| όξινες φόρμουλες | Ονόματα οξέων | Ονομασίες των αντίστοιχων αλάτων |
| HClO 4 | χλωριούχο | υπερχλωρικά |
| HClO 3 | χλώριο | χλωρικά |
| HClO 2 | χλωριούχο | χλωρίτες |
| HClO | υποχλωριώδες | υποχλωριώδες |
| H5IO6 | ιώδιο | περιοδικά |
| HIO 3 | ιώδιο | ιωδικά |
| H2SO4 | θειικός | θειικά |
| H2SO3 | θειούχος | θειώδη |
| H2S2O3 | θειοθειικό | θειοθειικά |
| H2S4O6 | τετραθειονική | τετραθειονικά |
| HNO3 | νιτρικός | νιτρικά |
| HNO 2 | αζωτούχος | νιτρώδη |
| H3PO4 | ορθοφωσφορικός | ορθοφωσφορικά |
| HPO 3 | μεταφωσφορικό | μεταφωσφορικά |
| H3PO3 | υποφωσφορικός | φωσφίτες |
| H3PO2 | υποφωσφορικός | υποφωσφίτες |
| H2CO3 | κάρβουνο | ανθρακικά |
| H2SiO3 | πυρίτιο | πυριτικά |
| HMnO 4 | μαγγάνιο | υπερμαγγανικά |
| H2MnO4 | μαγγάνιο | μαγγανικά |
| H2CrO4 | χρώμιο | χρωμικά |
| H2Cr2O7 | διχρωμία | διχρωμικά |
| HF | υδροφθορικό (υδροφθορικό) | φθοριούχα |
| HCl | υδροχλωρικό (υδροχλωρικό) | χλωρίδια |
| HBr | υδροβρωμικό | βρωμίδια |
| ΓΕΙΑ | υδροϊωδική | ιωδίδια |
| H 2 S | υδρόθειο | σουλφίδια |
| HCN | υδροκυανικός | κυανιούχα |
| HOCN | κυανικός | κυανικά |
Να θυμίσω εν συντομία συγκεκριμένα παραδείγματαπώς να ονομάσετε σωστά τα άλατα.
Παράδειγμα 1. Το άλας K 2 SO 4 σχηματίζεται από το υπόλοιπο θειικό οξύ (SO 4) και το μέταλλο Κ. Τα άλατα του θειικού οξέος ονομάζονται θειικά. K 2 SO 4 - θειικό κάλιο.
Παράδειγμα 2. FeCl 3 - το αλάτι περιέχει σίδηρο και ένα υπόλειμμα υδροχλωρικού οξέος(Cl). Ονομασία του άλατος: χλωριούχος σίδηρος(III). Σημείωση: σε αυτή η υπόθεσηδεν πρέπει μόνο να ονομάσουμε το μέταλλο, αλλά και να δείξουμε το σθένος του (III). Στο προηγούμενο παράδειγμα, αυτό δεν ήταν απαραίτητο, αφού το σθένος του νατρίου είναι σταθερό.
Σημαντικό: στο όνομα του αλατιού, το σθένος του μετάλλου θα πρέπει να αναφέρεται μόνο εάν αυτό το μέταλλο έχει μεταβλητό σθένος!
Παράδειγμα 3. Ba (ClO) 2 - η σύνθεση του άλατος περιλαμβάνει βάριο και το υπόλοιπο υποχλωριώδους οξέος (ClO). Όνομα άλατος: υποχλωριώδες βάριο. Το σθένος του μετάλλου Ba σε όλες τις ενώσεις του είναι δύο, δεν είναι απαραίτητο να το υποδείξουμε.
Παράδειγμα 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Η ομάδα NH 4 ονομάζεται αμμώνιο, το σθένος αυτής της ομάδας είναι σταθερό. Ονομασία άλατος: διχρωμικό αμμώνιο (διχρωμικό).
Στα παραπάνω παραδείγματα συναντήσαμε μόνο τα λεγόμενα. μέτρια ή κανονικά άλατα. Οξέα, βασικά, διπλά και σύνθετα άλατα, άλατα οργανικών οξέων δεν θα συζητηθούν εδώ.
Εάν ενδιαφέρεστε όχι μόνο για την ονοματολογία των αλάτων, αλλά και για τις μεθόδους παρασκευής και τις χημικές τους ιδιότητες, σας συνιστώ να ανατρέξετε στις σχετικές ενότητες του βιβλίου αναφοράς για τη χημεία: "
οξέαονομάζονται πολύπλοκες ουσίες, η σύνθεση των μορίων των οποίων περιλαμβάνει άτομα υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν ή να ανταλλάσσονται με άτομα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος.
Ανάλογα με την παρουσία ή απουσία οξυγόνου στο μόριο, τα οξέα χωρίζονται σε οξυγονούχα(H 2 SO 4 θειικό οξύ, H 2 SO 3 θειικό οξύ, HNO 3 Νιτρικό οξύ, H 3 PO 4 φωσφορικό οξύ, H 2 CO 3 ανθρακικό οξύ, H 2 SiO 3 πυριτικό οξύ) και ανοξικό(HF υδροφθορικό οξύ, HCl υδροχλωρικό οξύ (υδροχλωρικό οξύ), HBr υδροβρωμικό οξύ, HI υδροϊωδικό οξύ, H2S υδροσουλφιδικό οξύ).
Ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου σε ένα μόριο οξέος, τα οξέα είναι μονοβασικά (με 1 άτομο Η), διβασικά (με 2 άτομα Η) και τριβασικά (με 3 άτομα Η). Για παράδειγμα, το νιτρικό οξύ HNO 3 είναι μονοβασικό, αφού υπάρχει ένα άτομο υδρογόνου στο μόριό του, το θειικό οξύ H 2 SO 4 – διβασικός κ.λπ.
Υπάρχουν πολύ λίγες ανόργανες ενώσεις που περιέχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν από ένα μέταλλο.
Το τμήμα ενός μορίου οξέος χωρίς υδρογόνο ονομάζεται υπόλειμμα οξέος.
Κατάλοιπο οξέοςμπορούν να αποτελούνται από ένα άτομο (-Cl, -Br, -I) - αυτά είναι απλά υπολείμματα οξέος, ή μπορούν - από μια ομάδα ατόμων (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - αυτά είναι πολύπλοκα υπολείμματα .
Σε υδατικά διαλύματα, τα υπολείμματα οξέος δεν καταστρέφονται κατά τις αντιδράσεις ανταλλαγής και υποκατάστασης:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Η λέξη ανυδρίτηςσημαίνει άνυδρο, δηλαδή οξύ χωρίς νερό. Για παράδειγμα,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Τα ανοξικά οξέα δεν έχουν ανυδρίτες.
Τα οξέα παίρνουν το όνομά τους από το όνομα του στοιχείου σχηματισμού οξέος (παράγοντας σχηματισμού οξέος) με την προσθήκη των καταλήξεων "naya" και λιγότερο συχνά "vaya": H 2 SO 4 - θειικό. H 2 SO 3 - άνθρακας; H 2 SiO 3 - πυρίτιο, κ.λπ.
Το στοιχείο μπορεί να σχηματίσει πολλά οξέα οξυγόνου. Σε αυτήν την περίπτωση, οι υποδεικνυόμενες καταλήξεις στο όνομα των οξέων θα είναι όταν το στοιχείο εμφανίζει το υψηλότερο σθένος (το μόριο του οξέος έχει μεγάλη περιεκτικότητα σε άτομα οξυγόνου). Εάν το στοιχείο εμφανίζει χαμηλότερο σθένος, η κατάληξη στο όνομα του οξέος θα είναι «καθαρή»: HNO 3 - νιτρικό, HNO 2 - νιτρώδες.
Τα οξέα μπορούν να ληφθούν διαλύοντας ανυδρίτες στο νερό.Εάν οι ανυδρίτες είναι αδιάλυτοι στο νερό, το οξύ μπορεί να ληφθεί με τη δράση ενός άλλου ισχυρότερου οξέος στο άλας του απαιτούμενου οξέος. Αυτή η μέθοδος είναι χαρακτηριστική τόσο για το οξυγόνο όσο και για τα ανοξικά οξέα. Τα ανοξικά οξέα λαμβάνονται επίσης με απευθείας σύνθεση από υδρογόνο και μη μέταλλο, ακολουθούμενη από διάλυση της προκύπτουσας ένωσης στο νερό:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Διαλύματα των αερίων ουσιών που προκύπτουν HCl και H 2 S και είναι οξέα.
Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξέα είναι και υγρά και στερεά.
Χημικές ιδιότητες οξέων
Τα διαλύματα οξέος δρουν σε δείκτες. Όλα τα οξέα (εκτός από το πυριτικό οξύ) διαλύονται καλά στο νερό. Ειδικές ουσίες - δείκτες σας επιτρέπουν να προσδιορίσετε την παρουσία οξέος.
Οι δείκτες είναι ουσίες πολύπλοκη δομή. Αλλάζουν το χρώμα τους ανάλογα με την αλληλεπίδραση με διαφορετικά χημικά. Σε ουδέτερα διαλύματα έχουν ένα χρώμα, σε διαλύματα βάσεων άλλο. Όταν αλληλεπιδρούν με το οξύ, αλλάζουν το χρώμα τους: ο δείκτης μεθυλοπορτοκαλί γίνεται κόκκινος, ο δείκτης λακκούβας γίνεται επίσης κόκκινος.
Αλληλεπίδραση με βάσεις με το σχηματισμό νερού και αλατιού, το οποίο περιέχει αμετάβλητο υπόλειμμα οξέος (αντίδραση εξουδετέρωσης):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Αλληλεπιδρούν με βασισμένα οξείδια με το σχηματισμό νερού και αλατιού (αντίδραση εξουδετέρωσης). Το άλας περιέχει το όξινο υπόλειμμα του οξέος που χρησιμοποιήθηκε στην αντίδραση εξουδετέρωσης:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
αλληλεπιδρούν με μέταλλα.
Για την αλληλεπίδραση οξέων με μέταλλα πρέπει να πληρούνται ορισμένες προϋποθέσεις:
1. το μέταλλο πρέπει να είναι επαρκώς ενεργό ως προς τα οξέα (στη σειρά δραστικότητας των μετάλλων, πρέπει να βρίσκεται πριν από το υδρογόνο). Όσο πιο αριστερά βρίσκεται ένα μέταλλο στη σειρά δραστηριότητας, τόσο πιο έντονα αλληλεπιδρά με τα οξέα.
2. Το οξύ πρέπει να είναι αρκετά ισχυρό (δηλαδή, ικανό να δώσει ιόντα υδρογόνου H +).
Όταν ρέει χημικές αντιδράσειςοξέα με μέταλλα, σχηματίζεται άλας και απελευθερώνεται υδρογόνο (εκτός από την αλληλεπίδραση μετάλλων με νιτρικό και πυκνό θειικό οξύ):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Έχετε ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα οξέα;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο -.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!
blog.site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.
Μην υποτιμάτε τον ρόλο των οξέων στη ζωή μας, γιατί πολλά από αυτά είναι απλά αναντικατάστατα Καθημερινή ζωή. Αρχικά, ας θυμηθούμε τι είναι τα οξέα. Αυτές είναι πολύπλοκες ουσίες. Ο τύπος γράφεται ως εξής: HnA, όπου Η είναι υδρογόνο, n είναι ο αριθμός των ατόμων, Α είναι το υπόλειμμα οξέος.
Οι κύριες ιδιότητες των οξέων περιλαμβάνουν την ικανότητα να αντικαθιστούν τα μόρια των ατόμων υδρογόνου με άτομα μετάλλου. Τα περισσότερα από αυτά δεν είναι μόνο καυστικά, αλλά και πολύ δηλητηριώδη. Υπάρχουν όμως και εκείνα που συναντάμε συνεχώς, χωρίς να βλάπτουν την υγεία μας: βιταμίνη C, κιτρικό οξύ, γαλακτικό οξύ. Εξετάστε τις βασικές ιδιότητες των οξέων.
Φυσικές ιδιότητες
Οι φυσικές ιδιότητες των οξέων παρέχουν συχνά μια ένδειξη για τη φύση τους. Τα οξέα μπορούν να υπάρχουν σε τρεις μορφές: στερεά, υγρά και αέρια. Για παράδειγμα: το νιτρικό (HNO3) και το θειικό οξύ (H2SO4) είναι άχρωμα υγρά. Το βορικό (H3BO3) και το μεταφωσφορικό (HPO3) είναι στερεά οξέα. Μερικά από αυτά έχουν χρώμα και μυρωδιά. Διαφορετικά οξέα διαλύονται διαφορετικά στο νερό. Υπάρχουν και αδιάλυτα: H2SiO3 - πυρίτιο. Οι υγρές ουσίες έχουν ξινή γεύση. Το όνομα ορισμένων οξέων δόθηκε από τα φρούτα στα οποία βρίσκονται: μηλικό οξύ, κιτρικό οξύ. Άλλοι πήραν το όνομά τους από τα χημικά στοιχεία που περιέχονται σε αυτά.
Ταξινόμηση οξέων
Συνήθως τα οξέα ταξινομούνται σύμφωνα με διάφορα κριτήρια. Το πρώτο είναι, ανάλογα με την περιεκτικότητα σε οξυγόνο σε αυτά. Δηλαδή: οξυγονούχο (HClO4 - χλώριο) και ανοξικό (H2S - υδρόθειο).
Με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου (κατά βασικότητα):
- Μονοβασικό - περιέχει ένα άτομο υδρογόνου (HMnO4).
- Διβασικός - έχει δύο άτομα υδρογόνου (H2CO3).
- Το Tribasic, αντίστοιχα, έχει τρία άτομα υδρογόνου (H3BO).
- Πολυβασικά - έχουν τέσσερα ή περισσότερα άτομα, είναι σπάνια (H4P2O7).
Ανά τάξη χημικές ενώσεις, χωρίζεται σε οργανικά και ανόργανα οξέα. Τα πρώτα βρίσκονται κυρίως σε προϊόντα φυτικής προέλευσης: οξικό, γάλα, νικοτίνη, ασκορβικό οξύ. ΠΡΟΣ ΤΗΝ ανόργανα οξέαπεριλαμβάνουν: θείο, άζωτο, βορικό, αρσενικό. Το φάσμα της εφαρμογής τους είναι αρκετά ευρύ από τις βιομηχανικές ανάγκες (παραγωγή βαφών, ηλεκτρολυτών, κεραμικών, λιπασμάτων κ.λπ.) μέχρι το μαγείρεμα ή τον καθαρισμό αποχετεύσεων. Τα οξέα μπορούν επίσης να ταξινομηθούν ανάλογα με την αντοχή, την πτητότητα, τη σταθερότητα και τη διαλυτότητα στο νερό.
Χημικές ιδιότητες
Εξετάστε τις βασικές χημικές ιδιότητες των οξέων.
- Το πρώτο είναι η αλληλεπίδραση με τους δείκτες. Ως δείκτες, χρησιμοποιούνται λυχνία, μεθυλοπορτοκάλι, φαινολοφθαλεΐνη και γενικό χαρτί δείκτη. Σε όξινα διαλύματα, το χρώμα του δείκτη θα αλλάξει χρώμα: λυχνία και καθολική ινδ. το χαρτί θα γίνει κόκκινο, το μεθυλοπορτοκαλί - ροζ, η φαινολοφθαλεΐνη θα παραμείνει άχρωμη.
- Το δεύτερο είναι η αλληλεπίδραση των οξέων με τις βάσεις. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται επίσης εξουδετέρωση. Το οξύ αντιδρά με τη βάση, με αποτέλεσμα αλάτι + νερό. Για παράδειγμα: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
- Δεδομένου ότι σχεδόν όλα τα οξέα είναι πολύ διαλυτά στο νερό, η εξουδετέρωση μπορεί να πραγματοποιηθεί τόσο με διαλυτές όσο και με αδιάλυτες βάσεις. Η εξαίρεση είναι το πυριτικό οξύ, το οποίο είναι σχεδόν αδιάλυτο στο νερό. Για την εξουδετέρωση του απαιτούνται βάσεις όπως ΚΟΗ ή NaOH (είναι διαλυτές στο νερό).
- Το τρίτο είναι η αλληλεπίδραση των οξέων με τα βασικά οξείδια. Εδώ λαμβάνει χώρα η αντίδραση εξουδετέρωσης. Τα βασικά οξείδια είναι στενοί «συγγενείς» των βάσεων, επομένως η αντίδραση είναι η ίδια. Πολύ συχνά χρησιμοποιούμε αυτές τις οξειδωτικές ιδιότητες των οξέων. Για παράδειγμα, για να αφαιρέσετε τη σκουριά από τους σωλήνες. Το οξύ αντιδρά με το οξείδιο για να γίνει ένα διαλυτό άλας.
- Η τέταρτη είναι η αντίδραση με μέταλλα. Δεν αντιδρούν όλα τα μέταλλα εξίσου καλά με τα οξέα. Διακρίνονται σε ενεργά (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) και σε ανενεργά (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Αξίζει επίσης να δοθεί προσοχή στην ισχύ του οξέος (ισχυρό, αδύναμο). Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό και το θειικό οξύ είναι ικανά να αντιδράσουν με όλα τα ανενεργά μέταλλα, ενώ το κιτρικό και το οξαλικό οξύ είναι τόσο αδύναμα που αντιδρούν πολύ αργά ακόμη και με ενεργά μέταλλα.
- Η πέμπτη είναι η αντίδραση των οξέων που περιέχουν οξυγόνο στη θέρμανση. Σχεδόν όλα τα οξέα αυτής της ομάδας, όταν θερμαίνονται, αποσυντίθενται σε οξείδιο του οξυγόνου και νερό. Εξαιρούνται τα ανθρακικά (H3PO4) και τα θειικά οξέα (H2SO4). Όταν θερμαίνονται, αποσυντίθενται σε νερό και αέριο. Αυτό πρέπει να το θυμόμαστε. Αυτές είναι όλες οι βασικές ιδιότητες των οξέων.
Τα οξέα είναι τέτοιες χημικές ενώσεις που μπορούν να δώσουν ένα ηλεκτρικά φορτισμένο ιόν υδρογόνου (κατιόν) και επίσης δέχονται δύο αλληλεπιδρώντα ηλεκτρόνια, ως αποτέλεσμα των οποίων σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός.
Σε αυτό το άρθρο, θα εξετάσουμε τα κύρια οξέα που μελετώνται στις μεσαίες τάξεις. σχολεία γενικής εκπαίδευσηςκαι μάθετε επίσης το σετ ενδιαφέροντα γεγονότασε διάφορα οξέα. Ας αρχίσουμε.
Οξέα: τύποι
Στη χημεία, υπάρχουν πολλά διαφορετικά οξέα που έχουν ποικίλες ιδιότητες. Οι χημικοί διακρίνουν τα οξέα από την περιεκτικότητά τους σε οξυγόνο, την πτητότητα, τη διαλυτότητα στο νερό, την αντοχή, τη σταθερότητα, το ότι ανήκουν σε ένα οργανικό ή ανόργανη κατηγορίαχημικές ενώσεις. Σε αυτό το άρθρο, θα δούμε έναν πίνακα που παρουσιάζει τα πιο διάσημα οξέα. Ο πίνακας θα σας βοηθήσει να θυμάστε το όνομα του οξέος και τον χημικό του τύπο.
Άρα, όλα φαίνονται ξεκάθαρα. Αυτός ο πίνακας παρουσιάζει τα πιο διάσημα οξέα στη χημική βιομηχανία. Ο πίνακας θα σας βοηθήσει να θυμάστε τα ονόματα και τους τύπους πολύ πιο γρήγορα.
Υδροθειικό οξύ
Το H 2 S είναι υδροσουλφιδικό οξύ. Η ιδιαιτερότητά του έγκειται στο ότι είναι και αέριο. Το υδρόθειο είναι πολύ ελάχιστα διαλυτό στο νερό και επίσης αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα. Το υδροθειικό οξύ ανήκει στην ομάδα των "ασθενών οξέων", παραδείγματα των οποίων θα εξετάσουμε σε αυτό το άρθρο.
Το H 2 S έχει ελαφρώς γλυκιά γεύση και πολύ πικάντικη οσμή. σάπια αυγά. Στη φύση, μπορεί να βρεθεί σε φυσικά ή ηφαιστειακά αέρια, ενώ απελευθερώνεται επίσης όταν η πρωτεΐνη σαπίζει.
Οι ιδιότητες των οξέων είναι πολύ διαφορετικές, ακόμα κι αν το οξύ είναι απαραίτητο στη βιομηχανία, μπορεί να είναι πολύ ανθυγιεινό για την ανθρώπινη υγεία. Αυτό το οξύ είναι πολύ τοξικό για τον άνθρωπο. Όταν εισπνέεται μια μικρή ποσότητα υδρόθειου, ένα άτομο ξυπνά πονοκέφαλο, αρχίζει η έντονη ναυτία και η ζάλη. Αν ένα άτομο αναπνέει ένας μεγάλος αριθμός από H 2 S, αυτό μπορεί να οδηγήσει σε σπασμούς, κώμα ή ακόμα και στιγμιαίο θάνατο.
Θειικό οξύ
Το H 2 SO 4 είναι ένα ισχυρό θειικό οξύ με το οποίο τα παιδιά εξοικειώνονται στα μαθήματα χημείας ήδη από την 8η δημοτικού. Χημικά οξέα όπως το θειικό είναι πολύ ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Το H 2 SO 4 δρα ως οξειδωτικός παράγοντας σε πολλά μέταλλα, καθώς και σε βασικά οξείδια.
H 2 SO 4 σε επαφή με το δέρμα ή τα ρούχα προκαλεί χημικά εγκαύματα, ωστόσο, δεν είναι τόσο τοξικό όσο το υδρόθειο.
Νιτρικό οξύ
Τα ισχυρά οξέα είναι πολύ σημαντικά στον κόσμο μας. Παραδείγματα τέτοιων οξέων: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. Το HNO 3 είναι το γνωστό νιτρικό οξύ. Έχει βρει ευρεία εφαρμογή στη βιομηχανία καθώς και στη βιομηχανία γεωργία. Χρησιμοποιείται για την παρασκευή διαφόρων λιπασμάτων, σε κοσμήματα, στην εκτύπωση φωτογραφιών, στην παραγωγή φάρμακακαι βαφές, καθώς και στη στρατιωτική βιομηχανία.
Τέτοιος χημικά οξέα, όπως και το άζωτο, είναι πολύ επιβλαβή για τον οργανισμό. Οι ατμοί του HNO 3 αφήνουν έλκη, προκαλούν οξεία φλεγμονήκαι ερεθισμός της αναπνευστικής οδού.
Νιτρώδες οξύ
Το νιτρώδες οξύ συχνά συγχέεται με το νιτρικό οξύ, αλλά υπάρχει διαφορά μεταξύ τους. Το γεγονός είναι ότι είναι πολύ πιο αδύναμο από το άζωτο, έχει εντελώς διαφορετικές ιδιότητες και επιδράσεις στον ανθρώπινο οργανισμό.
Το HNO 2 έχει βρει ευρεία εφαρμογή στη χημική βιομηχανία.
Υδροφθορικό οξύ
Το υδροφθορικό οξύ (ή υδροφθόριο) είναι ένα διάλυμα H 2 O με HF. Ο τύπος του οξέος είναι HF. Το υδροφθορικό οξύ χρησιμοποιείται πολύ ενεργά στη βιομηχανία αλουμινίου. Διαλύει πυριτικά, χαράσσει πυρίτιο, πυριτικό γυαλί.
Το υδροφθόριο είναι πολύ επιβλαβές για τον ανθρώπινο οργανισμό, ανάλογα με τη συγκέντρωσή του μπορεί να είναι ένα ελαφρύ φάρμακο. Μετά την επαφή με το δέρμα, στην αρχή δεν υπάρχουν αλλαγές, αλλά μετά από λίγα λεπτά μπορεί να εμφανιστούν οξύς πόνοςκαι χημικό έγκαυμα. Το υδροφθορικό οξύ είναι πολύ επιβλαβές για το περιβάλλον.
Υδροχλωρικό οξύ
Το HCl είναι υδροχλώριο και είναι ισχυρό οξύ. Το υδροχλώριο διατηρεί τις ιδιότητες των οξέων που ανήκουν στην ομάδα των ισχυρών οξέων. Στην εμφάνιση, το οξύ είναι διαφανές και άχρωμο, αλλά καπνίζει στον αέρα. Το υδροχλώριο χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλουργική βιομηχανία και στη βιομηχανία τροφίμων.
Αυτό το οξύ προκαλεί χημικά εγκαύματα, αλλά είναι ιδιαίτερα επικίνδυνο εάν εισέλθει στα μάτια.
Φωσφορικό οξύ
Το φωσφορικό οξύ (H 3 PO 4) είναι ένα ασθενές οξύ στις ιδιότητές του. Αλλά ακόμη και τα αδύναμα οξέα μπορούν να έχουν τις ιδιότητες των ισχυρών. Για παράδειγμα, το H 3 PO 4 χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για την ανάκτηση σιδήρου από τη σκουριά. Επιπλέον, το φωσφορικό (ή φωσφορικό) οξύ χρησιμοποιείται ευρέως στη γεωργία - μια μεγάλη ποικιλία λιπασμάτων παρασκευάζεται από αυτό.
Οι ιδιότητες των οξέων είναι πολύ παρόμοιες - σχεδόν καθένα από αυτά είναι πολύ επιβλαβές για το ανθρώπινο σώμα, το H 3 PO 4 δεν αποτελεί εξαίρεση. Για παράδειγμα, αυτό το οξύ προκαλεί επίσης σοβαρά χημικά εγκαύματα, ρινορραγίες και τερηδόνα.
Ανθρακικό οξύ
Το H 2 CO 3 είναι ασθενές οξύ. Λαμβάνεται με διάλυση CO 2 ( διοξείδιο του άνθρακα) έως H 2 O (νερό). ανθρακικό οξύχρησιμοποιείται στη βιολογία και τη βιοχημεία.
Πυκνότητα διαφόρων οξέων
Η πυκνότητα των οξέων κατέχει σημαντική θέση στο θεωρητικό και πρακτικό μέρος της χημείας. Χάρη στη γνώση της πυκνότητας, είναι δυνατός ο προσδιορισμός της συγκέντρωσης ενός συγκεκριμένου οξέος, η επίλυση χημικών προβλημάτων και η προσθήκη της σωστής ποσότητας οξέος για την ολοκλήρωση της αντίδρασης. Η πυκνότητα οποιουδήποτε οξέος ποικίλλει ανάλογα με τη συγκέντρωση. Για παράδειγμα, όσο μεγαλύτερο είναι το ποσοστό συγκέντρωσης, τόσο μεγαλύτερη είναι η πυκνότητα.
Γενικές ιδιότητες των οξέων
Απολύτως όλα τα οξέα είναι (αποτελούνται δηλαδή από πολλά στοιχεία του περιοδικού πίνακα), ενώ αναγκαστικά περιλαμβάνουν H (υδρογόνο) στη σύνθεσή τους. Στη συνέχεια, θα δούμε ποια είναι κοινά:
- Όλα τα οξέα που περιέχουν οξυγόνο (στον τύπο του οποίου υπάρχει το Ο) σχηματίζουν νερό κατά την αποσύνθεση και επίσης τα ανοξικά οξέα αποσυντίθενται σε απλές ουσίες (για παράδειγμα, το 2HF αποσυντίθεται σε F 2 και H 2).
- Τα οξειδωτικά οξέα αλληλεπιδρούν με όλα τα μέταλλα της σειράς μεταλλικής δραστηριότητας (μόνο με εκείνα που βρίσκονται στα αριστερά του Η).
- Αλληλεπιδρούν με διάφορα άλατα, αλλά μόνο με αυτά που σχηματίστηκαν από ένα ακόμη πιο ασθενές οξύ.
Από τους δικούς τους φυσικές ιδιότητεςτα οξέα είναι πολύ διαφορετικά μεταξύ τους. Μετά από όλα, μπορεί να έχουν μια μυρωδιά και να μην την έχουν, και επίσης να είναι σε μια ποικιλία καταστάσεις συνάθροισης: υγρό, αέριο, ακόμη και στερεό. Τα στερεά οξέα είναι πολύ ενδιαφέροντα για μελέτη. Παραδείγματα τέτοιων οξέων: C 2 H 2 0 4 και H 3 BO 3.
Συγκέντρωση
Η συγκέντρωση είναι μια ποσότητα που καθορίζει την ποσοτική σύσταση οποιουδήποτε διαλύματος. Για παράδειγμα, οι χημικοί συχνά χρειάζεται να προσδιορίσουν πόσο καθαρό θειικό οξύ είναι σε αραιό οξύ H 2 SO 4. Για να γίνει αυτό, ρίχνουν μια μικρή ποσότητα αραιού οξέος σε ένα ποτήρι ζέσεως, το ζυγίζουν και καθορίζουν τη συγκέντρωση από έναν πίνακα πυκνότητας. Η συγκέντρωση των οξέων σχετίζεται στενά με την πυκνότητα, συχνά υπάρχουν εργασίες υπολογισμού για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης, όπου πρέπει να προσδιορίσετε το ποσοστό καθαρού οξέος στο διάλυμα.
Ταξινόμηση όλων των οξέων σύμφωνα με τον αριθμό των ατόμων Η στον χημικό τους τύπο
Μία από τις πιο δημοφιλείς ταξινομήσεις είναι η διαίρεση όλων των οξέων σε μονοβασικά, διβασικά και, κατά συνέπεια, τριβασικά οξέα. Παραδείγματα μονοβασικών οξέων: HNO 3 (νιτρικό), HCl (υδροχλωρικό), HF (υδροφθορικό) και άλλα. Αυτά τα οξέα ονομάζονται μονοβασικά, αφού στη σύνθεσή τους υπάρχει μόνο ένα άτομο Η. Υπάρχουν πολλά τέτοια οξέα, είναι αδύνατο να θυμηθούμε απολύτως το καθένα. Απλώς πρέπει να θυμάστε ότι τα οξέα ταξινομούνται επίσης με βάση τον αριθμό των ατόμων Η στη σύνθεσή τους. Τα διβασικά οξέα ορίζονται παρόμοια. Παραδείγματα: H2SO4 (θειικό), H2S (υδρόθειο), H2CO3 (άνθρακας) και άλλα. Tribasic: H 3 PO 4 (φωσφορικό).
Βασική ταξινόμηση οξέων
Μία από τις πιο δημοφιλείς ταξινομήσεις οξέων είναι η διαίρεση τους σε οξυγονούχα και ανοξικά οξέα. Πώς να θυμάστε χωρίς να ξέρετε χημική φόρμουλαουσία που είναι οξύ που περιέχει οξυγόνο;
Όλα τα ανοξικά οξέα δεν περιέχουν σημαντικό στοιχείοΤο Ο είναι οξυγόνο, αλλά υπάρχει Η στη σύνθεση. Επομένως, η λέξη «υδρογόνο» αποδίδεται πάντα στο όνομά τους. Το HCl είναι ένα H2S - υδρόθειο.
Αλλά ακόμη και με τα ονόματα των οξέων που περιέχουν οξύ, μπορείτε να γράψετε έναν τύπο. Για παράδειγμα, εάν ο αριθμός των ατόμων Ο σε μια ουσία είναι 4 ή 3, τότε το επίθημα -n- προστίθεται πάντα στο όνομα, καθώς και η κατάληξη -aya-:
- H 2 SO 4 - θειικό (αριθμός ατόμων - 4);
- H 2 SiO 3 - πυρίτιο (αριθμός ατόμων - 3).
Εάν η ουσία έχει λιγότερα από τρία άτομα οξυγόνου ή τρία, τότε το επίθημα -ist- χρησιμοποιείται στο όνομα:
- HNO 2 - αζωτούχο;
- H 2 SO 3 - θειούχο.
Γενικές ιδιότητες
Όλα τα οξέα έχουν ξινή γεύση και συχνά ελαφρώς μεταλλική. Υπάρχουν όμως και άλλες παρόμοιες ιδιότητες, τις οποίες θα εξετάσουμε τώρα.
Υπάρχουν ουσίες που ονομάζονται δείκτες. Οι δείκτες αλλάζουν το χρώμα τους ή το χρώμα παραμένει, αλλά η απόχρωση του αλλάζει. Αυτό συμβαίνει όταν κάποιες άλλες ουσίες, όπως τα οξέα, δρουν στους δείκτες.
Ένα παράδειγμα αλλαγής χρώματος είναι ένα προϊόν που είναι γνωστό σε πολλούς όπως το τσάι και το κιτρικό οξύ. Όταν το λεμόνι ρίχνεται στο τσάι, το τσάι αρχίζει σταδιακά να ελαφρύνει αισθητά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το λεμόνι περιέχει κιτρικό οξύ.
Υπάρχουν και άλλα παραδείγματα. Λάκδος, που σε ουδέτερο περιβάλλον έχει μωβ χρώμα, γίνεται κόκκινο όταν προστεθεί υδροχλωρικό οξύ.
Με τάσεις μέχρι υδρογόνου στη σειρά, απελευθερώνονται φυσαλίδες αερίου - H. Ωστόσο, εάν ένα μέταλλο που βρίσκεται στη σειρά τάσης μετά το H τοποθετηθεί σε δοκιμαστικό σωλήνα με οξύ, τότε δεν θα συμβεί καμία αντίδραση, δεν θα υπάρξει έκλυση αερίου . Έτσι, ο χαλκός, ο άργυρος, ο υδράργυρος, η πλατίνα και ο χρυσός δεν θα αντιδράσουν με οξέα.
Σε αυτό το άρθρο, εξετάσαμε τα πιο διάσημα χημικά οξέα, καθώς και τις κύριες ιδιότητες και διαφορές τους.
Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών με παραδείγματα ενώσεων
Ας αναλύσουμε τώρα το σχήμα ταξινόμησης που παρουσιάστηκε παραπάνω με περισσότερες λεπτομέρειες.
Όπως μπορούμε να δούμε, πρώτα απ 'όλα, όλες οι ανόργανες ουσίες χωρίζονται σε απλόςΚαι συγκρότημα:
απλές ουσίες ονομάζονται ουσίες που σχηματίζονται από άτομα ενός μόνο χημικού στοιχείου. Για παράδειγμα, απλές ουσίες είναι το υδρογόνο H 2 , το οξυγόνο O 2 , ο σίδηρος Fe, ο άνθρακας C κ.λπ.
Μεταξύ απλών ουσιών, υπάρχουν μέταλλα, αμέταλλαΚαι ευγενή αέρια:
μέταλλασχηματίζονται από χημικά στοιχεία που βρίσκονται κάτω από τη διαγώνιο βορίου-αστάτη, καθώς και από όλα τα στοιχεία που βρίσκονται σε πλευρικές ομάδες.
ευγενή αέριαπου σχηματίζεται από χημικά στοιχεία της ομάδας VIIIA.
αμέταλλαπου σχηματίζονται αντίστοιχα από χημικά στοιχεία που βρίσκονται πάνω από τη διαγώνιο βορίου-αστάτη, με εξαίρεση όλα τα στοιχεία των δευτερευουσών υποομάδων και τα ευγενή αέρια που βρίσκονται στην ομάδα VIIIA:
Τα ονόματα των απλών ουσιών τις περισσότερες φορές συμπίπτουν με τα ονόματα των χημικών στοιχείων των οποίων τα άτομα σχηματίζονται. Ωστόσο, για πολλά χημικά στοιχεία, το φαινόμενο της αλλοτροπίας είναι ευρέως διαδεδομένο. Αλλοτροπία ονομάζεται το φαινόμενο όταν κάποιος χημικό στοιχείοικανό να σχηματίσει πολλές απλές ουσίες. Για παράδειγμα, στην περίπτωση του χημικού στοιχείου οξυγόνο, είναι πιθανή η ύπαρξη μοριακών ενώσεων με τους τύπους O 2 και O 3. Η πρώτη ουσία συνήθως ονομάζεται οξυγόνο με τον ίδιο τρόπο όπως το χημικό στοιχείο του οποίου τα άτομα σχηματίζεται, και η δεύτερη ουσία (Ο 3) ονομάζεται συνήθως όζον. Κάτω από μια απλή ουσίαάνθρακας μπορεί να σημαίνει οποιαδήποτε από τις αλλοτροπικές τροποποιήσεις του, για παράδειγμα, διαμάντι, γραφίτης ή φουλερένια. Η απλή ουσία φώσφορος μπορεί να γίνει κατανοητή ως οι αλλοτροπικές τροποποιήσεις της, όπως ο λευκός φώσφορος, ο κόκκινος φώσφορος, ο μαύρος φώσφορος.
Σύνθετες Ουσίες
σύνθετες ουσίες Ουσίες που αποτελούνται από άτομα δύο ή περισσότερων στοιχείων ονομάζονται.
Έτσι, για παράδειγμα, σύνθετες ουσίες είναι η αμμωνία NH 3, το θειικό οξύ H 2 SO 4, ο σβησμένος ασβέστης Ca (OH) 2 και αμέτρητες άλλες.
Από τα δύσκολα ανόργανες ουσίεςΥπάρχουν 5 κύριες κατηγορίες, συγκεκριμένα οξείδια, βάσεις, αμφοτερικά υδροξείδια, οξέα και άλατα:
οξείδια - πολύπλοκες ουσίες που σχηματίζονται από δύο χημικά στοιχεία, το ένα εκ των οποίων είναι οξυγόνο σε κατάσταση οξείδωσης -2.
Ο γενικός τύπος για τα οξείδια μπορεί να γραφτεί ως E x O y, όπου το E είναι το σύμβολο ενός χημικού στοιχείου.
Ονοματολογία οξειδίων
Το όνομα του οξειδίου ενός χημικού στοιχείου βασίζεται στην αρχή:
Για παράδειγμα:
Fe 2 O 3 - οξείδιο σιδήρου (III); CuO, οξείδιο χαλκού(II); N 2 O 5 - μονοξείδιο του αζώτου (V)
Συχνά μπορείτε να βρείτε πληροφορίες ότι το σθένος του στοιχείου υποδεικνύεται σε αγκύλες, αλλά αυτό δεν συμβαίνει. Έτσι, για παράδειγμα, η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου N 2 O 5 είναι +5 και το σθένος, παραδόξως, είναι τέσσερα.
Εάν ένα χημικό στοιχείο έχει μία μόνο θετική κατάσταση οξείδωσης σε ενώσεις, τότε η κατάσταση οξείδωσης δεν υποδεικνύεται. Για παράδειγμα:
Na2O - οξείδιο του νατρίου; Η2Ο - οξείδιο του υδρογόνου; Το ZnO είναι οξείδιο του ψευδαργύρου.
Ταξινόμηση οξειδίων
Τα οξείδια, ανάλογα με την ικανότητά τους να σχηματίζουν άλατα όταν αλληλεπιδρούν με οξέα ή βάσεις, χωρίζονται, αντίστοιχα, σε σχηματισμός αλατιούΚαι που δεν σχηματίζει αλάτι.
Υπάρχουν λίγα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα, όλα σχηματίζονται από αμέταλλα σε κατάσταση οξείδωσης +1 και +2. Πρέπει να θυμόμαστε τον κατάλογο των οξειδίων που δεν σχηματίζουν άλατα: CO, SiO, N 2 O, NO.
Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα, με τη σειρά τους, χωρίζονται σε κύριος, όξινοςΚαι αμφοτερικός.
Βασικά οξείδιαονομάζονται τέτοια οξείδια, τα οποία, όταν αλληλεπιδρούν με οξέα (ή οξείδια οξέος), σχηματίζουν άλατα. Τα κύρια οξείδια περιλαμβάνουν οξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +1 και +2, με εξαίρεση τα οξείδια των BeO, ZnO, SnO, PbO.
Οξείδια οξέοςονομάζονται τέτοια οξείδια, τα οποία, όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις (ή βασικά οξείδια), σχηματίζουν άλατα. Τα οξείδια οξέος είναι σχεδόν όλα τα οξείδια των μη μετάλλων με εξαίρεση τα μη σχηματιζόμενα άλατα CO, NO, N 2 O, SiO, καθώς και όλα τα οξείδια μετάλλων σε υψηλές καταστάσεις οξείδωσης (+5, +6 και +7).
αμφοτερικά οξείδιαπου ονομάζονται οξείδια, τα οποία μπορούν να αντιδράσουν τόσο με οξέα όσο και με βάσεις, και ως αποτέλεσμα αυτών των αντιδράσεων σχηματίζουν άλατα. Τέτοια οξείδια παρουσιάζουν μια διπλή οξεοβασική φύση, δηλαδή, μπορούν να επιδείξουν τις ιδιότητες τόσο των όξινων όσο και των βασικών οξειδίων. Τα αμφοτερικά οξείδια περιλαμβάνουν οξείδια μετάλλων σε καταστάσεις οξείδωσης +3, +4 και, ως εξαίρεση, οξείδια BeO, ZnO, SnO, PbO.
Ορισμένα μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν και τους τρεις τύπους οξειδίων που σχηματίζουν άλατα. Για παράδειγμα, το χρώμιο σχηματίζει το βασικό οξείδιο CrO, αμφοτερικό οξείδιο Cr 2 O 3 και οξείδιο οξέος CrO3.
Όπως φαίνεται, οι ιδιότητες οξέος-βάσης των οξειδίων μετάλλων εξαρτώνται άμεσα από τον βαθμό οξείδωσης του μετάλλου στο οξείδιο: όσο υψηλότερος είναι ο βαθμός οξείδωσης, τόσο πιο έντονες είναι οι όξινες ιδιότητες.
Θεμέλια
Θεμέλια - ενώσεις με τύπο της μορφής Me (OH) x, όπου Χτις περισσότερες φορές ισούται με 1 ή 2.
Ταξινόμηση βάσης
Οι βάσεις ταξινομούνται σύμφωνα με τον αριθμό των υδροξοομάδων σε μία δομική μονάδα.
Βάσεις με μία υδροξοομάδα, δηλ. τύπου MeOH, που ονομάζεται απλές όξινες βάσειςμε δύο υδροξοομάδες, δηλ. τύπου Me(OH) 2, αντίστοιχα, διοξύκαι τα λοιπά.
Επίσης, οι βάσεις χωρίζονται σε διαλυτές (αλκαλικές) και αδιάλυτες.
Τα αλκάλια περιλαμβάνουν αποκλειστικά υδροξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών, καθώς και υδροξείδιο του θαλλίου TlOH.
Ονοματολογία βάσης
Το όνομα του ιδρύματος είναι χτισμένο σύμφωνα με την ακόλουθη αρχή:
Για παράδειγμα:
Fe (OH) 2 - υδροξείδιο σιδήρου (II),
Cu (OH) 2 - υδροξείδιο του χαλκού (II).
Σε περιπτώσεις που το μέταλλο σύνθετες ουσίεςέχει σταθερή κατάσταση οξείδωσης, δεν απαιτείται να την προσδιορίσετε. Για παράδειγμα:
NaOH - υδροξείδιο του νατρίου,
Ca (OH) 2 - υδροξείδιο του ασβεστίου, κ.λπ.
οξέα
οξέα - πολύπλοκες ουσίες, τα μόρια των οποίων περιέχουν άτομα υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν από ένα μέταλλο.
Ο γενικός τύπος των οξέων μπορεί να γραφτεί ως Η x Α, όπου Η είναι άτομα υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν από ένα μέταλλο και το Α είναι ένα υπόλειμμα οξέος.
Για παράδειγμα, τα οξέα περιλαμβάνουν ενώσεις όπως H2SO4, HCl, HNO3, HNO2, κ.λπ.
Ταξινόμηση οξέων
Σύμφωνα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν από ένα μέταλλο, τα οξέα χωρίζονται σε:
- Ο μονοβασικά οξέα: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;
- δ οξικά οξέα: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;
- Τ ρεβασικά οξέα: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
Πρέπει να σημειωθεί ότι ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου στην περίπτωση των οργανικών οξέων τις περισσότερες φορές δεν αντικατοπτρίζει τη βασικότητά τους. Για παράδειγμα, οξικό οξύμε τον τύπο CH 3 COOH, παρά την παρουσία 4 ατόμων υδρογόνου στο μόριο, δεν είναι τετρα-, αλλά μονοβασικό. Η βασικότητα των οργανικών οξέων καθορίζεται από τον αριθμό των καρβοξυλομάδων (-COOH) στο μόριο.
Επίσης, ανάλογα με την παρουσία οξυγόνου σε μόρια οξέος, χωρίζονται σε ανοξικά (HF, HCl, HBr κ.λπ.) και οξυγονούχα (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 κ.λπ.). Τα οξυγονωμένα οξέα ονομάζονται επίσης οξοοξέα.
Μπορείτε να διαβάσετε περισσότερα για την ταξινόμηση των οξέων.
Ονοματολογία οξέων και υπολειμμάτων οξέων
Θα πρέπει να μάθετε τον ακόλουθο κατάλογο ονομάτων και τύπων οξέων και υπολειμμάτων οξέων.
Σε ορισμένες περιπτώσεις, ορισμένοι από τους ακόλουθους κανόνες μπορούν να διευκολύνουν την απομνημόνευση.
Όπως φαίνεται από τον παραπάνω πίνακα, η κατασκευή συστηματικά ονόματαΤα οξέα χωρίς οξυγόνο είναι τα εξής:
Για παράδειγμα:
HF, υδροφθορικό οξύ;
HCl, υδροχλωρικό οξύ;
H2S - υδροσουλφιδικό οξύ.
Τα ονόματα των υπολειμμάτων οξέος των οξέων χωρίς οξυγόνο είναι κατασκευασμένα σύμφωνα με την αρχή:
Για παράδειγμα, Cl--χλωρίδιο, Br--βρωμίδιο.
Τα ονόματα των οξέων που περιέχουν οξυγόνο λαμβάνονται με την προσθήκη ενός στοιχείου σχηματισμού οξέος στο όνομα διάφορα επιθήματακαι καταλήξεις. Για παράδειγμα, εάν το στοιχείο σχηματισμού οξέος σε ένα οξύ που περιέχει οξυγόνο έχει τον υψηλότερο βαθμόοξείδωση, τότε το όνομα ενός τέτοιου οξέος κατασκευάζεται ως εξής:
Για παράδειγμα, θειικό οξύ H 2 S + 6 O 4, χρωμικό οξύ H 2 Cr + 6 O 4.
Όλα τα οξέα που περιέχουν οξυγόνο μπορούν επίσης να ταξινομηθούν ως όξινα υδροξείδια, δεδομένου ότι οι υδροξο ομάδες (ΟΗ) βρίσκονται στα μόριά τους. Για παράδειγμα, αυτό μπορεί να φανεί από τους ακόλουθους γραφικούς τύπους ορισμένων οξέων που περιέχουν οξυγόνο:
Έτσι, το θειικό οξύ μπορεί διαφορετικά να ονομαστεί υδροξείδιο του θείου (VI), νιτρικό οξύ - υδροξείδιο του αζώτου (V), φωσφορικό οξύ - υδροξείδιο του φωσφόρου (V) κ.λπ. Ο αριθμός εντός παρενθέσεων χαρακτηρίζει τον βαθμό οξείδωσης του στοιχείου που σχηματίζει οξύ. Μια τέτοια παραλλαγή των ονομάτων των οξέων που περιέχουν οξυγόνο μπορεί να φαίνεται εξαιρετικά ασυνήθιστη σε πολλούς, αλλά περιστασιακά τέτοια ονόματα μπορούν να βρεθούν σε πραγματικά KIM της Ενοποιημένης Πολιτικής Εξέτασης στη Χημεία σε εργασίες για την ταξινόμηση ανόργανων ουσιών.
Αμφοτερικά υδροξείδια
Αμφοτερικά υδροξείδια - υδροξείδια μετάλλων που παρουσιάζουν διπλή φύση, δηλ. ικανό να επιδεικνύει τόσο τις ιδιότητες των οξέων όσο και τις ιδιότητες των βάσεων.
Αμφοτερικά είναι τα υδροξείδια μετάλλων σε καταστάσεις οξείδωσης +3 και +4 (καθώς και τα οξείδια).
Επίσης, οι ενώσεις Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 και Pb (OH) 2 περιλαμβάνονται ως εξαιρέσεις στα αμφοτερικά υδροξείδια, παρά το βαθμό οξείδωσης του μετάλλου σε αυτά +2.
Για τα αμφοτερικά υδροξείδια τρισθενών και τετρασθενών μετάλλων, είναι δυνατή η ύπαρξη ορθο- και μετα-μορφών, που διαφέρουν μεταξύ τους κατά ένα μόριο νερού. Για παράδειγμα, το υδροξείδιο του αργιλίου (III) μπορεί να υπάρχει στην ορθομορφή του Al(OH) 3 ή στη μετα-μορφή του AlO(OH) (μεταϋδροξείδιο).
Δεδομένου ότι, όπως αναφέρθηκε ήδη, τα αμφοτερικά υδροξείδια παρουσιάζουν τόσο τις ιδιότητες των οξέων όσο και τις ιδιότητες των βάσεων, ο τύπος και το όνομά τους μπορούν επίσης να γραφτούν διαφορετικά: είτε ως βάση είτε ως οξύ. Για παράδειγμα:
άλας
Έτσι, για παράδειγμα, τα άλατα περιλαμβάνουν ενώσεις όπως KCl, Ca(NO 3) 2, NaHC0 3, κ.λπ.
Ο παραπάνω ορισμός περιγράφει τη σύνθεση των περισσότερων αλάτων, ωστόσο, υπάρχουν άλατα που δεν εμπίπτουν σε αυτόν. Για παράδειγμα, αντί για κατιόντα μετάλλων, το άλας μπορεί να περιέχει κατιόντα αμμωνίου ή τα οργανικά του παράγωγα. Εκείνοι. Τα άλατα περιλαμβάνουν ενώσεις όπως, για παράδειγμα, (NH 4) 2 SO 4 (θειικό αμμώνιο), + Cl- (χλωριούχο μεθυλαμμώνιο) κ.λπ.
Ταξινόμηση αλατιού
Από την άλλη πλευρά, τα άλατα μπορούν να θεωρηθούν ως προϊόντα υποκατάστασης κατιόντων υδρογόνου H + σε ένα οξύ για άλλα κατιόντα, ή ως προϊόντα υποκατάστασης ιόντων υδροξειδίου σε βάσεις (ή αμφοτερικά υδροξείδια) για άλλα ανιόντα.
Με πλήρη αντικατάσταση, το λεγόμενο Μεσαίοή κανονικόςάλας. Για παράδειγμα, με την πλήρη αντικατάσταση κατιόντων υδρογόνου στο θειικό οξύ με κατιόντα νατρίου, σχηματίζεται ένα μέσο (κανονικό) άλας Na 2 SO 4 και με την πλήρη αντικατάσταση των ιόντων υδροξειδίου στη βάση Ca (OH) 2 με υπολείμματα οξέος, Τα νιτρικά ιόντα σχηματίζουν ένα μέσο (κανονικό) άλας Ca(NO3)2.
Τα άλατα που λαμβάνονται με ατελή αντικατάσταση κατιόντων υδρογόνου σε ένα διβασικό (ή περισσότερο) οξύ με μεταλλικά κατιόντα ονομάζονται άλατα οξέος. Έτσι, με ατελή αντικατάσταση κατιόντων υδρογόνου στο θειικό οξύ από κατιόντα νατρίου, σχηματίζεται ένα άλας οξέος NaHSO 4.
Τα άλατα που σχηματίζονται από ατελή υποκατάσταση ιόντων υδροξειδίου σε βάσεις δύο οξέων (ή περισσότερες) ονομάζονται βασικά Οάλατα. Για παράδειγμα, με ατελή αντικατάσταση ιόντων υδροξειδίου στη βάση Ca (OH) 2 με νιτρικά ιόντα, ένα βασικό Οδιαυγές αλάτι Ca(OH)NO 3 .
Τα άλατα που αποτελούνται από κατιόντα δύο διαφορετικών μετάλλων και ανιόντα όξινων υπολειμμάτων ενός μόνο οξέος ονομάζονται διπλά άλατα. Έτσι, για παράδειγμα, τα διπλά άλατα είναι τα KNaCO 3, KMgCl 3, κ.λπ.
Εάν το άλας σχηματίζεται από έναν τύπο κατιόντος και δύο τύπους υπολειμμάτων οξέος, τέτοια άλατα ονομάζονται μικτά. Για παράδειγμα, μικτά άλατα είναι οι ενώσεις Ca(OCl)Cl, CuBrCl κ.λπ.
Υπάρχουν άλατα που δεν εμπίπτουν στον ορισμό των αλάτων ως προϊόντα υποκατάστασης κατιόντων υδρογόνου σε οξέα για μεταλλικά κατιόντα ή προϊόντα υποκατάστασης ιόντων υδροξειδίου σε βάσεις για ανιόντα υπολειμμάτων οξέος. Αυτά είναι σύνθετα άλατα. Έτσι, για παράδειγμα, τα σύμπλοκα άλατα είναι το τετραϋδροξοζινικό νάτριο και το τετραϋδροξοαργιλικό νάτριο με τους τύπους Na 2 και Na, αντίστοιχα. Αναγνωρίστε τα σύνθετα άλατα, μεταξύ άλλων, πιο συχνά από την παρουσία αγκύλων στη φόρμουλα. Ωστόσο, πρέπει να γίνει κατανοητό ότι για να ταξινομηθεί μια ουσία ως άλας, η σύνθεσή της πρέπει να περιλαμβάνει οποιαδήποτε κατιόντα, εκτός από (ή αντί για) H +, και από τα ανιόντα πρέπει να υπάρχουν οποιαδήποτε ανιόντα επιπλέον (ή αντί) OH -. Για παράδειγμα, η ένωση Η 2 δεν ανήκει στην κατηγορία των σύμπλοκων αλάτων, αφού μόνο τα κατιόντα υδρογόνου Η + υπάρχουν σε διάλυμα κατά τη διάστασή της από τα κατιόντα. Ανάλογα με τον τύπο της διάστασης, αυτή η ουσία θα πρέπει μάλλον να ταξινομηθεί ως σύμπλοκο οξύ χωρίς οξυγόνο. Ομοίως η ένωση ΟΗ δεν ανήκει στα άλατα, γιατί αυτή η ένωσηαποτελείται από κατιόντα + και ιόντα υδροξειδίου ΟΗ -, δηλ. θα πρέπει να θεωρείται πολύπλοκη βάση.
Ονοματολογία αλατιού
Ονοματολογία αλάτων μέσου και οξέος
Η ονομασία των αλάτων μέσου και οξέος βασίζεται στην αρχή:
Εάν ο βαθμός οξείδωσης του μετάλλου σε σύνθετες ουσίες είναι σταθερός, τότε δεν ενδείκνυται.
Τα ονόματα των υπολειμμάτων οξέος δόθηκαν παραπάνω κατά την εξέταση της ονοματολογίας των οξέων.
Για παράδειγμα,
Na 2 SO 4 - θειικό νάτριο;
NaHSO 4 - υδροθειικό νάτριο;
CaCO 3 - ανθρακικό ασβέστιο.
Ca (HCO 3) 2 - διττανθρακικό ασβέστιο, κ.λπ.
Ονοματολογία βασικών αλάτων
Τα ονόματα των κύριων αλάτων κατασκευάζονται σύμφωνα με την αρχή:
Για παράδειγμα:
(CuOH) 2 CO 3 - υδροξοανθρακικός χαλκός (II).
Fe (OH) 2 NO 3 - διυδροξονιτρικός σίδηρος (III).
Ονοματολογία σύνθετων αλάτων
Η ονοματολογία των σύνθετων ενώσεων είναι πολύ πιο περίπλοκη και δεν χρειάζεται να γνωρίζετε πολλά από την ονοματολογία των σύνθετων αλάτων για να περάσετε την εξέταση.
Κάποιος θα πρέπει να είναι σε θέση να ονομάσει σύνθετα άλατα που λαμβάνονται από την αλληλεπίδραση αλκαλικών διαλυμάτων με αμφοτερικά υδροξείδια. Για παράδειγμα:
*Τα ίδια χρώματα στον τύπο και στο όνομα υποδεικνύουν τα αντίστοιχα στοιχεία του τύπου και του ονόματος.
Ασήμαντα ονόματα ανόργανων ουσιών
Τα ασήμαντα ονόματα νοούνται ως τα ονόματα ουσιών που δεν σχετίζονται ή σχετίζονται ασθενώς με τη σύνθεση και τη δομή τους. Τα ασήμαντα ονόματα οφείλονται, κατά κανόνα, είτε σε ιστορικούς λόγους, είτε σε φυσικούς ή Χημικές ιδιότητεςδεδομένα σύνδεσης.
Λίστα ασήμαντων ονομάτων ανόργανων ουσιών που πρέπει να γνωρίζετε:
| Na 3 | κρυόλιθος |
| SiO2 | χαλαζία, πυρίτιο |
| FeS 2 | πυρίτης, σιδηροπυρίτης |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | γύψος |
| CaC2 | καρβίδιο ασβεστίου |
| Al 4 C 3 | καρβίδιο αλουμινίου |
| ΚΟΗ | καυστική ποτάσα |
| NaOH | καυστική σόδα, καυστική σόδα |
| H2O2 | υπεροξείδιο του υδρογόνου |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | γαλαζόπετρα |
| NH4Cl | αμμωνία |
| CaCO3 | κιμωλία, μάρμαρο, ασβεστόλιθος |
| N2O | αέριο γέλιου |
| ΟΧΙ 2 | καφέ αέριο |
| NaHC03 | φαγητό (πόσιμο) σόδα |
| Fe 3 O 4 | οξείδιο του σιδήρου |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | αμμωνία |
| CO | μονοξείδιο του άνθρακα |
| CO2 | διοξείδιο του άνθρακα |
| Ούτω | καρβορούνδιο (καρβίδιο του πυριτίου) |
| PH 3 | φωσφίνη |
| NH3 | αμμωνία |
| KClO 3 | αλάτι Berthollet (χλωρικό κάλιο) |
| (CuOH) 2 CO 3 | μαλαχίτης |
| CaO | άσβεστος |
| Ca(OH)2 | σβησμένο ασβέστη |
| διαφανής διάλυμα νερού Ca(OH)2 | ασβεστόνερο |
| ένα εναιώρημα στερεού Ca (OH) 2 στο υδατικό του διάλυμα | γάλα λάιμ |
| K2CO3 | ποτάσσα |
| Na2CO3 | ανθρακικό νάτριο |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | κρυσταλλική σόδα |
| MgO | μαγνησία |