Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας. Χημικές ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος. Αντιδράσεις με οξείδια

Παραλαβή. Το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τη διάλυση υδροχλωρίου στο νερό.

Δώστε προσοχή στη συσκευή που φαίνεται στην εικόνα στα αριστερά. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος. Κατά τη διαδικασία λήψης υδροχλωρικού οξέος, παρακολουθήστε σωλήνας εξόδου αερίου, θα πρέπει να είναι κοντά στη στάθμη του νερού, και όχι βυθισμένο σε αυτό. Εάν αυτό δεν παρακολουθείται, τότε λόγω της υψηλής διαλυτότητας του υδροχλωρίου, το νερό θα εισέλθει στον δοκιμαστικό σωλήνα με θειικό οξύ και μπορεί να προκληθεί έκρηξη.

Στη βιομηχανία, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται συνήθως με την καύση υδρογόνου σε χλώριο και τη διάλυση του προϊόντος της αντίδρασης στο νερό.

Φυσικές ιδιότητες.Διαλύοντας υδροχλώριο στο νερό, μπορείτε ακόμη και να λάβετε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 40% με πυκνότητα 1,19 g/cm 3 . Ωστόσο, το εμπορικά διαθέσιμο πυκνό υδροχλωρικό οξύ περιέχει περίπου 0,37 κλάσματα μάζαςή περίπου 37% υδροχλώριο. Η πυκνότητα αυτού του διαλύματος είναι περίπου 1,19 g/cm 3 . Όταν ένα οξύ αραιώνεται, η πυκνότητα του διαλύματός του μειώνεται.

Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ανεκτίμητο διάλυμα, που καπνίζει έντονα σε υγρό αέρα και έχει μια έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου.

Χημικές ιδιότητες. Υδροχλωρικό οξύέχει αριθμό γενικές ιδιότητες, που είναι χαρακτηριστικά των περισσότερων οξέων. Επιπλέον, έχει κάποιες συγκεκριμένες ιδιότητες.

Ιδιότητες του HCL κοινές σε άλλα οξέα: 1) Αλλαγή χρώματος δεικτών 2) αλληλεπίδραση με μέταλλα 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Αλληλεπίδραση με βασικά και αμφοτερικά οξείδια: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Αλληλεπίδραση με βάσεις: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Αλληλεπίδραση με άλατα: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Ειδικές ιδιότητες του HCL: 1) Αλληλεπίδραση με νιτρικό άργυρο (ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του). θα σχηματιστεί ένα ίζημα άσπρο, που δεν διαλύεται σε νερό ή οξέα: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Αλληλεπίδραση με οξειδωτικά μέσα (MnO 2, KMnO, KCLO 3 κ.λπ.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Εφαρμογή. Μεγάλο ποσόΤο υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την απομάκρυνση των οξειδίων του σιδήρου πριν από την επικάλυψη προϊόντων από αυτό το μέταλλο με άλλα μέταλλα (κασσίτερο, χρώμιο, νικέλιο). Για να αντιδράσει το υδροχλωρικό οξύ μόνο με οξείδια, αλλά όχι με το μέταλλο, προστίθενται σε αυτό ειδικές ουσίες που ονομάζονται αναστολείς. Αναστολείς– ουσίες που επιβραδύνουν τις αντιδράσεις.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την παραγωγή διαφόρων χλωριδίων. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωρίου. Πολύ συχνά, ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος συνταγογραφείται σε ασθενείς με χαμηλή οξύτηταγαστρικό υγρό. Το υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται στο σώμα του καθενός είναι μέρος του γαστρικού υγρού, το οποίο είναι απαραίτητο για την πέψη.

Στη βιομηχανία τροφίμων, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται μόνο με τη μορφή διαλύματος. Χρησιμοποιείται για τη ρύθμιση της οξύτητας στην παραγωγή κιτρικού οξέος, ζελατίνης ή φρουκτόζης (Ε 507).

Μην ξεχνάτε ότι το υδροχλωρικό οξύ είναι επικίνδυνο για το δέρμα. Περισσότερο μεγάλος κίνδυνοςπαρουσιάζει στα μάτια. Όταν επηρεάζει ένα άτομο, μπορεί να προκαλέσει τερηδόνα, ερεθισμό των βλεννογόνων και ασφυξία.

Επιπλέον, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ενεργά στην επιμετάλλωση και την υδρομεταλλουργία (αφαίρεση αλάτων, σκουριάς, επεξεργασία δέρματος, χημικά αντιδραστήρια, ως διαλύτης πετρωμάτων στην παραγωγή λαδιού, στην παραγωγή καουτσούκ, γλουταμινικό μονονάτριο, σόδα, Cl 2). Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την αναγέννηση Cl 2, in οργανική σύνθεση(για την παραγωγή βινυλοχλωριδίου, αλκυλοχλωριδίων κ.λπ.) Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως καταλύτης στην παραγωγή διφαινυλοπροπανίου, αλκυλίωση βενζολίου.

ιστοσελίδα, όταν αντιγράφετε υλικό εν όλω ή εν μέρει, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.

Για την παρασκευή του διαλύματος, είναι απαραίτητο να αναμειχθούν οι υπολογισμένες ποσότητες οξέος γνωστής συγκέντρωσης και απεσταγμένου νερού.

Παράδειγμα.

Είναι απαραίτητο να παρασκευαστεί 1 λίτρο διαλύματος HCL με συγκέντρωση 6% κ.β. από υδροχλωρικό οξύ με συγκέντρωση 36% κ.β.(αυτό το διάλυμα χρησιμοποιείται σε ανθρακόμετρα KM που παράγονται από την NPP Geosphere LLC) .
Με πίνακας 2Προσδιορίστε τη μοριακή συγκέντρωση ενός οξέος με κλάσμα βάρους 6% (1,692 mol/l) και 36% κατά βάρος (11,643 mol/l).
Υπολογίστε τον όγκο του πυκνού οξέος που περιέχει την ίδια ποσότητα HCl (1,692 g-eq.) όπως στο παρασκευασμένο διάλυμα:

1,692 / 11,643 = 0,1453 l.

Επομένως, προσθέτοντας 145 ml οξέος (36% κ.β.) σε 853 ml απεσταγμένου νερού θα ληφθεί ένα διάλυμα της δεδομένης συγκέντρωσης βάρους.

Πείραμα 5. Παρασκευή υδατικών διαλυμάτων υδροχλωρικού οξέος δεδομένης μοριακής συγκέντρωσης.

Για να παρασκευαστεί ένα διάλυμα με την απαιτούμενη μοριακή συγκέντρωση (Mp), είναι απαραίτητο να χυθεί ένας όγκος πυκνού οξέος (V) στον όγκο (Vv) απεσταγμένου νερού, που υπολογίζεται σύμφωνα με την αναλογία

Vv = V(M/Mp – 1)

όπου Μ είναι η μοριακή συγκέντρωση του αρχικού οξέος.
Εάν η συγκέντρωση του οξέος δεν είναι γνωστή, προσδιορίστε την κατά πυκνότητα χρησιμοποιώνταςπίνακας 2.

Παράδειγμα.

Η συγκέντρωση βάρους του οξέος που χρησιμοποιείται είναι 36,3% κ.β. Είναι απαραίτητο να παρασκευαστεί 1 λίτρο υδατικού διαλύματος HCL με μοριακή συγκέντρωση 2,35 mol/l.
Με Τραπέζι 1Βρείτε με παρεμβολή των τιμών των 12.011 mol/l και 11.643 mol/l τη μοριακή συγκέντρωση του οξέος που χρησιμοποιείται:

11.643 + (12.011 – 11.643)·(36.3 – 36.0) = 11.753 mol/l

Χρησιμοποιώντας τον παραπάνω τύπο, υπολογίστε τον όγκο του νερού:

Vv = V (11.753 / 2.35 – 1) = 4 V

Λαμβάνοντας Vв + V = 1 l, λάβετε τις τιμές όγκου: Vв = 0,2 l και V = 0,8 l.

Επομένως, για να παρασκευάσετε ένα διάλυμα με μοριακή συγκέντρωση 2,35 mol/L, πρέπει να ρίξετε 200 ml HCL (36,3% κ.β.) σε 800 ml απεσταγμένου νερού.

Ερωτήσεις και εργασίες:

Ποια είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος;
Ποια είναι η κανονικότητα μιας λύσης;
Πόσα γραμμάρια θειικού οξέος περιέχονται στο διάλυμα εάν χρησιμοποιούνται 20 ml για εξουδετέρωση; διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου του οποίου ο τίτλος είναι 0,004614;

LPZ Νο. 5: Προσδιορισμός υπολειπόμενου ενεργού χλωρίου.

Υλικά και εξοπλισμός:

Πρόοδος:

Ιωδομετρική μέθοδος

Αντιδραστήρια:

1. Το ιωδιούχο κάλιο είναι χημικά καθαρό, κρυσταλλικό και δεν περιέχει ελεύθερο ιώδιο.

Εξέταση. Πάρτε 0,5 γρ ιωδιούχο κάλιο, διαλύστε σε 10 ml απεσταγμένου νερού, προσθέστε 6 ml ρυθμιστικού μίγματος και 1 ml διαλύματος αμύλου 0,5%. Το αντιδραστήριο δεν πρέπει να γίνει μπλε.

2. Μίγμα ρυθμιστικού διαλύματος: pH = 4,6. Αναμείξτε 102 ml μοριακού διαλύματος οξικό οξύ(60 g 100% οξέος σε 1 λίτρο νερού) και 98 ml μοριακού διαλύματος οξικού νατρίου (136,1 g κρυσταλλικό αλάτισε 1 λίτρο νερό) και φέρνουμε στο 1 λίτρο με απεσταγμένο νερό, προηγουμένως βρασμένο.

3. Διάλυμα υποθειώδους νατρίου 0,01 Ν.

4. Διάλυμα αμύλου 0,5%.

5. Διάλυμα διχρωμικού καλίου 0,01 Ν. Η ρύθμιση του τίτλου ενός διαλύματος υποθειώδους 0,01 N πραγματοποιείται ως εξής: ρίχνουμε 0,5 g καθαρού ιωδιούχου καλίου σε μια φιάλη, το διαλύουμε σε 2 ml νερού, προσθέτουμε πρώτα 5 ml υδροχλωρικού οξέος (1:5) και μετά 10 ml διαλύματος διχρωμικού καλίου 0,01 Ν και 50 ml απεσταγμένου νερού. Το απελευθερωμένο ιώδιο τιτλοδοτείται με υποθειώδες νάτριο παρουσία 1 ml διαλύματος αμύλου, που προστίθεται στο τέλος της τιτλοδότησης. Ο συντελεστής διόρθωσης στον τίτλο του υποθειώδους νατρίου υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο: K = 10/a, όπου a είναι ο αριθμός των χιλιοστόλιτρων υποθειώδους νατρίου που χρησιμοποιούνται για την τιτλοδότηση.

Πρόοδος ανάλυσης:

α) Προσθέστε 0,5 g ιωδιούχου καλίου σε μια κωνική φιάλη.

β) προσθέστε 2 ml απεσταγμένου νερού.

γ) αναδεύστε το περιεχόμενο της φιάλης μέχρι να διαλυθεί το ιωδιούχο κάλιο.

δ) Προσθέστε 10 ml ρυθμιστικού διαλύματος εάν η αλκαλικότητα του νερού που ελέγχεται δεν είναι μεγαλύτερη από 7 mg/eq. Εάν η αλκαλικότητα του νερού δοκιμής είναι μεγαλύτερη από 7 mg/eq, τότε ο αριθμός των χιλιοστόλιτρων του ρυθμιστικού διαλύματος πρέπει να είναι 1,5 φορές μεγαλύτερος από την αλκαλικότητα του νερού δοκιμής.

ε) Προσθέστε 100 ml δοκιμαστικού νερού.

στ) τιτλοδοτήστε με υποθειώδες έως ότου το διάλυμα γίνει ωχροκίτρινο.

ζ) Προσθέστε 1 ml αμύλου.

η) τιτλοδοτήστε με υποθειώδες μέχρι να εξαφανιστεί το μπλε χρώμα.

X = 3,55  N  K

όπου H είναι ο αριθμός των ml υποθειώδους που δαπανήθηκαν για τιτλοδότηση,

Κ - συντελεστής διόρθωσης στον τίτλο του υποθειώδους νατρίου.

Ερωτήσεις και εργασίες:

Τι είναι η ιωδομετρική μέθοδος;
Τι είναι το pH;

LPZ Νο. 6: Προσδιορισμός ιόντος χλωρίου

Στόχος της εργασίας:

Υλικά και εξοπλισμός:πόσιμο νερό, χαρτί λακκούβας, φίλτρο χωρίς τέφρα, χρωμικό κάλιο, νιτρικός άργυρος, τιτλοδοτημένο διάλυμα χλωριούχου νατρίου,

Πρόοδος:

Ανάλογα με τα αποτελέσματα του ποιοτικού προσδιορισμού, επιλέγονται 100 cm 3 του νερού δοκιμής ή μικρότερος όγκος (10-50 cm 3) και ρυθμίζονται στα 100 cm 3 με απεσταγμένο νερό. Τα χλωρίδια προσδιορίζονται σε συγκεντρώσεις έως 100 mg/dm 3 χωρίς αραίωση. Το pH του τιτλοδοτημένου δείγματος πρέπει να κυμαίνεται μεταξύ 6-10. Εάν το νερό είναι θολό, διηθείται μέσω φίλτρου χωρίς στάχτη, πλένεται ζεστό νερό. Εάν το νερό έχει χρωματική τιμή πάνω από 30°, το δείγμα αποχρωματίζεται με προσθήκη υδροξειδίου του αργιλίου. Για να γίνει αυτό, προσθέστε 6 cm3 εναιωρήματος υδροξειδίου του αργιλίου σε 200 cm 3 δείγματος και το μείγμα ανακινείται μέχρι να αποχρωματιστεί το υγρό. Το δείγμα στη συνέχεια διηθείται μέσω ενός φίλτρου χωρίς στάχτη. Τα πρώτα μέρη του διηθήματος απορρίπτονται. Ένας μετρημένος όγκος νερού προστίθεται σε δύο κωνικές φιάλες και προστίθεται 1 cm 3 διαλύματος χρωμικού καλίου. Ένα δείγμα τιτλοδοτείται με διάλυμα νιτρικού αργύρου μέχρι να εμφανιστεί μια αμυδρή πορτοκαλί απόχρωση, το δεύτερο δείγμα χρησιμοποιείται ως δείγμα ελέγχου. Εάν η περιεκτικότητα σε χλώριο είναι σημαντική, σχηματίζεται ένα ίζημα AgCl, το οποίο παρεμβαίνει στον προσδιορισμό. Σε αυτή την περίπτωση, προσθέστε 2-3 σταγόνες τιτλοδοτημένου διαλύματος NaCl στο τιτλοδοτημένο πρώτο δείγμα μέχρι να εξαφανιστεί η πορτοκαλί απόχρωση και, στη συνέχεια, τιτλοποιήστε το δεύτερο δείγμα, χρησιμοποιώντας το πρώτο ως δείγμα ελέγχου.

Τα ακόλουθα παρεμβαίνουν στον προσδιορισμό: ορθοφωσφορικά σε συγκεντρώσεις άνω των 25 mg/dm 3 . σίδηρο σε συγκέντρωση μεγαλύτερη από 10 mg/dm3. Τα βρωμίδια και τα ιωδίδια προσδιορίζονται σε συγκεντρώσεις ισοδύναμες με Cl-. Όταν υπάρχουν συνήθως στο νερό της βρύσης, δεν παρεμβαίνουν στον προσδιορισμό.

2.5. Επεξεργασία των αποτελεσμάτων.

όπου v είναι η ποσότητα νιτρικού αργύρου που δαπανήθηκε για τιτλοδότηση, cm 3.

K είναι ο συντελεστής διόρθωσης στον τίτλο του διαλύματος νιτρικού αργύρου.

g είναι η ποσότητα ιόντων χλωρίου που αντιστοιχεί σε 1 cm 3 διάλυμα νιτρικού αργύρου, mg.

V είναι ο όγκος του δείγματος που λαμβάνεται για προσδιορισμό, cm3.

Ερωτήσεις και εργασίες:

Μέθοδοι για τον προσδιορισμό των ιόντων χλωρίου;
Αγωγομετρική μέθοδος για τον προσδιορισμό των ιόντων χλωρίου;
Αργενομετρία.

LPZ No. 7 «Προσδιορισμός συνολικής σκληρότητας νερού»

Στόχος της εργασίας:

Υλικά και εξοπλισμός:

Πείραμα 1. Προσδιορισμός της συνολικής σκληρότητας του νερού της βρύσης

Μετρήστε 50 ml νερού βρύσης με δοσομετρικό κύλινδρο και ρίξτε το σε φιάλη των 250 ml, προσθέστε 5 ml ρυθμιστικού διαλύματος αμμωνίας και έναν δείκτη - μαύρο εριοχρωματικό Τ - μέχρι να εμφανιστεί ένα ροζ χρώμα (μερικές σταγόνες ή μερικούς κρυστάλλους). Γεμίστε την προχοΐδα με διάλυμα 0,04 N EDTA (συνώνυμα: Trilon B, Complexon III) μέχρι το σημείο μηδέν.

Ογκομετρήστε το παρασκευασμένο δείγμα αργά με συνεχή ανάδευση με διάλυμα σύνθετης III έως ότου το ροζ χρώμα αλλάξει σε μπλε. Καταγράψτε το αποτέλεσμα της τιτλοδότησης. Επαναλάβετε την τιτλοδότηση άλλη μια φορά.

Εάν η διαφορά στα αποτελέσματα ογκομέτρησης υπερβαίνει το 0,1 ml, τότε τιτλοποιήστε το δείγμα νερού για τρίτη φορά. Προσδιορίστε τον μέσο όγκο της σύνθετης III (V K, CP) που καταναλώθηκε για την τιτλοδότηση του νερού και από αυτόν υπολογίστε τη συνολική σκληρότητα του νερού.

F ΣΥΝΟΛΟ = , (20) όπου V 1 – όγκος αναλυόμενου νερού, ml; V K,SR – μέσος όγκος διαλύματος σύνθετης III, ml; N K – κανονική συγκέντρωση διαλύματος σύνθετης III, mol/l. 1000 – συντελεστής μετατροπής mol/l σε mmol/l.

Γράψτε τα αποτελέσματα του πειράματος στον πίνακα:

V K, SR	Ν Κ	V 1	ΣΤ ΓΕΝ

Παράδειγμα 1. Υπολογίστε τη σκληρότητα του νερού, γνωρίζοντας ότι 500 λίτρα περιέχουν 202,5 g Ca(HCO 3) 2.

Λύση. 1 λίτρο νερού περιέχει 202,5:500 = 0,405 g Ca(HCO 3) 2. Η ισοδύναμη μάζα του Ca(HCO 3) 2 είναι 162:2 = 81 g/mol. Επομένως, 0,405 g είναι 0,405:81 = 0,005 ισοδύναμες μάζες ή 5 mmol eq/L.

Παράδειγμα 2. Πόσα γραμμάρια CaSO 4 περιέχονται σε ένα κυβικό μέτρο νερού αν η σκληρότητα λόγω της παρουσίας αυτού του άλατος είναι 4 mmol eq

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΛΕΓΧΟΥ

1. Ποια κατιόντα ονομάζονται ιόντα σκληρότητας;

2. Ποιος τεχνολογικός δείκτης ποιότητας του νερού ονομάζεται σκληρότητα;

3. Γιατί δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί το σκληρό νερό για ανάκτηση ατμού σε θερμοηλεκτρικούς και πυρηνικούς σταθμούς;

4. Ποια μέθοδος αποσκλήρυνσης ονομάζεται θερμική; Οι οποίες χημικές αντιδράσειςπροκύψει κατά την αποσκλήρυνση του νερού χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο;

5. Πώς μαλακώνει το νερό με τη μέθοδο της καθίζησης; Ποια αντιδραστήρια χρησιμοποιούνται; Τι αντιδράσεις συμβαίνουν;

6. Είναι δυνατόν να μαλακώσει το νερό χρησιμοποιώντας ανταλλαγή ιόντων;

LPZ No. 8 «Φωτοχρωμομετρικός προσδιορισμός της περιεκτικότητας στοιχείου σε διάλυμα»

Σκοπός της εργασίας: η μελέτη της αρχής σχεδίασης και λειτουργίας του φωτοχρωματόμετρου KFK-2

ΦΩΤΟΗΛΕΚΤΡΟΧΡΩΜΑΤΟΜΕΤΡΑ. Το φωτοηλεκτρικό χρωματόμετρο είναι μια οπτική συσκευή στην οποία πραγματοποιείται μονοχρωματισμός της ροής ακτινοβολίας χρησιμοποιώντας φίλτρα φωτός. Χρωματόμετρο φωτοηλεκτρικής συγκέντρωσης KFK – 2.

Σκοπός και τεχνικά στοιχεία. Φωτοχρωματόμετρο μονής δέσμης KFK - 2

σχεδιασμένο για τη μέτρηση της διαπερατότητας, της οπτικής πυκνότητας και της συγκέντρωσης έγχρωμων διαλυμάτων, αιωρημάτων σκέδασης, γαλακτωμάτων και κολλοειδών διαλυμάτων στη φασματική περιοχή των 315–980 nm. Ολόκληρο το φασματικό εύρος χωρίζεται σε φασματικά διαστήματα, χωρισμένα με χρήση φίλτρων φωτός. Όρια μέτρησης μετάδοσης από 100 έως 5% (οπτική πυκνότητα από 0 έως 1,3). Το βασικό απόλυτο σφάλμα μέτρησης της διαπερατότητας δεν υπερβαίνει το 1%. Ρύζι. Γενική μορφή KFK-2. 1 - φωτιστής. 2 - λαβή για την εισαγωγή φίλτρων χρώματος. 3 - διαμέρισμα κυβέτας. 4 - λαβή για τη μετακίνηση κυβετών. 5 - λαβή (εισαγωγή φωτοανιχνευτών στη ροή φωτός) "Ευαισθησία"; 6 - λαβή για τη ρύθμιση της συσκευής σε 100% μετάδοση. 7 - μικροαμπερόμετρο. Φίλτρα φωτός. Προκειμένου να απομονωθούν ακτίνες ορισμένων μηκών κύματος από ολόκληρη την ορατή περιοχή του φάσματος, επιλεκτικοί απορροφητές φωτός - φίλτρα φωτός - εγκαθίστανται σε φωτοχρωμόμετρα στη διαδρομή των φωτεινών ροών μπροστά από τα διαλύματα απορρόφησης. ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ ΛΕΙΤΟΥΡΓΙΑΣ

1. Ενεργοποιήστε το χρωματόμετρο 15 λεπτά πριν ξεκινήσετε τις μετρήσεις. Κατά τη θέρμανση, το διαμέρισμα της κυβέτας πρέπει να είναι ανοιχτό (σε αυτήν την περίπτωση, η κουρτίνα μπροστά από τον φωτοανιχνευτή εμποδίζει τη δέσμη φωτός).

2. Εισαγάγετε ένα φίλτρο που λειτουργεί.

3. Ρυθμίστε την ευαισθησία του χρωματόμετρου στο ελάχιστο. Για να το κάνετε αυτό, ρυθμίστε το κουμπί "SENSITIVITY" στη θέση "1", το κουμπί "SETTING 100 ROUGH" στην άκρα αριστερή θέση.

4. Ρυθμίστε τη βελόνα του χρωματόμετρου στο μηδέν χρησιμοποιώντας το ποτενσιόμετρο «ZERO».

5. Τοποθετήστε την κυψελίδα με το διάλυμα ελέγχου μέσα στη φωτεινή δέσμη.

6. Κλείστε το καπάκι του διαμερίσματος της κυβέτας

7. Χρησιμοποιώντας τα κουμπιά «SENSITIVITY» και «SETTING 100 ROUGH» και «FINE», ρυθμίστε τη βελόνα του μικροαμπερόμετρου στη διαίρεση «100» της κλίμακας μετάδοσης.

8. Περιστρέφοντας τη λαβή του θαλάμου της κυβέτας, τοποθετήστε την κυβέτα με το διάλυμα δοκιμής στο ρεύμα φωτός.

9. Λάβετε μετρήσεις στην κλίμακα του χρωματόμετρου στις κατάλληλες μονάδες (T% ή D).

10. Μετά την ολοκλήρωση της εργασίας, αποσυνδέστε το χρωματόμετρο, καθαρίστε και στεγνώστε το θάλαμο της κυβέτας. Προσδιορισμός της συγκέντρωσης μιας ουσίας σε διάλυμα με χρήση KFK-2. Κατά τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης μιας ουσίας σε ένα διάλυμα χρησιμοποιώντας ένα γράφημα βαθμονόμησης, θα πρέπει να τηρείται η ακόλουθη σειρά:

εξετάστε τρία δείγματα διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου διαφορετικών συγκεντρώσεων και καταγράψτε τα αποτελέσματα σε ημερολόγιο.

Ερωτήσεις και εργασίες:

Σχεδιασμός και αρχή λειτουργίας του KFK - 2

5. Πληροφοριακή υποστήριξη για εκπαίδευση(κατάλογος προτεινόμενων εκπαιδευτικών δημοσιεύσεων, πόροι Διαδικτύου, πρόσθετη βιβλιογραφία)

Βασική βιβλιογραφία για μαθητές:

1. Μάθημα βασικών σημειώσεων σύμφωνα με το πρόγραμμα OP.06 Fundamentals of Analytical Chemistry.-Εγχειρίδιο / A.G. Bekmukhamedova - δάσκαλος γενικών επαγγελματικών κλάδων ASHT - Παράρτημα του Ομοσπονδιακού Κρατικού Προϋπολογισμού Εκπαιδευτικού Ιδρύματος Ανώτατης Επαγγελματικής Εκπαίδευσης OGAU; 2014

Πρόσθετη βιβλιογραφία για μαθητές:

1. Klyukvina E.Yu. Βασικά της γενικής και ανόργανη χημεία: φροντιστήριο/ E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2nd ed. Εκδοτικό κέντρο OSAU, 2011 - 508 σελίδες.

Βασική βιβλιογραφία για εκπαιδευτικούς:

1. 1.Klyukvina E.Yu. Βασικές αρχές γενικής και ανόργανης χημείας: σχολικό βιβλίο / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - 2nd ed. Εκδοτικό κέντρο OSAU, 2011 - 508 σελίδες.

2. Klyukvina E.Yu. Εργαστηριακό τετράδιο αναλυτικής χημείας - Orenburg: Εκδοτικό Κέντρο OSAU, 2012 - 68 σελίδες

Πρόσθετη ανάγνωση για δασκάλους:

2. Klyukvina E.Yu. Εργαστηριακό τετράδιο αναλυτικής χημείας - Orenburg: Εκδοτικό Κέντρο OSAU, 2012 - 68 σελίδες

Τι είναι ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος; Είναι μια ένωση νερού (H2O) και υδροχλωρίου (HCl), το οποίο είναι ένα άχρωμο θερμικό αέριο με χαρακτηριστική οσμή. Τα χλωρίδια διαλύονται καλά και διασπώνται σε ιόντα. Το υδροχλωρικό οξύ είναι η πιο διάσημη ένωση που σχηματίζει HCl, οπότε μπορούμε να μιλήσουμε για αυτό και τα χαρακτηριστικά του λεπτομερώς.

Περιγραφή

Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος ανήκει στην κατηγορία των ισχυρών. Είναι άχρωμο, διαφανές και καυστικό. Αν και το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω της παρουσίας ακαθαρσιών και άλλων στοιχείων. Ο αέρας «καπνίζει».

Αξίζει να σημειωθεί ότι αυτή η ουσία υπάρχει στο σώμα κάθε ανθρώπου. Στο στομάχι, για την ακρίβεια, σε συγκέντρωση 0,5%. Είναι ενδιαφέρον ότι αυτή η ποσότητα είναι αρκετή για να καταστρέψει εντελώς μια λεπίδα ξυραφιού. Η ουσία θα το διαβρώσει σε μόλις μια εβδομάδα.

Σε αντίθεση με το θειικό οξύ, παρεμπιπτόντως, η μάζα του υδροχλωρικού οξέος στο διάλυμα δεν υπερβαίνει το 38%. Μπορούμε να πούμε ότι αυτός ο δείκτης είναι ένα «κρίσιμο» σημείο. Εάν αρχίσετε να αυξάνετε τη συγκέντρωση, η ουσία απλά θα εξατμιστεί, με αποτέλεσμα το υδροχλώριο απλά να εξατμιστεί μαζί με το νερό. Επιπλέον, αυτή η συγκέντρωση διατηρείται μόνο στους 20 °C. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο γρήγορη η εξάτμιση.

Αλληλεπίδραση με μέταλλα

Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος μπορεί να υποστεί πολλές αντιδράσεις. Πρώτα από όλα, με μέταλλα που προηγούνται του υδρογόνου στη σειρά των ηλεκτροχημικών δυναμικών. Αυτή είναι η ακολουθία στην οποία τα στοιχεία προχωρούν καθώς το εγγενές μέτρο τους, το ηλεκτροχημικό δυναμικό (φ 0), αυξάνεται. Αυτός ο δείκτηςεξαιρετικά σημαντικό στις ημι-αντιδράσεις αναγωγής κατιόντων. Επιπλέον, αυτή η σειρά είναι που δείχνει τη δραστηριότητα των μετάλλων στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Έτσι, η αλληλεπίδραση μαζί τους συμβαίνει με την απελευθέρωση υδρογόνου με τη μορφή αερίου και το σχηματισμό άλατος. Ακολουθεί ένα παράδειγμα αντίδρασης με νάτριο, ένα μαλακό αλκαλικό μέταλλο: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2.

Με άλλες ουσίες, οι αλληλεπιδράσεις προχωρούν σύμφωνα με παρόμοιους τύπους. Έτσι μοιάζει η αντίδραση με το αλουμίνιο, ένα ελαφρύ μέταλλο: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Αντιδράσεις με οξείδια

Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος αλληλεπιδρά επίσης καλά με αυτές τις ουσίες. Τα οξείδια είναι δυαδικές ενώσεις ενός στοιχείου με οξυγόνο που έχουν κατάσταση οξείδωσης -2. Ολοι διάσημα παραδείγματαείναι η άμμος, το νερό, η σκουριά, οι βαφές, το διοξείδιο του άνθρακα.

Το υδροχλωρικό οξύ δεν αλληλεπιδρά με όλες τις ενώσεις, αλλά μόνο με τα οξείδια μετάλλων. Η αντίδραση παράγει επίσης διαλυτό αλάτι και νερό. Ένα παράδειγμα είναι η διαδικασία που συμβαίνει μεταξύ οξέος και οξειδίου του μαγνησίου, μέταλλο αλκαλικής γαίας: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Αντιδράσεις με υδροξείδια

Αυτό είναι το όνομα που δίνεται στις ανόργανες ενώσεις που περιέχουν μια ομάδα υδροξυλίου -ΟΗ, στην οποία τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου συνδέονται με ομοιοπολικό δεσμό. Και, δεδομένου ότι ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος αντιδρά μόνο με υδροξείδια μετάλλων, αξίζει να αναφέρουμε ότι μερικά από αυτά ονομάζονται αλκάλια.

Άρα η αντίδραση που προκύπτει ονομάζεται εξουδετέρωση. Το αποτέλεσμά του είναι ο σχηματισμός μιας ασθενώς διασπώμενης ουσίας (δηλαδή του νερού) και του αλατιού.

Ένα παράδειγμα είναι η αντίδραση μικρού όγκου διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του βαρίου, ενός μαλακού ελατό μετάλλου αλκαλικής γαίας: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Αλληλεπίδραση με άλλες ουσίες

Εκτός από τα παραπάνω, το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να αντιδράσει με άλλους τύπους ενώσεων. Ειδικότερα με:

Άλατα μετάλλων που σχηματίζονται από άλλα, ασθενέστερα οξέα. Ακολουθεί ένα παράδειγμα μιας από αυτές τις αντιδράσεις: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Εδώ φαίνεται η αλληλεπίδραση με το αλάτι που σχηματίζεται ανθρακικό οξύ(H2CO3).
Ισχυρά οξειδωτικά μέσα. Με το διοξείδιο του μαγγανίου, για παράδειγμα. Ή με υπερμαγγανικό κάλιο. Τέτοιες αντιδράσεις συνοδεύονται από απελευθέρωση χλωρίου. Εδώ είναι ένα παράδειγμα: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
Αμμωνία. Αυτό είναι το νιτρίδιο του υδρογόνου με τον τύπο NH 3, το οποίο είναι ένα άχρωμο αλλά με έντονη οσμή αέριο. Η συνέπεια της αντίδρασής του με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος είναι μια μάζα πυκνού λευκού καπνού που αποτελείται από μικρούς κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου. Η οποία, παρεμπιπτόντως, είναι γνωστή σε όλους ως αμμωνία (NH 4 Cl Η φόρμουλα αλληλεπίδρασης είναι η εξής: NH 3 + HCl → NH 4 CL).
Νιτρικός άργυρος - μια ανόργανη ένωση (AgNO 3), η οποία είναι ένα άλας νιτρικό οξύκαι ασήμι μέταλλο. Ως αποτέλεσμα της επαφής ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος με αυτό, εμφανίζεται μια ποιοτική αντίδραση - ο σχηματισμός ενός τυρώδους ιζήματος χλωριούχου αργύρου. Το οποίο δεν διαλύεται στο άζωτο. Μοιάζει με αυτό: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .

Απόκτηση της ουσίας

Τώρα μπορούμε να μιλήσουμε για το τι γίνεται για να σχηματιστεί υδροχλωρικό οξύ.

Πρώτον, με την καύση υδρογόνου σε χλώριο, λαμβάνεται το κύριο συστατικό, το αέριο υδροχλώριο. Το οποίο στη συνέχεια διαλύεται σε νερό. Το αποτέλεσμα αυτής της απλής αντίδρασης είναι ο σχηματισμός ενός συνθετικού οξέος.

Αυτή η ουσία μπορεί επίσης να ληφθεί από τα καυσαέρια. Πρόκειται για χημικά απόβλητα (υποπροϊόντα) αέρια. Σχηματίζονται μέσα από μια ποικιλία διαδικασιών. Για παράδειγμα, κατά τη χλωρίωση των υδρογονανθράκων. Το υδροχλώριο που περιέχεται σε αυτά ονομάζεται απαέριο. Και το οξύ που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο, αντίστοιχα.

Πρέπει να σημειωθεί ότι σε τα τελευταία χρόνιαμερίδιο της απόβλητης ουσίας σε συνολικός όγκοςη παραγωγή του αυξάνεται. Και το οξύ που σχηματίζεται λόγω της καύσης του υδρογόνου σε χλώριο εκτοπίζεται. Ωστόσο, για να είμαστε δίκαιοι, πρέπει να σημειωθεί ότι περιέχει λιγότερες ακαθαρσίες.

Χρήση στην καθημερινή ζωή

Πολλά προϊόντα καθαρισμού που χρησιμοποιούν τακτικά οι οικοδεσπότες περιέχουν μια ορισμένη αναλογία διαλύματος υδροχλωρικού οξέος. 2-3 τοις εκατό, και μερικές φορές λιγότερο, αλλά είναι εκεί. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο, όταν βάζετε σε τάξη τις υδραυλικές εγκαταστάσεις (π.χ. πλύσιμο πλακιδίων), πρέπει να φοράτε γάντια. Τα προϊόντα με υψηλή περιεκτικότητα σε οξύ μπορεί να βλάψουν το δέρμα.

Το διάλυμα χρησιμοποιείται επίσης ως αφαίρεση λεκέδων. Βοηθά στην αφαίρεση μελανιού ή σκουριάς από τα ρούχα. Αλλά για να είναι αισθητό το αποτέλεσμα, πρέπει να χρησιμοποιήσετε μια πιο συμπυκνωμένη ουσία. Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 10% είναι κατάλληλο. Παρεμπιπτόντως, αφαιρεί τέλεια τα άλατα.

Είναι σημαντικό να αποθηκεύεται σωστά η ουσία. Φυλάξτε το οξύ σε γυάλινα δοχεία και σε μέρη όπου δεν μπορούν να φτάσουν τα ζώα και τα παιδιά. Ακόμη και ένα ασθενές διάλυμα που πέφτει στο δέρμα ή στη βλεννογόνο μεμβράνη μπορεί να προκαλέσει χημικό έγκαυμα. Εάν συμβεί αυτό, είναι απαραίτητο να ξεπλύνετε αμέσως τις περιοχές με νερό.

Στον τομέα των κατασκευών

Η χρήση υδροχλωρικού οξέος και των διαλυμάτων του είναι ένας δημοφιλής τρόπος βελτίωσης πολλών κατασκευαστικών διαδικασιών. Για παράδειγμα, συχνά προστίθεται σε μείγμα σκυροδέματος για να αυξήσει την αντοχή στον παγετό. Επιπλέον, έτσι σκληραίνει πιο γρήγορα, και αυξάνεται η αντοχή της τοιχοποιίας στην υγρασία.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται επίσης ως αφαίρεση ασβεστόλιθου. Το διάλυμά του 10% είναι Ο καλύτερος τρόποςκαταπολεμώντας τη βρωμιά και τα σημάδια σε κόκκινο τούβλο. Δεν συνιστάται η χρήση του για τον καθαρισμό άλλων. Η δομή άλλων τούβλων είναι πιο ευαίσθητη στις επιδράσεις αυτής της ουσίας.

Στην ιατρική

Σε αυτόν τον τομέα που εξετάζεται, η ουσία χρησιμοποιείται επίσης ενεργά. Το αραιό υδροχλωρικό οξύ έχει τα ακόλουθα αποτελέσματα:

Αφομοιώνει τις πρωτεΐνες στο στομάχι.
Σταματά την ανάπτυξη κακοήθων όγκων.
Βοηθά στη θεραπεία του καρκίνου.
Ομαλοποιεί την οξεοβασική ισορροπία.
Λειτουργεί ως αποτελεσματικό φάρμακο για την πρόληψη της ηπατίτιδας, σακχαρώδης διαβήτης, ψωρίαση, έκζεμα, ρευματοειδής αρθρίτιδα, χολολιθίαση, ροδόχρου ακμή, άσθμα, κνίδωση και πολλές άλλες παθήσεις.

Σκέφτηκες την ιδέα να αραιώσεις το οξύ και να το χρησιμοποιήσεις εσωτερικά σε αυτή τη μορφή και όχι ως μέρος φαρμάκων; Αυτό εφαρμόζεται, αλλά απαγορεύεται αυστηρά να το κάνετε αυτό χωρίς ιατρική συμβουλή και οδηγίες. Υπολογίζοντας λανθασμένα τις αναλογίες, μπορείτε να καταπιείτε περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και απλά να κάψετε το στομάχι σας.

Παρεμπιπτόντως, μπορείτε ακόμα να πάρετε φάρμακα που διεγείρουν την παραγωγή αυτής της ουσίας. Και όχι μόνο χημικά. Το ίδιο calamus, η μέντα και η αψιθιά συμβάλλουν σε αυτό. Μπορείτε να φτιάξετε αφεψήματα με βάση αυτά και να τα πιείτε για πρόληψη.

Εγκαύματα και δηλητηρίαση

Ανεξάρτητα από το πόσο αποτελεσματικό είναι αυτό το φάρμακο, είναι επικίνδυνο. Το υδροχλωρικό οξύ, ανάλογα με τη συγκέντρωση, μπορεί να προκαλέσει χημικά εγκαύματατέσσερις βαθμούς:

Υπάρχει μόνο ερυθρότητα και πόνος.
Εμφανίζονται φυσαλίδες με καθαρό υγρόκαι πρήξιμο.
Σχηματίζεται νέκρωση ανώτερα στρώματαδέρμα. Οι φουσκάλες γεμίζουν με αίμα ή θολό περιεχόμενο.
Η βλάβη φτάνει στους τένοντες και στους μύες.

Εάν η ουσία εισέλθει με κάποιο τρόπο στα μάτια σας, πρέπει να τα ξεπλύνετε με νερό και στη συνέχεια με διάλυμα σόδας. Αλλά σε κάθε περίπτωση, το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να καλέσετε ένα ασθενοφόρο.

Η εισαγωγή οξέος στο εσωτερικό μπορεί να προκαλέσει έντονους πόνουςστο στήθος και την κοιλιά, πρήξιμο του λάρυγγα, έμετος αιματηρές μάζες. Ως αποτέλεσμα - σοβαρές παθολογίες του ήπατος και των νεφρών.

Και τα πρώτα σημάδια δηλητηρίασης από ατμούς περιλαμβάνουν ξηρό, συχνό βήχα, πνιγμό, βλάβη στα δόντια, κάψιμο στους βλεννογόνους και κοιλιακό άλγος. Πρώτα επείγουσα φροντίδα- αυτό είναι το πλύσιμο και το ξέπλυμα του στόματος με νερό, καθώς και η πρόσβαση σε καθαρός αέρας. Μόνο ένας τοξικολόγος μπορεί να προσφέρει πραγματική βοήθεια.

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα διάλυμα αερίου υδροχλωρίου HCl στο νερό. Το τελευταίο είναι ένα υγροσκοπικό, άχρωμο αέριο με πικάντικη οσμή. Το ευρέως χρησιμοποιούμενο συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ περιέχει 36-38% υδροχλώριο και έχει πυκνότητα 1,19 g/cm 3. Τέτοιο οξύ καπνίζει στον αέρα επειδή απελευθερώνεται αέριο αέριο από αυτόν. HCl; Όταν συνδυάζονται με την υγρασία του αέρα, σχηματίζονται μικροσκοπικά σταγονίδια υδροχλωρικού οξέος.

Το καθαρό οξύ είναι άχρωμο, αλλά το τεχνικό οξύ έχει κιτρινωπή απόχρωση, που προκαλείται από ίχνη ενώσεων σιδήρου, χλωρίου και άλλων στοιχείων ( FeCl3).

Συχνά ένα αραιό οξύ που περιέχει 10% και λιγότερο υδροχλώριο. Τα αραιά διαλύματα δεν εκπέμπουν αέρια HCl και μην καπνίζετε ούτε σε ξηρό ούτε σε υγρό αέρα.

Το υδροχλωρικό οξύ είναι μια πτητική ένωση επειδή εξατμίζεται όταν θερμαίνεται. Είναι ισχυρό οξύ και αντιδρά έντονα με τα περισσότερα μέταλλα. Ωστόσο, μέταλλα όπως π.χχρυσό, πλατίνα, ασήμι, βολφράμιο και μόλυβδο , πρακτικά δεν χαράσσονται από υδροχλωρικό οξύ. Πολλά βασικά μέταλλα, όταν διαλύονται σε οξύ, σχηματίζουν χλωρίδια, για παράδειγμαψευδάργυρος:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία για την εξόρυξη μετάλλων από μεταλλεύματα, τη χάραξη μετάλλων κ.λπ. Χρησιμοποιείται επίσης στην κατασκευή ρευστού συγκόλλησης, σε εναπόθεσηασήμι και ως αναπόσπαστο μέροςβασιλική βότκα.

Η κλίμακα χρήσης του υδροχλωρικού οξέος στη βιομηχανία είναι μικρότερη απόάζωτο . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το υδροχλωρικό οξύ προκαλεί διάβρωση του χαλύβδινου εξοπλισμού. Επιπλέον, οι πτητικές του ατμοί είναι αρκετά επιβλαβείς και προκαλούν επίσης διάβρωση μεταλλικών προϊόντων. Αυτό πρέπει να λαμβάνεται υπόψη κατά την αποθήκευση υδροχλωρικού οξέος. Το υδροχλωρικό οξύ αποθηκεύεται και μεταφέρεται σε καουτσούκ δεξαμενές και βαρέλια, δηλ. σε δοχεία των οποίων η εσωτερική επιφάνεια είναι επικαλυμμένη με ελαστικό ανθεκτικό στα οξέα, καθώς και σε γυάλινες φιάλες και δοχεία πολυαιθυλενίου.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωριδίωνψευδάργυρος, μαγγάνιο , σίδηρος και άλλα μέταλλα, καθώς και χλωριούχο αμμώνιο. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό των επιφανειών μετάλλων, αγγείων και φρεατίων από ανθρακικά, οξείδια και άλλα ιζήματα και ρύπους. Σε αυτή την περίπτωση χρησιμοποιούνται ειδικά πρόσθετα - αναστολείς, που προστατεύουν το μέταλλο από τη διάλυση και τη διάβρωση, αλλά δεν καθυστερούν τη διάλυση οξειδίων, ανθρακικών και άλλων παρόμοιων ενώσεων.

HCl χρησιμοποιείται σε εργοστασιακή παραγωγήσυνθετικές ρητίνες, καουτσούκ. Χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη στην παραγωγή μεθυλοχλωριδίου από μεθυλική αλκοόλη, αιθυλοχλωριδίου από αιθυλένιο, χλωριούχου βινυλίου από ακετυλένιο.

HCl δηλητηριώδης. Η δηλητηρίαση συνήθως συμβαίνει μέσω της ομίχλης που σχηματίζεται όταν το αέριο αλληλεπιδρά με τους υδρατμούς στον αέρα. HCl απορροφάται επίσης στους βλεννογόνους με το σχηματισμό οξέος, προκαλώντας τους έντονος ερεθισμός. Κατά τη μακροχρόνια λειτουργία στην ατμόσφαιρα HCl παρατηρούνται καταρροές αναπνευστικής οδούτερηδόνα, έλκος του ρινικού βλεννογόνου, γαστρεντερικές διαταραχές. Αποδεκτό περιεχόμενο HCl στον αέρα των χώρων εργασίας όχι περισσότερο από 0 , 005 χλστγρ / λίτρο. Για προστασία, χρησιμοποιήστε μάσκα αερίου, γυαλιά ασφαλείας, λαστιχένια γάντια, παπούτσια και ποδιά.

Ταυτόχρονα, η πέψη μας είναι αδύνατη χωρίς υδροχλωρικό οξύ, η συγκέντρωσή του είναι γαστρικό υγρόαρκετά ψηλά. Εάν η οξύτητα στο σώμα είναι χαμηλή, τότε η πέψη είναι εξασθενημένη και οι γιατροί συνταγογραφούν σε αυτούς τους ασθενείς να λαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ πριν από το φαγητό.

- (HCl), διάλυμα νερούυδροχλώριο, ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή. Λαμβάνεται από τη δράση του θειικού οξέος σε επιτραπέζιο αλάτι, ως παραπροϊόν της χλωρίωσης των υδρογονανθράκων, ή της αντίδρασης υδρογόνου και χλωρίου. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για... ... Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

Υδροχλωρικό οξύ- – Το HCl (HC) (υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ, υδροχλώριο) είναι ένα διάλυμα υδροχλωρίου (HCl) σε νερό, ένα αντιψυκτικό πρόσθετο. Είναι ένα άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή, χωρίς αιωρούμενα σωματίδια.…… Εγκυκλοπαίδεια όρων, ορισμών και επεξηγήσεων δομικών υλικών

ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ- (υδροχλωρικό οξύ) διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. ισχυρό οξύ. Άχρωμο υγρό που αναθυμιάζεται στον αέρα (το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι κιτρινωπό λόγω ακαθαρσιών Fe, Cl2 κ.λπ.). Μέγιστη συγκέντρωση (στους 20.C) 38% κατά βάρος,... ... Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), διάλυμα υδροχλωρίου (HC1) σε νερό. Στη φύση, βρίσκεται στο νερό ορισμένων πηγών ηφαιστειακής προέλευσης και βρίσκεται επίσης στο γαστρικό υγρό (έως 0,5%). Το υδροχλώριο μπορεί να ληφθεί... Μεγάλη Ιατρική Εγκυκλοπαίδεια

ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ- (υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ) ένα ισχυρό μονοβασικό πτητικό οξύ με έντονη οσμή, ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου. η μέγιστη συγκέντρωση είναι 38% κατά βάρος, η πυκνότητα ενός τέτοιου διαλύματος είναι 1,19 g/cm3. Χρησιμοποιείται σε... ... Ρωσική εγκυκλοπαίδεια για την προστασία της εργασίας

ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ- (υδροχλωρικό οξύ) HCl, υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου, ισχυρό μονοβασικό οξύ, πτητικό, με πικάντικη οσμή. ακαθαρσίες σιδήρου και χλωρίου το χρωματίζουν κιτρινωπό. Το συμπυκνωμένο Σ. Κ. που κυκλοφορεί περιέχει 37%... ... Μεγάλη Πολυτεχνική Εγκυκλοπαίδεια

υδροχλωρικό οξύ- ουσιαστικό, αριθμός συνωνύμων: 1 οξύ (171) ASIS Dictionary of Synonyms. V.N. Τρίσιν. 2013… Συνώνυμο λεξικό

ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ Σύγχρονη εγκυκλοπαίδεια

Υδροχλωρικό οξύ- HORRICALS ACID, υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου HCl. ένα υγρό που αναθυμιάζεται στον αέρα και έχει έντονη οσμή. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την παραγωγή διάφορων χλωριδίων, αποξήρανση μετάλλων, επεξεργασία μεταλλευμάτων, για την παραγωγή χλωρίου, σόδας, καουτσούκ κ.λπ. Εικονογραφημένο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

υδροχλωρικό οξύ- (υδροχλωρικό οξύ), διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. ισχυρό οξύ. Άχρωμο υγρό που «καπνίζει» στον αέρα (το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι κιτρινωπό λόγω ακαθαρσιών Fe, Cl2 κ.λπ.). Μέγιστη συγκέντρωση (στους 20°C) 38% κατά βάρος,... ... εγκυκλοπαιδικό λεξικό