mga acid tinawag kumplikadong mga sangkap, na ang mga molekula ay kinabibilangan ng mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan o palitan ng mga atomo ng metal at isang nalalabi sa acid.
Ayon sa pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa molekula, ang mga acid ay nahahati sa naglalaman ng oxygen(H 2 SO 4 sulpuriko acid, H 2 SO 3 sulfurous acid, HNO 3 Nitric acid, H 3 PO 4 phosphoric acid, H 2 CO 3 carbonic acid, H 2 SiO 3 silicic acid) at anoxic(HF hydrofluoric acid, HCl hydrochloric acid ( hydrochloric acid), HBr hydrobromic acid, HI hydroiodic acid, H 2 S hydrosulfide acid).
Depende sa bilang ng mga hydrogen atoms sa isang acid molecule, ang mga acid ay monobasic (na may 1 H atom), dibasic (na may 2 H atoms) at tribasic (na may 3 H atoms). Halimbawa, ang nitric acid HNO 3 ay monobasic, dahil mayroong isang hydrogen atom sa molekula nito, sulfuric acid H 2 SO 4 – dibasic, atbp.
Napakakaunting mga inorganic compound na naglalaman ng apat na hydrogen atoms na maaaring palitan ng isang metal.
Ang bahagi ng isang acid molecule na walang hydrogen ay tinatawag na acid residue.
Acid Residue maaaring binubuo ng isang atom (-Cl, -Br, -I) - ito ay mga simpleng residue ng acid, at maaaring - mula sa isang pangkat ng mga atomo (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ito ay mga kumplikadong nalalabi.
SA may tubig na solusyon sa exchange at substitution reaksyon, acid residues ay hindi nawasak:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Ang salitang anhydride nangangahulugang walang tubig, iyon ay, isang acid na walang tubig. Halimbawa,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Ang mga anoxic acid ay walang anhydride.
Ang mga acid ay nakuha ang kanilang pangalan mula sa pangalan ng acid-forming element (acid-forming agent) na may pagdaragdag ng mga pagtatapos na "naya" at mas madalas na "vaya": H 2 SO 4 - sulfuric; H 2 SO 3 - karbon; H 2 SiO 3 - silikon, atbp.
Ang elemento ay maaaring bumuo ng ilang mga oxygen acid. Sa kasong ito, ang ipinahiwatig na mga pagtatapos sa pangalan ng mga acid ay kapag ang elemento ay nagpapakita ng pinakamataas na valence (ang acid molecule ay may malaking nilalaman ng oxygen atoms). Kung ang elemento ay nagpapakita ng mas mababang valence, ang pagtatapos sa pangalan ng acid ay magiging "dalisay": HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitrous.
Ang mga acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng anhydride sa tubig. Kung ang anhydride ay hindi matutunaw sa tubig, ang acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng isa pang mas malakas na acid sa asin ng kinakailangang acid. Ang pamamaraang ito ay tipikal para sa parehong oxygen at anoxic acid. Ang mga anoxic acid ay nakukuha din sa pamamagitan ng direktang synthesis mula sa hydrogen at non-metal, na sinusundan ng paglusaw ng nagresultang compound sa tubig:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Mga solusyon ng mga nagresultang gas na sangkap na HCl at H 2 S at mga acid.
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga acid ay parehong likido at solid.
Mga kemikal na katangian ng mga acid
Ang mga solusyon sa acid ay kumikilos sa mga tagapagpahiwatig. Lahat ng mga acid (maliban sa silicic acid) ay natutunaw nang mabuti sa tubig. Mga espesyal na sangkap - pinapayagan ka ng mga tagapagpahiwatig na matukoy ang pagkakaroon ng acid.
Ang mga tagapagpahiwatig ay mga sangkap kumplikadong istraktura. Binabago nila ang kanilang kulay depende sa pakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga kemikal. Sa mga neutral na solusyon, mayroon silang isang kulay, sa mga solusyon ng mga base, isa pa. Kapag nakikipag-ugnayan sa acid, binabago nila ang kanilang kulay: ang methyl orange indicator ay nagiging pula, ang litmus indicator ay nagiging pula din.
Makipag-ugnayan sa mga base na may pagbuo ng tubig at asin, na naglalaman ng hindi nagbabago na residue ng acid (reaksyon ng neutralisasyon):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Makipag-ugnayan sa mga nakabatay sa oksido sa pagbuo ng tubig at asin (neutralization reaction). Ang asin ay naglalaman ng acid residue ng acid na ginamit sa neutralization reaction:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
nakikipag-ugnayan sa mga metal.
Para sa pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal, dapat matugunan ang ilang mga kundisyon:
1. ang metal ay dapat na sapat na aktibo sa paggalang sa mga acids (sa serye ng aktibidad ng mga metal, dapat itong matatagpuan bago ang hydrogen). Ang higit pa sa kaliwa ng isang metal ay nasa serye ng aktibidad, mas matindi itong nakikipag-ugnayan sa mga acid;
2. Ang acid ay dapat sapat na malakas (iyon ay, may kakayahang mag-donate ng H + hydrogen ions).
Kapag umaagos mga reaksiyong kemikal acid na may mga metal, isang asin ay nabuo at hydrogen ay inilabas (maliban sa pakikipag-ugnayan ng mga metal na may nitric at puro sulfuric acid):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
May tanong ka ba? Gusto mo bang malaman ang higit pa tungkol sa mga acid?
Upang makakuha ng tulong ng isang tutor - magparehistro.
Ang unang aralin ay libre!
site, na may buo o bahagyang pagkopya ng materyal, ang isang link sa pinagmulan ay kinakailangan.
Ang mga asido ay tulad ng mga kemikal na compound na maaaring mag-abuloy ng isang de-koryenteng sisingilin na hydrogen ion (cation) at tumatanggap din ng dalawang nag-uugnay na mga electron, bilang resulta kung saan nabuo ang isang covalent bond.
Sa artikulong ito, titingnan natin ang mga pangunahing acid na pinag-aaralan sa gitnang mga klase. pangkalahatang edukasyon na mga paaralan, at alamin din ang set interesanteng kaalaman sa iba't ibang mga acid. Magsimula na tayo.
Mga asido: mga uri
Sa kimika, mayroong maraming iba't ibang mga acid na may iba't ibang mga katangian. Nakikilala ng mga chemist ang mga acid sa pamamagitan ng kanilang oxygen content, volatility, solubility sa tubig, lakas, stability, na kabilang sa isang organic o hindi organikong klase mga kemikal na compound. Sa artikulong ito, titingnan natin ang isang talahanayan na nagpapakita ng pinakasikat na mga acid. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang pangalan ng acid at ang kemikal na formula nito.
Kaya, ang lahat ay malinaw na nakikita. Ang talahanayang ito ay nagpapakita ng pinakatanyag na mga acid sa industriya ng kemikal. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang mga pangalan at formula nang mas mabilis.
Hydrosulphuric acid
Ang H 2 S ay hydrosulfide acid. Ang kakaiba nito ay nakasalalay sa katotohanan na ito ay isang gas din. Ang hydrogen sulfide ay napakahina na natutunaw sa tubig, at nakikipag-ugnayan din sa maraming mga metal. Ang hydrosulphuric acid ay kabilang sa pangkat ng mga "mahina na acid", mga halimbawa kung saan isasaalang-alang natin sa artikulong ito.
Ang H 2 S ay may bahagyang matamis na lasa at napakasangsang amoy. bulok na itlog. Sa kalikasan, ito ay matatagpuan sa natural o bulkan na mga gas, at ito ay inilalabas din kapag ang protina ay nabubulok.
Ang mga katangian ng mga acid ay napaka-magkakaibang, kahit na ang acid ay kailangang-kailangan sa industriya, maaari itong maging lubhang hindi malusog para sa kalusugan ng tao. Ang acid na ito ay lubhang nakakalason sa mga tao. Kapag ang isang maliit na halaga ng hydrogen sulfide ay nalalanghap, ang isang tao ay nagigising sakit ng ulo, magsisimula ang matinding pagduduwal at pagkahilo. Kung humihinga ang isang tao malaking bilang ng H 2 S, ito ay maaaring humantong sa mga convulsion, coma o kahit na agarang kamatayan.
Sulfuric acid
Ang H 2 SO 4 ay isang malakas na sulfuric acid na nakikilala ng mga bata sa mga aralin sa kimika noong ika-8 baitang. Ang mga kemikal na acid tulad ng sulfuric ay napakalakas na ahente ng oxidizing. Ang H 2 SO 4 ay gumaganap bilang isang ahente ng oxidizing sa maraming mga metal, pati na rin ang mga pangunahing oksido.
H 2 SO 4 sa pagkakadikit sa balat o mga sanhi ng pananamit pagkasunog ng kemikal, gayunpaman, hindi ito kasing lason ng hydrogen sulfide.
Nitric acid
Ang mga malakas na acid ay napakahalaga sa ating mundo. Mga halimbawa ng naturang mga acid: HCl, H 2 SO 4 , HBr, HNO 3 . Ang HNO 3 ay ang kilalang nitric acid. Natagpuan nito ang malawak na aplikasyon sa industriya pati na rin sa agrikultura. Ginagamit ito para sa paggawa ng iba't ibang mga pataba, sa alahas, sa pag-print ng mga litrato, sa paggawa ng mga gamot at mga tina, gayundin sa industriya ng militar.
ganyan mga kemikal na asido, tulad ng nitrogen, ay lubhang nakakapinsala sa katawan. Ang mga singaw ng HNO 3 ay nag-iiwan ng mga ulser, sanhi matinding pamamaga at pangangati ng respiratory tract.
Nitrous acid
Ang nitrous acid ay madalas na nalilito sa nitric acid, ngunit may pagkakaiba sa pagitan nila. Ang katotohanan ay ito ay mas mahina kaysa sa nitrogen, mayroon itong ganap na magkakaibang mga katangian at epekto sa katawan ng tao.
Ang HNO 2 ay natagpuan ang malawak na aplikasyon sa industriya ng kemikal.
Hydrofluoric acid
Ang hydrofluoric acid (o hydrogen fluoride) ay isang solusyon ng H 2 O na may HF. Ang formula ng acid ay HF. Ang hydrofluoric acid ay aktibong ginagamit sa industriya ng aluminyo. Natutunaw nito ang mga silicate, nag-ukit ng silikon, silicate na baso.
Ang hydrogen fluoride ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao, depende sa konsentrasyon nito maaari itong maging isang magaan na gamot. Pagkatapos makipag-ugnay sa balat, sa una ay walang mga pagbabago, ngunit pagkatapos ng ilang minuto maaari itong lumitaw matinding sakit at pagkasunog ng kemikal. Ang hydrofluoric acid ay lubhang nakakapinsala sa kapaligiran.
Hydrochloric acid
Ang HCl ay hydrogen chloride at isang malakas na acid. Ang hydrogen chloride ay nagpapanatili ng mga katangian ng mga acid na kabilang sa pangkat ng mga malakas na acid. Sa hitsura, ang acid ay transparent at walang kulay, ngunit umuusok sa hangin. Ang hydrogen chloride ay malawakang ginagamit sa industriya ng metalurhiko at pagkain.
Ang acid na ito ay nagdudulot ng mga kemikal na paso, ngunit ito ay lalong mapanganib kung ito ay nakapasok sa mga mata.
Phosphoric acid
Ang Phosphoric acid (H 3 PO 4) ay isang mahinang acid sa mga katangian nito. Ngunit kahit na ang mga mahinang acid ay maaaring magkaroon ng mga katangian ng mga malakas. Halimbawa, ang H 3 PO 4 ay ginagamit sa industriya upang mabawi ang bakal mula sa kalawang. Bilang karagdagan, ang phosphoric (o phosphoric) acid ay malawakang ginagamit sa agrikultura - maraming uri ng mga pataba ang ginawa mula dito.
Ang mga katangian ng mga acid ay halos magkapareho - halos bawat isa sa kanila ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao, ang H 3 PO 4 ay walang pagbubukod. Halimbawa, ang acid na ito ay nagdudulot din ng matinding pagkasunog ng kemikal, pagdurugo ng ilong, at pagkabulok ng ngipin.
Carbonic acid
Ang H 2 CO 3 ay isang mahinang asido. Ito ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng CO 2 ( carbon dioxide) hanggang H 2 O (tubig). Ang carbonic acid ay ginagamit sa biology at biochemistry.
Densidad ng iba't ibang mga acid
Ang density ng mga acid ay sumasakop sa isang mahalagang lugar sa teoretikal at praktikal na mga bahagi ng kimika. Salamat sa kaalaman sa density, posibleng matukoy ang konsentrasyon ng isang partikular na acid, malutas ang mga problema sa kemikal at magdagdag ng tamang dami ng acid upang makumpleto ang reaksyon. Ang density ng anumang acid ay nag-iiba sa konsentrasyon. Halimbawa, mas malaki ang porsyento ng konsentrasyon, mas malaki ang density.
Pangkalahatang katangian ng mga acid
Ganap na lahat ng mga acid ay (iyon ay, sila ay binubuo ng ilang mga elemento ng periodic table), habang sila ay kinakailangang isama ang H (hydrogen) sa kanilang komposisyon. Susunod, titingnan natin kung alin ang karaniwan:
- Ang lahat ng mga acid na naglalaman ng oxygen (sa pormula kung saan ang O ay naroroon) ay bumubuo ng tubig kapag nabulok, at pati na rin ang mga anoxic acid ay nabubulok sa mga simpleng sangkap(halimbawa, ang 2HF ay nabubulok sa F 2 at H 2).
- Ang mga oxidizing acid ay nakikipag-ugnayan sa lahat ng mga metal sa serye ng aktibidad ng metal (lamang sa mga matatagpuan sa kaliwa ng H).
- Nakikipag-ugnayan sila sa iba't ibang mga asin, ngunit sa mga nabuo lamang ng isang mas mahinang acid.
Sa kanilang sarili pisikal na katangian ang mga acid ay ibang-iba sa bawat isa. Pagkatapos ng lahat, maaari silang magkaroon ng amoy at wala ito, at maging sa iba't ibang uri estado ng pagsasama-sama: likido, puno ng gas at maging solid. Ang mga solid acid ay lubhang kawili-wili para sa pag-aaral. Mga halimbawa ng naturang mga acid: C 2 H 2 0 4 at H 3 BO 3.
Konsentrasyon
Ang konsentrasyon ay isang dami na tumutukoy sa dami ng komposisyon ng anumang solusyon. Halimbawa, madalas na kailangang matukoy ng mga chemist kung gaano karaming purong sulfuric acid ang nasa dilute H 2 SO 4 acid. Upang gawin ito, ibuhos nila ang isang maliit na halaga ng dilute acid sa isang beaker, timbangin ito, at matukoy ang konsentrasyon mula sa isang tsart ng density. Ang konsentrasyon ng mga acid ay malapit na nauugnay sa density, madalas na may mga gawain sa pagkalkula upang matukoy ang konsentrasyon, kung saan kailangan mong matukoy ang porsyento ng purong acid sa solusyon.
Pag-uuri ng lahat ng mga acid ayon sa bilang ng mga H atom sa kanilang kemikal na formula
Ang isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ay ang paghahati ng lahat ng mga acid sa monobasic, dibasic at, nang naaayon, mga tribasic acid. Mga halimbawa ng monobasic acid: HNO 3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) at iba pa. Ang mga acid na ito ay tinatawag na monobasic, dahil isang atom lamang ng H ang naroroon sa kanilang komposisyon. Maraming ganoong mga asido, imposibleng ganap na matandaan ang bawat isa. Kailangan mo lamang tandaan na ang mga acid ay inuri din sa bilang ng mga H atom sa kanilang komposisyon. Ang mga dibasic acid ay tinukoy nang katulad. Mga halimbawa: H 2 SO 4 (sulphuric), H 2 S (hydrogen sulfide), H 2 CO 3 (coal) at iba pa. Tribasic: H 3 PO 4 (phosphoric).
Pangunahing pag-uuri ng mga acid
Ang isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ng mga acid ay ang kanilang paghahati sa oxygen-containing at anoxic acid. Paano maalala nang hindi nalalaman pormula ng kemikal sangkap na isang acid na naglalaman ng oxygen?
Ang lahat ng anoxic acid ay hindi naglalaman mahalagang elemento Ang O ay oxygen, ngunit mayroong H sa komposisyon. Samakatuwid, ang salitang "hydrogen" ay palaging iniuugnay sa kanilang pangalan. Ang HCl ay isang H 2 S - hydrogen sulfide.
Ngunit kahit na sa pamamagitan ng mga pangalan ng acid-containing acids, maaari kang sumulat ng isang formula. Halimbawa, kung ang bilang ng mga O atomo sa isang sangkap ay 4 o 3, kung gayon ang suffix -n- ay palaging idinaragdag sa pangalan, pati na rin ang pagtatapos -aya-:
- H 2 SO 4 - sulpuriko (bilang ng mga atomo - 4);
- H 2 SiO 3 - silikon (bilang ng mga atomo - 3).
Kung ang sangkap ay may mas mababa sa tatlong atomo ng oxygen o tatlo, kung gayon ang suffix -ist- ay ginagamit sa pangalan:
- HNO 2 - nitrogenous;
- H 2 SO 3 - sulfurous.
Pangkalahatang pag-aari
Ang lahat ng mga acid ay lasa ng maasim at kadalasan ay bahagyang metal. Ngunit may iba pang mga katulad na katangian, na isasaalang-alang natin ngayon.
May mga substance na tinatawag na indicators. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kanilang kulay, o ang kulay ay nananatili, ngunit ang kulay nito ay nagbabago. Nangyayari ito kapag ang ilang iba pang mga sangkap, tulad ng mga acid, ay kumikilos sa mga tagapagpahiwatig.
Ang isang halimbawa ng pagbabago ng kulay ay isang produktong pamilyar sa marami gaya ng tsaa at citric acid. Kapag ang lemon ay itinapon sa tsaa, ang tsaa ay unti-unting nagsisimulang lumiwanag. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang lemon ay naglalaman ng sitriko acid.
Mayroon ding iba pang mga halimbawa. Litmus, na sa isang neutral na kapaligiran ay may kulay ube, nagiging pula kapag idinagdag ang hydrochloric acid.
Sa mga tensyon hanggang sa hydrogen sa serye, ang mga bula ng gas ay inilabas - H. Gayunpaman, kung ang isang metal na nasa serye ng pag-igting pagkatapos ng H ay inilagay sa isang test tube na may acid, kung gayon walang reaksyon na magaganap, walang ebolusyon ng gas . Kaya, ang tanso, pilak, mercury, platinum at ginto ay hindi tutugon sa mga acid.
Sa artikulong ito, sinuri namin ang pinakasikat na mga kemikal na acid, pati na rin ang kanilang mga pangunahing katangian at pagkakaiba.
7. Mga asido. asin. Relasyon sa pagitan ng mga klase ng di-organikong sangkap
7.1. mga acid
Ang mga acid ay mga electrolyte, sa panahon ng dissociation kung saan ang mga hydrogen cation H + lamang ang nabuo bilang mga positibong sisingilin na mga ions (mas tiyak, hydronium ions H 3 O +).
Isa pang kahulugan: ang mga acid ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng isang hydrogen atom at acid residues (Talahanayan 7.1).
Talahanayan 7.1
Mga formula at pangalan ng ilang acids, acid residues at salts
| Formula ng Acid | Pangalan ng acid | Acid residue (anion) | Pangalan ng mga asin (medium) |
|---|---|---|---|
| HF | Hydrofluoric (hydrofluoric) | F- | Fluoride |
| HCl | Hydrochloric (hydrochloric) | Cl- | mga klorido |
| HBr | Hydrobromic | Br- | Bromides |
| HI | Hydroiodic | ako- | iodida |
| H 2 S | Hydrogen sulfide | S2− | Sulfides |
| H2SO3 | asupre | SO 3 2 - | Mga sulfite |
| H2SO4 | sulpuriko | SO 4 2 - | mga sulpate |
| HNO 2 | nitrogenous | HINDI 2 - | Nitrite |
| HNO3 | Nitrogen | HINDI 3 - | Nitrates |
| H2SiO3 | Silicon | SiO 3 2 - | silicates |
| HPO 3 | Metaphosphoric | PO 3 - | Mga metaphosphate |
| H3PO4 | orthophosphoric | PO 4 3 - | Orthophosphates (phosphates) |
| H4P2O7 | Pyrophosphoric (two-phosphoric) | P 2 O 7 4 - | Pyrophosphates (diphosphates) |
| HMnO 4 | mangganeso | MnO 4 - | Permanganate |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 - | Chromates |
| H2Cr2O7 | dichrome | Cr 2 O 7 2 - | Dichromates (bichromates) |
| H 2 SeO 4 | Selenic | SeO 4 2 − | Mga Selenates |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 - | Orthoborates |
| HClO | hypochlorous | ClO- | Mga hypochlorite |
| HClO 2 | Chloride | ClO 2 - | Mga chlorite |
| HClO 3 | Chlorine | ClO 3 - | Chlorates |
| HClO 4 | Chloric | ClO 4 - | Perchlorates |
| H2CO3 | uling | CO 3 3 - | Carbonates |
| CH3COOH | Acetic | CH 3 COO − | Acetates |
| HCOOH | Formic | HCOO- | Mga format |
Sa normal na kondisyon, ang mga acid ay maaaring solid (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) at mga likido (HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH). Ang mga acid na ito ay maaaring umiral kapwa sa indibidwal (100% na anyo) at sa anyo ng mga dilute at puro solusyon. Halimbawa, ang H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ay kilala nang paisa-isa at sa mga solusyon.
Ang isang bilang ng mga acid ay kilala lamang sa mga solusyon. Ang lahat ng ito ay hydrohalic (HCl, HBr, HI), hydrogen sulfide H 2 S, hydrocyanic (hydrocyanic HCN), karbon H 2 CO 3, sulfurous H 2 SO 3 acid, na mga solusyon ng mga gas sa tubig. Halimbawa, ang hydrochloric acid ay pinaghalong HCl at H 2 O, ang karbon ay pinaghalong CO 2 at H 2 O. Malinaw na mali ang paggamit ng expression na "hydrochloric acid solution".
Karamihan sa mga acid ay natutunaw sa tubig, ang silicic acid H 2 SiO 3 ay hindi matutunaw. Ang karamihan sa mga acid ay may istrukturang molekular. Mga halimbawa mga pormula sa istruktura mga acid:
Sa karamihan ng mga molekulang acid na naglalaman ng oxygen, ang lahat ng mga atomo ng hydrogen ay nakagapos sa oxygen. Ngunit may mga pagbubukod:
Ang mga acid ay inuri ayon sa ilang mga katangian (Talahanayan 7.2).
Talahanayan 7.2
Pag-uuri ng acid
| Tanda ng pag-uuri | Uri ng acid | Mga halimbawa |
|---|---|---|
| Ang bilang ng mga hydrogen ions na nabuo sa panahon ng kumpletong paghihiwalay ng isang molekula ng acid | Monobasic | HCl, HNO 3 , CH 3 COOH |
| Dibasic | H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3 | |
| Tribasic | H 3 PO 4 , H 3 AsO 4 | |
| Ang pagkakaroon o kawalan ng oxygen atom sa molekula | Naglalaman ng oxygen (acid hydroxides, oxoacids) | HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 |
| Anoxic | HF, H2S, HCN | |
| Degree ng dissociation (lakas) | Malakas (ganap na dissociate, malakas na electrolytes) | HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diff), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7 |
| Mahina (bahagyang dissociate, mahina electrolytes) | HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| Mga katangian ng oxidizing | Oxidizing agent dahil sa H + ions (conditionally non-oxidizing acids) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (diff), H 3 PO 4 , CH 3 COOH |
| Oxidizing agent dahil sa anion (oxidizing acids) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Mga Ahente sa Pagbabawas ng Anion | HCl, HBr, HI, H 2 S (ngunit hindi HF) | |
| Thermal na katatagan | Umiiral lamang sa mga solusyon | H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2 |
| Madaling mabulok kapag pinainit | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| Thermal na matatag | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
Karaniwan lahat Mga katangian ng kemikal Ang mga asido ay dahil sa pagkakaroon sa kanilang mga may tubig na solusyon ng labis na mga hydrogen cation H + (H 3 O +).
1. Dahil sa labis na H + ions, ang mga may tubig na solusyon ng mga acid ay nagpapalit ng kulay ng violet at methyl orange litmus sa pula (ang phenolphthalein ay hindi nagbabago ng kulay, nananatiling walang kulay). Sa isang may tubig na solusyon ng mahinang carbonic acid, ang litmus ay hindi pula, ngunit kulay-rosas; ang isang solusyon sa ibabaw ng isang namuo ng napakahina na silicic acid ay hindi nagbabago sa kulay ng mga tagapagpahiwatig.
2. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga pangunahing oksido, mga base at amphoteric hydroxides, ammonia hydrate (tingnan ang Kab. 6).
Halimbawa 7.1. Upang maisagawa ang pagbabagong BaO → BaSO 4, maaari mong gamitin ang: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) SO3.
Solusyon. Ang pagbabago ay maaaring isagawa gamit ang H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Ang Na 2 SO 4 ay hindi tumutugon sa BaO, at sa reaksyon ng BaO na may SO 2 barium sulfite ay nabuo:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Sagot: 3).
3. Ang mga acid ay tumutugon sa ammonia at ang mga may tubig na solusyon nito upang bumuo ng mga ammonium salt:
HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - ammonium chloride;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammonium sulfate.
4. Ang mga non-oxidizing acid na may pagbuo ng isang asin at ang paglabas ng hydrogen ay tumutugon sa mga metal na matatagpuan sa hilera ng aktibidad sa hydrogen:
H 2 SO 4 (diff) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2
Ang pakikipag-ugnayan ng mga oxidizing acid (HNO 3 , H 2 SO 4 (conc)) sa mga metal ay napakaespesipiko at isinasaalang-alang sa pag-aaral ng kimika ng mga elemento at ang kanilang mga compound.
5. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga asin. Ang reaksyon ay may ilang mga tampok:
a) sa karamihan ng mga kaso, kapag ang isang mas malakas na acid ay tumutugon sa isang asin ng isang mas mahinang acid, isang asin ng isang mahinang acid ay nabuo at isang mahina acid, o, tulad ng sinasabi nila, ang isang mas malakas na acid ay pinapalitan ang isang mas mahina. Ang serye ng pagbaba ng lakas ng mga acid ay ganito ang hitsura:
Mga halimbawa ng patuloy na reaksyon:
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Huwag makipag-ugnayan sa isa't isa, halimbawa, KCl at H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 at H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 at HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 at H 2 CO 3 , CH 3 COOK at H 2 CO 3 ;
b) sa ilang mga kaso, pinapalitan ng mas mahinang acid ang mas malakas mula sa asin:
CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Ang ganitong mga reaksyon ay posible kapag ang mga precipitates ng mga nagresultang asing-gamot ay hindi natutunaw sa mga nagresultang dilute strong acids (H 2 SO 4 at HNO 3);
c) sa kaso ng pagbuo ng mga precipitate na hindi matutunaw sa mga malakas na acid, ang isang reaksyon sa pagitan ng isang malakas na acid at isang asin na nabuo ng isa pang malakas na acid ay posible:
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Halimbawa 7.2. Ipahiwatig ang serye kung saan ang mga formula ng mga sangkap na tumutugon sa H 2 SO 4 ay ibinigay (diff).
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.
Solusyon. Ang lahat ng mga sangkap ng serye 4 ay nakikipag-ugnayan sa H 2 SO 4 (razb):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Sa hilera 1) ang reaksyon sa KCl (p-p) ay hindi magagawa, sa hilera 2) - kasama ang Ag, sa hilera 3) - na may NaNO 3 (p-p).
Sagot: 4).
6. Ang puro sulfuric acid ay kumikilos nang partikular sa mga reaksyon sa mga asin. Ito ay isang non-volatile at thermally stable na acid, samakatuwid ay inilipat nito ang lahat ng malakas na acid mula sa solid (!) Salts, dahil mas pabagu-bago ang mga ito kaysa sa H 2 SO 4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HCl
2KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl
Ang mga asin na nabuo sa pamamagitan ng mga malakas na asido (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) ay tumutugon lamang sa puro sulfuric acid at nasa solidong estado lamang.
Halimbawa 7.3. Ang concentrated sulfuric acid, hindi tulad ng dilute sulfuric acid, ay tumutugon:
3) KNO 3 (TV);
Solusyon. Ang parehong mga acid ay tumutugon sa KF, Na 2 CO 3 at Na 3 PO 4, at ang H 2 SO 4 (conc) lamang ang tumutugon sa KNO 3 (tv).
Sagot: 3).
Ang mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga acid ay napaka-magkakaibang.
Mga anoxic acid tumanggap ng:
- sa pamamagitan ng pagtunaw ng kaukulang mga gas sa tubig:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (solusyon)
- mula sa mga asing-gamot sa pamamagitan ng pag-aalis ng mas malakas o hindi gaanong pabagu-bagong mga acid:
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
mga oxygenated acid tumanggap ng:
- paglusaw ng kani-kanilang mga acid oxide sa tubig, habang ang estado ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid sa oxide at acid ay nananatiling pareho (maliban sa NO 2):
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- oksihenasyon ng mga di-metal na may mga oxidizing acid:
S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- sa pamamagitan ng pag-alis ng isang malakas na acid mula sa isang asin ng isa pang malakas na acid (kung ang isang namuo ay nabubuo na hindi matutunaw sa mga nagresultang acid):
Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- pag-aalis ng isang pabagu-bago ng isip na acid mula sa mga asing-gamot nito sa pamamagitan ng hindi gaanong pabagu-bagong acid.
Para sa layuning ito, ang non-volatile thermally stable concentrated sulfuric acid ay kadalasang ginagamit:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HClO 4
- sa pamamagitan ng pag-displace ng mas mahinang acid mula sa mga asing-gamot nito sa mas malakas na acid:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
mga acid Ang mga kumplikadong sangkap ay tinatawag, ang komposisyon ng mga molekula na kinabibilangan ng mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan o palitan ng mga atomo ng metal at isang nalalabi sa acid.
Ayon sa pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa molekula, ang mga acid ay nahahati sa naglalaman ng oxygen(H 2 SO 4 sulfuric acid, H 2 SO 3 sulfurous acid, HNO 3 nitric acid, H 3 PO 4 phosphoric acid, H 2 CO 3 carbonic acid, H 2 SiO 3 silicic acid) at anoxic(HF hydrofluoric acid, HCl hydrochloric acid (hydrochloric acid), HBr hydrobromic acid, HI hydroiodic acid, H 2 S hydrosulfide acid).
Depende sa bilang ng mga hydrogen atoms sa isang acid molecule, ang mga acid ay monobasic (na may 1 H atom), dibasic (na may 2 H atoms) at tribasic (na may 3 H atoms). Halimbawa, ang nitric acid HNO 3 ay monobasic, dahil mayroong isang hydrogen atom sa molekula nito, sulfuric acid H 2 SO 4 – dibasic, atbp.
Napakakaunting mga inorganic compound na naglalaman ng apat na hydrogen atoms na maaaring palitan ng isang metal.
Ang bahagi ng isang acid molecule na walang hydrogen ay tinatawag na acid residue.
Acid Residue maaaring binubuo ng isang atom (-Cl, -Br, -I) - ito ay mga simpleng residue ng acid, at maaaring - mula sa isang pangkat ng mga atomo (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ito ay mga kumplikadong nalalabi.
Sa mga may tubig na solusyon, ang mga residue ng acid ay hindi nawasak sa panahon ng mga reaksyon ng palitan at pagpapalit:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Ang salitang anhydride nangangahulugang walang tubig, iyon ay, isang acid na walang tubig. Halimbawa,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Ang mga anoxic acid ay walang anhydride.
Ang mga acid ay nakuha ang kanilang pangalan mula sa pangalan ng acid-forming element (acid-forming agent) na may pagdaragdag ng mga pagtatapos na "naya" at mas madalas na "vaya": H 2 SO 4 - sulfuric; H 2 SO 3 - karbon; H 2 SiO 3 - silikon, atbp.
Ang elemento ay maaaring bumuo ng ilang mga oxygen acid. Sa kasong ito, ang ipinahiwatig na mga pagtatapos sa pangalan ng mga acid ay kapag ang elemento ay nagpapakita ng pinakamataas na valence (ang acid molecule ay may malaking nilalaman ng oxygen atoms). Kung ang elemento ay nagpapakita ng mas mababang valence, ang pagtatapos sa pangalan ng acid ay magiging "dalisay": HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitrous.
Ang mga acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng anhydride sa tubig. Kung ang anhydride ay hindi matutunaw sa tubig, ang acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng isa pang mas malakas na acid sa asin ng kinakailangang acid. Ang pamamaraang ito ay tipikal para sa parehong oxygen at anoxic acid. Ang mga anoxic acid ay nakukuha din sa pamamagitan ng direktang synthesis mula sa hydrogen at non-metal, na sinusundan ng paglusaw ng nagresultang compound sa tubig:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Mga solusyon ng mga nagresultang gas na sangkap na HCl at H 2 S at mga acid.
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga acid ay parehong likido at solid.
Mga kemikal na katangian ng mga acid
Ang mga solusyon sa acid ay kumikilos sa mga tagapagpahiwatig. Lahat ng mga acid (maliban sa silicic acid) ay natutunaw nang mabuti sa tubig. Mga espesyal na sangkap - pinapayagan ka ng mga tagapagpahiwatig na matukoy ang pagkakaroon ng acid.
Ang mga tagapagpahiwatig ay mga sangkap ng kumplikadong istraktura. Binabago nila ang kanilang kulay depende sa pakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga kemikal. Sa mga neutral na solusyon, mayroon silang isang kulay, sa mga solusyon ng mga base, isa pa. Kapag nakikipag-ugnayan sa acid, binabago nila ang kanilang kulay: ang methyl orange indicator ay nagiging pula, ang litmus indicator ay nagiging pula din.
Makipag-ugnayan sa mga base na may pagbuo ng tubig at asin, na naglalaman ng hindi nagbabago na residue ng acid (reaksyon ng neutralisasyon):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Makipag-ugnayan sa mga nakabatay sa oksido sa pagbuo ng tubig at asin (neutralization reaction). Ang asin ay naglalaman ng acid residue ng acid na ginamit sa neutralization reaction:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
nakikipag-ugnayan sa mga metal.
Para sa pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal, dapat matugunan ang ilang mga kundisyon:
1. ang metal ay dapat na sapat na aktibo sa paggalang sa mga acids (sa serye ng aktibidad ng mga metal, dapat itong matatagpuan bago ang hydrogen). Ang higit pa sa kaliwa ng isang metal ay nasa serye ng aktibidad, mas matindi itong nakikipag-ugnayan sa mga acid;
2. Ang acid ay dapat sapat na malakas (iyon ay, may kakayahang mag-donate ng H + hydrogen ions).
Sa panahon ng mga kemikal na reaksyon ng isang acid na may mga metal, isang asin ang nabuo at ang hydrogen ay inilabas (maliban sa pakikipag-ugnayan ng mga metal na may nitric at concentrated sulfuric acid):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
May tanong ka ba? Gusto mo bang malaman ang higit pa tungkol sa mga acid?
Upang makakuha ng tulong mula sa isang tagapagturo -.
Ang unang aralin ay libre!
blog.site, na may buo o bahagyang pagkopya ng materyal, kinakailangan ang isang link sa pinagmulan.