Στο μάθημα 32" Χημικές ιδιότητες οξειδίων"από το μάθημα" Χημεία για ανδρείκελα«Θα μάθουμε για όλες τις χημικές ιδιότητες των όξινων και βασικών οξειδίων, θα εξετάσουμε με τι αντιδρούν και τι σχηματίζεται.
Επειδή χημική σύνθεσηΤα όξινα και τα βασικά οξείδια είναι διαφορετικά· διαφέρουν ως προς τις χημικές τους ιδιότητες.
1. Χημικές ιδιότητες οξειδίων οξέος
α) Αλληλεπίδραση με το νερό
Γνωρίζετε ήδη ότι τα προϊόντα της αλληλεπίδρασης των οξειδίων με το νερό ονομάζονται «υδροξείδια»:
Δεδομένου ότι τα οξείδια που εισέρχονται σε αυτή την αντίδραση χωρίζονται σε όξινα και βασικά, τα υδροξείδια που σχηματίζονται από αυτά διακρίνονται επίσης σε όξινα και βασικά. Έτσι, τα όξινα οξείδια (εκτός του SiO2) αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν όξινα υδροξείδια, τα οποία είναι οξέα που περιέχουν οξυγόνο:
Κάθε όξινο οξείδιο αντιστοιχεί σε ένα οξύ που περιέχει οξυγόνο, το οποίο ταξινομείται ως όξινα υδροξείδια. Παρά το γεγονός ότι το οξείδιο του πυριτίου SiO 2 δεν αντιδρά με το νερό, το οξύ H 2 SiO 3 αντιστοιχεί επίσης σε αυτό, αλλά λαμβάνεται με άλλες μεθόδους.
β) Αλληλεπίδραση με αλκάλια
Όλα τα οξείδια οξέος αντιδρούν με αλκάλια σύμφωνα με το γενικό σχήμα:
Στο προκύπτον αλάτι, το σθένος των ατόμων μετάλλου είναι το ίδιο όπως στο αρχικό αλκάλιο. Εκτός, το άλας περιέχει το υπόλοιπο του οξέος που αντιστοιχεί στο δεδομένο οξείδιο του οξέος.
Για παράδειγμα, εάν το όξινο οξείδιο CO 2 αντιδράσει, το οποίο αντιστοιχεί στο οξύ H 2 CO3 CO3, του οποίου το σθένος, όπως ήδη γνωρίζετε, είναι II:
Εάν το όξινο οξείδιο N 2 O 5 εισέλθει στην αντίδραση, το οποίο αντιστοιχεί στο οξύ Η ΟΧΙ 3(υποδεικνύεται σε αγκύλες), τότε το αλάτι που προκύπτει θα περιέχει το υπόλοιπο αυτού του οξέος - ΟΧΙ 3με σθένος ίσο με I:
Δεδομένου ότι όλα τα όξινα οξείδια αντιδρούν με αλκάλια για να σχηματίσουν άλατα και νερό, μπορεί να δοθεί άλλος ορισμός σε αυτά τα οξείδια.
Όξινοονομάζονται οξείδια που αντιδρούν με αλκάλια σχηματίζοντας άλατα και νερό.
γ) Αντιδράσεις με βασικά οξείδια
Όξινα οξείδιααντιδρούν με βασικά οξείδια για να σχηματίσουν άλατα σύμφωνα με το γενικό σχήμα:
Στο προκύπτον άλας, το σθένος των ατόμων μετάλλου είναι το ίδιο με το αρχικό βασικό οξείδιο. Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι το άλας περιέχει το υπόλοιπο του οξέος που αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος που εισέρχεται στην αντίδραση. Για παράδειγμα, εάν το όξινο οξείδιο SO 3 αντιδράσει, το οποίο αντιστοιχεί στο οξύ H 2 ΛΟΙΠΟΝ 4(υποδεικνύεται σε αγκύλες), τότε το αλάτι θα περιλαμβάνει το υπόλοιπο αυτού του οξέος - ΛΟΙΠΟΝ 4, του οποίου το σθένος είναι II:
Εάν το όξινο οξείδιο P 2 O 5 εισέλθει στην αντίδραση, το οποίο αντιστοιχεί στο οξύ H 3 RO 4, τότε το προκύπτον αλάτι θα περιέχει το υπόλοιπο αυτού του οξέος - PO 4 με σθένος III.
2. Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων
α) Αλληλεπίδραση με το νερό
Γνωρίζετε ήδη ότι ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης των βασικών οξειδίων με το νερό, σχηματίζονται βασικά υδροξείδια, τα οποία αλλιώς ονομάζονται βάσεις:
Αυτά τα βασικά οξείδια περιλαμβάνουν τα ακόλουθα οξείδια: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO.
Όταν γράφετε εξισώσεις για τις αντίστοιχες αντιδράσεις, θα πρέπει να θυμάστε ότι το σθένος των ατόμων μετάλλου στη βάση που προκύπτει είναι ίσο με το σθένος του στο αρχικό οξείδιο.
Τα βασικά οξείδια που σχηματίζονται από μέταλλα όπως Cu, Fe, Cr δεν αντιδρούν με το νερό. Οι αντίστοιχες βάσεις λαμβάνονται με άλλους τρόπους.
β) Αλληλεπίδραση με οξέα
Σχεδόν όλα τα βασικά οξείδια αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα σύμφωνα με το γενικό σχήμα:
Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι στο προκύπτον άλας, το σθένος των ατόμων μετάλλου είναι το ίδιο όπως στο αρχικό οξείδιο και το σθένος του υπολείμματος οξέος είναι το ίδιο με το αρχικό οξύ.
Δεδομένου ότι όλα τα βασικά οξείδια αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό, σε αυτά τα οξείδια μπορεί να δοθεί ένας άλλος ορισμός.
Κύριοςονομάζονται οξείδια που αντιδρούν με οξέα σχηματίζοντας άλατα και νερό.
γ) Αλληλεπίδραση με οξείδια οξέος
Τα βασικά οξείδια αντιδρούν με όξινα οξείδια για να σχηματίσουν άλατα σύμφωνα με το γενικό σχήμα:
Στο προκύπτον άλας, το σθένος των ατόμων μετάλλου είναι το ίδιο με το αρχικό βασικό οξείδιο. Επιπλέον, θα πρέπει να θυμάστε ότι το άλας περιέχει το υπόλοιπο του οξέος που αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος που αντιδρά. Για παράδειγμα, αν αντιδράσει το όξινο οξείδιο N2O5, το οποίο αντιστοιχεί στο οξύ H ΟΧΙ 3, τότε το αλάτι θα περιέχει το υπόλοιπο αυτού του οξέος - ΟΧΙ 3, του οποίου το σθένος, όπως ήδη γνωρίζετε, είμαι εγώ.
Δεδομένου ότι τα όξινα και βασικά οξείδια που θεωρήσαμε σχηματίζουν άλατα ως αποτέλεσμα διαφόρων αντιδράσεων, ονομάζονται σχηματισμός αλατιού. Υπάρχει, ωστόσο, όχι ΜΕΓΑΛΗ ομαδαοξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα σε παρόμοιες αντιδράσεις, γι' αυτό και ονομάζονται που δεν σχηματίζει αλάτι.
Σύντομα συμπεράσματα του μαθήματος:
- Όλα τα όξινα οξείδια αντιδρούν με αλκάλια σχηματίζοντας άλατα και νερό.
- Όλα τα βασικά οξείδια αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό.
- Τα όξινα και βασικά οξείδια σχηματίζουν άλατα. Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα - CO, N 2 O, NO.
- Οι βάσεις και τα οξέα που περιέχουν οξυγόνο είναι υδροξείδια.
μάθημα ελπίδας 32" Χημικές ιδιότητες οξειδίων«Ήταν σαφής και κατατοπιστικός. Εάν έχετε οποιεσδήποτε ερωτήσεις, γράψτε τις στα σχόλια.
Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα (αδιάφορα, αδιάφορα) CO, SiO, N 2 0, NO.
Οξείδια που σχηματίζουν άλατα:
Βασικός. Οξείδια των οποίων οι ένυδρες είναι βάσεις. Οξείδια μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +1 και +2 (λιγότερο συχνά +3). Παραδείγματα: Na 2 O - οξείδιο του νατρίου, CaO - οξείδιο του ασβεστίου, CuO - οξείδιο χαλκού (II), οξείδιο CoO - κοβαλτίου (II), Bi 2 O 3 - οξείδιο του βισμούθιου (III), Mn 2 O 3 - μαγγάνιο (III) οξείδιο).
Αμφοτερικός. Οξείδια των οποίων τα ένυδρα είναι αμφοτερικά υδροξείδια. Οξείδια μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +3 και +4 (λιγότερο συχνά +2). Παραδείγματα: Al 2 O 3 - οξείδιο αργιλίου, Cr 2 O 3 - οξείδιο χρωμίου (III), SnO 2 - οξείδιο κασσίτερου (IV), MnO 2 - οξείδιο μαγγανίου (IV), ZnO - οξείδιο ψευδαργύρου, BeO - οξείδιο βηρυλλίου.
Όξινο. Οξείδια των οποίων τα ένυδρα είναι οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Οξείδια μη μετάλλων. Παραδείγματα: P 2 O 3 - οξείδιο του φωσφόρου (III), CO 2 - οξείδιο του άνθρακα (IV), N 2 O 5 - οξείδιο του αζώτου (V), SO 3 - οξείδιο του θείου (VI), Cl 2 O 7 - οξείδιο χλωρίου ( VII). Οξείδια μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +5, +6 και +7. Παραδείγματα: Sb 2 O 5 - οξείδιο αντιμονίου (V). CrOz - οξείδιο του χρωμίου (VI), MnOz - οξείδιο μαγγανίου (VI), Mn 2 O 7 - οξείδιο μαγγανίου (VII).
Αλλαγή στη φύση των οξειδίων με την αύξηση της κατάστασης οξείδωσης του μετάλλου
Φυσικές ιδιότητες
Τα οξείδια είναι στερεά, υγρά και αέρια, διαφορετικών χρωμάτων. Για παράδειγμα: οξείδιο χαλκού (II) μαύρο CuO, οξείδιο ασβεστίου CaO άσπρο - στερεά. Το οξείδιο του θείου (VI) SO 3 είναι ένα άχρωμο πτητικό υγρό και το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) CO 2 είναι ένα άχρωμο αέριο υπό συνήθεις συνθήκες.
Κατάσταση συγκέντρωσης
CaO, CuO, Li 2 O και άλλα βασικά οξείδια. ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 και άλλα αμφοτερικά οξείδια. SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 και άλλα οξείδια οξέος.
SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, κ.λπ.
Αεριώδης:
CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, κ.λπ.
Διαλυτότητα στο νερό
Διαλυτός:
α) βασικά οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών.
β) σχεδόν όλα τα οξείδια οξέος (εξαίρεση: SiO 2).
Αδιάλυτος:
α) όλα τα άλλα βασικά οξείδια.
β) όλα τα αμφοτερικά οξείδια
Χημικές ιδιότητες
1. Οξεοβασικές ιδιότητες
Κοινές ιδιότητες των βασικών, όξινων και αμφοτερικών οξειδίων είναι οι αλληλεπιδράσεις οξέος-βάσης, οι οποίες απεικονίζονται στο ακόλουθο διάγραμμα:
(μόνο για οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών) (εκτός SiO 2).
Τα αμφοτερικά οξείδια, που έχουν τις ιδιότητες τόσο των βασικών όσο και των όξινων οξειδίων, αλληλεπιδρούν με ισχυρά οξέα και αλκάλια:
2. Ιδιότητες οξειδοαναγωγής
Εάν ένα στοιχείο έχει μεταβλητή κατάσταση οξείδωσης (s.o.), τότε τα οξείδια του με χαμηλό s. Ο. μπορεί να παρουσιάσει αναγωγικές ιδιότητες, και τα οξείδια με υψηλό c. Ο. - οξειδωτικό.
Παραδείγματα αντιδράσεων στις οποίες τα οξείδια δρουν ως αναγωγικοί παράγοντες:
Οξείδωση οξειδίων με χαμηλό γ. Ο. σε οξείδια με υψηλό γ. Ο. στοιχεία.
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3
2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2
Το μονοξείδιο του άνθρακα (II) μειώνει τα μέταλλα από τα οξείδια τους και το υδρογόνο από το νερό.
C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C + 4 O 2
Παραδείγματα αντιδράσεων στις οποίες τα οξείδια δρουν ως οξειδωτικοί παράγοντες:
Αναγωγή οξειδίων με υψηλή ο. στοιχεία σε οξείδια με χαμηλό γ. Ο. ή μέχρι απλές ουσίες.
C +4 O 2 + C = 2C +2 O
2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO
Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O
Η χρήση οξειδίων μετάλλων χαμηλής δράσης για την οξείδωση οργανικών ουσιών.
Μερικά οξείδια στα οποία το στοιχείο έχει ενδιάμεσο γ. ο., ικανός για δυσαναλογία·
Για παράδειγμα:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
Μέθοδοι απόκτησης
1. Αλληλεπίδραση απλών ουσιών - μετάλλων και μη μετάλλων - με το οξυγόνο:
4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Cu + O 2 = 2CuO;
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. Αφυδάτωση αδιάλυτων βάσεων, αμφοτερικών υδροξειδίων και ορισμένων οξέων:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
3. Αποσύνθεση ορισμένων αλάτων:
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
CaCO 3 = CaO + CO 2
(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. Οξείδωση σύνθετων ουσιών με οξυγόνο:
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
5. Αναγωγή οξειδωτικών οξέων με μέταλλα και αμέταλλα:
Cu + H 2 SO 4 (συμπ.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (συμπ.) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (αραιωμένο) + S = H 2 SO 4 + 2NO
6. Διαμετατροπές οξειδίων κατά τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (βλ. ιδιότητες οξειδοαναγωγής των οξειδίων).
Τα όξινα οξείδια είναι μια αρκετά μεγάλη ομάδα πολύπλοκων ουσιών που αντιδρούν με αλκάλια. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται άλατα. Αλλά δεν αλληλεπιδρούν με οξέα.
Τα όξινα οξείδια σχηματίζονται κυρίως από αμέταλλα. Για παράδειγμα, αυτή η ομάδα περιλαμβάνει θείο, φώσφορο και χλώριο. Επιπλέον, ουσίες με τις ίδιες ιδιότητες μπορούν να σχηματιστούν από τα λεγόμενα μεταβατικά στοιχεία με σθένος από πέντε έως επτά.
Τα όξινα οξείδια μπορούν να σχηματίσουν οξέα όταν αλληλεπιδρούν με το νερό. Κάθε ένα έχει ένα αντίστοιχο οξείδιο. Για παράδειγμα, τα οξείδια του θείου σχηματίζουν θειικά και θειώδη οξέα και τα οξείδια του φωσφόρου σχηματίζουν ορθο- και μεταφωσφορικά οξέα.
Όξινα οξείδια και μέθοδοι παρασκευής τους
Υπάρχουν αρκετές βασικές μέθοδοι με
Η πιο κοινή μέθοδος είναι η οξείδωση ατόμων μη μετάλλων με οξυγόνο. Για παράδειγμα, όταν ο φώσφορος αντιδρά με το οξυγόνο, λαμβάνεται οξείδιο του φωσφόρου. Φυσικά, αυτή η μέθοδος δεν είναι πάντα δυνατή.
Μια άλλη αρκετά κοινή αντίδραση είναι το λεγόμενο ψήσιμο των θειούχων οξυγόνου. Επιπλέον, τα οξείδια λαμβάνονται επίσης με την αντίδραση ορισμένων αλάτων με οξέα.
Μερικές φορές τα εργαστήρια χρησιμοποιούν μια ελαφρώς διαφορετική τεχνική. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το νερό αφαιρείται από το αντίστοιχο οξύ - συμβαίνει η διαδικασία της αφυδάτωσης. Παρεμπιπτόντως, αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα οξείδια οξέος είναι επίσης γνωστά με άλλο όνομα - ανυδρίτες οξέων.
Χημικές ιδιότητες οξειδίων οξέος
Όπως ήδη αναφέρθηκε, οι ανυδρίτες μπορούν να αντιδράσουν με βασικά οξείδια ή αλκάλια. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, σχηματίζεται ένα άλας του αντίστοιχου οξέος και όταν αντιδρά με μια βάση, σχηματίζεται επίσης νερό. Αυτή η διαδικασία είναι που χαρακτηρίζει τις βασικές όξινες ιδιότητες των οξειδίων. Επιπλέον, οι ανυδρίτες δεν αντιδρούν με οξέα.
Μια άλλη ιδιότητα αυτών των ουσιών είναι η ικανότητα να αντιδρούν με αμφοτερικές βάσεις και οξείδια. Ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας, σχηματίζονται και άλατα.
Επιπλέον, ορισμένοι ανυδρίτες αντιδρούν με το νερό. Ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας, παρατηρείται ο σχηματισμός του αντίστοιχου οξέος. Έτσι παράγεται, για παράδειγμα, το θειικό οξύ στο εργαστήριο.
Οι πιο συνηθισμένοι ανυδρίτες: μια σύντομη περιγραφή του
Το πιο κοινό και γνωστό οξείδιο οξέος θεωρείται διοξείδιο του άνθρακα. Αυτή η ουσία είναι μέσα φυσιολογικές συνθήκεςείναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο, αλλά με ασθενή όξινη γεύση.
Με την ευκαιρία, πότε ατμοσφαιρική πίεσηΤο διοξείδιο του άνθρακα μπορεί να υπάρχει είτε ως αέριο είτε ως στερεό Για να μετατραπεί ο ανυδρίτης του άνθρακα σε υγρό πρέπει να αυξηθεί η πίεση. Είναι αυτή η ιδιότητα που χρησιμοποιείται για την αποθήκευση της ουσίας.
Το διοξείδιο του άνθρακα ανήκει στην ομάδα των αερίων του θερμοκηπίου, επειδή απορροφά ενεργά τις εκπομπές που εκπέμπονται από τη γη, διατηρώντας τη θερμότητα στην ατμόσφαιρα. Ωστόσο, αυτή η ουσία είναι πολύ σημαντική για τη ζωή των οργανισμών. Το διοξείδιο του άνθρακα βρίσκεται στην ατμόσφαιρα του πλανήτη μας. Επιπλέον, χρησιμοποιείται από τα φυτά σε διαδικασίες φωτοσύνθεσης.
Ο θειικός ανυδρίτης, ή το τριοξείδιο του θείου, είναι ένας άλλος εκπρόσωπος αυτής της ομάδας ουσιών. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι ένα άχρωμο, πολύ πτητικό υγρό με δυσάρεστη, αποπνικτική οσμή. Αυτό το οξείδιο είναι πολύ σημαντικό στη χημική βιομηχανία, αφού από αυτό παράγεται το μεγαλύτερο μέρος του θειικού οξέος.
Το οξείδιο του πυριτίου είναι μια άλλη αρκετά γνωστή ουσία, η οποία στην κανονική της κατάσταση είναι κρυσταλλική. Παρεμπιπτόντως, η άμμος αποτελείται ακριβώς από αυτήν την ένωση. Όταν θερμαίνεται, μπορεί να λιώσει και να σκληρύνει. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται στην παραγωγή γυαλιού. Επιπλέον, η ουσία πρακτικά δεν μεταφέρει ηλεκτρική ενέργεια, οπότε το χρησιμοποιώ ως διηλεκτρικό.
Οξείδιαλέγονται σύνθετες ουσίες, τα μόρια του οποίου περιλαμβάνουν άτομα οξυγόνου σε κατάσταση οξείδωσης - 2 και κάποιο άλλο στοιχείο.
μπορεί να ληφθεί μέσω της άμεσης αλληλεπίδρασης του οξυγόνου με άλλο στοιχείο, ή έμμεσα (για παράδειγμα, κατά την αποσύνθεση αλάτων, βάσεων, οξέων). Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξείδια εμφανίζονται σε στερεά, υγρά και αέρια κατάσταση, αυτός ο τύπος σύνδεσης είναι πολύ κοινός στη φύση. Τα οξείδια περιέχονται σε φλοιός της γης. Η σκουριά, η άμμος, το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα είναι οξείδια.
Είναι είτε αλατοποιήσιμα είτε μη άλατα.
Οξείδια που σχηματίζουν άλατα- πρόκειται για οξείδια που, ως αποτέλεσμα, χημικές αντιδράσειςσχηματίζουν άλατα. Πρόκειται για οξείδια μετάλλων και μη μετάλλων, τα οποία όταν αλληλεπιδρούν με το νερό σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα και όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις τα αντίστοιχα όξινα και κανονικά άλατα. Για παράδειγμα,το οξείδιο του χαλκού (CuO) είναι ένα οξείδιο που σχηματίζει άλατα επειδή, για παράδειγμα, όταν αλληλεπιδρά με υδροχλωρικό οξύΤο άλας (HCl) σχηματίζεται:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
Ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων, μπορούν να ληφθούν άλλα άλατα:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλαταΑυτά είναι οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν CO, N 2 O, NO.
Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα, με τη σειρά τους, είναι 3 τύπων: βασικά (από τη λέξη «
βάση »
), όξινη και αμφοτερική.
Βασικά οξείδιαΑυτά τα οξείδια μετάλλων ονομάζονται εκείνα που αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των βάσεων. Τα βασικά οξείδια περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, κ.λπ.
Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων
1. Τα υδατοδιαλυτά βασικά οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν βάσεις:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. Αντιδράστε με οξείδια οξέος, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα άλατα
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. Αντιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. Αντιδράστε με αμφοτερικά οξείδια:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
Εάν η σύνθεση των οξειδίων περιέχει ένα αμέταλλο ή ένα μέταλλο που εμφανίζει το υψηλότερο σθένος (συνήθως από IV έως VII) ως δεύτερο στοιχείο, τότε τέτοια οξείδια θα είναι όξινα. Όξινα οξείδια (ανυδρίτες οξέων) είναι εκείνα τα οξείδια που αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των οξέων. Αυτά είναι, για παράδειγμα, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, κ.λπ. Τα όξινα οξείδια διαλύονται στο νερό και τα αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό.
Χημικές ιδιότητες οξειδίων οξέος
1. Αντιδράστε με νερό για να σχηματίσετε ένα οξύ:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
Αλλά δεν αντιδρούν όλα τα όξινα οξείδια απευθείας με το νερό (SiO 2, κ.λπ.).
2. Αντιδράστε με οξείδια με βάση για να σχηματίσετε ένα άλας:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Αντιδράστε με αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
Μέρος αμφοτερικό οξείδιοπεριλαμβάνει ένα στοιχείο που έχει αμφοτερικές ιδιότητες. Η αμφοτερικότητα αναφέρεται στην ικανότητα των ενώσεων να παρουσιάζουν όξινες και βασικές ιδιότητες ανάλογα με τις συνθήκες.Για παράδειγμα, το οξείδιο του ψευδαργύρου ZnO μπορεί να είναι είτε βάση είτε οξύ (Zn(OH) 2 και H 2 ZnO 2). Η αμφοτερικότητα εκφράζεται στο γεγονός ότι, ανάλογα με τις συνθήκες, τα αμφοτερικά οξείδια παρουσιάζουν είτε βασικές είτε όξινες ιδιότητες.
Χημικές ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων
1. Αντιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. Αντιδράστε με στερεά αλκάλια (κατά τη σύντηξη), σχηματίζοντας ως αποτέλεσμα της αντίδρασης αλάτι - ψευδάργυρο νάτριο και νερό:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Όταν το οξείδιο του ψευδαργύρου αλληλεπιδρά με ένα αλκαλικό διάλυμα (το ίδιο NaOH), εμφανίζεται μια άλλη αντίδραση:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
Ο αριθμός συντονισμού είναι ένα χαρακτηριστικό που καθορίζει τον αριθμό των κοντινών σωματιδίων: άτομα ή ιόντα σε ένα μόριο ή κρύσταλλο. Κάθε αμφοτερικό μέταλλο έχει τον δικό του αριθμό συντονισμού. Για το Be και το Zn είναι 4. Για και Αλ είναι 4 ή 6? Για και Cr είναι 6 ή (πολύ σπάνια) 4.
Τα αμφοτερικά οξείδια είναι συνήθως αδιάλυτα στο νερό και δεν αντιδρούν με αυτό.
Έχετε ακόμα ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα οξείδια;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο, εγγραφείτε.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!
ιστοσελίδα, όταν αντιγράφετε υλικό εν όλω ή εν μέρει, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.
Πριν αρχίσουμε να μιλάμε για Χημικές ιδιότητεςοξείδια, πρέπει να θυμάστε ότι όλα τα οξείδια χωρίζονται σε 4 τύπους, δηλαδή βασικά, όξινα, επαμφοτερίζοντα και που δεν σχηματίζουν άλατα. Για να προσδιορίσετε τον τύπο οποιουδήποτε οξειδίου, πρώτα απ 'όλα πρέπει να καταλάβετε εάν είναι ένα μεταλλικό ή μη οξείδιο μπροστά σας και στη συνέχεια να χρησιμοποιήσετε τον αλγόριθμο (πρέπει να το μάθετε!) που παρουσιάζεται στον παρακάτω πίνακα :
| Οξείδιο μη μετάλλου | Οξείδιο μετάλλου |
| 1) Κατάσταση οξείδωσης αμέταλλου +1 ή +2 Συμπέρασμα: οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα Εξαίρεση: Το Cl 2 O δεν είναι οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα |
1) Κατάσταση οξείδωσης μετάλλων +1 ή +2 Συμπέρασμα: το οξείδιο του μετάλλου είναι βασικό Εξαίρεση: Το BeO, το ZnO και το PbO δεν είναι βασικά οξείδια |
| 2) Η κατάσταση οξείδωσης είναι μεγαλύτερη ή ίση με +3 Συμπέρασμα: οξείδιο οξέος Εξαίρεση: Το Cl 2 O είναι ένα όξινο οξείδιο, παρά την κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου +1 |
2) Κατάσταση οξείδωσης μετάλλων +3 ή +4 Συμπέρασμα: αμφοτερικό οξείδιο Εξαίρεση: Το BeO, το ZnO και το PbO είναι αμφοτερικά, παρά την κατάσταση οξείδωσης +2 των μετάλλων 3) Κατάσταση οξείδωσης μετάλλων +5, +6, +7 Συμπέρασμα: οξείδιο οξέος |
Εκτός από τους τύπους οξειδίων που αναφέρθηκαν παραπάνω, θα εισαγάγουμε επίσης δύο ακόμη υποτύπους βασικών οξειδίων, με βάση τη χημική τους δράση, συγκεκριμένα ενεργά βασικά οξείδιαΚαι βασικά οξείδια χαμηλής δράσης.
- ΠΡΟΣ ΤΗΝ ενεργά βασικά οξείδιαΠεριλαμβάνουμε οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών (όλα τα στοιχεία των ομάδων ΙΑ και ΙΙΑ, εκτός από το υδρογόνο Η, το βηρύλλιο Be και το μαγνήσιο Mg). Για παράδειγμα, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, κ.λπ.
- ΠΡΟΣ ΤΗΝ βασικά οξείδια χαμηλής δράσηςθα συμπεριλάβουμε όλα τα κύρια οξείδια που δεν περιλαμβάνονται στη λίστα ενεργά βασικά οξείδια. Για παράδειγμα, FeO, CuO, CrO κ.λπ.
Είναι λογικό να υποθέσουμε ότι τα ενεργά βασικά οξείδια συχνά εισέρχονται σε αντιδράσεις που δεν κάνουν τα χαμηλής δράσης.
Πρέπει να σημειωθεί ότι παρά το γεγονός ότι το νερό είναι στην πραγματικότητα ένα οξείδιο ενός αμέταλλου (H 2 O), οι ιδιότητές του συνήθως εξετάζονται μεμονωμένα από τις ιδιότητες άλλων οξειδίων. Αυτό οφείλεται στην ιδιαίτερα τεράστια κατανομή του στον κόσμο γύρω μας, και επομένως στις περισσότερες περιπτώσεις το νερό δεν είναι αντιδραστήριο, αλλά ένα μέσο στο οποίο μπορούν να πραγματοποιηθούν αμέτρητες χημικές αντιδράσεις. Ωστόσο, συχνά συμμετέχει άμεσα σε διάφορους μετασχηματισμούς, ειδικότερα, ορισμένες ομάδες οξειδίων αντιδρούν μαζί του.
Ποια οξείδια αντιδρούν με το νερό;
Από όλα τα οξείδια με νερό αντιδρώ
μόνο:
1) όλα τα ενεργά βασικά οξείδια (οξείδια αλκαλιμετάλλων και μετάλλων αλκαλίων).
2) όλα τα οξείδια οξέος, εκτός από το διοξείδιο του πυριτίου (SiO 2).
εκείνοι. Από τα παραπάνω προκύπτει ότι με νερό ακριβώς μην αντιδράς:
1) όλα τα βασικά οξείδια χαμηλής δράσης.
2) όλα τα αμφοτερικά οξείδια.
3) οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα (NO, N2O, CO, SiO).
Η δυνατότητα να προσδιορίσετε ποια οξείδια μπορούν να αντιδράσουν με το νερό ακόμη και χωρίς τη δυνατότητα να γράψετε τις αντίστοιχες εξισώσεις αντίδρασης ήδη σας επιτρέπει να λαμβάνετε πόντους για ορισμένες ερωτήσεις στο δοκιμαστικό μέρος της Εξεταστικής Ενιαίας Πολιτείας.
Τώρα ας δούμε πώς αντιδρούν ορισμένα οξείδια με το νερό, δηλ. Ας μάθουμε να γράφουμε τις αντίστοιχες εξισώσεις αντίδρασης.
Ενεργά βασικά οξείδια, αντιδρώντας με το νερό, σχηματίζουν τα αντίστοιχα υδροξείδια τους. Θυμηθείτε ότι το αντίστοιχο οξείδιο μετάλλου είναι ένα υδροξείδιο που περιέχει το μέταλλο στην ίδια κατάσταση οξείδωσης με το οξείδιο. Έτσι, για παράδειγμα, όταν τα ενεργά βασικά οξείδια K +1 2 O και Ba +2 O αντιδρούν με νερό, σχηματίζονται τα αντίστοιχα υδροξείδια K +1 OH και Ba +2 (OH) 2:
K2O + H2O = 2KOH– υδροξείδιο του καλίου
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2– υδροξείδιο του βαρίου
Όλα τα υδροξείδια που αντιστοιχούν σε ενεργά βασικά οξείδια (αλκαλιμέταλλα και οξείδια αλκαλιμετάλλων) ανήκουν στα αλκάλια. Τα αλκάλια είναι όλα τα υδροξείδια μετάλλων που είναι πολύ διαλυτά στο νερό, καθώς και το κακώς διαλυτό υδροξείδιο του ασβεστίου Ca(OH) 2 (κατά εξαίρεση).
Η αλληλεπίδραση των όξινων οξειδίων με το νερό, καθώς και η αντίδραση των ενεργών βασικών οξειδίων με το νερό, οδηγεί στον σχηματισμό των αντίστοιχων υδροξειδίων. Μόνο στην περίπτωση των όξινων οξειδίων δεν αντιστοιχούν σε βασικά, αλλά σε όξινα υδροξείδια, που συχνότερα ονομάζονται οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Ας θυμηθούμε ότι το αντίστοιχο όξινο οξείδιο είναι ένα οξύ που περιέχει οξυγόνο που περιέχει ένα στοιχείο σχηματισμού οξέος στην ίδια κατάσταση οξείδωσης όπως στο οξείδιο.
Έτσι, εάν, για παράδειγμα, θέλουμε να γράψουμε την εξίσωση για την αλληλεπίδραση του όξινου οξειδίου SO 3 με το νερό, πρώτα απ 'όλα πρέπει να θυμηθούμε τα βασικά που μελετήθηκαν στο σχολικό πρόγραμμα σπουδών, οξέα που περιέχουν θείο. Αυτά είναι το υδρόθειο H 2 S, το θειικό H 2 SO 3 και το θειικό H 2 SO 4 οξέα. Το υδρόθειο οξύ H 2 S, όπως είναι εύκολο να διαπιστωθεί, δεν περιέχει οξυγόνο, επομένως ο σχηματισμός του κατά την αλληλεπίδραση του SO 3 με το νερό μπορεί να αποκλειστεί αμέσως. Από τα οξέα H 2 SO 3 και H 2 SO 4, το θείο σε κατάσταση οξείδωσης +6, όπως στο οξείδιο SO 3, περιέχει μόνο θειικό οξύ H2SO4. Επομένως, είναι ακριβώς αυτό που θα σχηματιστεί στην αντίδραση του SO 3 με το νερό:
H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4
Ομοίως, το οξείδιο N 2 O 5, που περιέχει άζωτο σε κατάσταση οξείδωσης +5, αντιδρώντας με το νερό, σχηματίζει νιτρικό οξύ HNO 3, αλλά σε καμία περίπτωση νιτρώδες HNO 2, αφού στο νιτρικό οξύ η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου είναι ίδια με το Το N 2 O 5 ισούται με +5 και στο άζωτο - +3:
N +5 2 O 5 + H 2 O = 2HN +5 O 3
Αλληλεπίδραση οξειδίων μεταξύ τους
Πρώτα απ 'όλα, πρέπει να κατανοήσετε ξεκάθαρα το γεγονός ότι μεταξύ των οξειδίων που σχηματίζουν άλατα (όξινα, βασικά, αμφοτερικά), αντιδράσεις σχεδόν ποτέ δεν συμβαίνουν μεταξύ οξειδίων της ίδιας κατηγορίας, δηλ. Στη συντριπτική πλειοψηφία των περιπτώσεων, η αλληλεπίδραση είναι αδύνατη:
1) βασικό οξείδιο + βασικό οξείδιο ≠
2) οξείδιο οξέος + οξείδιο οξέος ≠
3) αμφοτερικό οξείδιο + αμφοτερικό οξείδιο ≠
Ενώ η αλληλεπίδραση μεταξύ οξειδίων που ανήκουν στο ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ, δηλ. σχεδόν πάντα διαρρέουναντιδράσεις μεταξύ:
1) βασικό οξείδιο και όξινο οξείδιο.
2) αμφοτερικό οξείδιο και οξείδιο οξέος.
3) αμφοτερικό οξείδιο και βασικό οξείδιο.
Ως αποτέλεσμα όλων αυτών των αλληλεπιδράσεων, το προϊόν είναι πάντα μέτριο (κανονικό) αλάτι.
Ας εξετάσουμε όλα αυτά τα ζεύγη αλληλεπιδράσεων με περισσότερες λεπτομέρειες.
Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης:
Me x O y + οξείδιο οξέος,όπου Me x O y – οξείδιο μετάλλου (βασικό ή αμφοτερικό)
σχηματίζεται ένα άλας που αποτελείται από το κατιόν μετάλλου Me (από το αρχικό Me x O y) και το όξινο υπόλειμμα του οξέος που αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος.
Για παράδειγμα, ας προσπαθήσουμε να γράψουμε τις εξισώσεις αλληλεπίδρασης για τα ακόλουθα ζεύγη αντιδραστηρίων:
Na 2 O + P 2 O 5Και Al 2 O 3 + SO 3
Στο πρώτο ζεύγος αντιδραστηρίων βλέπουμε ένα βασικό οξείδιο (Na 2 O) και ένα όξινο οξείδιο (P 2 O 5). Στο δεύτερο - αμφοτερικό οξείδιο (Al 2 O 3) και όξινο οξείδιο (SO 3).
Όπως αναφέρθηκε ήδη, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης ενός βασικού/αμφοτερικού οξειδίου με ένα όξινο, σχηματίζεται ένα άλας που αποτελείται από ένα μεταλλικό κατιόν (από το αρχικό βασικό/αμφοτερικό οξείδιο) και ένα όξινο υπόλειμμα του οξέος που αντιστοιχεί στο αρχικό όξινο οξείδιο.
Έτσι, η αλληλεπίδραση του Na 2 O και του P 2 O 5 θα πρέπει να σχηματίσει ένα άλας που αποτελείται από κατιόντα Na + (από Na 2 O) και το όξινο υπόλειμμα PO 4 3-, καθώς το οξείδιο P +5 Το 2 O 5 αντιστοιχεί στο οξύ H 3 P +5 Ο4. Εκείνοι. Ως αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης, σχηματίζεται φωσφορικό νάτριο:
3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4- φωσφορικό νάτριο
Με τη σειρά της, η αλληλεπίδραση του Al 2 O 3 και του SO 3 θα πρέπει να σχηματίσει ένα άλας αποτελούμενο από κατιόντα Al 3 + (από Al 2 O 3) και το όξινο υπόλειμμα SO 4 2-, καθώς το οξείδιο S +6 Το O 3 αντιστοιχεί στο οξύ H 2 S +6 Ο4. Έτσι, ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, λαμβάνεται θειικό αλουμίνιο:
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3- θειικό αλουμίνιο
Πιο συγκεκριμένη είναι η αλληλεπίδραση μεταξύ αμφοτερικών και βασικών οξειδίων. Αυτές οι αντιδράσεις πραγματοποιούνται σε υψηλές θερμοκρασίες, και η εμφάνισή τους είναι πιθανή λόγω του γεγονότος ότι το αμφοτερικό οξείδιο ουσιαστικά παίρνει το ρόλο ενός όξινου. Ως αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης, σχηματίζεται ένα άλας συγκεκριμένης σύνθεσης, που αποτελείται από ένα κατιόν μετάλλου που σχηματίζει το αρχικό βασικό οξείδιο και ένα «υπόλειμμα οξέος»/ανιόν, το οποίο περιλαμβάνει το μέταλλο από το αμφοτερικό οξείδιο. Ο τύπος ενός τέτοιου «υπολείμματος οξέος»/ανιόντος είναι γενική εικόναμπορεί να γραφτεί ως MeO 2 x -, όπου το Me είναι μέταλλο από ένα αμφοτερικό οξείδιο, και x = 2 στην περίπτωση των αμφοτερικών οξειδίων με γενικός τύποςτύπου Me +2 O (ZnO, BeO, PbO) και x = 1 – για αμφοτερικά οξείδια με γενικό τύπο της μορφής Me +3 2 O 3 (για παράδειγμα, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 και Fe 2 O 3).
Ας προσπαθήσουμε να γράψουμε τις εξισώσεις αλληλεπίδρασης ως παράδειγμα
ZnO + Na 2 OΚαι Al 2 O 3 + BaO
Στην πρώτη περίπτωση, το ZnO είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο με τον γενικό τύπο Me +2 O και το Na 2 O είναι ένα τυπικό βασικό οξείδιο. Σύμφωνα με τα παραπάνω, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής τους, θα πρέπει να σχηματιστεί ένα άλας, αποτελούμενο από ένα κατιόν μετάλλου που σχηματίζει ένα βασικό οξείδιο, δηλ. στην περίπτωσή μας, Na + (από Na 2 O) και το «υπόλειμμα οξέος»/ανιόν με τύπο ZnO 2 2-, αφού το αμφοτερικό οξείδιο έχει γενικό τύπο της μορφής Me + 2 O. Έτσι, ο τύπος του προκύπτον αλάτι, υπό την προϋπόθεση της ηλεκτρικής ουδετερότητας ενός από αυτά δομική μονάδα("μόρια") θα μοιάζουν με Na 2 ZnO 2:
ZnO + Na 2 O = προς την=> Na 2 ZnO 2
Στην περίπτωση ενός αλληλεπιδρώντος ζεύγους αντιδραστηρίων Al 2 O 3 και BaO, η πρώτη ουσία είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο με τον γενικό τύπο Me + 3 2 O 3 και η δεύτερη είναι ένα τυπικό βασικό οξείδιο. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται ένα άλας που περιέχει ένα κατιόν μετάλλου από το κύριο οξείδιο, δηλ. Ba 2+ (από BaO) και το «υπόλειμμα οξέος»/ανιόν AlO 2 - . Εκείνοι. ο τύπος του άλατος που προκύπτει, υπό την προϋπόθεση της ηλεκτρικής ουδετερότητας μιας από τις δομικές του μονάδες («μόρια»), θα έχει τη μορφή Ba(AlO 2) 2 και η ίδια η εξίσωση αλληλεπίδρασης θα γραφτεί ως:
Al 2 O 3 + BaO = προς την=> Ba(AlO 2) 2
Όπως γράψαμε παραπάνω, η αντίδραση συμβαίνει σχεδόν πάντα:
Me x O y + οξείδιο οξέος,
όπου το Me x O y είναι είτε βασικό είτε αμφοτερικό οξείδιο μετάλλου.
Ωστόσο, υπάρχουν δύο «λεπτοφυή» οξείδια οξέος που πρέπει να θυμάστε - το διοξείδιο του άνθρακα (CO 2) και το διοξείδιο του θείου (SO 2). Η «στιβαρότητα» τους έγκειται στο γεγονός ότι παρά τις προφανείς όξινες ιδιότητές τους, η δραστηριότητα του CO 2 και του SO 2 δεν είναι αρκετή για να αλληλεπιδράσουν με βασικά και αμφοτερικά οξείδια χαμηλής δράσης. Από τα οξείδια μετάλλων, αντιδρούν μόνο με ενεργά βασικά οξείδια(οξείδια αλκαλιμετάλλων και αλκαλιμετάλλων). Για παράδειγμα, το Na 2 O και το BaO, ως ενεργά βασικά οξείδια, μπορούν να αντιδράσουν μαζί τους:
CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3
SO 2 + BaO = BaSO 3
Ενώ τα οξείδια CuO και Al 2 O 3, τα οποία δεν σχετίζονται με ενεργά βασικά οξείδια, δεν αντιδρούν με CO 2 και SO 2:
CO 2 + CuO ≠
CO 2 + Al 2 O 3 ≠
SO 2 + CuO ≠
SO 2 + Al 2 O 3 ≠
Αλληλεπίδραση οξειδίων με οξέα
Τα βασικά και τα αμφοτερικά οξείδια αντιδρούν με οξέα. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται άλατα και νερό:
FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O
Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα δεν αντιδρούν καθόλου με οξέα και τα όξινα οξείδια δεν αντιδρούν με οξέα στις περισσότερες περιπτώσεις.
Πότε αντιδρά ένα όξινο οξείδιο με ένα οξύ;
Αποφασίζοντας μέρος της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασηςμε επιλογές απάντησης, θα πρέπει να υποθέσετε ότι τα όξινα οξείδια δεν αντιδρούν ούτε με όξινα οξείδια ούτε με οξέα, εκτός από τις ακόλουθες περιπτώσεις:
1) Το διοξείδιο του πυριτίου, ως όξινο οξείδιο, αντιδρά με το υδροφθορικό οξύ, διαλύοντας σε αυτό. Συγκεκριμένα, χάρη σε αυτή την αντίδραση, το γυαλί μπορεί να διαλυθεί σε υδροφθορικό οξύ. Στην περίπτωση περίσσειας HF, η εξίσωση αντίδρασης έχει τη μορφή:
SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,
και σε περίπτωση ανεπάρκειας HF:
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
2) Το SO 2, όντας όξινο οξείδιο, αντιδρά εύκολα με υδροσουλφιδικό οξύ H 2 S όπως συναναλογία:
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 O
3) Το οξείδιο του φωσφόρου (III) P 2 O 3 μπορεί να αντιδράσει με οξειδωτικά οξέα, τα οποία περιλαμβάνουν πυκνό θειικό οξύ και Νιτρικό οξύοποιαδήποτε συγκέντρωση. Σε αυτή την περίπτωση, η κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου αυξάνεται από +3 σε +5:
| P2O3 | + | 2H2SO4 | + | H2O | =προς την=> | 2SO 2 | + | 2H3PO4 |
| (συμπ.) |
| 3 P2O3 | + | 4HNO3 | + | 7 H2O | =προς την=> | 4ΟΧΙ | + | 6 H3PO4 |
| (λεπτομερής) |
| 2HNO3 | + | 3SO 2 | + | 2Η2Ο | =προς την=> | 3H2SO4 | + | 2 ΟΧΙ |
| (λεπτομερής) |
Αλληλεπίδραση οξειδίων με υδροξείδια μετάλλων
Τα όξινα οξείδια αντιδρούν με υδροξείδια μετάλλων, βασικά και αμφοτερικά. Αυτό παράγει ένα άλας που αποτελείται από ένα κατιόν μετάλλου (από το αρχικό υδροξείδιο μετάλλου) και ένα υπόλειμμα οξέος που αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος.
SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
Τα όξινα οξείδια, τα οποία αντιστοιχούν σε πολυβασικά οξέα, μπορούν να σχηματίσουν τόσο κανονικά όσο και όξινα άλατα με αλκάλια:
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH = NaHC0 3
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4KOH = 2K 2 HPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O = 2KH 2 PO 4
Τα «λεπτοφυή» οξείδια CO 2 και SO 2, η δραστικότητα των οποίων, όπως ήδη αναφέρθηκε, δεν αρκεί για την αντίδρασή τους με βασικά και αμφοτερικά οξείδια χαμηλής δράσης, ωστόσο αντιδρούν με για το μεγαλύτερο μέροςτα αντίστοιχα υδροξείδια μετάλλων τους. Πιο συγκεκριμένα, το διοξείδιο του άνθρακα και το διοξείδιο του θείου αντιδρούν με αδιάλυτα υδροξείδια με τη μορφή του εναιωρήματός τους στο νερό. Σε αυτή την περίπτωση, μόνο το βασικό Οφυσικά άλατα που ονομάζονται υδροξυανθρακικά και υδροξοθειώδη και ο σχηματισμός ενδιάμεσων (κανονικών) αλάτων είναι αδύνατος:
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(σε διάλυμα)
2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(σε διάλυμα)
Ωστόσο, το διοξείδιο του άνθρακα και το διοξείδιο του θείου δεν αντιδρούν καθόλου με υδροξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +3, για παράδειγμα, όπως Al(OH) 3, Cr(OH) 3, κ.λπ.
Πρέπει επίσης να σημειωθεί ότι το διοξείδιο του πυριτίου (SiO 2) είναι ιδιαίτερα αδρανές, που τις περισσότερες φορές βρίσκεται στη φύση με τη μορφή συνηθισμένης άμμου. Αυτό το οξείδιο είναι όξινο, αλλά μεταξύ των υδροξειδίων μετάλλων είναι ικανό να αντιδρά μόνο με συμπυκνωμένα (50-60%) διαλύματα αλκαλίων, καθώς και με καθαρά (στερεά) αλκάλια κατά τη σύντηξη. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται πυριτικά:
2NaOH + SiO 2 = προς την=> Na 2 SiO 3 + H 2 O
Τα αμφοτερικά οξείδια από υδροξείδια μετάλλων αντιδρούν μόνο με αλκάλια (υδροξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών). Στην περίπτωση αυτή, όταν η αντίδραση διεξάγεται σε υδατικά διαλύματα, σχηματίζονται διαλυτά σύμπλοκα άλατα:
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- τετραϋδροξοζινικό νάτριο
BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- τετραϋδροξοβερυλικό νάτριο
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na- τετραϋδροξυαλουμινικό νάτριο
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3- εξαϋδροξοχρωματικό νάτριο (III)
Και όταν αυτά τα ίδια αμφοτερικά οξείδια συντήκονται με αλκάλια, λαμβάνονται άλατα που αποτελούνται από ένα κατιόν μετάλλου αλκαλίου ή μετάλλου αλκαλικής γαίας και ένα ανιόν του τύπου MeO 2 x -, όπου Χ= 2 στην περίπτωση αμφοτερικού οξειδίου τύπου Me +2 O και Χ= 1 για ένα αμφοτερικό οξείδιο της μορφής Me 2 +2 O 3:
ZnO + 2NaOH = προς την=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O
BeO + 2NaOH = προς την=> Na 2 BeO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH = προς την=> 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2NaOH = προς την=> 2NaCrO 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH = προς την=> 2NaFeO 2 + H 2 O
Θα πρέπει να σημειωθεί ότι τα άλατα που λαμβάνονται με τη σύντηξη αμφοτερικών οξειδίων με στερεά αλκάλια μπορούν εύκολα να ληφθούν από διαλύματα των αντίστοιχων σύμπλοκων αλάτων με εξάτμιση και επακόλουθη φρύξη:
Na 2 = προς την=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Να = προς την=> NaAlO 2 + 2H 2 O
Αλληλεπίδραση οξειδίων με μέτρια άλατα
Τις περισσότερες φορές, τα μεσαία άλατα δεν αντιδρούν με οξείδια.
Ωστόσο, θα πρέπει να μάθετε τις ακόλουθες εξαιρέσεις αυτού του κανόνα, που εμφανίζονται συχνά στις εξετάσεις.
Μία από αυτές τις εξαιρέσεις είναι ότι τα αμφοτερικά οξείδια, καθώς και το διοξείδιο του πυριτίου (SiO 2), όταν συντήκονται με θειώδη και ανθρακικά, εκτοπίζουν αέρια διοξειδίου του θείου (SO 2) και διοξειδίου του άνθρακα (CO 2) από τα τελευταία, αντίστοιχα. Για παράδειγμα:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = προς την=> 2NaAlO 2 + CO 2
SiO 2 + K 2 SO 3 = προς την=> K 2 SiO 3 + SO 2
Επίσης, οι αντιδράσεις οξειδίων με άλατα μπορούν υπό όρους να περιλαμβάνουν την αλληλεπίδραση διοξειδίου του θείου και διοξειδίου του άνθρακα με υδατικά διαλύματα ή εναιωρήματα των αντίστοιχων αλάτων - θειωδών και ανθρακικών αλάτων, που οδηγεί στο σχηματισμό αλάτων οξέος:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2 NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
Επίσης διοξείδιο του θείου όταν περνά από μέσα υδατικά διαλύματαή εναιώρημα ανθρακικών αλάτων εκτοπίζει το διοξείδιο του άνθρακα από αυτά λόγω του γεγονότος ότι το θειικό οξύ είναι ισχυρότερο και πιο σταθερό οξύ από το ανθρακικό οξύ:
K 2 CO 3 + SO 2 = K 2 SO 3 + CO 2
ORR που περιλαμβάνει οξείδια
Αναγωγή οξειδίων μετάλλων και μη μετάλλων
Ακριβώς όπως τα μέταλλα μπορούν να αντιδράσουν με διαλύματα αλάτων λιγότερο ενεργών μετάλλων, εκτοπίζοντας τα τελευταία σε ελεύθερη μορφή, τα οξείδια μετάλλων όταν θερμαίνονται μπορούν επίσης να αντιδράσουν με πιο ενεργά μέταλλα.
Ας θυμηθούμε ότι η δραστηριότητα των μετάλλων μπορεί να συγκριθεί είτε χρησιμοποιώντας τη σειρά δραστηριότητας των μετάλλων, είτε, εάν ένα ή δύο μέταλλα δεν είναι στη σειρά δραστηριότητας, από τη θέση τους μεταξύ τους στον περιοδικό πίνακα: το χαμηλότερο και το άφησε το μέταλλο, τόσο πιο ενεργό είναι. Είναι επίσης χρήσιμο να θυμάστε ότι οποιοδήποτε μέταλλο από την οικογένεια AHM και ALP θα είναι πάντα πιο ενεργό από ένα μέταλλο που δεν είναι αντιπροσωπευτικό του ALM ή του ALP.
Συγκεκριμένα, η μέθοδος αλουμινοθερμίας, που χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για τη λήψη τέτοιων δύσκολα αναγωγικών μετάλλων όπως το χρώμιο και το βανάδιο, βασίζεται στην αλληλεπίδραση ενός μετάλλου με το οξείδιο ενός λιγότερο ενεργού μετάλλου:
Cr 2 O 3 + 2Al = προς την=> Al 2 O 3 + 2Cr
Κατά τη διαδικασία της αλουμινοθερμίας, παράγεται μια κολοσσιαία ποσότητα θερμότητας και η θερμοκρασία του μίγματος της αντίδρασης μπορεί να φτάσει περισσότερο από 2000 o C.
Επίσης, τα οξείδια σχεδόν όλων των μετάλλων που βρίσκονται στη σειρά δραστηριότητας στα δεξιά του αλουμινίου μπορούν να αναχθούν σε ελεύθερα μέταλλα με υδρογόνο (H 2), άνθρακα (C) και μονοξείδιο του άνθρακα (CO) όταν θερμαίνονται. Για παράδειγμα:
Fe 2 O 3 + 3CO = προς την=> 2Fe + 3CO 2
CuO+C= προς την=> Cu + CO
FeO + H2 = προς την=> Fe + H 2 O
Θα πρέπει να σημειωθεί ότι εάν το μέταλλο μπορεί να έχει πολλές καταστάσεις οξείδωσης, εάν υπάρχει έλλειψη του χρησιμοποιούμενου αναγωγικού παράγοντα, είναι επίσης δυνατή η ατελής αναγωγή των οξειδίων. Για παράδειγμα:
Fe 2 O 3 + CO =t o=> 2FeO + CO 2
4CuO + C = προς την=> 2Cu 2 O + CO 2
Οξείδια ενεργών μετάλλων (αλκάλια, αλκαλικές γαίες, μαγνήσιο και αλουμίνιο) με υδρογόνο και μονοξείδιο του άνθρακα μην αντιδράς.
Ωστόσο, τα οξείδια των ενεργών μετάλλων αντιδρούν με τον άνθρακα, αλλά διαφορετικά από τα οξείδια των λιγότερο ενεργών μετάλλων.
Στο πλαίσιο του προγράμματος Unified State Examination, για να μην συγχέεται, θα πρέπει να θεωρηθεί ότι ως αποτέλεσμα της αντίδρασης των οξειδίων των ενεργών μετάλλων (μέχρι το Al) με τον άνθρακα, ο σχηματισμός ελεύθερου αλκαλιμετάλλου, αλκαλίου μέταλλο, Mg και Al είναι αδύνατο. Σε τέτοιες περιπτώσεις, σχηματίζεται καρβίδιο μετάλλου και μονοξείδιο του άνθρακα. Για παράδειγμα:
2Al 2 O 3 + 9C = προς την=> Al 4 C 3 + 6CO
CaO + 3C = προς την=> CaC 2 + CO
Τα οξείδια των αμετάλλων μπορούν συχνά να αναχθούν από μέταλλα σε ελεύθερα αμέταλλα. Για παράδειγμα, όταν θερμαίνονται, τα οξείδια του άνθρακα και του πυριτίου αντιδρούν με αλκαλικά, μέταλλα αλκαλικών γαιώνκαι μαγνήσιο:
CO2 + 2Mg = προς την=> 2MgO + C
SiO2 + 2Mg = προς την=>Si + 2MgO
Με περίσσεια μαγνησίου, η τελευταία αλληλεπίδραση μπορεί επίσης να οδηγήσει στο σχηματισμό πυριτικό μαγνήσιο Mg 2 Si:
SiO2 + 4Mg = προς την=> Mg 2 Si + 2 MgO
Τα οξείδια του αζώτου μπορούν να μειωθούν σχετικά εύκολα ακόμη και με λιγότερο ενεργά μέταλλα, όπως ο ψευδάργυρος ή ο χαλκός:
Zn + 2NO = προς την=> ZnO + N 2
ΟΧΙ 2 + 2Cu = προς την=> 2CuO + N 2
Αλληλεπίδραση οξειδίων με οξυγόνο
Για να μπορέσετε να απαντήσετε στο ερώτημα εάν κάποιο οξείδιο αντιδρά με το οξυγόνο (O 2) στις εργασίες της πραγματικής Ενοποιημένης Πολιτικής Εξέτασης, πρέπει πρώτα να θυμάστε ότι τα οξείδια που μπορούν να αντιδράσουν με το οξυγόνο (από αυτά που μπορεί να συναντήσετε στην ίδια την εξέταση) μπορούν να σχηματίσουν μόνο χημικά στοιχεία από τη λίστα:
Οποιαδήποτε άλλα οξείδια βρέθηκαν στην πραγματική Ενιαία Κρατική Εξέταση χημικά στοιχείααντιδρούν με το οξυγόνο δεν θα (!).
Για μια πιο οπτική και βολική απομνημόνευση της λίστας των στοιχείων που αναφέρονται παραπάνω, κατά τη γνώμη μου, είναι βολική η ακόλουθη απεικόνιση:
Όλα τα χημικά στοιχεία ικανά να σχηματίσουν οξείδια που αντιδρούν με το οξυγόνο (από αυτά που συναντήθηκαν στην εξέταση)
Πρώτα απ 'όλα, μεταξύ των αναφερόμενων στοιχείων, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη το άζωτο N, επειδή η αναλογία των οξειδίων του προς το οξυγόνο διαφέρει σημαντικά από τα οξείδια άλλων στοιχείων της παραπάνω λίστας.
Θα πρέπει να θυμόμαστε σαφώς ότι το άζωτο μπορεί να σχηματίσει συνολικά πέντε οξείδια, και συγκεκριμένα:
Από όλα τα οξείδια του αζώτου που μπορούν να αντιδράσουν με το οξυγόνο μόνοΟΧΙ. Αυτή η αντίδραση συμβαίνει πολύ εύκολα όταν το ΝΟ αναμιγνύεται τόσο με καθαρό οξυγόνο όσο και με αέρα. Σε αυτή την περίπτωση, παρατηρείται ταχεία αλλαγή στο χρώμα του αερίου από άχρωμο (NO) σε καφέ (NO 2):
| 2 ΟΧΙ | + | Ο2 | = | 2 ΟΧΙ 2 |
| άχρωμος | καφέ |
Για να απαντηθεί το ερώτημα - αντιδρά οποιοδήποτε οξείδιο οποιουδήποτε άλλου από τα χημικά στοιχεία που αναφέρονται παραπάνω με το οξυγόνο (δηλ. ΜΕ,Σι, Π, μικρό, Cu, Mn, Fe, Cr) — Πρώτα απ 'όλα, πρέπει να τα θυμάστε βασικόςκατάσταση οξείδωσης (CO). Εδώ είναι :
Στη συνέχεια, πρέπει να θυμάστε το γεγονός ότι από τα πιθανά οξείδια των παραπάνω χημικών στοιχείων, μόνο εκείνα που περιέχουν το στοιχείο στην ελάχιστη κατάσταση οξείδωσης μεταξύ αυτών που αναφέρονται παραπάνω θα αντιδράσουν με οξυγόνο. Σε αυτή την περίπτωση, η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου αυξάνεται στο πλησιέστερο θετική αξίααπό τα πιθανά:
| στοιχείο |
Η αναλογία των οξειδίων τουστο οξυγόνο |
| ΜΕ | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του άνθρακα είναι ίσο με +2
, και το πλησιέστερο θετικό είναι +4
. Έτσι, μόνο το CO αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια C +2 O και C +4 O 2. Σε αυτή την περίπτωση η αντίδραση εμφανίζεται: 2C +2 O + O 2 = προς την=> 2C +4 O 2 CO 2 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +4 – υψηλοτερος ΒΑΘΜΟΣοξείδωση του άνθρακα. |
| Σι | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του πυριτίου είναι +2 και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό είναι +4. Έτσι, μόνο το SiO αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια Si +2 O και Si +4 O 2. Λόγω ορισμένων χαρακτηριστικών των οξειδίων SiO και SiO 2, είναι δυνατή η οξείδωση μέρους μόνο των ατόμων πυριτίου στο οξείδιο Si + 2 O. Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής του με το οξυγόνο, σχηματίζεται ένα μικτό οξείδιο που περιέχει πυρίτιο σε κατάσταση οξείδωσης +2 και πυρίτιο σε κατάσταση οξείδωσης +4, δηλαδή Si 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 = προς την=> 2Si +2 , +4 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +4 – η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του πυριτίου. |
| Π | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του φωσφόρου είναι +3 και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό είναι +5. Έτσι, μόνο το P 2 O 3 αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια P + 3 2 O 3 και P + 5 2 O 5. Σε αυτή την περίπτωση, η αντίδραση πρόσθετης οξείδωσης του φωσφόρου με οξυγόνο συμβαίνει από την κατάσταση οξείδωσης +3 στην κατάσταση οξείδωσης +5: P +3 2 O 3 + O 2 = προς την=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +5 – η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου. |
| μικρό | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του θείου είναι +4 και η πλησιέστερη θετική κατάσταση οξείδωσης σε αυτό είναι +6. Έτσι, μόνο το SO 2 αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια S + 4 O 2 και S + 6 O 3 . Σε αυτή την περίπτωση η αντίδραση εμφανίζεται: 2S +4 O 2 + O 2 = προς την=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +6 – ο υψηλότερος βαθμός οξείδωσης του θείου. |
| Cu | Το ελάχιστο μεταξύ θετικών καταστάσεων οξείδωσης του χαλκού είναι +1 και η πλησιέστερη τιμή σε αυτό είναι θετική (και η μόνη) +2. Έτσι, μόνο το Cu 2 O αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια Cu +1 2 O, Cu +2 O. Στην περίπτωση αυτή, η αντίδραση συμβαίνει: 2Cu +1 2 O + O 2 = προς την=> 4Cu +2 O CuO + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +2 – η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του χαλκού. |
| Cr | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του χρωμίου είναι +2, και το θετικό που βρίσκεται πλησιέστερα σε αυτό είναι +3. Έτσι, μόνο το CrO αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 και Cr +6 O 3, ενώ οξειδώνεται από το οξυγόνο στην επόμενη (πιθανή) θετική κατάσταση οξείδωσης, δηλ. +3: 4Cr +2 O + O 2 = προς την=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- η αντίδραση δεν προχωρά, παρά το γεγονός ότι υπάρχει οξείδιο του χρωμίου και σε κατάσταση οξείδωσης μεγαλύτερη από +3 (Cr +6 O 3). Η αδυναμία να συμβεί αυτή η αντίδραση οφείλεται στο γεγονός ότι η θέρμανση που απαιτείται για την υποθετική εφαρμογή της υπερβαίνει κατά πολύ τη θερμοκρασία αποσύνθεσης του οξειδίου του CrO 3. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ —αυτή η αντίδραση δεν μπορεί να προχωρήσει κατ' αρχήν, γιατί Το +6 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του χρωμίου. |
| Mn | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του μαγγανίου είναι +2 και το πλησιέστερο θετικό είναι +4. Έτσι, από τα πιθανά οξείδια Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 και Mn +7 2 O 7, μόνο το MnO αντιδρά με το οξυγόνο, ενώ οξειδώνεται από το οξυγόνο στην επόμενη (πιθανή) θετική κατάσταση οξείδωσης , t .e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = προς την=> 2Mn +4 O 2 ενώ: Mn +4 O 2 + O 2 ≠Και Mn +6 O 3 + O 2 ≠- δεν συμβαίνουν αντιδράσεις, παρά το γεγονός ότι υπάρχει οξείδιο του μαγγανίου Mn 2 O 7 που περιέχει Mn σε κατάσταση οξείδωσης μεγαλύτερη από +4 και +6. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται για περαιτέρω υποθετική οξείδωση των οξειδίων του Mn +4 O2 και Mn +6 Η θέρμανση του O 3 υπερβαίνει σημαντικά τη θερμοκρασία αποσύνθεσης των προκυπτόντων οξειδίων MnO 3 και Mn 2 O 7. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- αυτή η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί +7 – η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του μαγγανίου. |
| Fe | Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του σιδήρου είναι ίσο με +2
, και το πιο κοντινό από τα πιθανά είναι +3
. Παρά το γεγονός ότι για τον σίδηρο υπάρχει κατάσταση οξείδωσης +6, το όξινο οξείδιο FeO 3, ωστόσο, καθώς και το αντίστοιχο οξύ «σιδήρου» δεν υπάρχει. Έτσι, από τα οξείδια του σιδήρου, μόνο εκείνα τα οξείδια που περιέχουν Fe σε κατάσταση οξείδωσης +2 μπορούν να αντιδράσουν με το οξυγόνο. Είναι είτε οξείδιο Fe +2 O, ή μικτό οξείδιο σιδήρου Fe +2 ,+3 3 O 4 (ζυγαριά σιδήρου):
μικτό οξείδιο Fe +2,+3 Το 3 O 4 μπορεί να οξειδωθεί σε Fe +3 2 O 3:
Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - αυτή η αντίδραση είναι κατ 'αρχήν αδύνατη, επειδή Δεν υπάρχουν οξείδια που να περιέχουν σίδηρο σε κατάσταση οξείδωσης υψηλότερη από +3. |