>> Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije). Eksperimentirajmo kod kuće. Spoljni efekti u hemijskim reakcijama
Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije)
Materijal u ovom odlomku pomoći će vam da shvatite:
>koja je razlika između fizičke i hemijske fenomeni.(hemijske reakcije);
> koji vanjski efekti prate kemijske reakcije.
Na časovima prirodne istorije naučili ste da se u prirodi dešavaju različite fizičke i hemijske pojave.
Fizičke pojave.
Svako od vas je više puta posmatrao kako se led topi, voda ključa ili smrzava. Led, voda i vodena para sastoje se od istih molekula, pa su jedna supstanca (u različitim agregacijskim stanjima).
Pojave u kojima se supstanca ne pretvara u drugu nazivaju se fizičkim.
Fizičke pojave uključuju ne samo promjene u tvarima, već i sjaj vrućih tijela, prolaz električna struja u metalima, širenje mirisa tvari u zraku, otapanje masti u benzinu, privlačenje željeza na magnet. Takve pojave proučava nauka fizike.
Hemijski fenomeni(hemijske reakcije).
Jedan od hemijskih fenomena je sagorijevanje. Pogledajmo proces sagorevanja alkohola (Sl. 46). To se događa uz sudjelovanje kisika sadržanog u zraku. Gori, alkohol se naizgled pretvara u gasovitom stanju kao što se voda zagreva u paru. Ali to nije istina. Ako se plin dobiven kao rezultat sagorijevanja alkohola ohladi, tada će se dio kondenzirati u tekućinu, ali ne u alkohol, već u vodu. Ostatak gasa će ostati. Uz pomoć dodatnog eksperimenta može se dokazati da je ovaj ostatak ugljen-dioksid.
Rice. 46. Alkohol koji gori
Dakle, alkohol koji gori i kiseonik, koji sudjeluje u procesu sagorijevanja, pretvaraju se u vodu i ugljični dioksid.
Pojave u kojima se neke tvari pretvaraju u druge nazivaju se kemijske pojave ili kemijske reakcije.
Supstance koje ulaze u hemijsku reakciju nazivaju se početne supstance ili reagensi, a one koje nastaju nazivaju se finalne supstance ili produkti reakcije.
Suštinu razmatrane hemijske reakcije prenosi sljedeći unos:
alkohol + kisik -> voda + ugljični dioksid
početni materijali konačni supstance
(reagensi) (proizvodi reakcije)
Reaktanti i proizvodi ove reakcije sastoje se od molekula. Tokom sagorevanja stvara se visoka temperatura. U tim uslovima, molekuli reagensa se raspadaju na atome, koji, kada se spoje, formiraju molekule novih supstanci - proizvoda. Dakle, svi atomi su očuvani tokom reakcije.
Ako su reaktanti dvije jonske supstance, onda oni razmjenjuju svoje ione. Poznate su i druge varijante interakcije supstanci.
Eksterni efekti koji prate hemijske reakcije.
Posmatranjem hemijskih reakcija mogu se zabilježiti sljedeći efekti:
Promjena boje (Sl. 47, a);
oslobađanje gasa (Sl. 47, b);
formiranje ili nestanak sedimenta (Sl. 47, c);
pojava, nestanak ili promjena mirisa;
oslobađanje ili apsorpcija topline;
pojava plamena (Sl. 46), ponekad i sjaja.
Rice. 47. Neki spoljni efekti tokom hemijskih reakcija: a - izgled
bojanje; b - oslobađanje gasa; c - izgled sedimenta
Laboratorijski eksperiment br. 3
Pojava boje kao rezultat reakcije
Da li su rastvori sode sode i fenolftaleina obojeni?
Dodajte 2 kapi rastvora fenolftaleina u porciju rastvora sode I-2. Koja se boja pojavila?
Laboratorijski eksperiment br. 4
Oslobađanje gasa kao rezultat reakcije
Dodajte malo kloridne kiseline u otopinu sode. Šta posmatraš?
Laboratorijski eksperiment br. 5
Pojava precipitata kao rezultat reakcije
Dodajte 1 ml otopine bakar sulfata u otopinu sode. Šta se dešava?
Pojava plamena je znak hemijske reakcije, odnosno ukazuje na hemijsku pojavu. Drugi spoljni efekti se takođe mogu uočiti tokom fizičkih pojava. Navedimo nekoliko primjera.
Primjer 1. Srebrni prah dobijen u epruveti kao rezultat hemijske reakcije ima sive boje. Ako ga rastopite, a zatim ohladite, dobićete komad metala, ali ne sivog, već belog, karakterističnog sjaja.
Primjer 2. Ako zagrijete prirodnu vodu, iz nje će početi izlaziti mjehurići plina mnogo prije ključanja. Ovo je rastvoreni vazduh; njegova topljivost u vodi se smanjuje kada se zagrije.
Primer 3. Neprijatan miris u frižideru nestaje ako se u njega stave granule silika gela, jednog od jedinjenja silikona. Silika gel apsorbuje molekule razne supstance a da ih ne uništi. Radi na isti način Aktivni ugljen u gas maski.
Primjer 4 . Kada se voda pretvori u paru, toplota se apsorbuje, a kada voda zamrzne, toplota se oslobađa.
Da biste utvrdili kakva se transformacija dogodila - fizička ili kemijska, trebali biste je pažljivo promatrati, kao i sveobuhvatno ispitati tvari prije i nakon eksperimenta.
Hemijske reakcije u prirodi, Svakodnevni život i njihovo značenje.
Hemijske reakcije se stalno dešavaju u prirodi. Supstance rastvorene u rekama, morima i okeanima međusobno deluju, neke reaguju sa kiseonikom. Biljke upijaju ugljični dioksid iz atmosfere, vodu i otopljene tvari iz tla i prerađuju ih u proteine, masti, glukozu, škrob, vitamini, druga jedinjenja, kao i kiseonik.
Ovo je zanimljivo
Kao rezultat fotosinteze, svake godine se iz atmosfere apsorbira oko 300 milijardi tona ugljičnog dioksida, oslobađa se 200 milijardi tona kisika i formira se 150 milijardi tona organskih tvari.
Veoma su važne reakcije koje uključuju kiseonik, koji tokom disanja ulazi u žive organizme.
Mnoge hemijske reakcije prate nas u svakodnevnom životu. Javljaju se tokom prženja mesa, povrća, pečenja hleba, kiselog mleka, fermentacije soka od grožđa, beljenja tkanina, spaljivanja razne vrste gorivo, stvrdnjavanje cementa i alabastera, pocrnjenje srebrnog nakita tokom vremena itd.
Hemijske reakcije čine osnovu toga tehnološkim procesima kao što je vađenje metala iz ruda, proizvodnja đubriva, plastike, sintetičkih vlakana, lekova, itd. važne supstance. Sagorevanjem goriva ljudi sebi obezbeđuju toplotnu i električnu energiju. Korišćenjem hemijske reakcije učiniti bezopasnim toksične supstance, prerađuje industrijski i kućni otpad.
Neke reakcije dovode do negativne posljedice. Rđanje željeza skraćuje vijek trajanja različiti mehanizmi, oprema, Vozilo, dovodi do velikih gubitaka ovog metala. Požari uništavaju stambene, industrijske i kulturne objekte i istorijske vrijednosti. Većina namirnica se kvari zbog interakcije sa kiseonikom u vazduhu; u ovom slučaju nastaju supstance koje imaju smrad, ukusa i štetni su za ljude.
zaključci
Fizički fenomeni su fenomeni u kojima je svaka supstanca očuvana.
Hemijski fenomeni ili hemijske reakcije su transformacija jedne supstance u drugu. Mogu biti praćene raznim vanjskim efektima.
Mnoge hemijske reakcije se odvijaju u okruženje, u biljkama, životinjskim i ljudskim organizmima, prate nas u svakodnevnom životu.
?
100. Utakmica:
1) eksplozija dinamita; a) fizički fenomen;
2) očvršćavanje rastopljenog parafina; b) hemijski fenomen.
3) sagorevanje hrane u tiganju;
4) stvaranje soli pri isparavanju morske vode;
5) odvajanje jako protresene mešavine vode i biljnog ulja;
6) blijeđenje obojene tkanine na suncu;
7) prolaz električne struje u metalu;
101. Koji su vanjski efekti praćeni takvim hemijske transformacije: a) spaljivanje šibice; b) stvaranje rđe; c) fermentacija soka od grožđa.
102. Zašto mislite da se neki prehrambeni proizvodi (šećer, skrob, sirće, so) mogu čuvati neograničeno, dok se drugi (sir, puter, mleko) brzo pokvare?
Eksperimentisanje kod kuće
Spoljni efekti u hemijskim reakcijama
1. Pripremite male količine vodeni rastvori limunska kiselina i soda bikarbona. Sipajte porcije oba rastvora zajedno u posebnu čašu. Šta se dešava?
Dodajte nekoliko kristala sode u ostatak rastvora limunske kiseline i nekoliko kristala limunske kiseline u ostatak rastvora sode. Koje efekte primjećujete - iste ili različite?
2. Sipajte malo vode u tri male čaše i u svaku dodajte 1-2 kapi alkoholni rastvor briljantno zelena, poznata kao "zelenka". U prvu čašu dodajte nekoliko kapi amonijaka, a u drugu otopinu limunske kiseline. Da li se boja boje (zelene) u ovim čašama promijenila? Ako jeste, kako tačno?
Zapišite rezultate eksperimenata u bilježnicu i izvucite zaključke.
Popel P. P., Kryklya L. S., Hemija: Pidruch. za 7. razred zagalnosvit. navch. zatvaranje - K.: VC "Akademija", 2008. - 136 str.: ilustr.
Sadržaj lekcije bilješke o nastavi i prateći okvir prezentacije lekcije interaktivne tehnologije akcelerator nastavne metode Vježbajte testovi, testiranje onlajn zadataka i vježbi domaće zadaće radionice i treninzi pitanja za razredne rasprave Ilustracije video i audio materijali fotografije, slike, grafikoni, tabele, dijagrami, stripovi, parabole, izreke, ukrštene riječi, anegdote, vicevi, citati Dodaci sažeci cheat sheets savjeti za radoznale članke (MAN) literatura osnovni i dodatni rječnik pojmova Poboljšanje udžbenika i lekcija ispravljanje grešaka u udžbeniku, zamjenu zastarjelih znanja novim Samo za nastavnike kalendarski planovi programe učenja smjerniceSvijet oko nas, sa svim svojim bogatstvom i raznolikošću, živi po zakonima koje je prilično lako objasniti uz pomoć nauka poput fizike i hemije. Pa čak i osnova životne aktivnosti tako složenog organizma kao što je osoba nije ništa više od kemijskih pojava i procesa.
Definicije i primjeri
Elementarni primjer je zapaljen kotlić. Nakon nekog vremena, voda će se početi zagrijavati, a zatim ključati. Čut ćemo karakterističan zvuk šištanja, a mlazovi pare će izletjeti iz vrata kotla. Odakle je došao, jer prvobitno nije bio u posuđu! Da, ali voda se na određenoj temperaturi počinje pretvarati u plin, mijenja svoje fizičko stanje iz tečnog u gasovito. One. ostala je ista voda, samo sada u obliku pare. Ovo
I vidjet ćemo hemijske fenomene ako vrećicu listova čaja stavimo u kipuću vodu. Voda u staklenoj ili drugoj posudi će postati crveno-smeđa. Doći će do hemijske reakcije: pod uticajem toplote, listovi čaja će početi da se pare, oslobađajući pigmente boje i svojstva ukusa svojstvene ovoj biljci. Dobit ćemo novu supstancu - piće sa specifičnim kvalitativnim karakteristikama karakterističnim samo za njega. Ako tu dodamo nekoliko kašika šećera, on će se otopiti ( fizička reakcija), a čaj će postati sladak, pa su fizičke i hemijske pojave često povezane i međuzavisne. Na primjer, ako je isto kesica čaja mjesto u hladnom vodom, reakcija se neće dogoditi, listovi čaja i voda neće doći u interakciju, a ni šećer se neće htjeti otopiti.
Dakle, hemijske pojave su one u kojima se neke supstance pretvaraju u druge (voda u čaj, voda u sirup, ogrevno drvo u pepeo, itd.) Inače se hemijska pojava naziva hemijska reakcija.
Fizičke pojave su one u kojima hemijski sastav tvar ostaje ista, ali se mijenja veličina tijela, oblik itd. (deformisan izvor, voda zaleđena u led, grana drveta slomljena na pola).
Uslovi nastanka i pojave
Po određenim znakovima i promjenama koje se uočavaju u određenom tijelu ili supstanci možemo procijeniti da li se kemijske i fizičke pojave dešavaju. Dakle, većina hemijskih reakcija je praćena sledećim “ identifikacione oznake»:
- kao rezultat ili tokom njegovog nastanka, nastaje talog;
- mijenja se boja tvari;
- Gasovi, kao što je ugljen monoksid, mogu se osloboditi tokom sagorevanja;
- toplina se apsorbira ili, obrnuto, oslobađa;
- moguća je emisija svjetlosti.
Za posmatranje hemijskih pojava, tj. reakcije, neophodni su određeni uslovi:
- tvari koje reaguju moraju doći u kontakt, biti u kontaktu jedna s drugom (tj. isti listovi čaja moraju se sipati u šolju s kipućom vodom);
- Bolje je samljeti tvari, tada će se reakcija odvijati brže, prije će doći do interakcije (granulirani šećer će se brže otopiti, rastopiti u vruća voda nego kvrgavo);
- da bi se mnoge reakcije pojavile, potrebno je promijeniti temperaturni režim reagujući komponente hlađenjem ili zagrijavanjem do određene temperature.
Možete eksperimentalno posmatrati hemijski fenomen. Ali možete to opisati na papiru koristeći hemijsku reakciju).
Neki od ovih uvjeta djeluju i na pojavu fizičkih pojava, na primjer, promjena temperature ili direktan kontakt objekata i tijela jedan s drugim. Na primjer, ako čekićem udarite čekićem po glavi eksera dovoljno snažno, on se može deformirati i izgubiti normalan oblik. Ali to će ostati glava eksera. Ili, kada uključite električnu lampu, volframova nit unutar nje će se početi zagrijavati i svijetliti. Međutim, tvar od koje je napravljen konac ostat će isti volfram.
Opis fizički procesi i pojave se dešavaju kroz fizičke formule, rješavanje fizičkih problema.
Garantujem da ste više puta primetili nešto poput mamine srebrni prsten Vremenom postaje tamniji. Ili kako ekser rđa. Ili kako drvena cjepanica izgore u pepeo. Pa dobro, ako vaša majka ne voli srebro, a vi nikada niste bili na planinarenju, sigurno ste vidjeli kako se kesica čaja kuva u šoljici.
Šta je zajedničko svim ovim primjerima? I činjenica da se svi oni odnose na hemijske fenomene.
Hemijski fenomen nastaje kada se neke supstance transformišu u druge: nove supstance imaju drugačiji sastav i nova svojstva. Ako se prisjetite i fizike, onda zapamtite da se kemijski fenomeni javljaju na molekularnom i atomskom nivou, ali ne utječu na sastav atomskih jezgara.
Sa stanovišta hemije, ovo nije ništa drugo do hemijska reakcija. A za svaku hemijsku reakciju svakako je moguće identificirati karakteristične karakteristike:
- Tokom reakcije može se formirati talog;
- boja tvari može se promijeniti;
- reakcija može dovesti do oslobađanja plina;
- toplina se može osloboditi ili apsorbirati;
- reakcija takođe može biti praćena oslobađanjem svetlosti.
Takođe, odavno je utvrđena lista uslova neophodnih da dođe do hemijske reakcije:
- kontakt: Da bi reagirale, tvari se moraju dodirnuti.
- mljevenje: da bi se reakcija odvijala uspješno, tvari koje ulaze u nju moraju se usitniti što je finije moguće, idealno rastvoriti;
- temperatura: mnoge reakcije direktno ovise o temperaturi tvari (najčešće ih je potrebno zagrijati, ali neke, naprotiv, treba ih ohladiti na određenu temperaturu).
Pišući jednačinu hemijske reakcije slovima i brojevima, time opisujete suštinu hemijske pojave. A zakon održanja mase jedno je od najvažnijih pravila pri sastavljanju takvih opisa.
Hemijske pojave u prirodi
Vi, naravno, razumijete da se hemija ne dešava samo u epruvetama u školskoj laboratoriji. Možete posmatrati najimpresivnije hemijske pojave u prirodi. A njihov značaj je toliko velik da ne bi bilo života na zemlji da nije bilo nekih prirodnih hemijskih fenomena.
Dakle, prije svega, hajde da razgovaramo o tome fotosinteza. Ovo je proces tokom kojeg biljke apsorbuju ugljični dioksid iz atmosfere i izložene su mu sunčeva svetlost proizvode kiseonik. Mi udišemo ovaj kiseonik.
Općenito, fotosinteza se odvija u dvije faze, a samo jedna zahtijeva osvjetljenje. Naučnici su proveli razne eksperimente i otkrili da se fotosinteza događa čak i pri slabom osvjetljenju. Ali kako se količina svjetlosti povećava, proces se značajno ubrzava. Također je primjećeno da ako se istovremeno poveća svjetlost i temperatura biljke, stopa fotosinteze se još više povećava. To se događa do određene granice, nakon čega daljnje povećanje osvjetljenja prestaje da ubrza fotosintezu.
Proces fotosinteze uključuje fotone koje emituje sunce i posebne molekule biljnih pigmenta - hlorofil. U biljnim ćelijama nalazi se u hloroplastima, što čini listove zelenim.
Sa hemijske tačke gledišta, tokom fotosinteze dolazi do lanca transformacija čiji su rezultat kiseonik, voda i ugljeni hidrati kao rezerva energije.
Prvobitno se smatralo da je kisik nastao kao rezultat razgradnje ugljičnog dioksida. Međutim, Cornelius Van Niel je kasnije otkrio da kisik nastaje kao rezultat fotolize vode. Kasnije studije su potvrdile ovu hipotezu.
Suštinu fotosinteze možemo opisati sljedećom jednačinom: 6CO 2 + 12H 2 O + svjetlost = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.
Dah, naši sa vama uključujući, – ovo je takođe hemijski fenomen. Udišemo kisik koji proizvode biljke i izdišemo ugljični dioksid.
Ali ne samo da se ugljični dioksid stvara kao rezultat disanja. Glavna stvar u ovom procesu je da zahvaljujući disanju, veliki broj energije, a ovaj način dobijanja je veoma efikasan.
Osim toga, srednji rezultat različitih faza disanja je veliki broj razne veze. A oni, pak, služe kao osnova za sintezu aminokiselina, proteina, vitamina, masti i masnih kiselina.
Proces disanja je složen i podijeljen u nekoliko faza. Svaki od njih koristi veliki broj enzima koji djeluju kao katalizatori. Shema kemijskih reakcija disanja gotovo je ista kod životinja, biljaka, pa čak i bakterija.
Sa hemijske tačke gledišta, disanje je proces oksidacije ugljikohidrata (opcionalno: proteina, masti) uz pomoć kisika; reakcija proizvodi vodu, ugljični dioksid i energiju koju ćelije pohranjuju u ATP: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.
Inače, gore smo rekli da hemijske reakcije mogu biti praćene emisijom svetlosti. To važi i za disanje i njegove prateće hemijske reakcije. Neki mikroorganizmi mogu svijetliti (luminescirati). Iako to smanjuje energetsku efikasnost disanja.
Sagorijevanje javlja se i uz učešće kiseonika. Kao rezultat, drvo (i drugo čvrsto gorivo) se pretvara u pepeo, a to je supstanca potpuno drugačijeg sastava i svojstava. Osim toga, proces sagorijevanja oslobađa veliku količinu topline i svjetlosti, kao i plina.
Naravno, ne samo da gore čvrste materije, upravo je uz njihovu pomoć bilo zgodnije dati primjer u ovom slučaju.
Sa hemijske tačke gledišta, sagorevanje je reakcija oksidacije koja se odvija veoma velikom brzinom. I pri vrlo, vrlo visokoj brzini reakcije, može doći do eksplozije.
Šematski, reakcija se može napisati na sljedeći način: supstanca + O 2 → oksidi + energija.
Takođe ga smatramo prirodnim hemijskim fenomenom. truljenje.
U suštini, ovo je isti proces kao i sagorevanje, samo što se odvija mnogo sporije. Truljenje je interakcija složenih tvari koje sadrže dušik s kisikom uz sudjelovanje mikroorganizama. Prisustvo vlage jedan je od faktora koji doprinose nastanku truljenja.
Kao rezultat kemijskih reakcija, iz proteina nastaju amonijak, hlapljive masne kiseline, ugljični dioksid, hidroksi kiseline, alkoholi, amini, skatol, indol, sumporovodik i merkaptani. Neki od spojeva koji sadrže dušik koji nastaju kao rezultat raspadanja su otrovni.
Ako se ponovo okrenemo našoj listi znakova kemijske reakcije, u ovom slučaju ćemo pronaći mnoge od njih. Konkretno, postoji početni materijal, reagens i produkti reakcije. Od karakteristične karakteristike Obratite pažnju na oslobađanje toplote, gasove (jakog mirisa) i promenu boje.
Za ciklus supstanci u prirodi, raspadanje ima veoma veliki značaj: omogućava da se proteini mrtvih organizama prerađuju u spojeve pogodne za apsorpciju od strane biljaka. I krug počinje iznova.
Siguran sam da ste primijetili kako je lako disati ljeti nakon grmljavine. I zrak postaje posebno svjež i dobija karakterističan miris. Svaki put nakon ljetne grmljavine možete uočiti još jednu hemijsku pojavu uobičajenu u prirodi - formiranje ozona.
Ozon (O3) u svom čistom obliku je gas plave boje. U prirodi je najveća koncentracija ozona gornjih slojeva atmosfera. Tamo djeluje kao štit za našu planetu. Što ga štiti od sunčevog zračenja iz svemira i sprečava hlađenje Zemlje, jer apsorbuje i njeno infracrveno zračenje.
U prirodi ozon nastaje uglavnom zbog zračenja zraka ultraljubičastim zracima Sunca (3O 2 + UV svjetlost → 2O 3). A takođe i tokom električnih pražnjenja munje tokom grmljavine.
Tokom grmljavine, pod uticajem munje, deo molekula kiseonika se raspada na atome, molekularne i atomski kiseonik kombinuje se i nastaje O3.
Zato se osjećamo posebno svježe nakon grmljavine, lakše dišemo, zrak djeluje prozirnije. Činjenica je da je ozon mnogo jači oksidant od kiseonika. I u malim koncentracijama (kao nakon grmljavine) siguran je. Čak je i koristan jer razlaže štetne tvari u zraku. U suštini ga dezinfikuje.
Međutim, u velikim dozama ozon je vrlo opasan za ljude, životinje, pa čak i biljke, otrovan je za njih.
Inače, dezinfekciona svojstva laboratorijski dobijenog ozona naširoko se koriste za ozoniziranje vode, zaštitu proizvoda od kvarenja, u medicini i kozmetologiji.
Naravno, ovo je daleko od toga puna lista neverovatne hemijske pojave u prirodi koje čine život na planeti tako raznolikim i lepim. Možete saznati više o njima ako pažljivo pogledate okolo i držite uši otvorene. Mnogo je nevjerovatnih fenomena koji samo čekaju da se zainteresujete za njih.
Hemijske pojave u svakodnevnom životu
To uključuje one koje se mogu uočiti u svakodnevnom životu savremeni čovek. Neki od njih su vrlo jednostavni i očigledni, svako ih može posmatrati u svojoj kuhinji: na primjer, kuhanje čaja. Listovi čaja zagrijani kipućom vodom mijenjaju svoja svojstva, a kao rezultat toga se mijenja sastav vode: dobija drugačiju boju, okus i svojstva. Odnosno, dobija se nova supstanca.
Ako u isti čaj dodate šećer, hemijska reakcija će rezultirati rastvorom koji će opet imati skup novih karakteristika. Pre svega, novi, slatki ukus.
Koristeći za primjer jake (koncentrirane) listove čaja, možete sami provesti još jedan eksperiment: razbistriti čaj kriškom limuna. Zbog kiselina koje sadrži limunov sok, tečnost će ponovo promeniti svoj sastav.
Koje još fenomene možete uočiti u svakodnevnom životu? Na primjer, hemijski fenomeni uključuju proces sagorevanje goriva u motoru.
Da pojednostavimo, reakcija sagorijevanja goriva u motoru može se opisati na sljedeći način: kisik + gorivo = voda + ugljični dioksid.
Općenito, u komori motora s unutarnjim sagorijevanjem dolazi do nekoliko reakcija koje uključuju gorivo (ugljovodonike), zrak i iskru za paljenje. Tačnije, ne samo gorivo - mješavina goriva i zraka ugljovodonika, kisika, dušika. Prije paljenja smjesa se komprimira i zagrijava.
Izgaranje smjese događa se u djeliću sekunde, na kraju prekida vezu između atoma vodika i ugljika. Time se oslobađa velika količina energije koja pokreće klip, koji zatim pomiče radilicu.
Nakon toga, atomi vodika i ugljika se spajaju s atomima kisika i formiraju vodu i ugljični dioksid.
U idealnom slučaju, reakcija potpunog sagorevanja goriva bi trebala izgledati ovako: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. U stvarnosti, motori sa unutrašnjim sagorevanjem nisu toliko efikasni. Pretpostavimo da ako u toku reakcije postoji blagi nedostatak kiseonika, kao rezultat reakcije nastaje CO. A s većim nedostatkom kisika nastaje čađ (C).
Formiranje plaka na metalima kao rezultat oksidacije (rđa na željezu, patina na bakru, tamnjenje srebra) - također iz kategorije kemijskih pojava u domaćinstvu.
Uzmimo željezo kao primjer. Rđa (oksidacija) nastaje pod uticajem vlage (vlažnost vazduha, direktan kontakt sa vodom). Rezultat ovog procesa je gvožđe hidroksid Fe 2 O 3 (tačnije, Fe 2 O 3 * H 2 O). Možete ga vidjeti kao opuštenu, grubu, narandžastu ili crveno-braon plaka na površini metalnih proizvoda.
Drugi primjer je zeleni premaz (patina) na površini proizvoda od bakra i bronze. Nastaje tokom vremena pod uticajem atmosferskog kiseonika i vlage: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (ili CuCO 3 * Cu(OH) 2). Rezultirajući bazični bakreni karbonat nalazi se i u prirodi - u obliku minerala malahita.
I još jedan primjer spore reakcije oksidacije metala u svakodnevnim uvjetima je stvaranje tamnog premaza srebrnog sulfida Ag 2 S na površini srebrnih proizvoda: nakita, pribora za jelo itd.
“Odgovornost” za njen nastanak snose čestice sumpora, koje su prisutne u obliku sumporovodika u vazduhu koji udišemo. Srebro također može potamniti u kontaktu sa sumporom prehrambeni proizvodi(jaja, na primjer). Reakcija izgleda ovako: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.
Vratimo se u kuhinju. Evo još nekoliko zanimljivih hemijskih fenomena koje treba uzeti u obzir: stvaranje kamenca u kotliću jedan od njih.
Bez hemikalija kod kuće čista voda, soli metala i druge tvari su uvijek otopljene u njemu u različitim koncentracijama. Ako je voda zasićena solima kalcijuma i magnezija (bikarbonati), naziva se tvrda. Što je veća koncentracija soli, to je voda tvrđa.
Kada se takva voda zagrije, te soli se razlažu na ugljični dioksid i nerastvorljivi sediment (CaCO 3 iMgCO 3). Ove čvrste naslage možete uočiti gledajući u čajnik (a također gledajući grijaće elemente mašina za pranje veša, mašina za pranje sudova i pegle).
Pored kalcijuma i magnezijuma (koji formiraju karbonatni kamenac), gvožđe je takođe često prisutno u vodi. Tokom hemijskih reakcija hidrolize i oksidacije iz njega nastaju hidroksidi.
Inače, kada se spremate da se riješite kamenca u čajniku, možete uočiti još jedan primjer zabavne hemije u svakodnevnom životu: obično stono sirće i limunska kiselina dobro skidaju naslage. Prokuha se kotlić sa rastvorom sirćeta/limunske kiseline i vode, nakon čega kamenac nestane.
A bez još jednog hemijskog fenomena ne bi bilo ukusnih majčinih pita i lepinja: govorimo o soda za gašenje sa sirćetom.
Kada mama ugasi sodu bikarbonu u kašičici sa sirćetom, javlja se sljedeća reakcija: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Nastali ugljični dioksid ima tendenciju da napusti tijesto - i na taj način mijenja njegovu strukturu, čineći ga poroznim i labavim.
Usput, možete reći svojoj mami da uopće nije potrebno gasiti sodu - ona će ionako reagirati kada tijesto uđe u pećnicu. Reakcija će, međutim, biti malo gora nego kod gašenja sode. Ali na temperaturi od 60 stepeni (ili boljoj od 200), soda se razlaže na natrijum karbonat, vodu i isti ugljen-dioksid. Istina, ukus gotovih pita i lepinja može biti lošiji.
Lista hemijskih fenomena u domaćinstvu nije ništa manje impresivna od liste takvih pojava u prirodi. Zahvaljujući njima imamo puteve (izrada asfalta je hemijski fenomen), kuće (pečenje cigle), prelepe tkanine za odeću (umiranje). Ako razmislite o tome, postaje jasno koliko je nauka o hemiji višestruka i zanimljiva. I koliko se koristi može izvući iz razumijevanja njegovih zakona.
Među mnogim, mnogim fenomenima koje su izmislili priroda i čovjek, postoje posebni koje je teško opisati i objasniti. To uključuje goruće vode. Kako je to moguće, pitate se, pošto voda ne gori, već se koristi za gašenje požara? Kako može da gori? Evo u čemu je stvar.
Zapaljena voda je hemijski fenomen, u kojem se veze kisik-vodik razbijaju u vodi pomiješanoj sa solima pod utjecajem radio-talasa. Kao rezultat, nastaju kisik i vodik. I, naravno, ne gori sama voda, već vodonik.
Istovremeno, postiže veoma visoke temperature sagorevanja (više od hiljadu i pol stepeni), plus tokom reakcije ponovo se formira voda.
Ovaj fenomen dugo je bio interesantan naučnicima koji sanjaju da nauče kako da koriste vodu kao gorivo. Na primjer, za automobile. Za sada je to nešto iz sfere naučne fantastike, ali ko zna šta će naučnici vrlo brzo moći da izmisle. Jedna od glavnih prepreka je da kada voda sagorijeva, oslobađa se više energije nego što se troši na reakciju.
Inače, nešto slično se može uočiti i u prirodi. Prema jednoj teoriji, veliki pojedinačni valovi koji se pojavljuju kao niotkuda zapravo su posljedica eksplozija vodonika. Elektroliza vode, koja dovodi do toga, provodi se zbog utjecaja električnih pražnjenja (munja) na površinu slane vode mora i oceana.
Ali ne samo u vodi, već i na kopnu možete posmatrati nevjerovatne kemijske pojave. Da ste imali priliku da posetite prirodnu pećinu, verovatno biste mogli da vidite bizarne, prelepe prirodne „sleđice“ koje vise sa plafona - stalaktiti. Kako i zašto se pojavljuju objašnjava još jedan zanimljiv hemijski fenomen.
Hemičar, gledajući u stalaktit, vidi, naravno, ne ledenicu, već kalcijum karbonat CaCO 3. Osnova za njegovo formiranje je otpadne vode, prirodni krečnjak, a sam stalaktit je izgrađen zbog taloženja kalcijum karbonata (rast naniže) i sile kohezije atoma u kristalna rešetka(rast u širinu).
Usput, slične formacije mogu se uzdići od poda do stropa - zovu se stalagmiti. A ako se stalaktiti i stalagmiti spoje i izrastu u čvrste stupove, dobiju ime stalagnati.
Zaključak
U svijetu se svakodnevno dešavaju mnoge nevjerovatne, lijepe, ali i opasne i zastrašujuće hemijske pojave. Ljudi su naučili da imaju koristi od mnogih stvari: stvaraju građevinski materijal, pripremaju hranu, čine da transport putuje na velike udaljenosti i još mnogo toga.
Bez mnogih hemijskih fenomena postojanje života na Zemlji ne bi bilo moguće: bez ozonskog omotača ljudi, životinje, biljke ne bi opstale zbog ultraljubičastih zraka. Bez fotosinteze biljaka, životinje i ljudi ne bi imali šta da dišu, a bez hemijskih reakcija disanja ovo pitanje uopšte ne bi bilo relevantno.
Fermentacija omogućava kuhanje hrane, a srodni kemijski fenomen truljenja razlaže proteine na više jednostavne veze i vraća ih u kruženje supstanci u prirodi.
Hemijskim fenomenima se smatraju i formiranje oksida pri zagrevanju bakra, praćeno jakim sjajem, sagorevanje magnezijuma, topljenje šećera itd. I nalaze korisnu upotrebu.
blog.site, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelimično, potrebna je veza do originalnog izvora.
Fizičke promjene nisu povezane s kemijskim reakcijama i stvaranjem novih proizvoda, kao što je topljenje leda. Takve transformacije su po pravilu reverzibilne. Osim primjera fizičkih pojava, u prirodi i svakodnevnom životu postoje i kemijske transformacije u kojima nastaju novi proizvodi. Takvi kemijski fenomeni (primjeri će biti razmotreni u članku) su nepovratni.
Hemijske promjene
Hemijske promjene se mogu smatrati svakim fenomenom koji omogućava naučnicima mjerenje hemijskih svojstava. Mnoge reakcije su također primjeri hemijskih fenomena. Iako nije uvijek lako reći da je došlo do kemijske promjene, postoje neki znakovi koji ukazuju na to. Šta su hemijski fenomeni? Navedimo primjere. To može biti promjena boje tvari, temperature, stvaranje mjehurića ili (u tekućinama) stvaranje taloga. Mogu se navesti sljedeći primjeri hemijskih pojava u životu:
- Rđa na gvožđu.
- Spaljivanje drva.
- Metabolizam hrane u organizmu.
- Mešanje kiseline i lužine.
- Kuvanje jaja.
- Varenje šećera amilazom u pljuvački.
- Miješanje sode bikarbone i sirćeta za stvaranje plina ugljičnog dioksida.
- Pečenje pite.
- Galvanizacija metala.
- Baterije.
- Eksplozija vatrometa.
- Trule banane.
- Formiranje proizvoda mliječne kiseline.
I ovo nije cijela lista. Neke od ovih tačaka možemo pogledati detaljnije.
Vanjski oganj na drva
Vatra - ovo je također primjer hemijskog fenomena. Ovo je brza oksidacija materijala u egzotermnom stanju hemijski proces sagorijevanje, oslobađanje topline, svjetlosti i raznih produkta reakcije. Vatra je vruća jer dolazi do konverzije slabe dvostruke veze u molekularnom kisiku O2 u veću. jake veze u produktima izgaranja ugljičnog dioksida i vode. Oslobađa se velika energija (418 kJ na 32 g O 2); Energije vezivanja goriva ovdje igraju samo sporednu ulogu. U određenoj tački reakcije sagorevanja, koja se zove tačka paljenja, nastaje plamen.
Ovo je vidljivi dio vatre i sastoji se uglavnom od ugljičnog dioksida, vodene pare, kisika i dušika. Ako je temperatura dovoljno visoka, plinovi se mogu ionizirati i proizvesti plazmu. Ovisno o tome koje su tvari zapaljene i koje nečistoće se dovode izvana, boja plamena i intenzitet vatre bit će različiti. Vatra u svom najčešćem obliku može dovesti do požara koji može uzrokovati fizičku štetu kada se spali. Vatra je važan proces, što utiče na ekološke sisteme širom sveta. Pozitivni efekti požari uključuju podsticanje rasta i održavanja različitih ekoloških sistema.
Rust
Kao i vatra, proces hrđe je također oksidativni proces. Samo ne tako brzo. Rđa je oksid željeza, obično crveni oksid, nastao redoks reakcijom željeza i kisika u prisustvu vode ili zraka. Nekoliko oblika rđe razlikuje se vizualno i spektroskopski i nastaje pod različitim okolnostima. Uz dovoljno vremena, kisika i vode, bilo koja masa željeza će se na kraju potpuno pretvoriti u hrđu i razgraditi. Površinski dio je ljuskav i mrvljiv i ne štiti željezo ispod, za razliku od patine koja se formira na bakrenim površinama.
Primjer hemijskog fenomena kao što je hrđa je opšti pojam za koroziju gvožđa i njegovih legura kao što je čelik. Mnogi drugi metali podliježu sličnoj koroziji, ali nastali oksidi se obično ne nazivaju hrđom. Drugi oblici ove reakcije postoje kao rezultat reakcije između željeza i klorida u okruženju bez kisika. Primjer je armatura koja se koristi u podvodnim betonskim stupovima, koja stvara zelenu rđu.
Kristalizacija
Drugi primjer hemijskog fenomena je rast kristala. To je proces u kojem već postojeći kristal postaje veći kako se povećava broj molekula ili jona na njihovim pozicijama u kristalnoj rešetki. Kristal se definira kao atomi, molekuli ili ioni raspoređeni u uređenom ponavljajućem uzorku, kristalnoj rešetki, koja se proteže u sve tri prostorne dimenzije. Dakle, rast kristala se razlikuje od rasta kapljice tečnosti po tome što tokom rasta moraju ući molekuli ili joni ispravne pozicije rešetke tako da uređeni kristal može rasti.
Kada molekuli ili ioni padaju u položaje različite od onih u idealnoj kristalnoj rešetki, formiraju se kristalni defekti. Tipično, molekuli ili ioni u kristalnoj rešetki su zarobljeni u smislu da se ne mogu pomaknuti sa svojih pozicija, pa je stoga rast kristala često nepovratan, jer kada molekuli ili ioni sjednu na svoje mjesto u rastućoj rešetki, oni su fiksirani u njoj. . Kristalizacija je normalan proces kako u industriji tako iu prirodnom svijetu, a kristalizacija se općenito shvaća kao sastavljena od dva procesa. Ako prethodno nije postojao kristal, tada se mora roditi novi kristal, a zatim mora rasti.
Hemijsko porijeklo života
Hemijsko porijekloživot se odnosi na uslove koji su mogli postojati i stoga doprinijeli nastanku prvih dupliciranih oblika života.
Glavni primjer hemijskih pojava u prirodi je sam život. Vjeruje se da bi kombinacija fizičkih i kemijskih reakcija mogla dovesti do pojave prvih molekula, koji su reprodukcijom doveli do pojave života na planeti.
Ciljevi: znam
1) karakteristike fizičkih i hemijskih pojava;
2) znaci hemijskih reakcija.
1) razlikuju fizičke i hemijske pojave;
2) prepoznaju hemijske reakcije na osnovu njihovih znakova.
Tokom nastave
I. Organizacioni momenat
Zdravo djeco, sjedite. Počnimo sa lekcijom hemije.
II. Prenošenje teme i svrhe lekcije
Tema naše lekcije je „Fizičke i hemijske pojave. Znakovi hemijskih reakcija” (upisati u sveske).
Danas ćemo morati da učimo o fizičkim i hemijskim pojavama i znakovima hemijskih reakcija. To je ono što treba da saznamo.
Šta ćemo ti i ja morati da radimo? I moraćemo biti u stanju da razlikujemo hemijske pojave od fizičkih i da prepoznajemo hemijske reakcije po njihovim znacima.
III. Učenje novog gradiva
Pa počnimo.
Učitelj: U svijetu je sve u pokretu, sve se mijenja. Promjene koje se dešavaju u supstancama nazivaju se fenomeni. Na primjer: isparavanje vode, topljenje željeza, rđanje metala itd. Postoje fizičke i hemijske pojave.
Fizičke pojave su praćene promjenama oblika, stanje agregacije, zapremina, temperatura, stepen mlevenja supstance itd., ali u ovom slučaju nema transformacije jednih supstanci u druge. Sastav tvari ostaje nepromijenjen.
Na primjer, topljenje leda ili ključanje vode su fizičke pojave i tu dolazi do promjene agregacijskog stanja neke tvari, dok sama tvar - voda - ostaje nepromijenjena. U ovom slučaju dolazi do promjene fizička svojstva supstance.
Pored fizičkih svojstava, svaka supstanca ima određena hemijska svojstva.
Hemijska svojstva supstanca je sposobnost date supstance da se transformiše u druge supstance. Hemijska svojstva supstanci se manifestuju u hemijskim pojavama.
Hemijske pojave, koje se nazivaju hemijske reakcije, praćene su transformacijom jednih supstanci u druge.
Kao rezultat kemijske reakcije uvijek nastaju nove tvari koje se po sastavu i svojstvima razlikuju od originalnih.
Dakle, tokom fizičkih pojava očuvan je kvalitativni i kvantitativni sastav supstanci, ali se tokom hemijskih pojava ne čuva sastav originalnih supstanci, već se one pretvaraju u druge supstance.
Kuća vam je ponuđena kreativni zadatak- napišite priču o susretu sa fizičkim i hemijskim pojavama ili nacrtajte ono što ste vidjeli. Pa ljudi, ko je spreman?
U međuvremenu će se priče čuti, svi ostali će morati da razmisle o kojoj je pojavi riječ – fizičkoj ili hemijskoj.
Momci, molim vas.
Učenik 1: Koristeći informacije iz biologije, znate da gomolji krompira sadrže škrob, koji se formira u listovima na svjetlosti, a zatim se taloži u gomoljima. Ako ovaj gomolj isječete i na rez kapnete tinkturu joda, smeđa boja joda će se pretvoriti u plavu. To se dogodilo jer je došlo do reakcije između škroba i joda, te je nastala nova plava supstanca (pokazuje eksperiment).
Dobro, bravo, sedi.
Ljudi, o kom fenomenu mislite da je student govorio?
Studenti: Radilo se o hemijskom fenomenu.
Šta ti misliš?
Tako je, to je hemijski fenomen.
Ko je još spreman?
Bravo, dobro, sedi.
Ljudi, o kakvom smo fenomenu ovde pričali?
Studenti: Opet se radilo o hemijskom fenomenu.
Ko još misli?
Bravo momci, tacno ste odgovorili. Poslušajmo učenika ponovo.
Učenik 3: Dok sam proučavao literaturu za mlade hemičare, odlučio sam da napravim takav eksperiment kod kuće. Uzeo sam čašu vode sa sapunom i dodao nekoliko kapi stonog sirćeta i otkrili da su umjesto pjene u tekućini bile svijetlosive ljuspice sedimenta, da vidimo šta će se dogoditi (demonstrira iskustvo).
Bravo, dobro, sedi. O kom fenomenu nam je Učenik pričao?
Učenici: Ovdje smo pričali o hemijskom fenomenu. (Ko će još reći?)
Tako je, djeco, ovo je hemijski fenomen.
Ko je još pripremio nastup?
Molim te, slušajmo.
Učenik 4: I odlučio sam da nacrtam svoje fenomene. Pogledajte šta sam uradio i poslušajte moju priču.
Vedar vrući dan (pokazuje sliku). Voda isparava sa površine zemlje u obliku pare koja je uvek u vazduhu.Što je dalje od površine zemlje, to je niža temperatura i stoga se od pare formiraju najmanje kapljice vode. Magla se sastoji od ovih kapljica. Oblaci su ista magla u vazduhu visoko iznad zemlje (menja obrazac). Male kapljice, koje se spajaju jedna s drugom u oblacima, postepeno se povećavaju. Oblak potamni i postane oblak. Teške kapi vode ne mogu ostati u zraku i padati na tlo u obliku kiše (mijenja sliku). Zimi se pahulje formiraju od pare. Akumulacije se zimi zamrzavaju i prekrivaju se ledom. Ovdje su zabavna djeca. Pa ljudi, koje sam vam fenomene predstavio?
Učenici: Ovdje su prikazane fizičke pojave, odnosno promjene agregatnog stanja vode.
Bravo, sedite, posao je dobro pripremljen.
Učenik 5: Prikazao sam proces pranja ruku. Kada peremo ruke sapunom, sapun u vodi se razlaže na dvije tvari: alkalije i masne kiseline. Alkalije vezuju masnoću koja prekriva našu kožu, i masna kiselina stvara obilnu penu. Pjena hvata i zajedno s vodom odnosi sve najsitnije čestice prljavštine koje su bile na našoj koži.
Učenik 6: Ova slika prikazuje proces pripreme tijesta. Nakon što umesite brašno, dodajte šećer, puter i kvasac. Dio škroba sadržanog u brašnu pretvara se u šećer. Ovdje kvasac "napada" ovaj šećer i razlaže šećer na alkohol i ugljični dioksid. U testu gas ima tendenciju da izađe i istovremeno se diže i pušta testo. Zbog toga tijesto postaje porozno, a hljeb ili kolač ima rupe.
I ovdje postoji niz hemijskih reakcija.
Dobro, bravo, sedi. Vjerovatno ste razumjeli materijal. Svim učesnicima kreativni rad Označavam to sa “5” (šest ocjena).
Dakle, ljudi, koji se fenomeni nazivaju fizičkim?
Učenici: Fizičke pojave su pojave koje su praćene promjenama oblika, agregatnog stanja, zapremine, temperature, stepena mljevenja, bez transformacije jednih supstanci u druge. Sastav tvari ostaje nepromijenjen.
Dobro, bravo, sedi. Koje se pojave nazivaju hemijskim? Ko da kaže?
Učenici: Hemijski fenomeni su pojave koje su praćene transformacijom jednih supstanci u druge. U ovom slučaju, sastav originalnih supstanci nije očuvan, ali se tokom hemijske reakcije pretvaraju u druge supstance.
Bravo, dobro, dobro, sedi.
Dakle, hajde da još jednom prokomentarišemo nastup vaših drugova iz razreda. (Na stolu) -
Reaktanti Znak hemijske reakcije
Kada se klikne, odmah se pojavljuju reagirajuće supstance, a zatim znaci ovih reakcija:
Otvorimo sveske i zapišimo znakove hemijske reakcije. Zapisali smo naslov “Znakovi hemijskih reakcija”.
- Promjena boje.
- Ispuštanje gasa.
- Padavine.
A tema naše lekcije je "Znakovi hemijskih reakcija".
Dakle, po kojim znakovima se prepoznaju hemijske reakcije? (Mi listamo).
Ali ovo nisu svi znakovi, postoji niz drugih znakova o kojima ću vam sada reći.
Pažnja, djeco, nastavljamo proučavati novu temu. Sada ću vam pokazati eksperimente koji su praćeni znakovima o kojima smo već govorili i onima za koje još ne znate
(Pokazujem eksperimente sa znacima hemijskih reakcija sa diska „Školski hemijski eksperiment“, 8. razred, 1. deo):
- padavine;
- otapanje sedimenta;
- promjena boje;
- zvučni efekat;
- oslobađanje gasa.
Dakle, po kojim znakovima se prepoznaju hemijske reakcije?
student: Navodi znakove hemijskih reakcija i zapisuje ih u svesku.
Ko će ponoviti? Drugi učenik ponavlja.
Dobro, bravo, sad deco, hajde da se odmorimo! Inače vidim da si umoran.
(fizička minuta)
Dakle, idemo na konsolidaciju.
IV. Učvršćivanje materijala
Ljudi, otvorite svoje udžbenike, paragraf 28, strana 97. Pogledajte pažljivo i pronađite:
Pročitajte primjer reakcije koja se javlja s promjenom boje. Ko ga je pronašao? Molim vas... Koji smo primjer gledali?
Hemijska reakcija koja nastaje stvaranjem taloga... Koji je bio primjer u našoj lekciji?
Sa puštanjem gasa? Kakvo smo iskustvo imali sa ovim znakom na času?
Sa oslobađanjem toplote.
Sa promjenom boje.
Sa pojavom mirisa.
Dakle, koje su karakteristike hemijskih reakcija?
Pažnja, idemo na sljedeći posao. Kao pojačanje, obavit ćete testne zadatke (Dodatak 1) i uraditi samoprocjenu. Na vašim stolovima su testni zadaci. Svako pitanje ima opcije odgovora. Morat ćete odabrati tačan odgovor (jedan ili više) i zaokružiti ga. Ali prvo, ne zaboravite da napišete svoje ime i prezime na komad papira. Uradite to (5-7 minuta).
Sada da provjerimo kako ste razumjeli temu lekcije. Razmijenite listove jedan s drugim i provjerite test pomoću ključa (ključ sa tačnim odgovorima prikazujem na tabli). Pogledajte ploču i provjerite svoj odgovor. Ako je opcija netačna, precrtajte je i zaokružite ispravnu. Ako nema grešaka, stavite “5”. Ako se naprave 1-2 greške “4”. Ako ima više od 2 greške - "3".
Jeste li provjerili? Reci mi iskreno ko je dobio „5“, ko „4“, ko „3“.
Bravo, dobro ste savladali temu!
Ljudi, šta ste naučili na času?
Učenik: Naučili smo koji su znaci hemijskih reakcija.
Koji smo posao uradili?
Učenik: Odradio kreativne zadatke, demonstrirao eksperimente i crteže, te pogledao video klipove „Znaci hemijskih reakcija“
Šta smo naučili?
Učenik: Naučili smo da prepoznajemo hemijske reakcije po njihovim znacima.
Šta još?
Student: Objedinili smo metodologiju za izvođenje testova.
Bravo momci, bravo.
Dakle, koje znakove hemijskih reakcija znate? (odgovori učenika)
Bravo momci, dobro ste naucili novu temu.
VI. Domaći zadatak
A sada domaći zadatak: proučite paragraf 28, br. 1, 2 - obavezno za sve i br. 3 - za učenike sa "4" i "5" u predmetu.
Snimljeno zadaća, lekcija je gotova. Doviđenja.
književnost:
- udžbenik „Hemija. 8. razred". I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya;
- A. Khrapovsky. Zabavni eseji o hemiji; I. Volper. Mladi hemičari.