Molekularna i nemolekularna struktura tvari. Struktura materije
U hemijske interakcije ne ulaze pojedinačni atomi ili molekuli, već supstance. Supstance se klasifikuju prema vrsti veze molekularni I nemolekularna struktura. Tvari sastavljene od molekula nazivaju se molekularne supstance. Veze između molekula u takvim supstancama su vrlo slabe, mnogo slabije nego između atoma unutar molekule, pa čak i pri relativnoj niske temperature Oh, pucaju - supstanca se pretvara u tečnost, a zatim u gas (sublimacija joda). Točke topljenja i ključanja tvari koje se sastoje od molekula povećavaju se s povećanjem molekularne težine. TO molekularne supstance uključuju tvari s atomskom strukturom (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), među njima ima metala i nemetala. Za supstance nemolekularna struktura uključuju jonska jedinjenja. Većina spojeva metala sa nemetalima ima ovu strukturu: sve soli (NaCl, K 2 SO 4), neki hidridi (LiH) i oksidi (CaO, MgO, FeO), baze (NaOH, KOH). Jonske (nemolekularne) supstance imati visoke temperature topljenja i ključanja.
Čvrste tvari: amorfne i kristalne
Čvrste materije se dele na kristalno i amorfno.
Amorfne supstance nemaju jasnu tačku topljenja - kada se zagreju, postepeno omekšaju i prelaze u tečno stanje. Na primjer, plastelin i razne smole su u amorfnom stanju.
Kristalne supstance karakteriziraju se ispravna lokacija one čestice od kojih se sastoje: atomi, molekuli i joni - na strogo određenim tačkama u prostoru. Kada su ove tačke povezane pravim linijama, formira se prostorni okvir koji se naziva kristalna rešetka. Tačke na kojima se nalaze kristalne čestice nazivaju se čvorovi rešetke. Ovisno o vrsti čestica koje se nalaze na čvorovima kristalne rešetke i prirodi veze između njih, razlikuju se četiri tipa kristalnih rešetki: ionske, atomske, molekularne i metalne.
Kristalne rešetke nazivaju se jonskim, na čijim čvorovima se nalaze joni. Nastaju od tvari s jonskim vezama, koje mogu vezati i jednostavne ione Na+, Cl - i složene SO 4 2-, OH -. Posljedično, soli i neki oksidi i hidroksidi metala imaju ionske kristalne rešetke. Na primjer, kristal natrijevog klorida izgrađen je od naizmjeničnih pozitivnih Na + i negativnih Cl - jona, formirajući rešetku u obliku kocke. Veze između jona u takvom kristalu su vrlo stabilne. Stoga se tvari s ionskom rešetkom odlikuju relativno visokom tvrdoćom i čvrstoćom, vatrostalne su i neisparljive.
Kristalna rešetka - a) i amorfna rešetka - b).
Kristalna rešetka - a) i amorfna rešetka - b). Atomske kristalne rešetke
Atomic nazivaju se kristalne rešetke, u čijim se čvorovima nalaze pojedinačni atomi. U takvim rešetkama atomi su međusobno povezani veoma jake kovalentne veze. Primjer tvari s ovom vrstom kristalnih rešetki je dijamant, jedna od alotropnih modifikacija ugljika. Većina supstanci s atomskom kristalnom rešetkom ima vrlo visoke tačke topljenja (na primjer, za dijamant je preko 3500°C), jake su i tvrde i praktički netopive.
Molekularne kristalne rešetke
Molekularno nazvane kristalne rešetke, u čijim se čvorovima nalaze molekuli. Hemijske veze u ovim molekulima mogu biti i polarni (HCl, H 2 O) i nepolarni (N 2, O 2). Uprkos činjenici da su atomi unutar molekula povezani vrlo jakim kovalentnim vezama, između samih molekula djeluju slabe sile međumolekularne privlačnosti. Stoga tvari s molekularnom kristalnom rešetkom imaju nisku tvrdoću, niske točke topljenja i isparljive su. Većina čvrstih organskih jedinjenja ima molekularne kristalne rešetke (naftalen, glukoza, šećer).
Molekularna kristalna rešetka (ugljični dioksid) Metalne kristalne rešetke
Supstance sa metalna veza imaju metalne kristalne rešetke. Na čvorovima takvih rešetki postoje atoma i jona(bilo atomi ili ioni u koje se atomi metala lako transformiraju, dajući svoje vanjske elektrone „za uobičajenu upotrebu“). Ovo unutrašnja struktura metali određuju njihovu karakteristiku fizička svojstva: savitljivost, plastičnost, električna i toplotna provodljivost, karakterističan metalni sjaj.
Cheat sheets
Kristalna ćelija- sistem tačaka smještenih u jednakim, paralelno orijentiranim vrhovima i paralelepipedima susjednih duž lica bez praznina, ispunjavajući prostor tačaka koji se nazivaju čvorovi, prave linije - redovi, ravni - mreže, paralelepipedi se nazivaju elementarnim ćelijama.
Vrste kristalnih rešetki: atomske - ako se atomi nalaze u čvorovima, ionske - ako se joni nalaze u čvorovima, molekularne - ako se molekuli nalaze u čvorovima
2. Osobine kristalnih supstanci - homogenost, anizotropija, sposobnost samorezanja.
Uniformitet- dva identična elementarna volumena supstance, paralelno orijentisana u prostoru, ali izolovana na različitim tačkama supstance, apsolutno identična po svojstvima (beril - turmalin).
Anizotropija- u različitim smjerovima kristalne rešetke u neparalelnim smjerovima, mnoga svojstva (na primjer, čvrstoća, tvrdoća, indeks loma) su različita.
Sposobnost samouništenja– svojstvo kristala da pri slobodnom rastu formiraju pravilno fasetirane poliedre.
Svojstvo konstantnosti diedarskih čvorova– uglovi između odgovarajućih strana i ivica u svim kristalima iste supstance su isti.
3. Koncept singonije. Na koje se kategorije dijele singonije?
Singonija je skup tipova simetrija koje imaju 1 ili nekoliko zajedničkih elemenata simetrije, sa jednakim brojem jediničnih pravaca. Ćeliju karakteriziraju odnosi između osa a, b i c i uglova ćelije.
Postoji 7 podijeljenih na:
Najniža ( nemaju osi simetrije veće od drugog reda)
Prosjek ( imaju jednu os simetrije višeg reda)
Pojedinačni smjerovi– pravci koji se ne ponavljaju u kristalima.
Kao najveća klasifikacijska podjela u simetriji kristala, svaka grupa simetrije uključuje nekoliko tačkastih grupa simetrija i Bravaisove rešetke.
4. Jednostavni oblici i kombinacije. Fizičko značenje izolacije jednostavnih oblika u kristalu.
Prema izgledu, kristali se dijele na jednostavni oblici i kombinacije. Jednostavni oblici– kristali dobijeni sa jednog lica djelovanjem elementa simetrije na njega.
Elementi simetrije:
geometrijska slika
ravan simetrije- ravan okomita na sliku, koja figuru dijeli na 2 dijela, koji odgovaraju kao predmet i njegova zrcalna slika.
Osa simetrije- ovo je ravna linija okomita na sliku, kada se rotira oko 360o figura je poravnata sama sa sobom n puta.
Centar simetrije- tačka unutar kristala koju karakteriše činjenica da se svaka ravna linija povučena kroz nju susreće sa identičnim tačkama sa obe strane na jednakim rastojanjima.
Kombinacije- kristali koji se sastoje od lica različitih vrsta, različitih oblika i veličina. Nastaje kombinacijom dva ili više jednostavnih oblika. Na jednolično razvijenom kristalu ima onoliko vrsta lica koliko i jednostavnih oblika u njemu.
Odabir lica različitih tipova ima fizičko značenje , budući da različita lica rastu različitom brzinom i imaju različita svojstva (tvrdoću, gustinu, indeks loma).
Jednostavni oblici su otvoreni i zatvoreni. Zatvorena jednostavna forma, uz pomoć lica istog tipa, samostalno zatvara prostor (tetragonalna dipiramida), otvorena jednostavna forma može zatvoriti prostor samo u kombinaciji sa drugim jednostavnim oblicima (tetragonalna piramida + ravan). Postoji 47 jednostavnih oblika. forme ukupno. Svi su podijeljeni u kategorije:
Monoedar je jednostavan oblik predstavljen jednim licem.
Pinacoid - dva jednaka paralelna lica koja se mogu obrnuti.
Diedar - dva jednaka lica koja se ukrštaju (mogu se ukrštati na svom nastavku).
Rombična prizma - četiri jednaka para paralelnih lica; u presjeku formiraju romb.
Rombična piramida ima četiri jednake stranice koje se sijeku; u poprečnom presjeku formiraju i romb. Navedene jednostavne forme su otvorene, jer ne zatvaraju prostor. Prisutnost otvorenih jednostavnih oblika u kristalu, na primjer, rombične prizme, nužno uzrokuje prisustvo drugih jednostavnih oblika, na primjer, pinakoida ili rombične bipiramide, neophodnih za dobivanje zatvorenog oblika.
Od zatvorenih jednostavnih oblika nižih sistema primjećujemo sljedeće. Rombična dipiramida: dvije rombične piramide spojene u svojim osnovama; oblik ima osam različitih lica, što daje romb u poprečnom presjeku; Rombični tetraedar ima četiri lica koja zatvaraju prostor i imaju oblik kosih trouglova.
Srednja kategorija(sistemi: triklinički, tetragonalni, heksagonalni) – 27 p.f.: monoedar, pinokoid, 6 dipiramida, 6 piramida, 6 prizmi, tetraedar, romboedar, 3 trapezoedra (trapezoidnog oblika, doiduska lica), 2 lica u obliku tetrah skale i romboedar).
Najviša kategorija– 15 p.f.: glavni su tetraedar, oktaedar, kocka. Ako umjesto jednog lica postoje 3 lica - tritetraedar, ako 6 - heksatetraedar, ako 4 - tetratetraedar. Lica mogu biti 3x, 4x, 5x: 3x - trigon, 4x - tetragon, 5x - petougao.
Jednostavna kristalna forma je porodica lica međusobno povezanih simetričnim operacijama. ove klase simetrija. Sva lica koja formiraju jedan jednostavan kristalni oblik moraju biti jednaka po veličini i obliku. Kristal može sadržavati jedan ili više jednostavnih oblika. Kombinacija nekoliko jednostavnih oblika naziva se kombinacija.
Zatvoreni oblici su oni čiji rubovi u potpunosti zatvaraju prostor između njih, kao što je kocka;
Otvorene jednostavne forme ne zatvaraju prostor i ne mogu postojati samostalno, već samo u kombinacijama. Na primjer, prizma + pinacoid.
|
|
|
Fig.6. Jednostavni oblici najniže kategorije: monoedar (1), pinakoid (2), diedar (3). |
Monoedar (od grčkog "mono" - jedno, "hedron" - lice) - jednostavan oblik predstavljen jednim licem. Monoedar je, na primjer, osnova piramide.
Pinacoid (od grčkog “pinax” - daska) je jednostavan oblik koji se sastoji od dva jednaka paralelna lica, često obrnuto orijentisana.
Dihedron (od grčkog "di" - dva, "hedron" - lice) - jednostavan oblik formiran od dva jednaka ukrštanja (ponekad na njihovom nastavku) ivica, formirajući "ravni krov".
Rombična prizma je jednostavan oblik koji se sastoji od četiri jednake, u paru paralelne površine, koje u poprečnom presjeku čine romb.
Rombična piramida – jednostavan oblik koji se sastoji od četiri jednaka lica koja se ukrštaju; u presjeku je također romb. Od zatvorenih jednostavnih oblika nižih sistema bilježimo sljedeće:
Rombična dipiramida: dvije rombične piramide spojene u svojim osnovama. Oblik ima osam jednakih lica, što daje romb u poprečnom presjeku.
Rombični tetraedar je jednostavnog oblika, čija su četiri lica oblikovana kao kosi trouglovi i zatvaraju prostor.
Otvoreni jednostavni oblici kristalnih sistema srednje kategorije biće prizme i piramide. Trigonalna prizma (od grčkog "gon" - ugao) - tri jednake strane koje se seku duž paralelnih ivica i formiraju jednakostraničan trougao u poprečnom preseku;
Tetragonalna prizma (od grčkog “tetra” - četiri) - četiri jednaka para paralelnih lica, formirajući kvadrat u poprečnom preseku;
Šesterokutna prizma (od grčkog "hexa" - šest) - šest jednakih lica koja se sijeku duž paralelnih ivica i formiraju pravilan šestougao u poprečnom presjeku.
Imena ditrigonalna, ditetragonalna i diheksagonalna daju se prizmama sa dvostrukim brojem lica, kada su sve strane jednake, a isti uglovi između strana se smenjuju.
Piramide - jednostavni oblici kristala srednje kategorije mogu biti, poput prizme, trigonalni (i ditrigonalni), tetragonalni (i ditetragonalni), heksagonalni (i diheksagonalni). Oni formiraju pravilne poligone u poprečnom presjeku. Lica piramida nalaze se pod kosim uglom u odnosu na osu simetrije višeg reda.
U kristalima srednje kategorije nalaze se i zatvoreni jednostavni oblici. Postoji nekoliko takvih oblika:
Dipiramide su jednostavni oblici formirani od dvije jednake piramide spojene u svojim osnovama. U takvim oblicima, piramida je udvostručena horizontalnom ravninom simetrije okomitoj na glavnu os simetrije višeg reda (slika 8). Dipiramide, kao i jednostavne piramide, u zavisnosti od redosleda ose, mogu imati raznih oblika sekcije. Mogu biti trigonalni, ditrigonalni, tetragonalni, ditetragonalni, heksagonalni i diheksagonalni.
Romboedar je jednostavan oblik koji se sastoji od šest lica u obliku dijamanta i podsjeća na izduženu ili dijagonalno spljoštenu kocku. To je moguće samo u trigonalnom sistemu. Gornji i niža grupa Lica su rotirana jedna u odnosu na drugu pod uglom od 60° na način da se donje ivice nalaze simetrično između gornjih.
5. Jonska i metalna veza. Vodikova veza. Valence
5.4. Vrste kristalnih rešetki
Supstance u čvrstom stanju mogu imati amorfnu i kristalnu strukturu. IN amorfne supstance ah (staklo, polimeri) raspored čestica je poremećen, i to kristalan strukturne jedinice(atomi, molekuli ili joni) raspoređeni su po strogom redoslijedu.
Ispod kristalna rešetka odnosi se na okvir koji se formira ako su strukturne jedinice kristala povezane zamišljenim ravnim linijama. Točke preseka ovih pravih nazivaju se čvorovi kristalne rešetke. Ovisno o prirodi čestica smještenih na čvorovima kristalne rešetke, kao i o vrsti kemijske veze između njih, razlikuju se četiri glavna tipa (tipa) kristalnih rešetki: atomska, molekularna, ionska i metalna.
Supstance sa atomskim, jonskim i metalnim kristalnim rešetkama imaju nemolekularnu strukturu
U čvorovima atomska kristalna rešetka postoje atomi istih ili različitih hemijski elementi(obično nemetali) međusobno povezani jakim kovalentnim vezama (vidi sliku 16.1 na str. 347). Supstance sa atomska rešetka nazivaju se atomski ili kovalentni kristali.
Prisjetimo se tvari s atomskom kristalnom rešetkom: bor, silicijum, dijamant, grafit, crni i crveni fosfor, karborund SiC, silicijum oksid (IV) SiO 2.
Zbog velike energije kovalentnih veza, tvari atomske strukture imaju vrlo visoku tačku topljenja, veliku tvrdoću i čvrstoću i nisku topljivost; u pravilu su to dielektrici ili poluvodiči (silicijum, germanijum). Najtvrđa prirodna supstanca je dijamant (tačka topljenja 3500 °C), najvatrostalniji je grafit (3700 °C); karborund SiC (2700 °C) i silicijum SiO 2 (1610 °C) imaju visoku tačku topljenja.
U čvorovima molekularni kristali(supstance sa molekularnom kristalnom rešetkom, molekularna struktura) postoje molekuli (slika 5.7, a). Molekule su međusobno povezane slabim intermolekularnim silama (nemojte se zbuniti: u molekulima je veza kovalentna, tj. jaka), što zahtijeva relativno malo energije za prekid. Zbog toga molekularne supstance imaju nisku čvrstoću, nisku tvrdoću, značajnu kompresibilnost i niske tačke topljenja i ključanja. Odlikuje ih hlapljivost, mnoge imaju miris, a neke sublimiraju. Molekularni kristali ne provode električnu energiju i mogu biti rastvorljivi u polarnim i nepolarnim rastvaračima.
Većina supstanci sa kovalentnim polarnim ili nepolarnim vezama ima molekularnu kristalnu rešetku, sa izuzetkom gore navedenih supstanci atomske strukture. Molekularna struktura je karakterističnija za organske supstance. Primjeri tvari molekularne strukture: plemeniti plinovi (za njih su pojmovi atoma i molekule identični, možemo reći da se plemeniti plinovi sastoje od jednoatomskih molekula), halogeni (u čvrstom stanju), bijeli fosfor P4, ortorombni i monoklinski sumpor S8 , čvrsti kiseonik, ozon, azot, voda, vodonik halogenidi, alkani, benzen.
Rice. 5.7. Struktura kristalne rešetke ugljen-dioksid(CO 2) u čvrstom stanju (a) i natrijum hlorid (b)
Nastaju sve supstance sa jonskim vezama jonske kristalne rešetke, imaju jonsku strukturu. To su soli, bazične i amfoterni oksidi, baze, binarni spojevi metala sa nemetalima (hidridi, nitridi itd.). Na čvorovima ionskih kristala nalaze se suprotno nabijeni jednostavni ili složeni kationi i anjoni, međusobno povezani jakom jonskom vezom (slika 5.7, b).Jonski kristali zbog snage jonske veze imaju veliku tvrdoću, neisparljivi su. i bez mirisa, a karakterišu ih visoke tačke ključanja i topljenja. Na sobnoj temperaturi, jonske supstance su slabi provodnici električne struje i toplote, mnoge su veoma rastvorljive u polarnim rastvaračima; vodeni rastvori i vrši se topljenje električna struja(elektroliti). Jonske tvari karakterizira slaba deformabilnost i krhkost, jer kada se ioni pomjeraju jedan u odnosu na drugi, između slično nabijenih jona nastaju odbojne sile.
Tvari sa metalnom vezom metalne kristalne rešetke(metalni kristali), u kojima (vidi sliku 5.1) komunikaciju obezbjeđuju slobodni elektroni (elektronski gas).
Iz ovog razloga jednostavne supstance metali (i njihove legure) imaju karakterističan metalni sjaj, vrlo visoku toplotnu i električnu provodljivost, neprozirni su, savitljivi i duktilni. Metali imaju širok raspon tačaka topljenja (na primjer, u normalnim uvjetima, živa je u tekućem agregatnom stanju), tvrdoće (meko olovo i vrlo tvrdi krom), što je posljedica nekih razlika u prirodi metalne veze različitih metali. Kao što je već napomenuto, temperatura topljenja metala može poslužiti kao mjera čvrstoće metalne veze: što je veći tmelt, veća je energija metalne veze. Tačka topljenja metala raste u nizu:
živa → alkalni metali→ zemnoalkalni metali →
→ metali iz porodice d → volfram.
Primjer 5.4. Među spojevima hlora sa elementima 3. perioda, najniža tačka topljenja je:
Rješenje. Potrebna supstanca je SCl 2, jer ima molekularnu kristalnu rešetku (sve ostale supstance su jonske).
Kao što već znamo, supstanca može postojati u tri agregatna stanja: gasoviti, teško I tečnost. Kiseonik koji je u normalnim uslovima gasovitom stanju, na temperaturi od -194°C prelazi u plavičastu tečnost, a na temperaturi od -218,8°C pretvara se u snežnu masu sa plavim kristalima.
Temperaturni opseg za postojanje supstance u čvrstom stanju određen je tačkama ključanja i topljenja. Čvrste materije su kristalno I amorfna.
U amorfne supstance nema fiksne tačke topljenja - kada se zagreju, postepeno omekšaju i prelaze u tečno stanje. U tom se stanju, na primjer, nalaze razne smole i plastelin.
Kristalne supstance Odlikuju se pravilnim rasporedom čestica od kojih se sastoje: atoma, molekula i jona, na strogo određenim tačkama u prostoru. Kada su ove tačke povezane pravim linijama, stvara se prostorni okvir, koji se naziva kristalna rešetka. Tačke na kojima se nalaze kristalne čestice nazivaju se rešetkasti čvorovi.
Čvorovi rešetke koje zamišljamo mogu sadržavati ione, atome i molekule. Ove čestice rade oscilatorna kretanja. Sa porastom temperature povećava se i opseg ovih oscilacija, što dovodi do toplinskog širenja tijela.
Ovisno o vrsti čestica koje se nalaze na čvorovima kristalne rešetke i prirodi veze između njih, razlikuju se četiri vrste kristalnih rešetki: jonski, atomski, molekularni I metal.
Jonski One se nazivaju kristalne rešetke u kojima se joni nalaze na čvorovima. Nastaju od tvari s jonskim vezama, koje mogu vezati i jednostavne ione Na+, Cl- i složene SO24-, OH-. Dakle, ionske kristalne rešetke imaju soli, neke okside i hidroksile metala, tj. one supstance u kojima postoji ionska hemijska veza. Zamislite kristal natrijum hlorida; sastoji se od pozitivno naizmeničnih Na+ i negativnih CL- jona, koji zajedno čine rešetku u obliku kocke. Veze između jona u takvom kristalu su izuzetno stabilne. Zbog toga, tvari s jonskom rešetkom imaju relativno veliku čvrstoću i tvrdoću, vatrostalne su i neisparljive.
Atomic Kristalne rešetke su one kristalne rešetke čiji čvorovi sadrže pojedinačne atome. U takvim rešetkama atomi su međusobno povezani vrlo jakim kovalentnim vezama. Na primjer, dijamant je jedna od alotropnih modifikacija ugljika.
Supstance sa atomskom kristalnom rešetkom nisu baš česte u prirodi. To uključuje kristalni bor, silicijum i germanijum, kao i složene supstance, na primjer, oni koji sadrže silicijum oksid (IV) - SiO 2: silicijum dioksid, kvarc, pesak, gorski kristal.
Velika većina tvari s atomskom kristalnom rešetkom ima vrlo visoke tačke topljenja (za dijamant prelazi 3500 ° C), takve tvari su jake i tvrde, praktički netopive.
Molekularno One se nazivaju kristalne rešetke u kojima se molekuli nalaze na čvorovima. Hemijske veze u ovim molekulima također mogu biti polarne (HCl, H 2 0) ili nepolarne (N 2, O 3). I iako su atomi unutar molekula povezani vrlo jakim kovalentnim vezama, slabe sile međumolekularne privlačnosti djeluju između samih molekula. Zbog toga se tvari s molekularnom kristalnom rešetkom odlikuju niskom tvrdoćom, niskom tačkom topljenja i hlapljivošću.
Primjeri takvih supstanci uključuju čvrstu vodu - led, čvrsti ugljični monoksid (IV) - "suhi led", čvrsti hlorovodonik i sumporovodik, čvrste jednostavne supstance formirane od jednog - (plemeniti gasovi), dva - (H 2, O 2, CL 2 , N 2 , I 2), tri - (O 3), četiri - (P 4), osmoatomske (S 8) molekule. Velika većina čvrstih organska jedinjenja imaju molekularne kristalne rešetke (naftalen, glukoza, šećer).
blog.site, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelimično, potrebna je veza do originalnog izvora.
Hemija je neverovatna nauka. Toliko nevjerovatnih stvari može se naći u naizgled običnim stvarima.
Sve materijalno što nas svuda okružuje postoji u nekoliko agregatnih stanja: gasovi, tečnosti i čvrste materije. Naučnici su identifikovali i 4. - plazmu. Na određenoj temperaturi, supstanca može preći iz jednog stanja u drugo. Na primjer, voda: kada se zagrije iznad 100, iz tečnog oblika prelazi u paru. Na temperaturama ispod 0, pretvara se u sljedeću agregatnu strukturu - led.
Čitav materijalni svijet sadrži masu identičnih čestica koje su međusobno povezane. Ovi najmanji elementi strogo su poređani u prostoru i čine takozvani prostorni okvir.
Definicija
Kristalna rešetka je posebna struktura čvrste tvari u kojoj čestice stoje u geometrijski strogom redu u prostoru. U njemu možete pronaći čvorove - mjesta gdje se nalaze elementi: atomi, joni i molekuli i internodalni prostor.
Čvrste materije, ovisno o rasponu visokih i niskih temperatura, su kristalni ili amorfni - karakterizira ih odsustvo određene točke topljenja. Kada su izloženi povišene temperature omekšaju i postepeno prelaze u tečni oblik. Ove vrste tvari uključuju: smolu, plastelin.
S tim u vezi, može se podijeliti u nekoliko tipova:
- atomski;
- jonski;
- molekularni;
- metal.
Ali na različitim temperaturama, jedna tvar može imati različite oblike i pokazati različita svojstva. Ovaj fenomen se naziva alotropska modifikacija.
Atomski tip
Kod ovog tipa čvorovi sadrže atome određene tvari koji su povezani kovalentnim vezama. Ovu vrstu veze formira par elektrona iz dva susjedna atoma. Zahvaljujući tome, povezani su ravnomjerno i po strogom redoslijedu.
Supstance sa atomskom kristalnom rešetkom karakterišu sledeća svojstva: čvrstoća i visoka tačka topljenja. Ova vrsta veze prisutna je u dijamantu, silicijumu i boru..
Jonski tip
Suprotno nabijeni ioni nalaze se na čvorovima koji stvaraju elektromagnetno polje koje karakterizira fizička svojstva tvari. To će uključivati: električnu provodljivost, vatrostalnost, gustinu i tvrdoću. Sol i kalijum nitrata karakteriše prisustvo jonske kristalne rešetke.
Ne propustite: mehanizam edukacije, konkretni primjeri.
Molekularni tip
U čvorovima ovog tipa nalaze se joni međusobno povezani van der Waalsovim silama. Zbog slabih međumolekularnih veza, tvari poput leda, ugljičnog dioksida i parafina karakteriziraju plastičnost, električna i toplinska provodljivost.
Metalni tip
Njegova struktura podsjeća na molekularnu, ali ipak ima jače veze. Razlika između ovog tipa je u tome što njegovi čvorovi sadrže pozitivno nabijene katione. Elektroni koji se nalaze u međuprostoru prostor, učestvuju u edukaciji električno polje. Nazivaju se i električnim gasom.
Jednostavne metale i legure karakterizira tip metalne rešetke. Karakterizira ih prisustvo metalnog sjaja, plastičnost, toplinska i električna provodljivost. Mogu se topiti na različitim temperaturama.