Pag-igting sa ibabaw Inuming Tubig
Ang isang mahalagang parameter ng inuming tubig ay ang pag-igting sa ibabaw. Tinutukoy nito ang antas ng pagdirikit sa pagitan ng mga molekula ng tubig at ang hugis ng ibabaw ng likido, at tinutukoy din ang antas ng pagsipsip ng tubig ng katawan.
Ang antas ng pagsingaw ng isang likido ay nakasalalay sa kung gaano kalakas ang pagkakaugnay ng mga molekula nito sa isa't isa. Kung mas nakakaakit ang mga molekula sa isa't isa, mas mababa ang pabagu-bago ng likido. Kung mas mababa ang pag-igting sa ibabaw ng isang likido, mas pabagu-bago ito. Ang mga alkohol at solvent ay may pinakamababang pag-igting sa ibabaw. Ito, sa turn, ay tumutukoy sa kanilang aktibidad - ang kakayahang makipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap.
Sa paningin, ang pag-igting sa ibabaw ay maaaring kinakatawan tulad ng sumusunod: kung dahan-dahan mong ibuhos ang tsaa sa isang tasa hanggang sa labi, pagkatapos ay sa loob ng ilang oras ay hindi ito umaapaw at sa ipinadalang liwanag ay makikita mo na ang isang manipis na pelikula ay nabuo sa itaas ng ibabaw ng likido, na pumipigil sa paglabas ng tsaa. Namumula ito habang idinagdag, at tanging sa, gaya ng sinasabi nila, "huling patak" ay umaapaw ang likido.
Kung mas "likido" ang tubig na ginagamit para sa pag-inom, mas kaunting enerhiya ang kailangan ng katawan upang masira ang mga molekular na bono at ibabad ang mga cell sa tubig.
Ang yunit ng pag-igting sa ibabaw ay dyn/cm.
Ang tubig sa gripo ay may surface tension na hanggang 73 dynes/cm, at ang intra- at extracellular fluid ay humigit-kumulang 43 dynes/cm, kaya kailangan ng cell malaking bilang ng enerhiya upang malampasan ang pag-igting sa ibabaw ng tubig.
Sa matalinghagang pagsasalita, ang tubig ay maaaring maging mas makapal at mas manipis. Ito ay kanais-nais na mas maraming "likido" na tubig ang pumapasok sa katawan, kung gayon ang mga selula ay hindi kailangang mag-aksaya ng enerhiya sa pagtagumpayan ng pag-igting sa ibabaw. Ang tubig na may mababang pag-igting sa ibabaw ay mas biologically magagamit. Ito ay pumapasok sa intermolecular na pakikipag-ugnayan nang mas madali.
Naisip mo na ba ang tungkol sa "Bakit mainit na tubig Mas mahusay ba itong maghugas ng dumi kaysa malamig na tubig? Nangyayari ito dahil habang tumataas ang temperatura ng tubig, bumababa ang tensyon sa ibabaw nito. Ang mas mababa ang pag-igting sa ibabaw ng tubig, mas mahusay na isang solvent ito. Ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw ay nakasalalay sa komposisyong kemikal likido, ang kapaligiran kung saan ito hangganan, temperatura. Sa pagtaas ng temperatura (bumababa nang kritikal na temperatura napupunta sa zero. Depende sa lakas ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molekula ng likido at ng mga particle ng solidong katawan na nakikipag-ugnayan dito, posible na ang solidong katawan ay maaaring mabasa o hindi ng likido. Sa parehong mga kaso, ang ibabaw ng likido malapit sa hangganan na may solidong katawan ay hubog.
Ang pag-igting sa ibabaw ng tubig ay maaaring mabawasan, halimbawa, sa pamamagitan ng pagdaragdag ng biologically aktibong sangkap o pag-init ng likido. Kung mas malapit ang tensyon sa ibabaw ng tubig na iniinom mo sa 43 dynes/cm, mas kaunting enerhiya ang maa-absorb nito ng iyong katawan.
Hindi mo alam kung saan mo makukuha ang tamang tubig ? Sasabihin ko sayo!
Tandaan:
Ang pag-click sa " Para malaman"ay hindi humahantong sa anumang mga gastos o obligasyon sa pananalapi.
Ikaw lamang makakuha ng impormasyon sa pagkakaroon ang tamang tubig sa iyong rehiyon,
at makuha natatanging pagkakataon maging miyembro ng healthy people club nang libre
Ang teksto ng trabaho ay nai-post nang walang mga larawan at mga formula.
Buong bersyon available ang trabaho sa tab na "Mga Work File" sa format na PDF
Panimula
Sa mundo sa paligid natin, kasama ang gravity, elasticity at friction, may isa pang puwersa na kadalasang hindi natin pinapansin. Ang puwersang ito ay kumikilos kasama ang padaplis sa mga ibabaw ng lahat ng likido. Ang puwersa na kumikilos sa ibabaw ng isang likido na patayo sa linya na naglilimita sa ibabaw na ito, ay may posibilidad na bawasan ito sa pinakamaliit, ay tinatawag na puwersa ng pag-igting sa ibabaw. Ito ay medyo maliit, ang pagkilos nito ay hindi kailanman nagdudulot ng makapangyarihang mga epekto. Gayunpaman, hindi tayo makakapagbuhos ng tubig sa isang baso, at hindi rin tayo makakagawa ng anuman sa anumang likido, nang hindi pinalalaro ang mga puwersa ng pag-igting sa ibabaw. Sanay na tayo sa mga epekto na tinatawag na surface tension na hindi natin napapansin. Ang mga pagpapakita ng pag-igting sa ibabaw ng mga likido sa kalikasan at teknolohiya ay nakakagulat na magkakaibang. Malaki ang papel nila sa kalikasan at sa ating buhay. Kung wala ang mga ito, hindi tayo makakasulat gamit ang mga helium pen; ang mga printer cartridge ay agad na gagawa ng isang malaking blot, na walang laman ang kanilang buong reservoir. Imposibleng sabon ang iyong mga kamay - hindi mabubuo ang bula. Basang basa sana kami ng mahinang ulan, at imposibleng makita ang bahaghari kahit ano pa ang panahon. Ang pag-igting sa ibabaw ay nangongolekta ng tubig sa mga patak at, salamat sa pag-igting sa ibabaw, ang isang bubble ng sabon ay maaaring mahipan. Gamit ang panuntunang "Mabigla sa oras" ng Belgian professor Plateau para sa mga mananaliksik, isaalang-alang natin ang mga hindi pangkaraniwang eksperimento sa ating trabaho.
Layunin ng trabaho: eksperimento na subukan ang mga pagpapakita ng pag-igting sa ibabaw ng mga likido, matukoy ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw ng mga likido gamit ang paraan ng paghihiwalay ng drop
Pag-aralan ang pang-edukasyon, sikat na literatura sa agham, gumamit ng mga materyales sa Internet sa paksang "Surface Tension";
magsagawa ng mga eksperimento upang patunayan na ang tamang hugis ng isang likido ay isang globo;
magsagawa ng mga eksperimento na may pagbaba at pagtaas ng pag-igting sa ibabaw;
magdisenyo at bumuo ng isang pang-eksperimentong setup kung saan matutukoy ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw ng ilang likido sa pamamagitan ng paraan ng paghihiwalay ng patak.
iproseso ang mga datos na natanggap at gumawa ng konklusyon.
Layunin ng pag-aaral: likido.
Pangunahing bahagi. Pag-igting sa ibabaw
Fig 1. G. Galileo
Maraming mga obserbasyon at eksperimento ang nagpapakita na ang isang likido ay maaaring magkaroon ng anyo kung saan mayroon ang libreng ibabaw nito pinakamaliit na lugar. Sa kanyang pagnanais na makontrata, ang ibabaw na pelikula ay magbibigay sa likido ng isang spherical na hugis kung hindi para sa pagkahumaling sa Earth. Kung mas maliit ang pagbaba, mas malaki ang papel na ginagampanan ng mga puwersa ng pag-igting sa ibabaw. Samakatuwid, ang maliliit na patak ng hamog sa mga dahon ng mga puno, sa damo ay malapit sa hugis ng bola, kapag nahuhulog sa libreng pagkahulog patak ng ulan halos mahigpit na spherical. Ang pagkahilig ng isang likido sa pag-ikli sa pinakamababang posible ay maaaring maobserbahan sa maraming mga phenomena na tila nakakagulat. Naisip din ni Galileo ang tanong: bakit ang mga patak ng hamog na nakita niya sa mga dahon ng repolyo sa umaga ay nagiging spherical na hugis? Ang pahayag na ang isang likido ay walang sariling hugis ay lumalabas na hindi ganap na tumpak. Ang tamang anyo ng isang likido ay isang globo, bilang ang pinaka-malawak na anyo. Ang mga molekula ng isang sangkap sa isang likidong estado ay matatagpuan halos malapit sa isa't isa. Hindi tulad ng solid mala-kristal na mga katawan, kung saan ang mga molekula ay bumubuo ng mga nakaayos na istruktura sa buong volume ng kristal at maaaring magsagawa ng mga thermal vibrations sa paligid ng mga nakapirming sentro, ang mga likidong molekula ay may higit na kalayaan. Ang bawat molekula ng isang likido, tulad ng sa isang solid, ay "na-sandwich" sa lahat ng panig ng mga kalapit na molekula at sumasailalim sa mga thermal vibrations sa paligid ng isang tiyak na posisyon ng equilibrium. Gayunpaman, paminsan-minsan, ang anumang molekula ay maaaring lumipat sa isang kalapit na bakanteng lokasyon. Ang ganitong mga pagtalon sa mga likido ay madalas na nangyayari; samakatuwid, ang mga molekula ay hindi nakatali sa mga tiyak na sentro, tulad ng sa mga kristal, at maaaring lumipat sa buong dami ng likido. Ipinapaliwanag nito ang pagkalikido ng mga likido. Dahil sa malakas na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molekulang malapit na matatagpuan, maaari silang bumuo ng mga lokal (hindi matatag) na nakaayos na mga grupo na naglalaman ng ilang mga molekula. 1
Figure 2. Isang halimbawa ng short-range order ng liquid molecules at long-range order ng molecules ng crystalline substance: 1 - tubig; 2 - yelo
Paano maipapaliwanag ng isang tao ang kusang pag-urong ng ibabaw ng isang likido? Ang mga molekula sa ibabaw at sa kalaliman ng likido ay nasa iba't ibang kondisyon. Ang bawat molekula sa loob ng isang likido ay napapailalim sa mga kaakit-akit na puwersa mula sa mga kalapit na molekula na nakapalibot dito sa lahat ng panig. Ang resulta ng mga puwersang ito ay zero. Sa itaas ng ibabaw ng likido ay may singaw, ang density nito ay maraming beses na mas mababa kaysa sa density ng likido, at ang pakikipag-ugnayan ng mga molekula ng singaw na may mga likidong molekula ay maaaring mapabayaan. Ang mga molekula na nasa ibabaw ng isang likido ay naaakit lamang ng mga molekula na nasa loob ng likido. Sa ilalim ng impluwensya ng mga puwersang ito, ang mga molekula ng layer ng ibabaw ay iginuhit papasok, ang bilang ng mga molekula sa ibabaw ay bumababa, at ang ibabaw na lugar ay bumababa. Ngunit hindi lahat ng mga molekula ay maaaring lumipat mula sa ibabaw patungo sa likido; ito ay pinipigilan ng mga salungat na puwersa na lumitaw kapag ang mga distansya sa pagitan ng mga molekula ay bumababa. Sa ilang mga distansya sa pagitan ng mga molekula na iginuhit sa loob at ang mga molekula na matatagpuan sa ilalim ng ibabaw, ang mga puwersa ng pakikipag-ugnayan ay nagiging katumbas ng zero, at ang proseso ng pag-urong sa ibabaw ay humihinto. Ang bilang ng mga molekula na natitira sa ibabaw ay tulad na ang lugar nito ay minimal para sa isang naibigay na dami ng likido. Dahil ang likido ay likido, ito ay tumatagal ng isang anyo kung saan ang bilang ng mga molekula sa ibabaw ay minimal, at ang isang globo ay may pinakamababang ibabaw para sa isang naibigay na dami, iyon ay, ang isang patak ng likido ay may hugis na malapit sa isang spherical. Ang pinakamadaling paraan upang maunawaan ang likas na katangian ng mga puwersa ng pag-igting sa ibabaw ay sa pamamagitan ng pagmamasid sa pagbuo ng isang patak. Tingnang mabuti kung paano unti-unting lumalaki ang patak, nabubuo ang isang makitid - isang leeg - at naputol ang patak. Hindi nangangailangan ng maraming imahinasyon upang isipin na ang tubig ay nakapaloob sa isang nababanat na bag, at ang bag na ito ay masisira kapag ang bigat ay lumampas sa lakas nito. Sa katotohanan, siyempre, walang anuman kundi tubig sa patak, ngunit ang ibabaw na layer ng tubig mismo ay kumikilos tulad ng isang nakaunat na nababanat na pelikula. Ang pelikula ng isang bubble ng sabon ay gumagawa ng parehong impression.
Karanasan No. 1
Ang friction ng isang likido patungo sa isang minimum na potensyal na enerhiya ay maaaring obserbahan gamit ang mga bula ng sabon. Ang soap film ay isang double surface layer. Kung bumubuga ka ng bula ng sabon at pagkatapos ay huminto sa pagpapalaki, magsisimula itong bumaba sa volume, na pumipiga ng daloy ng hangin.
Ang pag-igting sa ibabaw ay isang kababalaghan ng molekular na presyon sa isang likido na sanhi ng pagkahumaling ng mga molekula ng ibabaw na layer sa mga molekula sa loob ng likido 5
The Plateau Experience (1849)
kanin. 4. J. Plateau
Ang gadfly na nag-udyok sa Belgian na propesor na mag-eksperimento ay pagkakataon. Hindi sinasadyang nagbuhos siya ng kaunting mantika sa pinaghalong alkohol at tubig, at naging hugis bola ito. Sa pagmumuni-muni sa katotohanang ito, binalangkas ni Plato ang isang serye ng mga eksperimento na kalaunan ay mahusay na isinagawa ng kanyang mga kaibigan at estudyante. Sa kanyang talaarawan, sumulat siya ng isang panuntunan para sa mga mananaliksik: "Panahon na upang mabigla." Nagpasya akong galugarin ang karanasan sa Plateau, ngunit sa ibang paraan: gamitin ito sa karanasan langis ng mirasol at may kulay na tubig na mangganeso.
Eksperimento na nagpapatunay na ang isang homogenous na likido ay may hugis na may isang minimum na libreng ibabaw
Opsyon #2 sa karanasan sa talampas
1) Ang langis ng sunflower ay ibinuhos sa isang beaker.
2) Gamit ang eye dropper, ihulog ang isang patak ng tinted na tubig na mangganeso na may diameter na humigit-kumulang 5 mm sa langis ng mirasol.
) Nag-observe kami ng mga water ball iba't ibang laki, dahan-dahang bumabagsak sa ilalim at kumukuha ng isang patag na hugis na hugis-itlog (Larawan 2).
5) Napagmasdan namin kung paano naging wastong hugis ng bola ang patak (Larawan 2).
Konklusyon: Ang likido, na umaakit sa mga molekula ng ibabaw na layer, ay pinipiga ang sarili nito. Ang hugis-itlog na patag na hugis ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang bigat ng patak, na hindi humahalo sa langis, ay mas malaki kaysa sa buoyant na puwersa. Wastong porma ang bola ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na ang drop ay lumulutang sa loob ng langis: ang bigat ng drop ay balanse ng buoyant na puwersa.
Kapag malayang bumabagsak, sa isang estado ng walang timbang, ang mga patak ng ulan ay halos may hugis ng isang bola. SA sasakyang pangkalawakan Ang isang sapat na malaking masa ng likido ay tumatagal din sa isang spherical na hugis.
Koepisyent ng pag-igting sa ibabaw
Sa kawalan ng isang panlabas na puwersa, ang isang puwersa ng pag-igting sa ibabaw ay kumikilos sa ibabaw ng likido, na binabawasan ang lugar ng ibabaw ng pelikula sa isang minimum. Ang puwersa ng pag-igting sa ibabaw ay isang puwersang nakadirekta nang tangential sa ibabaw ng isang likido, patayo sa seksyon ng tabas na nakatali sa ibabaw, sa direksyon ng pag-urong nito.
Ơ - koepisyent ng pag-igting sa ibabaw - ito ang ratio ng modulus F ng puwersa ng pag-igting sa ibabaw na kumikilos sa hangganan ng layer ng ibabaw ℓ hanggang sa haba na ito, isang pare-parehong halaga na hindi nakadepende sa haba ℓ. Ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw ay nakasalalay sa likas na katangian ng nakapalibot na media at temperatura. Ito ay ipinahayag sa newtons bawat metro (N/m).
Mga eksperimento sa pagbabawas at pagtaas
Larawan 3
pag-igting sa ibabawKaranasan No. 3
Hawakan ang gitna ng ibabaw ng tubig gamit ang isang piraso ng sabon.
Ang mga piraso ng bula ay nagsisimulang lumipat mula sa gitna patungo sa mga gilid ng sisidlan (Larawan 3).
Nahulog ang gasolina, alkohol, detergent sa gitna ng sisidlan "Diwata"
Konklusyon: Ang pag-igting sa ibabaw ng mga sangkap na ito ay mas mababa kaysa sa tubig.
Ang mga sangkap na ito ay ginagamit upang alisin ang dumi, mantsa ng mantsa, uling, i.e. mga sangkap na hindi matutunaw sa tubig. Dahil sa medyo mataas na pag-igting sa ibabaw, ang tubig mismo ay walang napakahusay na epekto sa paglilinis. Halimbawa, kapag nadikit sa isang mantsa, ang mga molekula ng tubig ay naaakit sa isa't isa higit pa sa mga particle ng hindi matutunaw na dumi. Sabon at sintetikong mga detergent(SMS) ay naglalaman ng mga sangkap na nagpapababa ng tensyon sa ibabaw ng tubig. Ang unang sabon, ang pinakasimpleng detergent, ay nakuha sa Gitnang Silangan mahigit 5,000 taon na ang nakalilipas. Sa una ito ay ginagamit pangunahin para sa paghuhugas at paggamot sa mga ulser at sugat. At lamang sa ika-1 siglo AD. nagsimulang maghugas ng sabon ang lalaki.
Sa simula ng ika-1 siglo, ipinanganak ang sabon.
Iniligtas nito ang isang tao mula sa dumi at naging malinis siya mula sa murang edad.
Sinasabi ko sa iyo ang tungkol sa sabon, na sa lalong madaling panahon ay nagsilang ng: shampoo, gel, pulbos.
Ang mundo ay naging malinis, ang ganda nito!
Larawan 5. F. Gunter
Ang mga detergent ay natural at sintetikong mga sangkap na may epektong panlinis, lalo na ang mga sabon at panghugas na pulbos na ginagamit sa pang-araw-araw na buhay, industriya at sektor ng serbisyo. Ang sabon ay nakuha bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng kemikal ng taba at alkali. Malamang, ito ay natuklasan ng purong pagkakataon, nang ang karne ay pinirito sa apoy, at ang taba ay dumaloy sa abo, na may mga katangian ng alkalina. Ang paggawa ng sabon ay may mahabang kasaysayan, ngunit ang unang synthetic detergent (SDC) ay lumitaw noong 1916, ito ay naimbento ng isang German chemist. Fritz Gunther para sa mga layuning pang-industriya. Ang SMS ng sambahayan, higit pa o hindi nakakapinsala sa mga kamay, ay nagsimulang mailabas noong 1933. Simula noon, ang isang bilang ng mga synthetic detergent (SDC) para sa makitid na layunin ay binuo, at ang kanilang produksyon ay naging isang mahalagang sangay ng industriya ng kemikal.
Ito ay dahil sa pag-igting sa ibabaw na ang tubig mismo ay walang sapat na epekto sa paglilinis. Kapag ang mga molekula ng tubig ay nakipag-ugnayan sa isang mantsa, sila ay naaakit sa isa't isa sa halip na mag-trap ng mga particle ng dumi, sa madaling salita, hindi nila nabasa ang dumi.
Ang mga sabon at sintetikong detergent ay naglalaman ng mga sangkap na nagpapataas ng mga katangian ng basa ng tubig sa pamamagitan ng pagbabawas ng tensyon sa ibabaw. Ang mga sangkap na ito ay tinatawag na surface-active agents (surfactants) dahil kumikilos sila sa ibabaw ng likido.
Sa ngayon, ang paggawa ng SMS ay naging isang mahalagang sangay ng industriya ng kemikal. Ang mga sangkap na ito ay tinatawag surfactant(surfactants) dahil kumikilos sila sa ibabaw ng likido. Ang mga molekula ng surfactant ay maaaring katawanin bilang tadpoles. Sila ay "kumakapit" sa tubig gamit ang kanilang mga ulo, at ang taba sa kanilang "mga buntot". Kapag ang mga surfactant ay hinaluan ng tubig, ang kanilang mga molekula sa ibabaw ay nakaharap sa kanilang "ulo" pababa at ang kanilang "mga buntot" ay palabas. Sa pamamagitan ng paghiwa-hiwalay sa ibabaw ng tubig sa ganitong paraan, ang mga molekulang ito ay makabuluhang binabawasan ang epekto ng pag-igting sa ibabaw, sa gayon ay tinutulungan ang tubig na tumagos sa tissue. Sa parehong "mga buntot" na ito, nakukuha ng mga surfactant molecule (Fig. 6) ang mga fat molecule na kanilang nadatnan. 2
Karanasan No. 4
1. Ibuhos ang gatas sa platito upang matakpan nito ang ilalim (Larawan 4)
2. Maglagay ng 2 patak ng makikinang na berde sa ibabaw ng gatas
3. Naobserbahan namin kung paano "nadala" ang makinang na berde mula sa gitna hanggang sa mga gilid. Dalawang patak ng makikinang na berdeng takip karamihan ibabaw ng gatas! (Larawan 5)
Konklusyon: ang pag-igting sa ibabaw ng makikinang na berde ay mas mababa kaysa sa gatas.
4. Ibinagsak ang likidong panghugas ng pinggan na "Fairy" sa ibabaw ng makinang na berde, nakita namin kung paano kumalat ang likidong ito sa buong ibabaw. (Larawan 6)
Konklusyon: Ang tensyon sa ibabaw ng detergent ay mas mababa kaysa sa makikinang na berde.
Karanasan No. 5
Ang tubig ay ibinuhos sa isang malawak na sisidlan ng salamin.
Ang mga piraso ng foam ay itinapon sa ibabaw.
Hawakan ang gitna ng ibabaw ng tubig na may isang piraso ng asukal.
Ang styrofoam tendrils ay nagsisimulang gumalaw mula sa mga gilid ng sisidlan patungo sa gitna (Larawan 7).
Konklusyon: ang pag-igting sa ibabaw ng isang may tubig na solusyon ng asukal ay mas malaki kaysa sa malinis na tubig.
Karanasan No. 6
Pag-alis ng mga mantsa ng taba sa ibabaw ng tela
Binasa namin ang isang cotton wool na may gasolina at binasa ang mga gilid ng mantsa gamit ang cotton wool na ito (hindi ang mantsa mismo). Binabawasan ng gasolina ang pag-igting sa ibabaw, kaya naipon ang taba sa gitna ng mantsa at maaaring alisin mula doon; kung babasahin mo ang mantsa mismo ng parehong cotton wool, maaari itong tumaas sa laki dahil sa pagbaba ng tensyon sa ibabaw.
Upang eksperimento na matukoy ang halaga ng pag-igting sa ibabaw ng isang likido, ang proseso ng pagbuo at paghihiwalay ng mga droplet na dumadaloy mula sa isang dropper ay maaaring gamitin.
Maikling teorya ng paraan ng paghihiwalay ng drop
Ang isang maliit na dami ng likido mismo ay tumatagal sa isang hugis na malapit sa isang globo, dahil dahil sa maliit na masa ng likido, ang puwersa ng gravity na kumikilos dito ay maliit din. Ipinapaliwanag nito ang spherical na hugis ng maliliit na patak ng likido. Ang Figure 1 ay nagpapakita ng mga larawan na nagpapakita ng iba't ibang yugto ng proseso ng pagbuo ng droplet at detachment. Ang litrato ay kinunan gamit ang high-speed filming; ang pagbagsak ay dahan-dahang lumalaki; maaari nating ipagpalagay na sa bawat sandali ng oras ito ay nasa equilibrium. Ang pag-igting sa ibabaw ay nagiging sanhi ng pag-urong ng ibabaw ng drop, ito ay may posibilidad na bigyan ang drop ng isang spherical na hugis. Inilalagay ng gravity ang sentro ng grabidad ng drop sa pinakamababa hangga't maaari. Bilang isang resulta, ang drop ay lumilitaw na pinahaba (Larawan 7a).
kanin. 7. a B C D
Ang proseso ng pagbuo at paghihiwalay ng mga droplet
Kung mas malaki ang pagbaba, mas malaki ang papel na ginagampanan ng potensyal na enerhiya ng gravity. Habang lumalaki ang patak, ang bulto ng masa ay nagtitipon sa ibaba at ang isang leeg ay nabuo sa patak (Larawan 7b). Ang puwersa ng pag-igting sa ibabaw ay nakadirekta nang patayo sa leeg at binabalanse nito ang puwersa ng gravity na kumikilos sa pagbaba. Ngayon ay sapat na para sa pagbagsak na tumaas ng kaunti at ang mga puwersa ng pag-igting sa ibabaw ay hindi na balanse ang puwersa ng grabidad. Ang leeg ng patak ay mabilis na pumikit (Larawan 7c) at bilang isang resulta ay naputol ang patak (Larawan 7d).
Ang pamamaraan para sa pagsukat ng koepisyent ng pag-igting sa ibabaw ng ilang mga likido ay batay sa pagtimbang ng mga patak. Sa kaso ng isang mabagal na daloy ng likido mula sa isang maliit na butas, ang laki ng mga droplet na nabuo ay depende sa density ng likido, ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw, ang laki at hugis ng butas, pati na rin ang rate ng daloy. . Kapag ang isang basang likido ay dahan-dahang umaagos mula sa isang patayong cylindrical na tubo, ang nagresultang pagbaba ay may hugis na ipinapakita sa Figure 8. Ang radius r ng drop neck ay nauugnay sa panlabas na radius ng tubo R sa pamamagitan ng kaugnayan r = kR (1)
kung saan ang k ay isang koepisyent depende sa laki ng tubo at rate ng daloy.
Ang sandali ng paghihiwalay, ang bigat ng drop ay dapat na katumbas ng resulta ng mga puwersa ng pag-igting sa ibabaw na kumikilos kasama ang isang haba na katumbas ng haba ng contour ng leeg sa pinakamaliit na bahagi nito. Kaya, maaari tayong magsulat
Mg = 2πrơ (2)
Ang pagpapalit ng halaga ng neck radius r mula sa pagkakapantay-pantay (1) at paglutas nito, nakukuha namin
Ơ =mg/2πkR (3)
Upang matukoy ang masa ng isang patak, ang isang tiyak na bilang ng mga patak ay tinitimbang sa isang baso ng kilalang timbang. Kung ang masa ng isang tasa na walang mga patak at may mga patak ay M 0 at M, ayon sa pagkakabanggit, kung gayon ang masa ng isang patak
Ang pagpapalit ng huling expression sa formula (3) at ipinapasok ang diameter nito d sa halip na ang radius ng tubo, nakuha namin ang formula ng pagkalkula
ơ = ((M-M0)g)/πkdn 3 (4)
Trabaho ng pananaliksik "Pagpapasiya ng koepisyent ng pag-igting sa ibabaw ng ilang likido sa pamamagitan ng paraan ng paghihiwalay ng drop"
Layunin ng pag-aaral: tukuyin ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw ng isang likido sa pamamagitan ng pagpunit ng mga patak ng ilang likido. Mga device: pag-install para sa pagsukat ng koepisyent ng pag-igting sa ibabaw, kaliskis, timbang, tasa, caliper, segundometro. Mga materyales: mga detergent: "Fairy", "Aos", gatas, alkohol, gasolina, mga solusyon sa pulbos: "Mito", "Persil", shampoo "Fruttis", « Pantene», "Schauma" at " Fruttis", mga shower gel" Sensen», "Monpensier" at " Matuklasan».
Paglalarawan ng device.
Upang matukoy ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw, isang setup ang binuo, na binubuo ng isang tripod kung saan naka-install ang isang burette na may likidong sinusuri. Sa dulo ng burette, ang isang tip ng tubo ay nakakabit, sa dulo kung saan nabuo ang isang patak. Ang mga patak ay tinimbang sa isang espesyal na tasa.
Pag-unlad ng pag-aaral
Gamit ang isang caliper, ang diameter ng tip-tube ay sinusukat ng tatlong beses at ang average na halaga d ay kinakalkula.
Tumimbang ng malinis at tuyong baso (M 0) sa timbangan.
Gamit ang burette tap, naabot namin ang rate ng drop flow
15 patak kada minuto.
60 patak ng likido ay ibinuhos mula sa isang buret sa isang baso, na binibilang nang eksakto ang bilang ng mga patak na inihagis.
Nagtimbang kami ng isang basong likido. (M)
Pinalitan ang mga nakuhang halaga sa formula ơ = ((M-M0)g)/πkdn
Ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw ay kinakalkula.
Ang eksperimento ay isinagawa ng tatlong beses
Ang average na halaga ng koepisyent ng pag-igting sa ibabaw ay kinakalkula.
Ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw sa sistema ng SI ay sinusukat sa N/m.
Talahanayan Blg. 1
Mga resulta ng pagtukoy ng surface tension coefficient (N/m)
|
likido |
Koepisyent ng pag-igting sa ibabaw |
|
|
Nasusukat |
Tabular |
|
|
Ethanol |
||
|
Gatas (2.5) |
||
|
Gatas (bahay na baka) |
||
|
"Mito" na solusyon sa pulbos |
||
|
Persil powder solusyon |
||
|
Detergent na "Fairy" |
||
|
Detergent "Aos" |
||
Konklusyon: Sa mga pinag-aralan na mga detergent sa kusina, kasama ang lahat ng iba pang mga parameter na nakakaapekto sa kalidad ng "paghuhugas" ay pareho, mas mahusay na gamitin ang produkto " Diwata" Ng mga washing powder na pinag-aralan " Mito", kasi Ito ang kanilang mga solusyon na may pinakamababang pag-igting sa ibabaw. Samakatuwid, ang unang lunas (“ Diwata") ay mas mahusay na nakakatulong upang hugasan ang mga taba na hindi matutunaw sa tubig mula sa mga pinggan, bilang isang emulsifier - isang paraan na nagpapadali sa paggawa ng mga emulsyon (mga suspensyon ng pinakamaliit na particle ng isang likidong sangkap sa tubig). Pangalawa (“ Mito") mas mahusay na naghuhugas ng labada, na tumatagos sa mga butas sa pagitan ng mga hibla ng mga tela. Tandaan na kapag gumagamit ng mga detergent sa kusina, pinipilit namin ang sangkap (sa partikular na taba) na matunaw sa tubig kahit ilang sandali, dahil ito ay "durog" sa maliliit na particle. Sa panahong ito, inirerekumenda na banlawan ang inilapat na detergent na may isang stream ng malinis na tubig, sa halip na banlawan ang mga pinggan pagkatapos ng ilang oras sa isang lalagyan. Bilang karagdagan, ang pag-igting sa ibabaw ng mga shampoo at shower gel ay pinag-aralan. Dahil sa medyo mataas na lagkit ng mga likidong ito, mahirap na tumpak na matukoy ang kanilang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw, ngunit maaari itong ihambing. Ang mga shampoo ay pinag-aralan (sa pamamagitan ng paraan ng pagpunit ng mga patak) "Pantene», "Schauma" at " Fruttis", pati na rin ang mga shower gel" Sensen», "Monpensier" at " Matuklasan».
Konklusyon:
Bumababa ang tensyon sa ibabaw sa mga shampoo sa isang hanay "Fruttis" - "Schauma" - "Pantene" sa mga gel - sa isang hilera "Monpensier" - "Matuklasan" - "Senses".
Ang pag-igting sa ibabaw ng mga shampoo ay mas mababa kaysa sa pag-igting sa ibabaw ng mga gel (Halimbawa, " Pantene» < «Mga pandama"sa pamamagitan ng 65 mN/m), na nagbibigay-katwiran sa kanilang layunin: shampoos - para sa paghuhugas ng buhok, gels - para sa paghuhugas ng katawan.
Sa lahat ng iba pang magkaparehong katangian na nakakaapekto sa kalidad ng paghuhugas, mas mainam na gamitin ang mga pinag-aralan na shampoo. "Pantene" (Larawan 9), ng mga pinag-aralan na shower gels - "Senses" (Fig. 10).
Ang paraan ng drop separation, bagama't hindi masyadong tumpak, ay gayunpaman ay ginagamit sa medikal na kasanayan. Tinutukoy ng pamamaraang ito mga layunin ng diagnostic pag-igting sa ibabaw cerebrospinal fluid, apdo, atbp.
Konklusyon
1. Nakuha ang eksperimental na kumpirmasyon ng teoretikal na konklusyon , nagpapatunay na ang isang homogenous na likido ay may anyo na may pinakamababang libreng ibabaw
2. Ang mga eksperimento ay isinagawa na may pagbaba at pagtaas ng pag-igting sa ibabaw, ang mga resulta nito ay nagpatunay na ang sabon at sintetikong mga detergent ay naglalaman ng mga sangkap na nagpapataas ng mga katangian ng basa ng tubig sa pamamagitan ng pagbabawas ng puwersa ng pag-igting sa ibabaw.
3. Upang matukoy ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw ng mga likido
a) pinag-aralan maikling teorya paraan ng paghihiwalay ng drop;
b) ang isang eksperimentong setup ay idinisenyo at binuo;
c) ang average na mga halaga ng koepisyent ng pag-igting sa ibabaw ng iba't ibang mga likido ay kinakalkula at ang mga konklusyon ay iginuhit.
4. Ang mga resulta ng mga eksperimento at pananaliksik ay ipinakita sa anyo ng mga talahanayan at mga litrato.
Ang pagtatrabaho sa proyekto ay nagpapahintulot sa akin na makakuha ng mas malawak na kaalaman sa seksyon ng pisika na "Surface Tension".
Gusto kong tapusin ang aking proyekto sa mga salita ng mahusay na pisiko
A. Einstein:
"Sapat na para sa akin na maranasan ang pakiramdam ng walang hanggang misteryo ng buhay, upang mapagtanto at intuitively na maunawaan ang kahanga-hangang istraktura ng lahat ng bagay at aktibong magsikap na maunawaan kahit na ang pinakamaliit na butil ng katalinuhan na nagpapakita ng sarili sa Kalikasan."
Listahan ng mga mapagkukunan at literatura na ginamit
http://www.physics.ru/
http://greenfuture.ru/
http://www.agym.spbu.ru/
Bukhovtsev B.B., Klimontovich Yu.L., Myakishev G.Ya., Physics, aklat-aralin para sa ika-9 na baitang ng sekondaryang paaralan - ika-4 na edisyon - M.: Edukasyon, 1988 - 271 p.
Kasyanov V.A., Physics, ika-10 baitang, aklat-aralin para sa pangkalahatang edukasyon institusyong pang-edukasyon, M.: Bustard, 2001. - 410 s.
Pinsky A.A. Pisika: aklat-aralin. Manwal para sa ika-10 baitang na may malalim na pag-aaral pisika. M.: Edukasyon, 1993. - 416 s.
Yufanova I.L. Nakakaaliw na mga gabi sa physics sa mataas na paaralan: isang libro para sa mga guro. - M.: Edukasyon, 1990. -215s
Chuyanov V.Ya., encyclopedic Dictionary batang pisiko, M.: Pedagogika, 1984. - 350 s.
1 1 http://www.physics.ru/
2 http://greenfuture.ru
Pangunahing bahagi.
Upang maunawaan ang mga pangunahing katangian at pattern estado ng likido sangkap, ang mga sumusunod na aspeto ay kailangang isaalang-alang:
Istraktura ng likido. Ang paggalaw ng mga likidong molekula.
Ang likido ay isang bagay na maaaring dumaloy.
Ang tinatawag na short-range order ay sinusunod sa pag-aayos ng mga likidong particle. Nangangahulugan ito na may kinalaman sa anumang butil, ang lokasyon ng pinakamalapit na kapitbahay nito ay iniutos.
Gayunpaman, habang lumalayo ka sa isang partikular na butil, ang pag-aayos ng iba pang mga particle na may kaugnayan dito ay nagiging mas kaunti at mas mabilis na ang pagkakasunud-sunod sa pag-aayos ng mga particle ay ganap na nawawala.
Ang mga molekula ng likido ay mas malayang gumagalaw kaysa sa mga solidong molekula, bagama't hindi kasing malaya ng mga molekula ng gas.
Ang bawat molekula ng likido ay gumagalaw dito at doon nang ilang panahon, nang hindi lumalayo, gayunpaman, mula sa mga kapitbahay nito. Ngunit paminsan-minsan, ang isang likidong molekula ay lumalabas sa kapaligiran nito at lumilipat sa ibang lugar, na nagtatapos sa isang bagong kapaligiran, kung saan muli sa loob ng ilang panahon ay nagsasagawa ito ng mga paggalaw na katulad ng panginginig ng boses. Ang mga makabuluhang tagumpay sa pagbuo ng isang bilang ng mga problema sa teorya ng likidong estado ay kabilang sa siyentipikong Sobyet na si Ya. I. Frenkel.
Ayon kay Frenkel, ang thermal motion sa mga likido ay may susunod na karakter. Ang bawat molekula ay umiikot sa loob ng ilang oras. tiyak na posisyon balanse. Paminsan-minsan, binabago ng isang molekula ang lugar ng balanse nito, biglang gumagalaw sa isang bagong posisyon, na hiwalay mula sa nauna sa pamamagitan ng layo ng pagkakasunud-sunod ng laki ng mga molekula mismo. Iyon ay, ang mga molekula ay gumagalaw lamang nang mabagal sa loob ng likido, na nananatiling bahagi ng oras malapit sa ilang mga lugar. Kaya, ang paggalaw ng mga molekula ng likido ay parang pinaghalong paggalaw sa isang solid at sa isang gas: oscillatory motion sa isang lugar ay pinalitan ng isang libreng paglipat mula sa isang lugar patungo sa isa pa.
Presyon ng likido
Ang pang-araw-araw na karanasan ay nagtuturo sa atin na ang mga likido ay kumikilos nang may mga kilalang pwersa sa ibabaw ng mga solidong katawan na nakikipag-ugnayan sa kanila. Ang mga puwersang ito ay tinatawag na fluid pressure forces.
Tinatakpan ang butas ng bukas gamit ang iyong daliri gripo ng tubig, nararamdaman namin ang puwersa ng presyon ng likido sa daliri. Ang pananakit ng tainga na nararanasan ng isang manlalangoy na sumisid sa napakalalim ay sanhi ng puwersa ng presyon ng tubig sa eardrum tainga. Ang mga thermometer para sa pagsusukat ng temperatura sa malalim na dagat ay dapat na napakatibay upang hindi ito madurog ng presyon ng tubig.
Ang presyon sa isang likido ay sanhi ng pagbabago sa dami nito - compression. Ang mga likido ay nababanat na may kaugnayan sa mga pagbabago sa dami. Ang mga nababanat na puwersa sa isang likido ay mga puwersa ng presyon. Kaya, kung ang isang likido ay kumikilos na may mga puwersa ng presyon sa mga katawan na nakikipag-ugnay dito, nangangahulugan ito na ito ay naka-compress. Dahil ang density ng isang sangkap ay tumataas sa panahon ng compression, maaari nating sabihin na ang mga likido ay may pagkalastiko na may paggalang sa mga pagbabago sa density.
Ang presyon sa isang likido ay patayo sa anumang ibabaw na inilagay sa likido. Ang presyon sa likido sa lalim h ay katumbas ng kabuuan ng presyon sa ibabaw at isang halaga na proporsyonal sa lalim:
Dahil sa ang katunayan na ang mga likido ay maaaring magpadala ng static na presyon, halos hindi bababa sa kanilang density, maaari silang magamit sa mga aparato na nagbibigay ng isang kalamangan sa lakas: isang hydraulic press.
Batas ni Archimedes
Ang mga puwersa ng presyon ay kumikilos sa ibabaw ng isang solidong katawan na nalubog sa isang likido. Dahil ang presyon ay tumataas sa lalim ng paglulubog, ang presyon ay kumikilos ilalim na bahagi ang likido at nakadirekta paitaas ay mas malaki kaysa sa mga puwersang kumikilos sa itaas na bahagi nito at nakadirekta pababa, at maaari nating asahan na ang resulta ng mga puwersa ng presyon ay ididirekta pataas. Ang resulta ng mga puwersa ng presyon sa isang katawan na nalubog sa isang likido ay tinatawag na sumusuportang puwersa ng likido.
Kung ang isang katawan na nakalubog sa isang likido ay hinayaan sa sarili nitong mga aparato, ito ay lulubog, mananatili sa balanse, o lumulutang sa ibabaw ng likido, depende sa kung ang sumusuportang puwersa ay mas mababa sa, katumbas ng, o mas malaki kaysa sa puwersa ng gravity na kumikilos sa katawan.
Ang batas ni Archimedes ay nagsasaad na ang isang katawan sa isang likido ay sumasailalim sa isang pataas na puwersa ng buoyancy na katumbas ng bigat ng inilipat na likido. Ang isang katawan na nalubog sa isang likido ay napapailalim sa isang buoyant na puwersa (tinatawag na puwersa ng Archimedes)
kung saan ang ρ ay ang density ng likido (gas), ay ang acceleration libreng pagkahulog, A V- ang dami ng nakalubog na katawan (o ang bahagi ng dami ng katawan na matatagpuan sa ibaba ng ibabaw).
Kung ang isang katawan na nakalubog sa isang likido ay sinuspinde mula sa isang sukat, kung gayon ang sukat ay nagpapakita ng pagkakaiba sa pagitan ng bigat ng katawan sa hangin at ang bigat ng inilipat na likido. Samakatuwid, kung minsan ang batas ni Archimedes ay binibigyan ng sumusunod na pormulasyon: ang isang katawan na nakalubog sa isang likido ay nawawalan ng timbang na kasing dami ng bigat ng likidong inilipat nito.
Ito ay kagiliw-giliw na tandaan ang pang-eksperimentong katotohanan na, sa loob ng isa pang likido ng isang mas malaki tiyak na gravity, ang likido, ayon sa batas ni Archimedes, ay "nawawala" ang timbang nito at nagiging natural, spherical na hugis.
Pagsingaw
Sa ibabaw na layer at malapit sa ibabaw ng likido, kumikilos ang mga puwersa na tinitiyak ang pagkakaroon ng ibabaw at hindi pinapayagan ang mga molekula na umalis sa dami ng likido. Salamat kay thermal na paggalaw ang ilan sa mga molekula ay may sapat na mataas na bilis upang madaig ang mga puwersang humahawak sa mga molekula sa likido at iwanan ang likido. Ang kababalaghang ito ay tinatawag na evaporation. Ito ay sinusunod sa anumang temperatura, ngunit ang intensity nito ay tumataas sa pagtaas ng temperatura.
Kung ang mga molekula na umalis sa likido ay aalisin mula sa espasyo na malapit sa ibabaw ng likido, pagkatapos ay ang lahat ng likido ay sumingaw. Kung ang mga molekula na umalis sa likido ay hindi naalis, sila ay bumubuo ng singaw. Ang mga molekula ng singaw na pumapasok sa lugar na malapit sa ibabaw ng likido ay dinadala sa likido sa pamamagitan ng mga kaakit-akit na puwersa. Ang prosesong ito ay tinatawag na condensation.
Kaya, kung ang mga molekula ay hindi tinanggal, ang rate ng pagsingaw ay bumababa sa paglipas ng panahon. Sa karagdagang pagtaas sa densidad ng singaw, naabot ang isang sitwasyon kung saan ang bilang ng mga molekula na umaalis sa likido sa isang tiyak na oras ay magiging katumbas ng bilang ng mga molekula na bumabalik sa likido sa parehong oras. Nagaganap ang isang estado ng dinamikong ekwilibriyo. Ang singaw sa isang estado ng dynamic na equilibrium na may likido ay tinatawag na saturated.
Sa pagtaas ng temperatura, ang density at presyon ng puspos na singaw ay tumataas. Kung mas mataas ang temperatura, mas maraming likidong molekula ang may sapat na enerhiya para mag-evaporate, at mas malaki dapat ang densidad ng singaw para sa condensation sa pantay na pagsingaw.
kumukulo
Kapag, kapag nagpainit ng isang likido, ang isang temperatura ay naabot kung saan ang puspos na presyon ng singaw ay katumbas ng panlabas na presyon, ang equilibrium ay itinatag sa pagitan ng likido at ang puspos na singaw nito. Kapag ang isang karagdagang halaga ng init ay ibinibigay sa likido, ang kaukulang masa ng likido ay agad na nagiging singaw. Ang prosesong ito ay tinatawag na pagkulo.
Ang pagkulo ay ang matinding pagsingaw ng isang likido, na nagaganap hindi lamang mula sa ibabaw, ngunit sa buong dami nito, sa loob ng nagresultang mga bula ng singaw. Upang magbago mula sa likido patungo sa singaw, ang mga molekula ay dapat kumuha ng enerhiya na kinakailangan upang mapagtagumpayan ang mga kaakit-akit na pwersa na humahawak sa kanila sa likido. Halimbawa, upang mag-evaporate ng 1 g ng tubig sa temperatura na 100 ° C at isang presyon na tumutugma sa presyon ng atmospera sa antas ng dagat, kinakailangan na gumastos ng 2258 J, kung saan ang 1880 ay ginagamit upang paghiwalayin ang mga molekula mula sa likido, at ang iba pa. ay ginagamit upang mapataas ang volume na inookupahan ng system, laban sa lakas presyon ng atmospera(1 g ng singaw ng tubig sa 100 ° C at normal na presyon sumasakop sa dami ng 1.673 cm 3, habang ang 1 g ng tubig sa ilalim ng parehong mga kondisyon ay 1.04 cm 3 lamang).
Ang punto ng kumukulo ay ang temperatura kung saan ang puspos na presyon ng singaw ay nagiging katumbas ng panlabas na presyon. Habang tumataas ang presyon, tumataas ang punto ng kumukulo, at habang bumababa ang presyon, bumababa ito.
Dahil sa pagbabago ng presyon sa likido na may taas ng haligi nito, kumukulo sa iba't ibang antas sa isang likido ay nangyayari, mahigpit na pagsasalita, sa iba't ibang mga temperatura. Tanging ang puspos na singaw sa itaas ng ibabaw ng kumukulong likido ay may tiyak na temperatura. Ang temperatura nito ay tinutukoy lamang ng panlabas na presyon. Ito ang temperatura na ibig sabihin kapag pinag-uusapan natin ang punto ng kumukulo.
Ang mga punto ng kumukulo ng iba't ibang mga likido ay naiiba nang malaki sa bawat isa, at ito ay malawakang ginagamit sa teknolohiya, halimbawa, sa distillation ng mga produktong petrolyo.
Ang dami ng init na dapat ibigay upang isothermally convert ang isang tiyak na halaga ng likido sa singaw, sa isang panlabas na presyon na katumbas ng presyon ng puspos na singaw nito, ay tinatawag na latent heat ng singaw. Ang halagang ito ay karaniwang tinutukoy bilang isang gramo, o isang nunal. Ang dami ng init na kinakailangan para sa isothermal evaporation ng isang mole ng likido ay tinatawag na molar latent heat ng vaporization. Kung ang halagang ito ay hinati sa molecular weight, ang tiyak na latent heat ng vaporization ay nakuha.
Pag-igting sa ibabaw ng isang likido
Ang pag-aari ng isang likido upang mabawasan ang ibabaw nito sa pinakamababa ay tinatawag na pag-igting sa ibabaw. Ang pag-igting sa ibabaw ay isang kababalaghan ng molecular pressure sa isang likido na sanhi ng pagkahumaling ng mga molekula sa ibabaw na layer sa mga molekula sa loob ng likido. Sa ibabaw ng isang likido, ang mga molekula ay nakakaranas ng mga puwersa na hindi simetriko. Sa karaniwan, ang isang molekula na matatagpuan sa loob ng isang likido ay napapailalim sa puwersa ng pagkahumaling at pagdirikit mula sa mga kapitbahay nito nang pantay-pantay sa lahat ng panig. Kung ang ibabaw ng likido ay tumaas, ang mga molekula ay lilipat laban sa mga puwersang humahawak. Kaya, ang puwersa na may posibilidad na kunin ang ibabaw ng likido ay kumikilos sa kabaligtaran ng direksyon sa panlabas na puwersa na lumalawak sa ibabaw. Ang puwersang ito ay tinatawag na surface tension at kinakalkula ng formula:
Surface tension coefficient()
Haba ng hangganan ng likidong ibabaw
Pakitandaan na ang madaling sumingaw na likido (eter, alkohol) ay may mas kaunting tensyon sa ibabaw kaysa sa mga non-volatile na likido (mercury). Ang pag-igting sa ibabaw ng likidong hydrogen at, lalo na, ang likidong helium ay napakababa. Sa mga likidong metal, ang pag-igting sa ibabaw, sa kabaligtaran, ay napakataas. Ang pagkakaiba sa pag-igting sa ibabaw ng mga likido ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng pagkakaiba sa mga puwersa ng pandikit ng iba't ibang mga molekula.
Ang mga sukat ng pag-igting sa ibabaw ng isang likido ay nagpapakita na ang pag-igting sa ibabaw ay nakasalalay hindi lamang sa likas na katangian ng likido, kundi pati na rin sa temperatura nito: sa pagtaas ng temperatura, ang pagkakaiba sa mga densidad ng likido ay bumababa, at samakatuwid ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw - bumababa.
Dahil sa pag-igting sa ibabaw, ang anumang dami ng likido ay may posibilidad na bawasan ang ibabaw nito, kaya binabawasan ang potensyal na enerhiya nito. Ang pag-igting sa ibabaw ay isa sa mga nababanat na puwersa na responsable para sa paggalaw ng mga ripples sa tubig. Sa mga bulge, ang gravity sa ibabaw at pag-igting sa ibabaw ay humihila ng mga particle ng tubig pababa, sinusubukang gawing makinis muli ang ibabaw.
Mga likidong pelikula
Alam ng lahat kung gaano kadali makakuha ng bula mula sa tubig na may sabon. Ang foam ay isang hanay ng mga bula ng hangin na napapalibutan ng manipis na pelikula ng likido. Ang isang hiwalay na pelikula ay madaling makuha mula sa isang foam-forming liquid.
Ang mga pelikulang ito ay lubhang kawili-wili. Maaari silang maging lubhang manipis: sa pinakamanipis na bahagi ang kanilang kapal ay hindi lalampas sa isang daang ikalibo ng isang milimetro. Sa kabila ng kanilang payat, kung minsan sila ay napaka-lumalaban. Ang soap film ay maaaring iunat at deformed, at ang isang stream ng tubig ay maaaring dumaloy sa pamamagitan ng soap film nang hindi sinisira ito.
Paano natin maipapaliwanag ang katatagan ng mga pelikula? Isang kailangang-kailangan na kondisyon Ang pagbuo ng isang pelikula ay ang pagdaragdag ng mga sangkap na natutunaw dito sa isang purong likido, bukod dito, ang mga lubos na binabawasan ang pag-igting sa ibabaw.
Sa kalikasan at teknolohiya, kadalasang hindi tayo nakakaharap ng mga indibidwal na pelikula, ngunit isang koleksyon ng mga pelikula - foam. Madalas mong makikita sa mga batis, kung saan ang maliliit na batis ay nahuhulog sa kalmadong tubig, ang masaganang pagbuo ng bula. Sa kasong ito, ang kakayahan ng tubig sa foam ay nauugnay sa pagkakaroon ng isang espesyal organikong bagay, na inilabas mula sa mga ugat ng mga halaman. Gumagamit ang mga kagamitan sa konstruksiyon ng mga materyales na may cellular na istraktura, tulad ng foam. Ang mga naturang materyales ay mura, magaan, hindi nagsasagawa ng init at tunog nang maayos, at medyo matibay. Upang gawin ang mga ito, ang mga sangkap na nagtataguyod ng foaming ay idinagdag sa mga solusyon kung saan nabuo ang mga materyales sa gusali.
Pagbasa
Ang maliliit na patak ng mercury na inilagay sa isang glass plate ay may spherical na hugis. Ito ang resulta ng mga puwersa ng molekular na nagbabawas sa ibabaw ng likido. Ang mercury na inilagay sa ibabaw ng isang solid ay hindi palaging bumubuo ng mga bilog na patak. Kumakalat ito sa ibabaw ng zinc plate, at ang kabuuang ibabaw ng droplet ay walang alinlangan na tataas.
Ang isang patak ng aniline ay mayroon ding isang spherical na hugis lamang kapag hindi ito nakadikit sa dingding ng glass vessel. Sa sandaling mahawakan nito ang dingding, agad itong dumikit sa salamin, na lumalawak dito at nakakuha ng malaking kabuuang ibabaw.
Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na sa kaso ng pakikipag-ugnay sa isang solidong katawan, ang mga puwersa ng pagdirikit ng mga likidong molekula na may mga molekula ng solidong katawan ay nagsisimulang maglaro. malaki ang bahagi. Ang pag-uugali ng isang likido ay depende sa kung alin ang mas malaki: ang pagkakaisa sa pagitan ng mga likidong molekula o ang pagkakaisa ng isang likidong molekula na may isang solidong molekula. Sa kaso ng mercury at salamin, ang mga puwersa ng pandikit sa pagitan ng mga molekula ng mercury at salamin ay maliit kumpara sa mga puwersa ng pandikit sa pagitan ng mga molekula ng mercury, at ang mercury ay nakolekta sa isang patak.
Ang likidong ito ay tinatawag hindi basa solid. Sa kaso ng mercury at zinc, ang magkakaugnay na puwersa sa pagitan ng mga molekula ng likido at ng solid ay lumalampas sa magkakaugnay na puwersa na kumikilos sa pagitan ng mga molekula ng likido, at ang likido ay kumakalat sa solid. Sa kasong ito ang likido ay tinatawag basa solid.
Ito ay sumusunod na kapag nagsasalita tungkol sa ibabaw ng isang likido, dapat nating sabihin hindi lamang ang ibabaw kung saan ang likido ay nasa hangganan ng hangin, kundi pati na rin ang ibabaw na nasa hangganan ng iba pang mga likido o isang solidong katawan.
Depende sa kung ang likido ay nabasa ang mga dingding ng sisidlan o hindi, ang hugis ng ibabaw ng likido sa punto ng pakikipag-ugnay sa solidong dingding at gas ay may isang anyo o iba pa. Sa kaso ng hindi basa, ang hugis ng likidong ibabaw sa gilid ay bilog at matambok. Kapag nabasa, ang likido sa gilid ay nagiging malukong hugis.
Mga phenomena ng capillary
Sa buhay, madalas tayong makitungo sa mga katawan na natagos ng maraming maliliit na channel (papel, sinulid, katad, iba't ibang materyales sa gusali, lupa, kahoy). Kapag ang gayong mga katawan ay nakipag-ugnayan sa tubig o iba pang mga likido, madalas nilang sinisipsip ang mga ito. Ito ang batayan para sa pagkilos ng isang tuwalya kapag pinatuyo ang mga kamay, ang pagkilos ng isang mitsa sa isang lampara ng kerosene, atbp. Ang mga katulad na phenomena ay maaari ding maobserbahan sa makitid na mga tubo ng salamin. Ang mga makitid na tubo ay tinatawag na capillary o hair tubes.
Kapag ang naturang tubo ay inilubog sa isang dulo sa isang malawak na sisidlan sa isang malawak na sisidlan, ang mga sumusunod ay nangyayari: kung ang likido ay nabasa ang mga dingding ng tubo, kung gayon ito ay tataas sa antas ng likido sa sisidlan at, bukod dito, ang mas mataas ang mas makitid ang tubo; kung ang likido ay hindi nabasa ang mga dingding, kung gayon, sa kabaligtaran, ang antas ng likido sa tubo ay nakatakdang mas mababa kaysa sa isang malawak na sisidlan. Ang pagbabago sa taas ng antas ng likido sa mga makitid na tubo o gaps ay tinatawag capillary. Sa isang malawak na kahulugan, ang mga capillary phenomena ay nangangahulugang lahat ng mga phenomena na sanhi ng pagkakaroon ng pag-igting sa ibabaw.
Ang taas ng pagtaas ng likido sa mga capillary tube ay depende sa radius ng channel sa tubo, pag-igting sa ibabaw at density ng likido. Sa pagitan ng likido sa capillary at sa malawak na sisidlan tulad ng isang antas ng pagkakaiba h ay itinatag upang ang hydrostatic pressure rgh balanse presyon ng capillary:
kung saan ang s ay ang tensyon sa ibabaw ng likido
R ay ang radius ng capillary.
Ang taas ng likido na tumataas sa isang capillary ay proporsyonal sa pag-igting sa ibabaw nito at inversely proporsyonal sa radius ng capillary channel at ang density ng likido (batas ni Jurin)
Ang pinaka-katangian na pag-aari ng isang likido, na nakikilala ito mula sa isang gas, ay na sa hangganan na may isang gas, ang likido ay bumubuo ng isang libreng ibabaw, ang pagkakaroon nito ay humahantong sa paglitaw ng isang espesyal na uri ng phenomena na tinatawag na ibabaw. Utang nila ang kanilang hitsura sa mga espesyal na pisikal na kondisyon kung saan ang mga molekula ay matatagpuan malapit sa libreng ibabaw.
Ang bawat molekula ng likido ay napapailalim sa mga kaakit-akit na puwersa mula sa mga molekulang nakapalibot dito, na matatagpuan mula dito sa layo na mga 10 -9 m (radius pagkilos ng molekular). Bawat molekula M 1 na matatagpuan sa loob ng likido (Larawan 1), ang mga puwersa mula sa parehong mga molekula ay kumikilos, at ang resulta ng mga puwersang ito ay malapit sa zero.
Para sa mga molekula M 2 resultang pwersa ay non-zero at nakadirekta sa likido, patayo sa ibabaw nito. Kaya, ang lahat ng mga likidong molekula na matatagpuan sa ibabaw na layer ay iginuhit sa likido. Ngunit ang espasyo sa loob ng likido ay inookupahan ng iba pang mga molekula, kaya ang ibabaw na layer ay lumilikha ng presyon sa likido (molecular pressure).
Upang ilipat ang isang molekula M 3, na matatagpuan direkta sa ilalim ng ibabaw na layer, sa ibabaw, ito ay kinakailangan upang gawin ang trabaho laban sa mga puwersa ng molekular presyon. Dahil dito, ang mga molekula sa ibabaw na layer ng isang likido ay may karagdagang potensyal na enerhiya kumpara sa mga molekula sa loob ng likido. Ang enerhiya na ito ay tinatawag enerhiya sa ibabaw.
Malinaw, ang halaga ng enerhiya sa ibabaw ay mas malaki, mas marami mas malaking lugar libreng ibabaw. Hayaang magbago ang libreng surface area ng Δ S, habang ang enerhiya sa ibabaw ay nagbago sa \(~\Delta W_p = \sigma \cdot \Delta S\), kung saan ang σ ay ang surface tension coefficient. Dahil para sa pagbabagong ito kinakailangan na gumawa ng trabaho
\(~A = \Delta W_p ,\) pagkatapos ay \(~A = \sigma \cdot \Delta S .\)
Kaya \(~\sigma = \dfrac(A)(\Delta S)\) .
Ang SI unit ng surface tension ay joule per square meter (J/m2).
- isang halaga na katumbas ng numero sa gawaing ginawa ng mga puwersa ng molekular kapag ang libreng ibabaw na lugar ng isang likido ay nagbabago ng 1 m 2 sa isang pare-parehong temperatura.
Dahil ang anumang sistema, na naiwan sa sarili, ay may posibilidad na sumakop sa isang posisyon kung saan ang potensyal na enerhiya nito ay pinakamababa, ang likido ay may posibilidad na kunin ang libreng ibabaw. Ang ibabaw na layer ng likido ay kumikilos tulad ng isang nakaunat na goma na pelikula, i.e. patuloy na nagsusumikap na bawasan ang ibabaw nito sa pinakamababang sukat na posible para sa isang naibigay na volume.
Halimbawa, ang isang patak ng likido sa isang estado na walang timbang ay may spherical na hugis.
Pag-igting sa ibabaw
Ang pag-aari ng isang likidong ibabaw na kumukuha ay maaaring bigyang-kahulugan bilang ang pagkakaroon ng mga puwersa na may posibilidad na kunin ang ibabaw na ito. Molecule M 1 (Larawan 2), na matatagpuan sa ibabaw ng likido, ay nakikipag-ugnayan hindi lamang sa mga molekula na matatagpuan sa loob ng likido, kundi pati na rin sa mga molekula na matatagpuan sa ibabaw ng likido, na matatagpuan sa loob ng globo ng pagkilos ng molekular. Para sa isang molekula M 1 ang resultang \(~\vec R\) ng mga puwersang molekular na nakadirekta sa libreng ibabaw ng likido ay katumbas ng zero, at para sa isang molekula M 2 na matatagpuan sa hangganan ng likidong ibabaw, \(~\vec R\ne 0\) at \(~\vec R\) nakadirekta nang normal sa mga hangganan ng libreng ibabaw at padaplis sa ibabaw ng likido mismo.
Ang resulta ng mga puwersa na kumikilos sa lahat ng mga molekula na matatagpuan sa hangganan ng libreng ibabaw ay ang puwersa pag-igting sa ibabaw. Sa pangkalahatan, kumikilos ito sa paraang may posibilidad na bawasan ang ibabaw ng likido.
Maaaring ipagpalagay na ang puwersa ng pag-igting sa ibabaw \(~\vec F\) ay direktang proporsyonal sa haba l mga hangganan ng ibabaw na layer ng likido, dahil sa lahat ng mga lugar ng ibabaw na layer ng likido ang mga molekula ay nasa ilalim ng parehong mga kondisyon:
\(~F \sim l .\)
Sa katunayan, isaalang-alang natin ang isang vertical na hugis-parihaba na frame (Larawan 3, a, b), ang palipat-lipat na bahagi nito ay balanse. Pagkatapos alisin ang frame mula sa solusyon ng sabon ng pelikula, ang gumagalaw na bahagi ay gumagalaw mula sa posisyon 1 sa posisyon 2 . Isinasaalang-alang na ang pelikula ay isang manipis na layer ng likido at may dalawang libreng ibabaw, makikita natin ang gawaing tapos na kapag inilipat ang crossbar sa isang distansya h = a 1 ⋅ a 2: A = 2F⋅h, Saan F- ang puwersang kumikilos sa frame mula sa bawat layer sa ibabaw. Sa kabilang banda, \(~A = \sigma \cdot \Delta S = \sigma \cdot 2l \cdot h\).
Samakatuwid, \(~2F \cdot h = \sigma \cdot 2l \cdot h \Rightarrow F = \sigma \cdot l\), kung saan \(~\sigma = \dfrac Fl\).
Ayon sa formula na ito, ang SI unit ng surface tension ay newton per meter (N/m).
Koepisyent ng pag-igting sa ibabawσ ay numerong katumbas ng puwersa ng pag-igting sa ibabaw na kumikilos sa bawat yunit ng haba ng hangganan ng libreng ibabaw ng likido. Ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw ay nakasalalay sa likas na katangian ng likido, ang temperatura at ang pagkakaroon ng mga impurities. Bumababa ito habang tumataas ang temperatura.
- Sa kritikal na temperatura, kapag nawala ang pagkakaiba sa pagitan ng likido at singaw, σ = 0.
Ang mga impurities ay karaniwang binabawasan (ang ilang pagtaas) ang koepisyent ng pag-igting sa ibabaw.
Kaya, ang ibabaw na layer ng likido ay tulad ng isang nababanat na nakaunat na pelikula na sumasakop sa buong likido at may posibilidad na kolektahin ito sa isang "patak". Ang modelong ito (elastic stretched film) ay nagpapahintulot sa isa na matukoy ang direksyon ng mga puwersa ng pag-igting sa ibabaw. Halimbawa, kung ang pelikula ay nakaunat sa ilalim ng impluwensya ng mga panlabas na puwersa, kung gayon ang puwersa ng pag-igting sa ibabaw ay ididirekta sa ibabaw ng likido laban sa kahabaan. Gayunpaman, ang estado na ito ay makabuluhang naiiba mula sa pag-igting ng isang nababanat na goma na pelikula. Ang isang nababanat na pelikula ay nakaunat dahil sa pagtaas ng distansya sa pagitan ng mga particle, at tumataas ang puwersa ng pag-igting; kapag ang likidong pelikula ay nakaunat, ang distansya sa pagitan ng mga particle ay hindi nagbabago, at ang pagtaas sa ibabaw ay nakamit bilang isang resulta ng ang paglipat ng mga molekula mula sa kapal ng likido hanggang sa ibabaw na layer. Samakatuwid, habang ang ibabaw ng likido ay tumataas, ang puwersa ng pag-igting sa ibabaw ay hindi nagbabago (hindi ito nakasalalay sa lugar ng ibabaw).
Tingnan din
- Kikoin A.K. Sa mga puwersa ng pag-igting sa ibabaw // Quantum. - 1983. - Hindi. 12. - P. 27-28
Pagbasa
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa isang solidong katawan, ang mga puwersa ng pagdirikit sa pagitan ng mga likidong molekula at mga solidong molekula ay nagsisimulang maglaro ng isang mahalagang papel. Ang pag-uugali ng isang likido ay depende sa kung alin ang mas malaki: ang pagkakaisa sa pagitan ng mga molekula ng likido o ang pagkakaisa ng mga molekula ng likido sa mga molekula ng solid.
Pagbasa- isang kababalaghan na nangyayari dahil sa pakikipag-ugnayan ng mga likidong molekula sa mga solidong molekula. Kung ang mga puwersa ng pag-akit sa pagitan ng mga molekula ng isang likido at isang solid ay mas malaki kaysa sa mga puwersa ng pag-akit sa pagitan ng mga molekula ng isang likido, kung gayon ang likido ay tinatawag basa; kung ang mga puwersa ng pag-akit sa pagitan ng isang likido at isang solidong katawan ay mas mababa kaysa sa mga puwersa ng pag-akit sa pagitan ng mga molekula ng likido, kung gayon ang likido ay tinatawag hindi basa ito ang katawan.
Ang parehong likido ay maaaring basa at hindi basa na may kinalaman sa iba't ibang katawan. Kaya, binabasa ng tubig ang salamin at hindi binabasa ang mamantika na ibabaw; hindi binabasa ng mercury ang salamin, ngunit binabasa ang tanso.
Ang basa o hindi nabasa ng isang likido ng mga dingding ng sisidlan kung saan ito matatagpuan ay nakakaapekto sa hugis ng libreng ibabaw ng likido sa sisidlan. Kung ang isang malaking halaga ng likido ay ibinuhos sa isang sisidlan, ang hugis ng ibabaw nito ay tinutukoy ng gravity, na nagsisiguro ng isang patag at pahalang na ibabaw. Gayunpaman, sa mismong mga dingding, ang hindi pangkaraniwang bagay ng basa at hindi basa ay humahantong sa kurbada ng likidong ibabaw, ang tinatawag na mga epekto sa gilid.
Ang isang quantitative na katangian ng mga epekto sa gilid ay anggulo ng contact Ang θ ay ang anggulo sa pagitan ng plane tangent sa ibabaw ng likido at sa ibabaw ng solid. Palaging may likido sa loob ng contact angle (Fig. 4, a, b). Kapag nabasa, ito ay magiging matalim (Fig. 4, a), at kapag hindi nabasa, ito ay magiging mapurol (Fig. 4, b). SA kurso sa paaralan Isinasaalang-alang lamang ng mga pisiko ang kumpletong basa (θ = 0º) o kumpletong hindi basa (θ = 180º).
Ang mga puwersa na nauugnay sa pagkakaroon ng pag-igting sa ibabaw at nakadirekta nang tangential sa ibabaw ng likido, sa kaso ng isang matambok na ibabaw, ay nagbibigay ng resultang puwersa na nakadirekta sa likido (Larawan 5, a). Sa kaso ng isang malukong ibabaw, ang nagresultang puwersa ay nakadirekta, sa kabaligtaran, patungo sa gas na hangganan ng likido (Larawan 5, b).
Kung ang basang likido ay nasa bukas na ibabaw ng isang solid (Larawan 6, a), pagkatapos ay kumakalat ito sa ibabaw na ito. Kung mayroong isang non-wetting na likido sa bukas na ibabaw ng isang solidong katawan, pagkatapos ay tumatagal ito sa isang hugis na malapit sa spherical (Larawan 6, b).
Ang basa ay may mahalaga kapwa sa pang-araw-araw na buhay at sa industriya. Ang mahusay na basa ay kinakailangan kapag nagtitina, naghuhugas, nagpoproseso ng mga materyales sa photographic, naglalagay ng pintura at barnis na patong, mga materyales sa gluing, paghihinang, at sa mga proseso ng flotation (pagpapayaman ng mga ores na may mahalagang bato). Sa kabaligtaran, kapag gumagawa ng mga waterproofing device, kailangan ang mga materyales na hindi nabasa ng tubig.
Mga phenomena ng capillary
Ang kurbada ng likidong ibabaw sa mga gilid ng sisidlan ay lalong malinaw na nakikita sa makitid na mga tubo, kung saan ang buong libreng ibabaw ng likido ay hubog. Sa mga tubo na may makitid na cross-section, ang ibabaw na ito ay bahagi ng isang globo; ito ay tinatawag meniskus. Ang isang basang likido ay bumubuo ng isang malukong meniskus (Larawan 7, a), habang ang isang hindi basang likido ay bumubuo ng isang matambok na meniskus (Larawan 7, b). Dahil ang ibabaw na lugar ng meniskus ay mas malaki kaysa sa cross-sectional na lugar ng tubo, sa ilalim ng impluwensya ng mga puwersa ng molekular ang hubog na ibabaw ng likido ay may posibilidad na ituwid.
Lumilikha ang mga puwersa ng pag-igting sa ibabaw karagdagang (Laplacian) presyon sa ilalim ng isang curved fluid surface.
Kung ang ibabaw ng likido malukong, pagkatapos ay ang puwersa ng pag-igting sa ibabaw ay nakadirekta palabas ng likido (Larawan 8, a), at ang presyon sa ilalim ng malukong ibabaw ng likido ay mas mababa kaysa sa ilalim ng patag na ibabaw ng \(~p = \dfrac(2 \sigma ) ) (R)\). Kung ang ibabaw ng likido matambok, pagkatapos ay ang puwersa ng pag-igting sa ibabaw ay nakadirekta sa loob ng likido (Larawan 8, b), at ang presyon sa ilalim ng matambok na ibabaw ng likido ay mas malaki kaysa sa ilalim ng patag na ibabaw ng parehong halaga.
kanin. 8 - Ang formula na ito ay isang espesyal na kaso ng formula ng Laplace, na tumutukoy sa labis na presyon para sa isang di-makatwirang likidong ibabaw ng double curvature:
saan R 1 at R 2 - radii ng curvature ng anumang dalawang magkaparehong patayo normal na mga seksyon ibabaw ng likido. Ang radius ng curvature ay positibo kung ang sentro ng curvature ng kaukulang seksyon ay nasa loob ng fluid, at negatibo kung ang center ng curvature ay nasa labas ng fluid. Para sa isang cylindrical na ibabaw ( R 1 = l; R 2 = ∞) labis na presyon \(~p = \dfrac(\sigma)(R)\) .
Kung maglalagay ka ng makitid na tubo ( maliliit na ugat) isang dulo sa isang likido na ibinuhos sa isang malawak na sisidlan, pagkatapos dahil sa pagkakaroon ng puwersa ng presyon ng Laplace, ang likido sa capillary ay tumataas (kung ang likido ay basa) o bumababa (kung ang likido ay hindi basa) (Fig. 9, a, b), dahil sa ilalim ng patag na ibabaw ng likido sa Walang labis na presyon sa isang malawak na sisidlan.
Ang kababalaghan ng mga pagbabago sa taas ng antas ng likido sa mga capillary kumpara sa antas ng likido sa malawak na mga sisidlan ay tinatawag capillary phenomena.
Ang likido sa capillary ay tumataas o bumababa sa taas na ito h, kung saan ang puwersa presyon ng hydrostatic ang likidong haligi ay balanse sa pamamagitan ng puwersa ng labis na presyon, i.e.
\(~\dfrac(2 \sigma)(R) = \rho \cdot g \cdot h .\)
Saan nagmula ang \(~h = \dfrac(2 \sigma)(\rho \cdot g \cdot R)\)? Kung ang basa ay hindi kumpleto θ ≠ 0 (θ ≠ 180°), pagkatapos, gaya ng ipinapakita ng mga kalkulasyon, \(~h = \dfrac(2 \sigma)(\rho \cdot g \cdot R) \cdot \cos \theta\).
Ang mga capillary phenomena ay medyo karaniwan. Pagtaas ng tubig sa lupa, sistema mga daluyan ng dugo sa baga sistema ng ugat sa mga halaman, ang mitsa at blotting paper ay mga sistema ng capillary.
Panitikan
- Aksenovich L. A. Physics sa sekondaryang paaralan: Teorya. Mga gawain. Mga Pagsusulit: Teksbuk. allowance para sa mga institusyong nagbibigay ng pangkalahatang edukasyon. kapaligiran, edukasyon / L. A. Aksenovich, N. N. Rakina, K. S. Farino; Ed. K. S. Farino. - Mn.: Adukatsiya i vyakhavanne, 2004. - P. 178-184.