Hlorovodonična kiselina je oksidaciono sredstvo. Hemijska svojstva hlorovodonične kiseline. Reakcije sa oksidima

Potvrda. Hlorovodonična kiselina se proizvodi otapanjem klorovodika u vodi.

Obratite pažnju na uređaj prikazan na slici lijevo. Koristi se za proizvodnju hlorovodonične kiseline. Tokom procesa dobijanja hlorovodonične kiseline, pratiti odzračna cijev, treba da bude blizu nivoa vode, a ne da bude uronjen u nju. Ako se to ne poštuje, tada će zbog visoke topljivosti klorovodika voda ući u epruvetu sa sumpornom kiselinom i može doći do eksplozije.

U industriji, hlorovodonična kiselina se obično proizvodi sagorevanjem vodika u hloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.

fizička svojstva. Otapanjem hlorovodonika u vodi može se dobiti čak i 40% rastvor hlorovodonične kiseline sa gustinom od 1,19 g/cm 3 . Međutim, komercijalno dostupna koncentrirana hlorovodonična kiselina sadrži oko 0,37 masene frakcije, ili oko 37% hlorovodonika. Gustina ovog rastvora je približno 1,19 g/cm 3 . Kada se kiselina razrijedi, gustoća njene otopine se smanjuje.

Koncentrovana hlorovodonična kiselina je neprocenjiv rastvor, jako dimi u vlažnom vazduhu, sa oštrim mirisom usled oslobađanja hlorovodonika.

Hemijska svojstva. Hlorovodonična kiselina ima broj zajednička svojstva koje su karakteristične za većinu kiselina. Osim toga, ima i neka specifična svojstva.

Svojstva HCL-a zajednička sa drugim kiselinama: 1) Promena boje indikatora 2) interakcija sa metalima 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) interakcija sa osnovnim i amfoterni oksidi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcija sa bazama: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcija sa solima: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifična svojstva HCL-a: 1) Interakcija sa srebrnim nitratom (srebrni nitrat je reagens za hlorovodoničnu kiselinu i njene soli); talog će pasti bijele boje, koji se ne otapa u vodi ili kiselinama: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2

Aplikacija. Velika količina hlorovodonična kiselina se troši za uklanjanje željeznih oksida prije premazivanja proizvoda iz ovog metala drugim metalima (kalaj, krom, nikl). Da bi hlorovodonična kiselina reagirala samo s oksidima, ali ne i s metalom, dodaju joj se posebne tvari koje se nazivaju inhibitori. Inhibitori- Supstance koje usporavaju reakcije.

Hlorovodonična kiselina se koristi za dobijanje različitih hlorida. Koristi se za proizvodnju hlora. Vrlo često se pacijentima sa niske kiselostiželudačni sok. Hlorovodonična kiselina se nalazi u svakom organizmu, deo je želudačnog soka, koji je neophodan za varenje.

U prehrambenoj industriji hlorovodonična kiselina se koristi samo u obliku rastvora. Koristi se za regulaciju kiselosti u proizvodnji limunske kiseline, želatina ili fruktoze (E 507).

Ne zaboravite da je hlorovodonična kiselina opasna za kožu. Više velika opasnost ona predstavlja očima. Utječući na osobu, može uzrokovati karijes, iritaciju sluzokože i gušenje.

Osim toga, hlorovodonična kiselina se aktivno koristi u galvanizaciji i hidrometalurgiji (uklanjanje kamenca, uklanjanje rđe, obrada kože, hemijski reagensi, kao otapalo kamena u proizvodnji ulja, u proizvodnji gume, natrijevog glutamata, sode, Cl 2). Hlorovodonična kiselina se koristi za regeneraciju Cl 2, in organska sinteza(za dobijanje vinil hlorida, alkil hlorida, itd.) Može se koristiti kao katalizator u proizvodnji difenilolpropana, alkilacije benzena.

stranice, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, obavezan je link na izvor.

Za pripremu otopine potrebno je pomiješati izračunate količine kiseline poznate koncentracije i destilirane vode.

Primjer.

Potrebno je pripremiti 1 litar otopine HCL u koncentraciji od 6% masenog udjela. iz hlorovodonične kiseline sa koncentracijom od 36% mas.(takvo rješenje se koristi u KM karbonatnim mjeračima proizvođača OOO NPP Geosfera) .
By tabela 2odrediti molarnu koncentraciju kiseline sa težinskim udjelom od 6% (1,692 mol/l) i 36% (11,643 mol/l).
Izračunajte zapreminu koncentrovane kiseline koja sadrži istu količinu HCl (1,692 g-ekv.) kao u pripremljenom rastvoru:

1,692 / 11,643 = 0,1453 litara.

Dakle, dodavanjem 145 ml kiseline (36% masenog udjela) u 853 ml destilovane vode, dobiva se otopina zadane masene koncentracije.

Iskustvo 5. Priprema vodenih rastvora hlorovodonične kiseline zadate molarne koncentracije.

Za pripremu rastvora sa željenom molarnom koncentracijom (Mp) potrebno je jednu zapreminu koncentrovane kiseline (V) sipati u zapreminu (Vv) destilovane vode, izračunatu omjerom

Vv \u003d V (M / Mp - 1)

gdje je M molarna koncentracija početne kiseline.
Ako koncentracija kiseline nije poznata, odredite je iz gustine pomoćutabela 2.

Primjer.

Masovna koncentracija upotrijebljene kiseline je 36,3% tež. Potrebno je pripremiti 1 l vodenog rastvora HCL molarne koncentracije 2,35 mol/l.
By tabela 1pronađite interpolacijom vrijednosti 12,011 mol/l i 11,643 mol/l molarne koncentracije upotrijebljene kiseline:

11.643 + (12.011 - 11.643) (36.3 - 36.0) = 11.753 mol/l

Koristite gornju formulu za izračunavanje zapremine vode:

Vv \u003d V (11,753 / 2,35 - 1) = 4 V

Uzimajući Vv + V = 1 l, dobiti vrijednosti volumena: Vv = 0,2 l i V = 0,8 l.

Stoga, da biste pripremili otopinu molarne koncentracije od 2,35 mol / l, potrebno je sipati 200 ml HCL (36,3% mas.) u 800 ml destilovane vode.

Pitanja i zadaci:

Kolika je koncentracija otopine?
Koja je normalnost rješenja?
Koliko grama sumporne kiseline sadrži otopina ako se za neutralizaciju koristi 20 ml. rastvor natrijum hidroksida, čiji je titar 0,004614?

LPZ br. 5: Određivanje rezidualnog aktivnog hlora.

Materijali i oprema:

napredak:

Jodometrijska metoda

reagensi:

1. Kalijum jodid hemijski čist kristalan, ne sadrži slobodni jod.

Ispitivanje. Uzmite 0,5 g kalijum jodid, rastvoriti u 10 ml destilovane vode, dodati 6 ml puferske mešavine i 1 ml 0,5% rastvora skroba. Reagensa ne bi trebalo biti plavo.

2. Puferska smjesa: pH = 4,6. Pomiješajte 102 ml molarne otopine sirćetna kiselina(60 g 100% kiseline u 1 litri vode) i 98 ml molarne otopine natrijum acetata (136,1 g kristalna so u 1 litru vode) i dovedite do 1 litre destilovanom vodom, prethodno prokuvanom.

3. 0,01 N rastvor natrijum hiposulfita.

4. 0,5% rastvor škroba.

5. 0,01 N rastvor kalijum dihromata. Postavljanje titra 0,01 N rastvora hiposulfita vrši se na sledeći način: u tikvicu se sipa 0,5 g čistog kalijum jodida, rastvori se u 2 ml vode, prvo se doda 5 ml hlorovodonične kiseline (1:5), zatim 10 ml 0,01 N rastvor kalijum dihromata i 50 ml destilovane vode. Oslobođeni jod titrira se natrijum hiposulfitom u prisustvu 1 ml rastvora škroba dodanog na kraju titracije. Korekcioni faktor za titar natrijum hiposulfita se izračunava korišćenjem sledeće formule: K = 10/a, gde je a broj mililitara natrijum hiposulfita koji se koristi za titraciju.

Napredak analize:

a) dodati 0,5 g kalijum jodida u konusnu tikvicu;

b) dodati 2 ml destilovane vode;

c) miješati sadržaj tikvice dok se kalijum jodid ne otopi;

d) dodati 10 ml rastvora pufera ako alkalnost vode za ispitivanje nije veća od 7 mg/eq. Ako je alkalnost vode za ispitivanje veća od 7 mg/eq, tada količina mililitara puferske otopine treba biti 1,5 puta veća od alkalnosti vode za ispitivanje;

e) dodati 100 ml vode za ispitivanje;

e) titrirati hiposulfitom dok rastvor ne postane blijedožut;

g) dodati 1 ml skroba;

h) titrirati hiposulfitom dok plava boja ne nestane.

X \u003d 3,55  N  K

gdje je H broj ml hiposulfita koji se koristi za titraciju,

K - faktor korekcije titra natrijum hiposulfita.

Pitanja i zadaci:

Šta je jodometrijska metoda?
Šta je pH?

LPZ #6: Određivanje hloridnog jona

Cilj:

Materijali i oprema: voda za piće, lakmus papir, filter bez pepela, kalijum hromat, srebrni nitrat, titrirani rastvor natrijum hlorida,

napredak:

U zavisnosti od rezultata kvalitativnog određivanja, odabire se 100 cm 3 ispitne vode ili njena manja zapremina (10-50 cm 3 ) i podešava se na 100 cm 3 destilovanom vodom. Bez razrjeđivanja, kloridi se određuju u koncentracijama do 100 mg / dm 3. pH titriranog uzorka treba da bude u rasponu od 6-10. Ako je voda zamućena, filtrira se kroz filter bez pepela, ispere vruća voda. Ako voda ima boju veću od 30°, uzorak se dekolorizira dodavanjem aluminij hidroksida. Da bi se to učinilo, 6 cm 3 suspenzije aluminijum hidroksida se dodaje na 200 cm 3 uzorka i mešavina se mućka dok tečnost ne postane bezbojna. Uzorak se zatim filtrira kroz filter bez pepela. Prvi dijelovi filtrata se odbacuju. Izmjereni volumen vode se unosi u dvije konusne tikvice i dodaje se 1 cm 3 rastvora kalijum hromata. Jedan uzorak se titrira otopinom srebrnog nitrata dok se ne pojavi slaba narandžasta nijansa, drugi uzorak se koristi kao kontrolni uzorak. Sa značajnim sadržajem hlorida nastaje talog AgCl, koji ometa određivanje. U tom slučaju se u titrirani prvi uzorak dodaju 2-3 kapi titriranog rastvora NaCl dok ne nestane narandžasta nijansa, zatim se titrira drugi uzorak, koristeći prvi kao kontrolni uzorak.

Definiciju ometaju: ortofosfati u koncentracijama većim od 25 mg/dm 3 ; željezo u koncentraciji većoj od 10 mg/dm3. Bromidi i jodidi se određuju u koncentracijama ekvivalentnim Cl-. Sa uobičajenim sadržajem u vodi iz slavine, ne ometaju određivanje.

2.5. Obrada rezultata.

gdje je v količina srebrnog nitrata korištenog za titraciju, cm 3;

K - faktor korekcije na titar rastvora srebrnog nitrata;

g je količina jona hlora koja odgovara 1 cm 3 rastvora srebrovog nitrata, mg;

V je zapremina uzorka uzetog za određivanje, cm 3 .

Pitanja i zadaci:

Načini određivanja hloridnih jona?
Konduktometrijska metoda za određivanje hloridnih jona?
Argentometrija.

LPZ br. 7 "Određivanje ukupne tvrdoće vode"

Cilj:

Materijali i oprema:

Iskustvo 1. Određivanje ukupne tvrdoće vode iz slavine

Mjernim cilindrom izmjerite 50 ml vode iz slavine (iz slavine) i sipajte u tikvicu od 250 ml, dodajte 5 ml otopine amonijačnog pufera i indikator - eriohrom crni T - dok se ne pojavi ružičasta boja (nekoliko kapi ili nekoliko kapi). kristali). Napunite biretu rastvorom EDTA 0,04 N (sinonimi - Trilon B, komplekson III) do nule.

Titrirajte pripremljeni uzorak polako uz stalno mešanje rastvorom kompleksona III sve dok ružičasta boja ne pređe u plavu. Zabilježite rezultat titracije. Ponovite titraciju još jednom.

Ako razlika u rezultatima titracije prelazi 0,1 ml, titrirajte uzorak vode treći put. Odrediti prosječnu zapreminu kompleksona III (V K, SR) koji se koristi za titraciju vode i iz njega izračunati ukupnu tvrdoću vode.

W TOTAL = , (20) gdje je V 1 zapremina analizirane vode, ml; V K, SR - prosječna zapremina rastvora kompleksona III, ml; N K je normalna koncentracija rastvora kompleksona III, mol/l; 1000 je faktor konverzije mol/l u mmol/l.

Zapišite rezultate eksperimenta u tabelu:

V K,SR	N K	V 1	F OVR

Primjer 1. Izračunajte tvrdoću vode, znajući da 500 litara vode sadrži 202,5 g Ca (HCO 3) 2.

Rješenje. 1 litar vode sadrži 202,5:500 = 0,405 g Ca (HCO 3) 2. Ekvivalentna masa Ca(HCO 3) 2 je 162:2 = 81 g/mol. Dakle, 0,405 g je 0,405:81 \u003d 0,005 ekvivalentnih masa ili 5 mmol ekviv / l.

Primjer 2. Koliko grama CaSO 4 sadrži jedan kubni metar vode, ako je tvrdoća zbog prisustva ove soli 4 mmol ekv.

TEST PITANJA

1. Koji katjoni se nazivaju joni tvrdoće?

2. Koji se tehnološki pokazatelj kvaliteta vode naziva tvrdoćom?

3. Zašto se tvrda voda ne može koristiti za rekuperaciju pare u termo i nuklearnim elektranama?

4. Koja metoda omekšavanja se naziva termičkom? Koja vrsta hemijske reakcije curenje prilikom omekšavanja vode ovom metodom?

5. Kako se vrši omekšavanje vode padavinama? Koji se reagensi koriste? Kakve se reakcije dešavaju?

6. Da li je moguće omekšati vodu pomoću jonske izmjene?

LPZ br. 8 "Fotokolorimetrijsko određivanje sadržaja elemenata u rastvoru"

Svrha rada: proučavanje uređaja i principa rada fotokolorimetra KFK - 2

FOTOELEKTROKOLORIMETRI. Fotoelektrični kolorimetar je optički uređaj u kojem se monokromatizacija toka zračenja provodi pomoću svjetlosnih filtera. Kolorimetar fotoelektrične koncentracije KFK - 2.

Namjena i tehnički podaci. Jednosnopni fotokolorimetar KFK - 2

dizajniran za mjerenje transmisije, optičke gustoće i koncentracije obojenih otopina, raspršujućih suspenzija, emulzija i koloidnih otopina u spektralnom području 315–980 nm. Cijeli spektralni raspon podijeljen je na spektralne intervale, odabrane pomoću svjetlosnih filtera. Granice mjerenja transmisije od 100 do 5% (optička gustina od 0 do 1,3). Glavna apsolutna greška mjerenja prijenosa nije veća od 1%. Rice. Opšti oblik KFK-2. 1 - osvetljivač; 2 - ručka za ulazak u filtere u boji; 3 - odjeljak za ćelije; 4 - ručka za kretanje kivete; 5 - ručka (uvođenje fotodetektora u svjetlosni tok) "Osjetljivost"; 6 - dugme za podešavanje uređaja na 100% prenos; 7 - mikroampermetar. Svetlosni filteri. Da bi se u fotokolorimetrima izolovali zraci određenih talasnih dužina iz čitavog vidljivog područja spektra, na putu svetlosnih tokova, ispred apsorbujućih rastvora se postavljaju selektivni apsorberi svetlosti - svetlosni filteri. Operativni postupak

1. Uključite kolorimetar 15 minuta prije početka mjerenja. Tokom zagrijavanja, odjeljak za ćelije treba biti otvoren (u tom slučaju zatvarač ispred fotodetektora blokira svjetlosni snop).

2. Uđite u radni filter.

3. Podesite minimalnu osetljivost kolorimetra. Da biste to uradili, postavite dugme "OSJETLJIVOST" na poziciju "1", dugme "SETTING 100 ROUGH" - na krajnji levi položaj.

4. Postavite pokazivač kolorimetra na nulu pomoću potenciometra ZERO.

5. Stavite kivetu sa kontrolnim rastvorom u svetlosni snop.

6. Zatvorite poklopac ćelije

7. Koristite dugmad "OSJETLJIVOST" i "SETTING 100 ROUGH" i "FINE" da postavite pokazivač mikroampermetra na "100" podjelu skale prijenosa.

8. Okretanjem ručke kivetne komore stavite kivetu sa rastvorom za ispitivanje u svetlosni tok.

9. Očitajte na skali kolorimetra u odgovarajućim jedinicama (T% ili D).

10. Nakon završetka rada, isključite kolorimetar, očistite i osušite kivetnu komoru. Određivanje koncentracije supstance u rastvoru pomoću KFK-2. Prilikom određivanja koncentracije tvari u otopini pomoću kalibracijske krivulje, treba se pridržavati sljedećeg slijeda:

ispitati tri uzorka rastvora kalijum permanganata različitih koncentracija, rezultate zapisati u dnevnik.

Pitanja i zadaci:

Uređaj i princip rada KFK - 2

5. Informaciona podrška obuci(spisak preporučenih obrazovnih publikacija. Internet resursi, dodatna literatura)

Osnovna literatura za studente:

1. Kurs pratećih napomena za program OP.06 Osnove analitičke hemije - dodatak / A.G. Bekmukhamedova - nastavnik opštih stručnih disciplina ASHT - Ogranak FGBOU VPO OGAU; 2014

Dodatna literatura za studente:

1.Klyukvina E.Yu. Osnove opšteg i neorganska hemija: tutorial/ E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Izdavački centar OGAU, 2011. - 508 str.

Osnovna literatura za nastavnike:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Osnovi opšte i neorganske hemije: udžbenik / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin - 2. izdanje - Orenburg. Izdavački centar OGAU, 2011. - 508 str.

2. Klyukvina E.Yu. Laboratorijska sveska iz analitičke hemije - Orenburg: Izdavački centar OGAU, 2012 - 68 str.

Dodatna literatura za nastavnike:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Osnovi opšte i neorganske hemije: udžbenik / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Izdavački centar OGAU, 2011. - 508 str.

2. Klyukvina E.Yu. Laboratorijska sveska iz analitičke hemije - Orenburg: Izdavački centar OGAU, 2012 - 68 str.

Šta je rastvor hlorovodonične kiseline? To je spoj vode (H2O) i hlorovodonika (HCl), koji je bezbojni termalni gas karakterističnog mirisa. Hloridi su vrlo topljivi i razlažu se na jone. Hlorovodonična kiselina je najpoznatije jedinjenje koje stvara HCl, pa o njoj i njenim karakteristikama možemo detaljnije govoriti.

Opis

Rastvor hlorovodonične kiseline spada u klasu jakih. Bezbojan je, providan i kaustičan. Iako tehnička hlorovodonična kiselina ima žućkastu boju zbog prisustva nečistoća i drugih elemenata. "puši se" u vazduhu.

Vrijedi napomenuti da je ova supstanca prisutna iu tijelu svake osobe. U želucu, tačnije, u koncentraciji od 0,5%. Zanimljivo je da je ova količina dovoljna da u potpunosti uništi žilet. Supstanca će ga korodirati za samo nedelju dana.

Za razliku od iste sumporne kiseline, usput, masa hlorovodonične kiseline u rastvoru ne prelazi 38%. Možemo reći da je ovaj indikator „kritična“ tačka. Ako počnete povećavati koncentraciju, tvar će jednostavno ispariti, zbog čega će klorovodik jednostavno ispariti s vodom. Osim toga, ova koncentracija se održava samo na 20 ° C. Što je temperatura viša, to je brže isparavanje.

Interakcija sa metalima

Otopina hlorovodonične kiseline može ući u mnoge reakcije. Prije svega, s metalima koji stoje ispred vodonika u nizu elektrohemijskih potencijala. Ovo je redoslijed u kojem se elementi kreću jer njihova karakteristična mjera, elektrohemijski potencijal (φ 0), raste. Ovaj indikator je izuzetno važan u polureakcijama redukcije kationa. Osim toga, upravo ova serija pokazuje aktivnost metala koju oni ispoljavaju u redoks reakcijama.

Dakle, interakcija s njima se događa oslobađanjem vodika u obliku plina i stvaranjem soli. Evo primjera reakcije sa natrijumom, mekim alkalnim metalom: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.

S drugim supstancama interakcija se odvija prema sličnim formulama. Ovako izgleda reakcija sa aluminijumom, lakim metalom: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reakcije sa oksidima

Rastvor hlorovodonične kiseline takođe dobro reaguje sa ovim supstancama. Oksidi su binarni spojevi elementa s kisikom, koji imaju oksidacijsko stanje od -2. Svi poznatih primjera su pijesak, voda, rđa, boje, ugljični dioksid.

Hlorovodonična kiselina ne stupa u interakciju sa svim jedinjenjima, već samo sa metalnim oksidima. Reakcija također proizvodi topljivu sol i vodu. Primjer je proces između kiseline i magnezijevog oksida, zemnoalkalni metal: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reakcije sa hidroksidima

Ovo je naziv neorganskih jedinjenja u čijim sastavima postoji hidroksilna grupa -OH, u kojoj su atomi vodika i kiseonika povezani kovalentnom vezom. A budući da otopina klorovodične kiseline djeluje samo s hidroksidima metala, vrijedno je spomenuti da se neki od njih nazivaju alkalije.

Tako se rezultirajuća reakcija naziva neutralizacija. Njegov rezultat je stvaranje slabo disocirajuće supstance (tj. vode) i soli.

Primer je reakcija male zapremine rastvora hlorovodonične kiseline i barijum hidroksida, mekog zemnoalkalnog kovnog metala: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interakcija sa drugim supstancama

Pored navedenog, hlorovodonična kiselina može reagovati i sa drugim vrstama jedinjenja. Posebno sa:

Soli metala, koje nastaju drugim, slabijim kiselinama. Evo primjera jedne od ovih reakcija: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Ovdje je prikazana interakcija s formiranom soli ugljična kiselina(H 2 CO 3).
Jaki oksidanti. Sa mangan dioksidom, na primjer. Ili sa kalijum permanganatom. Ove reakcije su praćene oslobađanjem hlora. Evo jednog primjera: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
amonijak. To je vodikov nitrid sa formulom NH 3 , koji je bezbojan, ali oštar plin. Posljedica njegove reakcije s otopinom klorovodične kiseline je masa gustog bijelog dima, koji se sastoji od malih kristala amonijum klorida. Koji je, inače, svima poznat kao amonijak (NH 4 Cl).Formula interakcije je sljedeća: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
Srebrni nitrat - neorgansko jedinjenje (AgNO 3), koje je so azotne kiseline i srebrni metal. Zbog kontakta otopine klorovodične kiseline s njom dolazi do kvalitativne reakcije - stvaranja sirastog taloga srebrnog klorida. koji se ne rastvara u azotnoj kiselini. To izgleda ovako: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Dobivanje supstance

Sada možemo razgovarati o tome šta oni rade da formiraju hlorovodoničnu kiselinu.

Prvo, sagorevanjem vodonika u hloru, dobija se glavna komponenta, gasoviti hlorovodonik. koji se zatim rastvara u vodi. Rezultat ove jednostavne reakcije je stvaranje sintetičke kiseline.

Ova supstanca se takođe može dobiti iz otpadnih gasova. To su hemijski otpadni (bočni) gasovi. Nastaju različitim procesima. Na primjer, kod kloriranja ugljikovodika. Hlorovodonik u njihovom sastavu naziva se otpadni gas. I tako dobijenu kiselinu, respektivno.

Treba napomenuti da u poslednjih godina udio otpadnih materija u ukupna zapremina njegova proizvodnja raste. A kiselina nastala kao rezultat sagorijevanja vodika u hloru se istiskuje. Međutim, pošteno radi, treba napomenuti da sadrži manje nečistoća.

Primjena u svakodnevnom životu

Mnogi proizvodi za čišćenje koje ukućani redovno koriste sadrže određenu količinu otopine klorovodične kiseline. 2-3 posto, a ponekad i manje, ali ima ga. Zato, dovodeći vodovod u red (pranje pločica, na primjer), morate nositi rukavice. Visoko kiseli proizvodi mogu oštetiti kožu.

Drugo rješenje se koristi kao sredstvo za uklanjanje mrlja. Pomaže da se riješite mastila ili rđe na odjeći. Ali kako bi učinak bio primjetan, potrebno je koristiti koncentriraniju tvar. 10% rastvor hlorovodonične kiseline će biti dovoljan. On, inače, savršeno uklanja kamenac.

Važno je pravilno skladištiti supstancu. Držite kiselinu u staklenim posudama i na mjestima do kojih životinje i djeca ne mogu doći. Čak i slaba otopina koja dospije na kožu ili sluzokožu može izazvati hemijsku opekotinu. Ako se to dogodi, odmah isperite područja vodom.

U oblasti građevinarstva

Upotreba hlorovodonične kiseline i njenih rastvora je popularan način za poboljšanje mnogih građevinskih procesa. Na primjer, često se dodaje betonskoj mješavini kako bi se povećala otpornost na mraz. Osim toga, na taj način se brže stvrdne, a otpornost zida na vlagu se povećava.

Hlorovodonična kiselina se takođe koristi kao sredstvo za čišćenje krečnjaka. Njegov 10% rastvor - Najbolji način borba protiv prljavštine i tragova na crvenoj cigli. Nije preporučljivo koristiti ga za čišćenje drugih. Struktura ostalih opeka je osjetljivija na djelovanje ove tvari.

U medicini

U ovoj oblasti, supstanca koja se razmatra takođe se aktivno koristi. Razrijeđena hlorovodonična kiselina ima sljedeće efekte:

Probavlja proteine u želucu.
Zaustavlja razvoj malignih tumora.
Pomaže u liječenju raka.
Normalizuje acidobaznu ravnotežu.
Služi kao efikasno sredstvo u prevenciji hepatitisa, dijabetes, psorijaza, ekcem, reumatoidni artritis, kolelitijaza, rozacea, astma, urtikarija i mnoge druge bolesti.

Jeste li došli na ideju da razrijedite kiselinu i koristite je unutra u ovom obliku, a ne kao dio lijekova? Ovo se praktikuje, ali je to strogo zabranjeno raditi bez liječničkog savjeta i uputa. Ako ste pogrešno izračunali proporcije, možete progutati višak otopine klorovodične kiseline i jednostavno spaliti želudac.

Usput, još uvijek možete uzimati lijekove koji stimuliraju proizvodnju ove tvari. I ne samo hemikalije. Tome doprinose isti kalamus, paprena metvica i pelin. Možete sami napraviti dekocije na njihovoj osnovi i piti ih za prevenciju.

Opekline i trovanja

Koliko god da je ovaj lijek efikasan, opasan je. Hlorovodonična kiselina, ovisno o koncentraciji, može izazvati hemijske opekotinečetiri stepena:

Postoji samo crvenilo i bol.
Pojavljuju se mjehurići sa bistra tečnost i otok.
Formira se nekroza gornjih slojeva kože. Plikovi se pune krvlju ili zamućenim sadržajem.
Lezija doseže tetive i mišiće.

Ako je tvar nekako dospjela u oči, potrebno ih je isprati vodom, a zatim otopinom sode. Ali u svakom slučaju, prva stvar koju treba učiniti je pozvati hitnu pomoć.

Gutanje kiseline je opterećeno oštrih bolova u grudima i abdomenu, oticanje larinksa, povraćanje krvavih masa. Kao rezultat toga, teške patologije jetre i bubrega.

A prvi znakovi trovanja u paru su suhi česti kašalj, gušenje, oštećenje zuba, peckanje u sluznici i bol u trbuhu. Prvo hitna nega je pranje i ispiranje usta vodom, kao i pristup svježi zrak. Pravu pomoć može pružiti samo toksikolog.

Hlorovodonična kiselina je rastvor gasovitog hlorovodonika HCl u vodi. Potonji je higroskopski bezbojni plin oštrog mirisa. Uobičajeno konzumirana koncentrirana hlorovodonična kiselina sadrži 36-38% hlorovodonika i ima gustinu 1,19 g/cm3. Takva kiselina se dimi u vazduhu, budući da je gasovita HCl; kada se kombinuje sa vlagom vazduha, formiraju se sitne kapljice hlorovodonične kiseline.

Čista kiselina je bezbojna, dok je tehnička kiselina žućkasta nijansa uzrokovano tragovima spojeva željeza, hlora i drugih elemenata ( FeCl 3 ).

Često sadrži razrijeđenu kiselinu 10% i manje hlorovodonika. Razrijeđeni rastvori ne emituju gas HCl i ne pušite na suvom ili vlažnom vazduhu.

Hlorovodonična kiselina je isparljivo jedinjenje, jer isparava kada se zagreje. To je jaka kiselina i snažno reaguje sa većinom metala. Međutim, metali kao npr zlato, platina, srebro, volfram i olovo , hlorovodonična kiselina se praktički ne ugrize. Mnogi bazni metali, kada se rastvore u kiselini, formiraju, na primer, kloride cink:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Hlorovodonična kiselina ima široku primenu u industriji za vađenje metala iz ruda, kiseljenje metala itd. Takođe se koristi u proizvodnji tečnosti za lemljenje, u taloženju srebro i kao dio kraljevska votka.

Obim upotrebe hlorovodonične kiseline u industriji je manji od azotna . To je zbog činjenice da klorovodična kiselina uzrokuje koroziju čelične opreme. Osim toga, njegove isparljive pare su prilično štetne i također uzrokuju koroziju metalnih proizvoda. Ovo se mora uzeti u obzir prilikom skladištenja hlorovodonične kiseline. Hlorovodonična kiselina se skladišti i transportuje u rezervoarima i bačvama obloženim gumom, tj. u posudama čija je unutrašnja površina prekrivena gumom otpornom na kiseline, kao iu staklenim bocama i posuđem od polietilena.

Hlorovodonična kiselina se koristi za proizvodnju hlorida cink, mangan , gvožđe i druge metale, kao i amonijum hlorid. Hlorovodonična kiselina se koristi za čišćenje površina metala, posuda, bunara od karbonata, oksida i drugih sedimenata i zagađivača. U ovom slučaju koriste se posebni aditivi - inhibitori koji štite metal od otapanja i korozije, ali ne odgađaju otapanje oksida, karbonata i drugih sličnih spojeva.

HCl primijenjen u industrijska proizvodnja sintetičke smole, gume. Koristi se kao sirovina u proizvodnji metil hlorida iz metil alkohola, etil hlorida iz etilena i vinil hlorida iz acetilena.

HCl otrovno. Do trovanja se obično javlja magla koja se formira kada plin stupi u interakciju s vodenom parom u zraku. HCl apsorbira se i na sluznicama uz stvaranje kiseline koja ih uzrokuje jaka iritacija. Tokom dužeg rada u atmosferi HCl uočavaju se katari respiratornog trakta, karijes, ulceracija nazalne sluzokože, gastrointestinalni poremećaji. Dozvoljeni sadržaj HCl u vazduhu radnih prostorija, ne više 0 , 005 mg/l. Za zaštitu koristite gas masku, zaštitne naočare, gumene rukavice, cipele, kecelju.

U isto vrijeme, naša probava je nemoguća bez hlorovodonične kiseline, u kojoj je njena koncentracija želudačni sok dovoljno visoko. Ako je kiselost u organizmu smanjena, onda je probava poremećena, a liječnici takvim pacijentima prepisuju hlorovodoničnu kiselinu prije jela.

- (HCl), vodeni rastvor hlorovodonik, bezbojni gas oštrog mirisa. Dobija se djelovanjem sumporne kiseline na kuhinjska so, kao nusproizvod hloriranja ugljovodonika, ili reakcijom vodika i hlora. Hlorovodonična kiselina se koristi za ... ... Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

Hlorovodonična kiselina- - HCl (SC) (hlorovodonična kiselina, hlorovodonična kiselina, hlorovodonik) je rastvor hlorovodonika (HCl) u vodi, aditiv protiv smrzavanja. To je bezbojna tečnost oštrog mirisa, bez suspendovanih čestica. Enciklopedija pojmova, definicija i objašnjenja građevinskih materijala

HLORNA KISELINA- (hlorovodonična kiselina) rastvor hlorovodonika u vodi; jaka kiselina. Bezbojna tečnost koja dimi na vazduhu (tehnička hlorovodonična kiselina je žućkasta zbog nečistoća Fe, Cl2 itd.). Maksimalna koncentracija (na 20 .C) 38% mase, ... ... Veliki enciklopedijski rječnik

HLORNA KISELINA- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), rastvor hlorovodonika (HC1) u vodi. U prirodi se javlja u vodi nekih izvora vulkanskog porijekla, a nalazi se iu želučanom soku (do 0,5%). Hlorovodonik se može dobiti... Velika medicinska enciklopedija

HLORNA KISELINA- (hlorovodonična kiselina, hlorovodonična kiselina) jaka jednobazna hlapljiva kiselina oštrog mirisa, vodeni rastvor hlorovodonika; maksimalna koncentracija je 38% po masi, gustina takvog rastvora je 1,19 g/cm3. Koristi se u ... ... Ruska enciklopedija zaštite rada

HLORNA KISELINA- (hlorovodonična kiselina) HCl vodeni rastvor hlorovodonika, jaka jednobazna kiselina, isparljiva, oštrog mirisa; nečistoće gvožđa, hlor boje žućkasto. Koncentrirani S. za prodaju sadrži 37% ... ... Velika politehnička enciklopedija

hlorovodonične kiseline- br., broj sinonima: 1 acid (171) Rječnik sinonima ASIS. V.N. Trishin. 2013 ... Rečnik sinonima

HLORNA KISELINA Moderna enciklopedija

Hlorovodonična kiselina- VODONIČNA KISELINA, vodeni rastvor hlorovodonika HCl; dimljiva tečnost oštrog mirisa. Hlorovodonična kiselina se koristi za dobijanje raznih hlorida, kiseljenje metala, preradu ruda, u proizvodnji hlora, sode, gume itd. Ilustrovani enciklopedijski rječnik

hlorovodonične kiseline- (hlorovodonična kiselina), rastvor hlorovodonika u vodi; jaka kiselina. Bezbojna tečnost koja "dimi" na vazduhu (tehnička hlorovodonična kiselina je žućkasta zbog nečistoća Fe, Cl2 itd.). Maksimalna koncentracija (na 20°C) 38% mase,… … enciklopedijski rječnik