Η έννοια των «οξειδίων» περιλαμβάνει μια άπειρη ποικιλία ουσιών: υγρό, όπως οξείδιο του υδρογόνου, ή νερό. στερεό, όπως οξείδιο του πυριτίου (IV) - άμμος και πολλές ποικιλίες χαλαζία, συμπεριλαμβανομένου του χαλκηδόνιου και του αμέθυστου, του βράχου κρυστάλλου και του morion. αέρια, για παράδειγμα οξείδια του άνθρακα (IV) και (II) - διοξείδιο του άνθρακα και μονοξείδιο του άνθρακα.
Σύμφωνα με τις χημικές τους ιδιότητες, όλα τα οξείδια χωρίζονται σε άλατα που σχηματίζουν και μη αλατοποιήσιμα.
Υπάρχουν λίγα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα. Περιλαμβάνουν μη μεταλλικά στοιχεία, για παράδειγμα: οξείδια του αζώτου (I) και (II) - N 2 O και NO, μονοξείδιο του άνθρακα (II) - CO και μερικά άλλα.
Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα διακρίνονται σε βασικά, όξινα και αμφοτερικά οξείδια. Με το τελευταίο θα εξοικειωθείτε στην 9η δημοτικού.
| Βασικά οξείδια είναι εκείνα τα οξείδια που αντιστοιχούν σε βάσεις. |
Για παράδειγμα,
Τα κύρια οξείδια περιλαμβάνουν οξείδια μετάλλων με χαμηλές καταστάσεις οξείδωσης (+1 και +2), δηλαδή οξείδια μετάλλων των ομάδων ΙΑ και ΙΙΑ του Περιοδικού Πίνακα του D. I. Mendeleev, HgO, MnO και ορισμένων άλλων. Όλα τα βασικά οξείδια είναι στερεά.
Τυπικές αντιδράσεις βασικών οξειδίων
Εργαστηριακό πείραμα Νο 27
Αλληλεπίδραση βασικών οξειδίων με οξέα
Τοποθετήστε λίγη (περίπου στο μέγεθος μιας κεφαλής σπίρτου) σκόνη οξειδίου του χαλκού (II) σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα. Σημειώστε το χρώμα του.
Ρίξτε 1-2 ml διαλύματος θειικού οξέος σε δοκιμαστικό σωλήνα με οξείδιο του χαλκού (II). Για να επιταχύνετε την αντίδραση, θερμάνετε ελαφρά το περιεχόμενο του σωλήνα. Τι παρακολουθείτε?
Τοποθετήστε 1-2 σταγόνες από το προκύπτον διάλυμα σε ένα γυάλινο ή πορσελάνινο πιάτο χρησιμοποιώντας γυάλινη ράβδοςή μια πιπέτα και εξατμίστε το. Τι σχηματίζεται στη γυάλινη πλάκα;
Να γράψετε τις μοριακές και ιοντικές εξισώσεις για τις αντιδράσεις μεταξύ οξειδίου του χαλκού(II) και θειικού οξέος.
Ρύζι. 144.
Αλληλεπίδραση βασικού οξειδίου με νερό
Αυτή η αντίδραση προχωρά μόνο εάν σχηματιστεί μια διαλυτή βάση - ένα αλκάλιο, επομένως CuO + H 2 O ≠, αφού το Cu (OH) 2 είναι αδιάλυτο.
Ρύζι. 145.
Αντίδραση οξειδίου του οξέος με νερόΕργαστηριακό πείραμα Νο 28
Αλληλεπίδραση βασικών οξειδίων με νερό
Ρίξτε 2-3 ml απεσταγμένου νερού σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Προσθέστε 2-3 σταγόνες διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης σε κάθε σωληνάριο.
Τοποθετήστε λίγο (όχι περισσότερο από μισή κεφαλή σπίρτου) οξείδιο του ασβεστίου στον 1ο δοκιμαστικό σωλήνα και οξείδιο του χαλκού (II) στον 2ο.
Ανακατέψτε το περιεχόμενο των σωλήνων. Τι παρακολουθείτε?
Να κάνετε μοριακές και ιοντικές εξισώσεις των αντιδράσεων που πραγματοποιήθηκαν.
Να διατυπώσετε ένα συμπέρασμα για την αλληλεπίδραση βασικών οξειδίων με το νερό.
Τα οξείδια οξέος περιλαμβάνουν οξείδια μη μετάλλων:
καθώς και οξείδια μετάλλων με μεγάλη αξίακαταστάσεις οξείδωσης, για παράδειγμα:
Εργαστηριακό πείραμα Νο 29
Αλληλεπίδραση οξειδίων οξέος με αλκάλια
Ρίξτε 2 ml ασβεστόνερου σε δοκιμαστικό σωλήνα. Περιγράψτε τη λύση.
Χρησιμοποιώντας ένα σωλήνα με λεπτό τραβηγμένο άκρο, φυσήξτε τον αέρα που εκπνέετε μέσα από το ασβεστόνερο στον δοκιμαστικό σωλήνα. Τι παρακολουθείτε?
Να γράψετε μοριακές και ιοντικές εξισώσεις για την αντίδραση.
Ποια είναι η ουσία της αντίδρασης του αλκαλίου με το οξείδιο του οξέος;
Ωστόσο, αυτή η αντίδραση είναι δυνατή μόνο εάν το οξείδιο του οξέος είναι διαλυτό στο νερό. Και αν πάρετε οξείδιο του πυριτίου (IV), τότε η αντίδραση πρακτικά δεν θα πάει:
Εργαστηριακό πείραμα Νο 30
Αλληλεπίδραση οξειδίων οξέος με νερό
Ρίξτε 2-3 ml απεσταγμένου νερού στον 1ο δοκιμαστικό σωλήνα και ανθρακούχο νερό (διάλυμα μονοξειδίου του άνθρακα (IV) σε νερό) στον 2ο σωλήνα.
Τοποθετήστε μια μικρή ποσότητα (στην άκρη μιας σπάτουλας) οξειδίου του πυριτίου (IV) στον 1ο σωλήνα. Προσθέστε 2-3 σταγόνες διαλύματος λακκούβας σε κάθε δοκιμαστικό σωλήνα. Ανακατέψτε το περιεχόμενο των σωλήνων. Τι παρακολουθείτε?
Να γράψετε τις μοριακές εξισώσεις για τις αντιδράσεις που πραγματοποιήθηκαν.
Να διατυπώσετε ένα συμπέρασμα σχετικά με την αλληλεπίδραση των οξειδίων του οξέος με το νερό.
Λέξεις-κλειδιά και φράσεις
- Τα οξείδια δεν σχηματίζουν άλατα και δεν σχηματίζουν άλατα.
- Τα οξείδια είναι βασικά και όξινα.
- Τυπικές ιδιότητες των βασικών οξειδίων: η αλληλεπίδρασή τους με οξέα, οξείδια οξέος και νερό.
- Τυπικές ιδιότητες οξειδίων οξέος: η αλληλεπίδρασή τους με βάσεις, βασικά οξείδια και νερό.
- Συνθήκες για τις αντιδράσεις όξινων και βασικών οξειδίων με το νερό.
Εργασία με υπολογιστή
- Ανατρέξτε στην ηλεκτρονική εφαρμογή. Μελετήστε την ύλη του μαθήματος και ολοκληρώστε τις προτεινόμενες εργασίες.
- Αναζητήστε στο Διαδίκτυο διευθύνσεις email που μπορούν να χρησιμεύσουν ως πρόσθετες πηγές που αποκαλύπτουν το περιεχόμενο των λέξεων-κλειδιών και των φράσεων της παραγράφου. Προσφέρετε στον δάσκαλο τη βοήθειά σας για την προετοιμασία ενός νέου μαθήματος - στείλτε ένα μήνυμα λέξεις-κλειδιάκαι φράσεις στην επόμενη παράγραφο.
Ερωτήσεις και εργασίες
ΜΕΡΙΚΑ ΥΛΙΚΑ ΑΝΑΦΟΡΑΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ
Κύρια χαρακτηριστικά των στοιχειωδών σωματιδίων
|
Σωματίδιο και ο χαρακτηρισμός του |
Βάρος |
Χρέωση |
Σημείωση |
|
Πρωτόνιο - p+ |
Ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίσος με τον ατομικό αριθμό του στοιχείου |
||
|
Νετρόνιο - n 0 |
Ο αριθμός των νετρονίων βρίσκεται με τον τύπο: N=A-Z |
||
|
Ηλεκτρονίου - ε |
1:1837 |
Ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον τακτικό αριθμό του στοιχείου. |
Ο μέγιστος (μεγαλύτερος) αριθμός ηλεκτρονίων που βρίσκονται επάνω επίπεδο ενέργειας, μπορεί να προσδιοριστεί από τον τύπο: 2n 2 , όπου n είναι ο αριθμός επιπέδου.
Απλές ουσίες
|
μέταλλα |
αμέταλλα |
|
1.Στερεά(εκτός από τον υδράργυρο - Hg) |
1. Στερεός(θείο - S, κόκκινος φώσφορος και λευκός φώσφορος - P4, ιώδιο - I2, διαμάντι και γραφίτης - C), αέριες ουσίες(Οξυγόνο - O2, όζον - O3, άζωτο - N2, υδρογόνο - H2, χλώριο - Cl2, φθόριο - F2, ευγενή αέρια) και υγρό (βρώμιο - Br2) |
|
2. Να έχει μεταλλική γυαλάδα. |
2. Δεν έχουν μεταλλική λάμψη (με εξαίρεση το ιώδιο-Ι2, γραφίτη-C). |
|
3. Ηλεκτρικά και θερμικά αγώγιμα |
3. Οι περισσότεροι δεν ξοδεύουν ηλεκτρική ενέργεια(οι αγωγοί είναι π.χ. πυρίτιο, γραφίτης) |
|
4. Ελατό, πλαστικό, παχύρρευστο |
4. Σε στερεά κατάσταση - εύθραυστο |
Αλλαγή χρώματος ενδείξεων ανάλογα με το περιβάλλον
|
Όνομα δείκτη |
Ένδειξη χρώματος |
||
|
σε ουδέτερο περιβάλλον |
σε αλκαλικό περιβάλλον |
σε όξινο περιβάλλον |
|
|
Ηλιοτρόπιο |
μωβ |
Μπλε |
το κόκκινο |
|
πορτοκαλί μεθυλίου |
πορτοκάλι |
κίτρινος |
Κόκκινο-ροζ |
|
Φαινολοφθαλεΐνη |
Αχρωμος |
Βατόμουρο |
Αχρωμος |
Όταν διαλυθεί θειικό οξύΧρειάζομαι ρίξτε το με ένα λεπτό ρεύμα στο νερόκαι ανακατεύουμε.
Ονοματολογία αλατιού
|
Όνομα οξέος (τύπος) |
Το όνομα των αλάτων |
|
Αζωτούχο (HNO2) |
Νιτρώδη |
|
Άζωτο (HNO3) |
Νιτρικά |
|
Υδροχλωρικό (υδροχλωρικό) HCl |
χλωρίδια |
|
Θείο (H2SO3) |
Θειώδη |
|
Θειούχο (H2SO4) |
θειικά |
|
Υδρόθειο (H2S) |
Σουλφίδια |
|
Φωσφορικό (H3PO4) |
Φωσφορικά άλατα |
|
Άνθρακας (H2CO3) |
Ανθρακικά |
|
Πυρίτιο (H2SiO3) |
πυριτικά |
Το ανθρακικό ασβέστιο CaCO3 είναι ένα άλας αδιάλυτο στο νερό, από το οποίο τα θαλάσσια ζώα (μαλάκια, καραβίδες, πρωτόζωα) κατασκευάζουν τα κελύφη τους. Το φωσφορικό ασβέστιο Ca3(PO4)2 είναι ένα αδιάλυτο στο νερό άλας, η βάση των ορυκτών φωσφορίτες και απατίτες.
Ουσίες με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα: κρυσταλλικός κλέφτης, πυρίτιο και γερμάνιο, καθώς και σύνθετες ουσίες, για παράδειγμα, αυτές που περιλαμβάνουν οξείδιο του πυριτίου (IV) - SiO2: πυρίτιο, χαλαζία, άμμος, κρύσταλλο βράχου.
Μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα: HCl, H2O πολικοί δεσμοί; N2, O3 - μη πολικοί δεσμοί. στερεό νερό-πάγος, στερεό μονοξείδιο του άνθρακα (IV) - «ξηρός πάγος», στερεό υδροχλώριο και υδρόθειο, στερεές απλές ουσίες που σχηματίζονται από ένα- (ευγενή αέρια), δύο- (H2, O2, Cl2, I2), τρία- μόρια (Ο3), τέσσερα (Ρ4), οκτατομικά (S8).
Χημική ανάλυση - προσδιορισμός σύστασης μειγμάτων.
Υψηλής καθαρότητας ουσίες- ουσίες στις οποίες η περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες που επηρεάζουν τους συγκεκριμένες ιδιότητες, δεν ξεπερνά το εκατό χιλιοστό και καν το ένα εκατομμυριοστό του τοις εκατό.
Η αναλογία ορισμένων φυσικοχημικών μεγεθών και των μονάδων τους
|
Μονάδα |
Βάρος (m) |
Ποσότητα ουσίας (n) |
Μοριακή μάζα (M) |
Τόμος (V) |
Μοριακός όγκος (V) |
Αριθμός σωματιδίων (N) |
|
Το πιο συχνά χρησιμοποιούμενο στη μελέτη της χημείας |
ΕΛΙΑ δερματος |
g/mol |
l/mol |
Ο αριθμός του Avogadro N= 6x10 23 |
||
|
1000 φορές μεγαλύτερο |
κιλό |
kmol |
kg/kmol |
m 3 |
Μ 3 /kmol |
6x10 26 |
|
1000 φορές μικρότερο |
mg |
mmol |
mg/mmol |
ml |
ml/mmol |
6x10 20 |
Ταξινόμηση οξέων
|
Χαρακτηριστικά ταξινόμησης |
Οξικές ομάδες |
|
Η παρουσία οξυγόνου στο υπόλειμμα οξέος |
Α) οξυγόνο: φωσφορικό, νιτρικό Β) ανοξικό: υδρόθειο, χλώριο, υδροβρώμιο |
|
Βασικότητα |
Α) μονοβασικό: χλώριο, νιτρικό Β) διβασικό: θείο, άνθρακας, υδρόθειο Γ) τριβασικό: φωσφορικό |
|
Διαλυτότητα στο νερό |
Α) διαλυτό: θείο, νιτρικό, υδρόθειο Β) αδιάλυτο: πυρίτιο |
|
Αστάθεια |
Α) πτητικό: χλώριο, άζωτο, υδρόθειο Β) μη πτητικό: θειικό, πυρίτιο, φωσφορικό |
|
Βαθμός ηλεκτρολυτική διάσταση |
Α) ισχυρό: θειικό, χλώριο, άζωτο Β) ασθενές: υδρόθειο, θειούχο, άνθρακας |
|
Σταθερότητα |
Α) σταθερό: θειικό, φωσφορικό, χλώριο Β) ασταθές: θείο, άνθρακας, πυρίτιο |
Τυπικές αντιδράσεις οξέος
1. Οξύ + βάση = αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής)
2. Οξύ + οξείδιο μετάλλου \u003d αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής)
3. Οξύ + μέταλλο \u003d αλάτι + υδρογόνο (αντίδραση υποκατάστασης)
4. Οξύ + αλάτι \u003d νέο οξύ + νέο αλάτι (αντίδραση ανταλλαγής)
Ταξινόμηση βάσης
|
Χαρακτηριστικά ταξινόμησης |
Ομάδες βάσης |
|
Διαλυτότητα στο νερό |
Α) διαλυτό (αλκάλιο): υδροξείδιο νατρίου, υδροξείδιο καλίου, υδροξείδιο ασβεστίου, υδροξείδιο βαρίου Β) αδιάλυτες βάσεις: υδροξείδιο χαλκού (II), υδροξείδιο σιδήρου (II), υδροξείδιο σιδήρου (III) |
|
Οξύτητα (αριθμός υδροξοομάδων) |
Α) μονοοξύ: υδροξείδιο του νατρίου (καυστική σόδα), υδροξείδιο του καλίου (καυστική ποτάσα) Β) δύο οξέων: υδροξείδιο του σιδήρου (II), υδροξείδιο του χαλκού (II). |
Τυπικές αντιδράσεις βάσης
1. Βάση + οξύ \u003d αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής)
2. Βάση + οξείδιο μη μετάλλου \u003d αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής)
3. Αλκάλι + αλάτι \u003d νέα βάση + νέο αλάτι (αντίδραση ανταλλαγής)
Οι αδιάλυτες βάσεις αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται σε οξείδιο μετάλλου και νερό, κάτι που δεν είναι τυπικό για τα αλκάλια, για παράδειγμα: Fe (OH) 2 \u003d FeO + νερό
Τυπικές αντιδράσεις βασικών οξειδίων
1. Βασικό οξείδιο + οξύ \u003d αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής)
2. Βασικό οξείδιο + οξείδιο οξέος = άλας (αντίδραση ένωσης)
3. Βασικό οξείδιο + νερό = αλκάλιο (αντίδραση ένωσης). Αυτή η αντίδραση προχωρά εάν σχηματιστεί μια διαλυτή βάση - ένα αλκάλιο. Για παράδειγμα, CuO + νερό - η αντίδραση δεν προχωρά, γιατί Το υδροξείδιο του χαλκού (II) είναι αδιάλυτη βάση.
Τυπικές αντιδράσεις οξειδίων οξέος
1. Οξείδιο οξέος + βάση \u003d αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής)
2. Οξείδιο οξέος + βασικό οξείδιο = άλας (αντίδραση ένωσης)
3. Οξείδιο οξέος + νερό = οξύ (αντίδραση ένωσης). Αυτή η αντίδραση είναι δυνατή εάν το οξείδιο του οξέος είναι διαλυτό στο νερό. Για παράδειγμα: το οξείδιο του πυριτίου (IV) πρακτικά δεν αλληλεπιδρά με το νερό.
Τυπικές αντιδράσεις αλατιού
1. Αλάτι + οξύ \u003d άλλο αλάτι + άλλο οξύ (αντίδραση ανταλλαγής)
2. Αλάτι + αλκάλιο \u003d άλλο αλάτι + άλλη βάση (αντίδραση ανταλλαγής)
3. Αλάτι 1 + αλάτι 2 \u003d αλάτι 3 + αλάτι 4 (αντίδραση ανταλλαγής: δύο άλατα εισέρχονται στην αντίδραση, ως αποτέλεσμα της οποίας λαμβάνονται δύο άλλα άλατα)
4. Αλάτι + μέταλλο \u003d άλλο αλάτι + άλλο μέταλλο (αντίδραση υποκατάστασης), πρέπει να δείτε τη θέση του μετάλλου στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων.
Κανόνες σειράς μεταλλικών τάσεων
1. Μέταλλα που βρίσκονται στα αριστερά του υδρογόνου αλληλεπιδρούν με διαλύματα οξέος. Αυτό επεκτείνεται στην ικανότητα των μετάλλων να εκτοπίζουν άλλα μέταλλα από διαλύματα αλάτων. Για παράδειγμα, ο χαλκός μπορεί να εκτοπιστεί από τα διαλύματα των αλάτων του από μέταλλα όπως το μαγνήσιο, το αλουμίνιο, ο ψευδάργυρος και άλλα μέταλλα. Αλλά ο υδράργυρος, το ασήμι, ο χρυσός δεν εκτοπίζει τον χαλκό, γιατί. αυτά τα μέταλλα βρίσκονται πιο δεξιά στη σειρά των τάσεων παρά ο χαλκός. Αλλά ο χαλκός τα εκτοπίζει από τα διαλύματα αλατιού.
Ο πρώτος κανόνας μιας σειράς τάσεων μετάλλων σχετικά με την αλληλεπίδραση μετάλλων με όξινα διαλύματα δεν ισχύει για πυκνό θειικό οξύ και νιτρικό οξύ οποιασδήποτε συγκέντρωσης: αυτά τα οξέα αλληλεπιδρούν με μέταλλα σε μια σειρά τάσεων τόσο πριν όσο και μετά το υδρογόνο, ενώ είναι ανάγεται σε οξείδιο του θείου (IV), ΝΟ, κ.λπ. Για παράδειγμα, όταν αλληλεπιδράτε με αραιό νιτρικό οξύμε χαλκό, λαμβάνονται νιτρικός χαλκός (II), μονοξείδιο του αζώτου (II) και νερό.
2. Κάθε μέταλλο εκτοπίζει άλλα μέταλλα από διαλύματα αλάτων που βρίσκονται στα δεξιά του σε μια σειρά τάσεων. Αυτός ο κανόνας τηρείται όταν πληρούνται οι ακόλουθες προϋποθέσεις:
Και τα δύο άλατα (πριν και μετά την αντίδραση - αντιδρούν και σχηματίζονται) πρέπει να είναι διαλυτά.
Τα μέταλλα δεν πρέπει να αλληλεπιδρούν με το νερό, επομένως, τα μέταλλα των κύριων υποομάδων των ομάδων I και II (για την τελευταία, ξεκινώντας από το ασβέστιο) δεν εκτοπίζουν άλλα μέταλλα από διαλύματα αλάτων.
Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής
Αναγωγικός παράγοντας - άτομα, ιόντα, μόρια, δίνονταςηλεκτρόνια.
Οι πιο σημαντικοί αναγωγικοί παράγοντες: μέταλλα; υδρογόνο; κάρβουνο; μονοξείδιο του άνθρακα (II) CO; υδρόθειο; αμμωνία; υδροχλωρικό οξύκαι τα λοιπά.
Η διαδικασία παραγωγής ηλεκτρονίων από άτομα, ιόντα και μόρια είναι η οξείδωση.
Οξειδωτικός παράγοντας - άτομα, ιόντα, μόρια, πλήθοςηλεκτρόνια.
Τα σημαντικότερα οξειδωτικά: αλογόνα; άζωτο και θειικό οξύ; υπερμαγγανικό κάλιο κ.λπ.
Η διαδικασία σύνδεσης ηλεκτρονίων σε άτομα, ιόντα και μόρια είναι η ανάκτηση.
Εισιτήριο 1.
1. Κύριος χημικές έννοιες(στο παράδειγμα οποιουδήποτε χημικού τύπου).
1. Μια σύνθετη ουσία - αποτελείται από διαφορετικά χημικά στοιχεία.
2. 5 (παράγοντα) μόρια σύνθετη ουσία.
3. Ποιοτική σύνθεση μιας σύνθετης ουσίας - αποτελείται από υδρογόνο και οξυγόνο.
4. Η ποσοτική σύνθεση 1 μορίου: 2 άτομα Η και ένα άτομο Ο. 5 μόρια: 10 άτομα Η και 5 άτομα Ο.
5. Μοριακή μάζα M (H 2 O) \u003d 1 * 2 + 16 \u003d 18 g / mol
6. Μάζα 5 μορίων m (H 2 O) \u003d 5 * 18 \u003d 90 g
7. Κλάσμα μάζας υδρογόνου στο μόριο: w = = = 0,3333 (33,33%)
2.
Στοιχεία της υποομάδας οξυγόνου - οξυγόνο Ο, θείο S, σελήνιο Se, τελλούριο Te, πολώνιο Ro- έχουν την κοινή ονομασία «χαλκογόνα», που σημαίνει «γεννώ μεταλλεύματα».
Δομή και ιδιότητες των ατόμων.
Τα άτομα θείου, όπως τα άτομα του οξυγόνου και όλα τα άλλα στοιχεία της κύριας υποομάδας της ομάδας VI του Περιοδικού Πίνακα του D. I. Mendeleev, περιέχουν 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο, εκ των οποίων 2 ηλεκτρόνια είναι ασύζευκτα.
Απλές ουσίες Η αλλοτροπία του οξυγόνου είναι απλές ουσίες οξυγόνο O 2 και όζον O 3.
Το θείο, όπως και το οξυγόνο, χαρακτηρίζεται από αλλοτροπία. Αυτό είναι ρομβικό και πλαστικό θείο.
Χημικές ιδιότητες Το θείο μπορεί να είναι και οξειδωτικό και αναγωγικό παράγοντα.
1. Σε σχέση με αναγωγικούς παράγοντες - υδρογόνο, μέταλλα, το θείο εμφανίζει οξειδωτικές ιδιότητες και αποκτά κατάσταση οξείδωσης -2. Υπό κανονικές συνθήκες, το θείο αντιδρά με όλα τα μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών, χαλκό, υδράργυρο, ασήμι, για παράδειγμα:
H 2 + S = H 2 S.
2. Ωστόσο, σε σύγκριση με το οξυγόνο και το φθόριο, το θείο είναι ένας αναγωγικός παράγοντας, σχηματίζοντας ενώσεις με κατάσταση οξείδωσης +4, +6.
Το θείο καίγεται με μια μπλε φλόγα, σχηματίζοντας οξείδιο του θείου (IV):
S + O 2 \u003d SO 2.
Αυτή η ένωση είναι κοινώς γνωστή ως διοξείδιο του θείου.
3.
Ca + N 2 ®Ca 3 N 2
Cu + H 2 SO 4 (συμπ.) ® CuSO 4 + SO 2 + H 2 O
Εισιτήριο 2.
1. Ανακάλυψη του D.I. Περιοδικός νόμος του Μεντελέεφ. Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων.
Ο D. I. Mendeleev τακτοποίησε όλα τα χημικά στοιχεία που ήταν γνωστά την εποχή της ανακάλυψης του Περιοδικού Νόμου σε μια σειρά, σε αύξουσα σειρά ατομικές μάζεςκαι σημειώθηκαν τμήματα σε αυτό - περιόδους , στο οποίο οι ιδιότητες των στοιχείων και των ουσιών που σχηματίζονται από αυτά άλλαξαν με παρόμοιο τρόπο, δηλαδή (με σύγχρονους όρους):
1) εξασθενημένες μεταλλικές ιδιότητες.
2) οι μη μεταλλικές ιδιότητες ενισχύθηκαν.
3) ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου σε ανώτερα οξείδια αυξήθηκε από +1 σε +7.
4) τα οξείδια από το βασικό έως το αμφοτερικό αντικαταστάθηκαν από όξινα.
5) υδροξείδια από αλκάλια μέσω αμφοτερικά υδροξείδιααντικαθίσταται από όλο και πιο ισχυρά οξέα.
Με βάση αυτές τις παρατηρήσεις, ο D. I. Mendeleev το 1869 κατέληξε - διατύπωσε Περιοδικός Νόμος:
ιδιότητες των χημικών στοιχείων και του σχηματισμού τουςουσίες βρίσκονται στην περιοδική ανάλογα με το ατομικό τους βάρος.Στη σύγχρονη διατύπωση ατομικές μάζες στοιχείωναντικαταστάθηκε από πυρηνικό φορτίο.
2. Υποομάδα άνθρακα: δομή και ιδιότητες ατόμων άνθρακα, απλές ουσίες που σχηματίζονται από άνθρακα, Χημικές ιδιότητεςάνθρακας.
Υποομάδα άνθρακα (ομάδα 4 Α) - άνθρακας, πυρίτιο, γερμάνιο, κασσίτερος, μόλυβδος.
Ο άνθρακας C είναι το πρώτο στοιχείο της κύριας υποομάδας της ομάδας IV του Περιοδικού Πίνακα του D. I. Mendeleev. Τα άτομά του περιέχουν 4 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο, έτσι μπορούν να δεχτούν τέσσερα ηλεκτρόνια, ενώ αποκτούν κατάσταση οξείδωσης -4, δηλ. παρουσιάζουν οξειδωτικές ιδιότητες και δωρίζουν τα ηλεκτρόνια τους σε περισσότερα ηλεκτραρνητικά στοιχεία, δηλ. παρουσιάζουν αναγωγικές ιδιότητες, αποκτώντας σε αυτό. η κατάσταση οξείδωσης είναι +4.
Ο άνθρακας είναι μια απλή ουσία.Ο άνθρακας σχηματίζει αλλοτροπικές τροποποιήσεις - διαμάντιΚαι γραφίτης.Δομή παρόμοια με τον γραφίτη αιθάληΚαι ξυλάνθρακας.Ο άνθρακας, λόγω της πορώδους επιφάνειάς του, έχει την ικανότητα να απορροφά αέρια και διαλυμένες ουσίες. Αυτή η ιδιότητα ορισμένων ουσιών ονομάζεται προσρόφηση.
Χημικές ιδιότητες του άνθρακα.
Το διαμάντι και ο γραφίτης συνδυάζονται με οξυγόνο πολύ υψηλή θερμοκρασία. Η αιθάλη και ο άνθρακας αλληλεπιδρούν με το οξυγόνο πολύ πιο εύκολα και καίγονται σε αυτό. Αλλά σε κάθε περίπτωση, το αποτέλεσμα μιας τέτοιας αλληλεπίδρασης είναι το ίδιο - σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα:
C + O 2 \u003d CO 2
Με τα μέταλλα, ο άνθρακας σχηματίζει καρβίδια όταν θερμαίνεται, για παράδειγμα:
4Al + 3C \u003d Al 4 C 3
3. Χρησιμοποιήστε τη χαρακτηριστική αντίδραση για να αποδείξετε την παρουσία ανθρακικού ιόντος στο ανθρακικό νάτριο.
CO 3 2- + H + (οποιοδήποτε οξύ) ® CO 2 + H 2 O
Απελευθερώνεται ένα βαρύ άχρωμο αέριο, το οποίο σβήνει ένα φλεγόμενο σπίρτο.
Εισιτήριο 3.
1. Θεωρία της δομής του ατόμου: ένα πλανητικό μοντέλο της δομής του ατόμου, η κατανομή των ηλεκτρονίων ανά ενεργειακά επίπεδα στο παράδειγμα ενός στοιχείου της κύριας και δευτερεύουσας υποομάδας.
πλανητικό μοντέλοάτομο (μοντέλο Rutherford)
 |
Πυρήνας: πρωτόνια (p +) και νετρόνια (n 0).
Η έννοια του κελύφους ηλεκτρονίων ενός ατόμου (ηλεκτρονικά στρώματα, ενεργειακά επίπεδα)
Στο κέλυφος ηλεκτρονίων διακρίνονται στρώματα στα οποία θα βρίσκονται ηλεκτρόνια με διαφορετικά αποθέματα ενέργειας, επομένως ονομάζονται επίσης ενεργειακά επίπεδα.
Ο αριθμός αυτών των επιπέδων στο άτομο ενός χημικού στοιχείου = ο αντίστοιχος αριθμός περιόδου στον πίνακα του D. I. Mendeleev:
το άτομο Al, στοιχείο της 3ης περιόδου, έχει τρία επίπεδα. Κάθε επίπεδο μπορεί να φιλοξενήσει έναν ορισμένο μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων: 1ο - 2e - , 2ο - 8e -, και παρόλο που ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορούν να χωρέσουν στο 3ο επίπεδο είναι 18, τα άτομα των στοιχείων αυτής της περιόδου μπορούν να τοποθετήσουν πάνω του, όπως τα άτομα των στοιχείων της 2ης περιόδου, μόνο 8e - .
Τα επίπεδα ενέργειας που περιέχουν τον μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων ονομάζονται ολοκληρώθηκε το.Εάν περιέχουν λιγότερα ηλεκτρόνια, τότε αυτά τα επίπεδα είναι ελλιπή.
Τα στοιχεία των πλευρικών υποομάδων έχουν πάντα 2 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο (με εξαίρεση το Cr και το Cu, έχουν 1 ηλεκτρόνιο). Τέλος, συμπληρώνεται το προ-εξωτερικό επίπεδο:
2. Υποομάδα αλογόνων: δομή και ιδιότητες ατόμων.
Στοιχεία της κύριας υποομάδας της ομάδας VII του Περιοδικού συστήματος του D. I. Mendeleev, ενωμένα με το γενικό όνομα αλογόνα,φθόριο F, χλώριο Cl, βρώμιο Br, ιώδιο Ι, αστίνη At (σπάνια βρίσκονται στη φύση) είναι τυπικά αμέταλλα. Αυτό είναι κατανοητό, επειδή τα άτομά τους περιέχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο και τους λείπει μόνο ένα ηλεκτρόνιο για να το ολοκληρώσουν. Τα άτομα αλογόνου, όταν αλληλεπιδρούν με μέταλλα, δέχονται ένα ηλεκτρόνιο από άτομα μετάλλου. Αυτό σχηματίζει άλατα. Από εδώ προέρχεται συνηθισμένο όνομαυποομάδες "αλογόνα", δηλαδή "γεννώντας άλατα".
Τα αλογόνα είναι πολύ ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Το φθόριο στις χημικές αντιδράσεις εμφανίζει μόνο οξειδωτικές ιδιότητες και χαρακτηρίζεται μόνο από την κατάσταση οξείδωσης -1 στις ενώσεις. Τα υπόλοιπα αλογόνα μπορούν επίσης να παρουσιάσουν μειωτικές ιδιότητες όταν αλληλεπιδρούν με περισσότερα ηλεκτραρνητικά στοιχεία - φθόριο, οξυγόνο, άζωτο. Ταυτόχρονα, οι καταστάσεις οξείδωσής τους μπορούν να λάβουν τις τιμές +1, +3, +5,
7. Οι αναγωγικές ιδιότητες των αλογόνων αυξάνονται από χλώριο σε ιώδιο, γεγονός που σχετίζεται με αύξηση των ακτίνων των ατόμων τους: τα άτομα χλωρίου είναι περίπου μιάμιση φορά μικρότερα από αυτά του ιωδίου.
Τα αλογόνα είναι απλές ουσίες Όλα τα αλογόνα υπάρχουν σε ελεύθερη κατάσταση με τη μορφή διατομικών μορίων F 2, Cl 2, Br 2, I 2. Το φθόριο και το χλώριο είναι αέρια, το βρώμιο είναι υγρό, το ιώδιο είναι στερεό. Από F 2 έως I 2, η χρωματική ένταση των αλογόνων αυξάνεται. Οι κρύσταλλοι ιωδίου έχουν μεταλλική λάμψη.
3. Χρησιμοποιήστε τη χαρακτηριστική αντίδραση για να αποδείξετε την παρουσία θειικών ιόντων στο θειικό νάτριο.
SO 4 2- + Ba 2+ (διαλυτό άλας βαρίου) ® BaSO 4 ¯
Λευκό λεπτό κρυσταλλικό ίζημα
Εισιτήριο 4.
1. Κανόνες για τον προσδιορισμό των καταστάσεων οξείδωσης.
Στοιχεία που έχουν σταθερή κατάσταση οξείδωσης:
1. Ι ομάδα Α: Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + .
2. II ομάδα Α: Be +2, Mg +2, Ca +2, Zn +2, Sr +2, Cd +2, Ba +2.
3. III ομάδα Α: Al +3
6. H +1 (MeH -1)
7. Για απλές ουσίες, σ.δ. = 0.
Για τα υπόλοιπα στοιχεία του δ.δ. σκεφτείτε
Η2 +1 μικρό ΧΟ 4 - 2 : άρα το θείο δεν έχει σταθερό δ.δ., οπότε το παίρνουμε ως Χ.
+1 *2 + Χ + (-2 ) * 4 = 0
Ανώτερη Σ.Ο. = αριθμός ομάδας (εκτός O, F)
Η χαμηλότερη σ.δ. = αριθμός ομάδας - 8 (Εγώ δεν έχω χαμηλότερο s.d.)
2. Χημικές ιδιότητες αλογόνων - απλές ουσίες.
Η χημική δραστηριότητα των αλογόνων, ως μη μετάλλων, εξασθενεί από φθόριο σε ιώδιο.
Κάθε αλογόνο είναι ο ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας στην περίοδο του. Οι οξειδωτικές ιδιότητες των αλογόνων φαίνονται ξεκάθαρα όταν αλληλεπιδρούν με μέταλλα. Αυτό σχηματίζει άλατα. Έτσι, το φθόριο ήδη υπό κανονικές συνθήκες αντιδρά με τα περισσότερα μέταλλα και όταν θερμαίνεται - με χρυσό, ασήμι, πλατίνα, γνωστά για τη χημική τους παθητικότητα. Το αλουμίνιο και ο ψευδάργυρος αναφλέγονται σε ατμόσφαιρα φθορίου:
0 0 +2 -1
Zn + F 2 = ZnF 2 .
Τα υπόλοιπα αλογόνα αντιδρούν με μέταλλα κυρίως όταν θερμαίνονται.
Η μείωση των οξειδωτικών και η αύξηση των αναγωγικών ιδιοτήτων των αλογόνων από φθόριο σε ιώδιο μπορεί επίσης να κριθεί από την ικανότητά τους να μετατοπίζουν το ένα το άλλο από τα διαλύματα αλάτων.
Έτσι, το χλώριο εκτοπίζει το βρώμιο και το ιώδιο από τα διαλύματα των αλάτων τους, για παράδειγμα:
Cl 2 + 2NaBr \u003d 2NaCl + Br 2.
3. Να κάνετε μοριακές και ιοντικές εξισώσεις αντιδράσεων μεταξύ ουσιών: νιτρικός μόλυβδος (II) και θειικό κάλιο, χλωριούχος σίδηρος (III) και νιτρικός άργυρος.
Εισιτήριο 5.
1. Ταξινόμηση χημικές αντιδράσειςανάλογα με τον αριθμό των αρχικών ουσιών και των προϊόντων αντίδρασης.
2. Υδροαλογονίδια και υδραλογονικά οξέα και τα άλατά τους.
H 2 + G 2 \u003d 2NG
(Ζ - υπό όρους χημική ονομασίααλογόνα).
Όλα τα υδραλογονίδια ( γενικός τύποςμπορούν να γραφτούν ως NG) - άχρωμα αέρια, με έντονη οσμή, τοξικά. Διαλύονται πολύ καλά στο νερό και καπνίζουν σε υγρό αέρα, καθώς προσελκύουν υδρατμούς στον αέρα, σχηματίζοντας ένα ομιχλώδες σύννεφο.
Τα διαλύματα υδραλογονιδίων στο νερό είναι οξέα, αυτά είναι HF - υδροφθορικό ή υδροφθορικό, οξύ, HC1 - υδροχλωρικό ή υδροχλωρικό οξύ, HBr - υδροβρωμικό οξύ, HI - υδροϊωδικό οξύ. Το ισχυρότερο από τα υδραλογονικά οξέα είναι το υδροϊωδικό και το πιο ασθενές είναι το υδροφθορικό.
Άλατα υδραλογονικών οξέων Τα αλογονικά οξέα σχηματίζουν άλατα: φθοριούχα, χλωρίδια, βρωμιούχα και ιωδίδια. Τα χλωρίδια, τα βρωμίδια και τα ιωδίδια πολλών μετάλλων είναι πολύ διαλυτά στο νερό.
Για τον προσδιορισμό των ιόντων χλωρίου, βρωμιδίου και ιωδίου σε διάλυμα και διάκρισή τους, χρησιμοποιείται μια αντίδραση με νιτρικό άργυρο.
3. Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του οξυγόνου στο θειικό νάτριο.
| Δίνεται: Na 2 SO 4 | Λύση: W O = =  \u003d W O \u003d 0,451 \u003d 45,1% |
| WO - ? % |
Απάντηση: κλάσμα μάζαςοξυγόνο 45,1%.
Εισιτήριο 6.
1. Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες.
Σύμφωνα με την αγωγιμότητα του ηλεκτρικού ρεύματος, όλες οι ουσίες χωρίζονται σε ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες.
Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες των οποίων τα διαλύματα αγώγουν ηλεκτρισμό. Αυτά περιλαμβάνουν οξέα, βάσεις, άλατα. Αυτές οι ουσίες φέρουν ρεύμα, επειδή. μπορεί να διασπαστεί σε κατιόν και ανιόν:
Οξέα: HAn H + + An -
Βάσεις: MON M + + OH -
Άλατα: Man → M + + An -
Ο δείκτης μετά από ένα απλό ιόν ή παρένθεση γίνεται συντελεστής
Ca 3 (PO 4) 2 → 3Ca 2+ + 2 (PO 4) 3-
Οι μη ηλεκτρολύτες περιλαμβάνουν όλες τις υπόλοιπες - απλές ουσίες, οξείδια, σχεδόν όλες τις οργανικές ουσίες.
2.
Οι φυσικές ιδιότητες των μετάλλων καθορίζονται από τη δομή τους: την παρουσία ελεύθερων ηλεκτρονίων στο κρυσταλλικό πλέγμα. Χάρη στα ελεύθερα ηλεκτρόνια, όλα τα μέταλλα έχουν ηλεκτρική αγωγιμότητα, θερμική αγωγιμότητα και μεταλλική λάμψη.
Ηλεκτρο-Και θερμική αγωγιμότητα.Τα ηλεκτρόνια που κινούνται τυχαία σε ένα μέταλλο υπό την επίδραση εφαρμοζόμενης ηλεκτρικής τάσης αποκτούν κατευθυνόμενη κίνηση, ως αποτέλεσμα της οποίας προκύπτει ηλεκτρικό ρεύμα. Το ασήμι, ο χαλκός, καθώς και ο χρυσός, το αλουμίνιο και ο σίδηρος έχουν την υψηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα. το μικρότερο - μαγγάνιο, μόλυβδος, υδράργυρος.
Τις περισσότερες φορές, με την ίδια σειρά με την ηλεκτρική αγωγιμότητα, αλλάζει και η θερμική αγωγιμότητα των μετάλλων. Οφείλεται στην υψηλή κινητικότητα των ελεύθερων ηλεκτρονίων, τα οποία, όταν συγκρούονται με δονούμενα ιόντα και άτομα, ανταλλάσσουν ενέργεια μαζί τους. Επομένως, υπάρχει μια ταχεία εξίσωση της θερμοκρασίας σε όλο το κομμάτι μετάλλου.
Μεταλλική γυαλάδα.Τα ηλεκτρόνια που γεμίζουν τον διατομικό χώρο αντανακλούν ακτίνες φωτός, και δεν περνούν σαν γυαλί, οπότε όλα τα μέταλλα σε κρυσταλλική κατάσταση έχουν μεταλλική λάμψη.
Άλλες ιδιότητες - σκληρότητα, πυκνότητα, τήξη, πλαστικότητα - είναι διαφορετικές.
3. Δώστε μια περιγραφή ενός από τα στοιχεία - μέταλλα (νάτριο, ασβέστιο, αλουμίνιο ή σίδηρος) (όλα από επιλογή).
ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΑ ΤΟΥ ΜΕΤΑΛΛΙΚΟΥ ΣΤΟΙΧΕΙΟΥ ΣΤΟ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΤΟΥ ΑΛΟΥΜΙΝΙΟΥ
1. Θέση στο Περιοδικό σύστημα.Αλουμίνιο(σειριακός αριθμός 13 ) είναι ένα στοιχείο 3 περίοδος, κύριοςυποομάδες 3
2. Αριθμός πρωτονίων σε ένα άτομο αλουμίνιοισοδυναμεί 13 , ο αριθμός των ηλεκτρονίων - 13 , ο αριθμός των νετρονίων στο ισότοπο 27 13 Αλ - 27-13 =14, πυρηνικό φορτίο +13 , κατανομή ηλεκτρονίων σε επίπεδα 2, 8, 3 .
3. Απλή ουσία.Αλουμίνιο- Αυτό αμφοτερικό μέταλλο . άτομα αλουμίνιοπροβολή τονωτικόιδιότητες.
4. Ανώτερο οξείδιο, ο χαρακτήρας του. Αλουμίνιοσχηματίζει το υψηλότερο οξείδιο, ο τύπος του οποίου είναι Al2O3. Από ιδιότητες, αυτό αμφοτερικό οξείδιο.
4. Ανώτερο υδροξείδιο, η φύση του. Αλουμίνιοσχηματίζει το υψηλότερο υδροξείδιο, ο τύπος του οποίου είναι Al(OH)3. Κατά ακίνητα αμφοτερική βάση.
Εισιτήριο 7.
1. Η έννοια των ισχυρών και αδύναμων ηλεκτρολυτών.
Οι ηλεκτρολύτες περιλαμβάνουν άλατα, οξέα, βάσεις.
αλάτι όλα ισχυρούς ηλεκτρολύτες, δηλ. διοχετεύει καλά τον ηλεκτρισμό. Επομένως, στην εξίσωση διάστασης, μόνο ένα βέλος τοποθετείται προς την κατεύθυνση της διάσπασης σε ιόντα
МAn→ М + + An -
Ισχυρές βάσεις είναι τα αλκάλια, δηλ. βάσεις διαλυτές στο νερό.
Ca (OH) 2 → Ca 2+ +2 (OH) -
Τα αδιάλυτα και ελαφρώς διαλυτά είναι αδύναμα, επομένως, όταν γράφουν την εξίσωση διάστασης, βάζουν ένα σημάδι αντιστρεψιμότητας (εκτός από τα ιόντα, υπάρχουν και μόρια)
MON M + + OH -
Τα ισχυρά οξέα περιλαμβάνουν HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3.
2. Κράματα.
Πρόκειται για υλικά με χαρακτηριστικές ιδιότητες, που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα συστατικά, εκ των οποίων τουλάχιστον το ένα είναι μέταλλο.
Στη μεταλλουργία, ο σίδηρος και όλα τα κράματά του ταξινομούνται σε μια ομάδα που ονομάζεται μαύρα μέταλλα?άλλα μέταλλα και τα κράματά τους έχουν τεχνική ονομασία μη σιδηρούχα μέταλλα.
Η συντριπτική πλειοψηφία των κραμάτων σιδήρου (ή σιδηρούχων) περιέχουν άνθρακα. Χωρίζονται σε χυτοσίδηρο και χάλυβα.
Χυτοσίδηρος- ένα κράμα με βάση το σίδηρο που περιέχει περισσότερο από 2% άνθρακα, καθώς και μαγγάνιο, πυρίτιο, φώσφορο και θείο. Ο χυτοσίδηρος είναι πολύ πιο σκληρός από τον σίδηρο, είναι συνήθως πολύ εύθραυστος, δεν σφυρηλατείται και σπάει κατά την πρόσκρουση. Αυτό το κράμα χρησιμοποιείται για την κατασκευή διαφόρων ογκωδών εξαρτημάτων με χύτευση, το λεγόμενο χυτοσίδηρος,και για επεξεργασία σε χάλυβα - ακατέργαστος σίδηρος.
Ανάλογα με την κατάσταση του άνθρακα στο κράμα, διακρίνεται ο γκρίζος και ο λευκός χυτοσίδηρος.
Ο χάλυβας είναι ένα κράμα με βάση το σίδηρο που περιέχει λιγότερο από 2% άνθρακα. Με χημική σύνθεσηΟ χάλυβας χωρίζεται σε δύο βασικούς τύπους: ανθρακώδηςΚαι ντοπαρισμένο.
Παραδείγματα μη σιδηρούχων κραμάτων μπορεί να είναι: nichrome, tretnik συγκόλληση, win, duralumin.
Duralumin- κράμα αλουμινίου (95%), μαγνησίου, χαλκού και μαγγανίου. Πολύ ελαφρύ και δυνατό κράμα. Από πλευράς αντοχής, είναι ίσο με το ατσάλι, αλλά τρεις φορές ελαφρύτερο από αυτό. Χρησιμοποιείται στην κατασκευή αεροσκαφών.
3. Δώστε μια περιγραφή ενός από τα στοιχεία - μη μέταλλα (χλώριο, θείο, φώσφορος, άζωτο, άνθρακας, πυρίτιο) (όλα προαιρετικά).
ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΑ ΜΗ ΜΕΤΑΛΛΙΚΟΥ ΣΤΟΙΧΕΙΟΥ ΣΤΟ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΤΟΥ ΘΕΙΑΣ
1. Θέση στον Περιοδικό ΠίνακαΘείο(σειριακός αριθμός 16 ) είναι ένα στοιχείο 3 περίοδος, κύριοςυποομάδες 6 ομάδες του Περιοδικού συστήματος.
2.Η δομή του ατόμου, οι ιδιότητές του.Ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο θείου είναι 16 , ο αριθμός των ηλεκτρονίων - 16 , ο αριθμός των νετρονίων στο ισότοπο 32 16 S - 32-16 =16, πυρηνικό φορτίο +16 , κατανομή ηλεκτρονίων στα επίπεδα 2, 8, 6.
3. Απλή ουσία.Το θείο είναι μη μέταλλο. Τα άτομα θείου παρουσιάζουν οξειδωτικόιδιότητες.
3.Ανώτερο οξείδιο, ο χαρακτήρας του. Το θείο σχηματίζει το υψηλότερο οξείδιο, ο τύπος του οποίου είναι ΛΟΙΠΟΝ 3. Από ιδιότητες, αυτό οξύοξείδιο.
4.Ανώτερο υδροξείδιο, ο χαρακτήρας του. Το θείο σχηματίζει το υψηλότερο υδροξείδιο, ο τύπος του οποίου είναι H2SO4. Κατά ακίνητα οξύ.
Εισιτήριο 8.
1. Οξείδια: σύνθεση, ταξινόμηση και ονομασία τους.
οξείδια- αυτές είναι δυαδικές ενώσεις, στη δεύτερη θέση είναι το οξυγόνο με κατάσταση οξείδωσης -2.
Ανάλογα με το ποιο στοιχείο έρχεται πρώτο, τα οξείδια χωρίζονται σε τρεις ομάδες:
1) Βασικό.Πρόκειται για οξείδια, στα οποία το μέταλλο βρίσκεται στην πρώτη θέση: CaO, Na 2 O.
2) Οξύ.Πρόκειται για οξείδια, στα οποία ένα αμέταλλο βρίσκεται στην πρώτη θέση: P 2 O 5.
3) Αμφοτερικό.Πρόκειται για οξείδια στα οποία ένα επαμφοτερίζον στοιχείο (μεταπτωτικό μέταλλο) βρίσκεται στο πρώτο μέθ: Al 2 O 3, Fe 2 O 3
Τα βασικά οξείδια αντιστοιχούν σε βάσεις. Για παράδειγμα, Na 2 O - NaOH. Οξείδια οξέοςαντιστοιχούν σε οξέα: P 2 O 5 - H 3 PO 4.
Τα ονόματα αποτελούνται από το όνομα του οξυγόνου (στα λατινικά) - οξείδιο, και τα ονόματα του πρώτου στοιχείου, υποδεικνύοντας το βαθμό οξείδωσης (αν μεταβάλλεται)
P 2 + 5 O 5 οξείδιο του φωσφόρου (V), Fe 2 + 3 O 3 οξείδιο σιδήρου (III)
2. Υποομάδα οξυγόνου: δομή και ιδιότητες ατόμων, απλές ουσίες, χημικές ιδιότητες του θείου.
Δείτε το εισιτήριο 1, ερώτηση 2 για την απάντηση.
3. Χρησιμοποιήστε τη χαρακτηριστική αντίδραση για να αποδείξετε την παρουσία ιόντων χλωρίου στο χλωριούχο κάλιο.
Cl - + Ag + (διαλυτό άλας αργύρου) ® Ag Cl ¯
Λευκό ίζημα τυροπήγματος
Εισιτήριο 9.
1. Οξέα. Ονόματα και τύποι οξέων.
οξέα- Είναι περίπλοκο ανόργανες ουσίες, που αποτελείται από κατιόν υδρογόνουκαι ένα ανιόν του υπολείμματος οξέος.
Hcl - υδροχλωρικό
HNO 3 - άζωτο
H 2 SO 4 - θειικό
H 2 CO 3 - άνθρακας
H 3 PO 4 - φωσφορικό
2. Κράματα.
Δείτε το εισιτήριο 7, ερώτηση 2 για την απάντηση.
3. Δώστε μια περιγραφή ενός από τα στοιχεία - μέταλλα (λίθιο, μαγνήσιο, κάλιο ή αλουμίνιο) (όλα από επιλογή).
Δείτε το δελτίο 6, ερώτηση 3 για ένα δείγμα απάντησης.
Εισιτήριο 10.
1. Η θέση των μετάλλων μέσα περιοδικό σύστημαχημικά στοιχεία Δ.Ι. Mendeleev, τη δομή των ατόμων και των κρυστάλλων τους.
Εγώ είμαι απλές ουσίες που δίνουν εύκολα ηλεκτρόνια. Για τις κύριες υποομάδες:
Το Me περιλαμβάνει όλα τα στοιχεία των δευτερευουσών υποομάδων. Αυτή η θέση του Me στο περιοδικό σύστημα σχετίζεται με τη δομή τους: ένας μικρός αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο (1-3), ο οποίος στις κύριες υποομάδες καθορίζεται από τον αριθμό της ομάδας και στις πλευρικές - συνεχώς 2 ηλεκτρόνια . Το δεύτερο χαρακτηριστικό για εμένα είναι μια μεγάλη ακτίνα (που μεγαλώνει στον πίνακα από πάνω προς τα κάτω).
ΣΕ κρυσταλλικού πλέγματοςΈχω ελεύθερα ηλεκτρόνια που είναι υπεύθυνα για το κύριο φυσικές ιδιότητεςΜου:
2. Λόγοι υπό το πρίσμα του TED. η ταξινόμηση και η χημ. ιδιότητες.
Οι βάσεις είναι ηλεκτρολύτες που κατά τη διάσταση σχηματίζουν ένα μεταλλικό κατιόν και ένα ανιόν ενός υπολείμματος οξέος.
Ταξινόμηση:
1. Βάσεις αδιάλυτες στο νερό.
2. Αλκάλια - διαλυτά στο νερό.
Τυπικές αντιδράσεις βάσης
1 . Βάση + οξύ® αλάτι + νερό.
(αντίδραση ανταλλαγής)
Hl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O
H + + OH - \u003d H 2 O (αντίδραση εξουδετέρωσης).
2. Βάση + οξείδιο οξέος®αλάτι + νερό.
(αντίδραση ανταλλαγής)
2NaOH + N 2 O 5 \u003d 2NaNO 3 + H 2 O
2OH - + N 2 O 5 = 2NO 3 - + H 2 O ;
3 . Λάις + αλάτι ® νέα βάση + νέο αλάτι.
(αντίδραση ανταλλαγής)
2KOH + CuSO 4 = = Cu(OH) 2 ¯+ K 2 SO 4
Cu 2+ + 2OH - = = Cu (OH) 2 ¯
4. Οι αδιάλυτες στο νερό βάσεις αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται σε οξείδιο μετάλλου και νερό, κάτι που δεν είναι τυπικό για τα αλκάλια, για παράδειγμα:
Cu (OH) 2 ¯ \u003d CuO + H 2 O
3. Τακτοποιήστε τους συντελεστές στα σχήματα αντίδρασης χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου. Αναφέρετε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα, τις διαδικασίες οξείδωσης και αναγωγής.
Al + O 2 ® Al 2 O 3
HNO 3 + P® H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O
Κατά την προετοιμασία για την εξέταση, δείτε τη λύση στο εργαστηριακό περιοδικό - πρακτική δουλειά № 2.
Εισιτήριο 11.
1. Μέθοδος ηλεκτρονικής ισορροπίας.
Αλ 0+ Ο2 0 ® Αλ 2 +3 Ο 3 -2
Καταγράφουμε τα στοιχεία που άλλαξαν το σ.δ.
Al 0 - 3e - → Al +3 4 Al 0 - αναγωγικός παράγοντας, διαδικασία οξείδωσης
O 2 0 +2 * 2e - → 2O -2 3 O 2 0 - οξειδωτικό μέσο, διαδικασία αναγωγής
Σημείωση. Αν μια απλή ουσίαυπάρχει ευρετήριο (2), στη συνέχεια μεταφέρεται στο ηλεκτρονικό υπόλοιπο.
Εξισώνουμε την αντίδραση χρησιμοποιώντας τους συντελεστές από τον ηλεκτρονικό ισοζύγιο (4, 3):
4Al + 3O 2 ® 2 Al 2 O 3
2. Γενικές χημικές ιδιότητες των μετάλλων. Ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων και αλληλεπίδραση μετάλλων με διαλύματα οξέων και αλάτων.
Τα μέταλλα είναι αναγωγικοί παράγοντες. Αναγωγικές ιδιότητες εμφανίζονται σε αντιδράσεις με απλές και σύνθετες ουσίες.
Ι. Με απλά – αμέταλλα
2Na + S = Na 2S θειούχο νάτριο
II. Με σύμπλοκο: νερό, οξέα, διαλύματα αλάτων (αντιδράσεις υποκατάστασης). Όταν γράφετε όλες αυτές τις αντιδράσεις, είναι απαραίτητο να λάβετε υπόψη τη σειρά δραστηριότητας (ηλεκτροχημική σειρά) των μετάλλων.
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au.
1. Τα μέταλλα που βρίσκονται στα αριστερά του υδρογόνου στη σειρά τάσης το εκτοπίζουν από τα όξινα διαλύματα και εκείνα στα δεξιά, κατά κανόνα, δεν εκτοπίζουν το υδρογόνο από τα όξινα διαλύματα:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
2. Κάθε μέταλλο εκτοπίζει άλλα μέταλλα από διαλύματα αλάτων που βρίσκονται στα δεξιά του σε μια σειρά τάσεων και μπορεί να εκτοπιστεί από μέταλλα που βρίσκονται στα αριστερά, για παράδειγμα:
Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu,
Cu + HgCl 2 \u003d Hg + CuCl 2.
3. Προσδιορίστε τη μάζα του μονοξειδίου του άνθρακα (IV) με την ποσότητα της ουσίας 2 mmol.
Απάντηση: 88 mg μονοξειδίου του άνθρακα (IV).
Εισιτήριο 12.
1. Υδρόλυση αλάτων με κατιόν.
МAn + HOH = MOH + HАn
οξύ βάσης άλατος
Το αλάτι υφίσταται υδρόλυση εάν σχηματίζεται από τουλάχιστον ένα ασθενές ιόν. Αν είναι ασθενές κατιόν (από αδύναμη βάση), τότε η υδρόλυση καλείται από το κατιόν.
Οι αδύναμες βάσεις είναι αδιάλυτες στο νερό.
Για παράδειγμα, το FeCl 3 είναι ένα άλας που σχηματίζεται από ένα ισχυρό οξύ (HCl) και μια ασθενή βάση (Fe(OH) 3)
FeCl3Û Fe 3+ +3Cl -
αδύναμο κατιόν
Fe 3+ + H + OH - Û Fe OH 2+ + Η+
4. Προσδιορίστε ότι το μέσο του διαλύματος είναι όξινο
Αυτή είναι η περίπτωση υδρόλυση με κατιόν.
2. Γενικές φυσικές ιδιότητες των μετάλλων.
Δείτε το εισιτήριο για την απάντηση 6 , Ερώτηση 2.
3. Εκτελέστε αντιδράσεις που επιβεβαιώνουν ότι το θειικό οξύ περιέχει κατιόντα υδρογόνου και θειικά ανιόντα.
H 2 SO 4 Û 2H + + SO 4 2-
H + - πορτοκαλί μεθυλίου (γίνεται κόκκινο) ή λυχνία (γίνεται κόκκινο)
SO 4 2- + Ba 2+ ® Ba SO 4 ¯ (λευκό λεπτό κρυσταλλικό ίζημα)
Εισιτήριο 13.
1. Υδρόλυση αλάτων με ανιόν.
Η υδρόλυση άλατος είναι η αλληλεπίδραση ενός διαλυτού άλατος με το νερό.
МAn + HOH = MOH + HАn
οξύ βάσης άλατος
Το αλάτι υφίσταται υδρόλυση εάν σχηματίζεται από τουλάχιστον ένα ασθενές ιόν. Εάν ένα ασθενές ανιόν (από ένα ασθενές οξύ), τότε η υδρόλυση ονομάζεται ανιόν.
Ισχυρά οξέα: H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HCl, HBr, HI
Οι υπόλοιποι είναι αδύναμοι.
Για παράδειγμα, Na 2 CO 3 -Το αλάτι αποτελείται από ένα ασθενές οξύ και μια ισχυρή βάση
1. Γράψτε την εξίσωση διάστασης άλατος. Na 2 CO 3Û 2Na + + CO 3 2-
ασθενές ανιόν
2. Επιλέξτε ένα ασθενές ιόν: κατιόν ή ανιόν.
3. Καταγράψτε την αλληλεπίδρασή του με το νερό. CO 3 2- + H + OH - Û HCO 3 - + ΑΥΤΟΣ -
4. Προσδιορίστε το περιβάλλον της λύσης: ΑΥΤΟΣ -- αλκαλικό περιβάλλον, H + - όξινο περιβάλλον, η απουσία Η + και ΟΗ - ουδέτερου.
Αυτή είναι η περίπτωση υδρόλυση ανιόντων.
2. Γενικές χημικές ιδιότητες των μετάλλων.
Δείτε το εισιτήριο 11, ερώτηση 2 για την απάντηση.
3. Πόσα γραμμάρια ιωδίου και αλκοόλ πρέπει να ληφθούν για να παρασκευαστούν 30 g διαλύματος 5% βάμματος ιωδίου;
Κατά την προετοιμασία για την εξέταση, δείτε τη λύση στο εργαστηριακό περιοδικό - πρακτική εργασία Νο. 1.
Εισιτήριο 14.
1 . Σύνταξη τύπων ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣανάλογα με το βαθμό οξείδωσης.
1. Βάλτε κάτω τις καταστάσεις οξείδωσης:
Για το πρώτο στοιχείο, μια σταθερά είναι η υψηλότερη (κατά αριθμό ομάδας) ή μια μεταβλητή (που υποδεικνύεται στο όνομα της ουσίας)
Για το δεύτερο - το χαμηλότερο (- (8-Αριθ. γρ.)), ή σύμφωνα με τον πίνακα διαλυτότητας (για μια ομάδα στοιχείων).
2. Κατεδαφίζουμε τις καταστάσεις οξείδωσης σταυρωτά - παίρνουμε τους δείκτες (αν χρειάζεται - μειώνουμε).
Για παράδειγμα.
1) το οξείδιο του αλουμινίου: Al 2 +3 O 3 -2
2) Θειούχο μόλυβδο (IV): Pb 2 +4 S 4 -2 → PbS 2
3) κάνει θειικό ασβέστιο: Ca +2 SO 4 -2
2. υποομάδα αλογόνων.
Κατά την προετοιμασία για την εξέταση, δείτε την απάντηση στο δελτίο 3, ερώτηση 2.
3. Εκτελέστε αντιδράσεις που επιβεβαιώνουν την ποιοτική σύνθεση του χλωριούχου βαρίου.
BaCl 2 Û Ba 2+ + 2Cl -
Ba 2+ + SO 4 2-® Ba SO 4 ¯ (λευκό λεπτό κρυσταλλικό ίζημα)
Cl - + Ag + ® Ag Cl ¯ (λευκό τυρώδες ίζημα)
Εισιτήριο 15.
1. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων.
Για να καταγραφεί η αντίδραση ανταλλαγής ιόντων, πρέπει να ακολουθηθεί ο ακόλουθος αλγόριθμος.
1. Γράψτε μια εξίσωση μοριακής αντίδρασης
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaNO 3
2. Ελέγξτε την πιθανότητα της αντίδρασης (προϊόντα αντίδρασης: ίζημα, αέριο ή νερό)
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaNO3
3. Καταγραφή ιοντική εξίσωσηαντιδράσεις, χωρίς να ξεχνάμε:
Αφήνουμε με τη μορφή μορίου - αδύναμος ηλεκτρολύτης(Η 2 Ο) και μη ηλεκτρολύτης, ίζημα ή αέριο.
Ο συντελεστής μπροστά από τον τύπο μιας ουσίας αναφέρεται σε και τα δύο ιόντα!
· Οι τύποι πολυατομικών (σύνθετων) ιόντων δεν σπάνε: OH - , CO3 2- , PO4 3- κ.λπ.
Ο δείκτης μετά από ένα απλό ιόν ή παρένθεση μεταβαίνει στην ιοντική εξίσωση σε έναν συντελεστή πριν από αυτό
Fe 3+ + 3(NO 3) - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH)3↓ + 3Na + + NO 3 -
4. «Μειώστε» παρόμοια
Fe3+ + 3ΝΟ3 - + 3Na++ 3OH - = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + ΟΧΙ 3 -
5. Ξαναγράψτε την ανηγμένη ιοντική εξίσωση
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe(OH)3↓
2. Γενικά χαρακτηριστικά των αλκαλιμετάλλων: η δομή των ατόμων και οι φυσικές ιδιότητες απλών ουσιών.
Συμφωνία
Κανόνες εγγραφής χρήστη στον ιστότοπο "QUALITY SIGN":
Απαγορεύεται η εγγραφή χρηστών με ψευδώνυμα όπως: 111111, 123456, ytsukenb, lox, κ.λπ.
Απαγορεύεται η επανεγγραφή στον ιστότοπο (δημιουργία διπλών λογαριασμών).
Απαγορεύεται η χρήση δεδομένων άλλων ανθρώπων.
Απαγορεύεται η χρήση διευθύνσεων ηλεκτρονικού ταχυδρομείου άλλων ατόμων.
Κανόνες συμπεριφοράς στον ιστότοπο, στο φόρουμ και στα σχόλια:
1.2. Δημοσίευση προσωπικών δεδομένων άλλων χρηστών στο ερωτηματολόγιο.
1.3. Κάθε καταστροφική ενέργεια κατά αυτόν τον πόρο(καταστροφικά σενάρια, εικασία κωδικού πρόσβασης, παραβιάσεις ασφαλείας κ.λπ.).
1.4. Χρησιμοποιήστε ως ψευδώνυμο άσεμνα λόγιακαι εκφράσεις? εκφράσεις που παραβιάζουν τους νόμους Ρωσική Ομοσπονδία, κανόνες ηθικής και ηθικής· λέξεις και φράσεις παρόμοιες με τα ψευδώνυμα της διοίκησης και των συντονιστών.
4. Παραβάσεις 2ης κατηγορίας: Τιμωρείται με πλήρη απαγόρευση αποστολής κάθε είδους μηνυμάτων έως και 7 ημέρες. 4.1 Τοποθέτηση πληροφοριών που εμπίπτουν στον Ποινικό Κώδικα της Ρωσικής Ομοσπονδίας, στον Διοικητικό Κώδικα της Ρωσικής Ομοσπονδίας και σε αντίθεση με το Σύνταγμα της Ρωσικής Ομοσπονδίας.
4.2. Προπαγάνδα σε κάθε μορφή εξτρεμισμού, βίας, σκληρότητας, φασισμού, ναζισμού, τρομοκρατίας, ρατσισμού. υποκίνηση διεθνικού, διαθρησκευτικού και κοινωνικού μίσους.
4.3. Λανθασμένη συζήτηση του έργου και προσβολές προς τους συγγραφείς κειμένων και σημειώσεων που δημοσιεύονται στις σελίδες του «QUALITY SIGN».
4.4. Απειλές κατά των μελών του φόρουμ.
4.5. Η τοποθέτηση είναι γνωστή ψευδείς πληροφορίες, συκοφαντίες και άλλες πληροφορίες που δυσφημούν την τιμή και την αξιοπρέπεια τόσο των χρηστών όσο και άλλων ατόμων.
4.6. Πορνογραφία σε είδωλα, μηνύματα και εισαγωγικά, καθώς και σύνδεσμοι προς πορνογραφικές εικόνες και πόρους.
4.7. Ανοιχτή συζήτηση για τις ενέργειες της διοίκησης και των συντονιστών.
4.8. Δημόσια συζήτηση και αξιολόγηση υφιστάμενων κανόνων σε οποιαδήποτε μορφή.
5.1. Ματ και βωμολοχίες.
5.2. Προκλήσεις (προσωπικές επιθέσεις, προσωπική απαξίωση, σχηματισμός αρνητικού συναισθηματική αντίδραση) και εκφοβισμός συμμετεχόντων σε συζητήσεις (συστηματική χρήση προκλήσεων σε σχέση με έναν ή περισσότερους συμμετέχοντες).
5.3. Προκαλώντας τους χρήστες σε σύγκρουση μεταξύ τους.
5.4. Αγένεια και αγένεια προς τους συνομιλητές.
5.5. Η μετάβαση στο άτομο και το ξεκαθάρισμα των προσωπικών σχέσεων στα νήματα του φόρουμ.
5.6. Πλημμύρα (πανομοιότυπα ή ανούσια μηνύματα).
5.7. Σκόπιμη ορθογραφία ψευδώνυμων και ονομάτων άλλων χρηστών με προσβλητικό τρόπο.
5.8. Επεξεργασία εισηγμένων μηνυμάτων, παραμόρφωση του νοήματός τους.
5.9. Δημοσίευση προσωπικής αλληλογραφίας χωρίς τη ρητή συγκατάθεση του συνομιλητή.
5.11. Το καταστροφικό τρολάρισμα είναι η σκόπιμη μετατροπή μιας συζήτησης σε αψιμαχία.
6.1. Υπερπροσφορά (υπερβολική παράθεση) μηνυμάτων.
6.2. Χρήση κόκκινης γραμματοσειράς, που προορίζεται για διορθώσεις και σχόλια συντονιστών.
6.3. Συνέχιση της συζήτησης των θεμάτων που έκλεισε ο συντονιστής ή ο διαχειριστής.
6.4. Δημιουργία θεμάτων που δεν έχουν σημασιολογικό περιεχόμενο ή είναι προκλητικά σε περιεχόμενο.
6.5. Δημιουργία τίτλου θέματος ή ανάρτησης εν όλω ή εν μέρει με κεφαλαία ή με γράμματα ξένη γλώσσα. Γίνεται εξαίρεση για τις κεφαλίδες. μόνιμα θέματακαι θέματα που ανοίγουν οι συντονιστές.
6.6. Δημιουργία λεζάντας με γραμματοσειρά μεγαλύτερη από τη γραμματοσειρά της ανάρτησης και χρήση περισσότερων από ένα χρωμάτων παλέτας στη λεζάντα.
7. Κυρώσεις που εφαρμόζονται σε παραβάτες των Κανόνων του Φόρουμ
7.1. Προσωρινή ή μόνιμη απαγόρευση πρόσβασης στο φόρουμ.
7.4. Διαγραφή λογαριασμού.
7.5. Αποκλεισμός IP.
8. Σημειώσεις
8.1 Η εφαρμογή κυρώσεων από τους συντονιστές και τη διοίκηση μπορεί να πραγματοποιηθεί χωρίς εξήγηση.
8.2. Αυτοί οι κανόνες υπόκεινται σε αλλαγές, οι οποίες θα αναφέρονται σε όλα τα μέλη του ιστότοπου.
8.3. Απαγορεύεται στους χρήστες να χρησιμοποιούν κλώνους κατά τη χρονική περίοδο που το κύριο ψευδώνυμο είναι αποκλεισμένο. ΣΕ αυτή η υπόθεσηο κλώνος αποκλείεται επ' αόριστον και το κύριο ψευδώνυμο θα λάβει μια επιπλέον ημέρα.
8.4 Ένα μήνυμα που περιέχει άσεμνη γλώσσα μπορεί να επεξεργαστεί από συντονιστή ή διαχειριστή.
9. Διαχείριση Η διαχείριση του ιστότοπου "ZNAK QUALITY" διατηρεί το δικαίωμα να διαγράψει τυχόν μηνύματα και θέματα χωρίς εξήγηση. Η διαχείριση του ιστότοπου διατηρεί το δικαίωμα να επεξεργαστεί μηνύματα και το προφίλ του χρήστη, εάν οι πληροφορίες σε αυτά παραβιάζουν μόνο εν μέρει τους κανόνες των φόρουμ. Αυτές οι εξουσίες ισχύουν για τους συντονιστές και τους διαχειριστές. Η Διοίκηση διατηρεί το δικαίωμα να τροποποιήσει ή να συμπληρώσει αυτούς τους Κανόνες όπως απαιτείται. Η άγνοια των κανόνων δεν απαλλάσσει τον χρήστη από την ευθύνη για την παραβίασή του. Η διαχείριση του ιστότοπου δεν είναι σε θέση να ελέγξει όλες τις πληροφορίες που δημοσιεύουν οι χρήστες. Όλα τα μηνύματα αντικατοπτρίζουν μόνο τη γνώμη του συγγραφέα και δεν μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την αξιολόγηση των απόψεων όλων των συμμετεχόντων στο φόρουμ στο σύνολό τους. Τα μηνύματα του προσωπικού και των συντονιστών του ιστότοπου αποτελούν έκφραση της προσωπικής τους γνώμης και ενδέχεται να μην συμπίπτουν με τη γνώμη των συντακτών και της διαχείρισης του ιστότοπου.