματίζονται κυρίως από μονο- και δισθενή μέταλλα. Κανονικά ανθρακικά, εξαιρουμένων των ανθρακικών αλκαλιμέταλλα, αραιά διαλυτό στο νερό.
Εκτός από τα ανθρακικά άλατα αλκαλιμετάλλων, το ανθρακικό αμμώνιο είναι επίσης εύκολα διαλυτό. Αρκετά ευδιάλυτο και μονοσθενές ανθρακικό θάλλιο.
Όλα τα ανθρακικά άλατα αποσυντίθενται από μη πτητικά οξέα. Τα πολύ αδύναμα οξέα (όπως το βορικό και το πυριτικό, και αντίστοιχα οι ανυδρίτες τους) αποσυνθέτουν τα ανθρακικά άλατα μόνο όταν πυρωθούν.
Τα ανθρακικά αλκαλιμέταλλα μπορούν να λιώσουν χωρίς αποσύνθεση. Άλλα ανθρακικά άλατα αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται, διασπώντας CO 2: M 2 CO 3 \u003d M 2 O + CO 2.
Αυτή η αποσύνθεση διευκολύνεται με την απομάκρυνση του σχηματιζόμενου CO 2 (μείωση πίεσης) ή την απομάκρυνση του οξειδίου M 2 O από το μείγμα. Το τελευταίο μπορεί να επιτευχθεί με την προσθήκη ενός θερμοανθεκτικού οξέος ή ανυδρίτη του, όπως το SiO 2, το οποίο σχηματίζει ένα άλας με ένα βασικό οξείδιο. Η αποσύνθεση των ανθρακικών αλάτων κατά την πύρωση με ανυδρίτες πολύ αδύναμων, αλλά ανθεκτικών στη θερμότητα οξέων, όπως το βορικό και το πυριτικό οξύ, βασίζεται σε αυτή την ιδιότητα.
Πολλές φυσικές ουσίες χρησιμοποιούνται ενεργά από τον άνθρωπο στη βιομηχανία, τη φαρμακευτική και την κοσμετολογία. Στο σωστή εφαρμογήείναι ικανά να μας αποφέρουν τεράστια οφέλη, αλλά ακόμη και όταν συναντάμε συστηματικά τέτοια στοιχεία σε φάρμακα, τρόφιμα και καλλυντικά, τις περισσότερες φορές αγνοούμε όλη την ποικιλομορφία των ιδιοτήτων τους. Το ανθρακικό ασβέστιο μπορεί επίσης να αποδοθεί σε τέτοιες ουσίες, τη χρήση και τις ιδιότητες των οποίων θα συζητήσουμε τώρα με λίγο περισσότερες λεπτομέρειες.
Εφαρμογή ανθρακικού ασβεστίου
Ανθρακικό ασβέστιο για το μεγαλύτερο μέροςλαμβάνεται από τον άνθρωπο από διαφορετικό είδοςορυκτά, μετά τα οποία χρησιμοποιείται ενεργά στη βιομηχανία. Έτσι, μετά τον καθαρισμό από ακαθαρσίες, αυτή η ουσία χρησιμοποιείται ενεργά στη δημιουργία χαρτιού, τροφίμων, πλαστικών, χρωμάτων και καουτσούκ. Βρήκε θέση στην ανάπτυξη των οικιακών χημικών, καθώς και στις κατασκευές.
Το ανθρακικό ασβέστιο χρησιμοποιείται αρκετά ενεργά στην κατασκευή προϊόντων προσωπικής φροντίδας (για παράδειγμα, προστίθεται σε οδοντόκρεμα), καθώς και στον ιατρικό κλάδο. Στην παραγωγή τροφίμων συνήθως παίζει ρόλο αντισυσσωματικού παράγοντα, καθώς και διαχωριστή σε διάφορα γαλακτοκομικά προϊόντα.
Ιδιότητες ανθρακικού ασβεστίου
Το ανθρακικό ασβέστιο είναι μια λευκή σκόνη ή κρύσταλλα. Δεν έχει οσμή ή γεύση. Μια τέτοια ουσία είναι πρακτικά αδιάλυτη στο νερό, αλλά πλήρως διαλυτή σε αραιό υδροχλωρικό ή νιτρικό οξύ, ενώ η διαδικασία διάλυσης συνοδεύεται από ενεργή απελευθέρωση διοξείδιο του άνθρακα. Η ουσία «ανθρακικό ασβέστιο» είναι η πηγή του σαράντα τοις εκατό του ασβεστίου.
φαρμακευτικές ιδιότητες
Το ανθρακικό ασβέστιο μπορεί να εξουδετερώσει υδροχλωρικό οξύ, συμβάλλοντας σε σημαντική μείωση της οξύτητας του πεπτικού χυμού. Το φάρμακο έχει μια αρκετά γρήγορη δράση, ωστόσο, μετά τη διακοπή του ρυθμιστικού αποτελέσματος, υπάρχει μια ελαφρά αύξηση στην παραγωγή γαστρικό υγρό.
Η κατανάλωση ανθρακικού ασβεστίου βοηθά στη μείωση της δραστηριότητας των οστεοκλαστών και στην επιβράδυνση της οστικής απορρόφησης. Μια τέτοια ουσία βελτιστοποιείται καλά ισορροπία ηλεκτρολυτών.
Μεταξύ άλλων, το ανθρακικό ασβέστιο τροφοδοτεί άμεσα το ανθρώπινο σώμα με ασβέστιο, το οποίο συμμετέχει ενεργά στις διαδικασίες πήξης του αίματος, καθώς και στο σχηματισμό του οστικού ιστού. Το ασβέστιο είναι επίσης απαραίτητο για την άριστη λειτουργία της καρδιάς και για την πλήρη μετάδοση νευρικές ώσεις.
Εφαρμογή στην ιατρική
Η δραστική ουσία ανθρακικό ασβέστιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη θεραπεία ασθενών με υπερβολική οξύτητα του γαστρικού υγρού, καθώς και για ασθένειες του πεπτικού συστήματος που εμφανίζονται στο πλαίσιο μιας τέτοιας διαταραχής. Τέτοιες παθήσεις περιλαμβάνουν έξαρση χρόνια μορφήγαστρίτιδα, οξύς τύποςγαστρίτιδα ή δωδεκαδακτυλίτιδα, συμπτωματική ελκωτικές βλάβεςδιαφορετικής αιτιολογίας. Επίσης σε αυτή τη λίστα είναι ένα έλκος στο στάδιο της έξαρσης, η παλινδρόμηση οισοφαγίτιδας, οι διαβρωτικές βλάβες των βλεννογόνων, η καούρα (μετά από υπερβολική πρόσληψη νικοτίνης, καφέ, φάρμακα και διατροφικές διαταραχές).
Επίσης, η χρήση ανθρακικού ασβεστίου μπορεί να είναι κατάλληλη για τη διόρθωση της οστεοπόρωσης, της τερηδόνας και της ραχίτιδας στα παιδιά, στη θεραπεία της τετανίας και της οστεομαλακίας. Συνιστάται η λήψη του με αυξημένη ανθρώπινη ανάγκη για ασβέστιο, η οποία παρατηρείται με Θηλασμός, στο στάδιο της ενεργού ανάπτυξης, κατά την εγκυμοσύνη και άλλες παρόμοιες καταστάσεις.
Μερικές φορές το ανθρακικό ασβέστιο χρησιμοποιείται ως επικουρική θεραπεία για αλλεργικές αντιδράσεις και υπασβεστιαιμία.
Επιπλέον πληροφορίες
δοσολογία ανθρακικού ασβεστίου. Εφαρμογή
Το ανθρακικό ασβέστιο χορηγείται από το στόμα, χωρίς αναφορά στην ώρα του γεύματος, δύο ή τρεις φορές την ημέρα σε ποσότητα 250-1000 mg.
Θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι κατά τη χρήση υψηλές δόσειςαυτό το φάρμακο για μεγάλο χρονικό διάστημα, είναι εξαιρετικά σημαντικό να παρακολουθείτε συστηματικά το επίπεδο ασβεστίου στο αίμα του ασθενούς, καθώς και να παρακολουθείτε την απόδοση των νεφρών. Εάν τα δισκία ανθρακικού ασβεστίου παράγονται με τη μορφή δισκίων που προορίζονται για την πρόληψη και τη διόρθωση της τερηδόνας, της οστεοπόρωσης και της ραχίτιδας, δεν πρέπει να χρησιμοποιούνται ως αντιόξινη σύνθεση.
Αντενδείξεις για το ανθρακικό ασβέστιο
Η χρήση ανθρακικού ασβεστίου δεν συνιστάται κατηγορηματικά εάν ο ασθενής έχει υπερευαισθησία στο στοιχείο αυτό, καθώς και με υπερασβεστιαιμία (υπερδοσολογία βιταμίνης D, υπερπαραθυρεοειδισμός και οστικές μεταστάσεις). Ένα τέτοιο φάρμακο αντενδείκνυται σε νεφροουρολιθίαση, πολλαπλό μυέλωμα, χρόνιο νεφρική ανεπάρκεια, φαινυλκετονουρία και σαρκοείδωση.
Παρενέργειεςανθρακικό ασβέστιο
Σε ορισμένες περιπτώσεις, η χρήση ανθρακικού ασβεστίου μπορεί να προκαλέσει αλλεργικές αντιδράσεις, μερικές φορές μια τέτοια θεραπεία προκαλεί την εμφάνιση δυσπεπτικών φαινομένων, που αντιπροσωπεύονται από μετεωρισμό, επιγαστρικό άλγος, ναυτία, διάρροια ή δυσκοιλιότητα. Όταν καταναλώνει περισσότερα από δύο γραμμάρια ασβεστίου την ημέρα, ο ασθενής είναι πιθανό να αναπτύξει υπερασβεστιαιμία. Επιπλέον, ορισμένοι ασθενείς με αυτή τη θεραπεία αντιμετωπίζουν το πρόβλημα της δευτερογενούς αύξησης της γαστρικής έκκρισης.
Λάβετε υπόψη ότι η υπέρβαση της συνιστώμενης δόσης μπορεί να οδηγήσει σε υπερβολική δόση ανθρακικού ασβεστίου. Αυτή η κατάσταση απαιτεί πλύση στομάχου και λήψη ενεργού άνθρακα. Επιπλέον, μπορεί να πραγματοποιηθεί συμπτωματική διόρθωση και, εάν είναι απαραίτητο, λαμβάνονται μέτρα για τη διατήρηση ζωτικές λειτουργίες.
Ετσι, δραστική ουσίατο ανθρακικό ασβέστιο, τις ιδιότητες του οποίου μόλις εξετάσαμε, έχει αρκετό ευρύ φάσμαεφαρμογές και μπορεί να αποφέρει μεγάλα οφέλη σε ένα άτομο.
Αικατερίνα, www.site
ΥΣΤΕΡΟΓΡΑΦΟ. Το κείμενο χρησιμοποιεί κάποιες μορφές χαρακτηριστικές του προφορικού λόγου.
Τα ανθρακικά είναι μια μεγάλη ομάδα ορυκτών που είναι ευρέως διαδεδομένα. Τα μέταλλα της κατηγορίας ανθρακικών περιλαμβάνουν άλατα ανθρακικού οξέος, πιο συχνά αυτά είναι άλατα ασβεστίου, μαγνησίου, νατρίου, χαλκού. Συνολικά, περίπου 100 ορυκτά είναι γνωστά σε αυτήν την κατηγορία. Μερικά από αυτά είναι πολύ διαδεδομένα στη φύση, όπως ο ασβεστίτης και ο δολομίτης.
Δομικά, όλα τα ανθρακικά ανήκουν στον ίδιο βασικό τύπο - ανιόντα 2- είναι απομονωμένες ρίζες με τη μορφή επίπεδων τριγώνων.
Τα περισσότερα ανθρακικά είναι άνυδρες απλές ενώσεις, κυρίως Ca, Mg και Fe με 2-σύνθετα ανιόντα. Λιγότερο κοινά είναι τα σύνθετα ανθρακικά που περιέχουν επιπλέον ανιόντα (OH) - , F - και Cl - . Μεταξύ των πιο κοινών άνυδρων ανθρακικών, διακρίνονται τα τριγωνικά και τα ορθορομβικά ανθρακικά. Τα ανθρακικά έχουν συνήθως ανοιχτό χρώμα: λευκό, ροζ, γκρι κ.λπ., με εξαίρεση τους ανθρακικούς χαλκούς, που έχουν πράσινο ή μπλε χρώμα. Η σκληρότητα των ανθρακικών είναι περίπου 3-4,5. η πυκνότητα είναι χαμηλή, εκτός από τα ανθρακικά Zn, Pb και Ba.
Σημαντικό διαγνωστικό χαρακτηριστικό είναι η επίδραση στα ανθρακικά οξέα (HCl και HNO 3), από τα οποία βράζουν σε κάποιο βαθμό με την απελευθέρωση διοξειδίου του άνθρακα. Από προέλευση, τα ανθρακικά είναι ιζηματογενή (βιοχημικά ή χημικά ιζήματα) ή ιζηματογενή-μεταμορφωμένα ορυκτά. Διακρίνονται επίσης επιφάνεια, χαρακτηριστική της ζώνης οξείδωσης, και μερικές φορές υδροθερμικά ανθρακικά άλατα χαμηλής θερμοκρασίας.
Τα κύρια ορυκτά είναι τα ανθρακικά
|
Συγγονία |
Σκληρότητα |
||
|
Ασβεστίτης |
Ασβεστίτης CaCO3 | ||
|
Ροδοχρωσίτης MnCO3 | |||
|
Μαγνησίτης MgCO3 | |||
|
Σιδερίτης PeCO3 | |||
|
Smithsonite ZnCO3 | |||
|
Δολομίτης λίθος |
Δολομίτης CaMg(CO3)2 | ||
|
Αραγονίτης |
Αραγονίτης CaCO3 | ||
|
Αυτερείτη VaCO3 | |||
|
Στροντιανίτης SrCO3 | |||
|
Σερουσίτης PbCO3 | |||
|
Μαλαχίτης |
Μαλαχίτης Cu2(CO3)(OH)2 | ||
|
Αζουρίτης Cu3(CO3)2(OH)2 | |||
|
ανθρακικά άλατα σπάνιων γαιών |
Bastnasite Ce(C03)R | ||
|
Parisite Ca (Ce, La) 2 × 3 F 2 | |||
|
Νατρίου Na 2 CO 3 10H 2 O | |||
|
Νακολίτης NaHCO3 | |||
|
Nyerereita |
Nierreite Na2Ca(CO3)2 |
Πολλά από τα ευρέως διαδεδομένα ανθρακικά, ειδικά ο ασβεστίτης, ο μαγνησίτης, ο σιδερίτης και ο δολομίτης, έχουν παρόμοια κρυσταλλική μορφολογία, στενές φυσικές ιδιότητες, εμφανίζονται στα ίδια συσσωματώματα και συχνά έχουν μεταβλητή χημική σύνθεση. Ως εκ τούτου, μπορεί να είναι δύσκολο, και μερικές φορές αδύνατο, να τα ξεχωρίσεις εξωτερικά σημάδια, σκληρότητα, διάσπαση. Μια απλή τεχνική για τη διάγνωση των ανθρακικών από τη φύση της αντίδρασής τους με το υδροχλωρικό οξύ έχει χρησιμοποιηθεί από καιρό. Για αυτό, μια σταγόνα αραιού (1:10) οξέος εφαρμόζεται στον ανθρακικό κόκκο. Ο ασβεστίτης αντιδρά ενεργά και μια σταγόνα διαλύματος βράζει από τις απελευθερωμένες φυσαλίδες CO2, ο δολομίτης αντιδρά ασθενώς, μόνο σε σκόνη, και ο μαγνησίτης - όταν θερμαίνεται.
Πιο αξιόπιστα αποτελέσματα λαμβάνονται από τις ακόλουθες εργαστηριακές μελέτες: ακριβής προσδιορισμός των δεικτών διάθλασής τους. διεξαγωγή μικροχημικών αντιδράσεων σε γυαλισμένες πέτρες με αντιδραστήρια που χρωματίζουν διαφορετικά ορυκτά σε διαφορετικά χρώματα. θερμική ανάλυση (προσδιορισμός της θερμοκρασίας αποσύνθεσης ενός ορυκτού, κάθε ανθρακικό έχει τη δική του θερμοκρασία). ακτινολογικές μελέτες.
ανθρακικά κοιτάσματα
Το πιο κοινό ανθρακικό άλας είναι ο ασβεστίτης. Ο διαφανής ασβεστίτης ονομάζεται ισλανδικός σπάρος, αδιαφανής ασβεστόλιθος. Ο ασβεστίτης σχηματίζει πετρώματα όπως ο ασβεστόλιθος και η κιμωλία. Η συντριπτική ποσότητα ασβεστίτη σχηματίστηκε λόγω της βιογενούς συσσώρευσής του. Ταυτόχρονα, είναι επίσης γνωστός ασβεστίτης υδροθερμικής προέλευσης. Στα εδάφη, ο ασβεστίτης συσσωρεύεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης του ασβεστίου που απελευθερώνεται κατά τη διάβρωση με διοξείδιο του άνθρακα στον αέρα του εδάφους. Τα εδάφη των άνυδρων περιοχών είναι ιδιαίτερα συχνά πλούσια σε ασβεστίτη. Ο ασβεστίτης και ο δολομίτης σχηματίζουν μάρμαρο. Ο σιδερίτης είναι ένα τυπικό ορυκτό των ελών μεταλλευμάτων. σπάνια σημειώνεται η ενδογενής προέλευσή του. Ο μαλαχίτης είναι μια όμορφη διακοσμητική πέτρα. όπως ο ορυκτός αζουρίτης Cu3(CO3)2(OH)2, που είναι κοντά του σε σύνθεση και ιδιότητες, σχηματίζεται στην επιφάνεια της Γης ως αποτέλεσμα της οξείδωσης των θειούχων χαλκού.
Η χρήση ανθρακικών αλάτων
Το ασβέστιο, το μαγνήσιο, το ανθρακικό βάριο κ.λπ. χρησιμοποιούνται στις κατασκευές, στη χημική βιομηχανία, στην οπτική κ.λπ. Η σόδα (Na2CO3 και NaHCO3) χρησιμοποιείται ευρέως στην τεχνολογία, τη βιομηχανία και την καθημερινή ζωή: στην παραγωγή γυαλιού, σαπουνιού, χαρτιού, όπως και απορρυπαντικό, κατά τον ανεφοδιασμό πυροσβεστήρων, στην επιχείρηση ζαχαροπλαστικής. Τα ανθρακικά οξέα παίζουν σημαντικό φυσιολογικό ρόλο, καθώς είναι ρυθμιστικές ουσίες που ρυθμίζουν τη σταθερότητα της αντίδρασης του αίματος.