Τα ανιόντα είναι συστατικά διπλών, συνδυασμένων, μεσαίων, όξινων, βασικών αλάτων. ΣΕ ποιοτική ανάλυσηκαθένα από αυτά μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας ένα συγκεκριμένο αντιδραστήριο. Ας εξετάσουμε τις ποιοτικές αντιδράσεις στα ανιόντα που χρησιμοποιούνται σε ανόργανη χημεία.
Χαρακτηριστικά ανάλυσης
Είναι μια από τις πιο σημαντικές επιλογές για τον εντοπισμό ουσιών κοινών στην ανόργανη χημεία. Υπάρχει μια διαίρεση της ανάλυσης σε δύο συνιστώσες: ποιοτική, ποσοτική.
Όλες οι ποιοτικές αντιδράσεις στα ανιόντα συνεπάγονται την ταυτοποίηση μιας ουσίας, τη διαπίστωση της παρουσίας ορισμένων ακαθαρσιών σε αυτήν.
Η ποσοτική ανάλυση καθορίζει μια σαφή περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες και τη βασική ουσία.
Ειδικότητες Ποιοτικής Ανίχνευσης Ανιόντων
Δεν μπορούν να χρησιμοποιηθούν όλες οι αλληλεπιδράσεις στην ποιοτική ανάλυση. Χαρακτηριστική θεωρείται μια αντίδραση, η οποία οδηγεί σε αλλαγή του χρώματος του διαλύματος, στην καθίζηση ενός ιζήματος, στη διάλυσή του και στην απελευθέρωση μιας αέριας ουσίας.
Οι ομάδες ανιόντων προσδιορίζονται με μια επιλεκτική αντίδραση, λόγω της οποίας μόνο ορισμένα ανιόντα μπορούν να ανιχνευθούν στη σύνθεση του μείγματος.
Η ευαισθησία είναι η χαμηλότερη συγκέντρωση ενός διαλύματος στην οποία το ανιόν που πρόκειται να προσδιοριστεί μπορεί να ανιχνευθεί χωρίς την προκατεργασία του.
Ομαδικές αντιδράσεις
Υπάρχουν τέτοια ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ, τα οποία είναι ικανά να δίνουν παρόμοια αποτελέσματα όταν αλληλεπιδρούν με διαφορετικά ανιόντα. Χάρη στη χρήση ενός ομαδικού αντιδραστηρίου, είναι δυνατή η απομόνωση διάφορες ομάδεςανιόντα καθίζοντάς τα.
Κατά τη διεξαγωγή μιας χημικής ανάλυσης ανόργανων ουσιών, μελετούν κυρίως υδατικά διαλύματα στα οποία υπάρχουν άλατα σε διάσπαση μορφή.
Γι' αυτό τα ανιόντα των αλάτων προσδιορίζονται από την ανακάλυψή τους σε διάλυμα μιας ουσίας.
Αναλυτικές ομάδες
Στη μέθοδο οξέος-βάσης, συνηθίζεται να διακρίνουμε τρεις αναλυτικές ομάδες ανιόντων.
Ας αναλύσουμε ποια ανιόντα μπορούν να προσδιοριστούν χρησιμοποιώντας ορισμένα αντιδραστήρια.
θειικά
Για την ανίχνευσή τους σε μείγμα αλάτων σε ποιοτική ανάλυση χρησιμοποιούνται διαλυτά άλατα βαρίου. Λαμβάνοντας υπόψη ότι τα θειικά ανιόντα είναι SO4, η σύντομη ιοντική εξίσωση για τη συνεχιζόμενη αντίδραση είναι:
Ba 2 + + (SO 4) 2- \u003d BaSO4
Το θειικό βάριο που λαμβάνεται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης έχει άσπρο χρώμα, είναι αδιάλυτη ουσία.
Χαλίδες
Κατά τον προσδιορισμό των ανιόντων χλωρίου σε άλατα, τα διαλυτά άλατα αργύρου χρησιμοποιούνται ως αντιδραστήριο, καθώς είναι το κατιόν αυτού του ευγενούς μετάλλου που δίνει ένα αδιάλυτο λευκό ίζημα, επομένως τα ανιόντα χλωρίου προσδιορίζονται με αυτόν τον τρόπο. Αυτό απέχει πολύ από πλήρης λίσταποιοτικές αλληλεπιδράσεις που χρησιμοποιούνται σε αναλυτική Χημεία.
Εκτός από τα χλωρίδια, τα άλατα αργύρου χρησιμοποιούνται επίσης για την ανίχνευση της παρουσίας ιωδιδίων και βρωμιδίων σε ένα μείγμα. Κάθε ένα από τα άλατα αργύρου που σχηματίζουν μια ένωση με ένα αλογονίδιο έχει ένα συγκεκριμένο χρώμα.
Για παράδειγμα, το AgI είναι κίτρινο.
Ποιοτικές αντιδράσεις σε ανιόντα της 1ης αναλυτικής ομάδας
Ας εξετάσουμε πρώτα ποια ανιόντα περιέχει. Αυτά είναι ανθρακικά, θειικά, φωσφορικά άλατα.
Η πιο κοινή στην αναλυτική χημεία είναι η αντίδραση για τον προσδιορισμό των θειικών ιόντων.
Για την εφαρμογή του, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε διαλύματα θειικού καλίου, χλωριούχου βαρίου. Όταν αυτές οι ενώσεις αναμειγνύονται μαζί, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα θειικού βαρίου.
Στην αναλυτική χημεία προαπαιτούμενοείναι η συγγραφή μοριακών και ιοντικών εξισώσεων εκείνων των διεργασιών που πραγματοποιήθηκαν για τον προσδιορισμό των ανιόντων μιας ορισμένης ομάδας.
Αν γράψουμε την πλήρη και ανηγμένη ιοντική εξίσωση για αυτή η διαδικασία, μπορεί να επιβεβαιωθεί ο σχηματισμός του αδιάλυτου άλατος BaSO4 (θειικό βάριο).
Όταν ένα ανθρακικό ιόν ανιχνεύεται σε ένα μείγμα αλάτων, χρησιμοποιείται μια ποιοτική αντίδραση με ανόργανα οξέα, συνοδευόμενη από την απελευθέρωση μιας αέριας ένωσης - διοξείδιο του άνθρακα. Επιπλέον, κατά την ανίχνευση ανθρακικού στην αναλυτική χημεία, χρησιμοποιείται επίσης η αντίδραση με χλωριούχο βάριο. Ως αποτέλεσμα της ανταλλαγής ιόντων, κατακρημνίζεται ένα λευκό ίζημα ανθρακικού βαρίου.
Η ανηγμένη ιοντική εξίσωση της διεργασίας περιγράφεται από το σχήμα.
Το χλωριούχο βάριο καθιζάνει ανθρακικά ιόντα με τη μορφή λευκού ιζήματος, το οποίο χρησιμοποιείται στην ποιοτική ανάλυση ανιόντων της πρώτης αναλυτικής ομάδας. Άλλα κατιόντα δεν δίνουν τέτοιο αποτέλεσμα, επομένως δεν είναι κατάλληλα για προσδιορισμό.
Όταν ένα ανθρακικό άλας αντιδρά με οξέα, η σύντομη ιοντική εξίσωση είναι η εξής:
2H + +CO 3 - \u003d CO 2 + H 2 O
Κατά την ανίχνευση φωσφορικών ιόντων στο μείγμα, χρησιμοποιείται επίσης ένα διαλυτό άλας βαρίου. Η ανάμειξη ενός διαλύματος φωσφορικού νατρίου με χλωριούχο βάριο έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αδιάλυτου φωσφορικού βαρίου.
Έτσι, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι το χλωριούχο βάριο είναι καθολικό και μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό των ανιόντων της πρώτης αναλυτικής ομάδας.
Ποιοτικές αντιδράσεις σε ανιόντα της δεύτερης αναλυτικής ομάδας
Τα ανιόντα χλωρίου μπορούν να ανιχνευθούν με αλληλεπίδραση με διάλυμα νιτρικού αργύρου. Ως αποτέλεσμα της ανταλλαγής ιόντων, σχηματίζεται ένα τυρί λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (1).
Το βρωμίδιο αυτού του μετάλλου έχει κιτρινωπό χρώμακαι το ιωδίδιο έχει πλούσιο κίτρινο χρώμα.
Η μοριακή αλληλεπίδραση του χλωριούχου νατρίου με τον νιτρικό άργυρο είναι η εξής:
NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3
Από τα συγκεκριμένα αντιδραστήρια που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον προσδιορισμό των ιόντων ιωδίου σε ένα μείγμα, ξεχωρίζουμε τα κατιόντα χαλκού.
KI + CuSO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + CuI
Αυτή η διεργασία οξειδοαναγωγής χαρακτηρίζεται από το σχηματισμό ελεύθερου ιωδίου, το οποίο χρησιμοποιείται στην ποιοτική ανάλυση.
πυριτικά ιόντα
Για την ανίχνευση αυτών των ιόντων, χρησιμοποιούνται πυκνά ανόργανα οξέα. Για παράδειγμα, όταν προστίθεται σε συμπυκνωμένο πυριτικό νάτριο του υδροχλωρικού οξέοςσχηματίζεται ένα ίζημα πυριτικού οξέος, το οποίο έχει όψη σαν γέλη.
Σε μοριακή μορφή, αυτή η διαδικασία:
Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3
Υδρόλυση
Στην αναλυτική χημεία, η υδρόλυση ανιόντων είναι μία από τις μεθόδους για τον προσδιορισμό της αντίδρασης ενός μέσου σε διαλύματα αλάτων. Για να προσδιοριστεί σωστά η παραλλαγή της εν εξελίξει υδρόλυσης, είναι απαραίτητο να μάθετε από ποιο οξύ και βάση ελήφθη το άλας.
Για παράδειγμα, το θειούχο αργίλιο σχηματίζεται από αδιάλυτο υδροξείδιο του αργιλίου και ασθενές υδροσουλφιδικό οξύ. Σε ένα υδατικό διάλυμα αυτού του άλατος, λαμβάνει χώρα υδρόλυση στο ανιόν και στο κατιόν, επομένως το μέσο είναι ουδέτερο. Κανένας από τους δείκτες δεν θα αλλάξει το χρώμα του, επομένως, θα είναι δύσκολο να προσδιοριστεί η σύνθεση αυτής της ένωσης με υδρόλυση.
συμπέρασμα
Οι ποιοτικές αντιδράσεις, που χρησιμοποιούνται στην αναλυτική χημεία για τον προσδιορισμό των ανιόντων, καθιστούν δυνατή τη λήψη ορισμένων αλάτων με τη μορφή καθίζησης. Ανάλογα με τα ανιόντα ποιας αναλυτικής ομάδας είναι απαραίτητο να ταυτοποιηθεί, επιλέγεται ένα αντιδραστήριο συγκεκριμένης ομάδας για το πείραμα.
Αυτή είναι η μέθοδος που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της ποιότητας πόσιμο νερό, αποκαλύπτοντας εάν η ποσοτική περιεκτικότητα σε ανιόντα σε χλώριο, θειικά, ανθρακικά άλατα δεν υπερβαίνει τις μέγιστες επιτρεπόμενες συγκεντρώσεις που καθορίζονται από υγειονομικές και υγειονομικές απαιτήσεις.
Στις συνθήκες ενός σχολικού εργαστηρίου, τα πειράματα που σχετίζονται με τον προσδιορισμό των ανιόντων είναι μία από τις επιλογές για ερευνητικές εργασίες σε πρακτική δουλειά. Κατά τη διάρκεια του πειράματος, οι μαθητές όχι μόνο αναλύουν τα χρώματα της προκύπτουσας κατακρήμνισης, αλλά και συντάσσουν εξισώσεις αντίδρασης.
Επιπλέον, προσφέρονται στοιχεία ποιοτικής ανάλυσης στους αποφοίτους στα τελικά τεστ στη χημεία, τα οποία επιτρέπουν τον προσδιορισμό του επιπέδου γνώσεων μελλοντικών χημικών και μηχανικών σε μοριακές, πλήρεις και ανηγμένες ιοντικές εξισώσεις.
Ηλεκτρολύτης - ουσία, που διεξάγει ηλεκτρική ενέργειαεξαιτίας διάστασηεπί ιόντωντι συμβαίνει μέσα λύσειςΚαι λιώνει, ή κίνηση ιόντων μέσα κρυσταλλικά πλέγματα στερεούς ηλεκτρολύτες. Παραδείγματα ηλεκτρολυτών είναι υδατικά διαλύματα οξέα, άλαταΚαι λόγουςκαι μερικά κρυστάλλους(Για παράδειγμα, ιωδιούχο άργυρο, ζιρκονία). Ηλεκτρολύτες - αγωγοίτου δεύτερου είδους, ουσίες των οποίων η ηλεκτρική αγωγιμότητα οφείλεται στην κινητικότητα των ιόντων.
Με βάση το βαθμό διάστασης, όλοι οι ηλεκτρολύτες χωρίζονται σε δύο ομάδες
Ισχυροί ηλεκτρολύτες- ηλεκτρολύτες, των οποίων ο βαθμός διάστασης στα διαλύματα είναι ίσος με ένα (δηλαδή διασπώνται πλήρως) και δεν εξαρτάται από τη συγκέντρωση του διαλύματος. Αυτό περιλαμβάνει τη συντριπτική πλειοψηφία των αλάτων, των αλκαλίων, καθώς και ορισμένων οξέων (ισχυρά οξέα όπως: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4).
Αδύναμοι ηλεκτρολύτες- ο βαθμός διάστασης είναι μικρότερος από τη μονάδα (δηλαδή δεν διασπώνται πλήρως) και μειώνεται με την αύξηση της συγκέντρωσης. Αυτά περιλαμβάνουν νερό, μια σειρά από οξέα (ασθενή οξέα όπως το HF), βάσεις των στοιχείων p-, d- και f.
Δεν υπάρχει σαφές όριο μεταξύ αυτών των δύο ομάδων· η ίδια ουσία μπορεί να εμφανίσει ιδιότητες στον ίδιο διαλύτη ισχυρός ηλεκτρολύτης, και στο άλλο - αδύναμο.
Ισοτονική αναλογία(Επίσης Ο παράγοντας Van't Hoff; συμβολίζεται Εγώ) είναι μια αδιάστατη παράμετρος που χαρακτηρίζει τη συμπεριφορά μιας ουσίας σε διάλυμα. Είναι αριθμητικά ίσος με τον λόγο της τιμής κάποιας συλλογικής ιδιότητας ενός διαλύματος μιας δεδομένης ουσίας και της τιμής της ίδιας συλλογικής ιδιότητας ενός μη ηλεκτρολύτη της ίδιας συγκέντρωσης, με άλλες παραμέτρους του συστήματος αμετάβλητες.
Οι κύριες διατάξεις της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης
1. Όταν διαλύονται στο νερό, οι ηλεκτρολύτες αποσυντίθενται (διασπώνται) σε ιόντα - θετικά και αρνητικά.
2. Κάτω από τη δράση ηλεκτρικό ρεύμαΤα ιόντα αποκτούν κατευθυνόμενη κίνηση: θετικά φορτισμένα σωματίδια κινούνται προς την κάθοδο, αρνητικά φορτισμένα σωματίδια κινούνται προς την άνοδο. Επομένως, τα θετικά φορτισμένα σωματίδια ονομάζονται κατιόντα και τα αρνητικά φορτισμένα σωματίδια ονομάζονται ανιόντα.
3. Η κατευθυντική κίνηση συμβαίνει ως αποτέλεσμα της έλξης από τα αντίθετα φορτισμένα ηλεκτρόδιά τους (η κάθοδος είναι αρνητικά φορτισμένη και η άνοδος είναι θετικά φορτισμένη).
4. Ο ιονισμός είναι μια αναστρέψιμη διαδικασία: παράλληλα με τη διάσπαση των μορίων σε ιόντα (διάσταση), προχωρά η διαδικασία συνδυασμού ιόντων σε μόρια (σύνδεση).
Με βάση τη θεωρία ηλεκτρολυτική διάσταση, μπορείς να δώσεις τους παρακάτω ορισμούςγια τις κύριες κατηγορίες ενώσεων:
Οι ηλεκτρολύτες ονομάζονται οξέα, κατά τη διάσταση των οποίων σχηματίζονται μόνο ιόντα υδρογόνου ως κατιόντα. Για παράδειγμα,
HCl → H + + Cl - ; CH 3 COOH H + + CH 3 COO - .
Η βασικότητα ενός οξέος καθορίζεται από τον αριθμό των κατιόντων υδρογόνου που σχηματίζονται κατά τη διάσταση. Άρα, HCl, HNO 3 είναι μονοβασικά οξέα, H 2 SO 4, H 2 CO 3 είναι διβασικά, H 3 PO 4, H 3 AsO 4 είναι τριβασικά.
Οι βάσεις ονομάζονται ηλεκτρολύτες, κατά τη διάσταση των οποίων σχηματίζονται μόνο ιόντα υδροξειδίου ως ανιόντα. Για παράδειγμα,
KOH → K + + OH - , NH 4 OH NH 4 + + OH - .
Οι υδατοδιαλυτές βάσεις ονομάζονται αλκάλια.
Η οξύτητα μιας βάσης καθορίζεται από τον αριθμό των υδροξυλομάδων της. Για παράδειγμα, το ΚΟΗ, το NaOH είναι βάσεις ενός οξέος, το Ca (OH) 2 είναι δύο οξέων, το Sn (OH) 4 είναι τεσσάρων οξέων, κ.λπ.
Τα άλατα ονομάζονται ηλεκτρολύτες, κατά τη διάσταση των οποίων σχηματίζονται μεταλλικά κατιόντα (καθώς και το ιόν NH 4 +) και ανιόντα υπολειμμάτων οξέος. Για παράδειγμα,
CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - , NaF → Na + + F - .
Οι ηλεκτρολύτες, κατά τη διάσταση των οποίων, ανάλογα με τις συνθήκες, μπορούν να σχηματιστούν ταυτόχρονα τόσο κατιόντα υδρογόνου όσο και ανιόντα - ιόντα υδροξειδίου, ονομάζονται αμφοτερικοί. Για παράδειγμα,
H 2 O H + + OH -, Zn (OH) 2 Zn 2+ + 2OH -, Zn (OH) 2 2H + + ZnO 2 2- ή Zn (OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H +.
Κατιόν- θετικά φορτισμένα και αυτος. χαρακτηρίζεται από ένα θετικό ηλεκτρικό φορτίο: για παράδειγμα, το NH 4 + είναι ένα μονοφορτισμένο κατιόν, Ca 2+
διπλά φορτισμένο κατιόν. ΣΕ ηλεκτρικό πεδίοκατιόντα κινούνται προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο - κάθοδος
Προέρχεται από το ελληνικό καθιών «κατεβαίνοντας, κατεβαίνοντας». Ο όρος εισήχθη Michael Faraday V 1834.
Ανιόν - άτομο, ή μόριο, ηλεκτρικό φορτίοπου είναι αρνητικό, λόγω της υπέρβασης ηλεκτρόνιασε σύγκριση με τον αριθμό των θετικών στοιχειώδεις χρεώσεις. Άρα το ανιόν είναι αρνητικά φορτισμένο και αυτος. Χρέωση ανιόντων διακεκριμένοςκαι εκφράζεται σε μονάδες στοιχειώδους αρνητικού ηλεκτρικού φορτίου. Για παράδειγμα, Cl− είναι ένα μονοφορτισμένο ανιόν, και το υπόλοιπο θειικό οξύΤο SO 4 2− είναι ένα διπλά φορτισμένο ανιόν. Τα ανιόντα βρίσκονται στα διαλύματα των περισσότερων άλατα, οξέαΚαι λόγους, V αέρια, Για παράδειγμα, H− , καθώς και σε κρυσταλλικά πλέγματασυνδέσεις με ιοντικός δεσμός, για παράδειγμα, σε κρύσταλλα επιτραπέζιο αλάτι, V ιοντικά υγράκαι στο λιώνειΠολλά ανόργανες ουσίες.
Ταξινόμηση κατιόντων και ανιόντων.
Μέθοδοι ανάλυσης.
Αναλυτική χημεία - η επιστήμη του προσδιορισμού χημική σύνθεσηουσίες.
Η αναλυτική χημεία και οι μέθοδοι της χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία εστίασης και τροφίμων για τον έλεγχο της ποιότητας των πρώτων υλών, των ημικατεργασμένων προϊόντων, τελικών προϊόντων; καθορισμός των όρων πώλησης και αποθήκευσης των προϊόντων.
Στην αναλυτική χημεία, υπάρχουν ποσοτικόςΚαι ποιοτικόςανάλυση. Εργο ποσοτική ανάλυση - προσδιορισμός του σχετικού αριθμού στοιχείων σε ενώσεις ή χημικές ενώσειςσε μείγματα? έργο ποιοτική ανάλυση- ανίχνευση της παρουσίας στοιχείων σε ενώσεις ή χημικών ενώσεων σε μείγματα.
Ιστορία ανάπτυξης της αναλυτικής χημείας.
Αρχικά με τη βοήθεια ποιοτική ανάλυσηπροσδιόρισε τις ιδιότητες ορισμένων ορυκτών. ΠΡΟΣ ΤΗΝ ποσοτικόςη ανάλυση χρησιμοποιήθηκε στην επιχείρηση ανάλυσης (προσδιορισμός πολύτιμων μετάλλων) - Αρχαία Ελλάδα, Αίγυπτος. Τον 9ο-10ο αιώνα, χρησιμοποιήθηκαν μέθοδοι ανάλυσης για τον προσδιορισμό των πολύτιμων μετάλλων στη Ρωσία του Κιέβου.
Η αναλυτική χημεία ως επιστήμη αρχίζει να αναπτύσσεται από τα μέσα του 17ου αιώνα.
Για πρώτη φορά, τα θεμέλια της ποιοτικής ανάλυσης σκιαγραφήθηκαν από τον Άγγλο επιστήμονα R. Boyle, ο οποίος εισήγαγε και τον όρο «χημική ανάλυση». Ο R. Boyle θεωρείται ο ιδρυτής της επιστημονικής αναλυτικής χημείας.
Οι νόμοι της ποσοτικής ανάλυσης σκιαγραφήθηκαν από τον Lomonosov στα μέσα του 17ου αιώνα. Ο Lomonosov ήταν ο πρώτος που χρησιμοποίησε τη ζύγιση των πρώτων υλών και των προϊόντων αντίδρασης.
Στα μέσα του 19ου αιώνα, διαμορφώθηκαν οι τιτρομετρικές και βαρυμετρικές μέθοδοι ανάλυσης, καθώς και μέθοδοι ανάλυσης αερίων.
Το πρώτο εγχειρίδιο αναλυτικής χημείας εμφανίστηκε στη Ρωσία το 1871. Συγγραφέας αυτού του εγχειριδίου είναι ο Ρώσος χημικός N.A. Menshutkin.
Στο δεύτερο μισό του 20ου αιώνα εμφανίστηκαν πολλές νέες μέθοδοι ανάλυσης: ακτίνες Χ, φασματικές μάζες κ.λπ.
Ταξινόμηση των μεθόδων ανάλυσης που χρησιμοποιούνται στην αναλυτική χημεία.
Η αναλυτική χημεία περιλαμβάνει δύο κύριες ενότητες: ποσοτική ανάλυσηΚαι ποιοτική ανάλυση.
Μέθοδοι ποιοτικής ανάλυσης:
Ø Χημικό
Ø Φυσικό και χημικό
Ø Φυσική
Ø «στεγνό» τρόπο
Ø «υγρό» τρόπο
"Ξηρός" τρόπος - χημικές αντιδράσεις, που πάνε κατά τη διάρκεια πυράκτωσης, σύντηξης, χρωματισμού της φλόγας.
Παράδειγμα : χρωματισμός της φλόγας με μεταλλικά κατιόντα (νάτριο - κίτρινο, κάλιο - ροζ-ιώδες, ασβέστιο - πορτοκαλοκόκκινο, χαλκό - πράσινο κ.λπ.), που σχηματίζονται κατά την ηλεκτρολυτική διάσταση των αλάτων:
NaCl → Na++Cl-
K2CO3 → 2Κ+ + CO 3 2-
«Υγρός» τρόπος - χημικές αντιδράσεις σε διαλύματα ηλεκτρολυτών.
Επίσης, σε μια ποιοτική ανάλυση, ανάλογα με την ποσότητα της ελεγχόμενης ουσίας, τον όγκο του διαλύματος και την τεχνική εκτέλεσης, υπάρχουν:
1) μακρομέθοδος: σχετικά μεγάλες μερίδες (0,1 g ή περισσότερο) ή μεγάλοι όγκοι διαλυμάτων (10 ml ή περισσότερο) της ελεγχόμενης ουσίας. Αυτή η μέθοδος είναι η πιο βολική για ορισμό.
2) μικρομέθοδος: δείγματα από 10 έως 50 mg και όγκοι διαλύματος έως αρκετά ml.
3) Μέθοδος ημιμικρο: ζύγιση 1-10 mg και όγκοι διαλύματος περίπου 0,1-1 ml.
Η μικρομέθοδος και η ημιμικρομέθοδος έχουν δύο αναμφισβήτητα πλεονεκτήματα:
1. Ανάλυση υψηλής ταχύτητας
2. Απαιτείται μικρή ποσότητα αναλυόμενης ουσίας.
Φυσικές και χημικές μέθοδοι ανάλυσης:
Ø χρωματομετρική (σύγκριση του χρώματος δύο διαλυμάτων)
Ø νεφελομετρική (θολότητα του διαλύματος δοκιμής από τη δράση ορισμένων αντιδραστηρίων)
Ø ηλεκτροχημική (η στιγμή του τέλους της αντίδρασης καθορίζεται από την αλλαγή στην ηλεκτρική αγωγιμότητα του διαλύματος, το δυναμικό των ηλεκτροδίων στο διάλυμα δοκιμής)
Ø διαθλασιμετρική (προσδιορισμός του δείκτη διάθλασης)
Φυσικές Μέθοδοιανάλυση:
Ø φασματική ανάλυση (μελέτη φασμάτων εκπομπής ή απορρόφησης)
Ø φωταύγεια (μελέτη της φύσης της φωταύγειας μιας ουσίας υπό τη δράση της υπεριώδους ακτινοβολίας)
Ø φασματομετρία μάζας
Ø διαθλασιμετρική
Οι αναλυτικές αντιδράσεις χρησιμοποιούνται για την ανίχνευση ιόντων σε διαλύματα στην αναλυτική χημεία.
Αναλυτική αντίδραση - χημικός μετασχηματισμός, στην οποία η υπό δοκιμή ουσία μετατρέπεται σε μια νέα ένωση με ένα χαρακτηριστικό.
Σημάδια αναλυτικής αντίδρασης:
Ø Υετός
Ø Διάλυση ιζημάτων
Ø Αλλαγή χρώματος
Ø Εκπομπή αερίου ουσίας
Αναλυτικές συνθήκες αντίδρασης:
Ø Γρήγορη ροή
Ø Ιδιαιτερότητα
Ø Ευαισθησία
Μια ευαίσθητη αντίδραση είναι μια αντίδραση που μπορεί να ανιχνεύσει τη μικρότερη ποσότητα μιας ουσίας από τη μικρότερη ποσότητα ενός διαλύματος.
Η ευαίσθητη αντίδραση χαρακτηρίζεται από:
1. Άνοιγμα χαμηλά(η μικρότερη ποσότητα ουσίας που μπορεί να ανιχνευθεί από μια δεδομένη αντίδραση)
2. Ελάχιστη συγκέντρωση(ο λόγος της μάζας της αναλυόμενης ουσίας προς τη μάζα ή τον όγκο του διαλύτη).
Μια ειδική αντίδραση είναι μια αντίδραση με την οποία ένα ιόν μπορεί να ανοίξει παρουσία άλλων ιόντων με μια συγκεκριμένη αλλαγή χρώματος, το σχηματισμό ενός χαρακτηριστικού ιζήματος, την έκλυση αερίου κ.λπ.
Παράδειγμα: το ιόν βαρίου ανιχνεύεται με χρωμικό κάλιο K 2 CrO 4 (σχηματίζεται ένα έντονο κίτρινο ίζημα).
Η ανάλυση βασίζεται σε συγκεκριμένες αντιδράσεις, που ονομάζονται κλασματικός. Η κλασματική ανάλυση μπορεί να ανοίξει ιόντα με οποιαδήποτε σειρά χρησιμοποιώντας συγκεκριμένες αντιδράσεις.
Ωστόσο, λίγες συγκεκριμένες αντιδράσεις είναι γνωστές· πιο συχνά, τα αντιδραστήρια αλληλεπιδρούν με πολλά ιόντα. Τέτοιες αντιδράσεις και αντιδραστήρια ονομάζονται γενικός. Σε αυτή την περίπτωση ισχύει συστηματική ανάλυση. Συστηματική ανάλυση- μια ορισμένη αλληλουχία ανίχνευσης ιόντων στο μείγμα. Τα ιόντα που αποτελούν το μείγμα χωρίζονται σε ξεχωριστές ομάδες, κάθε ιόν απομονώνεται από αυτές τις ομάδες σε μια αυστηρά καθορισμένη αλληλουχία και στη συνέχεια αυτό το ιόν ανοίγεται με την πιο χαρακτηριστική αντίδραση. Οι αντιδράσεις χαρακτηριστικές ενός μόνο ιόντος ονομάζονται ιδιωτικός.
Ταξινόμηση κατιόντων και ανιόντων.
Η ταξινόμηση των ιόντων στην αναλυτική χημεία βασίζεται στη διαφορά στη διαλυτότητα των αλάτων και των υδροξειδίων που σχηματίζουν.
Αναλυτική ομάδα - μια ομάδα κατιόντων ή ανιόντων, που με οποιοδήποτε αντιδραστήριο δίνει παρόμοιες αναλυτικές αντιδράσεις.
Ταξινομήσεις κατιόντων:
Το Ø σουλφίδιο, ή υδρόθειο, είναι ένα κλασικό, που αναπτύχθηκε από τον Menshutkin N.A.
Ø οξέος-βάσης κ.λπ.
Η ταξινόμηση των κατιόντων σε σουλφίδια βασίζεται στην αναλογία κατιόντων προς θειούχο ιόν:
1) Κατιόντα που καταβυθίζονται από ιόν σουλφιδίου
2) Κατιόντα που δεν καταβυθίζονται από το σουλφιδικό ιόν.
Κάθε ομάδα έχει το δικό της αντιδραστήριο ομάδας- ένα αντιδραστήριο που χρησιμοποιείται για να ανοίξει μια ομάδα ιόντων και να σχηματίσει ένα ίζημα με ιόντα αυτής της ομάδας (Ва 2+ + SO 4 2- → ВаSO 4 ↓)
Πραγματοποιείται προσδιορισμός κατιόντων συστηματική ανάλυση.
Οι κύριες πηγές της μεταλλικής σύνθεσης των φυσικών νερών είναι:
1) αέρια που απελευθερώνονται από τα έγκατα της γης κατά τη διαδικασία απαέρωσης.
2) προϊόντα της χημικής δράσης του νερού με πυριγενή πετρώματα. Αυτές οι πρωτογενείς πηγές της σύνθεσης των φυσικών νερών εξακολουθούν να υπάρχουν. Επί του παρόντος, ο ρόλος των ιζηματογενών πετρωμάτων έχει αυξηθεί στη χημική σύσταση του νερού.
Η προέλευση των ανιόντων συνδέεται κυρίως με τα αέρια που απελευθερώνονται κατά την απαέρωση των μανδύων. Η σύνθεσή τους είναι παρόμοια με τα σύγχρονα ηφαιστειακά αέρια. Μαζί με υδρατμούς, αέριες ενώσεις υδρογόνου του χλωρίου (HCl), του αζώτου (), του θείου (), του βρωμίου (HBr), του βορίου (HB), του άνθρακα ( 
). Ως αποτέλεσμα της φυτοχημικής αποσύνθεσης του CH 4, σχηματίζεται CO 2:
Ως αποτέλεσμα της οξείδωσης των σουλφιδίων, σχηματίζεται ένα ιόν.
Η προέλευση των κατιόντων σχετίζεται με τα πετρώματα. Μέση χημική σύσταση πυριγενών πετρωμάτων (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1 κ.λπ.
Ως αποτέλεσμα της διάβρωσης των βράχων (φυσική και χημική), τα υπόγεια ύδατα είναι κορεσμένα με κατιόντα σύμφωνα με το σχήμα: .
Παρουσία ανιόντων οξέων (ανθρακικό, υδροχλωρικό, θειικό), σχηματίζονται άλατα οξέων:.
Μικροστοιχεία.Τυπικά κατιόντα: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Ιόντα βαρέων μετάλλων: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Αμφοτερικοί παράγοντες συμπλοκοποίησης (Cr, Co, V, Mn). Βιολογικά ενεργά ιχνοστοιχεία: Br, I, F, B.
Τα ιχνοστοιχεία παίζουν σημαντικός ρόλος V βιολογικού κύκλου. Η απουσία ή η περίσσεια φθορίου προκαλεί τερηδόνα και φθόριο. Ανεπάρκεια ιωδίου – ασθένειες θυρεοειδής αδέναςκαι τα λοιπά.
Χημεία της ατμοσφαιρικής κατακρήμνισης.Επί του παρόντος, αναπτύσσεται ένας νέος κλάδος της υδροχημείας - η ατμοσφαιρική χημεία. Το ατμοσφαιρικό νερό (κοντά στο απεσταγμένο) περιέχει πολλά στοιχεία.
Εκτός από τα ατμοσφαιρικά αέρια (), υπάρχουν ακαθαρσίες στον αέρα που απελευθερώνονται από τα έντερα των συστατικών της γης ( 
κ.λπ.), στοιχεία βιογενούς προέλευσης ( 
) και άλλες οργανικές ενώσεις.
Στη γεωχημεία, η μελέτη της χημικής σύστασης της βροχόπτωσης καθιστά δυνατό τον χαρακτηρισμό μεταβολισμός αλατιούμεταξύ της ατμόσφαιρας, της επιφάνειας της γης, των ωκεανών. Τα τελευταία χρόνιαΟι πυρηνικές εκρήξεις απελευθερώνουν ραδιενεργές ουσίες στην ατμόσφαιρα.
Αερολύματα. Η πηγή σχηματισμού της χημικής σύνθεσης είναι τα αερολύματα:
ορυκτά σωματίδια που μοιάζουν με σκόνη, συσσωματώματα διαλυτών αλάτων με υψηλή διασπορά, οι μικρότερες σταγόνες διαλυμάτων αέριων ακαθαρσιών (). Τα μεγέθη των αερολυμάτων (πυρήνες συμπύκνωσης) είναι διαφορετικά - μια μέση ακτίνα 20 micron (cm) κυμαίνεται (έως 1 micron). Ο αριθμός μειώνεται με το ύψος. Η συγκέντρωση των αερολυμάτων είναι μέγιστη στις αστικές περιοχές, ελάχιστη στα βουνά. Τα αερολύματα εκτοξεύονται στον αέρα - αιολική διάβρωση.
άλατα που προέρχονται από την επιφάνεια των ωκεανών και των θαλασσών, πάγος.
προϊόντα ηφαιστειακών εκρήξεων.
ανθρώπινη δραστηριότητα.
Σχηματισμός της χημικής σύνθεσης. Ανεβαίνει στην ατμόσφαιρα μεγάλο ποσόαερολύματα - πέφτουν στην επιφάνεια της γης:
1. με τη μορφή βροχής,
2. βαρυτική καθίζηση.
Ο σχηματισμός ξεκινά με τη δέσμευση αερολυμάτων από την ατμοσφαιρική υγρασία. Η ανοργανοποίηση κυμαίνεται από 5 mg/l έως 100 mg/l και περισσότερο. Τα πρώτα τμήματα της βροχής είναι πιο μεταλλοποιημένα.
Άλλα στοιχεία στις βροχοπτώσεις:
- από εκατοστά έως 1-3 mg / l. Ραδιενεργές ουσίες: κλπ. Προέρχονται κυρίως από τη δοκιμή ατομικών βομβών.
Τέλος εργασίας -
Αυτό το θέμα ανήκει σε:
Η υδρογεωλογία είναι μια πολύπλοκη επιστήμη και χωρίζεται στις ακόλουθες ανεξάρτητες ενότητες
Τα υπόγεια ύδατα βρίσκονται σε πολύπλοκη σχέση με τα πετρώματα που αποτελούν ο φλοιός της γηςπου μελετώνται από τη γεωλογία, επομένως, η γεωλογία και η .. υδρογεωλογία καλύπτει ένα σημαντικό εύρος θεμάτων που έχουν μελετήσει άλλοι.. η σημασία των υπόγειων υδάτων στις γεωλογικές διεργασίες είναι εξαιρετικά υψηλή υπό την επίδραση των υπόγειων υδάτων, της σύνθεσης και ..
Αν χρειάζεσαι πρόσθετο υλικόγια αυτό το θέμα, ή δεν βρήκατε αυτό που ψάχνατε, συνιστούμε να χρησιμοποιήσετε την αναζήτηση στη βάση δεδομένων των έργων μας:
Τι θα κάνουμε με το υλικό που λάβαμε:
Εάν αυτό το υλικό αποδείχθηκε χρήσιμο για εσάς, μπορείτε να το αποθηκεύσετε στη σελίδα σας στα κοινωνικά δίκτυα:
| τιτίβισμα |
Όλα τα θέματα σε αυτήν την ενότητα:
Υδροσφαίρα
Σχέδιο: 1. Υδρόσφαιρα και κυκλοφορία νερού στη φύση 2. Τύποι νερού σε πετρώματα 3. Ιδιότητες των πετρωμάτων σε σχέση με το νερό 4. Η έννοια της ζώνης αερισμού και κορεσμού
Προέλευση και δυναμική των υπόγειων υδάτων
Σχέδιο: 1. Προέλευση των υπόγειων υδάτων 2. Νόμοι της διήθησης των υπόγειων υδάτων 3. Προσδιορισμός της κατεύθυνσης και της ταχύτητας κίνησης των υπόγειων υδάτων 4. Βασικές υδρογεωλογικές
Νόμοι για το φιλτράρισμα των υπόγειων υδάτων. Γραμμικός νόμος φιλτραρίσματος
Η στρωτή κίνηση των υπόγειων υδάτων υπακούει στον γραμμικό νόμο της διήθησης (νόμος Darcy - με το όνομα του Γάλλου επιστήμονα που καθιέρωσε αυτόν τον νόμο το 1856 για τα πορώδη κοκκώδη πετρώματα
Τραπεζοειδής κατανάλωση νερού: Q=0,0186bh√h, l/s, όπου Q – ροή πηγής, l/s; b είναι το πλάτος του κάτω φράγματος σε cm. h - επίπεδο ύψος σε
Βασικές υδρογεωλογικές παράμετροι
Οι πιο σημαντικές ιδιότητες των πετρωμάτων είναι η διήθηση, η οποία χαρακτηρίζεται από τις ακόλουθες παραμέτρους: συντελεστής διήθησης, συντελεστής διαπερατότητας, συντελεστής απώλειας νερού, παροχή νερού
Φόρμουλα Gazin
Το K=Сdн2(0,70+0,03t), m/day, С είναι ένας εμπειρικός συντελεστής που εξαρτάται από το βαθμό ομοιογένειας και πορώδους του εδάφους. Για καθαρές, ομοιογενείς άμμους С=1200, μέτρια ομοιομορφία και σχεδία
Προσδιορισμός απορρίψεων υπόγειων υδάτων
1) Επίπεδη ροή και η ροή της. Επίπεδη ροή υπόγειων υδάτων είναι εκείνη της οποίας τα ρέματα ρέουν περισσότερο ή λιγότερο παράλληλα. Ένα παράδειγμα θα ήταν η ροή των υπόγειων υδάτων, η οδήγηση
Τύποι κάθετων λεκανών απορροής
Οι κάθετες λεκάνες απορροής μπορούν να χωριστούν σε πηγάδια (λάκκους) και γεωτρήσεις. Ανάλογα με τη φύση των εκμεταλλευόμενων υδροφορέων διακρίνονται σε εδάφους και σε αρτεσιανούς (πίεση). Κατά χαρακτήρα
Ο τύπος για την εισροή νερού στην αποχέτευση
Οι αποχετεύσεις κατασκευάζονται για τη μείωση της στάθμης των υπόγειων υδάτων. Η εισροή νερού σε μια τέλεια οριζόντια αποχέτευση μήκους Β υπό συνθήκες νερού χωρίς πίεση σύμφωνα με την εξίσωση Dupuy είναι ίση με
Χημική σύνθεση των υπόγειων υδάτων
Σχέδιο: 1. Φυσικές ιδιότητεςυπόγεια ύδατα 2. Αντίδραση νερού 3. Γενική ανοργανοποίηση του νερού 4. Χημική σύνθεση του νερού 5. Μορφές έκφρασης χημικής σύνθεσης
Ατομικά βάρη ιόντων και συντελεστές μετατροπής ιόντων χιλιοστού σε χιλιοστόγραμμα ισοδύναμα
Δείκτης Ατομικό βάρος (πολλαπλασιαστής για μετατροπή από mg/l σε mg/l) Πολλαπλασιαστής για μετατροπή από mg/l σε meq K+
Εκτίμηση της καταλληλότητας του νερού για διάφορους σκοπούς
Παροχή νερού. Σύμφωνα με το GOST 2874-73 "Πόσιμο νερό" και το SanPiN 2.1.4.1074-01, το νερό πρέπει να πληροί τις ακόλουθες απαιτήσεις: Μεταλλοποίηση έως 1 g/l (σύμφωνα με την ενότητα SES έως 1,5 g/l). σκληρότητα 7 mg-
Ικανότητα απορρόφησης ορισμένων ορυκτών αργίλου
Ικανότητα απορρόφησης ορυκτών, mEq ανά 100 g Καολινίτης Illite Montmorillanite Vermiculite Halloysite 3-15 10-40
Μεταλλικό νερό
Φαρμακευτικές ιδιότητες μεταλλικά νεράκαθορίζονται από: ανοργανοποίηση, σύνθεση ιόντων-άλατος, περιεκτικότητα βιολογικά ενεργά συστατικά, δυναμικό αερίου και οξειδοαναγωγής (Eh), δρουν
Κανονιστικές απαιτήσεις για μεταλλικά βιομηχανικά νερά
50 g/l αλίτης
Ζωνοποίηση υπόγειων υδάτων
Η ζωνικότητα των υπόγειων υδάτων εκδηλώνεται σε παγκόσμια κλίμακακαι ανήκει στην κατηγορία των θεμελιωδών ιδιοτήτων της υδρολιθόσφαιρας. Εννοείται ως κανονικότητα στη χωροχρονική οργάνωση
Γεωλογική δραστηριότητα των υπόγειων υδάτων
Κάτοψη: 1. Καρστ 2. Ρήγμα βράχου 3. Σουφώσιον Ι. Καρστ. Εξ ορισμού, ο Δ.Σ. Sokolova (1962) το καρστ είναι μια διαδικασία καταστροφής
Λειτουργικά αποθεματικά
Qex = +0,7Qair, όπου α είναι ο συντελεστής ανάκτησης, το μέγιστο επιτρεπόμενο
Καθεστώς υπόγειων υδάτων
Υπό το καθεστώς των υπόγειων υδάτων θα πρέπει να νοείται η αλλαγή στο επίπεδο, τη θερμοκρασία, τη χημική σύσταση και τη ροή τους σε χρόνο και χώρο υπό την επίδραση φυσικών και τεχνητών
Βασικές αρχές μηχανικής γεωλογίας
Σχέδιο: 1. Η έννοια των μηχανικογεωλογικών ιδιοτήτων των πετρωμάτων. 2. Μέθοδοι μελέτης των μηχανικογεωλογικών ιδιοτήτων των πετρωμάτων. 3. Βασικές μηχανολογικές-γεωλογικές ιδιότητες
ANIONS ( αρνητικά ιόντα) Τι είναι τα ανιόντα; Πώς επηρεάζουν τα ανιόντα το ανθρώπινο σώμα;
Τι είναι τα ανιόντα;
Τα μόρια και τα άτομα του αέρα, υπό κανονικές συνθήκες, είναι ουδέτερα. Αλλά με τον ιονισμό του αέρα, ο οποίος μπορεί να συμβεί μέσω της συνηθισμένης ακτινοβολίας, της ακτινοβολίας μικροκυμάτων, της υπεριώδους ακτινοβολίας, μερικές φορές απλώς μέσω ενός απλού κεραυνού. Ο αέρας αποφορτίζεται - τα μόρια οξυγόνου χάνουν μερικά από τα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από ατομικό πυρήνα, τα οποία αργότερα βρίσκουν και προσκολλώνται σε τυχόν ουδέτερα μόρια, δίνοντάς τους αρνητικό φορτίο. Τέτοια αρνητικά φορτισμένα μόρια ονομάζονται ανιόντα. Ο άνθρωπος δεν μπορεί να υπάρξει χωρίς ανιόντα, όπως κάθε άλλο ζωντανό ον.
Αρωμα καθαρός αέρας- νιώθουμε την παρουσία ανιόντων στον αέρα της άγριας ζωής: ψηλά στα βουνά, δίπλα στη θάλασσα, αμέσως μετά τη βροχή - αυτή τη στιγμή θέλετε να αναπνεύσετε γεμάτο στήθος, εισπνεύστε αυτή την καθαρότητα και τη φρεσκάδα του αέρα. Τα ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα) του αέρα ονομάζονται βιταμίνες του αέρα. Τα ανιόντα θεραπεύουν βρογχικές παθήσεις, πνευμονικό σύστημαενός ατόμου, είναι ένα ισχυρό μέσο πρόληψης οποιωνδήποτε ασθενειών, αύξηση της ανοσίας ανθρώπινο σώμα. Τα αρνητικά ιόντα (ανιόντα) βοηθούν στον καθαρισμό του αέρα από βακτήρια, μικρόβια, παθογόνο μικροχλωρίδα και σκόνη, μειώνοντας τον αριθμό των βακτηρίων και των σωματιδίων σκόνης στο ελάχιστο, και μερικές φορές στο μηδέν. Τα ανιόντα έχουν καλή μακροχρόνια καθαριστική και απολυμαντική δράση στη μικροχλωρίδα του περιβάλλοντος αέρα.
Η ανθρώπινη υγεία εξαρτάται άμεσα από την ποσοτική περιεκτικότητα σε ανιόντα στον ατμοσφαιρικό αέρα. Εάν υπάρχουν πολύ λίγα ανιόντα στον περιβάλλοντα χώρο στον αέρα που εισέρχεται στο ανθρώπινο σώμα, τότε το άτομο αρχίζει να αναπνέει σπασμωδικά, μπορεί να αισθάνεται κούραση, να αρχίσει να αισθάνεται ζάλη και πονοκέφαλοή ακόμα και να γίνει κατάθλιψη. Όλες αυτές οι καταστάσεις είναι θεραπεύσιμες εάν η περιεκτικότητα σε ανιόντα στον αέρα που εισέρχεται στους πνεύμονες είναι τουλάχιστον 1200 ανιόντα ανά 1 κυβικό εκατοστό. Εάν αυξήσετε την περιεκτικότητα σε ανιόντα μέσα σε κατοικίες σε 1500-1600 ανιόντα ανά 1 κυβικό εκατοστό, τότε η ευημερία των ανθρώπων που ζουν ή εργάζονται εκεί θα βελτιωθεί δραματικά. Θα αρχίσετε να αισθάνεστε πολύ καλά, θα εργαστείτε με διπλάσια ενέργεια, αυξάνοντας έτσι την παραγωγικότητά σας και την ποιότητα της εργασίας.
Με την άμεση επαφή των ανιόντων με το δέρμα, λόγω της υψηλής διεισδυτικής ικανότητας των αρνητικών ιόντων, εμφανίζονται σύνθετες αντιδράσεις στο ανθρώπινο σώμα. βιοχημικές αντιδράσειςκαι διαδικασίες που συμβάλλουν:
γενική ενδυνάμωση του ανθρώπινου σώματος, ανοσία και διατήρηση της ενεργειακής κατάστασης του οργανισμού συνολικά
βελτίωση της παροχής αίματος σε όλα τα όργανα, βελτίωση εγκεφαλική δραστηριότητα, πρόληψη της ανεπάρκειας οξυγόνου του εγκεφάλου,
Τα ανιόντα βελτιώνουν τη λειτουργία του καρδιακού μυός, των ιστών των νεφρών και του ήπατος
τα ανιόντα ενισχύουν τη μικροκυκλοφορία του αίματος στα αγγεία, αυξάνουν την ελαστικότητα των ιστών
αρνητικά φορτισμένα σωματίδια (ανιόντα) εμποδίζουν τη γήρανση του σώματος
ανιόντα συμβάλλουν στην ενεργοποίηση των αντιοιδηματικών και ανοσοτροποποιητικών επιδράσεων
Τα ανιόντα βοηθούν κατά του καρκίνου, των όγκων, αυξάνουν την αντικαρκινική άμυνα του ίδιου του οργανισμού
με την αύξηση των ανιόντων στον αέρα, βελτιώνεται η αγωγιμότητα των νευρικών ερεθισμάτων
Έτσι ακολουθεί:
Τα ανιόντα (αρνητικά ιόντα) είναι ένας απαραίτητος βοηθός στην ενίσχυση της ανθρώπινης υγείας και στην παράταση της ζωής του