Το αλάτι είναι ένα περιττό πρόσθετο τροφίμων. Μην ψάχνετε δικαιολογίες για να το χρησιμοποιείτε καθημερινά. Δεν υπάρχει κανένα από αυτά! Αυτό είναι ένα επικίνδυνο προϊόν που υπονομεύει την υγεία. Το αλάτι είναι λευκός θάνατος. Έτσι το λένε οι διατροφολόγοι.
Πώς να προετοιμάσετε ένα διάλυμα αλατιού - γιατί χρειάζεται;
Σύμφωνα με τους διατροφολόγους, η ημερήσια δόση αλατιού δεν πρέπει να ξεπερνά τα 4 γραμμάρια. Επιπλέον, αυτό περιλαμβάνει το αλάτι, που λαμβάνεται από όλα τα παρασκευασμένα τρόφιμα και τα υγρά που καταναλώνουμε κατά τη διάρκεια της ημέρας. Αυτό περιλαμβάνει πόσιμο νερό, φρούτα, λαχανικά, ψωμί, δημητριακά, κρέας κ.λπ. Ως εκ τούτου, οι διατροφολόγοι προτείνουν την πλήρη εγκατάλειψη αυτού του «δολοφονικού» συμπληρώματος υπέρ μιας δίαιτας χωρίς αλάτι. Θα πρέπει επίσης να σημειωθεί ότι τα περισσότερα από τα πιάτα που μαγειρεύετε χωρίς αλάτι θα γίνουν μόνο πιο νόστιμα και αρωματικά.
Αλλά αν δεν μπορείτε ακόμα να σταματήσετε εντελώς τη χρήση αλατιού, σας προτείνουμε να ετοιμάσετε ένα διάλυμα αλατιού και να το προσθέσετε απευθείας στο πιάτο. Έτσι, είναι σίγουρο ότι θα μειώσετε την ημερήσια πρόσληψη αλατιού αρκετές φορές. Πώς να παρασκευάσετε ένα διάλυμα αλατιού;
Προετοιμασία του αλατούχου διαλύματος
- Για να παρασκευάσετε ένα διάλυμα αλατιού, ρίξτε 2 κουταλιές της σούπας αλάτι σε ένα εμαγιέ τηγάνι και ρίξτε 200 γραμμάρια ζεστό απεσταγμένο νερό. Ενώ ανακατεύετε, αφήστε να πάρει μια χαμηλή βράση και σιγοβράστε για 10 λεπτά.
- Στραγγίστε το παρασκευασμένο διάλυμα αλατιού μέσα από ένα χοντρό βαμβακερό ύφασμα ή ένα κομμάτι γάζας δύο στρώσεων. Το νερό έχει μερικώς εξατμιστεί, οπότε προσθέστε βραστό νερό στο προηγούμενο επίπεδο υγρού των 200 γραμμαρίων. Για να παρασκευάσετε το διάλυμα αλατιού, αδειάστε σε ένα προετοιμασμένο μπουκάλι με στενό λαιμό για ευκολία στη χρήση. Φροντίστε να κλείσετε το μπουκάλι για να μην εξατμιστεί το νερό και να μην αυξηθεί η συγκέντρωση αλατιού.
- Έχετε ετοιμάσει ένα διάλυμα άλατος 25%, δηλαδή 25 γραμμάρια αλατιού ανά 100 γραμμάρια νερού.
- Τώρα κοιτάξτε το πανί μέσα από το οποίο φιλτράρατε το αλατούχο διάλυμα. Αρέσει? Όλες αυτές οι ακαθαρσίες καθίζονταν καθημερινά στα τοιχώματα του στομάχου, των εντέρων, απορροφώνται στο αίμα, κατέστρεφαν το συκώτι και συσσωρεύονταν στα νεφρά και τη χοληδόχο κύστη. Και τώρα ξέρετε πώς να προετοιμάσετε ένα διάλυμα αλατιού που είναι λιγότερο επιβλαβές για την υγεία.
- Πόσο διάλυμα αλατιού πρέπει να χρησιμοποιείται; Αρκετό 1 ατελές κουταλάκι του γλυκού (3 γραμμάρια) από το διάλυμα ανά 200 γραμμάρια τροφής.
Πώς να παρασκευάσετε ένα διάλυμα αλατιού άλλων συγκεντρώσεων;
- Διάλυμα 10% - 100 γραμμάρια αλατιού ανά 1000 γραμμάρια απεσταγμένου νερού. Αυτό το διάλυμα ονομάζεται επίσης υπερτονικό. Αλλά το αλάτι σε ένα τέτοιο διάλυμα δεν βράζει, αλλά μόνο διαλύεται.
- Ένας επίδεσμος εμποτισμένος με υπερτονικό διάλυμα από διάλυμα αλατιού θα ανακουφίσει το πρήξιμο των ιστών κατά τη διάρκεια διαστρέμματα, κατάγματα και φλεγμονή των αρθρώσεων. Ένας επίδεσμος γύρω από το κεφάλι, εμποτισμένος με διάλυμα 10%, εμποδίζει την ανάπτυξη οξέων ιογενών λοιμώξεων του αναπνευστικού, ανακουφίζει από πονοκεφάλους και σταματά την καταρροή που έχει αρχίσει.
- Ο καθένας μας είναι μέρος του πλανήτη Γη. Όλα είναι διατεταγμένα με τέτοιο τρόπο ώστε ο καθένας να έχει τα πάντα για μια ζωή. Γιατί λοιπόν καταστρέφουμε την εσωτερική ισορροπία του σώματός μας προσθέτοντας μια περιττή ουσία - χλωριούχο νάτριο;
κατά προσέγγιση λύσεις.Κατά την προετοιμασία κατά προσέγγιση διαλυμάτων, οι ποσότητες των ουσιών που πρέπει να ληφθούν για αυτό υπολογίζονται με μικρή ακρίβεια. Τα ατομικά βάρη των στοιχείων για την απλοποίηση των υπολογισμών μπορούν να ληφθούν στρογγυλοποιημένα μερικές φορές σε ολόκληρες μονάδες. Έτσι, για έναν πρόχειρο υπολογισμό, το ατομικό βάρος του σιδήρου μπορεί να ληφθεί ίσο με 56 αντί για το ακριβές -55,847. για το θείο - 32 αντί για το ακριβές 32.064, κ.λπ.
Οι ουσίες για την παρασκευή κατά προσέγγιση διαλυμάτων ζυγίζονται σε τεχνοχημική ή τεχνική ζυγαριά.
Βασικά, οι υπολογισμοί στην παρασκευή των διαλυμάτων είναι ακριβώς οι ίδιοι για όλες τις ουσίες.
Η ποσότητα του παρασκευασμένου διαλύματος εκφράζεται είτε σε μονάδες μάζας (g, kg) είτε σε μονάδες όγκου (ml, l) και για καθεμία από αυτές τις περιπτώσεις, ο υπολογισμός της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας γίνεται διαφορετικά.
Παράδειγμα. Αφήστε να χρειαστεί να παρασκευαστεί 1,5 kg διαλύματος χλωριούχου νατρίου 15%. υπολογίστε εκ των προτέρων την απαιτούμενη ποσότητα αλατιού. Ο υπολογισμός πραγματοποιείται σύμφωνα με την αναλογία:
δηλ. αν 100 g του διαλύματος περιέχει 15 g αλατιού (15%), τότε πόσο θα χρειαστούν για την παρασκευή 1500 g του διαλύματος;
Ο υπολογισμός δείχνει ότι πρέπει να ζυγίσετε 225 g αλάτι και μετά να πάρετε 1500 - 225 = 1275 g. ¦
Εάν δοθεί για να ληφθούν 1,5 λίτρα του ίδιου διαλύματος, τότε στην περίπτωση αυτή, σύμφωνα με το βιβλίο αναφοράς, διαπιστώνεται η πυκνότητά του, η τελευταία πολλαπλασιάζεται με τον δεδομένο όγκο και έτσι βρίσκεται η μάζα της απαιτούμενης ποσότητας διαλύματος. Έτσι, η πυκνότητα ενός διαλύματος 15% χλωριούχου νατρίου στους 15 0C είναι 1,184 g/cm3. Επομένως, 1500 ml είναι
Επομένως, η ποσότητα της ουσίας για την παρασκευή 1,5 kg και 1,5 l διαλύματος είναι διαφορετική.
Ο υπολογισμός που δίνεται παραπάνω ισχύει μόνο για την παρασκευή διαλυμάτων ανύδρων ουσιών. Εάν ληφθεί ένα υδατικό άλας, για παράδειγμα Na2SO4-IOH2O1, τότε ο υπολογισμός τροποποιείται κάπως, αφού πρέπει να ληφθεί υπόψη και το νερό κρυστάλλωσης.
Παράδειγμα. Αφήστε να χρειαστεί να παρασκευάσετε 2 kg διαλύματος Na2SO4 10% ξεκινώντας από Na2SO4 *10H2O.
Το μοριακό βάρος του Na2SO4 είναι 142,041 και το Na2SO4*10H2O είναι 322,195 ή στρογγυλεμένο 322,20.
Ο υπολογισμός πραγματοποιείται πρώτα σε άνυδρο αλάτι:
Επομένως, πρέπει να πάρετε 200 g άνυδρου αλατιού. Η ποσότητα του δεκαένυδρου άλατος βρίσκεται από τον υπολογισμό:
Το νερό σε αυτή την περίπτωση πρέπει να ληφθεί: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.
Δεδομένου ότι το διάλυμα δεν παρασκευάζεται πάντα με όρους άνυδρου άλατος, τότε στην ετικέτα, η οποία πρέπει να κολληθεί στο δοχείο με το διάλυμα, είναι απαραίτητο να υποδείξετε από ποιο αλάτι παρασκευάζεται το διάλυμα, για παράδειγμα, διάλυμα Na2SO4 10% ή Na2SO4 * 10H2O 25%.
Συχνά συμβαίνει ότι το προηγουμένως παρασκευασμένο διάλυμα πρέπει να αραιωθεί, δηλαδή να μειωθεί η συγκέντρωσή του. τα διαλύματα αραιώνονται είτε κατ' όγκο είτε κατά βάρος.
Παράδειγμα. Είναι απαραίτητο να αραιωθεί ένα διάλυμα θειικού αμμωνίου 20% έτσι ώστε να ληφθούν 2 λίτρα διαλύματος 5%. Πραγματοποιούμε τον υπολογισμό με τον ακόλουθο τρόπο. Από το βιβλίο αναφοράς μαθαίνουμε ότι η πυκνότητα ενός διαλύματος 5% (NH4) 2SO4 είναι 1,0287 g/cm3. Επομένως, 2 λίτρα από αυτό θα πρέπει να ζυγίζουν 1,0287 * 2000 = 2057,4 γρ. Αυτή η ποσότητα πρέπει να περιέχει θειικό αμμώνιο:
Λαμβάνοντας υπόψη ότι μπορεί να υπάρξουν απώλειες κατά τη μέτρηση, πρέπει να πάρετε 462 ml και να τα φέρετε στα 2 λίτρα, δηλαδή να προσθέσετε 2000-462 = 1538 ml νερό σε αυτά.
Εάν η αραίωση πραγματοποιείται κατά βάρος, ο υπολογισμός απλοποιείται. Αλλά γενικά, η αραίωση πραγματοποιείται σε βάση όγκου, καθώς τα υγρά, ειδικά σε μεγάλες ποσότητες, είναι ευκολότερο να μετρηθούν κατ' όγκο παρά να ζυγιστούν.
Πρέπει να θυμόμαστε ότι σε όλες τις εργασίες, τόσο με διάλυση όσο και με αραίωση, δεν πρέπει ποτέ να ρίχνουμε όλο το νερό στο δοχείο ταυτόχρονα. Ξεπλύνετε με νερό πολλές φορές τα πιάτα στα οποία πραγματοποιήθηκε το ζύγισμα ή η μέτρηση της επιθυμητής ουσίας και κάθε φορά το νερό αυτό προστίθεται στο δοχείο για το διάλυμα.
Όταν δεν απαιτείται ιδιαίτερη ακρίβεια, κατά την αραίωση διαλυμάτων ή την ανάμιξή τους για να ληφθούν διαλύματα διαφορετικής συγκέντρωσης, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την παρακάτω απλή και γρήγορη μέθοδο.
Ας πάρουμε την ήδη αναλυθείσα περίπτωση αραίωσης διαλύματος θειικού αμμωνίου 20% σε 5%. Πρώτα γράφουμε ως εξής:
όπου 20 είναι η συγκέντρωση του διαλύματος που λαμβάνεται, 0 είναι νερό και 5 "η απαιτούμενη συγκέντρωση. Τώρα αφαιρούμε το 5 από το 20 και γράφουμε την τιμή που προκύπτει στην κάτω δεξιά γωνία, αφαιρώντας το μηδέν από το 5, γράφουμε τον αριθμό στην επάνω δεξιά γωνία. Τότε το κύκλωμα θα μοιάζει με αυτό:
Αυτό σημαίνει ότι πρέπει να πάρετε 5 όγκους διαλύματος 20% και 15 όγκους νερού. Φυσικά, ένας τέτοιος υπολογισμός δεν είναι ακριβής.
Εάν αναμίξετε δύο διαλύματα της ίδιας ουσίας, τότε το σχήμα παραμένει το ίδιο, αλλάζουν μόνο οι αριθμητικές τιμές. Αφήστε ένα διάλυμα 25% να παρασκευαστεί αναμειγνύοντας ένα διάλυμα 35% και ένα διάλυμα 15%. Τότε το διάγραμμα θα μοιάζει με αυτό:
δηλαδή πρέπει να πάρετε 10 τόμους και των δύο διαλυμάτων. Αυτό το σχήμα δίνει κατά προσέγγιση αποτελέσματα και μπορεί να χρησιμοποιηθεί μόνο όταν δεν απαιτείται ειδική ακρίβεια. Είναι πολύ σημαντικό για κάθε χημικό να καλλιεργεί τη συνήθεια της ακρίβειας στους υπολογισμούς όταν είναι απαραίτητο και να χρησιμοποιεί κατά προσέγγιση αριθμούς σε περιπτώσεις όπου αυτό δεν επηρεάζει τα αποτελέσματα της εργασίας. Όταν απαιτείται μεγαλύτερη ακρίβεια κατά την αραίωση των διαλυμάτων, ο υπολογισμός γίνεται σύμφωνα με τους τύπους.
Ας δούμε μερικές από τις πιο σημαντικές περιπτώσεις.
Προετοιμασία αραιωμένου διαλύματος. Έστω c η ποσότητα του διαλύματος, m% είναι η συγκέντρωση του διαλύματος που θα αραιωθεί σε συγκέντρωση n%. Η προκύπτουσα ποσότητα αραιού διαλύματος x υπολογίζεται με τον τύπο:
και ο όγκος του νερού v για την αραίωση του διαλύματος υπολογίζεται με τον τύπο:
Ανάμιξη δύο διαλυμάτων της ίδιας ουσίας διαφορετικής συγκέντρωσης για να ληφθεί ένα διάλυμα δεδομένης συγκέντρωσης.Αφήνουμε αναμειγνύοντας μέρη ενός m% διαλύματος με x μέρη διαλύματος n%, πρέπει να λάβετε ένα διάλυμα /% και στη συνέχεια:
ακριβείς λύσεις.Κατά την προετοιμασία των ακριβών λύσεων, ο υπολογισμός των ποσοτήτων των απαιτούμενων ουσιών θα ελέγχεται ήδη με επαρκή βαθμό ακρίβειας. Τα ατομικά βάρη των στοιχείων λαμβάνονται από τον πίνακα, ο οποίος δείχνει τις ακριβείς τιμές τους. Κατά την πρόσθεση (ή την αφαίρεση), χρησιμοποιείται η ακριβής τιμή του όρου με τα λιγότερα δεκαδικά ψηφία. Οι υπόλοιποι όροι στρογγυλοποιούνται, αφήνοντας ένα ακόμη δεκαδικό ψηφίο μετά την υποδιαστολή από ό,τι στον όρο με τον μικρότερο αριθμό ψηφίων. Ως αποτέλεσμα, μένουν τόσα ψηφία μετά την υποδιαστολή όσα υπάρχουν στον όρο με τον μικρότερο αριθμό δεκαδικών ψηφίων. κάνοντας την απαραίτητη στρογγυλοποίηση. Όλοι οι υπολογισμοί γίνονται με χρήση λογαρίθμων, πενταψήφιων ή τετραψήφιων. Οι υπολογισμένες ποσότητες της ουσίας ζυγίζονται μόνο σε αναλυτικό ζυγό.
Η ζύγιση γίνεται είτε σε γυαλί ρολογιού είτε σε φιάλη. Η ζυγισμένη ουσία χύνεται σε καθαρά πλυμένη ογκομετρική φιάλη μέσω καθαρού, στεγνού χωνιού σε μικρές μερίδες. Στη συνέχεια, από το πλυντήριο, πολλές φορές με μικρές μερίδες νερού, το μπντζέ ή το ποτήρι του ρολογιού στο οποίο γινόταν το ζύγισμα πλένεται πάνω από το χωνί. Το χωνί πλένεται επίσης πολλές φορές με απεσταγμένο νερό.
Για την έκχυση στερεών κρυστάλλων ή σκονών σε μια ογκομετρική φιάλη, είναι πολύ βολικό να χρησιμοποιήσετε το χωνί που φαίνεται στο Σχ. 349. Τέτοιες χοάνες κατασκευάζονται με χωρητικότητα 3, 6 και 10 cm3. Μπορείτε να ζυγίσετε το δείγμα απευθείας σε αυτές τις χοάνες (μη υγροσκοπικά υλικά), έχοντας προηγουμένως προσδιορίσει τη μάζα τους. Το δείγμα από τη χοάνη μεταφέρεται πολύ εύκολα στην ογκομετρική φιάλη. Όταν χύνεται το δείγμα, η χοάνη, χωρίς να αφαιρείται η φιάλη από το λαιμό, πλένεται καλά με απεσταγμένο νερό από τη φιάλη πλύσης.
Κατά κανόνα, κατά την παρασκευή ακριβών διαλυμάτων και τη μεταφορά της διαλυμένης ουσίας σε μια ογκομετρική φιάλη, ο διαλύτης (για παράδειγμα, νερό) δεν πρέπει να καταλαμβάνει περισσότερο από τη μισή χωρητικότητα της φιάλης. Πωματίζουμε την ογκομετρική φιάλη και την ανακινούμε μέχρι να διαλυθεί τελείως το στερεό. Το προκύπτον διάλυμα στη συνέχεια γεμίζεται μέχρι τη χαραγή με νερό και αναμιγνύεται επιμελώς.
μοριακά διαλύματα.Για να παρασκευαστεί 1 λίτρο διαλύματος 1 Μ μιας ουσίας, 1 mol από αυτό ζυγίζεται σε αναλυτικό ζυγό και διαλύεται όπως περιγράφεται παραπάνω.
Παράδειγμα. Για να παρασκευάσετε 1 λίτρο διαλύματος 1 M νιτρικού αργύρου, βρείτε στον πίνακα ή υπολογίστε το μοριακό βάρος του AgNO3, είναι ίσο με 169.875. Το αλάτι ζυγίζεται και διαλύεται σε νερό.
Εάν χρειάζεται να παρασκευάσετε ένα πιο αραιό διάλυμα (0,1 ή 0,01 M), ζυγίστε αντίστοιχα 0,1 ή 0,01 mol αλατιού.
Εάν χρειάζεται να παρασκευάσετε λιγότερο από 1 λίτρο διαλύματος, τότε διαλύστε μια αντίστοιχα μικρότερη ποσότητα αλατιού στον αντίστοιχο όγκο νερού.
Τα κανονικά διαλύματα παρασκευάζονται με παρόμοιο τρόπο, μόνο που ζυγίζουν όχι 1 mole, αλλά 1 γραμμάριο ισοδύναμο ενός στερεού.
Εάν πρέπει να παρασκευάσετε ένα ημι-κανονικό ή δεινοφυσιολογικό διάλυμα, πάρτε 0,5 ή 0,1 γραμμάρια ισοδύναμα, αντίστοιχα. Όταν παρασκευάζετε όχι 1 λίτρο διαλύματος, αλλά λιγότερο, για παράδειγμα 100 ή 250 ml, τότε πάρτε το 1/10 ή 1/4 της ποσότητας της ουσίας που απαιτείται για την παρασκευή 1 λίτρου και διαλύστε στον κατάλληλο όγκο νερού.
Σχ. 349. Χωνί για την έκχυση δείγματος σε φιάλη.
Μετά την παρασκευή του διαλύματος, πρέπει να ελεγχθεί με τιτλοδότηση με κατάλληλο διάλυμα άλλης ουσίας με γνωστή κανονικότητα. Το παρασκευασμένο διάλυμα μπορεί να μην αντιστοιχεί ακριβώς στην κανονικότητα που δίνεται. Σε τέτοιες περιπτώσεις, μερικές φορές εισάγεται μια τροπολογία.
Στα εργαστήρια παραγωγής, μερικές φορές παρασκευάζονται ακριβή διαλύματα «από την ουσία που θα προσδιοριστεί». Η χρήση τέτοιων διαλυμάτων διευκολύνει τους υπολογισμούς στις αναλύσεις, αφού αρκεί να πολλαπλασιαστεί ο όγκος του διαλύματος που χρησιμοποιείται για ογκομέτρηση με τον τίτλο του διαλύματος για να ληφθεί η περιεκτικότητα της επιθυμητής ουσίας (σε g) στην ποσότητα οποιουδήποτε διαλύματος που λαμβάνεται για ανάλυση.
Κατά την παρασκευή ενός τιτλοδοτημένου διαλύματος για την αναλυόμενη ουσία, ο υπολογισμός πραγματοποιείται επίσης σύμφωνα με το ισοδύναμο γραμμαρίων της διαλυμένης ουσίας, χρησιμοποιώντας τον τύπο:
Παράδειγμα. Ας είναι απαραίτητο να παρασκευαστούν 3 λίτρα διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου με τίτλο σιδήρου 0,0050 g / ml. Το ισοδύναμο γραμμαρίων του KMnO4 είναι 31,61 και το ισοδύναμο γραμμαρίων του Fe είναι 55,847.
Υπολογίζουμε με τον παραπάνω τύπο:
τυπικές λύσεις.Τα πρότυπα διαλύματα ονομάζονται διαλύματα με διαφορετικές, επακριβώς καθορισμένες συγκεντρώσεις που χρησιμοποιούνται στη χρωματομετρία, για παράδειγμα, διαλύματα που περιέχουν 0,1, 0,01, 0,001 mg κ.λπ. μιας διαλυμένης ουσίας σε 1 ml.
Εκτός από τη χρωματομετρική ανάλυση, τέτοια διαλύματα χρειάζονται κατά τον προσδιορισμό του pH, σε νεφελομετρικούς προσδιορισμούς κ.λπ. Μερικές φορές τα πρότυπα διαλύματα αποθηκεύονται σε σφραγισμένες αμπούλες, αλλά πιο συχνά πρέπει να παρασκευάζονται αμέσως πριν από τη χρήση.
Η ποσότητα της ουσίας (σε g) που απαιτείται για τη λήψη τέτοιων διαλυμάτων υπολογίζεται από τον τύπο:
Παράδειγμα. Είναι απαραίτητο να παρασκευαστούν πρότυπα διαλύματα CuSO4 5H2O για τον χρωματομετρικό προσδιορισμό του χαλκού και 1 ml του πρώτου διαλύματος πρέπει να περιέχει 1 mg χαλκού, το δεύτερο - 0,1 mg, το τρίτο - 0,01 mg, το τέταρτο - 0,001 mg. Αρχικά προετοιμάστε μια επαρκή ποσότητα από το πρώτο διάλυμα, για παράδειγμα 100 ml.
Θεωρούμε δεδομένο το αλάτι ως απαραίτητο καρύκευμα για τα πιάτα. Εν τω μεταξύ, αυτή η σημαντική ουσία στη μαγειρική είναι θεραπευτής, μαγικός προστάτης και βοηθός στο νοικοκυριό.
Για θεραπεία, το αλάτι χρησιμοποιείται συχνά σε διαλυμένη μορφή. Οι μέθοδοι έχουν μια σειρά από αποχρώσεις που σίγουρα πρέπει να γνωρίζετε. Για παράδειγμα, πώς να φτιάξετε ένα αλατούχο διάλυμα 10% εάν δεν υπάρχουν χημικά και ποτήρια στο σπίτι; Πόσο αλάτι και νερό πρέπει να λαμβάνεται; Εξετάστε απλές επιλογές για την παρασκευή θεραπευτικών λύσεων.
Τι είδους αλάτι χρειάζεται για την παρασκευή του φαρμάκου;
Πριν προετοιμάσετε ένα αλατούχο διάλυμα 10%, πρέπει να μελετήσετε προσεκτικά τη συνταγή. Ποια ουσία αναφέρεται σε αυτό; Εάν επιτραπέζιο αλάτι, τότε είναι κατάλληλες συσκευασίες που υποδεικνύουν:
- αλάτι κουζίνας?
- χλωριούχο νάτριο;
- αλάτι τροφίμων?
- ορυκτό αλάτι.
Στην καθημερινή ζωή, χρησιμοποιείται η λέξη "άλας", αν και αυτός ο όρος αναφέρεται σε πολλές πολύπλοκες ουσίες που σχηματίζονται από μεταλλικά ιόντα ή άτομα και υπολείμματα οξέος. Επιπλέον, τα άλατα Epsom, θειικό μαγνήσιο, χρησιμοποιούνται για ιατρικούς σκοπούς. Οι ουσίες εξορύσσονται κατά την ανάπτυξη κοιτασμάτων στο φλοιό της γης.
Εάν εξατμιστείτε, παίρνετε θαλασσινό αλάτι, το οποίο περιέχει νάτριο, μαγνήσιο, ιώδιο, χλωριούχο, θειικά ιόντα και άλλα συστατικά. Οι ιδιότητες ενός τέτοιου μείγματος είναι κάπως διαφορετικές από μεμονωμένες ουσίες. Συνήθως, για τη θεραπεία τραυμάτων, πονόλαιμου και δοντιών, παρασκευάζεται αλατούχο διάλυμα χλωριούχου νατρίου 1-10%. Ο χημικός τύπος μιας ένωσης που έχει εκπληκτικές ιδιότητες είναι το NaCl.
Ποιος πρέπει να είναι ο βαθμός καθαρότητας των εξαρτημάτων;
Πώς να φτιάξετε ένα αλατούχο διάλυμα 10% στο σπίτι, έτσι ώστε το φάρμακο να ωφελήσει και να μην βλάψει το σώμα; Το αλάτι πρέπει επίσης να είναι όσο το δυνατόν πιο καθαρό, αλλά το αλάτι που αγοράζεται από το κατάστημα Stone είναι συχνά μολυσμένο με ακαθαρσίες. Υπάρχει ένα καθαρότερο προϊόν λεπτής λείανσης.
Ορισμένες συνταγές συνιστούν τη χρήση νερού χιονιού ή βροχής, αλλά αυτή είναι μια ατυχής ιδέα από την άποψη της σύγχρονης οικολογίας. Πολλές επικρίσεις προκαλεί και η καθαρότητα του υγρού που ρέει στα συστήματα παροχής πόσιμου νερού. Όπως το χιόνι και η βροχή, μπορεί να μολυνθεί με χλώριο, σίδηρο, φαινόλη, προϊόντα πετρελαίου, νιτρικά άλατα. Ας διευκρινίσουμε ότι το απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό χρησιμοποιείται ως διαλύτης στην ιατρική. Στο σπίτι, μπορείτε να πάρετε φιλτραρισμένο ή βρασμένο νερό για να προετοιμάσετε το διάλυμα.
Εάν βάλετε πλαστικά καλούπια με νερό στην κατάψυξη, το καθαρό νερό θα παγώσει πρώτα και οι ακαθαρσίες θα συσσωρευτούν στον πάτο. Χωρίς να περιμένετε για πλήρη κατάψυξη, είναι απαραίτητο να συλλέξετε πάγο από την επιφάνεια και να το λιώσετε. Πάρτε πολύ καθαρό και υγιεινό νερό.
Πώς να μετρήσετε τη μάζα του αλατιού και τον όγκο του νερού για να παρασκευάσετε ένα διάλυμα;
Όλα όσα χρειάζεστε πρέπει να συλλέγονται εκ των προτέρων, προτού φτιάξετε νερό 10 τοις εκατό, για την εργασία θα χρειαστείτε ένα ποτήρι, μια σακούλα αλάτι, λέπια, ένα ποτήρι και ένα κουτάλι (τραπέζι, επιδόρπιο ή τσάι). Η παρακάτω φωτογραφία θα σας βοηθήσει να προσδιορίσετε τη μάζα του αλατιού που περιέχεται σε ένα επιδόρπιο και ένα κουταλάκι του γλυκού.
Στη συνέχεια, πρέπει να αποφασίσετε για τις μονάδες μέτρησης για το υγρό. Πιστεύεται ότι η μάζα 100 ml καθαρού γλυκού νερού είναι 100 g (η πυκνότητα του γλυκού νερού είναι 1 g/ml). Τα υγρά μπορούν να μετρηθούν με ένα ποτήρι ζέσεως, εάν δεν είναι διαθέσιμο, τότε θα κάνει ένα συνηθισμένο ποτήρι από αυτά που ονομάζονται "faceted". Γεμισμένο μέχρι το σημάδι, περιέχει 200 ml νερού (ή g). Αν ρίξετε μέχρι την κορυφή, παίρνετε 250 ml (250 g).
Τι σημαίνει η έκφραση "διάλυμα 10%";
Η συγκέντρωση των ουσιών εκφράζεται συνήθως με διάφορους τρόπους. Τις περισσότερες φορές στην ιατρική και την καθημερινή ζωή, χρησιμοποιείται μια τέτοια τιμή ως ποσοστό βάρους. Δείχνει πόσα γραμμάρια ουσίας περιέχονται σε 100 g διαλύματος. Για παράδειγμα, εάν η συνταγή λέει ότι χρησιμοποιείται αλατούχο διάλυμα 10%, τότε κάθε 100 g ενός τέτοιου παρασκευάσματος περιέχει 10 g της διαλυμένης ουσίας.
Ας υποθέσουμε ότι πρέπει να παρασκευάσετε 200 g διαλύματος αλατιού 10%. Ας κάνουμε απλούς υπολογισμούς που δεν χρειάζονται πολύ χρόνο:
100 g διαλύματος περιέχει 10 g της ουσίας. 200 g διαλύματος περιέχουν x g της ουσίας.
x = 200 g x 10 g: 100 g = 20 g (αλάτι).
200 g - 20 g = 180 g (νερό).
180 g x 1 g/ml = 180 ml (νερό).
Πώς να παρασκευάσετε αλατούχο διάλυμα 10%;
Εάν το σπίτι έχει ζυγαριά και ποτήρι, τότε είναι καλύτερο να μετρήσετε τη μάζα του αλατιού και τον όγκο του νερού με τη βοήθειά τους. Είναι επίσης δυνατό να σηκώσετε ένα κουταλάκι του γλυκού "με την κορυφή" και να ρίξετε ένα ποτήρι νερό μέχρι τον κίνδυνο, αλλά τέτοιες μετρήσεις είναι ανακριβείς.
Πώς να φτιάξετε ένα αλατούχο διάλυμα 10% για να λάβετε 100 g του φαρμάκου; Θα πρέπει να ζυγίσετε 10 g στερεού χλωριούχου νατρίου, να ρίξετε 90 ml νερό σε ένα ποτήρι και να ρίξετε αλάτι στο νερό, ανακατεύοντας με ένα κουτάλι μέχρι να διαλυθεί. Το αλάτι αναμιγνύεται με ζεστό ή κρύο νερό και στη συνέχεια τα πιάτα με τα συστατικά θερμαίνονται. Για καλύτερο καθαρισμό, το έτοιμο διάλυμα περνά μέσα από μια μπάλα από βαμβάκι (φιλτραρισμένο).
Μπορείτε να παρασκευάσετε 50 g διαλύματος 10% από 45 ml νερό και 5 g αλάτι. Το αλάτι παρασκευάζεται από 1 λίτρο νερό και 100 g χλωριούχου νατρίου (4 κουταλιές της σούπας "χωρίς κορυφή").
Επεξεργασία με αλατούχο διάλυμα 10%.
Στην ιατρική, φρέσκο απεσταγμένο νερό χρησιμοποιείται για την παρασκευή ενός διαλύματος άλατος 0,9%, το οποίο ονομάζεται «φυσιολογικό». Αυτό το υγρό είναι ισοτονικό σε σχέση με το εσωτερικό περιβάλλον του ανθρώπινου σώματος (έχει την ίδια συγκέντρωση). Χρησιμοποιείται κατά τη διάρκεια διαφόρων ιατρικών διαδικασιών, ειδικότερα, ως υποκατάστατο αίματος, για την εξάλειψη των επιπτώσεων της αφυδάτωσης, της δηλητηρίασης.
Ένα υπερτονικό διάλυμα περιέχει περισσότερο αλάτι· σε επαφή με ισοτονικό ή υποτονικό υγρό, προσελκύει νερό μέχρι να εξισωθούν οι συγκεντρώσεις. Ένα τέτοιο οσμωτικό αποτέλεσμα χρησιμοποιείται σε λαϊκές συνταγές για τον καθαρισμό των πληγών από το πύον. Το αλάτι έχει αντισηπτικές, αντιμικροβιακές ιδιότητες, τα υπερτονικά διαλύματά του χρησιμοποιούνται στην εναλλακτική ιατρική:
- σε ασθένειες των εσωτερικών οργάνων - με τη μορφή επιδέσμου αλατιού στην εστία του πόνου.
- ως λοσιόν, κομπρέσες και εφαρμογές για δερματικές και άλλες λοιμώξεις.
- ως λουτρά αλατιού για την κούραση και τον πόνο στα χέρια και τα πόδια.
- για τον καθαρισμό των πυωδών πληγών.
Η θεραπεία με υπερτονικό φυσιολογικό ορό 10% θα πάρει χρόνο, μπορεί να διαρκέσει αρκετές ημέρες ή εβδομάδες. Ο ελάχιστος αριθμός διαδικασιών είναι 4-7. Για τον πονόλαιμο χρησιμοποιείται υπερτονικό διάλυμα 3-5% για ξέβγαλμα πρωί και βράδυ. Η ρινική κοιλότητα πλένεται Για την προετοιμασία της, προσθέστε 1,2 g χλωριούχου νατρίου και 2,5 g μαγειρικής σόδας σε 237 ml βρασμένου νερού.
Κατά τη διάρκεια του Μεγάλου Πατριωτικού Πολέμου, εργάστηκα ως ανώτερη χειρουργός νοσοκόμα σε νοσοκομεία υπαίθρου με τον χειρουργό Ι.Ι. Shcheglov. Σε αντίθεση με άλλους γιατρούς, χρησιμοποίησε με επιτυχία ένα υπερτονικό αλατούχο διάλυμα στη θεραπεία των τραυματιών. Στην αχανή επιφάνεια του μολυσμένου τραύματος, εφάρμοσε μια χαλαρή, άφθονα βρεγμένη μεγάλη χαρτοπετσέτα με αλατούχο διάλυμα.
Μετά από 3-4 ημέρες, η πληγή έγινε καθαρή, ροζ, η θερμοκρασία, αν ήταν υψηλή, έπεφτε σχεδόν σε κανονικά επίπεδα, μετά από την οποία εφαρμόστηκε γύψος. Μετά από άλλες 3-4 ημέρες, οι τραυματίες στέλνονταν στα μετόπισθεν. Το υπερτονικό διάλυμα λειτούργησε τέλεια - δεν είχαμε σχεδόν καθόλου θνησιμότητα.
Περίπου 10 χρόνια μετά τον πόλεμο, χρησιμοποίησα τη μέθοδο Shcheglov για τη θεραπεία των δικών μου δοντιών, καθώς και της τερηδόνας που επιπλέκεται από κοκκίωμα.Η επιτυχία ήρθε σε δύο εβδομάδες. Μετά από αυτό, άρχισα να μελετώ την επίδραση του αλατούχου διαλύματος σε ασθένειες όπως χολοκυστίτιδα, νεφρίτιδα, χρόνια σκωληκοειδίτιδα, ρευματική καρδιοπάθεια, φλεγμονώδεις διεργασίες στους πνεύμονες, αρθρικούς ρευματισμούς, οστεομυελίτιδα, αποστήματα μετά από ένεση κ.λπ. Κατ 'αρχήν, αυτές ήταν μεμονωμένες περιπτώσεις, αλλά κάθε φορά είχα θετικά αποτελέσματα αρκετά γρήγορα.
Αργότερα, εργάστηκα σε μια πολυκλινική και μπορούσα να πω για μια σειρά από μάλλον δύσκολες περιπτώσεις όπου ο επίδεσμος με φυσιολογικό ορό αποδείχτηκε πιο αποτελεσματικός από όλα τα άλλα φάρμακα. Καταφέραμε να θεραπεύσουμε αιματώματα, θυλακίτιδα, χρόνια σκωληκοειδίτιδα. Το γεγονός είναι ότι το αλατούχο διάλυμα έχει απορροφητικές ιδιότητες και αντλεί υγρό από τον ιστό με παθογόνο χλωρίδα. Κάποτε, κατά τη διάρκεια ενός επαγγελματικού ταξιδιού στην περιοχή, σταμάτησα σε ένα διαμέρισμα. Τα παιδιά της οικοδέσποινας ήταν άρρωστα με κοκκύτη. Έβηχαν ασταμάτητα και οδυνηρά. Τους βάζω επίδεσμους αλατιού στην πλάτη τους το βράδυ. Μετά από μιάμιση ώρα, ο βήχας σταμάτησε και δεν εμφανίστηκε μέχρι το πρωί.
Μετά από τέσσερις επιδέσμους, η ασθένεια εξαφανίστηκε χωρίς ίχνος.
Στην εν λόγω κλινική, ο χειρουργός μου πρότεινε να δοκιμάσω φυσιολογικό ορό στη θεραπεία όγκων. Ο πρώτος τέτοιος ασθενής ήταν μια γυναίκα με καρκινικό σπίλο στο πρόσωπό της. Επέστησε την προσοχή σε αυτόν τον τυφλοπόντικα πριν από έξι μήνες. Κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου, ο τυφλοπόντικας έγινε μοβ, αυξήθηκε σε όγκο, ένα γκρι-καφέ υγρό ξεχώριζε από αυτό. Άρχισα να της φτιάχνω αυτοκόλλητα με αλάτι. Μετά το πρώτο αυτοκόλλητο, ο όγκος έγινε χλωμός και μειώθηκε.
Μετά το δεύτερο, χλόμιασε ακόμη περισσότερο και, σαν να λέγαμε, συρρικνώθηκε. Οι χορηγήσεις έχουν σταματήσει. Και μετά το τέταρτο αυτοκόλλητο, ο τυφλοπόντικας απέκτησε την αρχική του εμφάνιση. Με το πέμπτο αυτοκόλλητο η θεραπεία τελείωσε χωρίς χειρουργική επέμβαση.
Τότε ήταν ένα νεαρό κορίτσι με αδένωμα του μαστού. Έπρεπε να κάνει εγχείρηση. Συνέστησα στην ασθενή να κάνει επίδεσμους με φυσιολογικό ορό στο στήθος της για αρκετές εβδομάδες πριν την επέμβαση. Μάλλον δεν χρειάστηκες χειρουργείο. Έξι μήνες αργότερα, εμφάνισε επίσης αδένωμα στο δεύτερο στήθος της. Και πάλι, θεραπεύτηκε με υπερτονικούς επιδέσμους χωρίς χειρουργική επέμβαση. Την γνώρισα εννέα χρόνια μετά τη θεραπεία. Ένιωθε καλά και δεν θυμόταν καν την ασθένειά της.
Θα μπορούσα να είχα συνεχίσει τις ιστορίες των θαυματουργών θεραπειών με υπερτονικούς επιδέσμους. Θα μπορούσα να σας πω για έναν δάσκαλο σε ένα από τα ινστιτούτα του Κουρσκ που, μετά από εννέα αλάτι, απαλλάχθηκε από το αδένωμα του προστάτη. Μια γυναίκα που έπασχε από λευχαιμία, αφού έβαλε επίδεσμους αλατιού - μπλούζα και παντελόνι για τρεις εβδομάδες το βράδυ, ανέκτησε την υγεία της.
ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ:
1) Πρώτον. Επιτραπέζιο αλάτι σε υδατικό διάλυμα όχι περισσότερο από 10 τοις εκατό - ενεργό ροφητικό. Βγάζει όλα τα «σκουπίδια» από το άρρωστο όργανο. Αλλά
το θεραπευτικό αποτέλεσμα θα είναι μόνο εάν ο επίδεσμος είναι αναπνεύσιμος, δηλαδή υγροσκοπικός, το οποίο καθορίζεται από την ποιότητα
υλικό που χρησιμοποιείται για ντύσιμο.
2) Δεύτερον. Το αλάτι δρα τοπικά - μόνο σε ένα άρρωστο όργανο ή σε ένα μέρος του σώματος. Καθώς το υγρό απορροφάται από το υποδόριο στρώμα, το υγρό των ιστών από τα βαθύτερα στρώματα ανεβαίνει σε αυτό, μεταφέροντας μαζί του όλα τα παθογόνα: μικρόβια, ιούς και οργανικές ουσίες.
Έτσι, κατά τη δράση του επίδεσμου στους ιστούς του άρρωστου οργανισμού, το υγρό ανανεώνεται, ο παθογόνος παράγοντας καθαρίζεται και, κατά κανόνα, εξαλείφεται η παθολογική διαδικασία.
3) Τρίτον. Επίδεσμος με υπερτονικό αλατούχο διάλυμα δρα σταδιακά. Το θεραπευτικό αποτέλεσμα επιτυγχάνεται μέσα σε 7-10 ημέρες, και μερικές φορές περισσότερο.
4) Τέταρτον. Η χρήση αλατούχου διαλύματος απαιτεί μια ορισμένη προσοχή. Ας πούμε ότι δεν θα συμβούλευα να χρησιμοποιήσετε επίδεσμο με διάλυμα συγκέντρωσης άνω του 10 τοις εκατό. Σε ορισμένες περιπτώσεις, ακόμη και μια λύση 8% είναι καλύτερη. (Οποιοσδήποτε φαρμακοποιός θα σας βοηθήσει να προετοιμάσετε το διάλυμα).
Μπορεί να με ρωτήσουν: πού κοιτάζουν οι γιατροί εάν ένας επίδεσμος με υπερτονικό διάλυμα είναι τόσο αποτελεσματικός, γιατί αυτή η μέθοδος θεραπείας δεν χρησιμοποιείται ευρέως; Νομίζω ότι οι γιατροί βρίσκονται σε αιχμαλωσία φαρμακευτικής αγωγής. Οι φαρμακευτικές εταιρείες προσφέρουν όλο και περισσότερα νέα και ακριβότερα φάρμακα. Δυστυχώς και η ιατρική είναι επιχείρηση.
Το πρόβλημα με τον υπερτονικό φυσιολογικό ορό είναι ότι είναι πολύ απλός και φθηνός. Εν τω μεταξύ, η ζωή με πείθει ότι τέτοιοι επίδεσμοι είναι ένα εξαιρετικό εργαλείο για την καταπολέμηση πολλών παθήσεων. Ας πούμε, με καταρροή και πονοκεφάλους, βάζω ένα κυκλικό επίδεσμο στο μέτωπο και στο πίσω μέρος του κεφαλιού το βράδυ. Μετά από μιάμιση ώρα εξαφανίζεται η καταρροή και το πρωί εξαφανίζεται και ο πονοκέφαλος. Για τυχόν κρυολόγημα, βάζω επιδέσμους με το πρώτο σημάδι. Και αν, παρόλα αυτά, έχασα την ώρα και η μόλυνση κατάφερε να διεισδύσει στον φάρυγγα και τους βρόγχους, τότε το κάνω ταυτόχρονα
έναν πλήρη επίδεσμο στο κεφάλι και το λαιμό (από 3-4 στρώσεις μαλακό λεπτό λινό) και στην πλάτη (από 2 στρώσεις υγρές και 2 στρώσεις στεγνές πετσέτες) συνήθως για όλη τη νύχτα. Η θεραπεία επιτυγχάνεται μετά από 4-5 επεμβάσεις. Εν τω μεταξύ, συνεχίζω να δουλεύω.
Έτσι, παρέθεσα ένα άρθρο εφημερίδας που βρέθηκε στο Διαδίκτυο ...
Τώρα τα αποτελέσματα:
Πώς να παρασκευάσετε ένα διάλυμα αλατιού 8-10 τοις εκατό
- Πάρτε 1 λίτρο βραστό, χιόνι ή βροχή ή αποσταγμένο ζεστό νερό.
2. Βάζουμε σε 1 λίτρο νερό 90 γρ επιτραπέζιο αλάτι (δηλαδή 3 κουταλιές της σούπας χωρίς πάνω). Ανακατεύουμε καλά. Λήφθηκε αλατούχο διάλυμα 9%. - Για να πάρετε ένα διάλυμα 10 τοις εκατό, χρειάζεστε, όπως καταλαβαίνετε, 100 γραμμάρια αλάτι ανά 1 λίτρο νερού, 8% - 80 γραμμάρια αλάτι.
Πώς να φτιάξετε έναν επίδεσμο
- 1. Πάρτε 8 στρώσεις βαμβακερής γάζας (πωλείται σε φαρμακείο), ρίξτε μέρος του διαλύματος και κρατήστε 8 στρώσεις γάζας σε αυτό για 1 λεπτό. Πιέστε ελαφρά για να μην στάζει. Στύψτε όχι στεγνό, αλλά ελαφρά.
- 2. Βάλτε 8 στρώσεις γάζας στο σημείο που πονάει. Φροντίστε να βάλετε ένα κομμάτι από πάνω καθαρό μαλλί αρνιού (το μαλλί αφήνει τον αέρα να περάσει). Κάντε το πριν τον ύπνο.
- 3. Σημαντικό - χωρίς σελοφάν (όπως σε κομπρέσα)
- 4. Επιδέστε τα πάντα με βαμβακερό - χάρτινο ύφασμα ή επίδεσμο, χωρίς να χρησιμοποιήσετε παρεμβύσματα πολυαιθυλενίου. Κρατήστε μέχρι το πρωί. Αφαιρέστε τα πάντα το πρωί. Και το επόμενο βράδυ, επαναλάβετε τα πάντα. (Το βράδυ, είναι πιο εύκολο να αντέξετε τον επίδεσμο, γιατί κοιμάστε =) και ο επίδεσμος δεν θα πέσει πουθενά)
Πού να εφαρμόσετε έναν επίδεσμο
- Εφαρμόζεται επίδεσμος με αλατούχο διάλυμα στην προβολή του οργάνου
Το ντύσιμο εμποτίζεται σε ζεστό διάλυμα
Λόγω της κυκλοφορίας διαλύματος και αέρα, ο επίδεσμος προκαλεί μια αίσθηση δροσιάς. Επομένως, ο επίδεσμος πρέπει να εμποτιστεί με ζεστό υπερτονικό διάλυμα (60-70 μοίρες). Πριν την εφαρμογή, ο επίδεσμος μπορεί να κρυώσει ελαφρώς ανακινώντας τον στον αέρα.
Το αλάτι, όπως προαναφέρθηκε, βγάζει όλα τα κακά από την πληγή, την απολυμαίνει. Το αλάτι είναι εξαιρετικό ροφητικό. Μπορείτε να ψάξετε στο google και να δείτε πόσοι ευγνώμονες γράφουν για το αλατούχο διάλυμα. Φθηνό και χαρούμενο!!!
Παρασκευή διαλυμάτων.Ένα διάλυμα είναι ένα ομοιογενές μείγμα δύο ή περισσότερων ουσιών. Η συγκέντρωση ενός διαλύματος εκφράζεται με διάφορους τρόπους:
σε ποσοστό βάρους, δηλ. με τον αριθμό των γραμμαρίων της ουσίας που περιέχεται σε 100 g του διαλύματος.
σε ποσοστό όγκου, δηλ. με τον αριθμό των μονάδων όγκου (ml) της ουσίας σε 100 ml διαλύματος.
μοριακότητα, δηλ. ο αριθμός των gram-moles μιας ουσίας σε 1 λίτρο διαλύματος (μοριακά διαλύματα).
κανονικότητα, δηλ. τον αριθμό των ισοδυνάμων γραμμαρίων μιας διαλυμένης ουσίας σε 1 λίτρο διαλύματος.
Διαλύματα ποσοστιαίας συγκέντρωσης.Τα ποσοστιαία διαλύματα παρασκευάζονται κατά προσέγγιση, ενώ το δείγμα της ουσίας ζυγίζεται σε τεχνοχημικές κλίμακες και οι όγκοι μετρώνται με κυλίνδρους μέτρησης.
Για την παρασκευή ποσοστιαίων διαλυμάτων χρησιμοποιούνται διάφορες μέθοδοι.
Παράδειγμα.Είναι απαραίτητο να παρασκευαστεί 1 kg διαλύματος χλωριούχου νατρίου 15%. Πόσο αλάτι χρειάζεται για αυτό; Ο υπολογισμός πραγματοποιείται σύμφωνα με την αναλογία:
Επομένως, το νερό για αυτό πρέπει να ληφθεί 1000-150 \u003d 850 g.
Σε εκείνες τις περιπτώσεις που είναι απαραίτητο να παρασκευαστεί 1 λίτρο διαλύματος χλωριούχου νατρίου 15%, η απαιτούμενη ποσότητα αλατιού υπολογίζεται με διαφορετικό τρόπο. Σύμφωνα με το βιβλίο αναφοράς, βρίσκεται η πυκνότητα αυτού του διαλύματος και, πολλαπλασιάζοντάς το με έναν δεδομένο όγκο, λαμβάνεται η μάζα της απαιτούμενης ποσότητας διαλύματος: 1000-1,184 \u003d 1184 g.
Στη συνέχεια ακολουθεί:
Επομένως, η απαιτούμενη ποσότητα χλωριούχου νατρίου είναι διαφορετική για την παρασκευή 1 kg και 1 λίτρου διαλύματος. Σε περιπτώσεις όπου τα διαλύματα παρασκευάζονται από αντιδραστήρια που περιέχουν νερό κρυστάλλωσης, θα πρέπει να λαμβάνεται υπόψη κατά τον υπολογισμό της απαιτούμενης ποσότητας του αντιδραστηρίου.
Παράδειγμα.Είναι απαραίτητο να παρασκευαστούν 1000 ml διαλύματος Na2CO3 5% με πυκνότητα 1.050 από άλας που περιέχει νερό κρυστάλλωσης (Na2CO3-10H2O)
Το μοριακό βάρος (βάρος) του Na2CO3 είναι 106 g, το μοριακό βάρος (βάρος) του Na2CO3-10H2O είναι 286 g, από εδώ υπολογίζεται η απαιτούμενη ποσότητα Na2CO3-10H2O για την παρασκευή ενός διαλύματος 5%.
Τα διαλύματα παρασκευάζονται με τη μέθοδο αραίωσης ως εξής.
Παράδειγμα. Είναι απαραίτητο να παρασκευαστεί 1 λίτρο διαλύματος HCl 10% από διάλυμα οξέος με σχετική πυκνότητα 1,185 (37,3%). Η σχετική πυκνότητα ενός διαλύματος 10% είναι 1,047 (σύμφωνα με τον πίνακα αναφοράς), επομένως, η μάζα (βάρος) 1 λίτρου ενός τέτοιου διαλύματος είναι 1000X1,047 \u003d 1047 g. Αυτή η ποσότητα διαλύματος πρέπει να περιέχει καθαρό υδροχλώριο
Για να προσδιορίσουμε πόσο οξύ 37,3% χρειάζεται να ληφθεί, σχηματίζουμε την αναλογία:
Κατά την παρασκευή διαλυμάτων με αραίωση ή ανάμειξη δύο διαλυμάτων, χρησιμοποιείται η μέθοδος του διαγώνιου σχήματος ή ο «κανόνας του σταυρού» για την απλοποίηση των υπολογισμών. Στην τομή δύο ευθειών γράφεται η δεδομένη συγκέντρωση και στα δύο άκρα στα αριστερά η συγκέντρωση των αρχικών διαλυμάτων, για τον διαλύτη είναι ίση με μηδέν.
