Σίγουρα, καθένας από τους αναγνώστες έχει ακούσει λέξεις όπως "πλάσμα", καθώς και "κατιόντα και ανιόντα", αυτό είναι αρκετά ενδιαφέρον θέμανα μελετήσει, το οποίο Πρόσφατααρκετά σταθερά εδραιωμένο σε καθημερινή ζωή. Έτσι, στην καθημερινή ζωή έχουν γίνει ευρέως διαδεδομένες οι λεγόμενες οθόνες πλάσματος, οι οποίες έχουν καταλάβει σταθερά τη θέση τους σε διάφορες ψηφιακές συσκευές - από τηλέφωνα μέχρι τηλεοράσεις. Τι είναι όμως το πλάσμα και σε ποια εφαρμογή βρίσκει σύγχρονος κόσμος? Ας προσπαθήσουμε να απαντήσουμε σε αυτήν την ερώτηση.
Από μικρή ηλικία, σε δημοτικό σχολείοΜίλησαν για το γεγονός ότι υπάρχουν τρεις καταστάσεις ύλης: στερεά, υγρή και επίσης αέρια. Η καθημερινή εμπειρία δείχνει ότι αυτό είναι πράγματι έτσι. Μπορούμε να πάρουμε λίγο πάγο, να τον λιώσουμε και μετά να τον εξατμίσουμε - όλα είναι αρκετά λογικά.
Σπουδαίος!Υπάρχει μια τέταρτη βασική κατάσταση της ύλης που ονομάζεται πλάσμα.
Ωστόσο, πριν απαντήσουμε στην ερώτηση: τι είναι, ας θυμηθούμε σχολικό μάθημαφυσική και εξετάστε τη δομή του ατόμου.
Το 1911, ο φυσικός Ernst Rutherford, μετά από πολλή έρευνα, πρότεινε το λεγόμενο πλανητικό μοντέλο του ατόμου. Τι αντιπροσωπεύει;
Σύμφωνα με τα αποτελέσματα των πειραμάτων του με σωματίδια άλφα, έγινε γνωστό ότι το άτομο είναι ένα είδος αναλόγου ηλιακό σύστημα, όπου τα γνωστά ηλεκτρόνια έπαιζαν το ρόλο των «πλανήτων», που περιστρέφονταν γύρω ατομικό πυρήνα.
Αυτή η θεωρία έχει γίνει μια από τις πιο σημαντικές ανακαλύψεις στη φυσική των στοιχειωδών σωματιδίων. Σήμερα όμως αναγνωρίζεται ως απαρχαιωμένο και ένα άλλο, πιο προηγμένο, που προτάθηκε από τον Niels Bohr, έχει υιοθετηθεί για να το αντικαταστήσει. Ακόμη αργότερα, με την εμφάνιση ενός νέου κλάδου της επιστήμης, του λεγόμενου κβαντική φυσική, υιοθετήθηκε η θεωρία της δυαδικότητας κύματος-σωματιδίου.
Σύμφωνα με αυτό, τα περισσότερα σωματίδια είναι ταυτόχρονα όχι μόνο σωματίδια, αλλά και ηλεκτρομαγνητικό κύμα. Έτσι, δεν είναι δυνατό να είμαστε 100% σίγουροι πού βρίσκεται ένα ηλεκτρόνιο σε μια συγκεκριμένη στιγμή.Μπορούμε μόνο να μαντέψουμε πού μπορεί να βρίσκεται. Τέτοια «επιτρεπτά» όρια ονομάστηκαν αργότερα τροχιακά.
Όπως γνωρίζετε, το ηλεκτρόνιο έχει αρνητικό φορτίο, ενώ τα πρωτόνια στον πυρήνα έχουν θετικό φορτίο. Δεδομένου ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων και των πρωτονίων είναι ίσος, το άτομο έχει μηδενικό φορτίο ή, εναλλακτικά, είναι ηλεκτρικά ουδέτερο.
Κάτω από διάφορες εξωτερικές επιρροές, ένα άτομο έχει την ευκαιρία και να χάσει ηλεκτρόνια και να τα αποκτήσει, ενώ αλλάζει το φορτίο του σε θετικό ή αρνητικό, ενώ γίνεται ιόν. Έτσι, τα ιόντα είναι σωματίδια με μη μηδενικό φορτίο - είτε πρόκειται για πυρήνες ατόμων είτε για αποσπασμένα ηλεκτρόνια. Ανάλογα με το φορτίο, θετικό ή αρνητικό, τα ιόντα ονομάζονται κατιόντα και ανιόντα, αντίστοιχα.
Ποιες επιδράσεις μπορούν να οδηγήσουν σε ιονισμό μιας ουσίας; Για παράδειγμα, αυτό μπορεί να επιτευχθεί με θέρμανση. Ωστόσο, σε εργαστηριακές συνθήκες, είναι σχεδόν αδύνατο να γίνει αυτό - ο εξοπλισμός δεν θα αντέξει τόσο υψηλές θερμοκρασίες.
Ένα άλλο εξίσου ενδιαφέρον αποτέλεσμα μπορεί να παρατηρηθεί στα κοσμικά νεφελώματα. Τέτοια αντικείμενα αποτελούνται συνήθως από αέριο. Εάν υπάρχει ένα αστέρι κοντά, τότε η ακτινοβολία του μπορεί να ιονίσει την ουσία του νεφελώματος, με αποτέλεσμα να αρχίσει ήδη ανεξάρτητα να εκπέμπει φως.
Εξετάζοντας αυτά τα παραδείγματα, μπορεί κανείς να απαντήσει στο ερώτημα τι είναι το πλάσμα. Έτσι, ιονίζοντας έναν ορισμένο όγκο ύλης, αναγκάζουμε τα άτομα να εγκαταλείψουν τα ηλεκτρόνια τους και να αποκτήσουν θετικό φορτίο. Τα ελεύθερα ηλεκτρόνια, που έχουν αρνητικό φορτίο, μπορούν είτε να παραμείνουν ελεύθερα είτε να ενωθούν με άλλο άτομο, μεταβάλλοντας έτσι το φορτίο του σε θετικό. Έτσι η ύλη δεν πάει πουθενά και ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων παραμένει ίσος, αφήνοντας το πλάσμα ηλεκτρικά ουδέτερο.
Ο ρόλος του ιοντισμού στη χημεία
Είναι ασφαλές να πούμε ότι η χημεία είναι, στην πραγματικότητα, εφαρμοσμένη φυσική. Και παρόλο που αυτές οι επιστήμες ασχολούνται με τη μελέτη του εντελώς διαφορετικά θέματα, αλλά κανείς δεν ακύρωσε τους νόμους της αλληλεπίδρασης της ύλης στη χημεία.
Όπως περιγράφηκε παραπάνω, τα ηλεκτρόνια έχουν τις δικές τους αυστηρά καθορισμένες θέσεις - τροχιακά. Όταν τα άτομα σχηματίζουν μια ουσία, αυτά, συγχωνευόμενα σε μια ομάδα, «μοιράζονται» επίσης τα ηλεκτρόνια τους με τους γείτονές τους. Και παρόλο που το μόριο παραμένει ηλεκτρικά ουδέτερο, ένα μέρος του μπορεί να είναι ανιόν και το άλλο μέρος είναι κατιόν.
Δεν χρειάζεται να ψάξετε πολύ για παράδειγμα. Για λόγους σαφήνειας, μπορείτε να πάρετε το γνωστό υδροχλωρικό οξύ, είναι επίσης υδροχλώριο - HCL. Υδρογόνο σε αυτή η υπόθεσηθα έχει θετικό φορτίο. Το χλώριο είναι μέσα αυτή η ένωσηείναι υπόλειμμα και λέγεται χλωρίδιο - εδώ έχει αρνητικό φορτίο.
Σε μια σημείωση!Είναι πολύ εύκολο να ανακαλύψουμε ποιες ιδιότητες έχουν ορισμένα ανιόντα.
Ο πίνακας διαλυτότητας θα δείξει ποια ουσία διαλύεται καλά και ποια αντιδρά αμέσως με το νερό.
Χρήσιμο βίντεο: κατιόντα και ανιόντα
συμπέρασμα
Ανακαλύψαμε τι είναι μια ιονισμένη ουσία, σε ποιους νόμους υπακούει και ποιες διαδικασίες κρύβονται πίσω από αυτήν.
ΑΝΙΟΝείναι ένα αρνητικά φορτισμένο σωματίδιο οξυγόνου. Το ανιόν δεν είναι ένα τεχνητά αναπτυγμένο σωματίδιο στο εργαστήριο.
Το ανιόν, παραδόξως, υπάρχει στον αέρα και η υγεία εξαρτάται άμεσα από την ποσότητα τους. Τα ανιόντα μπορούν επίσης να συσσωρεύονται ουδέτερα γλείφουν τη σκόνη, καταστρέφουν τους ιούς με θετικά φορτισμένουςηλεκτρόνια, διεισδύουν στα βακτηριακά κύτταρα και τα καταστρέφουν, πρινγυρίζοντας έτσι μακριά Αρνητικές επιπτώσειςγια τον άνθρωποο οργανισμός. Με τον ιονισμό ενός ατόμου, σημειώνονται βελτιώσεις στο raγια όλα τα όργανα και συστήματα του σώματος:
Καρδιαγγειακό σύστημα, ομαλοποίηση της αρτηριακής πίεσης, κεντρικό νευρικό σύστημα, γαστρεντερικό, ουρογεννητικό σύστημα και υπάρχει γενική αναζωογόνηση του οργανισμού.
Ιδιαίτερα μεγάλη συσσώρευση ανιόντων υπάρχει στον αέρα της θάλασσας και του βουνού. Σίγουρα έχετε παρατηρήσει ότι κοντά στη θάλασσα αναπνέετε πιο εύκολα και η ευεξία σας βελτιώνεται. Και υπάρχουν θρύλοι για τους αιωνόβιους των ορεινών οικισμών.
Πώς υπάρχουν τα ανιόντα στις γυναικείες σερβιέτες; - εσύ ρωτάς?
Στη φύση, υπάρχει ένα τέτοιο ορυκτό - τουρμαλίνη.
Και αυτές είναι ήδη γυαλισμένες πέτρες
Τουρμαλίνη υπό ορισμένες συνθήκες (1. τριβή, 2. υγρασία, 3. θερμοκρασίαπεριοδεία) εκπέμπει ανιόντα. Και οι τρεις καταστάσεις είναι εγγενείς στον άνθρωποganism.
Ως θεραπευτές, οι τουρμαλίνες έχουν θετική επίδραση στο νευρικό σύστημα, στον ύπνο, στο ενδοκρινικό και στο ανοσοποιητικό σύστημα. Μοναδική περιήγηση σε ορυκτά το βατόμουρο αντιμετωπίζει καλά το κυκλοφορικό σύστημα, το αναπαραγωγικόσωματική λειτουργία.
Το ορυκτό εξουδετερώνει τα αρνητικά συναισθήματα. Από όλες τις πράσινες πέτρες, η τουρμαλίνη έχει τις ισχυρότερες αναζωογονητικές ιδιότητες.
Ως πέτρα χαμηλότερων ενεργειών, είναι εξαιρετικό ως φάρμακο γιασεξουαλικές διαταραχές, ανικανότητα κ.λπ. Στους άνδρες, ενισχύει την ισχύ.Για τους ταπεινούς ανθρώπους, μπορεί να είναι αφροδισιακό, καθιστώντας τη σεξουαλική ενέργεια ανεξέλεγκτη.
Είναι πολύ περίεργο ότι η τουρμαλίνη θεωρείται ισχυρό φάρμακο για τον καρκίνο. Σύμφωνα με ορισμένες αναφορές, οι τουρμαλίνες μπορεί να είναι δείκτες ραδιενέργειας και αίματος
οι καρκινοπαθείς ανιχνεύουν μια πολύ συγκεκριμένη ακτινοβολίαόχι. Στη θεραπεία, η τουρμαλίνη τοποθετείται ανάμεσα στα τσάκρα για να μεταφέρει ενέργεια από το ένα τσάκρα στο άλλο. Είναι ιδιαίτερα καλό να το χρησιμοποιείτε ροδοχρωσίτης και μαλαχίτης στο ηλιακό πλέγμα για ενοποίησηενέργειες.
Από όλα τα ορυκτά που υπάρχουν στη γη, μόνο η τουρμαλίνη φέρει σταθερό ηλεκτρικό φορτίο, για το οποίο ονομάζεται κρις. μαγνήτης ταλκ.
Όταν θερμαίνεται, η τουρμαλίνη δημιουργεί ένα μαγνητικό πεδίο χαμηλής συχνότητας, εκπέμπει ανιόντα, τα οποία δρουν στο ανθρώπινο σώμα ως εξής:
Αυξάνει τον κυτταρικό μεταβολισμό, βελτιώνει το μεταβολισμό.
Βελτιώνει την τοπική ροή του αίματος.
Το έργο του λεμφικού συστήματος αποκαθίσταται.
· Αποκαθίστανται τα ενδοκρινικά και ορμονικά συστήματα.
Βελτιώνει τη διατροφή σε όργανα και ιστούς.
· Ενισχύεται η ανοσία.
· Συμβάλλουν στην ισορροπία του αυτόνομου συστήματος (αυτό είναι ένα σύστημα διέγερσης και αναστολής της ψυχής).
Παροχή στο σώμα ζωογόνου ενέργειας.
Βελτιώνει την ποιότητα του αίματος, διεγείρει την κυκλοφορία του αίματος και την αραίωση του αίματος, έτσι ώστε να εισέρχεται στα λεπτότερα τριχοειδή αγγεία, δίνοντας στο σώμα ζωντάνια. Καθαρίζει τα αιμοφόρα αγγεία, φορτίζει το πλάσμα.
Χρησιμοποιούνται για ασθένειες του ήπατος.
· Βελτίωση του ύπνου.
Αποκατάσταση των νεύρων μετά από αγχωτικές καταστάσεις.
· Βελτίωση της επιδερμίδας.
Ενίσχυση της ισχύος και της σεξουαλικής λειτουργίας του σώματος.
· Βελτίωση της όρασης και της μνήμης.
Ανακουφίστε τους πονοκεφάλους, ανακουφίστε τη ζάλη.
· Εξαλείφουν τις δυσάρεστες οσμές, έχουν αντιβακτηριδιακές ιδιότητες.
Σε τρεχούμενο νερό, μπορείτε να αφαιρέσετε μια επιπλέον χρέωση από την πέτρα. Για να το φορτίσετε ξανά, πρέπει να το κρατήσετε στον ήλιο για λίγο. Ως φυσικό ορυκτό, η τουρμαλίνη δεν έχει παρενέργειες.
Η εταιρεία «VINALIGHT», χρησιμοποιώντας πρωτοποριακή νανοτεχνολογία, βρήκε τον τρόπο να επεξεργάζεται και να αλέθει την τουρμαλίνη, συνυφασμένη με ίνες βαμβακιού. Έτσι, δημιουργήθηκε ένα ένθετο ή τσιπ ανιόντος (όχι ηλεκτρονικό), το οποίο τοποθετείται στο γυναικείο γυναικολογικό μαξιλαράκι «Love Moon».
Η ποσότητα συγκέντρωσης ανιόντων σε 1 cm 3:
Κοντά σε καταρράκτες 7000 - 8000 ανιόντα
Κοντά στη θάλασσα 3000 - 6000 ανιόντα
Στα βουνά 3000 - 5000 ανιόντα
Στα δάση 700 - 1500 ανιόντα
Στις πόλεις 100 -200 ανιόντα
Σε διαμερίσματα 25 -75 ανιόν
Το ένθετο ανιόντων περιέχει ~ 5800 ανιόντα ανά 1 cm3.
Άνθρωπος, όπως και κάθε άλλος Ζωντανό ον, δεν μπορεί να ζήσει χωρίς ανιόντα. Εν τω μεταξύ, ξέρετε τι είναι ένα "ανιόν";Υπό κανονικές συνθήκες, τα μόρια του αέρα και τα άτομα είναι ουδέτερα. Ωστόσο, κατά τη διάρκεια του ιονισμού, ο οποίος μπορεί να συμβεί μέσω της συνηθισμένης ακτινοβολίας, της υπεριώδους ακτινοβολίας, της ακτινοβολίας μικροκυμάτων ή μέσω ενός απλού κεραυνού, τα μόρια του αέρα χάνουν μέρος των αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων που περιστρέφονται γύρω από τον ατομικό πυρήνα, τα οποία αργότερα ενώνονται με ουδέτερα μόρια, δίνοντάς τους αρνητική χρέωση. Αυτά τα μόρια ονομάζουμε ανιόντα.
Τα ανιόντα δεν έχουν χρώμα ή οσμή και η παρουσία αρνητικών ηλεκτρονίων σε τροχιά τους επιτρέπει να προσελκύουν διάφορες μικροουσίες από τον αέρα. Τα ανιόντα αφαιρούν επίσης τη σκόνη από τον αέρα και σκοτώνουν τα μικρόβια. Ο δεσμός ανιόντος-αέρα είναι ανάλογος με τον δεσμό βιταμίνης-τροφής. Γι' αυτό τα ανιόντα ονομάζονται και «βιταμίνες αέρα», «στοιχείο μακροζωίας» και «καθαριστής αέρα».Αν και ευεργετικά χαρακτηριστικάπαρέμειναν ανιόντα για πολύ καιρόστη σκιά, είναι απαραίτητα για την ανθρώπινη υγεία. Δεν έχουμε την πολυτέλεια να τα παραμελούμε. θεραπευτικές ιδιότητες. Έτσι, τα ανιόντα μπορούν να συσσωρευτούν και να εξουδετερώσουν τη σκόνη, να καταστρέψουν ιούς με θετικά φορτισμένα ηλεκτρόνια, να διεισδύσουν στα μικροβιακά κύτταρα και να τα καταστρέψουν, αποτρέποντας έτσι αρνητικές συνέπειες για ανθρώπινο σώμα. Όσο περισσότερα ανιόντα στον αέρα, τόσο λιγότερα μικρόβια σε αυτόν (όταν η συγκέντρωση των ανιόντων φτάσει σε ένα ορισμένο επίπεδο, η περιεκτικότητα σε μικρόβια μειώνεται πλήρως στο μηδέν).Η ανθρώπινη υγεία εξαρτάται άμεσα από την περιεκτικότητα σε ανιόντα στον αέρα. Αν πέσει μέσα ανθρώπινο σώμαστον αέρα, η περιεκτικότητα σε ανιόντα είναι πολύ χαμηλή ή, αντίθετα, πολύ υψηλή, τότε το άτομο αρχίζει να αναπνέει σπασμωδικά, μπορεί να αισθάνεται κούραση, ζάλη, πονοκέφαλοή ακόμα και να γίνει κατάθλιψη.
Όλα αυτά μπορούν να αντιμετωπιστούν, με την προϋπόθεση ότι η περιεκτικότητα σε ανιόντα στον αέρα που εισέρχεται στους πνεύμονες είναι 1200 ανιόντα ανά 1 κυβικό εκατοστό. Εάν η περιεκτικότητα σε ανιόντα μέσα στους χώρους διαβίωσης αυξηθεί σε 1500 ανιόντα ανά 1 κυβικό εκατοστό, τότε η υγεία σας θα βελτιωθεί αμέσως. Θα αρχίσετε να εργάζεστε με διπλασιασμένη ενέργεια, αυξάνοντας έτσι την παραγωγικότητα.
Έτσι, τα ανιόντα είναι ένας απαραίτητος βοηθός στην ενίσχυση της ανθρώπινης υγείας και στην παράταση της ζωής. Διεθνής ΟργανισμόςΗ υγεία το έχει καθορίσει ελάχιστο περιεχόμενοανιόντα σε καθαρός αέραςθα πρέπει να είναι 1000 ανιόντα ανά 1 κυβικό εκατοστό. Υπό ορισμένες προϋποθέσεις περιβάλλον(για παράδειγμα, σε ορεινές περιοχές) οι άνθρωποι μπορεί να μην εμφανίσουν ποτέ φλεγμονή σε όλη τους τη ζωή εσωτερικά όργανα. Κατά κανόνα, τέτοιοι άνθρωποι ζουν πολύ και παραμένουν υγιείς όλη τους τη ζωή, γεγονός που είναι αποτέλεσμα επαρκούς περιεκτικότητας σε ανιόντα στον αέρα.
Τα ανιόντα είναι συστατικά διπλών, συνδυασμένων, μεσαίων, όξινων, βασικών αλάτων. Στην ποιοτική ανάλυση, καθένα από αυτά μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας ένα συγκεκριμένο αντιδραστήριο. Ας εξετάσουμε τις ποιοτικές αντιδράσεις στα ανιόντα που χρησιμοποιούνται σε ανόργανη χημεία.
Χαρακτηριστικά ανάλυσης
Είναι μια από τις πιο σημαντικές επιλογές για τον εντοπισμό ουσιών κοινών στην ανόργανη χημεία. Υπάρχει μια διαίρεση της ανάλυσης σε δύο συνιστώσες: ποιοτική, ποσοτική.
Όλες οι ποιοτικές αντιδράσεις στα ανιόντα συνεπάγονται την ταυτοποίηση μιας ουσίας, τη διαπίστωση της παρουσίας ορισμένων ακαθαρσιών σε αυτήν.
Η ποσοτική ανάλυση καθορίζει μια σαφή περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες και τη βασική ουσία.
Ειδικότητες Ποιοτικής Ανίχνευσης Ανιόντων
Δεν μπορούν να χρησιμοποιηθούν όλες οι αλληλεπιδράσεις στην ποιοτική ανάλυση. Χαρακτηριστική θεωρείται μια αντίδραση, η οποία οδηγεί σε αλλαγή του χρώματος του διαλύματος, στην καθίζηση ενός ιζήματος, στη διάλυσή του και στην απελευθέρωση μιας αέριας ουσίας.
Οι ομάδες ανιόντων προσδιορίζονται με μια επιλεκτική αντίδραση, λόγω της οποίας μόνο ορισμένα ανιόντα μπορούν να ανιχνευθούν στη σύνθεση του μείγματος.
Η ευαισθησία είναι η χαμηλότερη συγκέντρωση ενός διαλύματος στην οποία το ανιόν που πρόκειται να προσδιοριστεί μπορεί να ανιχνευθεί χωρίς την προκατεργασία του.
Ομαδικές αντιδράσεις
Υπάρχουν τέτοια ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ, τα οποία είναι ικανά να δίνουν παρόμοια αποτελέσματα όταν αλληλεπιδρούν με διαφορετικά ανιόντα. Χάρη στη χρήση ενός ομαδικού αντιδραστηρίου, είναι δυνατή η απομόνωση διάφορες ομάδεςανιόντα καθίζοντάς τα.
Κατά τη διεξαγωγή χημική ανάλυσηανόργανες ουσίες, κυρίως, μελετούν υδατικά διαλύματα στα οποία υπάρχουν άλατα σε διάσπαση μορφή.
Γι' αυτό τα ανιόντα των αλάτων προσδιορίζονται από την ανακάλυψή τους σε διάλυμα μιας ουσίας.
Αναλυτικές ομάδες
Στη μέθοδο οξέος-βάσης, συνηθίζεται να διακρίνουμε τρεις αναλυτικές ομάδες ανιόντων.
Ας αναλύσουμε ποια ανιόντα μπορούν να προσδιοριστούν χρησιμοποιώντας ορισμένα αντιδραστήρια.
θειικά
Για την ανίχνευσή τους σε μείγμα αλάτων σε ποιοτική ανάλυση χρησιμοποιούνται διαλυτά άλατα βαρίου. Λαμβάνοντας υπόψη ότι τα θειικά ανιόντα είναι SO4, η σύντομη ιοντική εξίσωση για τη συνεχιζόμενη αντίδραση είναι:
Ba 2 + + (SO 4) 2- \u003d BaSO4
Το θειικό βάριο που λαμβάνεται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης έχει άσπρο χρώμα, είναι αδιάλυτη ουσία.
Χαλίδες
Κατά τον προσδιορισμό των ανιόντων χλωρίου σε άλατα, τα διαλυτά άλατα αργύρου χρησιμοποιούνται ως αντιδραστήριο, καθώς είναι το κατιόν αυτού του ευγενούς μετάλλου που δίνει ένα αδιάλυτο λευκό ίζημα, επομένως τα ανιόντα χλωρίου προσδιορίζονται με αυτόν τον τρόπο. Αυτό απέχει πολύ από πλήρης λίσταποιοτικές αλληλεπιδράσεις που χρησιμοποιούνται σε αναλυτική Χημεία.
Εκτός από τα χλωρίδια, τα άλατα αργύρου χρησιμοποιούνται επίσης για την ανίχνευση της παρουσίας ιωδιδίων και βρωμιδίων σε ένα μείγμα. Κάθε ένα από τα άλατα αργύρου που σχηματίζουν μια ένωση με ένα αλογονίδιο έχει ένα συγκεκριμένο χρώμα.
Για παράδειγμα, το AgI είναι κίτρινο.
Ποιοτικές αντιδράσεις σε ανιόντα της 1ης αναλυτικής ομάδας
Ας εξετάσουμε πρώτα ποια ανιόντα περιέχει. Αυτά είναι ανθρακικά, θειικά, φωσφορικά άλατα.
Η πιο κοινή στην αναλυτική χημεία είναι η αντίδραση για τον προσδιορισμό των θειικών ιόντων.
Για την εφαρμογή του, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε διαλύματα θειικού καλίου, χλωριούχου βαρίου. Όταν αυτές οι ενώσεις αναμειγνύονται μαζί, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα θειικού βαρίου.
Στην αναλυτική χημεία προαπαιτούμενοείναι η συγγραφή μοριακών και ιοντικών εξισώσεων εκείνων των διεργασιών που πραγματοποιήθηκαν για τον προσδιορισμό των ανιόντων μιας ορισμένης ομάδας.
Αν γράψουμε την πλήρη και ανηγμένη ιοντική εξίσωση για αυτή η διαδικασία, μπορεί να επιβεβαιωθεί ο σχηματισμός του αδιάλυτου άλατος BaSO4 (θειικό βάριο).
Όταν αναγνωρίζετε ένα ανθρακικό ιόν σε ένα μείγμα αλάτων, χρησιμοποιήστε ποιοτική αντίδρασηΜε ανόργανα οξέα, συνοδευόμενη από την απελευθέρωση μιας αέριας ένωσης - διοξείδιο του άνθρακα. Επιπλέον, κατά την ανίχνευση ανθρακικού στην αναλυτική χημεία, χρησιμοποιείται επίσης η αντίδραση με χλωριούχο βάριο. Ως αποτέλεσμα της ανταλλαγής ιόντων, κατακρημνίζεται ένα λευκό ίζημα ανθρακικού βαρίου.
Η ανηγμένη ιοντική εξίσωση της διεργασίας περιγράφεται από το σχήμα.
Το χλωριούχο βάριο καθιζάνει ανθρακικά ιόντα με τη μορφή λευκού ιζήματος, το οποίο χρησιμοποιείται στην ποιοτική ανάλυση ανιόντων της πρώτης αναλυτικής ομάδας. Άλλα κατιόντα δεν δίνουν τέτοιο αποτέλεσμα, επομένως δεν είναι κατάλληλα για προσδιορισμό.
Όταν ένα ανθρακικό άλας αντιδρά με οξέα, η σύντομη ιοντική εξίσωση είναι:
2H + +CO 3 - \u003d CO 2 + H 2 O
Κατά την ανίχνευση φωσφορικών ιόντων στο μείγμα, χρησιμοποιείται επίσης ένα διαλυτό άλας βαρίου. Η ανάμειξη ενός διαλύματος φωσφορικού νατρίου με χλωριούχο βάριο έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αδιάλυτου φωσφορικού βαρίου.
Έτσι, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι το χλωριούχο βάριο είναι καθολικό και μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό των ανιόντων της πρώτης αναλυτικής ομάδας.
Ποιοτικές αντιδράσεις σε ανιόντα της δεύτερης αναλυτικής ομάδας
Τα ανιόντα χλωρίου μπορούν να ανιχνευθούν με αλληλεπίδραση με διάλυμα νιτρικού αργύρου. Ως αποτέλεσμα της ανταλλαγής ιόντων, σχηματίζεται ένα τυρί λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (1).
Το βρωμίδιο αυτού του μετάλλου έχει κιτρινωπό χρώμακαι το ιωδίδιο έχει πλούσιο κίτρινο χρώμα.
Η μοριακή αλληλεπίδραση του χλωριούχου νατρίου με τον νιτρικό άργυρο είναι η εξής:
NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3
Από τα συγκεκριμένα αντιδραστήρια που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον προσδιορισμό των ιόντων ιωδίου σε ένα μείγμα, ξεχωρίζουμε τα κατιόντα χαλκού.
KI + CuSO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + CuI
Αυτή η διεργασία οξειδοαναγωγής χαρακτηρίζεται από το σχηματισμό ελεύθερου ιωδίου, το οποίο χρησιμοποιείται στην ποιοτική ανάλυση.
πυριτικά ιόντα
Για την ανίχνευση αυτών των ιόντων, χρησιμοποιούνται πυκνά ανόργανα οξέα. Για παράδειγμα, όταν προστίθεται σε συμπυκνωμένο πυριτικό νάτριο του υδροχλωρικού οξέοςσχηματίζεται ένα ίζημα πυριτικού οξέος, το οποίο έχει όψη σαν γέλη.
Σε μοριακή μορφή, αυτή η διαδικασία:
Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3
Υδρόλυση
Στην αναλυτική χημεία, η υδρόλυση ανιόντων είναι μία από τις μεθόδους για τον προσδιορισμό της αντίδρασης ενός μέσου σε διαλύματα αλάτων. Για να προσδιοριστεί σωστά η παραλλαγή της εν εξελίξει υδρόλυσης, είναι απαραίτητο να μάθετε από ποιο οξύ και βάση ελήφθη το άλας.
Για παράδειγμα, το θειούχο αργίλιο σχηματίζεται από αδιάλυτο υδροξείδιο του αργιλίου και ασθενές υδροσουλφιδικό οξύ. ΣΕ υδατικό διάλυμαΑυτό το άλας υδρολύεται από το ανιόν και από το κατιόν, οπότε το μέσο είναι ουδέτερο. Κανένας από τους δείκτες δεν θα αλλάξει το χρώμα του, επομένως, θα είναι δύσκολο να προσδιοριστεί η σύνθεση αυτής της ένωσης με υδρόλυση.
συμπέρασμα
Οι ποιοτικές αντιδράσεις, που χρησιμοποιούνται στην αναλυτική χημεία για τον προσδιορισμό των ανιόντων, καθιστούν δυνατή τη λήψη ορισμένων αλάτων με τη μορφή καθίζησης. Ανάλογα με τα ανιόντα ποιας αναλυτικής ομάδας είναι απαραίτητο να ταυτοποιηθεί, επιλέγεται ένα αντιδραστήριο συγκεκριμένης ομάδας για το πείραμα.
Αυτή είναι η μέθοδος που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της ποιότητας πόσιμο νερό, αποκαλύπτοντας εάν η ποσοτική περιεκτικότητα σε ανιόντα σε χλώριο, θειικά, ανθρακικά άλατα δεν υπερβαίνει τις μέγιστες επιτρεπόμενες συγκεντρώσεις που καθορίζονται από υγειονομικές και υγειονομικές απαιτήσεις.
Στις συνθήκες ενός σχολικού εργαστηρίου, τα πειράματα που σχετίζονται με τον προσδιορισμό των ανιόντων είναι μία από τις επιλογές για ερευνητικές εργασίες σε πρακτική δουλειά. Κατά τη διάρκεια του πειράματος, οι μαθητές όχι μόνο αναλύουν τα χρώματα της προκύπτουσας κατακρήμνισης, αλλά και συντάσσουν εξισώσεις αντίδρασης.
Επιπλέον, τα στοιχεία ποιοτική ανάλυσηπροσφέρονται στους αποφοίτους στα τελικά τεστ στη χημεία, επιτρέπουν τον προσδιορισμό του επιπέδου επάρκειας των μελλοντικών χημικών και μηχανικών σε μοριακές, πλήρεις και ανηγμένες ιοντικές εξισώσεις.
Οι κύριες πηγές της μεταλλικής σύνθεσης των φυσικών νερών είναι:
1) αέρια που απελευθερώνονται από τα έγκατα της γης κατά τη διαδικασία απαέρωσης.
2) προϊόντα της χημικής δράσης του νερού με πυριγενή πετρώματα. Αυτές οι πρωτογενείς πηγές της σύνθεσης των φυσικών νερών εξακολουθούν να υπάρχουν. Επί του παρόντος, ο ρόλος των ιζηματογενών πετρωμάτων έχει αυξηθεί στη χημική σύσταση του νερού.
Η προέλευση των ανιόντων συνδέεται κυρίως με τα αέρια που απελευθερώνονται κατά την απαέρωση των μανδύων. Η σύνθεσή τους είναι παρόμοια με τα σύγχρονα ηφαιστειακά αέρια. Μαζί με υδρατμούς, αέριες ενώσεις υδρογόνου του χλωρίου (HCl), του αζώτου (), του θείου (), του βρωμίου (HBr), του βορίου (HB), του άνθρακα ( 
). Ως αποτέλεσμα της φυτοχημικής αποσύνθεσης του CH 4, σχηματίζεται CO 2:
Ως αποτέλεσμα της οξείδωσης των σουλφιδίων, σχηματίζεται ένα ιόν.
Η προέλευση των κατιόντων σχετίζεται με τα πετρώματα. Μέση χημική σύσταση πυριγενών πετρωμάτων (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1 κ.λπ.
Ως αποτέλεσμα της διάβρωσης των βράχων (φυσική και χημική), τα υπόγεια ύδατα είναι κορεσμένα με κατιόντα σύμφωνα με το σχήμα: .
Παρουσία ανιόντων οξέων (ανθρακικό, υδροχλωρικό, θειικό), σχηματίζονται άλατα οξέων:.
Μικροστοιχεία.Τυπικά κατιόντα: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Ιόντα βαρέων μετάλλων: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Αμφοτερικοί παράγοντες συμπλοκοποίησης (Cr, Co, V, Mn). Βιολογικά ενεργά ιχνοστοιχεία: Br, I, F, B.
Τα ιχνοστοιχεία παίζουν σημαντικός ρόλος V βιολογικός κύκλος. Η απουσία ή η περίσσεια φθορίου προκαλεί τερηδόνα και φθόριο. Ανεπάρκεια ιωδίου – ασθένειες θυρεοειδής αδέναςκαι τα λοιπά.
Χημεία της ατμοσφαιρικής κατακρήμνισης.Επί του παρόντος, αναπτύσσεται ένας νέος κλάδος της υδροχημείας - η ατμοσφαιρική χημεία. Το ατμοσφαιρικό νερό (κοντά στο απεσταγμένο) περιέχει πολλά στοιχεία.
Εκτός από τα ατμοσφαιρικά αέρια (), υπάρχουν ακαθαρσίες στον αέρα που απελευθερώνονται από τα έντερα των συστατικών της γης ( 
κ.λπ.), στοιχεία βιογενούς προέλευσης ( 
) και άλλες οργανικές ενώσεις.
Στη γεωχημεία, η μελέτη χημική σύνθεσηη ατμοσφαιρική βροχόπτωση καθιστά δυνατό τον χαρακτηρισμό μεταβολισμός αλατιούμεταξύ της ατμόσφαιρας, της επιφάνειας της γης, των ωκεανών. Τα τελευταία χρόνιαΟι πυρηνικές εκρήξεις απελευθερώνουν ραδιενεργές ουσίες στην ατμόσφαιρα.
Αερολύματα. Η πηγή σχηματισμού της χημικής σύνθεσης είναι τα αερολύματα:
ορυκτά σωματίδια που μοιάζουν με σκόνη, συσσωματώματα διαλυτών αλάτων με υψηλή διασπορά, οι μικρότερες σταγόνες διαλυμάτων αέριων ακαθαρσιών (). Τα μεγέθη των αερολυμάτων (πυρήνες συμπύκνωσης) είναι διαφορετικά - μια μέση ακτίνα 20 micron (cm) κυμαίνεται (έως 1 micron). Ο αριθμός μειώνεται με το ύψος. Η συγκέντρωση των αερολυμάτων είναι μέγιστη στις αστικές περιοχές, ελάχιστη στα βουνά. Τα αερολύματα εκτοξεύονται στον αέρα - αιολική διάβρωση.
άλατα που προέρχονται από την επιφάνεια των ωκεανών και των θαλασσών, πάγος.
προϊόντα ηφαιστειακών εκρήξεων.
ανθρώπινη δραστηριότητα.
Σχηματισμός της χημικής σύνθεσης. Ανεβαίνει στην ατμόσφαιρα μεγάλο ποσόαερολύματα - πέφτουν στην επιφάνεια της γης:
1. με τη μορφή βροχής,
2. βαρυτική καθίζηση.
Ο σχηματισμός ξεκινά με τη δέσμευση αερολυμάτων από την ατμοσφαιρική υγρασία. Η ανοργανοποίηση κυμαίνεται από 5 mg/l έως 100 mg/l και περισσότερο. Τα πρώτα τμήματα της βροχής είναι πιο μεταλλοποιημένα.
Άλλα στοιχεία στις βροχοπτώσεις:
- από εκατοστά έως 1-3 mg / l. Ραδιενεργές ουσίες: κλπ. Προέρχονται κυρίως από τη δοκιμή ατομικών βομβών.
Τέλος εργασίας -
Αυτό το θέμα ανήκει σε:
Η υδρογεωλογία είναι μια πολύπλοκη επιστήμη και χωρίζεται στις ακόλουθες ανεξάρτητες ενότητες
Τα υπόγεια ύδατα βρίσκονται σε πολύπλοκη σχέση με τα πετρώματα που αποτελούν ο φλοιός της γηςπου μελετώνται από τη γεωλογία, επομένως, η γεωλογία και η .. υδρογεωλογία καλύπτει ένα σημαντικό εύρος θεμάτων που έχουν μελετήσει άλλοι.. η σημασία των υπόγειων υδάτων στις γεωλογικές διεργασίες είναι εξαιρετικά υψηλή υπό την επίδραση των υπόγειων υδάτων, της σύνθεσης και ..
Αν χρειάζεσαι πρόσθετο υλικόγια αυτό το θέμα, ή δεν βρήκατε αυτό που ψάχνατε, συνιστούμε να χρησιμοποιήσετε την αναζήτηση στη βάση δεδομένων των έργων μας:
Τι θα κάνουμε με το υλικό που λάβαμε:
Εάν αυτό το υλικό αποδείχθηκε χρήσιμο για εσάς, μπορείτε να το αποθηκεύσετε στη σελίδα σας στα κοινωνικά δίκτυα:
| τιτίβισμα |
Όλα τα θέματα σε αυτήν την ενότητα:
Υδροσφαίρα
Σχέδιο: 1. Υδρόσφαιρα και κυκλοφορία νερού στη φύση 2. Τύποι νερού σε πετρώματα 3. Ιδιότητες των πετρωμάτων σε σχέση με το νερό 4. Η έννοια της ζώνης αερισμού και κορεσμού
Προέλευση και δυναμική των υπόγειων υδάτων
Σχέδιο: 1. Προέλευση των υπόγειων υδάτων 2. Νόμοι της διήθησης των υπόγειων υδάτων 3. Προσδιορισμός της κατεύθυνσης και της ταχύτητας κίνησης των υπόγειων υδάτων 4. Βασικές υδρογεωλογικές
Νόμοι για το φιλτράρισμα των υπόγειων υδάτων. Γραμμικός νόμος φιλτραρίσματος
Η στρωτή κίνηση των υπόγειων υδάτων υπακούει στον γραμμικό νόμο της διήθησης (νόμος Darcy - με το όνομα του Γάλλου επιστήμονα που καθιέρωσε αυτόν τον νόμο το 1856 για τα πορώδη κοκκώδη πετρώματα
Τραπεζοειδής κατανάλωση νερού: Q=0,0186bh√h, l/s, όπου Q – ροή πηγής, l/s; b είναι το πλάτος του κάτω φράγματος σε cm. h - επίπεδο ύψος σε
Βασικές υδρογεωλογικές παράμετροι
Οι πιο σημαντικές ιδιότητες των πετρωμάτων είναι η διήθηση, η οποία χαρακτηρίζεται από τις ακόλουθες παραμέτρους: συντελεστής διήθησης, συντελεστής διαπερατότητας, συντελεστής απώλειας νερού, παροχή νερού
Φόρμουλα Gazin
Το K=Сdн2(0,70+0,03t), m/day, С είναι ένας εμπειρικός συντελεστής που εξαρτάται από το βαθμό ομοιογένειας και πορώδους του εδάφους. Για καθαρές, ομοιογενείς άμμους С=1200, μέτρια ομοιομορφία και σχεδία
Προσδιορισμός απορρίψεων υπόγειων υδάτων
1) Επίπεδη ροή και η ροή της. Επίπεδη ροή υπόγειων υδάτων είναι εκείνη της οποίας τα ρέματα ρέουν περισσότερο ή λιγότερο παράλληλα. Ένα παράδειγμα θα ήταν η ροή των υπόγειων υδάτων, η οδήγηση
Τύποι κάθετων λεκανών απορροής
Οι κάθετες λεκάνες απορροής μπορούν να χωριστούν σε πηγάδια (λάκκους) και γεωτρήσεις. Ανάλογα με τη φύση των εκμεταλλευόμενων υδροφορέων διακρίνονται σε εδάφους και σε αρτεσιανούς (πίεση). Κατά χαρακτήρα
Ο τύπος για την εισροή νερού στην αποχέτευση
Οι αποχετεύσεις κατασκευάζονται για τη μείωση της στάθμης των υπόγειων υδάτων. Η εισροή νερού σε μια τέλεια οριζόντια αποχέτευση μήκους Β υπό συνθήκες νερού χωρίς πίεση σύμφωνα με την εξίσωση Dupuy είναι ίση με
Χημική σύνθεση των υπόγειων υδάτων
Σχέδιο: 1. Φυσικές ιδιότητεςυπόγεια ύδατα 2. Αντίδραση νερού 3. Γενική ανοργανοποίηση του νερού 4. Χημική σύνθεση του νερού 5. Μορφές έκφρασης χημικής σύνθεσης
Ατομικά βάρη ιόντων και συντελεστές μετατροπής ιόντων χιλιοστού σε χιλιοστόγραμμα ισοδύναμα
Δείκτης Ατομικό βάρος (πολλαπλασιαστής για μετατροπή από mg/l σε mg/l) Πολλαπλασιαστής για μετατροπή από mg/l σε meq K+
Εκτίμηση της καταλληλότητας του νερού για διάφορους σκοπούς
Παροχή νερού. Σύμφωνα με το GOST 2874-73 "Πόσιμο νερό" και το SanPiN 2.1.4.1074-01, το νερό πρέπει να πληροί τις ακόλουθες απαιτήσεις: Μεταλλοποίηση έως 1 g/l (σύμφωνα με την ενότητα SES έως 1,5 g/l). σκληρότητα 7 mg-
Ικανότητα απορρόφησης ορισμένων ορυκτών αργίλου
Ικανότητα απορρόφησης ορυκτών, mEq ανά 100 g Καολινίτης Illite Montmorillanite Vermiculite Halloysite 3-15 10-40
Μεταλλικό νερό
Φαρμακευτικές ιδιότητες μεταλλικά νεράκαθορίζονται από: ανοργανοποίηση, σύνθεση ιόντων-άλατος, περιεκτικότητα βιολογικά ενεργά συστατικά, δυναμικό αερίου και οξειδοαναγωγής (Eh), δρουν
Κανονιστικές απαιτήσεις για μεταλλικά βιομηχανικά νερά
50 g/l αλίτης
Ζωνοποίηση υπόγειων υδάτων
Η ζωνικότητα των υπόγειων υδάτων εκδηλώνεται σε παγκόσμια κλίμακακαι ανήκει στην κατηγορία των θεμελιωδών ιδιοτήτων της υδρολιθόσφαιρας. Εννοείται ως κανονικότητα στη χωροχρονική οργάνωση
Γεωλογική δραστηριότητα των υπόγειων υδάτων
Κάτοψη: 1. Καρστ 2. Ρήγμα βράχου 3. Σουφώσιον Ι. Καρστ. Εξ ορισμού, ο Δ.Σ. Sokolova (1962) το καρστ είναι μια διαδικασία καταστροφής
Λειτουργικά αποθεματικά
Qex = +0,7Qair, όπου α είναι ο συντελεστής ανάκτησης, το μέγιστο επιτρεπόμενο
Καθεστώς υπόγειων υδάτων
Υπό το καθεστώς των υπόγειων υδάτων θα πρέπει να νοείται η αλλαγή στο επίπεδο, τη θερμοκρασία, τη χημική σύσταση και τη ροή τους σε χρόνο και χώρο υπό την επίδραση φυσικών και τεχνητών
Βασικές αρχές μηχανικής γεωλογίας
Σχέδιο: 1. Η έννοια των μηχανικογεωλογικών ιδιοτήτων των πετρωμάτων. 2. Μέθοδοι μελέτης των μηχανικογεωλογικών ιδιοτήτων των πετρωμάτων. 3. Βασικές μηχανολογικές-γεωλογικές ιδιότητες
ΣΕ μαγικός κόσμοςχημεία, κάθε μετασχηματισμός είναι δυνατός. Για παράδειγμα, μπορείτε να πάρετε μια ασφαλή ουσία που χρησιμοποιείται συχνά στην καθημερινή ζωή από πολλές επικίνδυνες. Μια τέτοια αλληλεπίδραση στοιχείων, ως αποτέλεσμα της οποίας προκύπτει ένα ομοιογενές σύστημα, στο οποίο όλες οι ουσίες που εισέρχονται σε μια αντίδραση διασπώνται σε μόρια, άτομα και ιόντα, ονομάζεται διαλυτότητα. Για να κατανοήσουμε τον μηχανισμό αλληλεπίδρασης των ουσιών, αξίζει να δοθεί προσοχή πίνακας διαλυτότητας.
Ο πίνακας, που δείχνει τον βαθμό διαλυτότητας, είναι ένα από τα βοηθήματα για τη μελέτη της χημείας. Όσοι κατανοούν την επιστήμη δεν μπορούν πάντα να θυμούνται πώς διαλύονται ορισμένες ουσίες, επομένως θα πρέπει να έχετε πάντα ένα τραπέζι στο χέρι.
Βοηθάει στην επίλυση χημικές εξισώσειςόπου συμμετέχουν ιοντικές αντιδράσεις. Εάν το αποτέλεσμα είναι μια αδιάλυτη ουσία, τότε η αντίδραση είναι δυνατή. Υπάρχουν πολλές επιλογές:
- Η ουσία διαλύεται καλά.
- δυσδιάλυτο;
- Πρακτικά αδιάλυτο.
- Αδιάλυτος;
- Υδρολύεται και δεν υπάρχει σε επαφή με το νερό.
- Δεν υπάρχει.
ηλεκτρολύτες
Αυτά είναι διαλύματα ή κράματα που αγώγουν ηλεκτρική ενέργεια. Η ηλεκτρική τους αγωγιμότητα εξηγείται από την κινητικότητα των ιόντων. Οι ηλεκτρολύτες μπορούν να χωριστούν σε 2 ομάδες:
- Ισχυρός. Διαλύεται πλήρως, ανεξάρτητα από το βαθμό συγκέντρωσης του διαλύματος.
- Αδύναμος. Η διάσπαση γίνεται μερικώς, εξαρτάται από τη συγκέντρωση. Μειώνεται σε υψηλή συγκέντρωση.
Κατά τη διάλυση, οι ηλεκτρολύτες διασπώνται σε ιόντα με διαφορετικά φορτία: θετικά και αρνητικά. Όταν εκτίθενται σε ρεύμα, τα θετικά ιόντα κατευθύνονται προς την κάθοδο, ενώ τα αρνητικά ιόντα κατευθύνονται προς την άνοδο. Η κάθοδος είναι θετική και η άνοδος αρνητική. Ως αποτέλεσμα, συμβαίνει η κίνηση των ιόντων.
Ταυτόχρονα με τη διάσταση, λαμβάνει χώρα η αντίθετη διαδικασία - ο συνδυασμός ιόντων σε μόρια. Τα οξέα είναι τέτοιοι ηλεκτρολύτες, κατά την αποσύνθεση των οποίων σχηματίζεται ένα κατιόν - ένα ιόν υδρογόνου. Οι ανιονικές βάσεις είναι ιόντα υδροξειδίου. Τα αλκάλια είναι βάσεις που διαλύονται στο νερό. Οι ηλεκτρολύτες που είναι ικανοί να σχηματίσουν τόσο κατιόντα όσο και ανιόντα ονομάζονται αμφοτερικοί.
ιόντων
Αυτό είναι ένα τέτοιο σωματίδιο στο οποίο υπάρχουν περισσότερα πρωτόνια ή ηλεκτρόνια, θα ονομάζεται ανιόν ή κατιόν, ανάλογα με το τι είναι περισσότερο: πρωτόνια ή ηλεκτρόνια. Ως ανεξάρτητα σωματίδια, βρίσκονται σε πολλά καταστάσεις συνάθροισης: αέρια, υγρά, κρύσταλλοι και πλάσμα. Η έννοια και το όνομα εισήχθησαν από τον Michael Faraday το 1834. Μελέτησε την επίδραση του ηλεκτρισμού σε διαλύματα οξέων, αλκαλίων και αλάτων.
Τα απλά ιόντα φέρουν πυρήνα και ηλεκτρόνια. Ο πυρήνας αποτελεί σχεδόν όλους ατομική μάζακαι αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια. Ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίδιος με τον ατομικό αριθμό στο περιοδικό σύστημακαι πυρηνικό φορτίο. Το ιόν δεν έχει καθορισμένα όρια λόγω της κυματικής κίνησης των ηλεκτρονίων, επομένως είναι αδύνατο να μετρηθεί το μέγεθός τους.
Η αποκόλληση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο απαιτεί, με τη σειρά του, τη δαπάνη ενέργειας. Ονομάζεται ενέργεια ιονισμού. Όταν προσκολλάται ένα ηλεκτρόνιο, απελευθερώνεται ενέργεια.
Κατιόντα
Πρόκειται για σωματίδια που φέρουν θετικό φορτίο. Μπορούν να έχουν διαφορετικές τιμές φορτίου, για παράδειγμα: το Ca2+ είναι ένα διπλά φορτισμένο κατιόν, το Na+ είναι ένα μονοφορτισμένο κατιόν. Μετανάστευση στην αρνητική κάθοδο σε ένα ηλεκτρικό πεδίο.
ανιόντα
Αυτά είναι στοιχεία που έχουν αρνητικό φορτίο. Έχει επίσης διαφορετικό αριθμό φορτίων, για παράδειγμα, το CL- είναι ένα μονοφορτισμένο ιόν, το SO42- είναι ένα διπλά φορτισμένο ιόν. Τέτοια στοιχεία αποτελούν μέρος ουσιών με δικτυωτό πλέγμα ιοντικού κρυστάλλου, στο επιτραπέζιο αλάτι και πολλά ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ.
- νάτριο. αλκαλιμέταλλο. Έχοντας δώσει ένα ηλεκτρόνιο που βρίσκεται στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο, το άτομο θα μετατραπεί σε θετικό κατιόν.
- Χλώριο. Το άτομο αυτού του στοιχείου παίρνει το τελευταίο επίπεδο ενέργειαςένα ηλεκτρόνιο, θα μετατραπεί σε αρνητικό ανιόν χλωρίου.
- Αλας . Το άτομο νατρίου δίνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο, ως αποτέλεσμα του οποίου κρυσταλλικού πλέγματοςένα κατιόν νατρίου περιβάλλεται από έξι ανιόντα χλωρίου και αντίστροφα. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, σχηματίζονται ένα κατιόν νατρίου και ένα ανιόν χλωρίου. Λόγω της αμοιβαίας έλξης, σχηματίζεται χλωριούχο νάτριο. Μεταξύ τους σχηματίζεται ισχυρός ιοντικός δεσμός. Τα άλατα είναι κρυσταλλικές ενώσεις με ιοντικό δεσμό.
- υπόλειμμα οξέος. Είναι ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν που βρίσκεται σε μια σύνθετη ανόργανη ένωση. Βρίσκεται στους τύπους οξέων και αλάτων, συνήθως βρίσκεται μετά το κατιόν. Σχεδόν όλα αυτά τα υπολείμματα έχουν το δικό τους οξύ, για παράδειγμα, SO4 - από θειικό οξύ. Τα οξέα ορισμένων υπολειμμάτων δεν υπάρχουν, και καταγράφονται επίσημα, αλλά σχηματίζουν άλατα: το ιόν φωσφίτη.
Η χημεία είναι μια επιστήμη όπου είναι δυνατό να δημιουργηθούν σχεδόν κάθε θαύμα.