May tubig na solusyon ng hydrochloric acid. Imbakan at transportasyon. A. mga kinakailangan sa kaligtasan

Pormula sa istruktura

True, empirical, o gross na formula: HCl

Kemikal na komposisyon ng hydrochloric acid

Molekular na timbang: 36.461

Hydrochloric acid(din hydrochloric acid, hydrochloric acid, hydrogen chloride) - isang solusyon ng hydrogen chloride (HCl) sa tubig, isang malakas na monobasic acid. Walang kulay, transparent, caustic na likido, "paninigarilyo" sa hangin (teknikal na hydrochloric acid madilaw na kulay dahil sa mga impurities ng iron, chlorine, atbp.). Ito ay nasa isang konsentrasyon na humigit-kumulang 0.5% sa tiyan ng tao. Ang maximum na konsentrasyon sa 20 °C ay 38% ayon sa timbang, ang density ng naturang solusyon ay 1.19 g/cm³. Mass ng molar 36.46 g/mol. Mga asin ng hydrochloric acid ay tinatawag na chloride.

Mga katangiang pisikal

Ang mga pisikal na katangian ng hydrochloric acid ay lubos na nakasalalay sa konsentrasyon ng natunaw na hydrogen chloride. Kapag solidified, nagbibigay ito ng mga kristal na hydrates ng mga komposisyon na HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Mga katangian ng kemikal

• Pakikipag-ugnayan sa mga metal sa serye ng mga potensyal na electrochemical hanggang sa hydrogen, sa pagbuo ng asin at paglabas ng hydrogen gas.
• Pakikipag-ugnayan sa mga metal oxide upang bumuo ng natutunaw na asin at tubig.
• Pakikipag-ugnayan sa mga metal hydroxides upang bumuo ng natutunaw na asin at tubig (reaksyon ng neutralisasyon).
• Pakikipag-ugnayan sa mga metal na asing-gamot na nabuo ng mas mahinang mga acid, tulad ng carbonic acid.
• Pakikipag-ugnayan sa malakas na oxidizing agent (potassium permanganate, manganese dioxide) sa pagpapalabas ng chlorine gas.
• Reaksyon sa ammonia upang bumuo ng makapal na puting usok na binubuo ng maliliit na kristal ng ammonium chloride.
• Ang isang husay na reaksyon sa hydrochloric acid at mga asing-gamot nito ay ang pakikipag-ugnayan nito sa silver nitrate, na bumubuo ng cheesy precipitate ng silver chloride, na hindi matutunaw sa nitric acid.

Resibo

Ang hydrochloric acid ay inihanda sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride gas sa tubig. Ang hydrogen chloride ay ginawa sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine; ang acid na nakuha sa ganitong paraan ay tinatawag na synthetic. Ang hydrochloric acid ay nakuha din mula sa mga gas na maubos - mga by-product na gas na nabuo sa panahon ng iba't ibang mga proseso, halimbawa, sa panahon ng chlorination ng hydrocarbons. Ang hydrogen chloride na nakapaloob sa mga gas na ito ay tinatawag na libreng gas, at ang acid na nakuha sa gayon ay tinatawag na libreng gas. Sa nakalipas na mga dekada, ang bahagi ng hydrochloric acid na walang gas na walang gas sa dami ng produksyon ay unti-unting tumaas, na inilipat ang acid na ginawa ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine. Ngunit ang hydrochloric acid na nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine ay naglalaman ng mas kaunting mga impurities at ginagamit kapag kinakailangan ang mataas na kadalisayan. Sa mga kondisyon ng laboratoryo, ginagamit ang isang paraan na binuo ng mga alchemist, na binubuo ng pagkilos ng puro sulfuric acid sa table salt. Sa mga temperaturang higit sa 550 °C at sobra asin posible ang pakikipag-ugnayan. Posibleng makuha sa pamamagitan ng hydrolysis ng magnesium at aluminum chlorides (pinainit ang hydrated salt). Ang mga reaksyong ito ay maaaring hindi magpatuloy sa pagkumpleto sa pagbuo ng mga pangunahing chlorides (oxychlorides) ng variable na komposisyon, halimbawa. Ang hydrogen chloride ay lubos na natutunaw sa tubig. Kaya, sa 0 °C, ang 1 volume ng tubig ay maaaring sumipsip ng 507 volume ng HCl, na tumutugma sa isang acid concentration na 45%. Gayunpaman, sa temperatura ng silid ang solubility ng HCl ay mas mababa, kaya sa pagsasanay 36% hydrochloric acid ay karaniwang ginagamit.

Aplikasyon

Industriya

• Ginagamit ito sa hydrometallurgy at electroplating (pickling, pickling), para sa paglilinis ng ibabaw ng mga metal sa panahon ng paghihinang at tinning, para sa paggawa ng mga chlorides ng zinc, manganese, iron at iba pang mga metal. Sa pinaghalong mga surfactant, ginagamit ito upang linisin ang mga produktong ceramic at metal (kinakailangan ang inhibited acid dito) mula sa kontaminasyon at pagdidisimpekta.
• Nakarehistro sa industriya ng pagkain bilang isang acidity regulator ( pandagdag sa pagkain E507). Ginagamit sa paggawa ng seltzer (soda) na tubig.

Gamot

• Natural sangkap gastric juice tao. Sa isang konsentrasyon ng 0.3-0.5%, kadalasang halo-halong may enzyme pepsin, ito ay ibinibigay nang pasalita sa kaso ng hindi sapat na kaasiman.

Mga tampok ng paggamot

Ang highly concentrated hydrochloric acid ay isang caustic substance na nagdudulot ng malala pagkasunog ng kemikal. Ang pakikipag-ugnay sa mga mata ay lalong mapanganib. Para ma-neutralize ang mga paso, gumamit ng mahinang alkali solution, kadalasang baking soda. Kapag binubuksan ang mga sisidlan na may puro hydrochloric acid, ang hydrogen chloride vapors, na umaakit ng air moisture, ay bumubuo ng fog na nakakairita sa mga mata at Airways tao. Ang pagtugon sa malakas na oxidizing agent (bleach, manganese dioxide, potassium permanganate) ay bumubuo ng nakakalason na chlorine gas. Sa Russian Federation, ang sirkulasyon ng hydrochloric acid na may konsentrasyon na 15% o higit pa ay limitado.

Tangke na may hydrochloric acid

Isa sa mga malakas na monobasic acid at nabubuo kapag natunaw ang gas hydrogen chloride(HCl) sa tubig ay isang malinaw, walang kulay na likido na may katangiang amoy ng chlorine. Maghalo ng hydrochloric acid(pati na rin ang phosphorus) ay kadalasang ginagamit upang alisin ang mga oxide kapag naghihinang ng mga metal.

Minsan ang gaseous compound na HCl ay nagkakamali na tinatawag na hydrochloric acid. Ang HCl ay isang gas na kapag natunaw sa tubig ay bumubuo ng hydrochloric acid.

Hydrogen chloride- isang walang kulay na gas na may matalim na amoy ng chlorine. Papasok siya estado ng likido sa -84 0 C, at sa -112 0 C ito ay nagiging solid state.

Hydrogen chloride lubhang natutunaw sa tubig. Kaya sa 0 0 C, 500 litro ng hydrogen chloride ay natunaw sa 1 litro ng tubig.
Sa isang tuyong estado, ang hydrogen chloride gas ay medyo hindi gumagalaw, ngunit maaari nang makipag-ugnayan sa ilan mga organikong sangkap, halimbawa sa acetylene (isang gas na inilalabas kapag ang carbide ay ibinaba sa tubig).

Mga kemikal na katangian ng hydrochloric acid

Reaksyon ng kemikal sa mga metal:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - nabuo ang asin (sa sa kasong ito malinaw na solusyon ng zinc chloride) at hydrogen
- kemikal na reaksyon sa mga metal oxide:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - nabuo ang asin (sa kasong ito, isang solusyon ng berdeng tansong klorido asin) at tubig
- kemikal na reaksyon na may mga base at alkalis (o reaksyon ng neutralisasyon)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - reaksyon ng neutralisasyon - nabuo ang asin (sa kasong ito, isang malinaw na solusyon ng sodium chloride) at tubig.
- kemikal na reaksyon sa mga asin (halimbawa, may chalk CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - ay nabuo carbon dioxide, tubig at isang malinaw na solusyon ng calcium chloride CaCl 2.

Pagkuha ng hydrochloric acid

Hydrochloric acid ay nakuha gamit ang isang kemikal na reaksyon ng tambalan:

H 2 + Cl 2 = HCl - ang reaksyon ay nangyayari sa mataas na temperatura

At din sa pakikipag-ugnayan ng table salt at concentrated sulfuric acid:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

Sa reaksyong ito, kung ang sangkap na NaCl ay nasa solidong anyo, kung gayon ang HCl ay isang gas hydrogen chloride, na kapag natunaw sa mga anyong tubig hydrochloric acid

May mga kumplikado mga kemikal na sangkap, katulad sa istrukturang kemikal sa hydrochloric acid, ngunit naglalaman ng isa hanggang apat na atomo ng oxygen sa molekula. Ang mga sangkap na ito ay maaaring tawaging mga acid na naglalaman ng oxygen. Sa pagtaas ng bilang ng mga atomo ng oxygen, tumataas ang katatagan ng acid at ang kakayahang mag-oxidize nito.

SA mga acid na naglalaman ng oxygen ang mga sumusunod:

• hypochlorous (HClO),
• chloride (HClO 2),
• chloric acid (HClO 3),
• chlorine (HClO 4).

Ang bawat isa sa mga kemikal na ito kumplikadong mga sangkap may lahat mga katangian ng mga acid at may kakayahang bumuo ng mga asin. Hypochlorous acid(HClO) na mga anyo hypochlorite, halimbawa, ang tambalang NaClO ay sodium hypochlorite. Ang hypochlorous acid mismo ay nabubuo kapag natunaw ang chlorine malamig na tubig Sa pamamagitan ng kemikal na reaksyon:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Tulad ng nakikita mo, sa reaksyong ito, dalawang acid ang nabuo nang sabay-sabay - asin HCl at hypochlorous HClO. Ngunit ang huli ay hindi matatag tambalang kemikal at unti-unting nagiging hydrochloric acid;

Chloride Mga anyo ng HClO2 mga chlorites, asin NaClO 2 - sodium chlorite;
hypochlorous(HClO3) - chlorates, tambalang KClO 3, - potassium chlorate (o asin ni Berthollet) - sa pamamagitan ng paraan, ang sangkap na ito ay malawakang ginagamit sa paggawa ng mga posporo.

At sa wakas, ang pinakamalakas na kilalang monobasic acid - chlorine(HClO 4) - walang kulay, umuusok sa hangin, mataas na hygroscopic na likido - mga form perchlorates, halimbawa, KClO 4 - potassium perchlorate.

Nabuo ang mga asin hypochlorous HClO at klorido Ang mga HClO 2 acid ay hindi matatag sa malayang estado at mga malakas na ahente ng oxidizing may tubig na solusyon. Ngunit nabuo ang mga asin hypochlorous HClO 3 at chlorine Nakabatay sa HClO 4 acids mga metal na alkali(halimbawa, pati na rin ang Berthollet salt KClO 3) ay medyo matatag at hindi nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing.

Para sa kaligtasan at kadalian ng paggamit, inirerekumenda na bilhin ang acid bilang diluted hangga't maaari, ngunit kung minsan kailangan mong palabnawin ito nang higit pa sa bahay. Huwag kalimutan ang tungkol sa kagamitan sa proteksyon para sa katawan at mukha, dahil ang mga puro acid ay nagdudulot ng matinding pagkasunog ng kemikal. Upang kalkulahin ang kinakailangang halaga ng acid at tubig, kakailanganin mong malaman ang molarity (M) ng acid at ang molarity ng solusyon na kailangan mong makuha.

Mga hakbang

Paano makalkula ang formula

Galugarin kung ano ang mayroon ka na. Hanapin ang pagtatalaga ng konsentrasyon ng acid sa packaging o sa paglalarawan ng gawain. Ang halagang ito ay karaniwang ipinahiwatig bilang molarity, o molar concentration (M para sa maikli). Halimbawa, ang 6M acid ay naglalaman ng 6 na moles ng mga molekula ng acid bawat litro. Tawagin natin itong paunang konsentrasyon C 1.

• Gagamitin din ng formula ang halaga V 1. Ito ang dami ng acid na idaragdag natin sa tubig. Malamang na hindi namin kakailanganin ang buong bote ng acid, bagama't hindi pa namin alam ang eksaktong halaga.

1. Magpasya kung ano ang dapat na resulta. Ang kinakailangang konsentrasyon at dami ng acid ay karaniwang ipinahiwatig sa teksto ng problema sa kimika. Halimbawa, kailangan nating palabnawin ang acid sa 2M, at kakailanganin natin ng 0.5 litro ng tubig. Ipahiwatig natin ang kinakailangang konsentrasyon bilang C 2, at ang kinakailangang volume ay bilang V 2.

   • Kung bibigyan ka ng ibang unit, i-convert muna ang mga ito sa molarity units (moles per liter) at litro.
   • Kung hindi mo alam kung anong konsentrasyon o dami ng acid ang kailangan, magtanong sa isang guro o isang taong may kaalaman tungkol sa kimika.

2. Sumulat ng isang pormula upang makalkula ang konsentrasyon. Sa bawat oras na maghalo ka ng acid, gagamitin mo ang sumusunod na formula: C 1 V 1 = C 2 V 2. Nangangahulugan ito na ang orihinal na konsentrasyon ng isang solusyon na pinarami ng dami nito ay katumbas ng konsentrasyon ng natunaw na solusyon na pinarami ng dami nito. Alam namin na ito ay totoo dahil ang konsentrasyon ng beses ang dami ay katumbas ng kabuuang halaga ng acid, at kabuuan acid ay mananatiling hindi nagbabago.

   • Gamit ang data mula sa halimbawa, isinusulat namin ang formula na ito bilang (6M)(V 1)=(2M)(0.5L).

3. Lutasin ang equation V 1. Ang halaga ng V 1 ay magsasabi sa atin kung magkano ang kailangan natin puro acid upang makuha ang nais na konsentrasyon at dami. Isulat muli natin ang formula bilang V 1 =(C 2 V 2)/(C 1), pagkatapos ay palitan ang mga kilalang numero.

   • Sa aming halimbawa, nakukuha namin ang V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Ito ay katumbas ng humigit-kumulang 167 mililitro.

4. Kalkulahin ang kinakailangang dami ng tubig. Ang pag-alam sa V 1, iyon ay, ang magagamit na dami ng acid, at V 2, iyon ay, ang dami ng solusyon na makukuha mo, madali mong makalkula kung gaano karaming tubig ang kakailanganin mo. V 2 - V 1 = kinakailangang dami ng tubig.

   • Sa aming kaso, gusto naming makakuha ng 0.167 litro ng acid bawat 0.5 litro ng tubig. Kailangan namin ng 0.5 litro - 0.167 litro = 0.333 litro, iyon ay, 333 mililitro.

5. Magsuot ng salaming pangkaligtasan, guwantes at gown. Kakailanganin mo ang mga espesyal na baso na takip din sa gilid ng iyong mga mata. Upang maiwasang masunog ang iyong balat o masunog ang iyong damit, magsuot ng guwantes at robe o apron.

   Magtrabaho sa isang well-ventilated na lugar. Kung maaari, magtrabaho sa ilalim ng nakabukas na hood - mapipigilan nito ang mga singaw ng acid na makapinsala sa iyo at sa mga nakapaligid na bagay. Kung wala kang hood, buksan ang lahat ng bintana at pinto o buksan ang bentilador.

6. Alamin kung saan ang pinagmumulan ng umaagos na tubig. Kung ang acid ay nakapasok sa iyong mga mata o balat, kakailanganin mong banlawan ang apektadong bahagi sa ilalim ng malamig na tubig na tumatakbo sa loob ng 15-20 minuto. Huwag magsimulang magtrabaho hangga't hindi mo alam kung saan ang pinakamalapit na lababo.

   • Kapag hinuhugasan ang iyong mga mata, panatilihing bukas ang mga ito. Tumingin sa itaas, pababa, sa mga gilid upang ang iyong mga mata ay hugasan mula sa lahat ng panig.

7. Alamin kung ano ang gagawin kung natapon ang acid. Maaari kang bumili ng isang espesyal na kit para sa pagkolekta ng natapong acid, na isasama ang lahat ng kailangan mo, o bumili ng mga neutralizer at absorbent nang hiwalay. Ang prosesong inilarawan sa ibaba ay naaangkop sa hydrochloric, sulfuric, nitric at phosphoric acids. Ang ibang mga acid ay maaaring mangailangan ng ibang paghawak.

   • I-ventilate ang silid sa pamamagitan ng pagbubukas ng mga bintana at pinto at pagbukas ng hood at bentilador.
   • Mag-apply Medyo sodium carbonate (soda), sodium bikarbonate, o calcium carbonate papunta sa mga panlabas na gilid ng puddle, na tinitiyak na hindi tumalsik ang acid.
   • Dahan-dahang ibuhos ang buong puddle patungo sa gitna hanggang sa masakop mo ito nang buo sa neutralizing substance.
   • Haluing mabuti gamit ang isang plastic stick. Suriin ang pH value ng puddle gamit ang litmus paper. Magdagdag ng higit pang neutralizing agent kung ang halagang ito ay lumampas sa 6-8, at pagkatapos ay banlawan ang lugar malaking halaga tubig.

Paano maghalo ng acid

1. Palamigin ang tubig na may luda. Dapat lang itong gawin kung magtatrabaho ka sa mga acid na may mataas na konsentrasyon, halimbawa, 18M sulfuric acid o 12M hydrochloric acid. Ibuhos ang tubig sa isang lalagyan at ilagay ang lalagyan sa yelo nang hindi bababa sa 20 minuto.

   • Kadalasan, sapat na ang tubig sa temperatura ng kuwarto.

2. Ibuhos ang distilled water sa isang malaking prasko. Para sa mga application na nangangailangan ng matinding katumpakan (tulad ng titrimetric analysis), gumamit ng volumetric flask. Para sa lahat ng iba pang mga layunin, ang isang regular na conical flask ay gagawin. Ang lalagyan ay dapat magkasya sa buong kinakailangang dami ng likido, at dapat ding may puwang upang ang likido ay hindi tumagas.

   • Kung alam ang kapasidad ng lalagyan, hindi na kailangang tumpak na sukatin ang dami ng tubig.

3. Magdagdag ng isang maliit na halaga ng acid. Kung ikaw ay nagtatrabaho sa isang maliit na halaga ng tubig, gumamit ng isang graduated o pagsukat na pipette na may tip na goma. Kung malaki ang volume, magpasok ng funnel sa flask at maingat na ibuhos ang acid sa maliliit na bahagi gamit ang pipette.

   • Huwag gumamit ng mga pipette sa laboratoryo ng kimika na nangangailangan ng hangin na maipasok sa pamamagitan ng bibig.

Resibo. Ang hydrochloric acid ay ginawa sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig.

Bigyang-pansin ang device na ipinapakita sa figure sa kaliwa. Ginagamit ito upang makagawa ng hydrochloric acid. Sa panahon ng proseso ng pagkuha ng hydrochloric acid, subaybayan tubo sa labasan ng gas, ito ay dapat na malapit sa antas ng tubig, at hindi nakalubog dito. Kung hindi ito sinusubaybayan, dahil sa mataas na solubility ng hydrogen chloride, ang tubig ay papasok sa test tube na may sulfuric acid at maaaring mangyari ang pagsabog.

Sa industriya, ang hydrochloric acid ay kadalasang ginagawa sa pamamagitan ng pagsunog ng hydrogen sa chlorine at pagtunaw ng reaksyong produkto sa tubig.

Mga katangiang pisikal. Sa pamamagitan ng pagtunaw ng hydrogen chloride sa tubig, maaari ka ring makakuha ng 40% na solusyon ng hydrochloric acid na may density na 1.19 g/cm 3 . Gayunpaman, ang concentrated hydrochloric acid na magagamit sa komersyo ay naglalaman ng mga 0.37 mga mass fraction, o mga 37% hydrogen chloride. Ang density ng solusyon na ito ay humigit-kumulang 1.19 g/cm 3 . Kapag ang isang acid ay natunaw, ang density ng solusyon nito ay bumababa.

Ang concentrated hydrochloric acid ay isang napakahalagang solusyon, malakas ang paninigarilyo sa basang hangin at pagkakaroon ng masangsang na amoy dahil sa paglabas ng hydrogen chloride.

Mga katangian ng kemikal. Ang hydrochloric acid ay may bilang ng Pangkalahatang pag-aari, na katangian ng karamihan sa mga acid. Bilang karagdagan, mayroon itong ilang mga tiyak na katangian.

Mga katangian ng HCL na karaniwan sa iba pang mga acid: 1) Pagbabago sa kulay ng mga indicator 2) pakikipag-ugnayan sa mga metal 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Pakikipag-ugnayan sa basic at amphoteric oxides: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Pakikipag-ugnayan sa mga base: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Pakikipag-ugnayan sa mga asin: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Mga partikular na katangian ng HCL: 1) Pakikipag-ugnayan sa silver nitrate (ang silver nitrate ay isang reagent para sa hydrochloric acid at mga asing-gamot nito); bubuo ang isang namuo puti, na hindi natutunaw sa tubig o mga acid: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Pakikipag-ugnayan sa mga ahente ng oxidizing (MnO 2, KMnO, KCLO 3, atbp.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Aplikasyon. Malaking halaga Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang alisin ang mga iron oxide bago pahiran ang mga produktong gawa mula sa metal na ito ng iba pang mga metal (lata, chromium, nickel). Upang ang hydrochloric acid ay tumugon lamang sa mga oxide, ngunit hindi sa metal, ang mga espesyal na sangkap na tinatawag na mga inhibitor ay idinagdag dito. Inhibitor– mga sangkap na nagpapabagal sa mga reaksyon.

Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang makagawa ng iba't ibang mga chloride. Ito ay ginagamit upang makagawa ng chlorine. Kadalasan, ang isang solusyon ng hydrochloric acid ay inireseta sa mga pasyente na may mababang kaasiman gastric juice. Ang hydrochloric acid ay matatagpuan sa katawan ng lahat; ito ay bahagi ng gastric juice, na kinakailangan para sa panunaw.

Sa industriya ng pagkain, ang hydrochloric acid ay ginagamit lamang sa anyo ng isang solusyon. Ginagamit ito upang ayusin ang kaasiman sa paggawa ng citric acid, gelatin o fructose (E 507).

Huwag kalimutan na ang hydrochloric acid ay mapanganib para sa balat. Higit pa malaking panganib ipinakita niya sa mga mata. Kapag nakakaapekto sa isang tao, maaari itong maging sanhi ng pagkabulok ng ngipin, pangangati ng mauhog lamad, at pagka-suffocation.

Bilang karagdagan, ang hydrochloric acid ay aktibong ginagamit sa electroplating at hydrometallurgy (pag-alis ng sukat, kalawang, paggamot sa balat, mga kemikal na reagents, bilang isang pantunaw ng bato sa paggawa ng langis, sa paggawa ng mga goma, monosodium glutamate, soda, Cl 2). Ang hydrochloric acid ay ginagamit upang muling buuin ang Cl 2, in organikong synthesis(para sa produksyon ng vinyl chloride, alkyl chlorides, atbp.) Maaari itong magamit bilang isang katalista sa paggawa ng diphenylolpropane, benzene alkylation.

blog.site, kapag kumukopya ng materyal nang buo o bahagi, kinakailangan ang isang link sa orihinal na pinagmulan.

1.2679; G crit 51.4°C, p crit 8.258 MPa, d crit 0.42 g/cm 3 ; -92.31 kJ/, DH pl 1.9924 kJ/ (-114.22°C), DH isp 16.1421 kJ/ (-8.05°C); 186.79 J/(mol K); (Pa): 133.32 10 -6 (-200.7 °C), 2.775 10 3 (-130.15 °C), 10.0 10 4 (-85.1 °C), 74, 0 10 4 (-40°C), 24.95 10 5 (O °C), 76.9 10 5 (50 °C); antas pagtitiwala sa temperatura logp(kPa) = -905.53/T+ 1.75lgT- -500.77·10 -5 T+3.78229 (160-260 K); koepisyent 0.00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0.29 10 7 Ohm m (-85°C), 0.59 10 7 (-114.22°C). Tingnan din ang talahanayan. 1.

R-value ng HC1 sa 25 °C at 0.1 MPa (mol%): sa pentane - 0.47, hexane - 1.12, heptane - 1.47, octane - 1.63. Ang P-ritmo ng HC1 sa alkyl at aryl halides ay mababa, halimbawa. 0.07 / para sa C 4 H 9 C1. Ang halaga ng pH sa hanay mula -20 hanggang 60° C ay bumababa sa seryeng dichloroethane-tri-chloroethane-tetrachloroethane-trichlorethylene. Ang P-value sa 10°C sa isang serye ay humigit-kumulang 1/, sa mga eter mga carbon kit 0.6 / , sa mga bagong carbon kit 0.2 / . Matatag R 2 O · Nabubuo ang HCl. Ang P-rhythm ng HC1 sa ay sumusunod at para sa KCl 2.51·10 -4 (800°С), 1.75·10 -4 / (900°C), para sa NaCl 1.90·10 -4 / (900° WITH).

Kwarto ng asin. Ang HCl sa tubig ay lubos na exothermic. proseso, para sa walang katapusang pagbabanto. solusyon sa tubig D H 0 HCl -69.9 kJ/, Cl -- 167.080 kJ/; Ang HC1 ay ganap na na-ionize. Ang halaga ng pH ng HC1 ay nakasalalay sa temperatura (Talahanayan 2) at ang bahagyang HC1 sa pinaghalong gas. Densidad ng pagkabulok ng asin. at h sa 20 °C ay ipinakita sa talahanayan. 3 at 4. Sa pagtaas ng temperatura, ang h hydrochloric acid ay bumababa, halimbawa: para sa 23.05% hydrochloric acid sa 25 ° C h 1364 mPa s, sa 35 ° C 1.170 mPa s hydrochloric acid na naglalaman ng h bawat 1 HC1, ay [kJ/( kg K)]: 3.136 (n = 10), 3.580 (n = 20), 3.902 (n = 50), 4.036 (n = 100), 4.061 (n = 200).

HCl forms c (Talahanayan 5). Sa sistema ng HCl-tubig mayroong tatlong eutectics. puntos: - 74.7 °C (23.0% ng timbang HCl); -73.0°C (26.5% HCl); -87.5°C (24.8% HC1, metastable phase). Kilalang HCl nH 2 O, kung saan n = 8. 6 (mp. -40 ° C), 4. 3 (mp. -24.4 ° C), 2 (mp. -17.7 °C) at 1 (mp -15.35°C) ). nag-kristal mula sa 10% hydrochloric acid sa -20, mula 15% sa -30, mula 20% sa -60 at mula 24% sa -80°C. Ang P-value ng halides ay bumababa sa pagtaas ng HCl sa hydrochloric acid, na ginagamit para sa kanilang.

Mga katangian ng kemikal. Ang purong tuyo na HCl ay nagsisimulang mag-dissociate sa itaas ng 1500°C at chemically passive. Mn. , C, S, P ay hindi nakikipag-ugnayan. kahit na may likidong HCl. C, tumutugon sa itaas 650 °C, na may Si, Ge at B-c. AlCl 3, na may mga transition metal - sa 300 °C at mas mataas. Ito ay na-oxidize ng O 2 at HNO 3 hanggang Cl 2, na may SO 3 ay nagbibigay ito ng C1SO 3 H. Tungkol sa mga solusyon sa org. nakikita ng mga koneksyon.

SA Si Olina ay chemically very active. Natutunaw sa paglabas ng H 2 lahat ng bagay na may negatibo. ,kasama ko. at mga form, ilalabas nang libre. sino ka mula sa mga taong tulad ni , etc.

Resibo. Sa industriya ng HCl, ang mga sumusunod ay nakuha. pamamaraan - sulpate, gawa ng tao. at mula sa mga maubos na gas (by-product) ng ilang mga proseso. Ang unang dalawang pamamaraan ay nawawalan ng kahulugan. Kaya, sa USA noong 1965 ang bahagi ng basurang hydrochloric acid ay 77.6% kabuuang volume produksyon, at noong 1982-94%.

Ang produksyon ng hydrochloric acid (reaktibo, nakuha ng sulfate method, synthetic, waste gas) ay upang makakuha ng HCl mula sa huli. kanyang . Depende sa paraan ng pag-alis ng init (umaabot sa 72.8 kJ/), ang mga proseso ay nahahati sa isothermal, adiabatic. at pinagsama-sama.

Ang paraan ng sulfate ay batay sa pakikipag-ugnayan. NaCl na may conc. H 2 SO 4 sa 500-550 ° C. Reaksyon naglalaman ng mula 50-65% HCl (muffle) hanggang 5% HCl (reactor na may). Iminumungkahi na palitan ang H 2 SO 4 ng pinaghalong SO 2 at O ​​2 (temperatura ng proseso humigit-kumulang 540 °C, pusa. Fe 2 O 3).

Ang direktang synthesis ng HCl ay batay sa isang chain reaction: H 2 + Cl 2 2HCl + 184.7 kJ K p ay kinakalkula ng equation: logK p = 9554/T- 0.5331g T+ 2.42.

Ang reaksyon ay pinasimulan ng liwanag, moisture, solid porous (, porous Pt) at ilang mga mineral. sa iyo ( , ). Isinasagawa ang synthesis na may labis na H 2 (5-10%) sa mga combustion chamber na gawa sa bakal at refractory brick. Naib. moderno materyal na pumipigil sa kontaminasyon ng HCl - grapayt, pinapagbinhi na phenol-formal. mga dagta. Upang maiwasan ang pagsabog, direktang ihalo sa apoy ng burner. Sa tuktok. ang lugar ng combustion chamber ay naka-install upang palamig ang reaksyon. hanggang 150-160°C. Modernong kapangyarihan ang grapayt ay umabot sa 65 tonelada/araw (sa mga tuntunin ng 35% na asin). Sa kaso ng kakulangan sa H2, ginagamit ang dil. mga pagbabago sa proseso; halimbawa, ipasa ang pinaghalong Cl 2 at tubig sa isang layer ng porous na mainit na tubig:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288.9 kJ

Ang temperatura ng proseso (1000-1600 °C) ay depende sa uri at pagkakaroon ng mga impurities sa loob nito, na (halimbawa, Fe 2 O 3). Nangangako na gumamit ng pinaghalong CO na may:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Higit sa 90% ng hydrochloric acid sa mga binuo bansa ay nakuha mula sa basura HCl, nabuo sa panahon ng dehydrochlorination ng org. mga compound, chlororg. basura, pagkuha ng non-chlorinated potash. atbp. Ang mga Abgases ay naglalaman ng iba't-ibang. dami ng HC1, inert impurities (N 2, H 2, CH 4), hindi gaanong natutunaw sa org. mga sangkap (,), mga sangkap na nalulusaw sa tubig (acetic acid), mga acidic na dumi (Cl 2, HF, O 2) at. Paglalapat ng isothermal maipapayo kapag ang nilalaman ng HC1 sa mga maubos na gas ay mababa (ngunit kapag ang nilalaman ng inert impurities ay mas mababa sa 40%). Naib. Ang mga pelikula ay nangangako, na ginagawang posible na kunin mula 65 hanggang 85% HCl mula sa paunang tambutso na gas.

Naib. Ang mga adiabatic scheme ay malawakang ginagamit. . Ang mga abgases ay ipinapasok sa ibaba bahagi, at (o diluted na asin) - countercurrent sa itaas. Ang tubig-alat ay pinainit sa temperatura dahil sa init ng HCl. Ang pagbabago sa temperatura at HCl ay ipinapakita sa Fig. 1. Ang temperatura ay tinutukoy ng temperatura na naaayon sa temperatura (max. boiling point ng azeotropic mixture - approx. 110°C).

Sa Fig. 2 ay nagpapakita ng isang tipikal na adiabatic circuit. HCl mula sa mga maubos na gas na nabuo sa panahon (hal., produksyon). Ang HCl ay nasisipsip sa 1, at ang mga nalalabi ay hindi gaanong natutunaw sa org. ang mga sangkap ay pinaghihiwalay mula sa pagkatapos sa apparatus 2, karagdagang purified sa tail column 4 at separator 3, 5 at komersyal na asin ay nakuha.

kanin. 1. T-p distribution diagram (curve 1) at