Vodeni rastvor hlorovodonične kiseline. Skladištenje i transport. A. sigurnosni zahtjevi

Strukturna formula

Istina, empirijska ili gruba formula: HCl

Hemijski sastav hlorovodonične kiseline

Molekulska težina: 36.461

Hlorovodonična kiselina(također hlorovodonična kiselina, hlorovodonična kiselina, hlorovodonik) - rastvor hlorovodonika (HCl) u vodi, jaka jednobazna kiselina. Bezbojna, prozirna, kaustična tečnost, koja se „puši“ na vazduhu (tehnička hlorovodonična kiselina žućkaste boje zbog nečistoća gvožđa, hlora itd.). Prisutan je u koncentraciji od oko 0,5% u ljudskom želucu. Maksimalna koncentracija na 20 °C je 38% težinski, gustina takvog rastvora je 1,19 g/cm³. Molarna masa 36,46 g/mol. soli hlorovodonične kiseline nazivaju se hloridi.

Fizička svojstva

Fizička svojstva hlorovodonične kiseline snažno zavise od koncentracije rastvorenog klorovodika. Kada se očvrsne, daje kristal hidrate sastava HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Hemijska svojstva

• Interakcija sa metalima u nizu elektrohemijskih potencijala do vodonika, sa stvaranjem soli i oslobađanjem gasovitog vodonika.
• Interakcija sa metalnim oksidima za stvaranje rastvorljive soli i vode.
• Interakcija sa metalnim hidroksidima za stvaranje rastvorljive soli i vode (reakcija neutralizacije).
• Interakcija s metalnim solima koje nastaju slabijim kiselinama, kao što je ugljična kiselina.
• Interakcija sa jakim oksidantima (kalijev permanganat, mangan dioksid) uz oslobađanje plinovitog klora.
• Reakcija s amonijakom stvara gusti bijeli dim koji se sastoji od sićušnih kristala amonijum hlorida.
• Kvalitativna reakcija na hlorovodoničnu kiselinu i njene soli je njena interakcija sa srebrovim nitratom, koji formira sirasti talog srebrnog klorida, nerastvorljiv u azotnoj kiselini.

Potvrda

Hlorovodonična kiselina se dobija otapanjem gasovitog hlorovodonika u vodi. Hlorovodik se proizvodi sagorevanjem vodonika u hloru. Tako dobijena kiselina naziva se sintetičkom. Hlorovodonična kiselina se takođe dobija iz izduvnih gasova - nusproizvodnih gasova koji nastaju tokom različitih procesa, na primer, tokom hlorisanja ugljovodonika. Hlorovodonik sadržan u ovim plinovima naziva se slobodnim plinom, a tako dobivena kiselina naziva se slobodnim plinom. Posljednjih desetljeća, udio bezgasne hlorovodonične kiseline u proizvodnom obimu se postepeno povećava, istiskujući kiselinu proizvedenu sagorevanjem vodonika u hloru. Ali hlorovodonična kiselina dobijena sagorevanjem vodika u hloru sadrži manje nečistoća i koristi se kada je potrebna visoka čistoća. U laboratorijskim uslovima koristi se metoda koju su razvili alhemičari, a koja se sastoji od djelovanja koncentrirane sumporne kiseline na kuhinjsku sol. Na temperaturama iznad 550 °C i višku kuhinjska so interakcija je moguća. Moguće je dobiti hidrolizom magnezijum i aluminijum hlorida (hidratisana so se zagreva). Ove reakcije se možda neće završiti formiranjem bazičnih hlorida (oksihlorida) promenljivog sastava, na primer. Hlorovodonik je visoko rastvorljiv u vodi. Dakle, na 0 °C, 1 zapremina vode može apsorbovati 507 zapremina HCl, što odgovara koncentraciji kiseline od 45%. Međutim, na sobnoj temperaturi rastvorljivost HCl je niža, pa se u praksi obično koristi 36% hlorovodonična kiselina.

Aplikacija

Industrija

• Koristi se u hidrometalurgiji i galvanizaciji (kiseljenje, kiseljenje), za čišćenje površina metala pri lemljenju i kalajisanju, za proizvodnju hlorida cinka, mangana, gvožđa i drugih metala. U mješavini s površinski aktivnim tvarima koristi se za čišćenje keramičkih i metalnih proizvoda (ovdje je potrebna inhibirana kiselina) od kontaminacije i dezinfekcije.
• Registrovan u prehrambenoj industriji kao regulator kiselosti ( dodatak ishrani E507). Koristi se za pravljenje seltzer (soda) vode.

Lijek

• Prirodno komponenta želudačni sok osoba. U koncentraciji od 0,3-0,5%, obično pomiješan sa enzimom pepsinom, primjenjuje se oralno u slučaju nedovoljne kiselosti.

Karakteristike liječenja

Visoko koncentrirana hlorovodonična kiselina je kaustična tvar koja uzrokuje teške hemijske opekotine. Posebno je opasan kontakt sa očima. Da biste neutralizirali opekotine, koristite slabu alkalnu otopinu, obično sodu bikarbonu. Prilikom otvaranja posuda s koncentriranom hlorovodoničnom kiselinom, pare klorovodika, privlačeći vlagu zraka, stvaraju maglu koja iritira oči i Airways osoba. Reakcija sa jakim oksidantima (izbjeljivač, mangan dioksid, kalijum permanganat) stvara otrovni plin hlor. U Ruskoj Federaciji je ograničena cirkulacija hlorovodonične kiseline u koncentraciji od 15% ili više.

Rezervoar sa hlorovodoničnom kiselinom

Jedna od jakih jednobaznih kiselina i nastaje kada se gas rastvara hlorovodonik(HCl) u vodi je bistra, bezbojna tečnost sa karakterističnim mirisom hlora. Razrijeđena hlorovodonična kiselina(kao i fosfor) se često koristi za uklanjanje oksida prilikom lemljenja metala.

Ponekad se plinovito jedinjenje HCl pogrešno naziva hlorovodonična kiselina. HCl je gas koji, kada se rastvori u vodi, stvara hlorovodoničnu kiselinu.

Hlorovodonik- bezbojni gas sa oštrim zagušljivim mirisom hlora. On ulazi tečno stanje na -84 0 C, a na -112 0 C prelazi u čvrsto stanje.

Hlorovodonik veoma rastvorljiv u vodi. Dakle, na 0 0 C, 500 litara hlorovodonika rastvori se u 1 litru vode.
U suhom stanju, plinoviti klorovodik je prilično inertan, ali s nekima već može stupiti u interakciju Organske materije, na primjer sa acetilenom (gasom koji se oslobađa kada se karbid spusti u vodu).

Hemijska svojstva hlorovodonične kiseline

Hemijska reakcija sa metalima:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - nastaje so (in u ovom slučaju bistri rastvor cink hlorida) i vodonika
- hemijska reakcija sa metalnim oksidima:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - nastaje sol (u ovom slučaju otopina zelene soli bakar hlorida) i voda
- hemijska reakcija sa bazama i alkalijama (ili reakcija neutralizacije)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - reakcija neutralizacije, - nastaje sol (u ovom slučaju bistra otopina natrijum hlorida) i voda.
- hemijska reakcija sa solima (na primjer, s kredom CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - nastaje ugljen-dioksid, vodu i bistri rastvor kalcijum hlorida CaCl 2.

Dobijanje hlorovodonične kiseline

Hlorovodonična kiselina se dobijaju hemijskom reakcijom jedinjenja:

H 2 + Cl 2 = HCl - reakcija se odvija na povišena temperatura

I također u interakciji kuhinjske soli i koncentrirane sumporne kiseline:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

U ovoj reakciji, ako je supstanca NaCl u čvrsta forma, tada je HCl gas hlorovodonik, koji kada se rastvori u vodi formira hlorovodonične kiseline

Postoje složeni hemijske supstance, po hemijskoj strukturi sličan hlorovodoničkoj kiselini, ali sadrži od jednog do četiri atoma kiseonika u molekulu. Ove supstance se mogu nazvati kiseline koje sadrže kiseonik. S povećanjem broja atoma kisika povećava se stabilnost kiseline i njena oksidacijska sposobnost.

TO kiseline koje sadrže kiseonik sljedeće:

• hipohlorni (HClO),
• hlorid (HClO 2),
• hipohlorni (HClO 3),
• hlor (HClO 4).

Svaka od ovih hemikalija složene supstance ima sve svojstva kiselina i sposoban je da formira soli. Hipohlorna kiselina(HClO) forme hipohloritima, na primjer, spoj NaClO je natrijum hipohlorit. Sama hipohlorna kiselina nastaje kada se hlor otopi u njoj hladnom vodom By hemijska reakcija:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Kao što vidite, u ovoj reakciji nastaju dvije kiseline odjednom - sol HCl i hipohlorni HClO. Ali posljednji je nestabilan hemijsko jedinjenje i postepeno se pretvara u hlorovodoničnu kiselinu;

Hlorid HClO 2 se formira hloritima, sol NaClO 2 - natrijum hlorit;
hipohlorni(HClO3) - hlorati, jedinjenje KClO 3, - kalijum hlorat (ili Bertoletova so) - usput, ova tvar se široko koristi u proizvodnji šibica.

I na kraju, najjača poznata jednobazna kiselina - hlor(HClO 4) - bezbojna, dima na vazduhu, visoko higroskopna tečnost - formira se perhlorati, na primjer, KClO 4 - kalij perklorat.

Formirane soli hipohlorni HClO i hlorid HClO 2 kiseline su nestabilne u slobodnom stanju i jaki su oksidanti vodeni rastvori. Ali nastale su soli hipohlorni HClO 3 i hlor Na bazi HClO 4 kiselina alkalni metali(na primjer, također Bertholletova sol KClO 3) su prilično stabilne i ne pokazuju oksidirajuća svojstva.

Zbog sigurnosti i lakšeg korištenja, preporučuje se kupovati kiselinu što je moguće razrijeđenu, ali ponekad je morate još više razrijediti kod kuće. Ne zaboravi zaštitna oprema za tijelo i lice, jer koncentrirane kiseline izazivaju teške hemijske opekotine. Da biste izračunali potrebnu količinu kiseline i vode, morat ćete znati molarnost (M) kiseline i molarnost otopine koju trebate dobiti.

Koraci

Kako izračunati formulu

Istražite ono što već imate. Potražite oznaku koncentracije kiseline na pakovanju ili u opisu zadatka. Ova vrijednost se obično označava kao molarnost ili molarna koncentracija (skraćeno M). Na primjer, 6M kiselina sadrži 6 mola molekula kiseline po litri. Nazovimo ovu početnu koncentraciju C 1.

• Formula će također koristiti vrijednost V 1. Ovo je količina kiseline koju ćemo dodati u vodu. Vjerovatno nam neće trebati cijela boca kiseline, iako još ne znamo tačnu količinu.

1. Odlučite kakav bi rezultat trebao biti. Potrebna koncentracija i zapremina kiseline obično su naznačeni u tekstu hemijskog zadatka. Na primjer, trebamo razrijediti kiselinu na 2M, a trebat će nam 0,5 litara vode. Označimo traženu koncentraciju kao C 2, a potrebna zapremina je kao V 2.

   • Ako su vam date druge jedinice, prvo ih pretvorite u jedinice molarnosti (mol po litri) i litre.
   • Ako ne znate koja je koncentracija ili zapremina kiseline potrebna, pitajte učitelja ili nekoga ko je upućen u hemiju.

2. Napišite formulu za izračunavanje koncentracije. Svaki put kada razrijedite kiselinu, upotrijebit ćete sljedeću formulu: C 1 V 1 = C 2 V 2. To znači da je prvobitna koncentracija otopine pomnožena s volumenom jednaka koncentraciji razrijeđene otopine pomnoženoj s volumenom. Znamo da je to istina jer je koncentracija puta volumen jednaka ukupnoj količini kiseline, i ukupno kiselina će ostati nepromenjena.

   • Koristeći podatke iz primjera, zapisujemo ovu formulu kao (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Riješi jednačinu V 1. Vrijednost V 1 će nam reći koliko nam je potrebno koncentrovane kiseline za postizanje željene koncentracije i volumena. Prepišimo formulu kao V 1 =(C 2 V 2)/(C 1), zatim zamijenite poznate brojeve.

   • U našem primjeru dobijamo V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). To je otprilike 167 mililitara.

4. Izračunajte potrebnu količinu vode. Znajući V 1, odnosno raspoloživu zapreminu kiseline, i V 2, odnosno količinu rastvora koju ćete dobiti, lako možete izračunati koliko će vam vode biti potrebno. V 2 - V 1 = potrebna zapremina vode.

   • U našem slučaju želimo dobiti 0,167 litara kiseline na 0,5 litara vode. Trebamo 0,5 litara - 0,167 litara = 0,333 litara, odnosno 333 mililitara.

5. Nosite zaštitne naočare, rukavice i ogrtač. Biće vam potrebne posebne naočare koje će prekriti i bočne strane vaših očiju. Kako biste izbjegli opekotine kože ili opekotine kroz odjeću, nosite rukavice i ogrtač ili kecelju.

   Radite u dobro provetrenom prostoru. Ako je moguće, radite ispod uključene haube - to će spriječiti da kisele pare naškode vama i okolnim predmetima. Ako nemate haubu, otvorite sve prozore i vrata ili uključite ventilator.

6. Saznajte gdje je izvor tekuće vode. Ako vam kiselina dospije u oči ili kožu, morat ćete ispirati zahvaćeno područje pod hladnom tekućom vodom 15-20 minuta. Ne počinjite s radom dok ne znate gdje je najbliži sudoper.

   • Prilikom ispiranja očiju držite ih otvorene. Gledajte gore, dolje, u strane tako da vam oči budu isprane sa svih strana.

7. Znajte šta učiniti ako prolijete kiselinu. Možete kupiti poseban komplet za sakupljanje prosute kiseline, koji će uključivati ​​sve što vam je potrebno, ili kupiti neutralizatore i apsorbente zasebno. Dolje opisani proces primjenjiv je na hlorovodoničnu, sumpornu, azotnu i fosfornu kiselinu. Druge kiseline mogu zahtijevati drugačije rukovanje.

   • Prozračite prostoriju otvaranjem prozora i vrata i uključivanjem nape i ventilatora.
   • Prijavite se Malo natrijum karbonat (soda), natrijum bikarbonat ili kalcijum karbonat na spoljne ivice lokve, osiguravajući da kiselina ne prska.
   • Postepeno sipajte cijelu lokvicu prema sredini dok je potpuno ne prekrijete neutralizirajućom tvari.
   • Dobro promiješajte plastičnim štapićem. Provjerite pH vrijednost lokve lakmus papirom. Dodajte još sredstva za neutralizaciju ako ova vrijednost prelazi 6-8, a zatim isperite područje veliki iznos vode.

Kako razrijediti kiselinu

1. Ohladite vodu ludom. Ovo bi trebalo učiniti samo ako ćete raditi s kiselinama visoke koncentracije, na primjer, 18M sumpornom kiselinom ili 12M hlorovodoničnom kiselinom. Sipajte vodu u posudu i stavite posudu na led najmanje 20 minuta.

   • Najčešće je dovoljna voda sobne temperature.

2. Sipajte destilovanu vodu u veliku tikvicu. Za primjene koje zahtijevaju ekstremnu preciznost (kao što je titrimetrijska analiza), koristite volumetrijsku tikvicu. Za sve ostale namjene će poslužiti obična konusna tikvica. Kontejner mora da stane u kompletnu potrebnu zapreminu tečnosti, a mora da ima i mesta da se tečnost ne prolije.

   • Ako je kapacitet posude poznat, nema potrebe za preciznim mjerenjem količine vode.

3. Dodajte malu količinu kiseline. Ako radite s malom količinom vode, koristite graduisanu ili mjernu pipetu s gumenim vrhom. Ako je zapremina velika, umetnite lijevak u tikvicu i pažljivo sipajte kiselinu u malim porcijama pipetom.

   • Nemojte koristiti pipete u hemijskoj laboratoriji koje zahtevaju da se vazduh uvuče kroz usta.

Potvrda. Hlorovodonična kiselina se proizvodi otapanjem klorovodika u vodi.

Obratite pažnju na uređaj prikazan na slici lijevo. Koristi se za proizvodnju hlorovodonične kiseline. Tokom procesa dobijanja hlorovodonične kiseline, pratiti izlazna cijev za gas, trebao bi biti blizu nivoa vode, a ne uronjen u nju. Ako se to ne prati, tada će zbog visoke rastvorljivosti klorovodika voda ući u epruvetu sa sumpornom kiselinom i može doći do eksplozije.

U industriji, hlorovodonična kiselina se obično proizvodi sagorevanjem vodika u hloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.

Fizička svojstva. Otapanjem hlorovodonika u vodi možete dobiti čak i 40% rastvor hlorovodonične kiseline gustine 1,19 g/cm 3 . Međutim, komercijalno dostupna koncentrirana hlorovodonična kiselina sadrži oko 0,37 masene frakcije, ili oko 37% hlorovodonika. Gustina ovog rastvora je približno 1,19 g/cm 3 . Kada se kiselina razrijedi, gustoća njene otopine se smanjuje.

Koncentrirana hlorovodonična kiselina je neprocjenjivo rješenje, jako se puši na vlažnom zraku i ima oštar miris zbog oslobađanja klorovodika.

Hemijska svojstva. Hlorovodonična kiselina ima niz opšta svojstva, koje su karakteristične za većinu kiselina. Osim toga, ima i neka specifična svojstva.

Svojstva HCL zajednička drugim kiselinama: 1) Promena boje indikatora 2) interakcija sa metalima 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcija sa osnovnim i amfoterni oksidi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcija sa bazama: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcija sa solima: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifična svojstva HCL-a: 1) Interakcija sa srebrnim nitratom (srebrni nitrat je reagens za hlorovodoničnu kiselinu i njene soli); formiraće se talog bijela, koji se ne otapa u vodi ili kiselinama: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interakcija sa oksidantima (MnO 2, KMnO, KCLO 3, itd.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Aplikacija. Velika količina hlorovodonična kiselina se koristi za uklanjanje oksida željeza prije premazivanja proizvoda napravljenih od ovog metala drugim metalima (kalaj, krom, nikl). Da bi hlorovodonična kiselina reagovala samo sa oksidima, ali ne i sa metalom, u nju se dodaju posebne supstance koje se nazivaju inhibitori. Inhibitori– supstance koje usporavaju reakcije.

Hlorovodonična kiselina se koristi za proizvodnju različitih hlorida. Koristi se za proizvodnju hlora. Vrlo često se pacijentima s niske kiselostiželudačni sok. Hlorovodonična kiselina se nalazi u svačijem telu; ona je deo želudačnog soka, koji je neophodan za varenje.

U prehrambenoj industriji hlorovodonična kiselina se koristi samo u obliku rastvora. Koristi se za regulaciju kiselosti u proizvodnji limunske kiseline, želatina ili fruktoze (E 507).

Ne zaboravite da je hlorovodonična kiselina opasna za kožu. Više velika opasnost ona predstavlja očima. Kada utiče na osobu, može izazvati karijes, iritaciju sluzokože i gušenje.

Osim toga, hlorovodonična kiselina se aktivno koristi u galvanizaciji i hidrometalurgiji (uklanjanje kamenca, rđe, obrada kože, hemijski reagensi, kao rastvarač kamena u proizvodnji ulja, u proizvodnji gume, mononatrijum glutamata, sode, Cl 2). Hlorovodonična kiselina se koristi za regeneraciju Cl 2, in organska sinteza(za proizvodnju vinil hlorida, alkil hlorida, itd.) Može se koristiti kao katalizator u proizvodnji difenilolpropana, alkilacije benzena.

blog.site, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelimično, potrebna je veza do originalnog izvora.

1.2679; G krit 51,4°C, p krit 8,258 MPa, d krit 0,42 g/cm 3 ; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (O °C), 76,9 10 5 (50 °C); nivo temperaturna zavisnost logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); koeficijent 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Vidi i tabelu. 1.

R-vrijednost HC1 na 25 °C i 0,1 MPa (mol %): u pentanu - 0,47, heksanu - 1,12, heptanu - 1,47, oktanu - 1,63. P-ritam HC1 u alkil i aril halogenidima je nizak, na primjer. 0,07 / za C 4 H 9 C1. pH vrijednost u rasponu od -20 do 60°C opada u nizu dihloretan-tri-kloroetan-tetrahloretan-trikloretilen. P-vrijednost na 10°C u nizu je približno 1/, u eterima karbonski kompleti 0,6 / , u novim karbonskim kompletima 0,2 / . Nastaje B stabilan R 2 O · HCl. P-ritam HC1 u ispunjava i iznosi za KCl 2,51·10 -4 (800°S), 1,75·10 -4 / (900°S), za NaCl 1,90·10 -4 / (900° SA).

Slana soba. HCl u vodi je vrlo egzoterman. proces, za beskonačno deljivo. vodeni rastvor D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167.080 kJ/; HC1 je potpuno jonizovan. pH vrednost HC1 zavisi od temperature (tabela 2) i parcijalnog HC1 u gasnoj mešavini. Gustina razgradnje soli. i h na 20 °C prikazani su u tabeli. 3 i 4. Sa povećanjem temperature, h hlorovodonična kiselina opada, na primjer: za 23,05% hlorovodonične kiseline na 25 °C h 1364 mPas, na 35 °C 1,170 mPas hlorovodonična kiselina koja sadrži h po 1 HC1, je [kJ/( kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl oblici c (tabela 5). U sistemu HCl-voda postoje tri eutektika. tačke: - 74,7 °C (23,0% težinski HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, metastabilna faza). Poznata HCl nH 2 O, gdje je n = 8,6 (t.t. -40°C), 4,3 (t.t. -24,4°C), 2 (t.t. -17,7°C) i 1 (t.t. -15,35°C ). kristališe iz 10% hlorovodonične kiseline na -20, od 15% na -30, od 20% na -60 i od 24% na -80°C. P-vrijednost halogenida opada sa povećanjem HCl u hlorovodoničnoj kiselini, koja se koristi za njihovo stvaranje.

Hemijska svojstva. Čista suha HCl počinje da se disocira iznad 1500°C i hemijski je pasivna. Mn. , C, S, P ne djeluju. čak i sa tečnom HCl. C, reaguje iznad 650 °C, sa prisutnim Si, Ge i B-c. AlCl 3, sa prelaznim metalima - na 300 °C i više. Oksidira se sa O 2 i HNO 3 u Cl 2, sa SO 3 daje C1SO 3 H. O rastvorima sa org. veze vidi .

WITH Olina je hemijski vrlo aktivna. Otapa se oslobađanjem H2 sve što ima negativno. ,sa mnom. i forme, izdanja su besplatna. ko si ti od takvih ljudi itd.

Potvrda. U industriji HCl dobija se sledeće. metode - sulfatne, sintetičke. i iz izduvnih gasova (nusproizvoda) brojnih procesa. Prve dvije metode gube smisao. Tako je u SAD 1965. godine udio otpadne hlorovodonične kiseline iznosio 77,6% ukupna zapremina proizvodnje, au 1982-94%.

Proizvodnja hlorovodonične kiseline (reaktivna, dobijena sulfatnom metodom, sintetička, izduvni gas) je za dobijanje HCl iz poslednje. njegov . U zavisnosti od načina odvođenja toplote (dostiže 72,8 kJ/), procesi se dele na izotermne, adijabatske. i kombinovano.

Sulfatna metoda temelji se na interakciji. NaCl sa konc. H 2 SO 4 na 500-550 °C. Reakcija sadrže od 50-65% HCl (muffle) do 5% HCl (reaktor sa). Predlaže se zamjena H 2 SO 4 mješavinom SO 2 i O 2 (procesna temperatura cca. 540 °C, kat. Fe 2 O 3).

Direktna sinteza HCl zasniva se na lančanoj reakciji: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p se izračunava jednačinom: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Reakciju pokreću svjetlost, vlaga, čvrsti porozni (, porozni Pt) i određeni minerali. u tebi ( , ). Sinteza se izvodi s viškom H 2 (5-10%) u komorama za sagorijevanje od čelika i vatrostalnih opeka. Naib. moderno materijal koji sprečava kontaminaciju HCl - grafit, impregniran fenol-formal. smole. Da biste spriječili eksplozivnost, miješajte direktno u plamenu gorionika. Na vrhu. prostor komore za sagorijevanje je instaliran za hlađenje reakcije. do 150-160°C. Snaga moderna grafit dostiže 65 tona/dan (u smislu 35% soli). U slučaju nedostatka H2 koristi se dil. modifikacije procesa; na primjer, proći mješavinu Cl 2 i vode kroz sloj porozne tople vode:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Temperatura procesa (1000-1600 °C) zavisi od vrste i prisutnosti nečistoća u njemu, a to su (npr. Fe 2 O 3). Obećavajuće je koristiti mješavinu CO sa:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Više od 90% hlorovodonične kiseline u razvijenim zemljama dobija se iz otpadnog HCl, koji nastaje tokom dehidrokloracije org. jedinjenja, hlororg. otpad, dobijanje nehlorisane potaše. itd. Abgazi sadrže razne. količina HC1, inertne nečistoće (N 2, H 2, CH 4), slabo rastvorljiv u org. supstance (,), materije rastvorljive u vodi (sirćetna kiselina), kisele nečistoće (Cl 2, HF, O 2) i. Primjena izotermnih preporučljivo kada je sadržaj HC1 u izduvnim gasovima nizak (ali kada je sadržaj inertnih nečistoća manji od 40%). Naib. Obećavajuće filmske, koje omogućavaju izdvajanje od 65 do 85% HCl iz početnih izduvnih gasova.

Naib. Adijabatske sheme se široko koriste. . Abgazi se uvode u donje dio, i (ili razrijeđena sol) - protivstruja u odnosu na gornji. Slana voda se zagrijava na temperaturu zbog topline HCl. Promjena temperature i HCl prikazana je na Sl. 1. Temperatura je određena temperaturom koja odgovara temperaturi (maksimalna tačka ključanja azeotropne mješavine - cca. 110°C).

Na sl. 2 prikazuje tipično adijabatsko kolo. HCl iz otpadnih gasova koji nastaju tokom (npr. proizvodnje). HCl se apsorbuje u 1, a ostaci su slabo rastvorljivi u org. supstance se odvajaju od poslednjeg u aparatu 2, dalje prečišćavaju u repnoj koloni 4 i separatorima 3, 5 i dobija se komercijalna so.

Rice. 1. T-p dijagram distribucije (kriva 1) i