Kritikal na temperatura
Kritikal na temperatura
Ang temperatura sa itaas kung saan ang isang gas ay hindi maaaring tunawin sa anumang presyon. Sa itaas ng kritikal na temperatura, ang sangkap ay hindi maaaring nasa isang dalawang-phase na estado, at ang mga proseso ng condensation at evaporation ay nagiging imposible. Ang presyon na tumutugma sa kritikal na punto ay tinatawag na kritikal na presyon, at ang lakas ng tunog ay tinatawag na kritikal na dami.
Tungkol sa mga gas na petrolyo na binubuo ng pinaghalong hydrocarbon na may iba't ibang kritikal na temperatura at presyon, ginagamit ang pseudocritical pressure at temperatura, na siyang mga kabuuan ng mga produkto ng kamag-anak na nilalaman ng isang naibigay na hydrocarbon sa pinaghalong (sa mga fraction ng isang yunit, kung ang dami ng nilalaman ay ibinigay, o sa mga moles) at ang mga halaga ng mga kritikal na presyon at temperatura ng parehong hydrocarbon.
Ang ratio ng presyon (temperatura) kung saan ang pinaghalong mga gas ay matatagpuan sa pseudo-kritikal na presyon (temperatura) ay tinatawag na pinababang pseudo-kritikal na presyon (temperatura), alam kung alin ang makakahanap ng mga halaga ng mga supercompressibility coefficient. ng mga totoong gas.
Maikling elektronikong direktoryo sa mga pangunahing tuntunin ng langis at gas na may sistema ng mga cross-reference. - M.: Ruso Pambansang Unibersidad langis at gas ang mga ito. I. M. Gubkina. M.A. Mokhov, L.V. Igrevsky, E.S. Novik. 2004 .
Tingnan kung ano ang "Critical Temperature" sa ibang mga diksyunaryo:
Kritikal na temperatura- ito ay sukdulan pinahihintulutang temperatura mga de-koryenteng insulating na materyales na ginagamit para sa paggawa ng mga elemento ng luminaire, kung saan natutunaw, nag-aapoy, atbp. Source: NPB 249 97: Lamp. Mga kinakailangan ng kagawaran ng sunog... Dictionary-reference na aklat ng mga tuntunin ng normatibo at teknikal na dokumentasyon
Kritikal na temperatura- phase transition ay isang temperatura kung saan ang density at presyon ng saturated vapor ay nagiging maximum, at ang density ng likido sa dynamic na equilibrium na may singaw ay nagiging minimal. Kritikal na temperatura ng paghahalo ... ... Wikipedia
KRITIKAL NA TEMPERATURA- 1) teypra in va sa kanyang kritikal na kondisyon. Para sa indibidwal sa sa K. t. ito ay tinukoy bilang rate ng pa, sa isang hiwa pagkakaiba sa pisikal na mawala. St. vah sa pagitan ng likido at singaw sa ekwilibriyo. Sa K. t. ang density ng puspos na singaw at likido ... ... Pisikal na Encyclopedia
KRITIKAL NA TEMPERATURA- 1) ang nililimitahan na temperatura ng equilibrium coexistence ng dalawang phases (likido at ang singaw nito), sa itaas kung saan ang mga phase na ito ay hindi makikilala (tingnan ang Kritikal na estado). ... Malaking Encyclopedic Dictionary
KRITIKAL NA TEMPERATURA- a) ang temperatura ng isang sangkap sa loob nito (tingnan), ay tinukoy bilang ang temperatura ng equilibrium coexistence ng dalawang phase (likido at singaw nito), sa itaas kung saan isang yugto lamang ang maaaring umiral. Ang liquefaction ng mga gas ay posible lamang kapag sila ay pinalamig sa ibaba ng kritikal na punto; … Mahusay na Polytechnic Encyclopedia
kritikal na temperatura- Ang temperatura kung saan nangyayari ang pagkasira ng mga nasusunog na materyales (natutunaw, nasusunog, naglalabas ng usok, nagbabaga, atbp.) [GOST 17677 82] Mga paksa lamp, lamp, device at lighting complex ... Handbook ng Teknikal na Tagasalin- Kritikal na temperatura Kritikal na temperatura. Ang temperatura sa itaas kung saan ang bahagi ng singaw ay hindi maaaring gawing likido kapag tumaas ang presyon. (
Ipinaliwanag sa itaas na upang ma-convert ang singaw sa likido, kinakailangan upang madagdagan ang presyon at bawasan ang temperatura. Sa ganitong paraan, nagawang isalin ng English scientist na si M. Faraday estado ng likido maraming mga sangkap na dati ay kilala lamang sa estado ng gas. Gayunpaman, ang ilang mga gas ay hindi mailipat sa isang likidong estado sa loob ng mahabang panahon, kahit na sa napakataas na temperatura. mataas na presyon. Ang teoretikal na paliwanag ng mga pagkabigo na ito ay ibinigay ng siyentipikong Ruso na si D. I. Mendeleev.
hangganan na naghihiwalay sa likido mula sa kapaligiran, ay ang libreng ibabaw ng likido. Ang pagkakaroon ng ibabaw na ito ay nagpapahintulot sa amin na tumpak na ipahiwatig kung saan matatagpuan ang likidong bahagi ng sangkap at kung saan ang gaseous. Ang matalim na pagkakaiba sa pagitan ng isang likido at singaw nito ay higit sa lahat dahil sa katotohanan na, sa pangkalahatan, ang density ng isang likido ay maraming beses na mas malaki kaysa sa singaw nito. Gayunpaman, kung ang isang likido ay pinainit sa isang hermetically sealed na sisidlan, pagkatapos ay dahil sa pagpapalawak ng likido, ang density nito ay bababa, at ang density ng singaw sa itaas ng ibabaw nito ay tataas. Nangangahulugan ito na ang pagkakaiba sa pagitan ng likido at ang nabubusog na singaw nito ay pinalalabas sa panahon ng naturang pag-init at, sa sapat na mataas na temperatura dapat mawala ng tuluyan.
Noong 1861, itinatag ni Mendeleev na para sa bawat likido ay dapat mayroong ganoong temperatura kung saan nawawala ang anumang pagkakaiba sa pagitan ng likido at singaw nito. Tinawag ito ni Mendeleev na "absolute boiling point". Eksperimental na sinisiyasat ang proseso ng pagbabago ng singaw sa likido at vice versa sa iba't ibang pressure Ang siyentipikong Ingles na si T. Andrews. Ipinakita niya na ang gayong temperatura ay talagang umiiral para sa bawat likido, at ipinakilala ang isang bagong termino para dito: ang kritikal na temperatura, na kasalukuyang ginagamit.
Ang kritikal na temperatura ng isang sangkap ay ang temperatura kung saan ang density ng likido at ang density ng saturating na singaw nito ay naging pareho. Ang graph ng pagbabago sa density ng tubig at ang saturating na singaw nito depende sa temperatura ay ipinapakita sa Fig. 8.8; Makikita mula sa figure na ang kritikal na temperatura para sa tubig ay tumutugma sa 374 °C. Dahil hindi lamang ang density, kundi pati na rin ang presyon ng saturating steam ay katangi-tanging tinutukoy ng temperatura nito, posibleng i-plot ang dependence ng pressure sa temperatura para sa saturating steam (Fig. 8.9).
Ang saturation vapor pressure ng anumang substance sa kritikal na temperatura nito ay tinatawag na critical pressure. Ito ang pinakamalaki posibleng presyon saturating vapors ng substance na ito. Para sa tubig Pa. Mula sa fig. 7.2 ay nagpapakita na sa kritikal na temperatura tiyak na init ang singaw ng tubig ay zero. Nalalapat din ito sa iba
mga likido. Dahil dito, sa isang kritikal na temperatura, ang anumang pagkakaiba sa pagitan ng likido at singaw nito ay mawawala, at ang hangganan sa pagitan ng mga ito ay nawawala. Nangangahulugan ito na sa isang temperatura sa itaas ng isang sangkap ay maaaring umiral lamang sa isang estado, na tinatawag na gas, at sa kasong ito ay hindi ito maaaring maging likido sa pamamagitan ng anumang pagtaas ng presyon.
Kung ang isang sangkap ay nasa isang kritikal na temperatura at isang kritikal na presyon, kung gayon ang estado nito ay tinatawag na kritikal na estado. Ang volume na inookupahan ng isang substance sa isang kritikal na estado ay tinatawag na critical volume.
Ito ang pinakamalaking volume na maaaring sakupin ng magagamit na masa ng isang sangkap sa likidong estado. Ang mga talahanayan ay karaniwang nagbibigay ng mga halaga ng kritikal na dami para sa isang nunal ng isang sangkap. Ang mga halaga (para sa isang nunal) ay tinatawag na mga kritikal na parameter ng sangkap (Talahanayan 8.3).
Talahanayan 8.3. Mga kritikal na parameter ng ilang purong sangkap
Posibleng obserbahan ang paglipat ng isang sangkap sa pamamagitan ng isang kritikal na estado sa pamamagitan ng pagpainit ng eter sa isang ampoule (Larawan 8.10, a - d). Sa paggawa ng isang ampoule, ang gayong masa ng eter ay ipinakilala dito, ang dami nito sa kritikal na estado ay katumbas ng panloob na dami ng ampoule. Kapag pinalamig, kapag ang temperatura ay naging mas mababa sa kritikal, ang eter ay pumasa sa isang likidong estado (Larawan 8.10, e, f).
Ngayon ay malinaw na walang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng gas at singaw. Sa pangkalahatan, ang isang gas ay isang sangkap sa isang gas na estado.
sabihin kapag ang temperatura nito ay higit sa kritikal. Ang singaw ay tinatawag ding substance na nasa gas na estado, ngunit kapag ang temperatura nito ay mas mababa sa kritikal. Samakatuwid, ang singaw ay maaaring ma-convert sa isang likido lamang sa pamamagitan ng pagtaas ng presyon, ngunit ang gas ay hindi.
Paano gawing likido ang gas? Sinasagot ng kumukulong graph ang tanong na ito. Maaari mong gawing likido ang isang gas sa pamamagitan ng pagpapababa ng temperatura o pagtaas ng presyon.
Noong ika-19 na siglo, ang pagtaas ng presyon ay tila mas madali kaysa sa pagpapababa ng temperatura. Sa simula ng siglong ito, ang mahusay na Ingles na pisiko na si Michael Farada ay pinamamahalaang i-compress ang mga gas sa mga halaga ng presyon ng singaw at sa paraang ito ay nagiging likido ang maraming gas (chlorine, carbon dioxide at iba pa.).
Gayunpaman, ang ilang mga gas - hydrogen, nitrogen, oxygen - ay hindi nagpahiram sa kanilang sarili sa pagkatunaw. Hindi mahalaga kung gaano kataas ang presyon, hindi sila naging likido. Maaaring naisip ng isa na ang oxygen at iba pang mga gas ay hindi maaaring maging likido. Ang mga ito ay inuri bilang totoo, o permanenteng, mga gas.
Sa katunayan, ang mga pagkabigo ay sanhi ng hindi pagkakaunawaan sa isang mahalagang pangyayari.
Isaalang-alang ang isang likido at isang singaw sa ekwilibriyo at isaalang-alang kung ano ang mangyayari sa kanila habang ang kumukulo ay tumataas at, siyempre, habang ang presyon ay tumataas nang naaayon. Sa madaling salita, isipin na ang isang punto sa kumukulong graph ay gumagalaw pataas sa kahabaan ng curve. Malinaw na lumalawak ang likido sa pagtaas ng temperatura at bumababa ang density nito. Tulad ng para sa singaw, isang pagtaas sa punto ng kumukulo? siyempre, nag-aambag ito sa pagpapalawak nito, ngunit, tulad ng nasabi na natin, ang presyon ng singaw ng saturation ay tumataas nang mas mabilis kaysa sa kumukulo. Samakatuwid, ang density ng singaw ay hindi bumabagsak, ngunit, sa kabaligtaran, mabilis na tumataas sa pagtaas ng punto ng kumukulo.
Dahil ang density ng likido ay bumaba at ang density ng singaw ay tumataas, kung gayon, ang paglipat ng "pataas" sa kahabaan ng kumukulong curve, hindi maiiwasang maabot natin ang isang punto kung saan ang mga densidad ng likido at singaw ay magiging pantay (Fig. 4.3).
Sa kahanga-hangang puntong ito, na tinatawag na kritikal na punto, ang kumukulong curve ay nagtatapos. Dahil ang lahat ng pagkakaiba sa pagitan ng gas at likido ay dahil sa pagkakaiba sa density, sa kritikal na punto ang mga katangian ng likido at gas ay nagiging pareho. Ang bawat sangkap ay may sariling kritikal na temperatura at sarili nitong kritikal na presyon. Kaya, para sa tubig, ang kritikal na punto ay tumutugma sa isang temperatura ng 374 ° C at isang presyon ng 218.5 atm.
Kung i-compress mo ang isang gas na ang temperatura ay mas mababa sa kritikal, ang proseso ng compression nito ay ipapakita ng isang arrow na tumatawid sa kumukulong curve (Larawan 4.4). Nangangahulugan ito na sa sandaling maabot ang isang presyon na katumbas ng presyon ng singaw (ang punto ng intersection ng arrow na may curve na kumukulo), ang gas ay magsisimulang mag-condense sa isang likido. Kung ang aming sisidlan ay transparent, kung gayon sa sandaling ito ay makikita natin ang simula ng pagbuo ng isang likidong layer sa ilalim ng sisidlan. Sa patuloy na presyon, ang layer ng likido ay lalago hanggang, sa wakas, ang lahat ng gas ay nagiging likido. Ang karagdagang compression ay mangangailangan ng pagtaas ng presyon.
Ang sitwasyon ay ganap na naiiba kapag ang gas ay naka-compress, ang temperatura kung saan ay mas mataas kaysa sa kritikal. Ang proseso ng compression ay maaaring muling ilarawan bilang isang arrow mula sa ibaba hanggang sa itaas. Ngunit ngayon ang arrow na ito ay hindi tumatawid sa kumukulong kurba. Nangangahulugan ito na sa panahon ng compression, ang singaw ay hindi mag-condense, ngunit patuloy lamang na mag-condense.
Sa isang temperatura sa itaas ng kritikal, ang pagkakaroon ng isang likido at isang gas na pinaghihiwalay ng isang interface ay imposible: Kapag naka-compress sa anumang density, sa ilalim ng piston ay magkakaroon homogenous na sangkap, at mahirap sabihin kung kailan ito matatawag na gas at kung kailan isang likido.
Ang pagkakaroon ng isang kritikal na punto ay nagpapakita na walang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng likido at gas na estado. Sa unang tingin, maaaring mukhang walang ganoong pangunahing pagkakaiba kapag lamang nag-uusap kami temperatura sa itaas ng kritikal. Gayunpaman, hindi ito ang kaso. Ang pagkakaroon ng isang kritikal na punto ay nagpapahiwatig ng posibilidad ng pagbabago ng isang likido - isang tunay na likido na maaaring ibuhos sa isang baso - sa isang gas na estado nang walang anumang pagkakatulad ng kumukulo.
Ang landas ng pagbabagong ito ay ipinapakita sa Fig. 4.4. Ang kilalang likido ay minarkahan ng isang krus. Kung babaan mo ng kaunti ang pressure (arrow pababa), kukulo ito, kukulo ito kung itinaas mo ng kaunti ang temperatura (arrow sa kanan). Ngunit gagawa kami ng isang bagay na ganap na naiiba. I-compress namin ang likido nang napakalakas, sa isang presyon sa itaas ng kritikal. Ang puntong kumakatawan sa estado ng likido ay tataas nang patayo. Pagkatapos ay pinainit namin ang likido - ang prosesong ito ay ilalarawan pahalang na linya. Ngayon, pagkatapos nating matagpuan ang ating sarili sa kanan ng Kritikal na temperatura, ibababa natin ang presyon sa una. Kung babawasan natin ngayon ang temperatura, makakakuha tayo ng pinakatunay na singaw, na maaaring makuha mula sa likidong ito sa mas simple at mas maikling paraan.
Kaya, palaging posible, sa pamamagitan ng pag-iiba-iba ng presyon at temperatura upang lampasan ang kritikal na punto, upang makakuha ng singaw sa pamamagitan ng tuluy-tuloy na paglipat mula sa likido o likido mula sa singaw. Ang ganitong tuluy-tuloy na paglipat ay hindi nangangailangan ng kumukulo o paghalay.
Ang mga maagang pagtatangka na tunawin ang mga gas tulad ng oxygen, nitrogen, hydrogen ay samakatuwid ay hindi nagtagumpay dahil ang pagkakaroon ng isang kritikal na temperatura ay hindi alam. Ang mga gas na ito ay may napakababang kritikal na temperatura: ang nitrogen ay may -147°C, ang oxygen ay may -119°C, ang hydrogen ay may -240°C, o 33 K. Ang may hawak ng record ay helium, ang kritikal na temperatura nito ay 4.3 K. Gawing ang mga gas na ito ang likido ay maaari lamang isang "paraan - kinakailangan upang bawasan ang kanilang temperatura sa ibaba ng tinukoy"
Ang nililimitahan na estado ng equilibrium ng isang two-phase system, kung saan ang parehong magkakasamang phase ay nagiging magkapareho sa kanilang mga katangian. Sa mga diagram ni K. na may. tumutugma sa mga punto ng limitasyon sa mga kurba ng ekwilibriyong bahagi - ang tinatawag na. kritikal na puntos. Ayon sa Gibbs phase rule, ang kritikal ang punto ay nakahiwalay sa kaso ng dalawang-phase equilibrium ng isang purong w-va, at sa kaso ng, halimbawa, binary (dalawang bahagi) na solusyon ng kritikal. ang mga puntos ay bumubuo ng kritikal. curve (tingnan ang fig. sa Art. (tingnan ang CRITICAL TEMPERATURE)). Ang mga halaga ng mga parameter ng estado ng system, na tumutugma sa K. s., na tinatawag. kritikal - kritikal. rk, kritikal temp-pa Тk, kritikal dami ng VK, kritikal hk atbp.
Sa paglapit sa K. s. mga pagkakaiba sa density, komposisyon, at iba pang St-wah na magkakasamang yugto, pati na rin ang pagbaba ng interface at kritikal. ang punto ay zero.
Kaliwa - kritikal sa itaas. point (Kv) para sa isang halo ng phenol - tubig (na may TC "66 ° C), ang may kulay na lugar kung saan ang timpla ay binubuo ng mga dry phase na nabubulok. konsentrasyon ng mga consignor; sa kanan - isang dalawang bahagi na likidong sistema ng nikotina - tubig, na may parehong itaas na kritikal. ang dissolution point Kv na may Tk "481 K (208 ° C), at ang mas mababang kritikal. punto Kn na may Tk»334 K (61°С).
Ang mga density at konsentrasyon ay tumaas nang malaki (sa mga mixtures). Ang mga tampok na ito sa istraktura sa loob at ang kanilang sv-wah ay humantong sa mga nakikita. Sa. kritikal na pangyayari. Sa dalawang-bahaging sistema, katangian | I K. s. phenomena ay naobserbahan hindi lamang sa kritikal punto ng balanse - , ngunit din sa tinatawag na. mapanganib mga punto ng solubility kung saan nagiging walang limitasyon ang magkabilang bahagi. Mayroong dalawahang sistema ng likido na may parehong kritikal. solubility point, at may dalawang - upper at lower (Fig.). Ang mga puntong ito ay Ang mga hangganan ng temperatura ng lugar ng paghihiwalay ng mga pinaghalong likido sa mga phase ay nabubulok. komposisyon. Ang isang katulad na kakayahang mag-delaminate sa isang tiyak na kritikal. Ang temp-re ay may ilang partikular na solusyon ng mga gas at TV. mga solusyon. Ang paglipat ng system mula sa isang single-phase na estado sa isang dalawang-phase na estado sa labas ng kritikal. puntos at pagbabago ng estado sa pinaka-kritikal. ang mga puntos ay makabuluhang naiiba. Sa unang kaso, kapag nahahati sa dalawang yugto, magsisimula ang paglipat sa paglitaw ng isang "maliit na numero (nucleus) ng ika-2 yugto na may hangganang pagkakaiba sa pagitan ng St-in nito mula sa St-sa unang yugto, na sinamahan ng ang paglabas o pagsipsip ng init ng phase transition. Dahil ang paglitaw ng isang bagong phase nucleus ay humahantong sa paglitaw ng isang phase interface at surface energy, at ang kapanganakan nito ay nangangailangan ng ilang mga gastos sa enerhiya. Nangangahulugan ito na ang naturang (first-order phase transition) ) ay maaaring magsimula lamang sa ilang supercooling (overheating) ang paglitaw ng matatag na nuclei ng isang bagong yugto.
Phase transition sa kritikal point (paglilimita sa phase equilibrium curve) ay magkapareho sa isang second-order phase transition. Sa kritikal point, ang phase transition ay nangyayari sa isang system-wide scale. Pabagu-bagong umuusbong na bago sa St-you nito na lubos na naiiba sa St-in sa orihinal na yugto. Samakatuwid, ang hitsura ng isang bagong yugto ay hindi nauugnay sa enerhiya sa ibabaw, ibig sabihin, (o overcooling) ay hindi kasama at ang phase transition ay hindi sinamahan ng paglabas o pagsipsip ng init, na katangian ng mga second-order phase transition. Kaalaman st-in-in sa K. s. (tingnan ang CRITICAL PHENOMENA) ay kailangan sa maraming paraan. larangan ng agham at teknolohiya: kapag lumilikha ng masigla. supercritical na mga pag-install. mga parameter, pag-install para sa mga liquefying gas, paghihiwalay ng mga mixture, atbp.
Pisikal encyclopedic Dictionary. - M.: Encyclopedia ng Sobyet. Punong Patnugot A. M. Prokhorov. 1983 .
Tingnan kung ano ang "CRITICAL STATE" sa ibang mga diksyunaryo:
Kritikal na Kondisyon Genre comedy Direktor Michael Apted Producer Robert W. Court Ted Field Robert ... Wikipedia
Sa pisika, ang estado ng dalawang equilibrium na magkakasamang umiiral na mga yugto, kapag naabot kung saan ang mga yugto ay nagiging magkapareho sa kanilang mga katangian. Nailalarawan ang kritikal na estado kritikal na halaga temperatura, presyon, tiyak na dami, pag-unlad ... ... Malaking Encyclopedic Dictionary
Modern Encyclopedia
Kritikal na kondisyon- (pisikal), ang estado ng dalawang equilibrium na magkakasamang umiiral na mga yugto (halimbawa, gas at likido), kapag naabot kung saan ang mga yugto ay magiging magkapareho sa kanilang mga katangian. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga kritikal na halaga ng temperatura, presyon, tiyak na dami. ... ... Illustrated Encyclopedic Dictionary
KRITIKAL NA KONDISYON, espesyal na kondisyon, na nailalarawan sa katotohanan na ang pagkakaiba sa pagitan ng bumabagsak na likido at ang puspos na singaw nito ay nawawala. Ang temperatura, dami at presyon na naaayon sa estado na ito ay tinatawag ding kritikal. Kung nag-compress ka ng gas sa ... ... Malaking Medical Encyclopedia
Sa gamot, ang kondisyon ng apektadong (pasyente), na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng malubhang karamdaman mahalaga mahahalagang sistema katawan (pangunahin ang cardiovascular at respiratory), nangangailangan ng emerhensiyang pagbawi (bahagyang o kumpletong ... ... Diksyunaryo ng Emergency
kritikal na kondisyon- Ang estado ng isang thermodynamic system, na nailalarawan sa pagkawala ng pagkakaiba sa pagitan ng mga phase na nasa equilibrium sa isa't isa: sa pagitan ng likido at singaw nito, sa pagitan ng dalawang likido. [Koleksyon ng mga inirerekomendang termino. Isyu 103. Thermodynamics.… … Handbook ng Teknikal na Tagasalin
Ang limitasyon ng estado ng isang sangkap, kung saan ang pagkakaiba sa pagitan ng likido at singaw (gas) na estado (phase) ay nawawala; nailalarawan sa pamamagitan ng tiyak na presyon, temperatura at lakas ng tunog, na tinatawag na kritikal. K. s. mapapansin... Mahusay na Polytechnic Encyclopedia
kritikal na kondisyon- 48 kritikal na kondisyon: Ang kondisyon ng produkto, na maaaring humantong sa malubhang kahihinatnan: personal na pinsala, malaking pinsala sa ari-arian o hindi katanggap-tanggap na epekto sa kapaligiran. Pinagmulan: GOST R 27.002 2009: Pagiging maaasahan sa engineering. ... ... Dictionary-reference na aklat ng mga tuntunin ng normatibo at teknikal na dokumentasyon
- (pisikal.), ang estado ng dalawang equilibrium na magkakasamang umiiral na mga yugto, kapag naabot kung saan ang mga yugto ay nagiging magkapareho sa kanilang mga katangian. Ang kritikal na estado ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga kritikal na halaga ng temperatura, presyon, tiyak na dami, pag-unlad ... ... encyclopedic Dictionary
Mga libro
- Kritikal na estado ng fetus. Mga pamantayan sa diagnostic, mga taktika sa pagpapaanak, mga kinalabasan ng perinatal, Strizhakov Alexander Nikolaevich, Kardanova Madina Aslanovna, Ignatko Irina Vladimirovna, Timokhina Elena Vladimirovna, Ang aklat ay nakatuon sa karamihan mahahalagang isyu obstetrics at perinatology - kritikal na kondisyon fetus at decompensated placental insufficiency, ang mga tampok ng etiopathogenesis ng mga datos na ito ... Kategorya: Obstetrics at Gynecology Publisher: GEOTAR-Media,
- Kritikal na estado ng fetus. Mga pamantayan sa diagnostic, mga taktika sa pagpapaanak, mga resulta ng perinatal, Strizhakov A.N. , Ang libro ay nakatuon sa mga pinaka makabuluhang problema ng obstetrics at perinatology - ang kritikal na estado ng fetus at decompensated placental insufficiency, ang mga tampok ng etiopathogenesis ng mga datos na ito ... Kategorya:
Ang mga tunay na gas ay naiiba sa mga ideal dahil ang mga molekula ng mga gas na ito ay may mga may hangganang dami ng kanilang sarili at magkakaugnay sa pamamagitan ng mga kumplikadong puwersa ng interaksyon. Sa mataas na presyon at sa sapat na mababang temperatura, ang mga tunay na gas ay nagpapalapot, ibig sabihin, pumasa sila sa isang likidong estado, na sa prinsipyo ay hindi maaaring maging kaso sa mga perpektong gas.
Sa seksyon BC, hindi lamang ang presyon, kundi pati na rin ang temperatura ay pare-pareho. Ang mga matinding punto ng segment ng BC ay tumutugma sa mga single-phase na estado ng bagay: point C (volume) - likido, at point B (volume) - gas. Sa intermediate two-phase state na may volume V, ang bahagi ng substance na may bilang ng mga moles ay nasa likidong estado, at ang bahagi na may bilang ng mga moles ay nasa gas na estado. Tukuyin natin ang ratio ng bilang ng mga moles ng likido at gas na mga phase sa volume V .
Ang dami ng isang nunal ng likido at gas na mga phase ng isang sangkap, ayon sa pagkakabanggit, ay katumbas ng:
Ang Volume V ay naglalaman ng mga moles ng liquid phase at moles ng gaseous phase, kaya ang volume na ito ay maaaring katawanin bilang ang kabuuan ng mga volume ng liquid at gaseous phase gaya ng sumusunod:
Ang pagpaparami ng numerator at denominator ng kaliwang bahagi ng expression (5.1.3) sa molar mass ng substance, nakakakuha tayo ng katulad na ratio para sa mga masa ng likido at gas na mga phase:
Sa fig. Ang Figure 1 ay nagpapakita ng mga isotherm ng gas sa iba't ibang temperatura. Makikita mula sa figure na sa pagtaas ng temperatura, ang pahalang na seksyon na tumutugma sa dalawang-phase na estado ng sangkap ay bumababa at sa isang tiyak na temperatura, na tinatawag na kritikal, ay kumukuha hanggang sa punto K. Ang isotherm na tumutugma sa temperatura ay tinatawag na kritikal na isotherm, ang K point na kung saan ay ang inflection point.
Isothermstotoong gas(schematically) Asul - isotherms sa mga temperatura sa ibaba ng kritikal. Mga luntiang lugar sa kanila - metatable na estado. Ang lugar sa kaliwa ng point F ay isang normal na likido. Point F- Punto ng pag-kulo. Straight line FG - equilibrium ng liquid at gaseous phases. Plot FA - sobrang init na likido. Plot F'A - nakaunat na likido(p<0). Участок AC -analitikong pagpapatuloy isotherms, ay pisikal na imposible. Plot CG - supercooled na singaw. G-spot - Punto ng hamog. Ang lugar sa kanan ng point G ay normal na gas. Ang mga lugar ng FAB at GCB ay pantay. pula - kritikal na isotherm. K- kritikal na punto. Asul - supercritical isotherms
Kritikal na estado ng bagay
Ang pagkakatulad ng mga katangian ng unsaturated vapors at gases ay humantong sa M. Faraday sa pagpapalagay: ang mga gas ba ay hindi unsaturated vapors ng kaukulang mga likido? Kung tama ang palagay, maaari mong subukang gawing puspos at paikliin ang mga ito. Sa katunayan, ang compression ay nagawang gumawa ng maraming mga gas na puspos, maliban sa anim, na tinawag ni M. Faraday na "permanenteng": ito ay nitrogen, hydrogen, hangin, helium, oxygen, carbon monoxide CO.
Upang maunawaan kung ano ang bagay dito, pag-aralan natin nang mas detalyado ang isothermal na proseso ng compression (pagpapalawak) ng singaw. Nakita namin na ang isotherm ng isang tunay na gas ay naiiba sa isotherm ng isang perpektong gas sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang pahalang na seksyon na naaayon sa rehiyon ng pagkakaroon ng isang dalawang-phase na sistema: puspos na singaw at likido.
Kung ang mga eksperimento ay isinasagawa sa mas mataas na temperatura ( T 1 <T 2 <T 3 <T k<T 4), pagkatapos ay posible na makita ang isang pattern na karaniwan sa lahat ng mga sangkap (Larawan 1).
Una, mas mataas ang temperatura, mas maliit ang volume kung saan nagsisimula ang condensation ng gas: V 1 >V' 1 >V'' 1 kung T 1 <T 2 <T 3 .
Pangalawa, mas mataas ang temperatura, mas malaki ang volume na inookupahan ng likido pagkatapos na ang lahat ng singaw ay na-condensed:
V 2 <V' 2 <V'' 2 .
Dahil dito, bumababa ang haba ng rectilinear section ng isotherm sa pagtaas ng temperatura.
Ito ay madaling ipaliwanag: sa paglago Τ Ang saturated vapor pressure ay mabilis na tumataas, at upang ang unsaturated vapor pressure ay maging katumbas ng saturated vapor pressure, kinakailangan ang pagbaba ng volume. Dahilan ng pagtaas ng volume V 2 - sa thermal expansion ng likido kapag pinainit. Dahil ang dami V Bumababa ang 1, pagkatapos ay tumataas ang density ng singaw sa pagtaas ng temperatura; pagtaas ng volume V 2 ay nagpapahiwatig ng pagbaba sa density ng likido. Nangangahulugan ito na ang pagkakaiba sa pagitan ng likido at ang puspos na singaw nito ay pinapakinis sa panahon ng naturang pag-init at dapat na ganap na mawala sa isang sapat na mataas na temperatura.
Itinatag ni D. Mendeleev na para sa bawat likido ay dapat mayroong ganoong temperatura, na eksperimento na unang itinatag para sa maraming mga sangkap ni T. Andrews at tinatawag na kritikal na temperatura.
Kritikal na temperaturaT Ang cr ay ang temperatura kung saan ang densidad ng likido at ang densidad ng puspos na singaw nito ay naging pareho (Larawan 2).
Sa isotherms sa T=T kr horizontal section nagiging inflection point SA.
Ang saturation vapor pressure ng isang substance sa kritikal na temperatura nito ay tinatawag kritikal na presyonp cr. Ito ang pinakamataas na posibleng saturation vapor pressure ng isang substance.
Ang dami na inookupahan ng isang sangkap p kr at t cr, ay tinatawag kritikal na dami m V cr. Ito ang pinakamalaking volume na maaaring sakupin ng magagamit na masa ng isang sangkap sa likidong estado.
Sa kritikal na temperatura, ang pagkakaiba sa pagitan ng gas at likido ay nawawala, at samakatuwid ang tiyak na init ng singaw ay nagiging zero.
Ang hanay ng mga puntos na tumutugma sa mga gilid ng pahalang na seksyon ng isotherms (tingnan ang Fig. 1) ay pinipili sa eroplano p-V ang rehiyon ng pagkakaroon ng isang two-phase system at naghihiwalay dito sa mga rehiyon ng single-phase states of matter. Ang boundary curve ng rehiyon ng dalawang-phase na estado sa gilid ng malalaking halaga ng volume ay naglalarawan ng estado ng puspos na singaw at sa parehong oras ay kumakatawan condensation curve(nagsisimulang mag-condense ang singaw sa panahon ng isothermal compression). Ang boundary curve sa gilid ng mas maliliit na volume ay ang curve kung saan nagtatapos ang condensation kapag na-compress ang saturated vapor at nagsimulang mag-evaporate ang likido sa panahon ng isothermal expansion. tawag nila sa kanya kurba ng pagsingaw.
Ang pagkakaroon ng isang kritikal na temperatura ng isang sangkap ay nagpapaliwanag kung bakit, sa mga ordinaryong temperatura, ang ilang mga sangkap ay maaaring maging parehong likido at gas, habang ang iba ay nananatiling mga gas.
Sa itaas ng kritikal na temperatura, walang likido na nabuo kahit na sa napakataas na presyon.
Ang dahilan dito ay ang intensity ng thermal motion ng mga molekula ay lumalabas na napakahusay na kahit na sa kanilang medyo siksik na pag-iimpake na dulot ng mataas na presyon, ang mga puwersa ng molekular ay hindi matiyak ang paglikha ng kahit na maikling-saklaw, at higit pa sa mahabang- pagkakasunud-sunod ng saklaw.
Kaya, malinaw na walang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng gas at singaw. Karaniwan, ang isang gas ay isang sangkap sa isang gas na estado kapag ang temperatura nito ay higit sa kritikal. Ang singaw ay tinatawag ding substance na nasa gas na estado, ngunit kapag ang temperatura nito ay mas mababa sa kritikal. Ang singaw ay maaaring ma-convert sa isang likido sa pamamagitan lamang ng pagtaas ng presyon, ngunit ang isang gas ay hindi.
Sa kasalukuyan, ang lahat ng mga gas ay na-convert sa isang likidong estado sa napakababang temperatura. Helium ang huling inilipat noong 1908 ( t cr = -269 °C).