Το κείμενο της εργασίας τοποθετείται χωρίς εικόνες και τύπους.
Πλήρη έκδοσηη εργασία είναι διαθέσιμη στην καρτέλα "Αρχεία εργασίας" σε μορφή PDF

Πίνακας περιεχομένων

Εισαγωγή 3

Θεωρητικό μέρος 5

Ιστορικό ανοίγματος δεικτών 5

Ταξινόμηση σχολικών δεικτών και τρόπος χρήσης τους 6

pH 6

Πειραματικό μέρος 8

Κοινωνιολογική έρευνα 8

Προετοιμασία του δείκτη από φυσικό υλικό 9

Εργαστηριακή μελέτη «Μέτρηση του επιπέδου pH στα καθαριστικά»………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………

Συμπέρασμα 14

Κατάλογος χρησιμοποιημένων πηγών 15

Εισαγωγή

ΣΕ σύγχρονος κόσμοςσχεδόν αδύνατο να γίνει χωρίς καλλυντικά. Σαπούνια, σαμπουάν, scrub, λοσιόν, τονωτικά, κρέμες... Μας είναι δύσκολο να φανταστούμε τη ζωή μας χωρίς αυτό. Τα καλλυντικά συνοδεύουν τη ζωή μας από τη γέννηση. Πολλά είδη στα ράφια των καταστημάτων διαφορετικών κατασκευαστών: "UNILEVER", "Beiersdorf", "Oriflame" κ.λπ. Κατασκευαστές - εγχώριοι και ξένοι - συναγωνίστηκαν μεταξύ τους για να προσφέρουν νέα προϊόντα, εκθειάζοντας τις υπέροχες ιδιότητες τους. Τα καλλυντικά μπορούν να χρησιμοποιηθούν από μικρή ηλικία (για παράδειγμα, τα Jonson's Baby, Bubchen προορίζονται για παιδιά). Ο κύριος σκοπός των σύγχρονων καλλυντικών είναι να δώσει στους ανθρώπους την ευκαιρία να παραμείνουν όμορφοι όλη τους τη ζωή. Κάθε πρωί πλένουμε τον εαυτό μας με ειδικά καλλυντικά, ενώ οι γιαγιάδες μας πλένονταν με νερό πηγής. Διαφορετικά, είναι αδύνατο: ζούμε σε εντελώς διαφορετικές περιβαλλοντικές συνθήκες. Το νερό δεν διαλύει τις εκκρίσεις ιδρώτα-λίπους του δέρματος αναμεμειγμένες με σκόνη και τα καυσαέρια της πόλης. Επιπλέον, το νερό της βρύσης μας είναι με χλωρίνη. Και Το συνηθισμένο σαπούνι είναι αλκαλικό και θα στεγνώσει το δέρμα Είναι απαραίτητο να χρησιμοποιείτε ειδικά καθαριστικά που περιέχουν πιο μαλακές ουσίες σε σύγκριση με το σαπούνι και εκτός από τον καθαρισμό να φροντίζετε το δέρμα λαμβάνοντας υπόψη τον τύπο του.

Έχοντας αγοράσει ακατάλληλα ρούχα ή παπούτσια, μπορείτε εύκολα να τα επιστρέψετε πίσω στο κατάστημα. Με τα καλλυντικά, αυτό, δυστυχώς, είναι αδύνατο. Για να μην ντρέπεστε μέχρι δακρύων λόγω μιας ανεπιτυχούς θεραπείας, πρέπει να επιλέξετε τα καλλυντικά πιο προσεκτικά. Μία από τις σημαντικές οδηγίες κατά την επιλογή ενός καλλυντικού προϊόντος είναι η τιμή του pH.

Έχοντας μάθει να προσδιορίζουμε το pH, θα μπορούμε να φτιάχνουμε καλλυντικά στο σπίτι χρησιμοποιώντας μόνο φιλικά προς το περιβάλλον φυσικά συστατικά. Για τον προσδιορισμό του pH χρειάζονται ειδικοί δείκτες ή ταινίες μέτρησης. 0000000 Στόχος:κάνοντας έναν δείκτη στο σπίτι. ορισμός της ποιότητας διάφορα μέσαγια πλύσιμο με ένδειξη.

Στόχοι της έρευνας:

Διεξαγωγή ανάλυσης της επιστημονικής βιβλιογραφίας για Αυτό το θέμα;

Μάθετε το ιστορικό της εμφάνισης των δεικτών.

Να μελετήσει τους τρόπους σχηματισμού δεικτών.

Προετοιμάστε δείκτες από φυσικά υλικάστο σπίτι;

Πραγματοποιήστε ανάλυση καλλυντικών, κάντε ένα βίντεο έρευνας

Υπόθεση:Ας υποθέσουμε ότι οι δείκτες μπορούν να προετοιμαστούν στο σπίτι.

Αντικείμενο μελέτης:δείκτες

Αντικείμενο μελέτης:σύνθεση δεικτών

Μέθοδοι:ανάλυση επιστημονικής βιβλιογραφίας, παρατήρηση, εργαστηριακό πείραμα, εμπειρία, αμφισβήτηση, ανάλυση των αποτελεσμάτων.

Θεωρητικό μέρος

Ιστορικό ανοίγματος δεικτών

δείκτεςσημαίνει «δείκτες». Πρόκειται για ουσίες που αλλάζουν χρώμα ανάλογα με το αν βρίσκονται σε όξινο, αλκαλικό ή ουδέτερο περιβάλλον. Οι πιο συνηθισμένοι δείκτες είναι η λακκούβα, η φαινολοφθαλεΐνη, το μεθυλοπορτοκάλι.

Ο πρώτος δείκτης οξέος-βάσης ήταν η λακκούβα. Το Litmus είναι ένα υδατικό έγχυμα λειχήνα λακκούβας που αναπτύσσεται σε βράχους στη Σκωτία.

Οι δείκτες ανακαλύφθηκαν για πρώτη φορά τον 17ο αιώνα από τον Άγγλο φυσικό και χημικό Robert Boyle. Ο Μπόιλ έκανε διάφορα πειράματα. Μια μέρα, όταν έκανε άλλη μελέτη, μπήκε ένας κηπουρός. Έφερε βιολέτες. Ο Μπόιλ αγαπούσε τα λουλούδια, αλλά έπρεπε να πειραματιστεί. Ο Μπόιλ άφησε τα λουλούδια στο τραπέζι. Όταν ο επιστήμονας τελείωσε το πείραμά του, κοίταξε κατά λάθος τα λουλούδια, κάπνιζαν. Για να σώσει τα λουλούδια, τα βούτηξε σε ένα ποτήρι νερό. Και -τι θαύμα- οι βιολέτες, τα σκούρα μοβ πέταλά τους, έγιναν κόκκινα. Ο Μπόιλ ενδιαφέρθηκε και πειραματίστηκε με λύσεις, προσθέτοντας βιολέτες κάθε φορά και παρατηρώντας τι συνέβη με τα λουλούδια. Σε μερικά ποτήρια, τα λουλούδια άρχισαν αμέσως να κοκκινίζουν. Ο επιστήμονας συνειδητοποίησε ότι το χρώμα των βιολετών εξαρτάται από το διάλυμα που υπάρχει στο ποτήρι, ποιες ουσίες περιέχονται στο διάλυμα. Τα καλύτερα αποτελέσματα δόθηκαν από πειράματα με λειχήνα λακκούβας. Ο Μπόιλ βούτηξε συνηθισμένες λωρίδες χαρτιού στο έγχυμα λειχήνων λακκούβας. Περίμενα μέχρι να κορεστούν με έγχυμα και μετά τα στέγνωσα. Αυτά τα πονηρά κομμάτια χαρτιού ο Robert Boyle ονόμασε δείκτες, που στα λατινικά σημαίνει «δείκτης», καθώς υποδεικνύουν το μέσο της λύσης. Ήταν οι δείκτες που βοήθησαν τον επιστήμονα να ανακαλύψει ένα νέο οξύ - φωσφορικό, το οποίο απέκτησε με την καύση του φωσφόρου και τη διάλυση του λευκού προϊόντος που προέκυψε στο νερό.

Εάν δεν υπάρχουν πραγματικοί χημικοί δείκτες, τα λουλούδια του σπιτιού, του χωραφιού και του κήπου, ακόμη και ο χυμός πολλών μούρων - κερασιών, μπορούν να χρησιμοποιηθούν με επιτυχία για τον προσδιορισμό της οξύτητας του περιβάλλοντος. chokeberry, σταφίδες. Ροζ, κατακόκκινα ή κόκκινα άνθη γερανιού, πέταλα παιώνιας ή χρωματιστά μπιζέλια θα γίνουν μπλε όταν βυθιστούν σε αλκαλικό διάλυμα. Ο χυμός κερασιού και σταφίδας θα γίνει επίσης μπλε σε αλκαλικό περιβάλλον. Αντίθετα, στο οξύ τα ίδια «αντιδραστήρια» θα πάρουν ένα ροζ-κόκκινο χρώμα.

Οι δείκτες των φυτών οξεοβασικών εδώ είναι χρωστικές ουσίες - ανθοκυανίνες.Είναι οι ανθοκυανίνες που δίνουν διάφορες αποχρώσεις του ροζ, του κόκκινου, του μπλε και του μωβ σε πολλά άνθη και φρούτα.

Η βαφή παντζαριού βεταΐνη ή βητανιδίνη σε αλκαλικό περιβάλλον γίνεται άχρωμη και σε όξινο περιβάλλον γίνεται κόκκινο. Γι' αυτό το μπορς με ξινολάχανο έχει τόσο ορεκτικό χρώμα.

Ταξινόμηση σχολικών δεικτών και τρόπος χρήσης τους.

Οι δείκτες έχουν διαφορετικές ταξινομήσεις . Ένας από τους πιο συνηθισμένους είναι οι οξεοβασικοί δείκτες, οι οποίοι αλλάζουν χρώμα ανάλογα με την οξύτητα του διαλύματος.Σήμερα είναι γνωστοί αρκετές εκατοντάδες τεχνητά συντιθέμενες οξεοβασικοί δείκτες, μερικοί από τους οποίους βρίσκονται στο εργαστήριο της σχολικής χημείας.

Φαινολοφθαλεΐνη (πωλείται σε φαρμακείο που ονομάζεται "purgen") - λευκό ή λευκό με ελαφρύ κιτρινωπή απόχρωσηλεπτή κρυσταλλική σκόνη. Διαλυτό σε αλκοόλη 95%, πρακτικά αδιάλυτο στο νερό. Η άχρωμη φαινολοφθαλεΐνη είναι άχρωμη σε όξινο και ουδέτερο περιβάλλον και σε αλκαλικό περιβάλλον γίνεται πορφυρό. Ως εκ τούτου, η φαινολοφθαλεΐνη χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό του αλκαλικού περιβάλλοντος.

πορτοκαλί μεθυλίου - πορτοκαλί κρυσταλλική σκόνη. Ελάχιστα διαλυτό στο νερό, ελεύθερα διαλυτό σε ζεστό νερό, πρακτικά αδιάλυτο σε οργανικούς διαλύτες. Το χρώμα του διαλύματος αλλάζει από κόκκινο σε κίτρινο.

Λακμοειδές (λίθος) - μαύρη σκόνη. Διαλυτό σε νερό, 95% αλκοόλη, ακετόνη, πάγο οξικό οξύ. Το χρώμα του διαλύματος αλλάζει από κόκκινο σε μπλε.

Οι δείκτες χρησιμοποιούνται συνήθως προσθέτοντας μερικές σταγόνες νερού ή διάλυμα αλκοόλης, ή λίγη σκόνη στο διάλυμα δοκιμής.

Μια άλλη μέθοδος εφαρμογής είναι η χρήση λωρίδων χαρτιού εμποτισμένες με διάλυμα δείκτη ή μείγμα δεικτών και στεγνωμένο σε θερμοκρασία δωματίου. Τέτοιες λωρίδες παράγονται σε μεγάλη ποικιλία εκδόσεων - με ή χωρίς χρωματική κλίμακα τυπωμένη πάνω τους - ένα πρότυπο χρώματος.

Δείκτης υδρογόνου

Το ενδεικτικό χαρτί γενικής χρήσης έχει μια κλίμακα για τον ορισμό του περιβάλλοντος (рН).

Δείκτης υδρογόνου, pH - μια τιμή που χαρακτηρίζει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε διαλύματα. Αυτή η έννοια εισήχθη το 1909 από τον Δανό χημικό Sorensen. Ο δείκτης ονομάζεται pH, σύμφωνα με τα πρώτα γράμματα των λατινικών λέξεων potentia hydrogeniείναι η ισχύς του υδρογόνου, ή pondus hydrogeniiείναι το βάρος του υδρογόνου. Τα υδατικά διαλύματα μπορεί να έχουν τιμή pH στην περιοχή από 0-14. ΣΕ καθαρό νερόκαι ουδέτερα διαλύματα pH=7, σε όξινα διαλύματα pH7. Οι τιμές του pH μετρώνται χρησιμοποιώντας δείκτες οξέος-βάσης.

Πίνακας 1. - Χρώμα του δείκτη σε διάφορα περιβάλλοντα.

Μύηση στους χημικούς

Η προτεινόμενη εξωσχολική εκδήλωση πραγματοποιώ ως θεατρική παράσταση, στην οποία δεν συμμετέχουν μόνο μαθητές Λυκείου, αλλά και μαθητές που αρχίζουν να παρακολουθούν ένα μάθημα χημείας. Συνιστάται να πραγματοποιήσετε αυτές τις διακοπές στο τέλος του πρώτου - στις αρχές του δεύτερου τριμήνου, όταν οι μαθητές της όγδοης τάξης έχουν ήδη μάθει μερικά από τα βασικά του θέματος.

Χαρακτήρες : παρουσιαστής, Winnie the Pooh, Rabbit, Piglet, Wizard Chemist, βοηθοί
(2-3 άτομα).

Ο παρουσιαστής εμφανίζεται στη σκηνή, απευθύνεται στο κοινό.
Κύριος. « Θέλω να γίνω χημικός!». - έτσι απάντησε ο μαθητής λυκείου Justus Liebig στην ερώτηση του διευθυντή του γυμνασίου Darmstadt σχετικά με την επιλογή ενός μελλοντικού επαγγέλματος. Αυτό προκάλεσε γέλια από τους δασκάλους και τους μαθητές που ήταν παρόντες στη συζήτηση. Το γεγονός είναι ότι στις αρχές του XIX αιώνα. στη Γερμανία και στις περισσότερες άλλες χώρες ένα τέτοιο επάγγελμα δεν ελήφθη σοβαρά υπόψη. Η χημεία θεωρήθηκε ως εφαρμοσμένο μέρος της φυσικής επιστήμης.
Στις μέρες μας η επιθυμία να γίνεις χημικός δεν κάνει κανέναν να γελάσει, αντίθετα, η χημική βιομηχανία έχει συνεχώς ανάγκη από ανθρώπους που συνδυάζουν εκτεταμένες γνώσεις και πειραματικές δεξιότητες με αγάπη για τη χημεία. Φίλοι, θα θέλατε να γίνετε πραγματικοί χημικοί;
Οι μαθητές από το κοινό απαντούν στον συντονιστή.
Κύριος. Φυσικά ναι! Δεν το αμφισβήτησα. Η χημεία είναι η επιστήμη των ουσιών και των μετασχηματισμών τους. Η γνώση των ιδιοτήτων των ουσιών είναι απαραίτητη για να βρεθεί η εφαρμογή τους. Αν και πρόσφατα άρχισες να σπουδάζεις χημεία, είμαι σίγουρος ότι έχεις ήδη εξοικειωθεί με πολλές ουσίες. Ονομάστε τις ουσίες που γνωρίζετε.
Η ανταπόκριση των μαθητών από το κοινό.
Κύριος. Ξεκινάμε λοιπόν τις διακοπές. Σας προτρέπω να παρακολουθείτε προσεκτικά όλα όσα συμβαίνουν στη σκηνή, να συμμετέχετε ενεργά σε όλους τους αγώνες και τους διαγωνισμούς. Και μόνο τότε θα μπορέσουμε να ανάψουμε τη «χημική φωτιά» και να σας μυήσουμε στον τίτλο του «Χημικού».
Ο Γουίνι το Αρκουδάκι εμφανίζεται στη σκηνή (κρατά μια φιάλη με νερό στο ένα χέρι και ένα κομμάτι κιμωλία στο άλλο), ο Γουρουνάκι τρέχει πίσω του, παραπατώντας.
Γουίνι το Αρκουδάκι(τραγουδάει).
Ποιος λατρεύει να σπουδάζει χημεία
Ενεργεί με σύνεση
Οποιος δημιουργήστε ένα θαύμα
Είναι εύκολο τότε.
Εδώ είναι η φιάλη(δείχνει τη φιάλη στο κοινό), ναι ναι ναι(ξύσιμο στο πίσω μέρος του κεφαλιού). Το κάνω σε αυτήν! Εδώ είναι η κιμωλία(δείχνει στο κοινό ένα κομμάτι κιμωλίας) και εδώ είναι το νερό(ρίχνει κιμωλία σε μια φιάλη με νερό). Τι συνέβη? Ανοησίες! Πόσο ανοησία; Όχι, κάτι δεν πάει καλά! Πρέπει να προσπαθήσουμε ξανά.(Πρόκειται να επαναλάβει το πείραμα, αλλά μετά τον προλαβαίνει ο Γουρουνάκι και του τραβάει το χέρι.)
Χοιρίδιο. Γουίνι, Γουίνι...
Γουίνι το Αρκουδάκι. Τι έγινε, Γουρουνάκι;
Χοιρίδιο. Εξήγησε τι κάνεις; Πού βιάζεσαι τόσο; Απλώς δεν μπορώ να συμβαδίσω μαζί σου.
Γουίνι το Αρκουδάκι. Γουρουνάκι, αποφάσισα να γίνω διάσημος χημικός. Βλέπω, ξέρω ήδη ότι είναι μια φιάλη(δείχνει τη φιάλη στο Γουρουνάκι) , και στη φιάλη ένα μείγμα κιμωλίας και νερού. Και τώρα πάω στο Rabbit να μου πει τι άλλο πρέπει να κάνω για να γίνω σπουδαίος και διάσημος χημικός..
Χοιρίδιο. Και η χημεία, τι είναι;
Γουίνι το Αρκουδάκι(σκέψη). Η χημεία είναι... Αλλά καλύτερα να ακούς.
Μια ομάδα μαθητών τραγουδάει ένα τραγούδι στο τραγούδι «Μικρή Χώρα».
Φοιτητές.

Η χημεία όλων των βασίλισσων είναι επιστήμη,
Η χημεία είναι το πιο σημαντικό.
Σύνθεση διαφόρων συστατικών -
Είναι υπό τον έλεγχό της.
Μπορεί να βοηθήσει ένα άρρωστο άτομο που έχει ανάγκη
Και δημιουργήστε ένα θαύμα
Μπορεί να σας κρατήσει ζεστούς τους κρύους χειμώνες
Δεν μπορούμε να ζήσουμε χωρίς αυτήν.

Χορωδία.Χημεία, χημεία
Είσαι σημαντικός για τους ανθρώπους.
χημεία - το μέλλον είναι δικό μας,
Δεν υπάρχει ζωή χωρίς εσένα.

Υποτάξατε όλα τα στοιχεία:
Νερό, μέταλλο, φωτιά.
Χωρίς οξυγόνο δεν υπάρχει ζωή στον κόσμο,
Το νέον μας δίνει φως.
Το "Ferrum" είναι στα κελιά
αίμα,

Χωρίς το "ash-two-o" δεν μπορούμε να ζήσουμε.
Η χημεία στο σχολείο μελετάται,
Να της αφιερώσει τη ζωή του.
Χορωδία.Η χημεία είμαι εγώ
Η χημεία είναι η ζωή μου.
Η χημεία είναι το μέλλον μας
Δεν υπάρχει ζωή χωρίς εσένα.

Γουίνι το Αρκουδάκι. Λοιπόν, Γουρουνάκι, τα κατάλαβες όλα; Θα έρθεις μαζί μου στο Κουνέλι;
Χοιρίδιο. Ναι, Βίνι, τα καταλαβαίνω όλα, θα πάω μαζί σου! Ω, έρχεται το κουνέλι.
Ο κουνέλι μπαίνει στη σκηνή.
Κουνέλι. Γεια σου Vinnie! Γεια σου Γουρουνάκι! Γεια σας παιδιά! Ακούω ότι μιλάτε για χημεία. Γνωρίζεις(σηκώνει το δείκτη) ότι η χημεία είναι μια ενδιαφέρουσα επιστήμη;! Η χημεία εμφανίστηκε στην αρχαιότητα, και οι πιο εξέχοντες χημικοί αρχαίος κόσμοςήταν από την Αίγυπτο. Ακόμη και η λέξη «χημεία», σύμφωνα με τους επιστήμονες, εμφανίστηκε στην Αίγυπτο. Το πρώτο πράγμα που μαρτυρεί πόσο πολύ ανεπτυγμένη ήταν η χημεία εκεί είναι η τέχνη των Αιγυπτίων να ταριχεύουν πτώματα, το οποίο είναι ένα μυστήριο που δεν έχει αποκαλυφθεί πλήρως από τους επιστήμονες μέχρι σήμερα. Παρά το γεγονός ότι οι σύγχρονοι επιστήμονες έχουν εκατοντάδες χιλιάδες ουσίες, δεν μπορούν να φτιάξουν μια μούμια ακριβώς όπως έκαναν στην εποχή των Φαραώ.
Η δεύτερη περιοχή όπου οι Αιγύπτιοι πέτυχαν μεγάλη τελειότητα είναι η βαφή. Έχουν περάσει χιλιάδες χρόνια από τότε που βάφτηκαν αντικείμενα στην Αίγυπτο και τα χρώματα διατήρησαν τη φωτεινότητα και τη δύναμή τους μέχρι σήμερα.
Οι Αιγύπτιοι ανέπτυξαν τόσο την αρωματοποιία όσο και την ικανότητα να παρασκευάζουν καλλυντικές ουσίες. Για παράδειγμα, ήξεραν να παρασκευάζουν μαύρη βαφή φρυδιών, διάφορες αρωματικές αλοιφές και λάδια, μυρωδάτα νερά.
Για 1600 χρόνια π.Χ. μι. οι Αιγύπτιοι γνώριζαν την παραγωγή παπύρων, τους οποίους εξήγαγαν ακόμη και σε άλλες χώρες. Στην παραγωγή αυτών των παπύρων βρίσκεται κάποιο είδος μυστηρίου που οι σύγχρονοι επιστήμονες δεν μπορούν να λύσουν. Πώς κολλήθηκαν μεμονωμένα φύλλα παπύρου μεταξύ τους; Τι είδους κόλλα ήταν αυτή που δεν άφηνε τα φύλλα να θρυμματιστούν ακόμα και μετά από αρκετές χιλιετίες;
Φυσικά, οι Αιγύπτιοι δεν είχαν πραγματική επιστήμη, αλλά πρέπει να πούμε ότι σε ορισμένες περιπτώσεις είχαν πιο σωστές απόψεις για τη χημική φύση των ουσιών από ακόμη και τους αλχημιστές που έζησαν χιλιάδες χρόνια μετά από αυτές. Όλη η αιγυπτιακή επιστήμη, συμπεριλαμβανομένης της εκκολαπτόμενης χημείας, θεωρούνταν ιερή. Ήταν διαθέσιμο μόνο στην ελίτ: μόνο οι ιερείς ασχολούνταν με αυτό. Η επιστήμη ήταν το μυστικό της άρχουσας τάξης και φυλασσόταν σαν πολύτιμος θησαυρός. Ωστόσο, ορισμένοι περίεργοι ξένοι κατάφεραν να εισέλθουν στην εμπιστοσύνη των Αιγυπτίων και να ανακαλύψουν από αυτούς μερικά από τα μυστικά της αιγυπτιακής επιστήμης. Αυτοί ήταν οι Έλληνες σοφοί Σόλων, Πυθαγόρας, Δημόκριτος, Ηρόδοτος και Πλάτωνας. Μέσω αυτών η Ελλάδα δανείστηκε τη χημική γνώση από τους Αιγύπτιους.
Γουίνι το Αρκουδάκι. Και ξέρω ότι μαζί με τους Αιγύπτιους, οι πιο επιφανείς λαοί της Αρχαίας Ανατολής πρέπει να θεωρούνται οι Βαβυλώνιοι. Γνώριζαν τα μέταλλα, όπως και οι Αιγύπτιοι, τον τρόπο απόκτησης και επεξεργασίας τους.
Οι Βαβυλώνιοι ήξεραν πώς να φτιάχνουν αλκοολούχα ποτά από φρούτα φοίνικα. Γνώριζαν επίσης τις χημικές μεθόδους απολύμανσης του νερού, χωρίς να έχουν ιδέα για τα βακτήρια ως παθογόνα.
Οι Φοίνικες - αυτοί οι αρχαίοι θαλασσοπόροι - δανείστηκαν χημικές γνώσεις από εκείνους τους λαούς με τους οποίους διατηρούσαν εμπόριο. Διέδωσαν επίσης αυτή τη γνώση σε όλες τις χώρες της Ανατολής και κατά μήκος των ακτών της Μεσογείου.
Υπάρχει ένας μύθος ότι οι Φοίνικες επινόησαν το γυαλί. Ο Ρωμαίος ιστορικός Πλίνιος έχει μια ιστορία για το πώς οι Φοίνικες ναύτες μετέφεραν αναψυκτικό στο πλοίο τους και προσγειώθηκαν στις όχθες ενός ποταμού στην Παλαιστίνη. Όταν έφτιαχναν μια εστία για μαγείρεμα, χρειάζονταν πέτρες, αλλά δεν υπήρχαν πουθενά πέτρες. Στη συνέχεια οι ναυτικοί χρησιμοποίησαν κομμάτια σόδας για να φτιάξουν μια εστία. Η φωτιά άναψε και έφτασε σε μεγάλη δύναμη. Ξαφνικά, οι ναυτικοί είδαν ότι η σόδα είχε λιώσει και, μαζί με την άμμο, είχαν σχηματίσει μια διάφανη, παχύρρευστη μάζα. Αυτή η μάζα πάγωσε και οι ναυτικοί είδαν στερεά διαφανή κομμάτια. Έτσι, ανακαλύφθηκε μια μέθοδος για την κατασκευή γυαλιού. Οι κάτοικοι της περιοχής όπου σταμάτησαν οι Φοίνικες βελτίωσαν τη μέθοδο απόκτησης γυαλιού. Έτσι λέει ο θρύλος. Τι πιστεύετε παιδιά; Είναι δυνατόν να πάρουμε γυαλί με αυτόν τον τρόπο;
Οι θεατές απαντούν ότι είναι απίθανο να ληφθεί γυαλί με αυτόν τον τρόπο, καθώς η θερμοκρασία από μια συνηθισμένη φωτιά είναι ανεπαρκής για την παραγωγή γυαλιού.
Κουνέλι. Έτσι είναι παιδιά! Οι Πέρσες όμως, όπως λέει Έλληνας ιστορικόςΟ Ηρόδοτος ήξερε να εξορύσσει χρυσό, ασήμι, σίδερο, να ντύνει τα δέρματα των ζώων. Υιοθέτησαν την τέχνη της βαφής υφασμάτων από τους Ινδούς. Ινδουιστές κατείχαν σημαντική χημική γνώση. Η περίφημη μπλε μπογιά indigo τα σέρβιρε για βάψιμο και για βαφή υφασμάτων. Εκτύπωσαν ακόμη και σχέδια σε υφάσματα. Και στην Ευρώπη, αυτή η μέθοδος εφαρμόστηκε μόνο τον XV αιώνα.
Ακόμη και τώρα η χημική γνώση των Ινδουιστών είναι εκπληκτική. Η μεταλλουργία ήταν ιδιαίτερα υψηλή. Αυτό επιβεβαιώνεται από το θαύμα της μεταλλουργικής τέχνης των αρχαίων - τη διάσημη στήλη Kutub κοντά στην πόλη του Δελχί. Αυτή η στήλη, ύψους 7 μέτρων, ζυγίζει πάνω από 6 τόνους. Ακριβείς αναλύσειςέδειξε ότι αποτελείται από χημικά καθαρό σίδηρο. Και τέτοιο σίδερο δεν σκουριάζει καθόλου. Οι ερευνητές της στήλης δεν βρήκαν ίχνος της επίδρασης της ατμόσφαιρας σε αυτήν. Στη στήλη υπάρχει επιγραφή, σύμφωνα με την οποία διαπιστώνεται ότι τοποθετήθηκε τον 9ο αιώνα. προ ΧΡΙΣΤΟΥ μι. Από τότε έχουν περάσει σχεδόν 2800 χρόνια. Και σε όλο αυτό το διάστημα δεν έχει σχηματιστεί η παραμικρή κηλίδα σκουριάς και οι συνθήκες για σκουριά στο υγρό και ζεστό κλίμα της Ινδίας είναι πολύ ευνοϊκές. Στη σύγχρονη παραγωγή, λαμβάνονται μόνο μικρές ποσότητες χημικά καθαρού σιδήρου. Πώς έφτιαξαν οι Ινδοί τόσο πολύ από το πιο καθαρό σίδερο για την κολόνα; Δεν υπάρχουν ραφές στη στήλη. Πώς σφυρηλάτησαν ένα τέτοιο hulk; Ακόμη και επί του παρόντος, μια τέτοια μάζα σιδήρου μπορεί να σφυρηλατηθεί μόνο στα μεγαλύτερα εργοστάσια με γιγάντια σφυριά ατμού. Όλα αυτά παραμένουν ένα πλήρες μυστήριο για εμάς.
Παιδιά, Γουίνι, Γουρουνάκι, ξέρετε ποιοι είναι οι αλχημιστές και τι έκαναν;
Πρώτα, το κοινό από το κοινό λέει τις πληροφορίες που γνωρίζει και μετά οι χαρακτήρες - Rabbit, Winnie the Pooh και Piglet - συμπλήρωμα.
Χοιρίδιο. Οι αλχημιστές πίστευαν στην materia prima - πρωτογενή ύλη, η οποία βρίσκεται παντού και παντού, αλλά μολυσμένη με διάφορες ακαθαρσίες. Αφαιρώντας τις ακαθαρσίες από την πρωτογενή ύλη, μπορεί κανείς να αποκτήσει μια «πεμπτουσία», μια «φιλοσοφική πέτρα», που μετατρέπει τα βασικά μέταλλα σε ευγενή (μόλυβδο σε ασήμι, υδράργυρο σε χρυσό κ.λπ.), θεραπεύει όλες τις ασθένειες, επαναφέρει τη νεολαία στους ηλικιωμένους και παρατείνει τη ζωή πέρα ​​από τα φυσικά της όρια.

Γουίνι το Αρκουδάκι.Οι αλχημιστές αναγνώρισαν τα τέσσερα στοιχεία του Αριστοτέλη - νερό, φωτιά, αέρας, γη - και εξέτασαν τις ιδιότητές τους - ξηρότητα, υγρασία, ζεστασιά, κρύο. Πίστευαν ότι συνδυάζοντας αυτά τα στοιχεία και τις ιδιότητες, μπορούσαν να αποκτηθούν όλα τα πράγματα στον κόσμο. Κατά συνέπεια, οι αλχημιστές θεώρησαν δυνατό να αποσπάσουν από μια ουσία τις εγγενείς της ιδιότητες και να μεταφέρουν αυτές τις ιδιότητες σε άλλες ουσίες. Μερικές φορές απέδιδαν ανεξάρτητη ύπαρξη σε ιδιότητες.

Χοιρίδιο. Οι αλχημιστές ήταν πεπεισμένοι ότι ο ήλιος, τα αστέρια και οι πλανήτες επηρεάζουν όλες τις διεργασίες που συμβαίνουν στη γη, ιδίως ότι τα μέταλλα γεννιούνται και αναπτύσσονται στα έγκατα της γης υπό την επίδραση ουράνιων σωμάτων, όπως οργανικές ουσίες..
Κουνέλι.Αυτή η μυστικιστική πεποίθηση τους έκανε να πιστέψουν ότι υπήρχαν μόνο επτά μέταλλα στη γη. Η αφελής πεποίθηση των αλχημιστών σε αυτό το μέρος εκφράζεται όμορφα από τον N.A. Morozov σε ένα σύντομο ποίημα:
«Επτά μέταλλα δημιούργησαν το φως,
Σύμφωνα με τον αριθμό των επτά πλανητών:
Μας έδωσε χώρο για τα καλά
χαλκός, σίδηρος, ασήμι,
Χρυσός, κασσίτερος, μόλυβδος...
Ο γιος μου! Ο Σέρα είναι ο πατέρας τους!
Και βιάσου, γιε μου, να μάθεις:
Ο Ερμής είναι η μητέρα τους για όλους!».
Γουίνι το Αρκουδάκι. Η εποχή της κυριαρχίας των αλχημικών απόψεων δεν είναι μόνο εποχή αυταπάτες, απογοητεύσεις και εξαπάτηση. Παρά την ανακρίβεια της βασικής ιδέας των αλχημιστών, αυτή η εποχή χαρακτηρίζεται από σημαντική συσσώρευση γνώσεων στον τομέα της χημείας και της χημικής τεχνολογίας. Αυτή η εξέλιξη των γεγονότων διευκολύνθηκε από την κύρια τάση των αλχημιστών - να αναμειγνύουν, να θερμαίνουν, να διαλύουν, να αποστάζουν κ.λπ., ό,τι ήρθε στο χέρι, προκειμένου να αναζητήσουν τη φιλοσοφική πέτρα. Οι αλχημιστές μελέτησαν πολλές αντιδράσεις και πήραν μεγάλος αριθμόςτις πιο σημαντικές ενώσεις. Γνώριζαν τις ιδιότητες του θειικού, νιτρικού και υδροχλωρικού οξέος, άλατος, πυρίτιδας, aqua regia, αλκαλίων, αλκοόλης κρασιού. Οι αλχημιστές ανακάλυψαν τον φώσφορο και μια σειρά από νέα μέταλλα (ψευδάργυρο, αντιμόνιο, βισμούθιο, κοβάλτιο, νικέλιο) και εισήγαγαν σκευάσματα με βάση αυτά στην ιατρική πρακτική.
Χοιρίδιο. Σήμερα είναι γνωστές εκατομμύρια ουσίες. Και τι ουσίες γνωρίζετε, νέοι χημικοί; Τώρα θα δοκιμάσουμε τις γνώσεις σας. Σας προσφέρουμε μερικά παζλ.

«Πριν από περίπου δύο αιώνες
Άνοιξε κατά λάθος.
Τώρα τον ξέρω
και νέοι
Δεν είναι μυστικό ούτε για σένα.
Γνωστό ότι καίει υπέροχα
Περιέχει θείο, φώσφορο, άνθρακα,
Σίδηρος, μαγνήσιο. Δυναμικά
Το υδρογόνο καίγεται επίσης.

(Οξυγόνο.)

«Παίρνετε αέρια από το νερό,
Ανακατέψτε μαζί - περιμένετε προβλήματα.

(Επικίνδυνο μείγμα
από υδρογόνο και οξυγόνο.)

"Το αέριο είναι σκουπίδια που δεν χρειαζόμαστε -
Στο χωράφι μεγάλωσε σε τροφή.

(Διοξείδιο του άνθρακα.)

«Κοκκινωπό σαν χρώμα,
Ελατό, μαλακό, σαν μέταλλο.
Από οξέα, ταυτόχρονα, αυτός
Δεν απελευθερώθηκε υδρογόνο.
Μπορεί μόνο να οξειδωθεί
Αν το ζεστάνουμε σε οξύ.
Σωστά, μπορείτε να μαντέψετε
Είσαι αρκετά καλός τώρα».

«Ξεχωριστά, το καθένα είναι δηλητηριώδες,
Μαζί - ξυπνά την όρεξη.

(Χλωριούχο νάτριο.)

«Μπήκε στο νερό και είναι καθαρός και λευκός,
Βούτηξα - έγινα μπλε.

(Θιικός χαλκός(II).)

«Τον λένε άψυχο,
Αλλά η ζωή χωρίς αυτό δεν δημιουργείται.

«Με το παρατσούκλι ανάπηρος,
Δυνατός όμως στην πράξη και στην εμφάνιση.

«Θα ανάψει σαν λαμπερό αστέρι,
Λευκό και ελαφρύ μέταλλο
Στο δέκατο τρίτο κελί του πίνακα
Πήρε μια τιμητική θέση.
Για ευκολία στα κράματα δίνεται,
Δημιούργησε τη δύναμη του αεροσκάφους.
Σκληρό και πλαστικό, εξαιρετικό
σφυρήλατος
Αυτό το μέταλλο είναι ασήμι.
Στη σύνθεση από κατακόκκινα ρουμπίνια,
Σε ζαφείρι μπλε φώτα
Σε γκρι συνηθισμένο πηλό,
Σε μορφή σμύριδας.

(Αλουμίνιο.)

«Μόνο το αλάτι μπήκε στο νερό,
Έγινε πιο κρύο στο ποτήρι».

(Νιτρικό αμμώνιο.)

Κουνέλι. Τι καλοί φίλοι είστε! Πόσα γνωρίζετε από το χώρο της χημείας. Αλλά έχω μελετήσει κάθε είδους λογοτεχνία για τη χημεία και έχω λίγη γνώση των περιπλοκών ενός χημικού πειράματος. Τώρα θα προσπαθήσω να προσκαλέσω τον Μάγο Χημικό στις διακοπές μας.
Κάτω από απαλή μουσική, κάνοντας μαγικές κινήσεις με τα χέρια του, ο Κουνέλι πραγματοποιεί το χημικό πείραμα «Ηφαίστειο».

Ζήστε το "Ηφαίστειο" στο τραπέζι

Χύστε κρυσταλλικό διχρωμικό αμμώνιο αναμεμειγμένο με μεταλλικό μαγνήσιο στο χωνευτήριο. Βρέξτε την κορυφή του λόφου με οινόπνευμα. Ανάψτε το οινόπνευμα με ένα φλεγόμενο θραύσμα.
Ο Μάγος Χημικός μπαίνει στη σκηνή.

Μάγος χημικός.Γεια σας παιδιά! Γεια σου, Κουνέλι, Γουίνι το Αρκουδάκι, Γουρουνάκι! Ήρθα σε εσάς για να αποδείξω ότι η χημεία δεν είναι μόνο λέξεις, είναι και ένα παραμύθι.
Ένας μαγικός χημικός εκτελεί ένα χημικό πείραμα, μιμούμενος τη μαγεία.

Πυροτεχνήματα στο τραπέζι εμπειρία

Σε ξηρό γουδί, ανακατέψτε καλά ίσους όγκους σκόνης υπερμαγγανικού καλίου, μειωμένου σιδήρου και άνθρακα (μπορείτε να πάρετε δισκία άνθρακα). Ρίξτε το μείγμα που προκύπτει σε ένα σιδερένιο χωνευτήριο, το οποίο τοποθετείται σε τρίποδο και θερμαίνεται δυνατά με φλόγα καυστήρα. Σύντομα εμφανίζεται μια αντίδραση και η εκτόξευση προϊόντων αντίδρασης με τη μορφή σπινθήρων ή πύρινων πυροτεχνημάτων ξεκινά από το χωνευτήριο. (Για να διασφαλίσετε την πυρασφάλεια, τοποθετήστε ένα φύλλο κασσίτερου ή αμιάντου κάτω από το τρίποδο.)
Μάγος Χημικός. Παιδιά, ποιος από εσάς μπορεί να εξηγήσει αυτό το φαινόμενο;

Σε κανονικό ταμπλό
ρίχνοντας νερό,
Και ένα ποτήρι λιωμένο χιόνι
τοποθετείται επίσης εκεί.
Ρίχνω αλάτι (νιτρικό αμμώνιο) σε ένα ποτήρι και εσύ φίλε μου (αναφέρομαι στον Βίνι)
Μη διστάσετε να ανακατέψετε.
(Ο μαγικός χημικός μετράει αργά μέχρι το δέκα.)
Παγώστε ένα χημικό ποτήρι,
Επεξεργάζομαι, διαδικασία?
(Το κοινό απαντά, "Ενδόθερμο!")

Ζήστε το "Snake"

Για να δείξετε τα "φίδια" είναι απαραίτητο να κάνετε κενά εκ των προτέρων. Για να γίνει αυτό, αναμείξτε 10 g διχρωμικού καλίου, 10 g ζάχαρης και 5 g νιτρικού νατρίου, αλεσμένα σε σκόνη. Βρέχουμε ελαφρά το μείγμα μέχρι να επιτευχθεί το ιξώδες, πλάθουμε σε μπαστουνάκια διαμέτρου 4-5 mm και μήκους 8-9 cm, στεγνώνουμε τα ξυλάκια. Ετοίμασε «φίδια» για να δυναμώσει στην άμμο και έβαλε φωτιά.
Μάγος χημικός.
Ακόμα δεν μπορώ να το κάνω
Τα φίδια σέρνονται από την άμμο
Τρομερό, δαγκωτό.
Κλαίς από φόβο;
Ακούγεται ανατολίτικη μουσική και παίζεται ένας χορός στον οποίο κορίτσια ντυμένα με ανατολίτικα κοστούμια απεικονίζουν φίδια. Ο μάγος-χημικός διεξάγει ένα πείραμα αυτή τη στιγμή.

Ζήστε την εμπειρία του "Chemical Chameleon"

Σε τρεις φιάλες, ρίξτε το 1/3 του όγκου ενός διαλύματος βατόμουρου υπερμαγγανικού καλίου. Προσθέστε λίγο αραιό θειικό οξύ στον πρώτο κύλινδρο, νερό στον δεύτερο και ένα πυκνό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου στον τρίτο. Το χρώμα των διαλυμάτων δεν αλλάζει. Προσθέστε 5 ml διαλύματος θειώδους καλίου σε όλους τους κυλίνδρους και ανακατέψτε καλά με μια γυάλινη ράβδο. Στον πρώτο κύλινδρο, το διάλυμα αποχρωματίζεται αμέσως, στον δεύτερο, μαζί με τον αποχρωματισμό, σχηματίζεται ένα καφέ νιφάδες ίζημα και στον τρίτο, το βυσσινί χρώμα γίνεται έντονο πράσινο.
Μάγος χημικός.
Και τώρα σας προσφέρω
Το φαινόμενο είναι χημικό.
Όμως η εμπειρία έχει όνομα
Καθαρά βιολογικά.
Εξήγησε γιατί
Όνομα "Χαμαιλέοντας"
Του δόθηκε;

Ένας μαγικός χημικός επιδεικνύει το πείραμα "Chemical Chameleon", μετά το οποίο το κοινό κάνει κρίσεις.

Ζήστε τη "Μαγική κανάτα"

Τοποθετήστε 10–20 mg όξινου θειικού νατρίου στο πρώτο ποτήρι, την ίδια ποσότητα ανθρακικού νατρίου στο δεύτερο και μερικές σταγόνες διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης στο τρίτο. Το τέταρτο και το πέμπτο ποτήρια είναι για το αποτέλεσμα της εμπειρίας. Ρίξτε 1 ml νερό σε κάθε ποτήρι για να διαλυθούν τα άλατα. Ένα ποτήρι υδροθειικό νάτριο θα πρέπει να σημειωθεί απαρατήρητο από το κοινό. Πάρτε μια καθαρή κανάτα και ρίξτε νερό από τη βρύση σε αυτήν. Στη συνέχεια, ρίξτε όλο το νερό από την κανάτα εξίσου σε όλα τα ποτήρια. Στη συνέχεια, μόνο από τέσσερα ποτήρια, αφήνοντας, σαν τυχαία, ένα ποτήρι με υδροθειικό νάτριο, ρίξτε «νερό» ξανά στην κανάτα. Στη συνέχεια, ρίξτε ξανά «νερό» από την κανάτα σε τέσσερα ποτήρια: θα είναι ήδη βαμμένο κατακόκκινο. Στη συνέχεια, ρίξτε το περιεχόμενο και των πέντε ποτηριών σε μια κανάτα. Μετά από μια μικρή παύση, ρίξτε το «νερό» από την κανάτα σε ποτήρια και θα γίνει ξανά άχρωμο.
Μάγος χημικός.
Από το μαγικό βάζο
Το νερό χύνεται.
Δείτε πώς στα αγγεία
θαύματα συμβαίνουν.

Ο Μάγος Χημικός επιδεικνύει την εμπειρία της «Μαγικής Κανάτας».

Εμπειρία "Κρυφό γράμμα"

Σε ένα φύλλο χοντρό χαρτί, πρέπει πρώτα να γράψετε τις λέξεις "Θέλω να γίνω χημικός!". Χρησιμοποιώντας μια βούρτσα, μουσκέψτε τις λέξεις "θέλω" και "χημικός" με ένα αραιό διάλυμα θειικού χαλκού, τη λέξη "γίνομαι" -
αραιώστε το διάλυμα χλωριούχου σιδήρου (III) και στεγνώστε. Γεμίστε ένα μπουκάλι ψεκασμού με διάλυμα εξακυανοφερρικού καλίου (II). Κατά τη διάρκεια της παράστασης, ο Μάγος Χημικός πρέπει να επεξεργαστεί ένα φύλλο χαρτιού με αυτό. Το κείμενο εμφανίζεται στο κοινό: οι λέξεις «Θέλω» και «χημικός» είναι γραμμένες με κόκκινο-καφέ χρώμα και η λέξη «γίνομαι» με μπλε.
Μάγος χημικός.
Με το θέλημα του Αλλάχ
Είμαι σε αυτό το χαρτί
Μπορώ να ζωγραφίσω αμέσως
Μαγικά πορτρέτα.
Με παίρνει μόνο για να παραπλανήσω
Ψιθυρίστε ξόρκια στον Αλλάχ
Και όλοι μπορούν να δουν
Οι αγαπημένες σας επιθυμίες.
Ο Μάγος Χημικός διεξάγει το πείραμα του κρυφού γράμματος.

Εμπειρία "Αίμα χωρίς πληγή"

Για το πείραμα, 100 ml χλωριούχου σιδήρου(III) με κλάσμα μάζας 3% και 100 ml θειοκυανικού καλίου KSCN με κλάσμα μάζας 3%. Για να δείξετε την εμπειρία, χρησιμοποιήστε ένα θαμπό μαχαίρι (μπορείτε να χρησιμοποιήσετε παιδικά πιάτα). Καλέστε κάποιον από το κοινό στη σκηνή. Με μια μπατονέτα, η παλάμη του πλένεται με διάλυμα χλωριούχου σιδήρου («ιώδιο») και ένα μαχαίρι υγραίνεται με ένα άχρωμο διάλυμα θειοκυανικού καλίου. Στη συνέχεια, ένα μαχαίρι τραβιέται στην παλάμη του χεριού σας: «αίμα» ρέει άφθονο στο χαρτί. Το "αίμα" από την παλάμη ξεπλένεται με βαμβάκι που έχει υγρανθεί με διάλυμα φθοριούχου νατρίου.
Μάγος χημικός.
Εδώ είναι άλλη μια διασκέδαση
(βάζει λευκό παλτό).
Ποιος θα δώσει ένα χέρι να κόψει;
Είναι κρίμα που κόπηκε το χέρι -
Τότε χρειάζεστε έναν ασθενή
για θεραπεία.
(Καλεί το κοινό στη σκηνή.)
Λειτουργήστε χωρίς πόνο
Είναι αλήθεια ότι θα χυθεί πολύ αίμα.
Με κάθε επέμβαση
Χρειάζεται στείρωση.
Βοηθός βοήθειας
(αναφέρεται στον βοηθό)
Δώσε μου ιώδιο.

Βοηθός. Μια στιγμή!
Μάγος χημικός.
Βρέχουμε με ιώδιο άφθονο,
Για να κρατήσει τα πάντα στείρα.
Μην κουνηθείς, υπομονή!
Δώσε μου το μαχαίρι, βοηθός!
(Ο μάγος χημικός κάνει "κόψιμο με μαχαίρι", ρέει "αίμα".)
Κοίτα, κατευθείαν σε μια στάλα
Το αίμα ρέει, όχι νερό.
Και τώρα θα στεγνώσω το χέρι μου -
Ούτε ίχνος κοπής!
Ο μαγικός χημικός δείχνει στο κοινό ότι δεν υπάρχει πληγή και η παλάμη είναι εντελώς καθαρή.
Κύριος. Ευχαριστώ αγαπητέ μάγο. Είσαι πραγματικά μεγάλος μάγος. Μας αποδείξατε ότι η χημεία είναι μια επιστήμη που κάνει θαύματα. Και, όπως κάθε επιστήμη, η χημεία απαιτεί την πιο υπεύθυνη στάση απέναντι στον εαυτό της. Και μόνο για τους αμύητους, τα θαύματα της χημείας μοιάζουν με θαύμα. Σας προτείνω να δοκιμάσετε την επαγγελματική σας καταλληλότητα. Έτσι, ο πρώτος διαγωνισμός είναι «Ποιος είναι πιο γρήγορος;».

Διαγωνισμός "Ποιος είναι πιο γρήγορος;"

Ο οικοδεσπότης προσκαλεί δύο συμμετέχοντες από το κοινό στη σκηνή. Χρησιμοποιώντας το περιοδικό σύστημα στοιχείων του D.I. Mendeleev, πρέπει να ονομάσουν εναλλάξ πέντε χημικά στοιχεία: το ένα ονομάζει το στοιχείο και το άλλο πρέπει να ονομάσει τον αύξοντα αριθμό του ονομασμένου στοιχείου όσο το δυνατόν γρηγορότερα. Με τη βοήθεια ενός ρολογιού σκακιού ή ενός χρονόμετρου, λαμβάνεται υπόψη ο χρόνος που αφιερώνεται στην αναζήτηση του τακτικού αριθμού ενός στοιχείου. Νικητής είναι ο συμμετέχων που ξόδεψε λιγότερο χρόνο αναζητώντας τους σειριακούς αριθμούς των πέντε στοιχείων που ονομάστηκε από τον αντίπαλο.
Κύριος. Και τώρα ο διαγωνισμός «Ποιος είναι ο επόμενος;».

Διαγωνισμός "Ποιος είναι ο επόμενος;"

Στη σκηνή καλούνται δύο ή τρεις συμμετέχοντες. Ο παίκτης πρέπει να περπατήσει όσο το δυνατόν πιο μακριά, ονομάζοντας ένα χημικό στοιχείο για κάθε βήμα. Το παιχνίδι μπορεί να γίνει πιο δύσκολο αλλάζοντας τη λίστα ονομάτων (οποιαδήποτε στοιχεία, μόνο μέταλλα, μόνο μη μέταλλα, στοιχεία μιας συγκεκριμένης περιόδου ή ομάδας κ.λπ.). Νικητής είναι αυτός που περπατά πιο μακριά χωρίς λάθη, δισταγμούς και επαναλήψεις.
Κύριος. Μπράβο παιδιά! Τώρα σας προτείνω να συμπληρώσετε τον πίνακα.
Ένας πίνακας προβάλλεται στην οθόνη μέσω του προβολέα:

ΕΝΑ	W	ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ	Τ

Οι θεατές καλούνται να συμπληρώσουν τα κενά κελιά του πίνακα έτσι ώστε κάθε στήλη να περιέχει πέντε χημικούς όρους που αρχίζουν με το καθορισμένο γράμμα. Νικητής είναι αυτός που γράφει όλες τις λέξεις πιο γρήγορα. Στο τέλος του παιχνιδιού, αρκετοί μαθητές διαβάζουν τις λέξεις που επινόησαν και οι υπόλοιποι ελέγχουν αν αυτές οι λέξεις είναι χημικοί όροι. Για παράδειγμα, στην πρώτη στήλη μπορείτε να γράψετε τις ακόλουθες λέξεις: άτομο, ανιόν, αμμωνία, αργό, ακετυλένιο.
Κύριος. Υπέροχα παιδιά! Γνωρίζετε ήδη πολλά για τη χημεία και τώρα θα προσπαθήσω να μαντέψω τις σκέψεις σας. Προσκαλώ στη σκηνή επιθυμώντας να συμμετάσχω στον επόμενο αριθμό. Σας ζητώ να σκεφτείτε οποιοδήποτε χημικό στοιχείο σύμφωνα με περιοδικό σύστημα. Τώρα σας ζητώ να διπλασιάσετε τον αριθμό του προβλεπόμενου στοιχείου. Προσθέστε τον αριθμό 5 στον αριθμό που προκύπτει. Πολλαπλασιάστε το ποσό που προκύπτει με το 5. Τι αριθμό πήρατε; Ονόμασέ το.
Ο συμμετέχων καλεί τον αριθμό και ο οικοδεσπότης ανακοινώνει αμέσως το σχεδιασμένο στοιχείο παιχνιδιού. Η λύση είναι η εξής. Ας συλληφθεί το στοιχείο με αριθμό 25 (μαγγάνιο). Ας περάσουμε με τον αριθμό 25 το αντίστοιχο μαθηματικές πράξεις: 25 2 = 50; 50 + 5 = 55; 55 5 \u003d 275. Ο αριθμός 275 αναφέρεται στον αρχηγό, ο οποίος απορρίπτει το τελευταίο ψηφίο στο μυαλό του, βγαίνει 27, μετά αφαιρεί τον αριθμό 2 από τον αριθμό που έλαβε, προκύπτει 25. Αυτός είναι ο αριθμός του επιδιωκόμενο στοιχείο. Μετά από αυτό, ο ηγέτης μπορεί να ονομάσει μόνο αυτό το στοιχείο - μαγγάνιο.
Κύριος.
Τι υπάρχει, τι υπάρχει
Οχι
Σε αυτό το λευκό στον κόσμο.
Χημεία - δύσκολη αλλά σημαντική
είδος,
Όλα τα παιδιά το μελετούν.
Μεθάνιο, αμμωνία και βενζόλιο -
δεν έχει σημασία
Τα μυστικά θα αποκαλυφθούν μια μέρα.
Ζούμε ενδιαφέροντα και διασκεδαστικά
Αλλά
Όλοι θέλουμε να απατήσουμε
τρομακτικός.
Και εσείς, φίλοι, θέλετε
απάτη?
Το κοινό απαντά καταφατικά.
Κύριος. Ναι, ναι, φυσικά, δεν είχα καμία αμφιβολία. Αλλά πρώτα, θέλω να ζητήσω από τους βοηθούς μου να σας υπενθυμίσουν τους κανόνες ασφαλείας.
Γουίνι το Αρκουδάκι.
Όταν εργάζεστε με ουσίες
Μην τα μαζεύετε
Και μην το γευτείτε.
Τα αντιδραστήρια δεν είναι καρπούζι:
Ξεφλουδίστε το δέρμα από τη γλώσσα
Και το χέρι πέφτει.
Κουνέλι.
Κάντε μια ερώτηση στον εαυτό σας
Αλλά μην κολλάτε τη μύτη σας σε δοκιμαστικό σωλήνα.
Θα βήχετε και θα φταρνίζεστε
Χύστε δάκρυα στο χαλάζι.
Κουνήστε το χέρι σας στη μύτη σας -
Εδώ είναι η απάντηση σε όλες τις ερωτήσεις.
Χοιρίδιο.
Με ουσίες άγνωστες
Μην ανακατεύετε
ακατάλληλος:
Άγνωστες λύσεις είσαι φίλος
μην συγχωνεύεστε με έναν φίλο,
Μην το ρίχνετε σε ένα πιάτο,
μην ασχολείσαι, μην το κάψεις.
Γουίνι το Αρκουδάκι.
Αν δουλεύεις
με ένα στερεό
Μην το πάρεις με φτυάρι
και μην τολμήσεις να το πάρεις με κουτάλα.
το παίρνεις λίγο...
ένα όγδοο του κουταλιού του γλυκού.
Όταν εργάζεστε με υγρό
όλοι πρέπει να γνωρίζουν:
Είναι απαραίτητο να μετρήσετε σε σταγόνες -
μην ρίχνετε σε κουβά.
Κουνέλι.
Εάν υπάρχει οξύ στο χέρι σας
ή μπήκε η αλισίβα
Ξεπλύνετε γρήγορα το χέρι σας με νερό
από τη βρύση.
Και να περιπλέκω τον εαυτό μου
μην παραδώσει
Μην ξεχνάτε τον Δάσκαλο
κοινοποιώ.
Χοιρίδιο.
Μην ρίχνετε νερό σε οξύ
αντίστροφα -
παρεμβαίνοντας προσεκτικά,
που χύνεται σε ένα λεπτό ρυάκι
Ρίξτε οξύ στο νερό -
Έτσι βγαίνεις από τα προβλήματα.
Γουίνι το Αρκουδάκι.
Η καθαριότητα είναι φίλος του άντρα.
Μην το ξεχνάς ποτέ.
Και χρησιμοποιήστε καθαρά πιάτα
Επί εργαστηριακές εργασίες
Πάντα!
Κύριος. Θυμηθήκαμε τους κανόνες ασφαλείας, τώρα σας προτείνω να λύσετε μερικούς γρίφους.

Πρώτος γρίφος.

«Όχι τρομακτικό με οξύνει,
Ακόμα και πολύ δυνατό
Αλλά σε αλκαλικά διαλύματα
γίνομαι βατόμουρο.
Πιο λαμπερός από τον χυμό όλων των σμέουρων.
Ποιός είμαι?"

(Φαινολοφθαλεΐνη.)

Δεύτερος γρίφος.

«Στα αλκάλια είμαι πολύ κίτρινη,
Και σε οξέα - πολύ κόκκινο.
Ο δείκτης είναι πολύ σημαντικός!
Ποιο είναι το όνομά μου?

(Μεθυλοπορτοκάλι.)

Τρίτος γρίφος.

«Αυτό το κίτρινο χαρτί
Όλα θα δείχνουν χωρίς δυσκολία.
Γίνεται μπλε - υπάρχει αλκάλιο στη φιάλη,
Γίνεται κόκκινο - οξύ.
Kohl ουδέτερο περιβάλλον,
Δεν θα αλλάξει χρώμα.
Ποιο είναι το όνομά της?"

(Παγκόσμιος.)

Παιδιά, πώς λέγονται αυτές οι ουσίες;
που συζητήθηκαν στους γρίφους;

(Δείκτες.)

Τώρα ήρθε η ώρα να προσκαλέσουμε τον νεαρό πειραματιστή στη σκηνή. Ποιος θέλει να απατήσει;

Ένα άτομο που επιθυμεί να κάνει ένα πείραμα μπαίνει στη σκηνή.
Κύριος. Η βάση περιέχει τρεις αριθμημένους δοκιμαστικούς σωλήνες που περιέχουν άχρωμα υγρά: νερό, διάλυμα οξέος και διάλυμα αλκαλίου. Σας ζητώ να διερευνήσετε ποιος από τους δοκιμαστικούς σωλήνες περιέχει νερό, οξύ και αλκάλιο;
Ένας μαθητής της όγδοης τάξης διεξάγει ένα πείραμα για να λύσει ένα ποιοτικό πρόβλημα για την αναγνώριση ουσιών.
Κύριος. Φίλοι, τι είστε καλοί φίλοι! Έχετε ήδη μάθει πώς να χειρίζεστε εργαστηριακό εξοπλισμό και χημικά γυάλινα σκεύη, να διεξάγετε χημικά πειράματα. Και τώρα οι μαθητές του Λυκείου θα σας κάνουν ένα κουίζ.

Κουίζ χημικών

1 . Ποιο χημικό στοιχείο έφερε πολλά προβλήματα σε χημικούς από διάφορες χώρες;
(Απάντηση. Πολλά τραγικά γεγονότα συνδέονται με το φθόριο. Ένα από τα μέλη της Ιρλανδικής Ακαδημίας Επιστημών Thomas Knox πέθανε, ένας άλλος επιστήμονας της ίδιας ακαδημίας, ο George Knox, έχασε την ικανότητά του να εργάζεται, ο διάσημος χημικός Jerome Nickles από το Nancy μαρτύρησε Ο χημικός των Βρυξελλών P. Lyet πλήρωσε με τη ζωή του, δηλητηρίασε τους Γάλλους χημικούς J. Gay-Lussac και L. J. Tenard, ο Άγγλος χημικός G. Davy και πολλοί άλλοι υπέφεραν από φθόριο. οδηγεί σε σοβαρή φλεγμονή της αναπνευστικής οδού και των πνευμόνων, η οποία συχνά καταλήγει σε πνευμονικό οίδημα και θάνατος. Η παραμικρή απροσεξία στην εργασία με φθόριο - και ένα άτομο θα έχει καταστρέψει τα δόντια, τα νύχια που έχουν καταστραφεί.)
2 . Ποιο στοιχείο ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά στον ήλιο; Από ποιον και πότε έγινε αυτή η ανακάλυψη;
(Απάντηση. Το 1868 κατά τη διάρκεια ηλιακή έκλειψηδύο αστρονόμοι - ο Γάλλος P.J. Jansen (στην Ινδία) και ο Άγγλος J.N. Lockyer (στην Αγγλία), - εξετάζοντας με φασματοσκόπιο τις πορτοκαλοκόκκινες φλόγες που διαφεύγουν από την επιφάνεια του Ήλιου, είδαν στο φάσμα, εκτός από τρεις γνωστές γραμμές υδρογόνου (κόκκινο, πράσινο-μπλε και μπλε) νέο - έντονο κίτρινο. Ο καθένας ανέφερε την ανακάλυψη στην Ακαδημία Επιστημών του Παρισιού. Προς τιμή αυτής της ανακάλυψης, εκδόθηκε ένα χρυσό μετάλλιο, διακοσμημένο με πορτρέτα του Jansen, του Lockyer και του θεού του ήλιου Απόλλωνα, καθισμένοι σε ένα άρμα.
Ο Lockyer πρότεινε η ανακαλυφθείσα ουσία να ονομαστεί το όνομα του Ήλιου - ήλιο. Μόνο 27 χρόνια αργότερα, οι Άγγλοι επιστήμονες W. Ramsay και W. Crooks κατάφεραν να ανιχνεύσουν επίγειο ήλιο στο ορυκτό κλεβεΐτη.)
3 . Ένας από τους χημικούς ήταν ταλαντούχος μουσικός. Έγραψε ακόμη και μια όπερα. Ποιος είναι αυτός ο επιστήμονας και τι δημιούργησε στην επιστήμη και τη μουσική;
(Απάντηση: Alexander Porfiryevich Borodin. Εργάστηκε στον τομέα της οργανικής χημείας, άφησε 91 δημοσιευμένα έργα για την οργανική χημεία, συμπεριλαμβανομένης της μελέτης των αλδολών και της βρωμίωσης των οργανικών οξέων. Έγραψε την παγκοσμίου φήμης όπερα Prince Igor, μια σειρά συμφωνικών και εργασίες θαλάμου.)
4 .Φανταστείτε ένα έργο για τη χημεία γραμμένο όχι σε πεζογραφία, αλλά σε ποιητική μορφή. Σύνθετα χημικά συμπεράσματα ... σε στίχο. Πώς λέγεται ο χημικός-ποιητής.
(Απάντηση. Ο αρχαίος Έλληνας φιλόσοφος Τίτος Λουκρήτιος Καρ, το ποίημα «Περί της φύσης των πραγμάτων»:

Ο M.V. Lomonosov έγραψε επίσης για τη χημεία σε στίχους, για παράδειγμα, "Επιστολή για τα οφέλη του γυαλιού":

«Σκέφτονται λάθος για τα πράγματα,

Σουβάλοφ,

Ποιο ποτήρι τιμάται παρακάτω

μεταλλικά στοιχεία,

Σαγηνευτική δοκός

λάμπει στα μάτια.

Όχι λιγότερο χρήσιμο σε αυτό,

δεν υπάρχει λιγότερη ομορφιά σε αυτό.

Όχι σπάνια είμαι για αυτό

κατεβαίνοντας από τα βουνά του Παρνασσού.

Και τώρα από αυτήν στην κορυφή τους

επιστρέφω

Τραγουδάω μπροστά σου με χαρά

έπαινος,

Όχι ακριβές πέτρες

όχι χρυσός, αλλά γυαλί.

Και πώς το επαινώ

θυμάμαι

Όχι η ευθραυστότητα του δόλιου

Εκπροσωπώ την ευτυχία.

Δεν πρέπει να φθείρεται

να είναι παράδειγμα

Τι και δυνατή φωτιά

δεν μπορεί να καταστρέψει

Άλλα γήινα πράγματα

τελικός επίλυσης:

Γυαλί γεννήθηκε σε αυτόν? πυροβολήστε το

μητρική εταιρεία".)

5. «Ο καρπός της εντατικής παιδαγωγικής του δραστηριότητας», έγραψε ο D.I. Mendeleev, «είναι πολλοί Ρώσοι χημικοί που του έδωσαν το παρατσούκλι «παππούς των Ρώσων χημικών». Για ποιον χημικό μιλάς;
(Απάντηση. A.A. Voskresensky. Η έρευνά του είχε μεγάλη σημασία για την ανάπτυξη της χημείας και των χημικών βιομηχανιών. Χάρη στις λαμπρές οργανωτικές του ικανότητες, την ευρεία και γόνιμη παιδαγωγική δραστηριότητα, προετοιμάστηκε ευνοϊκό έδαφος για την εκδήλωση των ταλέντων εξαιρετικών Ρώσων επιστημόνων - φοιτητών του Voskresensky: D.I. Mendeleev, N.N. Beketova, N.A. Menshutkin, κ.λπ.)
6 . Το επώνυμο ποιου επιστήμονα έχει εννέα γράμματα, τα τέσσερα από τα οποία είναι «ο»; Ποιος είναι ο ρόλος αυτού του επιστήμονα στην επιστήμη;
(Απάντηση. M.V. Lomonosov. Εισήγαγε την έννοια των μορίων (σωμάτια) και των ατόμων (στοιχεία), εισήγαγε τη ζύγιση, κατέρριψε τη θεωρία του φλογιστονίου, τεκμηριώνοντας τη φύση της καύσης· ανέπτυξε μια μέθοδο για την κατασκευή έγχρωμου γυαλιού, δημιούργησε τη σύγχρονη ρωσική γλώσσα, συνέβαλε για την ανάπτυξη της φυσικής, της γεωλογίας, της γεωγραφίας, της αστρονομίας, της μεταλλουργίας κ.λπ.)
7 . Ποιο χημικό στοιχείο και ποιον χημικό βοήθησε να ανακαλύψει η γάτα;
(Απάντηση. Το 1811, το ελεύθερο ιώδιο έλαβε ο Γάλλος χημικός B. Courtois. Έγινε έτσι. Ο Courtois παρασκεύασε μείγματα ουσιών σε δύο διαφορετικά μπουκάλια. Στο ένα - θειικό οξύ με σίδηρο, στο άλλο - στάχτη φυκιών με οινόπνευμα. Μια γάτα καθόταν στον ώμο του επιστήμονα κατά τη διάρκεια του πειράματος. Ξαφνικά, η γάτα πήδηξε και χτύπησε το περιεχόμενο των μπουκαλιών. Τα υγρά αναμίχθηκαν και ρουφηξιές βιολετί ατμού άρχισαν να αναδύονται από αυτά, σχηματίζοντας κρυστάλλους με μεταλλική γυαλάδα και καυτερή μυρωδιά καθώς καθίζανε. Ήταν ιώδιο.)
8 . Τα ονόματα ποιων χημικών στοιχείων συνδέονται με το χρώμα απλών ουσιών ή ενώσεων;
(Απάντηση. Το χλώριο είναι πρασινωπό, το χρώμιο είναι χρώμα, το ρουβίδιο είναι κόκκινο, το ρόδιο είναι ροζ, το ίνδιο είναι μπλε, το ιώδιο είναι βιολετί, το καίσιο είναι μπλε, το ιρίδιο είναι ιριδίζον, ο φώσφορος είναι φωτοφόρος.)
9 . Τα ονόματα ποια χημικά στοιχεία συνδέονται με τη γεωγραφία της ανακάλυψής τους;
(Απάντ. Σκάνδιο - Σκανδιναβική Χερσόνησος, χαλκός - νησί Κύπρος, γάλλιο - Γαλατία - αρχαία Λατινική ονομασίαΓαλλία, ρουθήνιο - Ρωσία, άφνιο - το παλιό όνομα της Κοπεγχάγης, λουτέτιο - το αρχαίο όνομα του Παρισιού, πολώνιο - Πολωνία, φράγκιο - Γαλλία, americium - Αμερική, Καλιφόρνια - η πολιτεία της Καλιφόρνια στις ΗΠΑ.)
10. Ποια χημικά στοιχεία ονομάζονται από τους επιστήμονες;
(Απάντ. Gadolinium - Y. Gadolin, curium - Pierre and Marie Curie, einsteinium - A. Einstein, fermium - E. Fermi, mendelevium - D.I. Mendeleev, lawrencium - E. Lawrence, rezerfor-
diy - E. Rutherford, nobelium - A.B. Nobel, borium - N. Bor, meitnerium - L. Meitner.)
11 . Ποιο στοιχείο ονομάζεται πλανήτης στο ηλιακό σύστημα;

(Απάντηση. Ουρανός.)

12 . Ποιο στοιχείο σύμφωνα με την αρχαία ελληνική μυθολογία είναι «καταδικασμένο» σε αιώνιο μαρτύριο;

(Απάντηση. Ταντάλιο.)

13 . Ποιο μέταλλο έχει το ξύλο στο όνομά του;

(Απάντηση. Νικέλιο.)

14 . Το όνομα ποιο ευγενές μέταλλο αποτελείται από ελώδη φύκια;

(Απάντηση. Πλατινένιο.)

15 . Ένα χημικό στοιχείο που αρέσει σε ενήλικες και παιδιά να παίζουν με τον ελεύθερο χρόνο τους;

(Απάντηση. Χρυσό.)

Κύριος.Αγαπητοί μαθητές της όγδοης τάξης! Έχετε ολοκληρώσει με επιτυχία όλες τις εργασίες που σας έχουμε προτείνει. Και τώρα ήρθε η πολυαναμενόμενη στιγμή. Ανάβουμε μια «χημική φωτιά», μια φωτιά χωρίς τη χρήση σπίρτων ή οποιουδήποτε εμπρηστικού μηχανισμού, μια φωτιά που συμβολίζει ότι σας απονεμήθηκε ο τιμητικός τίτλος του «Χημικού». Και η τιμή να ανάψει αυτή τη φωτιά έχει ο νικητής της Ολυμπιάδας Χημείας(δίνει το όνομα και το επίθετο του Ολυμπιονίκη).
Ο νικητής της Ολυμπιάδας διεξάγει το πείραμα «Φωτιά χωρίς σπίρτα».

Εμπειρία "Φωτιά χωρίς σπίρτα"

Σε ένα καθαρό, στεγνό κύπελλο πορσελάνης, ετοιμάστε ένα ελαιώδη μείγμα από λεπτοαλεσμένο υπερμαγγανικό κάλιο και συμπυκνωμένο θειικό οξύ. Βάλτε ένα φλιτζάνι με το έτοιμο μείγμα στο δίχτυ αμιάντου, καλύψτε το με ξύλινα ροκανίδια. Ο Ολυμπιονίκης παίρνει ένα μικρό κομμάτι βαμβάκι εμποτισμένο με οινόπνευμα και πιέζει το οινόπνευμα πάνω από τα πατατάκια έτσι ώστε οι σταγόνες του να πέσουν σε ένα πορσελάνινο κύπελλο με μείγμα ουσιών. Μετά από ένα κλικ, ανάβει μια «χημική φωτιά».

Όλοι οι συμμετέχοντες στις διακοπές. Ζήτω! Ζήτω! Ζήτω!
Κύριος.
Η βραδιά μας είναι διασκεδαστική
Εδώ θέλουμε να τελειώσουμε.
Και ευχόμαστε σε όλους
Καλή επιτυχία στη χημεία!
Μαθητές Λυκείου δίνουν αναμνηστικά δώρα σε μαθητές της όγδοης δημοτικού και επικολλούν εμβλήματα με τον τίτλο του «Χημικού».

ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ

Strempler G.I. Χημεία στον ελεύθερο χρόνο σας. Μ.: Διαφωτισμός, 1993;
Titova I.M., Ugryumov P.G.Οδηγίες για τη χρήση χημικών γρίφων στην εξωσχολική εργασία στη χημεία. Λένινγκραντ: LGPI im. Α.Ι. Herzen, 1989;
Κουλίκοβα Ε.Λ.. Βραδιές διασκεδαστικής χημείας. Μινσκ: Narodnaya Asveta, 1966;
Kukushkin Yu.N., Budanova V.F., Vlasova A.R., Krylov V.K., Panina N.S., Simanova S.A.Τι γνωρίζουμε για τη χημεία. Μόσχα: Γυμνάσιο, 1993;
Somin L.E. Συναρπαστική χημεία. Μ.: Εκπαίδευση, 1978;
Gavruseyko N.P., Debaltovskaya V.I.. Κουίζ χημικών. Μινσκ: Narodnaya Asveta, 1972; Parmenov K.Ya., Smorgonsky L.M.. Βιβλίο ανάγνωσης χημείας. Μόσχα: Κρατικός Εκπαιδευτικός και Παιδαγωγικός Εκδοτικός Οίκος του Υπουργείου Παιδείας της RSFSR, 1955.
Aleksinsky V.N.. Διασκεδαστικά πειράματα στη χημεία. M .: Εκπαίδευση - JSC "Educational Literature", 1995.

Εκτελείται από την καθηγήτρια χημείας και βιολογίας Mikailova Mariyam Suleymanovna

Στόχος: Να αυξήσει τη γνωστική δραστηριότητα των μαθητών στη χημεία, μέσα από την επίδειξη της ψυχαγωγικής πλευράς της.

Καθήκοντα:

Τονίστε τη σημασία της χημείας στη ζωή και τη δραστηριότητα του ανθρώπου.

Συνεχίστε να εισάγετε τους μαθητές στη χημεία.

Εκπαίδευση συμμόρφωσης με τους κανόνες ασφαλείας, στο παράδειγμα της εκτέλεσης πειραμάτων επίδειξης

Τοποθεσία της εκδήλωσης : γραφείο χημείας και βιολογίας.

Εξοπλισμός: βάση με δοκιμαστικούς σωλήνες, κωνική φιάλη, χημικά ποτήρια, σπίρτα, γυάλινες ράβδους, βάση εργαστηρίου, νυστέρι, βαμβάκι,γυαλόχαρτο, σιδερένιο μαχαίριπορσελάνινο κύπελλο, φακός.

Αντιδραστήρια:

Ανθρακικό νάτριο, αιθυλική αλκοόλη, λύσηNH 3 10% και 25%,διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνουυδροχλωρικό οξύ (συμπ.), θειικό οξύ (συγκ.), ζάχαρη άχνη, σκόνη μαγνησίου, διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου 10%, διάλυμα χλωριούχου βαρίου 10%, διάλυμα θειικού μαγνησίου 10%, χλωριούχος σίδηρος (III), διάλυμα θειοκυανικού καλίου 5%, νιτρικό κάλιο (κορεσμένο διάλυμα), θειικός χαλκός(2), διχρωμικό κάλιο, υδροξείδιο του νατρίουή κάλιοΔιάλυμα 20%, ασθενέςδιάλυμα ιωδίου,διάλυμα φαινολοφθολεΐνης,χρωμικό κάλιο, μεταλλικό νάτριο,κρυσταλλικό υπερμαγγανικό κάλιο, διάλυμα θειικού οξέος 10%, φθοριούχο λίθιο,χλωριούχο νάτριο, νιτρικό στρόντιο ή λίθιο, χλωριούχο κάλιο, νιτρικό βάριο, βορικό οξύ.

Προετοιμασία για την εκδήλωση: Πριν την έναρξη της εκδήλωσης μοιράστηκαν οι ρόλοι στους μαθητές της 11ης τάξης, όλα τα πειράματα έγιναν εκ των προτέρων. Προσκαλούνται μαθητές δημοτικού και γυμνασίου.

Βιβλιογραφία:

VA Aleksinsky Διασκεδαστικά πειράματα στη χημεία Ένα βιβλίο για δασκάλους. Μ.: Εκπαίδευση, 1995.

GI Shtrempler Χημεία στον ελεύθερο χρόνο. Γρίφοι, παιχνίδια, παζλ. Βιβλίο για μαθητές Μ .: Εκπαίδευση, 1993.

Μ. Γιουγκορκοβένκο. Εξελίξεις μαθήματος στη χημεία: 8η τάξη - Μ .: ΒΑΚΟ, 2007.

Διασκεδαστικές εργασίες και θεαματικά πειράματα στη χημεία / B.D. Stepin, L.Yu. Alikberova. – M.: Bustard, 2006.

P. Khomchenko, F.P. Πλατόνοφ, Ι.Ν. Chertkov Πείραμα επίδειξης στη χημεία. Ένας οδηγός για δασκάλους. Μόσχα: Εκπαίδευση, 1978.

Πρόοδος εκδήλωσης:

Εισαγωγική ομιλία του δασκάλου:

Καλωσορίσατε στη Βραδιά Χημείας που διοργανώθηκε από μαθητές του 11ου έτους.

Η χημεία είναι μια καταπληκτική επιστήμη. Όλοι το χρειάζονται: μάγειρας, οδηγός, κηπουρός, οικοδόμος και πολλοί άλλοι. Από τη μια είναι πολύ συγκεκριμένο και ασχολείται με αμέτρητες χρήσιμες και βλαβερές ουσίες γύρω μας.. Από την άλλη, αυτή η επιστήμη είναι αφηρημένη: μελετά τα μικρότερα σωματίδια που δεν μπορείτε να δείτε στο πιο ισχυρό μικροσκόπιο, εξετάζει τρομερούς τύπους και πολύπλοκους νόμους.

Τώρα οι μαθήτριες της 11ης τάξης Tanya Kinzhibaeva, Zaira Omarova, Anna Zuzova και Dasha Ponomarenko θα διεξάγουν και θα δείξουν μια σειρά πειραμάτων επίδειξης που θα σας ανοίξουν την όμορφη και μυστηριώδη πλευρά της χημείας…»

Ντάσα: Λοιπόν, φυσικά, χωρίς αμφιβολία, πρέπει να μάθουμε χημεία,

Χωρίς γνώση όλων των φαινομένων Είναι αδύνατο να ζεις σήμερα.

Τάνια: Πρέπει να πάμε καλύτερα, φίλοι, στη διδασκαλία

Και δεν πρέπει να αναστενάζεις Ότι η χημεία είναι μαρτύριο!

Ζαΐρ: Αν δεν ήξεραν χημεία, θα πατούσαν πάντα με τα πόδια:

Το λεωφορείο δεν θα κινηθεί ποτέ χωρίς καύσιμα!

Anya: Για να μεγαλώσουμε κανονικά, δυνατοί και δυνατοί,

Οι βιταμίνες παράγονται επίσης από τη χημεία μας!

Ντάσα: Για να αναπτυχθούν τα φυτά, εφευρέθηκαν οι Ουσίες.

Θα ήταν ωραίο να ήμασταν έτσι - οι μεγάλοι θα μεγάλωναν γρήγορα.

Τάνια: Το καουτσούκ είναι σπάνιο στη φύση, δεν μπορείς να ζήσεις χωρίς αυτό.

Θα περπατούσαμε μέσα από λακκούβες Με μπότες από τσόχα και χωρίς γαλότσες!

Ζαΐρ: Μπήκαν ευρέως στην καθημερινότητά μας Διάφορα πλαστικά

Σε πολύ σύντομο χρονικό διάστημα αναγνωρίστηκαν από τις μάζες!

Anya: Polymer let, για μαλλιά, τόνωση της ανάπτυξης,

Θα εφεύρουν το συντομότερο δυνατό Τότε οι πλεξούδες θα μεγαλώσουν.

Εμπειρίες:

Anya: Εμπειρία #1 Περιγραφή:

Δεν υπάρχει καπνός χωρίς φωτιά, λέει μια παλιά ρωσική παροιμία. Αποδεικνύεται ότι με τη βοήθεια της χημείας μπορείτε να πάρετε καπνό χωρίς φωτιά. Και λοιπόν, προσοχή!Σύννεφο φιάλης:

Ο συμμετέχων της βραδιάς παίρνει δύο γυάλινες ράβδους, πάνω στις οποίες είναι τυλιγμένο λίγο βαμβάκι, και τις βρέχει: η μία σε πυκνό νιτρικό (ή υδροχλωρικό) οξύ, η άλλη σε υδατικό διάλυμα αμμωνίας 25%. Τα ραβδιά πρέπει να φέρονται μεταξύ τους. Από τα μπαστούνια βγαίνει λευκός καπνός.

Η ουσία της εμπειρίας– σχηματισμός νιτρικού (χλωριούχου) αμμωνίου.

Τάνια: Εμπειρία #2 Περιγραφή:

Ο συμμετέχων της βραδιάς ρίχνει συμπυκνωμένο σε ένα γυάλινο ποτήρι (κύλινδρο). υδροχλωρικό οξύ, και στο άλλο - διάλυμα αμμωνίας 25%. Κλείστε και τους δύο κυλίνδρους με καπάκια και τοποθετήστε τους σε συγκεκριμένη απόσταση μεταξύ τους. Πριν από το πείραμα, δείξτε ότι οι κύλινδροι είναι "άδειοι". Κατά την επίδειξη του πειράματος, ο κύλινδρος με υδροχλωρικό οξύ στα τοιχώματα αναποδογυρίζεται και τοποθετείται στο καπάκι του κυλίνδρου με αμμωνία. Αφαιρέστε το καπάκι: σχηματίζεται λευκός καπνός - σημάδι χημικής αντίδρασης.

Ζαΐρ: Εμπειρία Νο. 3 Περιγραφή:

Ρίξτε 2 κουταλάκια του γλυκού χλωριούχο ασβέστιο CaCl σε ένα ποτήρι 2 , και στο άλλο - την ίδια ποσότητα ανθρακικού νατρίουΝα 2 ντο0 3 και ρίχνουμε σε κάθε ποτήρι νερό περίπου το 1/4 του όγκου τους. Στη συνέχεια, τα διαλύματα που προκύπτουν χύνονται μαζί και το υγρό γίνεται λευκό, όπως το γάλα. Αυτή η εμπειρία πρέπει να αποδειχθεί γρήγορα, αφού το ανθρακικό ασβέστιο CaCO 3 καθιζάνει και οι θεατές μπορεί να παρατηρήσουν ότι δεν είναι καθόλου γάλα. Αν όμως προσθέσετε στο μείγμα μια περίσσεια του υδροχλωρικού οξέος, τότε το «γάλα», αφού βράσει, μετατρέπεται αμέσως σε «αφρώδη νερό».

Εάν σε αραιό υδατικό διάλυμα χλωριούχου βαρίου BaCl 2 προσθέστε ένα διάλυμα θειικού καλίου ή μαγνησίου, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα θειικού βαρίουBaS0 4 παρόμοια με το τυρί cottage.

Με κάποιες ειδικές χημικές γνώσεις, μπορείτε να πάτε από τον ένα χυμό στον άλλο Πορτοκάλι, λεμόνι, μήλο.

Τάνια: Εμπειρία Νο. 4 Περιγραφή:

Πρώτα δείχνουμε στο κοινό ένα ποτήρι με διάλυμα διχρωμικού καλίου, το οποίο είναι πορτοκαλί. Στη συνέχεια, προσθέτοντας αλκάλια, γυρίζουμε " χυμός πορτοκάλι" έως "λεμόνι". Στη συνέχεια κάνουμε το αντίθετο: από "χυμό λεμονιού" - "πορτοκάλι", για αυτό προσθέτουμε λίγο θειικό οξύ, μετά προσθέτουμε λίγο διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου και ο "χυμός" γίνεται "μήλο".

Ντάσα: Ποιες μεθόδους δημιουργίας φωτιάς γνωρίζετε;Δίνονται παραδείγματα από το κοινό.Ας προσπαθήσουμε να κάνουμε χωρίς αυτά τα κεφάλαια. Σε μια πεζοπορία, μπορεί να προκύψει μια κατάσταση κατά την οποία τα σπίρτα βραχούν, ο αναπτήρας σπάει ή χάνεται, αλλά αυτό δεν αποτελεί εμπόδιο για ένα άτομο που γνωρίζει τη χημεία, μπορεί να ανάψει φωτιά χωρίς σπίρτα ή αναπτήρα. Τώρα θα σας δείξω πώς να το κάνετε.

Anya: Εμπειρία νούμερο 5.Φωτιά χωρίς σπίρτα

Περιγραφή:Συμμετέχων της βραδιάςκάνει ένα μείγμα σε μέγεθος μπιζελιού από κρυσταλλικό υπερμαγγανικό κάλιο και πυκνό θειικό οξύ. Τοποθετούμε το μείγμα σε ένα πορσελάνινο φλιτζάνι και βάζουμε από πάνω ένα σπάσιμο (καυσόξυλα), για να μην ακουμπήσουν το μείγμα. Βρέχουμε το βαμβάκι με άφθονο οινόπνευμα και στύβουμε μια σταγόνα αλκοόλ πάνω στο μείγμα. Η φωτιά ανάβει.

Η ουσία της εμπειρίας- υπάρχει έντονη οξείδωση της αλκοόλης από το οξυγόνο, το οποίο απελευθερώνεται κατά την αλληλεπίδραση του θειικού οξέος με το υπερμαγγανικό κάλιο. Η θερμότητα που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια αυτής της αντίδρασης αναφλέγει τη φωτιά.

Ζαΐρ: Εμπειρία νούμερο 6."Χρυσό Μαχαίρι"

Περιγραφή:Ετοιμάστε ένα σιδερένιο μαχαίρι καθαρισμένο με γυαλόχαρτο. Βυθίστε αυτό το μαχαίρι σε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα θειικού χαλκού. Το μαχαίρι γίνεται χρυσό.

Anya: Εμπειρία νούμερο 7. «Να παίρνω κρασί και γάλα».Περιγραφή:

Λήψη κρασιού - η αλληλεπίδραση φαινολοφθαλεΐνης και αλκαλίου.

παραγωγή γάλακτος - η αλληλεπίδραση θειικού οξέος και χλωριούχου βαρίου.

Ντάσα: Εμπειρία νούμερο 8.Περιγραφή:

Ο συμμετέχων της βραδιάς ρίχνει ζάχαρη άχνη (30 g) σε ένα ποτήρι τοποθετημένο σε ένα πιατάκι, ρίχνει 26 ml πυκνού θειικού οξέος στο ίδιο μέρος και ανακατεύει το μείγμα με μια γυάλινη ράβδο. Μετά από 1-1,5 λεπτό, το μείγμα στο ποτήρι σκουραίνει, φουσκώνει και ανεβαίνει πάνω από τις άκρες του ποτηριού με τη μορφή χαλαρής μάζας.

Η ουσία της εμπειρίαςΤο θειικό οξύ αφαιρεί το νερό από τα μόρια της ζάχαρης, οξειδώνει τον άνθρακα σε διοξείδιο του άνθρακα, ταυτόχρονα σχηματίζεται διοξείδιο του θείου. Τα απελευθερωμένα αέρια σπρώχνουν τη μάζα έξω από το γυαλί.

Τάνια: Εμπειρία αριθμός 9. Περιγραφή:

Μέλος του κόμματος βάζει πορσελάνινα κύπελλα μπατονέτεςεμποτισμένο με αιθυλική αλκοόλη. Στην επιφάνεια των ταμπόν ρίχνει τα εξής άλατα: χλωριούχο νάτριο, νιτρικό στρόντιο (ή νιτρικό λίθιο), χλωριούχο κάλιο, νιτρικό βάριο (ή βορικό οξύ). Σε μια μεταλλική σανίδα ή σε ένα κομμάτι γυαλιού, ο συμμετέχων παρασκευάζει ένα μείγμα (πολτός) υπερμαγγανικού καλίου και πυκνού θειικού οξέος. Παίρνει λίγη από αυτή τη μάζα με μια γυάλινη ράβδο και αγγίζει την επιφάνεια των ταμπόν. Τα ταμπόν αναβοσβήνουν και καίγονται διαφορετικά χρώματα: κίτρινο, κόκκινο, μωβ, πράσινο.

Η ουσία της εμπειρίας– Τα ιόντα αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικής γαίας χρωματίζουν τη φλόγα σε διαφορετικά χρώματα.

Αγαπητά παιδιά, είμαι τόσο κουρασμένος και πεινασμένος που σας ζητώ να μου επιτρέψετε να φάω λίγο.

Anya: Ο οικοδεσπότης απευθύνεται στον συμμετέχοντα της βραδιάς: - Δώσε μου, σε παρακαλώ, τσάι και κράκερ.

Ο συμμετέχων της βραδιάς δίνει στον οικοδεσπότη ένα ποτήρι τσάι και ένα λευκό κράκερ.

Ο οικοδεσπότης υγραίνει το κράκερ σε τσάι - το κράκερ γίνεται μπλε.

Κύριος: - Αίσχος, παραλίγο να με δηλητηριάσεις!

Συμμετέχων της βραδιάς:- Με συγχωρείτε, πρέπει να έχω μπερδέψει τα ποτήρια.

Η ουσία της εμπειρίας- σε ένα ποτήρι ήταν ένα διάλυμα ιωδίου. Το άμυλο στο ψωμί έγινε μπλε.

Τάνια: Εμπειρία Νο. 10. Τρέχει - διαλύεται, και σταματά - εκρήγνυται (χημικός γρίφος) Περιγραφή: Τοποθετήστε μεταλλικό νάτριο καθαρισμένο από μεμβράνες οξειδίου σε ένα τρυβλίο Petri με νερό. Ένα κομμάτι νάτριο «τρέχει», μειώνεται σε όγκο και σταδιακά εξαφανίζεται. Μετά την προσθήκη ενός διαλύματος φαινολοφθολεΐνης, εμφανίζεται ένα κατακόκκινο χρώμα, το οποίο είναι χαρακτηριστικό των αλκαλίων.

(Ζαΐρ) Με το όνομα του Vulcan, του θεού της φωτιάς των αρχαίων Ρωμαίων, ονομάζονται βουνά που αναπνέουν φωτιά - ηφαίστεια που ξαφνικά ξυπνούν και καταστρέφουν όλη τη ζωή γύρω από τρομερές εκρήξεις. Οι χημικοί επινόησαν επίσης τα δικά τους ηφαίστεια, το πιο διάσημο από τα οποία κατασκευάστηκε από τον Γερμανό χημικό Rudolf Böttger. Έλαβε μια πορτοκαλοκόκκινη ουσία και αποφάσισε να τη δοκιμάσει για την ικανότητά της να αναφλέγεται από ένα καυτό θραύσμα. Ας δούμε τι έγινε

Ζαΐρ: Εμπειρία νούμερο 11.Ηφαίστειο Böttger:Περιγραφή:

Ρίξτε λίγο διχρωμικό κάλιο σε ένα πορσελάνινο φλιτζάνι, στη συνέχεια προσθέστε λίγη σκόνη μαγνησίου, ανακατέψτε καλά και σχηματίστε μια διαφάνεια στο φλιτζάνι. Αγγίζουμε την κορυφή του «ηφαιστείου» με μια αναμμένη δάδα. Το μείγμα που καίγεται πετάει έξω ένας μεγάλος αριθμός απόσπινθήρες, μοιάζει με ηφαιστειακή έκρηξη. Το ίδιο το ηφαίστειο μεγαλώνει συνεχώς και αλλάζει χρώμα, από πορτοκαλί σε πράσινο.

Ντάσα: Εμπειρία αριθμός 12. Περιγραφή:

«Αρειανό τοπίο».Στην αφίσα, γράψτε εκ των προτέρων με φαινολοφθαλεΐνη "η χημεία είναι μια καταπληκτική επιστήμη" και, στη συνέχεια, κατά την εμφάνιση του πειράματος, σκουπίστε την άχρωμη επιγραφή με μια μπατονέτα βρεγμένη με αλκάλι. Η επιγραφή θα γίνει μοβ.

Ναι, αποδεικνύεται ότι όλα μπορούν να καούν, αλλά, ωστόσο, δεν μπορούν να καούν τα πάντα.

Τάνια: Εμπειρία νούμερο 12.«Πυρίμαχο κασκόλ».Περιγραφή:

Ξεπλύνετε το μαντήλι με νερό, στη συνέχεια στύψτε το ελαφρά και μουσκέψτε καλά με οινόπνευμα. Πιάσε το μαντήλι με τη λαβίδα του χωνευτηρίου και βάλε φωτιά. Το αλκοόλ θα ανάψει, αλλά το μαντήλι δεν θα καεί.

Χειρουργική επέμβαση. Μερικοί χημικοί έχουν μάθει πώς να κάνουν πραγματικά θαύματα, με τη βοήθεια του ζωντανού νερού που έχουν φτιάξει, θεραπεύουν πληγές.

Anya: Εμπειρία νούμερο 13. "Χαμαιλέοντας".

Περιγραφή: Ρίξτε ένα διάλυμα χρωμικού καλίου σε ένα ποτήρι, οξινίζοντας με μερικές σταγόνες θειικού οξέος. Ενώ ανακατεύετε το διάλυμα με μια γυάλινη ράβδο, ρίξτε το διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου: εμφανίζεται ένα μπλε χρώμα, το οποίο σύντομα γίνεται πράσινο.

Χειρουργούμε χωρίς πόνο, ωστόσο θα πέσει πολύ αίμα.

(Η Ντάσα διαβάζει ένα ποίημα, η Ζάιρα κάνει ένα πείραμα)

Κάθε επέμβαση απαιτεί αποστείρωση.

Βρέχουμε με ιώδιο άφθονο για να είναι όλα αποστειρωμένα.

Μην κουνηθείς, υπομονή! Δώσε μου το μαχαίρι, βοηθός!

Κοίτα, είναι αίμα που ρέει σε ρέμα, όχι νερό.

Τώρα όμως θα σκουπίσω το χέρι μου -από το κόψιμο- ούτε ίχνος!

Ζαΐρ: Εμπειρία νούμερο 14. «Τραυματισμός και θεραπεία».

Περιγραφή:Διαλύματα χλωριούχου σιδήρου (III), θειοκυανικού καλίου και φθοριούχου λιθίου παρασκευάστηκαν εκ των προτέρων. Διαλέξαμε έναν εθελοντή, βρέξαμε μια μπατονέτα με «οινόπνευμα» (θειοκυανικό κάλιο) και τρίψαμε το χέρι του και στη συνέχεια απολυμάναμε το νυστέρι με διάλυμα «ιωδίου» (χλωριούχος σίδηρος (III)). Έτρεξαν ένα «νυστέρι» πάνω από την περιοχή του δέρματος που είχε υποβληθεί σε επεξεργασία με «οινόπνευμα» και «αίμα» έρεε. Μετά από αυτό, "θεραπεύουμε την πληγή", για αυτό υγραίνουμε το βαμβάκι σε "ζωντανό νερό" (διάλυμα φθοριούχου λιθίου). Το "αίμα" θα εξαφανιστεί, και κάτω από αυτό - υγιές δέρμα.

Σας δείξαμε μόνο μερικά από τα θαύματα της χημείας. Και τελειώστε μας χημικά πυροτεχνήματαθέλουμε τον ύμνο των χημικών:

Είμαστε προορισμένοι να ρίξουμε ό,τι ρέει.

Χύστε ό,τι δεν μπορεί να χυθεί!

Το γραφείο μας λέγεται χημικό!

Γεννηθήκαμε για να αγαπάμε τη χημεία!

Όλο και πιο ψηλά και πιο ψηλά

Πετά κόκκινο βρώμιο στον ουρανό

Και ποιος θα αναπνεύσει αυτό το βρώμιο,

Αυτός ο κοκκινομάλλας γίνεται ο εαυτός του!

Κλείσιμο:

Τάνια: Σας ευχαριστώ για την προσοχή σας. Η βραδιά της χημείας μας φτάνει στο τέλος της. Παιδιά, ελπίζουμε ότι σας άρεσαν όλα και ρίξατε μια διαφορετική ματιά σε αυτήν την περίπλοκη και μερικές φορές βαρετή επιστήμη.

Τα λέμε σύντομα αγαπητά παιδιά!

• ΥΠΟΘΕΣΗ ΕΡΓΟΥ

Εξοικειωθείτε με τη βιβλιογραφία πληροφοριών, πραγματοποιήστε ανάλυση, εξάγετε συμπεράσματα

• Εξοικειωθείτε με τη βιβλιογραφία πληροφοριών, πραγματοποιήστε ανάλυση, εξάγετε συμπεράσματα
• Συμπεριφορά πρακτική έρευνατην επίδραση των συνθηκών αντίδρασης στις οξειδωτικές - αναγωγικές ιδιότητες των ουσιών
• Μάθετε τη σημασία μιας από αυτές τις ουσίες στην καθημερινή ζωή όσον αφορά την OVR

• Σκοπός: ΑΠΟΚΑΛΥΨΗ ΟΥΣΙΑΣ ΠΟΥ ΜΠΟΡΕΙ ΝΑ ΑΛΛΑΞΕΙ ΧΡΩΜΑ ΑΝΑΛΟΓΑ ΜΕ ΤΗΝ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ, μελέτη των ιδιοτήτων και των εφαρμογών της

ΠΡΟΟΔΟΣ ΣΠΟΥΔΩΝ

• ΔΙΑΒΑΣΤΕ ΜΕ ΠΗΓΕΣ ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΩΝ, ΜΑΘΑΙΝΟΝΤΑΣ ΠΟΙΕΣ ΟΥΣΙΕΣ ΕΙΝΑΙ ΙΚΑΝΟΙ ΝΑ ΑΛΛΑΞΟΥΝ ΧΡΩΜΑ
• ΕΧΟΥΜΕ ΑΝΑΛΥΣΕΙ:
• ΛΟΓΟΙ ΑΛΛΑΓΗΣ ΧΡΩΜΑΤΟΣ
• ΚΑΤΑ ΤΟ ΠΕΙΡΑΜΑ Η ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΤΟΥ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ ΣΤΟ ΧΡΩΜΑ ΤΟΥ KMnO4
• ΑΝΑΚΑΛΥΨΑΤΕ ΤΗΝ ΑΞΙΑ ΤΟΥ ΜΕΡΜΑΓΓΑΝΙΚΟΥ ΚΑΛΙΟΥ ΣΤΟ ΝΟΙΚΟΚΥΡΙΟ ΚΑΙ ΤΗΝ ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΤΟΥ ΣΤΑ ΦΥΤΑ.

ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΤΗΣ ΜΕΛΕΤΗΣ

• Οι χημικοί χαμαιλέοντες είναι ένας αριθμός ουσιών που μπορούν να αλλάξουν το χρώμα τους κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων.

• Αυτά περιλαμβάνουν τόσο οργανικές όσο και ανόργανες ουσίες.

• οι αιτίες του χρώματος των ουσιών εξαρτώνται από διάφορους παράγοντες

• Το μόριο είναι βαμμένο

• ελεύθερα ηλεκτρόνια

• περιττός αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα μόριο

• αντοχή χημικού δεσμού

• αναδυόμενος χημικός δεσμός

• χρώμα μορίου
• εξαρτάται από το κτίριο

Ποιες αντιδράσεις αλλάζουν το χρώμα των ουσιών;

• οι ίδιες οι ουσίες δεν αλλάζουν χρώμα.
• Η αλλαγή χρώματος είναι σημάδι χημικής αντίδρασης,
• περισσότερα OVR

• Υπερμαγγανικό κάλιο (λατ. Kalii permanganas)
• - άλας καλίου του υπερμαγγανικού οξέος

• Ανακάλυψε ο Σουηδός χημικός και φαρμακοποιός Karl-Wilhelm Scheele.
• τηγμένη "μαύρη μαγνησία" - το ορυκτό πυρολουσίτη (φυσικό διοξείδιο του μαγγανίου), με ποτάσα - ανθρακικό κάλιο και άλας - νιτρικό κάλιο. Αυτό παρήγαγε υπερμαγγανικό κάλιο, νιτρώδες κάλιο και διοξείδιο του άνθρακα:
• 2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2

• ΜΑΓΓΑΝΙΟ
• (KMnO4).

ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΟΥ ΥΠΕΡΜΑΓΓΑΝΙΚΟΥ ΚΑΛΙΟΥ

• Σκούρα μωβ κρύσταλλα.
• Δεν σχηματίζει κρυσταλλικούς υδρίτες.
• Η διαλυτότητα στο νερό είναι μέτρια.
• Υδρολυμένο
• Αργά αποσυντίθεται σε διάλυμα.
• Τα διαλύματα είναι έγχρωμα

ΠΡΑΚΤΙΚΗ ΕΡΕΥΝΑ

• ΟΞΕΙΔΩΤΗΣ
• σε διάλυμα και κατά τη σύντηξη.

• ΜΑΓΓΑΝΙΟ - ΑΥΤΟ

• ΑΠΟΣΠΑΣΜΕΝΟΣ

• ΕΚΡΗΚΤΙΚΟΣ

• ΔΙΝΕΙ ΑΛΚΑΛΙΚΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ ΤΟΥ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ

• αλλαγές
• χρωστικός
• KMnO4

• Χρωστικός
• Εξαρτάται
• από Τετάρτη
• λύση

• ουδέτερος

• αλκαλική

• θυμώνω

• καφέ χρώμα

• πράσινο χρώμα

• άχρωμος

• μέσο διαλύματος

• υπερμαγγανικό χρώμα

• Επίδραση της αντίδρασης του μέσου επί
• διαδικασία οξειδοαναγωγής

• Το υπερμαγγανικό κάλιο σχηματίζει διάφορα προϊόντα αναγωγής σε διάφορες αντιδράσεις του μέσου

ΕΦΑΡΜΟΓΗ

• Το KMnO4 χρησιμοποιείται ως οξειδωτικός παράγοντας

ΜΑΓΓΑΝΙΟ ΣΤΗΝ ΟΙΚΙΑΚΗ

• αντιοξειδωτικό

• ΕΦΑΡΜΟΓΗ

• ΕΦΑΡΜΟΖΟΝΤΑΣ ΜΑΓΓΑΝΙΟ ΣΤΟ ΝΟΙΚΟΚΥΡΙΑΚΟ ΠΡΑΓΜΑΤΟΠΟΙΟΥΜΕ OVR!

• OVR - ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ

• αντισηπτικό

• έχει εμετική δράση

• «καυτηριασμός» και «ξήρανση» του δέρματος και των βλεννογόνων

• στυπτική δράση

ΠΡΟΣΟΧΗ ΚΑΤΑ ΤΗ ΔΟΥΛΕΙΑ ΜΕ ΜΑΓΓΑΝΙΟ

• χημικό έγκαυμα
• δηλητηρίαση
• Στερεό υπερμαγγανικό κάλιο και ισχυρό
• οι λύσεις μπορεί να είναι επικίνδυνες.
• Ως εκ τούτου, θα πρέπει να φυλάσσεται σε μέρη απρόσιτα για τα μωρά και να τον χειρίζονται με προσοχή.

• Κατά τη διάρκεια της εβδομάδας, η γη και το άρρωστο φυτό ποτίστηκαν με ασθενές διάλυμα. Η λευκή επικάλυψη στο έδαφος εξαφανίστηκε, τα παράσιτα πέθαναν. Το υπερμαγγανικό κάλιο έχει απολυμαντικές και αντισηπτικές ιδιότητες

• Όταν το πότισμα μία φορά κάθε δύο εβδομάδες με ασθενές διάλυμα, βελτιώθηκε εμφάνισηφυτά. Το υπερμαγγανικό κάλιο περιέχει στοιχεία που προάγουν την ανάπτυξη των φυτών - μαγγάνιο και κάλιο.

• Ποτίζοντας συνεχώς τα φυτά με ασθενές διάλυμα, διαπιστώθηκε ότι φυτά αλκαλικών εδαφών αντέδρασαν θετικά και όξινα εδάφη αντέδρασαν αρνητικά. Ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου έχει αλκαλικό περιβάλλον

• Η επεξεργασία με συμπυκνωμένο διάλυμα προκαλεί εγκαύματα ακόμα και θάνατο του φυτού.

Αποτελέσματα

• ΥΠΟΘΕΣΗ ΕΡΓΟΥ

• ουσίες «χαμαιλέοντες» υπάρχουν

• ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ:
• ΟΙ ΙΔΙΕΣ ΟΙ ΟΥΣΙΕΣ ΑΛΛΑΖΟΥΝ ΧΡΩΜΑ
• ΔΕΝ ΜΠΟΡΩ.
• Η ΥΠΟΘΕΣΗ ΔΕΝ ΕΠΙΒΕΒΑΙΩΝΕΤΑΙ

•  1C Καθηγητής. Χημεία. CD - δίσκος.
•  Μεγάλη Εγκυκλοπαίδεια. Κύριλλος και Μεθόδιος, 2005 CD-ROM.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Αρχές χημείας. Σύγχρονη πορείαγια υποψήφιους πανεπιστημίου.
• Σε 2 τόμους - Μ. 1997. ΒΔΕ Βιολογία, Μ. «Δρόφα» 2004
•  Οικολογία. Cognitive Encyclopedia, M. Bustard
•  Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Βιβλίο χημείας για ανάγνωση στο σπίτι. - Μ., Χημεία, 1994.
•  Shulpin G.B. Αυτή η συναρπαστική χημεία. - Μ.; Χημεία, 1984.

• ΠΗΓΕΣ ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΩΝ

• πορτοκαλί σκούρο μαύρο-πράσινο
• μωβ μαύρο γκρι

• Είναι γνωστό ότι διπλοί και απλοί δεσμοί μπορούν σχετικά εύκολα να αλλάξουν θέση μεταξύ τους. Αλλά κάθε διατομικός δεσμός είναι ένα ζεύγος ηλεκτρονίων κοινά με τα άτομα που δεσμεύουν. Αποδεικνύεται λοιπόν ότι στο τμήμα σύζευξης, τα συνδετικά ηλεκτρόνια μπορούν να κινηθούν αρκετά ελεύθερα μέσα σε αυτό το τμήμα. Αυτή η ελευθερία συνεπάγεται σημαντικές οπτικές συνέπειες.

• Ένα άλλο περίεργο γεγονός: οι ενώσεις με περιττό αριθμό ηλεκτρονίων στο μόριο είναι πιο συχνά χρωματισμένες από τις ενώσεις με ζυγό αριθμό ηλεκτρονίων. Ας υποθέσουμε ότι η ρίζα C(C6H5)3 έχει έντονο καφέ-ιώδες χρώμα, ενώ το C(C6H5)4 είναι άχρωμο. Το διοξείδιο του αζώτου NO2 με περιττό αριθμό ηλεκτρονίων στο μόριο είναι καφέ-καφέ και όταν διμερίζεται, προκύπτει μια άχρωμη ένωση N2O4 (διπλασιάζοντας τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έγινε ζυγός). Ο λόγος εδώ είναι ότι σε συστήματα με περιττό αριθμό ηλεκτρονίων, ένα από αυτά είναι ασύζευκτο και μπορεί να κινείται σχετικά ελεύθερα μέσα σε ολόκληρο το μόριο. Και, όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, αυτό μπορεί να προκαλέσει την εμφάνιση χρωματισμού.

• μια ένωση που αποτελείται από σχεδόν άχρωμα συστατικά μέρη,
• αποδεικνύεται έγχρωμο. Έτσι, το ιόν Fe3 + είναι άχρωμο, το ιόν Fe (CN) 64 -, που είναι μέρος του κίτρινου άλατος αίματος, είναι ελαφρώς χρωματισμένο κίτρινο. Αλλά το Fe43, το οποίο λαμβάνεται με την αποστράγγιση διαλυμάτων που περιέχουν αυτά τα ιόντα, έχει έντονο μπλε χρώμα.
• Ο λόγος για την εμφάνιση του χρώματος πρέπει να αναζητηθεί στο γεγονός ότι εδώ σχηματίζεται μια ένωση με ισχυρότερους χημικούς δεσμούς (όχι με ιοντικούς, αλλά με ομοιοπολικούς δεσμούς). ο βαθμός αμοιβαίας κατανομής των ηλεκτρονίων γίνεται τόσο σημαντικός που υπάρχει επίσης μια ισχυρή μετατόπιση του μέγιστου απορρόφησης στην ορατή περιοχή του φάσματος και μια αύξηση στην ένταση απορρόφησης.

• τα διαλυτώματα ιωδίου στο νερό είναι καφέ-κόκκινα και στον τετραχλωράνθρακα - βιολετί

• Το silica gel εμποτισμένο με χλωριούχο κοβάλτιο βάφεται σε ξηρό αέρα Μπλε χρώμα, και σε υγρό - ροζ. Και το θέμα είναι ότι με περίσσεια υγρασίας, τα μόρια του μπλε χλωριούχου κοβαλτίου CoCl2 σχηματίζουν μια σύνθετη ένωση με μόρια νερού - το κρυσταλλικό CoCl2 6H2O, το οποίο έχει σκούρο ροζ χρώμα.

• Ανάγεται σε ενώσεις μαγγανίου διαφορετικών καταστάσεων οξείδωσης.
• σε όξινο περιβάλλον: 2KMnO4+ 5K2SO3 + 3H2SO4 =
• 6K2SO4+ 2MnSO4+ 3Η2Ο
• σε ουδέτερο περιβάλλον: 2 KMnO4+ 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2 MnO2+ 2KOH
• σε αλκαλικό περιβάλλον: 2 KMnO4+ K2SO3 + ΚΟΗ=
• K2SO4 + 2 K2MnO4+ H2O,
• KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2SO4 + K2MnO4 + H2O (κρύο)

• ΑΠΟΣΠΑΣΜΕΝΟΣμε την απελευθέρωση οξυγόνου
• 2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2

• ΕΚΡΗΚΤΙΚΟΣ
• 2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

• Αντιδρά με τυπικούς αναγωγικούς παράγοντες
• (αιθανόλη, υδρογόνο κ.λπ.).

• Είναι απαραίτητο να προσθέσετε ένα διάλυμα KMnO4 στο νερό που προετοιμάζεται για κολύμβηση, αλλά σε καμία περίπτωση κρυστάλλους υπερμαγγανικού καλίου - διαφορετικά είναι δυνατό ένα χημικό έγκαυμα.

• Σε περίπτωση δηλητηρίασης με συμπυκνωμένο διάλυμα αυτής της ουσίας, εμφανίζεται κάψιμο του στόματος, του οισοφάγου και του στομάχου (πλύνετε το στομάχι με ζεστό νερό με την προσθήκη ενεργού άνθρακα)
• Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε ένα διάλυμα που περιέχει σε δύο λίτρα νερό μισό ποτήρι ασθενές διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου και ένα ποτήρι επιτραπέζιο ξύδι. Σε αυτή την περίπτωση, τα υπερμαγγανικά ιόντα μετατρέπονται σε λιγότερο επικίνδυνα κατιόντα μαγγανίου (II):
• 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH =
• 2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O

• ΧΡΗΣΙΜΕΣ ΣΥΜΒΟΥΛΕΣ

Υπουργείο Παιδείας της Ρωσικής Ομοσπονδίας

"Χημικός χαμαιλέοντας ή η ιστορία του υπερμαγγανικού καλίου"

Η δουλειά έγινε

Μαθητής 10 «Α» τάξη

Μιλεϊκόφσκι Ζόγια

Και μαθητής της 11 «Β» τάξης

Κίσιν Σεργκέι

Επόπτης:

Αγία Πετρούπολη

Εισαγωγή. Στόχοι και στόχοι 3

Κύριο μέρος 5

Τι είναι το υπερμαγγανικό κάλιο 5

Διαλυτότητα 5

Άνοιγμα KMnO₄ 6

Τρόποι για να πάρετε 6

Άλλοι τρόποι για να πάρετε υπερμαγγανικό 7

Χημικές ιδιότητες 9

Οξειδωτικές ιδιότητες ανάλογα με το μέσο 11

Αποσύνθεση κατά τη θέρμανση 12

Η χρήση υπερμαγγανικού καλίου 12

Βοήθεια για κακή χρήση 15

KMnO4 στην κηπουρική 16

Συμπέρασμα 16

Λογοτεχνία 17

Παράρτημα 18

Πειράματα με υπερμαγγανικό κάλιο 18

II εμπειρία 19

III εμπειρία 20

Εισαγωγή. Στόχοι

Το υπερμαγγανικό κάλιο KMnO4 είναι ένας από τους πιο ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες, πολύ κοινός. Αυτοί είναι σχεδόν μαύροι γυαλιστεροί κρύσταλλοι. Το διάλυμα σε νερό έχει έντονο βυσσινί χρώμα, λόγω των ιόντων MnO4. Αυτή η ουσία, που συνήθως ονομάζεται υπερμαγγανικό κάλιο, είναι ένα καλό απολυμαντικό. Και γιατί το KMnO4 είναι οξειδωτικός παράγοντας, απολυμαντικό, αλλά επειδή ο βαθμός οξείδωσής του στο μαγγάνιο είναι +7. Και τώρα γίνεται ξεκάθαρο γιατί, όταν κάνετε πεζοπορία, σας υπενθυμίζουν να πάρετε μαζί σας λίγο υπερμαγγανικό κάλιο για να καθαρίσετε το νερό από ένα ποτάμι ή μια λίμνη. Αποδεικνύεται ότι το υπερμαγγανικό κάλιο οξειδώνει το νερό στο φως και τις ακαθαρσίες σε αυτό. Εάν διαλύσετε μερικούς κρυστάλλους υπερμαγγανικού καλίου στο νερό και περιμένετε λίγο, θα παρατηρήσετε ότι το βυσσινί χρώμα σταδιακά θα γίνει πιο χλωμό και στη συνέχεια θα εξαφανιστεί εντελώς, μια καφέ επικάλυψη θα παραμείνει στα τοιχώματα του δοχείου, αυτό είναι οξείδιο του μαγγανίου που κατακρημνίζεται - MnO2 ↓.

4KMnO4 + 2H2O → 4MnO2 + 4KOH + 3O2

Mn + 3ē → Mn 3 4

2O – 4ē → O₂ 4 3

Τα βακτήρια, οι οργανικές ουσίες οξειδώνονται από το οξυγόνο ή πεθαίνουν υπό τη δράση ενός αλκαλικού περιβάλλοντος. Το νερό μπορεί να φιλτραριστεί και να χρησιμοποιηθεί. Και αυτό σημαίνει ότι το διάλυμα υπερμαγγανικού μπορεί να αποθηκευτεί μόνο σε σκοτεινό δοχείο.

Όσο περισσότερο μελετάτε τη χημεία, τόσο περισσότερο μαθαίνετε ενδιαφέροντα πράγματα για τις ουσίες. Και μπορείς να εξηγήσεις τι συμβαίνει.

Θέτουμε έναν στόχο για τον εαυτό μας: να μάθουμε περισσότερα για την ουσία, η οποία, παρά τις όποιες συνθήκες, βρίσκεται σχεδόν σε κάθε ντουλάπι οικιακής ιατρικής. Επίσης για μια ουσία που χρησιμοποιείται συνεχώς στα μαθήματα φυσικής ιστορίας, φυσικής και χημείας για να δείξει το φαινόμενο της διάχυσης και του χρωματισμού του νερού σε ένα όμορφο ροζ χρώμα, μια ουσία από την οποία λαμβάνεται οξυγόνο στα μαθήματα χημείας, αλλά και με τη βοήθεια Το χλώριο υπερμαγγανικού καλίου λαμβάνεται από υδροχλωρικό οξύ.

Το κύριο καθήκον είναι να μελετήσετε αυτή την ενδιαφέρουσα ουσία σε μεγαλύτερο βάθος και, καθώς δεν υπάρχει στη φύση, μάθετε ποιος την έλαβε για πρώτη φορά και πώς αλλιώς μπορεί να ληφθεί, ποιες ιδιότητες έχει, σε ποιες ιδιότητες χρησιμοποιείται.

Κύριο μέρος

Τι είναι το υπερμαγγανικό κάλιο

Διαλυτότητα

Διαλυόμενοι KMnO4 είναι σκούρο μωβ κρύσταλλοι με μεταλλική λάμψη. Μπορεί να υποτεθεί ότι η διαλυτότητα του υπερμαγγανικού είναι καλή, αλλά φαίνεται. Στην πραγματικότητα, η διαλυτότητα αυτού του άλατος σε θερμοκρασία δωματίου (20°C) είναι μόνο 6,4 g ανά 100 g νερού. Ωστόσο, το διάλυμα είναι έντονα χρωματισμένο και φαίνεται να είναι συμπυκνωμένο. Η διαλυτότητα αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.

Θερμοκρασία °C
Διαλυτότητα, g/100g νερού

Η ουσία κρυσταλλώνεται με τη μορφή πανέμορφων σκούρων μοβ πρισμάτων, σχεδόν μαύρων. Τα διαλύματα είναι σκούρα βυσσινί και σε υψηλές συγκεντρώσεις - μοβ.

Ανακάλυψη KMnO4

Ο Σουηδός επιστήμονας Gottlieb Johan Gan αφιέρωσε την έρευνά του στη μελέτη των ορυκτών και της ανόργανης χημείας. Μαζί με τον συμπατριώτη Wilhelm Karl Scheele, κατά τη διάρκεια της μελέτης του ορυκτού πυρολουσίτη MnO2 το 1774, ανακάλυψαν μαγγάνιο (το έλαβε σε μεταλλική μορφή) και επίσης έλαβαν και μελέτησαν τις ιδιότητες ορισμένων ενώσεων μαγγανίου, συμπεριλαμβανομένου του υπερμαγγανικού καλίου.

Μέθοδοι απόκτησης

Όταν το διοξείδιο του μαγγανίου MnO2 συντήκεται με ανθρακικό κάλιο και νιτρικό (K2CO3 και KNO3), λαμβάνεται ένα πράσινο κράμα που διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ένα όμορφο πράσινο διάλυμα. Από αυτό το διάλυμα απομονώθηκαν σκούρο πράσινοι κρύσταλλοι μαγγανικού καλίου K2MnO4.

MnO2 + K2CO3 + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + CO2.

Εάν το διάλυμα έμεινε στον αέρα, τότε το χρώμα του άλλαζε σταδιακά, από πράσινο σε βατόμουρο και σχηματίστηκε ένα σκούρο καφέ ίζημα. Αυτό εξηγήθηκε από το γεγονός ότι στο υδατικό διάλυμαΤα μαγγανικά άλατα μετατρέπονται αυθόρμητα σε άλατα μαγγανικού οξέος HMnO4 με το σχηματισμό διοξειδίου του μαγγανίου MnO2.

3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2↓ + 4KOH

Στην περίπτωση αυτή, ένα ιόν MnO4 οξειδώνει δύο άλλα παρόμοια ιόντα σε ιόντα MnO4, ενώ το ίδιο ανάγεται, σχηματίζοντας MnO2.

Τα πειράματα επαναλήφθηκαν με άλλα συστατικά, ο πυρολουσίτης οξειδώθηκε.

Αυτό μπορεί να είναι οξείδωση με οξυγόνο παρουσία αλκαλικού ΚΟΗ

2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O

Ή νιτρικό κάλιο παρουσία αλκαλίων.

MnO2 + KOH + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + H2O

Αλλά σε κάθε περίπτωση, το μαγγανικό έδωσε υπερμαγγανικό.

Η διαδικασία μετατροπής του μαγγανικού σε υπερμαγγανικό είναι αναστρέψιμη. Επομένως, με περίσσεια ιόντων υδροξειδίου, δηλαδή αλκαλίου, το διάλυμα μαγγανικού μπορεί να παραμείνει αμετάβλητο. Αλλά με τη μείωση της συγκέντρωσης των αλκαλίων, το πράσινο χρώμα μετατρέπεται γρήγορα σε βυσσινί.

Άλλοι τρόποι για να πάρετε υπερμαγγανικό

Υπό τη δράση ισχυρών οξειδωτικών παραγόντων (για παράδειγμα, χλωρίου) σε διάλυμα μαγγανικού, το τελευταίο μετατρέπεται πλήρως σε υπερμαγγανικό.

2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Μπορεί να υπάρχει χημική ή ηλεκτροχημική οξείδωση ενώσεων μαγγανίου.

MnO2 + Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

Το μαγγανικό κάλιο K2MnO4 μπορεί να υποβληθεί σε ηλεκτρόλυση. Αυτή είναι η κύρια μέθοδος βιομηχανικής παραγωγής.

K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 + 2KOH

2H + 2ē → H2 MnO4 - ē → MnO4

Οξείδωση ανάκτησης

Στη βιομηχανία, το υπερμαγγανικό άλας λαμβάνεται επίσης με ηλεκτρόλυση πυκνού υδροξειδίου του καλίου ΚΟΗ με άνοδο μαγγανίου Mn. Κατά τη διαδικασία της ηλεκτρόλυσης, το υλικό της ανόδου διαλύεται σταδιακά για να σχηματίσει ένα ιώδες διάλυμα που περιέχει υπερμαγγανικά ανιόντα. Στην κάθοδο απελευθερώνεται υδρογόνο.

Mn + 2KOH + 6H2O → 2KMnO4 + 7H2

άνοδος καθόδου

2H + 2ē → H2 (αναγωγή) Mn – 7ē → Mn (οξείδωση)

Μέτρια διαλυτό στο νερό, το υπερμαγγανικό κάλιο κατακρημνίζεται και θα ήταν δελεαστικό να παραχθεί υπερμαγγανικό νάτριο NaMnO4 αντί για το συνηθισμένο υπερμαγγανικό κάλιο. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι πιο εύκολα διαθέσιμο από το υδροξείδιο του καλίου. Ωστόσο, υπό αυτές τις συνθήκες, δεν είναι δυνατή η απομόνωση NaMnO4, σε αντίθεση με το υπερμαγγανικό κάλιο, είναι τέλεια διαλυτό στο νερό (στους 20 ° C, η διαλυτότητά του στο νερό είναι 144 g ανά 100 g νερού).

Χημικές ιδιότητες

Με Χημικές ιδιότητεςΤο KMnO4 είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, αφού η κατάσταση οξείδωσης είναι +7, και ονομάστηκε έτσι από το σύστημα ονομασίας υπερμαγγανικού. Στο υψηλός βαθμόςστοιχείο έχει πρόθεμα λωρίδακαι επίθημα στο.

Μετατρέπει εύκολα τον Fe σε Fe, ο οποίος χρησιμοποιείται στην ανάλυση του προσδιορισμού των αλάτων του Fe (σιδηρούχου σιδήρου).

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + K2SO4

Αποχρωματισμός και ελαφρώς κιτρινωπό.

Το θειικό οξύ μετατρέπεται σε θειικό οξύ.

2KMnO4 + 5H2SO3 → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

· Το χλώριο απελευθερώνεται από το υδροχλωρικό οξύ.

2KMnO4 + 16HCL → 5CL2 + 2KCL + 2MnCL2 + 8H2O

Mn +5ē → Mn 5 2

2CL – 2ē → CL 2 5

(αυτή είναι μια εργαστηριακή μέθοδος για τη λήψη χλωρίου)

ü Πρέπει να θυμόμαστε ότι το χλώριο είναι τοξική ουσία και αυτό το πείραμα πρέπει να διεξάγεται σε απαγωγέα καπνού.

Το υπερμαγγανικό είναι χημικά ασυμβίβαστο με τον άνθρακα, τη ζάχαρη (σακχαρόζη) C12H22O4, εύφλεκτα υγρά - μπορεί να προκληθεί έκρηξη.

2KMnO4 + C → K2MnO4 + CO2 + MnO2

χωρίς να σπάσει ο δεσμός C-C.

2KMnO4 + 5C2H5OH + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5C2H4O2 + K2SO4

(οινόπνευμα) (οξύ)

2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O → 3CH2 – CH2 + 2MnO2 + 2KOH

(αιθένιο) OH OH (οξείδωση αιθυλενίου)

Όταν το KMnO4 αντιδρά με πυκνό θειικό οξύ, σχηματίζεται ένα οξείδιο.

2KMnO4 + H2SO4(συγκ.) → Mn2O7 + H2O + K2SO4

ü Το Mn2O7 είναι ένα ελαιώδες σκούρο πράσινο υγρό. Η αντίδραση προχωρά καλά με ξηρό αλάτι. Το Mn2O7 είναι το μόνο υγρό οξείδιο μετάλλου. tpl. = 5,9°, ασταθές, εκρήγνυται εύκολα. Σε t = 55° ή υπό κρούση. Το αλκοόλ αναφλέγεται κατά την επαφή.

Αυτός, παρεμπιπτόντως, είναι ένας από τους τρόπους για να ανάψετε μια λυχνία χωρίς σπίρτα. Τοποθετήστε μερικούς κρυστάλλους KMnO4 σε ένα πορσελάνινο φλιτζάνι, προσθέστε προσεκτικά 1-2 σταγόνες H2SO4 (συμπυκνωμένο) και ανακατέψτε απαλά τον πολτό με μια γυάλινη ράβδο. Στη συνέχεια, ακουμπήστε το φυτίλι της πνευματικής λάμπας με ένα ραβδί.

Mn2O7 + C2H5OH + 12H2SO4 → 12MnSO4 + 10CO2 + 27H2O

Το KMnO4 είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας τόσο για ανόργανες όσο και για οργανικές ουσίες. Όσο περισσότερα ηλεκτρόνια μπορεί να δεχτεί ένας οξειδωτικός παράγοντας κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης, τόσο περισσότερα mol μιας άλλης ουσίας θα οξειδώσει. Και ο αριθμός των ηλεκτρονίων εξαρτάται από τις συνθήκες της αντίδρασης, για παράδειγμα, από την οξύτητα.

Ένα οξινισμένο ισχυρό διάλυμα KMnO4 καίει κυριολεκτικά πολλές οργανικές ουσίες, μετατρέποντάς τις σε CO2 και H2O.

Για παράδειγμα, η οξείδωση του οξαλικού οξέος

H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 + MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2C – 2ē → 2C 5 οξείδωση

Mn + 5ē → Mn 2 μείωση

§ Χρησιμοποιείται από τους χημικούς για το πλύσιμο των εργαστηριακών γυάλινων σκευών που έχουν λερωθεί πολύ με οργανικά υπολείμματα που δεν έχουν ξεπλυθεί καλά, και μερικές φορές χρησιμοποιείται επίσης κατά το πλύσιμο των παραθύρων (προσεκτικά).

Οξειδωτικές ιδιότητες ανάλογα με το μέσο

Ανάλογα με το όξινο περιβάλλον, το KMnO4 μπορεί να μειωθεί σε διαφορετικά προϊόντα:

· όξινο περιβάλλον

Σε όξινο περιβάλλον - σε ενώσεις μαγγανίου (II).

2KMnO4 + 4K2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5K2SO4 + 3H2O

Το διάλυμα γίνεται άχρωμο, αφού οι ενώσεις του μαγγανίου (II) είναι άχρωμες.

· Ουδέτερο περιβάλλον

Σε ουδέτερο μέσο - μέχρι ενώσεις μαγγανίου (IV).

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2↓ + 3K2SO4 + 2KOH

Το MnO2 δίνει στο διάλυμα μια καφέ απόχρωση καθώς κατακρημνίζεται.

· Έντονα αλκαλικό περιβάλλον

Σε ένα έντονα αλκαλικό μέσο - μέχρι ενώσεις μαγγανίου (VI).

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

Σχηματίζεται ένα σμαραγδένιο πράσινο διάλυμα μαγγανικού καλίου. Αυτό το διάλυμα μπορεί επίσης να ληφθεί στη φλόγα μιας λάμπας αλκοόλης, ενός όχι πολύ ισχυρού διαλύματος KMnO4 με την προσθήκη στερεού αλκαλίου ΚΟΗ.

4 KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + O2 + 2H2O

Αποσύνθεση κατά τη θέρμανση

Όταν θερμαίνεται, το KMnO4 αποσυντίθεται. Αυτό χρησιμοποιείται συχνά για την παραγωγή οξυγόνου στο εργαστήριο. Αρκετοί t \u003d 200 ° C.

KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Ένας πυρσός που σιγοκαίει που εισάγεται σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα με απελευθερωμένο οξυγόνο αναφλέγεται με μια λαμπερή φλόγα. Πρέπει να δουλέψετε προσεκτικά, να βάλετε ένα φίλτρο βαμβακιού στην τρύπα έτσι ώστε το οξυγόνο στον αέρα να μην μπαίνει στερεάπροϊόντα αποσύνθεσης.

Η χρήση υπερμαγγανικού καλίου

Το KMnO4 χρησιμοποιείται ξανά για την υψηλή οξειδωτική ικανότητα του υπερμαγγανικού ιόντος, το οποίο παρέχει αντισηπτικό αποτέλεσμα.

Τα αραιωμένα διαλύματα (περίπου 0,1%) υπερμαγγανικού καλίου έχουν βρει την ευρύτερη εφαρμογή στην ιατρική ως αντισηπτικό για γαργάρες, πλύσιμο πληγών και θεραπεία εγκαυμάτων. Ένα αραιό διάλυμα χρησιμοποιείται ως εμετικό για χορήγηση από το στόμα σε ορισμένες δηλητηριάσεις.

Σε επαφή με οργανικές ουσίες, απελευθερώνεται ατομικό οξυγόνο. Το οξείδιο που σχηματίζεται κατά την αποκατάσταση του φαρμάκου σχηματίζει σύνθετες ενώσεις με πρωτεΐνες - αλβουμιτάνες (εξαιτίας αυτού, το KMnO4 σε μικρές συγκεντρώσεις έχει στυπτική δράση και σε συμπυκνωμένα διαλύματα ερεθίζει, καυτηριάζει και μαυρίζει). Έχει επίσης αποσμητική δράση. Αποτελεσματικό στη θεραπεία εγκαυμάτων και ελκών.

Η ικανότητα του KMnO4 να εξουδετερώνει ορισμένα δηλητήρια βασίζεται στη χρήση των διαλυμάτων του για πλύση στομάχου σε περιπτώσεις δηλητηρίασης με άγνωστα δηλητήρια και λοιμώξεις από τροφικές τοξίνες.

(Κατά την κατάποση απορροφάται ασκώντας αιματοτοξική δράση).

Συγκεκριμένα, το KMnO4 μπορεί να χρησιμοποιηθεί για δηλητηρίαση με υδροκυανικό οξύ HCN, φώσφορο.

ü Το HCN είναι ένα υγρό με μυρωδιά πικραμύγδαλου, πολύ δηλητηριώδες.

2HCN + 2KMnO4 → N2 + 2KOH + 2MnCO3.

§ Η ΚΟΗ εξουδετερώνεται.

§ HCL γαστρικό υγρό.

KOH + HCL → KCL + H2O

Και το ανθρακικό μαγγάνιο πηγαίνει σε CO2 και H2O και στο διαλυτό άλας MnCL2.

Το υπερμαγγανικό μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε άλλους τομείς.

Το 1888, ο Ρώσος επιστήμονας Egor Egorovich Wagner ανακάλυψε την αντίδραση οξείδωσης οργανικών ενώσεων που περιέχουν δεσμό αιθυλενίου με τη δράση ενός διαλύματος 1% KMnO4 σε αυτές τις ενώσεις σε ένα αλκαλικό μέσο (αντίδραση Wagner).

Χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο, απέδειξε την ακόρεστη φύση ενός αριθμού τερπενίων (καθιέρωσε τη δομή του πινενίου, του κύριου συστατικού της ρωσικής νέφτι πεύκου).

Το KMnO4 σε αλκαλικό διάλυμα είναι ένας ασθενής οξειδωτικός παράγοντας. Για παράδειγμα, εάν το αιθυλένιο C2H4 περάσει μέσα από αυτό το διάλυμα, το χρώμα του υπερμαγγανικού καλίου εξαφανίζεται καθώς το αιθυλένιο οξειδώνεται σε αιθανο 1,2 διόλη ή αιθυλενογλυκόλη.

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 – CH2 + MnO2↓ + 2KOH

Σχηματίζεται επίσης ένα καφέ εναιώρημα διοξειδίου του MnO2. Ο αποχρωματισμός ενός ψυχρού αραιού διαλύματος KMnO4 είναι ποιοτική αντίδρασηγια την παρουσία πολλαπλού δεσμού άνθρακα-άνθρακα C=C, αφού πολύ λίγες οργανικές ενώσεις οξειδώνονται με αυτόν τον τρόπο.

Το αλκαλικό διάλυμα KMnO4 πλένει καλά τα εργαστηριακά γυάλινα σκεύη από λίπη και άλλες οργανικές ουσίες.

Διαλύματα - συγκεντρώσεις 3 g / l χρησιμοποιούνται ευρέως για τονωτικές φωτογραφίες.

Το υπερμαγγανικό σε όξινα διαλύματα είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας που χρησιμοποιείται ευρέως στην τιτλολογική ανάλυση, μια απότομη μετάβαση από το ιώδες (ιόντα MnO4) στο απαλό ροζ (ιόντα Mn) καθιστά τη χρήση δεικτών απαράδεκτη. Τα ιόντα MnO4 οξειδώνουν το H2S, τα σουλφίδια, τα ιονίδια, τα βρωμίδια, τα χλωρίδια, τα νιτρώδη, το υπεροξείδιο του υδρογόνου.

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

Ο Γάλλος χημικός και φυσικός Gay-Lussac Joseph Louis εισήγαγε τη μέθοδο της ογκομετρικής ανάλυσης στη χημεία. Το 1787, ο C. Berthollet περιέγραψε τη μέθοδο της οξειδοαναγωγικής τιτλοδότησης, συμπεριλαμβανομένης της υπερμαγγανατορμίας. Αυτή η μέθοδος μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον ποσοτικό προσδιορισμό: οξαλικό οξύ, μυρμηκικό υδρόθειο, υπεροξείδιο του υδρογόνου, σίδηρος σε άλατα (II). Μαγγάνιο σε άλατα μαγγανίου (ΙΙ), δεν απαιτείται δείκτης για αυτή τη μέθοδο εάν τα τιτλοδοτημένα διαλύματα είναι άχρωμα, επομένως κατά την τιτλοδότηση το διάλυμα KMnO4 πρέπει να γίνει άχρωμο και όταν ολοκληρωθεί η αντίδραση, κάθε σταγόνα περίσσειας του διαλύματος KMnO4 θα χρωματιστεί το τιτλοδοτημένο διάλυμα είναι ροζ.

Στην πυροτεχνία χρησιμοποιείται ως οξειδωτικός παράγοντας, αλλά σπάνια, καθώς απελευθερώνονται χρωστικές ουσίες κατά τη χρήση.

Βοήθεια για κακή χρήση

Συχνά, για τη θεραπεία των ούλων στην οδοντιατρική, φαινόταν μια περίεργη διαδικασία. Τα ούλα λιπαίνονται με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου και στη συνέχεια εφαρμόζεται υπεροξείδιο του υδρογόνου. Το απελευθερωμένο οξυγόνο O2 θα είναι ο κύριος θεραπευτικός παράγοντας, επομένως η διαδικασία ονομάζεται «λουτρά οξυγόνου».

Διαφορετικές συγκεντρώσεις χρησιμοποιούνται για διαφορετικούς σκοπούς:

Πλύσιμο των πληγών
Γαργάρες
Για λίπανση ελκωτικών και εγκαυματικών επιφανειών
Για πλύσιμο στομάχου και πλύση στομάχου

Και αν η χρήση ήταν κακή σύλληψη, μπορεί να προκληθεί συμπυκνωμένο διάλυμα, εγκαύματα και ερεθισμός.

Υπερβολική δόση: οξύς πόνοςστη στοματική κοιλότητα, κοιλιά, έμετος, οιδηματώδης βλεννογόνος, μωβ. Με χαμηλή οξύτητα γαστρικού υγρού - δύσπνοια. Θανατηφόρα δόση για παιδιά:

o Περίπου - 3 χρόνια.

Θανατηφόρα δόση για ενήλικες:

o 0,3-0,5 g ανά kg βάρους.

Θεραπεία: μπλε του μεθυλενίου

1) 50 ml διαλύματος 1%.

2) Ασκορβικό οξύενδοφλέβια - 30 ml διαλύματος 5%.

KMnO4 στην κηπουρική

Οι κηπουροί στην πρακτική τους χρησιμοποιούν συχνά υπερμαγγανικό κάλιο, για δύο ιδιότητες: οξειδωτική και πηγή καλίου και μαγγανίου. Τα φυτά χρειάζονται ιόν καλίου θρεπτικόςκαι το ανιόν MnO4 δρα ως οξειδωτικός παράγοντας στις πηγές της νόσου: μύκητες, μούχλα κ.λπ., και επίσης ως ιχνοστοιχείο.

KMnO4 → K + MnO4

Καλός λαϊκή συνταγήγια να αυξήσετε την απόδοση των φραουλών. Στις αρχές της άνοιξηςαφαιρέστε τα περσινά φύλλα από τον κήπο, ετοιμάστε ένα ροζ διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου και ρίξτε ένα ζεστό διάλυμα σε ολόκληρη τη φυτεία φράουλας από ένα ποτιστήρι (με βροχή).

Οι κηπουροί πιστεύουν ότι καταστρέφουν όλες τις μολύνσεις και αυξάνουν την παραγωγικότητα λόγω του γεγονότος ότι το υπερμαγγανικό κάλιο δεν έχει πολύ υψηλή διαλυτότητα και τα ιόντα καλίου δεν ξεπλένονται από το έδαφος.

συμπέρασμα

Το υπερμαγγανικό κάλιο είναι ένας αμετάβλητος εκπρόσωπος οποιουδήποτε κουτί πρώτων βοηθειών στο σπίτι. Ονομάζεται ορυκτό χαμαιλέοντας. Η ικανότητα αλλαγής χρώματος σε υδατικό διάλυμα είναι βιολετί-βατόμουρο, παρουσία οξέων κόκκινου, με έντονη αραίωση ροζ. Και όταν προσθέτουμε, για παράδειγμα, υπεροξείδιο του υδρογόνου H2O2, το χρώμα εξαφανίζεται.

Αυτός ο ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας έχει απολυμαντική δράση. Χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική, και ως οξειδωτικός παράγοντας σε πολλές βιομηχανίες, σε χημικά εργαστήρια.

Βιβλιογραφία

v - Προπαρασκευαστική χημεία.

v - "Συνθέσεις οργανικών παρασκευασμάτων";

v Remy G. - "Course of Neoranic Chemistry" Τόμος I.

v - «Λαϊκή Βιβλιοθήκη Χημικών Στοιχείων». Μόσχα, επιστήμη - 1983;

v Διαδικτυακή Εγκυκλοπαίδεια Wikipedia - www. wikipedia. org

Εφαρμογή

Πειράματα με υπερμαγγανικό κάλιο

Το υπερμαγγανικό κάλιο διαλύεται στο νερό. Το διάλυμα γίνεται ροζ, πρώτα ροζ και μετά έντονο.

→ →→

→ →https://pandia.ru/text/78/118/images/image006_25.jpg" alt="SL380294.JPG" width="587" height="440">!}

III εμπειρία

Όταν οι κρύσταλλοι KMnO4 εκτίθενται σε ψυχρό πυκνό θειικό οξύ (ένας παράγοντας υψηλής αφυδάτωσης), αυτό αποσυντίθεται, παράγοντας οξείδιο του μαγγανίου.

ü Το Mn2O7 είναι ένα πρασινομαύρο ελαιώδες υγρό.

Εάν βουτήξετε μια γυάλινη ράβδο σε αυτό το υγρό και τη φέρετε στο φυτίλι μιας λάμπας αλκοόλης, ανάβει.

https://pandia.ru/text/78/118/images/image008_15.jpg" alt="SL3rfsdfsdfsd80297.JPG" width="251" height="188"> →!}

→ → ,

Το πείραμα μπορεί να τροποποιηθεί - βρέξτε μια μπατονέτα με οινόπνευμα και πιέστε την αλκοόλη σε ένα μείγμα KMnO4 και H2SO4, δηλαδή σε Mn2O7. Εμφανίζεται φλας (οξείδωση).

https://pandia.ru/text/78/118/images/image013_10.jpg" alt="SL380308.JPG" width="203" height="271 id="> →!}

→→ →

→

Υπερμαγγανικό κάλιο με γλυκερίνη

Εάν ρίξετε KMnO4 σε διηθητικό χαρτί και βρέξετε το αλάτι με γλυκερίνη. Τυλίξτε το σε μια σακούλα και μετά από επτά λεπτά εμφανίζεται καπνός και η σακούλα ανάβει.

https://pandia.ru/text/78/118/images/image018_2.jpg" alt="SL380299.JPG" width="274" height="206">→!}

→→ →