Υδατικό διάλυμα υδροχλωρικού οξέος. Αποθήκευση και μεταφορά. Α. απαιτήσεις ασφαλείας

Δομικός τύπος

Αληθινός, εμπειρικός ή ακαθάριστος τύπος: HCl

Χημική σύνθεση υδροχλωρικού οξέος

Μοριακό βάρος: 36.461

Υδροχλωρικό οξύ(επίσης υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ, υδροχλώριο) - ένα διάλυμα υδροχλωρίου (HCl) σε νερό, ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ. Άχρωμο, διαφανές, καυστικό υγρό, «καπνίζει» στον αέρα (τεχνικό υδροχλωρικό οξύ κιτρινωπό χρώμαλόγω ακαθαρσιών σιδήρου, χλωρίου κ.λπ.). Υπάρχει σε συγκέντρωση περίπου 0,5% στο ανθρώπινο στομάχι. Η μέγιστη συγκέντρωση στους 20 °C είναι 38% κατά βάρος, η πυκνότητα ενός τέτοιου διαλύματος είναι 1,19 g/cm³. Μοριακή μάζα 36,46 g/mol. Άλατα υδροχλωρικού οξέοςονομάζονται χλωρίδια.

Φυσικές ιδιότητες

Οι φυσικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση του διαλυμένου υδροχλωρίου. Όταν στερεοποιηθεί, δίνει κρυσταλλικούς υδρίτες των συνθέσεων HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Χημικές ιδιότητες

• Αλληλεπίδραση με μέταλλα στη σειρά ηλεκτροχημικών δυναμικών μέχρι υδρογόνου, με σχηματισμό άλατος και απελευθέρωση αερίου υδρογόνου.
• Αλληλεπίδραση με οξείδια μετάλλων για σχηματισμό διαλυτού άλατος και νερού.
• Αλληλεπίδραση με υδροξείδια μετάλλων για σχηματισμό διαλυτού άλατος και νερού (αντίδραση εξουδετέρωσης).
• Αλληλεπίδραση με άλατα μετάλλων που σχηματίζονται από ασθενέστερα οξέα, όπως το ανθρακικό οξύ.
• Αλληλεπίδραση με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες (υπερμαγγανικό κάλιο, διοξείδιο του μαγγανίου) με την απελευθέρωση αερίου χλωρίου.
• Αντίδραση με αμμωνία σχηματίζει παχύρρευστο λευκό καπνό που αποτελείται από μικροσκοπικούς κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου.
• Μια ποιοτική αντίδραση στο υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του είναι η αλληλεπίδρασή του με το νιτρικό άργυρο, το οποίο σχηματίζει ένα τυρί ίζημα χλωριούχου αργύρου, αδιάλυτο στο νιτρικό οξύ.

Παραλαβή

Το υδροχλωρικό οξύ παρασκευάζεται με τη διάλυση αερίου υδροχλωρίου σε νερό. Το υδροχλώριο παράγεται με την καύση υδρογόνου σε χλώριο· το οξύ που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο ονομάζεται συνθετικό. Το υδροχλωρικό οξύ λαμβάνεται επίσης από καυσαέρια - αέρια παραπροϊόντων που σχηματίζονται κατά τη διάρκεια διαφόρων διεργασιών, για παράδειγμα, κατά τη χλωρίωση υδρογονανθράκων. Το υδροχλώριο που περιέχεται σε αυτά τα αέρια ονομάζεται ελεύθερο αέριο και το οξύ που λαμβάνεται έτσι ονομάζεται ελεύθερο αέριο. Τις τελευταίες δεκαετίες, το μερίδιο του υδροχλωρικού οξέος χωρίς αέρια στον όγκο παραγωγής έχει αυξηθεί σταδιακά, εκτοπίζοντας το οξύ που παράγεται από την καύση υδρογόνου σε χλώριο. Όμως το υδροχλωρικό οξύ που λαμβάνεται με την καύση υδρογόνου σε χλώριο περιέχει λιγότερες ακαθαρσίες και χρησιμοποιείται όταν απαιτείται υψηλή καθαρότητα. Σε εργαστηριακές συνθήκες, χρησιμοποιείται μια μέθοδος που αναπτύχθηκε από αλχημιστές, η οποία συνίσταται στη δράση του πυκνού θειικού οξέος στο επιτραπέζιο αλάτι. Σε θερμοκρασίες άνω των 550 °C και υπέρβαση επιτραπέζιο αλάτιείναι δυνατή η αλληλεπίδραση. Είναι δυνατή η λήψη με υδρόλυση χλωριούχων μαγνησίου και αργιλίου (το ενυδατωμένο αλάτι θερμαίνεται). Αυτές οι αντιδράσεις μπορεί να μην ολοκληρωθούν με το σχηματισμό βασικών χλωριδίων (οξυχλωρίδια) μεταβλητής σύνθεσης, για παράδειγμα. Το υδροχλώριο είναι πολύ διαλυτό στο νερό. Έτσι, στους 0 °C, 1 όγκος νερού μπορεί να απορροφήσει 507 όγκους HCl, που αντιστοιχεί σε συγκέντρωση οξέος 45%. Ωστόσο, σε θερμοκρασία δωματίου η διαλυτότητα του HCl είναι μικρότερη, επομένως στην πράξη χρησιμοποιείται συνήθως υδροχλωρικό οξύ 36%.

Εφαρμογή

Βιομηχανία

• Χρησιμοποιείται στην υδρομεταλλουργία και την ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση (τουρσί, τουρσί), για τον καθαρισμό της επιφάνειας των μετάλλων κατά τη συγκόλληση και την επικασσιτέρωση, για την παραγωγή χλωριδίων ψευδαργύρου, μαγγανίου, σιδήρου και άλλων μετάλλων. Σε ένα μείγμα με επιφανειοδραστικές ουσίες, χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό κεραμικών και μεταλλικών προϊόντων (εδώ απαιτείται ανασταλτικό οξύ) από μόλυνση και απολύμανση.
• Εγγεγραμμένος στη βιομηχανία τροφίμων ως ρυθμιστής οξύτητας ( συμπλήρωμα διατροφής E507). Χρησιμοποιείται για την παρασκευή νερού σέλτζερ (σόδα).

Φάρμακο

• Φυσικός συστατικό γαστρικό υγρόπρόσωπο. Σε συγκέντρωση 0,3-0,5%, συνήθως αναμεμειγμένη με το ένζυμο πεψίνη, χορηγείται από το στόμα σε περίπτωση ανεπαρκούς οξύτητας.

Χαρακτηριστικά της θεραπείας

Υψηλής συγκέντρωσης υδροχλωρικό οξύ είναι μια καυστική ουσία που προκαλεί σοβαρά χημικά εγκαύματα. Η επαφή με τα μάτια είναι ιδιαίτερα επικίνδυνη. Για να εξουδετερώσετε τα εγκαύματα, χρησιμοποιήστε ένα ασθενές αλκαλικό διάλυμα, συνήθως μαγειρική σόδα. Όταν ανοίγετε δοχεία με συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ, οι ατμοί υδροχλωρίου, προσελκύοντας την υγρασία του αέρα, σχηματίζουν μια ομίχλη που ερεθίζει τα μάτια και Αεραγωγοίπρόσωπο. Η αντίδραση με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες (χλωρίνη, διοξείδιο του μαγγανίου, υπερμαγγανικό κάλιο) σχηματίζει τοξικό αέριο χλώριο. Στη Ρωσική Ομοσπονδία, η κυκλοφορία υδροχλωρικού οξέος με συγκέντρωση 15% ή μεγαλύτερη είναι περιορισμένη.

Δεξαμενή με υδροχλωρικό οξύ

Ένα από τα ισχυρά μονοβασικά οξέα και σχηματίζεται όταν διαλύεται το αέριο υδροχλώριοΤο (HCl) στο νερό είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό με χαρακτηριστική οσμή χλωρίου. Αραιωμένο υδροχλωρικό οξύ(καθώς και ο φώσφορος) χρησιμοποιείται συχνά για την αφαίρεση οξειδίων κατά τη συγκόλληση μετάλλων.

Μερικές φορές η αέρια ένωση HCl ονομάζεται λανθασμένα υδροχλωρικό οξύ. Το HCl είναι ένα αέριο που όταν διαλυθεί στο νερό σχηματίζει υδροχλωρικό οξύ.

Υδροχλώριο- άχρωμο αέριο με έντονη αποπνικτική οσμή χλωρίου. Μπαίνει μέσα υγρή κατάστασηστους -84 0 C, και στους -112 0 C μετατρέπεται σε στερεή κατάσταση.

Υδροχλώριοπολύ διαλυτό στο νερό. Άρα στους 0 0 C διαλύονται 500 λίτρα υδροχλωρίου σε 1 λίτρο νερό.
Σε ξηρή κατάσταση, το αέριο υδροχλώριο είναι αρκετά αδρανές, αλλά μπορεί ήδη να αλληλεπιδράσει με κάποιους οργανικές ουσίες, για παράδειγμα με ακετυλένιο (ένα αέριο που απελευθερώνεται όταν το καρβίδιο χαμηλώνει στο νερό).

Χημικές ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος

Χημική αντίδραση με μέταλλα:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - σχηματίζεται άλας (σε σε αυτήν την περίπτωσηδιαυγές διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου) και υδρογόνου
- χημική αντίδραση με οξείδια μετάλλων:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - σχηματίζεται αλάτι (στην περίπτωση αυτή, διάλυμα πράσινου άλατος χλωριούχου χαλκού) και νερό
- χημική αντίδραση με βάσεις και αλκάλια (ή αντίδραση εξουδετέρωσης)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - αντίδραση εξουδετέρωσης - σχηματίζεται άλας (στην περίπτωση αυτή, διαυγές διάλυμα χλωριούχου νατρίου) και νερό.
- χημική αντίδραση με άλατα (για παράδειγμα, με κιμωλία CaCO 3):
Σχηματίζεται HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - διοξείδιο του άνθρακα, νερό και διαυγές διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου CaCl 2.

Λήψη υδροχλωρικού οξέος

Υδροχλωρικό οξύλαμβάνονται χρησιμοποιώντας μια χημική αντίδραση της ένωσης:

H 2 + Cl 2 = HCl - η αντίδραση λαμβάνει χώρα στο αυξημένη θερμοκρασία

Και επίσης στην αλληλεπίδραση επιτραπέζιου αλατιού και πυκνού θειικού οξέος:

H 2 SO 4 (συμπ.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

Σε αυτή την αντίδραση, εάν η ουσία NaCl είναι μέσα στερεά μορφή, τότε το HCl είναι αέριο υδροχλώριο, που όταν διαλυθεί σε νερό σχηματίζεται υδροχλωρικό οξύ

Υπάρχουν πολύπλοκα ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ, παρόμοια σε χημική δομή με το υδροχλωρικό οξύ, αλλά περιέχει από ένα έως τέσσερα άτομα οξυγόνου στο μόριο. Αυτές οι ουσίες μπορούν να ονομαστούν οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Με την αύξηση του αριθμού των ατόμων οξυγόνου αυξάνεται η σταθερότητα του οξέος και η οξειδωτική του ικανότητα.

ΠΡΟΣ ΤΗΝ οξέα που περιέχουν οξυγόνοτο ακόλουθο:

• υποχλωριώδες (HClO),
• χλωρίδιο (HClO 2),
• χλωρικό οξύ (HClO 3),
• χλώριο (HClO 4).

Κάθε μία από αυτές τις χημικές ουσίες σύνθετες ουσίεςέχει τα πάντα ιδιότητες των οξέωνκαι είναι ικανό να σχηματίζει άλατα. Υποχλωριώδες οξύ(HClO) σχηματίζει υποχλωριώδεςΓια παράδειγμα, η ένωση NaClO είναι υποχλωριώδες νάτριο. Το ίδιο το υποχλωρικό οξύ σχηματίζεται όταν διαλύεται μέσα το χλώριο κρύο νερόΜε χημική αντίδραση:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Όπως μπορείτε να δείτε, σε αυτή την αντίδραση σχηματίζονται δύο οξέα ταυτόχρονα - άλας HCl και υποχλωριώδες HClO. Αλλά το τελευταίο είναι ασταθές χημική ένωσηκαι σταδιακά μετατρέπεται σε υδροχλωρικό οξύ.

Χλωριούχοσχηματίζεται HClO2 χλωρίτεςάλας NaClO 2 - χλωριώδες νάτριο.
υποχλωριώδες(HClO3) - χλωρικά, ένωση KClO 3, - χλωρικό κάλιο (ή Το αλάτι του Berthollet) - παρεμπιπτόντως, αυτή η ουσία χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή σπίρτων.

Και τέλος, το ισχυρότερο γνωστό μονοβασικό οξύ - χλώριο(HClO 4) - άχρωμο, ατμίζον στον αέρα, εξαιρετικά υγροσκοπικό υγρό - μορφές υπερχλωρικά, για παράδειγμα, KClO 4 - υπερχλωρικό κάλιο.

Σχηματίστηκαν άλατα υποχλωριώδες HClO και χλωριούχοΤα οξέα HClO 2 είναι ασταθή στην ελεύθερη κατάσταση και είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες υδατικά διαλύματα. Αλλά τα άλατα σχηματίστηκαν υποχλωριώδες HClO 3 και χλώριοΒάσει οξέων HClO 4 αλκαλιμέταλλα(για παράδειγμα, και το άλας Berthollet KClO 3) είναι αρκετά σταθερά και δεν παρουσιάζουν οξειδωτικές ιδιότητες.

Για ασφάλεια και ευκολία στη χρήση, συνιστάται να αγοράζετε το οξύ όσο το δυνατόν πιο αραιωμένο, αλλά μερικές φορές πρέπει να το αραιώσετε ακόμη περισσότερο στο σπίτι. Μην ξεχνάτε προστατευτικός εξοπλισμόςγια το σώμα και το πρόσωπο, αφού τα συμπυκνωμένα οξέα προκαλούν σοβαρά χημικά εγκαύματα. Για να υπολογίσετε την απαιτούμενη ποσότητα οξέος και νερού, θα πρέπει να γνωρίζετε τη μοριακότητα (Μ) του οξέος και τη μοριακότητα του διαλύματος που πρέπει να λάβετε.

Βήματα

Πώς να υπολογίσετε τον τύπο

Εξερευνήστε αυτό που έχετε ήδη.Αναζητήστε τον χαρακτηρισμό συγκέντρωσης οξέος στη συσκευασία ή στην περιγραφή της εργασίας. Αυτή η τιμή συνήθως υποδεικνύεται ως μοριακότητα ή μοριακή συγκέντρωση (Μ για συντομία). Για παράδειγμα, το οξύ 6Μ περιέχει 6 mole μορίων οξέος ανά λίτρο. Ας ονομάσουμε αυτή την αρχική συγκέντρωση Γ 1.

• Ο τύπος θα χρησιμοποιήσει επίσης την τιμή V 1. Αυτός είναι ο όγκος του οξέος που θα προσθέσουμε στο νερό. Πιθανότατα δεν θα χρειαστούμε ολόκληρο το μπουκάλι του οξέος, αν και δεν γνωρίζουμε ακόμη την ακριβή ποσότητα.

1. Αποφασίστε ποιο θα είναι το αποτέλεσμα.Η απαιτούμενη συγκέντρωση και ο όγκος του οξέος συνήθως υποδεικνύονται στο κείμενο του προβλήματος της χημείας. Για παράδειγμα, πρέπει να αραιώσουμε το οξύ στα 2Μ και θα χρειαστούμε 0,5 λίτρα νερού. Ας υποδηλώσουμε την απαιτούμενη συγκέντρωση ως Γ 2, και ο απαιτούμενος όγκος είναι όπως V 2.

   • Εάν σας δοθούν άλλες μονάδες, μετατρέψτε τις πρώτα σε μονάδες μοριακότητας (moles ανά λίτρο) και λίτρα.
   • Εάν δεν ξέρετε ποια συγκέντρωση ή όγκο οξέος χρειάζεται, ρωτήστε έναν δάσκαλο ή κάποιον γνώστη της χημείας.

2. Γράψτε έναν τύπο για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση.Κάθε φορά που αραιώνετε ένα οξύ, θα χρησιμοποιείτε τον ακόλουθο τύπο: C 1 V 1 = C 2 V 2. Αυτό σημαίνει ότι η αρχική συγκέντρωση ενός διαλύματος πολλαπλασιαζόμενη επί τον όγκο του ισούται με τη συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος πολλαπλασιαζόμενη επί τον όγκο του. Γνωρίζουμε ότι αυτό ισχύει επειδή η συγκέντρωση επί τον όγκο ισούται με τη συνολική ποσότητα οξέος και σύνολοτο οξύ θα παραμείνει αμετάβλητο.

   • Χρησιμοποιώντας τα δεδομένα από το παράδειγμα, γράφουμε αυτόν τον τύπο ως (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Λύστε την εξίσωση V 1. Η τιμή του V 1 θα μας πει πόσα χρειαζόμαστε συμπυκνωμένο οξύγια να αποκτήσετε την επιθυμητή συγκέντρωση και όγκο. Ας ξαναγράψουμε τον τύπο ως V 1 =(C 2 V 2)/(C 1), στη συνέχεια αντικαταστήστε τους γνωστούς αριθμούς.

   • Στο παράδειγμά μας, παίρνουμε V 1 =((2M)(0,5L))/(6M). Αυτό ισοδυναμεί περίπου με 167 χιλιοστόλιτρα.

4. Υπολογίστε την απαιτούμενη ποσότητα νερού.Γνωρίζοντας το V 1, δηλαδή τον διαθέσιμο όγκο του οξέος, και το V 2, δηλαδή την ποσότητα του διαλύματος που θα πάρετε, μπορείτε εύκολα να υπολογίσετε πόσο νερό θα χρειαστείτε. V 2 - V 1 = απαιτούμενος όγκος νερού.

   • Στην περίπτωσή μας, θέλουμε να πάρουμε 0,167 λίτρα οξέος ανά 0,5 λίτρο νερού. Χρειαζόμαστε 0,5 λίτρα - 0,167 λίτρα = 0,333 λίτρα, δηλαδή 333 χιλιοστόλιτρα.

5. Φοράτε προστατευτικά γυαλιά, γάντια και φόρεμα.Θα χρειαστείτε ειδικά γυαλιά που θα καλύπτουν και τα πλαϊνά των ματιών σας. Για να αποφύγετε το κάψιμο του δέρματός σας ή το κάψιμο στα ρούχα σας, φορέστε γάντια και ρόμπα ή ποδιά.

   Εργαστείτε σε καλά αεριζόμενο χώρο.Εάν είναι δυνατόν, εργαστείτε κάτω από μια ενεργοποιημένη κουκούλα - αυτό θα αποτρέψει τους ατμούς οξέος από το να βλάψουν εσάς και τα γύρω αντικείμενα. Εάν δεν έχετε κουκούλα, ανοίξτε όλα τα παράθυρα και τις πόρτες ή ενεργοποιήστε έναν ανεμιστήρα.

6. Μάθετε πού είναι η πηγή τρεχούμενου νερού.Εάν το οξύ εισέλθει στα μάτια ή στο δέρμα σας, θα χρειαστεί να ξεπλύνετε την πληγείσα περιοχή κάτω από δροσερό τρεχούμενο νερό για 15-20 λεπτά. Μην ξεκινήσετε τη δουλειά μέχρι να μάθετε πού βρίσκεται ο πλησιέστερος νεροχύτης.

   • Όταν ξεπλένετε τα μάτια σας, κρατήστε τα ανοιχτά. Κοιτάξτε πάνω, κάτω, στα πλάγια έτσι ώστε τα μάτια σας να είναι πλυμένα από όλες τις πλευρές.

7. Μάθετε τι να κάνετε αν χύσετε οξύ.Μπορείτε να αγοράσετε ένα ειδικό κιτ συλλογής χυμένου οξέος, το οποίο θα περιλαμβάνει όλα όσα χρειάζεστε ή να αγοράσετε ξεχωριστά εξουδετερωτές και απορροφητικά. Η διαδικασία που περιγράφεται παρακάτω είναι εφαρμόσιμη σε υδροχλωρικό, θειικό, νιτρικό και φωσφορικό οξύ. Άλλα οξέα μπορεί να απαιτούν διαφορετικό χειρισμό.

   • Αερίστε το δωμάτιο ανοίγοντας παράθυρα και πόρτες και ενεργοποιώντας την κουκούλα και τον ανεμιστήρα.
   • Ισχύουν Λίγοανθρακικό νάτριο (σόδα), διττανθρακικό νάτριο ή ανθρακικό ασβέστιο στις εξωτερικές άκρες της λακκούβας, διασφαλίζοντας ότι το οξύ δεν πιτσιλίζει.
   • Ρίξτε σταδιακά όλη τη λακκούβα προς το κέντρο μέχρι να την καλύψετε πλήρως με την εξουδετερωτική ουσία.
   • Ανακατεύουμε καλά με ένα πλαστικό ραβδί. Ελέγξτε την τιμή του pH της λακκούβας με χαρτί λακκούβας. Προσθέστε περισσότερο εξουδετερωτικό παράγοντα εάν αυτή η τιμή υπερβαίνει το 6-8 και στη συνέχεια ξεπλύνετε την περιοχή μεγάλο ποσόνερό.

Πώς να αραιώσετε το οξύ

1. Δροσίστε το νερό με λούδα.Αυτό πρέπει να γίνει μόνο εάν εργάζεστε με οξέα υψηλής συγκέντρωσης, για παράδειγμα, θειικό οξύ 18Μ ή υδροχλωρικό οξύ 12Μ. Ρίξτε νερό σε ένα δοχείο και τοποθετήστε το δοχείο σε πάγο για τουλάχιστον 20 λεπτά.

   • Τις περισσότερες φορές, το νερό σε θερμοκρασία δωματίου είναι αρκετό.

2. Ρίξτε απεσταγμένο νερό σε μια μεγάλη φιάλη.Για εφαρμογές που απαιτούν εξαιρετική ακρίβεια (όπως η ογκομετρική ανάλυση), χρησιμοποιήστε μια ογκομετρική φιάλη. Για όλους τους άλλους σκοπούς, μια κανονική κωνική φιάλη θα κάνει. Το δοχείο πρέπει να χωράει όλο τον απαιτούμενο όγκο υγρού και πρέπει επίσης να υπάρχει χώρος για να μην χυθεί το υγρό.

   • Εάν η χωρητικότητα του δοχείου είναι γνωστή, δεν χρειάζεται να μετρήσετε με ακρίβεια την ποσότητα του νερού.

3. Προσθέστε μια μικρή ποσότητα οξέος.Εάν εργάζεστε με μικρή ποσότητα νερού, χρησιμοποιήστε μια βαθμονομημένη ή δοσομετρική πιπέτα με ελαστικό άκρο. Εάν ο όγκος είναι μεγάλος, εισάγετε ένα χωνί στη φιάλη και ρίχνετε προσεκτικά το οξύ σε μικρές δόσεις με μια πιπέτα.

   • Μη χρησιμοποιείτε σιφώνια στο εργαστήριο χημείας που απαιτούν την εισαγωγή αέρα από το στόμα.

Παραλαβή. Το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τη διάλυση υδροχλωρίου στο νερό.

Δώστε προσοχή στη συσκευή που φαίνεται στην εικόνα στα αριστερά. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος. Κατά τη διαδικασία λήψης υδροχλωρικού οξέος, παρακολουθήστε σωλήνας εξόδου αερίου, θα πρέπει να είναι κοντά στη στάθμη του νερού, και όχι βυθισμένο σε αυτό. Εάν αυτό δεν παρακολουθείται, τότε λόγω της υψηλής διαλυτότητας του υδροχλωρίου, το νερό θα εισέλθει στον δοκιμαστικό σωλήνα με θειικό οξύ και μπορεί να προκληθεί έκρηξη.

Στη βιομηχανία, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται συνήθως με την καύση υδρογόνου σε χλώριο και τη διάλυση του προϊόντος της αντίδρασης στο νερό.

Φυσικές ιδιότητες.Διαλύοντας υδροχλώριο στο νερό, μπορείτε ακόμη και να λάβετε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 40% με πυκνότητα 1,19 g/cm 3 . Ωστόσο, το εμπορικά διαθέσιμο πυκνό υδροχλωρικό οξύ περιέχει περίπου 0,37 κλάσματα μάζαςή περίπου 37% υδροχλώριο. Η πυκνότητα αυτού του διαλύματος είναι περίπου 1,19 g/cm 3 . Όταν ένα οξύ αραιώνεται, η πυκνότητα του διαλύματός του μειώνεται.

Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ανεκτίμητο διάλυμα, που καπνίζει έντονα σε υγρό αέρα και έχει μια έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου.

Χημικές ιδιότητες.Το υδροχλωρικό οξύ έχει έναν αριθμό από γενικές ιδιότητες, τα οποία είναι χαρακτηριστικά των περισσότερων οξέων. Επιπλέον, έχει κάποιες συγκεκριμένες ιδιότητες.

Ιδιότητες του HCL κοινές σε άλλα οξέα: 1) Αλλαγή χρώματος δεικτών 2) αλληλεπίδραση με μέταλλα 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Αλληλεπίδραση με βασικά και αμφοτερικά οξείδια: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Αλληλεπίδραση με βάσεις: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Αλληλεπίδραση με άλατα: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Ειδικές ιδιότητες του HCL: 1) Αλληλεπίδραση με νιτρικό άργυρο (ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του). θα σχηματιστεί ένα ίζημα άσπρο, που δεν διαλύεται σε νερό ή οξέα: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Αλληλεπίδραση με οξειδωτικά μέσα (MnO 2, KMnO, KCLO 3 κ.λπ.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Εφαρμογή. Μεγάλο ποσόΤο υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την απομάκρυνση των οξειδίων του σιδήρου πριν από την επικάλυψη προϊόντων από αυτό το μέταλλο με άλλα μέταλλα (κασσίτερο, χρώμιο, νικέλιο). Για να αντιδράσει το υδροχλωρικό οξύ μόνο με οξείδια, αλλά όχι με το μέταλλο, προστίθενται σε αυτό ειδικές ουσίες που ονομάζονται αναστολείς. Αναστολείς– ουσίες που επιβραδύνουν τις αντιδράσεις.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την παραγωγή διαφόρων χλωριδίων. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωρίου. Πολύ συχνά, ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος συνταγογραφείται σε ασθενείς με χαμηλή οξύτηταγαστρικό υγρό. Το υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται στο σώμα του καθενός· είναι μέρος του γαστρικού υγρού, το οποίο είναι απαραίτητο για την πέψη.

Στη βιομηχανία τροφίμων, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται μόνο με τη μορφή διαλύματος. Χρησιμοποιείται για τη ρύθμιση της οξύτητας στην παραγωγή κιτρικού οξέος, ζελατίνης ή φρουκτόζης (Ε 507).

Μην ξεχνάτε ότι το υδροχλωρικό οξύ είναι επικίνδυνο για το δέρμα. Περισσότερο μεγάλος κίνδυνοςπαρουσιάζει στα μάτια. Όταν επηρεάζει ένα άτομο, μπορεί να προκαλέσει τερηδόνα, ερεθισμό των βλεννογόνων και ασφυξία.

Επιπλέον, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ενεργά στην επιμετάλλωση και την υδρομεταλλουργία (αφαίρεση αλάτων, σκουριάς, επεξεργασία δέρματος, χημικά αντιδραστήρια, ως διαλύτης πετρωμάτων στην παραγωγή λαδιού, στην παραγωγή καουτσούκ, γλουταμινικό μονονάτριο, σόδα, Cl 2). Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την αναγέννηση Cl 2, in οργανική σύνθεση(για την παραγωγή βινυλοχλωριδίου, αλκυλοχλωριδίων κ.λπ.) Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως καταλύτης στην παραγωγή διφαινυλοπροπανίου, αλκυλίωση βενζολίου.

blog.site, κατά την πλήρη ή μερική αντιγραφή υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην αρχική πηγή.

1,2679; G crit 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C), 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (Ο°C), 76,9 105 (50°C); επίπεδο εξάρτηση από τη θερμοκρασία logp(kPa) = -905,53/Τ+ 1,75 lgT- -500,77·10 -5 Τ+3,78229 (160-260 Κ); συντελεστής 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Δείτε επίσης τον πίνακα. 1.

R-τιμή του HC1 στους 25 °C και 0,1 MPa (mol %): σε πεντάνιο - 0,47, εξάνιο - 1,12, επτάνιο - 1,47, οκτάνιο - 1,63. Ο ρυθμός P του HC1 στα αλκυλαλογονίδια και τα αρυλ αλογονίδια είναι χαμηλός, για παράδειγμα. 0,07 / για C 4 H 9 C1. Η τιμή του pH στην περιοχή από -20 έως 60° C μειώνεται στη σειρά διχλωροαιθάνιο-τρι-χλωροαιθάνιο-τετραχλωροαιθάνιο-τριχλωροαιθυλένιο. Η τιμή P στους 10°C σε μια σειρά είναι περίπου 1/, σε αιθέρες κιτ άνθρακα 0,6 / , σε νέα κιτ άνθρακα 0,2 / . Σχηματίζονται σταθερά R2O · HCl. Ο Ρ-ρυθμός του HC1 σε υπακούει και είναι για KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), για NaCl 1,90·10 -4 / (900° ΜΕ).

Αίθουσα αλατιού. Το HCl στο νερό είναι εξαιρετικά εξώθερμο. διαδικασία, για ατελείωτη αραίωση. διάλυμα νερού D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167.080 kJ/; Το HC1 είναι πλήρως ιονισμένο. Η τιμή του pH του HC1 εξαρτάται από τη θερμοκρασία (Πίνακας 2) και το μερικό HC1 στο μείγμα αερίων. Πυκνότητα αποσύνθεσης αλατιού. και h στους 20 °C παρουσιάζονται στον πίνακα. 3 και 4. Με την αύξηση της θερμοκρασίας, το h υδροχλωρικό οξύ μειώνεται, για παράδειγμα: για 23,05% υδροχλωρικό οξύ στους 25 ° C h 1364 mPa s, στους 35 ° C 1,170 mPa s υδροχλωρικό οξύ που περιέχει h ανά 1 HC1, είναι [kJ/( kg K)]: 3.136 (n = 10), 3.580 (n = 20), 3.902 (n = 50), 4.036 (n = 100), 4.061 (n = 200).

Το HCl σχηματίζει c (Πίνακας 5). Στο σύστημα HCl-νερού υπάρχουν τρεις ευτητικές. σημεία: - 74,7°C (23,0% κατά βάρος HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, μετασταθερή φάση). Γνωστό HCl nH 2 O, όπου n = 8. 6 (mp. -40 ° C), 4. 3 (mp. -24.4 ° C), 2 (mp. -17.7 °C) και 1 (mp. -15.35 °C ). κρυσταλλώνεται από 10% υδροχλωρικό οξύ στους -20, από 15% στους -30, από 20% στους -60 και από 24% στους -80°C. Η τιμή P των αλογονιδίων μειώνεται με την αύξηση του HCl στο υδροχλωρικό οξύ, το οποίο χρησιμοποιείται για αυτά.

Χημικές ιδιότητες. Το καθαρό ξηρό HCl αρχίζει να διασπάται πάνω από τους 1500°C και είναι χημικά παθητικό. Mn. , C, S, P δεν αλληλεπιδρούν. ακόμη και με υγρό HCl. Ο C, αντιδρά πάνω από 650 °C, με παρόντα Si, Ge και B-c. AlCl 3, με μέταλλα μετάπτωσης - στους 300 °C και άνω. Οξειδώνεται από O 2 και HNO 3 σε Cl 2, με SO 3 δίνει C1SO 3 H. Σχετικά με τα διαλύματα με οργαν. συνδέσεις βλ.

ΜΕ Η Olina είναι χημικά πολύ δραστική. Διαλύει με την απελευθέρωση Η 2 ό,τι έχει αρνητικό. ,με εμένα. και φόρμες, κυκλοφορίες δωρεάν. ποιος είσαι από ανθρώπους σαν κτλ.

Παραλαβή.Στη βιομηχανία HCl, λαμβάνονται τα ακόλουθα. μέθοδοι - θειικό, συνθετικό. και από καυσαέρια (υποπροϊόντα) μιας σειράς διεργασιών. Οι δύο πρώτες μέθοδοι χάνουν το νόημά τους. Έτσι, στις ΗΠΑ το 1965 το μερίδιο των αποβλήτων υδροχλωρικού οξέος ήταν 77,6% συνολικός όγκοςπαραγωγής, και το 1982-94%.

Η παραγωγή υδροχλωρικού οξέος (δραστικό, που λαμβάνεται με τη μέθοδο θειικού, συνθετικού, απαερίου) είναι να ληφθεί HCl από το τελευταίο. του . Ανάλογα με τη μέθοδο απομάκρυνσης της θερμότητας (φθάνει τα 72,8 kJ/), οι διεργασίες χωρίζονται σε ισοθερμικές, αδιαβατικές. και σε συνδυασμό.

Η μέθοδος των θειικών βασίζεται στην αλληλεπίδραση. NaCl με συμπ. H 2 SO 4 στους 500-550 ° C. Αντίδραση περιέχουν από 50-65% HCl (μούφα) έως 5% HCl (αντιδραστήρας με). Προτείνεται η αντικατάσταση του H 2 SO 4 με ένα μείγμα SO 2 και O 2 (θερμοκρασία διεργασίας περίπου 540 °C, κατ. Fe 2 O 3).

Η άμεση σύνθεση του HCl βασίζεται σε μια αλυσιδωτή αντίδραση: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p υπολογίζεται με την εξίσωση: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Η αντίδραση ξεκινά από το φως, την υγρασία, το στερεό πορώδες (, πορώδες Pt) και ορισμένα ορυκτά. μέσα σου ( , ). Η σύνθεση πραγματοποιείται με περίσσεια Η 2 (5-10%) σε θαλάμους καύσης από χάλυβα και πυρίμαχα τούβλα. Ναΐμπ. μοντέρνο υλικό που αποτρέπει τη μόλυνση από HCl - γραφίτης, εμποτισμένη φαινόλη-φορμική. ρητίνες. Για να αποφύγετε την εκρηκτικότητα, ανακατέψτε απευθείας στη φλόγα του καυστήρα. Στην κορυφή. η περιοχή του θαλάμου καύσης εγκαθίσταται για να ψύχει την αντίδραση. έως 150-160°C. Ισχυρό σύγχρονο Ο γραφίτης φτάνει τους 65 τόνους/ημέρα (σε αλάτι 35%). Σε περίπτωση ανεπάρκειας Η2 χρησιμοποιείται αρ. Τροποποιήσεις διαδικασίας· για παράδειγμα, περάστε ένα μείγμα Cl 2 και νερού μέσα από ένα στρώμα πορώδους ζεστού νερού:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Η θερμοκρασία της διεργασίας (1000-1600 °C) εξαρτάται από τον τύπο και την παρουσία ακαθαρσιών σε αυτήν, οι οποίες είναι (για παράδειγμα, Fe 2 O 3). Είναι πολλά υποσχόμενη η χρήση ενός μείγματος CO με:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Πάνω από το 90% του υδροχλωρικού οξέος στις ανεπτυγμένες χώρες λαμβάνεται από απόβλητα HCl, που σχηματίζονται κατά την αφυδροχλωρίωση του ορ. ενώσεις, χλωρόργ. απόβλητα, λαμβάνοντας μη χλωριωμένη ποτάσα. κλπ. Τα αβγάσια περιέχουν διάφορα. ποσότητα HC1, αδρανείς προσμίξεις (N 2, H 2, CH 4), ελάχιστα διαλυτές σε οργ. ουσίες (,), υδατοδιαλυτές ουσίες (οξικό οξύ), όξινες ακαθαρσίες (Cl 2, HF, O 2) και. Εφαρμογή ισοθερμικής συνιστάται όταν η περιεκτικότητα των καυσαερίων σε HC1 είναι χαμηλή (αλλά όταν η περιεκτικότητα σε αδρανείς ακαθαρσίες είναι μικρότερη από 40%). Ναΐμπ. Τα φιλμ είναι πολλά υποσχόμενα, καθιστώντας δυνατή την εξαγωγή από 65 έως 85% HCl από τα αρχικά καυσαέρια.

Ναΐμπ. Τα αδιαβατικά σχήματα χρησιμοποιούνται ευρέως. . Τα αβέρια εισάγονται στο κάτω μέρος μέρος, και (ή αραιωμένο αλάτι) - αντίθετα προς το ανώτερο. Το αλμυρό νερό θερμαίνεται σε θερμοκρασία λόγω της θερμότητας του HCl. Η αλλαγή της θερμοκρασίας και του HCl φαίνεται στο Σχ. 1. Η θερμοκρασία προσδιορίζεται από τη θερμοκρασία που αντιστοιχεί στη θερμοκρασία (μέγ. σημείο βρασμού του αζεοτροπικού μείγματος - περίπου 110°C).

Στο Σχ. Το σχήμα 2 δείχνει ένα τυπικό αδιαβατικό κύκλωμα. HCl από καυσαέρια που σχηματίζονται κατά τη διάρκεια (π.χ. παραγωγής). Το HCl απορροφάται σε 1 και τα υπολείμματα είναι ελάχιστα διαλυτά σε οργαν. Οι ουσίες διαχωρίζονται από το μετά στη συσκευή 2, καθαρίζονται περαιτέρω στη στήλη ουράς 4 και στους διαχωριστές 3, 5 και λαμβάνεται εμπορικό άλας.

Ρύζι. 1. Διάγραμμα κατανομής T-p (καμπύλη 1) και