Ang konsepto ng "oxides" ay kinabibilangan ng walang katapusang iba't ibang mga sangkap: likido, halimbawa hydrogen oxide, o tubig; matigas, halimbawa silicon oxide (IV) - buhangin at maraming uri ng kuwarts, kabilang ang chalcedony at amethyst, rock crystal at morion; gaseous, halimbawa, mga oxide ng carbon (IV) at (II) - carbon dioxide at carbon monoxide.
Ayon sa kanilang mga kemikal na katangian, ang lahat ng mga oxide ay nahahati sa salt-forming at non-salt-forming.
Mayroong ilang mga non-salt-forming oxides. Naglalaman ang mga ito ng mga di-metal na elemento, halimbawa: nitrogen oxides (I) at (II) - N 2 O at NO, carbon monoxide (II) - CO at ilang iba pa.
Sa mga salt-forming oxides, ang basic, acidic at amphoteric oxides ay nakikilala. Makikilala mo ang huli sa ika-9 na baitang.
| Ang mga pangunahing oksido ay ang mga oksido kung saan tumutugma ang mga base. |
Halimbawa,
Kabilang sa mga pangunahing oxide ang mga metal oxide na may mababang estado ng oksihenasyon (+1 at +2), ibig sabihin, mga metal oxide ng mga pangkat na IA at IIA ng Periodic Table ng D.I. Mendeleev, HgO, MnO at ilang iba pa. Ang lahat ng mga pangunahing oksido ay solid.
Mga karaniwang reaksyon ng mga pangunahing oksido
Eksperimento sa laboratoryo Blg. 27
Pakikipag-ugnayan ng mga pangunahing oksido sa mga acid
Maglagay ng isang maliit na halaga (tungkol sa laki ng ulo ng posporo) ng copper (II) oxide powder sa isang test tube. Pansinin ang kulay nito.
Ibuhos ang 1-2 ml ng sulfuric acid solution sa isang test tube na may tanso (II) oxide. Upang mapabilis ang reaksyon, bahagyang init ang mga nilalaman ng test tube. Ano ang iyong inoobserbahan?
Ilagay ang 1-2 patak ng resultang solusyon sa isang baso o porselana na plato gamit baras ng salamin o pipette at sumingaw ito. Ano ang nabuo sa glass plate?
Isulat ang molecular at ionic equation para sa mga reaksyon sa pagitan ng copper(II) oxide at sulfuric acid.
kanin. 144.
Pakikipag-ugnayan ng pangunahing oksido sa tubig
Ang reaksyong ito ay nangyayari lamang kung ang isang natutunaw na base ay nabuo - isang alkali, samakatuwid ang CuO + H 2 O ≠, dahil ang Cu (OH) 2 ay hindi matutunaw.
kanin. 145.
Reaksyon ng acid oxide sa tubig Eksperimento sa laboratoryo Blg. 28
Pakikipag-ugnayan ng mga pangunahing oxide sa tubig
Ibuhos ang 2-3 ML ng distilled water sa dalawang test tubes. Magdagdag ng 2-3 patak ng phenolphthalein solution sa bawat test tube.
Maglagay ng kaunti (hindi hihigit sa kalahati ng ulo ng posporo) calcium oxide sa 1st test tube, at copper (II) oxide sa 2nd test tube.
Paghaluin ang mga nilalaman ng mga tubo ng pagsubok. Ano ang iyong inoobserbahan?
Bumuo ng mga molecular at ionic equation para sa mga ginawang reaksyon.
Bumuo ng konklusyon tungkol sa pakikipag-ugnayan ng mga pangunahing oksido sa tubig.
Kabilang sa mga acidic oxide ang mga non-metal oxide:
pati na rin ang mga metal oxide na may malaking halaga mga estado ng oksihenasyon, halimbawa:
Eksperimento sa laboratoryo Blg. 29
Pakikipag-ugnayan ng acid oxides sa alkalis
Ibuhos ang 2 ML ng lime water sa test tube. Ilarawan ang solusyon.
Gamit ang isang tubo na may manipis na dulo, hipan ang hanging ibinuga mo sa pamamagitan ng limewater sa test tube. Ano ang iyong inoobserbahan?
Sumulat ng mga equation ng molekular at ionic na reaksyon.
Ano ang kakanyahan ng reaksyon ng isang alkali na may acidic oxide?
Gayunpaman, ang reaksyong ito ay posible lamang kung ang acid oxide ay natutunaw sa tubig. At kung kukuha ka ng silicon (IV) oxide, ang reaksyon ay halos hindi magaganap:
Eksperimento sa laboratoryo Blg. 30
Pakikipag-ugnayan ng mga acid oxide sa tubig
Ibuhos ang 2-3 ml ng distilled water sa 1st test tube, at carbonated na tubig (isang solusyon ng carbon monoxide (IV) sa tubig) sa 2nd test tube.
Maglagay ng maliit na halaga (sa dulo ng isang spatula) ng silicon oxide (IV) sa 1st test tube. Magdagdag ng 2-3 patak ng litmus solution sa bawat test tube. Paghaluin ang mga nilalaman ng mga tubo ng pagsubok. Ano ang iyong inoobserbahan?
Sumulat ng mga molecular equation para sa mga ginawang reaksyon.
Bumuo ng konklusyon tungkol sa pakikipag-ugnayan ng mga acid oxide sa tubig.
Mga pangunahing salita at parirala
- Mga non-salt-forming at salt-forming oxides.
- Basic at acidic oxides.
- Mga tipikal na katangian ng mga pangunahing oxide: ang kanilang pakikipag-ugnayan sa mga acid, acidic oxide at tubig.
- Mga tipikal na katangian ng acidic oxides: ang kanilang pakikipag-ugnayan sa mga base, basic oxides at tubig.
- Mga kondisyon para sa mga reaksyon ng acidic at basic oxides sa tubig.
Magtrabaho sa computer
- Sumangguni sa elektronikong aplikasyon. Pag-aralan ang materyal ng aralin at kumpletuhin ang mga nakatakdang gawain.
- Maghanap ng mga email address sa Internet na maaaring magsilbing karagdagang mga mapagkukunan na nagpapakita ng nilalaman ng mga keyword at parirala sa talata. Mag-alok ng iyong tulong sa guro sa paghahanda ng isang bagong aralin - magpadala ng mensahe sa pamamagitan ng mga keyword at mga parirala sa susunod na talata.
Mga tanong at gawain
ILANG SANGGUNIAN SA CHEMISTRY
Mga pangunahing katangian ng elementarya na mga particle
|
Particle at ang pagtatalaga nito |
Timbang |
singilin |
Tandaan |
|
Proton - p+ |
Ang bilang ng mga proton ay katumbas ng atomic number ng elemento |
||
|
Neutron - n 0 |
Ang bilang ng mga neutron ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula: N=A-Z |
||
|
Elektron - e |
1:1837 |
Ang bilang ng mga electron ay katumbas ng atomic number ng elemento. |
Ang maximum (pinakamalaking) bilang ng mga electron na matatagpuan sa antas ng enerhiya, ay maaaring matukoy ng formula: 2n 2 , kung saan ang n ay ang antas ng numero.
Mga simpleng sangkap
|
Mga metal |
Mga hindi metal |
|
1.Solids(maliban sa mercury - Hg) |
1. Solid(sulfur - S, pulang posporus at puting posporus - P4, yodo - I2, brilyante at grapayt - C), mga gaseous substance(Oxygen - O2, ozone - O3, nitrogen - N2, hydrogen - H2, chlorine - Cl2, fluorine - F2, noble gases) at likido (bromine - Br2) |
|
2. Magkaroon ng metal na kinang. |
2. Wala silang metallic luster (exceptions ay iodine-I2, graphite-C). |
|
3. Electrically at thermally conductive |
3. Karamihan ay hindi kuryente(Ang mga konduktor ay, halimbawa, silikon, grapayt) |
|
4. Maluwag, plastik, malapot |
4. Sa isang solid state - malutong |
Mga pagbabago sa kulay ng indicator depende sa kapaligiran
|
Pangalan ng tagapagpahiwatig |
Kulay ng tagapagpahiwatig |
||
|
sa isang neutral na kapaligiran |
sa isang alkalina na kapaligiran |
sa isang acidic na kapaligiran |
|
|
Litmus |
Lila |
Asul |
Pula |
|
Methyl orange |
Kahel |
Dilaw |
Pula-rosas |
|
Phenolphthalein |
Walang kulay |
prambuwesas |
Walang kulay |
Kapag natunaw sulpuriko acid kailangan ibuhos ito sa isang manipis na sapa sa tubig at paghaluin.
Nomenclature ng mga asin
|
Pangalan ng acid (formula) |
Pangalan ng mga asin |
|
Nitrogenous (HNO2) |
Nitrite |
|
Nitrogen (HNO3) |
Nitrates |
|
Hydrochloric (hydrochloric) HCl |
Mga klorido |
|
Sulfur (H2SO3) |
Mga sulfite |
|
Sulfuric (H2SO4) |
Mga sulpate |
|
Hydrogen sulfide (H2S) |
Sulfides |
|
Phosphoric (H3PO4) |
Phosphates |
|
Coal (H2CO3) |
Carbonates |
|
Silicon (H2SiO3) |
Silicates |
Ang Calcium carbonate CaCO3 ay isang asin na hindi matutunaw sa tubig kung saan ang mga hayop sa dagat (molluscs, crayfish, protozoa) ay nagtatayo ng mga takip ng kanilang katawan - mga shell; Ang calcium phosphate Ca3(PO4)2 ay isang asin na hindi matutunaw sa tubig, ang batayan ng mga mineral na phosphorite at apatite.
Mga sangkap na may atomic crystal lattice: magnanakaw ng kristal, silikon at germanium, pati na rin ang mga kumplikadong sangkap, halimbawa ang mga naglalaman ng silikon oksido (IV) - SiO2: silica, kuwarts, buhangin, batong kristal.
Molecular crystal lattice: HCl, H2O - mga polar bond; N2, O3 - non-polar bond; solid water-ice, solid carbon monoxide (IV) - "dry ice", solid hydrogen chloride at hydrogen sulfide, solid simple substance na nabuo ng isa- (noble gases), dalawa- (H2, O2, Cl2, I2), tatlong- (O3 ), apat- (P4), walong-atomic (S8) na molekula.
Pagsusuri ng kemikal - pagpapasiya ng komposisyon ng mga mixture.
Lalo na ang mga purong sangkap- mga sangkap na naglalaman ng mga impurities na nakakaapekto sa kanilang mga tiyak na katangian, ay hindi lalampas sa isang daang libo o kahit isang milyon ng isang porsyento.
Ang ugnayan sa pagitan ng ilang pisikal at kemikal na dami at kanilang mga yunit
|
Yunit |
Timbang(m) |
Dami ng substance (n) |
Molar mass (M) |
Dami (V) |
Dami ng molar (V) |
Bilang ng mga particle (N) |
|
Kadalasang ginagamit sa pag-aaral ng kimika |
nunal |
g/mol |
l/mol |
Numero ni Avogadro N= 6x10 23 |
||
|
1000 beses na mas malaki |
kg |
kmol |
kg/kmol |
m 3 |
m 3 /kmol |
6x10 26 |
|
1000 beses na mas maliit |
mg |
mmol |
mg/mmol |
ml |
ml/mmol |
6x10 20 |
Pag-uuri ng mga acid
|
Mga palatandaan ng pag-uuri |
Mga grupo ng acid |
|
Ang pagkakaroon ng oxygen sa nalalabi ng acid |
A) oxygen: posporus, nitrogen B) walang oxygen: hydrogen sulfide, chlorine, hydrogen bromide |
|
Basicity |
A) monobasic: chlorine, nitrogen B) dibasic: sulfur, karbon, hydrogen sulfide B) tribasic: phosphoric |
|
Solubility sa tubig |
A) natutunaw: sulfuric, nitrogenous, hydrogen sulphide B) hindi matutunaw: silikon |
|
Pagkasumpungin |
A) volatiles: chlorine, nitrogen, hydrogen sulfide B) non-volatile: sulfur, silicon, phosphorus |
|
Degree electrolytic dissociation |
A) malakas: sulfuric, chloric, nitrogenous B) mahina: hydrogen sulfide, sulfur, karbon |
|
Katatagan |
A) matatag: sulfuric, phosphoric, chloric B) hindi matatag: asupre, karbon, silikon |
Mga karaniwang reaksyon ng acid
1. Acid + base = asin + tubig (exchange reaction)
2. Acid + metal oxide = asin + tubig (exchange reaction)
3. Acid + metal = asin + hydrogen (reaksyon ng pagpapalit)
4. Acid + asin = bagong acid + bagong asin (exchange reaction)
Pag-uuri ng mga base
|
Mga palatandaan ng pag-uuri |
Mga batayang pangkat |
|
Solubility sa tubig |
A) natutunaw (alkalis): sodium hydroxide, potassium hydroxide, calcium hydroxide, barium hydroxide B) mga hindi matutunaw na base: tanso (II) hydroxide, iron (II) hydroxide, iron (III) hydroxide |
|
Acidity (bilang ng mga pangkat ng hydroxo) |
A) monoacid: sodium hydroxide (caustic soda), potassium hydroxide (caustic potash) B) diacid: iron(II) hydroxide, tanso(II) hydroxide |
Karaniwang base reaksyon
1. Base + acid = asin + tubig (exchange reaction)
2. Base + non-metal oxide = asin + tubig (exchange reaction)
3. Alkali + asin = bagong base + bagong asin (exchange reaction)
Ang mga hindi matutunaw na base ay nabubulok kapag pinainit sa metal oxide at tubig, na hindi tipikal para sa alkalis, halimbawa: Fe(OH)2 = FeO + tubig
Mga karaniwang reaksyon ng mga pangunahing oksido
1. Basic oxide + acid = asin + tubig (exchange reaction)
2. Basic oxide + acidic oxide = asin (compound reaction)
3. Basic oxide + water = alkali (compound reaction). Ang reaksyong ito ay nangyayari kung ang isang natutunaw na base, isang alkali, ay nabuo. Halimbawa, CuO + tubig - ang reaksyon ay hindi nangyayari, dahil Ang Copper(II) hydroxide ay isang hindi matutunaw na base.
Mga karaniwang reaksyon ng acid oxide
1. Acid oxide + base = asin + tubig (exchange reaction)
2. Acidic oxide + basic oxide = asin (compound reaction)
3. Acidic oxide + water = acid (compound reaction). Posible ang reaksyong ito kung ang acid oxide ay natutunaw sa tubig. Halimbawa: halos hindi nakikipag-ugnayan ang silicon (IV) oxide sa tubig.
Mga karaniwang reaksyon ng asin
1. Asin + acid = isa pang asin + isa pang acid (reaksyon ng palitan)
2. Salt + alkali = isa pang asin + isa pang base (exchange reaction)
3. Salt1 + salt2 = salt3 + salt 4 (exchange reaction: dalawang salt ang tumutugon, na nagreresulta sa dalawa pang asin)
4. Salt + metal = isa pang asin + isa pang metal (reaksyon ng pagpapalit), kailangan mong makita ang posisyon ng metal sa serye ng electrochemical boltahe ng mga metal.
Mga panuntunan para sa isang hanay ng mga metal stress
1. Ang mga metal na matatagpuan sa kaliwa ng hydrogen ay nakikipag-ugnayan sa mga solusyon sa acid. Ito ay umaabot sa kakayahan ng mga metal na palitan ang iba pang mga metal mula sa mga solusyon sa asin. Halimbawa, ang tanso ay maaaring palitan mula sa mga solusyon ng mga asin nito ng mga metal tulad ng magnesium, aluminyo, sink at iba pang mga metal. Ngunit ang tanso ay hindi pinapalitan ng mercury, pilak, at ginto, dahil Ang mga metal na ito ay matatagpuan sa kanan sa serye ng boltahe kaysa sa tanso. Ngunit pinapalitan sila ng tanso mula sa mga solusyon sa asin.
Ang unang tuntunin ng serye ng mga stress ng mga metal tungkol sa pakikipag-ugnayan ng mga metal sa mga solusyon ng mga acid ay hindi nalalapat sa puro sulfuric acid at nitric acid ng anumang konsentrasyon: ang mga acid na ito ay nakikipag-ugnayan sa mga metal sa serye ng mga stress bago at pagkatapos ng hydrogen, pagiging nabawasan sa sulfur oxide (IV ), NO, atbp. Halimbawa, kapag nakikipag-ugnayan sa diluted nitric acid sa tanso nakakakuha ka ng tanso(II) nitrate, nitric oxide (II) at tubig.
2. Ang bawat metal ay nagpapalipat-lipat ng iba pang mga metal na matatagpuan sa kanan nito sa serye ng stress mula sa mga solusyon sa asin. Ang panuntunang ito ay sinusunod kung ang mga sumusunod na kondisyon ay natutugunan:
Ang parehong mga asing-gamot (bago at pagkatapos ng reaksyon - tumutugon at nabuo) ay dapat na natutunaw;
Ang mga metal ay hindi dapat makipag-ugnayan sa tubig, samakatuwid ang mga metal ng mga pangunahing subgroup ng mga grupo I at II (para sa huli, simula sa kaltsyum) ay hindi inilipat ang iba pang mga metal mula sa mga solusyon sa asin.
Mga reaksyon ng redox
Reductant - mga atom, ion, molekula, pagbibigay mga electron.
Ang pinakamahalagang ahente ng pagbabawas: metal; hydrogen; karbon; carbon monoxide (II) CO; hydrogen sulfide; ammonia; hydrochloric acid atbp.
Ang proseso ng pagbibigay ng mga electron sa pamamagitan ng mga atomo, ion at molekula ay oksihenasyon.
Oxidizing agent - mga atom, ion, molekula, mga host mga electron.
Ang pinakamahalagang ahente ng oxidizing: halogens; nitrogen at sulpuriko acid; potassium permanganate, atbp.
Ang proseso ng pagdaragdag ng mga electron sa pamamagitan ng mga atomo, ion at molekula ay pagbabawas.
Ticket 1.
1. Basic mga konsepto ng kemikal(gamit ang halimbawa ng anumang kemikal na formula).
1. Complex substance - binubuo ng iba't ibang mga elemento ng kemikal.
2. 5 (coefficient) molekula kumplikadong sangkap.
3. Kwalitatibong komposisyon ng isang kumplikadong sangkap - binubuo ng hydrogen at oxygen.
4. Dami ng komposisyon ng 1 molekula: 2 H atomo at isang O atom; 5 molecule: 10 H atoms at 5 O atoms.
5. Molar mass M (H 2 O) = 1 * 2 + 16 = 18 g/mol
6. Mass ng 5 molekula m (H 2 O) = 5 * 18 = 90 g
7. Mass fraction ng hydrogen sa molekula: w = = = 0.3333 (33.33%)
2.
Mga elemento ng oxygen subgroup - oxygen O, sulfur S, selenium Se, tellurium Te, polonium Ro- may karaniwang pangalan na "chalcogens", na nangangahulugang "pagsilang ng mga ores".
Istraktura at katangian ng mga atomo.
Ang mga atomo ng sulfur, tulad ng mga atomo ng oxygen at lahat ng iba pang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI ng Periodic Table ng D.I. Mendeleev, ay naglalaman ng 6 na electron sa antas ng panlabas na enerhiya, kung saan ang 2 ay hindi magkapares na mga electron.
Mga simpleng sangkap. Ang allotropy ng oxygen ay ang mga simpleng sangkap na oxygen O 2 at ozone O 3.
Ang sulfur, tulad ng oxygen, ay nailalarawan sa pamamagitan ng allotropy. Ito ay rhombic at plastic sulfur.
Mga katangian ng kemikal. Ang sulfur ay maaaring parehong oxidizing agent at reducing agent.
1. May kaugnayan sa pagbabawas ng mga ahente - ang hydrogen, metal, sulfur ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing at nakakakuha ng estado ng oksihenasyon ng -2. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang sulfur ay tumutugon sa lahat ng alkali at alkaline na metal na lupa, tanso, mercury, pilak, halimbawa:
H 2 + S = H 2 S.
2. Gayunpaman, kumpara sa oxygen at fluorine, ang sulfur ay isang ahente ng pagbabawas, na bumubuo ng mga compound na may estado ng oksihenasyon na +4, +6.
Nasusunog ang asupre na may mala-bughaw na apoy, na bumubuo ng sulfur oxide (IV):
S + O 2 = SO 2.
Ang tambalang ito ay karaniwang kilala bilang sulfur dioxide
3.
Ca + N 2 ®Ca 3 N 2
Cu + H 2 SO 4 (conc) ® CuSO 4 + SO 2 + H 2 O
Ticket 2.
1. Pagtuklas ni D.I. Periodic Law ni Mendeleev. Periodic table ng mga elemento ng kemikal.
Inayos ni D. I. Mendeleev ang lahat ng elemento ng kemikal na kilala sa panahon ng pagkatuklas ng Periodic Law nang sunud-sunod, sa pataas na pagkakasunud-sunod. atomic mass at minarkahang mga segment sa loob nito - mga tuldok , kung saan ang mga katangian ng mga elemento at mga sangkap na nabuo sa kanila ay nagbago sa isang katulad na paraan, ibig sabihin (sa modernong mga termino):
1) ang mga katangian ng metal ay humina;
2) ang mga di-metal na katangian ay pinahusay;
3) ang estado ng oksihenasyon ng elemento sa mas mataas na mga oksido ay tumaas mula +1 hanggang +7;
4) ang mga oxide mula sa basic hanggang amphoteric ay pinalitan ng acidic;
5) hydroxides mula sa alkalis sa pamamagitan ng amphoteric hydroxides ay pinalitan ng lalong lumalakas na mga acid.
Batay sa mga obserbasyon na ito, si D.I. Mendeleev noong 1869 ay gumawa ng konklusyon - nabuo Pana-panahong batas:
mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang mga nabuo sa kanila ang mga sangkap ay nasa pana-panahon depende sa kanilang atomic weight. Sa modernong pagbabalangkas atomic na masa ng mga elemento pinalitan ng nuclear charge.
2. Carbon subgroup: istraktura at katangian ng mga carbon atom, simpleng mga sangkap na nabuo ng carbon, Mga katangian ng kemikal carbon.
Carbon subgroup (pangkat 4 A) - carbon, silikon, germanium, lata, tingga.
Ang Carbon C ay ang unang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat IV ng D. I. Mendeleev's Periodic Table. Ang mga atomo nito ay naglalaman ng 4 na electron sa panlabas na antas ng enerhiya, kaya maaari silang tumanggap ng apat na electron, na nakakakuha ng estado ng oksihenasyon na -4, ibig sabihin, nagpapakita ng mga katangian ng pag-oxidizing at ibigay ang kanilang mga electron sa mas maraming electronegative na mga elemento, ibig sabihin, nagpapakita ng mga katangian ng pagbabawas, pagkuha sa This ang estado ng oksihenasyon ay +4.
Ang carbon ay isang simpleng sangkap. Ang carbon ay bumubuo ng mga allotropic na pagbabago - brilyante At grapayt. Mayroon silang istraktura na katulad ng grapayt uling At uling. Ang karbon, dahil sa porous na ibabaw nito, ay may kakayahang sumipsip ng mga gas at dissolved substance. Ang pag-aari na ito ng ilang mga sangkap ay tinatawag adsorption.
Mga kemikal na katangian ng carbon.
Ang brilyante at grapayt ay pinagsama sa oxygen sa pinakadulo mataas na temperatura. Ang uling at karbon ay nakikipag-ugnayan sa oxygen nang mas madali, nasusunog dito. Ngunit sa anumang kaso, ang resulta ng naturang pakikipag-ugnayan ay pareho - ang pagbuo carbon dioxide:
C + O 2 = CO 2
Kapag pinainit, ang carbon ay bumubuo ng mga carbide na may mga metal, halimbawa:
4Al + 3C = Al 4 C 3
3. Patunayan ang pagkakaroon ng carbonate ion sa sodium carbonate gamit ang isang katangiang reaksyon.
CO 3 2- + H + (anumang acid) ® CO 2 +H 2 O
Isang mabigat, walang kulay na gas ang inilabas, na pumapatay sa nasusunog na posporo.
Ticket 3.
1. Teorya ng atomic na istraktura: planetaryong modelo ng atomic na istraktura, pamamahagi ng mga electron sa mga antas ng enerhiya gamit ang halimbawa ng isang elemento ng pangunahin at pangalawang subgroup.
Modelo ng planeta atom (modelo ng Rutherford)
 |
Nucleus: mga proton (p +) at mga neutron (n 0).
Ang konsepto ng electron shell ng isang atom (electronic layers, energy levels)
Sa shell ng elektron, may mga layer kung saan matatagpuan ang mga electron na may iba't ibang dami ng enerhiya, kaya naman tinawag din silang mga antas ng enerhiya.
Ang bilang ng mga antas na ito sa isang atom ng isang elemento ng kemikal = ang katumbas na numero ng panahon sa talahanayan ni D.I. Mendeleev:
Ang Al atom, isang elemento ng panahon 3, ay may tatlong antas. Ang bawat antas ay maaaring tumanggap ng isang tiyak na maximum na bilang ng mga electron: 1st - 2e - , Ika-2 - 8e - , at bagaman ang maximum na bilang ng mga electron na maaaring magkasya sa ika-3 antas ay 18, ang mga atomo ng mga elemento ng panahong ito ay maaaring ilagay dito, tulad ng mga atomo ng mga elemento ng panahon 2, 8e - lamang.
Ang mga antas ng enerhiya na naglalaman ng pinakamataas na bilang ng mga electron ay tinatawag nakumpleto. Kung naglalaman ang mga ito ng mas kaunting mga electron, kung gayon ang mga antas na ito ay hindi kumpleto.
Ang mga elemento ng mga side subgroup ay palaging may 2 electron sa panlabas na antas (maliban sa Cr at Cu, mayroon silang 1 electron). Panghuli, ang pre-external na antas ay napunan:
2. Subgroup ng mga halogens: istraktura at mga katangian ng mga atom.
Mga elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VII ng Periodic Table ng D. I. Mendeleev, pinagsama sa ilalim ng karaniwang pangalan halogens, fluorine F, chlorine Cl, bromine Br, iodine I, astatine At (bihirang makita sa kalikasan) ay mga tipikal na di-metal. Ito ay naiintindihan, dahil ang kanilang mga atomo ay naglalaman ng pitong mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya, at kailangan lamang nila ng isang elektron upang makumpleto ito. Ang mga atomo ng halogen, kapag nakikipag-ugnayan sa mga metal, ay tumatanggap ng isang elektron mula sa mga atomo ng metal. Sa kasong ito, nabuo ang mga asin. Dito nanggagaling karaniwang pangalan mga subgroup na "halogens", ibig sabihin, "pagsilang ng mga asin".
Ang mga halogens ay napakalakas na oxidizing agent. Ang fluorine sa mga reaksiyong kemikal ay nagpapakita lamang ng mga katangian ng oxidizing, at nailalarawan lamang ng estado ng oksihenasyon ng -1 sa mga compound. Ang natitirang mga halogens ay maaari ring magpakita ng mga nagpapababang katangian kapag nakikipag-ugnayan sa mas maraming electronegative na elemento - fluorine, oxygen, nitrogen. Sa kasong ito, ang kanilang mga estado ng oksihenasyon ay maaaring kunin ang mga halaga +1, +3, +5,
7. Ang pagbabawas ng mga katangian ng mga halogens ay tumataas mula sa klorin hanggang sa iodine, na nauugnay sa pagtaas ng radii ng kanilang mga atomo: ang mga atomo ng klorin ay humigit-kumulang isa at kalahating beses na mas maliit kaysa sa yodo.
Ang mga halogen ay mga simpleng sangkap. Ang lahat ng mga halogens ay umiiral sa isang libreng estado sa anyo ng mga diatomic molecule F 2, Cl 2, Br 2, I 2. Ang fluorine at chlorine ay mga gas, ang bromine ay isang likido, ang yodo ay isang solid. Mula sa F 2 hanggang I 2 ang intensity ng kulay ng mga halogens ay tumataas. Ang mga kristal ng yodo ay may metal na kinang.
3. Patunayan ang pagkakaroon ng sulfate ion sa sodium sulfate gamit ang isang katangiang reaksyon.
SO 4 2- + Ba 2+ (natutunaw na barium salt) ® BaSO 4 ¯
White fine crystalline precipitate
Ticket 4.
1. Mga panuntunan para sa pagtukoy ng mga estado ng oksihenasyon.
Mga elemento na may pare-parehong estado ng oksihenasyon:
1. Pangkat I A: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +.
2. II pangkat A: Be +2, Mg +2, Ca +2, Zn +2, Sr +2, Cd +2, Ba +2.
3. III pangkat A: Al +3
6. H +1 (MeH -1)
7. Sa simpleng substance, s.o. = 0.
Para sa natitirang mga elemento, s.o. isaalang-alang
H 2 +1 S X O 4 - 2 : kaya ang asupre ay walang pare-parehong s.o., kaya kinukuha namin ito bilang X.
+1 *2 + X + (-2 ) * 4 = 0
Mas mataas na s.o. = Pangkat Blg. (maliban sa O, F)
Pinakamababang s.o. = Group No. – 8 (Wala akong lower s.o.)
2. Mga kemikal na katangian ng mga halogens - mga simpleng sangkap.
Ang aktibidad ng kemikal ng mga halogens, tulad ng mga di-metal, ay humihina mula sa fluorine hanggang sa yodo.
Ang bawat halogen ay ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing sa panahon nito. Ang mga katangian ng oxidizing ng mga halogens ay naiiba kapag nakikipag-ugnayan sila sa mga metal. Sa kasong ito, nabuo ang mga asin. Kaya, ang fluorine ay tumutugon na sa ilalim ng normal na mga kondisyon sa karamihan ng mga metal, at kapag pinainit, ito rin ay tumutugon sa ginto, pilak, at platinum, na kilala sa kanilang pagiging aktibo sa kemikal. Ang aluminyo at sink ay nag-aapoy sa isang fluorine na kapaligiran:
0 0 +2 -1
Zn + F 2 = ZnF 2.
Ang natitirang mga halogen ay tumutugon sa mga metal pangunahin kapag pinainit.
Ang pagbaba sa mga katangian ng oxidative at ang pagtaas sa pagbabawas ng mga katangian ng mga halogens mula sa fluorine hanggang sa yodo ay maaari ding hatulan sa pamamagitan ng kanilang kakayahang lumipat sa isa't isa mula sa mga solusyon sa asin.
Kaya, inilipat ng chlorine ang bromine at yodo mula sa mga solusyon ng kanilang mga asin, halimbawa:
Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2.
3. Bumuo ng molecular at ionic equation para sa mga reaksyon sa pagitan ng mga substance: lead (II) nitrate at potassium sulfate, iron (III) chloride at silver nitrate.
Ticket 5.
1. Pag-uuri mga reaksiyong kemikal sa pamamagitan ng bilang ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon.
2. Hydrogen halides at hydrohalic acid at ang kanilang mga asin.
N 2 + G 2 = 2NG
(G - may kondisyon pagtatalaga ng kemikal halogens).
Lahat ng hydrogen halides ( pangkalahatang pormula maaari silang isulat bilang NG) - walang kulay na mga gas, na may masangsang na amoy, nakakalason. Natutunaw sila nang mahusay sa tubig at umuusok sa mahalumigmig na hangin, habang nakakaakit sila ng singaw ng tubig sa hangin, na bumubuo ng isang malabo na ulap.
Ang mga solusyon ng hydrogen halides sa tubig ay mga acid, ito ay HF - hydrofluoric, o hydrofluoric, acid, HC1 - hydrochloric, o hydrochloric acid, HBr - hydrobromic acid, HI - hydroiodic acid. Ang pinakamalakas sa mga hydrohalic acid ay hydroiodic acid, at ang pinakamahina ay hydrofluoric acid.
Mga asin ng hydrohalic acid. Ang mga hydrohalic acid ay bumubuo ng mga asin: fluoride, chlorides, bromides at iodide. Ang mga chloride, bromides at iodide ng maraming metal ay lubos na natutunaw sa tubig.
Upang matukoy ang chloride, bromide at iodide ions sa solusyon at makilala ang mga ito, ang isang reaksyon na may silver nitrate ay ginagamit.
3. Kalkulahin ang mass fraction ng oxygen sa sodium sulfate.
| Ibinigay: Na 2 SO 4 | Solusyon: W O = =  = W O = 0.451 = 45.1% |
| W O - ? % |
Sagot: mass fraction oxygen 45.1%.
Ticket 6.
1. Electrolytes at non-electrolytes.
Ayon sa conductivity ng electric current, ang lahat ng mga sangkap ay nahahati sa electrolytes at non-electrolytes.
Ang mga electrolyte ay mga sangkap na ang mga solusyon ay nagsasagawa ng electric current. Kabilang dito ang mga acid, base, at asin. Ang mga sangkap na ito ay nagsasagawa ng kasalukuyang dahil maaaring maghiwalay sa isang cation at anion:
Mga acid: HAnH + + An -
Mga Base: MON M + + OH -
Mga Asin: МAn→ М + + An -
Ang index pagkatapos ng isang simpleng ion o panaklong ay nagiging isang koepisyent
Ca 3 (PO 4) 2 → 3Ca 2+ + 2 (PO 4) 3-
Kabilang sa mga non-electrolytes ang lahat ng iba pa - mga simpleng sangkap, oksido, halos lahat ng mga organikong sangkap.
2.
Ang mga pisikal na katangian ng mga metal ay tinutukoy ng kanilang istraktura: ang pagkakaroon ng mga libreng electron sa kristal na sala-sala. Salamat sa mga libreng electron, lahat ng metal ay may electrical conductivity, thermal conductivity, at metallic luster.
Electro- At thermal conductivity. Ang mga electron na gumagalaw nang magulo sa isang metal sa ilalim ng impluwensya ng isang inilapat na boltahe ng kuryente ay nakakakuha ng direksyon ng paggalaw, na nagreresulta sa pagbuo ng isang electric current. Ang pilak, tanso, gayundin ang ginto, aluminyo, at bakal ay may pinakamataas na electrical conductivity; ang pinakamaliit - mangganeso, tingga, mercury.
Kadalasan, ang thermal conductivity ng mga metal ay nagbabago din sa parehong pagkakasunud-sunod bilang electrical conductivity. Ito ay dahil sa mataas na kadaliang mapakilos ng mga libreng electron, na, na nagbabanggaan sa mga vibrating ions at atoms, nakikipagpalitan ng enerhiya sa kanila. Samakatuwid, ang temperatura ay mabilis na nagkakapantay sa buong piraso ng metal.
Metallic shine. Ang mga electron na pumupuno sa interatomic space ay sumasalamin sinag ng ilaw, at hindi dumaan na parang salamin, kaya naman ang lahat ng metal sa mala-kristal na estado ay may metal na kinang.
Ang natitirang mga katangian - katigasan, density, fusibility, plasticity - ay iba.
3. Ilarawan ang isa sa mga elemento - mga metal (sodium, calcium, aluminyo o bakal) (lahat ay opsyonal).
MGA KATANGIAN NG ELEMENTONG METAL GAMIT ANG HALIMBAWA NG ALUMINA
1. Posisyon sa Periodic Table.aluminyo(serial number 13 ) ay isang elemento 3 panahon, pangunahing mga subgroup 3
2. Bilang ng mga proton sa isang atom aluminyo katumbas 13 , bilang ng mga electron - 13 , bilang ng mga neutron sa isotope 27 13 Al - 27-13 =14, nuclear charge +13 , pamamahagi ng antas ng elektron 2, 8, 3 .
3. Simpleng sangkap.aluminyo- Ito amphoteric na metal . Mga atomo aluminyo palabas pambawi ari-arian.
4. Mas mataas na oksido, ang katangian nito. aluminyo bumubuo ng isang mas mataas na oksido, ang formula nito ay Al2O3. Ayon sa mga katangian nito ito ay amphoteric oxide.
4. Mas mataas na hydroxide, ang katangian nito. aluminyo bumubuo ng mas mataas na hydroxide, ang formula nito ay Al(OH) 3. Sa pamamagitan ng mga ari-arian amphoteric na base.
Ticket 7.
1. Ang konsepto ng malakas at mahinang electrolytes.
Kasama sa mga electrolyte ang mga asin, acid, at base.
Asin lahat malakas na electrolytes, ibig sabihin. maayos ang pagdaloy ng kuryente. Samakatuwid, sa equation ng dissociation naglalagay lamang sila ng isang arrow sa direksyon ng paghiwa-hiwalay sa mga ion.
МAn→ М + + Isang -
Ang mga malakas na base ay alkalis, i.e. mga baseng nalulusaw sa tubig.
Ca(OH) 2 → Ca 2+ +2(OH) -
Ang hindi matutunaw at bahagyang natutunaw ay mahina, samakatuwid, kapag isinusulat ang equation ng dissociation, naglalagay sila ng reversibility sign (bilang karagdagan sa mga ion, mayroong mga molekula)
LUNES M + + OH -
Ang mga malakas na acid ay kinabibilangan ng HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3.
2. Mga haluang metal.
Ang mga ito ay mga materyales na may mga katangian ng katangian, na binubuo ng dalawa o higit pang mga bahagi, hindi bababa sa isa sa kung saan ay metal.
Sa metalurhiya, ang bakal at lahat ng haluang metal nito ay nahahati sa isang grupo na tinatawag itim na metal; iba pang mga metal at ang kanilang mga haluang metal ay may teknikal na pangalan mga non-ferrous na metal.
Ang karamihan sa mga haluang metal na bakal (o ferrous) ay naglalaman ng carbon. Nahahati sila sa cast iron at steel.
Cast iron- isang haluang metal na batay sa bakal na naglalaman ng higit sa 2% na carbon, pati na rin ang mangganeso, silikon, posporus at asupre. Ang cast iron ay mas matigas kaysa sa bakal, karaniwan itong napakarupok, hindi mapeke, at masisira kapag tinamaan. Ang haluang metal na ito ay ginagamit para sa paggawa ng iba't ibang napakalaking bahagi sa pamamagitan ng paghahagis, ang tinatawag na cast iron, at para sa pagproseso sa bakal - bakal na baboy.
Depende sa estado ng carbon sa haluang metal, ang kulay abo at puting cast iron ay nakikilala.
Ang bakal ay isang bakal na haluang metal na naglalaman ng mas mababa sa 2% na carbon. Sa pamamagitan ng komposisyong kemikal Ang mga bakal ay nahahati sa dalawang pangunahing uri: carbon At pinaghalo.
Ang mga halimbawa ng non-ferrous na haluang metal ay maaaring: nichrome, tertiary solder, pobedit, duralumin.
Duralumin- isang haluang metal ng aluminyo (95%), magnesiyo, tanso at mangganeso. Napakagaan at matibay na haluang metal. Ito ay katumbas ng lakas sa bakal, ngunit tatlong beses na mas magaan. Ginagamit sa paggawa ng sasakyang panghimpapawid.
3. Ilarawan ang isa sa mga elemento - non-metal (chlorine, sulfur, phosphorus, nitrogen, carbon, silicon) (lahat ng opsyonal).
MGA KATANGIAN NG HINDI METAL NA ELEMENTONG GAMIT ANG HALIMBAWA NG SULPHUR
1. Posisyon sa Periodic TableSulfur(serial number 16 ) ay isang elemento 3 panahon, pangunahing mga subgroup 6 pangkat ng Periodic Table.
2.Ang istraktura ng atom, ang mga katangian nito. Ang bilang ng mga proton sa isang sulfur atom ay 16 , bilang ng mga electron - 16 , bilang ng mga neutron sa isotope 32 16 S - 32-16 =16, nuclear charge +16 , pamamahagi ng mga electron sa mga antas 2, 8, 6.
3. Simpleng sangkap. Ang asupre ay di-metal. Nagpapakita ang mga atomo ng asupre oxidative ari-arian.
3.Mas mataas na oksido, ang katangian nito. Ang asupre ay bumubuo ng isang mas mataas na oksido, ang pormula nito ay KAYA 3. Ayon sa mga katangian nito ito ay acid oksido.
4.Mas mataas na hydroxide, ang katangian nito. Ang asupre ay bumubuo ng isang mas mataas na hydroxide, ang formula nito ay H2SO4. Sa pamamagitan ng mga ari-arian acid.
Ticket 8.
1. Oxides: kanilang komposisyon, pag-uuri at mga pangalan.
Mga oksido- ito ay mga binary compound, sa pangalawang lugar ay oxygen na may estado ng oksihenasyon na -2.
Depende sa kung aling elemento ang mauna, ang mga oxide ay nahahati sa tatlong grupo:
1) Basic. Ito ang mga oxide kung saan nauuna ang metal: CaO, Na 2 O.
2) acidic. Ito ang mga oxide kung saan nauuna ang isang di-metal: P 2 O 5.
3) Amphoteric. Ito ang mga oxide kung saan ang unang elemento ay isang amphoteric element (transition metal): Al 2 O 3, Fe 2 O 3
Ang mga pangunahing oksido ay tumutugma sa mga base. Halimbawa, Na 2 O - NaOH. Mga acidic na oksido tumutugma sa mga acid: P 2 O 5 - H 3 PO 4.
Ang mga pangalan ay binubuo ng pangalan ng oxygen (sa Latin) - oxide, at ang pangalan ng unang elemento na nagpapahiwatig ng estado ng oksihenasyon (kung variable)
P 2 +5 O 5 phosphorus (V) oxide, Fe 2 +3 O 3 iron (III) oxide
2. Subgroup ng oxygen: istraktura at katangian ng mga atomo, simpleng sangkap, kemikal na katangian ng asupre.
Para sa sagot, tingnan ang ticket 1, tanong 2.
3. Patunayan ang pagkakaroon ng chloride ion sa potassium chloride gamit ang isang katangiang reaksyon.
Cl - + Ag + (natutunaw na pilak na asin) ® Ag Cl ¯
Puting curdled sediment
Ticket 9.
1. Mga asido. Mga pangalan at formula ng mga acid.
Mga asido- ang mga ito ay kumplikado mga di-organikong sangkap, na binubuo ng mga hydrogen cation at isang acid residue anion.
HCl - hydrochloric
HNO 3 – nitrogen
H 2 SO 4 – sulpuriko
H 2 CO 3 – karbon
H 3 PO 4 – phosphoric
2. Mga haluang metal.
Para sa sagot, tingnan ang ticket 7, tanong 2.
3. Ilarawan ang isa sa mga elemento - mga metal (lithium, magnesium, potassium o aluminum) (lahat ay opsyonal).
Para sa sample na sagot, tingnan ang ticket 6, tanong 3.
Ticket 10.
1. Posisyon ng mga metal sa periodic table mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev, ang istraktura ng kanilang mga atomo at kristal.
Ako ay mga simpleng sangkap na madaling magbigay ng mga electron. Para sa mga pangunahing subgroup:
Kasama sa Me ang lahat ng elemento ng pangalawang subgroup. Ang posisyon na ito ng Me sa periodic table ay nauugnay sa kanilang istraktura: isang maliit na bilang ng mga electron sa panlabas na antas (1-3), na para sa mga pangunahing subgroup ay tinutukoy ng numero ng grupo, at para sa mga gilid - palaging 2 electron . Ang pangalawang katangian para sa Akin ay isang malaking radius (mga pagtaas sa talahanayan mula sa itaas hanggang sa ibaba).
SA kristal na sala-sala Ako ay may mga libreng electron na responsable para sa pangunahing pisikal na katangian Ako:
2. Mga pundasyon sa liwanag ng TED; kanilang klasipikasyon at kimika. ari-arian.
Ang mga base ay mga electrolyte na, kapag nahiwalay, ay bumubuo ng isang metal na kasyon at isang acidic na anion.
Pag-uuri:
1. Mga baseng hindi matutunaw sa tubig.
2. Alkalis – natutunaw sa tubig.
Karaniwang base reaksyon
1 . Base + acid® asin + tubig.
(palitan ng reaksyon)
Hl + NaOH = NaCl + H 2 O
H + + OH - = H 2 O (reaksyon ng neutralisasyon).
2. Base + acid oxide®asin + tubig.
(palitan ng reaksyon)
2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
2OH - + N 2 O 5 = 2NO 3 - + H 2 O;
3 . Lihiya + asin ® bagong base + bagong asin.
(palitan ng reaksyon)
2KOH + CuSO 4 = = Cu(OH) 2 ¯+ K 2 SO 4
Cu 2+ + 2OH - = = Cu(OH) 2 ¯
4. Ang mga base na hindi matutunaw sa tubig ay nabubulok kapag pinainit sa metal oxide at tubig, na hindi tipikal para sa alkalis, halimbawa:
Cu(OH) 2 ¯ = CuO + H 2 O
3. Ayusin ang mga coefficient sa mga scheme ng reaksyon gamit ang electronic balance method. Ipahiwatig ang ahente ng oxidizing at ahente ng pagbabawas, mga proseso ng oksihenasyon at pagbabawas.
Al + O 2 ® Al 2 O 3
HNO 3 + P® H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O
Kapag naghahanda para sa pagsusulit, tingnan ang solusyon sa journal ng laboratoryo - Praktikal na trabaho № 2.
Ticket 11.
1. Pamamaraan ng elektronikong balanse.
Al 0+ O2 0 ® Al 2 +3 O 3 -2
Isinulat namin ang mga elemento na nagbago ng s.o.
Al 0 – 3e - → Al +3 4 Al 0 – ahente ng pagbabawas, proseso ng oksihenasyon
O 2 0 +2*2e - →2O -2 3 O 2 0 – oxidizing agent, proseso ng pagbabawas
Tandaan. Kung simpleng sangkap mayroong isang index (2), pagkatapos ay inilipat ito sa balanse ng elektroniko.
Pinapantay namin ang reaksyon gamit ang mga koepisyent mula sa balanse ng elektroniko (4, 3):
4Al +3O 2 ® 2 Al 2 O 3
2. Pangkalahatang kemikal na katangian ng mga metal. Electrochemical boltahe serye ng mga metal at ang pakikipag-ugnayan ng mga metal sa mga solusyon ng mga acid at asin.
Ang mga metal ay mga ahente ng pagbabawas. Ang mga reductive na katangian ay ipinapakita sa mga reaksyon na may simple at kumplikadong mga sangkap.
I. Sa simpleng – di-metal
2Na + S = Na 2 S sodium sulfide
II. Sa kumplikadong: tubig, mga acid, mga solusyon sa asin (mga reaksyon ng pagpapalit). Kapag isinusulat ang lahat ng mga reaksyong ito, kinakailangang isaalang-alang ang serye ng aktibidad (electrochemical series) ng mga metal.
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au.
1. Ang mga metal na nakatayo sa serye ng boltahe sa kaliwa ng hydrogen ay pinapalitan ito mula sa mga solusyon sa acid, at ang mga nakatayo sa kanan, bilang panuntunan, ay hindi nag-aalis ng hydrogen mula sa mga solusyon sa acid:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.
2. Ang bawat metal ay lumilipat mula sa mga solusyon sa asin ng iba pang mga metal na matatagpuan sa kanan nito sa serye ng stress, at maaaring maalis mismo ng mga metal na matatagpuan sa kaliwa, halimbawa:
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu,
Сu + HgCl 2 = Hg + CuCl 2.
3. Tukuyin ang masa ng carbon monoxide (IV) sa pamamagitan ng dami ng substance na 2mmol.
Sagot: 88 mg carbon monoxide (IV).
Ticket 12.
1. Hydrolysis ng mga asing-gamot sa pamamagitan ng cation.
МAn + HOH = MOH + HАn
Salt base acid
Ang isang asin ay sumasailalim sa hydrolysis kung ito ay nabuo ng hindi bababa sa isang mahinang ion. Kung mahina ang cation (mula sa mahinang base), ang hydrolysis ay tinatawag ayon sa cation.
Ang mga mahihinang base ay hindi matutunaw sa tubig.
Halimbawa, ang FeCl 3 ay isang asin na nabuo ng isang malakas na acid (HCl) at isang mahinang base (Fe(OH) 3)
FeCl3Û Fe 3+ +3Cl -
mahinang kasyon
Fe 3+ + H + OH - Û Fe OH 2+ + H+
4. Tukuyin kung acidic ang solusyon
Ito ang kaso hydrolysis sa pamamagitan ng cation.
2. Pangkalahatang pisikal na katangian ng mga metal.
Tingnan ang tiket para sa sagot. 6 , tanong 2.
3. Magsagawa ng mga reaksyon na nagpapatunay na ang sulfuric acid ay naglalaman ng mga hydrogen cation at sulfate anion.
H 2 SO 4 Û 2H + + SO 4 2-
H+ - methyl orange (magiging pula), o litmus (magiging pula)
SO 4 2- + Ba 2+ ® Ba SO 4 ¯ (puting fine-crystalline precipitate)
Ticket 13.
1. Hydrolysis ng mga asing-gamot sa pamamagitan ng anion.
Ang hydrolysis ng asin ay ang pakikipag-ugnayan ng isang natutunaw na asin sa tubig.
МAn + HOH = MOH + HАn
Salt base acid
Ang isang asin ay sumasailalim sa hydrolysis kung ito ay nabuo ng hindi bababa sa isang mahinang ion. Kung mahina ang anion (mula sa mahinang acid), ang hydrolysis ay tinatawag ayon sa anion.
Malakas na asido: H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, HCl, HBr, HI
Ang iba ay mahina.
Halimbawa, Na 2 CO 3 - ang asin ay nabubuo ng mahinang asido at malakas na base
1. Isulat ang salt dissociation equation. Na 2 CO 3Û 2Na + + CO 3 2-
mahina anion
2. Pumili ng mahinang ion: cation o anion.
3. Itala ang pakikipag-ugnayan nito sa tubig. CO 3 2- + H + OH - Û HCO 3 - + SIYA -
4. Tukuyin ang kapaligiran ng solusyon: SIYA -- alkaline na kapaligiran, H + - acidic na kapaligiran, kawalan ng H + at OH - neutral.
Ito ang kaso hydrolysis sa anion.
2. Pangkalahatang kemikal na katangian ng mga metal.
Para sa sagot, tingnan ang ticket 11, tanong 2.
3. Ilang gramo ng yodo at alkohol ang kailangan mong kunin upang maghanda ng 30 g ng isang 5% na solusyon ng iodine tincture?
Kapag naghahanda para sa pagsusulit, tingnan ang solusyon sa journal ng laboratoryo - praktikal na gawain No.
Ticket 14.
1 . Pagguhit ng mga formula mga kemikal na sangkap ayon sa antas ng oksihenasyon.
1. Ipasok ang mga estado ng oksihenasyon:
Para sa unang elemento, ang constant ay ang pinakamataas (ayon sa numero ng pangkat), o variable (ipinahiwatig sa pangalan ng sangkap)
Para sa pangalawa - ang pinakamababa (-(8-No. gr.)), o ayon sa solubility table (para sa isang pangkat ng mga elemento);
2. Tumawid sa mga estado ng oksihenasyon upang makuha ang mga indeks (bawasan kung kinakailangan).
Halimbawa.
1) gumawa ng aluminum oxide: Al 2 +3 O 3 -2
2) bumuo ng lead(IV) sulfide: Pb 2 +4 S 4 -2 → PbS 2
3) gumawa ng calcium sulfate: Ca +2 SO 4 -2
2. Subgroup ng mga halogens.
Kapag naghahanda para sa pagsusulit, tingnan ang sagot sa ticket 3, tanong 2.
3. Magsagawa ng mga reaksyon upang kumpirmahin ang husay na komposisyon ng barium chloride.
BaCl 2 Û Ba 2+ + 2Cl -
Ba 2+ + SO 4 2- ® Ba SO 4 ¯ (puting fine-crystalline precipitate)
Сl - + Ag + ® Ag Сl ¯ (puting cheesy sediment)
Ticket 15.
1. Mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion.
Upang makapagtala ng reaksyon ng pagpapalitan ng ion, dapat kang sumunod sa sumusunod na algorithm.
1. Sumulat ng molecular equation para sa reaksyon
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaNO 3
2. Suriin ang posibilidad na mangyari ang reaksyon (mga produkto ng reaksyon: sediment, gas o tubig)
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaNO 3
3. Itala ionic equation reaksyon, ngunit huwag kalimutan:
· Iwanan ito sa anyo ng isang molekula - mahinang electrolyte(H 2 O) at non-electrolyte, precipitate o gas;
· Ang coefficient sa harap ng formula ng isang substance ay tumutukoy sa parehong ion!!!
· Ang mga formula ng polyatomic (complex) na mga ion ay hindi nasisira: OH -, CO3 2-, PO4 3-, atbp.
· Ang index pagkatapos ng isang simpleng ion o bracket ay napupunta sa coefficient sa harap nito sa ionic equation
Fe 3+ + 3(NO 3) - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na + + NO 3 -
4. "Bawasan" ang mga katulad
Fe 3+ + 3HINDI 3 - + 3Na++ 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na+ + HINDI 3 -
5. Isulat muli ang pinaikling ionic equation
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3↓
2. Pangkalahatang katangian ng mga alkali metal: atomic na istraktura at pisikal na katangian ng mga simpleng sangkap.
Kasunduan
Mga panuntunan para sa pagpaparehistro ng mga user sa website na "QUALITY MARK":
Ipinagbabawal na irehistro ang mga user na may mga palayaw na katulad ng: 111111, 123456, ytsukenb, lox, atbp.;
Ipinagbabawal na muling magparehistro sa site (lumikha ng mga duplicate na account);
Ipinagbabawal ang paggamit ng data ng ibang tao;
Ipinagbabawal ang paggamit ng mga e-mail address ng ibang tao;
Mga patakaran ng pag-uugali sa site, forum at sa mga komento:
1.2. Paglalathala ng personal na data ng iba pang mga gumagamit sa profile.
1.3. Anumang mapanirang aksyon patungo sa mapagkukunang ito(mga mapanirang script, paghula ng password, mga paglabag sa sistema ng seguridad, atbp.).
1.4. Gamitin bilang palayaw malalaswang salita at mga ekspresyon; mga ekspresyong lumalabag sa mga batas Pederasyon ng Russia, mga pamantayan ng etika at moralidad; mga salita at parirala na katulad ng mga palayaw ng administrasyon at mga moderator.
4. Mga paglabag sa ika-2 kategorya: Maparusahan ng kumpletong pagbabawal sa pagpapadala ng anumang uri ng mga mensahe nang hanggang 7 araw. 4.1 Pag-post ng impormasyon na nasa ilalim ng Criminal Code ng Russian Federation, Administrative Code ng Russian Federation at salungat sa Konstitusyon ng Russian Federation.
4.2. Propaganda sa anumang anyo ng ekstremismo, karahasan, kalupitan, pasismo, Nazismo, terorismo, rasismo; pag-uudyok ng pagkamuhi sa pagitan ng etniko, magkakaibang relihiyon at panlipunan.
4.3. Maling talakayan ng trabaho at mga insulto sa mga may-akda ng mga teksto at tala na inilathala sa mga pahina ng "SIGN OF QUALITY".
4.4. Mga banta laban sa mga kalahok sa forum.
4.5. Ang pagkakalagay ay kilala maling impormasyon, paninirang-puri at iba pang impormasyon na sumisira sa karangalan at dignidad ng mga gumagamit at ng ibang tao.
4.6. Pornograpiya sa mga avatar, mensahe at quote, pati na rin ang mga link sa mga pornograpikong larawan at mapagkukunan.
4.7. Buksan ang talakayan ng mga aksyon ng administrasyon at mga moderator.
4.8. Pampublikong talakayan at pagtatasa ng mga kasalukuyang tuntunin sa anumang anyo.
5.1. Pagmumura at pagmumura.
5.2. Mga provokasyon (personal na pag-atake, personal na discredit, pagbuo ng negatibo emosyonal na reaksyon) at pambu-bully sa mga kalahok sa talakayan (sistematikong paggamit ng mga probokasyon sa isa o higit pang mga kalahok).
5.3. Pag-udyok sa mga user na magkasalungat sa isa't isa.
5.4. Kabastusan at kabastusan sa mga kausap.
5.5. Pagkuha ng personal at paglilinaw ng mga personal na relasyon sa mga thread ng forum.
5.6. Pagbaha (magkapareho o walang kahulugan na mga mensahe).
5.7. Sinasadyang maling spelling ng mga palayaw o pangalan ng ibang mga user sa nakakasakit na paraan.
5.8. Pag-edit ng mga sinipi na mensahe, pagbaluktot ng kanilang kahulugan.
5.9. Paglalathala ng personal na sulat nang walang hayagang pahintulot ng kausap.
5.11. Ang mapanirang trolling ay ang may layuning pagbabago ng isang talakayan sa isang skirmish.
6.1. Overquoting (sobrang pagsipi) ng mga mensahe.
6.2. Paggamit ng pulang font na nilayon para sa mga pagwawasto at komento ng mga moderator.
6.3. Pagpapatuloy ng talakayan ng mga paksang isinara ng isang moderator o administrator.
6.4. Paglikha ng mga paksang hindi naglalaman ng semantikong nilalaman o nakakapukaw sa nilalaman.
6.5. Paglikha ng isang paksa o pamagat ng mensahe sa kabuuan o bahagi sa malalaking titik o Wikang banyaga. Ang isang pagbubukod ay ginawa para sa mga header pare-pareho ang mga paksa at mga paksang binuksan ng mga moderator.
6.6. Gumawa ng signature sa isang font na mas malaki kaysa sa post font, at gumamit ng higit sa isang palette color sa signature.
7. Inilapat ang mga parusa sa mga lumalabag sa Mga Panuntunan ng Forum
7.1. Pansamantala o permanenteng pagbabawal sa pag-access sa Forum.
7.4. Pagtanggal ng account.
7.5. Pag-block ng IP.
8. Mga Tala
8.1 Ang mga parusa ay maaaring ilapat ng mga moderator at administrasyon nang walang paliwanag.
8.2. Maaaring gumawa ng mga pagbabago sa mga panuntunang ito, na ipapaalam sa lahat ng kalahok sa site.
8.3. Ang mga gumagamit ay ipinagbabawal na gumamit ng mga clone sa panahon ng panahon kung kailan ang pangunahing palayaw ay na-block. SA sa kasong ito Ang clone ay mai-block nang walang katiyakan, at ang pangunahing palayaw ay makakatanggap ng karagdagang araw.
8.4 Ang isang mensahe na naglalaman ng malaswang wika ay maaaring i-edit ng isang moderator o administrator.
9. Pangangasiwa Ang pangangasiwa ng site na "SIGN OF QUALITY" ay may karapatan na tanggalin ang anumang mga mensahe at paksa nang walang paliwanag. Inilalaan ng administrasyon ng site ang karapatang mag-edit ng mga mensahe at profile ng user kung ang impormasyon sa mga ito ay bahagyang lumalabag sa mga patakaran ng forum. Nalalapat ang mga kapangyarihang ito sa mga moderator at administrator. Inilalaan ng administrasyon ang karapatan na baguhin o dagdagan ang Mga Panuntunang ito kung kinakailangan. Ang kamangmangan sa mga patakaran ay hindi nagpapagaan sa gumagamit mula sa responsibilidad para sa paglabag sa mga ito. Hindi ma-verify ng administrasyon ng site ang lahat ng impormasyong nai-publish ng mga user. Ang lahat ng mga mensahe ay sumasalamin lamang sa opinyon ng may-akda at hindi maaaring gamitin upang suriin ang mga opinyon ng lahat ng kalahok sa forum sa kabuuan. Ang mga mensahe mula sa mga empleyado at moderator ng site ay isang pagpapahayag ng kanilang mga personal na opinyon at maaaring hindi tumutugma sa mga opinyon ng mga editor at pamamahala ng site.