Anioni su komponente dvostrukih, kombinovanih, srednjih, kiselih i bazičnih soli. IN kvalitativna analiza svaki od njih se može odrediti pomoću specifičnog reagensa. Razmotrimo kvalitativne reakcije na anione koji se koriste u neorganska hemija.
Karakteristike analize
To je jedna od najvažnijih opcija za identifikaciju supstanci uobičajenih u neorganskoj hemiji. Postoji podjela analize na dvije komponente: kvalitativnu i kvantitativnu.
Sve kvalitativne reakcije na anione podrazumijevaju identifikaciju supstance i utvrđivanje prisustva određenih nečistoća u njoj.
Kvantitativnom analizom utvrđuje se jasan sadržaj nečistoća i osnovne supstance.
Specifičnosti kvalitativne detekcije anjona
Ne mogu se sve interakcije koristiti u kvalitativnoj analizi. Karakteristična reakcija je ona koja dovodi do promjene boje otopine, stvaranja taloga, njegovog rastvaranja i oslobađanja plinovite tvari.
Anionske grupe se određuju selektivnom reakcijom, zbog koje se mogu detektirati samo određeni anioni u smjesi.
Osjetljivost je najniža koncentracija otopine pri kojoj se anion koji se određuje može detektirati bez prethodnog tretmana.
Grupne reakcije
Ima takvih hemijske supstance, koji su sposobni da daju slične rezultate u interakciji sa različitim anionima. Zahvaljujući upotrebi grupnog reagensa, moguće je izolovati razne grupe anjona, vršeći njihovu precipitaciju.
Prilikom hemijskih analiza neorganskih supstanci uglavnom proučavaju vodene rastvore u kojima su soli prisutne u disociranom obliku.
Zato se anioni soli određuju njihovim otkrićem u otopini tvari.
Analitičke grupe
U kiselo-baznoj metodi uobičajeno je razlikovati tri analitičke grupe anjona.
Hajde da analiziramo koji se anjoni mogu odrediti pomoću određenih reagensa.
Sulfati
Za njihovu identifikaciju u mješavini soli u kvalitativnoj analizi koriste se rastvorljive soli barija. S obzirom da su sulfatni anioni SO4, kratka ionska jednadžba za reakciju koja se odvija je:
Ba 2 + + (SO 4) 2- = BaSO4
Rezultirajući barijum sulfat ima Bijela boja, je nerastvorljiva supstanca.
Halogenidi
Prilikom određivanja aniona hlora u solima kao reagens se koriste rastvorljive soli srebra, jer kation ovog plemenitog metala daje nerastvorljivi beli talog, zbog čega se kloridni anioni određuju na ovaj način. Ovo je daleko od toga puna lista kvalitetne interakcije koje se koriste u analitička hemija.
Osim hlorida, za otkrivanje prisustva jodida i bromida u mješavini koriste se i soli srebra. Svaka od soli srebra koja formira spoj sa halogenidom ima određenu boju.
Na primjer, AgI je žut.
Kvalitativne reakcije na anione 1. analitičke grupe
Prvo, pogledajmo koje anjone sadrži. To su karbonati, sulfati, fosfati.
Najčešća reakcija u analitičkoj hemiji je određivanje sulfatnih jona.
Da biste to učinili, možete koristiti otopine kalijevog sulfata i barij klorida. Kada se ova jedinjenja pomešaju, formira se beli talog barijum sulfata.
U analitičkoj hemiji preduslov je pisanje molekularnih i jonskih jednadžbi onih procesa koji su sprovedeni da bi se identifikovali anioni određene grupe.
Ako zapišemo punu i skraćenu ionsku jednačinu za ovaj proces, može se potvrditi stvaranje nerastvorljive soli BaSO4 (barijum sulfat).
Prilikom identifikacije karbonatnih jona u mješavini soli, koristite kvalitativnu reakciju s neorganske kiseline, praćeno oslobađanjem gasovitog jedinjenja - ugljen-dioksid. Osim toga, prilikom identifikacije karbonata u analitičkoj hemiji, također se koristi reakcija s barijevim kloridom. Kao rezultat ionske izmjene, taloži se bijeli talog barij karbonata.
Skraćena ionska jednačina procesa opisana je dijagramom.
Barijum hlorid taloži karbonatne ione u obliku belog taloga, koji se koristi u kvalitativnoj analizi anjona prve analitičke grupe. Drugi kationi ne daju takav rezultat i stoga nisu pogodni za određivanje.
Kada karbonat reaguje s kiselinama, kratka ionska jednadžba je sljedeća:
2H + +CO 3 - =CO 2 +H 2 O
Prilikom identifikacije fosfatnih jona u smjesi, također se koristi rastvorljiva sol barija. Miješanje rastvora natrijum fosfata sa barijum hloridom dovodi do stvaranja nerastvorljivog barijum fosfata.
Dakle, možemo zaključiti da je barij hlorid univerzalan i da se može koristiti za određivanje aniona prve analitičke grupe.
Kvalitativne reakcije na anione druge analitičke grupe
Kloridni anioni se mogu detektovati pri reakciji sa rastvorom srebrovog nitrata. Kao rezultat jonske izmjene nastaje sirast bijeli talog srebrnog hlorida (1).
Bromid ovog metala ima žućkaste boje, a jodid ima bogatu žutu boju.
Molekularna interakcija natrijum hlorida sa srebrnim nitratom je sljedeća:
NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3
Među specifičnim reagensima koji se mogu koristiti pri određivanju jodidnih jona u mješavini izdvajamo bakrove katione.
KI + CuSO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + CuI
Ovaj redoks proces karakteriše stvaranje slobodnog joda, koji se koristi u kvalitativnoj analizi.
Silikatni joni
Za detekciju ovih jona koriste se koncentrirane mineralne kiseline. Na primjer, prilikom dodavanja koncentriranog natrijevog silikata hlorovodonične kiseline formira se talog silicijumske kiseline, koji ima izgled gela.
U molekularnom obliku ovaj proces:
Na 2 SiO 3 + 2HCl = NaCl+ H 2 SiO 3
Hidroliza
U analitičkoj hemiji, hidroliza anjonom je jedan od načina za određivanje reakcije medija u otopinama soli. Da bi se pravilno odredila vrsta hidrolize koja se događa, potrebno je saznati od koje kiseline i baze se dobiva sol.
Na primjer, aluminij sulfid nastaje nerastvorljivim aluminij hidroksidom i slabom hidrosulfidnom kiselinom. U vodenom rastvoru ove soli dolazi do hidrolize na anjonu i na katjonu, tako da je medij neutralan. Nijedan od indikatora neće promijeniti svoju boju, stoga će biti teško odrediti sastav datog spoja hidrolizom.
Zaključak
Kvalitativne reakcije, koje se koriste u analitičkoj hemiji za određivanje aniona, omogućavaju dobijanje određenih soli u obliku precipitacije. U zavisnosti od toga koje analitičke grupe aniona treba identifikovati, za eksperiment se bira reagens određene grupe.
Ovo je metoda koja se koristi za određivanje kvaliteta pije vodu, utvrđivanje da li kvantitativni sadržaj anjona hlora, sulfata, karbonata prelazi maksimalno dozvoljene koncentracije utvrđene sanitarno-higijenskim zahtjevima.
U školskoj laboratoriji eksperimenti vezani za određivanje anjona su jedna od opcija za istraživačke zadatke u praktičan rad. Tokom eksperimenta, školarci ne samo da analiziraju boje nastalih padavina, već i kreiraju jednadžbe reakcija.
Pored toga, studentima se nude elementi kvalitativne analize na završnim testovima iz hemije, oni pomažu u određivanju nivoa znanja budućih hemičara i inženjera u molekularnim, potpunim i skraćenim ionskim jednačinama.
Elektrolit - supstance koji sprovodi struja zahvaljujući disocijacija on joništa se dešava u rješenja I topi se ili kretanje jona u kristalne rešetke čvrsti elektroliti. Primjeri elektrolita uključuju vodeni rastvori kiseline, soli I razlozi i neke kristali(Na primjer, srebrni jodid, cirkonijum dioksid). elektroliti - provodnici druge vrste, supstance čija je električna provodljivost određena mobilnošću jona.
Na osnovu stepena disocijacije, svi elektroliti se dele u dve grupe
Jaki elektroliti- elektroliti, čiji je stupanj disocijacije u otopinama jednak jedinici (odnosno, potpuno se disociraju) i ne ovisi o koncentraciji otopine. Ovo uključuje ogromnu većinu soli, alkalija, kao i neke kiseline (jake kiseline, kao što su: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4).
Slabi elektroliti- stepen disocijacije je manji od jedinice (tj. ne disociraju u potpunosti) i opada sa povećanjem koncentracije. To uključuje vodu, brojne kiseline (slabe kiseline kao što je HF), baze p-, d- i f-elemente.
Ne postoji jasna granica između ove dvije grupe i ista supstanca može pokazati svojstva jak elektrolit, au drugom - slaba.
Izotonični koeficijent(Takođe van't Hoff faktor; označeno sa i) je bezdimenzionalni parametar koji karakterizira ponašanje tvari u otopini. Numerički je jednak omjeru vrijednosti određenog koligativnog svojstva rastvora date supstance i vrednosti istog koligativnog svojstva neelektrolita iste koncentracije, uz nepromenjene ostale parametre sistema.
Osnovni principi teorije elektrolitičke disocijacije
1. Elektroliti, kada se rastvore u vodi, raspadaju (disociraju) na jone – pozitivne i negativne.
2. Pod uticajem električna struja joni stiču usmjereno kretanje: pozitivno nabijene čestice kreću se prema katodi, negativno nabijene čestice kreću se prema anodi. Stoga se pozitivno nabijene čestice nazivaju kationi, a negativno nabijene čestice anioni.
3. Usmjereno kretanje nastaje kao rezultat privlačenja njihovim suprotno nabijenim elektrodama (katoda je negativno nabijena, a anoda pozitivno).
4. Jonizacija je reverzibilan proces: paralelno sa dezintegracijom molekula na jone (disocijacija), dolazi do procesa spajanja jona u molekule (asocijacija).
Na osnovu teorije elektrolitička disocijacija, može se dati sljedeće definicije za glavne klase veze:
Kiseline su elektroliti čijom disocijacijom nastaju samo vodikovi joni kao kationi. Na primjer,
HCl → H + + Cl - ; CH 3 COOH H + + CH 3 COO - .
Bazičnost kiseline određena je brojem vodonikovih kationa koji nastaju tokom disocijacije. Dakle, HCl, HNO 3 su jednobazne kiseline, H 2 SO 4, H 2 CO 3 su dvobazne, H 3 PO 4, H 3 AsO 4 su trobazne.
Baze su elektroliti čija disocijacija proizvodi samo hidroksidne ione kao anione. Na primjer,
KOH → K + + OH - , NH 4 OH NH 4 + + OH - .
Baze rastvorljive u vodi nazivaju se alkalije.
Kiselost baze određena je brojem njenih hidroksilnih grupa. Na primjer, KOH, NaOH su jednokiselinske baze, Ca(OH) 2 je dvokiseli, Sn(OH) 4 je četverokiseli, itd.
Soli su elektroliti čijom disocijacijom nastaju katjoni metala (kao i NH 4 + ion) i anjoni kiselih ostataka. Na primjer,
CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - , NaF → Na + + F - .
Elektroliti, pri čijoj disocijaciji, ovisno o uvjetima, mogu istovremeno formirati i katjone vodika i anjone - hidroksidni ioni nazivaju se amfoternim. Na primjer,
H 2 OH + + OH - , Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - , Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- ili Zn(OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H + .
Kation- pozitivno naplaćeno i on. Karakterizira ga veličina pozitivnog električni naboj: na primjer, NH 4 + je jednostruko nabijeni kation, Ca 2+
Dvostruko naelektrisani kation. IN električno polje kationi prelaze u negativne elektroda - katoda
Izvedeno od grčkog καθιών „spuštanje, silaženje“. Termin uveden Michael Faraday V 1834.
Anion - atom, ili molekula, električni nabojšto je negativno, što je zbog viška elektrona u poređenju sa brojem pozitivnih elementarnih naboja. Dakle, anion je negativno nabijen i on. Anionsko punjenje diskretno i izražava se u jedinicama elementarnog negativnog električnog naboja; Na primjer, Cl− je jednostruko nabijeni anjon, a ostatak sumporna kiselina SO 4 2− je dvostruko naelektrisani anjon. Anioni su prisutni u otopinama većine soli, kiseline I razlozi, V gasovi, Na primjer, H− , kao i u kristalne rešetke veze sa jonska veza, na primjer, u kristalima kuhinjska so, V jonske tečnosti i u topi se mnogi neorganske supstance.
Klasifikacija kationa i anjona.
Metode analize.
Analitička hemija – nauka o determinaciji hemijski sastav supstance.
Analitička hemija i njene metode se široko koriste u javnim ugostiteljskim i prehrambenim preduzećima za praćenje kvaliteta sirovina, poluproizvoda, gotovih proizvoda; određivanje vremena prodaje i uslova skladištenja proizvoda.
U analitičkoj hemiji postoje kvantitativno I kvalitativno analiza. Zadatak kvantitativna analiza - određivanje relativnog broja elemenata u jedinjenjima ili hemijska jedinjenja u mješavinama; zadatak kvalitativna analiza- detektovati prisustvo elemenata u jedinjenjima ili hemijskih jedinjenja u smešama.
Istorija razvoja analitičke hemije.
Prvobitno korištenje kvalitativna analiza odredila svojstva nekih minerala. TO kvantitativno analiza je korištena u ispitivanju (određivanje plemenitih metala) - Ancient Greece, Egipat. U 9. i 10. veku korišćene su metode ispitivanja za određivanje plemenitih metala u Kijevskoj Rusiji.
Analitička hemija kao nauka počela je da se razvija sredinom 17. veka.
Po prvi put, temelje kvalitativne analize iznio je engleski naučnik R. Boyle, koji je također skovao termin “hemijska analiza”. R. Boyle se smatra osnivačem naučne analitičke hemije.
Zakone kvantitativne analize izložio je Lomonosov sredinom 17. veka. Lomonosov je prvi koristio vaganje polaznih supstanci i produkta reakcije.
Sredinom 19. vijeka formirale su se titrimetrijske i gravimetrijske metode analize i metode analize gasa.
Prvi udžbenik analitičke hemije pojavio se u Rusiji 1871. Autor ovog udžbenika je ruski hemičar N.A. Menshutkin.
U drugoj polovini dvadesetog veka pojavile su se mnoge nove metode analize: rendgenske, masene spektralne itd.
Klasifikacija metoda analize koje se koriste u analitičkoj hemiji.
Analitička hemija uključuje dva glavna odjeljka: kvantitativna analiza I kvalitativna analiza.
Metode kvalitativne analize:
Ø Hemijski
Ø Fizičko-hemijski
Ø Fizički
Ø “suvi” način
Ø “mokri” način
"suvi" način - hemijske reakcije, koji se javljaju tokom žarenja, fuzije, bojenja plamena.
Primjer : bojenje plamena metalnim katjonima (natrijum - žuto, kalijum - ružičasto-ljubičasto, kalcijum - narandžasto-crveno, bakar - zeleno, itd.), koji nastaju prilikom elektrolitičke disocijacije soli:
NaCl → Na++ Cl -
K 2 CO 3 → 2K+ + CO 3 2-
“Mokri” put – hemijske reakcije u rastvorima elektrolita.
Također u kvalitativnoj analizi, ovisno o količini ispitivane tvari, zapremini otopine i tehnici implementacije, razlikuju se sljedeće:
1) makrometoda: relativno veliki uzorci (0,1 g ili više) ili velike količine rastvora (10 ml ili više) ispitivane supstance. Ova metoda je najpogodnija za određivanje.
2) mikrometoda: uzorci od 10 do 50 mg i zapremine rastvora do nekoliko ml.
3) polumikrometoda: izvagane porcije od 1-10 mg i zapremine rastvora od oko 0,1 - 1 ml.
Mikrometoda i polumikrometoda imaju dvije nesumnjive prednosti:
1. Velika brzina analize
2. Potrebna mala količina analita.
Fizičko-hemijske metode analize:
Ø kolorimetrijski (poređenje boje dva rastvora)
Ø nefelometrijski (zamućenje ispitne otopine zbog djelovanja nekih reagensa)
Ø elektrohemijski (trenutak završetka reakcije određen je promjenom električne provodljivosti otopine i potencijala elektroda u ispitnom rastvoru)
Ø refraktometrijski (odrediti indeks loma)
Fizičke metode analiza:
Ø spektralna analiza (proučavanje spektra emisije ili apsorpcije)
Ø luminiscentna (proučavanje prirode sjaja tvari pod utjecajem UV zraka)
Ø masena spektrometrija
Ø refraktometrijski
Analitičke reakcije se koriste za detekciju jona u rastvorima u analitičkoj hemiji.
analitička reakcija - hemijska transformacija, u kojem se ispitivana tvar pretvara u novo jedinjenje s karakterističnim svojstvom.
Znakovi analitičke reakcije:
Ø Sedimentacija
Ø Otapanje sedimenta
Ø Promjena boje
Ø Oslobađanje gasovitih materija
Uslovi analitičke reakcije:
Ø Brzi protok
Ø Specifičnost
Ø Osetljivost
Osjetljiva reakcija je reakcija koja može otkriti najmanju količinu tvari iz najmanje količine otopine.
Osetljivu reakciju karakteriše:
1. Minimum otvaranja(najmanja količina supstance koja se može detektovati datom reakcijom)
2. Minimalna koncentracija(odnos mase analita prema masi ili zapremini rastvarača).
Reakcija se naziva specifičnom, uz pomoć koje se ion može otvoriti u prisustvu drugih jona specifičnom promjenom boje, stvaranjem karakterističnog taloga, oslobađanjem plina itd.
primjer: jon barijuma se detektuje sa kalijum hromatom K 2 CrO 4 (formira se svetlo žuti talog).
Zvala se analiza razlomak. Frakcionom analizom ioni se mogu otkriti bilo kojim redoslijedom pomoću specifičnih reakcija.
Međutim, malo su specifične reakcije poznate češće, reagensi stupaju u interakciju s nekoliko jona. Takve reakcije i reagensi se nazivaju general. U ovom slučaju primijeniti sistematska analiza. Sistematska analiza- određeni redosled detekcije jona prisutnih u smeši. Joni koji čine smjesu podijeljeni su u posebne grupe, iz ovih grupa se svaki ion izoluje u strogo određenom nizu, a zatim se taj ion otkriva najkarakterističnijom reakcijom. Reakcije karakteristične za jedan ion nazivaju se privatni.
Klasifikacija kationa i anjona.
Klasifikacija jona u analitičkoj hemiji zasniva se na razlici u rastvorljivosti soli i hidroksida koje formiraju.
Analitička grupa je grupa kationa ili aniona koja sa jednim reagensom daje slične analitičke reakcije.
Kationske klasifikacije:
Ø sulfid ili sumporovodik je klasik koji je razvio N.A. Menshutkin;
Ø acidobazne, itd.
Sulfidna klasifikacija kationa zasniva se na omjeru kationa i sulfidnih jona:
1) Kationi precipitirani sulfidnim jonom
2) Kationi koji nisu precipitirani sulfidnim jonom.
Svaka grupa ima svoje grupni reagens– reagens koji se koristi za otvaranje jedne grupe jona i formiranje precipitata sa ionima ove grupe (Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓)
Provodi se određivanje kationa sistematska analiza.
Primarni izvori mineralnog sastava prirodnih voda su:
1) gasovi koji se oslobađaju iz utrobe zemlje tokom procesa degazacije.
2) produkti hemijskog dejstva vode sa magmatskim stenama. Ovi primarni izvori sastava prirodnih voda postoje i danas. Trenutno je povećana uloga sedimentnih stijena u hemijskom sastavu vode.
Poreklo anjona se uglavnom vezuje za gasove koji se oslobađaju tokom degazacije plašta. Njihov sastav je sličan savremenim vulkanskim gasovima. Zajedno sa vodenom parom, gasovita vodonikova jedinjenja hlora (HCl), azota (), sumpora (), broma (HBr), bora (HB), ugljenika ( 
). Kao rezultat fitokemijske razgradnje CH 4 nastaje CO 2:
Kao rezultat oksidacije sulfida nastaje ion.
Porijeklo kationa je povezano sa stijenama. Prosječni hemijski sastav magmatskih stijena (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1, itd.
Kao rezultat trošenja stijena (fizičkog i kemijskog), podzemne vode su zasićene katjonima prema sljedećoj shemi: .
U prisustvu anjona kiseline (ugljične, hlorovodonične, sumporne) nastaju kisele soli: .
Mikroelementi. Tipični kationi: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Joni teških metala: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Amfoterni kompleksi (Cr, Co, V, Mn). Biološki aktivni elementi u tragovima: Br, I, F, B.
Mikroelementi igraju važnu ulogu V biološki ciklus. Nedostatak ili višak fluora uzrokuje bolesti karijesa i fluoroze. Nedostatak joda - bolesti štitne žlijezde i sl.
Hemija atmosferskih padavina. Trenutno se razvija nova grana hidrohemije - atmosferska hemija. Atmosferska voda (bliska destilovanoj) sadrži mnogo elemenata.
Osim atmosferskih plinova (), zrak sadrži nečistoće koje se oslobađaju iz crijeva komponenti zemlje ( 
itd.), elementi biogenog porijekla ( 
) i druga organska jedinjenja.
U geohemiji, proučavanje hemijskog sastava atmosferskih padavina omogućava karakterizaciju metabolizam soli između atmosfere, površine zemlje i okeana. Prošle godine U vezi s atomskim eksplozijama, radioaktivne tvari ulaze u atmosferu.
Aerosoli. Izvor formiranja hemijskog sastava su aerosoli:
· prašnjave mineralne čestice, visoko dispergovani agregati rastvorljivih soli, sitne kapi rastvora gasnih nečistoća (). Veličine aerosola (kondenzacionih jezgara) su različite - radijus je u prosjeku 20 μm (cm) i fluktuira (do 1 μm). Količina se smanjuje sa visinom. Koncentracija aerosola je maksimalna u urbanim sredinama, a minimalna u planinama. Aerosoli se podižu u zrak vjetrom - eolska erozija;
· soli koje se dižu sa površine okeana i mora, led;
proizvodi vulkanskih erupcija;
· ljudska aktivnost.
Formiranje hemijskog sastava. diže u atmosferu velika količina aerosoli - padaju na površinu zemlje:
1. u obliku kiše,
2. gravitaciona sedimentacija.
Formiranje počinje hvatanjem aerosola atmosferskom vlagom. Mineralizacija se kreće od 5 mg/l do 100 mg/l ili više. Prve porcije kiše su mineralizovanije.
Ostali elementi u sedimentima:
– od stotinke do 1-3 mg/l. Radioaktivne supstance: itd. One uglavnom potiču od testiranja atomskih bombi.
Kraj rada -
Ova tema pripada sekciji:
Hidrogeologija je kompleksna nauka i podeljena je na sledeće samostalne oblasti
Podzemne vode su u složenom odnosu sa stijenama koje čine zemljine kore koja geologija proučava, dakle geologija i.. hidrogeologija pokriva značajan dijapazon tema koje proučavaju drugi.. značaj podzemnih voda u geološkim procesima je izuzetno velik pod uticajem podzemnih voda, sastava i..
Ako trebaš dodatni materijal na ovu temu, ili niste pronašli ono što ste tražili, preporučujemo da koristite pretragu u našoj bazi radova:
Šta ćemo sa primljenim materijalom:
Ako vam je ovaj materijal bio koristan, možete ga sačuvati na svojoj stranici na društvenim mrežama:
| Tweet |
Sve teme u ovoj sekciji:
Hidrosfera
Plan: 1. Hidrosfera i ciklus vode u prirodi 2. Vrste vode u stijenama 3. Svojstva stijena u odnosu na vodu 4. Pojam zone aeracije i zasićenja
Nastanak i dinamika podzemnih voda
Plan: 1. Nastanak podzemnih voda 2. Zakoni filtracije podzemnih voda 3. Određivanje pravca i brzine kretanja podzemnih voda 4. Osnovne hidrogeološke
Zakoni filtracije podzemnih voda. Zakon linearne filtracije
Laminarno kretanje podzemne vode podliježe linearnom zakonu filtracije (Darcyjev zakon - po imenu francuskog naučnika koji je 1856. godine uspostavio ovaj zakon za porozne zrnaste stijene
Protok vode trapeznog presjeka: Q=0,0186bh√h, l/sec, gdje je Q brzina protoka izvora, l/sec; b – širina donjeg rebra brane u cm; h – visina nivoa u
Osnovni hidrogeološki parametri
Najvažnija svojstva stijena su filtracija, koju karakterišu sljedeći parametri: koeficijent filtracije, koeficijent propusnosti, koeficijent gubitka vode, vodosnabdijevanje
Hazinova formula
K=Sdn2(0,70+0,03t), m/dan, C – empirijski koeficijent u zavisnosti od stepena homogenosti i poroznosti tla. Za čist, homogen pijesak C=1200, srednje homogenosti i splav
Određivanje protoka podzemnih voda
1) Ravni tok i njegov protok. Ravan je tok podzemne vode čiji tokovi teku manje-više paralelno. Primjer bi bio protok podzemnih voda koji se pokreću
Vrste vertikalnih slivova
Vertikalni slivovi se mogu podijeliti na bunare (jame) i bušotine. Na osnovu prirode eksploatisanih vodonosnika dijele se na podzemne i arteške (pritiske). Po karakteru
Formula za protok vode u odvod
Odvodi su napravljeni da snize nivo podzemnih voda. Dotok vode u savršen horizontalni odvod dužine B u uslovima vode bez pritiska prema Dupuisovoj jednačini jednak je
Hemijski sastav podzemnih voda
Plan: 1. Fizička svojstva podzemne vode 2. Reakcija vode 3. Opća mineralizacija vode 4. Hemijski sastav vode 5. Oblici izražavanja hemijskog sastava
Atomske težine jona i faktori za pretvaranje miligrama jona u miligramske ekvivalente
Indeks Atomska težina (množitelj za konverziju iz mEq u mg/l) Multiplikator za konverziju iz mg/l u mEq K+
Procjena pogodnosti vode za različite namjene
Vodovod. Prema GOST 2874-73 „Voda za piće“ i SanPiN 2.1.4.1074-01, voda mora ispunjavati sljedeće zahtjeve: Mineralizacija do 1 g/l (prema kategoriji SES do 1,5 g/l); tvrdoća 7 mg-
Kapacitet apsorpcije nekih minerala gline
Kapacitet apsorpcije minerala, mEq na 100 g Kaolinit Ilit Montmorilanit Vermikulit Haloizit 3-15 10-40
Mineralna voda
Ljekovita svojstva mineralne vode određuju: mineralizacija, jonsko-solni sastav, biološki sadržaj aktivni sastojci, gas i redoks potencijal (Eh), akt
Regulatorni zahtjevi za mineralne industrijske vode
50 g/l Halit
Zonacija podzemnih voda
Zonacija podzemnih voda se manifestuje u na globalnom nivou i spada u kategoriju fundamentalnih svojstava hidrolitosfere. Ona se shvata kao obrazac u prostorno-vremenskoj organizaciji
Geološka aktivnost podzemnih voda
Plan: 1. Krš 2. Pukotina stijena 3. Sufuzija I. Krš. Prema definiciji D.S. Sokolova (1962) krš je proces destrukcije
Operativne rezerve
Qex = +0,7Qex, gdje je α koeficijent ekstrakcije, maksimalno dozvoljeni
Režim podzemnih voda
Režim podzemnih voda treba shvatiti kao promenu njenog nivoa, temperature, hemijskog sastava i protoka u vremenu i prostoru pod uticajem prirodnih i veštačkih
Osnovi inženjerske geologije
Plan: 1. Pojam inženjersko-geoloških svojstava stijena. 2. Metode za proučavanje inženjersko-geoloških svojstava stijena. 3. Osnovna inženjersko-geološka svojstva
ANIONI ( negativni joni) Šta su anjoni? Kako anjoni utiču na ljudski organizam?
Šta su anjoni?
Molekuli i atomi zraka, u normalnim uvjetima, su neutralni. Ali sa jonizacijom zraka, koja se može dogoditi kroz uobičajeno zračenje, mikrovalno zračenje, ultraljubičasto zračenje, ponekad jednostavno kroz jednostavan udar groma. Zrak se ispušta - molekule kisika gube dio negativno nabijenih elektrona koji rotiraju oko sebe atomsko jezgro, koji naknadno pronalaze i vezuju se za bilo koje neutralne molekule, dajući im negativan naboj. Takvi negativno nabijeni molekuli nazivaju se anjoni. Osoba ne može postojati bez anjona, kao bilo koje drugo živo biće.
Aroma svježi zrak- osjećamo prisustvo anjona u zraku žive prirode: visoko u planinama, blizu mora, odmah nakon kiše - u ovo vrijeme želite disati pune grudi, udahnite ovu čistoću i svježinu zraka. Anjoni (negativno nabijeni joni) zraka nazivaju se vitamini zraka. Anjoni leče bronhijalne bolesti, plućni sistem ljudi, moćno su sredstvo za prevenciju bilo kakvih bolesti, jačaju imunitet ljudsko tijelo. Negativni ioni (anioni) pomažu u pročišćavanju zraka od bakterija, mikroba, patogene mikroflore i prašine, svodeći broj bakterija i čestica prašine na minimum, a ponekad i na nulu. Anjoni imaju dugotrajan učinak čišćenja i dezinfekcije na mikrofloru okolnog zraka.
Ljudsko zdravlje direktno zavisi od kvantitativnog sadržaja anjona u okolnom vazduhu. Ako ima premalo anjona u okolnom zraku koji ulaze u ljudsko tijelo, tada osoba počinje grčevito disati, može se osjećati umorno, vrtoglavo i glavobolja ili čak postati depresivan. Sva ova stanja mogu se liječiti ako je sadržaj anjona u zraku koji ulazi u pluća najmanje 1200 anjona po 1 kubnom centimetru. Ako povećate sadržaj aniona unutar stambenih prostorija na 1500-1600 aniona po 1 kubnom centimetru, tada će se dobrobit ljudi koji tamo žive ili rade dramatično poboljšati; Počećete da se osećate veoma dobro i da radite sa dvostrukom energijom, čime ćete povećati svoju produktivnost i kvalitet rada.
Kada anjoni dođu u direktan kontakt sa kožom, zbog velike prodorne sposobnosti negativnih jona, u ljudskom organizmu dolazi do složenih reakcija. biohemijske reakcije i procesi koji doprinose:
opšte jačanje ljudskog organizma, imunitet i održavanje energetskog statusa organizma u celini
poboljšanje opskrbe krvlju svih organa, poboljšanje aktivnost mozga, prevencija nedostatka kiseonika u mozgu,
Anioni poboljšavaju rad srčanog mišića, tkiva bubrega i jetre
anjoni doprinose povećanju mikrocirkulacije krvi u krvnim sudovima i povećanju elastičnosti tkiva
negativno nabijene čestice (anioni) sprječavaju starenje tijela
anjoni doprinose aktivaciji anti-edematoznih i imunomodulatornih efekata
anjoni pomažu protiv RAKA, tumora, povećavaju vlastitu antitumornu odbranu
s povećanjem anjona u zraku, poboljšava se provodljivost nervnih impulsa
Tako slijedi:
Anioni (negativni ioni) su nezamjenjiv pomoćnik u jačanju ljudskog zdravlja i produženju života