Ποιες είναι οι συνθήκες για την εμφάνιση και την πορεία των χημικών αντιδράσεων; Εξηγήστε με συγκεκριμένα παραδείγματα

Α) Καύση μαγνησίου δροσερό Λιώσιμο πάγου Γ) Καθίζηση άμμος ποταμούστο νερό
Δ) Ανάμειξη σκόνης θείου και σιδήρου Ε) βραστό νερό

2. Η μοριακή μάζα του σιδήρου είναι
Α) 26 g/mol δροσερό 56 g/mol Γ) 52 g/mol Δ) 112 g/mol Ε) 56

3. Στον τύπο 2Na2S, ο αριθμός των ατόμων νατρίου και θείου είναι ίσος
Α) 1 και 2 δροσερό 4 και 1 Γ) 2 και 4 Δ) 4 και 2 Ε) 2 και 1

4. Τύπος οξειδίου Mn(VII).
1. MnO2 ψυχρό Mn2O7 Γ) Mn2O3 Δ) MnO3 E) MnO

5. Στο σχήμα αντίδρασης P+O2 ? P2O5 πρέπει να βάλετε τους συντελεστές
Α) 4, 5, 2 δροσερά 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Η εξίσωση αντίδρασης υποκατάστασης είναι -
Α) 4Na + O2 = 2 Na2O ψυχρό CaCO3 = CaO +CO2; Γ) Zn + CuS = ZnS + Cu
Δ) 2Mg + O2 = 2MgO Ε) 2H2 + O2 > 2H2O

7. Ένα σιδερένιο καρφί βυθισμένο σε διάλυμα χλωριούχου χαλκού (II) καλύπτεται με κόκκινη επίστρωση χαλκού. Αυτό είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης:
Α) Ανταλλάξτε ψυχρή Αποσύνθεση Γ) Αντικατάσταση Δ) Σύνδεση Ε) Δεν υπάρχει τέτοια αντίδραση

8. Σύμβολο για το χημικό στοιχείο μαγγάνιο
Α) ?e δροσερό Mg Γ) Ο Δ) Mn Ε) Mr

9. Σχετικά με ένα χημικό στοιχείο, όχι για απλή υπόθεσηάζωτο υπό αμφισβήτησηστην έκφραση
Α) Το άζωτο είναι αναπόσπαστο μέρος air cool σύνθεση νιτρικό οξύΤο HNO3 εισέρχεται σε άζωτο
Γ) Τύπος αζώτου N2 D) Ένα υγρό άζωτομερικές φορές χρησιμοποιείται για την κατάψυξη τροφίμων
Ε) Άζωτο αδρανές αέριο
10. Το αλουμίνιο δεν έχει φυσική ιδιότητα
Α) Ηλεκτρική αγωγιμότητα ψυχρή Θερμική αγωγιμότητα Γ) Ασημί λευκό χρώμα
Δ) Δυνατότητα μαγνητισμού Ε) Αέριο υπό κανονικές συνθήκες

11. Ένα σημάδι που μας επιτρέπει να ονομάσουμε τη σκουριά ενός νυχιού χημική αντίδραση είναι:
Α) Θερμική έκλυση ψυχρή Έκλυση αερίου Γ) Αποχρωματισμός
Δ) Οσμή Ε) Κατακρήμνιση

12. Θειούχος σίδηρος είναι σύνθετη ουσία, όχι μείγμα γιατί
Α) Μπορεί να διαχωριστεί με μαγνήτη σε σίδηρο και θείο
δροσερό Μπορεί να διαχωριστεί με απόσταξη σε σίδηρο και θείο
Γ) Αποτελείται από άτομα διαφορετικού χημικού στοιχείου και δεν μπορεί να διαχωριστεί φυσικές μεθόδουςγια σίδηρο και θείο
Δ) Είναι αδιάλυτο στο νερό Ε) αέριο υπό κανονικές συνθήκες

13. 3,01 * 10 23 άτομα σιδήρου αποτελούν
Α) 2 mol δροσερό 3 mol Γ) 1 mol Δ) 0,5 mol E) 1,5 mol

14. 69 g νατρίου είναι
Α) 3 mol δροσερό 1 mol Γ) 6,3 mol Δ) 1,5 mol Ε) 0,5 mol

15. Το φιλτράρισμα μπορεί να διαχωρίσει το μείγμα:
Α) τσιπς χαλκού και σιδήρου δροσίζουν τη ζάχαρη και το νερό Γ) την κιμωλία και το νερό
Δ) νερό και οξικό οξύΕ) νερό και βενζίνη

16. Η αλληλεπίδραση του μαγνησίου με το οξυγόνο αναφέρεται στις αντιδράσεις:
Α) ψυχρή αποσύνθεση ανταλλαγής Γ) ένωση Δ) υποκατάσταση Ε) καμία τέτοια αντίδραση

17. Τα χημικά φαινόμενα περιλαμβάνουν:
Α) άλεση μαρμάρου εξάτμιση κρύου νερού Γ) τήξη πάγου Δ) τήξη χαλκού Ε) καύση άνθρακα

19. Ποιο είναι το σθένος του αλουμινίου;
Α) 1 δροσερό 2 Γ) 3 Δ) 4 Ε) 5

20. Μονάδες μέτρησης μοριακής μάζας:
Α) γραμμάρια δροσερό γραμμάριο/mol Γ) mol Δ) μελόγραμμα Ε) καμία μονάδα μέτρησης

21. Η μοριακή μάζα του NaHC03 είναι:
Α) 156 δροσερό 156 g/mol Γ) 84 g/mol Δ) 84 Ε) 84 L

22. Αναφέρετε την αντίδραση αποσύνθεσης:
Α) 2H2 + O2 > 2 H2O cool 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
Γ) C + O2 > CO2 Δ) 2NH3 > N2 + 3H2
Ε) AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

23. Το κλάσμα μάζας του οξυγόνου στο θειικό οξύ H2SO4 είναι περίπου:
Α) 16% δροσερό 33% Γ) 65% Δ) 2% Ε) 17%

25. Σε ποια από αυτές τις σειρές βρίσκονται μόνο μέταλλα;
Α) K, Zn, Fe δροσερό Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb

26. Το κλάσμα μάζας του θείου στο SO2 είναι:
Α) 32% δροσερό 64% Γ) 50% Δ) 80% Ε) 12%

27. Η μάζα του θειούχου ψευδαργύρου που σχηματίζεται με θέρμανση 10 g θείου με ψευδάργυρο είναι:
Α) 12 g δροσερό 30,31 g Γ) 25,6 g Δ) 10,5 g E) 32,4 g

28. Σύμβολο για το χημικό στοιχείο κρυπτόν
Α) Ca ψυχρό Kr C) K D) Cd E) C

29. Ουσία είναι
Α) Αέρας Β) Χαλκός Γ) Καθρέπτης Δ) Γρανίτης Ε) Γάλα

30. Καταχωρήθηκε φυσικές ιδιότητεςπεριττός
Α) Πυκνότητα ψυχρής καύσης Γ) Θερμική αγωγιμότητα
Δ) Σημείο βρασμού Ε) Σημείο τήξεως

Μέχρι τα τέλη του 19ου αιώνα προκύπτουν νέα ερωτήματα, απαντήσεις στα οποία δεν μπορούσαν να δώσουν οι κλασικοί, ο περιθωριακισμός και άλλα παρόμοια. Οι ερωτήσεις ήταν: 1) Μονοπώλιο 2) Οικονομικά. κρίσεις 3) Ανεργία Ο λόγος της αφερεγγυότητας της οικονομίας. η επιστήμη οφειλόταν σε μεγάλο βαθμό στο γεγονός ότι η κλασική. το σχολείο διέκρινε μια ορισμένη αφαίρεση, απομόνωση από την πραγματικότητα και αυτό το χαρακτηριστικό του κλασικού. τα σχολεία άρχισαν να δίνουν προσοχή στους αντιπάλους της από τις αρχές του 19ου αιώνα. και ένας από τους πρώτους που το επεσήμανε αυτό ήταν ο Σισμόντι. Στο μέλλον, κριτική στο κλασικό. σχολεία συνέχισαν την ιστορική σχολή, που έδειξε ότι τα οικονομικά. Η επιστήμη δεν μπορεί να είναι ίδια για όλες τις χώρες· από την άλλη πλευρά, δεν μπορεί να θεωρηθεί ότι η ΕΚ είναι απομονωμένη από άλλους κλάδους. Το I-m, ως ένα είδος συνέχειας της ιστορικής σχολής, συνέχισε την κριτική των κλασικών και ανέπτυξε επίσης την ιδέα ότι το κράτος πρέπει να ρυθμίζει την οικονομία. διαδικασίες. Λόγοι για την εμφάνιση του θεσμισμού Οι λόγοι για την εμφάνιση του θεσμισμού περιλαμβάνουν τη μετάβαση του καπιταλισμού σε ένα μονοπωλιακό στάδιο, το οποίο συνοδεύτηκε από μια σημαντική συγκέντρωση της παραγωγής και του κεφαλαίου, η οποία οδήγησε σε κοινωνικές αντιθέσεις στην κοινωνία. Η έννοια του θεσμισμού Ο θεσμικός (από το λατινικό institutio - «έθιμο, οδηγία») είναι μια κατεύθυνση της οικονομικής σκέψης που διαμορφώθηκε στη δεκαετία του 20-30 του 20ου αιώνα για να μελετήσει το σύνολο των κοινωνικοοικονομικών παραγόντων (θεσμών) με την πάροδο του χρόνου, όπως καθώς και να μελετήσει κοινωνικός έλεγχοςκοινωνία πάνω από την οικονομία. Οι θεσμοί είναι τα πρωταρχικά στοιχεία κινητήρια δύναμηκοινωνίες που εξετάζονται σε ιστορική εξέλιξη. Μεταξύ των θεσμών είναι: δημόσιοι φορείς - η οικογένεια, το κράτος, νομικές ρυθμίσεις, μονοπώλιο, ανταγωνισμός κ.λπ. έννοιες της κοινωνικής ψυχολογίας - ιδιοκτησία, πίστωση, εισόδημα, φόρος, έθιμα, παραδόσεις κ.λπ. Γνωρίσματα του χαρακτήραθεσμισμός: η βάση της ανάλυσης - μια μέθοδος περιγραφής οικονομικών φαινομένων. αντικείμενο ανάλυσης - εξέλιξη κοινωνική ψυχολογία; Η κινητήρια δύναμη της οικονομίας, μαζί με τους υλικούς παράγοντες, είναι ηθικά, ηθικά και νομικά στοιχεία στην ιστορική εξέλιξη. ερμηνεία των κοινωνικο-οικονομικών φαινομένων από την άποψη της κοινωνικής ψυχολογίας. δυσαρέσκεια με τη χρήση αφαιρέσεων που είναι εγγενείς στον νεοκλασικισμό. επιθυμία να ενσωματωθούν τα οικονομικά με κοινωνικές επιστήμες; την ανάγκη για λεπτομερή ποσοτική έρευναπρωτοφανής; προστασία της αντιμονοπωλιακής πολιτικής του κράτους.

Μπορείτε επίσης να βρείτε πληροφορίες που σας ενδιαφέρουν στην επιστημονική μηχανή αναζήτησης Otvety.Online. Χρησιμοποιήστε τη φόρμα αναζήτησης:

Περισσότερα για το θέμα 34 Ποιες είναι οι προϋποθέσεις για την εμφάνιση και τα γενικά χαρακτηριστικά του θεσμισμού. (T. Veblen, W. Mitchell, D. Commons);

113. Ένα κρίσιμο χαρακτηριστικό του πρώιμου θεσμισμού (T. Veblen, J. Commons, W. Mitchel).
62. Πρώιμος θεσμός (T. Veblen, J. Commons, W. Mitchell)
40. Εμπειρικός και προγνωστικός θεσμισμός του W.K. Μίτσελ.
Συγκυριακή-στατιστική θεσμικότητα του W. Mitchell
35. Συγκυρία-στατιστικός θεσμισμός του W. Mitchell. Η θεωρία του μονοπωλιακού ανταγωνισμού Ε. Chembeolina.

Μέρος Ι

1. χημικά φαινόμενα, ή χημικές αντιδράσεις, είναιφαινόμενα στα οποία συμβαίνει η μετατροπή μιας ουσίας σε άλλη.

2. Ο σχηματισμός νέων ουσιών συνοδεύεται από την εμφάνιση νέων σημείων ή ιδιότητες, χαρακτηρίζοντας αυτές τις ουσίες, οι οποίες μπορούν να διορθωθούν με τη βοήθεια των αισθήσεων, δηλ. ειδοποίηση σημάδιαχημικές αντιδράσεις.

3. Συμπληρώστε τον πίνακα «Σημεία χημικών αντιδράσεων».

4. Ταξινόμηση των αντιδράσεων με βάση την απελευθέρωση ή την απορρόφηση θερμότητας.

5. Συνθήκες για τη ροή των χημικών αντιδράσεων:
- επαφή των αντιδρώντων ουσιών.
- αρχική θέρμανση για ορισμένες εξώθερμες αντιδράσεις.
- συνεχής θέρμανση για ενδόθερμες αντιδράσεις.

Μέρος II

1. Σε ποια περίπτωση μπορούμε να πούμε ότι γίνεται χημική αντίδραση;
1) Ο δείκτης φαινολοφθαλεΐνης χύνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα με αλκαλικό διάλυμα.
3) Ο δείκτης πορτοκαλί μεθυλίου χύνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα με αλκαλικό διάλυμα.
Εξηγήστε την απάντηση.
Δεδομένου ότι σε αυτές τις περιπτώσεις παρατηρείται αλλαγή στο χρώμα του διαλύματος, σε 1 - το διάλυμα θα γίνει βατόμουρο, σε 3 - κίτρινο.

2. Διαβάστε προσεκτικά το ποίημα.
Έδειξε μια σειρά από σημάδια στη σειρά
Εμείς, αποσυντιθέμενοι, διχρωμιώνουμε:
Χρώμα, ήχος, φωτιά ακόμα και αέριο
Ο καθένας μας μπορούσε να παρατηρήσει.
Για να ξεκινήσει η μεταμόρφωση
Έπρεπε να βάλουμε φωτιά στους κρυστάλλους.
Η ζέστη έξω είναι εξω
Το κάψιμο είναι ελαφρύ
Η θερμότητα μέσα είναι ενδο-
Αντίστροφη θερμική επίδραση!
Ποια σημάδια της περιγραφόμενης αντίδρασης αναφέρονται στο ποίημα;
Αποχρωματισμός, σχηματισμός αερίων, οσμή.

Εάν αυτή η αντίδραση δεν σας αποδείχθηκε στο μάθημα, βρείτε στο Διαδίκτυο ένα βίντεο κλιπ "Η αποσύνθεση του διχρωμικού αμμωνίου", παρακολουθήστε το και κάντε ένα σχέδιο εμπνευσμένο από αυτήν την υπέροχη αντίδραση.

3. Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του σημείου και της χημικής αντίδρασης.

4. Κατά την παρασκευή ενός διαλύματος θειικού οξέος, θα πρέπει:
2) θειικό οξύρίξτε στο νερό.
Εξηγήστε την απάντηση.
ξεχωρίζει ένας μεγάλος αριθμός απόθερμότητας, το νερό μπορεί να βράσει και να ψεκαστεί στο πρόσωπο και τα χέρια του εργάτη.

5. Είναι σωστές οι παρακάτω προτάσεις;
Α. Οι εξώθερμες αντιδράσεις, κατά κανόνα, προχωρούν με συνεχή θέρμανση.
Β. Οι αντιδράσεις του ενδομητρίου μπορούν να προχωρήσουν χωρίς θέρμανση.
4) Και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες.

6. Για να αυξήσετε τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης μεταξύ στερεών και αέριων ουσιών, χρειάζεστεσυνθλίβουμε το στερεό.

7. Για να αυξήσετε τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης μεταξύ στερεών διαλυτών ουσιών, χρειάζεστετα θρυμματίζουμε και τα διαλύουμε στο νερό.

8. Προσδιορίστε τι πρέπει να γίνει για την εξάλειψη της πυρκαγιάς:
1) στερεές ουσίες και υλικά - κάλυψη με πυκνό υλικό.
2) προϊόντα πετρελαίου - χρησιμοποιήστε πυροσβεστήρα.
3) ηλεκτρικές συσκευές - απενεργοποιήστε και καλύψτε με πυκνό υλικό.

Το υλικό που μελετήθηκε στις τάξεις IX-X παρέχει μεγάλες ευκαιρίες για την ανάπτυξη εννοιών σχετικά με τις συνθήκες εμφάνισης και πορείας των αντιδράσεων: εδώ οι μαθητές πρέπει να δείξουν ότι ορισμένοι χημικοί μετασχηματισμοί προκύπτουν και συμβαίνουν υπό την επίδραση του φωτός. να πραγματοποιήσει κάποια γενίκευση της γνώσης σχετικά με τη σχέση μεταξύ των συνθηκών αντίδρασης και των θερμικών τους επιδράσεων (εξω- ή ενδόθερμος της διαδικασίας). δώστε μια εξήγηση της επίδρασης της ενέργειας στη διέγερση των χημικών μετασχηματισμών. ανακαλύψτε την ουσία των φαινομένων της ηλεκτρόλυσης. Επιπλέον, στα μαθήματα είναι απαραίτητο να σχηματιστούν έννοιες σχετικά με την επίδραση των συνθηκών στην αλλαγή της ταχύτητας και της κατεύθυνσης των χημικών αντιδράσεων.

σε θέματα" αλκαλιμέταλλα" και "Αλογόνα" ο δάσκαλος δίνει προσοχή στις συνθήκες των χημικών αντιδράσεων που μελετά, δείχνοντας αυτές τις συνθήκες κατά την επίδειξη ή τη διεξαγωγή εργαστηριακών πειραμάτων.

Στο θέμα «Αλογόνα» θα πρέπει να φανεί ότι προϋπόθεση για την εμφάνιση και την πορεία της αντίδρασης μπορεί να είναι η δράση του φωτός. Κατά τη μελέτη Χημικές ιδιότητεςχλώριο καταδεικνύουν την καύση υδρογόνου σε χλώριο, στη συνέχεια, κατά την ανάλυση των μεθόδων για την παραγωγή υδροχλωρίου, μια έκρηξη ενός μείγματος υδρογόνου και χλωρίου σε έντονο φως. Στη δεύτερη περίπτωση, σημειώνεται ότι η αλληλεπίδραση του υδρογόνου με το χλώριο μπορεί να συμβεί όχι μόνο κατά τη θέρμανση, αλλά και υπό τη δράση έντονο φωςπου προκαλεί μια χημική αντίδραση.

Στο ίδιο θέμα, εξετάζοντας τα άλατα του υδροχλωρικού οξέος, πραγματοποιήστε ένα πείραμα για την αποσύνθεση του χλωριούχου αργύρου στο φως. Για να γίνει αυτό, το ίζημα άλατος που μόλις ελήφθη διηθείται, πλένεται με νερό, το φίλτρο με το ίζημα αφαιρείται από τη χοάνη. Το χλωριούχο άργυρο ισοπεδώνεται στο φίλτρο, μια μεταλλική πλάκα τοποθετείται στη μέση της στρώσης και εκτίθεται στο φως. Στο επόμενο μάθημα, οι μαθητές βλέπουν ότι το ίζημα κάτω από την πλάκα παρέμεινε ελαφρύ και σκοτείνιασε γύρω του.

Όταν διαπιστωθεί ότι το φως είναι προϋπόθεση για την αποσύνθεση του χλωριούχου αργύρου, αυτή η αντίδραση συγκρίνεται με μια άλλη, που επίσης συμβαίνει υπό τη δράση του φωτός, την αλληλεπίδραση του χλωρίου με το υδρογόνο. Σημειώνεται ότι ο χλωριούχος άργυρος αποσυντίθεται σταδιακά υπό την επίδραση του φωτός και η έκρηξη ενός μείγματος χλωρίου με υδρογόνο συμβαίνει με βραχυπρόθεσμο έντονο φωτισμό του μείγματος. Η αποσύνθεση του χλωριούχου αργύρου είναι μια ενδόθερμη αντίδραση και η αλληλεπίδραση του χλωρίου με το υδρογόνο είναι εξώθερμη.

Η σημασία των ενεργειακών συνθηκών για την εμφάνιση και την πορεία των αντιδράσεων εξηγείται παρακάτω υπό το φως της θεωρίας της δομής των ατόμων. Κατά τη μελέτη του θέματος «Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικά στοιχεία D. I. Mendeleev. Η δομή της ύλης «η προσοχή των μαθητών εφιστάται στο γεγονός ότι διαφορετικά ηλεκτρόνια σε ένα άτομο μπορεί να έχουν διαφορετική παροχή ενέργειας, καθώς βρίσκονται σε διαφορετικά επίπεδα ενέργειας. Όσο πιο μακριά το ηλεκτρόνιο μετακινείται από τον πυρήνα, όσο περισσότερη ενέργεια έχει, τόσο πιο εύκολα μπορεί να διαχωριστεί από το άτομο. Επομένως, ο σχηματισμός νέων ζευγών ηλεκτρονίων στις χημικές αντιδράσεις συνήθως περιλαμβάνει εξωτερικά ηλεκτρόνια (σθένους). Εάν ξοδεύετε ενέργεια, μπορείτε να μετακινήσετε τα ηλεκτρόνια στο άτομο για περισσότερα υψηλά επίπεδα. Ωστόσο, μια τέτοια κατάσταση του ατόμου θα είναι ασταθής και θα είναι πιο ενεργή. Υπό ορισμένες συνθήκες, τα ηλεκτρόνια μετακινούνται στην προηγούμενη θέση τους, απελευθερώνεται ενέργεια.

Στο θέμα «Λύσεις.Βασικές αρχές της θεωρίας ηλεκτρολυτική διάσταση"Σκεφτείτε γιατί η διάλυση των ουσιών είναι απαραίτητη προϋπόθεση για τη ροή πολλών αντιδράσεων ανταλλαγής μεταξύ οξέων, βάσεων και αλάτων. Εδώ, κατά τη μελέτη του θέματος της "Ηλεκτρόλυσης διαλυμάτων και τήγματος", καθορίζουν την ιδέα που προέκυψε στον βαθμό VII ότι ένας χημικός μετασχηματισμός μπορεί να συμβεί υπό την επίδραση ηλεκτρικό ρεύμα; οι χημικές επιδράσεις του ρεύματος εξηγούνται υπό το πρίσμα της θεωρίας της δομής των ατόμων *.

* (Η μεθοδολογία για τη μελέτη του ζητήματος της «Ηλεκτρόλυσης διαλυμάτων και τήγματος» περιγράφεται στο βιβλίο: T. M. Drizovskaya. Μέθοδοι διδασκαλίας της χημείας στην τάξη IX. Μ., «Διαφωτισμός», 1965)

Για να συνοψίσετε τις γνώσεις σχετικά με τη σχέση μεταξύ των θερμικών επιδράσεων των χημικών αντιδράσεων και των συνθηκών υπό τις οποίες διεξάγονται οι αντιδράσεις, χρησιμοποιήστε τον πίνακα (σελ. 67).

Λαμβάνοντας υπόψη τα παραδείγματα χημικών μετασχηματισμών που υποδεικνύονται στον πίνακα, καταλήγουν στο συμπέρασμα ότι εάν η αντίδραση είναι ενδόθερμη, τότε οποιοσδήποτε από τους τύπους ενέργειας που χρησιμοποιείται για τη διεξαγωγή της πρέπει να παρέχεται σε ουσίες συνεχώς; σε περίπτωση εξώθερμης αντίδρασης που προχωρά στην απελευθέρωση μεγάλες ποσότητεςθερμότητας, οποιοσδήποτε από τους τύπους ενέργειας που χρησιμοποιούνται για την εφαρμογή του πρέπει να χρησιμοποιείται μόνο για την έναρξη ενός χημικού μετασχηματισμού. Εξηγώντας το συμπέρασμα, θα πρέπει να ειπωθεί ότι το χημικός μετασχηματισμόςη θερμότητα μπορεί να είναι μικρότερη από τις απώλειές της. Στη συνέχεια, για να διατηρηθεί η θερμοκρασία που απαιτείται για την αντίδραση, είναι απαραίτητο να εφαρμόζεται συνεχώς εξωτερική ενέργεια.

Ποιες είναι οι συνθήκες εμφάνισης και εξέλιξης των χημικών αντιδράσεων Εξηγήστε με συγκεκριμένα παραδείγματα

Απαντήσεις

Συνθήκες εμφάνισης: 1. Ένταξη ουσιών σε στενή επαφή (άλεσμα, ανάμειξη, διάλυση). 2. Θερμαινόμενες ουσίες σε μια ορισμένη θερμοκρασία. Συνθήκες ροής: 1. Στενή επαφή των αντιδρώντων (απαιτείται). 2. Θέρμανση (δυνατή) α) για έναρξη της αντίδρασης β) συνεχώς

Βλάντισλαβ

Μαρτεμιάν

Πανιούτιν Σβίριντ

Χριστιανός

Vakharlovsky Dosifei

Ισάεφ Ζωσίμα

Επιφάνιος

Πατρίκιος

Muromtsev Boleslav

Kretov Arefiy

Πατρίκιος

Lunin Joil

Ναθαναήλ

Ανεμποδιστής

Βλάντισλαβ