Ποια φυσικά φαινόμενα συνοδεύουν τα χημικά; Φυσικά και χημικά φαινόμενα

Φυσικά και χημικά φαινόμενα

Διεξάγοντας πειράματα και παρατηρήσεις, είμαστε πεπεισμένοι ότι οι ουσίες μπορούν να αλλάξουν.

Οι αλλαγές σε ουσίες που δεν οδηγούν στο σχηματισμό νέων ουσιών (με διαφορετικές ιδιότητες) ονομάζονται φυσικά φαινόμενα.

1. Νερό όταν θερμαίνεται μπορεί να μετατραπεί σε ατμό και όταν κρυώσει - στον πάγο .

2.Μήκος χάλκινου σύρματος αλλαγές καλοκαίρι και χειμώνα: αυξάνεται με τη θέρμανση και μειώνεται με την ψύξη.

3.Ενταση ΗΧΟΥ ο αέρας στο μπαλόνι αυξάνεται σε ένα ζεστό δωμάτιο.

Έγιναν αλλαγές στις ουσίες, αλλά το νερό παρέμεινε νερό, ο χαλκός παρέμεινε χαλκός, ο αέρας παρέμεινε αέρας.

Νέες ουσίες, παρά τις αλλαγές τους, δεν σχηματίστηκαν.

Εμπειρία

1. Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πώμα με ένα σωλήνα τοποθετημένο μέσα του

2. Τοποθετήστε το άκρο του σωλήνα σε ένα ποτήρι νερό. Ζεσταίνουμε τον δοκιμαστικό σωλήνα με τα χέρια μας. Ο όγκος του αέρα σε αυτό αυξάνεται και μέρος του αέρα από τον δοκιμαστικό σωλήνα διαφεύγει σε ένα ποτήρι νερό (απελευθερώνονται φυσαλίδες αέρα).

3. Καθώς ο δοκιμαστικός σωλήνας ψύχεται, ο όγκος του αέρα μειώνεται και το νερό εισέρχεται στον δοκιμαστικό σωλήνα.

Συμπέρασμα. Οι αλλαγές στον όγκο του αέρα είναι ένα φυσικό φαινόμενο.

Καθήκοντα

Δώστε 1–2 παραδείγματα αλλαγών που συμβαίνουν σε ουσίες που μπορούν να ονομαστούν φυσικό φαινόμενο. Γράψτε παραδείγματα στο τετράδιό σας.

Χημικό φαινόμενο (αντίδραση) – φαινόμενο κατά το οποίο σχηματίζονται νέες ουσίες.

Ποια σημάδια μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να προσδιοριστεί τι συνέβη; χημική αντίδραση ? Ορισμένες χημικές αντιδράσεις προκαλούν καθίζηση. Άλλα σημάδια είναι η αλλαγή στο χρώμα της αρχικής ουσίας, η αλλαγή στη γεύση της, η απελευθέρωση αερίου, η απελευθέρωση ή η απορρόφηση θερμότητας και φωτός.

Δείτε παραδείγματα τέτοιων αντιδράσεων στον πίνακα.

Σημάδια χημικών αντιδράσεων
Αλλαγή στο χρώμα της αρχικής ουσίας	Αλλαγή στη γεύση της αρχικής ουσίας	Κατακρήμνιση	Απελευθέρωση αερίου	Εμφανίζεται οσμή

Αντίδραση	Σημάδι
	Αλλαγή χρώματος
	Αλλαγή στη γεύση
	Απελευθέρωση αερίου

Διάφορες χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν συνεχώς στη ζωντανή και άψυχη φύση. Το σώμα μας επίσης πραγματικό εργοστάσιο χημικούς μετασχηματισμούςκάποιες ουσίες σε άλλες.

Ας παρατηρήσουμε μερικές χημικές αντιδράσεις.

Δεν μπορείτε να κάνετε μόνοι σας πειράματα με τη φωτιά!!!

Εμπειρία 1

Ας κρατήσουμε ένα κομμάτι πάνω από τη φωτιά άσπρο ψωμίπου περιέχει οργανική ύλη.

Παρατηρούμε:

1. απανθρακωση δηλαδη αλλαγη χρωματος?

2. εμφάνιση οσμής.

συμπέρασμα . Έχει συμβεί ένα χημικό φαινόμενο (έχει σχηματιστεί μια νέα ουσία - άνθρακας)

Εμπειρία 2

Ας ετοιμάσουμε ένα ποτήρι άμυλο. Προσθέτουμε λίγο νερό και ανακατεύουμε. Στη συνέχεια, ρίξτε μια σταγόνα διαλύματος ιωδίου.

Παρατηρούμε ένα σημάδι αντίδρασης: αλλαγή χρώματος (μπλε αποχρωματισμός του αμύλου)

Συμπέρασμα. Έχει συμβεί μια χημική αντίδραση. Το άμυλο έχει μετατραπεί σε άλλη ουσία.

Εμπειρία 3

1. Ας το αραιώσουμε σε ένα ποτήρι ένας μεγάλος αριθμός απόμαγειρική σόδα.

2. Προσθέστε μερικές σταγόνες ξύδι εκεί (μπορείτε να πάρετε χυμό λεμονιού ή διάλυμα κιτρικού οξέος).

Παρατηρούμε την απελευθέρωση φυσαλίδων αερίου.

Συμπέρασμα. Η εκπομπή αερίου είναι ένα από τα σημάδια χημική αντίδραση.

Ορισμένες χημικές αντιδράσεις συνοδεύονται από απελευθέρωση θερμότητας.

Καθήκοντα

Τοποθετήστε μερικά κομμάτια σε ένα γυάλινο βάζο (ή γυάλινο) ωμές πατάτες. Προσθέστε υπεροξείδιο του υδρογόνου από κουτί πρώτων βοηθειών στο σπίτι. Εξηγήστε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ότι έχει συμβεί μια χημική αντίδραση.

>> Φυσικά και χημικά φαινόμενα (χημικές αντιδράσεις). Ας πειραματιστούμε στο σπίτι. Εξωτερικές επιδράσεις σε χημικές αντιδράσεις

Φυσικά και χημικά φαινόμενα (χημικές αντιδράσεις)

Το υλικό αυτής της παραγράφου θα σας βοηθήσει να καταλάβετε:

> ποια είναι η διαφορά μεταξύ φυσικού και χημικού πρωτοφανής.(χημικές αντιδράσεις);
> ποιες εξωτερικές επιδράσεις συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις.

Στα μαθήματα φυσικής ιστορίας, μάθατε ότι στη φύση συμβαίνουν διάφορα φυσικά και χημικά φαινόμενα.

Φυσικά φαινόμενα.

Καθένας από εσάς έχει επανειλημμένα παρατηρήσει πώς λιώνει ο πάγος, το νερό βράζει ή παγώνει. Ο πάγος, το νερό και οι υδρατμοί αποτελούνται από τα ίδια μόρια, άρα αποτελούν μία ουσία (σε διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης).

Τα φαινόμενα στα οποία μια ουσία δεν μετατρέπεται σε άλλη ονομάζονται φυσικά.

Τα φυσικά φαινόμενα περιλαμβάνουν όχι μόνο αλλαγές σε ουσίες, αλλά και τη λάμψη των καυτών σωμάτων, τη διέλευση ηλεκτρικό ρεύμαστα μέταλλα, η εξάπλωση της μυρωδιάς των ουσιών στον αέρα, η διάλυση του λίπους στη βενζίνη, η έλξη του σιδήρου σε έναν μαγνήτη. Τέτοια φαινόμενα μελετώνται από την επιστήμη της φυσικής.

Χημικά φαινόμενα (χημικές αντιδράσεις).

Ένα από τα χημικά φαινόμενα είναι καύση. Ας εξετάσουμε τη διαδικασία της καύσης αλκοόλ (Εικ. 46). Εμφανίζεται με τη συμμετοχή του οξυγόνου που περιέχεται στον αέρα. Καίγοντας, το αλκοόλ φαινομενικά μετατρέπεται σε αέρια κατάστασηόπως το νερό μετατρέπεται σε ατμό όταν θερμαίνεται. Αλλά αυτό δεν είναι αλήθεια. Εάν το αέριο που λαμβάνεται ως αποτέλεσμα της καύσης αλκοόλης ψυχθεί, τότε μέρος του θα συμπυκνωθεί σε υγρό, αλλά όχι σε αλκοόλη, αλλά σε νερό. Το υπόλοιπο αέριο θα παραμείνει. Με τη βοήθεια πρόσθετου πειράματος μπορεί να αποδειχθεί ότι αυτό το υπόλειμμα είναι διοξείδιο του άνθρακα.

Ρύζι. 46. Καύση αλκοόλ

Το αλκοόλ λοιπόν που καίει και οξυγόνο, που συμμετέχει στη διαδικασία της καύσης, μετατρέπονται σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα.

Τα φαινόμενα στα οποία ορισμένες ουσίες μετατρέπονται σε άλλες ονομάζονται χημικά φαινόμενα ή χημικές αντιδράσεις.

Οι ουσίες που εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση ονομάζονται αρχικές ουσίες ή αντιδραστήρια και αυτές που σχηματίζονται ονομάζονται τελικές ουσίες ή προϊόντα αντίδρασης.

Η ουσία της χημικής αντίδρασης που εξετάζεται μεταφέρεται από το ακόλουθο λήμμα:

αλκοόλ + οξυγόνο -> νερό + διοξείδιο του άνθρακα
υλικά έναρξης τελικό ουσίες
(αντιδραστήρια) (προϊόντα αντίδρασης)

Τα αντιδρώντα και τα προϊόντα αυτής της αντίδρασης αποτελούνται από μόρια. Κατά την καύση δημιουργείται υψηλή θερμοκρασία. Υπό αυτές τις συνθήκες, τα μόρια των αντιδραστηρίων διασπώνται σε άτομα, τα οποία όταν συνδυάζονται σχηματίζουν μόρια νέων ουσιών – προϊόντων. Επομένως, όλα τα άτομα διατηρούνται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Εάν τα αντιδρώντα είναι δύο ιοντικές ουσίες, τότε ανταλλάσσουν τα ιόντα τους. Άλλες παραλλαγές αλληλεπίδρασης ουσιών είναι επίσης γνωστές.

Εξωτερικές επιδράσεις που συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις.

Παρατηρώντας τις χημικές αντιδράσεις, μπορούν να καταγραφούν τα ακόλουθα αποτελέσματα:

Αλλαγή χρώματος (Εικ. 47, α).
απελευθέρωση αερίου (Εικ. 47, β).
σχηματισμός ή εξαφάνιση ιζήματος (Εικ. 47, γ).
εμφάνιση, εξαφάνιση ή αλλαγή στην οσμή.
απελευθέρωση ή απορρόφηση θερμότητας.
η εμφάνιση μιας φλόγας (Εικ. 46), μερικές φορές μια λάμψη.

Ρύζι. 47. Μερικές εξωτερικές επιδράσεις κατά τις χημικές αντιδράσεις: α - εμφάνιση
χρωστικός; β - απελευθέρωση αερίου. γ - εμφάνιση ιζήματος

Εργαστηριακό πείραμα Νο. 3

Η εμφάνιση χρώματος ως αποτέλεσμα της αντίδρασης

Είναι έγχρωμα διαλύματα ανθρακικού νατρίου και φαινολοφθαλεΐνης;

Προσθέστε 2 σταγόνες διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης σε μια μερίδα διαλύματος σόδας I-2. Τι χρώμα εμφανίστηκε;

Εργαστηριακό πείραμα Νο. 4

Απελευθέρωση αερίου ως αποτέλεσμα της αντίδρασης

Προσθέστε λίγο χλωριούχο οξύ στο διάλυμα ανθρακικής σόδας. Τι παρατηρείτε;

Εργαστηριακό πείραμα Νο. 5

Η εμφάνιση ενός ιζήματος ως αποτέλεσμα της αντίδρασης

Προσθέστε 1 ml διαλύματος θειικού χαλκού στο διάλυμα ανθρακικής σόδας. Τι συμβαίνει?

Η εμφάνιση φλόγας είναι σημάδι χημικής αντίδρασης, υποδηλώνει δηλαδή ένα χημικό φαινόμενο. Άλλες εξωτερικές επιδράσεις μπορούν επίσης να παρατηρηθούν κατά τη διάρκεια φυσικών φαινομένων. Ας δώσουμε μερικά παραδείγματα.

Παράδειγμα 1. Η σκόνη αργύρου που λαμβάνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης έχει γκρι χρώμα. Αν το λιώσετε και μετά κρυώσετε το λιωμένο, θα πάρετε ένα κομμάτι μέταλλο, αλλά όχι γκρι, αλλά λευκό, με χαρακτηριστική λάμψη.

Παράδειγμα 2. Εάν θερμαίνετε φυσικό νερό, οι φυσαλίδες αερίου θα αρχίσουν να βγαίνουν από αυτό πολύ πριν βράσουν. Αυτός είναι διαλυμένος αέρας. η διαλυτότητά του στο νερό μειώνεται όταν θερμαίνεται.

Παράδειγμα 3. Μια δυσάρεστη οσμή στο ψυγείο εξαφανίζεται εάν τοποθετηθούν σε αυτό κόκκοι πυριτικής πηκτής, μία από τις ενώσεις του πυριτίου. Το silica gel απορροφά τα μόρια διάφορες ουσίεςχωρίς να τα καταστρέψουν. Λειτουργεί με τον ίδιο τρόπο Ενεργός άνθρακαςσε μάσκα αερίων.

Παράδειγμα 4 . Όταν το νερό μετατρέπεται σε ατμό, απορροφάται θερμότητα και όταν το νερό παγώνει, απελευθερώνεται θερμότητα.

Για να προσδιορίσετε ποιο είδος μετασχηματισμού έχει συμβεί - φυσικό ή χημικό, θα πρέπει να το παρατηρήσετε προσεκτικά, καθώς και να εξετάσετε διεξοδικά τις ουσίες πριν και μετά το πείραμα.

Χημικές αντιδράσεις στη φύση, Καθημερινή ζωήκαι τη σημασία τους.

Οι χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν συνεχώς στη φύση. Ουσίες που διαλύονται σε ποτάμια, θάλασσες και ωκεανούς αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, μερικές αντιδρούν με το οξυγόνο. Τα φυτά απορροφούν διοξείδιο του άνθρακα από την ατμόσφαιρα, νερό και διαλυμένες ουσίες από το έδαφος και τα επεξεργάζονται σε πρωτεΐνες, λίπη, γλυκόζη, άμυλο, βιταμίνες, άλλες ενώσεις, καθώς και οξυγόνο.

Αυτό είναι ενδιαφέρον

Ως αποτέλεσμα της φωτοσύνθεσης, περίπου 300 δισεκατομμύρια τόνοι διοξειδίου του άνθρακα απορροφώνται από την ατμόσφαιρα κάθε χρόνο, απελευθερώνονται 200 δισεκατομμύρια τόνοι οξυγόνου και σχηματίζονται 150 δισεκατομμύρια τόνοι οργανικών ουσιών.

Οι αντιδράσεις που περιλαμβάνουν οξυγόνο, το οποίο εισέρχεται στους ζωντανούς οργανισμούς κατά την αναπνοή, είναι πολύ σημαντικές.

Πολλές χημικές αντιδράσεις μας συνοδεύουν στην καθημερινή ζωή. Εμφανίζονται κατά το τηγάνισμα κρέατος, λαχανικών, ψήσιμο ψωμιού, ξίνισμα γάλακτος, ζύμωση χυμού σταφυλιού, λεύκανση υφασμάτων, καύση διάφοροι τύποικαύσιμο, σκλήρυνση τσιμέντου και αλάβαστρου, μαύρισμα ασημένιων κοσμημάτων με την πάροδο του χρόνου κ.λπ.

Οι χημικές αντιδράσεις αποτελούν τη βάση αυτών τεχνολογικές διαδικασίεςόπως η εξόρυξη μετάλλων από μεταλλεύματα, η παραγωγή λιπασμάτων, πλαστικών, συνθετικών ινών, φαρμάκων κ.λπ. σημαντικές ουσίες. Με την καύση καυσίμων, οι άνθρωποι εφοδιάζονται με θερμότητα και ηλεκτρισμό. Χρησιμοποιώντας χημικές αντιδράσεις εξουδετερώνουν τοξικες ουσιες, επεξεργασία βιομηχανικών και οικιακών απορριμμάτων.

Κάποιες αντιδράσεις οδηγούν σε αρνητικές επιπτώσεις. Η σκουριά του σιδήρου μειώνει τη διάρκεια ζωής διαφορετικούς μηχανισμούς, εξοπλισμός, Οχημα, οδηγεί σε μεγάλες απώλειες αυτού του μετάλλου. Οι πυρκαγιές καταστρέφουν κατοικίες, βιομηχανικές και πολιτιστικές εγκαταστάσεις και ιστορικές αξίες. Τα περισσότερα τρόφιμα χαλάνε λόγω της αλληλεπίδρασής τους με το οξυγόνο του αέρα. στην περίπτωση αυτή σχηματίζονται ουσίες που έχουν άσχημη μυρωδιά, γεύση και είναι επιβλαβή για τον άνθρωπο.

συμπεράσματα

Φυσικά φαινόμενα είναι τα φαινόμενα στα οποία διατηρείται κάθε ουσία.

Χημικά φαινόμενα, ή χημικές αντιδράσεις, είναι η μετατροπή μιας ουσίας σε άλλη. Μπορούν να συνοδεύονται από διάφορες εξωτερικές επιδράσεις.

Πολλές χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν στο περιβάλλον, στα φυτά, στα ζώα και στον άνθρωπο και μας συνοδεύουν στην καθημερινή ζωή.

?
100. Ταίριασμα:

1) έκρηξη δυναμίτη? α) φυσικό φαινόμενο·
2) στερεοποίηση λιωμένης παραφίνης. β) χημικό φαινόμενο.
3) καύση τροφίμων σε τηγάνι.
4) ο σχηματισμός αλατιού κατά την εξάτμιση του θαλασσινού νερού.
5) διαχωρισμός ενός έντονα ανακινούμενου μίγματος νερού και φυτικού ελαίου.
6) ξεθώριασμα του βαμμένου υφάσματος στον ήλιο.
7) διέλευση ηλεκτρικού ρεύματος στο μέταλλο.

101. Ποιες εξωτερικές επιδράσεις συνοδεύονται από τέτοιους χημικούς μετασχηματισμούς: α) κάψιμο σπίρτου; β) σχηματισμός σκουριάς. γ) ζύμωση χυμού σταφυλιού.

102. Γιατί πιστεύετε ότι ορισμένα προϊόντα διατροφής (ζάχαρη, άμυλο, ξύδι, αλάτι) μπορούν να αποθηκευτούν επ' αόριστον, ενώ άλλα (τυρί, βούτυρο, γάλα) χαλάνε γρήγορα;

Πειραματισμός στο σπίτι

Εξωτερικές επιδράσεις σε χημικές αντιδράσεις

1. Ετοιμάστε μικρές ποσότητες υδατικά διαλύματακιτρικό οξύ και μαγειρική σόδα. Ρίξτε τα μέρη και των δύο διαλυμάτων μαζί σε ένα ξεχωριστό ποτήρι. Τι συμβαίνει?

Προσθέστε μερικούς κρυστάλλους σόδας στο υπόλοιπο διάλυμα κιτρικού οξέος και μερικούς κρυστάλλους κιτρικού οξέος στο υπόλοιπο διάλυμα σόδας. Ποια αποτελέσματα παρατηρείτε - ίδια ή διαφορετικά;

2. Ρίξτε λίγο νερό σε τρία μικρά ποτήρια και προσθέστε 1-2 σταγόνες στο καθένα διάλυμα αλκοόληςλαμπερό πράσινο, γνωστό ως "zelenka". Προσθέστε μερικές σταγόνες αμμωνίας στο πρώτο ποτήρι και διάλυμα κιτρικού οξέος στο δεύτερο. Έχει αλλάξει το χρώμα της βαφής (πράσινο) σε αυτά τα ποτήρια; Αν ναι, πώς ακριβώς;

Καταγράψτε τα αποτελέσματα των πειραμάτων σε ένα τετράδιο και βγάλτε συμπεράσματα.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chemistry: Pidruch. για την 7η τάξη zagalnosvit. navch. κλείσιμο - Κ.: VC "Academy", 2008. - 136 σελ.: ill.

Περιεχόμενο μαθήματος σημειώσεις μαθήματος και υποστηρικτικό πλαίσιο παρουσίασης μαθήματος διαδραστικές τεχνολογίες επιταχυντής διδασκαλίας μέθοδοι Πρακτική δοκιμές, δοκιμές διαδικτυακών εργασιών και ασκήσεων εργαστήρια για το σπίτι και ερωτήσεις εκπαίδευσης για συζητήσεις στην τάξη εικονογραφήσεις βίντεο και ηχητικό υλικό φωτογραφίες, εικόνες, γραφήματα, πίνακες, διαγράμματα, κόμικ, παραβολές, ρήσεις, σταυρόλεξα, ανέκδοτα, ανέκδοτα, αποσπάσματα Πρόσθετα περιλήψεις cheat sheets συμβουλές για τα περίεργα άρθρα (MAN) λογοτεχνία βασική και πρόσθετο λεξικό όρων Βελτίωση σχολικών βιβλίων και μαθημάτων διόρθωση λαθών στο σχολικό βιβλίο, αντικατάσταση ξεπερασμένων γνώσεων με νέες Μόνο για δασκάλους ημερολογιακά σχέδια προγράμματα εκμάθησηςΚατευθυντήριες γραμμές

Σας εγγυώμαι ότι έχετε παρατηρήσει περισσότερες από μία φορές κάτι σαν της μαμάς ασημένιο δαχτυλίδιΜε τον καιρό γίνεται πιο σκοτεινό. Ή πώς σκουριάζει ένα νύχι. Ή πώς τα ξύλινα κούτσουρα καίγονται και γίνονται στάχτη. Λοιπόν, εντάξει, αν στη μητέρα σου δεν αρέσει το ασήμι και δεν έχεις πάει ποτέ για κάμπινγκ, πώς γίνεται; σακουλάκι τσαγιούσίγουρα φαίνεται στο κύπελλο.

Τι κοινό έχουν όλα αυτά τα παραδείγματα; Και το γεγονός ότι όλα σχετίζονται με χημικά φαινόμενα.

Ένα χημικό φαινόμενο συμβαίνει όταν ορισμένες ουσίες μετατρέπονται σε άλλες: οι νέες ουσίες έχουν διαφορετική σύνθεση και νέες ιδιότητες. Αν θυμάστε επίσης τη φυσική, τότε να θυμάστε ότι τα χημικά φαινόμενα συμβαίνουν σε μοριακό και ατομικό επίπεδο, αλλά δεν επηρεάζουν τη σύνθεση των ατομικών πυρήνων.

Από τη σκοπιά της χημείας, αυτό δεν είναι τίποτα άλλο από μια χημική αντίδραση. Και για κάθε χημική αντίδραση είναι σίγουρα δυνατό να εντοπιστούν χαρακτηριστικά γνωρίσματα:

Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, μπορεί να σχηματιστεί ένα ίζημα.
το χρώμα της ουσίας μπορεί να αλλάξει.
η αντίδραση μπορεί να έχει ως αποτέλεσμα την απελευθέρωση αερίου.
Η θερμότητα μπορεί να απελευθερωθεί ή να απορροφηθεί.
η αντίδραση μπορεί επίσης να συνοδεύεται από απελευθέρωση φωτός.

Επίσης, ένας κατάλογος συνθηκών που είναι απαραίτητες για να συμβεί μια χημική αντίδραση έχει καθοριστεί εδώ και καιρό:

Επικοινωνία:Για να αντιδράσουν, οι ουσίες πρέπει να αγγίξουν.
άλεση:Για να προχωρήσει η αντίδραση με επιτυχία, οι ουσίες που εισέρχονται σε αυτήν πρέπει να συνθλίβονται όσο το δυνατόν πιο λεπτά, ιδανικά διαλυμένες.
θερμοκρασία:πολλές αντιδράσεις εξαρτώνται άμεσα από τη θερμοκρασία των ουσιών (τις περισσότερες φορές πρέπει να θερμανθούν, αλλά μερικές, αντίθετα, πρέπει να ψύχονται σε μια ορισμένη θερμοκρασία).

Γράφοντας την εξίσωση μιας χημικής αντίδρασης με γράμματα και αριθμούς, περιγράφετε έτσι την ουσία ενός χημικού φαινομένου. Και ο νόμος της διατήρησης της μάζας είναι ένας από τους πιο σημαντικούς κανόνες κατά τη σύνταξη τέτοιων περιγραφών.

Χημικά φαινόμενα στη φύση

Καταλαβαίνετε φυσικά ότι η χημεία δεν συμβαίνει μόνο σε δοκιμαστικούς σωλήνες σε σχολικό εργαστήριο. Μπορείτε να παρατηρήσετε τα πιο εντυπωσιακά χημικά φαινόμενα στη φύση. Και η σημασία τους είναι τόσο μεγάλη που δεν θα υπήρχε ζωή στη γη αν δεν υπήρχαν κάποια από τα φυσικά χημικά φαινόμενα.

Λοιπόν, πρώτα απ 'όλα, ας μιλήσουμε για φωτοσύνθεση. Αυτή είναι η διαδικασία κατά την οποία τα φυτά απορροφούν διοξείδιο του άνθρακα από την ατμόσφαιρα και εκτίθενται σε αυτό ηλιακό φωςπαράγουν οξυγόνο. Αναπνέουμε αυτό το οξυγόνο.

Γενικά, η φωτοσύνθεση γίνεται σε δύο φάσεις και μόνο η μία απαιτεί φωτισμό. Οι επιστήμονες πραγματοποίησαν διάφορα πειράματα και διαπίστωσαν ότι η φωτοσύνθεση συμβαίνει ακόμη και σε χαμηλό φωτισμό. Αλλά καθώς αυξάνεται η ποσότητα φωτός, η διαδικασία επιταχύνεται σημαντικά. Παρατηρήθηκε επίσης ότι εάν το φως και η θερμοκρασία του φυτού αυξηθούν ταυτόχρονα, ο ρυθμός φωτοσύνθεσης αυξάνεται ακόμη περισσότερο. Αυτό συμβαίνει μέχρι ένα ορισμένο όριο, μετά το οποίο μια περαιτέρω αύξηση του φωτισμού παύει να επιταχύνει τη φωτοσύνθεση.

Η διαδικασία της φωτοσύνθεσης περιλαμβάνει φωτόνια που εκπέμπονται από τον ήλιο και ειδικά μόρια φυτικής χρωστικής - χλωροφύλλη. Στα φυτικά κύτταρα περιέχεται σε χλωροπλάστες, που είναι αυτό που κάνει τα φύλλα πράσινα.

Από χημική άποψη, κατά τη φωτοσύνθεση συμβαίνει μια αλυσίδα μετασχηματισμών, το αποτέλεσμα των οποίων είναι το οξυγόνο, το νερό και οι υδατάνθρακες ως ενεργειακό απόθεμα.

Αρχικά θεωρήθηκε ότι το οξυγόνο σχηματίστηκε ως αποτέλεσμα της διάσπασης του διοξειδίου του άνθρακα. Ωστόσο, ο Cornelius Van Niel αργότερα ανακάλυψε ότι το οξυγόνο σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της φωτόλυσης του νερού. Μεταγενέστερες μελέτες επιβεβαίωσαν αυτή την υπόθεση.

Η ουσία της φωτοσύνθεσης μπορεί να περιγραφεί χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση: 6CO 2 + 12H 2 O + φως = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Αναπνοή, τα δικά μας μαζί σας συμπεριλαμβανομένου, – αυτό είναι επίσης ένα χημικό φαινόμενο. Εισπνέουμε το οξυγόνο που παράγεται από τα φυτά και εκπνέουμε διοξείδιο του άνθρακα.

Αλλά όχι μόνο το διοξείδιο του άνθρακα σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αναπνοής. Το κύριο πράγμα σε αυτή τη διαδικασία είναι ότι μέσω της αναπνοής απελευθερώνεται μεγάλη ποσότητα ενέργειας και αυτή η μέθοδος απόκτησής της είναι πολύ αποτελεσματική.

Επιπλέον, το ενδιάμεσο αποτέλεσμα των διαφορετικών σταδίων της αναπνοής είναι μεγάλος αριθμόςδιάφορες συνδέσεις. Και αυτά, με τη σειρά τους, χρησιμεύουν ως βάση για τη σύνθεση αμινοξέων, πρωτεϊνών, βιταμινών, λιπών και λιπαρών οξέων.

Η διαδικασία της αναπνοής είναι πολύπλοκη και χωρίζεται σε διάφορα στάδια. Κάθε ένα από αυτά χρησιμοποιεί μεγάλο αριθμό ενζύμων που δρουν ως καταλύτες. Το σχήμα των χημικών αντιδράσεων της αναπνοής είναι σχεδόν το ίδιο σε ζώα, φυτά και ακόμη και βακτήρια.

Από χημική άποψη, η αναπνοή είναι η διαδικασία οξείδωσης των υδατανθράκων (προαιρετικά: πρωτεΐνες, λίπη) με τη βοήθεια οξυγόνου· η αντίδραση παράγει νερό, διοξείδιο του άνθρακα και ενέργεια, την οποία τα κύτταρα αποθηκεύουν σε ATP: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Παρεμπιπτόντως, είπαμε παραπάνω ότι οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να συνοδεύονται από την εκπομπή φωτός. Αυτό ισχύει επίσης στην περίπτωση της αναπνοής και των χημικών αντιδράσεων που τη συνοδεύουν. Μερικοί μικροοργανισμοί μπορούν να λάμπουν (φωταύγεια). Αν και αυτό μειώνει την ενεργειακή απόδοση της αναπνοής.

Καύσηεμφανίζεται και με τη συμμετοχή οξυγόνου. Ως αποτέλεσμα, το ξύλο (και άλλα στερεό καύσιμο) μετατρέπεται σε τέφρα, και αυτή είναι μια ουσία με εντελώς διαφορετική σύνθεση και ιδιότητες. Επιπλέον, η διαδικασία καύσης απελευθερώνει μεγάλη ποσότητα θερμότητας και φωτός, καθώς και αέριο.

Φυσικά, δεν καίγονται μόνο οι στερεές ουσίες· ήταν απλώς πιο βολικό να τις χρησιμοποιήσουμε για να δώσουμε ένα παράδειγμα σε αυτήν την περίπτωση.

Από χημική άποψη, η καύση είναι μια αντίδραση οξείδωσης που συμβαίνει με πολύ υψηλή ταχύτητα. Και με πολύ, πολύ υψηλό ρυθμό αντίδρασης, μπορεί να συμβεί έκρηξη.

Σχηματικά, η αντίδραση μπορεί να γραφτεί ως εξής: ουσία + O 2 → οξείδια + ενέργεια.

Το θεωρούμε και ως φυσικό χημικό φαινόμενο. σάπισμα.

Ουσιαστικά, αυτή είναι η ίδια διαδικασία με την καύση, μόνο που προχωρά πολύ πιο αργά. Η σήψη είναι η αλληλεπίδραση πολύπλοκων αζωτούχων ουσιών με το οξυγόνο με τη συμμετοχή μικροοργανισμών. Η παρουσία υγρασίας είναι ένας από τους παράγοντες που συμβάλλουν στην εμφάνιση σήψης.

Ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων, αμμωνία, πτητικά λιπαρά οξέα, διοξείδιο του άνθρακα, υδροξυοξέα, αλκοόλες, αμίνες, σκατόλη, ινδόλη, υδρόθειο και μερκαπτάνες σχηματίζονται από πρωτεΐνη. Ορισμένες από τις ενώσεις που περιέχουν άζωτο που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αποσύνθεσης είναι δηλητηριώδεις.

Αν στραφούμε ξανά στη λίστα μας με τα σημάδια μιας χημικής αντίδρασης, θα βρούμε πολλά από αυτά σε αυτή την περίπτωση. Συγκεκριμένα, υπάρχει ένα αρχικό υλικό, ένα αντιδραστήριο και προϊόντα αντίδρασης. Από ιδιαίτερα χαρακτηριστικάΣημειώστε την απελευθέρωση θερμότητας, αερίων (έντονη μυρωδιά) και μια αλλαγή στο χρώμα.

Για τον κύκλο των ουσιών στη φύση, η αποσύνθεση έχει ένα πολύ μεγάλης σημασίας: επιτρέπει στις πρωτεΐνες των νεκρών οργανισμών να μετατραπούν σε ενώσεις κατάλληλες για απορρόφηση από τα φυτά. Και ο κύκλος αρχίζει πάλι από την αρχή.

Είμαι βέβαιος ότι έχετε παρατηρήσει πόσο εύκολο είναι να αναπνέετε το καλοκαίρι μετά από μια καταιγίδα. Και ο αέρας γίνεται επίσης ιδιαίτερα φρέσκος και αποκτά μια χαρακτηριστική μυρωδιά. Κάθε φορά μετά από μια καλοκαιρινή καταιγίδα, μπορείτε να παρατηρήσετε ένα άλλο χημικό φαινόμενο κοινό στη φύση - σχηματισμός όζοντος.

Το όζον (Ο3) στην καθαρή του μορφή είναι αέριο μπλε χρώματος. Στη φύση, η υψηλότερη συγκέντρωση όζοντος βρίσκεται μέσα ανώτερα στρώματαατμόσφαιρα. Εκεί λειτουργεί ως ασπίδα για τον πλανήτη μας. Που το προστατεύει από την ηλιακή ακτινοβολία από το διάστημα και εμποδίζει τη Γη να κρυώσει, αφού απορροφά και την υπέρυθρη ακτινοβολία της.

Στη φύση, το όζον σχηματίζεται κυρίως λόγω της ακτινοβολίας του αέρα με τις υπεριώδεις ακτίνες του Ήλιου (3O 2 + UV φως → 2O 3). Και επίσης κατά τις ηλεκτρικές εκκενώσεις κεραυνών κατά τη διάρκεια μιας καταιγίδας.

Κατά τη διάρκεια μιας καταιγίδας, υπό την επίδραση κεραυνού, μέρος των μορίων οξυγόνου διασπάται σε άτομα, μοριακά και ατομικό οξυγόνοσυνδυάζονται και σχηματίζεται Ο 3.

Γι' αυτό νιώθουμε ιδιαίτερα φρέσκοι μετά από μια καταιγίδα, αναπνέουμε πιο εύκολα, ο αέρας φαίνεται πιο διάφανος. Το γεγονός είναι ότι το όζον είναι ένας πολύ ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας από το οξυγόνο. Και σε μικρές συγκεντρώσεις (όπως μετά από καταιγίδα) είναι ασφαλές. Και είναι ακόμη χρήσιμο επειδή αποσυνθέτει επιβλαβείς ουσίες στον αέρα. Ουσιαστικά το απολυμαίνει.

Ωστόσο, σε μεγάλες δόσεις, το όζον είναι πολύ επικίνδυνο για τους ανθρώπους, τα ζώα, ακόμη και τα φυτά· είναι τοξικό για αυτούς.

Παρεμπιπτόντως, οι απολυμαντικές ιδιότητες του όζοντος που λαμβάνεται από εργαστήριο χρησιμοποιούνται ευρέως για τον οζονισμό του νερού, την προστασία των προϊόντων από την αλλοίωση, στην ιατρική και την κοσμετολογία.

Φυσικά, αυτό απέχει πολύ από το πλήρης λίσταεκπληκτικά χημικά φαινόμενα στη φύση που κάνουν τη ζωή στον πλανήτη τόσο διαφορετική και όμορφη. Μπορείτε να μάθετε περισσότερα για αυτά αν κοιτάξετε γύρω σας προσεκτικά και κρατάτε τα αυτιά σας ανοιχτά. Υπάρχουν πολλά εκπληκτικά φαινόμενα τριγύρω που απλά σας περιμένουν να ενδιαφερθείτε για αυτά.

Χημικά φαινόμενα στην καθημερινή ζωή

Αυτά περιλαμβάνουν εκείνα που μπορούν να παρατηρηθούν στην καθημερινή ζωή ΣΥΓΧΡΟΝΟΣ ΑΝΘΡΩΠΟΣ. Μερικά από αυτά είναι πολύ απλά και προφανή, ο καθένας μπορεί να τα παρατηρήσει στην κουζίνα του: για παράδειγμα, να φτιάχνει τσάι. Τα φύλλα τσαγιού που ζεσταίνονται με βραστό νερό αλλάζουν τις ιδιότητές τους, με αποτέλεσμα να αλλάζει η σύσταση του νερού: αποκτά διαφορετικό χρώμα, γεύση και ιδιότητες. Λαμβάνεται δηλαδή μια νέα ουσία.

Εάν προσθέσετε ζάχαρη στο ίδιο τσάι, η χημική αντίδραση θα οδηγήσει σε ένα διάλυμα που θα έχει και πάλι ένα σύνολο νέων χαρακτηριστικών. Πρώτα απ 'όλα, μια νέα, γλυκιά γεύση.

Χρησιμοποιώντας ισχυρά (συμπυκνωμένα) φύλλα τσαγιού ως παράδειγμα, μπορείτε να κάνετε ένα άλλο πείραμα μόνοι σας: ξεκαθαρίστε το τσάι με μια φέτα λεμόνι. Λόγω των οξέων που περιέχει ο χυμός λεμονιού, το υγρό θα αλλάξει ξανά τη σύνθεσή του.

Ποια άλλα φαινόμενα μπορείτε να παρατηρήσετε στην καθημερινή ζωή; Για παράδειγμα, τα χημικά φαινόμενα περιλαμβάνουν τη διαδικασία καύση καυσίμου στον κινητήρα.

Για απλούστευση, η αντίδραση καύσης του καυσίμου σε έναν κινητήρα μπορεί να περιγραφεί ως εξής: οξυγόνο + καύσιμο = νερό + διοξείδιο του άνθρακα.

Γενικά, στον θάλαμο μιας μηχανής εσωτερικής καύσης συμβαίνουν διάφορες αντιδράσεις, οι οποίες περιλαμβάνουν καύσιμο (υδρογονάνθρακες), αέρα και σπινθήρα ανάφλεξης. Πιο συγκεκριμένα, όχι μόνο καύσιμο - ένα μείγμα καυσίμου-αέρα υδρογονανθράκων, οξυγόνου, αζώτου. Πριν από την ανάφλεξη, το μείγμα συμπιέζεται και θερμαίνεται.

Η καύση του μείγματος γίνεται σε κλάσματα δευτερολέπτου, σπάζοντας τελικά τον δεσμό μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και άνθρακα. Αυτό απελευθερώνει μεγάλη ποσότητα ενέργειας, η οποία οδηγεί το έμβολο, το οποίο στη συνέχεια κινεί τον στροφαλοφόρο άξονα.

Στη συνέχεια, τα άτομα υδρογόνου και άνθρακα συνδυάζονται με άτομα οξυγόνου για να σχηματίσουν νερό και διοξείδιο του άνθρακα.

Στην ιδανική περίπτωση, η αντίδραση της πλήρους καύσης του καυσίμου θα πρέπει να μοιάζει με αυτό: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) Ο 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 Ο. Στην πραγματικότητα, οι κινητήρες εσωτερικής καύσης δεν είναι τόσο αποδοτικοί. Ας υποθέσουμε ότι εάν υπάρχει ελαφρά έλλειψη οξυγόνου κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης, το CO σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης. Και με μεγαλύτερη έλλειψη οξυγόνου, σχηματίζεται αιθάλη (C).

Σχηματισμός πλάκας σε μέταλλαως αποτέλεσμα οξείδωσης (σκουριά στο σίδηρο, πατίνα σε χαλκό, σκουρόχρωμα ασήμι) - επίσης από την κατηγορία των οικιακών χημικών φαινομένων.

Ας πάρουμε το σίδηρο ως παράδειγμα. Η σκουριά (οξείδωση) εμφανίζεται υπό την επίδραση της υγρασίας (υγρασία αέρα, άμεση επαφή με το νερό). Το αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας είναι το υδροξείδιο του σιδήρου Fe 2 O 3 (πιο συγκεκριμένα, Fe 2 O 3 * H 2 O). Μπορεί να το δείτε ως χαλαρό, τραχύ, πορτοκαλί ή ΚΟΚΚΙΝΟ ΚΑΦΕπλάκα στην επιφάνεια μεταλλικών προϊόντων.

Ένα άλλο παράδειγμα είναι μια πράσινη επίστρωση (πατίνα) στην επιφάνεια προϊόντων χαλκού και μπρούτζου. Σχηματίζεται με την πάροδο του χρόνου υπό την επίδραση του ατμοσφαιρικού οξυγόνου και της υγρασίας: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (ή CuCO 3 * Cu(OH) 2). Ο προκύπτων βασικός ανθρακικός χαλκός βρίσκεται επίσης στη φύση - με τη μορφή του ορυκτού μαλαχίτη.

Και ένα άλλο παράδειγμα αργής αντίδρασης οξείδωσης ενός μετάλλου σε καθημερινές συνθήκες είναι ο σχηματισμός μιας σκούρας επικάλυψης θειούχου αργύρου Ag 2 S στην επιφάνεια προϊόντων αργύρου: κοσμήματα, μαχαιροπίρουνα κ.λπ.

Την «ευθύνη» για την εμφάνισή του έχουν τα σωματίδια θείου, τα οποία υπάρχουν με τη μορφή υδρόθειου στον αέρα που αναπνέουμε. Το ασήμι μπορεί επίσης να σκουρύνει κατά την επαφή με το θείο τρόφιμα(αυγά, για παράδειγμα). Η αντίδραση μοιάζει με αυτό: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Ας επιστρέψουμε στην κουζίνα. Ακολουθούν μερικά ακόμη ενδιαφέροντα χημικά φαινόμενα που πρέπει να λάβετε υπόψη: σχηματισμός αλάτων στον βραστήραένας από αυτούς.

Σε οικιακές συνθήκες δεν υπάρχει χημικά καθαρό νερό· άλατα μετάλλων και άλλες ουσίες διαλύονται πάντα σε αυτό σε διάφορες συγκεντρώσεις. Εάν το νερό είναι κορεσμένο με άλατα ασβεστίου και μαγνησίου (διττανθρακικά), ονομάζεται σκληρό. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση αλατιού, τόσο πιο σκληρό είναι το νερό.

Όταν αυτό το νερό θερμαίνεται, αυτά τα άλατα υφίστανται αποσύνθεση σε διοξείδιο του άνθρακα και αδιάλυτο ίζημα (CaCO 3 καιMgCO 3). Μπορείτε να παρατηρήσετε αυτές τις στερεές εναποθέσεις κοιτάζοντας μέσα στον βραστήρα (και επίσης κοιτάζοντας τα θερμαντικά στοιχεία των πλυντηρίων ρούχων, των πλυντηρίων πιάτων και των σίδερων).

Εκτός από το ασβέστιο και το μαγνήσιο (τα οποία σχηματίζουν ανθρακικά άλατα), ο σίδηρος υπάρχει επίσης συχνά στο νερό. Κατά τις χημικές αντιδράσεις υδρόλυσης και οξείδωσης, σχηματίζονται υδροξείδια από αυτό.

Παρεμπιπτόντως, όταν σχεδιάζετε να απαλλαγείτε από τα άλατα στον βραστήρα, μπορείτε να παρατηρήσετε ένα άλλο παράδειγμα διασκεδαστικής χημείας στην καθημερινή ζωή: συνηθισμένη επιτραπέζιο ξύδικαι κιτρικό οξύ. Ένα βραστήρα με διάλυμα ξιδιού/κιτρικού οξέος και νερού βράζεται και μετά εξαφανίζεται η ζυγαριά.

Και χωρίς άλλο χημικό φαινόμενο δεν θα υπήρχαν νόστιμες μητρικές πίτες και τσουρέκια: μιλάμε σβηστικό σόδα με ξύδι.

Όταν η μαμά σβήνει τη μαγειρική σόδα σε ένα κουτάλι με ξύδι, εμφανίζεται η ακόλουθη αντίδραση: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 Ο + CO 2 . Το διοξείδιο του άνθρακα που προκύπτει τείνει να φεύγει από τη ζύμη - και έτσι αλλάζει τη δομή της, καθιστώντας την πορώδες και χαλαρό.

Παρεμπιπτόντως, μπορείτε να πείτε στη μαμά σας ότι δεν είναι καθόλου απαραίτητο να σβήσετε τη σόδα - θα αντιδράσει ούτως ή άλλως όταν η ζύμη μπει στο φούρνο. Η αντίδραση, ωστόσο, θα είναι λίγο χειρότερη από ό,τι κατά το σβήσιμο της σόδας. Αλλά σε θερμοκρασία 60 βαθμών (ή καλύτερη από 200), η σόδα αποσυντίθεται σε ανθρακικό νάτριο, νερό και το ίδιο διοξείδιο του άνθρακα. Είναι αλήθεια ότι η γεύση των έτοιμων πίτας και τσουρέκια μπορεί να είναι χειρότερη.

Ο κατάλογος των οικιακών χημικών φαινομένων δεν είναι λιγότερο εντυπωσιακός από τον κατάλογο τέτοιων φαινομένων στη φύση. Χάρη σε αυτά έχουμε δρόμους (το να κάνεις άσφαλτο είναι χημικό φαινόμενο), σπίτια (ψήσιμο τούβλων), όμορφα υφάσματα για ρούχα (πεθαίνουν). Αν το καλοσκεφτείς, γίνεται ξεκάθαρο πόσο πολύπλευρη και ενδιαφέρουσα είναι η επιστήμη της χημείας. Και πόσο όφελος μπορεί να αντλήσει κανείς από την κατανόηση των νόμων του.

Ανάμεσα στα πολλά, πάρα πολλά φαινόμενα που εφευρέθηκαν από τη φύση και τον άνθρωπο, υπάρχουν και ειδικά που δύσκολα περιγράφονται και εξηγούνται. Αυτά περιλαμβάνουν καιόμενο νερό. Πώς είναι δυνατόν, θα ρωτήσετε, αφού το νερό δεν καίγεται, χρησιμοποιείται για να σβήσει τη φωτιά; Πώς μπορεί να καεί; Εδώ είναι το θέμα.

Η καύση του νερού είναι ένα χημικό φαινόμενο, κατά την οποία οι δεσμοί οξυγόνου-υδρογόνου διασπώνται σε νερό αναμεμειγμένο με άλατα υπό την επίδραση ραδιοκυμάτων. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται οξυγόνο και υδρογόνο. Και, φυσικά, δεν καίγεται το ίδιο το νερό, αλλά το υδρογόνο.

Ταυτόχρονα, καταφέρνει πολύ υψηλή θερμοκρασίακαύση (πάνω από μιάμιση χιλιάδες μοίρες), συν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης σχηματίζεται και πάλι νερό.

Αυτό το φαινόμενο έχει από καιρό ενδιαφέρον για τους επιστήμονες που ονειρεύονται να μάθουν πώς να χρησιμοποιούν το νερό ως καύσιμο. Για παράδειγμα, για αυτοκίνητα. Προς το παρόν, αυτό είναι κάτι από τη σφαίρα της επιστημονικής φαντασίας, αλλά ποιος ξέρει τι θα μπορέσουν να εφεύρουν οι επιστήμονες πολύ σύντομα. Ένα από τα κύρια εμπόδια είναι ότι όταν το νερό καίγεται, απελευθερώνεται περισσότερη ενέργεια από ό,τι δαπανάται για την αντίδραση.

Παρεμπιπτόντως, κάτι παρόμοιο μπορεί να παρατηρηθεί στη φύση. Σύμφωνα με μια θεωρία, τα μεγάλα μεμονωμένα κύματα που εμφανίζονται σαν από το πουθενά είναι στην πραγματικότητα συνέπεια έκρηξη υδρογόνου. Η ηλεκτρόλυση του νερού, που οδηγεί σε αυτό, πραγματοποιείται λόγω της επίδρασης ηλεκτρικών εκκενώσεων (κεραυνών) στην επιφάνεια του αλμυρού νερού των θαλασσών και των ωκεανών.

Αλλά όχι μόνο στο νερό, αλλά και στην ξηρά μπορείτε να παρατηρήσετε εκπληκτικά χημικά φαινόμενα. Αν είχατε την ευκαιρία να επισκεφτείτε μια φυσική σπηλιά, πιθανότατα θα μπορούσατε να δείτε παράξενα, όμορφα φυσικά «παγάκια» που κρέμονται από την οροφή - σταλακτίτες.Το πώς και γιατί εμφανίζονται εξηγείται από ένα άλλο ενδιαφέρον χημικό φαινόμενο.

Ένας χημικός, κοιτάζοντας έναν σταλακτίτη, βλέπει, φυσικά, όχι ένα παγάκι, αλλά το ανθρακικό ασβέστιο CaCO 3. Η βάση για τον σχηματισμό του είναι λύματα, φυσικός ασβεστόλιθος και ο ίδιος ο σταλακτίτης είναι χτισμένος λόγω της καθίζησης ανθρακικού ασβεστίου (προς τα κάτω ανάπτυξη) και της δύναμης συνοχής των ατόμων σε κρυσταλλικού πλέγματος(ανάπτυξη σε πλάτος).

Παρεμπιπτόντως, παρόμοιοι σχηματισμοί μπορούν να ανέβουν από το πάτωμα στην οροφή - ονομάζονται σταλαγμίτες. Και αν οι σταλακτίτες και οι σταλαγμίτες συναντηθούν και μεγαλώσουν μαζί σε συμπαγείς στήλες, παίρνουν το όνομα σταλαγματώνει.

συμπέρασμα

Υπάρχουν πολλά εκπληκτικά, όμορφα, καθώς και επικίνδυνα και τρομακτικά χημικά φαινόμενα που συμβαίνουν στον κόσμο καθημερινά. Οι άνθρωποι έχουν μάθει να επωφελούνται από πολλά πράγματα: δημιουργούν οικοδομικά υλικά, προετοιμάζουν τρόφιμα, κάνουν τις μεταφορές να ταξιδεύουν σε μεγάλες αποστάσεις και πολλά άλλα.

Χωρίς πολλά χημικά φαινόμενα, η ύπαρξη ζωής στη γη δεν θα ήταν δυνατή: χωρίς το στρώμα του όζοντος, άνθρωποι, ζώα, φυτά δεν θα επιβίωναν λόγω υπεριώδεις ακτίνες. Χωρίς τη φωτοσύνθεση των φυτών, τα ζώα και οι άνθρωποι δεν θα είχαν τίποτα να αναπνεύσουν και χωρίς τις χημικές αντιδράσεις της αναπνοής, αυτό το ζήτημα δεν θα ήταν καθόλου σχετικό.

Η ζύμωση επιτρέπει το μαγείρεμα των τροφίμων και το σχετικό χημικό φαινόμενο της σήψης διασπά τις πρωτεΐνες σε περισσότερες απλές συνδέσειςκαι τα επιστρέφει στον κύκλο των ουσιών στη φύση.

Χημικά φαινόμενα θεωρούνται επίσης ο σχηματισμός οξειδίου όταν θερμαίνεται ο χαλκός, που συνοδεύεται από λαμπερή λάμψη, η καύση μαγνησίου, η τήξη της ζάχαρης κ.λπ. Και βρίσκουν χρήσιμες χρήσεις.

blog.site, κατά την πλήρη ή μερική αντιγραφή υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην αρχική πηγή.

Ι. Νέο υλικό

Από την πορεία της φυσικής ιστορίας και της φυσικής γνωρίζετε ότι συμβαίνουν διάφορες αλλαγές με σώματα και ουσίες.

Πριν ξεκινήσετε να μελετάτε το θέμα του μαθήματος, σας προτείνω να ολοκληρώσετε την παρακάτω εργασία, να αφιερώσετε χρόνο στις απαντήσεις, να ολοκληρώσετε την εργασία μέχρι το τέλος.

Ασκηση:

Κοιτάξτε προσεκτικά τις εικόνες και προσπαθήστε να απαντήσετε στις παρακάτω ερωτήσεις:

1. Πού μπορείτε να παρατηρήσετε τα φαινόμενα που παρουσιάζονται στα σχέδια και τις εικόνες;

№1

№2

№3

№4

№5

№6

2. Δώστε σε κάθε φαινόμενο ένα όνομα. Ποιες ουσίες εμπλέκονται στα φαινόμενα που παρουσιάζονται; Τι συμβαίνει σε κάθε ουσία στο φαινόμενο που εμφανίζεται; Σημειώστε στα βιβλία εργασίας σας και συμπληρώστε τον παρακάτω πίνακα:

Όχι. Όνομα του φαινομένου	Ουσία που εμπλέκεται στο φαινόμενο	Αλλαγές που συμβαίνουν στην ουσία
№1,..
…
№6,..

3. Σε ποια φαινόμενα σχηματίζονται νέες ουσίες;

4. Πώς και με ποια κριτήρια μπορούν να διαχωριστούν τα φαινόμενα που παρουσιάζονται;

Φυσικά και χημικά φαινόμενα

Διεξάγοντας πειράματα και παρατηρήσεις, είμαστε πεπεισμένοι ότι οι ουσίες μπορούν να αλλάξουν.

1. Νερό όταν θερμαίνεται μπορεί να μετατραπεί σε ατμό και όταν κρυώσει - στον πάγο .

2.Μήκος χάλκινου σύρματος αλλαγές καλοκαίρι και χειμώνα: αυξάνεται με τη θέρμανση και μειώνεται με την ψύξη.

3.Ενταση ΗΧΟΥ ο αέρας στο μπαλόνι αυξάνεται σε ένα ζεστό δωμάτιο.

Έγιναν αλλαγές στις ουσίες, αλλά το νερό παρέμεινε νερό, ο χαλκός παρέμεινε χαλκός, ο αέρας παρέμεινε αέρας.

Νέες ουσίες, παρά τις αλλαγές τους, δεν σχηματίστηκαν.

ΑΣ ΑΝΑΛΥΣΟΥΜΕ ΤΗΝ ΕΜΠΕΙΡΙΑ

1. Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πώμα με ένα σωλήνα τοποθετημένο μέσα του

Συμπέρασμα. Οι αλλαγές στον όγκο του αέρα είναι ένα φυσικό φαινόμενο.

Χημικό φαινόμενο (αντίδραση) – φαινόμενο κατά το οποίο σχηματίζονται νέες ουσίες.

Ποια σημάδια μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να προσδιοριστεί τι συνέβη;χημική αντίδραση ? Ορισμένες χημικές αντιδράσεις προκαλούν καθίζηση. Άλλα σημάδια είναι η αλλαγή στο χρώμα της αρχικής ουσίας, η αλλαγή στη γεύση της, η απελευθέρωση αερίου, η απελευθέρωση ή η απορρόφηση θερμότητας και φωτός.

Δείτε παραδείγματα τέτοιων αντιδράσεων στον πίνακα.

Σημάδια χημικών αντιδράσεων
Αλλαγή στο χρώμα της αρχικής ουσίας	Αλλαγή στη γεύση της αρχικής ουσίας	Κατακρήμνιση	Απελευθέρωση αερίου	Εμφανίζεται οσμή

ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ	ΣΗΜΑΔΙ
	ΑΛΛΑΓΗ ΧΡΩΜΑΤΟΣ
	ΑΛΛΑΓΕΣ ΣΤΗ ΓΕΥΣΗ
	ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΑΕΡΙΟΥ

Διάφορες χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν συνεχώς στη ζωντανή και άψυχη φύση. Το σώμα μας είναι επίσης ένα πραγματικό εργοστάσιο χημικών μετασχηματισμών μιας ουσίας σε μια άλλη.

Ας παρατηρήσουμε μερικές χημικές αντιδράσεις.

Δεν μπορείτε να κάνετε μόνοι σας πειράματα με τη φωτιά!!!

Εμπειρία 1

Ας κρατήσουμε πάνω από τη φωτιά ένα κομμάτι λευκό ψωμί που περιέχει οργανική ουσία.

Παρατηρούμε:

1. Απανθρακοποίηση, δηλαδή αλλαγή χρώματος.

2. Εμφανίζεται οσμή.

συμπέρασμα . Έχει συμβεί ένα χημικό φαινόμενο (έχει σχηματιστεί μια νέα ουσία - άνθρακας)

Εμπειρία 2

Ας μαγειρέψουμε ένα ποτήρι άμυλο. Προσθέτουμε λίγο νερό και ανακατεύουμε. Τότε ας πέσουμεδιάλυμα ιωδίου.

Παρατηρούμε:

1. Σημάδι αντίδρασης: αλλαγή χρώματος (μπλε αποχρωματισμός του αμύλου)

Συμπέρασμα. Έχει συμβεί μια χημική αντίδραση. Το άμυλο έχει μετατραπεί σε άλλη ουσία.

Εμπειρία 3

1. Διαλύστε μια μικρή ποσότητα μαγειρικής σόδας σε ένα ποτήρι.

2. Προσθέστε μερικές σταγόνες ξύδι εκεί (μπορείτε να πάρετε χυμό λεμονιού ή διάλυμα κιτρικού οξέος).

παρακολουθούμε:
1. Απελευθέρωση φυσαλίδων αερίου.

Συμπέρασμα. Η απελευθέρωση αερίου είναι ένα από τα σημάδια μιας χημικής αντίδρασης.

Ορισμένες χημικές αντιδράσεις συνοδεύονται από απελευθέρωση θερμότητας.

Ας το συνοψίσουμε

1. Οι ουσίες μπορούν να συμμετέχουν σε φυσικά και χημικά φαινόμενα

2. Συγκριτικά χαρακτηριστικά φυσικών και χημικών φαινομένων παρουσιάζονται από το παρακάτω διαδραστικό animation

3. Διαφορά μεταξύ φυσικών και χημικών φαινομένων

·Κατά τα φυσικά φαινόμενα, τα μόρια μιας ουσίας δεν καταστρέφονται, η ουσία διατηρείται.

· Κατά τη διάρκεια χημικών φαινομένων, τα μόρια μιας ουσίας διασπώνται σε άτομα και τα μόρια μιας νέας ουσίας σχηματίζονται από άτομα.

Σημάδιαχημική ουσίααντιδράσεις

Αλλαγή χρώματος
Καθίζηση ή διάλυση ιζημάτων

Για τον τελευταίο 200 χρόνια ανθρωπιάςμελέτησε τις ιδιότητες των ουσιών καλύτερα από ό,τι σε ολόκληρη την ιστορία της ανάπτυξης της χημείας. Φυσικά, η ποσότητα των ουσιών αυξάνεται επίσης ταχύτατα· αυτό οφείλεται, πρώτα απ' όλα, στην ανάπτυξη διάφορες μεθόδουςλήψη ουσιών.

Στην καθημερινή ζωή συναντάμε πολλές ουσίες. Ανάμεσά τους είναι νερό, σίδερο, αλουμίνιο, πλαστικό, σόδα, αλάτι και πολλά άλλα.

Οι ουσίες που υπάρχουν στη φύση, όπως το οξυγόνο και το άζωτο που περιέχονται στον αέρα, ουσίες διαλυμένες στο νερό και φυσικής προέλευσης, ονομάζονται φυσικές ουσίες.

Αλουμίνιο, ψευδάργυρος, ακετόνη, ασβέστης, σαπούνι, ασπιρίνη, πολυαιθυλένιο και πολλές άλλες ουσίες δεν υπάρχουν στη φύση. Λαμβάνονται στο εργαστήριο και παράγονται από τη βιομηχανία. Τεχνητές ουσίεςΔεν βρίσκονται στη φύση, δημιουργούνται από φυσικές ουσίες.

Ορισμένες ουσίες που υπάρχουν στη φύση μπορούν να ληφθούν και σε χημικό εργαστήριο. Έτσι, όταν θερμαίνεται το υπερμαγγανικό κάλιο, απελευθερώνεται οξυγόνο και όταν θερμαίνεται η κιμωλία, απελευθερώνεται οξυγόνο. διοξείδιο του άνθρακα.Οι επιστήμονες έμαθαν να μετατρέπουν τον γραφίτη σε διαμάντι· καλλιεργούν κρυστάλλους από ρουμπίνι, ζαφείρι και μαλαχίτη.

Μαζί με τις ουσίες λοιπόν φυσικής προέλευσηςΥπάρχει μια τεράστια ποικιλία από τεχνητά δημιουργούμενες ουσίες που δεν βρίσκονται στη φύση. Ουσίες που δεν βρίσκονται στη φύση παράγονται σε διάφορες επιχειρήσεις: εργοστάσια, εργοστάσια, κομπίνες κ.λπ.

Δεδομένης της εξάντλησης των φυσικών πόρων του πλανήτη μας, οι χημικοί αντιμετωπίζουν τώρα σημαντικό έργο: ανάπτυξη και εφαρμογή μεθόδων με τις οποίες είναι δυνατό τεχνητά, σε εργαστήριο ή εργοστασιακή παραγωγή, αποκτήστε ουσίες που είναι ανάλογα φυσικών ουσιών. Για παράδειγμα, τα αποθέματα ορυκτών καυσίμων στη φύση εξαντλούνται.

Μπορεί να έρθει μια στιγμή που το πετρέλαιο και το φυσικό αέριο τελειώσουν. Ήδη, αναπτύσσονται νέοι τύποι καυσίμων που θα ήταν εξίσου αποδοτικοί, αλλά δεν θα ρυπαίνουν. περιβάλλον. Σήμερα, η ανθρωπότητα έχει μάθει να αποκτά τεχνητά διάφορα πολύτιμους λίθους, για παράδειγμα, διαμάντια, σμαράγδια, βηρύλια.

Κατάσταση της ύλης

Οι ουσίες μπορεί να υπάρχουν σε διάφορες καταστάσεις συσσωμάτωσης, τρεις από τις οποίες είναι γνωστές σε εσάς: στερεές, υγρές, αέριες. Για παράδειγμα, το νερό στη φύση υπάρχει και στις τρεις καταστάσεις συσσωμάτωσης: στερεό (με τη μορφή πάγου και χιονιού), υγρό ( υγρό νερό) και αέρια (υδροατμοί).

Υπάρχουν γνωστές ουσίες που δεν μπορούν να υπάρχουν υπό κανονικές συνθήκες και στις τρεις καταστάσεις συσσωμάτωσης. Για παράδειγμα, μια τέτοια ουσία είναι το διοξείδιο του άνθρακα. Σε θερμοκρασία δωματίου είναι ένα άοσμο και άχρωμο αέριο. Σε θερμοκρασία –79°Cαυτή η ουσία «παγώνει» και μετατρέπεται σε στερεή κατάσταση συσσωμάτωσης. Το καθημερινό (τετριμμένο) όνομα για μια τέτοια ουσία είναι «ξηρός πάγος». Αυτό το όνομα δίνεται σε αυτή την ουσία λόγω του γεγονότος ότι ο "ξηρός πάγος" μετατρέπεται σε διοξείδιο του άνθρακα χωρίς να λιώνει, δηλαδή χωρίς να μεταβαίνει σε μια υγρή κατάσταση συσσωμάτωσης, η οποία υπάρχει, για παράδειγμα, στο νερό.

Έτσι, μπορεί να εξαχθεί ένα σημαντικό συμπέρασμα.Μια ουσία, όταν μεταβαίνει από μια κατάσταση συσσωμάτωσης σε μια άλλη, δεν μετατρέπεται σε άλλες ουσίες. Η διαδικασία μιας ορισμένης αλλαγής, μετασχηματισμού, ονομάζεται φαινόμενο.

Φυσικά φαινόμενα. Φυσικές ιδιότητες ουσιών.

Τα φαινόμενα στα οποία οι ουσίες αλλάζουν την κατάσταση συσσωμάτωσης τους, αλλά δεν μετατρέπονται σε άλλες ουσίες, ονομάζονται φυσικά.

Κάθε μεμονωμένη ουσία έχει ορισμένες ιδιότητες. Οι ιδιότητες των ουσιών μπορεί να είναι διαφορετικές ή παρόμοιες μεταξύ τους. Κάθε ουσία περιγράφεται χρησιμοποιώντας ένα σύνολο φυσικών και χημικών ιδιοτήτων.

Ας πάρουμε ως παράδειγμα το νερό. Το νερό παγώνει και μετατρέπεται σε πάγο σε θερμοκρασία 0°C και βράζει και μετατρέπεται σε ατμό σε θερμοκρασία +100°C. Αυτά τα φαινόμενα θεωρούνται φυσικά, καθώς το νερό δεν έχει μετατραπεί σε άλλες ουσίες, μόνο μια αλλαγή στην κατάσταση συσσωμάτωσης συμβαίνει. Αυτά τα σημεία πήξης και βρασμού είναι φυσικές ιδιότητες ειδικές για το νερό.

Οι ιδιότητες των ουσιών που προσδιορίζονται με μετρήσεις ή οπτικά απουσία μετατροπής ορισμένων ουσιών σε άλλες ονομάζονται φυσικές

Εξάτμιση αλκοόλης, όπως η εξάτμιση του νερού – φυσικά φαινόμενα, οι ουσίες αλλάζουν την κατάσταση συσσώρευσής τους. Μετά το πείραμα, μπορείτε να είστε σίγουροι ότι το αλκοόλ εξατμίζεται πιο γρήγορα από το νερό - αυτές είναι οι φυσικές ιδιότητες αυτών των ουσιών.

Οι κύριες φυσικές ιδιότητες των ουσιών περιλαμβάνουν τα ακόλουθα: κατάσταση συσσωμάτωσης, χρώμα, οσμή, διαλυτότητα στο νερό, πυκνότητα, σημείο βρασμού, σημείο τήξης, θερμική αγωγιμότητα, ηλεκτρική αγωγιμότητα.

Φυσικές ιδιότητες όπως χρώμα, οσμή, γεύση, σχήμα κρυστάλλου μπορούν να προσδιοριστούν οπτικά χρησιμοποιώντας τις αισθήσεις και η πυκνότητα, η ηλεκτρική αγωγιμότητα, τα σημεία τήξης και βρασμού προσδιορίζονται με μέτρηση. Πληροφορίες για φυσικές ιδιότητεςπληροφορίες για πολλές ουσίες συλλέγονται σε εξειδικευμένη βιβλιογραφία, για παράδειγμα, σε βιβλία αναφοράς.

Οι φυσικές ιδιότητες μιας ουσίας εξαρτώνται από την κατάσταση συσσώρευσής της. Για παράδειγμα, οι πυκνότητες του πάγου, του νερού και των υδρατμών είναι διαφορετικές. Το αέριο οξυγόνο είναι άχρωμο, αλλά το υγρό οξυγόνο είναι μπλε.

Η γνώση των φυσικών ιδιοτήτων βοηθά στην «αναγνώριση» πολλών ουσιών. Για παράδειγμα, χαλκός- Το μόνο μέταλλο που έχει κόκκινο χρώμα. Μόνο το επιτραπέζιο αλάτι έχει αλμυρή γεύση. Ιώδιο- Σχεδόν μαύρο στερεό που μετατρέπεται σε μωβ ατμό όταν θερμαίνεται. Στις περισσότερες περιπτώσεις, για να προσδιορίσετε μια ουσία, πρέπει να λάβετε υπόψη αρκετές από τις ιδιότητές της.

Για παράδειγμα, ας χαρακτηρίσουμε τις φυσικές ιδιότητες του νερού:

χρώμα – άχρωμο (σε μικρούς όγκους)
μυρωδιά - καμία μυρωδιά
κατάσταση συσσωμάτωσης - υγρό υπό κανονικές συνθήκες
πυκνότητα - 1 g/ml,
σημείο βρασμού – +100°С
Σημείο τήξης – 0°C
θερμική αγωγιμότητα - χαμηλή
ηλεκτρική αγωγιμότητα - καθαρό νερόδεν μεταφέρει ηλεκτρισμό

Κρυσταλλικές και άμορφες ουσίες

Κατά την περιγραφή των φυσικών ιδιοτήτων των στερεών, συνηθίζεται να περιγράφεται η δομή της ουσίας. Αν αναλογιστούμε το δείγμα επιτραπέζιο αλάτικάτω από μεγεθυντικός φακός, μπορείτε να δείτε ότι το αλάτι αποτελείται από πολλούς μικροσκοπικούς κρυστάλλους. Στα κοιτάσματα αλατιού μπορείτε επίσης να βρείτε πολύ μεγάλους κρυστάλλους.

κρύσταλλα - στερεά, που έχει το σχήμα κανονικών πολύεδρων

Οι κρύσταλλοι μπορεί να έχουν διαφορετικό σχήμακαι μέγεθος. Κρύσταλλοι ορισμένων ουσιών, όπως το επιτραπέζιο αλάτι άλας – εύθραυστο και εύκολο να σπάσει. Υπάρχουν κρύσταλλοι που είναι αρκετά σκληροί. Για παράδειγμα, το διαμάντι θεωρείται ένα από τα πιο σκληρά ορυκτά.

Εάν εξετάσετε τους κρυστάλλους επιτραπέζιου αλατιού με μικροσκόπιο, θα παρατηρήσετε ότι όλοι έχουν παρόμοια δομή. Αν θεωρήσουμε, για παράδειγμα, σωματίδια γυαλιού, τότε όλα θα έχουν διαφορετική δομή– τέτοιες ουσίες ονομάζονται άμορφες. ΠΡΟΣ ΤΗΝ άμορφες ουσίεςπεριλαμβάνουν γυαλί, άμυλο, κεχριμπάρι, κερί μέλισσας.

Άμορφες ουσίες είναι ουσίες που δεν έχουν κρυσταλλική δομή

Χημικά φαινόμενα. Χημική αντίδραση.

Εάν κατά τη διάρκεια φυσικών φαινομένων οι ουσίες, κατά κανόνα, αλλάζουν μόνο την κατάσταση συσσωμάτωσης τους, τότε κατά τη διάρκεια χημικών φαινομένων εμφανίζεται ο μετασχηματισμός ορισμένων ουσιών σε άλλες ουσίες.

Ακολουθούν μερικά απλά παραδείγματα:Το κάψιμο ενός σπίρτου συνοδεύεται από απανθράκωση του ξύλου και απελευθέρωση αερίων ουσιών, δηλαδή συμβαίνει μη αναστρέψιμη μετατροπή του ξύλου σε άλλες ουσίες.

Ενα άλλο παράδειγμα:Με την πάροδο του χρόνου, τα χάλκινα γλυπτά καλύπτονται με μια πράσινη επίστρωση. Το γεγονός είναι ότι ο μπρούτζος περιέχει χαλκό. Αυτό το μέταλλο αντιδρά αργά με το οξυγόνο, διοξείδιο του άνθρακακαι την υγρασία του αέρα, με αποτέλεσμα να σχηματίζονται νέες πράσινες ουσίες στην επιφάνεια του γλυπτού

Χημικά φαινόμενα - φαινόμενα μετατροπής μιας ουσίας σε άλλη

Η διαδικασία αλληλεπίδρασης ουσιών με το σχηματισμό νέων ουσιών ονομάζεται χημική αντίδραση. Οι χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν παντού γύρω μας. Χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν και μέσα μας. Στο σώμα μας συμβαίνουν συνεχώς μετασχηματισμοί πολλών ουσιών· οι ουσίες αντιδρούν μεταξύ τους, σχηματίζοντας προϊόντα αντίδρασης. Έτσι, σε μια χημική αντίδραση υπάρχουν πάντα αντιδρώντες ουσίες και ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης.

Χημική αντίδραση– η διαδικασία αλληλεπίδρασης ουσιών, ως αποτέλεσμα της οποίας σχηματίζονται νέες ουσίες με νέες ιδιότητες
Αντιδραστήρια- ουσίες που εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση
Προϊόντα– ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα χημικής αντίδρασης

Μια χημική αντίδραση απεικονίζεται στο γενική εικόνασχέδιο αντίδρασης
ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ -> ΠΡΟΪΟΝΤΑ

Οπου αντιδραστήρια– πρώτες ύλες που λαμβάνονται για τη διεξαγωγή της αντίδρασης· προϊόντα– νέες ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα μιας αντίδρασης.

Οποιαδήποτε χημικά φαινόμενα (αντιδράσεις) συνοδεύονται από ορισμένα σημάδια, με τη βοήθεια των οποίων τα χημικά φαινόμενα διακρίνονται από τα φυσικά. Τέτοια σημάδια περιλαμβάνουν αλλαγές στο χρώμα των ουσιών, την απελευθέρωση αερίου, το σχηματισμό ιζήματος, την απελευθέρωση θερμότητας και την εκπομπή φωτός.

Πολλές χημικές αντιδράσεις συνοδεύονται από την απελευθέρωση ενέργειας με τη μορφή θερμότητας και φωτός. Κατά κανόνα, τέτοια φαινόμενα συνοδεύονται από αντιδράσεις καύσης. Στις αντιδράσεις καύσης στον αέρα, οι ουσίες αντιδρούν με το οξυγόνο που περιέχεται στον αέρα. Για παράδειγμα, το μέταλλο μαγνήσιο φουντώνει και καίγεται στον αέρα με μια λαμπερή, εκτυφλωτική φλόγα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο χρησιμοποιήθηκε φλας μαγνησίου για τη δημιουργία φωτογραφιών στο πρώτο μισό του 20ού αιώνα.

Σε ορισμένες περιπτώσεις, είναι δυνατή η απελευθέρωση ενέργειας με τη μορφή φωτός, χωρίς όμως να απελευθερώνεται θερμότητα.Ένας τύπος πλαγκτόν του Ειρηνικού είναι ικανός να εκπέμπει ένα φωτεινό μπλε φως, καθαρά ορατό στο σκοτάδι. Η απελευθέρωση ενέργειας με τη μορφή φωτός είναι το αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης που συμβαίνει στους οργανισμούς αυτού του τύπου πλαγκτού.

ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑ

Υπάρχουν δύο μεγάλες ομάδεςουσίες: φυσικές και
τεχνητή προέλευση
Υπό κανονικές συνθήκες, οι ουσίες μπορούν να υπάρχουν σε τρεις καταστάσεις συσσωμάτωσης
Ιδιότητες ουσιών που προσδιορίζονται με μετρήσεις ή οπτικά
η απουσία μετατροπής μιας ουσίας σε άλλη ονομάζεται φυσική
Οι κρύσταλλοι είναι στερεά σε σχήμα κανονικών πολύεδρων.
Άμορφες ουσίες είναι ουσίες που δεν έχουν κρυσταλλική δομή
Χημικά φαινόμενα - φαινόμενα μετατροπής μιας ουσίας σε άλλη
Τα αντιδραστήρια είναι ουσίες που εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση.
Τα προϊόντα είναι ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης
Οι χημικές αντιδράσεις μπορεί να συνοδεύονται από απελευθέρωση αερίων, ιζημάτων, θερμότητας,
Sveta; αλλαγή στο χρώμα των ουσιών
Η καύση είναι μια πολύπλοκη φυσική και χημική διαδικασία μετασχηματισμού του αρχικού
ουσίες σε προϊόντα καύσης κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, συνοδευόμενες
έντονη απελευθέρωση θερμότητας και φωτός (φλόγα)