Προσδιορίστε ποια άτομα των στοιχείων που υποδεικνύονται στη σειρά περιέχουν ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο στη θεμελιώδη κατάσταση.
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση:
Απάντηση: 23
Εξήγηση:
Ας το γράψουμε ηλεκτρονική φόρμουλαγια καθένα από τα υποδεικνυόμενα χημικά στοιχεία και απεικονίστε τον ηλεκτρονικό γραφικό τύπο του τελευταίου ηλεκτρονικού επιπέδου:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία μεταλλικά στοιχεία. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία με σειρά αυξανόμενων αναγωγικών ιδιοτήτων.
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων με την απαιτούμενη σειρά στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 352
Εξήγηση:
Στις κύριες υποομάδες του περιοδικού πίνακα, τα μέταλλα βρίσκονται κάτω από τη διαγώνιο βορίου-αστατίνης, καθώς και σε δευτερεύουσες υποομάδες. Έτσι, τα μέταλλα από αυτόν τον κατάλογο περιλαμβάνουν Na, Al και Mg.
Οι μεταλλικές και, επομένως, αναγωγικές ιδιότητες των στοιχείων αυξάνονται όταν μετακινούνται προς τα αριστερά κατά μήκος της περιόδου και προς τα κάτω στην υποομάδα.
Έτσι, οι μεταλλικές ιδιότητες των μετάλλων που αναφέρονται παραπάνω αυξάνονται κατά τη σειρά Al, Mg, Na
Από τα στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε δύο στοιχεία που, όταν συνδυάζονται με οξυγόνο, παρουσιάζουν κατάσταση οξείδωσης +4.
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 14
Εξήγηση:
Οι κύριες καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων από τον παρουσιαζόμενο κατάλογο σε σύνθετες ουσίες:
Θείο - "-2", "+4" και "+6"
Nadium Na - "+1" (μονό)
Αλουμίνιο Al – “+3” (μονό)
Silicon Si - "-4", "+4"
Μαγνήσιο Mg – «+2» (μονό)
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες στις οποίες υπάρχει ιοντικός χημικός δεσμός.
Απάντηση: 12
Εξήγηση:
Στη συντριπτική πλειονότητα των περιπτώσεων, η παρουσία ενός ιοντικού τύπου δεσμού σε μια ένωση μπορεί να προσδιοριστεί από το γεγονός ότι οι δομικές μονάδες της περιλαμβάνουν ταυτόχρονα άτομα ενός τυπικού μετάλλου και άτομα ενός μη μετάλλου.
Με βάση αυτό το κριτήριο, ο ιοντικός τύπος δεσμού εμφανίζεται στις ενώσεις KCl και KNO 3.
Εκτός από το προαναφερθέν χαρακτηριστικό, μπορούμε να μιλήσουμε για την παρουσία ενός ιοντικού δεσμού σε μια ένωση εάν περιέχει δομική μονάδαπεριέχει κατιόν αμμωνίου (NH 4 + ) ή τα οργανικά του ανάλογα - κατιόντα αλκυλαμμωνίου RNH 3 + , διαλκυλαμόνιο R 2NH2+ , τριαλκυλαμμώνιο R 3ΝΗ+ και τετρααλκυλαμμώνιο R 4Ν+ , όπου R είναι κάποια ρίζα υδρογονάνθρακα. Για παράδειγμα, ο ιοντικός τύπος δεσμού εμφανίζεται στην ένωση (CH 3 ) 4 NCl μεταξύ του κατιόντος (CH 3 ) 4 + και ιόν χλωρίου Cl − .
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και της κατηγορίας/ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Απάντηση: 241
Εξήγηση:
Το N 2 O 3 είναι ένα οξείδιο μη μετάλλου. Όλα τα οξείδια μη μετάλλων εκτός από τα N 2 O, NO, SiO και CO είναι όξινα.
Το Al 2 O 3 είναι ένα οξείδιο μετάλλου σε κατάσταση οξείδωσης +3. Τα οξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +3, +4, καθώς και τα BeO, ZnO, SnO και PbO, είναι αμφοτερικά.
Το HClO 4 είναι τυπικός εκπρόσωπος των οξέων, επειδή κατά τη διάσταση σε ένα υδατικό διάλυμα, μόνο κατιόντα H + σχηματίζονται από κατιόντα:
HClO 4 = H + + ClO 4 —
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες, με καθεμία από τις οποίες αλληλεπιδρά ο ψευδάργυρος.
1) νιτρικό οξύ (διάλυμα)
2) υδροξείδιο του σιδήρου (II).
3) θειικό μαγνήσιο (διάλυμα)
4) υδροξείδιο του νατρίου (διάλυμα)
5) χλωριούχο αλουμίνιο (διάλυμα)
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 14
Εξήγηση:
1) Το νιτρικό οξύ είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και αντιδρά με όλα τα μέταλλα εκτός από την πλατίνα και τον χρυσό.
2) Το υδροξείδιο του σιδήρου (ll) είναι αδιάλυτη βάση. Τα μέταλλα δεν αντιδρούν καθόλου με αδιάλυτα υδροξείδια και μόνο τρία μέταλλα αντιδρούν με διαλυτά (αλκάλια) - Be, Zn, Al.
3) Το θειικό μαγνήσιο είναι άλας ενός πιο ενεργού μετάλλου από τον ψευδάργυρο και επομένως η αντίδραση δεν προχωρά.
4) Υδροξείδιο του νατρίου - αλκάλιο (διαλυτό υδροξείδιο μετάλλου). Μόνο οι Be, Zn, Al δουλεύουν με μεταλλικά αλκάλια.
5) AlCl 3 – άλας ενός μετάλλου πιο ενεργού από τον ψευδάργυρο, δηλ. η αντίδραση είναι αδύνατη.
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο οξείδια που αντιδρούν με το νερό.
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 14
Εξήγηση:
Από τα οξείδια, μόνο τα οξείδια των μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών αντιδρούν με το νερό, καθώς και όλα τα οξείδια οξέοςεκτός από SiO 2.
Έτσι, οι επιλογές απάντησης 1 και 4 είναι κατάλληλες:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) υδροβρώμιο
3) νιτρικό νάτριο
4) οξείδιο του θείου (IV)
5) χλωριούχο αλουμίνιο
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 52
Εξήγηση:
Τα μόνα άλατα μεταξύ αυτών των ουσιών είναι το νιτρικό νάτριο και το χλωριούχο αργίλιο. Όλα τα νιτρικά άλατα, όπως τα άλατα νατρίου, είναι διαλυτά και επομένως το νιτρικό νάτριο δεν μπορεί να σχηματίσει ίζημα κατ' αρχήν με κανένα από τα αντιδραστήρια. Επομένως, το άλας Χ μπορεί να είναι μόνο χλωριούχο αργίλιο.
Ένα κοινό λάθος μεταξύ εκείνων που δίνουν τις εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους στη χημεία είναι ότι δεν καταλαβαίνουν ότι σε ένα υδατικό διάλυμα η αμμωνία σχηματίζει μια ασθενή βάση - υδροξείδιο του αμμωνίου λόγω της αντίδρασης:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
Από αυτή την άποψη, ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας δίνει ένα ίζημα όταν αναμιγνύεται με διαλύματα μεταλλικών αλάτων που σχηματίζουν αδιάλυτα υδροξείδια:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Σε ένα δεδομένο σχήμα μετασχηματισμού
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
Οι ουσίες Χ και Υ είναι:
Απάντηση: 35
Εξήγηση:
Ο χαλκός είναι ένα μέταλλο που βρίσκεται στη σειρά δραστηριότητας στα δεξιά του υδρογόνου, δηλ. δεν αντιδρά με οξέα (εκτός από H 2 SO 4 (συμπυκν.) και HNO 3). Έτσι, ο σχηματισμός χλωριούχου χαλκού (ll) είναι δυνατός στην περίπτωσή μας μόνο με αντίδραση με χλώριο:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Τα ιόντα ιωδίου (Ι -) δεν μπορούν να συνυπάρχουν στο ίδιο διάλυμα με δισθενή ιόντα χαλκού, γιατί οξειδώνονται από αυτά:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της εξίσωσης αντίδρασης και της οξειδωτικής ουσίας σε αυτήν την αντίδραση: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
|
ΕΞΙΣΩΣΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ Α) H 2 + 2Li = 2LiH Β) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 Β) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O Δ) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
ΟΞΕΙΔΩΤΗΣ |
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 1433
Εξήγηση:
Οξειδωτικός παράγοντας σε μια αντίδραση είναι μια ουσία που περιέχει ένα στοιχείο που μειώνει την κατάσταση οξείδωσής του
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και των αντιδραστηρίων με καθένα από τα οποία μπορεί να αλληλεπιδράσει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
| ΣΥΝΘΕΣΗ ΤΗΣ ΟΥΣΙΑΣ | ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ |
| Α) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (διάλυμα) 3) BaCl2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, ΚΟΗ, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 1215
Εξήγηση:
Α) Cu(NO 3) 2 + NaOH και Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – παρόμοιες αλληλεπιδράσεις. Ένα άλας αντιδρά με ένα υδροξείδιο μετάλλου εάν οι πρώτες ουσίες είναι διαλυτές και τα προϊόντα περιέχουν ένα ίζημα, αέριο ή ελαφρώς διασπώμενη ουσία. Τόσο για την πρώτη όσο και για τη δεύτερη αντίδραση, πληρούνται και οι δύο απαιτήσεις:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - ένα άλας αντιδρά με ένα μέταλλο εάν το ελεύθερο μέταλλο είναι πιο ενεργό από αυτό που περιλαμβάνεται στο αλάτι. Το μαγνήσιο στη σειρά δραστηριότητας βρίσκεται στα αριστερά του χαλκού, γεγονός που δείχνει τη μεγαλύτερη δραστηριότητά του, επομένως, η αντίδραση προχωρά:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
Β) Al(OH) 3 – υδροξείδιο μετάλλου σε κατάσταση οξείδωσης +3. Τα υδροξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +3, +4, καθώς και τα υδροξείδια Be(OH) 2 και Zn(OH) 2 ως εξαιρέσεις, ταξινομούνται ως αμφοτερικά.
Α-προπατορικό, αμφοτερικά υδροξείδιαονομάζονται αυτά που αντιδρούν με αλκάλια και σχεδόν όλα τα διαλυτά οξέα. Για το λόγο αυτό, μπορούμε αμέσως να συμπεράνουμε ότι η επιλογή απάντησης 2 είναι κατάλληλη:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (διάλυμα) = Li ή Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Γ) ZnCl 2 + NaOH και ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – αλληλεπίδραση τύπου «άλας + υδροξείδιο μετάλλου». Η εξήγηση δίνεται στην παράγραφο Α.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Πρέπει να σημειωθεί ότι με περίσσεια NaOH και Ba(OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
Δ) Τα Br 2, O 2 είναι ισχυρά οξειδωτικά μέσα. Τα μόνα μέταλλα που δεν αντιδρούν είναι ο άργυρος, η πλατίνα και ο χρυσός:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2 CuO
Το HNO 3 είναι ένα οξύ με ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες, γιατί οξειδώνεται όχι με κατιόντα υδρογόνου, αλλά με ένα στοιχείο που σχηματίζει οξύ - άζωτο N +5. Αντιδρά με όλα τα μέταλλα εκτός από την πλατίνα και τον χρυσό:
4HNO 3(συμπ.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του γενικού τύπου ομόλογες σειρέςκαι το όνομα της ουσίας που ανήκει σε αυτή τη σειρά: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 231
Εξήγηση:
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες που είναι ισομερή του κυκλοπεντανίου.
1) 2-μεθυλοβουτάνιο
2) 1,2-διμεθυλκυκλοπροπάνιο
3) πεντέν-2
4) εξένιο-2
5) κυκλοπεντένιο
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 23
Εξήγηση:
Το κυκλοπεντάνιο έχει μοριακό τύπο C5H10. Ας γράψουμε τους δομικούς και μοριακούς τύπους των ουσιών που αναφέρονται στην συνθήκη
| Όνομα ουσίας | Δομικός τύπος | Μοριακός τύπος |
| κυκλοπεντάνιο | C5H10 | |
| 2-μεθυλοβουτάνιο | C5H12 | |
| 1,2-διμεθυλκυκλοπροπάνιο | C5H10 | |
| πεντέν-2 | C5H10 | |
| εξένιο-2 | C6H12 | |
| κυκλοπεντένιο | C 5 H 8 |
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες, καθεμία από τις οποίες αντιδρά με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.
1) μεθυλοβενζόλιο
2) κυκλοεξάνιο
3) μεθυλοπροπάνιο
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 15
Εξήγηση:
Από τους υδρογονάνθρακες που αντιδρούν με υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου, αυτοί που περιέχουν δομικός τύποςΔεσμοί C=C ή C≡C, καθώς και ομόλογα βενζολίου (εκτός από το ίδιο το βενζόλιο).
Το μεθυλβενζόλιο και το στυρόλιο είναι κατάλληλα με αυτόν τον τρόπο.
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες με τις οποίες αλληλεπιδρά η φαινόλη.
1) υδροχλωρικό οξύ
2) υδροξείδιο του νατρίου
4) νιτρικό οξύ
5) θειικό νάτριο
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 24
Εξήγηση:
Η φαινόλη έχει ασθενείς όξινες ιδιότητες, πιο έντονες από τις αλκοόλες. Για το λόγο αυτό, οι φαινόλες, σε αντίθεση με τις αλκοόλες, αντιδρούν με τα αλκάλια:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Η φαινόλη περιέχει στο μόριό της μια ομάδα υδροξυλίου άμεσα συνδεδεμένη με τον δακτύλιο βενζολίου. Η ομάδα υδροξυλίου είναι ένας παράγοντας προσανατολισμού του πρώτου είδους, δηλαδή διευκολύνει τις αντιδράσεις υποκατάστασης στις θέσεις ορθο και παρά:
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες που υφίστανται υδρόλυση.
1) γλυκόζη
2) σακχαρόζη
3) φρουκτόζη
5) άμυλο
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 25
Εξήγηση:
Όλες οι ουσίες που αναφέρονται είναι υδατάνθρακες. Από τους υδατάνθρακες, οι μονοσακχαρίτες δεν υφίστανται υδρόλυση. Η γλυκόζη, η φρουκτόζη και η ριβόζη είναι μονοσακχαρίτες, η σακχαρόζη είναι δισακχαρίτης και το άμυλο είναι πολυσακχαρίτης. Επομένως, η σακχαρόζη και το άμυλο από τον παραπάνω κατάλογο υπόκεινται σε υδρόλυση.
Καθορίζεται το ακόλουθο σχήμα μετασχηματισμών ουσίας:
1,2-διβρωμοαιθάνιο → Χ → βρωμοαιθάνιο → Υ → μυρμηκικός αιθυλεστέρας
Προσδιορίστε ποιες από τις υποδεικνυόμενες ουσίες είναι οι ουσίες Χ και Υ.
2) αιθανάλη
4) χλωροαιθάνιο
5) ακετυλένιο
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα του πίνακα.
Απάντηση: 31
Εξήγηση:
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος της αρχικής ουσίας και του προϊόντος, η οποία σχηματίζεται κυρίως όταν αυτή η ουσία αντιδρά με βρώμιο: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 2134
Εξήγηση:
Η υποκατάσταση στο δευτερεύον άτομο άνθρακα συμβαίνει σε μεγαλύτερο βαθμό από ότι στο πρωτεύον. Έτσι, το κύριο προϊόν της βρωμίωσης προπανίου είναι το 2-βρωμοπροπάνιο, όχι το 1-βρωμοπροπάνιο:
Το κυκλοεξάνιο είναι ένα κυκλοαλκάνιο με μέγεθος δακτυλίου άνω των 4 ατόμων άνθρακα. Τα κυκλοαλκάνια με μέγεθος δακτυλίου άνω των 4 ατόμων άνθρακα, όταν αλληλεπιδρούν με αλογόνα, εισέρχονται σε αντίδραση υποκατάστασης με διατήρηση του κύκλου:
Κυκλοπροπάνιο και κυκλοβουτάνιο - τα κυκλοαλκάνια με ελάχιστο μέγεθος δακτυλίου υφίστανται κατά προτίμηση αντιδράσεις προσθήκης που συνοδεύονται από ρήξη δακτυλίου:
Η αντικατάσταση των ατόμων υδρογόνου στο τριτοταγές άτομο άνθρακα συμβαίνει σε μεγαλύτερο βαθμό από ότι στα δευτερεύοντα και πρωτεύοντα. Έτσι, η βρωμίωση του ισοβουτανίου προχωρά κυρίως ως εξής:
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του σχήματος αντίδρασης και της οργανικής ουσίας που είναι το προϊόν αυτής της αντίδρασης: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 6134
Εξήγηση:
Η θέρμανση των αλδεΰδων με πρόσφατα καταβυθισμένο υδροξείδιο του χαλκού οδηγεί στην οξείδωση της ομάδας των αλδεΰδων σε μια καρβοξυλική ομάδα:
Οι αλδεΰδες και οι κετόνες ανάγεται με υδρογόνο παρουσία νικελίου, πλατίνας ή παλλαδίου σε αλκοόλες:
Οι πρωτοταγείς και οι δευτεροταγείς αλκοόλες οξειδώνονται από το θερμό CuO σε αλδεΰδες και κετόνες, αντίστοιχα:
Όταν το συμπυκνωμένο θειικό οξύ αντιδρά με την αιθανόλη κατά τη θέρμανση, μπορεί να σχηματιστούν δύο διαφορετικά προϊόντα. Όταν θερμαίνεται σε θερμοκρασία κάτω των 140 °C, η διαμοριακή αφυδάτωση συμβαίνει κυρίως με το σχηματισμό διαιθυλαιθέρα και όταν θερμαίνεται πάνω από τους 140 °C, εμφανίζεται ενδομοριακή αφυδάτωση, ως αποτέλεσμα της οποίας σχηματίζεται αιθυλένιο:
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες, την αντίδραση θερμική αποσύνθεσηπου είναι οξειδοαναγωγή.
1) νιτρικό αλουμίνιο
2) διττανθρακικό κάλιο
3) υδροξείδιο του αλουμινίου
4) ανθρακικό αμμώνιο
5) νιτρικό αμμώνιο
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 15
Εξήγηση:
Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι εκείνες οι αντιδράσεις κατά τις οποίες ένα ή περισσότερα χημικά στοιχεία αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσής τους.
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης όλων των νιτρικών αλάτων είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Τα νιτρικά άλατα μετάλλων από Mg έως Cu διασπώνται σε οξείδιο μετάλλου, διοξείδιο του αζώτου και μοριακό οξυγόνο:
Όλα τα υδρογονανθρακικά μετάλλων αποσυντίθενται ακόμη και με ελαφρά θέρμανση (60 o C) σε ανθρακικό μέταλλο, διοξείδιο του άνθρακακαι νερό. Σε αυτή την περίπτωση, δεν εμφανίζεται καμία αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης:
Τα αδιάλυτα οξείδια αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται. Η αντίδραση δεν είναι οξειδοαναγωγή γιατί Κανένα χημικό στοιχείο δεν αλλάζει την κατάσταση οξείδωσής του ως αποτέλεσμα:
Το ανθρακικό αμμώνιο αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται σε διοξείδιο του άνθρακα, νερό και αμμωνία. Η αντίδραση δεν είναι οξειδοαναγωγή:
Το νιτρικό αμμώνιο αποσυντίθεται σε μονοξείδιο του αζώτου (Ι) και νερό. Η αντίδραση σχετίζεται με το OVR:
Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο εξωτερικές επιρροές που οδηγούν σε αύξηση του ρυθμού αντίδρασης του αζώτου με το υδρογόνο.
1) μείωση της θερμοκρασίας
2) αύξηση της πίεσης στο σύστημα
5) χρήση αναστολέα
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων εξωτερικών επιρροών στο πεδίο απαντήσεων.
Απάντηση: 24
Εξήγηση:
1) μείωση θερμοκρασίας:
Ο ρυθμός οποιασδήποτε αντίδρασης μειώνεται όσο μειώνεται η θερμοκρασία
2) αύξηση της πίεσης στο σύστημα:
Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τον ρυθμό οποιασδήποτε αντίδρασης στην οποία συμμετέχει τουλάχιστον μία αέρια ουσία.
3) μείωση της συγκέντρωσης του υδρογόνου
Η μείωση της συγκέντρωσης πάντα μειώνει τον ρυθμό αντίδρασης
4) αύξηση της συγκέντρωσης αζώτου
Η αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων πάντα αυξάνει τον ρυθμό αντίδρασης
5) χρήση αναστολέα
Οι αναστολείς είναι ουσίες που επιβραδύνουν τον ρυθμό μιας αντίδρασης.
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου της ουσίας και των προϊόντων της ηλεκτρόλυσης υδατικό διάλυμααυτής της ουσίας σε αδρανή ηλεκτρόδια: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται με έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 5251
Εξήγηση:
Α) NaBr → Na + + Br -
Τα κατιόντα Na+ και τα μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους για την κάθοδο.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
Β) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Τα κατιόντα Mg 2+ και τα μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους για την κάθοδο.
Κατιόντα αλκαλιμέταλλα, καθώς και το μαγνήσιο και το αλουμίνιο δεν μπορούν να αναχθούν σε υδατικό διάλυμα λόγω της υψηλής δραστηριότητάς τους. Για το λόγο αυτό, τα μόρια του νερού μειώνονται αντ' αυτού σύμφωνα με την εξίσωση:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Ανιόντα ΝΟ3 και μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους για την άνοδο.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Άρα η απάντηση 2 (υδρογόνο και οξυγόνο) είναι κατάλληλη.
Β) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Τα κατιόντα αλκαλιμετάλλων, καθώς και το μαγνήσιο και το αλουμίνιο, δεν μπορούν να αναχθούν σε υδατικό διάλυμα λόγω της υψηλής δραστηριότητάς τους. Για το λόγο αυτό, τα μόρια του νερού μειώνονται αντ' αυτού σύμφωνα με την εξίσωση:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Τα ανιόντα Cl και τα μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους για την άνοδο.
Ανιόντα που αποτελούνται από ένα χημικό στοιχείο(εκτός F -) κερδίστε τον ανταγωνισμό από μόρια νερού για οξείδωση στην άνοδο:
2Cl - -2e → Cl 2
Επομένως, η επιλογή απάντησης 5 (υδρογόνο και αλογόνο) είναι κατάλληλη.
Δ) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Τα κατιόντα μετάλλων στα δεξιά του υδρογόνου στη σειρά δραστικότητας ανάγεται εύκολα υπό συνθήκες υδατικού διαλύματος:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Όξινα υπολείμματα που περιέχουν ένα στοιχείο σχηματισμού οξέος σε υψηλοτερος ΒΑΘΜΟΣοξείδωση, χάνουν τον ανταγωνισμό στα μόρια του νερού για οξείδωση στην άνοδο:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Επομένως, η επιλογή απάντησης 1 (οξυγόνο και μέταλλο) είναι κατάλληλη.
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος του άλατος και του μέσου του υδατικού διαλύματος αυτού του άλατος: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται με έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 3312
Εξήγηση:
Α) θειικός σίδηρος (III) - Fe 2 (SO 4) 3
που σχηματίζεται από μια ασθενή «βάση» Fe(OH) 3 και ένα ισχυρό οξύ H 2 SO 4. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι όξινο
Β) χλωριούχο χρώμιο (III) - CrCl 3
που σχηματίζεται από την ασθενή «βάση» Cr(OH) 3 και το ισχυρό οξύ HCl. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι όξινο
Β) θειικό νάτριο - Na 2 SO 4
Σχηματίζεται από την ισχυρή βάση NaOH και το ισχυρό οξύ H 2 SO 4. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι ουδέτερο
Δ) θειούχο νάτριο - Na 2 S
Σχηματίζεται από την ισχυρή βάση NaOH και το ασθενές οξύ H2S. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι αλκαλικό.
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της μεθόδου επιρροής στο σύστημα ισορροπίας
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
και κατεύθυνση μετατόπισης χημική ισορροπίαως αποτέλεσμα αυτής της επιρροής: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 3113
Εξήγηση:
Η μετατόπιση της ισορροπίας υπό εξωτερική επίδραση στο σύστημα συμβαίνει με τέτοιο τρόπο ώστε να ελαχιστοποιείται η επίδραση αυτής της εξωτερικής επιρροής (αρχή του Le Chatelier).
Α) Μια αύξηση στη συγκέντρωση του CO προκαλεί τη μετατόπιση της ισορροπίας προς την προς τα εμπρός αντίδραση επειδή οδηγεί σε μείωση της ποσότητας του CO.
Β) Η αύξηση της θερμοκρασίας θα μετατοπίσει την ισορροπία προς μια ενδόθερμη αντίδραση. Δεδομένου ότι η προς τα εμπρός αντίδραση είναι εξώθερμη (+Q), η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την αντίστροφη αντίδραση.
Γ) Η μείωση της πίεσης θα μετατοπίσει την ισορροπία προς την αντίδραση που οδηγεί σε αύξηση της ποσότητας των αερίων. Ως αποτέλεσμα της αντίστροφης αντίδρασης, σχηματίζονται περισσότερα αέρια παρά ως αποτέλεσμα της άμεσης αντίδρασης. Έτσι, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την αντίθετη αντίδραση.
Δ) Η αύξηση της συγκέντρωσης του χλωρίου οδηγεί σε μετατόπιση της ισορροπίας προς την άμεση αντίδραση, αφού ως αποτέλεσμα μειώνει την ποσότητα του χλωρίου.
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ δύο ουσιών και ενός αντιδραστηρίου που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη διάκριση αυτών των ουσιών: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
|
ΟΥΣΙΕΣ Α) FeSO 4 και FeCl 2 Β) Na 3 PO 4 και Na 2 SO 4 Β) ΚΟΗ και Ca(OH) 2 Δ) ΚΟΗ και KCl |
ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΟ |
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 3454
Εξήγηση:
Είναι δυνατή η διάκριση δύο ουσιών με τη βοήθεια μιας τρίτης μόνο εάν αυτές οι δύο ουσίες αλληλεπιδρούν με αυτήν διαφορετικά και, το πιο σημαντικό, αυτές οι διαφορές είναι εξωτερικά διακριτές.
Α) Διαλύματα FeSO 4 και FeCl 2 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα νιτρικού βαρίου. Στην περίπτωση του FeSO 4, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα θειικού βαρίου:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
Στην περίπτωση του FeCl 2 δεν υπάρχουν ορατά σημάδια αλληλεπίδρασης, αφού η αντίδραση δεν συμβαίνει.
Β) Διαλύματα Na 3 PO 4 και Na 2 SO 4 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα MgCl 2. Το διάλυμα Na 2 SO 4 δεν αντιδρά και στην περίπτωση του Na 3 PO 4 κατακρημνίζεται ένα λευκό ίζημα φωσφορικού μαγνησίου:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
Γ) Διαλύματα ΚΟΗ και Ca(OH) 2 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα Na 2 CO 3. Το ΚΟΗ δεν αντιδρά με Na 2 CO 3, αλλά το Ca(OH) 2 δίνει ένα λευκό ίζημα ανθρακικού ασβεστίου με Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaOH
Δ) Διαλύματα ΚΟΗ και KCl μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα MgCl 2. Το KCl δεν αντιδρά με το MgCl 2 και η ανάμειξη διαλυμάτων KOH και MgCl 2 οδηγεί στο σχηματισμό ενός λευκού ιζήματος υδροξειδίου του μαγνησίου:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της ουσίας και της περιοχής εφαρμογής της: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 2331
Εξήγηση:
Αμμωνία - χρησιμοποιείται στην παραγωγή αζωτούχων λιπασμάτων. Ειδικότερα, η αμμωνία είναι πρώτη ύλη για την παραγωγή νιτρικό οξύ, από τα οποία, με τη σειρά τους, λαμβάνονται λιπάσματα - νάτριο, κάλιο και νιτρικό αμμώνιο (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Ως διαλύτες χρησιμοποιούνται τετραχλωράνθρακας και ακετόνη.
Το αιθυλένιο χρησιμοποιείται για την παραγωγή ενώσεων υψηλού μοριακού βάρους (πολυμερή), δηλαδή πολυαιθυλενίου.
| Η απάντηση στις εργασίες 27–29 είναι ένας αριθμός. Γράψτε αυτόν τον αριθμό στο πεδίο απάντησης στο κείμενο της εργασίας, διατηρώντας τον καθορισμένο βαθμό ακρίβειας. Στη συνέχεια, μεταφέρετε αυτόν τον αριθμό στο ΦΟΡΜΑ ΑΠΑΝΤΗΣΗΣ Νο. 1 στα δεξιά του αριθμού της αντίστοιχης εργασίας, ξεκινώντας από το πρώτο κελί. Γράψτε κάθε χαρακτήρα σε ξεχωριστό πλαίσιο σύμφωνα με τα δείγματα που δίνονται στη φόρμα. Μονάδες φυσικές ποσότητεςδεν χρειάζεται να γράψω.Σε αντίδραση θερμοχημική εξίσωσηοι οποίες MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, Εισήλθαν 88 g διοξειδίου του άνθρακα. Πόση θερμότητα θα απελευθερωθεί σε αυτή την περίπτωση; (Γράψτε τον αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.) Απάντηση: _________________________ kJ. Απάντηση: 204 Εξήγηση: Ας υπολογίσουμε την ποσότητα του διοξειδίου του άνθρακα: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης, όταν 1 mol CO 2 αντιδρά με οξείδιο του μαγνησίου, απελευθερώνονται 102 kJ. Στην περίπτωσή μας, η ποσότητα του διοξειδίου του άνθρακα είναι 2 mol. Καθορίζοντας την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται ως x kJ, μπορούμε να γράψουμε την ακόλουθη αναλογία: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Άρα ισχύει η εξίσωση: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Έτσι, η ποσότητα θερμότητας που θα απελευθερωθεί όταν 88 g διοξειδίου του άνθρακα συμμετέχουν στην αντίδραση με το οξείδιο του μαγνησίου είναι 204 kJ. Προσδιορίστε τη μάζα του ψευδαργύρου που αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ για να παραχθούν 2,24 L (N.S.) υδρογόνου. (Γράψε τον αριθμό στο πλησιέστερο δέκατο.) Απάντηση: _________________________ ζ. Απάντηση: 6.5 Εξήγηση: Ας γράψουμε την εξίσωση αντίδρασης: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Ας υπολογίσουμε την ποσότητα της ουσίας υδρογόνου: n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Εφόσον στην εξίσωση της αντίδρασης υπάρχουν ίσοι συντελεστές μπροστά από τον ψευδάργυρο και το υδρογόνο, αυτό σημαίνει ότι οι ποσότητες των ουσιών ψευδαργύρου που εισήλθαν στην αντίδραση και του υδρογόνου που σχηματίστηκε ως αποτέλεσμα αυτής είναι επίσης ίσες, δηλ. n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, επομένως: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
Συμβουλές για την προετοιμασία για τις εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους στη χημεία στον ιστότοπο του ιστότοπου
Πώς να περάσετε επιτυχώς την Ενιαία Κρατική Εξέταση (και την Ενιαία Κρατική Εξέταση) στη χημεία; Αν έχετε μόνο 2 μήνες και δεν είστε έτοιμοι ακόμα; Και μην είστε φίλοι με τη χημεία…
Προσφέρει τεστ με απαντήσεις για κάθε θέμα και εργασία, περνώντας από τα οποία μπορείτε να μελετήσετε τις βασικές αρχές, τα μοτίβα και τη θεωρία που βρέθηκαν στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία. Τα τεστ μας σάς επιτρέπουν να βρείτε απαντήσεις στις περισσότερες ερωτήσεις που απαντώνται στις εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους στη χημεία και οι δοκιμές μας σάς επιτρέπουν να ενοποιήσετε την ύλη, να βρείτε αδύναμα σημεία και να εργαστείτε στην ύλη.
Το μόνο που χρειάζεστε είναι Διαδίκτυο, χαρτικά, χρόνος και μια ιστοσελίδα. Είναι καλύτερο να έχετε ένα ξεχωριστό σημειωματάριο για τύπους/λύσεις/σημειώσεις και ένα λεξικό ασήμαντων ονομάτων ενώσεων.
- Από την αρχή, πρέπει να αξιολογήσετε το τρέχον επίπεδό σας και τον αριθμό των πόντων που χρειάζεστε, γι 'αυτό αξίζει να περάσετε. Αν όλα είναι πολύ άσχημα και χρειάζεστε εξαιρετική απόδοση, συγχαρητήρια, ακόμα και τώρα δεν έχουν χαθεί όλα. Μπορείτε να εκπαιδεύσετε τον εαυτό σας για να περάσει με επιτυχία χωρίς τη βοήθεια δασκάλου.
Αποφασίζω για ελάχιστη ποσότηταπόντους που θέλετε να κερδίσετε, αυτό θα σας επιτρέψει να κατανοήσετε πόσες εργασίες πρέπει να λύσετε με ακρίβεια για να πάρετε τη βαθμολογία που χρειάζεστε.
Λάβετε φυσικά υπόψη ότι μπορεί να μην πάνε όλα τόσο ομαλά και λύστε το όσο καλύτερα μπορείτε. μεγαλύτερο αριθμόεργασίες, ή καλύτερα, τα πάντα. Το ελάχιστο που έχετε καθορίσει για τον εαυτό σας - πρέπει να αποφασίσετε ιδανικά. - Ας περάσουμε στο πρακτικό μέρος - εκπαίδευση για τη λύση.
Πλέον αποτελεσματική μέθοδος- Επόμενο. Επιλέξτε μόνο την εξέταση που σας ενδιαφέρει και λύστε το αντίστοιχο τεστ. Περίπου 20 λυμένες εργασίες εγγυώνται ότι θα αντιμετωπίσετε όλα τα είδη προβλημάτων. Μόλις αρχίσετε να αισθάνεστε ότι ξέρετε πώς να λύσετε κάθε εργασία που βλέπετε από την αρχή μέχρι το τέλος, προχωρήστε στην επόμενη εργασία. Εάν δεν ξέρετε πώς να λύσετε μια εργασία, χρησιμοποιήστε την αναζήτηση στον ιστότοπό μας. Υπάρχει σχεδόν πάντα μια λύση στον ιστότοπό μας, διαφορετικά απλώς γράψτε στον καθηγητή κάνοντας κλικ στο εικονίδιο στα αριστερά κάτω γωνία- είναι δωρεάν. - Ταυτόχρονα, επαναλαμβάνουμε το τρίτο σημείο για όλους στην ιστοσελίδα μας, ξεκινώντας από.
- Όταν το πρώτο μέρος σου δίνεται τουλάχιστον σε μέσο επίπεδο, αρχίζεις να αποφασίζεις. Εάν μια από τις εργασίες είναι δύσκολη και κάνατε λάθος στην ολοκλήρωσή της, τότε επιστρέψτε στις δοκιμές αυτής της εργασίας ή στο αντίστοιχο θέμα με τεστ.
- Μέρος 2. Εάν έχετε δάσκαλο, εστιάστε στη μελέτη αυτού του μέρους μαζί του. (με την προϋπόθεση ότι είστε σε θέση να λύσετε τα υπόλοιπα τουλάχιστον κατά 70%). Εάν ξεκινήσατε το μέρος 2, τότε θα πρέπει να βάλετε έναν επιτυχή βαθμό χωρίς προβλήματα στο 100% των περιπτώσεων. Αν δεν συμβεί αυτό, καλύτερα να μείνουμε στο πρώτο μέρος προς το παρόν. Όταν είστε έτοιμοι για το μέρος 2, σας συνιστούμε να αποκτήσετε ένα ξεχωριστό σημειωματάριο όπου θα σημειώνετε μόνο τις λύσεις στο μέρος 2. Το κλειδί της επιτυχίας είναι να λύσετε όσο το δυνατόν περισσότερες εργασίες, όπως στο μέρος 1.
Στο τελευταίο μας άρθρο, μιλήσαμε για τις βασικές εργασίες στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018. Τώρα, πρέπει να αναλύσουμε λεπτομερέστερα τα καθήκοντα ενός αυξημένου (στον κωδικοποιητή Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης 2018 στη χημεία - υψηλό επίπεδο πολυπλοκότητας) επιπέδου πολυπλοκότητας, που προηγουμένως ονομαζόταν μέρος Γ.
Σε εργασίες υψηλότερο επίπεδοΥπάρχουν μόνο πέντε (5) εργασίες πολυπλοκότητας - Νο. 30, 31, 32, 33, 34 και 35. Ας εξετάσουμε τα θέματα των εργασιών, πώς να προετοιμαστείτε για αυτές και πώς να λύσετε σύνθετες εργασίες στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στο Χημεία 2018.
Παράδειγμα εργασίας 30 στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018
Με στόχο τον έλεγχο των γνώσεων του μαθητή σχετικά με τις αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής (ORR). Η ανάθεση δίνει πάντα την εξίσωση χημική αντίδρασημε ουσίες που λείπουν και από τις δύο πλευρές της αντίδρασης ( αριστερή πλευρά- αντιδραστήρια, δεξιά πλευρά - προϊόντα). Για αυτήν την εργασία μπορούν να απονεμηθούν το πολύ τρεις (3) βαθμοί. Το πρώτο σημείο δίνεται για τη σωστή συμπλήρωση των κενών στην αντίδραση και τη σωστή εξίσωση της αντίδρασης (διάταξη συντελεστών). Το δεύτερο σημείο μπορεί να ληφθεί περιγράφοντας σωστά το ισοζύγιο ORR και το τελευταίο σημείο δίνεται για να προσδιοριστεί σωστά ποιος είναι ο οξειδωτικός παράγοντας στην αντίδραση και ποιος είναι ο αναγωγικός παράγοντας. Ας δούμε τη λύση στην εργασία Νο. 30 από την έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία 2018:
Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ισορροπίας ηλεκτρονίων, δημιουργήστε μια εξίσωση για την αντίδραση
Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.
Το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να τακτοποιήσετε τα φορτία των ατόμων που υποδεικνύονται στην εξίσωση, αποδεικνύεται:
Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2
Συχνά μετά από αυτή την ενέργεια, βλέπουμε αμέσως το πρώτο ζεύγος στοιχείων που άλλαξαν την κατάσταση οξείδωσης (CO), δηλαδή με διαφορετικές πλευρέςαντιδράσεις στο ίδιο άτομο, ποικίλους βαθμούςοξείδωση. Στη συγκεκριμένη εργασία, δεν το παρατηρούμε αυτό. Επομένως, είναι απαραίτητο να επωφεληθείτε από πρόσθετες γνώσεις, δηλαδή, στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης, βλέπουμε υδροξείδιο του καλίου ( ΑΠΑΤΩ), η παρουσία του οποίου μας λέει ότι η αντίδραση συμβαίνει σε αλκαλικό περιβάλλον. ΜΕ σωστη πλευρα, βλέπουμε μαγγανικό κάλιο και γνωρίζουμε ότι σε ένα αλκαλικό μέσο αντίδρασης, το μαγγανικό κάλιο λαμβάνεται από υπερμαγγανικό κάλιο, επομένως, το κενό στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης είναι υπερμαγγανικό κάλιο ( KMnO 4 ). Αποδεικνύεται ότι στα αριστερά είχαμε μαγγάνιο στο CO +7, και στα δεξιά στο CO +6, που σημαίνει ότι μπορούμε να γράψουμε το πρώτο μέρος του ισοζυγίου OVR:
Mn +7 +1 μι — à Mn +6
Τώρα, μπορούμε να μαντέψουμε τι άλλο πρέπει να συμβεί στην αντίδραση. Αν το μαγγάνιο δέχεται ηλεκτρόνια, τότε κάποιος πρέπει να του τα έχει δώσει (ακολουθούμε τον νόμο της διατήρησης της μάζας). Ας εξετάσουμε όλα τα στοιχεία στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης: το υδρογόνο, το νάτριο και το κάλιο βρίσκονται ήδη σε CO +1, που είναι το μέγιστο για αυτά, το οξυγόνο δεν θα παραδώσει τα ηλεκτρόνια του στο μαγγάνιο, πράγμα που σημαίνει ότι το θείο παραμένει στο CO +4 . Συμπεραίνουμε ότι το θείο παραχωρεί ηλεκτρόνια και μεταβαίνει σε κατάσταση θείου με CO +6. Τώρα μπορούμε να γράψουμε το δεύτερο μέρος του ισολογισμού:
μικρό +4 -2 μι — à μικρό +6
Κοιτάζοντας την εξίσωση, βλέπουμε ότι στη δεξιά πλευρά, δεν υπάρχει θείο ή νάτριο πουθενά, πράγμα που σημαίνει ότι πρέπει να βρίσκονται στο κενό, και η λογική ένωση για να το γεμίσει είναι θειικό νάτριο ( NaSO 4 ).
Τώρα γράφεται το υπόλοιπο OVR (λαμβάνουμε το πρώτο σημείο) και η εξίσωση παίρνει τη μορφή:
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + ΚΟΗà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| Mn +7 +1 μι — à Mn +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e —à S+6 | 2 | 1 |
Είναι σημαντικό σε αυτό το σημείο να γράψετε αμέσως ποιος είναι ο οξειδωτικός παράγοντας και ποιος ο αναγωγικός παράγοντας, καθώς οι μαθητές συχνά επικεντρώνονται στην εξισορρόπηση της εξίσωσης και απλά ξεχνούν να κάνουν αυτό το μέρος της εργασίας, χάνοντας έτσι έναν βαθμό. Εξ ορισμού, ένας οξειδωτικός παράγοντας είναι το σωματίδιο που δέχεται ηλεκτρόνια (στην περίπτωσή μας, μαγγάνιο) και ένας αναγωγικός παράγοντας είναι το σωματίδιο που δίνει ηλεκτρόνια (στην περίπτωσή μας, θείο), οπότε παίρνουμε:
Οξειδωτής: Mn +7 (KMnO 4 )
Αναγωγικό μέσο: μικρό +4 (Να 2 ΕΤΣΙ 3 )
Εδώ πρέπει να θυμόμαστε ότι υποδεικνύουμε την κατάσταση των σωματιδίων στην οποία βρίσκονταν όταν άρχισαν να παρουσιάζουν τις ιδιότητες ενός οξειδωτικού ή αναγωγικού παράγοντα και όχι τις καταστάσεις στις οποίες ήρθαν ως αποτέλεσμα της αντίδρασης οξειδοαναγωγής.
Τώρα, για να πάρετε τον τελευταίο βαθμό, πρέπει να εξισώσετε σωστά την εξίσωση (τακτοποιήστε τους συντελεστές). Χρησιμοποιώντας το ισοζύγιο, βλέπουμε ότι για να είναι θείο +4, για να πάει στην κατάσταση +6, δύο μαγγάνιο +7 πρέπει να γίνουν μαγγάνιο +6, και αυτό που έχει σημασία είναι να βάζουμε 2 μπροστά από το μαγγάνιο:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + ΚΟΗà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
Τώρα βλέπουμε ότι έχουμε 4 κάλιο στα δεξιά και μόνο τρία στα αριστερά, που σημαίνει ότι πρέπει να βάλουμε 2 μπροστά από το υδροξείδιο του καλίου:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
Ως αποτέλεσμα, η σωστή απάντηση στην εργασία Νο. 30 μοιάζει με αυτό:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| Mn +7 +1e —à Mn +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e —à S+6 | 2 | 1 |
Οξειδωτής: Mn +7 (KMnO 4)
Αναγωγικό μέσο: μικρό +4 (Να 2 ΕΤΣΙ 3 )
Λύση στην εργασία 31 στην ενιαία κρατική εξέταση στη χημεία
Αυτή είναι μια αλυσίδα ανόργανων μετασχηματισμών. Για να ολοκληρώσετε με επιτυχία αυτή την εργασία, πρέπει να έχετε καλή κατανόηση των αντιδράσεων που χαρακτηρίζουν τις ανόργανες ενώσεις. Η εργασία αποτελείται από τέσσερις (4) αντιδράσεις, για καθεμία από τις οποίες μπορείτε να πάρετε έναν (1) βαθμό, για συνολικά τέσσερις (4) πόντους για την εργασία. Είναι σημαντικό να θυμάστε τους κανόνες για την ολοκλήρωση της εργασίας: όλες οι εξισώσεις πρέπει να εξισωθούν, ακόμα κι αν ένας μαθητής έγραψε σωστά την εξίσωση αλλά δεν ισοφάρισε, δεν θα λάβει έναν βαθμό. δεν είναι απαραίτητο να λύσετε όλες τις αντιδράσεις, μπορείτε να κάνετε μία και να πάρετε έναν (1) βαθμό, δύο αντιδράσεις και να πάρετε δύο (2) βαθμούς κ.λπ., και δεν είναι απαραίτητο να συμπληρώσετε τις εξισώσεις αυστηρά με τη σειρά, π.χ. , ένας μαθητής μπορεί να κάνει την αντίδραση 1 και 3, που σημαίνει ότι πρέπει να το κάνετε αυτό και να πάρετε δύο (2) βαθμούς, το κύριο πράγμα είναι να υποδείξετε ότι αυτές είναι οι αντιδράσεις 1 και 3. Ας δούμε τη λύση στην εργασία Νο. 31 από η έκδοση επίδειξης του Unified State Exam in Chemistry 2018:
Ο σίδηρος διαλύθηκε σε θερμό πυκνό θειικό οξύ. Το προκύπτον άλας κατεργάστηκε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το καφέ ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε και πυρώθηκε. Η προκύπτουσα ουσία θερμάνθηκε με σίδηρο.
Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
Για να κάνετε τη λύση ευκολότερη, μπορείτε να σχεδιάσετε το ακόλουθο διάγραμμα σε προσχέδιο:
Για να ολοκληρώσετε την εργασία, φυσικά, πρέπει να γνωρίζετε όλες τις προτεινόμενες αντιδράσεις. Ωστόσο, υπάρχουν πάντα κρυφές ενδείξεις στην κατάσταση (συγκεντρωμένη θειικό οξύ, περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου, καφέ ίζημα, πυρωμένο, θερμαινόμενο με σίδηρο). Για παράδειγμα, ένας μαθητής δεν θυμάται τι συμβαίνει με το σίδερο όταν αλληλεπιδρά με συμπ. θειικό οξύ, αλλά θυμάται ότι το καφέ ίζημα του σιδήρου μετά την επεξεργασία με αλκάλια είναι πιθανότατα υδροξείδιο του σιδήρου 3 ( Υ = Fe(OH) 3 ). Τώρα έχουμε την ευκαιρία, αντικαθιστώντας το Y στο γραπτό διάγραμμα, να προσπαθήσουμε να φτιάξουμε τις εξισώσεις 2 και 3. Τα επόμενα βήματα είναι καθαρά χημικά, επομένως δεν θα τα περιγράψουμε με τόση λεπτομέρεια. Ο μαθητής πρέπει να θυμάται ότι η θέρμανση του υδροξειδίου του σιδήρου 3 έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό οξειδίου του σιδήρου 3 ( Ζ = Fe 2 Ο 3 ) και το νερό και η θέρμανση του οξειδίου του σιδήρου 3 με καθαρό σίδηρο θα τους οδηγήσει στη μέση κατάσταση - οξείδιο σιδήρου 2 ( FeO). Η ουσία Χ, η οποία είναι ένα άλας που λαμβάνεται μετά από αντίδραση με θειικό οξύ, δίνοντας υδροξείδιο σιδήρου 3 μετά από επεξεργασία με αλκάλια, θα είναι θειικός σίδηρος 3 ( Χ = Fe 2 (ΕΤΣΙ 4 ) 3 ). Είναι σημαντικό να θυμάστε να εξισορροπείτε τις εξισώσεις. Ως αποτέλεσμα, η σωστή απάντηση στην εργασία Νο. 31 είναι η εξής:
| 1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) α Fe2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O |
| 2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH (g) à 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4 |
| 3) 2Fe(OH) 3à Fe 2 Ο 3 + 3Η2Ο |
| 4) Fe 2 Ο 3 + Fe à 3FeO |
Εργασία 32 Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία
Πολύ παρόμοια με την εργασία Νο. 31, μόνο που περιέχει μια αλυσίδα οργανικών μετασχηματισμών. Οι απαιτήσεις σχεδιασμού και η λογική λύσης είναι παρόμοιες με την εργασία Νο. 31, η μόνη διαφορά είναι ότι στην εργασία Νο. 32 δίνονται πέντε (5) εξισώσεις, που σημαίνει ότι μπορείτε να κερδίσετε πέντε (5) βαθμούς συνολικά. Λόγω της ομοιότητάς του με την εργασία Νο. 31, δεν θα το εξετάσουμε λεπτομερώς.
Λύση στην εργασία 33 στη χημεία 2018
Μια εργασία υπολογισμού, για να την ολοκληρώσετε πρέπει να γνωρίζετε τους βασικούς τύπους υπολογισμού, να μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια αριθμομηχανή και να σχεδιάσετε λογικούς παραλληλισμούς. Η Εργασία 33 έχει τέσσερις (4) βαθμούς. Ας δούμε μέρος της λύσης στην εργασία Νο. 33 από την έκδοση επίδειξης του Unified State Exam in Chemistry 2018:
Καθορίζω κλάσματα μάζας(σε%) θειούχου σιδήρου (II) και θειούχου αργιλίου σε μείγμα, εάν κατά την επεξεργασία 25 g αυτού του μείγματος με νερό, απελευθερώθηκε αέριο που αντέδρασε πλήρως με 960 g διαλύματος 5% θειικού χαλκού.Στην απάντησή σας , γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που υποδεικνύονται στο πρόβλημα συνθήκης και δώστε όλους τους απαραίτητους υπολογισμούς (αναφέρετε τις μονάδες μέτρησης των απαιτούμενων φυσικών μεγεθών).
Παίρνουμε τον πρώτο (1) βαθμό για να γράψουμε τις αντιδράσεις που εμφανίζονται στο πρόβλημα. Η απόκτηση του συγκεκριμένου μορίου εξαρτάται από τη γνώση της χημείας, οι υπόλοιποι τρεις (3) βαθμοί μπορούν να ληφθούν μόνο μέσω υπολογισμών, επομένως, εάν ένας μαθητής έχει προβλήματα με τα μαθηματικά, πρέπει να λάβει τουλάχιστον έναν (1) βαθμό για την ολοκλήρωση της εργασίας Νο. 33 :
| Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH) 3 + 3H2S |
| CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H2SO4 |
Επειδή η περαιτέρω ενέργειεςείναι καθαρά μαθηματικά, δεν θα αναφερθούμε σε αυτά εδώ. Μπορείτε να παρακολουθήσετε μια επιλογή της ανάλυσης στο κανάλι μας στο YouTube (σύνδεσμος στην ανάλυση βίντεο της εργασίας Νο. 33).
Οι τύποι που θα απαιτηθούν για την επίλυση αυτής της εργασίας:
Εργασία Χημείας 34 2018
Εργασία υπολογισμού, η οποία διαφέρει από την εργασία Νο. 33 στα εξής:
- Εάν στην εργασία Νο. 33 γνωρίζουμε μεταξύ ποιων ουσιών συμβαίνει η αλληλεπίδραση, τότε στην εργασία Νο. 34 πρέπει να βρούμε τι αντέδρασε.
- Στην εργασία Νο. 34 σας δίνεται ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ, ενώ στην εργασία Νο. 33 δίνονται πιο συχνά ανόργανες διεργασίες.
Στην πραγματικότητα, η εργασία Νο. 34 είναι το αντίστροφο της εργασίας Νο. 33, που σημαίνει ότι η λογική της εργασίας είναι αντίστροφη. Για την εργασία Νο. 34 μπορείτε να πάρετε τέσσερις (4) βαθμούς και, όπως στην εργασία Νο. 33, μόνο ένας από αυτούς (στο 90% των περιπτώσεων) λαμβάνεται για γνώση χημείας, οι υπόλοιποι 3 (λιγότερο συχνά 2) βαθμοί λαμβάνονται για μαθηματικούς υπολογισμούς . Για να ολοκληρώσετε με επιτυχία την εργασία Νο. 34 πρέπει:
Ξέρω γενικούς τύπουςόλες οι κύριες κατηγορίες οργανικών ενώσεων.
Να γνωρίζουν τις βασικές αντιδράσεις των οργανικών ενώσεων.
Να είναι σε θέση να γράψει μια εξίσωση σε γενική μορφή.
Για άλλη μια φορά, θα ήθελα να σημειώσω ότι οι θεωρητικές βάσεις που είναι απαραίτητες για την επιτυχή επιτυχία της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία το 2018 έχουν παραμείνει ουσιαστικά αμετάβλητες, πράγμα που σημαίνει ότι όλες οι γνώσεις που έλαβε το παιδί σας στο σχολείο θα το βοηθήσουν να περάσει τις εξετάσεις στη Χημεία το 2018. Στο κέντρο μας για την προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση και τον Οδογράφο Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης, το παιδί σας θα λάβει Ολαθεωρητικό υλικό απαραίτητο για προετοιμασία, και στην τάξη θα εμπεδώσει τις αποκτηθείσες γνώσεις για επιτυχή εφαρμογή Ολοιεργασίες εξετάσεων. Οι καλύτεροι δάσκαλοι που έχουν περάσει από πολύ προχωρημένη εκπαίδευση θα συνεργαστούν μαζί του. μεγάλος ανταγωνισμόςκαι δύσκολες εισαγωγικές δοκιμασίες. Τα μαθήματα γίνονται σε μικρές ομάδες, γεγονός που επιτρέπει στον δάσκαλο να αφιερώνει χρόνο σε κάθε παιδί και να διαμορφώνει την ατομική του στρατηγική για την ολοκλήρωση της εξεταστικής εργασίας.
Δεν έχουμε προβλήματα με την έλλειψη τεστ στη νέα μορφή· οι καθηγητές μας τα γράφουν μόνοι τους, με βάση όλες τις συστάσεις του κωδικοποιητή, του προσδιοριστή και της δοκιμαστικής έκδοσης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία 2018.
Καλέστε σήμερα και αύριο το παιδί σας θα σας ευχαριστήσει!
Ενιαία κρατική εξέταση 2017 Χημεία Τυπικές δοκιμαστικές εργασίες Medvedev
Μ.: 2017. - 120 σελ.
Τυπικός δοκιμαστικές εργασίεςστη χημεία περιέχει 10 εκδόσεις συνόλων εργασιών, που συντάχθηκαν λαμβάνοντας υπόψη όλα τα χαρακτηριστικά και τις απαιτήσεις της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης το 2017. Σκοπός του εγχειριδίου είναι να παρέχει στους αναγνώστες πληροφορίες σχετικά με τη δομή και το περιεχόμενο του 2017 KIM στη χημεία, τον βαθμό δυσκολίας των εργασιών. Η συλλογή περιέχει απαντήσεις σε όλες τις επιλογές δοκιμής και παρέχει λύσεις σε όλες τις εργασίες μιας από τις επιλογές. Επιπλέον, παρέχονται δείγματα εντύπων που χρησιμοποιούνται στην Ενιαία Κρατική Εξέταση για την καταγραφή των απαντήσεων και των λύσεων. Ο συγγραφέας των εργασιών είναι κορυφαίος επιστήμονας, δάσκαλος και μεθοδολόγος που εμπλέκεται άμεσα στην ανάπτυξη οργάνων μέτρησης ελέγχου Υλικό Ενιαίας Κρατικής Εξεταστικής. Το εγχειρίδιο προορίζεται για τους δασκάλους να προετοιμάσουν τους μαθητές για τις εξετάσεις της χημείας, καθώς και για μαθητές γυμνασίου και αποφοίτους - για αυτοπροετοιμασία και αυτοέλεγχο.
Μορφή: pdf
Μέγεθος: 1,5 MB
Παρακολουθήστε, κατεβάστε:drive.google
ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ
Πρόλογος 4
Οδηγίες για την εκτέλεση εργασιών 5
ΕΠΙΛΟΓΗ 1 8
Μέρος 1 8
Μέρος 2, 15
ΕΠΙΛΟΓΗ 2 17
Μέρος 1 17
Μέρος 2 24
ΕΠΙΛΟΓΗ 3 26
Μέρος 1 26
Μέρος 2 33
ΕΠΙΛΟΓΗ 4 35
Μέρος 1 35
Μέρος 2 41
ΕΠΙΛΟΓΗ 5 43
Μέρος 1 43
Μέρος 2 49
ΕΠΙΛΟΓΗ 6 51
Μέρος 1 51
Μέρος 2 57
ΕΠΙΛΟΓΗ 7 59
Μέρος 1 59
Μέρος 2 65
ΕΠΙΛΟΓΗ 8 67
Μέρος 1 67
Μέρος 2 73
ΕΠΙΛΟΓΗ 9 75
Μέρος 1 75
Μέρος 2 81
ΕΠΙΛΟΓΗ 10 83
Μέρος 1 83
Μέρος 2 89
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ 91
Απαντήσεις στις εργασίες του μέρους 1 91
Λύσεις και απαντήσεις στις εργασίες του μέρους 2 93
Επίλυση προβλημάτων της επιλογής 10 99
Μέρος 1 99
Μέρος 2 113
Η παρούσα φροντιστήριοείναι μια συλλογή εργασιών για την προετοιμασία για την Unified State Exam (USE) στη χημεία, η οποία είναι σαν την τελική εξέταση για το μάθημα Λύκειο, και τις εισαγωγικές εξετάσεις στο πανεπιστήμιο. Η δομή του εγχειριδίου αντικατοπτρίζει τις σύγχρονες απαιτήσεις για τη διαδικασία για την επιτυχία της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία, η οποία θα σας επιτρέψει να προετοιμαστείτε καλύτερα για νέες μορφές τελικής πιστοποίησης και για εισαγωγή στα πανεπιστήμια.
Το εγχειρίδιο αποτελείται από 10 παραλλαγές εργασιών, οι οποίες σε μορφή και περιεχόμενο είναι κοντά στην έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης και δεν υπερβαίνουν το περιεχόμενο του μαθήματος χημείας, που καθορίζεται κανονιστικά από το ομοσπονδιακό στοιχείο του κρατικού προτύπου γενικής εκπαίδευσης . Χημείας (Αρ. 1089 της 05/03/2004 Διάταξη ΥΠ.Π.Ε.Θ.).
Επίπεδο παρουσίασης περιεχομένου εκπαιδευτικό υλικόστις εργασίες συσχετίζεται με τις απαιτήσεις του κρατικού προτύπου για την προετοιμασία αποφοίτων δευτεροβάθμιας (πλήρης) σχολής στη χημεία.
Τα υλικά μέτρησης ελέγχου της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης χρησιμοποιούν εργασίες τριών τύπων:
- εργασίες βασικού επιπέδου δυσκολίας με σύντομη απάντηση,
- εργασίες αυξημένου επιπέδου πολυπλοκότητας με σύντομη απάντηση,
- καθήκοντα υψηλό επίπεδοδυσκολίες με μια λεπτομερή απάντηση.
Κάθε έκδοση του εξεταστικού χαρτιού είναι κατασκευασμένη σύμφωνα με ένα ενιαίο σχέδιο. Η εργασία αποτελείται από δύο μέρη, συμπεριλαμβανομένων συνολικά 34 εργασιών. Το Μέρος 1 περιέχει 29 ερωτήσεις σύντομης απάντησης, συμπεριλαμβανομένων 20 εργασιών βασικού επιπέδου και 9 εργασιών προχωρημένου επιπέδου. Το Μέρος 2 περιέχει 5 εργασίες υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας, με λεπτομερείς απαντήσεις (εργασίες με αριθμό 30-34).
Σε εργασίες υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας, το κείμενο της λύσης γράφεται σε ειδική φόρμα. Οι εργασίες αυτού του τύπου αποτελούν το μεγαλύτερο μέρος της γραπτής εργασίας στη χημεία στις εισαγωγικές εξετάσεις στο πανεπιστήμιο.
Η Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία είναι μια εξέταση που δίνεται από πτυχιούχους που σχεδιάζουν να εισέλθουν σε πανεπιστήμιο για ορισμένες ειδικότητες που σχετίζονται με αυτόν τον κλάδο. Η Χημεία δεν περιλαμβάνεται στη λίστα των υποχρεωτικών μαθημάτων· σύμφωνα με στατιστικά στοιχεία, 1 στους 10 αποφοίτους παίρνει χημεία.
- Ο απόφοιτος λαμβάνει 3 ώρες χρόνου για να δοκιμάσει και να ολοκληρώσει όλες τις εργασίες - ο προγραμματισμός και η κατανομή του χρόνου για να εργαστεί με όλες τις εργασίες είναι σημαντικό έργοθέμα δοκιμής.
- Συνήθως η εξέταση περιλαμβάνει 35-40 εργασίες, οι οποίες χωρίζονται σε 2 λογικά μπλοκ.
- Όπως και οι υπόλοιπες εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους, το τεστ χημείας χωρίζεται σε 2 λογικά τμήματα: δοκιμή (επιλογή σωστή επιλογήή επιλογές από αυτές που προτείνονται) και ερωτήσεις που απαιτούν λεπτομερείς απαντήσεις. Είναι το δεύτερο μπλοκ που συνήθως διαρκεί περισσότερο, επομένως το θέμα πρέπει να διαχειρίζεται ορθολογικά το χρόνο.
- Το κύριο πράγμα είναι να έχετε αξιόπιστη, βαθιά θεωρητική γνώση που θα σας βοηθήσει να ολοκληρώσετε με επιτυχία διάφορες εργασίες του πρώτου και του δεύτερου μπλοκ.
- Πρέπει να αρχίσετε να προετοιμάζεστε εκ των προτέρων για να εργάζεστε συστηματικά σε όλα τα θέματα - έξι μήνες μπορεί να μην είναι αρκετοί. Η καλύτερη επιλογή– ξεκινήστε την προετοιμασία στη 10η τάξη.
- Προσδιορίστε τα θέματα που σας δημιουργούν τα περισσότερα προβλήματα, ώστε όταν ζητάτε βοήθεια από έναν δάσκαλο ή καθηγητή, να ξέρετε τι να ρωτήσετε.
- Μάθετε να εκτελείτε τυπικές εργασίες για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη χημεία - δεν αρκεί να κατακτήσετε τη θεωρία, πρέπει να αναπτύξετε τις δεξιότητες για να ολοκληρώσετε εργασίες και διάφορα καθήκονταστον αυτοματισμό.
- Η αυτο-προετοιμασία δεν είναι πάντα αποτελεσματική, επομένως αξίζει να βρείτε έναν ειδικό στον οποίο μπορείτε να απευθυνθείτε για βοήθεια. Η καλύτερη επιλογή είναι ένας επαγγελματίας δάσκαλος. Επίσης, μην φοβάστε να κάνετε ερωτήσεις στον δάσκαλο του σχολείου σας. Μην παραμελείτε σχολική μόρφωση, κάντε τις εργασίες σας προσεκτικά!
- Υπάρχουν υποδείξεις στις εξετάσεις! Το κύριο πράγμα είναι να μάθετε πώς να χρησιμοποιείτε αυτές τις πηγές πληροφοριών. Ο μαθητής έχει τον περιοδικό πίνακα, πίνακες τάσεων και διαλυτότητας μετάλλων - αυτό είναι περίπου το 70% των δεδομένων που θα βοηθήσουν στην κατανόηση διαφόρων εργασιών.
- Η χημεία απαιτεί ενδελεχή γνώση των μαθηματικών - χωρίς αυτό θα είναι δύσκολο να λυθούν προβλήματα. Φροντίστε να επαναλάβετε την εργασία με ποσοστά και αναλογίες.
- Μάθετε τους τύπους που απαιτούνται για την επίλυση προβλημάτων χημείας.
- Μελετήστε τη θεωρία: σχολικά βιβλία, βιβλία αναφοράς, συλλογές προβλημάτων θα είναι χρήσιμα.
- Ο καλύτερος τρόπος για να ενοποιηθούν οι θεωρητικές εργασίες είναι να λύσετε ενεργά εργασίες χημείας. ΣΕ online λειτουργίαμπορείτε να λύσετε σε οποιαδήποτε ποσότητα, να βελτιώσετε τις δεξιότητές σας επίλυσης προβλημάτων ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙκαι επίπεδο δυσκολίας.
- Τα αμφιλεγόμενα ζητήματα στις εργασίες και τα λάθη συνιστάται να επιλύονται και να αναλύονται με τη βοήθεια ενός δασκάλου ή ενός δασκάλου.