Čak i jedan gram supstance može sadržati do hiljadu različitih jedinjenja. Svako jedinjenje odgovorno je za određeno svojstvo neke supstance, a dešava se da nije u pitanju određena supstanca, već mešavina. U svakom slučaju, u proizvodnji se često javlja situacija reciklaže hemijskog otpada i zadatak upotrebe sekundarnih sirovina. Dominantne su hemijske reakcije koje omogućavaju pronalaženje i izolovanje određene supstance. Ali da biste to učinili, prvo morate znati kako pronaći maseni udio.
Koncept masenog udjela tvari odražava njen sadržaj i koncentraciju u složenoj kemijskoj strukturi, bilo da se radi o mješavini ili leguri. Znajući ukupnu masu legure ili smjese, možete pronaći mase njihovih sastavnih tvari, pod uvjetom da su poznati njihovi maseni udjeli. Kako pronaći maseni udio, formula se obično izražava kao razlomak: maseni udio tvari masa tvari / masa cijele smjese.
Hajde da napravimo mali eksperiment! Da bismo to učinili, trebat će nam periodni sistem hemijskih elemenata. Mendeljejev, vage i kalkulator.
Kako pronaći maseni udio tvari
Potrebno je odrediti maseni udio tvari; supstanca je u obliku smjese. Prvo stavljamo samu supstancu na vagu. Dobili smo masu supstance. Poznavajući određenu masu tvari u smjesi, lako možemo dobiti njen maseni udio. Na primjer, ima 170g. vode. Sadrže 30 grama soka od trešnje. Ukupna težina=170+30=230 grama. Podijelimo masu soka od trešnje na ukupnu masu smjese: 30/200=0,15 ili 15%.
Kako pronaći maseni udio rješenja
Rješenje ovog problema može biti potrebno prilikom određivanja koncentracije otopina hrane (octa) ili lijekovi. Navedena je masa rastvora KOH, takođe poznatog kao kalijum hidroksid, težine 400 grama. KOH (masa same supstance) je 80 grama. Potrebno je pronaći maseni udio žuči u nastaloj otopini. Formula za pronalaženje rastvora: KOH (masa rastvora kalijum hidroksida) 300 g, masa rastvorene supstance (KOH) 40 g. Naći KOH (maseni udeo alkalije) u dobijenom rastvoru, t-maseni udio. m- masa, t (supstanca) = 100%* m (supstanca) / m (rastvor (supstanca) Tako KOH (maseni udio rastvora kalijum hidroksida): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .
Kako pronaći maseni udio ugljika u ugljovodoniku
Da bismo to učinili, koristimo periodni sistem. Tražimo supstance u tabeli. Tabela prikazuje atomsku masu elemenata. 6 ugljenika sa atomskom masom 12 i 12 vodonika sa atomskom masom jednakom 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85%
Određivanje masenog udjela u proizvodnji vrši se u posebnim hemijskim laboratorijama. Za početak se uzima mali uzorak i testiraju različite kemijske reakcije. Ili uvode lakmus testove koji mogu pokazati prisustvo jedne ili druge komponente. Nakon utvrđivanja početne strukture tvari, može početi izolacija komponenti. To se postiže jednostavnim hemijskim reakcijama, kada jedna supstanca dođe u dodir s drugom i dobije se nova, moguć je talog. Postoje i naprednije metode, kao što su elektroliza, grijanje, hlađenje, isparavanje. Za takve reakcije vam treba mnogo industrijska oprema. Proizvodnja se, naravno, ipak teško može nazvati ekološki prihvatljivom moderne tehnologije tretman otpada omogućava minimiziranje opterećenja prirode.
1. Popunite praznine u rečenicama.
a) U matematici, "udio" je odnos dijela prema cjelini. Da biste izračunali maseni udio elementa, trebate pomnožiti njegovu relativnu atomsku masu s brojem atoma ovog elementa u formuli i podijeliti s relativnom molekularnom masom tvari.
b) Zbir masenih udjela svih elemenata koji čine supstancu je 1 ili 100%.
2. Zapišite matematičke formule da pronađete masene udjele elemenata ako:
a) formula supstance - P 2 O 5, M r = 2*31+5*16=142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% ili w(O) = 100-44=56.
b) formula supstance - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%
3. Izračunajte masene udjele elemenata:
a) u metanu (CH 4)
b) u natrijum karbonatu (Na 2 CO 3)
4. Uporedi masene udjele navedenih elemenata u supstancama i stavi znak<, >ili = :
5. U spoju silicijuma sa vodonikom, maseni udio silicijuma je 87,5%, vodonika 12,5%. Relativna molekulska težina supstance je 32. Odredite formulu ovog jedinjenja.
6. Maseni udjeli elemenata u spoju prikazani su na dijagramu:
Odredite formulu ove supstance ako je poznato da je njena relativna molekulska težina 100.
7. Etilen je prirodni stimulator zrenja voća: njegovo nakupljanje u plodovima ubrzava njihovo sazrijevanje. Što ranije počinje nakupljanje etilena, to ranije sazrijevaju plodovi. Stoga se etilen koristi za umjetno ubrzavanje zrenja voća. Izvedite formulu etilena ako je poznato da je maseni udio ugljika 85,7%, maseni udio vodonika 14,3%. Relativna molekulska težina ove supstance je 28.
8. Izvedite hemijsku formulu supstance ako je to poznato
a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%
b) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.
9. Lapis ima antimikrobna svojstva. Ranije se koristio za kauterizaciju bradavica. U malim koncentracijama djeluje protuupalno i adstringentno, ali može izazvati opekotine. Izvedite formulu lapisa ako je poznato da sadrži 63,53% srebra, 8,24% azota, 28,23% kiseonika.
Jedan od osnovnih zakona hemije je zakon konstantnosti sastava materije (o kome se govorilo ranije u lekciji 5).
Na osnovu ovog zakona provode se različiti praktično značajni proračuni, uključujući proračune masenog udjela hemijski element u materiji.
Maseni udio tvariω(X) je odnos mase date supstance u sistemu i mase čitavog sistema. Za neku supstancu X:
gdje je ω(X) maseni udio supstance X, m(X) njena masa; M je masa cijelog sistema.
Maseni udio je bezdimenzionalna veličina. Izražava se kao dio jedinice ili kao postotak ako se dio jedinice pomnoži sa 100:
Može djelovati kao sistem kao molekul hemijsko jedinjenje, kao i mješavina, rješenje itd. Razmotrimo nekoliko tipičnih zadataka.
Primjer 1. Izračunajte maseni udio sumpora u sumpor (VI) oksidu.
Rješenje: Molarna masa sumporovog (VI) oksida M(SO 3) = 80 g/mol, atomska masa sumpora u ovom jedinjenju je 32 g/mol. Za proračune odabiremo uzorak sumpornog oksida s količinom tvari od 1 mol. Masa ove supstance će biti:
Na osnovu formule SO 3 možemo zaključiti da će 1 mol SO 3 sadržavati 1 mol sumpora čija će masa biti:
Tada će maseni udio sumpora u sumporovom oksidu (VI) biti jednak:
Odgovor: 0,4 ili 40%.
Primjer 2. Izračunajte masene udjele elemenata u kalijevom fosfatu K 3 PO 4.
Rješenje: Molarna masa M(K 3 PO 4) = 212 g/mol. Za proračune biramo uzorak kalijevog fosfata s količinom tvari od 1 mol. Masa ove supstance će biti:
Na osnovu formule K 3 PO 4 možemo zaključiti da će 1 mol ovog jedinjenja sadržavati 3 mola kalijuma, 1 mol fosfora i 4 mola kiseonika, čija će masa biti:
Odredimo masene udjele elemenata:
Zadaci obuke
1. Kvantitativni sadržaj elemenata kalijuma, sumpora i kiseonika u kalijum sulfitu je
1) 20,2; 30,4; 49,4
2) 49,4; 20,2; 30,4
3) 30,4; 49,4; 20,2
4) 49,4; 30,4; 20,2
2. Kvantitativni sadržaj elemenata barijum, sumpor i kiseonik u barijum sulfitu je
1) 63,1; 22,1; 14,8
2) 63,1; 14,8; 22,1
3) 14,8; 22,1; 63,1
4) 22,1; 63,1; 14,8
3. Kvantitativni sadržaj elemenata kalcijuma, fosfora i kiseonika u kalcijum fosfatu je
1) 20,0; 41,3; 38,7
2) 38,7; 20,0; 41,3
3) 38,7; 41,3; 20,0
4) 41,3; 38,7; 20,0
4. Kvantitativni sadržaj elemenata natrijuma, fosfora i kiseonika u natrijum fosfatu je
1) 42,1; 18,9; 39,0
2) 18,9; 39,0; 42,1
3) 39,0; 42,1; 18,9
4) 18,9; 42,1; 39,0
5. Kvantitativni sadržaj elemenata kalijuma, fosfora i kiseonika u kalijum fosfatu je
1) 14,6; 30,2; 55,2
2) 30,2; 55,2; 14,6
3) 55,2; 14,6; 30,2
4) 55,2; 30,2; 14,6
6. Kvantitativni sadržaj elemenata aluminijuma, sumpora i kiseonika u aluminijum sulfatu je
1) 15,8; 56,1; 28,1
2) 28,1; 56,1; 15,8
3) 56,1; 15,8; 28,1
4) 15,8; 28,1; 56,1
7. Kvantitativni sadržaj elemenata kalcijuma, ugljenika i kiseonika u kalcijum karbonatu je
1) 18,0; 48,0; 40,0
2) 48,0; 40,0 18,0
3) 40,0; 48,0; 12,0
4) 40,0 12,0; 48,0
8. Kvantitativni sadržaj elemenata aluminijuma, fosfora i kiseonika u aluminijum fosfatu je
1) 22,1; 25,4; 52,5
2) 22,1; 52,5; 25,4
3) 52,5; 25,4; 22,1
4) 25,4; 52,5; 22,1
9. Kvantitativni sadržaj elemenata kalcijuma, azota i kiseonika u kalcijum nitratu jednak je
1) 24,4; 17,1; 58,5
2) 17,1; 58,5; 24,4
3) 58,5; 24,4; 17,1
4) 24,4; 58,5; 24,4
10. Kvantitativni sadržaj elemenata magnezijuma, azota i kiseonika u magnezijum nitratu jednak je
1) 16,2; 64,9; 18,9
2) 16,2; 18,9; 64,9
3) 18,9; 64,9; 16,2
4) 64,9; 16,2; 18,9
Instrukcije
Odrediti hemijski oblik supstance čije masene udjele elemenata treba pronaći. Uzmi periodni sistem Mendelejeva i pronađite u njemu ćelije elemenata koji odgovaraju atomima koji čine molekul ove tvari. U ćeliji nađi maseni broj svaki takav element. Ako je pronađena vrijednost masenog broja element razlomak, zaokružite ga na najbliže .
U slučaju kada se atomi istog tipa pojavljuju nekoliko puta u molekuli, pomnožite njihovu atomsku masu s tim brojem. Dodajte mase svih elemenata koji čine molekul da biste dobili vrijednost u jedinicama atomske mase. Na primjer, ako trebate pronaći masu molekula soli, a to je sulfat (Na2SO4), određuje se atomska masa natrijuma Ar(Na) = 23, sumpora Ar(S) = 32 i Ar(O) = 16. Pošto molekul sadrži 2 natrijuma, uzmite za njega vrijednost 23*2=46 i 16*4=64, koja ima 4 atoma. Tada će masa molekula natrijum sulfata biti Mr(Na2SO4)=46+32+64=142.
Da biste izračunali masene udjele elemenata koji čine molekulu date tvari, pronađite omjer masa atoma uključenih u molekulu tvari prema masi molekule i pomnožite rezultat sa 100%. Na primjer, ako uzmemo u obzir natrijum sulfat Na2SO4, izračunajte masene udjele njegovih elemenata na ovaj način: - maseni udio natrijuma će biti ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- maseni udio sumpora će biti ω(S)= 32 100%/142=22,5%;
- maseni udio kiseonika će biti ω(O)= 16 4 100%/142=45,1%.
Maseni udjeli pokazuju relativne elemente u datom molekulu tvari. Provjerite ispravnost izračuna dodavanjem masenih udjela tvari. Njihov zbir bi trebao biti 100%. U primjeru koji se razmatra, 32,4%+22,5%+45,1%=100%, napravljen je proračun.
Možda je nemoguće pronaći element tako neophodan za život kao kiseonik. Ako osoba može živjeti bez hrane nekoliko sedmica, bez vode nekoliko dana, onda bez kisika - samo nekoliko minuta. Ova supstanca se široko koristi u različitim oblastima industrije, uključujući hemijsku, a takođe i kao komponenta raketno gorivo(oksidator).
Instrukcije
Često postoji potreba da se odredi masa kiseonika koja se nalazi u nekom zatvorenom volumenu, ili kao rezultat hemijska reakcija. Na primjer: 20 grama permanganata je podvrgnuto termičkoj razgradnji, reakcija je završena. Koliko grama kiseonika je oslobođeno?
Prije svega, zapamtite da kalijum - aka - ima hemijsku formulu KMnO4. Kada se zagrije, razgrađuje se, formirajući kalijum manganat - K2MnO4, glavni - MnO2 i O2. Nakon što ste napisali jednačinu reakcije i odabrali koeficijente, dobijate:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
S obzirom da je približna molekulska težina dvaju molekula kalijum permanganata 316, a molekulska težina molekule kisika 32, rješavanjem proporcije izračunajte:
20 * 32 /316 = 2,02
Odnosno kada termička razgradnja 20 grama kalijum permanganata je otprilike 2,02 grama kiseonika. (Ili zaokruženo 2 grama).
Ili, na primjer, potrebno je odrediti masu kisika koji se nalazi u zatvorenom volumenu ako su poznati njegova temperatura i tlak. Tu u pomoć dolazi univerzalna Mendeljejev-Klapejronova jednačina, ili drugim rečima „jednačina stanja idealnog gasa“. izgleda ovako:
PVm = MRT
P – pritisak gasa,
V je njegov volumen,
m je njegova molarna masa,
M – masa,
R – univerzalna plinska konstanta,
T – temperatura.
Vidite da se tražena vrijednost, odnosno masa plina (kiseonika), nakon dovođenja svih početnih podataka u jedan sistem jedinica (pritisak - , temperatura - u stepenima Kelvina, itd.), može lako izračunati pomoću formule :
Naravno, pravi kiseonik nije idealan gas, da opiše koja je ova jednačina uvedena. Ali pri vrijednostima tlaka i temperature blizu , odstupanja izračunatih vrijednosti od stvarnih su toliko beznačajna da se mogu sigurno zanemariti.
Video na temu
Šta je maseni udio element? Iz samog naziva možete shvatiti da je to veličina koja označava omjer mase element, uključen u sastav supstance, i ukupna tezina ove supstance. Izražava se u dijelovima jedinice: postocima (stotinke), ppm (hiljade) itd. Kako možete izračunati masu nečega? element?
Instrukcije
Radi jasnoće, razmotrite dobro poznati ugljik bez kojeg ne bi bilo . Ako je ugljik tvar (na primjer), onda njegova masa dijeliti može se sa sigurnošću uzeti kao jedan ili 100%. Naravno, dijamant sadrži i nečistoće drugih elemenata, ali u većini slučajeva, u tako malim količinama da se one mogu zanemariti. Ali u ugljičnim modifikacijama kao što je ili, sadržaj nečistoća je prilično visok, a zanemarivanje je neprihvatljivo.
Ako je ugljik dio složene tvari, morate postupiti na sljedeći način: zapišite točnu formulu tvari, a zatim, znajući molarne mase svake element uključen u njegov sastav, izračunajte tačnu molarnu masu ove supstance (naravno, uzimajući u obzir „indeks“ svake element). Nakon toga odredite masu dijeliti, dijeleći ukupnu molarnu masu element po molarnoj masi supstance.
Na primjer, morate pronaći masu dijeliti ugljenik unutra sirćetna kiselina. Napišite formulu sirćetne kiseline: CH3COOH. Da biste olakšali proračune, pretvorite ga u oblik: C2H4O2. Molarna masa ove tvari je zbir molarnih masa elemenata: 24 + 4 + 32 = 60. Prema tome, maseni udio ugljika u ovoj tvari izračunava se na sljedeći način: 24/60 = 0,4.
Ako ga trebate izračunati kao postotak, 0,4 * 100 = 40%. To jest, svaka octena kiselina sadrži (otprilike) 400 grama ugljika.
Naravno, maseni udjeli svih ostalih elemenata mogu se pronaći na potpuno sličan način. Na primjer, masa u istoj sirćetnoj kiselini izračunava se na sljedeći način: 32/60 = 0,533 ili približno 53,3%; a maseni udio vodonika je 4/60 = 0,666 ili približno 6,7%.
Izvori:
- maseni udjeli elemenata
Hemijska formula je zapis napravljen korištenjem općeprihvaćenih simbola koji karakterizira sastav molekula tvari. Na primjer, formula dobro poznate sumporne kiseline je H2SO4. Lako se može vidjeti da svaki molekul sumporne kiseline sadrži dva atoma vodika, četiri atoma kisika i jedan atom. Mora se shvatiti da je ovo samo empirijska formula; ona karakterizira sastav molekula, ali ne i njegovu "strukturu", odnosno raspored atoma jedan u odnosu na drugi.
Trebaće ti
- - Tabela Mendeljejeva.
Instrukcije
Prvo, saznajte elemente koji čine supstancu i njihove. Na primjer: koliki će biti nivo dušikovog oksida? Očigledno, ovaj molekul sadrži dva elementa: dušik i . I jedan i drugi su gasovi, odnosno izraženi gasovi. Koju valenciju imaju dušik i kisik u ovom spoju?
Zapamtite veoma važno pravilo: Nemetali imaju veće i niže valencije. Najviši odgovara broju grupe (in u ovom slučaju, 6 za kisik i 5 za dušik), a najniža - razlika između 8 i broja grupe (odnosno, najniža valencija za dušik je 3, a za kisik - 2). Jedini izuzetak od ovog pravila je fluor, koji u svim svojim oblicima pokazuje jednu valenciju jednaku 1.
Dakle, koju valentnost – veću ili nižu – imaju dušik i kisik? Drugo pravilo: u spojevima dva elementa, onaj koji se nalazi desno i više u periodnom sistemu pokazuje najnižu valenciju. Sasvim je očigledno da se u vašem slučaju radi o kiseoniku. Dakle, u kombinaciji sa azotom, kiseonik ima valencu 2. Prema tome, azot u ovom jedinjenju ima višu valencu od 5.
Sada se sjetite same valencije: to je sposobnost atoma bilo kojeg elementa da za sebe veže određeni broj atoma drugog elementa. Svaki atom dušika u ovom spoju sadrži 5 atoma kisika, a svaki atom kisika sadrži 2 atoma dušika. Šta je dušik? Odnosno, koje indekse ima svaki element?
Još jedno pravilo će pomoći da se odgovori na ovo pitanje: zbroj valencija elemenata uključenih u spoj mora biti jednak! Koji je najmanji zajednički višekratnik brojeva 2 i 5? Naravno, 10! Podijelivši ga na valentne vrijednosti dušika i kisika, naći ćete indekse i konačne formula jedinjenja: N2O5.
Video na temu
Maseni udio tvari pokazuje njen sadržaj u složenijoj strukturi, na primjer, u leguri ili smjesi. Ako je poznata ukupna masa mješavine ili legure, tada se znajući maseni udjeli sastavnih tvari mogu pronaći njihove mase. Maseni udio tvari možete pronaći znajući njenu masu i masu cijele smjese. Ova vrijednost se može izraziti u razlomcima ili procentima.
Trebaće ti
- vage;
- periodni sistem hemijskih elemenata;
- kalkulator.
Instrukcije
Odrediti maseni udio tvari koja se nalazi u smjesi kroz mase smjese i same tvari. Da biste to učinili, pomoću vage odredite mase koje čine smjesu ili. Zatim ih savijte. Dobivenu masu uzeti kao 100%. Da biste pronašli maseni udio tvari u smjesi, podijelite njenu masu m s masom smjese M, a rezultat pomnožite sa 100% (ω%=(m/M)∙100%). Na primjer, 20 g otopi se u 140 g vode kuhinjska so. Da biste pronašli maseni udio soli, dodajte mase ove dvije tvari M = 140 + 20 = 160 g. Zatim pronađite maseni udio tvari ω% = (20/160)∙100% = 12,5%.
Ako trebate pronaći maseni udio elementa u tvari s poznatom formulom, koristite periodni sustav elemenata. Koristeći ga, pronađite atomske mase elemenata koji se nalaze u tvari. Ako je neko u formuli nekoliko puta, pomnožite njegovu atomsku masu s tim brojem i dodajte rezultate. Ovo će biti molekularna težina supstance. Da biste pronašli maseni udio bilo kojeg elementa u takvoj tvari, podijelite njegov maseni broj datom hemijska formula M0 molekulskom težinom date supstance M. Pomnožite rezultat sa 100% (ω%=(M0/M)∙100%).
Trebaće ti
- Morate odrediti kojoj opciji pripada vaš zadatak. U slučaju prve opcije, trebat će vam periodni sistem. U slučaju drugog, morate znati da se otopina sastoji od dvije komponente: otopljene tvari i rastvarača. A masa otopine jednaka je masama ove dvije komponente.
Instrukcije
U slučaju prve verzije problema:
Prema Mendeljejevu, nalazimo molarnu masu supstance. Molarna suma atomske mase, uključen u sastav supstance.
Na primjer, molarna masa (Mr) kalcijum hidroksida Ca(OH)2: Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1) *2 = 74.
Ako nema mjerice u koju možete sipati vodu, izračunajte zapreminu posude u kojoj se nalazi. Volumen je uvijek jednak umnošku površine baze i visine, a kod posuda konstantnog oblika obično nema problema. Volume vode biće u banci jednaka površini okrugla baza do visine ispunjena vodom. Množenjem gustine? po volumenu vode V, dobićete masa vode m: m=?*V.
Video na temu
Bilješka
Možete odrediti masu znajući količinu vode i njenu molarnu masu. Molarna masa vode je 18 jer se sastoji od molarne mase od 2 atoma vodika i 1 atoma kiseonika. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, gdje je m masa vode, n je količina, M je molarna masa.
Šta je maseni udio element? Iz samog naziva možete shvatiti da je to veličina koja označava omjer mase element, uključeno u sastav supstance, i ukupna masa ove supstance. Izražava se u dijelovima jedinice: postocima (stotinke), ppm (hiljade) itd. Kako možete izračunati masu nečega? element?
Instrukcije
Radi jasnoće, razmotrite dobro poznati ugljik bez kojeg ne bi bilo . Ako je ugljik tvar (na primjer), onda njegova masa dijeliti može se sa sigurnošću uzeti kao jedan ili 100%. Naravno, dijamant sadrži i nečistoće drugih elemenata, ali u većini slučajeva, u tako malim količinama da se one mogu zanemariti. Ali u ugljičnim modifikacijama kao što je ili, sadržaj nečistoća je prilično visok, a zanemarivanje je neprihvatljivo.
Ako je ugljik dio složene tvari, morate postupiti na sljedeći način: zapišite točnu formulu tvari, a zatim, znajući molarne mase svake element uključen u njegov sastav, izračunajte tačnu molarnu masu ove supstance (naravno, uzimajući u obzir „indeks“ svake element). Nakon toga odredite masu dijeliti, dijeleći ukupnu molarnu masu element po molarnoj masi supstance.
Na primjer, morate pronaći masu dijeliti ugljenik u sirćetnoj kiselini. Napišite formulu sirćetne kiseline: CH3COOH. Da biste olakšali proračune, pretvorite ga u oblik: C2H4O2. Molarna masa ove tvari je zbir molarnih masa elemenata: 24 + 4 + 32 = 60. Prema tome, maseni udio ugljika u ovoj tvari izračunava se na sljedeći način: 24/60 = 0,4.
Ako ga trebate izračunati kao postotak, 0,4 * 100 = 40%. To jest, svaka octena kiselina sadrži (otprilike) 400 grama ugljika.
Naravno, maseni udjeli svih ostalih elemenata mogu se pronaći na potpuno sličan način. Na primjer, masa u istoj sirćetnoj kiselini izračunava se na sljedeći način: 32/60 = 0,533 ili približno 53,3%; a maseni udio vodonika je 4/60 = 0,666 ili približno 6,7%.
Izvori:
- maseni udjeli elemenata
Maseni udio tvari pokazuje njen sadržaj u složenijoj strukturi, na primjer, u leguri ili smjesi. Ako je poznata ukupna masa mješavine ili legure, tada se znajući maseni udjeli sastavnih tvari mogu pronaći njihove mase. Maseni udio tvari možete pronaći znajući njenu masu i masu cijele smjese. Ova vrijednost se može izraziti u razlomcima ili procentima.