Odredi koji atomi elemenata navedenih u nizu sadrže jedan nespareni elektron u osnovnom stanju.
Zapišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor.
odgovor:
Odgovor: 23
Objašnjenje:
Hajde da to zapišemo elektronska formula za svaki od navedenih hemijskih elemenata i oslikati elektronsko-grafsku formulu posljednjeg elektronskog nivoa:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Od hemijskih elemenata navedenih u seriji, odaberite tri metalna elementa. Rasporedite odabrane elemente po rastućem redukcijskom svojstvu.
Zapišite brojeve odabranih elemenata u traženom nizu u polje za odgovor.
Odgovor: 352
Objašnjenje:
U glavnim podgrupama periodnog sistema metali se nalaze ispod bor-astatinske dijagonale, kao iu sekundarnim podgrupama. Dakle, metali sa ove liste uključuju Na, Al i Mg.
Metalna, a samim tim i redukciona svojstva elemenata se povećavaju kada se kreću ulijevo duž perioda i niz podgrupu.
Dakle, metalna svojstva gore navedenih metala rastu u redosledu Al, Mg, Na
Među elementima navedenim u seriji, odaberite dva elementa koji, u kombinaciji s kisikom, pokazuju oksidacijsko stanje +4.
Zapišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor.
Odgovor: 14
Objašnjenje:
Glavna oksidaciona stanja elemenata sa predstavljene liste u složenim supstancama:
Sumpor – “-2”, “+4” i “+6”
Natrijum Na – “+1” (jednostruko)
Aluminijum Al – “+3” (single)
Silicijum Si – “-4”, “+4”
Magnezijum Mg – “+2” (jednostruko)
Sa predložene liste supstanci izaberite dve supstance u kojima je prisutna ionska hemijska veza.
Odgovor: 12
Objašnjenje:
U velikoj većini slučajeva, prisutnost ionskog tipa veze u spoju može se odrediti činjenicom da njegove strukturne jedinice istovremeno uključuju atome tipičnog metala i atome nemetala.
Na osnovu ovog kriterijuma, jonski tip veze javlja se u jedinjenjima KCl i KNO 3.
Pored gore navedenog svojstva, možemo govoriti o prisutnosti ionske veze u spoju ako ono sadrži strukturna jedinica sadrži amonijum kation (NH 4 + ) ili njegovi organski analozi - alkilamonijum kationi RNH 3 + , dialkilamonijum R 2NH2+ , trialkilamonijum R 3NH+ i tetraalkilamonijum R 4N+ , gdje je R neki ugljikovodični radikal. Na primjer, jonski tip veze javlja se u spoju (CH 3 ) 4 NCl između kationa (CH 3 ) 4 + i hlorid ion Cl − .
Uspostavite korespondenciju između formule supstance i klase/grupe kojoj ova supstanca pripada: za svaku poziciju označenu slovom, izaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.
Odgovor: 241
Objašnjenje:
N 2 O 3 je nemetalni oksid. Svi oksidi nemetala osim N 2 O, NO, SiO i CO su kiseli.
Al 2 O 3 je metalni oksid u oksidacionom stanju +3. Oksidi metala u oksidacionom stanju +3, +4, kao i BeO, ZnO, SnO i PbO, su amfoterni.
HClO 4 je tipičan predstavnik kiselina, jer pri disocijaciji u vodenom rastvoru od kationa nastaju samo H + kationi:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Sa predložene liste supstanci odaberite dvije tvari, sa svakom od kojih cink stupa u interakciju.
1) dušična kiselina (rastvor)
2) gvožđe(II) hidroksid
3) magnezijum sulfat (rastvor)
4) natrijum hidroksid (rastvor)
5) aluminijum hlorid (rastvor)
Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor.
Odgovor: 14
Objašnjenje:
1) Dušična kiselina je jako oksidaciono sredstvo i reaguje sa svim metalima osim platine i zlata.
2) Gvožđe hidroksid (ll) je nerastvorljiva baza. Metali uopšte ne reaguju sa nerastvorljivim hidroksidima, a samo tri metala reaguju sa rastvorljivim (alkalijama) - Be, Zn, Al.
3) Magnezijum sulfat je so aktivnijeg metala od cinka, pa se reakcija ne odvija.
4) Natrijum hidroksid - alkalni (topivi metalni hidroksid). Samo Be, Zn, Al rade sa alkalijama metala.
5) AlCl 3 – so metala aktivnijeg od cinka, tj. reakcija je nemoguća.
Sa predložene liste tvari odaberite dva oksida koji reagiraju s vodom.
Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor.
Odgovor: 14
Objašnjenje:
Od oksida sa vodom reaguju samo oksidi alkalnih i zemnoalkalnih metala, kao i svi kiseli oksidi osim SiO 2.
Stoga su prikladne opcije odgovora 1 i 4:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) bromovodonik
3) natrijum nitrat
4) sumporov oksid(IV)
5) aluminijum hlorid
Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.
Odgovor: 52
Objašnjenje:
Jedine soli među ovim supstancama su natrijum nitrat i aluminijum hlorid. Svi nitrati, kao i natrijumove soli, su rastvorljivi i stoga natrijum nitrat u principu ne može formirati talog ni sa jednim reagensom. Dakle, sol X može biti samo aluminij hlorid.
Česta greška među onima koji polažu Jedinstveni državni ispit iz hemije je neshvaćanje da u vodenoj otopini amonijak tvori slabu bazu - amonijum hidroksid zbog reakcije:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
S tim u vezi, vodena otopina amonijaka daje talog kada se pomiješa s otopinama metalnih soli koje tvore nerastvorljive hidrokside:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
U datoj šemi transformacije
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
supstance X i Y su:
Odgovor: 35
Objašnjenje:
Bakar je metal koji se nalazi u nizu aktivnosti desno od vodonika, tj. ne reaguje sa kiselinama (osim H 2 SO 4 (konc.) i HNO 3). Dakle, stvaranje bakrovog (ll) hlorida moguće je u našem slučaju samo reakcijom s hlorom:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodidni joni (I-) ne mogu koegzistirati u istom rastvoru sa dvovalentnim jonima bakra, jer oni oksidiraju:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Uspostavite korespondenciju između jednačine reakcije i oksidirajuće supstance u ovoj reakciji: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem.
|
JEDNAČINA REAKCIJE A) H 2 + 2Li = 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
OXIDIZER |
Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.
Odgovor: 1433
Objašnjenje:
Oksidacijsko sredstvo u reakciji je tvar koja sadrži element koji snižava njegovo oksidacijsko stanje
Uspostavite korespondenciju između formule supstance i reagensa sa svakim od kojih ova tvar može stupiti u interakciju: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem.
| FORMULA SUPSTANCE | REAGENSI |
| A) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (rastvor) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.
Odgovor: 1215
Objašnjenje:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH i Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – slične interakcije. Sol reagira s metalnim hidroksidom ako su početne tvari topljive, a proizvodi sadrže talog, plin ili blago disocijirajuću tvar. I za prvu i za drugu reakciju ispunjena su oba zahtjeva:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - sol reaguje sa metalom ako je slobodni metal aktivniji od onoga što je uključeno u so. Magnezij u nizu aktivnosti nalazi se lijevo od bakra, što ukazuje na njegovu veću aktivnost, pa se reakcija nastavlja:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – hidroksid metala u oksidacionom stanju +3. Metalni hidroksidi u oksidacionom stanju +3, +4, kao i hidroksidi Be(OH) 2 i Zn(OH) 2 kao izuzeci, klasifikuju se kao amfoterni.
A-priorat, amfoterni hidroksidi nazivaju se oni koji reaguju sa alkalijama i gotovo svim rastvorljivim kiselinama. Iz tog razloga odmah možemo zaključiti da je opcija odgovora 2 odgovarajuća:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (rastvor) = Li ili Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH i ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interakcija tipa “sol + metal hidroksid”. Objašnjenje je dato u stavu A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Treba napomenuti da sa viškom NaOH i Ba(OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 su jaki oksidanti. Jedini metali koji ne reaguju su srebro, platina i zlato:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO 3 je kiselina sa jakim oksidacionim svojstvima, jer ne oksidira s kationima vodika, već s elementom koji stvara kiselinu - dušikom N +5. Reaguje sa svim metalima osim platine i zlata:
4HNO 3 (konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Uspostavite korespondenciju između opće formule homologne serije i naziv supstance koja pripada ovoj seriji: za svaku poziciju označenu slovom, izaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.
Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.
Odgovor: 231
Objašnjenje:
Sa predložene liste supstanci izaberite dve supstance koje su izomeri ciklopentana.
1) 2-metilbutan
2) 1,2-dimetilciklopropan
3) penten-2
4) heksen-2
5) ciklopenten
Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor.
Odgovor: 23
Objašnjenje:
Ciklopentan ima molekulsku formulu C5H10. Napišimo strukturne i molekularne formule tvari navedenih u uvjetu
| Naziv supstance | Strukturna formula | Molekularna formula |
| ciklopentan | C5H10 | |
| 2-metilbutan | C5H12 | |
| 1,2-dimetilciklopropan | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| heksen-2 | C6H12 | |
| ciklopenten | C 5 H 8 |
Sa predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari, od kojih svaka reagira s otopinom kalijevog permanganata.
1) metilbenzen
2) cikloheksan
3) metilpropan
Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor.
Odgovor: 15
Objašnjenje:
Od ugljikovodika koji reagiraju s vodenom otopinom kalijevog permanganata, oni koji sadrže strukturnu formulu C=C ili C≡C veze, kao i homolozi benzena (osim samog benzena).
Na ovaj način su prikladni metilbenzen i stiren.
Iz predložene liste supstanci odaberite dvije tvari s kojima fenol stupa u interakciju.
1) hlorovodonična kiselina
2) natrijum hidroksid
4) azotna kiselina
5) natrijum sulfat
Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor.
Odgovor: 24
Objašnjenje:
Fenol ima slaba kisela svojstva, izraženija od alkohola. Iz tog razloga, fenoli, za razliku od alkohola, reagiraju sa alkalijama:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenol u svojoj molekuli sadrži hidroksilnu grupu direktno vezanu za benzenski prsten. Hidroksi grupa je orijentaciono sredstvo prve vrste, odnosno olakšava supstitucijske reakcije u orto i para pozicijama:
Sa predložene liste supstanci izaberite dve supstance koje se podvrgavaju hidrolizi.
1) glukoza
2) saharoza
3) fruktoza
5) skrob
Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor.
Odgovor: 25
Objašnjenje:
Sve navedene supstance su ugljikohidrati. Od ugljikohidrata, monosaharidi ne podliježu hidrolizi. Glukoza, fruktoza i riboza su monosaharidi, saharoza je disaharid, a škrob je polisaharid. Stoga su saharoza i škrob sa gornje liste podložni hidrolizi.
Specificirana je sljedeća shema transformacije tvari:
1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → etil format
Odredi koje su od navedenih supstanci supstance X i Y.
2) etanal
4) hloroetan
5) acetilen
Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.
Odgovor: 31
Objašnjenje:
Uspostavite korespondenciju između naziva polazne supstance i proizvoda, koji uglavnom nastaje kada ova supstanca reaguje sa bromom: za svaku poziciju označenu slovom, izaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.
Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.
Odgovor: 2134
Objašnjenje:
Supstitucija na sekundarnom atomu ugljika događa se u većoj mjeri nego kod primarnog. Dakle, glavni proizvod bromiranja propana je 2-bromopropan, a ne 1-bromopropan:
Cikloheksan je cikloalkan s veličinom prstena od više od 4 atoma ugljika. Cikloalkani s veličinom prstena od više od 4 atoma ugljika, u interakciji s halogenima, ulaze u reakciju supstitucije uz očuvanje ciklusa:
Ciklopropan i ciklobutan - cikloalkani s minimalnom veličinom prstena preferirano prolaze kroz reakcije adicije praćene pucanjem prstena:
Zamjena atoma vodika kod tercijarnog atoma ugljika događa se u većoj mjeri nego kod sekundarnih i primarnih. Dakle, bromiranje izobutana se odvija uglavnom na sljedeći način:
Uspostavite korespondenciju između šeme reakcije i organske supstance koja je proizvod ove reakcije: za svaku poziciju označenu slovom, odaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.
Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.
Odgovor: 6134
Objašnjenje:
Zagrijavanje aldehida svježe istaloženim bakrenim hidroksidom dovodi do oksidacije aldehidne grupe u karboksilnu grupu:
Aldehidi i ketoni se redukuju vodonikom u prisustvu nikla, platine ili paladija u alkohole:
Primarni i sekundarni alkoholi se oksidiraju vrućim CuO u aldehide, odnosno ketone:
Kada koncentrirana sumporna kiselina reagira s etanolom nakon zagrijavanja, mogu se formirati dva različita proizvoda. Kada se zagrije na temperaturu ispod 140 °C, dolazi do međumolekularne dehidracije pretežno sa stvaranjem dietil etera, a pri zagrijavanju iznad 140 °C dolazi do intramolekularne dehidracije uslijed koje nastaje etilen:
Sa predložene liste supstanci izaberite dve supstance, reakciju termička razgradnja koji je redoks.
1) aluminijum nitrat
2) kalijum bikarbonat
3) aluminijum hidroksid
4) amonijum karbonat
5) amonijum nitrat
Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor.
Odgovor: 15
Objašnjenje:
Redoks reakcije su one reakcije u kojima jedan ili više kemijskih elemenata mijenja svoje oksidacijsko stanje.
Reakcije razgradnje apsolutno svih nitrata su redoks reakcije. Nitrati metala od Mg do Cu uključujući razlažu se na metalni oksid, dušikov dioksid i molekularni kisik:
Svi metalni hidrokarbonati se čak i uz blago zagrijavanje (60 o C) razlažu do metalnog karbonata, ugljen-dioksid i vodu. U ovom slučaju ne dolazi do promjene stanja oksidacije:
Nerastvorljivi oksidi se raspadaju pri zagrijavanju. Reakcija nije redoks jer Niti jedan hemijski element ne mijenja svoje oksidacijsko stanje kao rezultat:
Amonijum karbonat se raspada kada se zagrije na ugljični dioksid, vodu i amonijak. Reakcija nije redoks:
Amonijum nitrat se razlaže na dušikov oksid (I) i vodu. Reakcija se odnosi na OVR:
Sa predložene liste izaberite dva spoljna uticaja koji dovode do povećanja brzine reakcije azota sa vodonikom.
1) smanjenje temperature
2) povećanje pritiska u sistemu
5) upotreba inhibitora
U polje za odgovor upišite brojeve odabranih vanjskih utjecaja.
Odgovor: 24
Objašnjenje:
1) pad temperature:
Brzina bilo koje reakcije se smanjuje kako temperatura pada
2) povećanje pritiska u sistemu:
Povećanje pritiska povećava brzinu bilo koje reakcije u kojoj sudjeluje barem jedna plinovita tvar.
3) smanjenje koncentracije vodonika
Smanjenje koncentracije uvijek smanjuje brzinu reakcije
4) povećanje koncentracije azota
Povećanje koncentracije reagensa uvijek povećava brzinu reakcije
5) upotreba inhibitora
Inhibitori su supstance koje usporavaju brzinu reakcije.
Uspostavite korespondenciju između formule tvari i proizvoda elektrolize vodeni rastvor ove supstance na inertnim elektrodama: za svaku poziciju označenu slovom, izaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.
Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.
Odgovor: 5251
Objašnjenje:
A) NaBr → Na + + Br -
Kationi Na+ i molekuli vode međusobno se takmiče za katodu.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Kationi Mg 2+ i molekuli vode međusobno se takmiče za katodu.
Kationi alkalni metali, kao i magnezijum i aluminij zbog svoje visoke aktivnosti ne mogu se reducirati u vodenom rastvoru. Iz tog razloga, molekule vode se umjesto toga smanjuju prema jednadžbi:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Anjoni NO3 i molekuli vode međusobno se takmiče za anodu.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Dakle, odgovor 2 (vodonik i kiseonik) je prikladan.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Kationi alkalnih metala, kao i magnezijum i aluminij, ne mogu se reducirati u vodenom rastvoru zbog svoje visoke aktivnosti. Iz tog razloga, molekule vode se umjesto toga smanjuju prema jednadžbi:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Cl anioni i molekuli vode međusobno se takmiče za anodu.
Anioni koji se sastoje od jednog hemijski element(osim F -) pobijediti u konkurenciji molekula vode za oksidaciju na anodi:
2Cl - -2e → Cl 2
Stoga je opcija odgovora 5 (vodonik i halogen) prikladna.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kationi metala desno od vodonika u nizu aktivnosti lako se redukuju pod uslovima vodenog rastvora:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Kiseli ostaci koji sadrže element koji stvara kiselinu u najviši stepen oksidacijom, gube konkurenciju molekulama vode za oksidaciju na anodi:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Dakle, opcija odgovora 1 (kiseonik i metal) je prikladna.
Uspostavite korespondenciju između naziva soli i medija vodenog rastvora ove soli: za svaku poziciju označenu slovom, odaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.
Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.
Odgovor: 3312
Objašnjenje:
A) gvožđe(III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3
formirana od slabe "baze" Fe(OH) 3 i jake kiseline H 2 SO 4. Zaključak - okolina je kisela
B) hrom(III) hlorid - CrCl 3
formirana od slabe “bazne” Cr(OH) 3 i jake kiseline HCl. Zaključak - okolina je kisela
B) natrijum sulfat - Na 2 SO 4
Nastaje od jake baze NaOH i jake kiseline H2SO4. Zaključak - okruženje je neutralno
D) natrijum sulfid - Na 2 S
Nastaje od jake baze NaOH i slabe kiseline H2S. Zaključak - okolina je alkalna.
Uspostaviti korespondenciju između metoda uticaja na ravnotežni sistem
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
i smjer pomaka hemijska ravnoteža kao rezultat ovog uticaja: za svaku poziciju označenu slovom, izaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.
Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.
Odgovor: 3113
Objašnjenje:
Promena ravnoteže pod spoljnim uticajem na sistem se dešava na način da se minimizira efekat ovog spoljašnjeg uticaja (Le Chatelierov princip).
A) Povećanje koncentracije CO uzrokuje da se ravnoteža pomjeri prema naprijed, jer rezultira smanjenjem količine CO.
B) Povećanje temperature će pomjeriti ravnotežu prema endotermnoj reakciji. Budući da je prednja reakcija egzotermna (+Q), ravnoteža će se pomjeriti prema obrnutoj reakciji.
C) Smanjenje pritiska pomeriće ravnotežu prema reakciji koja rezultira povećanjem količine gasova. Kao rezultat reverzne reakcije nastaje više plinova nego kao rezultat direktne reakcije. Dakle, ravnoteža će se pomjeriti prema suprotnoj reakciji.
D) Povećanje koncentracije hlora dovodi do pomeranja ravnoteže prema direktnoj reakciji, jer se time smanjuje količina hlora.
Uspostavite korespondenciju između dvije supstance i reagensa koji se može koristiti za razlikovanje ovih supstanci: za svaku poziciju označenu slovom, odaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.
|
SUPSTANCE A) FeSO 4 i FeCl 2 B) Na 3 PO 4 i Na 2 SO 4 B) KOH i Ca(OH) 2 D) KOH i KCl |
REAGENS |
Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.
Odgovor: 3454
Objašnjenje:
Moguće je razlikovati dvije supstance uz pomoć treće samo ako te dvije supstance s njom različito interaguju, a što je najvažnije, te su razlike spolja prepoznatljive.
A) Rastvori FeSO 4 i FeCl 2 mogu se razlikovati pomoću rastvora barijum nitrata. U slučaju FeSO 4 formira se bijeli talog barijum sulfata:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
U slučaju FeCl 2 nema vidljivih znakova interakcije, jer reakcija ne dolazi.
B) Rastvori Na 3 PO 4 i Na 2 SO 4 mogu se razlikovati pomoću rastvora MgCl 2. Otopina Na 2 SO 4 ne reagira, a u slučaju Na 3 PO 4 taloži se bijeli talog magnezijum fosfata:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Rastvori KOH i Ca(OH) 2 mogu se razlikovati pomoću rastvora Na 2 CO 3. KOH ne reaguje sa Na 2 CO 3, ali Ca(OH) 2 daje beli talog kalcijum karbonata sa Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Otopine KOH i KCl mogu se razlikovati pomoću otopine MgCl 2. KCl ne reagira s MgCl 2, a miješanje otopina KOH i MgCl 2 dovodi do stvaranja bijelog taloga magnezijum hidroksida:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Uspostavite korespondenciju između tvari i područja njezine primjene: za svaku poziciju označenu slovom, odaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.
Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.
Odgovor: 2331
Objašnjenje:
Amonijak - koristi se u proizvodnji azotnih đubriva. Konkretno, amonijak je sirovina za proizvodnju azotne kiseline, od kojih se, pak, dobijaju đubriva - natrijum, kalijum i amonijum nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Tetrahlorid i aceton se koriste kao rastvarači.
Etilen se koristi za proizvodnju spojeva visoke molekularne težine (polimera), odnosno polietilena.
| Odgovor na zadatke 27–29 je broj. Upišite ovaj broj u polje za odgovor u tekstu rada, zadržavajući navedeni stepen tačnosti. Zatim prenesite ovaj broj u OBRAZAC ODGOVORA br. 1 desno od broja odgovarajućeg zadatka, počevši od prve ćelije. Upišite svaki znak u poseban okvir u skladu sa uzorcima datim u obrascu. Jedinice fizičke veličine nema potrebe pisati. U reakciji termohemijska jednačina koji MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, Ušlo je 88 g ugljičnog dioksida. Koliko će se topline osloboditi u ovom slučaju? (Napišite broj na najbliži cijeli broj.) Odgovor: __________________________ kJ. Odgovor: 204 Objašnjenje: Izračunajmo količinu ugljičnog dioksida: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mola, Prema jednadžbi reakcije, kada 1 mol CO 2 reaguje sa magnezijevim oksidom, oslobađa se 102 kJ. U našem slučaju količina ugljičnog dioksida je 2 mol. Označavajući količinu oslobođene topline kao x kJ, možemo napisati sljedeću proporciju: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Prema tome, jednačina vrijedi: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Dakle, količina topline koja će se osloboditi kada 88 g ugljičnog dioksida učestvuje u reakciji s magnezijevim oksidom iznosi 204 kJ. Odredite masu cinka koji reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom da nastane 2,24 L (N.S.) vodonika. (Upišite broj na najbližu desetinu.) Odgovor: __________________________ g. Odgovor: 6.5 Objašnjenje: Napišimo jednačinu reakcije: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Izračunajmo količinu vodikove supstance: n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Budući da su u jednadžbi reakcije jednaki koeficijenti ispred cinka i vodonika, to znači da su jednake i količine cinkovih supstanci koje su ušle u reakciju i vodonika nastalog kao rezultat nje, tj. n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, dakle: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
Savjeti za pripremu za Jedinstveni državni ispit iz hemije na web stranici
Kako kompetentno položiti Jedinstveni državni ispit (i Jedinstveni državni ispit) iz hemije? Ako imate samo 2 mjeseca i još niste spremni? I nemoj se družiti sa hemijom...
Nudi testove sa odgovorima za svaku temu i zadatak, polaganjem kojih možete proučiti osnovne principe, obrasce i teoriju pronađene na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije. Naši testovi vam omogućavaju da pronađete odgovore na većinu pitanja sa kojima se susrećete na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije, a naši testovi vam omogućavaju da konsolidujete gradivo, pronađete slabe tačke i radite na gradivu.
Sve što vam treba je internet, dopisnica, vrijeme i web stranica. Najbolje je imati posebnu bilježnicu za formule/rješenja/napomene i rečnik trivijalnih naziva jedinjenja.
- Od samog početka morate procijeniti svoj trenutni nivo i broj bodova koji vam je potreban, za to je vrijedno proći. Ako je sve jako loše i treba vam odlična izvedba, čestitam, ni sada nije sve izgubljeno. Možete se istrenirati da uspješno položite bez pomoći tutora.
Odlučite se minimalna količina bodova koje želite postići, to će vam omogućiti da shvatite koliko zadataka morate točno riješiti da biste dobili rezultat koji vam je potreban.
Naravno, uzmite u obzir da možda neće sve ići tako glatko i riješite to najbolje što možete. veći broj zadatke, ili još bolje, sve. Minimum koji ste odredili za sebe - morate odlučiti idealno. - Pređimo na praktični dio – obuku za rješenje.
Većina efikasan metod- sljedeći. Odaberite samo ispit koji vas zanima i riješite odgovarajući test. Oko 20 riješenih zadataka garantuje da ćete se suočiti sa svim vrstama problema. Čim počnete osjećati da znate kako riješiti svaki zadatak koji vidite od početka do kraja, prijeđite na sljedeći zadatak. Ako ne znate kako riješiti zadatak, koristite pretragu na našoj web stranici. Gotovo uvijek postoji rješenje na našoj web stranici, inače samo pišite mentoru klikom na ikonu s lijeve strane donji ugao- slobodno je. - Istovremeno ponavljamo treću tačku za sve na našoj web stranici, počevši od.
- Kada vam prvi dio bude barem na prosječnom nivou, počinjete da odlučujete. Ako je jedan od zadataka težak, a pogriješili ste u ispunjavanju, vratite se na testove za ovaj zadatak ili odgovarajuću temu s testovima.
- Dio 2. Ako imate nastavnika, fokusirajte se na učenje ovog dijela s njim. (pod uslovom da uspijete riješiti ostatak najmanje 70%). Ako ste započeli drugi dio, onda biste trebali postići prolaznu ocjenu bez ikakvih problema 100% vremena. Ako se to ne dogodi, bolje je za sada ostati na prvom dijelu. Kada budete spremni za drugi dio, preporučujemo vam da nabavite posebnu bilježnicu u koju ćete zapisivati samo rješenja za drugi dio. Ključ uspjeha je rješavanje što većeg broja zadataka, baš kao i u prvom dijelu.
U našem prošlom članku govorili smo o osnovnim zadacima na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2018. Sada moramo detaljnije analizirati zadatke povećanog (u kodifikatoru Jedinstvenog državnog ispita iz hemije 2018. - visok nivo složenosti) nivoa složenosti, koji se ranije zvao dio C.
Na zadatke viši nivo Postoji samo pet (5) složenih zadataka - br. 30,31,32,33,34 i 35. Razmotrimo teme zadataka, kako se pripremiti za njih i kako riješiti složene zadatke na Jedinstvenom državnom ispitu u Hemija 2018.
Primjer zadatka 30 na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije 2018
Usmjeren na provjeru znanja studenata o oksidaciono-redukcionim reakcijama (ORR). Zadatak uvijek daje jednačinu hemijska reakcija sa nedostajućim supstancama sa obe strane reakcije ( lijeva strana- reagensi, desna strana - proizvodi). Za ovaj zadatak se mogu dodijeliti najviše tri (3) boda. Prvi bod se daje za pravilno popunjavanje praznina u reakciji i pravilno izjednačavanje reakcije (raspored koeficijenata). Druga točka se može dobiti ispravnim opisivanjem ORR ravnoteže, a posljednja točka se daje za ispravno određivanje ko je oksidacijski agens u reakciji, a ko redukcijski agens. Pogledajmo rješenje zadatka br. 30 iz demo verzije Jedinstvenog državnog ispita iz hemije 2018:
Koristeći metodu ravnoteže elektrona, napravite jednadžbu za reakciju
Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Identifikujte oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo.
Prva stvar koju trebate učiniti je rasporediti naboje atoma naznačenih u jednadžbi, ispada:
Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2
Često nakon ove akcije, odmah vidimo prvi par elemenata koji su promijenili oksidacijsko stanje (CO), tj. različite strane reakcije na istom atomu, različitim stepenima oksidacija. U ovom konkretnom zadatku to ne primjećujemo. Stoga je potrebno iskoristiti dodatna znanja, naime, na lijevoj strani reakcije vidimo kalijum hidroksid ( CON), čije prisustvo nam govori da se reakcija odvija u alkalnoj sredini. WITH desna strana, vidimo kalijum manganat, a znamo da se u alkalnom reakcionom mediju kalijum manganat dobija iz kalijum permanganata, dakle, praznina na lijevoj strani reakcije je kalijum permanganat ( KMnO 4 ). Ispada da smo na lijevoj strani imali mangan na CO +7, a na desnoj na CO +6, što znači da možemo napisati prvi dio bilansa OVR:
Mn +7 +1 e — à Mn +6
Sada možemo pretpostaviti šta bi se još trebalo dogoditi u reakciji. Ako mangan prima elektrone, onda mu ih je neko dao (mi slijedimo zakon održanja mase). Razmotrimo sve elemente na lijevoj strani reakcije: vodik, natrijum i kalij su već u CO +1, što je za njih maksimum, kiseonik neće predati svoje elektrone manganu, što znači da sumpor ostaje u CO +4 . Zaključujemo da sumpor odustaje od elektrona i prelazi u stanje sumpora sa CO +6. Sada možemo napisati drugi dio bilansa stanja:
S +4 -2 e — à S +6
Gledajući jednadžbu, vidimo da na desnoj strani nigdje nema sumpora ili natrijuma, što znači da moraju biti u praznini, a logično jedinjenje da se popuni je natrijum sulfat ( NaSO 4 ).
Sada je OVR saldo napisan (dobijamo prvu tačku) i jednačina poprima oblik:
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| Mn +7 +1 e — à Mn +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e —à S+6 | 2 | 1 |
U ovom trenutku je važno odmah napisati ko je oksidant, a ko redukcioni agens, jer se učenici često koncentrišu na balansiranje jednačine i jednostavno zaborave da urade ovaj deo zadatka, čime gube poen. Po definiciji, oksidaciono sredstvo je čestica koja prima elektrone (u našem slučaju mangan), a redukciono sredstvo je čestica koja daje elektrone (u našem slučaju sumpor), pa dobijamo:
Oksidator: Mn +7 (KMnO 4 )
Redukciono sredstvo: S +4 (N / A 2 SO 3 )
Ovdje moramo imati na umu da označavamo stanje čestica u kojem su se nalazile kada su počele pokazivati svojstva oksidacijskog ili redukcijskog agensa, a ne stanja u koja su došle kao rezultat redoks reakcije.
Sada, da biste dobili posljednju tačku, morate pravilno izjednačiti jednačinu (složiti koeficijente). Koristeći ravnotežu, vidimo da da bi bio sumpor +4, da bi prešao u stanje +6, dva mangana +7 moraju postati mangan +6, a bitno je da stavimo 2 ispred mangana:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
Sada vidimo da imamo 4 kalijuma na desnoj strani, a samo tri na lijevoj strani, što znači da moramo staviti 2 ispred kalijum hidroksida:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
Kao rezultat, tačan odgovor na zadatak br. 30 izgleda ovako:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| Mn +7 +1e —à Mn +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e —à S+6 | 2 | 1 |
Oksidator: Mn +7 (KMnO 4)
Redukciono sredstvo: S +4 (N / A 2 SO 3 )
Rješenje zadatka 31 na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije
Ovo je lanac neorganskih transformacija. Da biste uspješno obavili ovaj zadatak, morate dobro razumjeti reakcije karakteristične za neorganska jedinjenja. Zadatak se sastoji od četiri (4) reakcije, za svaku od kojih možete dobiti jedan (1) bod, a ukupno četiri (4) boda za zadatak. Važno je zapamtiti pravila za ispunjavanje zadatka: sve jednačine moraju biti izjednačene, čak i ako je učenik pravilno napisao jednačinu, ali nije izjednačio, neće dobiti bod; nije potrebno riješiti sve reakcije, možete napraviti jednu i dobiti jedan (1) bod, dvije reakcije i dobiti dva (2) boda itd., a nije potrebno popunjavati jednadžbe striktno po redoslijedu, npr. , učenik može da uradi reakciju 1 i 3, što znači da treba da uradite ovo i dobijete dva (2) boda, glavno je da naznačite da su to reakcije 1 i 3. Pogledajmo rešenje zadatka br. 31 iz demo verzija Jedinstvenog državnog ispita iz hemije 2018:
Gvožđe je rastvoreno u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Dobivena sol je tretirana viškom otopine natrijum hidroksida. Nastali smeđi talog je filtriran i kalciniran. Dobivena supstanca je zagrijana gvožđem.
Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
Da biste olakšali rješenje, možete nacrtati sljedeći dijagram u nacrtu:
Da biste izvršili zadatak, naravno, morate znati sve predložene reakcije. Međutim, uvijek postoje skriveni tragovi u stanju (koncentrirano sumporna kiselina, višak natrijum hidroksida, smeđi talog, kalciniran, zagrijan gvožđem). Na primjer, učenik se ne sjeća šta se dešava sa gvožđem kada je u interakciji sa konc. sumporne kiseline, ali se sjeća da je smeđi precipitat željeza nakon tretmana alkalijom najvjerovatnije željezni hidroksid 3 ( Y = Fe(OH) 3 ). Sada imamo priliku, zamjenom Y u napisani dijagram, pokušati napraviti jednačine 2 i 3. Naredni koraci su čisto hemijski, pa ih nećemo tako detaljno opisivati. Učenik mora zapamtiti da zagrijavanje željeznog hidroksida 3 dovodi do stvaranja željeznog oksida 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) i vode, a zagrijavanje željeznog oksida 3 čistim željezom dovest će ih do srednjeg stanja - željeznog oksida 2 ( FeO). Supstanca X, koja je so dobijena reakcijom sa sumpornom kiselinom, koja daje gvožđe hidroksid 3 nakon tretmana sa alkalijom, biće gvožđe sulfat 3 ( X = Fe 2 (SO 4 ) 3 ). Važno je zapamtiti da uravnotežite jednačine. Kao rezultat, tačan odgovor na zadatak br. 31 je sljedeći:
| 1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O |
| 2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH (g) do 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4 |
| 3) 2Fe(OH) 3à Fe 2 O 3 + 3H 2 O |
| 4) Fe 2 O 3 + Fe à 3FeO |
Zadatak 32 Jedinstveni državni ispit iz hemije
Vrlo sličan zadatku br. 31, samo što sadrži lanac organskih transformacija. Zahtjevi dizajna i logika rješenja su slični zadatku br. 31, jedina razlika je u tome što je u zadatku br. 32 dato pet (5) jednačina, što znači da možete osvojiti ukupno pet (5) bodova. Zbog sličnosti sa zadatkom br. 31, nećemo ga detaljno razmatrati.
Rješenje zadatka 33 iz hemije 2018
Računski zadatak, da biste ga završili morate znati osnovne formule za izračunavanje, znati koristiti kalkulator i povlačiti logičke paralele. Zadatak 33 vrijedi četiri (4) boda. Pogledajmo dio rješenja zadatka br. 33 iz demo verzije Jedinstvenog državnog ispita iz hemije 2018:
Definiraj masene frakcije(u%) gvožđe (II) sulfida i aluminijum sulfida u mešavini, ako se pri tretiranju 25 g ove mešavine sa vodom oslobodio gas koji je u potpunosti reagovao sa 960 g 5% rastvora bakar sulfata. , zapisati jednadžbe reakcija koje su naznačene u zadatku uvjeta i dati sve potrebne proračune (navesti mjerne jedinice traženih fizičkih veličina).
Dobijamo prvi (1) bod za pisanje reakcija koje se javljaju u zadatku. Dobijanje ovog konkretnog boda zavisi od znanja iz hemije, preostala tri (3) boda se mogu dobiti samo računanjem, stoga, ukoliko učenik ima problema sa matematikom, mora dobiti najmanje jedan (1) bod za rešavanje zadatka br. 33 :
| Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH) 3 + 3H 2 S |
| CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H2SO4 |
Zbog dalje radnje su čisto matematički, nećemo ih ovdje ulaziti. Izbor analize možete pogledati na našem YouTube kanalu (link na video analizu zadatka br. 33).
Formule koje će biti potrebne za rješavanje ovog zadatka:
Zadatak iz hemije 34 2018
Računski zadatak, koji se od zadatka br. 33 razlikuje po sljedećem:
- Ako u zadatku br. 33 znamo između kojih supstanci dolazi do interakcije, onda u zadatku br. 34 moramo pronaći šta je reagovalo;
- U zadatku br. 34 vam je dato organska jedinjenja, dok se u zadatku br. 33 najčešće daju neorganski procesi.
U stvari, zadatak br. 34 je obrnut od zadatka br. 33, što znači da je logika zadatka obrnuta. Za zadatak br. 34 možete dobiti četiri (4) boda, a kao i u zadatku br. 33, samo jedan od njih (u 90% slučajeva) dobija se za poznavanje hemije, preostala 3 (rjeđe 2) boda se dobijaju za matematičke proračune. Da biste uspješno završili zadatak br. 34 morate:
Znaj opšte formule sve glavne klase organskih jedinjenja;
Poznavati osnovne reakcije organskih jedinjenja;
Znati napisati jednačinu u opštem obliku.
Još jednom želim da napomenem da su teorijske osnove neophodne za uspješno polaganje Jedinstvenog državnog ispita iz hemije u 2018. godini ostale praktički nepromijenjene, što znači da će mu svo znanje koje je vaše dijete steklo u školi pomoći da položi ispit iz hemije. u 2018. U našem centru za pripremu za Jedinstveni državni ispit i Jedinstveni državni ispitni hodograf Vaše dijete će dobiti Sve teorijski materijal potreban za pripremu, a u nastavi će učvrstiti stečena znanja za uspješnu implementaciju svima ispitnih zadataka. Sa njim će raditi najbolji učitelji koji su prošli veoma naprednu obuku. velika konkurencija i teški prijemni ispiti. Nastava se odvija u malim grupama, što omogućava nastavniku da posveti vrijeme svakom djetetu i formuliše njegovu individualnu strategiju za završetak ispitnog rada.
Nemamo problema sa nedostatkom testova u novom formatu, naši nastavnici ih sami pišu, na osnovu svih preporuka kodifikatora, specifikacije i demo verzije Jedinstvenog državnog ispita iz hemije 2018.
Nazovite danas i sutra će vam vaše dijete biti zahvalno!
Jedinstveni državni ispit iz hemije 2017. Tipični test zadaci Medvedev
M.: 2017. - 120 str.
Tipično test zadataka iz hemije sadrži 10 verzija skupova zadataka, sastavljenih uzimajući u obzir sve karakteristike i zahtjeve Jedinstvenog državnog ispita 2017. Svrha priručnika je da čitaocima pruži informacije o strukturi i sadržaju KIM-a za 2017. iz hemije, stepenu težine zadataka. Zbirka sadrži odgovore na sve opcije testa i pruža rješenja za sve zadatke jedne od opcija. Pored toga, dati su i uzorci obrazaca koji se koriste na Jedinstvenom državnom ispitu za evidentiranje odgovora i rješenja. Autor zadataka je vodeći naučnik, nastavnik i metodičar koji je direktno uključen u razvoj kontrolnih mjernih instrumenata Materijali za Jedinstveni državni ispit. Priručnik je namijenjen nastavnicima za pripremu učenika za ispit iz hemije, kao i srednjoškolcima i maturantima - za samopripremu i samokontrolu.
Format: pdf
veličina: 1,5 MB
Pogledajte, preuzmite:drive.google
SADRŽAJ
Predgovor 4
Uputstvo za izvođenje radova 5
OPCIJA 1 8
Dio 1 8
Dio 2, 15
OPCIJA 2 17
1. dio 17
2. dio 24
OPCIJA 3 26
Dio 1 26
2. dio 33
OPCIJA 4 35
Dio 1 35
2. dio 41
OPCIJA 5 43
Dio 1 43
2. dio 49
OPCIJA 6 51
Dio 1 51
2. dio 57
OPCIJA 7 59
1. dio 59
2. dio 65
OPCIJA 8 67
Dio 1 67
2. dio 73
OPCIJA 9 75
Dio 1 75
2. dio 81
OPCIJA 10 83
1. dio 83
2. dio 89
ODGOVORI I RJEŠENJA 91
Odgovori na zadatke iz 1. dijela 91
Rješenja i odgovori zadataka iz 2. dijela 93
Rješavanje problema opcije 10 99
1. dio 99
2. dio 113
Sadašnjosti tutorial je zbirka zadataka za pripremu za Jedinstveni državni ispit (JED) iz hemije, koji je kao završni ispit za predmet srednja škola, i prijemni ispit na fakultetu. Struktura priručnika odražava moderne zahtjeve za proceduru polaganja Jedinstvenog državnog ispita iz hemije, što će vam omogućiti da se bolje pripremite za nove oblike završne certifikacije i za upis na univerzitete.
Priručnik se sastoji od 10 varijanti zadataka, koji su po formi i sadržaju bliski demo verziji Jedinstvenog državnog ispita i ne prelaze sadržaj kursa hemije, normativno utvrđen federalnom komponentom državnog standarda opšteg obrazovanja. . Hemija (Naredba Ministarstva prosvjete br. 1089 od 05.03.2004.).
Nivo prezentacije sadržaja edukativni materijal u zadacima je u korelaciji sa zahtjevima državnog standarda za pripremu svršenih srednjih (punih) škola hemije.
Materijali za kontrolno mjerenje Jedinstvenog državnog ispita koriste zadatke tri vrste:
- zadaci osnovnog nivoa težine sa kratkim odgovorom,
- zadaci povećanog nivoa složenosti sa kratkim odgovorom,
- zadaci visoki nivo poteškoće sa detaljnim odgovorom.
Svaka verzija ispitnog rada izrađena je prema jednom planu. Rad se sastoji iz dva dijela, uključujući ukupno 34 zadatka. Prvi dio sadrži 29 pitanja sa kratkim odgovorima, uključujući 20 zadataka osnovnog nivoa i 9 zadataka naprednog nivoa. Drugi dio sadrži 5 zadataka visokog stepena složenosti, sa detaljnim odgovorima (zadaci pod brojem 30-34).
U zadacima visokog stepena složenosti tekst rješenja ispisuje se na posebnom obrascu. Zadaci ovog tipa čine najveći dio pismenog rada iz hemije na prijemnim ispitima za fakultet.
Jedinstveni državni ispit iz hemije je ispit koji polažu diplomci koji planiraju upis na fakultet za određene specijalnosti vezane za ovu disciplinu. Hemija nije uvrštena na listu obaveznih predmeta, a prema statistici, 1 od 10 diplomaca pohađa hemiju.
- Diplomant dobija 3 sata vremena za testiranje i izvršavanje svih zadataka - planiranje i raspodjela vremena za rad sa svim zadacima je važan zadatak ispitanik.
- Obično ispit uključuje 35-40 zadataka, koji su podijeljeni u 2 logička bloka.
- Kao i ostatak Jedinstvenog državnog ispita, test iz hemije je podijeljen u 2 logička bloka: testiranje (izbor ispravna opcija ili opcije od onih koje su predložene) i pitanja koja zahtijevaju detaljne odgovore. To je drugi blok koji obično traje duže, tako da subjekt mora racionalno upravljati vremenom.
- Glavna stvar je imati pouzdano, duboko teorijsko znanje koje će vam pomoći da uspješno završite različite zadatke prvog i drugog bloka.
- Morate se početi pripremati unaprijed kako biste sistematski obrađivali sve teme – šest mjeseci možda neće biti dovoljno. Najbolja opcija– počnite sa pripremama u 10. razredu.
- Identifikujte teme koje vam zadaju najviše problema, tako da kada tražite pomoć od učitelja ili nastavnika, znate šta da pitate.
- Naučite izvoditi zadatke tipične za Jedinstveni državni ispit iz hemije - nije dovoljno savladati teoriju, potrebno je razviti vještine za izvršavanje zadataka i razne zadatke do automatizma.
- Samopriprema nije uvijek efikasna, pa je vrijedno pronaći stručnjaka kome se možete obratiti za pomoć. Najbolja opcija je profesionalni tutor. Takođe, nemojte se bojati postavljati pitanja svom školskom nastavniku. Nemojte zanemariti školsko obrazovanje, pažljivo radi domaće zadatke!
- Na ispitu postoje nagoveštaji! Glavna stvar je naučiti kako koristiti ove izvore informacija. Učenik ima periodni sistem, tablice napona i rastvorljivosti metala - to je oko 70% podataka koji će pomoći u razumijevanju različitih zadataka.
- Hemija zahtijeva temeljno poznavanje matematike - bez toga će biti teško rješavati probleme. Obavezno ponovite rad s procentima i proporcijama.
- Naučite formule potrebne za rješavanje problema iz kemije.
- Proučite teoriju: udžbenici, priručnici, zbirke zadataka bit će korisni.
- Najbolji način za konsolidaciju teoretskih zadataka je aktivno rješavanje zadataka iz hemije. IN online modu možete riješiti u bilo kojoj količini, poboljšati svoje vještine rješavanja problema različite vrste i nivo težine.
- Kontroverzna pitanja u zadacima i greške se preporučuju da se razvrstavaju i analiziraju uz pomoć nastavnika ili mentora.