Υδατικό διάλυμα υδροχλωρικού οξέος. Αποθήκευση και μεταφορά. Α. απαιτήσεις ασφαλείας

Δομικός τύπος

Αληθινός, εμπειρικός ή ακαθάριστος τύπος: HCl

Χημική σύνθεση υδροχλωρικού οξέος

Μοριακό βάρος: 36.461

Υδροχλωρικό οξύ(επίσης υδροχλωρικό, υδροχλωρικό οξύ, υδροχλώριο) - ένα διάλυμα υδροχλωρίου (HCl) σε νερό, ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ. Άχρωμο, διαφανές, καυστικό υγρό, «ατμίζον» στον αέρα (τεχνικό υδροχλωρικό οξύ κιτρινωπό χρώμαλόγω ακαθαρσιών σιδήρου, χλωρίου κ.λπ.). Σε συγκέντρωση περίπου 0,5%, υπάρχει στο ανθρώπινο στομάχι. Η μέγιστη συγκέντρωση στους 20 °C είναι 38% κατά βάρος, η πυκνότητα ενός τέτοιου διαλύματος είναι 1,19 g/cm³. Μοριακή μάζα 36,46 g/mol. άλας του υδροχλωρικού οξέοςπου ονομάζονται χλωρίδια.

Φυσικές ιδιότητες

Οι φυσικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση του διαλυμένου υδροχλωρίου. Όταν στερεοποιηθεί, δίνει κρυσταλλικούς υδρίτες των συνθέσεων HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Χημικές ιδιότητες

• Αλληλεπίδραση με μέταλλα που στέκονται σε μια σειρά ηλεκτροχημικών δυναμικών μέχρι υδρογόνου, με σχηματισμό άλατος και απελευθέρωση αέριου υδρογόνου.
• Αλληλεπίδραση με οξείδια μετάλλων για σχηματισμό διαλυτού άλατος και νερού.
• Αλληλεπίδραση με υδροξείδια μετάλλων για σχηματισμό διαλυτού άλατος και νερού (αντίδραση εξουδετέρωσης).
• Αλληλεπίδραση με άλατα μετάλλων που σχηματίζονται από ασθενέστερα οξέα, όπως το ανθρακικό.
• Αλληλεπίδραση με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες (υπερμαγγανικό κάλιο, διοξείδιο του μαγγανίου) με την απελευθέρωση αερίου χλωρίου.
• Αλληλεπίδραση με την αμμωνία με το σχηματισμό παχύρρευστου λευκού καπνού, που αποτελείται από τους μικρότερους κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου.
• Μια ποιοτική αντίδραση στο υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του είναι η αλληλεπίδρασή του με το νιτρικό άργυρο, το οποίο σχηματίζει ένα ίζημα από χλωριούχο άργυρο, αδιάλυτο στο νιτρικό οξύ.

Παραλαβή

Το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τη διάλυση αερίου υδροχλωρίου στο νερό. Το υδροχλώριο λαμβάνεται με καύση υδρογόνου σε χλώριο, το οξύ που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο ονομάζεται συνθετικό. Το υδροχλωρικό οξύ λαμβάνεται επίσης από αέρια - αέρια παραπροϊόντων που παράγονται κατά τη διάρκεια διαφόρων διεργασιών, για παράδειγμα, κατά τη χλωρίωση υδρογονανθράκων. Το υδροχλώριο που περιέχεται σε αυτά τα αέρια ονομάζεται απαέριο και το οξύ που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο ονομάζεται αέριο. Τις τελευταίες δεκαετίες, το μερίδιο του εκτός αερίου υδροχλωρικού οξέος στον όγκο της παραγωγής αυξάνεται σταδιακά, αντικαθιστώντας το οξύ που λαμβάνεται από την καύση υδρογόνου σε χλώριο. Όμως το υδροχλωρικό οξύ που λαμβάνεται με την καύση υδρογόνου σε χλώριο περιέχει λιγότερες ακαθαρσίες και χρησιμοποιείται όταν απαιτείται υψηλή καθαρότητα. Σε εργαστηριακές συνθήκες, χρησιμοποιείται μια μέθοδος που αναπτύχθηκε από αλχημιστές, η οποία συνίσταται στη δράση του συμπυκνωμένου θειικού οξέος στο επιτραπέζιο αλάτι. Σε θερμοκρασίες άνω των 550 °C και υπέρβαση επιτραπέζιο αλάτιείναι δυνατή η αλληλεπίδραση. Είναι δυνατόν να ληφθεί με υδρόλυση χλωριδίων μαγνησίου, αλουμινίου (το ενυδατωμένο αλάτι θερμαίνεται). Αυτές οι αντιδράσεις μπορεί να μην ολοκληρωθούν με το σχηματισμό βασικών χλωριδίων (οξυχλωρίδια) μεταβλητής σύνθεσης, για παράδειγμα. Το υδροχλώριο είναι πολύ διαλυτό στο νερό. Έτσι, στους 0 °C, 1 όγκος νερού μπορεί να απορροφήσει 507 όγκους HCl, που αντιστοιχεί σε συγκέντρωση οξέος 45%. Ωστόσο, σε θερμοκρασία δωματίου, η διαλυτότητα του HCl είναι μικρότερη, επομένως στην πράξη χρησιμοποιείται συνήθως υδροχλωρικό οξύ 36%.

Εφαρμογή

Βιομηχανία

• Χρησιμοποιείται στην υδρομεταλλουργία και την ηλεκτροσχηματοποίηση (χαλκογραφία, τουρσί), για τον καθαρισμό της επιφάνειας των μετάλλων κατά τη συγκόλληση και την επικασσιτέρωση, για τη λήψη χλωριδίων ψευδαργύρου, μαγγανίου, σιδήρου και άλλων μετάλλων. Σε ένα μείγμα με επιφανειοδραστικές ουσίες, χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό κεραμικών και μεταλλικών προϊόντων (εδώ χρειάζεται ανασταλτικό οξύ) από μόλυνση και απολύμανση.
• Εγγεγραμμένος στη βιομηχανία τροφίμων ως ρυθμιστής οξύτητας ( συμπλήρωμα διατροφής E507). Χρησιμοποιείται για την παρασκευή νερού σέλτζερ (σόδα).

Φάρμακο

• Φυσικός συστατικό γαστρικό υγρόπρόσωπο. Σε συγκέντρωση 0,3-0,5%, συνήθως αναμεμειγμένη με το ένζυμο πεψίνη, χορηγείται από το στόμα με ανεπαρκή οξύτητα.

Χαρακτηριστικά κυκλοφορίας

Το υψηλής συγκέντρωσης υδροχλωρικό οξύ είναι διαβρωτικό και προκαλεί σοβαρές επιπτώσεις χημικά εγκαύματα. Η επαφή με τα μάτια είναι ιδιαίτερα επικίνδυνη. Για την εξουδετέρωση των εγκαυμάτων, χρησιμοποιείται ένα ασθενές αλκαλικό διάλυμα, συνήθως μαγειρική σόδα. Όταν ανοίγετε δοχεία με συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ, οι ατμοί υδροχλωρίου, προσελκύοντας υγρασία από τον αέρα, σχηματίζουν μια ομίχλη που ερεθίζει τα μάτια και Αεραγωγοίπρόσωπο. Αντιδρά με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες (χλώριο, διοξείδιο του μαγγανίου, υπερμαγγανικό κάλιο) σχηματίζοντας τοξικό αέριο χλωρίου. Στη Ρωσική Ομοσπονδία, η κυκλοφορία υδροχλωρικού οξέος με συγκέντρωση 15% ή μεγαλύτερη είναι περιορισμένη.

Δεξαμενή υδροχλωρικού οξέος

Ένα από τα ισχυρά μονοβασικά οξέα και σχηματίζεται όταν διαλύεται ένα αέριο υδροχλώριο(HCl) στο νερό, είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό με χαρακτηριστική οσμή χλωρίου. αραιό υδροχλωρικό οξύ(καθώς και το φωσφορικό) χρησιμοποιείται συχνά για την αφαίρεση οξειδίων κατά τη συγκόλληση μετάλλων.

Μερικές φορές η αέρια ένωση HCl ονομάζεται λανθασμένα υδροχλωρικό οξύ. Το HCl είναι ένα αέριο που όταν διαλύεται στο νερό, σχηματίζει υδροχλωρικό οξύ.

ΥδροχλώριοΕίναι ένα άχρωμο αέριο με πικάντικη, αποπνικτική οσμή χλωρίου. Μπαίνει μέσα υγρή κατάστασηστους -84 0 C και στους -112 0 C - μεταβαίνει σε στερεή κατάσταση.

Υδροχλώριοπολύ διαλυτό στο νερό. Άρα στους 0 0 C διαλύονται 500 λίτρα υδροχλωρίου σε 1 λίτρο νερό.
Σε ξηρή κατάσταση, το αέριο υδροχλώριο είναι αρκετά αδρανές, αλλά μπορεί ήδη να αλληλεπιδράσει με κάποιους οργανική ύλη, για παράδειγμα με ακετυλένιο (το αέριο που απελευθερώνεται όταν το καρβίδιο χαμηλώνει στο νερό).

Χημικές ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος

Χημική αντίδραση με μέταλλα:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - σχηματίζεται ένα άλας (σε αυτή η υπόθεσηδιαυγές διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου) και υδρογόνου
- χημική αντίδραση με οξείδια μετάλλων:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - σχηματίζεται ένα άλας (στην περίπτωση αυτή, ένα πράσινο διάλυμα άλατος χλωριούχου χαλκού) και νερό
- χημική αντίδραση με βάσεις και αλκάλια (ή αντίδραση εξουδετέρωσης)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - αντίδραση εξουδετέρωσης, - σχηματίζεται ένα άλας (σε αυτή την περίπτωση, ένα διαυγές διάλυμα χλωριούχου νατρίου) και νερό.
- χημική αντίδραση με άλατα (για παράδειγμα, με κιμωλία CaCO 3):
HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα, νερό και διαυγές διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου CaCl 2 .

Λήψη υδροχλωρικού οξέος

υδροχλωρικό οξύπου προκύπτει από μια χημική αντίδραση της ένωσης:

H 2 + Cl 2 = HCl - η αντίδραση συμβαίνει όταν αυξημένη θερμοκρασία

Και επίσης στην αλληλεπίδραση επιτραπέζιου αλατιού και πυκνού θειικού οξέος:

H 2 SO 4 (συγκ.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

Σε αυτή την αντίδραση, εάν η ουσία NaCl είναι μέσα στερεά μορφή, τότε το HCl είναι αέριο υδροχλώριοπου όταν διαλυθεί στο νερό σχηματίζεται υδροχλωρικό οξύ

Υπάρχουν δύσκολα ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ, παρόμοια σε χημική δομή με το υδροχλωρικό οξύ, αλλά ταυτόχρονα περιέχει από ένα έως τέσσερα άτομα οξυγόνου στο μόριο. Αυτές οι ουσίες μπορούν να ονομαστούν οξυγονωμένα οξέα. Με την αύξηση του αριθμού των ατόμων οξυγόνου αυξάνεται η σταθερότητα του οξέος και η οξειδωτική του ικανότητα.

ΠΡΟΣ ΤΗΝ οξυγονωμένα οξέαΕΠΟΜΕΝΟ:

• υποχλωριώδες (HClO),
• χλωρίδιο (HClO 2),
• χλωρικό (HClO 3),
• χλωρίδιο (HClO 4).

Κάθε μία από αυτές τις χημικές ουσίες σύνθετες ουσίεςτα έχει όλα ιδιότητες των οξέωνκαι είναι ικανό να σχηματίζει άλατα. Υποχλωριώδες οξύ(HClO) σχηματίζει υποχλωριώδεςΓια παράδειγμα, η ένωση NaClO είναι υποχλωριώδες νάτριο. Το ίδιο το υποχλωρικό οξύ σχηματίζεται όταν το χλώριο διαλύεται μέσα κρύο νερόΜε χημική αντίδραση:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Όπως μπορείτε να δείτε, σε αυτή την αντίδραση σχηματίζονται δύο οξέα ταυτόχρονα - υδροχλωρικός HCl και υποχλωριώδες HClO. Αλλά το τελευταίο είναι ασταθές χημική ένωσηκαι σταδιακά μετατρέπεται σε υδροχλωρικό οξύ.

ΧλωριούχοΤο HClO 2 σχηματίζει χλωρίτεςάλας NaClO 2 - χλωριώδες νάτριο.
χλώριο(HClO 3) - χλωρικά, ένωση KClO 3, - χλωρικό κάλιο (ή Αλάτι Berthollet) - παρεμπιπτόντως, αυτή η ουσία χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή σπίρτων.

Και τέλος, το ισχυρότερο από τα γνωστά μονοβασικά οξέα - χλωριούχο(HClO 4) - άχρωμο, ατμίζον στον αέρα, εξαιρετικά υγροσκοπικό υγρό, - σχηματίζει υπερχλωρικά, για παράδειγμα, KClO 4 - υπερχλωρικό κάλιο.

Σχηματίστηκαν άλατα υποχλωριώδες HClO και χλωριούχοΤα οξέα HClO 2, δεν είναι σταθερά στην ελεύθερη κατάσταση και είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες υδατικά διαλύματα. Αλλά τα άλατα σχηματίστηκαν χλώριο HClO 3 και χλωριούχοΒάσει οξέων HClO 4 αλκαλιμέταλλα(για παράδειγμα, άλας Bertolet KClO 3) είναι αρκετά σταθερά και δεν παρουσιάζουν οξειδωτικές ιδιότητες.

Για ασφάλεια και ευκολία στη χρήση, συνιστάται να αγοράσετε το πιο αραιό οξύ, αλλά μερικές φορές πρέπει να αραιωθεί ακόμη περισσότερο στο σπίτι. Μην ξεχνάτε προστατευτικός εξοπλισμόςγια το σώμα και το πρόσωπο, αφού τα συμπυκνωμένα οξέα προκαλούν σοβαρά χημικά εγκαύματα. Για να υπολογίσετε την απαιτούμενη ποσότητα οξέος και νερού, θα πρέπει να γνωρίζετε τη μοριακότητα (M) του οξέος και τη μοριακότητα του διαλύματος που πρέπει να λάβετε.

Βήματα

Πώς να υπολογίσετε τον τύπο

Εξερευνήστε αυτό που έχετε ήδη.Αναζητήστε το σύμβολο συγκέντρωσης οξέος στη συσκευασία ή στην περιγραφή της εργασίας. Συνήθως αυτή η τιμή υποδεικνύεται ως μοριακότητα ή μοριακή συγκέντρωση (συνοπτικά - M). Για παράδειγμα, το οξύ 6Μ περιέχει 6 mole μορίων οξέος ανά λίτρο. Ας ονομάσουμε αυτή την αρχική συγκέντρωση Γ1.

• Ο τύπος θα χρησιμοποιήσει επίσης την τιμή V 1. Αυτός είναι ο όγκος του οξέος που θα προσθέσουμε στο νερό. Μάλλον δεν θα χρειαστούμε ολόκληρο το μπουκάλι οξύ, αν και δεν γνωρίζουμε ακόμα την ακριβή ποσότητα.

1. Αποφασίστε ποιο θα είναι το αποτέλεσμα.Η απαιτούμενη συγκέντρωση και όγκος οξέος συνήθως υποδεικνύεται στο κείμενο του προβλήματος της χημείας. Για παράδειγμα, πρέπει να αραιώσουμε το οξύ σε μια τιμή 2M και χρειαζόμαστε 0,5 λίτρα νερού. Ας υποδηλώσουμε την απαιτούμενη συγκέντρωση ως Γ2, και τον απαιτούμενο όγκο - όπως V 2.

   • Εάν σας δοθούν άλλες μονάδες, μετατρέψτε τις πρώτα σε μονάδες μοριακότητας (moles ανά λίτρο) και λίτρα.
   • Εάν δεν ξέρετε τι συγκέντρωση ή τον όγκο του οξέος χρειάζεστε, ρωτήστε έναν δάσκαλο ή κάποιον πολύ έμπειρο στη χημεία.

2. Γράψτε έναν τύπο για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση.Κάθε φορά που αραιώνετε ένα οξύ, θα χρησιμοποιείτε τον ακόλουθο τύπο: C 1 V 1 = C 2 V 2. Αυτό σημαίνει ότι η αρχική συγκέντρωση ενός διαλύματος επί τον όγκο του ισούται με τη συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος επί τον όγκο του. Γνωρίζουμε ότι αυτό ισχύει επειδή η συγκέντρωση επί τον όγκο ισούται με το ολικό οξύ και σύνολοτο οξύ θα παραμείνει αμετάβλητο.

   • Χρησιμοποιώντας τα δεδομένα από το παράδειγμα, γράφουμε αυτόν τον τύπο ως (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Λύστε την εξίσωση V 1. Η τιμή του V 1 θα μας πει πόσα χρειαζόμαστε συμπυκνωμένο οξύγια να πάρετε την επιθυμητή συγκέντρωση και όγκο. Ας ξαναγράψουμε τον τύπο ως V 1 \u003d (C 2 V 2) / (C 1), στη συνέχεια αντικαταστήστε τους γνωστούς αριθμούς.

   • Στο παράδειγμά μας, παίρνουμε V 1 =((2M)(0,5L))/(6M). Αυτό ισοδυναμεί περίπου με 167 χιλιοστόλιτρα.

4. Υπολογίστε την απαιτούμενη ποσότητα νερού.Γνωρίζοντας το V 1, δηλαδή την ποσότητα του διαθέσιμου οξέος, και το V 2, δηλαδή την ποσότητα του διαλύματος που παίρνετε, μπορείτε εύκολα να υπολογίσετε πόσο νερό χρειάζεστε. V 2 - V 1 = απαιτούμενος όγκος νερού.

   • Στην περίπτωσή μας, θέλουμε να πάρουμε 0,167 λίτρα οξέος ανά 0,5 λίτρα νερού. Χρειαζόμαστε 0,5 λίτρα - 0,167 λίτρα \u003d 0,333 λίτρα, δηλαδή 333 χιλιοστόλιτρα.

5. Φορέστε προστατευτικά γυαλιά, γάντια και φόρεμα.Θα χρειαστείτε ειδικά γυαλιά που θα καλύπτουν τα μάτια και τα πλαϊνά σας. Φορέστε γάντια και φόρεμα ή ποδιά για να μην καείτε το δέρμα και τα ρούχα σας.

   Εργαστείτε σε καλά αεριζόμενο χώρο.Εάν είναι δυνατόν, εργαστείτε κάτω από την κουκούλα που περιλαμβάνεται - αυτό θα αποτρέψει τους ατμούς οξέος από το να βλάψουν εσάς και τα γύρω αντικείμενα. Εάν δεν έχετε κουκούλα, ανοίξτε όλα τα παράθυρα και τις πόρτες ή ενεργοποιήστε έναν ανεμιστήρα.

6. Μάθετε πού είναι η πηγή τρεχούμενου νερού.Εάν εισέλθει οξύ στα μάτια ή στο δέρμα σας, θα χρειαστεί να ξεπλύνετε την πληγείσα περιοχή με δροσερό τρεχούμενο νερό για 15 έως 20 λεπτά. Μην ξεκινήσετε τη δουλειά μέχρι να μάθετε πού βρίσκεται ο πλησιέστερος νεροχύτης.

   • Όταν ξεπλένετε τα μάτια σας, κρατήστε τα ανοιχτά. Κοιτάξτε πάνω, κάτω, στα πλάγια έτσι ώστε τα μάτια να πλένονται από όλες τις πλευρές.

7. Μάθετε τι να κάνετε αν χύσετε οξύ.Μπορείτε να αγοράσετε ένα ειδικό κιτ συλλογής χυμένου οξέος, το οποίο θα περιλαμβάνει όλα όσα χρειάζεστε ή να αγοράσετε ξεχωριστά εξουδετερωτές και απορροφητικά. Η διαδικασία που περιγράφεται παρακάτω είναι εφαρμόσιμη σε υδροχλωρικό, θειικό, νιτρικό και φωσφορικό οξύ. Άλλα οξέα μπορεί να απαιτούν διαφορετικό χειρισμό.

   • Αερίστε το δωμάτιο ανοίγοντας παράθυρα και πόρτες και ενεργοποιώντας το καπό της εξάτμισης και τον ανεμιστήρα.
   • Ισχύουν Λίγοανθρακικό νάτριο (μαγειρική σόδα), όξινο ανθρακικό νάτριο ή ανθρακικό ασβέστιο στα εξωτερικά άκρα της λακκούβας για να αποφευχθεί το πιτσίλισμα του οξέος.
   • Γεμίστε σταδιακά όλη τη λακκούβα προς το κέντρο μέχρι να την καλύψετε εντελώς με τον εξουδετερωτικό παράγοντα.
   • Ανακατεύουμε καλά με ένα πλαστικό ραβδί. Ελέγξτε την τιμή του pH της λακκούβας με χαρτί λακκούβας. Προσθέστε περισσότερο εξουδετερωτικό παράγοντα εάν αυτή η τιμή είναι πάνω από 6-8 και στη συνέχεια ξεπλύνετε την περιοχή μεγάλο ποσόνερό.

Πώς να αραιώσετε το οξύ

1. Δροσίστε το νερό με κόσμο.Αυτό θα πρέπει να γίνει μόνο εάν εργάζεστε με υψηλές συγκεντρώσεις οξέων, όπως θειικό οξύ 18Μ ή υδροχλωρικό οξύ 12Μ. Ρίξτε νερό σε ένα δοχείο, τοποθετήστε το δοχείο σε πάγο για τουλάχιστον 20 λεπτά.

   • Τις περισσότερες φορές, το νερό σε θερμοκρασία δωματίου είναι αρκετό.

2. Ρίξτε απεσταγμένο νερό σε μια μεγάλη φιάλη.Για εργασίες που απαιτούν εξαιρετική ακρίβεια (για παράδειγμα, ογκομετρική ανάλυση), χρησιμοποιήστε μια ογκομετρική φιάλη. Για όλους τους άλλους σκοπούς, μια κανονική κωνική φιάλη θα κάνει. Ολόκληρος ο απαιτούμενος όγκος υγρού πρέπει να χωράει στο δοχείο και πρέπει επίσης να υπάρχει χώρος για να μην χυθεί το υγρό.

   • Εάν η χωρητικότητα του δοχείου είναι γνωστή, δεν χρειάζεται να μετρήσετε με ακρίβεια την ποσότητα του νερού.

3. Προσθέστε μια μικρή ποσότητα οξέος.Εάν εργάζεστε με μικρές ποσότητες νερού, χρησιμοποιήστε μια βαθμονομημένη ή δοσομετρική πιπέτα με ελαστικό άκρο. Εάν ο όγκος είναι μεγάλος, εισάγετε ένα χωνί στη φιάλη και ρίχνετε προσεκτικά το οξύ σε μικρές δόσεις με μια πιπέτα.

   • Μη χρησιμοποιείτε πιπέτες στο εργαστήριο χημείας που απαιτούν την αναρρόφηση αέρα από το στόμα.

Παραλαβή. Το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τη διάλυση υδροχλωρίου στο νερό.

Δώστε προσοχή στη συσκευή που φαίνεται στην εικόνα στα αριστερά. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος. Κατά τη διαδικασία λήψης υδροχλωρικού οξέος, παρακολουθήστε σωλήνα εξαερισμού, θα πρέπει να βρίσκεται κοντά στη στάθμη του νερού, και να μην είναι βυθισμένο σε αυτό. Εάν δεν τηρηθεί αυτό, τότε λόγω της υψηλής διαλυτότητας του υδροχλωρίου, το νερό θα εισέλθει στον δοκιμαστικό σωλήνα με θειικό οξύ και μπορεί να προκληθεί έκρηξη.

Στη βιομηχανία, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται συνήθως με την καύση υδρογόνου σε χλώριο και τη διάλυση του προϊόντος της αντίδρασης στο νερό.

φυσικές ιδιότητες.Διαλύοντας υδροχλώριο σε νερό, μπορεί να ληφθεί ακόμη και διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 40% με πυκνότητα 1,19 g/cm 3. Ωστόσο, το εμπορικά διαθέσιμο πυκνό υδροχλωρικό οξύ περιέχει περίπου 0,37 κλάσματα μάζαςή περίπου 37% υδροχλώριο. Η πυκνότητα αυτού του διαλύματος είναι περίπου 1,19 g/cm 3 . Όταν ένα οξύ αραιώνεται, η πυκνότητα του διαλύματός του μειώνεται.

Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ανεκτίμητο διάλυμα, εξαιρετικά ατμίζον σε υγρό αέρα, με έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου.

Χημικές ιδιότητες.Το υδροχλωρικό οξύ έχει έναν αριθμό κοινές ιδιότητεςπου είναι χαρακτηριστικά των περισσότερων οξέων. Επιπλέον, έχει κάποιες συγκεκριμένες ιδιότητες.

Ιδιότητες του HCL κοινές με άλλα οξέα: 1) Αλλαγή χρώματος δεικτών 2) αλληλεπίδραση με μέταλλα 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) αλληλεπίδραση με βασικά και αμφοτερικά οξείδια: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Αλληλεπίδραση με βάσεις: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Αλληλεπίδραση με άλατα: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Ειδικές ιδιότητες του HCL: 1) Αλληλεπίδραση με νιτρικό άργυρο (ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του). θα πέσει ίζημα άσπρο χρώμα, που δεν διαλύεται σε νερό ή οξέα: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2

Εφαρμογή. Μεγάλο ποσόΤο υδροχλωρικό οξύ καταναλώνεται για την απομάκρυνση των οξειδίων του σιδήρου πριν από την επικάλυψη προϊόντων από αυτό το μέταλλο με άλλα μέταλλα (κασσίτερο, χρώμιο, νικέλιο). Για να αντιδράσει το υδροχλωρικό οξύ μόνο με οξείδια, αλλά όχι με μέταλλο, προστίθενται σε αυτό ειδικές ουσίες που ονομάζονται αναστολείς. Αναστολείς- Ουσίες που επιβραδύνουν τις αντιδράσεις.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη λήψη διαφόρων χλωριδίων. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωρίου. Πολύ συχνά, ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος συνταγογραφείται σε ασθενείς με χαμηλή οξύτηταγαστρικό υγρό. Το υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται σε όλους στο σώμα, είναι μέρος του γαστρικού υγρού, το οποίο είναι απαραίτητο για την πέψη.

Στη βιομηχανία τροφίμων, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται μόνο με τη μορφή διαλύματος. Χρησιμοποιείται για τη ρύθμιση της οξύτητας στην παραγωγή κιτρικού οξέος, ζελατίνης ή φρουκτόζης (Ε 507).

Μην ξεχνάτε ότι το υδροχλωρικό οξύ είναι επικίνδυνο για το δέρμα. Περισσότερο μεγάλος κίνδυνοςπαρουσιάζει στα μάτια. Επηρεάζοντας ένα άτομο, μπορεί να προκαλέσει τερηδόνα, ερεθισμό των βλεννογόνων και ασφυξία.

Επιπλέον, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ενεργά στην επιμετάλλωση και την υδρομεταλλουργία (αφαίρεση αλάτων, αφαίρεση σκουριάς, επεξεργασία δέρματος, χημικά αντιδραστήρια, ως διαλύτης πετρωμάτων στην παραγωγή λαδιού, στην παραγωγή καουτσούκ, γλουταμινικό νάτριο, σόδα, Cl 2). Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την αναγέννηση Cl 2, in οργανική σύνθεση(για λήψη χλωριούχου βινυλίου, χλωριούχου αλκυλίου κ.λπ.) Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως καταλύτης στην παραγωγή διφαινυλολοπροπανίου, αλκυλίωση βενζολίου.

blog.site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.

1,2679; Σύμβολο 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH test 16,1421 kJ/ (-8,05°C), 186,79 J/ (mol Κ). (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 10 4 (-85,1 ° C), 74, 0 10 4 (-40 ° C), 24,95 10 5 (0°C), 76,9 105 (50°C); ur-tion εξάρτηση από τη θερμοκρασία lgp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77 10 -5 T+3,78229 (160-260 K); συντελεστής 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Δείτε επίσης τον πίνακα. 1.

R-τιμή του HC1 στους 25°C και 0,1 MPa (mol.%): σε πεντάνιο-0,47, εξάνιο-1,12, επτάνιο-1,47, οκτάνιο-1,63. Η τιμή p του HC1 στα αλκυλαλογονίδια και τα αρυλ αλογονίδια είναι χαμηλή, για παράδειγμα. 0,07 / για C 4 H 9 C1. Η τιμή P στην περιοχή από -20 έως 60 ° C μειώνεται στη σειρά διχλωροαιθάνιο-τρι-χλωροαιθάνιο-τετραχλωροαιθάνιο-τριχλωροαιθυλένιο. Η τιμή p στους 10°C στη σειρά είναι περίπου 1 / , σε αιθέρες άνθρακα σε-t 0,6 / , σε ανθρακικό οξύ 0,2 / . Σε σταθερό σχηματίζονται R 2 O · НCl. Η τιμή p του HC1 υπόκειται και είναι για KCl 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 / (900 ° C), για NaCl 1,90 10 -4 / (900 ° ΜΕ).

Αλάτι το-τα. Το HCl στο νερό είναι εξαιρετικά εξώθερμο. διαδικασία, για άπειρα razb. διάλυμα νερού D H 0 Hcl -69,9 kJ /, Cl -- 167.080 kJ/; Το HC1 είναι πλήρως ιονισμένο. Η διαλυτότητα του HC1 σε εξαρτάται από το t-ry (Πίνακας 2) και το μερικό HC1 στο μείγμα αερίων. Πυκνότητα αλατιού δεκ. και h στους 20 °C παρουσιάζονται στον Πίνακα. 3 και 4. Με αύξηση των t-ry h υδροχλωρικών μειώσεων, για παράδειγμα: για 23,05% υδροχλωρικό στους 25 ° C h 1364 mPa s, στους 35 ° C 1,170 mPa s. υδροχλωρικό που περιέχει h ανά 1 HC1, είναι [kJ/ (kg K)]: 3.136 (n = 10), 3.580 (n = 20), 3.902 (n = 50), 4.036 (n = 100), 4.061 (n = 200).

Το HCl σχηματίζει c (Πίνακας 5). Στο σύστημα HCl-νερού, υπάρχουν τρεις ευτηκτικές. σημεία: - 74,7°C (23,0% κατά μάζα HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, μετασταθερή φάση). Είναι γνωστά HCl nH 2 O, όπου n = 8,6 (mp. -40 ° C), 4. 3 (mp. -24,4 ° C), 2 (mp. -17,7 °C) και 1 (mp. -15,35 ° C ). κρυσταλλώνεται από 10% υδροχλωρικό οξύ στους -20, από 15% υδροχλωρικό οξύ στους -30°C, από 20% υδροχλωρικό οξύ στους -60°C και από 24% υδροχλωρικό οξύ στους -80°C. Η τιμή p των αλογονιδίων μειώνεται με την αύξηση του HCl στο υδροχλωρικό οξύ, το οποίο χρησιμοποιείται για αυτά.

Χημικές ιδιότητες. Το καθαρό ξηρό HCl αρχίζει να διασπάται πάνω από τους 1500°C, είναι χημικά παθητικό. Mn. , C, S, P δεν αλληλεπιδρούν. ακόμη και με υγρό HCl. C, αντιδρά πάνω από 650 ° C, με Si, Ge και B-in υπάρχουν. AlCl 3, με μέταλλα μετάπτωσης - στους 300 ° C και άνω. Το O 2 και το HNO 3 οξειδώνονται σε Cl 2, με το SO 3 δίνει C1SO 3 H. O π-ιόντα με οργαν. συνδέσεις βλ.

ΜΕ Το υδροχλωρικό οξύ είναι χημικά πολύ δραστικό. Διαλύεται με την απελευθέρωση Η 2 όλα έχουν αρνητικό. ,με εμένα. και σχηματίζει, διανέμει δωρεάν. προς-εσένα από όπως κ.λπ.

Παραλαβή.Στη βιομηχανία, το Hcl παίρνει ένα ίχνος. τρόπους-θειικό, συνθετικό. και από αέρια (υποπροϊόντα) μιας σειράς διεργασιών. Οι δύο πρώτες μέθοδοι χάνουν το νόημά τους. Έτσι, στις ΗΠΑ το 1965 το μερίδιο του αλατιού εκτός αερίου ήταν 77,6% συνολικός όγκοςπαραγωγής, και το 1982-94%.

Η παραγωγή υδροχλωρικού (αντιδραστική, που λαμβάνεται με τη μέθοδο θειικού, συνθετικού, εκτός αερίου) συνίσταται στη λήψη HCl με το τελευταίο. του . Ανάλογα με τη μέθοδο απομάκρυνσης της θερμότητας (φθάνει τα 72,8 kJ/), οι διεργασίες χωρίζονται σε ισοθερμικές, αδιαβατικές. και σε συνδυασμό.

Η μέθοδος των θειικών βασίζεται στην αλληλεπίδραση. NaCl με συμπ. H 2 SO 4 στους 500-550 ° C. αντίδραση περιέχουν από 50-65% HCl (μούφα) έως 5% HCl (αντιδραστήρας με). Προτείνεται η αντικατάσταση του H 2 SO 4 με ένα μείγμα SO 2 και O 2 (θερμοκρασία διεργασίας περίπου 540 ° C, κατ.-Fe 2 O 3).

Η άμεση σύνθεση του HCl βασίζεται στην αλυσίδα p-tion: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p υπολογίζεται σύμφωνα με την εξίσωση: lgK p \u003d 9554 / T- 0,5331g T + 2,42.

Το R-tion ξεκινά από το φως, την υγρασία, το στερεό πορώδες (, το πορώδες Pt) και ορισμένους ανθρακωρύχους. μέσα σου ( , ). Η σύνθεση πραγματοποιείται με περίσσεια Η 2 (5-10%) σε θαλάμους καύσης από χάλυβα, πυρίμαχα τούβλα. Ναΐμπ. μοντέρνο Υλικό πρόληψης ρύπανσης HCl - γραφίτης εμποτισμένος με φαινόλη-φορμαλδ. ρητίνες. Για να αποφευχθεί η εκρηκτική φύση τους, αναμιγνύονται απευθείας στη φλόγα του καυστήρα. Στην κορυφή. η ζώνη των θαλάμων καύσης είναι εγκατεστημένη για να ψύχει την αντίδραση. έως 150-160°C. Η δύναμη του σύγχρονου Ο γραφίτης φτάνει τους 65 τόνους/ημέρα (σε 35% υδροχλωρικό οξύ). Σε περίπτωση ανεπάρκειας H 2, αποσυνθ. Τροποποιήσεις διαδικασίας· Για παράδειγμα, ένα μείγμα Cl 2 με νερό διέρχεται από ένα στρώμα πορώδους πυρακτώσεως:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Η θερμοκρασία της διεργασίας (1000-1600 ° C) εξαρτάται από τον τύπο και την παρουσία ακαθαρσιών σε αυτήν, οι οποίες είναι (π.χ. Fe 2 O 3). Είναι πολλά υποσχόμενη η χρήση ενός μείγματος CO με:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Πάνω από το 90% του υδροχλωρικού οξέος στις ανεπτυγμένες χώρες λαμβάνεται από το αέριο HCl, το οποίο σχηματίζεται κατά την αφυδροχλωρίωση και την αφυδάτωση του ορ. ενώσεις, χλωρόργ. απόβλητα, λαμβάνοντας μη χλωριωμένο κάλιο. κλπ. Τα Abgaze περιέχουν αποσυμπ. ποσότητα HC1, αδρανείς προσμίξεις (N 2, H 2, CH 4), ελαφρώς διαλυτές σε οργ. in-va (, ), υδατοδιαλυτά in-va (οξικό οξύ,), όξινες ακαθαρσίες (Cl 2, HF, O 2) και. Η χρήση ισοθερμικής Είναι σκόπιμο σε χαμηλή περιεκτικότητα σε HC1 στα καυσαέρια (αλλά με περιεκτικότητα σε αδρανείς ακαθαρσίες μικρότερη από 40%). Ναΐμπ. πολλά υποσχόμενο φιλμ, που σας επιτρέπει να εξάγετε από τα αρχικά καυσαέρια από 65 έως 85% HCl.

Ναΐμπ. αδιαβατικά σχήματα χρησιμοποιούνται ευρέως. . Τα αβέρια εισάγονται στο κάτω μέρος. μέρος, και (ή αραιό υδροχλωρικό) - αντίθετο ρεύμα προς την κορυφή. Το αλάτι θερμαίνεται σε t-ry λόγω της θερμότητας του HCl. Η αλλαγή στο t-ry και το Hcl δίνεται στο σχ. 1. Το T-ra προσδιορίζεται από τη θερμοκρασία της αντίστοιχης (μέγ. t-ra-t. βρασμός του αζεοτροπικού μίγματος είναι περίπου 110 ° C).

Στο σχ. 2 δείχνει ένα τυπικό αδιαβατικό σχήμα. HCl από αέρια που παράγονται κατά τη διάρκεια (π.χ. παραγωγής). Το Hcl απορροφάται σε 1, και τα υπολείμματα του αραιοδιαλυτού σε ορ. Το in-in διαχωρίζεται από το μετά στη συσκευή 2, καθαρίζεται περαιτέρω στη στήλη ουράς 4 και στους διαχωριστές 3, 5 και λαμβάνεται υδροχλωρικό οξύ του εμπορίου.

Ρύζι. 1. Σχήμα κατανομής t-r (καμπύλη 1) και