Ang konsepto ng "oxides" ay kinabibilangan ng walang katapusang iba't ibang mga sangkap: likido, tulad ng hydrogen oxide, o tubig; solid, tulad ng silicon oxide (IV) - buhangin at maraming uri ng kuwarts, kabilang ang chalcedony at amethyst, rock crystal at morion; gaseous, halimbawa carbon oxides (IV) at (II) - carbon dioxide at carbon monoxide.
Ayon sa kanilang mga kemikal na katangian, ang lahat ng mga oxide ay nahahati sa salt-forming at non-salt-forming.
Mayroong ilang mga non-salt-forming oxides. Kasama sa mga ito ang mga di-metal na elemento, halimbawa: nitrogen oxides (I) at (II) - N 2 O at NO, carbon monoxide (II) - CO at ilang iba pa.
Ang mga oxide na bumubuo ng asin ay nahahati sa basic, acidic at amphoteric oxides. Makikilala mo ang huli sa ika-9 na baitang.
| Ang mga pangunahing oxide ay ang mga oxide na tumutugma sa mga base. |
Halimbawa,
Kasama sa mga pangunahing oxide ang mga metal oxide na may mababang estado ng oksihenasyon (+1 at +2), ibig sabihin, mga metal oxide ng mga pangkat IA at IIA ng Periodic Table ng D. I. Mendeleev, HgO, MnO at ilang iba pa. Ang lahat ng mga pangunahing oksido ay solid.
Mga karaniwang reaksyon ng mga pangunahing oksido
Eksperimento sa laboratoryo Blg. 27
Pakikipag-ugnayan ng mga pangunahing oksido sa mga acid
Maglagay ng kaunti (tungkol sa laki ng ulo ng posporo) na pulbos ng tansong oksido (II) sa isang test tube. Pansinin ang kulay nito.
Ibuhos ang 1-2 ml ng sulfuric acid solution sa isang test tube na may tanso (II) oxide. Upang mapabilis ang reaksyon, painitin nang bahagya ang mga nilalaman ng tubo. Ano ang pinapanood mo?
Ilagay ang 1-2 patak ng resultang solusyon sa isang baso o porselana na plato gamit baras ng salamin o isang pipette at sumingaw ito. Ano ang nabuo sa glass plate?
Isulat ang molecular at ionic equation para sa mga reaksyon sa pagitan ng copper(II) oxide at sulfuric acid.
kanin. 144.
Pakikipag-ugnayan ng pangunahing oksido sa tubig
Ang reaksyong ito ay nagpapatuloy lamang kung ang isang natutunaw na base ay nabuo - isang alkali, samakatuwid ang CuO + H 2 O ≠, dahil ang Cu (OH) 2 ay hindi matutunaw.
kanin. 145.
Reaksyon ng acid oxide sa tubig Eksperimento sa laboratoryo Blg. 28
Pakikipag-ugnayan ng mga pangunahing oxide sa tubig
Ibuhos ang 2-3 ML ng distilled water sa dalawang test tubes. Magdagdag ng 2-3 patak ng phenolphthalein solution sa bawat tubo.
Maglagay ng kaunti (hindi hihigit sa kalahati ng ulo ng posporo) calcium oxide sa 1st test tube, at copper oxide (II) sa ika-2.
Paghaluin ang mga nilalaman ng mga tubo. Ano ang pinapanood mo?
Gumawa ng molecular at ionic equation ng mga reaksyong isinagawa.
Bumuo ng konklusyon tungkol sa pakikipag-ugnayan ng mga pangunahing oksido sa tubig.
Ang mga acid oxide ay kinabibilangan ng mga oxide ng mga di-metal:
pati na rin ang mga metal oxide na may malaking halaga mga estado ng oksihenasyon, halimbawa:
Eksperimento sa laboratoryo Blg. 29
Pakikipag-ugnayan ng acid oxides sa alkalis
Ibuhos ang 2 ML ng lime water sa isang test tube. Ilarawan ang solusyon.
Gamit ang isang tubo na may pinong iginuhit na dulo, hipan ang hanging ibinuga mo sa pamamagitan ng tubig ng dayap sa test tube. Ano ang pinapanood mo?
Sumulat ng molecular at ionic equation para sa reaksyon.
Ano ang kakanyahan ng reaksyon ng alkali na may acid oxide?
Gayunpaman, ang reaksyong ito ay posible lamang kung ang acid oxide ay natutunaw sa tubig. At kung kukuha ka ng silicon oxide (IV), ang reaksyon ay halos hindi pupunta:
Eksperimento sa laboratoryo Blg. 30
Pakikipag-ugnayan ng mga acid oxide sa tubig
Ibuhos ang 2-3 ml ng distilled water sa 1st test tube, at carbonated na tubig (solusyon ng carbon monoxide (IV) sa tubig) sa 2nd tube.
Maglagay ng maliit na halaga (sa dulo ng isang spatula) ng silicon oxide (IV) sa 1st tube. Magdagdag ng 2-3 patak ng litmus solution sa bawat test tube. Paghaluin ang mga nilalaman ng mga tubo. Ano ang pinapanood mo?
Isulat ang mga molecular equation para sa mga reaksyong isinagawa.
Bumuo ng konklusyon tungkol sa pakikipag-ugnayan ng mga acid oxide sa tubig.
Mga keyword at parirala
- Ang mga oxide ay hindi bumubuo ng asin at bumubuo ng asin.
- Ang mga oxide ay basic at acidic.
- Mga tipikal na katangian ng mga pangunahing oxide: ang kanilang pakikipag-ugnayan sa mga acid, acid oxide at tubig.
- Mga tipikal na katangian ng mga acid oxide: ang kanilang pakikipag-ugnayan sa mga base, pangunahing mga oxide at tubig.
- Mga kondisyon para sa mga reaksyon ng acidic at basic oxides sa tubig.
Magtrabaho sa computer
- Sumangguni sa elektronikong aplikasyon. Pag-aralan ang materyal ng aralin at kumpletuhin ang mga iminungkahing gawain.
- Maghanap sa Internet para sa mga email address na maaaring magsilbing karagdagang mga mapagkukunan na nagpapakita ng nilalaman ng mga keyword at parirala ng talata. Mag-alok sa guro ng iyong tulong sa paghahanda ng isang bagong aralin - gumawa ng isang mensahe sa mga keyword at mga parirala sa susunod na talata.
Mga tanong at gawain
ILANG REFERENCE MATERIALS SA CHEMISTRY
Mga pangunahing katangian ng elementarya na mga particle
|
Particle at ang pagtatalaga nito |
Timbang |
singilin |
Tandaan |
|
Proton - p+ |
Ang bilang ng mga proton ay katumbas ng atomic number ng elemento |
||
|
Neutron - n 0 |
Ang bilang ng mga neutron ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula: N=A-Z |
||
|
Elektron - e |
1:1837 |
Ang bilang ng mga electron ay katumbas ng ordinal na numero ng elemento. |
Ang maximum (pinakamalaking) bilang ng mga electron na matatagpuan sa antas ng enerhiya, ay maaaring matukoy ng formula: 2n 2 , kung saan ang n ay ang antas ng numero.
Mga simpleng sangkap
|
Mga metal |
di-metal |
|
1.Solids(maliban sa mercury - Hg) |
1. Solid(sulfur - S, pulang posporus at puting posporus - P4, yodo - I2, brilyante at grapayt - C), mga gaseous substance(Oxygen - O2, ozone - O3, nitrogen - N2, hydrogen - H2, chlorine - Cl2, fluorine - F2, noble gases) at likido (bromine - Br2) |
|
2. Magkaroon ng metal na kinang. |
2. Wala silang kinang na metal (maliban sa iodine-I2, graphite-C). |
|
3. Electrical at thermal conductive |
3. Karamihan ay hindi gumagastos kuryente(Ang mga konduktor ay hal. silikon, grapayt) |
|
4. Maluwag, plastik, malapot |
4. Sa solid state - malutong |
Pagbabago ng kulay ng mga indicator depende sa kapaligiran
|
Pangalan ng tagapagpahiwatig |
Tagapagpahiwatig ng kulay |
||
|
sa isang neutral na kapaligiran |
sa isang alkalina na kapaligiran |
sa isang acidic na kapaligiran |
|
|
Litmus |
lila |
Asul |
Pula |
|
methyl orange |
kahel |
dilaw |
Pula-rosas |
|
Phenolphthalein |
Walang kulay |
prambuwesas |
Walang kulay |
Kapag natunaw sulpuriko acid kailangan ibuhos ito sa isang manipis na sapa sa tubig at pukawin.
Salt nomenclature
|
Pangalan ng acid (formula) |
Ang pangalan ng mga asin |
|
Nitrogenous (HNO2) |
Nitrite |
|
Nitrogen (HNO3) |
Nitrates |
|
Hydrochloric (hydrochloric) HCl |
mga klorido |
|
Sulfur (H2SO3) |
Mga sulfite |
|
Sulfuric (H2SO4) |
mga sulpate |
|
Hydrogen sulfide (H2S) |
Sulfides |
|
Phosphoric (H3PO4) |
Phosphates |
|
Coal (H2CO3) |
Carbonates |
|
Silicon (H2SiO3) |
silicates |
Ang Calcium carbonate CaCO3 ay isang asin na hindi matutunaw sa tubig, kung saan ang mga hayop sa dagat (mollusks, crayfish, protozoa) ay nagtatayo ng kanilang mga shell; Ang calcium phosphate Ca3(PO4)2 ay isang asin na hindi matutunaw sa tubig, ang batayan ng mga mineral na phosphorite at apatite.
Mga sangkap na may atomic crystal lattice: mala-kristal na magnanakaw, silikon at germanium, pati na rin ang mga kumplikadong sangkap, halimbawa, ang mga kasama ng silikon oksido (IV) - SiO2: silica, kuwarts, buhangin, batong kristal.
Molecular crystal lattice: HCl, H2O polar bond; N2, O3 - non-polar bond; solid water-ice, solid carbon monoxide (IV) - "dry ice", solid hydrogen chloride at hydrogen sulfide, solid simpleng mga sangkap na nabuo ng isa- (noble gases), dalawa- (H2, O2, Cl2, I2), tatlo- (O3), apat- (P4), walong-atomic (S8) na mga molekula.
Pagsusuri ng kemikal - pagpapasiya ng komposisyon ng mga mixture.
Mataas na kadalisayan na mga sangkap- mga sangkap kung saan ang nilalaman ng mga impurities na nakakaapekto sa kanilang mga tiyak na katangian, ay hindi lalampas sa isang daang libo at kahit isang milyon ng isang porsyento.
Ang ratio ng ilang physico-chemical na dami at ang kanilang mga yunit
|
Yunit |
Timbang (m) |
Dami ng substance (n) |
Molar mass (M) |
Dami (V) |
Dami ng molar (V) |
Bilang ng mga particle (N) |
|
Ang pinakakaraniwang ginagamit sa pag-aaral ng kimika |
nunal |
g/mol |
l/mol |
Numero ni Avogadro N= 6x10 23 |
||
|
1000 beses na mas malaki |
kg |
kmol |
kg/kmol |
m 3 |
m 3 /kmol |
6x10 26 |
|
1000 beses na mas maliit |
mg |
mmol |
mg/mmol |
ml |
ml/mmol |
6x10 20 |
Pag-uuri ng acid
|
Mga tampok ng pag-uuri |
Mga grupo ng acid |
|
Ang pagkakaroon ng oxygen sa acid residue |
A) oxygen: phosphoric, nitric B) anoxic: hydrogen sulfide, chlorine, hydrogen bromide |
|
Basicity |
A) monobasic: chlorine, nitric B) dibasic: sulpuriko, karbon, hydrogen sulfide C) tribasic: phosphoric |
|
Solubility sa tubig |
A) natutunaw: sulfuric, nitric, hydrogen sulfide B) hindi matutunaw: silikon |
|
Pagkasumpungin |
A) pabagu-bago ng isip: chlorine, nitrogen, hydrogen sulfide B) non-volatile: sulfuric, silicon, phosphoric |
|
Degree electrolytic dissociation |
A) malakas: sulfuric, chlorine, nitrogen B) mahina: hydrogen sulfide, sulfide, karbon |
|
Katatagan |
A) matatag: sulfuric, phosphoric, chlorine B) hindi matatag: asupre, karbon, silikon |
Mga karaniwang reaksyon ng acid
1. Acid + base = asin + tubig (exchange reaction)
2. Acid + metal oxide \u003d asin + tubig (exchange reaction)
3. Acid + metal \u003d asin + hydrogen (reaksyon ng pagpapalit)
4. Acid + asin \u003d bagong acid + bagong asin (exchange reaction)
Base klasipikasyon
|
Mga tampok ng pag-uuri |
Mga batayang pangkat |
|
Solubility sa tubig |
A) natutunaw (alkali): sodium hydroxide, potassium hydroxide, calcium hydroxide, barium hydroxide B) mga hindi matutunaw na base: tanso (II) hydroxide, iron (II) hydroxide, iron (III) hydroxide |
|
Acidity (bilang ng mga pangkat ng hydroxo) |
A) monoacid: sodium hydroxide (caustic soda), potassium hydroxide (caustic potash) B) dalawang-acid: iron (II) hydroxide, tanso (II) hydroxide |
Karaniwang base reaksyon
1. Base + acid \u003d asin + tubig (exchange reaction)
2. Base + non-metal oxide \u003d asin + tubig (exchange reaction)
3. Alkali + asin \u003d bagong base + bagong asin (exchange reaction)
Ang mga hindi matutunaw na base ay nabubulok kapag pinainit sa metal oxide at tubig, na hindi karaniwan para sa alkalis, halimbawa: Fe (OH) 2 \u003d FeO + tubig
Mga karaniwang reaksyon ng mga pangunahing oksido
1. Basic oxide + acid \u003d asin + tubig (exchange reaction)
2. Basic oxide + acid oxide = asin (compound reaction)
3. Basic oxide + water = alkali (compound reaction). Ang reaksyong ito ay nagpapatuloy kung ang isang natutunaw na base ay nabuo - isang alkali. Halimbawa, CuO + tubig - ang reaksyon ay hindi nagpapatuloy, dahil ang tanso (II) hydroxide ay isang hindi matutunaw na base.
Mga karaniwang reaksyon ng mga acid oxide
1. Acid oxide + base \u003d asin + tubig (exchange reaction)
2. Acid oxide + basic oxide = asin (compound reaction)
3. Acid oxide + water = acid (compound reaction). Posible ang reaksyong ito kung ang acid oxide ay natutunaw sa tubig. Halimbawa: halos hindi nakikipag-ugnayan ang silicon oxide (IV) sa tubig.
Mga karaniwang reaksyon ng asin
1. Asin + acid \u003d isa pang asin + isa pang acid (exchange reaction)
2. Salt + alkali \u003d isa pang asin + isa pang base (exchange reaction)
3. Asin 1 + asin 2 \u003d asin 3 + asin 4 (reaksyon ng palitan: dalawang asin ang pumasok sa reaksyon, bilang isang resulta kung saan nakuha ang dalawa pang asin)
4. Salt + metal \u003d isa pang asin + isa pang metal (reaksyon ng pagpapalit), kailangan mong makita ang posisyon ng metal sa electrochemical series ng metal voltages.
Mga panuntunan ng serye ng stress ng metal
1. Ang mga metal na matatagpuan sa kaliwa ng hydrogen ay nakikipag-ugnayan sa mga solusyon sa acid. Ito ay umaabot sa kakayahan ng mga metal na palitan ang iba pang mga metal mula sa mga solusyon sa asin. Halimbawa, ang tanso ay maaaring ilipat mula sa mga solusyon ng mga asin nito sa pamamagitan ng mga metal gaya ng magnesium, aluminyo, sink, at iba pang mga metal. Ngunit ang mercury, pilak, ginto ay hindi pinapalitan ang tanso, dahil. mas matatagpuan ang mga metal na ito sa kanan sa serye ng mga boltahe kaysa sa tanso. Ngunit pinapalitan sila ng tanso mula sa mga solusyon sa asin.
Ang unang tuntunin ng isang serye ng mga boltahe ng mga metal sa pakikipag-ugnayan ng mga metal na may mga solusyon sa acid ay hindi nalalapat sa puro sulfuric acid at nitric acid ng anumang konsentrasyon: ang mga acid na ito ay nakikipag-ugnayan sa mga metal na nakatayo sa isang serye ng mga boltahe bago at pagkatapos ng hydrogen, habang binabawasan sa sulfur oxide (IV), NO, atbp. Halimbawa, kapag nakikipag-ugnayan sa dilute nitric acid na may tanso, tanso (II) nitrate, nitric oxide (II) at tubig ay nakuha.
2. Ang bawat metal ay nagpapalipat-lipat ng iba pang mga metal mula sa mga solusyon sa asin na matatagpuan sa kanan nito sa isang serye ng mga boltahe. Ang panuntunang ito ay sinusunod kapag ang mga sumusunod na kondisyon ay natutugunan:
Ang parehong mga asing-gamot (bago at pagkatapos ng reaksyon - tumutugon at nabuo) ay dapat na natutunaw;
Ang mga metal ay hindi dapat makipag-ugnayan sa tubig, samakatuwid, ang mga metal ng mga pangunahing subgroup ng mga pangkat I at II (para sa huli, simula sa kaltsyum) ay hindi pinapalitan ang iba pang mga metal mula sa mga solusyon sa asin.
Mga reaksyon ng redox
Reducing agent - mga atom, ion, molekula, pagbibigay mga electron.
Ang pinakamahalagang ahente ng pagbabawas: metal; hydrogen; karbon; carbon monoxide (II) CO; hydrogen sulfide; ammonia; hydrochloric acid atbp.
Ang proseso ng pagbibigay ng mga electron sa pamamagitan ng mga atomo, ion at molekula ay oksihenasyon.
Oxidizing agent - mga atom, ion, molekula, host mga electron.
Ang pinakamahalagang oxidizer: halogens; nitrogen at sulpuriko acid; potassium permanganate, atbp.
Ang proseso ng pag-attach ng mga electron sa mga atomo, ion at molekula ay pagbawi.
Ticket 1.
1. Pangunahing mga konsepto ng kemikal(sa halimbawa ng anumang pormula ng kemikal).
1. Isang kumplikadong sangkap - binubuo ng iba't ibang mga elemento ng kemikal.
2. 5 (factor) molekula kumplikadong sangkap.
3. Kwalitatibong komposisyon ng isang kumplikadong sangkap - binubuo ng hydrogen at oxygen.
4. Ang quantitative na komposisyon ng 1 molekula: 2 H atoms at isang O atom; 5 molecule: 10 H atoms at 5 O atoms.
5. Molar mass M (H 2 O) \u003d 1 * 2 + 16 \u003d 18 g / mol
6. Mass ng 5 molekula m (H 2 O) \u003d 5 * 18 \u003d 90 g
7. Mass fraction ng hydrogen sa molekula: w = = = 0.3333 (33.33%)
2.
Mga elemento ng oxygen subgroup - oxygen O, sulfur S, selenium Se, tellurium Te, polonium Ro- may karaniwang pangalan na "chalcogens", na nangangahulugang "pagsilang ng mga ores".
Istraktura at katangian ng mga atomo.
Ang mga atomo ng sulfur, tulad ng mga atomo ng oxygen at lahat ng iba pang elemento ng pangunahing subgroup ng VI group ng Periodic Table ng D. I. Mendeleev, ay naglalaman ng 6 na electron sa panlabas na antas ng enerhiya, kung saan 2 mga electron ang hindi ipinares.
Mga simpleng sangkap. Ang allotropy ng oxygen ay mga simpleng sangkap na oxygen O 2 at ozone O 3.
Ang sulfur, tulad ng oxygen, ay nailalarawan sa pamamagitan ng allotropy. Ito ay rhombic at plastic sulfur.
Mga katangian ng kemikal. Ang sulfur ay maaaring parehong oxidizing agent at reducing agent.
1. May kaugnayan sa pagbabawas ng mga ahente - ang hydrogen, metal, sulfur ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing at nakakakuha ng estado ng oksihenasyon ng -2. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang sulfur ay tumutugon sa lahat ng alkali at alkaline na metal na lupa, tanso, mercury, pilak, halimbawa:
H 2 + S = H 2 S.
2. Gayunpaman, kumpara sa oxygen at fluorine, ang sulfur ay isang ahente ng pagbabawas, na bumubuo ng mga compound na may estado ng oksihenasyon na +4, +6.
Nasusunog ang asupre na may mala-bughaw na apoy, na bumubuo ng sulfur oxide (IV):
S + O 2 \u003d SO 2.
Ang tambalang ito ay karaniwang kilala bilang sulfur dioxide.
3.
Ca + N 2 ®Ca 3 N 2
Cu + H 2 SO 4 (conc) ® CuSO 4 + SO 2 + H 2 O
Ticket 2.
1. Pagtuklas ng D.I. Periodic Law ni Mendeleev. Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal.
Inayos ni D. I. Mendeleev ang lahat ng elemento ng kemikal na kilala sa panahon ng pagkatuklas ng Periodic Law sa isang serye, sa pataas na pagkakasunud-sunod. atomic mass at minarkahang mga segment sa loob nito - mga tuldok , kung saan ang mga katangian ng mga elemento at mga sangkap na nabuo sa kanila ay nagbago sa isang katulad na paraan, ibig sabihin (sa modernong mga termino):
1) ang mga katangian ng metal ay humina;
2) pinahusay ang mga di-metal na katangian;
3) ang antas ng oksihenasyon ng elemento sa mas mataas na mga oksido ay tumaas mula +1 hanggang +7;
4) ang mga oxide mula sa basic hanggang amphoteric ay pinalitan ng mga acid;
5) hydroxides mula sa alkalis sa pamamagitan ng amphoteric hydroxides pinalitan ng lalong lumalakas na mga acid.
Batay sa mga obserbasyon na ito, ang D. I. Mendeleev noong 1869 ay nagtapos - nabuo Pana-panahong Batas:
mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang kanilang nabuo ang mga sangkap ay nasa pana-panahon depende sa kanilang atomic weight. Sa makabagong salita atomic na masa ng mga elemento pinalitan ng nuclear charge.
2. Carbon subgroup: istraktura at katangian ng mga carbon atom, simpleng mga sangkap na nabuo ng carbon, Mga katangian ng kemikal carbon.
Carbon subgroup (pangkat 4 A) - carbon, silikon, germanium, lata, tingga.
Ang Carbon C ay ang unang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat IV ng Periodic Table ng D. I. Mendeleev. Ang mga atomo nito ay naglalaman ng 4 na electron sa panlabas na antas ng enerhiya, kaya maaari silang tumanggap ng apat na electron, habang nakakakuha ng isang estado ng oksihenasyon na -4, ibig sabihin, nagpapakita ng mga katangian ng pag-oxidize at nag-donate ng kanilang mga electron sa mas maraming electronegative na elemento, ibig sabihin, nagpapakita ng mga katangian ng pagbabawas, habang nakakakuha ng estado ng oksihenasyon na +4.
Ang carbon ay isang simpleng sangkap. Ang carbon ay bumubuo ng mga allotropic na pagbabago - brilyante At grapayt. Ang istraktura ay katulad ng grapayt uling At uling. Ang karbon, dahil sa porous na ibabaw nito, ay may kakayahang sumipsip ng mga gas at dissolved substance. Ang pag-aari na ito ng ilang mga sangkap ay tinatawag adsorption.
Mga kemikal na katangian ng carbon.
Ang brilyante at grapayt ay pinagsama sa oxygen sa pinakadulo mataas na temperatura. Ang uling at karbon ay nakikipag-ugnayan sa oxygen nang mas madali, nasusunog dito. Ngunit sa anumang kaso, ang resulta ng naturang pakikipag-ugnayan ay pareho - ito ay nabuo carbon dioxide:
C + O 2 \u003d CO 2
Sa mga metal, ang carbon ay bumubuo ng mga carbide kapag pinainit, halimbawa:
4Al + 3C \u003d Al 4 C 3
3. Gamitin ang katangiang reaksyon upang patunayan ang pagkakaroon ng carbonate ion sa sodium carbonate.
CO 3 2- + H + (anumang acid) ® CO 2 + H 2 O
Ang isang mabigat na walang kulay na gas ay inilabas, na pinapatay ang isang nasusunog na posporo.
Ticket 3.
1. Teorya ng istraktura ng atom: isang planetaryong modelo ng istraktura ng atom, ang pamamahagi ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya sa halimbawa ng isang elemento ng pangunahing at pangalawang subgroup.
modelo ng planeta atom (modelo ng Rutherford)
 |
Nucleus: mga proton (p +) at mga neutron (n 0).
Ang konsepto ng electron shell ng isang atom (electronic layers, energy levels)
Sa shell ng elektron, ang mga layer ay nakikilala kung saan matatagpuan ang mga electron na may iba't ibang mga reserbang enerhiya, samakatuwid sila ay tinatawag ding mga antas ng enerhiya.
Ang bilang ng mga antas na ito sa atom ng isang elemento ng kemikal = ang katumbas na numero ng panahon sa talahanayan ng D. I. Mendeleev:
ang Al atom, isang elemento ng ika-3 yugto, ay may tatlong antas. Ang bawat antas ay maaaring tumanggap ng isang tiyak na maximum na bilang ng mga electron: 1st - 2e - , Ika-2 - 8e - , at bagaman ang maximum na bilang ng mga electron na maaaring magkasya sa ika-3 antas ay 18, ang mga atomo ng mga elemento ng panahong ito ay maaaring ilagay dito, tulad ng mga atomo ng mga elemento ng ika-2 yugto, 8e - lamang.
Ang mga antas ng enerhiya na naglalaman ng pinakamataas na bilang ng mga electron ay tinatawag nakumpleto. Kung naglalaman ang mga ito ng mas kaunting mga electron, kung gayon ang mga antas na ito ay hindi kumpleto.
Ang mga elemento ng side subgroup ay laging may 2 electron sa panlabas na antas (maliban sa Cr at Cu, mayroon silang 1 electron). Panghuli, ang pre-outer na antas ay napunan sa:
2. Subgroup ng mga halogens: istraktura at mga katangian ng mga atom.
Mga elemento ng pangunahing subgroup ng VII group ng Periodic system ng D. I. Mendeleev, pinagsama sa ilalim ng pangkalahatang pangalan halogens, fluorine F, chlorine Cl, bromine Br, iodine I, astatine At (bihirang makita sa kalikasan) ay mga tipikal na di-metal. Naiintindihan ito, dahil ang kanilang mga atomo ay naglalaman ng pitong electron sa panlabas na antas ng enerhiya, at kulang lamang sila ng isang elektron upang makumpleto ito. Ang mga atomo ng halogen, kapag nakikipag-ugnayan sa mga metal, ay tumatanggap ng isang elektron mula sa mga atomo ng metal. Ito ay bumubuo ng mga asin. Dito nanggagaling karaniwang pangalan mga subgroup na "halogens", ibig sabihin, "pagsilang ng mga asin".
Ang mga halogens ay napakalakas na oxidizing agent. Ang fluorine sa mga reaksiyong kemikal ay nagpapakita lamang ng mga katangian ng oxidizing, at ito ay nailalarawan lamang sa pamamagitan ng estado ng oksihenasyon -1 sa mga compound. Ang natitirang mga halogens ay maaari ring magpakita ng mga nagpapababang katangian kapag nakikipag-ugnayan sa mas maraming electronegative na elemento - fluorine, oxygen, nitrogen. Kasabay nito, ang kanilang mga estado ng oksihenasyon ay maaaring tumagal sa mga halagang +1, +3, +5,
7. Ang pagbabawas ng mga katangian ng mga halogens ay tumataas mula sa klorin hanggang sa yodo, na nauugnay sa pagtaas ng radii ng kanilang mga atomo: ang mga atomo ng klorin ay humigit-kumulang isa at kalahating beses na mas maliit kaysa sa yodo.
Ang mga halogen ay mga simpleng sangkap. Ang lahat ng mga halogens ay umiiral sa isang libreng estado sa anyo ng mga diatomic molecule F 2, Cl 2, Br 2, I 2. Ang fluorine at chlorine ay mga gas, ang bromine ay isang likido, ang yodo ay isang solid. Mula sa F 2 hanggang I 2, tumataas ang intensity ng kulay ng mga halogens. Ang mga kristal ng yodo ay may metal na kinang.
3. Gamitin ang katangiang reaksyon upang patunayan ang pagkakaroon ng mga sulfate ions sa sodium sulfate.
SO 4 2- + Ba 2+ (natutunaw na barium salt) ® BaSO 4 ¯
White fine crystalline precipitate
Ticket 4.
1. Mga panuntunan para sa pagtukoy ng mga estado ng oksihenasyon.
Mga elemento na may pare-parehong estado ng oksihenasyon:
1. I group A: Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + .
2. II pangkat A: Be +2, Mg +2, Ca +2, Zn +2, Sr +2, Cd +2, Ba +2.
3. III pangkat A: Al +3
6. H +1 (MeH -1)
7. Para sa mga simpleng substance, s.d. = 0.
Para sa natitirang mga elemento ng d.d. isaalang-alang
H2 +1 S X O 4 - 2 : kaya ang asupre ay walang pare-parehong d.d., kaya kinukuha namin ito bilang X.
+1 *2 + X + (-2 ) * 4 = 0
Mas mataas na S.O. = numero ng pangkat (maliban sa O, F)
Ang pinakamababang s.d. = numero ng pangkat - 8 (Wala akong mas mababang sd)
2. Mga kemikal na katangian ng mga halogens - mga simpleng sangkap.
Ang aktibidad ng kemikal ng mga halogens, bilang mga di-metal, ay humihina mula sa fluorine hanggang sa yodo.
Ang bawat halogen ay ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing sa panahon nito. Ang mga katangian ng oxidizing ng mga halogens ay malinaw na nakikita kapag nakikipag-ugnayan sila sa mga metal. Ito ay bumubuo ng mga asin. Kaya, ang fluorine na nasa ilalim na ng normal na mga kondisyon ay tumutugon sa karamihan ng mga metal, at kapag pinainit - na may ginto, pilak, platinum, na kilala sa kanilang chemical passivity. Ang aluminyo at sink ay nag-aapoy sa isang fluorine na kapaligiran:
0 0 +2 -1
Zn + F 2 = ZnF 2 .
Ang natitirang mga halogen ay tumutugon sa mga metal pangunahin kapag pinainit.
Ang pagbaba sa oxidizing at pagtaas sa pagbabawas ng mga katangian ng mga halogens mula sa fluorine hanggang sa yodo ay maaari ding hatulan sa pamamagitan ng kanilang kakayahang mag-displace sa isa't isa mula sa mga solusyon sa asin.
Kaya, inilipat ng chlorine ang bromine at yodo mula sa mga solusyon ng kanilang mga asin, halimbawa:
Cl 2 + 2NaBr \u003d 2NaCl + Br 2.
3. Gumawa ng molecular at ionic equation ng mga reaksyon sa pagitan ng mga substance: lead (II) nitrate at potassium sulfate, iron (III) chloride at silver nitrate.
Ticket 5.
1. Pag-uuri mga reaksiyong kemikal ayon sa bilang ng mga panimulang sangkap at mga produkto ng reaksyon.
2. Hydrohalides at hydrohalic acid at ang kanilang mga asin.
H 2 + G 2 \u003d 2NG
(G - may kondisyon pagtatalaga ng kemikal halogens).
Lahat ng hydrogen halides ( pangkalahatang pormula maaari silang isulat bilang NG) - walang kulay na mga gas, na may masangsang na amoy, nakakalason. Natutunaw sila nang mahusay sa tubig at umuusok sa mahalumigmig na hangin, habang nakakaakit sila ng singaw ng tubig sa hangin, na bumubuo ng isang malabo na ulap.
Ang mga solusyon ng hydrogen halides sa tubig ay mga acid, ito ay HF - hydrofluoric, o hydrofluoric, acid, HC1 - hydrochloric, o hydrochloric acid, HBr - hydrobromic acid, HI - hydroiodic acid. Ang pinakamalakas sa mga hydrohalic acid ay hydroiodic, at ang pinakamahina ay hydrofluoric.
Mga asin ng mga hydrohalic acid. Ang mga halogenic acid ay bumubuo ng mga asin: fluoride, chlorides, bromides at iodide. Ang mga chloride, bromides at iodide ng maraming metal ay lubos na natutunaw sa tubig.
Upang matukoy ang chloride, bromide, at iodide ions sa solusyon at makilala ang mga ito, isang reaksyon na may silver nitrate ang ginagamit.
3. Kalkulahin ang mass fraction ng oxygen sa sodium sulfate.
| Ibinigay: Na 2 SO 4 | Solusyon: W O = =  \u003d W O \u003d 0.451 \u003d 45.1% |
| WO - ? % |
Sagot: mass fraction oxygen 45.1%.
Ticket 6.
1. Electrolytes at non-electrolytes.
Ayon sa conductivity ng electric current, ang lahat ng mga sangkap ay nahahati sa electrolytes at non-electrolytes.
Ang mga electrolyte ay mga sangkap na ang mga solusyon ay nagsasagawa ng kuryente. Kabilang dito ang mga acid, base, asin. Ang mga sangkap na ito ay nagsasagawa ng kasalukuyang, dahil. maaaring maghiwalay sa isang cation at isang anion:
Mga Acid: HAn H + + An -
Mga Base: MON M + + OH -
Mga Asin: MAn → M + + An -
Ang index pagkatapos ng isang simpleng ion o panaklong ay nagiging isang koepisyent
Ca 3 (PO 4) 2 → 3Ca 2+ + 2 (PO 4) 3-
Kasama sa mga non-electrolytes ang lahat ng iba pa - mga simpleng sangkap, oxide, halos lahat ng mga organikong sangkap.
2.
Ang mga pisikal na katangian ng mga metal ay tinutukoy ng kanilang istraktura: ang pagkakaroon ng mga libreng electron sa kristal na sala-sala. Salamat sa mga libreng electron, lahat ng metal ay may electrical conductivity, thermal conductivity at metallic luster.
Electro- At thermal conductivity. Ang mga electron na gumagalaw nang random sa isang metal sa ilalim ng impluwensya ng isang inilapat na boltahe ng kuryente ay nakakakuha ng isang nakadirekta na paggalaw, bilang isang resulta kung saan ang isang electric kasalukuyang arises. Ang pilak, tanso, gayundin ang ginto, aluminyo, at bakal ay may pinakamataas na electrical conductivity; ang pinakamaliit - mangganeso, tingga, mercury.
Kadalasan, sa parehong pagkakasunud-sunod ng electrical conductivity, nagbabago rin ang thermal conductivity ng mga metal. Ito ay dahil sa mataas na kadaliang mapakilos ng mga libreng electron, na, na nagbabanggaan sa mga vibrating ions at atoms, nakikipagpalitan ng enerhiya sa kanila. Samakatuwid, mayroong isang mabilis na pagkakapantay-pantay ng temperatura sa buong piraso ng metal.
Metallic na ningning. Ang mga electron na pumupuno sa interatomic space ay sumasalamin sinag ng ilaw, at hindi pumasa tulad ng salamin, kaya lahat ng mga metal sa mala-kristal na estado ay may metal na kinang.
Iba pang mga katangian - tigas, density, fusibility, plasticity - ay naiiba.
3. Magbigay ng paglalarawan ng isa sa mga elemento - mga metal (sodium, calcium, aluminum o iron) (lahat sa pamamagitan ng pagpili).
MGA KATANGIAN NG ELEMENTONG METAL SA HALIMBAWA NG ALUMINIUM
1. Posisyon sa Periodic system.aluminyo(serial number 13 ) ay isang elemento 3 panahon, pangunahing mga subgroup 3
2. Bilang ng mga proton sa isang atom aluminyo katumbas 13 , ang bilang ng mga electron - 13 , ang bilang ng mga neutron sa isotope 27 13 Al - 27-13 =14, nuclear charge +13 , pamamahagi ng mga electron sa mga antas 2, 8, 3 .
3. Simpleng sangkap.aluminyo- Ito amphoteric na metal . mga atomo aluminyo palabas pambawi ari-arian.
4. Mas mataas na oksido, ang katangian nito. aluminyo bumubuo ng pinakamataas na oksido, ang formula nito ay Al2O3. Sa pamamagitan ng mga ari-arian, ito amphoteric oxide.
4. Mas mataas na hydroxide, ang kalikasan nito. aluminyo bumubuo ng pinakamataas na hydroxide, ang formula nito ay Al(OH)3. Sa pamamagitan ng mga ari-arian amphoteric na base.
Ticket 7.
1. Ang konsepto ng malakas at mahinang electrolytes.
Ang mga electrolyte ay kinabibilangan ng mga asin, acid, base.
asin lahat malakas na electrolytes, ibig sabihin. maayos ang pagdaloy ng kuryente. Samakatuwid, sa equation ng dissociation, isang arrow lamang ang inilalagay sa direksyon ng pagkabulok sa mga ion.
МAn→ М + + Isang -
Ang mga malakas na base ay alkalis, i.e. mga base na natutunaw sa tubig.
Ca (OH) 2 → Ca 2+ +2 (OH) -
Ang hindi matutunaw at bahagyang natutunaw ay mahina, samakatuwid, kapag isinusulat ang equation ng dissociation, naglalagay sila ng isang senyales ng reversibility (bilang karagdagan sa mga ion, mayroong mga molekula)
LUNES M + + OH -
Ang mga malakas na acid ay kinabibilangan ng HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 4 , HClO 3 .
2. Mga haluang metal.
Ang mga ito ay mga materyales na may mga katangian ng katangian, na binubuo ng dalawa o higit pang mga bahagi, kung saan hindi bababa sa isa ay isang metal.
Sa metalurhiya, ang bakal at lahat ng haluang metal nito ay inuri sa isang grupo na tinatawag itim na metal; iba pang mga metal at ang kanilang mga haluang metal ay may teknikal na pangalan mga non-ferrous na metal.
Ang karamihan sa mga haluang metal na bakal (o ferrous) ay naglalaman ng carbon. Nahahati sila sa cast iron at steel.
Cast iron- isang haluang metal na batay sa bakal na naglalaman ng higit sa 2% na carbon, pati na rin ang mangganeso, silikon, posporus at asupre. Ang cast iron ay mas matigas kaysa sa bakal, ito ay kadalasang napakarupok, hindi napeke, at nadudurog kapag natamaan. Ang haluang metal na ito ay ginagamit para sa paggawa ng iba't ibang napakalaking bahagi sa pamamagitan ng paghahagis, ang tinatawag na cast iron, at para sa pagproseso sa bakal - bakal na baboy.
Depende sa estado ng carbon sa haluang metal, ang kulay abo at puting cast iron ay nakikilala.
Ang bakal ay isang haluang nakabatay sa bakal na naglalaman ng mas mababa sa 2% na carbon. Sa pamamagitan ng komposisyong kemikal Ang bakal ay nahahati sa dalawang pangunahing uri: may karbon At doped.
Ang mga halimbawa ng non-ferrous na haluang metal ay maaaring: nichrome, tretnik solder, win, duralumin.
Duralumin- isang haluang metal ng aluminyo (95%), magnesiyo, tanso at mangganeso. Napakagaan at malakas na haluang metal. Sa mga tuntunin ng lakas, ito ay katumbas ng bakal, ngunit tatlong beses na mas magaan kaysa dito. Ginagamit sa paggawa ng sasakyang panghimpapawid.
3. Magbigay ng paglalarawan ng isa sa mga elemento - non-metal (chlorine, sulfur, phosphorus, nitrogen, carbon, silicon) (lahat ng opsyonal).
MGA KATANGIAN NG HINDI METAL NA ELEMENTO SA HALIMBAWA NG SULPHUR
1. Posisyon sa Periodic TableSulfur(serial number 16 ) ay isang elemento 3 panahon, pangunahing mga subgroup 6 pangkat ng Periodic system.
2.Ang istraktura ng atom, ang mga katangian nito. Ang bilang ng mga proton sa isang sulfur atom ay 16 , ang bilang ng mga electron - 16 , ang bilang ng mga neutron sa isotope 32 16 S - 32-16 =16, nuclear charge +16 , pamamahagi ng mga electron sa mga antas 2, 8, 6.
3. Simpleng sangkap. Ang asupre ay di-metal. Nagpapakita ang mga atomo ng asupre oxidative ari-arian.
3.Mas mataas na oksido, ang katangian nito. Ang asupre ay bumubuo ng pinakamataas na oksido, ang pormula nito ay KAYA 3. Sa pamamagitan ng mga ari-arian, ito acid oksido.
4.Mas mataas na hydroxide, ang katangian nito. Ang asupre ay bumubuo ng pinakamataas na hydroxide, ang pormula nito ay H2SO4. Sa pamamagitan ng mga ari-arian acid.
Ticket 8.
1. Oxides: kanilang komposisyon, pag-uuri at mga pangalan.
mga oksido- ito ay mga binary compound, sa pangalawang lugar ay oxygen na may estado ng oksihenasyon na -2.
Depende sa kung aling elemento ang mauna, ang mga oxide ay nahahati sa tatlong grupo:
1) Basic. Ito ang mga oxide, kung saan ang metal ay nasa unang lugar: CaO, Na 2 O.
2) Acid. Ito ang mga oxide, kung saan ang isang non-metal ay nasa unang lugar: P 2 O 5.
3) Amphoteric. Ito ang mga oxide kung saan ang isang amphoteric element (transition metal) ay nasa unang meth: Al 2 O 3, Fe 2 O 3
Ang mga pangunahing oksido ay tumutugma sa mga base. Halimbawa, Na 2 O - NaOH. Mga acid oxide tumutugma sa mga acid: P 2 O 5 - H 3 PO 4.
Ang mga pangalan ay binubuo ng pangalan ng oxygen (sa Latin) - oxide, at ang mga pangalan ng unang elemento, na nagpapahiwatig ng antas ng oksihenasyon (kung variable)
P 2 +5 O 5 phosphorus (V) oxide, Fe 2 +3 O 3 iron (III) oxide
2. Subgroup ng oxygen: istraktura at katangian ng mga atomo, simpleng sangkap, kemikal na katangian ng asupre.
Tingnan ang ticket 1, tanong 2 para sa sagot.
3. Gamitin ang katangiang reaksyon upang patunayan ang pagkakaroon ng chloride ion sa potassium chloride.
Cl - + Ag + (natutunaw na pilak na asin) ® Ag Cl ¯
Puting curd sediment
Ticket 9.
1. Mga asido. Mga pangalan at formula ng mga acid.
mga acid- ito ay kumplikado mga di-organikong sangkap, na binubuo ng mga hydrogen cation at isang anion ng acid residue.
Hcl - hydrochloric
HNO 3 - nitrogen
H 2 SO 4 - sulpuriko
H 2 CO 3 - karbon
H 3 PO 4 - phosphoric
2. Mga haluang metal.
Tingnan ang ticket 7, tanong 2 para sa sagot.
3. Magbigay ng paglalarawan ng isa sa mga elemento - mga metal (lithium, magnesium, potassium o aluminyo) (lahat sa pamamagitan ng pagpili).
Tingnan ang ticket 6, tanong 3 para sa sample na sagot.
Ticket 10.
1. Ang posisyon ng mga metal sa sistemang pana-panahon mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev, ang istraktura ng kanilang mga atomo at kristal.
Ako ay mga simpleng sangkap na madaling mag-donate ng mga electron. Para sa mga pangunahing subgroup:
Kasama sa Me ang lahat ng elemento ng pangalawang subgroup. Ang posisyon na ito ng Me sa periodic system ay nauugnay sa kanilang istraktura: isang maliit na bilang ng mga electron sa panlabas na antas (1-3), na sa pangunahing mga subgroup ay tinutukoy ng numero ng grupo, at sa mga gilid - patuloy na 2 electron. Ang pangalawang katangian para sa Akin ay isang malaking radius (lumalaki sa talahanayan mula sa itaas hanggang sa ibaba).
SA kristal na sala-sala Ako ay may mga libreng electron na responsable para sa pangunahing pisikal na katangian Ako:
2. Mga pundasyon sa liwanag ng TED; kanilang klasipikasyon at chem. ari-arian.
Ang mga base ay mga electrolyte na, sa paghihiwalay, ay bumubuo ng isang metal cation at isang anion ng isang acid residue.
Pag-uuri:
1. Mga base na hindi matutunaw sa tubig.
2. Alkalis - natutunaw sa tubig.
Karaniwang base reaksyon
1 . Base + acid® asin + tubig.
(palitan ng reaksyon)
Hl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O
H + + OH - \u003d H 2 O (reaksyon ng neutralisasyon).
2. Base + acid oxide®asin + tubig.
(palitan ng reaksyon)
2NaOH + N 2 O 5 \u003d 2NaNO 3 + H 2 O
2OH - + N 2 O 5 = 2NO 3 - + H 2 O;
3 . Lihiya + asin ® bagong base + bagong asin.
(palitan ng reaksyon)
2KOH + CuSO 4 = = Cu(OH) 2 ¯+ K 2 SO 4
Cu 2+ + 2OH - = = Cu (OH) 2 ¯
4. Ang mga base na hindi matutunaw sa tubig ay nabubulok kapag pinainit sa metal oxide at tubig, na hindi karaniwan para sa alkalis, halimbawa:
Cu (OH) 2 ¯ \u003d CuO + H 2 O
3. Ayusin ang mga coefficient sa mga scheme ng reaksyon gamit ang electronic balance method. Ipahiwatig ang ahente ng oxidizing at ahente ng pagbabawas, ang mga proseso ng oksihenasyon at pagbabawas.
Al + O 2 ® Al 2 O 3
HNO 3 + P® H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O
Kapag naghahanda para sa pagsusulit, tingnan ang solusyon sa journal ng laboratoryo - Praktikal na trabaho № 2.
Ticket 11.
1. Pamamaraan ng elektronikong balanse.
Al 0+ O2 0 ® Al 2 +3 O 3 -2
Isinulat namin ang mga elementong nagpabago sa sd.
Al 0 - 3e - → Al +3 4 Al 0 - ahente ng pagbabawas, proseso ng oksihenasyon
O 2 0 +2 * 2e - → 2O -2 3 O 2 0 - oxidizing agent, proseso ng pagbabawas
Tandaan. Kung isang simpleng sangkap mayroong isang index (2), pagkatapos ay inilipat ito sa balanse ng elektroniko.
Pinapantay namin ang reaksyon gamit ang mga koepisyent mula sa balanse ng elektroniko (4, 3):
4Al + 3O 2 ® 2 Al 2 O 3
2. Pangkalahatang kemikal na katangian ng mga metal. Electrochemical serye ng mga boltahe ng mga metal at pakikipag-ugnayan ng mga metal sa mga solusyon ng mga acid at asin.
Ang mga metal ay mga ahente ng pagbabawas. Ang pagbabawas ng mga katangian ay ipinapakita sa mga reaksyon na may simple at kumplikadong mga sangkap.
I. Sa simpleng - non-metal
2Na + S = Na 2 S sodium sulfide
II. Sa kumplikadong: tubig, mga acid, mga solusyon sa asin (mga reaksyon ng pagpapalit). Kapag isinusulat ang lahat ng mga reaksyong ito, kinakailangang isaalang-alang ang serye ng aktibidad (electrochemical series) ng mga metal.
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au.
1. Ang mga metal na nasa kaliwa ng hydrogen sa serye ng boltahe ay nag-aalis nito mula sa mga solusyon sa acid, at ang mga nasa kanan, bilang panuntunan, ay hindi nag-aalis ng hydrogen mula sa mga solusyon sa acid:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
2. Ang bawat metal ay nagpapalipat-lipat ng iba pang mga metal mula sa mga solusyon sa asin na nasa kanan nito sa isang serye ng mga boltahe, at maaaring ilipat mismo ng mga metal na matatagpuan sa kaliwa, halimbawa:
Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu,
Cu + HgCl 2 \u003d Hg + CuCl 2.
3. Tukuyin ang masa ng carbon monoxide (IV) sa pamamagitan ng dami ng substance na 2 mmol.
Sagot: 88 mg ng carbon monoxide (IV).
Ticket 12.
1. Hydrolysis ng mga asing-gamot sa pamamagitan ng cation.
МAn + HOH = MOH + HАn
asin base acid
Ang asin ay sumasailalim sa hydrolysis kung ito ay nabuo ng hindi bababa sa isang mahinang ion. Kung ang isang mahinang cation (mula sa isang mahinang base), kung gayon ang hydrolysis ay tinatawag ng cation.
Ang mga mahihinang base ay hindi matutunaw sa tubig.
Halimbawa, ang FeCl 3 ay isang asin na nabuo ng isang malakas na acid (HCl) at isang mahinang base (Fe(OH) 3)
FeCl3Û Fe 3+ +3Cl -
mahinang kasyon
Fe 3+ + H + OH - Û Fe OH 2+ + H+
4. Tukuyin ang medium ng solusyon ay acidic
Ito ang kaso hydrolysis sa pamamagitan ng cation.
2. Pangkalahatang pisikal na katangian ng mga metal.
Tingnan ang tiket para sa sagot 6 , tanong 2.
3. Magsagawa ng mga reaksyon na nagpapatunay na ang sulfuric acid ay naglalaman ng mga hydrogen cation at sulfate anion.
H 2 SO 4 Û 2H + + SO 4 2-
H + - methyl orange (namumula), o litmus (namumula)
SO 4 2- + Ba 2+ ® Ba SO 4 ¯ (puting fine crystalline precipitate)
Ticket 13.
1. Hydrolysis ng mga asing-gamot sa pamamagitan ng anion.
Ang hydrolysis ng asin ay ang pakikipag-ugnayan ng isang natutunaw na asin sa tubig.
МAn + HOH = MOH + HАn
asin base acid
Ang asin ay sumasailalim sa hydrolysis kung ito ay nabuo ng hindi bababa sa isang mahinang ion. Kung ang isang mahinang anion (mula sa isang mahinang acid), ang hydrolysis ay tinatawag na anion.
Malakas na asido: H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HCl, HBr, HI
Ang iba ay mahina.
Halimbawa, Na 2 CO 3 - Ang asin ay binubuo ng mahinang acid at malakas na base
1. Isulat ang salt dissociation equation. Na 2 CO 3Û 2Na + + CO 3 2-
mahina anion
2. Pumili ng mahinang ion: cation o anion.
3. Itala ang pakikipag-ugnayan nito sa tubig. CO 3 2- + H + OH - Û HCO 3 - + SIYA -
4. Tukuyin ang kapaligiran ng solusyon: SIYA -- alkaline na kapaligiran, H + - acidic na kapaligiran, ang kawalan ng H + at OH - neutral.
Ito ang kaso anion hydrolysis.
2. Pangkalahatang kemikal na katangian ng mga metal.
Tingnan ang ticket 11, tanong 2 para sa sagot.
3. Ilang gramo ng yodo at alkohol ang dapat inumin upang maghanda ng 30 g ng 5% na solusyon ng iodine tincture?
Kapag naghahanda para sa pagsusulit, tingnan ang solusyon sa journal ng laboratoryo - praktikal na gawain No.
Ticket 14.
1 . Pagguhit ng mga formula mga kemikal na sangkap ayon sa antas ng oksihenasyon.
1. Ilagay ang mga estado ng oksihenasyon:
Para sa unang elemento, ang isang pare-pareho ang pinakamataas (ayon sa numero ng pangkat), o isang variable (ipinahiwatig sa pangalan ng sangkap)
Para sa pangalawa - ang pinakamababa (- (8-No. gr.)), o ayon sa solubility table (para sa isang pangkat ng mga elemento);
2. Gibain ang mga estado ng oksihenasyon nang crosswise - nakukuha namin ang mga indeks (kung kinakailangan - bawasan).
Halimbawa.
1) bumubuo ng aluminum oxide: Al 2 +3 O 3 -2
2) bumubuo ng lead (IV) sulfide: Pb 2 +4 S 4 -2 → PbS 2
3) gumawa ng calcium sulfate: Ca +2 SO 4 -2
2. subgroup ng mga halogens.
Kapag naghahanda para sa pagsusulit, tingnan ang sagot sa ticket 3, tanong 2.
3. Magsagawa ng mga reaksyon na nagpapatunay sa husay na komposisyon ng barium chloride.
BaCl 2 Û Ba 2+ + 2Cl -
Ba 2+ + SO 4 2-® Ba SO 4 ¯ (puting fine crystalline precipitate)
Cl - + Ag + ® Ag Cl ¯ (white cheesy precipitate)
Ticket 15.
1. Mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion.
Upang maitala ang reaksyon ng pagpapalitan ng ion, dapat sundin ang sumusunod na algorithm.
1. Sumulat ng molecular reaction equation
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaNO 3
2. Suriin ang posibilidad ng reaksyon (mga produkto ng reaksyon: namuo, gas o tubig)
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaNO3
3. Itala ionic equation mga reaksyon, habang hindi nakakalimutan:
Umalis kami sa anyo ng isang molekula - mahinang electrolyte(H 2 O) at non-electrolyte, precipitate o gas;
Ang coefficient sa harap ng formula ng isang substance ay tumutukoy sa parehong ion!
· Ang mga formula ng polyatomic (complex) ions ay hindi nasisira: OH - , CO3 2- , PO4 3- atbp.
Ang index pagkatapos ng isang simpleng ion o panaklong ay napupunta sa ionic equation sa isang coefficient bago ito
Fe 3+ + 3(NO 3) - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH)3↓ + 3Na + + NO 3 -
4. "Bawasan" katulad
Fe3+ + 3NO3 - + 3Na++ 3OH - = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + HINDI 3 -
5. Isulat muli ang pinababang ionic equation
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe(OH)3↓
2. Pangkalahatang katangian ng mga alkali metal: ang istraktura ng mga atomo at ang mga pisikal na katangian ng mga simpleng sangkap.
Kasunduan
Mga panuntunan sa pagpaparehistro ng user sa site na "QUALITY SIGN":
Ipinagbabawal na irehistro ang mga gumagamit na may mga palayaw tulad ng: 111111, 123456, ytsukenb, lox, atbp.;
Ipinagbabawal na muling magparehistro sa site (lumikha ng mga duplicate na account);
Ipinagbabawal na gumamit ng data ng ibang tao;
Ipinagbabawal na gumamit ng mga e-mail address ng ibang tao;
Mga patakaran ng pag-uugali sa site, forum at sa mga komento:
1.2. Paglalathala ng personal na data ng iba pang mga gumagamit sa palatanungan.
1.3. Anumang mapanirang aksyon laban sa mapagkukunang ito(mga mapanirang script, paghula ng password, mga paglabag sa seguridad, atbp.).
1.4. Gamitin bilang palayaw malalaswang salita at mga ekspresyon; mga ekspresyong lumalabag sa mga batas Pederasyon ng Russia, mga pamantayan ng etika at moralidad; mga salita at parirala na katulad ng mga palayaw ng administrasyon at mga moderator.
4. Mga paglabag sa ika-2 kategorya: Maparusahan ng kumpletong pagbabawal sa pagpapadala ng anumang uri ng mga mensahe nang hanggang 7 araw. 4.1 Paglalagay ng impormasyon na nasa ilalim ng Criminal Code ng Russian Federation, Administrative Code ng Russian Federation at salungat sa Konstitusyon ng Russian Federation.
4.2. Propaganda sa anumang anyo ng ekstremismo, karahasan, kalupitan, pasismo, Nazismo, terorismo, rasismo; pag-uudyok ng pagkamuhi sa pagitan ng etniko, magkakaibang relihiyon at panlipunan.
4.3. Maling pagtalakay sa akda at pang-iinsulto sa mga may-akda ng mga teksto at tala na inilathala sa mga pahina ng "QUALITY SIGN".
4.4. Mga banta laban sa mga miyembro ng forum.
4.5. Ang pagkakalagay ay kilala maling impormasyon, paninirang-puri at iba pang impormasyon na sumisira sa karangalan at dignidad ng mga gumagamit at ng ibang tao.
4.6. Pornograpiya sa mga avatar, mensahe at quote, pati na rin ang mga link sa mga pornograpikong larawan at mapagkukunan.
4.7. Buksan ang talakayan ng mga aksyon ng administrasyon at mga moderator.
4.8. Pampublikong talakayan at pagsusuri ng mga umiiral na panuntunan sa anumang anyo.
5.1. Banig at kalapastanganan.
5.2. Mga provokasyon (personal na pag-atake, personal na discrediting, ang pagbuo ng negatibo emosyonal na reaksyon) at pambu-bully sa mga kalahok sa mga talakayan (sistematikong paggamit ng mga provokasyon kaugnay ng isa o higit pang mga kalahok).
5.3. Pag-udyok sa mga user na magkasalungat sa isa't isa.
5.4. Kabastusan at kabastusan sa mga kausap.
5.5. Ang paglipat sa indibidwal at ang paglilinaw ng mga personal na relasyon sa mga thread ng forum.
5.6. Baha (magkapareho o walang kahulugan na mga mensahe).
5.7. Sinadyang maling spelling ng mga palayaw at pangalan ng ibang mga user sa nakakasakit na paraan.
5.8. Pag-edit ng mga sinipi na mensahe, pagbaluktot ng kanilang kahulugan.
5.9. Paglalathala ng personal na sulat nang walang hayagang pahintulot ng kausap.
5.11. Ang mapanirang trolling ay ang may layuning pagbabago ng isang talakayan sa isang skirmish.
6.1. Overquoting (sobrang pagsipi) na mga mensahe.
6.2. Paggamit ng pulang font, na nilayon para sa mga pagwawasto at komento ng mga moderator.
6.3. Pagpapatuloy ng talakayan ng mga paksang isinara ng moderator o administrator.
6.4. Paglikha ng mga paksang hindi naglalaman ng semantikong nilalaman o nakakapukaw sa nilalaman.
6.5. Paglikha ng pamagat ng isang paksa o post sa kabuuan o bahagi sa malalaking titik o sa Wikang banyaga. Ang isang pagbubukod ay ginawa para sa mga header. permanenteng tema at mga paksang binuksan ng mga moderator.
6.6. Paglikha ng caption sa isang font na mas malaki kaysa sa font ng post at paggamit ng higit sa isang kulay ng palette sa caption.
7. Inilapat ang mga parusa sa mga lumalabag sa Mga Panuntunan ng Forum
7.1. Pansamantala o permanenteng pagbabawal sa pag-access sa Forum.
7.4. Pagtanggal ng account.
7.5. Pag-block ng IP.
8. Mga Tala
8.1 Ang paglalapat ng mga parusa ng mga moderator at ng administrasyon ay maaaring isagawa nang walang paliwanag.
8.2. Maaaring magbago ang mga panuntunang ito, na iuulat sa lahat ng miyembro ng site.
8.3. Ang mga gumagamit ay ipinagbabawal na gumamit ng mga clone sa panahon ng panahon kung kailan ang pangunahing palayaw ay na-block. SA kasong ito ang clone ay na-block nang walang katiyakan, at ang pangunahing palayaw ay makakatanggap ng karagdagang araw.
8.4 Ang isang mensahe na naglalaman ng malaswang wika ay maaaring i-edit ng isang moderator o administrator.
9. Pangangasiwa Ang pangangasiwa ng site na "ZNAK QUALITY" ay may karapatan na tanggalin ang anumang mga mensahe at paksa nang walang paliwanag. Inilalaan ng administrasyon ng site ang karapatang mag-edit ng mga mensahe at profile ng gumagamit kung ang impormasyon sa mga ito ay bahagyang lumalabag sa mga patakaran ng mga forum. Nalalapat ang mga kapangyarihang ito sa mga moderator at administrator. Inilalaan ng Administrasyon ang karapatan na baguhin o dagdagan ang Mga Panuntunang ito kung kinakailangan. Ang kamangmangan sa mga patakaran ay hindi nagpapalaya sa gumagamit mula sa responsibilidad para sa kanilang paglabag. Hindi masusuri ng administrasyon ng site ang lahat ng impormasyong nai-publish ng mga user. Ang lahat ng mga mensahe ay sumasalamin lamang sa opinyon ng may-akda at hindi maaaring gamitin upang suriin ang mga opinyon ng lahat ng kalahok sa forum sa kabuuan. Ang mga mensahe ng staff at moderator ng site ay isang pagpapahayag ng kanilang personal na opinyon at maaaring hindi tumutugma sa opinyon ng mga editor at pamamahala ng site.