|
Τίτλοι |
||
|
Μετααλουμίνιο |
Μετααργιλικό |
|
|
Μετααρσενικό |
Μετααρσενικό |
|
|
ορθοαρσενικό |
ορθοαρσενικό |
|
|
Μετααρσενούς |
Μετααρσενίτης |
|
|
ορθοαρσενικός |
ορθοαρσενίτης |
|
|
metabornaya |
Metaborate |
|
|
ορθογεννης |
ορθοβορικό |
|
|
Τετράεδρος |
τετραβορικό |
|
|
Υδροβρώμιο | ||
|
Βρώμιο |
Υποβρωμίτης |
|
|
βρώμιο | ||
|
Μυρμηκικός | ||
|
Οξικός | ||
|
Υδροκυάνιο | ||
|
Κάρβουνο |
Ανθρακικό άλας |
|
|
οξαλίδα | ||
|
Υδροχλώριο | ||
|
υποχλωριώδες |
Υποχλωριώδες |
|
|
Χλωριούχο | ||
|
Χλώριο | ||
|
Υπερχλωρικό |
||
|
μεταχρωμική |
Μεταχρωμίτης |
|
|
Χρώμιο | ||
|
διπλό χρώμιο |
διχρωμικό |
|
|
Υδρογόνο ιώδιο | ||
|
Ιωδιούχος |
Υποιωδίτιδα |
|
|
Ιώδιο | ||
|
Periodat |
||
|
μαγγάνιο |
Υπερμαγγανικό |
|
|
μαγγάνιο |
μαγγανικό |
|
|
μολυβδαίνιο |
Molybdate |
|
|
Αζίδιο του υδρογόνου (υδραζωικό) | ||
|
αζωτούχος | ||
|
Μεταφωσφορικό |
Μεταφωσφορικό |
|
|
ορθοφωσφορικός |
ορθοφωσφορικό |
|
|
Διφωσφορικό (πυροφωσφορικό) |
Διφωσφορικό (πυροφωσφορικό) |
|
|
Υποφωσφορικός | ||
|
Υποφωσφορικός |
Υποφωσφορώδες |
|
|
υδρόθειο | ||
|
Rhodohydrogen | ||
|
θειούχος | ||
|
Θειοθειικό |
θειοθειικό |
|
|
Δύο θείο (πυροθείο) |
Διθειικό (πυροθειικό) |
|
|
Υπεροξο-δύο θειούχο (ναδθείο) |
Υπεροξοδιθειικό (υπερθειικό) |
|
|
υδρογόνο σελήνιο | ||
|
σεληνιστής | ||
|
Selenic | ||
|
Πυρίτιο | ||
|
Βανάδιο | ||
|
Βολφράμιο |
βολφραμίου |
|
άλας – ουσίες που μπορούν να θεωρηθούν ως το προϊόν υποκατάστασης ατόμων υδρογόνου σε ένα οξύ από άτομα μετάλλου ή μια ομάδα ατόμων. Υπάρχουν 5 είδη αλάτων:μέσο (κανονικό), όξινο, βασικό, διπλό, σύνθετο, που διαφέρει ως προς τη φύση των ιόντων που σχηματίζονται κατά τη διάσταση.
1.Μέτρια άλατα είναι προϊόντα πλήρους υποκατάστασης ατόμων υδρογόνου στο μόριο οξέα. Σύνθεση άλατος: κατιόν - ιόν μετάλλου, ανιόν - ιόν υπολείμματος οξέος Na 2 CO 3 - ανθρακικό νάτριο
Na 3 PO 4 - φωσφορικό νάτριο
Na 3 RO 4 \u003d 3Na + + RO 4 3-
κατιόν ανιόν
2. Άλατα οξέων - προϊόντα ατελούς υποκατάστασης ατόμων υδρογόνου στο μόριο του οξέος. Το ανιόν περιέχει άτομα υδρογόνου.
NaH 2 RO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -
Διόξινο φωσφορικό κατιόν
Τα όξινα άλατα δίνουν μόνο πολυβασικά οξέα, με ανεπαρκή ποσότητα βάσης που λαμβάνεται.
H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O
υδροθειικό
Με την προσθήκη περίσσειας αλκαλίου, το όξινο άλας μπορεί να μετατραπεί σε μέσο
NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
3.Βασικά άλατα - προϊόντα ατελούς αντικατάστασης ιόντων υδροξειδίου στη βάση από ένα υπόλειμμα οξέος. Το κατιόν περιέχει υδροξοομάδα.
CuOHCl=CuOH + +Cl -
υδροξοχλωριούχο κατιόν
Τα βασικά άλατα μπορούν να σχηματιστούν μόνο από πολυόξινες βάσεις.
(βάσεις που περιέχουν πολλές υδροξυλομάδες), όταν αλληλεπιδρούν με οξέα.
Cu(OH) 2 + HCl \u003d CuOHCl + H 2 O
Μπορείτε να μετατρέψετε το βασικό αλάτι στο μεσαίο ενεργώντας πάνω του με οξύ:
CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
4.Διπλά άλατα - περιλαμβάνουν κατιόντα πολλών μετάλλων και ανιόντα ενός οξέος
KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
θειικό αλουμίνιο κάλιο
Χαρακτηριστικές ιδιότητεςΌλοι οι θεωρούμενοι τύποι αλάτων είναι: αντιδράσεις ανταλλαγής με οξέα, αλκάλια και μεταξύ τους.
Για την ονομασία αλάτωνχρησιμοποιήστε ρωσική και διεθνή ονοματολογία.
Το ρωσικό όνομα του άλατος αποτελείται από το όνομα του οξέος και το όνομα του μετάλλου: CaCO 3 - ανθρακικό ασβέστιο.
Για τα όξινα άλατα, εισάγεται το πρόσθετο "ξινό": Ca (HCO 3) 2 - όξινο ανθρακικό ασβέστιο. Για το όνομα των βασικών αλάτων, το πρόσθετο είναι «βασικό»: (СuOH) 2 SO 4 - βασικός θειικός χαλκός.
Η πιο διαδεδομένη είναι η διεθνής ονοματολογία. Το όνομα του άλατος σύμφωνα με αυτή την ονοματολογία αποτελείται από το όνομα του ανιόντος και το όνομα του κατιόντος: KNO 3 - νιτρικό κάλιο. Εάν το μέταλλο έχει διαφορετικό σθένος στην ένωση, τότε υποδεικνύεται σε παρένθεση: FeSO 4 - θειικός σίδηρος (III).
Για άλατα οξέων που περιέχουν οξυγόνο, το επίθημα "at" εισάγεται στο όνομα εάν το στοιχείο σχηματισμού οξέος εμφανίζει το υψηλότερο σθένος: KNO 3 - νιτρικό κάλιο. το επίθημα "it" εάν το στοιχείο σχηματισμού οξέος εμφανίζει χαμηλότερο σθένος: KNO 2 - νιτρώδες κάλιο. Σε περιπτώσεις όπου ένα στοιχείο που σχηματίζει οξύ σχηματίζει οξέα σε περισσότερες από δύο καταστάσεις σθένους, χρησιμοποιείται πάντα το επίθημα "at". Επιπλέον, εάν εμφανίζει το υψηλότερο σθένος, προσθέστε το πρόθεμα "per". Για παράδειγμα: KClO 4 - υπερχλωρικό κάλιο. Εάν το στοιχείο που σχηματίζει οξύ σχηματίζει χαμηλότερο σθένος, χρησιμοποιείται το επίθημα "it", με την προσθήκη του προθέματος "hypo". Για παράδειγμα: KClO– υποχλωριώδες κάλιο. Για άλατα που σχηματίζονται από οξέα που περιέχουν διαφορετικές ποσότητες νερού, προστίθενται τα προθέματα "meta" και "ortho". Για παράδειγμα: NaPO 3 - μεταφωσφορικό νάτριο (άλας μεταφωσφορικού οξέος), Na 3 PO 4 - ορθοφωσφορικό νάτριο (άλας ορθοφωσφορικού οξέος). Στο όνομα του άλατος οξέος, εισάγεται το πρόθεμα "hydro". Για παράδειγμα: Na 2 HPO 4 - όξινο φωσφορικό νάτριο (αν υπάρχει ένα άτομο υδρογόνου στο ανιόν) και το πρόθεμα "hydro" με ελληνικό αριθμό (αν υπάρχουν περισσότερα από ένα άτομα υδρογόνου) - NaH 2 PO 4 - διόξινο νάτριο φωσφορικό άλας. Το πρόθεμα «hydroxo» εισάγεται στα ονόματα των βασικών αλάτων. Για παράδειγμα: FeOHCl - υδροξείδιο χλωριούχου σιδήρου (P).
5. Σύνθετα άλατα - ενώσεις που σχηματίζουν σύμπλοκα ιόντα (φορτισμένα σύμπλοκα) κατά τη διάσταση. Όταν γράφετε σύνθετα ιόντα, συνηθίζεται να τα περικλείετε σε αγκύλες. Για παράδειγμα:
Ag (NH 3) 2 Cl \u003d Ag (NH 3) 2 + + Cl -
K 2 PtCl 6 \u003d 2K + + PtCl 6 2-
Σύμφωνα με τις ιδέες που προτείνει ο A. Werner, σε ένα σύνθετο σύνθετο, διακρίνονται οι εσωτερικές και οι εξωτερικές σφαίρες. Έτσι, για παράδειγμα, στις θεωρούμενες σύνθετες ενώσεις, η εσωτερική σφαίρα αποτελείται από σύνθετα ιόντα Ag (NH 3) 2 + και PtCl 6 2-, και η εξωτερική σφαίρα, αντίστοιχα, Cl - και K + . Το κεντρικό άτομο ή ιόν της εσωτερικής σφαίρας ονομάζεται συμπλοκοποιητικός παράγοντας. Στις προτεινόμενες ενώσεις, αυτές είναι οι Ag +1 και Pt +4. Μόρια ή ιόντα του αντίθετου σημείου που συντονίζονται γύρω από τον παράγοντα συμπλοκοποίησης είναι συνδέτες. Στις υπό εξέταση ενώσεις, αυτές είναι 2NH 3 0 και 6Cl -. Ο αριθμός των προσδεμάτων ενός συμπλόκου ιόντος καθορίζει τον αριθμό συντονισμού του. Στις προτεινόμενες ενώσεις, είναι αντίστοιχα ίσο με 2 και 6.
Σύμφωνα με το πρόσημο του ηλεκτρικού φορτίου διακρίνονται τα σύμπλοκα
1.Κατιονικό (συντονισμός γύρω από το θετικό ιόν ουδέτερων μορίων):
Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; Al +3 (H 2 O 0) 6 Cl 3 -1
2.Ανιονικό (συντονισμός γύρω από τον παράγοντα συμπλοκοποίησης στη θετική κατάσταση οξείδωσης του συνδέτη που έχει αρνητικό βαθμόοξείδωση):
K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6
3. Ουδέτερα συμπλέγματα - σύνθετες ενώσεις χωρίς εξωτερική σφαίραPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 - 0. Σε αντίθεση με τις ενώσεις με ανιονικά και κατιονικά σύμπλοκα, τα ουδέτερα σύμπλοκα δεν είναι ηλεκτρολύτες.
Διάσπαση σύνθετων ενώσεωνστην εσωτερική και εξωτερική σφαίρα καλείται πρωταρχικός . Ρέει σχεδόν εντελώς σαν ισχυροί ηλεκτρολύτες.
Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4 +2 + 2Cl ─
K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6 3 ─
Σύνθετο ιόν (φορτισμένο σύμπλοκο) Σε μια σύνθετη ένωση σχηματίζει την εσωτερική σφαίρα συντονισμού, τα υπόλοιπα ιόντα σχηματίζουν την εξωτερική σφαίρα.
Στην ένωση του συμπλόκου K3, το ιόν 3-συμπλόκου, που αποτελείται από έναν παράγοντα συμπλοκοποίησης, το ιόν Fe 3+ και τους συνδέτες, τα ιόντα CN ─, είναι η εσωτερική σφαίρα της ένωσης και τα ιόντα K + σχηματίζουν την εξωτερική σφαίρα.
Οι συνδέτες που βρίσκονται στην εσωτερική σφαίρα του συμπλόκου δεσμεύονται από τον παράγοντα συμπλοκοποίησης πολύ πιο ισχυρά και η διάσπασή τους κατά τη διάσπαση συμβαίνει μόνο σε μικρό βαθμό. Η αναστρέψιμη διάσταση της εσωτερικής σφαίρας μιας σύνθετης ένωσης ονομάζεται δευτερεύων .
Fe(CN) 6 3 ─ Fe 3+ + 6CN ─
Η δευτερογενής διάσταση του συμπλέγματος προχωρά ανάλογα με τον τύπο των ασθενών ηλεκτρολυτών. Το αλγεβρικό άθροισμα των φορτίων των σωματιδίων που σχηματίζονται κατά τη διάσταση ενός μιγαδικού ιόντος είναι ίσο με το φορτίο του μιγαδικού.
Τα ονόματα των σύνθετων ενώσεων, καθώς και τα ονόματα των συνηθισμένων ουσιών, προέρχονται από τα ρωσικά ονόματα κατιόντων και Λατινικά ονόματαανιόντα; όπως και στις συνηθισμένες ουσίες, στις σύνθετες ενώσεις το ανιόν ονομάζεται πρώτο. Εάν το ανιόν είναι σύνθετο, το όνομά του σχηματίζεται από το όνομα των προσδεμάτων με την κατάληξη «o» (Cl - - chloro, OH - hydroxo, κ.λπ.) και τη λατινική ονομασία του συμπλοκοποιητικού παράγοντα με το επίθημα «at». ο αριθμός των προσδεμάτων συνήθως υποδεικνύεται με τον αντίστοιχο αριθμό. Εάν ο συμπλοκοποιητικός παράγοντας είναι στοιχείο ικανό να εμφανίζει μεταβλητή κατάσταση οξείδωσης, η αριθμητική τιμή της κατάστασης οξείδωσης, όπως στα ονόματα των συνηθισμένων ενώσεων, υποδεικνύεται με έναν ρωμαϊκό αριθμό σε παρένθεση
Παράδειγμα: Ονόματα σύνθετων ενώσεων με σύνθετο ανιόν.
K 3 - εξακυανοφερρικό κάλιο (III)
Τα σύνθετα κατιόντα στη συντριπτική πλειονότητα των περιπτώσεων περιέχουν ουδέτερα μόρια νερού H 2 O, που ονομάζονται «aqua» ή αμμωνία NH 3, που ονομάζεται «αμίνη» ως συνδέτες. Στην πρώτη περίπτωση, τα σύνθετα κατιόντα ονομάζονται υδατικά σύμπλοκα, στη δεύτερη - αμμωνικά. Το όνομα του συμπλόκου κατιόντος αποτελείται από το όνομα των προσδεμάτων, που υποδεικνύει τον αριθμό τους, και το ρωσικό όνομα του συμπλοκοποιητικού παράγοντα, με την υποδεικνυόμενη τιμή της κατάστασης οξείδωσής του, εάν είναι απαραίτητο.
Παράδειγμα: Ονομασίες σύνθετων ενώσεων με μιγαδικό κατιόν.
Cl 2 - χλωριούχος ψευδάργυρος τετραμίνη
Τα σύμπλοκα, παρά τη σταθερότητά τους, μπορούν να καταστραφούν σε αντιδράσεις στις οποίες οι συνδέτες δεσμεύονται σε ακόμη πιο σταθερές ενώσεις ασθενώς διάσπασης.
Παράδειγμα: Καταστροφή ενός συμπλόκου υδρόξο από ένα οξύ λόγω του σχηματισμού μορίων H 2 O που διαχωρίζονται ασθενώς.
K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O.
Όνομα της σύνθετης ένωσηςαρχίζουν με τη σύσταση της εσωτερικής σφαίρας, μετά ονομάζουν το κεντρικό άτομο και τον βαθμό οξείδωσής του.
Στην εσωτερική σφαίρα, τα ανιόντα ονομάζονται πρώτα, προσθέτοντας την κατάληξη "o" στο λατινικό όνομα.
F -1 - fluoro Cl - - chloroCN - - cyanoSO 2 -2 - sulfito
OH - - hydroxoNO 2 - - νιτρώδη, κ.λπ.
Τότε οι ουδέτεροι συνδέτες ονομάζονται:
NH 3 - αμίνη H 2 O - aqua
Ο αριθμός των προσδεμάτων σημειώνεται με ελληνικούς αριθμούς:
I - μονο (κατά κανόνα, δεν υποδεικνύεται), 2 - di, 3 - τρία, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa. Στη συνέχεια, περνούν στο όνομα του κεντρικού ατόμου (συμπλεγματικός παράγοντας). Αυτό λαμβάνει υπόψη τα ακόλουθα:
Εάν ο παράγοντας συμπλοκοποίησης είναι μέρος του κατιόντος, τότε χρησιμοποιείται το ρωσικό όνομα του στοιχείου και ο βαθμός οξείδωσής του υποδεικνύεται σε αγκύλες με λατινικούς αριθμούς.
Εάν ο παράγοντας συμπλοκοποίησης είναι μέρος του ανιόντος, τότε χρησιμοποιείται η λατινική ονομασία του στοιχείου, ο βαθμός οξείδωσής του υποδεικνύεται μπροστά του και η κατάληξη - "at" προστίθεται στο τέλος.
Μετά τον προσδιορισμό της εσωτερικής σφαίρας, υποδείξτε τα κατιόντα ή τα ανιόντα που βρίσκονται στην εξωτερική σφαίρα.
Κατά το σχηματισμό του ονόματος μιας σύνθετης ένωσης, πρέπει να θυμόμαστε ότι οι συνδέτες που αποτελούν τη σύνθεσή της μπορούν να αναμειχθούν: ηλεκτρικά ουδέτερα μόρια και φορτισμένα ιόντα. ή φορτισμένα ιόντα διαφόρων ειδών.
Ag +1 NH 3 2 Cl– διαμίνη-χλωριούχο άργυρο (I)
K 3 Fe +3 CN 6 - εξακυανό (Ш) φερριικό κάλιο
NH 4 2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – διυδροξοτετραχλωρικό (IV) λευκόχρυσο αμμώνιο
Pt +2 NH 3 2 Cl 2 -1 o - διχλωριούχο διαμίνη-πλατίνα x)
X) σε ουδέτερα σύμπλοκα, το όνομα του παράγοντα συμπλοκοποίησης δίνεται στην ονομαστική περίπτωση
Τα οξέα είναι σύνθετες ουσίες, των οποίων τα μόρια αποτελούνται από άτομα υδρογόνου ( ικανά να αντικατασταθούν από άτομα μετάλλου) που συνδέονται με ένα υπόλειμμα οξέος.
γενικά χαρακτηριστικά
Τα οξέα ταξινομούνται σε χωρίς οξυγόνο και σε οξυγονούχα, καθώς και σε οργανικά και ανόργανα.
Ρύζι. 1. Ταξινόμηση οξέων - ανοξικών και οξυγονούχων.
Τα ανοξικά οξέα είναι διαλύματα σε νερό τέτοιων δυαδικών ενώσεων όπως υδραλογονίδια ή υδρόθειο. Σε διάλυμα, ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ του υδρογόνου και ενός ηλεκτραρνητικού στοιχείου πολώνεται από τη δράση των διπολικών μορίων του νερού και τα μόρια διασπώνται σε ιόντα. η παρουσία ιόντων υδρογόνου στην ουσία και σας επιτρέπει να ονομάζετε υδατικά διαλύματα αυτών των δυαδικών ενώσεων οξέα.
Τα οξέα ονομάζονται από το όνομα της δυαδικής ένωσης προσθέτοντας την κατάληξη -naya. Για παράδειγμα, το HF είναι υδροφθορικό οξύ. Το όξινο ανιόν ονομάζεται με το όνομα του στοιχείου προσθέτοντας την κατάληξη -id, για παράδειγμα, Cl - chloride.
Οξυγόνα που περιέχουν οξέα (οξοξέα)- πρόκειται για υδροξείδια οξέος που διασπώνται σύμφωνα με τον τύπο οξέος, δηλαδή ως πρωτόλιθοι. Γενικός τύποςτους - E (OH) mOn, όπου E - μη μέταλλο ή μέταλλο με μεταβλητό σθένος μέσα τον υψηλότερο βαθμόοξείδωση. υπό τον όρο ότι το n είναι 0, τότε το οξύ είναι ασθενές (H 2 BO 3 - βορικό), εάν n \u003d 1, τότε το οξύ είναι είτε ασθενές είτε μέτριας ισχύος (H 3 PO 4 - ορθοφωσφορικό), εάν το n είναι μεγαλύτερο από ή ίσο με 2, τότε το οξύ θεωρείται ισχυρό (H 2 SO 4).
Ρύζι. 2. Θειικό οξύ.
Τα υδροξείδια οξέος αντιστοιχούν σε οξείδια οξέος ή ανυδρίτες οξέος, για παράδειγμα, το θειικό οξύ αντιστοιχεί στον θειικό ανυδρίτη SO3.
Χημικές ιδιότητες οξέων
Τα οξέα έχουν μια σειρά από ιδιότητες που τα διακρίνουν από τα άλατα και άλλα χημικά στοιχεία:
- Δράση για τους δείκτες.Πώς διασπώνται οι όξινες πρωτολύτες για να σχηματίσουν ιόντα Η+, τα οποία αλλάζουν το χρώμα των δεικτών: ένα μωβ διάλυμα λακκούβας γίνεται κόκκινο και ένα πορτοκαλί διάλυμα μεθυλοπορτοκαλί γίνεται ροζ. Τα πολυβασικά οξέα διασπώνται σε βήματα, και κάθε επόμενο στάδιο είναι πιο δύσκολο από το προηγούμενο, καθώς οι ολοένα και πιο αδύναμοι ηλεκτρολύτες διασπώνται στο δεύτερο και το τρίτο στάδιο:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
Το χρώμα του δείκτη εξαρτάται από το εάν το οξύ είναι συμπυκνωμένο ή αραιωμένο. Έτσι, για παράδειγμα, όταν η λακκούβα χαμηλώνει σε συμπυκνωμένο θειικό οξύ, ο δείκτης γίνεται κόκκινος, αλλά στο αραιό θειικό οξύ, το χρώμα δεν αλλάζει.
- Αντίδραση εξουδετέρωσης, δηλαδή η αλληλεπίδραση των οξέων με τις βάσεις, με αποτέλεσμα το σχηματισμό άλατος και νερού, συμβαίνει πάντα εάν τουλάχιστον ένα από τα αντιδραστήρια είναι ισχυρό (βάση ή οξύ). Η αντίδραση δεν πηγαίνει εάν το οξύ είναι αδύναμο, η βάση είναι αδιάλυτη. Για παράδειγμα, δεν υπάρχει αντίδραση:
H 2 SiO 3 (ασθενές, αδιάλυτο στο νερό οξύ) + Cu (OH) 2 - καμία αντίδραση
Αλλά σε άλλες περιπτώσεις, η αντίδραση εξουδετέρωσης με αυτά τα αντιδραστήρια πηγαίνει:
H 2 SiO 3 + 2KOH (αλκάλιο) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Αλληλεπίδραση με βασικά και αμφοτερικά οξείδια:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- Η αλληλεπίδραση των οξέων με τα μέταλλα, που στέκεται σε μια σειρά από τάσεις στα αριστερά του υδρογόνου, οδηγεί σε μια διαδικασία κατά την οποία σχηματίζεται αλάτι και απελευθερώνεται υδρογόνο. Αυτή η αντίδραση είναι εύκολη εάν το οξύ είναι αρκετά ισχυρό.
Το νιτρικό οξύ και το πυκνό θειικό οξύ αντιδρούν με μέταλλα μειώνοντας όχι το υδρογόνο, αλλά το κεντρικό άτομο:
Mg + H 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2
- Η αλληλεπίδραση των οξέων με τα άλαταεμφανίζεται εάν το αποτέλεσμα είναι ένα ασθενές οξύ. Εάν το άλας που αντιδρά με το οξύ είναι διαλυτό στο νερό, τότε η αντίδραση θα προχωρήσει επίσης εάν σχηματιστεί αδιάλυτο άλας:
Na 2 SiO 3 (διαλυτό άλας ασθενούς οξέος) + 2HCl (ισχυρό οξύ) \u003d H 2 SiO 3 (ασθενές αδιάλυτο οξύ) + 2NaCl (διαλυτό άλας)
Πολλά οξέα χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία, για παράδειγμα, οξικό οξύαπαραίτητο για τη συντήρηση κρέατος και προϊόντων ψαριών
7. Οξέα. Αλας. Σχέση μεταξύ κατηγοριών ανόργανων ουσιών
7.1. οξέα
Τα οξέα είναι ηλεκτρολύτες, κατά τη διάσταση των οποίων σχηματίζονται μόνο κατιόντα υδρογόνου H + ως θετικά φορτισμένα ιόντα (ακριβέστερα, ιόντα υδρονίου H 3 O +).
Ένας άλλος ορισμός: τα οξέα είναι σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από άτομο υδρογόνου και υπολείμματα οξέος (Πίνακας 7.1).
Πίνακας 7.1
Τύποι και ονόματα ορισμένων οξέων, υπολειμμάτων οξέων και αλάτων
| Φόρμουλα οξέος | Όνομα του οξέος | Υπόλειμμα οξέος (ανιόν) | Ονομασία αλάτων (μέτρια) |
|---|---|---|---|
| HF | Υδροφθορικό (υδροφθορικό) | ΦΑ- | Φθοριούχα |
| HCl | Υδροχλωρικό (υδροχλωρικό) | Cl- | χλωρίδια |
| HBr | Υδροβρωμικό | Br- | Βρωμίδια |
| ΓΕΙΑ | Υδροϊωδικό | ΕΓΩ- | ιωδίδια |
| H 2 S | Υδρόθειο | S2− | Σουλφίδια |
| H2SO3 | θειούχος | SO 3 2 - | Θειώδη |
| H2SO4 | θειικός | SO 4 2 - | θειικά |
| HNO 2 | αζωτούχος | ΟΧΙ 2 - | Νιτρώδη |
| HNO3 | Αζωτο | ΟΧΙ 3 - | Νιτρικά |
| H2SiO3 | Πυρίτιο | SiO 3 2 - | πυριτικά |
| HPO 3 | Μεταφωσφορικό | PO 3 - | Μεταφωσφορικά |
| H3PO4 | ορθοφωσφορικός | PO 4 3 - | Ορθοφωσφορικά (φωσφορικά) |
| H4P2O7 | Πυροφωσφορικό (δύο φωσφορικό) | P 2 O 7 4 - | Πυροφωσφορικά (διφωσφορικά) |
| HMnO 4 | μαγγάνιο | MnO 4 - | Υπερμαγγανικά |
| H2CrO4 | Χρώμιο | CrO 4 2 - | Χρωμικά |
| H2Cr2O7 | διχρωμία | Cr 2 O 7 2 - | Διχρωμικά (διχρωμικά) |
| H 2 SeO 4 | Selenic | SeO 4 2 − | Σελενάτες |
| H3BO3 | Μπορνάγια | BO 3 3 - | Ορθοβοράτες |
| HClO | υποχλωριώδες | ClO- | Υποχλωριώτες |
| HClO 2 | Χλωριούχο | ClO 2 - | Χλωρίτες |
| HClO 3 | Χλώριο | ClO 3 - | Χλωρικά |
| HClO 4 | Χλωρικός | ClO 4 - | Υπερχλωρικά |
| H2CO3 | Κάρβουνο | CO 3 3 - | Ανθρακικά |
| CH3COOH | Οξικός | CH 3 COO − | Οξεικά |
| HCOOH | Μυρμηκικός | HCOO- | Μορφοποιήσεις |
Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξέα μπορεί να είναι στερεά(H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3 ) και υγρά (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Αυτά τα οξέα μπορούν να υπάρχουν τόσο σε μεμονωμένα (100% μορφή) όσο και σε μορφή αραιών και συμπυκνωμένων διαλυμάτων. Για παράδειγμα, τόσο μεμονωμένα όσο και σε διαλύματα, είναι γνωστά H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH.
Ένας αριθμός οξέων είναι γνωστός μόνο σε διαλύματα. Αυτά είναι όλα υδραλογονικά (HCl, HBr, HI), υδρόθειο H 2 S, υδροκυανικό (υδροκυανικό HCN), άνθρακας H 2 CO 3, θειικό οξύ H 2 SO 3, που είναι διαλύματα αερίων στο νερό. Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα μείγμα HCl και H 2 O, ο άνθρακας είναι ένα μείγμα CO 2 και H 2 O. Είναι σαφές ότι χρησιμοποιώντας την έκφραση «διάλυμα υδροχλωρικού οξέος"Λάθος.
Τα περισσότερα οξέα είναι διαλυτά στο νερό, το πυριτικό οξύ H 2 SiO 3 είναι αδιάλυτο. Η συντριπτική πλειοψηφία των οξέων έχουν μοριακή δομή. Παραδείγματα δομικούς τύπουςοξέα:
Στα περισσότερα μόρια οξέος που περιέχουν οξυγόνο, όλα τα άτομα υδρογόνου συνδέονται με το οξυγόνο. Υπάρχουν όμως και εξαιρέσεις:
Τα οξέα ταξινομούνται σύμφωνα με μια σειρά από χαρακτηριστικά (Πίνακας 7.2).
Πίνακας 7.2
Ταξινόμηση οξέων
| Πινακίδα ταξινόμησης | Τύπος οξέος | Παραδείγματα |
|---|---|---|
| Ο αριθμός των ιόντων υδρογόνου που σχηματίζονται κατά την πλήρη διάσταση ενός μορίου οξέος | Μονοβασικός | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Διβασικός | H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3 | |
| Tribasic | H 3 PO 4 , H 3 AsO 4 | |
| Η παρουσία ή απουσία ατόμου οξυγόνου στο μόριο | Περιέχει οξυγόνο (υδροξείδια οξέων, οξοξέα) | HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 |
| Ανοξικό | HF, H2S, HCN | |
| Βαθμός διάστασης (ισχύς) | Ισχυροί (πλήρης διάσπαση, ισχυροί ηλεκτρολύτες) | HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (διαφορά), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7 |
| Αδύναμοι (μερικώς διαχωρισμένοι, αδύναμοι ηλεκτρολύτες) | HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H 2 SO 4 (συμπ.) | |
| Οξειδωτικές ιδιότητες | Οξειδωτικά μέσα που οφείλονται σε ιόντα Η+ (υπό όρους μη οξειδωτικά οξέα) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (διαφορά), H 3 PO 4 , CH 3 COOH |
| Οξειδωτικά μέσα που οφείλονται στο ανιόν (οξειδωτικά οξέα) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (συμπυκνωμένο), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Παράγοντες μείωσης ανιόντων | HCl, HBr, HI, H 2 S (αλλά όχι HF) | |
| Θερμική σταθερότητα | Υπάρχει μόνο σε λύσεις | H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2 |
| Αποσυντίθεται εύκολα όταν θερμαίνεται | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| Θερμικά σταθερό | H 2 SO 4 (πυκνό), H 3 PO 4 |
Όλες οι γενικές χημικές ιδιότητες των οξέων οφείλονται στην παρουσία στα υδατικά τους διαλύματα περίσσειας κατιόντων υδρογόνου H + (H 3 O +).
1. Λόγω περίσσειας ιόντων Η+, υδατικά διαλύματα οξέων αλλάζουν το χρώμα της ιώδους και της μεθυλοπορτοκαλί λακκούβας σε κόκκινο (η φαινολοφθαλεΐνη δεν αλλάζει χρώμα, παραμένει άχρωμη). Σε ένα υδατικό διάλυμα ασθενούς ανθρακικού οξέος, η λυχνία δεν είναι κόκκινη, αλλά ροζ· ένα διάλυμα πάνω από ένα ίζημα πολύ ασθενούς πυριτικού οξέος δεν αλλάζει καθόλου το χρώμα των δεικτών.
2. Τα οξέα αλληλεπιδρούν με βασικά οξείδια, βάσεις και αμφοτερικά υδροξείδια, ένυδρη αμμωνία (βλ. Κεφ. 6).
Παράδειγμα 7.1. Για να πραγματοποιήσετε τον μετασχηματισμό BaO → BaSO 4, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε: α) SO 2; β) H2SO4; γ) Na 2 SO 4; δ) SO3.
Λύση. Ο μετασχηματισμός μπορεί να πραγματοποιηθεί χρησιμοποιώντας H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Το Na 2 SO 4 δεν αντιδρά με το BaO και στην αντίδραση του BaO με το SO 2 σχηματίζεται θειώδες βάριο:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Απάντηση: 3).
3. Τα οξέα αντιδρούν με την αμμωνία και την αμμωνία υδατικά διαλύματαμε το σχηματισμό αλάτων αμμωνίου:
HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - χλωριούχο αμμώνιο.
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - θειικό αμμώνιο.
4. Τα μη οξειδωτικά οξέα με το σχηματισμό άλατος και την απελευθέρωση υδρογόνου αντιδρούν με μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά δραστηριότητας προς το υδρογόνο:
H 2 SO 4 (διαφορά) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2
Η αλληλεπίδραση των οξειδωτικών οξέων (HNO 3 , H 2 SO 4 (πυκνό)) με μέταλλα είναι πολύ συγκεκριμένη και εξετάζεται στη μελέτη της χημείας των στοιχείων και των ενώσεων τους.
5. Τα οξέα αλληλεπιδρούν με τα άλατα. Η αντίδραση έχει μια σειρά από χαρακτηριστικά:
α) στις περισσότερες περιπτώσεις, όταν ένα ισχυρότερο οξύ αντιδρά με ένα άλας ενός ασθενέστερου οξέος, σχηματίζεται ένα άλας ενός ασθενούς οξέος και ένα ασθενές οξύ, ή, όπως λένε, ένα ισχυρότερο οξύ αντικαθιστά ένα ασθενέστερο. Η σειρά φθίνουσας ισχύος των οξέων μοιάζει με αυτό:
Παραδείγματα συνεχιζόμενων αντιδράσεων:
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Μην αλληλεπιδράτε μεταξύ τους, για παράδειγμα, KCl και H 2 SO 4 (διαφορά), NaNO 3 και H 2 SO 4 (διαφορά), K 2 SO 4 και HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 και H 2 CO 3 , CH 3 COOK και H 2 CO 3 ;
β) σε ορισμένες περιπτώσεις, ένα ασθενέστερο οξύ εκτοπίζει ένα ισχυρότερο από το αλάτι:
CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Τέτοιες αντιδράσεις είναι δυνατές όταν τα ιζήματα των αλάτων που προκύπτουν δεν διαλύονται στα προκύπτοντα αραιά ισχυρά οξέα (H2SO4 και HNO3).
γ) στην περίπτωση του σχηματισμού ιζημάτων που είναι αδιάλυτα σε ισχυρά οξέα, είναι δυνατή η αντίδραση μεταξύ ενός ισχυρού οξέος και ενός άλατος που σχηματίζεται από άλλο ισχυρό οξύ:
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Παράδειγμα 7.2. Να αναφέρετε τη σειρά στην οποία δίνονται οι τύποι των ουσιών που αντιδρούν με H 2 SO 4 (διαφορά).
1) Zn, Al2O3, KCl (ρ-ρ); 3) NaNO3 (p-p), Na2S, NaF, 2) Cu (OH) 2, K2CO3, Ag. 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.
Λύση. Όλες οι ουσίες της σειράς 4 αλληλεπιδρούν με το H 2 SO 4 (razb):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Στη σειρά 1) η αντίδραση με KCl (p-p) δεν είναι δυνατή, στη σειρά 2) - με Ag, στη σειρά 3) - με NaNO 3 (p-p).
Απάντηση: 4).
6. Πολύ ειδικό σε αντιδράσεις με άλατα, συμπυκνωμένα θειικό οξύ. Είναι ένα μη πτητικό και θερμικά σταθερό οξύ, επομένως εκτοπίζει όλα τα ισχυρά οξέα από τα στερεά (!) άλατα, καθώς είναι πιο πτητικά από το H 2 SO 4 (συμπ.):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (συμπ.) KHSO 4 + HCl
2KCl (tv) + H 2 SO 4 (συμπ.) K 2 SO 4 + 2HCl
Τα άλατα που σχηματίζονται από ισχυρά οξέα (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) αντιδρούν μόνο με πυκνό θειικό οξύ και μόνο σε στερεή κατάσταση
Παράδειγμα 7.3. Το πυκνό θειικό οξύ, σε αντίθεση με το αραιό θειικό οξύ, αντιδρά:
3) KNO 3 (TV);
Λύση. Και τα δύο οξέα αντιδρούν με KF, Na 2 CO 3 και Na 3 PO 4, και μόνο το H 2 SO 4 (συμπυκνωμένο) αντιδρά με το KNO 3 (tv).
Απάντηση: 3).
Οι μέθοδοι για τη λήψη οξέων είναι πολύ διαφορετικές.
Ανοξικά οξέαλαμβάνω:
- διαλύοντας τα αντίστοιχα αέρια στο νερό:
HCl (g) + H 2 O (g) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (διάλυμα)
- από άλατα με εκτόπιση από ισχυρότερα ή λιγότερο πτητικά οξέα:
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (συμπ.) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
οξυγονωμένα οξέαλαμβάνω:
- διάλυση του αντίστοιχου οξείδια οξέοςστο νερό, ενώ η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου που σχηματίζει οξύ στο οξείδιο και το οξύ παραμένει η ίδια (εκτός από το NO 2):
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- οξείδωση μη μετάλλων με οξειδωτικά οξέα:
S + 6HNO 3 (συμπ.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- εκτοπίζοντας ένα ισχυρό οξύ από ένα άλας άλλου ισχυρού οξέος (αν σχηματιστεί ίζημα που είναι αδιάλυτο στα οξέα που προκύπτουν):
Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- μετατόπιση ενός πτητικού οξέος από τα άλατά του από ένα λιγότερο πτητικό οξύ.
Για το σκοπό αυτό, χρησιμοποιείται συχνότερα μη πτητικό θερμικά σταθερό συμπυκνωμένο θειικό οξύ:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (συμπ.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (συμπ.) KHSO 4 + HClO 4
- εκτοπίζοντας ένα ασθενέστερο οξύ από τα άλατά του με ένα ισχυρότερο οξύ:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
Τα οξέα είναι τέτοιες χημικές ενώσεις που μπορούν να δώσουν ένα ηλεκτρικά φορτισμένο ιόν υδρογόνου (κατιόν) και επίσης δέχονται δύο αλληλεπιδρώντα ηλεκτρόνια, ως αποτέλεσμα των οποίων σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός.
Σε αυτό το άρθρο, θα εξετάσουμε τα κύρια οξέα που μελετώνται στις μεσαίες τάξεις. σχολεία γενικής εκπαίδευσηςκαι μάθετε επίσης το σετ ενδιαφέροντα γεγονότασε διάφορα οξέα. Ας αρχίσουμε.
Οξέα: τύποι
Στη χημεία, υπάρχουν πολλά διαφορετικά οξέα που έχουν ποικίλες ιδιότητες. Οι χημικοί διακρίνουν τα οξέα από την περιεκτικότητά τους σε οξυγόνο, την πτητικότητα, τη διαλυτότητα στο νερό, τη δύναμη, τη σταθερότητα, που ανήκουν σε μια οργανική ή ανόργανη κατηγορία. χημικές ενώσεις. Σε αυτό το άρθρο, θα δούμε έναν πίνακα που παρουσιάζει τα πιο διάσημα οξέα. Ο πίνακας θα σας βοηθήσει να θυμάστε το όνομα του οξέος και τον χημικό του τύπο.
Άρα, όλα φαίνονται ξεκάθαρα. Αυτός ο πίνακας παρουσιάζει τα πιο διάσημα οξέα στη χημική βιομηχανία. Ο πίνακας θα σας βοηθήσει να θυμάστε τα ονόματα και τους τύπους πολύ πιο γρήγορα.
Υδροθειικό οξύ
Το H 2 S είναι υδροσουλφιδικό οξύ. Η ιδιαιτερότητά του έγκειται στο ότι είναι και αέριο. Το υδρόθειο είναι πολύ ελάχιστα διαλυτό στο νερό και επίσης αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα. Το υδροθειικό οξύ ανήκει στην ομάδα των "ασθενών οξέων", παραδείγματα των οποίων θα εξετάσουμε σε αυτό το άρθρο.
Το H 2 S έχει ελαφρώς γλυκιά γεύση και πολύ πικάντικη οσμή. σάπια αυγά. Στη φύση, μπορεί να βρεθεί σε φυσικά ή ηφαιστειακά αέρια, ενώ απελευθερώνεται επίσης όταν η πρωτεΐνη σαπίζει.
Οι ιδιότητες των οξέων είναι πολύ διαφορετικές, ακόμα κι αν το οξύ είναι απαραίτητο στη βιομηχανία, μπορεί να είναι πολύ ανθυγιεινό για την ανθρώπινη υγεία. Αυτό το οξύ είναι πολύ τοξικό για τον άνθρωπο. Όταν εισπνέεται μια μικρή ποσότητα υδρόθειου, ένα άτομο ξυπνά με πονοκέφαλο, αρχίζει έντονη ναυτία και ζάλη. Αν ένα άτομο αναπνέει ένας μεγάλος αριθμός από H 2 S, αυτό μπορεί να οδηγήσει σε σπασμούς, κώμα ή ακόμα και στιγμιαίο θάνατο.
Θειικό οξύ
Το H 2 SO 4 είναι ένα ισχυρό θειικό οξύ με το οποίο τα παιδιά εξοικειώνονται στα μαθήματα χημείας ήδη από την 8η δημοτικού. Χημικά οξέα όπως το θειικό είναι πολύ ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Το H 2 SO 4 δρα ως οξειδωτικός παράγοντας σε πολλά μέταλλα, καθώς και σε βασικά οξείδια.
H 2 SO 4 σε επαφή με το δέρμα ή τα ρούχα προκαλεί χημικά εγκαύματα, ωστόσο, δεν είναι τόσο τοξικό όσο το υδρόθειο.
Νιτρικό οξύ
Τα ισχυρά οξέα είναι πολύ σημαντικά στον κόσμο μας. Παραδείγματα τέτοιων οξέων: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. Το HNO 3 είναι γνωστό Νιτρικό οξύ. Έχει βρει ευρεία εφαρμογή στη βιομηχανία καθώς και στη βιομηχανία γεωργία. Χρησιμοποιείται για την παρασκευή διαφόρων λιπασμάτων, σε κοσμήματα, στην εκτύπωση φωτογραφιών, στην παραγωγή φάρμακακαι βαφές, καθώς και στη στρατιωτική βιομηχανία.
Τέτοιος χημικά οξέα, όπως και το άζωτο, είναι πολύ επιβλαβή για τον οργανισμό. Οι ατμοί του HNO 3 αφήνουν έλκη, προκαλούν οξεία φλεγμονήκαι ερεθισμός της αναπνευστικής οδού.
Νιτρώδες οξύ
Το νιτρώδες οξύ συχνά συγχέεται με το νιτρικό οξύ, αλλά υπάρχει διαφορά μεταξύ τους. Το γεγονός είναι ότι είναι πολύ πιο αδύναμο από το άζωτο, έχει εντελώς διαφορετικές ιδιότητες και επιδράσεις στον ανθρώπινο οργανισμό.
Το HNO 2 έχει βρει ευρεία εφαρμογή στη χημική βιομηχανία.
Υδροφθορικό οξύ
Το υδροφθορικό οξύ (ή υδροφθόριο) είναι ένα διάλυμα H 2 O με HF. Ο τύπος του οξέος είναι HF. Το υδροφθορικό οξύ χρησιμοποιείται πολύ ενεργά στη βιομηχανία αλουμινίου. Διαλύει πυριτικά, χαράσσει πυρίτιο, πυριτικό γυαλί.
Το υδροφθόριο είναι πολύ επιβλαβές για τον ανθρώπινο οργανισμό, ανάλογα με τη συγκέντρωσή του μπορεί να είναι ένα ελαφρύ φάρμακο. Μετά την επαφή με το δέρμα, στην αρχή δεν υπάρχουν αλλαγές, αλλά μετά από λίγα λεπτά μπορεί να εμφανιστούν οξύς πόνοςκαι χημικό έγκαυμα. Το υδροφθορικό οξύ είναι πολύ επιβλαβές για το περιβάλλον.
Υδροχλωρικό οξύ
Το HCl είναι υδροχλώριο και είναι ισχυρό οξύ. Το υδροχλώριο διατηρεί τις ιδιότητες των οξέων που ανήκουν στην ομάδα των ισχυρών οξέων. Στην εμφάνιση, το οξύ είναι διαφανές και άχρωμο, αλλά καπνίζει στον αέρα. Το υδροχλώριο χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλουργική βιομηχανία και στη βιομηχανία τροφίμων.
Αυτό το οξύ προκαλεί χημικά εγκαύματα, αλλά είναι ιδιαίτερα επικίνδυνο εάν εισέλθει στα μάτια.
Φωσφορικό οξύ
Το φωσφορικό οξύ (H 3 PO 4) είναι ένα ασθενές οξύ στις ιδιότητές του. Αλλά ακόμη και τα αδύναμα οξέα μπορούν να έχουν τις ιδιότητες των ισχυρών. Για παράδειγμα, το H 3 PO 4 χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για την ανάκτηση σιδήρου από τη σκουριά. Επιπλέον, το φωσφορικό (ή φωσφορικό) οξύ χρησιμοποιείται ευρέως στη γεωργία - μια μεγάλη ποικιλία λιπασμάτων παρασκευάζεται από αυτό.
Οι ιδιότητες των οξέων είναι πολύ παρόμοιες - σχεδόν καθένα από αυτά είναι πολύ επιβλαβές για το ανθρώπινο σώμα, το H 3 PO 4 δεν αποτελεί εξαίρεση. Για παράδειγμα, αυτό το οξύ προκαλεί επίσης σοβαρά χημικά εγκαύματα, ρινορραγίες και τερηδόνα.
Ανθρακικό οξύ
Το H 2 CO 3 είναι ασθενές οξύ. Λαμβάνεται με διάλυση CO 2 (διοξείδιο του άνθρακα) σε H 2 O (νερό). Το ανθρακικό οξύ χρησιμοποιείται στη βιολογία και τη βιοχημεία.
Πυκνότητα διαφόρων οξέων
Η πυκνότητα των οξέων κατέχει σημαντική θέση στο θεωρητικό και πρακτικό μέρος της χημείας. Χάρη στη γνώση της πυκνότητας, είναι δυνατός ο προσδιορισμός της συγκέντρωσης ενός συγκεκριμένου οξέος, η επίλυση χημικών προβλημάτων και η προσθήκη της σωστής ποσότητας οξέος για την ολοκλήρωση της αντίδρασης. Η πυκνότητα οποιουδήποτε οξέος ποικίλλει ανάλογα με τη συγκέντρωση. Για παράδειγμα, όσο μεγαλύτερο είναι το ποσοστό συγκέντρωσης, τόσο μεγαλύτερη είναι η πυκνότητα.
Γενικές ιδιότητες των οξέων
Απολύτως όλα τα οξέα είναι (αποτελούνται δηλαδή από πολλά στοιχεία του περιοδικού πίνακα), ενώ αναγκαστικά περιλαμβάνουν H (υδρογόνο) στη σύνθεσή τους. Στη συνέχεια, θα δούμε ποια είναι κοινά:
- Όλα τα οξέα που περιέχουν οξυγόνο (στον τύπο του οποίου υπάρχει το Ο) σχηματίζουν νερό όταν αποσυντίθενται, και επίσης τα ανοξικά οξέα αποσυντίθενται σε απλές ουσίες(για παράδειγμα, το 2HF αποσυντίθεται σε F 2 και H 2).
- Τα οξειδωτικά οξέα αλληλεπιδρούν με όλα τα μέταλλα της σειράς μεταλλικής δραστηριότητας (μόνο με εκείνα που βρίσκονται στα αριστερά του Η).
- Αλληλεπιδρούν με διάφορα άλατα, αλλά μόνο με αυτά που σχηματίστηκαν από ένα ακόμη πιο ασθενές οξύ.
Από τους δικούς τους φυσικές ιδιότητεςτα οξέα είναι πολύ διαφορετικά μεταξύ τους. Μετά από όλα, μπορεί να έχουν μια μυρωδιά και να μην την έχουν, και επίσης να είναι σε μια ποικιλία καταστάσεις συνάθροισης: υγρό, αέριο, ακόμη και στερεό. Τα στερεά οξέα είναι πολύ ενδιαφέροντα για μελέτη. Παραδείγματα τέτοιων οξέων: C 2 H 2 0 4 και H 3 BO 3.
Συγκέντρωση
Η συγκέντρωση είναι μια ποσότητα που καθορίζει την ποσοτική σύσταση οποιουδήποτε διαλύματος. Για παράδειγμα, οι χημικοί συχνά χρειάζεται να προσδιορίσουν πόσο καθαρό θειικό οξύ είναι σε αραιό οξύ H 2 SO 4. Για να γίνει αυτό, ρίχνουν μια μικρή ποσότητα αραιού οξέος σε ένα ποτήρι ζέσεως, το ζυγίζουν και καθορίζουν τη συγκέντρωση από έναν πίνακα πυκνότητας. Η συγκέντρωση των οξέων σχετίζεται στενά με την πυκνότητα, συχνά υπάρχουν εργασίες υπολογισμού για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης, όπου πρέπει να προσδιορίσετε το ποσοστό καθαρού οξέος στο διάλυμα.
Ταξινόμηση όλων των οξέων σύμφωνα με τον αριθμό των ατόμων Η στον χημικό τους τύπο
Μία από τις πιο δημοφιλείς ταξινομήσεις είναι η διαίρεση όλων των οξέων σε μονοβασικά, διβασικά και, κατά συνέπεια, τριβασικά οξέα. Παραδείγματα μονοβασικών οξέων: HNO 3 (νιτρικό), HCl (υδροχλωρικό), HF (υδροφθορικό) και άλλα. Αυτά τα οξέα ονομάζονται μονοβασικά, αφού στη σύνθεσή τους υπάρχει μόνο ένα άτομο Η. Υπάρχουν πολλά τέτοια οξέα, είναι αδύνατο να θυμηθούμε απολύτως το καθένα. Απλώς πρέπει να θυμάστε ότι τα οξέα ταξινομούνται επίσης με βάση τον αριθμό των ατόμων Η στη σύνθεσή τους. Τα διβασικά οξέα ορίζονται παρόμοια. Παραδείγματα: H2SO4 (θειικό), H2S (υδρόθειο), H2CO3 (άνθρακας) και άλλα. Tribasic: H 3 PO 4 (φωσφορικό).
Βασική ταξινόμηση οξέων
Μία από τις πιο δημοφιλείς ταξινομήσεις οξέων είναι η διαίρεση τους σε οξυγονούχα και ανοξικά οξέα. Πώς να θυμάστε χωρίς να ξέρετε χημική φόρμουλαουσία που είναι οξύ που περιέχει οξυγόνο;
Όλα τα ανοξικά οξέα δεν περιέχουν σημαντικό στοιχείοΤο Ο είναι οξυγόνο, αλλά υπάρχει Η στη σύνθεση. Επομένως, η λέξη «υδρογόνο» αποδίδεται πάντα στο όνομά τους. Το HCl είναι ένα H2S - υδρόθειο.
Αλλά ακόμη και με τα ονόματα των οξέων που περιέχουν οξύ, μπορείτε να γράψετε έναν τύπο. Για παράδειγμα, εάν ο αριθμός των ατόμων Ο σε μια ουσία είναι 4 ή 3, τότε το επίθημα -n- προστίθεται πάντα στο όνομα, καθώς και η κατάληξη -aya-:
- H 2 SO 4 - θειικό (αριθμός ατόμων - 4);
- H 2 SiO 3 - πυρίτιο (αριθμός ατόμων - 3).
Εάν η ουσία έχει λιγότερα από τρία άτομα οξυγόνου ή τρία, τότε το επίθημα -ist- χρησιμοποιείται στο όνομα:
- HNO 2 - αζωτούχο;
- H 2 SO 3 - θειούχο.
Γενικές ιδιότητες
Όλα τα οξέα έχουν ξινή γεύση και συχνά ελαφρώς μεταλλική. Υπάρχουν όμως και άλλες παρόμοιες ιδιότητες, τις οποίες θα εξετάσουμε τώρα.
Υπάρχουν ουσίες που ονομάζονται δείκτες. Οι δείκτες αλλάζουν το χρώμα τους ή το χρώμα παραμένει, αλλά η απόχρωση του αλλάζει. Αυτό συμβαίνει όταν κάποιες άλλες ουσίες, όπως τα οξέα, δρουν στους δείκτες.
Ένα παράδειγμα αλλαγής χρώματος είναι ένα προϊόν που είναι γνωστό σε πολλούς όπως το τσάι και το κιτρικό οξύ. Όταν το λεμόνι ρίχνεται στο τσάι, το τσάι αρχίζει σταδιακά να ελαφρύνει αισθητά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το λεμόνι περιέχει κιτρικό οξύ.
Υπάρχουν και άλλα παραδείγματα. Λάκδος, που σε ουδέτερο περιβάλλον έχει μωβ χρώμα, γίνεται κόκκινο όταν προστεθεί υδροχλωρικό οξύ.
Με τάσεις μέχρι υδρογόνου στη σειρά, απελευθερώνονται φυσαλίδες αερίου - H. Ωστόσο, εάν ένα μέταλλο που βρίσκεται στη σειρά τάσης μετά το H τοποθετηθεί σε δοκιμαστικό σωλήνα με οξύ, τότε δεν θα συμβεί καμία αντίδραση, δεν θα υπάρξει έκλυση αερίου . Έτσι, ο χαλκός, ο άργυρος, ο υδράργυρος, η πλατίνα και ο χρυσός δεν θα αντιδράσουν με οξέα.
Σε αυτό το άρθρο, εξετάσαμε τα πιο διάσημα χημικά οξέα, καθώς και τις κύριες ιδιότητες και διαφορές τους.