Tekst rada je postavljen bez slika i formula.
Puna verzija rad je dostupan u kartici "Radni fajlovi" u PDF formatu
Uvod 3
Teorijski dio 5
Istorijat indikatora otvaranja 5
Klasifikacija školskih indikatora i kako ih koristiti 6
pH 6
Eksperimentalni dio 8
Sociološko istraživanje 8
Priprema indikatora od prirodnog materijala 9
Laboratorijska studija "Mjerenje pH nivoa u sredstvima za čišćenje"……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………
Zaključak 14
Spisak korištenih izvora 15
Uvod
AT savremeni svet gotovo nemoguće bez kozmetika. Sapuni, šamponi, pilingi, losioni, tonici, kreme... Teško nam je zamisliti život bez njih. Kozmetika prati naš život od rođenja. Mnogo artikala na policama prodavnica različitih proizvođača: "UNILEVER", "Beiersdorf", "Oriflame" itd. Proizvođači - domaći i strani - nadmetali su se u ponudi novih proizvoda, hvaleći njihova divna svojstva. Kozmetika se može koristiti od najranije dobi (npr. Jonson's Baby, Bubchen su namijenjene djeci). Osnovna svrha moderne kozmetike je da pruži ljudima mogućnost da ostanu lijepi cijeli život. Svako jutro se umivamo specijalnom kozmetikom, dok su se nase bake prale izvorskom vodom.Inace je nemoguce:zivimo u potpuno drugacijim ambijentalnim uslovima.Voda nece rastvoriti znojne masne sekrete koze pomesane sa prašinom i gradskim izduvnim gasovima.Osim toga,nasa voda iz cesme je sa izbeljivacem.I obični sapun je alkalan, te će isušiti kožu. Potrebno je koristiti specijalna sredstva za čišćenje koja sadrže mekše tvari u odnosu na sapun, a osim čišćenja, njegujte kožu vodeći računa o njenom tipu.
Nakon što ste kupili neprikladnu odjeću ili obuću, lako ih možete vratiti u trgovinu. Kod kozmetike je to, nažalost, nemoguće. Kako se ne biste posramili do suza zbog neuspješnog lijeka, trebate pažljivije odabrati kozmetiku. Jedna od važnih smjernica pri odabiru kozmetičkog proizvoda je pH vrijednost.
Nakon što smo naučili odrediti pH, moći ćemo napraviti kozmetiku kod kuće koristeći samo ekološki prihvatljive prirodne sastojke. Za određivanje pH potrebni su posebni indikatori ili test trake. 0000000 Cilj: pravljenje indikatora kod kuće; definicija kvaliteta raznim sredstvima za pranje sa indikatorom.
Ciljevi istraživanja:
Provedite analizu naučne literature o ovaj problem;
Naučite istoriju pojavljivanja indikatora;
Proučiti načine formiranja indikatora;
Pripremite indikatore iz prirodni materijali kod kuce;
Provedite analizu kozmetike, napravite video istraživanja
hipoteza: pretpostavimo da se indikatori mogu pripremiti kod kuće.
Predmet studija: indikatori
Predmet studija: sastav indikatora
Metode: analiza naučne literature, posmatranje, laboratorijski eksperiment, iskustvo, ispitivanje, analiza rezultata.
Teorijski dio
Istorijat indikatora otvaranja
Indikatori znači "pokazivači". To su tvari koje mijenjaju boju ovisno o tome da li se nalaze u kiseloj, alkalnoj ili neutralnoj sredini. Najčešći indikatori su lakmus, fenolftalein, metilnarandža.
Prvi acido-bazni indikator bio je lakmus. Lakmus je vodena infuzija lakmusovog lišaja koji raste na stijenama u Škotskoj.
Indikatore je prvi otkrio u 17. veku engleski fizičar i hemičar Robert Bojl. Boyle je provodio razne eksperimente. Jednog dana, kada je vodio još jednu studiju, ušao je baštovan. Donio je ljubičice. Boyle je volio cvijeće, ali je morao eksperimentirati. Boyle je ostavio cvijeće na stolu. Kada je naučnik završio svoj eksperiment, slučajno je pogledao cvijeće, ono se dimilo. Da bi spasio cvijeće, umočio ga je u čašu vode. I - kakvo čudo - ljubičice, njihove tamnoljubičaste latice, pocrvene. Boyle se zainteresirao i eksperimentirao s rješenjima, dodajući svaki put ljubičice i promatrajući šta se događa s cvijećem. U nekim čašama cvijeće je odmah počelo da postaje crveno. Naučnik je shvatio da boja ljubičice zavisi od toga koja se otopina nalazi u čaši, koje tvari se nalaze u otopini. Najbolje rezultate dali su eksperimenti sa lakmusovim lišajevima. Boyle je umočio obične papirne trake u infuziju lakmusovog lišaja. Čekao sam da se zasitiju infuzijom, a zatim ih osušio. Ove lukave komade papira Robert Boyle je nazvao indikatorima, što na latinskom znači "pokazivač", jer označavaju medij rješenja. Upravo su indikatori pomogli naučniku da otkrije novu kiselinu - fosfornu, koju je dobio sagorevanjem fosfora i otapanjem rezultirajućeg bijelog proizvoda u vodi.
Ako nema pravih hemijskih indikatora, kućno, poljsko i baštensko cvijeće, pa čak i sok mnogih bobica - trešanja, mogu se uspješno koristiti za određivanje kiselosti okoliša. aronija, ribizle. Ružičasti, grimizni ili crveni cvjetovi geranijuma, latice božura ili obojeni grašak će postati plavi kada se umoče u alkalnu otopinu. Sok od višnje i ribizle takođe će postati plavi u alkalnom okruženju. Naprotiv, u kiselini će isti "reagensi" poprimiti ružičasto-crvenu boju.
Biljni kiselinsko-bazni indikatori su tvari za bojenje - antocijanini, koji mnogim cvjetovima i plodovima daju različite nijanse ružičaste, crvene, plave i ljubičaste boje.
Boja repe betain ili betanidin u alkalnoj sredini postaje bezbojna, a u kiseloj sredini postaje crvena. Zato boršč sa kiselim kupusom ima tako ukusnu boju.
Klasifikacija školskih indikatora i kako ih koristiti.
Indikatori imaju različite klasifikacije . Jedan od najčešćih su acido-bazni indikatori, koji mijenjaju boju u zavisnosti od kiselosti rastvora.Danas je poznato nekoliko stotina veštački sintetizovanih acidobaznih indikatora, od kojih se neki mogu naći u školskoj hemijskoj laboratoriji.
Fenolftalein (prodaje se u ljekarni pod nazivom "purgen") - bijela ili bela sa blagim žućkasta nijansa fini kristalni prah. Rastvorljiv u 95% alkoholu, praktično nerastvorljiv u vodi. Bezbojni fenolftalein je bezbojan u kiseloj i neutralnoj sredini, au alkalnoj postaje grimiz. Stoga se fenolftalein koristi za određivanje alkalne sredine.
metil narandže - narandžasti kristalni prah. Slabo rastvorljiv u vodi, slobodno rastvorljiv u vrućoj vodi, praktično nerastvorljiv u organskim rastvaračima. Boja otopine mijenja se od crvene do žute.
lakmoid (lakmus) - crni barut. Rastvorljiv u vodi, 95% alkoholu, acetonu, ledu sirćetna kiselina. Boja rastvora se menja od crvene do plave.
Indikatori se obično koriste dodavanjem nekoliko kapi vode ili alkoholni rastvor, ili malo praha u test rastvor.
Drugi način primjene je korištenje traka papira impregniranih otopinom indikatora ili mješavinom indikatora i osušenih na sobnoj temperaturi. Takve trake se proizvode u raznim verzijama - sa ili bez skale boja koja je otisnuta na njima - standard boja.
Indikator vodonika
Indikatorski papir univerzalni ima skalu za definisanje okruženja (rN).
Vodikov indeks, pH - vrijednost koja karakterizira koncentraciju vodikovih jona u otopinama. Ovaj koncept je 1909. godine uveo danski hemičar Sorensen. Indikator se zove pH, prema prvim slovima latinskih riječi potentia hydrogeni je snaga vodonika, ili pondus hydrogenii je težina vodonika. Vodene otopine mogu imati pH vrijednost u rasponu od 0-14. AT čista voda i neutralni rastvori pH=7, u kiselim rastvorima pH7. pH vrijednosti se mjere pomoću acido-baznih indikatora.
Tabela 1. - Boja indikatora u različitim okruženjima.
Inicijacija u hemičare
Predloženi vannastavni događaj održavam kao pozorišnu predstavu, u kojoj ne učestvuju samo srednjoškolci, već i studenti koji počinju da studiraju hemiju. Preporučljivo je da se ovaj praznik održi na kraju prvog - početkom drugog tromjesečja, kada su osmaci već naučili neke od osnova predmeta.
likovi
: voditelj, Winnie the Pooh, Zec, Prase, Čarobnjak Hemičar, asistenti
(2-3 osobe).
Voditelj izlazi na scenu, obraća se publici.
Vodeći. « Želim da budem hemičar!" - ovako je srednjoškolac Justus Liebig odgovorio na pitanje direktora Gimnazije Darmstadt o izboru budućeg zanimanja. To je izazvalo smeh nastavnika i školaraca prisutnih u razgovoru. Činjenica je da je početkom XIX vijeka. u Njemačkoj i većini drugih zemalja takva profesija nije shvaćena ozbiljno. Hemija se smatrala primijenjenim dijelom prirodnih nauka.
U današnje vrijeme želja da se postane hemičar nikoga ne zasmijava, naprotiv, hemijskoj industriji su stalno potrebni ljudi koji spajaju široko znanje i eksperimentalne vještine sa ljubavlju prema hemiji. Prijatelji, da li biste želeli da postanete pravi hemičari?
Učenici iz publike odgovaraju voditelju.
Vodeći. Naravno da! Nisam sumnjao. Hemija je nauka o supstancama i njihovim transformacijama. Da biste poznavali svojstva supstanci, potrebno je pronaći njihovu primjenu. Iako ste nedavno počeli učiti hemiju, siguran sam da ste se već upoznali sa mnogim supstancama. Imenujte supstance koje poznajete.
Odziv učenika iz publike.
Vodeći. Tako da počinjemo odmor. Pozivam vas da pažljivo pratite sve što se dešava na sceni, aktivno učestvujete u svim igrama i takmičenjima. I tek tada ćemo moći zapaliti “hemijsku vatru” i upoznati vas sa titulom “Hemičar”.
Na pozornici se pojavljuje Winnie the Pooh (u jednoj ruci drži pljosku s vodom, a u drugoj komad krede), Praščiće trči za njim, posrćući.
Winnie the Pooh(pjeva).
Ko voli da uči hemiju
On postupa mudro
Bilo koji stvori čudo
Onda je lako.
Evo boce(pokazuje pljosku publici), da da da(češkanje po potiljku). Ja to radim u njoj! Evo krede(pokazuje publici komad krede) i evo vode(baci kredu u tikvicu sa vodom). Šta se desilo? Gluposti! Kakve gluposti? Ne, nešto nije u redu! Moramo pokušati ponovo.(On će ponoviti eksperiment, ali tada ga Prasac sustiže i povuče ga za ruku.)
Prase. Winnie, Winnie...
Winnie the Pooh. Šta se desilo, Prase?
Prase. Objasni šta radiš? Gdje se toliko žuriš? Jednostavno ne mogu da te pratim.
Winnie the Pooh. Prase, odlučio sam da postanem poznati hemičar. Vidite, već znam da je to boca(pokazuje bočicu Praščiću) , a u tikvici mješavina krede i vode. A sada idem u Zeca da mi kaže šta još treba da uradim da bih postao veliki i slavni hemičar..
Prase. A hemija, o čemu se radi?
Winnie the Pooh(razmišljanje). Hemija je... Ali bolje slušaj.
Grupa učenika peva pesmu uz melodiju "Male zemlje".
studenti.
Hemija svih kraljica je nauka,
Hemija je najvažnija.
Sinteza različitih komponenti -
To je pod njenom kontrolom.
Može pomoći bolesnoj osobi u nevolji
I stvori čudo
Može vas zagrijati u hladnim zimama
Ne možemo živjeti bez nje.
Refren.Hemija, hemija
Vi ste važni za ljude.
hemija - budućnost je naša,
Nema života bez tebe.
Potčinili ste sve elemente:
Voda, metal, vatra.
Bez kiseonika nema života na svetu,
Neon nam daje svjetlost.
"Ferrum" je u ćelijama
krv,
Bez “pepela-dva-o” ne možemo živjeti.
Hemija se u školi uči,
Da joj posveti svoj život.
Refren.Hemija sam ja
Hemija je moj život.
Hemija je naša budućnost
Nema života bez tebe.
Winnie the Pooh. Pa, Prasence, jesi li sve razumeo? Hoćeš li poći sa mnom do Zeca?
Prase. Da, Vini, sve razumem, idem sa tobom! Oh, dolazi Zec.
Zec ulazi na scenu.
Zec. Hello Vinnie! Hello Piglet! Zdravo momci! Čujem da pričate o hemiji. Znaš li(podiže kažiprst) da je hemija zanimljiva nauka?! Hemija se pojavila u antici, i to najistaknutijih hemičara antički svijet bili iz Egipta. Čak se i riječ "hemija", prema naučnicima, pojavila u Egiptu. Prvo što svedoči koliko je hemija bila visoko razvijena jeste veština Egipćana da balzamiraju leševe, što je misterija koju naučnici do danas nisu u potpunosti otkrili. Uprkos činjenici da savremeni naučnici imaju stotine hiljada supstanci, oni ne mogu da naprave mumiju baš kao što su to radili u vreme faraona.
Drugo područje u kojem su Egipćani postigli veliko savršenstvo je boja. Prošle su hiljade godina otkako su predmeti oslikani u Egiptu, a boje su do danas zadržale svoju sjaj i snagu.
Egipćani su razvili i parfimeriju i sposobnost proizvodnje kozmetičkih supstanci. Na primjer, znali su pripremiti crnu boju za obrve, razne mirisne masti i ulja, mirisne vodice.
Za 1600 godina prije Krista. e. Egipćani su poznavali proizvodnju papirusa, koje su čak izvozili u druge zemlje. U proizvodnji ovih papirusa leži neka vrsta misterije koju savremeni naučnici ne mogu da reše. Kako su pojedinačni listovi papirusa zalijepljeni zajedno? Kakav je to bio ljepilo, koje nije dozvolilo da se listovi sruše ni nakon nekoliko milenijuma?
Naravno, Egipćani nisu imali pravu nauku, ali se mora reći da su u nekim slučajevima imali ispravnije poglede na hemijsku prirodu supstanci čak i od alhemičara koji su živjeli hiljadama godina nakon njih. Sva egipatska nauka, uključujući i hemiju u nastajanju, smatrala se svetom. Bio je dostupan samo eliti: njime su se bavili samo svećenici. Nauka je bila tajna vladajuće klase i čuvana je kao dragocjeno blago. Ali ipak su neki radoznali stranci uspjeli ući u povjerenje Egipćana i od njih saznati neke od tajni egipatske nauke. To su bili grčki mudraci Solon, Pitagora, Demokrit, Herodot i Platon. Preko njih je Grčka posudila hemijsko znanje od Egipćana.
Winnie the Pooh. I znam da se zajedno sa Egipćanima, najistaknutiji narod Drevnog Istoka mora smatrati Vavilonima. Poznavali su metale kao i Egipćani, kako se dobijaju i obrađuju.
Babilonci su znali da prave alkoholna pića od plodova palme. Poznavali su i hemijske metode dezinfekcije vode, nemaju pojma o bakterijama kao patogenima.
Feničani - ovi drevni moreplovci - posudili su hemijsko znanje od onih naroda s kojima su održavali trgovinu. Oni su također širili ovo znanje po zemljama Istoka i duž obala Sredozemnog mora.
Postoji legenda da su Feničani izmislili staklo. Rimski istoričar Plinije ima priču o tome kako su feničanski mornari nosili sodu na svom brodu i iskrcali se na obalu rijeke u Palestini. Prilikom gradnje ognjišta za kuvanje bilo im je potrebno kamenje, ali nigde nije bilo kamenja. Tada su mornari koristili komadiće sode za izgradnju ognjišta. Vatra se rasplamsala i dostigla veliku jačinu. Odjednom su mornari vidjeli da se soda otopila i zajedno s pijeskom formirala providnu, viskoznu masu. Ova masa se smrzla, a mornari su ugledali čvrste prozirne komade. Tako je otkrivena metoda izrade stakla. Stanovnici područja gdje su se Feničani zaustavili poboljšali su način dobijanja stakla. Tako kaže legenda. Šta vi mislite? Da li je moguće dobiti staklo na ovaj način?
Gledaoci odgovaraju da je malo vjerovatno da se staklo može dobiti na ovaj način, jer je temperatura iz obične vatre nedovoljna za proizvodnju stakla.
Zec. Tako je momci! Ali Perzijanci, kako kaže grčki istoričar Herodot, znao je da kopa zlato, srebro, gvožđe, oblači životinjske kože. Umijeće bojenja tkanina preuzeli su od Indijanaca. Hindusi posjeduju značajne hemijsko znanje. Čuvena indigo plava boja služila im je za farbanje i bojenje tkanina. Čak su štampali i dizajne na tkaninama. A u Evropi je ovaj metod primenjen tek u XV veku.
Čak i sada hemijsko znanje Hindusa je zapanjujuće. Metalurgija je bila posebno visoka. To potvrđuje i čudo metalurške umjetnosti starih ljudi - čuveni Kutub stup u blizini grada Delhija. Ovaj stub, visok 7 metara, težak je preko 6 tona. Precizne analize pokazao da se sastoji od hemijski čistog gvožđa. I takvo gvožđe uopšte ne rđa. Istraživači kolone nisu našli ni traga uticaja atmosfere na nju. Na stupu se nalazi natpis prema kojem se može utvrditi da je postavljen u 9. vijek. BC e. Od tada je prošlo skoro 2800 godina. I za sve to vrijeme nije nastala ni najmanja mrlja rđe, a uslovi za rđu u vlažnoj i toploj klimi Indije su veoma povoljni. U savremenoj proizvodnji dobijaju se samo male količine hemijski čistog gvožđa. Kako su Indijanci napravili toliko najčistijeg gvožđa za stub? Na stubu nema šavova. Kako su iskovali takav hulk? Čak i danas, takva masa gvožđa može se kovati samo u najvećim fabrikama sa ogromnim parnim čekićima. Sve ovo ostaje za nas potpuna misterija.
Ljudi, Vini, Prasence, znate li ko su alhemičari i šta su radili?
Prvo publika iz publike saopštava informacije koje zna, a zatim se dopunjuju likovi - Zec, Winnie the Pooh i Prasce.
Prase. Alhemičari su vjerovali u materia prima - primarnu materiju, koja je svuda i svuda, ali kontaminirana raznim nečistoćama. Uklanjanjem nečistoća iz primarne materije može se dobiti „kvintesencija“, „kamen filozofa“, koji obične metale pretvara u plemenite (olovo u srebro, živa u zlato itd.), liječi sve bolesti, vraća mladost starim ljudima. i produžava život izvan njegovih prirodnih granica.
Winnie the Pooh.Alhemičari su prepoznali četiri Aristotelova elementa - vodu, vatru, zrak, zemlju - i razmotrili njihova svojstva - suhoću, vlagu, toplinu, hladnoću. Vjerovali su da se kombinovanjem ovih elemenata i kvaliteta mogu dobiti sve stvari na svijetu. Shodno tome, alkemičari su smatrali mogućim odvojiti od supstance njena inherentna svojstva i prenijeti ta svojstva na druge supstance. Ponekad su svojstvima pripisivali nezavisno postojanje.
Prase. Alhemičari su bili uvjereni da sunce, zvijezde i planete utiču na sve procese koji se odvijaju na zemlji, a posebno da se metali rađaju i razvijaju u utrobi zemlje pod utjecajem nebeskih tijela, poput organskih tvari..
Zec.Ovo mistično vjerovanje ih je navelo da vjeruju da na zemlji postoji samo sedam metala. Naivno verovanje alhemičara u ovom delu lepo je izrazio N. A. Morozov u kratkoj pesmi:
"Sedam metala stvorilo je svjetlost,
Prema broju od sedam planeta:
Dao nam je prostora za dobro
bakar, gvožđe, srebro,
Zlato, kalaj, olovo...
Moj sin! Sera je njihov otac!
I požuri, sine moj, da saznaš:
Svima im je Merkur majka!”
Winnie the Pooh. Vrijeme dominacije alhemijskih pogleda nije samo vrijeme zabluda, razočaranja i obmana. Uprkos pogrešnosti osnovne ideje alhemičara, ovo doba karakteriše značajna akumulacija znanja iz oblasti hemije i hemijske tehnologije. Ovakav razvoj događaja olakšala je glavna sklonost alhemičara - miješanje, zagrijavanje, otapanje, destilacija, itd., sve što je došlo pod ruku, u potrazi za kamenom filozofije. Alhemičari su proučavali mnoge reakcije i dobili veliki broj najvažnijih jedinjenja. Poznavali su svojstva sumporne, azotne i hlorovodonične kiseline, salitre, baruta, carske vode, lužina, vinskog alkohola. Alhemičari su otkrili fosfor i niz novih metala (cink, antimon, bizmut, kobalt, nikal) i uveli preparate na njihovoj osnovi u medicinsku praksu.
Prase. Danas su poznati milioni supstanci. A koje supstance znate, mladi hemičari? Sada ćemo testirati vaše znanje. Nudimo vam nekoliko zagonetki.
„Prije otprilike dva vijeka
Otvorena je slučajno.
Sada ga poznajem
i mladi
Ni za vas to nije tajna.
Poznato da odlično gori
Sadrži sumpor, fosfor, ugljenik,
Gvožđe, magnezijum. Energično
Vodonik takođe gori.(Kiseonik.)
"Izvucite gasove iz vode,
Mešati zajedno - očekujte nevolje.(Opasna mješavina
od vodonika i kiseonika.)"Plin je smeće koje nam ne treba -
U polju je prerastao u hranu.(Ugljen-dioksid.)
"Crvenkasta kao boja,
Savitljiv, mekan, poput metala.
Od kiselina, u isto vrijeme, on
Vodonik nije oslobođen.
Može samo oksidirati
Ako ga zagrejemo u kiselini.
Dobro, možete pogoditi
Sada si dovoljno dobar."“Posebno, svaki je otrovan,
Zajedno - budi apetit.(Natrijum hlorida.)
“Ušao je u vodu i čist je i bijel,
Zaronio sam - poplavio.(Bakar(II) sulfat.)
„Zovu ga beživotnim,
Ali život bez toga nije stvoren."Nadimak invalid,
Ali jak djelom i izgledom."Svijet će kao sjajna zvijezda,
Bijeli i lagani metal
U trinaestoj ćeliji tabele
Zauzeo počasno mesto.
Za lakoću u legurama dato je,
Stvorio je snagu aviona.
Čvrsta i plastična, odlična
skovan
Ovaj metal je srebro.
U sastavu grimiznih rubina,
U safir plavim svjetlima
U sivoj običnoj glini,
U obliku šmirgla.(Aluminijum.)
„Samo je so ušla u vodu,
U staklu je postalo hladnije.”(Amonijum nitrat.)
Zec. Kako ste vi momci! Koliko znate iz oblasti hemije. Ali proučio sam sve vrste literature o hemiji i imam malo znanja o zamršenosti hemijskog eksperimenta. Sada ću pokušati da pozovem Magičara Hemičara na naš praznik.
Uz glatku muziku, praveći magične pokrete rukama, Zec izvodi hemijski eksperiment "Vulkan".
Doživite "Vulkan" na stolu
Sipajte kristalni amonijum dihromat pomešan sa metalnim magnezijumom u lončić. Navlažite vrh brda alkoholom. Zapalite alkohol zapaljenim iverjem.
Čarobnjak hemičar stupa na scenu.
Čarobnjak hemičar.Zdravo djeco! Zdravo, Zeko, Winnie the Pooh, Prasce! Došao sam kod vas da dokažem da hemija nisu samo riječi, ona je i bajka.
Čarobni hemičar izvodi hemijski eksperiment, imitirajući vještičarenje.
Vatromet na stolu iskustvo
U suvom malteru dobro pomešati jednake količine praha kalijum permanganata, redukovanog gvožđa i drvenog uglja (možete uzeti tablete uglja). Dobijenu smjesu sipajte u željezni lončić, koji se stavlja na tronožac i snažno zagrijava plamenom plamenika. Ubrzo dolazi do reakcije, a iz lonca počinje izbacivanje produkta reakcije u obliku iskri ili vatrenog vatrometa. (Kako biste osigurali sigurnost od požara, stavite lim ili azbest ispod stativa.)
Wizard Chemist. Ljudi, ko od vas može objasniti ovaj fenomen?
Na običnoj ploči
sipanje vode,
I čašu otopljenog snijega
se takođe nalazi tamo.
Ja sipam so (amonijum nitrat) u čašu, a ti, prijatelju (misli se na Vinija),
Slobodno miješajte.
(Čarobni hemičar polako broji do deset.)
Zamrznite hemijsku čašu,
Proces?
(Publika odgovara: "Endotermno!")
Doživite "Zmiju"
Da biste demonstrirali "zmije" potrebno je unaprijed napraviti praznine. Da biste to učinili, pomiješajte 10 g kalijevog dihromata, 10 g šećera i 5 g natrijum nitrata, mljevenog u prah. Smesu lagano navlažite dok ne postignete viskoznost, formirajte štapiće prečnika 4-5 mm i dužine 8-9 cm, osušite štapiće. Pripremljene "zmije" za jačanje u pijesku i zapaljene.
Čarobnjak hemičar.
I dalje to ne mogu
Zmije puze iz pijeska
Užasno, zajedljivo.
Plačeš li od straha?
Zvuči orijentalna muzika, a izvodi se ples u kojem djevojke obučene u orijentalne kostime prikazuju zmije. Hemičar-čarobnjak u ovom trenutku provodi eksperiment.
Doživite "kemijski kameleon"
U tri tikvice sipajte 1/3 zapremine rastvora kalijum permanganata maline. U prvi cilindar dodajte malo razrijeđene sumporne kiseline, u drugi vodu, a u treći koncentriranu otopinu kalijevog hidroksida. Boja rastvora se ne menja. Dodajte 5 ml rastvora kalijum sulfita u sve cilindre i dobro promiješajte staklenom šipkom. U prvom cilindru otopina se trenutno obezboji, u drugom, zajedno s promjenom boje, formira se smeđi talog u ljuskama, au trećem grimizna boja prelazi u svijetlo zelenu.
Čarobnjak hemičar.
A sada ti nudim
Fenomen je hemijski.
Ali iskustvo ima ime
Čisto biološki.
Objasni zašto
Ime "kameleon"
Dato mu?
Čarobni hemičar demonstrira eksperiment "Hemijski kameleon", nakon čega publika donosi presude.
Doživite "Čarobni vrč"
U prvu čašu stavite 10-20 mg natrijum hidrogen sulfata, u drugu istu količinu natrijum karbonata, a u treću nekoliko kapi rastvora fenolftaleina. Četvrta i peta čaša služe za efekat doživljaja. U svaku čašu sipajte 1 ml vode da otopite soli. Čaša natrijum hidrosulfata treba da ostane neprimećena od strane publike. Uzmite čisti vrč i u njega ulijte vodu iz slavine. Zatim svu vodu iz vrča sipajte podjednako u sve čaše. Zatim, samo iz četiri čaše, ostavljajući, kao slučajno, čašu sa natrijum hidrosulfatom, sipajte "vodu" nazad u bokal. Zatim ponovo sipajte "vodu" iz vrča u četiri čaše: već će biti obojena grimizno. Zatim sipajte sadržaj svih pet čaša u bokal. Nakon kratke pauze, sipajte „vodu“ iz vrča u čaše i ona će ponovo postati bezbojna.
Čarobnjak hemičar.
Iz magične tegle
Voda lije.
Pogledajte kako u posudama
čuda se dešavaju.
Čarobnjak hemičar demonstrira iskustvo "Magic Jug".
Doživite "Skriveno pismo"
Na listu debelog papira prvo morate napisati riječi "Želim postati hemičar!". Pomoću četke natopite riječi "želim" i "hemičar" razrijeđenom otopinom bakar sulfata, riječ "postani" -
razblažiti rastvor gvožđe(III) hlorida i osušiti. Napunite bocu sa raspršivačem rastvorom kalijum heksacijanoferata(II). Tokom izvođenja, Čarobnjak hemičar mora njime obraditi list papira. Tekst se pokazuje publici: crvenosmeđom bojom ispisane su riječi „Želim“ i „hemičar“, a plavom bojom riječ „postani“.
Čarobnjak hemičar.
Allahovom voljom
Ja sam na ovom papiru
Mogu da crtam odmah
Magični portreti.
Potrebno mi je samo da dočaram
Šapat čarolije Allahu
I svi mogu vidjeti
Vaše najdraže želje.
Čarobnjak hemičar provodi eksperiment sa skrivenim slovom.
Doživite "Krv bez rane"
Za eksperiment 100 ml gvožđe(III) hlorida sa maseni udio 3% i 100 ml kalijum tiocijanata KSCN sa masenim udjelom od 3%. Da biste demonstrirali iskustvo, koristite tupi nož (možete koristiti dječje posuđe). Pozovite nekoga iz publike na binu. Pamučnim štapićem njegov dlan se ispere otopinom željeznog klorida ("joda"), a nož se navlaži bezbojnom otopinom kalijevog tiocijanata. Zatim se nož prevlači preko dlana: "krv" obilno teče po papiru. "Krv" sa dlana se ispere vatom navlaženom rastvorom natrijum fluorida.
Čarobnjak hemičar.
Evo još jedne zabave
(obuče bijeli mantil).
Ko će dati ruku da odsiječe?
Šteta što je ruka odsječena -
Onda ti treba pacijent
za liječenje.
(Poziva publiku na binu.)
Operite bez bolova
Istina, biće puno krvi.
Sa svakom operacijom
Potrebna je sterilizacija.
Pomoćnik za pomoć
(odnosi se na pomoćnika)
Daj mi jod.
Asistent. Trenutak!
Čarobnjak hemičar.
Obilno vlažimo jodom,
Da sve bude sterilno.
Ne mrdaj, strpljivo!
Daj mi nož, asistente!
(Mađioničar hemičar pravi „rez nožem“, „krv“ teče.)
Gledaj, pravo u vodu
Krv teče, ne voda.
A sad ću osušiti ruku -
Ni traga od posekotine!
Čarobni hemičar pokazuje publici da nema rane i da je dlan potpuno čist.
Vodeći. Hvala ti dragi čarobnjače. Ti si zaista veliki mađioničar. Dokazali ste nam da je hemija nauka koja čini čuda. I, kao i svaka nauka, hemija zahteva najodgovorniji odnos prema sebi. I samo za neupućene, čuda hemije izgledaju kao čudo. Predlažem da testirate svoju profesionalnu podobnost. Dakle, prvo takmičenje je „Ko je brži?“.
Takmičenje "Ko je brži?"
Domaćin poziva na scenu dva učesnika iz reda publike. Koristeći periodični sistem elemenata D.I. Mendelejeva, moraju naizmjenično imenovati pet hemijski elementi: jedan imenuje element, a drugi mora imenovati redni broj imenovanog elementa što je brže moguće. Uz pomoć šahovskog sata ili štoperice uračunava se vrijeme utrošeno na traženje rednog broja elementa. Pobjednik je učesnik koji je potrošio manje vremena tražeći serijske brojeve pet elemenata koje je imenovao protivnik.
Vodeći. A sada takmičenje "Ko je sljedeći?".
Takmičenje "Ko je sljedeći?"
Na binu su pozvana dva ili tri učesnika. Igrač mora hodati što je dalje moguće, imenujući hemijski element za svaki korak. Igru se može otežati promjenom liste imena (bilo koji elementi, samo metali, samo nemetali, elementi određenog perioda ili grupe, itd.). Pobjednik je onaj koji prođe dalje bez grešaka, oklijevanja i ponavljanja.
Vodeći. Bravo momci! Sada predlažem da popunite tabelu.
Kroz projektor se na platno projektuje sto:
| ALI | W | O | T |
|---|---|---|---|
Gledaoci su pozvani da popune prazne ćelije u tabeli tako da svaka kolona sadrži pet hemijskih pojmova koji počinju navedenim slovom. Pobjednik je onaj ko brže napiše sve riječi. Na kraju igre nekoliko učenika čita riječi koje su izmislili, a ostali provjeravaju da li su te riječi hemijski pojmovi. Na primjer, u prvom stupcu možete napisati sljedeće riječi: atom, anion, amonijak, argon, acetilen.
Vodeći. Sjajni momci! Već znate dosta o hemiji, a sada ću pokušati da pogodim vaše mišljenje. Pozivam na binu željne učešća u sljedećem broju. Molim vas da razmišljate o bilo kom hemijskom elementu prema periodični sistem. Sada vas molim da udvostručite broj predviđenog elementa. Dobijenom broju dodajte broj 5. Dobijeni iznos pomnožite sa 5. Koji ste broj dobili? Imenuj ga.
Učesnik poziva broj, a domaćin odmah najavljuje zamišljeni element sviranja. Rješenje je sljedeće. Neka se zamisli element broj 25 (mangan). Provedemo sa brojem 25 odgovarajući matematičke operacije: 25 2 = 50; 50 + 5 = 55; 55 5 \u003d 275. Broj 275 se javlja vođi, koji odbacuje posljednju cifru u svom umu, ispada 27, a zatim oduzima broj 2 od primljenog broja, ispada 25. Ovo je broj predviđeni element. Nakon toga, vođa može samo nazvati ovaj element - mangan.
Vodeći.
Šta je tamo, šta je tamo
br
Na ovom bijelom na svijetu.
Hemija - teška, ali važna
predmet,
Sva djeca to uče.
Metan, amonijak i benzol -
nema veze
Tajne će biti otkrivene jednog dana.
Živimo zanimljivo i zabavno
ali
Svi želimo da varamo
strašno.
A vi, prijatelji, želite
varati?
Publika odgovara potvrdno.
Vodeći. Da, da, naravno, nisam sumnjao. Ali prvo, želim zamoliti svoje asistente da vas podsjete na sigurnosna pravila.
Winnie the Pooh.
Pri radu sa supstancama
Ne diži ih
I ne probaj.
Reagensi nisu lubenica:
Skinite kožu sa jezika
I ruka otpada.
Zec.
Postavite sebi pitanje
Ali nemojte gurati nos u epruvetu.
Kašljat ćete i kijati
Prolij suze u tuču.
Mahni rukom na nos -
Evo odgovora na sva pitanja.
Prase.
Sa nepoznatim supstancama
Nemojte miješati
neprikladno:
Nepoznata rješenja ti si prijatelj
ne spajaj se sa prijateljem,
Ne sipajte u jednu posudu,
ne mešaj se, ne pali.
Winnie the Pooh.
Ako radite
sa čvrstim
Ne uzimajte ga lopatom
i da se nisi usudio uzeti kutlačom.
Uzmi to malo -
jedna osmina kašičice.
Pri radu sa tečnošću
svi bi trebali znati:
Potrebno je mjeriti u kapima -
ne sipajte u kantu.
Zec.
Ako vam je kiselina na ruci
ili je lug ušao
Brzo isperite ruke vodom
sa slavine.
I da zakompliciram sebe
ne isporučuju
Ne zaboravi Učitelja
obavijestiti.
Prase.
Ne sipajte vodu u kiselinu
obrnuto -
Pažljivo se mešajući,
sipajući u tankom mlazu
Sipajte kiselinu u vodu -
Tako ćete se izvući iz nevolje.
Winnie the Pooh.
Čistoća je čovjekov prijatelj.
Nikad ne zaboravi na to.
I koristite čisto posuđe
Na laboratorijski rad
uvek!
Vodeći. Prisjetili smo se sigurnosnih pravila, sada predlažem da riješite nekoliko zagonetki.
Prva zagonetka.
„Nije strašno acid me,
Čak i veoma jak
Ali u alkalnim rastvorima
Postajem malina.
Sjajniji od soka svih malina.
Ko sam ja?"(Fenolftalein.)
Druga zagonetka.
"U alkalijama sam veoma žut,
A u kiselinama - vrlo crvena.
Indikator je veoma važan!
Koje je moje ime?(Metil narandžasta.)
Treća zagonetka.
„Ovaj žuti papir
Sve će se pokazati bez poteškoća.
Poplavi - u tikvici ima lužine,
Pocrveni - kiselina.
Kohl neutralno okruženje,
Neće promeniti boju.
Kako se ona zove?"(Univerzalno.)
Ljudi, kako se zovu te supstance?
o kojima se raspravljalo u zagonetkama?(Indikatori.)
Sada je vrijeme da pozovemo mladog eksperimentatora na scenu. Ko želi da vara?
Na scenu stupa osoba koja želi provesti eksperiment.
Vodeći. Stalak sadrži tri numerisane epruvete koje sadrže bezbojne tečnosti: vodu, rastvor kiseline i rastvor alkalija. Molim vas da istražite koja od epruveta sadrži vodu, kiselinu i lužinu?
Učenik osmog razreda provodi eksperiment kako bi riješio kvalitativni problem za prepoznavanje supstanci.
Vodeći. Prijatelji, šta ste vi dobri momci! Već ste naučili kako rukovati laboratorijskom opremom i kemijskim staklenim posuđem, provoditi kemijske eksperimente. A sada će vam srednjoškolci dati kviz.
Chemical Quiz
1
. Koji je hemijski element donio mnoge nevolje hemičarima iz različitih zemalja?
(Odgovor. Mnogi tragični događaji su povezani sa fluorom. Umro je jedan od članova Irske akademije nauka Thomas Knox, drugi naučnik iste akademije George Knox izgubio je radnu sposobnost, mučenički je stradao poznati hemičar Jerome Nickles iz Nancyja Briselski hemičar P. Lyet platio je životom, otrovane francuske hemičare J. Gay-Lussac i L. J. Tenard, engleski hemičar G. Davy i mnogi drugi patili su od fluora. dovodi do teške upale respiratornog trakta i pluća, koja često završava u plućni edem i smrt. Najmanja nepažnja u radu sa fluorom - i osoba će imati uništene zube, uništene nokte.)
2
. Koji je element prvi otkriven na suncu? Ko i kada je došlo do ovog otkrića?
(Odgovor. Godine 1868. za vrijeme pomračenje sunca dva astronoma - Francuz P.J. Jansen (u Indiji) i Englez J.N. Lockyer (u Engleskoj), - ispitujući spektroskopom narandžasto-crveni plamen koji bježi sa površine Sunca, vidjeli su u spektru, pored tri poznate linije vodonika (crvena, zeleno-plava i plava) novo - jarko žuto. Svaki je prijavio otkriće Pariškoj akademiji nauka. U čast ovog otkrića izdata je zlatna medalja, ukrašena portretima Jansena, Lockyera i boga sunca Apolona, koji sjedi na kočiji.
Lockyer je predložio da se otkrivena supstanca nazove imenom Sunca - helijum. Samo 27 godina kasnije, engleski naučnici W. Ramsay i W. Crooks uspjeli su otkriti zemaljski helijum u mineralu kleveit.)
3
. Jedan od hemičara bio je talentovan muzičar. Čak je napisao i operu. Ko je ovaj naučnik i šta je stvorio u nauci i muzici?
(Odgovor: Aleksandar Porfirjevič Borodin. Radio je u oblasti organske hemije, ostavio 91 štampano delo o organskoj hemiji, uključujući proučavanje aldola i bromiranja organskih kiselina. Napisao je svetski poznatu operu Knez Igor, niz simfonijskih i komorni radovi.)
4
.Zamislite djelo o hemiji napisano ne u prozi, već u poetskom obliku. Složeni hemijski zaključci... u stihovima. Kako se zove pesnik hemičar.
(Odgovor. Starogrčki filozof Tit Lukrecije Kar, pesma "O prirodi stvari":
M.V. Lomonosov je također pisao o hemiji u stihovima, na primjer, "Pismo o prednostima stakla":
| “Oni pogrešno misle o stvarima, |
Shuvalov, |
| Koja čaša je počastvovana u nastavku |
minerali, |
| Beguiling beam |
sija u očima. |
| Ništa manje korisno u tome, |
nema ništa manje lepote u tome. |
| Nerijetko sam za to |
| spuštanje sa planina Parnas; |
| A sada od nje do njihovog vrha |
Vraćam se |
| Pevam pred tobom od ushićenja |
pohvala, |
| Nije skupo kamenje |
ne zlato, nego staklo. |
| I kako to hvalim |
Sjećam se |
| Ne krhkost prevaranta |
Ja predstavljam sreću. |
| Ne bi trebalo da propadne |
biti primjer |
| Kakva i jaka vatra |
ne mogu uništiti |
| Druge zemaljske stvari |
konačni rješavač: |
| Staklo mu se rodilo; pali ga |
roditelj".) |
5.
„Plod njegove intenzivne pedagoške aktivnosti“, napisao je D. I. Mendeljejev, „mnogo je ruskih hemičara koji su mu dali nadimak „deda ruskih hemičara“. O kom hemičaru pričaš?
(Odgovor. A.A. Voskresensky. Njegovo istraživanje je bilo od velikog značaja za razvoj hemije i hemijske industrije. Zahvaljujući njegovim briljantnim organizacionim sposobnostima, širokoj i plodnoj pedagoškoj aktivnosti, stvoreno je povoljno tlo za ispoljavanje talenata istaknutih ruskih naučnika – studenata. Voskresenskog: D.I. Mendeljejev, N.N. Beketova, N.A. Menshutkin, itd.)
6
. Prezime kog naučnika ima devet slova, od kojih su četiri "o"? Koja je uloga ovog naučnika u nauci?
(Odgovor. M.V. Lomonosov. Uveo je koncept molekula (telešca) i atoma (elemenata), uveo vaganje, razotkrio teoriju flogistona, potkrepljujući prirodu sagorevanja; razvio metodu za pravljenje obojenog stakla, stvorio savremeni ruski jezik, doprineo razvoju fizike, geologije, geografije, astronomije, metalurgije itd.)
7
. Koji hemijski element i kojem hemičaru je mačka pomogla da otkrije?
(Odgovor. Godine 1811. slobodni jod je dobio francuski hemičar B. Courtois. Desilo se ovako. Kurtoa je pripremao mešavine supstanci u dve različite boce. U jednoj - sumporna kiselina sa gvožđem, u drugoj - pepeo od morskih algi sa alkoholom. Na naučniku je tokom eksperimenta na ramenu sjedila mačka. Iznenada je mačka skočila i srušila sadržaj boca. Tečnosti su se pomiješale, a iz njih su počeli da se dižu oblaci ljubičaste pare, formirajući kristale metalnog sjaja i oštrog miris. Bio je jod.)
8
. Imena kojih hemijskih elemenata su povezana sa bojom jednostavnih supstanci ili jedinjenja?
(Odgovor. Klor je zelenkast, hrom je boja, rubidijum je crven, rodijum je ružičast, indijum je plav, jod je ljubičast, cezijum je plav, iridijum je iridijum, fosfor je svetlonosni.)
9
. Imena kojih hemijskih elemenata su povezana sa geografijom njihovog otkrića?
(Odgovor. Skandij - Skandinavsko poluostrvo, bakar - ostrvo Kipar, galij - Galija - drevni Latinski naziv Francuska, rutenijum - Rusija, hafnijum - staro ime Kopenhagena, lutecijum - drevni naziv Pariza, polonij - Poljska, francijum - Francuska, americijum - Amerika, Kalifornija - država Kalifornija u SAD.)
10.
Koji hemijski elementi su nazvani po naučnicima?
(Odgovor. Gadolinij - Y. Gadolin, kurijum - Pjer i Marija Kiri, einsteinijum - A. Ajnštajn, fermijum - E. Fermi, mendelevijum - D. I. Mendeljejev, lorencijum - E. Lorens, rezerfor-
diy - E. Rutherford, nobelijum - A. B. Nobel, borij - N. Bor, meitnerium - L. Meitner.)
11
. Koji element se naziva planetom u Sunčevom sistemu?
(Odgovor. Uran.)
12 . Koji je element prema starogrčkoj mitologiji "osuđen" na vječne muke?
(Odgovor. Tantal.)
13 . Koji metal ima drvo u svom imenu?
(Odgovor. Nikl.)
14 . Naziv kog plemenitog metala se sastoji od močvarnih algi?
(Odgovor. Platina.)
15 . Hemijski element s kojim odrasli i djeca vole da se igraju u slobodno vrijeme?
(Odgovor. Zlato.)
Vodeći.Dragi osmaci! Uspješno ste obavili sve zadatke koje smo vam ponudili. I sada je došao dugo očekivani trenutak. Palimo „hemijsku vatru“, vatru bez upotrebe šibica ili bilo kakvih zapaljivih sredstava, vatru koja simbolizuje da ste dobili počasnu titulu „hemičar“. A čast da zapali ovu vatru ima pobjednik hemijske olimpijade(daje ime i prezime olimpijca).
Pobjednik olimpijade provodi eksperiment "Vatra bez šibica".
Doživite "Vatru bez šibica"
U čistoj, suvoj porculanskoj šoljici pripremite uljnu mešavinu fino mlevenog kalijum permanganata i koncentrovane sumporne kiseline. Stavite šolju sa pripremljenom mešavinom na azbestnu mrežu, prekrijte je drvenim ivericama. Olimpijac uzima mali komadić vate natopljen alkoholom i istiskuje alkohol preko čipsa tako da njegove kapi padaju u porculansku šolju sa mešavinom supstanci. Nakon klika zapali se "hemijska vatra".
Svi učesnici praznika. Ura! Ura! Ura!
Vodeći.
Naše veče je zabavno
Ovo je mjesto gdje želimo završiti.
I želimo svima
Sretno u hemiji!
Srednjoškolci učenicima osmog razreda poklanjaju suvenire i prilažu ambleme sa zvanjem "Hemičar".
LITERATURA
Strempler G.I. Hemija u slobodno vrijeme. M.: Prosvjeta, 1993;
Titova I.M., Ugrjumov P.G. Uputstvo za upotrebu hemijskih zagonetki u vannastavnom radu iz hemije. Lenjingrad: LGPI im. A.I. Herzen, 1989;
Kulikova E.L.. Večeri zabavne hemije. Minsk: Narodnaja Asveta, 1966;
Kukushkin Yu.N., Budanova V.F., Vlasova A.R., Krylov V.K., Panina N.S., Simanova S.A.Šta znamo o hemiji. Moskva: Viša škola, 1993;
Somin L.E. Fascinantna hemija. M.: Prosveta, 1978;
Gavruseyko N.P., Debaltovskaya V.I.. Hemijski kviz. Minsk: Narodnaja Asveta, 1972; Parmenov K.Ya., Smorgonsky L.M.. Čitanka iz hemije. Moskva: Državna prosvetna i pedagoška izdavačka kuća Ministarstva prosvete RSFSR, 1955;
Aleksinsky V.N.. Zabavni eksperimenti u hemiji. M .: Obrazovanje - AD "Obrazovna literatura", 1995.
Cilj: Povećati kognitivnu aktivnost učenika iz hemije, kroz demonstraciju njene zabavne strane.
Zadaci:
Naglasiti važnost hemije u ljudskom životu i aktivnostima.
Nastaviti sa upoznavanjem učenika sa hemijom.
Edukacija o poštivanju sigurnosnih pravila, na primjeru izvođenja demonstracionih eksperimenata
Lokacija događaja : kabinet hemije i biologije.
Oprema: stalak sa epruvetama, konusna tikvica, hemijske čaše, šibice, staklene šipke, laboratorijski stalak, skalpel, vata,brusni papir, gvozdeni nožporculanska šolja, baklja.
reagensi:
Natrijum karbonat, etil alkohol, rješenjeNH 3 10% i 25%,rastvor vodonik peroksidahlorovodonična kiselina (konc.), sumporna kiselina (konc.), šećer u prahu, magnezijum u prahu, rastvor kalcijum hlorida 10%, rastvor barijum hlorida 10%, rastvor magnezijum sulfata 10%, gvožđe (III) hlorid, kalijum tiocijanat 5% rastvor, kalijum nitrat (zasićeni rastvor), bakar(2) sulfat, kalijum dihromat, natrijum hidroksidili kalijum20% rastvor, slabrastvor joda,rastvor fenolftoleina,kalijum hromat, metalni natrijum,kristalni kalijum permanganat, 10% rastvor sumporne kiseline, litijum fluorid,natrijum hlorid, stroncijum ili litijum nitrat, kalijum hlorid, barijum nitrat, borna kiselina.
Priprema za događaj: Prije samog događaja, uloge su podijeljene među učenicima 11. razreda, svi eksperimenti su urađeni unaprijed. Pozivaju se učenici osnovnih i srednjih škola.
književnost:
VA Aleksinsky Zabavni eksperimenti u hemiji Knjiga za nastavnike. M.: Obrazovanje, 1995.
GI Shtrempler Hemija u slobodno vrijeme. Zagonetke, igre, zagonetke. Knjiga za studente M.: Obrazovanje, 1993.
M. Yugorkovenko. Razvoj nastave iz hemije: 8. razred - M.: VAKO, 2007.
Zabavni zadaci i spektakularni eksperimenti u hemiji / B.D. Stepin, L.Yu. Alikberova. – M.: Drfa, 2006.
P. Homchenko, F.P. Platonov, I.N. Chertkov Demonstracioni eksperiment iz hemije. Vodič za nastavnike. Moskva: Obrazovanje, 1978.
Napredak događaja:
Uvodna reč nastavnika:
Dobrodošli na Večer hemije koju organizuju učenici 11. razreda.
Hemija je neverovatna nauka. Potreban je svima: kuvaru, vozaču, baštovan, građevinar i mnogi drugi.S jedne strane, vrlo je specifičan i bavi se bezbroj korisnih i štetnih materija oko nas.. S druge strane, ova nauka je apstraktna: proučava najsitnije čestice koje ne možete vidjeti u najmoćnijem mikroskopu, razmatra strašne formule i složene zakone.
Sada će učenice 11. razreda Tanya Kinzhibaeva, Zaira Omarova, Anna Zuzova i Dasha Ponomarenko provesti i pokazati niz demonstracijskih eksperimenata koji će vam otvoriti lijepu i tajanstvenu stranu hemije…”
Dasha: Pa, naravno, bez sumnje, moramo naučiti hemiju,
Bez poznavanja svih pojava danas je nemoguće živjeti.
Tanja: Moramo biti bolji, prijatelji, u nastavi
I ne treba da uzdišeš. Da je hemija muka!
Zair: Da ne znaju hemiju, uvijek bi gazili pješice:
Autobus nikada neće voziti bez goriva!
Anya: Da odrastemo normalno, Jaki i jaki,
Vitamine proizvodi i naša hemija!
Dasha: Da bi biljke rasle, izmišljene su supstance.
Bilo bi nam lijepo da budemo ovako - Veliki bi brzo narasli.
Tanja: Guma je rijetka u prirodi, bez nje se ne može.
Šetali bismo kroz lokve U filcanim čizmama i bez galoša!
Zair: Široko ušla u naš svakodnevni život Razna plastika
Za vrlo kratko vrijeme bili su prepoznati od strane mase!
Anya: Polimer let, za kosu, Stimulisanje rasta,
Oni će izmisliti što je prije moguće. Tada će pletenice rasti.
iskustva:
Anya: Opis iskustva #1:
Nema dima bez vatre, kaže stara ruska poslovica. Ispostavilo se da uz pomoć hemije možete dobiti dim bez vatre. I tako, pažnja!Oblak boce:
Učesnik večeri uzima dvije staklene šipke, na koje je namotano malo vate, i navlaži ih: jednu u koncentrovanoj dušičnoj (ili hlorovodoničnoj) kiselini, drugu u 25% vodenoj otopini amonijaka. Štapovi treba dovesti jedan do drugog. Iz štapova se diže bijeli dim.
Suština iskustva– stvaranje nitrata (hlorida) amonijaka.
Tanja: Iskustvo #2 Opis:
Učesnik večeri sipa konc.u jednu staklenu čašu (cilindar). hlorovodonična kiselina, au drugom - 25% otopina amonijaka. Zatvorite oba cilindra poklopcima i postavite ih na određenoj udaljenosti jedan od drugog. Prije eksperimenta pokažite da su cilindri "prazni". Prilikom demonstracije eksperimenta cilindar sa hlorovodoničnom kiselinom na zidovima se okreće naopako i stavlja na poklopac cilindra sa amonijakom. Skinite poklopac: stvara se bijeli dim - znak kemijske reakcije.
Zair: Iskustvo br. 3 Opis:
Sipajte 2 kašičice kalcijum hlorida CaCl u jednu čašu 2 , au drugom - ista količina natrijevog karbonataN / A 2 C0 3 i sipajte u svaku čašu vode oko 1/4 njihove zapremine. Zatim se dobijeni rastvori sipaju zajedno, a tečnost postaje bijela, poput mlijeka. Ovo iskustvo se mora brzo demonstrirati, budući da kalcijum karbonat CaCO 3 talog i gledaoci mogu primetiti da to uopšte nije mleko. Ali ako smjesi dodate višak hlorovodonične kiseline, zatim se "mlijeko", nakon što proključa, momentalno pretvara u "pjenušavu vodu".
Ako se u razrijeđenu vodenu otopinu barij hlorida BaCl 2 dodati rastvor kalijum ili magnezijum sulfata, formira se beli talog barijum sulfataBaS0 4 slično svježem siru.
Sa nekim posebnim hemijskim znanjem, možete preći sa jednog soka na drugi sok od pomorandže, limuna, jabuke.
Tanja: Iskustvo br. 4 Opis:
Prvo, publici pokazujemo čašu sa rastvorom kalijum dihromata, koji je narandžaste boje. Zatim, dodajući alkalije, okrećemo " sok od narandže” do “limun”. Zatim radimo suprotno: od "limunovog soka" - "narandže", za to dodamo malo sumporne kiseline, zatim dodamo malo otopine vodikovog peroksida i "sok" postaje "jabuka".
Dasha: Koje metode paljenja vatre poznajete?Navedeni su primjeri iz publike.Pokušajmo bez ovih sredstava. Na planinarenju može nastati situacija u kojoj se šibice pokvase, upaljač se pokvari ili izgubi, ali to nije prepreka za osobu koja je upoznata s hemijom, može zapaliti vatru bez šibica ili upaljača. Sada ću vam pokazati kako se to radi.
Anya: Iskustvo broj 5.Logorska vatra bez šibica
Opis:Učesnik večeripravi mešavinu kristalnog kalijum permanganata i koncentrovane sumporne kiseline veličine graška. Smjesu stavimo u porculansku čašu i na nju stavimo iver (drva za ogrjev), tako da ne dodiruju smjesu. Navlažite vatu sa dosta alkohola i iscijedite kap alkohola na smjesu. Vatra se pali.
Suština iskustva- dolazi do snažne oksidacije alkohola kiseonikom, koji se oslobađa tokom interakcije sumporne kiseline sa kalijum permanganatom. Toplota koja se oslobađa tokom ove reakcije pali vatru.
Zair: Iskustvo broj 6."Zlatni nož"
Opis:Pripremite željezni nož očišćen brusnim papirom. Uronite ovaj nož u koncentriranu otopinu bakar sulfata. Nož postaje zlatan.
Anya: Iskustvo broj 7. "Dobivanje vina i mlijeka." Opis:
Dobivanje vina - interakcija fenolftaleina i lužine;
proizvodnja mlijeka - interakcija sumporne kiseline i barij hlorida.
Dasha: Iskustvo broj 8.Opis:
Učesnik večeri sipa šećer u prahu (30 g) u čašu postavljenu na tanjir, na isto mjesto sipa 26 ml koncentrovane sumporne kiseline i miješa smjesu staklenom šipkom. Nakon 1-1,5 minuta, smjesa u čaši potamni, nabubri i uzdiže se iznad rubova stakla u obliku labave mase.
Suština iskustvaSumporna kiselina uklanja vodu iz molekula šećera, oksidira ugljik u ugljen-dioksid, u isto vrijeme nastaje sumpor dioksid. Otpušteni gasovi potiskuju masu iz stakla.
Tanja: Iskustvo broj 9. Opis:
Član stranke stavlja porculanske čaše pamučni štapići navlaženo etil alkoholom. Na površinu tampona sipa sljedeće soli: natrijum hlorid, stroncijum nitrat (ili litijum nitrat), kalijum hlorid, barijum nitrat (ili borna kiselina). Na metalnoj ploči ili na komadu stakla, učesnik priprema mješavinu (mulj) kalijevog permanganata i koncentrovane sumporne kiseline. Staklenom šipkom uzima dio ove mase i dodiruje površinu tampona. Tamponi bljeskaju i pale različite boje: žuta, crvena, ljubičasta, zelena.
Suština iskustva– joni alkalnih i zemnoalkalnih metala boje plamen u različite boje.
Draga djeco, toliko sam umoran i gladan da vas molim da mi dozvolite da jedem malo.
Anya: Domaćin se obraća učesniku večeri: - Daj mi, molim te, čaj i krekere.
Učesnik večeri domaćinu daje čašu čaja i bijeli kreker.
Domaćin navlaži kreker u čaju - kreker poplavi.
Vodeći: - Sramota, zamalo si me otrovao!
Učesnik večeri:- Izvinite, mora da sam pomešao čaše.
Suština iskustva- u čaši je bio rastvor joda. Skrob u hlebu je postao plav.
Tanja: Iskustvo br. 10. Trči - rastvara se i zaustavlja - eksplodira (hemijska zagonetka) Opis: Stavite metalni natrijum prečišćen od oksidnih filmova u Petrijevu posudu sa vodom. Komad natrijuma "trči", smanjuje se u volumenu i postepeno nestaje. Nakon dodavanja otopine fenolftoleina, pojavljuje se grimizna boja, karakteristična za alkalije.
(Zair) Po imenu Vulkana, boga vatre starih Rimljana, nazvane su planine koje dišu vatru - vulkani koji se iznenada bude i uništavaju sav život oko sebe tokom strašnih erupcija. Hemičari su izmislili i vlastite kućne vulkane, od kojih je najpoznatiji napravio njemački hemičar Rudolf Böttger. Dobio je narandžasto-crvenu supstancu i odlučio da je testira na njenu sposobnost da se zapali od vrućeg ivera. Da vidimo šta se desilo
Zair: Iskustvo broj 11.Vulkan Böttger:Opis:
Sipajte malo kalijum dihromata u porculansku šolju, zatim dodajte malo magnezijuma u prahu, dobro promešajte i formirajte tobogan u šoljici. Zapaljenom bakljom dodirujemo vrh "vulkana". Goruća smjesa izbacuje van veliki broj varnica, podseća na vulkansku erupciju. Sam vulkan stalno raste i mijenja boju, od narandžaste do zelene.
Dasha: Iskustvo broj 12. Opis:
"Marsovski pejzaž".Na posteru unaprijed napišite fenolftaleinom "hemija je nevjerovatna znanost", a zatim, kada prikazujete eksperiment, obrišite bezbojni natpis tamponom navlaženim alkalijom. Natpis će postati ljubičast.
Da, ispostavilo se da sve može izgorjeti, ali, međutim, ne može sve izgorjeti.
Tanja: Iskustvo broj 12."Vatrootporni šal".Opis:
Isperite maramicu u vodi, zatim lagano iscijedite i dobro natopite alkoholom. Zgrabite maramicu kleštima za lonac i zapalite je. Alkohol će se zapaliti, ali maramica neće izgorjeti.
Operacija. Neki hemičari su naučili kako da rade prava čuda, uz pomoć žive vode koju su napravili liječe rane.
Anya: Iskustvo broj 13. "Kameleon".
Opis: U čašu sipajte rastvor kalijum hromata, zakiselivši sa nekoliko kapi sumporne kiseline. Miješajući otopinu staklenom šipkom, sipajte otopinu vodikovog peroksida: pojavljuje se plava boja koja ubrzo postaje zelena.
Radimo bez bolova, međutim, biće puno krvi.
(Daša čita pjesmu, Zaira izvodi eksperiment)
Svaka operacija zahteva sterilizaciju.
Obilno navlažimo jodom tako da sve bude sterilno.
Ne mrdaj, strpljivo! Daj mi nož, asistente!
Vidi, to je krv koja teče u potoku, a ne voda.
Ali sada ću obrisati ruku - od posekotine - ni traga!
Zair: Iskustvo broj 14. "Ranjavanje i zacjeljivanje".
Opis:Unaprijed su pripremljeni rastvori gvožđe(III) hlorida, kalijum tiocijanata i litijum fluorida. Izabrali smo volontera, navlažili pamučni štapić "alkoholom" (kalijum tiocijanatom) i protrljali mu ruku, a zatim dezinfikovali skalpel rastvorom "joda" (gvožđe hlorida (III)). Prešli su “skalpelom” preko područja kože tretirane “alkoholom” i “krv” je potekla. Nakon toga "liječimo ranu", za to navlažimo vatu u "živoj vodi" (rastvor litij fluorida). "Krv" će nestati, a ispod nje - zdrava koža.
Pokazali smo vam samo neka od čuda hemije. I završi naše hemijski vatrometželimo himnu hemičara:
Predodređeni smo da prolijemo sve što teče.
Prosuti ono što se ne može prosuti!
Naša kancelarija se zove hemijska!
Rođeni smo da volimo hemiju!
Sve više i više i više
Leti crveni brom u nebo
I ko će udahnuti ovaj brom,
Taj crvenokosi postaje sam!
Zatvaranje:
Tanja: Hvala vam na pažnji. Naše veče hemije se bliži kraju. Ljudi, nadamo se da vam se sve dopalo i da ste drugačije pogledali ovu složenu i ponekad dosadnu nauku.
Vidimo se uskoro dragi momci!
- HIPOTEZA PROJEKTA
- Upoznajte se sa informativnom literaturom, izvršite analizu, izvucite zaključke
- Potrošiti praktična istraživanja uticaj reakcionih uslova na oksidaciono-redukciona svojstva supstanci
- Saznajte koji je značaj jedne od ovih supstanci u svakodnevnom životu u smislu OVR
- Svrha: OTKRIVANJE SUPSTANCE KOJA MOŽE PROMIJENITI BOJU OVISNO O SITUACIJI, proučavanje njenih svojstava i primjene
- PROČITAJTE S IZVORIMA INFORMACIJA, NAUČITE KOJE SU SUPSTANCE SPOSOBNE DA PROMIJENITE BOJU
- ANALIZIRALI SMO:
- RAZLOZI ZA PROMJENU BOJE
- TOKOM EKSPERIMENTA UTICAJ OKOLINE NA BOJA KMnO4
- SAZNALA VRIJEDNOST KALIJUM-PERMANGANATA U DOMAĆINSTVU I NJEGOVO DEJSTVO NA BILJKE.
- Hemijski kameleoni su brojne tvari koje mogu promijeniti svoju boju tokom hemijskih reakcija.
- To uključuje i organske i neorganske tvari.
- uzroci boje tvari zavise od niza faktora
- Molekul je obojen
- slobodnih elektrona
- neparan broj elektrona u molekulu
- jačina hemijske veze
- nastajuća hemijska veza
- boja molekula
- zavisi od zgrade
- same supstance ne menjaju boju.
- Promjena boje je znak hemijske reakcije,
- više OVR
- Kalijum permanganat (lat. Kalii permanganas)
- - kalijumove soli permanganske kiseline
- Pronalazač je švedski kemičar i farmaceut Karl-Wilhelm Scheele.
- fuzionisan "crni magnezijum" - mineral piroluzit (prirodni mangan dioksid), sa potašom - kalijum karbonatom i salitrom - kalijum nitratom. Ovo je proizvelo kalijum permanganat, kalijev nitrit i ugljični dioksid:
- 2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2
- MANGANES
- (KMnO4).
- Tamno ljubičasti kristali.
- Ne stvara kristalne hidrate.
- Rastvorljivost u vodi je umjerena.
- Hidrolizovano
- Polako se raspada u rastvoru.
- Rešenja su obojena
- OXIDIZER
- u rastvoru i tokom sinterovanja.
- MANGAN - OVO
- DEAYING
- EKSPLOZIV
- DAJE ALKALNU REAKCIJU OKOLINE
- promjene
- bojanje
- KMnO4
- Bojanje
- zavisi
- od srijede
- rješenje
- neutralan
- alkalna
- kiselo
- smeđe boje
- zelene boje
- bezbojan
- rastvor medijuma
- boja permanganata
- Utjecaj reakcije medija na
- redoks proces
- Kalij permanganat stvara različite redukcijske produkte u različitim reakcijama medija
- KMnO4 se koristi kao oksidant
- antioksidans
- PRIMJENA
- PRIMJENOM MANGANA U KUĆINSTVU IZVODIMO OVR!
- OVR - PROCES
- antiseptik
- ima emetički efekat
- "cauterizacija" i "sušenje" kože i sluzokože
- adstringentno dejstvo
- hemijska opekotina
- trovanja
- Čvrsti kalijum permanganat i jak
- rješenja mogu biti opasna.
- Stoga ga treba čuvati na mjestima nedostupnim bebama i s njim treba pažljivo rukovati.
- Tokom sedmice zemlja i bolesna biljka zalijevani su slabim rastvorom. Bijeli premaz na tlu je nestao, štetočine su umrle. Kalijum permanganat ima dezinfekciona i antiseptička svojstva
- Kod zalijevanja jednom u dvije sedmice sa slabim rastvorom, poboljšalo se izgled biljke. Kalijum permanganat sadrži elemente koji potiču rast biljaka - mangan i kalijum.
- Konstantnim zalivanjem biljaka slabom otopinom utvrđeno je da biljke alkalnih tla reagiraju pozitivno, a kisela tla negativno. Otopina kalijum permanganata ima alkalno okruženje
- Tretman koncentriranom otopinom uzrokuje opekotine, pa čak i smrt biljke.
- HIPOTEZA PROJEKTA
- supstance "kameleoni" postoje
- ZAKLJUČAK:
- SAVE SAME MIJENJAJU BOJU
- NE MOGU.
- HIPOTEZA NIJE POTVRĐENA
- 1C Tutor. hemija. CD - disk.
- Velika enciklopedija. Ćirila i Metodija, 2005 CD-ROM.
- Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Počeci hemije. Savremeni kurs za univerzitetske kandidate.
- U 2 toma - M. 1997. BDE Biologija, M. "Drofa" 2004
- Ekologija. Cognitive Encyclopedia, M. Bustard
- Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Knjiga hemije za kućno čitanje. - M., Hemija, 1994.
- Shulpin G.B. Ova fascinantna hemija. – M.; Hemija, 1984.
- IZVORI INFORMACIJA
- narandžasta tamno crno-zelena
- ljubičasto crno sivo
- Poznato je da dvostruke i jednostruke veze mogu relativno lako mijenjati mjesta jedna s drugom. Ali svaka međuatomska veza je par elektrona zajednički za atome koje vežu. Tako se ispostavilo da se u dijelu konjugacije, vezani elektroni mogu slobodno kretati unutar ovog odjeljka. Takva sloboda povlači važne optičke posljedice.
- Još jedna zanimljiva činjenica: spojevi s neparnim brojem elektrona u molekulu češće su obojeni od spojeva s parnim brojem elektrona. Recimo da radikal C(C6H5)3 ima intenzivnu smeđe-ljubičastu boju, dok je C(C6H5)4 bezbojan. Dušikov dioksid NO2 sa neparnim brojem elektrona u molekulu je smeđe-smeđe boje, a kada se dimerizuje, dobija se bezbojno jedinjenje N2O4 (udvostručavanje broja elektrona postalo je parno). Razlog je taj što je u sistemima s neparnim brojem elektrona jedan od njih nesparen i sposoban je da se kreće relativno slobodno unutar cijelog molekula. I, kao što je ranije spomenuto, to može uzrokovati pojavu bojenja.
- jedinjenje koje se sastoji od gotovo bezbojnih sastavnih dijelova,
- ispada da je obojena. Dakle, ion Fe3 + je bezbojan, ion Fe (CN) 64 -, koji je dio žute krvne soli, je blago obojen žuto. Ali Fe43, koji se dobija dreniranjem rastvora koji sadrže ove jone, ima intenzivnu plavu boju.
- Razlog za pojavu boje treba tražiti u činjenici da ovdje nastaje spoj sa jačim kemijskim vezama (ne s jonskim, već s kovalentnim vezama); stepen međusobnog dijeljenja elektrona postaje toliko značajan da dolazi i do snažnog pomaka apsorpcionog maksimuma u vidljivo područje spektra i povećanja intenziteta apsorpcije.
- jodni solvati u vodi su smeđe-crveni, au tetrahloridu - ljubičasti
- silika gel impregniran kobalt hloridom se boji na suvom vazduhu Plava boja, a na mokrom - roze. A stvar je u tome da s viškom vlage molekuli plavog kobalt klorida CoCl2 formiraju kompleksno jedinjenje s molekulima vode - kristalni CoCl2 6H2O, koji ima tamno ružičastu boju.
- Redukuje se na jedinjenja mangana različitih oksidacionih stanja.
- u kiseloj sredini: 2KMnO4+ 5K2SO3 + 3H2SO4 =
- 6K2SO4+ 2MnSO4+ 3H2O
- u neutralnom okruženju: 2 KMnO4+ 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2 MnO2+ 2KOH
- u alkalnoj sredini: 2 KMnO4+ K2SO3 + KOH=
- K2SO4 + 2 K2MnO4+ H2O,
- KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2SO4 + K2MnO4 + H2O (hladno)
- DEAYING sa oslobađanjem kiseonika
- 2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2
- EKSPLOZIV
- 2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,
- Reaguje sa tipičnim redukcionim agensima
- (etanol, vodonik, itd.).
- U vodu pripremljenu za kupanje potrebno je dodati otopinu KMnO4, ali ni u kojem slučaju kristale kalijum permanganata - u suprotnom je moguća hemijska opekotina.
- U slučaju trovanja koncentriranom otopinom ove tvari dolazi do opekotina usta, jednjaka i želuca (isprati želudac toplom vodom uz dodatak aktivnog uglja)
- Možete koristiti i otopinu koja u dvije litre vode sadrži pola čaše slabog rastvora vodikovog peroksida i jednu čašu stonog sirćeta. U ovom slučaju, permanganatni ioni se pretvaraju u manje opasne katione mangana(II):
- 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH =
- 2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O
- KORISNI SAVJETI
Ministarstvo obrazovanja Ruske Federacije
"Hemijski kameleon ili priča o kalijum permanganatu"
Posao završen
Učenik 10 "A" razreda
Mileikovsky Zoya
I učenik 11 "B" razreda
Kissin Sergey
Supervizor:
St. Petersburg
Uvod. Ciljevi i zadaci 3
Glavni dio 5
Šta je kalijum permanganat 5
Rastvorljivost 5
Otvaranje KMnO₄ 6
Načini da dobijete 6
Drugi načini za dobijanje permanganata 7
Hemijska svojstva 9
Oksidirajuća svojstva u zavisnosti od medijuma 11
Raspadanje pri zagrevanju 12
Upotreba kalijum permanganata 12
Pomoć za zloupotrebu 15
KMnO₄ u hortikulturi 16
Zaključak 16
Literatura 17
Dodatak 18
Eksperimenti sa kalijum permanganatom 18
II iskustvo 19
III iskustvo 20
Uvod. Ciljevi i ciljevi
Kalijum permanganat KMnO₄ je jedan od najjačih oksidacionih agenasa, vrlo čest. Ovo su gotovo crni sjajni kristali. Rastvor u vodi ima intenzivnu grimiznu boju zbog jona MnO₄. Ova supstanca, koja se obično naziva kalijum permanganat, dobro je dezinfekciono sredstvo. I zašto je KMnO₄ oksidant, dezinfekciono sredstvo, već zato što je stepen njegove oksidacije mangana +7. I sada postaje jasno zašto vas, kada idete na planinarenje, podsjećaju da sa sobom ponesete malo kalijum permanganata kako bi voda iz rijeke ili jezera bila čista. Ispostavilo se da kalijum permanganat oksidira vodu na svjetlu i nečistoće u njoj. Ako otopite nekoliko kristala kalijevog permanganata u vodi i pričekate neko vrijeme, primijetit ćete da će grimizna boja postupno postati bljeđa, a zatim potpuno nestati, na zidovima posude će ostati smeđi premaz, to je taložen mangan oksid - MnO₂ ↓.
4KMnO₄ + 2H₂O → 4MnO₂ + 4KOH + 3O₂
Mn + 3ē → Mn 3 4
2O – 4ē → O₂ 4 3
Bakterije, organske tvari oksidiraju se kisikom ili umiru pod djelovanjem alkalne sredine. Voda se može filtrirati i koristiti. A to znači da se otopina permanganata može čuvati samo u tamnoj posudi.
Što više učite hemiju, saznaćete više zanimljivih stvari o supstancama. I možete objasniti šta se dešava.
Postavili smo sebi cilj: saznati više o supstanci, koja se, unatoč svim okolnostima, nalazi u gotovo svakoj kućnoj apoteci. Također o supstanci koja se stalno koristi u nastavi prirodoslovlja, fizike i hemije da prikaže fenomen difuzije i bojenja vode u prelijepu ružičastu boju, supstanci iz koje se dobija kiseonik na časovima hemije, a takođe i uz pomoć kalijum permanganat hlor se dobija iz hlorovodonične kiseline.
Glavni zadatak je detaljnije proučiti ovu zanimljivu supstancu, a kako ne postoji u prirodi, saznati ko ju je prvi primio i kako se još može nabaviti, koja svojstva ima, na koja svojstva se koristi.
Glavni dio
Šta je kalijum permanganat
Rastvorljivost
KMnO₄ koji se rastvara su tamnoljubičasti kristali s metalnim sjajem. Može se pretpostaviti da je rastvorljivost permanganata dobra, ali čini se. U stvari, rastvorljivost ove soli na sobnoj temperaturi (20°C) je samo 6,4 g na 100 g vode. Međutim, otopina je intenzivno obojena i čini se da je koncentrirana. Rastvorljivost se povećava s povećanjem temperature.
Temperatura °C | |||||||
Rastvorljivost, g/100g vode |
Supstanca kristalizira u obliku prekrasnih tamnoljubičastih prizmi, gotovo crnih. Otopine su tamno grimizne, a pri visokim koncentracijama - ljubičaste.
Otkriće KMnO₄
Švedski naučnik Gottlieb Johan Gan posvetio je svoja istraživanja proučavanju minerala i neorganske hemije. Zajedno sa sunarodnikom Wilhelmom Karlom Scheeleom, tokom proučavanja piroluzitnog minerala MnO₂ 1774. godine, otkrili su mangan (primio ga je u metalnom obliku), a također su dobili i proučavali svojstva niza jedinjenja mangana, uključujući kalijum permanganat.
Načini dobijanja
Kada se mangan dioksid MnO₂ spoji s kalijevim karbonatom i nitratom (K₂CO₃ i KNO₃), dobije se zelena legura koja se otapa u vodi i formira lijepu zelenu otopinu. Iz ovog rastvora izolovani su tamnozeleni kristali kalijum manganata K₂MnO₄.
MnO₂ + K₂CO₃ + KNO₃ → K₂MnO₄ + KNO₂ + CO₂.
Ako je otopina ostavljena na zraku, tada se njena boja postupno mijenja, pretvarajući se iz zelene u grimiznu i formira se tamnosmeđi talog. To je objašnjeno činjenicom da je u vodeni rastvor manganati se spontano pretvaraju u soli manganove kiseline HMnO₄ sa stvaranjem mangan dioksida MnO₂.
3K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KOH
U ovom slučaju, jedan ion MnO₄ oksidira dva druga slična jona u ione MnO₄, dok se sam reducira, stvarajući MnO₂.
Eksperimenti su ponovljeni sa drugim komponentama, piroluzit je oksidiran.
Ovo može biti oksidacija kiseonikom u prisustvu alkalnog KOH
2MnO₂ + 4KOH + O₂ → 2K₂MnO₄ + 2H₂O
Ili kalijum nitrat u prisustvu alkalija.
MnO₂ + KOH + KNO₃ = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O
Ali u svakom slučaju, manganat je dao permanganat.
Proces pretvaranja manganata u permanganat je reverzibilan. Stoga, s viškom hidroksidnih iona, odnosno alkalija, otopina manganata može ostati nepromijenjena. Ali sa smanjenjem koncentracije alkalija, zelena boja brzo prelazi u grimizno.
Drugi načini za dobivanje permanganata
Pod djelovanjem jakih oksidacijskih sredstava (na primjer, klora) na otopinu manganata, potonji se u potpunosti pretvara u permanganat.
2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄ + 2KCl
Može doći do hemijske ili elektrohemijske oksidacije jedinjenja mangana.
MnO₂ + Cl₂ + 8KOH → 2KMnO₄ + 6KCl + 4H₂O
Kalijum-manganat K₂MnO₄ može se podvrgnuti elektrolizi. Ovo je glavni način industrijske proizvodnje.
K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + H₂ + 2KOH
2H + 2ē → H₂ MnO₄ - ē → MnO₄
Oporavak oksidacije
U industriji se permanganat dobija i elektrolizom koncentrovanog kalijum hidroksida KOH sa Mn manganskom anodom. Tokom procesa elektrolize, anodni materijal se postepeno otapa da bi se formirao ljubičasti rastvor koji sadrži anjone permanganata. Na katodi se oslobađa vodonik.
Mn + 2KOH + 6H₂O → 2KMnO₄ + 7H₂
katodna anoda
2H + 2ē → H₂ (redukcija) Mn – 7ē → Mn (oksidacija)
Umjereno rastvorljiv u vodi, kalijum permanganat se istaloži i bilo bi primamljivo proizvesti natrijum permanganat NaMnO₄ umjesto uobičajenog kalijum permanganata. Natrijum hidroksid je lakše dostupan od kalijum hidroksida. Međutim, pod ovim uslovima nije moguće izolovati NaMnO₄, za razliku od kalijum permanganata, on je savršeno rastvorljiv u vodi (na 20°C, njegova rastvorljivost u vodi je 144 g na 100 g vode).
Hemijska svojstva
By hemijska svojstva KMnO₄ je jako oksidaciono sredstvo, jer je oksidaciono stanje +7, a ime je dobio po sistemu imenovanja permanganata. At visok stepen element ima prefiks lane i sufiks at.
Lako pretvara Fe u Fe, koji se koristi u analizi određivanja Fe soli (fero željezo).
2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O + K₂SO₄
Promjena boje i blago žućkasta.
Sumporna kiselina se pretvara u sumpornu kiselinu.
2KMnO₄ + 5H₂SO₃ → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O
· Hlor se oslobađa iz hlorovodonične kiseline.
2KMnO₄ + 16HCL → 5CL₂ + 2KCL + 2MnCL₂ + 8H₂O
Mn +5ē → Mn 5 2
2CL – 2ē → CL 2 5
(ovo je laboratorijska metoda za dobijanje hlora)
ü Mora se imati na umu da je hlor toksična supstanca i ovaj eksperiment se mora izvesti u dimnoj haubi.
Permanganat je hemijski nekompatibilan sa ugljem, šećerom (saharozom) C₁₂H₂₂O₄, zapaljivim tečnostima - može doći do eksplozije.
2KMnO₄ + C → K₂MnO₄ + CO₂ + MnO₂
bez prekida C-C veze.
2KMnO₄ + 5C₂H₅OH + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5C₂H₄O₂ + K₂SO₄
(alkohol) (kiselina)
2KMnO₄ + 3C₂H₄ + 4H₂O → 3CH₂ – CH₂ + 2MnO₂ + 2KOH
(eten) OH OH (oksidacija etilena)
Kada KMnO₄ reaguje sa koncentrovanom sumpornom kiselinom, nastaje oksid.
2KMnO₄ + H₂SO₄ (konc.) → Mn₂O₇ + H₂O + K₂SO₄
ü Mn₂O₇ je uljasta tamnozelena tečnost. Reakcija se dobro odvija sa suhom soli. Mn₂O₇ je jedini tečni metalni oksid; tpl. = 5,9°, nestabilan, lako eksplodira. Na t = 55° ili pod udarom. Alkohol se zapali pri kontaktu.
Ovo je, inače, jedan od načina da zapalite lampu bez šibica. Stavite nekoliko kristala KMnO₄ u porculansku čašu, pažljivo dodajte 1-2 kapi H₂SO₄ (konc.) i lagano promiješajte kašu staklenom šipkom. Zatim štapom dodirnite fitilj lampe.
Mn₂O₇ + C₂H₅OH + 12H₂SO₄ → 12MnSO₄ + 10CO₂ + 27H₂O
KMnO₄ je oksidant za neorganske i organske supstance. Što više elektrona oksidaciono sredstvo može prihvatiti tokom reakcije, to će više molova druge supstance oksidirati. A broj elektrona ovisi o uvjetima reakcije, na primjer, o kiselosti.
Zakiseljena jaka otopina KMnO₄ doslovno sagorijeva mnoge organske tvari, pretvarajući ih u CO₂ i H₂O.
Na primjer, oksidacija oksalne kiseline
H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 10CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
2C – 2ē → 2C 5 oksidacija
Mn + 5ē → Mn 2 redukcija
§ Ovo koriste hemičari za pranje laboratorijskog staklenog posuđa koje je jako zaprljano sa slabo ispranim organskim ostacima, a ponekad se koristi i pri pranju prozora (pažljivo).
Oksidirajuća svojstva u zavisnosti od medijuma
Ovisno o kiseloj sredini, KMnO₄ se može reducirati na različiti proizvodi:
· kiselo okruženje
U kiseloj sredini - do jedinjenja mangana (II).
2KMnO₄ + 4K₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5K₂SO₄ + 3H₂O
Rastvor postaje bezbojan, jer su jedinjenja mangana (II) bezbojna.
· Neutralno okruženje
U neutralnom mediju - do jedinjenja mangana (IV).
2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 2MnO₂↓ + 3K₂SO₄ + 2KOH
MnO₂ daje otopini smeđu nijansu dok se taloži.
· Jako alkalno okruženje
U jako alkalnoj sredini - do jedinjenja mangana (VI).
2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O
Formira se smaragdno zelena otopina kalijum manganata. Ovaj rastvor se može dobiti i na plamenu alkoholne lampe, ne baš jakog rastvora KMnO₄ uz dodatak čvrstog alkalnog KOH.
4 KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O
Razlaganje grijanjem
Kada se zagrije, KMnO₄ se raspada. Ovo se često koristi za proizvodnju kisika u laboratoriju. Dovoljno t \u003d 200 ° C.
KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
Tinjajuća baklja unesena u epruvetu s oslobođenim kisikom bukti jarkim plamenom. Morate pažljivo raditi, stavite filter od vate u rupu da kisik iz zraka ne dospijeva čvrste materije produkti raspadanja.
Upotreba kalijum permanganata
KMnO₄ se ponovo koristi zbog visoke oksidacijske sposobnosti permanganatnog jona, koji pruža antiseptički efekat.
Razrijeđene otopine (oko 0,1%) kalijevog permanganata našle su najširu primjenu u medicini kao antiseptik za grgljanje, pranje rana i liječenje opekotina. Razrijeđena otopina se koristi kao emetik za oralnu primjenu kod nekih trovanja.
U dodiru s organskim tvarima oslobađa se atomski kisik. Oksid koji nastaje prilikom restauracije lijeka formira kompleksna jedinjenja s proteinima - albumitanima (zbog toga KMnO₄ u malim koncentracijama djeluje adstringentno, au koncentriranim otopinama iritira, cauterizira i tamni). Takođe ima i dezodorirajući efekat. Djelotvoran u liječenju opekotina i čireva.
Sposobnost KMnO₄ da neutrališe neke otrove leži u osnovi upotrebe njegovih rastvora za ispiranje želuca u slučajevima trovanja nepoznatim otrovima i infekcija toksinima iz hrane.
(Kada se proguta, apsorbira se, ispoljavajući hematotoksični učinak).
Konkretno, KMnO₄ se može koristiti za trovanje cijanovodoničnom kiselinom HCN, fosforom.
ü HCN je tečnost sa mirisom gorkog badema, veoma otrovna.
2HCN + 2KMnO₄ → N₂ + 2KOH + 2MnCO₃.
§ KOH je neutralizovan;
§ HCL želudačni sok.
KOH + HCL → KCL + H₂O
A mangan karbonat prelazi u CO₂ i H2O i rastvorljivu so MnCL₂.
Permanganat se može koristiti u drugim područjima.
Godine 1888. ruski naučnik Egor Egorovič Wagner otkrio je reakciju oksidacije organskih jedinjenja koja sadrže etilensku vezu djelovanjem 1% otopine KMnO₄ na ova jedinjenja u alkalnoj sredini (Wagnerova reakcija).
Koristeći ovu metodu, dokazao je nezasićenost niza terpena (ustanovio je strukturu pinena, glavne komponente terpentina ruskog bora).
KMnO₄ u alkalnom rastvoru je slabo oksidaciono sredstvo. Na primjer, ako se etilen C₂H₄ propušta kroz ovu otopinu, boja kalijum permanganata nestaje jer se etilen oksidira u etan 1,2 diol ili etilen glikol.
3CH₂ = CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂ – CH₂ + MnO₂↓ + 2KOH
Također se formira smeđa suspenzija MnO₂ dioksida. Promjena boje hladne razrijeđene otopine KMnO₄ je kvalitativna reakcija za prisustvo ugljik-ugljik višestruke veze C=C, budući da je vrlo malo organskih spojeva oksidirano na ovaj način.
Alkalna otopina KMnO₄ dobro pere laboratorijsko stakleno posuđe od masti i drugih organskih tvari.
Otopine - koncentracije od 3 g / l se široko koriste za toniranje fotografija.
Permanganat u kiselim rastvorima je jako oksidaciono sredstvo koje se široko koristi u titrimetrijskoj analizi, a oštar prelaz od ljubičaste (joni MnO₄) do blijedo ružičaste (joni Mn) čini upotrebu indikatora neprihvatljivom. Joni MnO₄ oksidiraju H₂S, sulfide, jonide, bromide, kloride, nitrite, vodikov peroksid.
2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂
Francuski hemičar i fizičar Gay-Lussac Joseph Louis uveo je metodu volumetrijske analize u hemiju. C. Berthollet je 1787. opisao metodu redoks titracije, uključujući permanganatormiju. Ova metoda se može koristiti za kvantifikaciju: oksalne kiseline, mravljeg vodonik sulfida, vodikovog peroksida, željeza u solima (II). Mangan u solima mangana (ÍÍ), indikator nije potreban za ovu metodu ako su titrirani rastvori bezbojni, tako da tokom titracije rastvor KMnO₄ treba da postane bezbojan, a kada se reakcija završi, svaka kap viška rastvora KMnO₄ će obojati titrirani rastvor roze.
U pirotehnici se koristi kao oksidant, ali retko, jer se tokom upotrebe oslobađaju supstance za bojenje.
Pomoć za zloupotrebu
Često se za liječenje zubnog mesa u stomatologiji činilo da je to čudan postupak. Desni se podmazuju otopinom kalijevog permanganata, a zatim se nanosi vodikov peroksid. Oslobođeni kisik O₂ bit će glavni terapeutski agens, pa se postupak naziva "kiseoničke kupke".
Različite koncentracije se koriste u različite svrhe:
Pranje rana | |
Grgljanje | |
Za podmazivanje ulcerativnih i opekotina površina | |
Za ispiranje i ispiranje želuca |
A ako je upotreba bila nepromišljena, može doći do koncentriranog rastvora, opekotina i iritacije.
predoziranje: oštra bol u usnoj duplji, abdomen, povraćanje, edematozna sluznica, ljubičasta. Uz nisku kiselost želučanog soka - kratak dah. Smrtonosna doza za djecu:
o Oko - 3 godine.
Smrtonosna doza za odrasle:
o 0,3-0,5 g po kg težine.
Tretman: metilensko plavo
1) 50 ml 1% rastvora;
2) vitamin C intravenozno - 30 ml 5% rastvora.
KMnO₄ u hortikulturi
Vrtlari u svojoj praksi često koriste kalijum permanganat, zbog dva svojstva: oksidativnog i izvora kalijuma i mangana. Biljkama je potreban jon kalijuma nutrijent, a anjon MnO₄ djeluje kao oksidant na izvore bolesti: gljivice, plijesan itd., a također i kao element u tragovima.
KMnO₄ → K + MnO₄
Dobro narodni recept za povećanje prinosa jagoda. U rano proleće uklonite prošlogodišnje lišće iz bašte, pripremite ružičasti rastvor kalijum permanganata i prelijte toplim rastvorom celu plantažu jagoda iz kante za zalivanje (sa kišom).
Vrtlari vjeruju da uništavaju sve infekcije i povećavaju produktivnost zbog činjenice da kalijev permanganat nema vrlo visoku topljivost i da se ioni kalija ne ispiru iz tla.
Zaključak
Kalijev permanganat je nepromjenjivi predstavnik bilo kojeg kućni komplet prve pomoći. Zove se mineralni kameleon. Sposobnost promene boje u vodenom rastvoru je ljubičasto-malinasta, u prisustvu kiselina crvena, sa jakim razblaženjem ružičasta. A kada se doda, na primjer, H₂O₂ vodikov peroksid, boja nestaje.
Ovo snažno oksidaciono sredstvo ima dezinfekciono dejstvo. Široko se koristi u medicini, a kao oksidant u mnogim industrijama, u hemijskim laboratorijama.
Književnost
v - Preparativna hemija;
v - "Sinteze organskih preparata";
v Remy G. - "Kurs neoranske hemije" tom I.
v - "Popularna biblioteka hemijskih elemenata". Moskva, nauka - 1983;
v Internet Enciklopedija Wikipedia - www. wikipedia. org
Aplikacija
Eksperimenti sa kalijum permanganatom
Kalijum permanganat se rastvara u vodi. Otopina postaje ružičasta, prvo ružičasta, a zatim intenzivna.
→ 
→
→
→ 
→https://pandia.ru/text/78/118/images/image006_25.jpg" alt="(!LANG:SL380294.JPG" width="587" height="440">!}
III iskustvo
Kada su kristali KMnO₄ izloženi hladnoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini (sredstvu za visoku dehidrataciju), on se razgrađuje, stvarajući mangan oksid.
ü Mn₂O₇ je zelenkasto-crna uljasta tečnost.
Ako umočite staklenu šipku u ovu tečnost i prinesete je fitilju alkoholne lampe, ona će se upaliti.
https://pandia.ru/text/78/118/images/image008_15.jpg" alt="(!LANG:SL3rfsdfsdfsd80297.JPG" width="251" height="188"> →!}
→
→ 
, 
Eksperiment se može modificirati - navlažite pamučni štapić alkoholom i iscijedite alkohol u mješavinu KMnO₄ i H₂SO₄, odnosno u Mn₂O₇. Pojavljuje se bljesak (oksidacija).
https://pandia.ru/text/78/118/images/image013_10.jpg" alt="(!LANG:SL380308.JPG" width="203" height="271 id="> →!}
→
→ 
→
→
Kalijum permanganat sa glicerinom
Ako sipate KMnO₄ u filter papir i navlažite sol glicerinom. Zamotajte u vrećicu, a nakon sedam minuta pojavi se dim i vrećica zasvijetli.
https://pandia.ru/text/78/118/images/image018_2.jpg" alt="(!LANG:SL380299.JPG" width="274" height="206">→!}
→
→ 
→