Fizički i hemijski fenomeni

Sprovođenjem eksperimenata i posmatranja, uvjerili smo se da se tvari mogu mijenjati.

Promjene u tvarima koje ne dovode do stvaranja novih tvari (s različitim svojstvima) nazivaju se fizičke pojave.

1. Voda kada se zagreje može se pretvoriti u paru, a kada se ohladi - u led .

2.Dužina bakrene žice promjene ljeti i zimi: povećava se grijanjem i smanjuje sa hlađenjem.

3.Volume vazduh u balonu se povećava u toploj prostoriji.

Došlo je do promjena u tvarima, ali voda je ostala voda, bakar je ostao bakar, zrak je ostao zrak.

Nove tvari, uprkos njihovim promjenama, nisu nastale.

Iskustvo

1. Zatvorite epruvetu čepom u koji je umetnuta epruveta

2. Stavite kraj cijevi u čašu vode. Zagrijavamo epruvetu rukama. Volumen zraka u njemu se povećava, a dio zraka iz epruvete izlazi u čašu vode (oslobađaju se mjehurići zraka).

3. Kako se epruveta hladi, volumen zraka se smanjuje i voda ulazi u epruvetu.

Zaključak. Promjene u zapremini zraka su fizički fenomen.

Zadaci

Navedite 1–2 primjera promjena koje se dešavaju u tvarima koje se mogu nazvati fizičkim fenomenom. Zapišite primjere u svoju bilježnicu.

Hemijski fenomen (reakcija) – pojava u kojoj nastaju nove supstance.

Koji se znakovi mogu koristiti da se utvrdi šta se dogodilo? hemijska reakcija ? Neke hemijske reakcije uzrokuju taloženje. Ostali znakovi su promjena boje izvorne tvari, promjena njenog okusa, oslobađanje plina, oslobađanje ili apsorpcija topline i svjetlosti.

Pogledajte primjere takvih reakcija u tabeli.

Znakovi hemijskih reakcija
Promjena boje originalne supstance	Promjena okusa originalne supstance	Padavine	Ispuštanje gasa	Pojavljuje se miris

Reakcija	Potpiši
	Promjena boje
	Promjena ukusa
	Ispuštanje gasa

U živoj i neživoj prirodi neprestano se dešavaju različite hemijske reakcije. Naše telo takođe prava fabrika hemijske transformacije neke supstance u druge.

Pogledajmo neke hemijske reakcije.

Ne možete sami izvoditi eksperimente sa vatrom!!!

Iskustvo 1

Držimo komad iznad vatre bijeli hljeb koji sadrže organsku materiju.

posmatramo:

1. ugljenisanje, odnosno promjena boje;

2. pojava mirisa.

Zaključak . Dogodio se hemijski fenomen (nastala je nova supstanca - ugalj)

Iskustvo 2

Hajde da pripremimo čašu skroba. Dodajte malo vode i promiješajte. Zatim kapnite kap rastvora joda.

Uočavamo znak reakcije: promjena boje (plava promjena boje škroba)

Zaključak. Došlo je do hemijske reakcije. Škrob se pretvorio u drugu supstancu.

Iskustvo 3

1. Razrijedimo ga u čaši veliki broj soda bikarbona.

2. Tu dodajte nekoliko kapi sirćeta (možete uzeti limunov sok ili rastvor limunske kiseline).

Posmatramo oslobađanje mjehurića plina.

Zaključak. Emisija gasa je jedan od znakova hemijska reakcija.

Neke hemijske reakcije su praćene oslobađanjem toplote.

Zadaci

Stavite nekoliko komada u staklenu teglu (ili staklo) sirovi krompir. Dodati vodikov peroksid iz kućni komplet prve pomoći. Objasnite kako možete utvrditi da je došlo do kemijske reakcije.

>> Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije). Eksperimentirajmo kod kuće. Spoljni efekti u hemijskim reakcijama

Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije)

Materijal u ovom odlomku pomoći će vam da shvatite:

>koja je razlika između fizičke i hemijske fenomeni.(hemijske reakcije);
> koji vanjski efekti prate kemijske reakcije.

Na časovima prirodne istorije naučili ste da se u prirodi dešavaju različite fizičke i hemijske pojave.

Fizičke pojave.

Svako od vas je više puta posmatrao kako se led topi, voda ključa ili smrzava. Led, voda i vodena para sastoje se od istih molekula, pa su jedna supstanca (u različitim agregacijskim stanjima).

Pojave u kojima se supstanca ne pretvara u drugu nazivaju se fizičkim.

Fizičke pojave uključuju ne samo promjene u tvarima, već i sjaj vrućih tijela, prolaz električna struja u metalima, širenje mirisa tvari u zraku, otapanje masti u benzinu, privlačenje željeza na magnet. Takve pojave proučava nauka fizike.

Hemijske pojave (hemijske reakcije).

Jedan od hemijskih fenomena je sagorijevanje. Pogledajmo proces sagorevanja alkohola (Sl. 46). To se događa uz sudjelovanje kisika sadržanog u zraku. Gori, alkohol se naizgled pretvara u gasovitom stanju kao što se voda kada se zagreje pretvara u paru. Ali to nije istina. Ako se plin dobiven kao rezultat sagorijevanja alkohola ohladi, tada će se dio kondenzirati u tekućinu, ali ne u alkohol, već u vodu. Ostatak gasa će ostati. Uz pomoć dodatnog eksperimenta može se dokazati da je ovaj ostatak ugljični dioksid.

Rice. 46. ​​Alkohol koji gori

Dakle, alkohol koji gori i kiseonik, koji sudjeluje u procesu sagorijevanja, pretvaraju se u vodu i ugljični dioksid.

Pojave u kojima se neke supstance pretvaraju u druge nazivaju se hemijske pojave ili hemijske reakcije.

Supstance koje ulaze u hemijsku reakciju nazivaju se početne supstance ili reagensi, a one koje se formiraju nazivaju se finalne supstance ili produkti reakcije.

Suštinu razmatrane hemijske reakcije prenosi sljedeći unos:

alkohol + kisik -> voda + ugljični dioksid
početni materijali konačni supstance
(reagensi) (proizvodi reakcije)

Reaktanti i proizvodi ove reakcije sastoje se od molekula. Tokom sagorevanja stvara se visoka temperatura. U tim uslovima, molekuli reagensa se raspadaju na atome, koji, kada se spoje, formiraju molekule novih supstanci - proizvoda. Dakle, svi atomi su očuvani tokom reakcije.

Ako su reaktanti dvije jonske supstance, onda oni razmjenjuju svoje ione. Poznate su i druge varijante interakcije supstanci.

Eksterni efekti koji prate hemijske reakcije.

Posmatranjem hemijskih reakcija mogu se zabilježiti sljedeći efekti:

Promjena boje (Sl. 47, a);
oslobađanje gasa (Sl. 47, b);
formiranje ili nestanak sedimenta (Sl. 47, c);
pojava, nestanak ili promjena mirisa;
oslobađanje ili apsorpcija topline;
pojava plamena (Sl. 46), ponekad i sjaja.

Rice. 47. Neki spoljni efekti tokom hemijskih reakcija: a - izgled
bojanje; b - oslobađanje gasa; c - izgled sedimenta

Laboratorijski eksperiment br. 3

Pojava boje kao rezultat reakcije

Da li su rastvori sode sode i fenolftaleina obojeni?

Dodajte 2 kapi rastvora fenolftaleina u porciju rastvora sode I-2. Koja se boja pojavila?

Laboratorijski eksperiment br. 4

Oslobađanje gasa kao rezultat reakcije

Dodajte malo kloridne kiseline u otopinu sode. Šta posmatraš?

Laboratorijski eksperiment br. 5

Pojava precipitata kao rezultat reakcije

Dodajte 1 ml otopine bakar sulfata u otopinu sode. Šta se dešava?

Pojava plamena je znak hemijske reakcije, odnosno ukazuje na hemijsku pojavu. Drugi spoljni efekti se takođe mogu uočiti tokom fizičkih pojava. Navedimo nekoliko primjera.

Primjer 1. Srebrni prah dobijen u epruveti kao rezultat hemijske reakcije ima sive boje. Ako ga rastopite, a zatim ohladite, dobićete komad metala, ali ne sivog, već belog, karakterističnog sjaja.

Primjer 2. Ako zagrijete prirodnu vodu, iz nje će početi izlaziti mjehurići plina mnogo prije ključanja. Ovo je rastvoreni vazduh; njegova topljivost u vodi se smanjuje kada se zagrije.

Primer 3. Neprijatan miris u frižideru nestaje ako se u njega stave granule silika gela, jednog od jedinjenja silikona. Silika gel apsorbuje molekule razne supstance a da ih ne uništi. Radi na isti način Aktivni ugljen u gas maski.

Primjer 4 . Kada se voda pretvori u paru, toplota se apsorbuje, a kada voda zamrzne, toplota se oslobađa.

Da biste utvrdili kakva se transformacija dogodila - fizička ili kemijska, trebali biste je pažljivo promatrati, kao i sveobuhvatno ispitati tvari prije i nakon eksperimenta.

Hemijske reakcije u prirodi, Svakodnevni život i njihovo značenje.

Hemijske reakcije se stalno dešavaju u prirodi. Supstance rastvorene u rekama, morima i okeanima međusobno deluju, neke reaguju sa kiseonikom. Biljke upijaju ugljični dioksid iz atmosfere, vodu i otopljene tvari iz tla i prerađuju ih u proteine, masti, glukozu, škrob, vitamini, druga jedinjenja, kao i kiseonik.

Ovo je zanimljivo

Kao rezultat fotosinteze, svake godine se iz atmosfere apsorbira oko 300 milijardi tona ugljičnog dioksida, oslobađa se 200 milijardi tona kisika i formira se 150 milijardi tona organskih tvari.

Veoma su važne reakcije koje uključuju kiseonik, koji tokom disanja ulazi u žive organizme.

Mnoge hemijske reakcije prate nas u svakodnevnom životu. Javljaju se tokom prženja mesa, povrća, pečenja hleba, kiselog mleka, fermentacije soka od grožđa, beljenja tkanina, spaljivanja razne vrste gorivo, stvrdnjavanje cementa i alabastera, pocrnjenje srebrnog nakita tokom vremena itd.

Hemijske reakcije čine osnovu toga tehnološkim procesima kao što je vađenje metala iz ruda, proizvodnja đubriva, plastike, sintetičkih vlakana, lekova, itd. važne supstance. Sagorevanjem goriva ljudi sebi obezbeđuju toplotnu i električnu energiju. Koristeći hemijske reakcije neutrališu toksične supstance, prerađuje industrijski i kućni otpad.

Neke reakcije dovode do negativne posljedice. Rđanje željeza skraćuje vijek trajanja različiti mehanizmi, oprema, Vozilo, dovodi do velikih gubitaka ovog metala. Požari uništavaju stambene, industrijske i kulturne objekte i istorijske vrijednosti. Većina namirnica se kvari zbog interakcije sa kiseonikom u vazduhu; u ovom slučaju nastaju supstance koje imaju smrad, ukusa i štetni su za ljude.

zaključci

Fizički fenomeni su fenomeni u kojima je svaka supstanca očuvana.

Hemijski fenomeni ili hemijske reakcije su transformacija jedne supstance u drugu. Mogu biti praćene raznim vanjskim efektima.

Mnoge hemijske reakcije se dešavaju u životnoj sredini, u biljkama, životinjama i ljudima, i prate nas u svakodnevnom životu.

?
100. Utakmica:

1) eksplozija dinamita; a) fizički fenomen;
2) očvršćavanje rastopljenog parafina; b) hemijski fenomen.
3) sagorevanje hrane u tiganju;
4) stvaranje soli pri isparavanju morske vode;
5) odvajanje jako protresene mešavine vode i biljnog ulja;
6) blijeđenje obojene tkanine na suncu;
7) prolaz električne struje u metalu;

101. Koje spoljašnje efekte prate takve hemijske transformacije: a) gorenje šibice; b) stvaranje rđe; c) fermentacija soka od grožđa.

102. Zašto mislite da se neki prehrambeni proizvodi (šećer, skrob, sirće, so) mogu čuvati neograničeno, dok se drugi (sir, puter, mleko) brzo pokvare?

Eksperimentisanje kod kuće

Spoljni efekti u hemijskim reakcijama

1. Pripremite male količine vodeni rastvori limunska kiselina i soda bikarbona. Sipajte porcije oba rastvora zajedno u posebnu čašu. Šta se dešava?

Dodajte nekoliko kristala sode u ostatak rastvora limunske kiseline i nekoliko kristala limunske kiseline u ostatak rastvora sode. Koje efekte primjećujete - iste ili različite?

2. Sipajte malo vode u tri male čaše i u svaku dodajte 1-2 kapi alkoholni rastvor briljantno zelena, poznata kao "zelenka". U prvu čašu dodajte nekoliko kapi amonijaka, a u drugu otopinu limunske kiseline. Da li se boja boje (zelene) u ovim čašama promijenila? Ako jeste, kako tačno?

Zapišite rezultate eksperimenata u bilježnicu i izvucite zaključke.

Popel P. P., Kryklya L. S., Hemija: Pidruch. za 7. razred zagalnosvit. navch. zatvaranje - K.: VC "Akademija", 2008. - 136 str.: ilustr.

Sadržaj lekcije bilješke o nastavi i prateći okvir prezentacije lekcije interaktivne tehnologije akcelerator nastavne metode Vježbajte testovi, testiranje onlajn zadataka i vježbi domaće zadaće radionice i treninzi pitanja za razredne rasprave Ilustracije video i audio materijali fotografije, slike, grafikoni, tabele, dijagrami, stripovi, parabole, izreke, ukrštene riječi, anegdote, vicevi, citati Dodaci sažeci cheat sheets savjeti za radoznale članke (MAN) literatura osnovni i dodatni rječnik pojmova Poboljšanje udžbenika i lekcija ispravljanje grešaka u udžbeniku, zamjenu zastarjelih znanja novim Samo za nastavnike kalendarski planovi programe učenja smjernice

Garantujem da ste više puta primetili nešto poput mamine srebrni prsten Vremenom postaje tamniji. Ili kako ekser rđa. Ili kako drvena cjepanica izgore u pepeo. Pa dobro, ako tvoja majka ne voli srebro, a ti nikad nisi išao na kampovanje, kako se sprema? kesica čaja definitivno viđeno u šoljici.

Šta je zajedničko svim ovim primjerima? I činjenica da se svi oni odnose na hemijske fenomene.

Hemijski fenomen nastaje kada se neke supstance transformišu u druge: nove supstance imaju drugačiji sastav i nova svojstva. Ako se prisjetite i fizike, onda zapamtite da se kemijski fenomeni javljaju na molekularnom i atomskom nivou, ali ne utječu na sastav atomskih jezgara.

Sa stanovišta hemije, ovo nije ništa drugo do hemijska reakcija. A za svaku hemijsku reakciju svakako je moguće identificirati karakteristične karakteristike:

• Tokom reakcije može se formirati talog;
• boja tvari može se promijeniti;
• reakcija može dovesti do oslobađanja plina;
• toplina se može osloboditi ili apsorbirati;
• reakcija takođe može biti praćena oslobađanjem svetlosti.

Takođe, odavno je utvrđena lista uslova neophodnih da dođe do hemijske reakcije:

• kontakt: Da bi reagirale, tvari se moraju dodirnuti.
• mljevenje: da bi se reakcija odvijala uspješno, tvari koje ulaze u nju moraju se usitniti što je finije moguće, idealno rastvoriti;
• temperatura: mnoge reakcije direktno ovise o temperaturi tvari (najčešće ih je potrebno zagrijati, ali neke, naprotiv, treba ih ohladiti na određenu temperaturu).

Pišući jednačinu hemijske reakcije slovima i brojevima, time opisujete suštinu hemijske pojave. A zakon održanja mase jedno je od najvažnijih pravila pri sastavljanju takvih opisa.

Hemijske pojave u prirodi

Vi, naravno, razumijete da se hemija ne dešava samo u epruvetama u školskoj laboratoriji. Možete posmatrati najimpresivnije hemijske pojave u prirodi. A njihov značaj je toliko velik da ne bi bilo života na zemlji da nije bilo nekih prirodnih hemijskih fenomena.

Dakle, prije svega, hajde da razgovaramo o tome fotosinteza. Ovo je proces tokom kojeg biljke apsorbuju ugljični dioksid iz atmosfere i izložene su mu sunčeva svetlost proizvode kiseonik. Mi udišemo ovaj kiseonik.

Općenito, fotosinteza se odvija u dvije faze, a samo jedna zahtijeva osvjetljenje. Naučnici su proveli razne eksperimente i otkrili da se fotosinteza događa čak i pri slabom osvjetljenju. Ali kako se količina svjetlosti povećava, proces se značajno ubrzava. Također je primjećeno da ako se istovremeno poveća svjetlost i temperatura biljke, stopa fotosinteze se još više povećava. To se događa do određene granice, nakon čega daljnje povećanje osvjetljenja prestaje da ubrza fotosintezu.

Proces fotosinteze uključuje fotone koje emituje sunce i posebne molekule biljnih pigmenta - hlorofil. U biljnim ćelijama nalazi se u hloroplastima, što čini listove zelenim.

Sa hemijske tačke gledišta, tokom fotosinteze dolazi do lanca transformacija čiji su rezultat kiseonik, voda i ugljeni hidrati kao rezerva energije.

Prvobitno se smatralo da je kisik nastao kao rezultat razgradnje ugljičnog dioksida. Međutim, Cornelius Van Niel je kasnije otkrio da kisik nastaje kao rezultat fotolize vode. Kasnije studije su potvrdile ovu hipotezu.

Suštinu fotosinteze možemo opisati sljedećom jednačinom: 6CO 2 + 12H 2 O + svjetlost = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Dah, naši sa vama uključujući, – ovo je takođe hemijski fenomen. Udišemo kisik koji proizvode biljke i izdišemo ugljični dioksid.

Ali ne samo da se ugljični dioksid stvara kao rezultat disanja. Glavna stvar u ovom procesu je da se kroz disanje oslobađa velika količina energije, a ovaj način dobijanja je veoma efikasan.

Osim toga, srednji rezultat različitih faza disanja je veliki broj razne veze. A oni zauzvrat služe kao osnova za sintezu aminokiselina, proteina, vitamina, masti i masnih kiselina.

Proces disanja je složen i podijeljen u nekoliko faza. Svaki od njih koristi veliki broj enzima koji djeluju kao katalizatori. Shema kemijskih reakcija disanja gotovo je ista kod životinja, biljaka, pa čak i bakterija.

Sa hemijske tačke gledišta, disanje je proces oksidacije ugljikohidrata (opcionalno: proteina, masti) uz pomoć kisika; reakcija proizvodi vodu, ugljični dioksid i energiju koju ćelije pohranjuju u ATP: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Inače, gore smo rekli da hemijske reakcije mogu biti praćene emisijom svetlosti. To važi i za disanje i njegove prateće hemijske reakcije. Neki mikroorganizmi mogu svijetliti (luminescirati). Iako to smanjuje energetsku efikasnost disanja.

Sagorijevanje javlja se i uz učešće kiseonika. Kao rezultat, drvo (i drugo čvrsto gorivo) se pretvara u pepeo, a to je supstanca potpuno drugačijeg sastava i svojstava. Osim toga, proces sagorijevanja oslobađa veliku količinu topline i svjetlosti, kao i plina.

Naravno, ne sagorevaju samo čvrste tvari, jednostavno je bilo zgodnije koristiti ih kao primjer u ovom slučaju.

Sa hemijske tačke gledišta, sagorevanje je reakcija oksidacije koja se odvija veoma velikom brzinom. I pri vrlo, vrlo visokoj brzini reakcije, može doći do eksplozije.

Šematski, reakcija se može napisati na sljedeći način: supstanca + O 2 → oksidi + energija.

Takođe ga smatramo prirodnim hemijskim fenomenom. truljenje.

U suštini, ovo je isti proces kao i sagorevanje, samo što se odvija mnogo sporije. Truljenje je interakcija složenih tvari koje sadrže dušik s kisikom uz sudjelovanje mikroorganizama. Prisustvo vlage jedan je od faktora koji doprinose nastanku truljenja.

Kao rezultat kemijskih reakcija, iz proteina nastaju amonijak, hlapljive masne kiseline, ugljični dioksid, hidroksi kiseline, alkoholi, amini, skatol, indol, vodonik sulfid i merkaptani. Neki od spojeva koji sadrže dušik koji nastaju kao rezultat raspadanja su otrovni.

Ako se ponovo okrenemo našoj listi znakova kemijske reakcije, u ovom slučaju ćemo pronaći mnoge od njih. Konkretno, postoji početni materijal, reagens i produkti reakcije. Od karakteristične karakteristike Obratite pažnju na oslobađanje toplote, gasove (jakog mirisa) i promenu boje.

Za ciklus supstanci u prirodi, raspadanje ima veoma veliki značaj: omogućava da se proteini mrtvih organizama prerađuju u spojeve pogodne za apsorpciju od strane biljaka. I krug počinje iznova.

Siguran sam da ste primijetili kako je lako disati ljeti nakon grmljavine. I zrak postaje posebno svjež i dobija karakterističan miris. Svaki put nakon ljetne grmljavine možete uočiti još jednu hemijsku pojavu uobičajenu u prirodi - formiranje ozona.

Ozon (O3) u svom čistom obliku je gas plave boje. U prirodi je najveća koncentracija ozona gornjih slojeva atmosfera. Tamo djeluje kao štit za našu planetu. Što ga štiti od sunčevog zračenja iz svemira i sprečava hlađenje Zemlje, jer apsorbuje i njeno infracrveno zračenje.

U prirodi ozon nastaje uglavnom zbog zračenja zraka ultraljubičastim zracima Sunca (3O 2 + UV svjetlost → 2O 3). A takođe i tokom električnih pražnjenja munje tokom grmljavine.

Tokom grmljavine, pod uticajem munje, deo molekula kiseonika se raspada na atome, molekularne i atomski kiseonik kombinuje se i nastaje O3.

Zato se osjećamo posebno svježe nakon grmljavine, lakše dišemo, zrak djeluje prozirnije. Činjenica je da je ozon mnogo jači oksidant od kiseonika. I u malim koncentracijama (kao nakon grmljavine) siguran je. Čak je i koristan jer razlaže štetne tvari u zraku. U suštini ga dezinfikuje.

Međutim, u velikim dozama ozon je vrlo opasan za ljude, životinje, pa čak i biljke, otrovan je za njih.

Inače, dezinfekciona svojstva laboratorijski dobijenog ozona naširoko se koriste za ozoniziranje vode, zaštitu proizvoda od kvarenja, u medicini i kozmetologiji.

Naravno, ovo je daleko od toga puna lista neverovatne hemijske pojave u prirodi koje čine život na planeti tako raznolikim i lepim. Možete saznati više o njima ako pažljivo pogledate okolo i držite uši otvorene. Mnogo je nevjerovatnih fenomena koji samo čekaju da se zainteresujete za njih.

Hemijske pojave u svakodnevnom životu

To uključuje one koje se mogu uočiti u svakodnevnom životu savremeni čovek. Neki od njih su vrlo jednostavni i očigledni, svako ih može posmatrati u svojoj kuhinji: na primjer, kuhanje čaja. Listovi čaja zagrijani kipućom vodom mijenjaju svojstva, a kao rezultat toga se mijenja sastav vode: ona poprima drugu boju, okus i svojstva. Odnosno, dobija se nova supstanca.

Ako u isti čaj dodate šećer, hemijska reakcija će rezultirati rastvorom koji će opet imati skup novih karakteristika. Pre svega, novi, slatki ukus.

Koristeći za primjer jake (koncentrirane) listove čaja, možete sami provesti još jedan eksperiment: razbistriti čaj kriškom limuna. Zbog kiselina koje sadrži limunov sok, tečnost će ponovo promeniti svoj sastav.

Koje još fenomene možete uočiti u svakodnevnom životu? Na primjer, hemijski fenomeni uključuju proces sagorevanje goriva u motoru.

Da pojednostavimo, reakcija sagorijevanja goriva u motoru može se opisati na sljedeći način: kisik + gorivo = voda + ugljični dioksid.

Općenito, u komori motora s unutarnjim sagorijevanjem dolazi do nekoliko reakcija koje uključuju gorivo (ugljovodonike), zrak i iskru za paljenje. Tačnije, ne samo gorivo - mješavina goriva i zraka ugljovodonika, kisika, dušika. Prije paljenja smjesa se komprimira i zagrijava.

Izgaranje smjese događa se u djeliću sekunde, na kraju prekida vezu između atoma vodika i ugljika. Time se oslobađa velika količina energije koja pokreće klip, koji zatim pomiče radilicu.

Nakon toga, atomi vodika i ugljika se spajaju s atomima kisika i formiraju vodu i ugljični dioksid.

U idealnom slučaju, reakcija potpunog sagorevanja goriva bi trebala izgledati ovako: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. U stvarnosti, motori sa unutrašnjim sagorevanjem nisu toliko efikasni. Pretpostavimo da ako u toku reakcije postoji blagi nedostatak kiseonika, kao rezultat reakcije nastaje CO. A s većim nedostatkom kisika nastaje čađ (C).

Formiranje plaka na metalima kao rezultat oksidacije (rđa na željezu, patina na bakru, tamnjenje srebra) - također iz kategorije kemijskih pojava u domaćinstvu.

Uzmimo željezo kao primjer. Rđa (oksidacija) nastaje pod uticajem vlage (vlažnost vazduha, direktan kontakt sa vodom). Rezultat ovog procesa je gvožđe hidroksid Fe 2 O 3 (tačnije, Fe 2 O 3 * H 2 O). Možete ga vidjeti kao opuštenu, grubu, narandžastu ili crveno-braon plaka na površini metalnih proizvoda.

Drugi primjer je zeleni premaz (patina) na površini proizvoda od bakra i bronze. Nastaje tokom vremena pod uticajem atmosferskog kiseonika i vlage: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (ili CuCO 3 * Cu(OH) 2). Rezultirajući bazični bakreni karbonat nalazi se i u prirodi - u obliku minerala malahita.

I još jedan primjer spore reakcije oksidacije metala u svakodnevnim uvjetima je stvaranje tamnog premaza srebrnog sulfida Ag 2 S na površini srebrnih proizvoda: nakita, pribora za jelo itd.

“Odgovornost” za njen nastanak snose čestice sumpora, koje su prisutne u obliku sumporovodika u vazduhu koji udišemo. Srebro također može potamniti u kontaktu sa sumporom prehrambeni proizvodi(jaja, na primjer). Reakcija izgleda ovako: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Vratimo se u kuhinju. Evo još nekoliko zanimljivih hemijskih fenomena koje treba uzeti u obzir: stvaranje kamenca u kotliću jedan od njih.

U domaćim uslovima ne postoji hemijski čista voda, u njoj su uvek rastvorene soli metala i druge supstance u različitim koncentracijama. Ako je voda zasićena solima kalcijuma i magnezija (bikarbonati), naziva se tvrda. Što je veća koncentracija soli, to je voda tvrđa.

Kada se takva voda zagrije, te soli se razlažu na ugljični dioksid i nerastvorljivi sediment (CaCO 3 iMgCO 3). Ove čvrste naslage možete uočiti gledajući u čajnik (a također gledajući grijaće elemente mašina za pranje veša, mašina za pranje sudova i pegle).

Pored kalcijuma i magnezijuma (koji formiraju karbonatni kamenac), gvožđe je takođe često prisutno u vodi. Tokom hemijskih reakcija hidrolize i oksidacije iz njega nastaju hidroksidi.

Usput, kada se planirate riješiti kamenca u kotliću, možete uočiti još jedan primjer zabavne hemije u svakodnevnom životu: obični stonog sirćeta i limunska kiselina. Prokuha se kotlić sa rastvorom sirćeta/limunske kiseline i vode, nakon čega kamenac nestane.

A bez još jednog hemijskog fenomena ne bi bilo ukusnih majčinih pita i lepinja: govorimo o soda za gašenje sa sirćetom.

Kada mama ugasi sodu bikarbonu u kašičici sa sirćetom, javlja se sljedeća reakcija: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Nastali ugljični dioksid ima tendenciju da napusti tijesto - i na taj način mijenja njegovu strukturu, čineći ga poroznim i labavim.

Usput, možete reći svojoj mami da uopće nije potrebno gasiti sodu - ona će ionako reagirati kada tijesto uđe u pećnicu. Reakcija će, međutim, biti malo gora nego kod gašenja sode. Ali na temperaturi od 60 stepeni (ili boljoj od 200), soda se razlaže na natrijum karbonat, vodu i isti ugljen-dioksid. Istina, ukus gotovih pita i lepinja može biti lošiji.

Lista hemijskih fenomena u domaćinstvu nije ništa manje impresivna od liste takvih pojava u prirodi. Zahvaljujući njima imamo puteve (izrada asfalta je hemijski fenomen), kuće (pečenje cigle), prelepe tkanine za odeću (umiranje). Ako razmislite o tome, postaje jasno koliko je nauka o hemiji višestruka i zanimljiva. I koliko se koristi može izvući iz razumijevanja njegovih zakona.

Među mnogim, mnogim fenomenima koje su izmislili priroda i čovjek, postoje posebni koje je teško opisati i objasniti. To uključuje goruće vode. Kako je to moguće, pitate se, pošto voda ne gori, već se koristi za gašenje požara? Kako može da gori? Evo u čemu je stvar.

Zapaljena voda je hemijski fenomen, u kojem se veze kisik-vodik razbijaju u vodi pomiješanoj sa solima pod utjecajem radio-talasa. Kao rezultat, nastaju kisik i vodik. I, naravno, ne gori sama voda, već vodonik.

Istovremeno, postiže veoma visoke temperature sagorevanja (više od hiljadu i pol stepeni), plus tokom reakcije ponovo se formira voda.

Ovaj fenomen dugo je bio interesantan naučnicima koji sanjaju da nauče kako da koriste vodu kao gorivo. Na primjer, za automobile. Za sada je to nešto iz sfere naučne fantastike, ali ko zna šta će naučnici vrlo brzo moći da izmisle. Jedna od glavnih prepreka je da kada voda sagorijeva, oslobađa se više energije nego što se troši na reakciju.

Inače, nešto slično se može uočiti i u prirodi. Prema jednoj teoriji, veliki pojedinačni valovi koji se pojavljuju kao niotkuda zapravo su posljedica eksplozija vodonika. Elektroliza vode, koja dovodi do toga, provodi se zbog utjecaja električnih pražnjenja (munja) na površinu slane vode mora i oceana.

Ali ne samo u vodi, već i na kopnu možete posmatrati nevjerovatne kemijske pojave. Da ste imali priliku da posetite prirodnu pećinu, verovatno biste mogli da vidite bizarne, prelepe prirodne „sleđice“ koje vise sa plafona - stalaktiti. Kako i zašto se pojavljuju objašnjava još jedan zanimljiv hemijski fenomen.

Hemičar, gledajući u stalaktit, vidi, naravno, ne ledenicu, već kalcijum karbonat CaCO 3. Osnova za njegovo formiranje je otpadne vode, prirodni krečnjak, a sam stalaktit je izgrađen zbog taloženja kalcijum karbonata (rast naniže) i sile kohezije atoma u kristalna rešetka(rast u širinu).

Usput, slične formacije mogu se uzdići od poda do stropa - zovu se stalagmiti. A ako se stalaktiti i stalagmiti spoje i izrastu u čvrste stupove, dobiju ime stalagnati.

Zaključak

U svijetu se svakodnevno dešavaju mnoge nevjerovatne, lijepe, ali i opasne i zastrašujuće hemijske pojave. Ljudi su naučili da imaju koristi od mnogih stvari: stvaraju građevinski materijal, pripremaju hranu, čine da transport putuje na velike udaljenosti i još mnogo toga.

Bez mnogih hemijskih fenomena postojanje života na Zemlji ne bi bilo moguće: bez ozonskog omotača ljudi, životinje, biljke ne bi opstale zbog ultraljubičastih zraka. Bez fotosinteze biljaka, životinje i ljudi ne bi imali šta da dišu, a bez hemijskih reakcija disanja ovo pitanje uopšte ne bi bilo relevantno.

Fermentacija omogućava kuhanje hrane, a srodni kemijski fenomen truljenja razlaže proteine ​​na više jednostavne veze i vraća ih u kruženje supstanci u prirodi.

Hemijskim fenomenima se smatraju i formiranje oksida pri zagrevanju bakra, praćeno jakim sjajem, sagorevanje magnezijuma, topljenje šećera itd. I nalaze korisnu upotrebu.

blog.site, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelimično, potrebna je veza do originalnog izvora.

I. Novi materijal

Iz kursa prirodne istorije i fizike znate da se sa tijelima i supstancama dešavaju razne promjene.

Prije nego počnete proučavati temu lekcije, predlažem vam da izvršite sljedeći zadatak, odvojite vrijeme s odgovorima, dovršite zadatak do kraja.

vježba:

Pažljivo pogledajte slike i pokušajte odgovoriti na sljedeća pitanja:

1. Gdje možete promatrati pojave prikazane na crtežima i slikama?

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. Dajte svakom fenomenu ime. Koje supstance su uključene u prikazane pojave? Šta se dešava sa svakom supstancom u pojavi koja se javlja? Zapišite u svoje radne sveske i popunite sljedeću tabelu:

Ne. Naziv fenomena	Supstanca uključena u fenomen	Promjene koje se dešavaju u tvari
№1,..
…
№6,..

3. U kojim pojavama nastaju nove supstance?

4. Kako i po kojim kriterijumima se mogu podijeliti prikazani fenomeni?

Fizički i hemijski fenomeni

Sprovođenjem eksperimenata i posmatranja, uvjerili smo se da se tvari mogu mijenjati.

Promjene u tvarima koje ne dovode do stvaranja novih tvari (s različitim svojstvima) nazivaju se fizičke pojave.

1. Voda kada se zagreje može se pretvoriti u paru, a kada se ohladi - u led .

2.Dužina bakrene žice promjene ljeti i zimi: povećava se grijanjem i smanjuje sa hlađenjem.

3.Volume vazduh u balonu se povećava u toploj prostoriji.

Došlo je do promjena u tvarima, ali voda je ostala voda, bakar je ostao bakar, zrak je ostao zrak.

Nove tvari, uprkos njihovim promjenama, nisu nastale.

ANALIZIRAJMO ISKUSTVO

1. Zatvorite epruvetu čepom u koju je umetnuta epruveta

2. Stavite kraj cijevi u čašu vode. Zagrijavamo epruvetu rukama. Volumen zraka u njemu se povećava, a dio zraka iz epruvete izlazi u čašu vode (oslobađaju se mjehurići zraka).

3. Kako se epruveta hladi, volumen zraka se smanjuje i voda ulazi u epruvetu.

Zaključak. Promjene u zapremini zraka su fizički fenomen.

Hemijski fenomen (reakcija) – pojava u kojoj nastaju nove supstance.

Koji se znakovi mogu koristiti da se utvrdi šta se dogodilo?hemijska reakcija ? Neke hemijske reakcije uzrokuju taloženje. Ostali znakovi su promjena boje izvorne tvari, promjena njenog okusa, oslobađanje plina, oslobađanje ili apsorpcija topline i svjetlosti.

Pogledajte primjere takvih reakcija u tabeli.

Znakovi hemijskih reakcija
Promjena boje originalne supstance	Promjena okusa originalne supstance	Padavine	Ispuštanje gasa	Pojavljuje se miris

REAKCIJA	SIGN
	PROMJENA BOJE
	PROMENE U UKUSU
	EVALUACIJA GASA

U živoj i neživoj prirodi neprestano se dešavaju različite hemijske reakcije. Naše tijelo je također prava fabrika hemijskih transformacija jedne supstance u drugu.

Pogledajmo neke hemijske reakcije.

Ne možete sami izvoditi eksperimente sa vatrom!!!

Iskustvo 1

Stavimo komad bijelog hljeba koji sadrži organsku materiju iznad vatre.

posmatramo:

1. ugljenisanje, odnosno promena boje;

2. Pojavljuje se miris.

Zaključak . Dogodio se hemijski fenomen (nastala je nova supstanca - ugalj)

Iskustvo 2

Hajde da kuvamo čašu skroba. Dodajte malo vode i promiješajte. Onda idemo rastvor joda.

posmatramo:

1. Znak reakcije: promjena boje (plava promjena boje škroba)

Zaključak. Došlo je do hemijske reakcije. Škrob se pretvorio u drugu supstancu.

Iskustvo 3

1. Rastvorite malu količinu sode bikarbone u čaši.

2. Tu dodajte nekoliko kapi sirćeta (možete uzeti limunov sok ili rastvor limunske kiseline).

Mi gledamo:
1. Oslobađanje mehurića gasa.

Zaključak. Oslobađanje gasa je jedan od znakova hemijske reakcije.

Neke hemijske reakcije su praćene oslobađanjem toplote.

Hajde da sumiramo

1. Supstance mogu učestvovati u fizičkim i hemijskim pojavama

2. Uporedne karakteristike fizičkih i hemijskih pojava prikazane su sljedećom interaktivnom animacijom

3. Razlika između fizičkih i hemijskih pojava

· Tokom fizičkih pojava, molekuli supstance se ne uništavaju, supstanca se čuva.

· Tokom hemijskih pojava, molekuli neke supstance se raspadaju na atome, a od atoma nastaju molekuli nove supstance.

Znakovihemijskireakcije

Promjena boje
Taloženje ili otapanje sedimenta

Za kraj 200 godina čovečanstva proučavao svojstva supstanci bolje nego u čitavoj istoriji razvoja hemije. Naravno, količina supstanci također brzo raste, što je prije svega posljedica razvoja razne metode dobijanje supstanci.

U svakodnevnom životu nailazimo na mnoge supstance. Među njima su voda, željezo, aluminij, plastika, soda, sol i mnogi drugi.

Supstance koje postoje u prirodi, kao što su kiseonik i dušik sadržani u zraku, tvari otopljene u vodi i prirodnog porijekla, nazivaju se prirodnim tvarima.

Aluminijum, cink, aceton, kreč, sapun, aspirin, polietilen i mnoge druge supstance ne postoje u prirodi. Dobijaju se u laboratoriji i proizvode ih industrija. Umjetne supstance Ne nalaze se u prirodi, stvoreni su od prirodnih supstanci.

Neke supstance koje postoje u prirodi mogu se dobiti i u hemijskoj laboratoriji. Dakle, kada se kalijum permanganat zagrije, oslobađa se kisik, a kada se kreda zagrije, oslobađa se kisik. ugljen-dioksid. Naučnici su naučili da pretvore grafit u dijamant; uzgajaju kristale rubina, safira i malahita.

Dakle, zajedno sa supstancama prirodnog porekla Postoji ogromna raznolikost umjetno stvorenih tvari koje se ne nalaze u prirodi. Supstance koje se ne nalaze u prirodi proizvode se u raznim preduzećima: fabrike, fabrike, kombinati itd.

S obzirom na iscrpljivanje prirodnih resursa naše planete, hemičari se sada suočavaju važan zadatak: razviti i implementirati metode kojima je to moguće umjetno, u laboratoriju, ili industrijska proizvodnja, dobijaju supstance koje su analozi prirodnih supstanci. Na primjer, rezerve fosilnih goriva u prirodi su na izmaku.

Može doći vrijeme kada nestane nafte i prirodnog plina. Već se razvijaju nove vrste goriva koje bi bile jednako efikasne, ali ne bi zagađivale. okruženje. Danas je čovječanstvo naučilo umjetno nabaviti razne gems, na primjer, dijamanti, smaragdi, berili.

Stanje materije

Supstance mogu postojati u nekoliko agregatnih stanja, od kojih su vam tri poznata: čvrsto, tečno, gasovito. Na primjer, voda u prirodi postoji u sva tri agregatna stanja: čvrsta (u obliku leda i snega), tečna ( tečna voda) i gasoviti (vodena para).

Poznate su supstance koje ne mogu postojati u normalnim uslovima u sva tri agregatna stanja. Na primjer, takva tvar je ugljični dioksid. Na sobnoj temperaturi je gas bez boje i mirisa. Na temperaturi od –79°C ova tvar se "zamrzava" i pretvara u čvrsto agregacijsko stanje. Svakodnevni (trivijalni) naziv za takvu supstancu je "suhi led". Ovo ime je dato ovoj tvari zbog činjenice da se "suhi led" pretvara u ugljični dioksid bez topljenja, odnosno bez prelaska u tekuće agregacijsko stanje, koje je prisutno, na primjer, u vodi.

Stoga se može izvući važan zaključak. Supstanca, kada prelazi iz jednog agregatnog stanja u drugo, ne prelazi u druge supstance. Proces određene promjene, transformacije, naziva se fenomen.

Fizičke pojave. Fizička svojstva tvari.

Pojave u kojima tvari mijenjaju svoje agregatno stanje, ali se ne pretvaraju u druge tvari, nazivaju se fizičkim.

Svaka pojedinačna supstanca ima određena svojstva. Osobine supstanci mogu biti različite ili slične jedna drugoj. Svaka tvar je opisana korištenjem skupa fizičkih i kemijskih svojstava.

Uzmimo vodu kao primjer. Voda se smrzava i pretvara u led na temperaturi od 0°C, a ključa i pretvara se u paru na temperaturi od +100°C. Ove pojave se smatraju fizičkim, budući da se voda nije pretvorila u druge tvari, dolazi samo do promjene agregacijskog stanja. Ove tačke smrzavanja i ključanja su fizičke osobine specifične za vodu.

Svojstva tvari koja se određuju mjerenjem ili vizualno u nedostatku transformacije jednih tvari u druge nazivaju se fizičkim

Isparavanje alkohola, kao isparavanje vode – fizičke pojave, supstance mijenjaju svoje agregacijsko stanje. Nakon eksperimenta, možete biti sigurni da alkohol isparava brže od vode - to su fizička svojstva ovih supstanci.

Glavna fizička svojstva supstanci uključuju sljedeće: agregatno stanje, boju, miris, rastvorljivost u vodi, gustinu, tačku ključanja, tačku topljenja, toplotnu provodljivost, električnu provodljivost.

Fizička svojstva kao što su boja, miris, ukus, oblik kristala mogu se vizuelno odrediti pomoću čula, a gustina, električna provodljivost, tačke topljenja i ključanja se određuju merenjem. Informacije o fizička svojstva informacije o mnogim supstancama prikupljaju se u specijalizovanoj literaturi, na primjer, u referentnim knjigama.

Fizička svojstva supstance zavise od njenog agregacionog stanja. Na primjer, gustine leda, vode i vodene pare su različite. Gasni kiseonik je bezbojan, ali tečni kiseonik je plave boje.

Poznavanje fizičkih svojstava pomaže da se „prepoznaju” mnoge supstance. Na primjer, bakar- Jedini metal koji je crvene boje. Samo kuhinjska so ima slani ukus. Jod- Gotovo crna čvrsta supstanca koja se pri zagrevanju pretvara u ljubičastu paru. U većini slučajeva, da biste identificirali tvar, morate uzeti u obzir nekoliko njenih svojstava.

Kao primjer, okarakterizirajmo fizička svojstva vode:

• boja – bezbojna (u malim količinama)
• miris - bez mirisa
• agregatno stanje - tečnost u normalnim uslovima
• gustina – 1 g/ml,
• tačka ključanja – +100°S
• tačka topljenja – 0°S
• toplotna provodljivost – niska
• električna provodljivost - čista voda ne provodi struju

Kristalne i amorfne supstance

Kada se opisuju fizička svojstva čvrstih materija, uobičajeno je da se opiše struktura supstance. Ako uzmemo u obzir uzorak kuhinjska so ispod povećalo, možete vidjeti da se sol sastoji od mnogo sićušnih kristala. U naslagama soli možete pronaći i vrlo velike kristale.

kristali – čvrste materije, koji ima oblik pravilnih poliedara

Kristali možda imaju različit oblik i veličina. Kristali određenih supstanci, poput kuhinjske soli sol – krhka i lako lomljiva. Postoje kristali koji su prilično tvrdi. Na primjer, dijamant se smatra jednim od najtvrđih minerala.

Ako kristale kuhinjske soli pogledate pod mikroskopom, primijetit ćete da svi imaju sličnu strukturu. Ako uzmemo u obzir, na primjer, staklene čestice, onda će sve imati drugačija struktura– takve supstance se nazivaju amorfne. TO amorfne supstance uključuju staklo, škrob, ćilibar, pčelinji vosak.

Amorfne tvari su tvari koje nemaju kristalnu strukturu

Hemijski fenomeni. Hemijska reakcija.

Ako pri fizičkim pojavama tvari po pravilu samo mijenjaju svoje agregacijsko stanje, onda u toku kemijskih pojava dolazi do transformacije nekih tvari u druge tvari.

Evo nekoliko jednostavnih primjera: gorenje šibice je praćeno ugljenisanjem drveta i oslobađanjem gasovitih materija, odnosno dolazi do nepovratne transformacije drveta u druge supstance.

Drugi primjer: Vremenom, bronzane skulpture postaju prekrivene zelenim premazom. Činjenica je da bronza sadrži bakar. Ovaj metal sporo reaguje sa kiseonikom, ugljen-dioksid i vlage iz zraka, kao rezultat, na površini skulpture nastaju nove zelene tvari

Hemijski fenomeni - fenomeni transformacije jedne supstance u drugu

Proces interakcije tvari sa stvaranjem novih tvari naziva se kemijska reakcija. Hemijske reakcije se dešavaju svuda oko nas. Hemijske reakcije se dešavaju i unutar nas samih. U našem tijelu kontinuirano se događaju transformacije mnogih tvari; tvari reagiraju jedna s drugom, stvarajući produkte reakcije. Dakle, u kemijskoj reakciji uvijek postoje tvari koje reagiraju i tvari koje nastaju kao rezultat reakcije.

• Hemijska reakcija– proces interakcije supstanci, usled čega nastaju nove supstance sa novim svojstvima
• Reagensi- supstance koje ulaze u hemijsku reakciju
• Proizvodi– supstance nastale kao rezultat hemijske reakcije

Hemijska reakcija je prikazana u opšti pogled shema reakcije
REAGENSI -> PROIZVODI

Gdje reagensi– početni materijali uzeti za izvođenje reakcije; proizvodi– nove supstance nastale kao rezultat reakcije.

Bilo koje kemijske pojave (reakcije) prate određeni znakovi, pomoću kojih se kemijske pojave mogu razlikovati od fizičkih. Takvi znakovi uključuju promjene u boji tvari, oslobađanje plina, stvaranje sedimenta, oslobađanje topline i emisiju svjetlosti.

Mnoge kemijske reakcije su praćene oslobađanjem energije u obliku topline i svjetlosti. U pravilu, takve pojave su praćene reakcijama sagorijevanja. U reakcijama sagorevanja u vazduhu, supstance reaguju sa kiseonikom koji se nalazi u vazduhu. Na primjer, metalni magnezij bukti i gori u zraku jarkim, zasljepljujućim plamenom. Zbog toga je magnezijumski blic korišćen za kreiranje fotografija u prvoj polovini 20. veka.

U nekim slučajevima moguće je oslobađanje energije u obliku svjetlosti, ali bez oslobađanja topline. Jedna vrsta pacifičkog planktona je sposobna emitovati jarko plavo svjetlo, jasno vidljivo u mraku. Oslobađanje energije u obliku svjetlosti rezultat je kemijske reakcije koja se događa u organizmima ove vrste planktona.

REZULTAT

• Postoje dva velike grupe supstance: prirodne i
  vještačkog porijekla
• U normalnim uslovima, supstance mogu postojati u tri agregatna stanja
• Svojstva tvari koja se određuju mjerenjem ili vizualno
  odsustvo transformacije jedne supstance u drugu naziva se fizičkim
• Kristali su čvrsta tijela u obliku pravilnih poliedara.
• Amorfne tvari su tvari koje nemaju kristalnu strukturu
• Hemijski fenomeni - fenomeni transformacije jedne supstance u drugu
• Reagensi su tvari koje ulaze u kemijsku reakciju.
• Proizvodi su tvari nastale kao rezultat kemijske reakcije
• Hemijske reakcije mogu biti praćene oslobađanjem plina, sedimenta, topline,
  Sveta; promjena boje tvari
• Sagorevanje je složen fizičko-hemijski proces transformacije inicijalnog
  supstance u produkte sagorevanja tokom hemijske reakcije, praćene
  intenzivno oslobađanje topline i svjetlosti (plamen)