mesa ng asupre. Mga katangian ng asupre. Paglalapat ng asupre. Medikal na asupre. Mga Natural na Sulfur Mineral

Sulfur(lat. Sulfur) S, kemikal na elemento ng pangkat VI ng periodic system ng Mendeleev; atomic number 16, atomic mass 32.06. Ang Natural S. ay binubuo ng apat na matatag na isotopes: 32 S (95.02%), 33 S (0.75%), 34 S (4.21%), 36 S (0.02%). Artipisyal na radioactive isotopes 31S ( T 1/2 = 2,4 sec), 35 S ( T 1/2 = 87,1 cym), 37 S ( T 1/2 = 5,04 min).

Makasaysayang sanggunian. S. sa kanyang katutubong estado, pati na rin sa anyo ng mga sulfur compound, ay kilala mula noong sinaunang panahon. Ito ay binanggit sa Bibliya, ang mga tula ni Homer, atbp. Si S. ay bahagi ng "sagradong" insenso sa panahon ng mga ritwal sa relihiyon; pinaniniwalaan na ang amoy ng nasusunog na S. ay nagtataboy ng masasamang espiritu. Ang S. ay matagal nang kinakailangang bahagi ng mga incendiary mixtures para sa mga layuning militar, halimbawa, "Greek fire" (10th century AD). Sa paligid ng ika-8 siglo Sa China, sinimulan nilang gamitin ang S. para sa mga layunin ng pyrotechnic. Mula noong sinaunang panahon, ang S. at ang mga compound nito ay ginagamit upang gamutin ang mga sakit sa balat. Sa panahon ng Arab alchemy, isang hypothesis ang lumitaw ayon sa kung saan ang S. (ang simula ng flammability) at mercury (ang simula ng metallicity) ay itinuturing na mga bahagi ng lahat ng mga metal. Ang elementarya ng S. ay itinatag ni A. L. Lavoisier at isinama ito sa listahan ng mga di-metal na simpleng katawan (1789). Noong 1822 E. Mitscherlich natuklasan ang allotropy ng C.

Pamamahagi sa kalikasan. S. ay tumutukoy sa napakakaraniwang elemento ng kemikal (clarke 4.7-10 -2); matatagpuan sa isang malayang estado ( katutubong asupre) at sa anyo ng mga compound - sulfides, polysulfides, sulfates (tingnan. Mga likas na sulfide, Mga likas na sulpate, Mga ores ng sulfide). Ang tubig ng mga dagat at karagatan ay naglalaman ng sodium, magnesium, at calcium sulfates. Higit sa 200 S. mineral ay kilala, na nabuo sa panahon ng mga endogenous na proseso. Higit sa 150 sulfur mineral (pangunahin sulfates) ay nabuo sa biosphere; Ang mga proseso ng oksihenasyon ng mga sulfide sa sulfates, na kung saan ay nabawasan sa pangalawang H 2 S at sulfide, ay laganap. Ang mga reaksyong ito ay nangyayari sa pakikilahok ng mga mikroorganismo. Maraming mga proseso sa biosphere ang humahantong sa konsentrasyon ng S. - naipon ito sa humus ng mga lupa, uling, langis, dagat at karagatan (8.9-10 -2%), tubig sa lupa, lawa at asin marshes. Sa clays at shales, ang S. ay 6 na beses na higit pa kaysa sa crust ng lupa sa kabuuan, sa dyipsum - 200 beses, sa ilalim ng tubig na sulfate - sampu-sampung beses. Ang isang cycle ng sikat ng araw ay nangyayari sa biosphere: dinadala ito sa mga kontinente na may pag-ulan at bumalik sa karagatan na may runoff. Sa heolohikal na nakaraan ng Daigdig, ang pinagmumulan ng asupre ay pangunahing mga produkto ng mga pagsabog ng bulkan na naglalaman ng SO 2 at H 2 S. Ang aktibidad ng ekonomiya ng tao ay nagpabilis sa paglipat ng asupre; tumindi ang oksihenasyon ng sulfide.

Mga katangiang pisikal at kemikal. S. ay isang solidong mala-kristal na substansiya na matatag sa anyo ng dalawang allotropic modification. Diamond a-S lemon yellow na kulay, density 2.07 g/cm 3, t natutunaw na punto 112.8 °C, matatag sa ibaba 95.6 °C; monoclinic b-S honey-dilaw na kulay, density 1.96 g/cm 3, t mp 119.3 °C, stable sa pagitan ng 95.6 °C at melting point. Ang parehong mga form na ito ay nabuo sa pamamagitan ng walong-membered cyclic molecule S 8 na may binding energy S - S 225.7 kJ/mol.

Kapag natutunaw, ang S. ay nagiging isang mobile na dilaw na likido, na nagiging kayumanggi sa itaas 160 °C, at sa humigit-kumulang 190 °C ito ay nagiging malapot na dark brown na masa. Sa itaas ng 190°C ang lagkit ay bumababa, at sa 300°C ito ay nagiging likido muli. Ito ay dahil sa isang pagbabago sa istraktura ng mga molekula: sa 160 °C, ang mga singsing ng S 8 ay nagsisimulang masira, na nagiging bukas na mga kadena; ang karagdagang pag-init sa itaas ng 190 °C ay binabawasan ang average na haba ng naturang mga chain.

Kung ang tinunaw na S., na pinainit sa 250-300 °C, ay ibinuhos sa malamig na tubig sa isang manipis na stream, ang isang kayumanggi-dilaw na nababanat na masa (plastic S.) ay nakuha. Bahagyang natutunaw lamang ito sa carbon disulfide, na nag-iiwan ng maluwag na pulbos sa sediment. Ang pagbabago na natutunaw sa CS 2 ay tinatawag na l-S, at ang hindi matutunaw na pagbabago ay tinatawag na m-S. Sa temperatura ng silid, ang parehong mga pagbabagong ito ay nagiging matatag, malutong na a-S. t kip C. 444.6 °C (isa sa mga karaniwang punto ng internasyonal na sukat ng temperatura). Sa singaw sa puntong kumukulo, bilang karagdagan sa mga molekula ng S8, mayroon ding S6, S4 at S2. Sa karagdagang pag-init, ang malalaking molekula ay nawasak, at sa 900°C lamang ang natitira sa S 2, na sa humigit-kumulang 1500°C ay kapansin-pansing naghihiwalay sa mga atomo. Kapag ang mataas na pinainit na S2 vapors ay nagyelo na may likidong nitrogen, isang lilang pagbabago na nabuo ng mga molekula ng S2, na matatag sa ibaba -80°C, ay nakuha.

S. ay isang mahinang konduktor ng init at kuryente. Ito ay halos hindi matutunaw sa tubig, natutunaw sa anhydrous ammonia, carbon disulfide at isang bilang ng mga organikong solvents (phenol, benzene, dichloroethane, atbp.).

Configuration ng mga panlabas na electron ng S 3 atom s 2 3p 4. Sa mga compound, ang S. ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon ng -2, +4, +6.

S. ay chemically active at madaling nagsasama-sama kapag pinainit sa halos lahat ng elemento, maliban sa N 2, I 2, Au, Pt at mga inert na gas. Ang CO 2 sa hangin sa itaas ng 300 °C ay bumubuo ng mga oxide: SO 2 - sulfur dioxide at SO 3 - sulfuric anhydride, kung saan nakuha nila ayon sa pagkakabanggit sulfurous acid At sulpuriko acid, pati na rin ang kanilang mga asin mga sulfite At mga sulpate(Tingnan din Mga Thioacid At Thiosulfates). Nasa malamig na, ang S ay masiglang pinagsama sa F2; kapag pinainit, ito ay tumutugon sa Cl2 (tingnan. Sulfur fluoride, Sulfur chloride); na may bromine, ang S. ay bumubuo lamang ng S 2 Br 2; ang sulfur iodide ay hindi matatag. Kapag pinainit (150 - 200 °C), ang isang reversible reaction ay nangyayari kasama ang H2 upang makuha hydrogen sulfide. Ang S. ay bumubuo rin ng polysulphurous hydrogens ng pangkalahatang formula H 2 S x, ang tinatawag na. sulfanes. Maraming kilala mga compound ng organosulfur.

Kapag pinainit, ang sulfur ay nakikipag-ugnayan sa mga metal, na bumubuo ng mga katumbas na sulfur compound (sulfides) at polysulfur metals (polysulfides). Sa temperatura na 800-900 °C, ang mga singaw ng C. ay tumutugon sa carbon, na bumubuo carbon disulfide CS 2. Ang mga compound ng nitrogen na may nitrogen (N 4 S 4 at N 2 S 5) ay maaari lamang makuha nang hindi direkta.

Resibo. Ang elementarya na asupre ay nakuha mula sa katutubong asupre, gayundin sa pamamagitan ng oksihenasyon ng hydrogen sulfide at pagbabawas ng sulfur dioxide. Para sa impormasyon sa mga paraan ng pagkuha ng S., tingnan Mga ores ng asupre. Ang pinagmumulan ng hydrogen sulfide para sa produksyon ng hydrogen ay coke oven gas, natural gas, at oil cracking gas. Maraming mga pamamaraan ang binuo para sa pagproseso ng H 2 S; Ang mga sumusunod ay pinakamahalaga: 1) Ang H 2 S ay nakuha mula sa mga gas na may solusyon ng sodium monohydrothioarsenate:

Na 2 HAsS 2 + H 2 S = Na 2 HAsS 3 O + H 2 O.

Pagkatapos, sa pamamagitan ng pag-ihip ng hangin sa solusyon, ang S. ay namuo sa libreng anyo:

NaHAsS 3 O + 1/2 O 2 = Na 2 HAsS 2 O 2 + S.

2) Ang H 2 S ay nakahiwalay sa mga gas sa puro anyo. Pagkatapos ang bulk nito ay na-oxidized ng atmospheric oxygen sa C at bahagyang sa SO 2. Pagkatapos ng paglamig, ang H 2 S at ang mga nagresultang gas (SO 2, N 2, CO 2) ay pumapasok sa dalawang sequential converter, kung saan sa pagkakaroon ng isang katalista (activated bauxite o espesyal na gawa na aluminum gel) ang reaksyon ay nangyayari:

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

Ang produksyon ng carbon dioxide mula sa SO 2 ay batay sa reaksyon ng pagbawas nito sa karbon o natural na hydrocarbon gas. Minsan ang produksyon na ito ay pinagsama sa pagproseso ng mga pyrite ores.

Noong 1972, 32.0 milyong yunit ng elementarya na carbon ang ginawa sa mundo (hindi kasama ang mga sosyalistang bansa). T; ang bulto nito ay mina mula sa mga likas na katutubong ores. Noong dekada 70 ika-20 siglo Ang mga pamamaraan para sa paggawa ng carbon dioxide mula sa H 2 S ay nakakakuha ng pinakamahalagang kahalagahan (kaugnay ng pagtuklas ng malalaking deposito ng hydrogen sulfide-containing fuel gases).

Ang mga uri ng asupre. Direktang tinutunaw mula sa sulfur ores ay tinatawag na natural na bukol; nakuha mula sa H 2 S at SO 2 - gas lump. Ang natural na bukol S., na nilinis sa pamamagitan ng distillation, ay tinatawag na pino. Condensed mula sa singaw sa isang temperatura sa itaas ng natutunaw na punto sa isang likidong estado at pagkatapos ay ibinuhos sa mga hulma - pagputol ng S. Kapag ang S condenses sa ibaba ng punto ng pagkatunaw, ang isang pinong S. pulbos ay nabuo sa mga dingding ng mga silid ng condensation - kulay ng asupre. Partikular na mataas ang dispersed S. ay tinatawag na colloidal.

Aplikasyon. Ang S. ay pangunahing ginagamit para sa produksyon ng sulfuric acid: sa industriya ng papel (para sa produksyon ng cellulose sulfite); sa agrikultura (upang labanan ang mga sakit sa halaman, pangunahin ang mga ubas at bulak); sa industriya ng goma (vulcanizing agent); sa paggawa ng mga tina at maliwanag na komposisyon; upang makakuha ng itim (pangangaso) pulbos; sa paggawa ng mga posporo.

Maaaring interesado ka dito:

Naglo-load... Barium (lat. Baryum), Ba, elemento ng kemikal ng pangkat II ng periodic system ng Mendeleev, atomic number 56, atomic mass 137.34; pilak-puting metal. Binubuo ng pinaghalong 7 stable...

Naglo-load... Thorium (lat. Thorium), Th, isang radioactive na elemento ng kemikal, ang unang miyembro ng pamilyang actinide, kasama sa pangkat III ng periodic table ng Mendeleev; atomic number 90, atomic mass 232.038;...

Naglo-load... Phosphorus (lat. Phosphorus), P, kemikal na elemento ng pangkat V ng periodic system ng Mendeleev, atomic number 15, atomic mass 30.97376, non-metal....

Naglo-load... Fluorine (lat. Fluorum), F, isang kemikal na elemento ng pangkat VII ng periodic system ng Mendeleev, ay kabilang sa mga halogens, atomic number 9, atomic mass 18.998403; sa ilalim ng normal na kondisyon (0...

Naglo-load... Tellurium (lat. Tellurium), Te, kemikal na elemento ng pangkat VI ng pangunahing subgroup ng periodic system ng Mendeleev; atomic number 52, atomic mass 127.60, nabibilang sa mga bihirang trace elements....

Ang asupre ay isa sa ilang mga sangkap kung saan ang mga unang "chemist" ay nagpapatakbo ilang libong taon na ang nakalilipas. Nagsimula siyang maglingkod sa sangkatauhan bago pa man niya nasakop ang cell No. 16 sa periodic table.

Maraming sinaunang aklat ang nag-uusap tungkol sa isa sa mga pinaka sinaunang (kahit hypothetical!) na paggamit ng asupre. Parehong inilalarawan ng Bago at Lumang Tipan ang asupre bilang pinagmumulan ng init sa panahon ng paggamot sa init ng mga makasalanan. At kung ang ganitong uri ng mga aklat ay hindi nagbibigay ng sapat na batayan para sa mga arkeolohiko na paghuhukay sa paghahanap ng mga labi ng paraiso o maapoy na impiyerno, kung gayon ang kanilang katibayan na ang mga sinaunang tao ay pamilyar sa asupre at ang ilan sa mga ari-arian nito ay maaaring kunin sa pananampalataya.

Katutubong asupre

Isa sa mga dahilan ng katanyagan na ito ay ang paglaganap ng katutubong asupre sa mga bansa ng sinaunang sibilisasyon. Ang mga deposito ng dilaw na nasusunog na sangkap na ito ay binuo ng mga Griyego at Romano, lalo na sa Sicily, na hanggang sa katapusan ng huling siglo ay sikat na pangunahin para sa asupre.

Mula noong sinaunang panahon, ang asupre ay ginagamit para sa mga layuning relihiyoso at mistikal; ito ay sinindihan sa iba't ibang mga seremonya at ritwal. Ngunit tulad ng dati, ang elemento No. 16 ay nakakuha ng medyo makamundong paggamit: ang sulfur ink ay ginamit sa tinta ng mga sandata, ginamit ito sa paggawa ng mga kosmetiko at panggamot na ointment, sinunog ito upang paputiin ang mga tela at upang labanan ang mga insekto. Ang produksyon ng sulfur ay tumaas nang malaki pagkatapos maimbento ang itim na pulbos. Kung tutuusin asupre(kasama ang coal at saltpeter) ang kailangang-kailangan nitong sangkap.

At ngayon, ang paggawa ng pulbura ay kumokonsumo ng bahagi ng mined sulfur, kahit na isang napakaliit. Sa ating panahon Ang asupre ay isa sa pinakamahalagang uri ng hilaw na materyales para sa maraming industriya ng kemikal. At ito ang dahilan ng patuloy na pagtaas ng produksyon ng asupre sa mundo.

Ang malalaking akumulasyon ng katutubong asupre ay hindi karaniwan. Ito ay mas madalas na naroroon sa ilang mga ores. Ang katutubong sulfur ore ay isang bato na may mga inklusyon ng asupre.

Kailan nabuo ang mga pagsasama na ito - kasabay ng mga kasamang bato o mas bago? Ang direksyon ng prospecting at exploration work ay nakasalalay sa sagot sa tanong na ito. Ngunit, sa kabila ng libu-libong taon ng pakikipag-usap sa asupre, ang sangkatauhan ay wala pa ring malinaw na sagot. Mayroong ilang mga teorya na ang mga may-akda ay nagtataglay ng magkasalungat na pananaw.

Ang teorya ng syngenesis (i.e., ang sabay-sabay na pagbuo ng sulfur at host rocks) ay nagmumungkahi na ang pagbuo ng katutubong sulfur ay naganap sa mababaw na basin. Ang mga espesyal na bakterya ay nagbawas ng mga sulfate na natunaw sa tubig sa hydrogen sulfide, na tumaas paitaas, pumasok sa oxidation zone, at dito, sa kemikal o kasama ng iba pang bakterya, ay na-oxidized sa elemental na asupre. Ang asupre ay nanirahan sa ilalim, at pagkatapos ay ang sulfur-containing silt ay nabuo ng ore.

MULA SA MGA SINAUN AT MEDIEVAL NA AKLAT.

"Ang asupre ay ginagamit upang linisin ang mga tahanan, dahil marami ang naniniwala na ang amoy at pagkasunog ng asupre ay maaaring maprotektahan laban sa lahat ng uri ng mahika at itaboy ang lahat ng masasamang espiritu."

Si Pliny the Elder.

"Likas na kasaysayan". siglo ko AD

"Kung ang mga damo ay bansot, mahirap sa katas, at ang mga sanga at mga dahon ng mga puno ay may mapurol, marumi, madilim na kulay sa halip na isang makinang na berdeng kulay, ito ay isang palatandaan na ang ilalim ng lupa ay puno ng mga mineral kung saan ang asupre ay nangingibabaw. ”

"Kung ang mineral ay napakayaman sa asupre, ito ay pinaputok sa isang malawak na sheet na bakal na may maraming mga butas kung saan ang asupre ay dumadaloy sa mga kaldero na puno ng tubig sa tuktok."

"Ang sulfur ay bahagi din ng isang kahila-hilakbot na imbensyon - isang pulbos na maaaring maghagis ng mga piraso ng bakal, tanso o bato sa malayo - isang bagong uri ng sandata ng digmaan."

Agricola.

"Tungkol sa kaharian ng mga mineral." siglo XVI

KUNG PAANO NASUBOK ANG SULPHUR NOONG 14TH CENTURY. “Kung nais mong subukan ang asupre, kung ito ay mabuti o hindi, kumuha ka ng isang piraso ng asupre sa iyong kamay at dalhin ito sa iyong tainga. Kung ang asupre ay kumaluskos upang marinig mo itong pumutok, kung gayon ito ay mabuti; kung ang asupre ay tahimik at hindi kumaluskos, kung gayon ito ay hindi mabuti...”

Ang natatanging paraan ng pagtukoy sa kalidad ng isang materyal sa pamamagitan ng tainga (kaugnay ng asupre) ay maaari pa ring gamitin ngayon. Nakumpirma sa eksperimento na ang asupre lamang na naglalaman ng hindi hihigit sa isang porsyento ng mga impurities ay "mga bitak." Minsan ang bagay ay hindi limitado sa isang bitak lamang - isang piraso ng asupre ay nahati sa mga piraso.

PAGPILI NG SULPHUR GAS. Tulad ng alam mo, ang natitirang naturalista ng sinaunang panahon, si Pliny the Elder, ay namatay noong 79 AD. sa panahon ng pagsabog ng bulkan. Sumulat ang kanyang pamangkin sa isang liham sa mananalaysay na si Tacitus: “... Biglang nagkaroon ng mga kulog, at ang mga itim na sulfur na singaw ay gumulong pababa mula sa apoy ng bundok. Nagtakbuhan ang lahat. Tumayo si Pliny at, nakasandal sa dalawang alipin, naisipang umalis din; ngunit ang nakamamatay na singaw ay pumaligid sa kanya sa lahat ng panig, ang kanyang mga tuhod ay bumaluktot, siya ay bumagsak muli at nalagutan ng hininga.”

Ang "mga itim na sulfur vapor" na pumatay kay Pliny ay binubuo, siyempre, hindi lamang ng singaw na asupre. Kasama sa mga bulkan na gas ang hydrogen sulfide at sulfur dioxide. Ang mga gas na ito ay hindi lamang may masangsang na amoy, ngunit lubhang nakakalason. Ang hydrogen sulfide ay lalong mapanganib. Sa dalisay nitong anyo, halos agad-agad nitong pinapatay ang isang tao. Malaki ang panganib kahit na may hindi gaanong halaga (mga 0.01%) na nilalaman ng hydrogen sulfide sa hangin. Ang hydrogen sulfide ay mas mapanganib dahil maaari itong maipon sa katawan. Pinagsasama nito ang bakal, na bahagi ng hemoglobin, na maaaring humantong sa matinding gutom sa oxygen at kamatayan. Ang sulfur dioxide (sulfur dioxide) ay hindi gaanong nakakalason, ngunit ang paglabas nito sa atmospera ay humantong sa pagkamatay ng lahat ng mga halaman sa paligid ng mga metalurhiko na halaman. Samakatuwid, sa lahat ng mga negosyo na gumagawa o gumagamit ng mga gas na ito, ang espesyal na pansin ay binabayaran sa mga isyu sa kaligtasan.

SULPHUR DIOXIDE AT STRAW HAT. Ang pagsasama sa tubig, ang sulfur dioxide ay bumubuo ng mahinang sulfurous acid H 2 SO 3, na umiiral lamang sa mga solusyon. Sa pagkakaroon ng kahalumigmigan, ang sulfur dioxide ay nagdidiskulay ng maraming mga tina. Ang ari-arian na ito ay ginagamit para sa pagpapaputi ng lana, seda, at dayami. Ngunit ang mga naturang compound, bilang isang panuntunan, ay hindi masyadong matibay, at ang mga puting dayami na takip sa huli ay nakakuha ng kanilang orihinal na maruming dilaw na kulay.

HINDI ASBESTOS, KAHIT KATULAD ITO. Ang sulfur dioxide SO 3 sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay isang walang kulay, napakadalisay na likido, na kumukulo sa 44.8 ° C. Ito ay tumitigas sa - 16.8°C at nagiging katulad na katulad ng ordinaryong yelo. Ngunit may isa pa - isang polymer modification ng solid sulfuric anhydride (ang formula nito sa kasong ito ay dapat na nakasulat (SO 3) n. Sa panlabas na ito ay halos kapareho ng asbestos, ang fibrous na istraktura nito ay nakumpirma ng mga pattern ng x-ray diffraction. Ang pagbabagong ito ay walang mahigpit na tinukoy na punto ng pagkatunaw, na nagpapahiwatig ng heterogeneity nito.

GYPSUM at ALABASTER. Ang Gypsum CaSO 4 -2H 2 O ay isa sa mga pinakakaraniwang mineral. Ngunit ang "gypsum spike" na karaniwan sa medikal na kasanayan ay ginawa hindi mula sa natural na dyipsum, ngunit mula sa alabastro. Ang alabaster ay naiiba sa dyipsum lamang sa dami ng tubig ng pagkikristal sa molekula, ang formula nito ay 2CaSO 4 -H 2 O. Kapag "nagluluto" ng alabastro (ang proseso ay nagaganap sa 160-170 ° C para sa 1.5-2 na oras), dyipsum nawawala ang tatlong-kapat ng tubig ng pagkikristal, at ang materyal ay nakakakuha ng mga astringent na katangian. Sakim na kumukuha ng tubig ang alabastro, at nangyayari ang mabilis at hindi maayos na pagkikristal. Ang mga kristal ay walang oras upang lumago, ngunit magkakaugnay sa bawat isa; ang masa na nabuo sa kanila ay nagpaparami sa pinakamaliit na detalye sa anyo kung saan nangyayari ang hardening. Ang kimika ng prosesong nagaganap sa panahong ito ay kabaligtaran ng nangyayari sa pagluluto: ang alabastro ay nagiging dyipsum. Samakatuwid, ang paghahagis ay plaster, ang maskara ay plaster, ang bendahe ay plaster din, at ang mga ito ay gawa sa alabastro.

ASIN NG GLAUBER. Salt Na 2 SO 4 *10H 2 O, natuklasan ng pinakamalaking German chemist noong ika-17 siglo. Si Johann Rudolf Glauber at ipinangalan sa kanya, ay malawak na ginagamit sa medisina, paggawa ng salamin, at crystallographic na pananaliksik. Inilarawan ito ni Glauber sa ganitong paraan: “Ang asin na ito, kung mahusay na inihanda, ay may anyong yelo; ito ay bumubuo ng mahaba, ganap na transparent na mga kristal na natutunaw sa dila tulad ng yelo. Ito ay lasa tulad ng ordinaryong asin, walang anumang acridity. Kapag itinapon sa nagniningas na uling, hindi ito pumuputok nang maingay, tulad ng ordinaryong asin sa kusina, at hindi nag-aapoy nang paputok, tulad ng saltpeter. Ito ay walang amoy at maaaring makatiis sa anumang antas ng init. Maaari itong magamit nang may pakinabang sa gamot sa panlabas at panloob. Nagpapagaling ito ng mga sariwang sugat nang hindi nanggagalit. Ito ay isang mahusay na panloob na gamot: kapag natunaw sa tubig at ibinigay sa may sakit, nililinis nito ang mga bituka.

Ang mineral ng asin ni Glauber ay tinatawag na mirabilite (mula sa Latin na "mibilis" - kamangha-manghang). Ang pangalan ay nagmula sa pangalan na ibinigay ni Glauber sa asin na kanyang natuklasan; tinawag niya itong kahanga-hanga. Ang pinakamalaking pag-unlad sa mundo ng sangkap na ito ay nasa ating bansa; ang tubig ng sikat na bay (ngayon ay lawa) na Kara-Bogaz-Gol ay lubhang mayaman sa asin ng Glauber.

SULPHITES, SULPHATES, THIOSULPHATES... Kung ikaw ay isang baguhang photographer, kailangan mo ng fixer, i.e. sodium salt of sulfate (thiosulfuric) acid H 2 S 2 O 3. Ang sodium thiosulfate Na2S2O3 (kilala rin bilang hyposulfite) ay nagsilbing chlorine absorber sa mga unang gas mask. Kung pinutol mo ang iyong sarili habang nag-aahit, maaari mong ihinto ang pagdurugo gamit ang isang kristal ng potassium alum KAl(SO 4) 2 -12H 2 O. Kung gusto mong magpaputi ng mga kisame, lagyan ng tanso ang isang bagay o sirain ang mga peste sa hardin, hindi mo magagawa. gawin nang walang dark blue crystals ng copper sulfate CuSO 4 *5H 2 O. Kung inirerekomenda ng mga doktor na linisin mo ang iyong tiyan, gumamit ng mapait na asin na MgSO4. (Binibigyan din nito ang tubig ng dagat ng mapait na lasa.)

Ang Ferrous sulfate FeSO 4 *7H2O, chromic alum K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 *2H 2 O at marami pang ibang asin ng sulfuric, sulfurous at thiosulfuric acid ay malawakang ginagamit din.

CINNABAR. Kung mayroong isang spill sa laboratoryo (may panganib ng pagkalason ng singaw ng mercury!), Ang unang bagay na dapat gawin ay kolektahin ito, at ang mga lugar kung saan hindi maalis ang mga pilak na patak ay natatakpan ng pulbos na asupre. Ang mercury at sulfur ay tumutugon kahit sa isang solidong estado - sa simpleng pakikipag-ugnay. Nabuo ang brick-red cinnabar - mercury sulfide - isang chemically sobrang inert at hindi nakakapinsalang substance. Hindi mahirap ihiwalay ang mercury sa cinnabar. Maraming iba pang mga metal, partikular na ang bakal, ang nag-alis ng mercury mula sa cinnabar.

SULPHUR BACTERIA. Sa kalikasan, unti-unting nangyayari ang isang siklo ng asupre, katulad ng siklo ng nitrogen o carbon. Ang mga halaman ay kumakain ng asupre - dahil ang mga atomo nito ay bahagi ng protina. Ang mga halaman ay kumukuha ng asupre mula sa mga natutunaw na sulpate, at ang mga putrefactive na bakterya ay nagko-convert ng sulfur ng mga protina sa hydrogen sulfide (kaya't ang kasuklam-suklam na amoy ng nabubulok). Ngunit may mga tinatawag na sulfur bacteria na hindi nangangailangan ng organikong pagkain. Pinapakain nila ang hydrogen sulfide, at sa kanilang mga katawan, bilang resulta ng reaksyon sa pagitan ng H 2 S, CO 2 at O 2, ang mga carbohydrate at elemental na asupre ay nabuo. Ang mga bakterya ng sulfur ay madalas na umaapaw sa mga butil ng asupre - halos ang kanilang buong masa ay asupre na may napakaliit na "additive" ng mga organikong sangkap.

SULPHUR - PARA SA MGA PHARMACIST. Lahat ng sulfonamide na gamot - sulfidine, sulfazole, norsulfazole, sulgin, sulfadimezin, streptocide at iba pa ay pinipigilan ang aktibidad ng maraming microbes. At ang lahat ng mga gamot na ito ay mga organic sulfur compound. Matapos ang pagdating ng mga antibiotics, ang papel ng mga sulfa na gamot ay medyo nabawasan. Gayunpaman, maraming mga antibiotic ang maaaring ituring bilang mga organikong derivatives ng asupre. Sa partikular, ito ay kinakailangang kasama sa penicillin.

Ang pinong elemental na asupre ay ang batayan ng mga pamahid na ginagamit sa paggamot ng mga sakit sa balat ng fungal.

ANO ANG MAAARING MATAYO MULA SA SULPHUR. Noong dekada 70, sa ilang mga bansa sa mundo, ang produksyon ng asupre ay lumampas sa pangangailangan nito. Samakatuwid, nagsimulang maghanap ng mga bagong aplikasyon para sa asupre, pangunahin sa mga lugar na masinsinang materyal tulad ng pagtatayo. Bilang resulta ng mga paghahanap na ito, lumitaw ang sulfur foam plastic - bilang isang thermal insulation material, mga kongkretong mixtures kung saan ang sulfur ay bahagyang o ganap na pinalitan ng Portland semento, at mga highway coatings na naglalaman ng elemental na asupre.

BLACK SULUR. Ang isang tambalan ng hindi pangkaraniwang komposisyon S 4 N 4 ay nakuha ng mga Amerikanong chemist noong huling bahagi ng 70s. Ang sangkap na ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagtugon sa anhydrous ammonia sa isa sa mga sulfur chlorides. Ang tambalan ay lubhang hindi matatag, nabubulok nang paputok, at iniimbak alinman sa napakataas na presyon o sa ilalim ng isang layer ng benzene. Ang mga itim na ugat ay natagpuan sa mga orange-red na kristal na ito, na lumabas na binubuo ng elemental na asupre. Ang itim na asupre mula sa tetranitride ay naging isang bagong allotropic na pagbabago ng isang kilalang simpleng sangkap.

HINDI METAL - METAL. Noong 1980, ang journal na "JETP Letters" ay naglathala ng isang ulat na ang sulfur sa mataas na presyon ay maaaring magbago sa isang metal at maging superconducting na estado.

Ang sulfur (S) ay isang non-metal na kabilang sa chalcogen group. Ang istraktura ng sulfur atom ay madaling matukoy sa pamamagitan ng pagtukoy sa periodic table ng Mendeleev.

Istruktura

Ang asupre sa periodic table ay numero 16 sa ikatlong yugto, pangkat VI. Ang relatibong atomic mass ng elemento ay 32.

kanin. 1. Posisyon sa periodic table.

Ang natural na asupre ay may ilang isotopes:

32 S;
33 S;
34 S;
36 S.

Bilang karagdagan, 20 radioactive isotopes ang artipisyal na nakuha.

Ang sulfur ay isang elemento ng p-family. Kasama sa sulfur atom ang isang nucleus na may positibong singil na +16 (16 protons, 16 neurons) at 16 electron na matatagpuan sa tatlong electron shell. Ang antas ng panlabas na enerhiya ay naglalaman ng 6 na electron, na tumutukoy sa valency ng elemento. Dalawang electron ang nawawala bago makumpleto ang panlabas na p-level, na tumutukoy sa estado ng oksihenasyon ng sulfur bilang -2.

Ang isang sulfur atom ay maaaring pumunta sa isang nasasabik na estado dahil sa mga bakanteng 3d orbital (limang d orbital sa kabuuan). Samakatuwid, ang isang atom ay maaaring magpakita ng mga estado ng oksihenasyon ng +4 at +6.

kanin. 2. Ang istraktura ng atom.

Ang asupre ay nagpapakita ng isang negatibong estado ng oksihenasyon sa komposisyon ng mga asing-gamot - Al 2 S 3, SiS 2, Na 2 S. Ang ikaapat na estado ng oksihenasyon ay ipinakita sa mga reaksyon sa mga halogens (SCl 4, SBr 4, SF 4) at kapag nakikipag-ugnayan sa oxygen ( KAYA 2). Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon (+6) ay nangyayari sa pinakamaraming electronegative na elemento - H 2 SO 4, SF 6, SO 3.

Ang elektronikong istraktura ng sulfur atom ay 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 o +16 S) 2) 8) 6.

Mga katangiang pisikal

Ang sulfur ay isang mala-kristal na tambalan na, kapag pinainit, ay nagkakaroon ng anyong plastik. Ang kulay ng non-metal ay nag-iiba mula sa maliwanag na dilaw hanggang kayumanggi. Ang mga pagbabago sa sulfur ay nakasalalay sa bilang ng mga atomo ng asupre sa molekula.

kanin. 3. Sulfur.

Ang sulfur ay isang mahinang conductor ng init at electric current. Hindi nakikipag-ugnayan sa tubig, ngunit mahusay na natutunaw sa mga organikong solvent - phenol, benzene, ammonia, carbon disulfide.

Sa kalikasan, ang asupre ay matatagpuan sa anyo ng mga nuggets at sa mga ores, mineral, at mga bato. Ang sulfur ay matatagpuan sa sulfides, sulfates, karbon, langis, at gas. Ang sulfur ay naipon ng bakterya na nagpoproseso ng hydrogen sulfide.

Mga katangian ng kemikal

Ang sulfur ay isang aktibong elemento na tumutugon kapag pinainit sa halos lahat ng elemento, maliban sa mga inert gas at N 2, I 2, Au, Pt. Ang asupre ay hindi tumutugon sa hydrochloric acid. Ang mga pangunahing reaksyon ng asupre na may mga elemento ay inilarawan sa talahanayan.

*Pakikipag-ugnayan*	*Mga produkto ng reaksyon*	*Halimbawa*
Sa mga metal	Sulfides
May oxygen sa 280°C	Sulfur oxide	S + O 2 → SO 2; 2S + 3O 2 → 2SO 3
May hydrogen kapag pinainit	Hydrogen sulfide	H 2 + S → H 2 S
May posporus kapag pinainit sa kawalan ng hangin	Phosphorus sulfide	2P + 3S → P 2 S 3
	Sulfur fluoride	S + 3F 2 → SF 6
Sa carbon	Carbon disulfide
Sa mga acid		S + 2HNO 3 → 2NO + H 2 SO 4
May alkali	Sulfides at sulfites	3S + 6KOH → K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

Ang asupre ay bahagi ng mga protina. Ang isang malaking halaga ng asupre ay naipon sa buhok.

Ano ang natutunan natin?

Ang sulfur ay isang dilaw na mala-kristal na di-metal. Diagram ng istraktura ng atom - +16 S) 2) 8) 6. Nagpapakita ng tatlong estado ng oksihenasyon: -2, +4, +6. Mayroong 24 na kilalang isotopes ng asupre. Ito ay isang aktibong elemento na tumutugon sa mga metal at di-metal. Bumubuo ng mga asing-gamot - sulfites at sulfides, pati na rin ang sulfuric acid. Ang asupre ay hindi matutunaw sa tubig at hydrochloric acid. Bahagi ng mga buhay na organismo. Sa kalikasan ito ay matatagpuan sa libre at nakagapos na anyo.

Pagsubok sa paksa

Pagsusuri ng ulat

Average na rating: 4.6. Kabuuang mga rating na natanggap: 72.

Ang mga chalcogen ay isang pangkat ng mga elemento kung saan kabilang ang asupre. Ang kemikal na simbolo nito ay S, ang unang titik ng Latin na pangalang Sulfur. Ang komposisyon ng isang simpleng sangkap ay isinulat gamit ang simbolong ito na walang index. Isaalang-alang natin ang mga pangunahing punto tungkol sa istraktura, mga katangian, paggawa at paggamit ng elementong ito. Ang mga katangian ng asupre ay ipapakita sa mas maraming detalye hangga't maaari.

Pangkalahatang katangian at pagkakaiba ng chalcogens

Ang sulfur ay kabilang sa oxygen subgroup. Ito ang ika-16 na grupo sa modernong long-period form ng periodic system (PS). Ang lumang bersyon ng numero at index ay VIA. Mga pangalan ng mga elemento ng kemikal ng pangkat, mga simbolo ng kemikal:

oxygen (O);
asupre (S);
siliniyum (Se);
tellurium (Te);
polonium (Po).

Ang panlabas na electronic shell ng mga elemento sa itaas ay may parehong istraktura. Sa kabuuan, naglalaman ito ng 6 na maaaring lumahok sa pagbuo ng mga bono ng kemikal sa iba pang mga atomo. Ang mga compound ng hydrogen ay tumutugma sa komposisyon H 2 R, halimbawa, ang H 2 S ay hydrogen sulfide. Mga pangalan ng mga elemento ng kemikal na bumubuo ng dalawang uri ng mga compound na may oxygen: sulfur, selenium at tellurium. Ang mga pangkalahatang formula ng mga oxide ng mga elementong ito ay RO 2, RO 3.

Ang mga chalcogen ay tumutugma sa mga simpleng sangkap na malaki ang pagkakaiba sa mga pisikal na katangian. Ang pinakakaraniwang chalcogens sa crust ng lupa ay oxygen at sulfur. Ang unang elemento ay bumubuo ng dalawang gas, ang pangalawa - mga solido. Ang polonium, isang radioactive na elemento, ay bihirang makita sa crust ng lupa. Sa grupo mula sa oxygen hanggang sa polonium, bumababa ang mga katangian ng di-metal at tumataas ang mga katangian ng metal. Halimbawa, ang sulfur ay isang tipikal na non-metal, habang ang tellurium ay may metal na kinang at electrical conductivity.

Element No. 16 ng periodic table D.I. Mendeleev

Ang relatibong atomic mass ng sulfur ay 32.064. Sa mga natural na isotopes, 32 S ang pinakakaraniwan (higit sa 95% ayon sa timbang). Ang mga nuclide na may atomic na masa 33, 34 at 36 ay matatagpuan sa mas maliliit na dami. Mga katangian ng sulfur ayon sa posisyon sa PS at atomic na istraktura:

serial number - 16;
ang singil ng atomic nucleus ay +16;
atomic radius - 0.104 nm;
enerhiya ng ionization -10.36 eV;
kamag-anak na electronegativity - 2.6;
estado ng oksihenasyon sa mga compound - +6, +4, +2, -2;
valency - II(-), II(+), IV(+), VI (+).

Ang asupre ay nasa ikatlong yugto; Ang mga electron sa isang atom ay matatagpuan sa tatlong antas ng enerhiya: sa una - 2, sa pangalawa - 8, sa pangatlo - 6. Ang lahat ng mga panlabas na electron ay valence. Kapag nakikipag-ugnayan sa mas maraming electronegative na elemento, ang sulfur ay nagbibigay ng 4 o 6 na electron, na nakakakuha ng tipikal na estado ng oksihenasyon ng +6, +4. Sa mga reaksyon sa hydrogen at metal, inaakit ng atom ang nawawalang 2 electron hanggang sa mapuno ang octet at makamit ang isang matatag na estado. sa kasong ito ito ay nabawasan sa -2.

Mga pisikal na katangian ng rhombic at monoclinic allotropic form

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga atomo ng asupre ay konektado sa isa't isa sa isang anggulo upang bumuo ng mga matatag na kadena. Maaari silang sarado sa mga singsing, na nagmumungkahi ng pagkakaroon ng mga cyclic sulfur molecule. Ang kanilang komposisyon ay makikita ng mga formula S 6 at S 8.

Ang mga katangian ng asupre ay dapat na dagdagan ng isang paglalarawan ng mga pagkakaiba sa pagitan ng mga allotropic modification na may iba't ibang pisikal na katangian.

Ang rhombic, o α-sulfur, ay ang pinaka-matatag na anyo ng kristal. Ang mga ito ay maliwanag na dilaw na kristal na binubuo ng mga molekula ng S 8. Ang density ng rhombic sulfur ay 2.07 g/cm3. Ang mga dilaw na dilaw na monoclinic na kristal ay nabuo ng β-sulfur na may density na 1.96 g/cm3. Ang boiling point ay umabot sa 444.5°C.

Paghahanda ng amorphous sulfur

Anong kulay ang sulfur sa plastik nitong estado? Ito ay isang madilim na kayumanggi masa, ganap na naiiba mula sa dilaw na pulbos o mga kristal. Upang makuha ito, kailangan mong matunaw ang orthorhombic o monoclinic sulfur. Sa mga temperatura na higit sa 110 ° C, ang isang likido ay nabuo; sa karagdagang pag-init ito ay nagdidilim, at sa 200 ° C ito ay nagiging makapal at malapot. Kung mabilis mong ibuhos ang tinunaw na asupre sa malamig na tubig, ito ay magpapatigas upang bumuo ng mga zigzag chain, na ang komposisyon ay makikita ng formula S n.

Sulfur solubility

Ang ilang mga pagbabago sa carbon disulfide, benzene, toluene at likidong ammonia. Kung ang mga organikong solusyon ay dahan-dahang pinalamig, ang mga kristal na hugis karayom ng monoclinic sulfur ay nabuo. Kapag ang mga likido ay sumingaw, ang mga transparent na lemon-dilaw na kristal ng rhombic sulfur ay inilabas. Ang mga ito ay marupok at madaling durugin sa pulbos. Ang asupre ay hindi natutunaw sa tubig. Ang mga kristal ay lumulubog sa ilalim ng sisidlan, at ang pulbos ay maaaring lumutang sa ibabaw (hindi nabasa).

Mga katangian ng kemikal

Ang mga reaksyon ay nagpapakita ng mga tipikal na di-metal na katangian ng elemento No. 16:

ang asupre ay nag-oxidize ng mga metal at hydrogen at nababawasan sa S 2- ion;
ang pagkasunog sa hangin at oxygen ay gumagawa ng sulfur di- at trioxide, na mga acid anhydride;
sa isang reaksyon sa isa pang mas electronegative na elemento - fluorine - sulfur din loses nito electron (oxidizes).

Libreng sulfur sa kalikasan

Sa mga tuntunin ng kasaganaan sa crust ng lupa, ang asupre ay nasa ika-15 na lugar sa mga elemento ng kemikal. Ang average na nilalaman ng S atoms ay 0.05% ng masa ng crust ng lupa.

Anong kulay ang sulfur sa kalikasan (katutubong)? Ito ay isang mapusyaw na dilaw na pulbos na may katangiang amoy o dilaw na kristal na may malasalamin na kinang. Ang mga deposito sa anyo ng mga placer, mala-kristal na mga layer ng asupre ay matatagpuan sa mga lugar ng sinaunang at modernong bulkan: sa Italy, Poland, Central Asia, Japan, Mexico, at USA. Kadalasan, ang magagandang druse at higanteng solong kristal ay matatagpuan sa panahon ng pagmimina.

Hydrogen sulfide at oxides sa kalikasan

Sa mga lugar ng bulkan, ang mga gaseous sulfur compound ay lumalabas sa ibabaw. Ang Black Sea sa lalim na higit sa 200 m ay walang buhay dahil sa paglabas ng hydrogen sulfide H 2 S. Ang formula ng sulfur oxide ay divalent - SO 2, trivalent - SO 3. Ang mga nakalistang gaseous compound ay naroroon sa ilang deposito ng langis, gas, at natural na tubig. Ang sulfur ay isang bahagi ng karbon. Ito ay kinakailangan para sa pagtatayo ng maraming mga organikong compound. Kapag nabulok ang mga puti ng itlog ng manok, inilalabas ang hydrogen sulfide, kaya naman madalas daw ang gas na ito ay may amoy ng bulok na itlog. Ang sulfur ay isang biogenic na elemento; ito ay kinakailangan para sa paglaki at pag-unlad ng mga tao, hayop at halaman.

Ang kahalagahan ng natural na sulfide at sulfates

Ang paglalarawan ng asupre ay hindi kumpleto kung hindi sasabihin na ang elemento ay matatagpuan hindi lamang sa anyo ng mga simpleng sangkap at oksido. Ang pinakakaraniwang likas na compound ay ang mga asin ng hydrogen sulfide at sulfuric acid. Ang mga sulfide ng tanso, bakal, sink, mercury, at tingga ay matatagpuan sa mga mineral na sphalerite, cinnabar at galena. Ang mga sulpate ay kinabibilangan ng sodium, calcium, barium at magnesium salts, na nabuo sa kalikasan ng mga mineral at bato (mirabilite, gypsum, selenite, barite, kieserite, epsomite). Ang lahat ng mga compound na ito ay ginagamit sa iba't ibang sektor ng ekonomiya, na ginagamit bilang hilaw na materyales para sa industriyal na pagproseso, mga pataba, at mga materyales sa gusali. Ang ilang mga crystalline hydrates ay may malaking kahalagahang medikal.

Resibo

Ang dilaw na sangkap sa isang libreng estado ay matatagpuan sa kalikasan sa iba't ibang kalaliman. Kung kinakailangan, ang asupre ay natutunaw mula sa mga bato, hindi sa pamamagitan ng pagtaas ng mga ito sa ibabaw, ngunit sa pamamagitan ng pagbomba ng sobrang init na tubig sa kalaliman.Ang isa pang paraan ay nagsasangkot ng sublimation mula sa mga durog na bato sa mga espesyal na hurno. Kasama sa iba pang mga pamamaraan ang paglusaw sa carbon disulfide o flotation.

Ang mga pangangailangan ng industriya para sa asupre ay malaki, kaya ang mga compound nito ay ginagamit upang makuha ang elementong sangkap. Sa hydrogen sulfide at sulfide, ang sulfur ay nasa pinababang anyo. Ang estado ng oksihenasyon ng elemento ay -2. Ang sulfur ay na-oxidized, pinapataas ang halagang ito sa 0. Halimbawa, ayon sa pamamaraang Leblanc, ang sodium sulfate ay nababawasan ng karbon sa sulfide. Pagkatapos ang calcium sulfide ay nakuha mula dito, ginagamot ng carbon dioxide at singaw ng tubig. Ang resultang hydrogen sulfide ay na-oxidized na may atmospheric oxygen sa pagkakaroon ng isang katalista: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Ang pagpapasiya ng asupre na nakuha sa pamamagitan ng iba't ibang mga pamamaraan kung minsan ay nagbibigay ng mababang halaga ng kadalisayan. Ang pagdalisay o paglilinis ay isinasagawa sa pamamagitan ng distillation, rectification, at paggamot na may mga pinaghalong acid.

Paglalapat ng asupre sa modernong industriya

Ang granulated sulfur ay ginagamit para sa iba't ibang pangangailangan sa produksyon:

Produksyon ng sulfuric acid sa industriya ng kemikal.
Produksyon ng sulfites at sulfates.
Produksyon ng mga paghahanda para sa nutrisyon ng halaman, paglaban sa mga sakit at peste ng mga pananim na pang-agrikultura.
Ang mga ores na naglalaman ng sulfur ay pinoproseso sa mga halaman ng pagmimina at kemikal upang makagawa ng mga non-ferrous na metal. Ang isang kaugnay na produksyon ay sulfuric acid produksyon.
Panimula sa komposisyon ng ilang mga uri ng bakal upang magbigay ng mga espesyal na katangian.
Salamat nakakuha sila ng goma.
Paggawa ng posporo, pyrotechnics, pampasabog.
Gamitin para sa paghahanda ng mga pintura, pigment, artipisyal na mga hibla.
Pagpaputi ng mga tela.

Lason ng asupre at mga compound nito

Ang mga particle ng alikabok na may hindi kanais-nais na amoy ay nakakairita sa mauhog na lamad ng lukab ng ilong at respiratory tract, mata, at balat. Ngunit ang toxicity ng elemental na asupre ay hindi itinuturing na mataas. Ang paglanghap ng hydrogen sulfide at dioxide ay maaaring magdulot ng matinding pagkalason.

Kung sa panahon ng pag-ihaw ng mga ores na naglalaman ng asupre sa mga metalurhiko na halaman ang mga gas na tambutso ay hindi nakukuha, pumapasok sila sa atmospera. Ang pagsasama sa mga patak at singaw ng tubig, ang mga oxide ng sulfur at nitrogen ay nagdudulot ng tinatawag na acid rain.

Sulfur at ang mga compound nito sa agrikultura

Ang mga halaman ay sumisipsip ng mga sulfate ions kasama ang solusyon sa lupa. Ang pagbaba sa nilalaman ng asupre ay humahantong sa isang pagbagal sa metabolismo ng mga amino acid at protina sa mga berdeng selula. Samakatuwid, ang mga sulfate ay ginagamit para sa pagpapabunga ng mga pananim na pang-agrikultura.

Upang disimpektahin ang mga bahay ng manok, silong, at mga tindahan ng gulay, ang simpleng sangkap ay sinusunog o ang mga lugar ay ginagamot ng mga modernong paghahanda na naglalaman ng asupre. Ang sulfur oxide ay may mga antimicrobial na katangian, na matagal nang ginagamit sa paggawa ng mga alak at sa pag-iimbak ng mga gulay at prutas. Ang mga paghahanda ng sulfur ay ginagamit bilang mga pestisidyo upang labanan ang mga sakit at peste ng mga pananim na pang-agrikultura (powdery mildew at spider mites).

Application sa medisina

Ang mga dakilang sinaunang manggagamot na sina Avicenna at Paracelsus ay nagbigay ng malaking kahalagahan sa pag-aaral ng mga nakapagpapagaling na katangian ng dilaw na pulbos. Nang maglaon ay napag-alaman na ang isang tao na hindi nakakatanggap ng sapat na asupre sa pagkain ay humihina at nakakaranas ng mga problema sa kalusugan (kabilang dito ang pangangati at pagtuklap ng balat, pagpapahina ng buhok at mga kuko). Ang katotohanan ay na walang asupre, ang synthesis ng mga amino acid, keratin, at mga proseso ng biochemical sa katawan ay nasisira.

Ang medikal na asupre ay kasama sa mga ointment para sa paggamot ng mga sakit sa balat: acne, eksema, psoriasis, allergy, seborrhea. Ang mga paliguan na may sulfur ay maaaring mapawi ang pananakit ng rayuma at gout. Para sa mas mahusay na pagsipsip ng katawan, ang mga paghahanda na naglalaman ng asupre na nalulusaw sa tubig ay nilikha. Ito ay hindi isang dilaw na pulbos, ngunit isang puti, makinis na mala-kristal na sangkap. Kapag ang tambalang ito ay ginamit sa labas, ito ay kasama sa isang produktong kosmetiko para sa pangangalaga sa balat.

Matagal nang ginagamit ang plaster para i-immobilize ang mga nasugatang bahagi ng katawan ng tao. inireseta bilang isang laxative na gamot. Ang Magnesia ay nagpapababa ng presyon ng dugo, na ginagamit sa paggamot ng hypertension.

Sulfur sa kasaysayan

Kahit noong sinaunang panahon, ang isang dilaw na di-metal na sangkap ay nakakaakit ng atensyon ng tao. Ngunit noong 1789 lamang natuklasan ng dakilang chemist na si Lavoisier na ang mga pulbos at kristal na matatagpuan sa kalikasan ay binubuo ng mga atomo ng asupre. Ito ay pinaniniwalaan na ang hindi kanais-nais na amoy na dulot ng pagsunog nito ay nagtataboy sa lahat ng masasamang espiritu. Ang formula ng sulfur oxide, na nakuha sa panahon ng combustion, ay SO 2 (dioxide). Ito ay isang nakakalason na gas at ang paglanghap nito ay mapanganib sa kalusugan. Ipinaliwanag ng mga siyentipiko ang ilang kaso ng malawakang pagkalipol ng mga tao sa pamamagitan ng buong nayon sa mga baybayin at sa mababang lupain sa pamamagitan ng pagpapakawala ng hydrogen sulfide o sulfur dioxide mula sa lupa o tubig.

Ang pag-imbento ng itim na pulbos ay nagpapataas ng interes ng militar sa mga dilaw na kristal. Maraming laban ang napanalunan salamat sa kakayahan ng mga manggagawa na pagsamahin ang sulfur sa iba pang mga sangkap sa panahon ng proseso ng pagmamanupaktura.Ang pinakamahalagang tambalan - sulfuric acid - ay natutunan din na gamitin sa napakatagal na panahon ang nakalipas. Sa Middle Ages, ang sangkap na ito ay tinatawag na langis ng vitriol, at ang mga asing-gamot ay tinatawag na vitriol. Hindi pa rin nawawala ang kahalagahan ng Copper sulfate CuSO 4 at iron sulfate FeSO 4 sa industriya at agrikultura.

Ang asupre ay tumatagal ng isang marangal na ika-16 na puwesto sa periodic table, denoted "S" - asupre, na isinalin mula sa Latin ay nangangahulugang “taba, nasusunog na sangkap.” Ang sangkap na ito ay kilala mula noong sinaunang panahon.

Nagpapakita kami ng mga kagiliw-giliw na katotohanan tungkol sa asupre.

Ito ay may kakila-kilabot na amoy at may nakakainis na epekto sa mga tao. Ginamit ito ng mga pari para sa iba't ibang mga ritwal at sagradong insenso, at idinagdag ito ng militar sa iba't ibang mga halo na nasusunog.

Mga function sa katawan

Walang isang proseso sa katawan ang magagawa nang walang asupre. Ito ay isa sa mga pangunahing bahagi ng lahat ng umiiral na mga protina. Ang mga tungkulin na itinalaga sa gawain ng asupre sa katawan ng tao ay napakalaki. Simula sa matatag na paggana ng mga nerve cell, pagbabalanse ng asukal sa dugo at pangkalahatang pagtaas ng immunity, na nagtatapos sa pagpapagaling ng sugat at mga anti-inflammatory effect.

Mga sakit. Palaging ginagamit ang asupre para sa mga sakit:

scabies
allergy
arthritis at osteoarthrosis
eksema

Ang "Miracle" sulfur ay kasama sa mga gamot at ginagamit sa dalisay nitong anyo para sa paggamot.

Nutrisyon

Maaaring mukhang kakaiba ito sa ilan, ngunit alam na ng iba ang tungkol dito sa mahabang panahon, ngunit ang asupre ay nakapaloob sa maraming produkto na ginagamit natin araw-araw, kahit na hindi ito pinaghihinalaan. Kabilang dito ang: lahat ng legume, cereal at cereal, pati na rin ang mga produktong panaderya (!); sibuyas, bawang at repolyo; mansanas, ubas at gooseberries; mga produkto ng pagawaan ng gatas; isda.

Hindi kataka-taka na hanggang ngayon ay kakaunti na lamang ang naitalang kaso ng kakulangan sa asupre. Pagkatapos ng lahat, ginagamit namin ang ilan sa itaas sa aming diyeta.

Narito ang ilang mas kawili-wiling mga katotohanan tungkol sa asupre. May mga bagay na hindi natin sigurado.

halimbawa, kapag naghiwa tayo ng sibuyas at "umiiyak", dapat nating sabihin ang "salamat" sa asupre na nasisipsip sa lupa kung saan ito tumutubo.
Sa lalawigan ng Indonesia ay mayroong isang bulkang puno ng asupre, na tinatawag na Kawa Ijen. Ito ay tumira sa mga tubo, pagkatapos ay itinumba ito ng mga manggagawa gamit ang mga kabit at dinadala ito para sa pagtimbang. Ganito sila kumikita doon.

mga produktong pangkalinisan na nakabatay sa asupre partikular na nilikha para sa paglilinis ng problemang balat mula sa acne at rashes.
tainga, na itinuro sa atin na alisin mula pagkabata gamit ang cotton swab, "nilalason" ang ating buhay na may marangal na hangarin. Naglalaman ito ng mga espesyal na lysozyme enzymes; Sila ang "hindi pinapayagan" ang lahat ng dayuhan - bacterial - sa ating katawan.

Tulad ng nakikita natin, ang asupre ay naroroon sa buhay ng tao at sa kanyang katawan nang direkta at patuloy. Ang kakulangan, tulad ng labis, ay palaging masama. Panoorin ang iyong pamumuhay at pagkatapos, tulad ng isang macronutrient bilang " asupre", iyon ay, ang asupre ay makikinabang sa iyo, parehong panlabas at panloob.

Well, siyempre, ang aming karaniwang paraan ng paggawa ng apoy ay batay sa parehong asupre.