Perchloric acid
| Perchloric acid | |
 |
|
| Ay karaniwan | |
|---|---|
| Systematic na pangalan | Perchloric acid |
| Formula ng kemikal | HClO 4 |
| Mga Katangiang Pisikal | |
| Kundisyon (st. conv.) | walang kulay na likido |
| Sinabi ni Rel. molek. timbang | 100.46 a. kumain. |
| Molar mass | 100.46 g/mol |
| Densidad | 1.76 g/cm³ |
| Katangiang thermal | |
| Temperaturang pantunaw | -102°C |
| Temperatura ng kumukulo | 203°C |
| Entalpy ng pagbuo (st. arb.) | -40.4 kJ/mol |
| Mga katangian ng kemikal | |
| pK a | - 10 |
| Solubility sa tubig | pinaghalo |
| Pag-uuri | |
| Reg. Numero ng CAS | |
| NGITI | (HO-)Cl(=O)(=O)=O |
Perchloric acid Ang HClO 4 ay isang monobasic acid, isa sa pinakamalakas (sa may tubig na solusyon, pK = ~ -10), ang anhydrous ay isang napakalakas na ahente ng oxidizing, dahil naglalaman ito ng chlorine sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon. Paputok. Ang perchloric acid at ang mga asing-gamot nito (perchlorates) ay ginagamit bilang mga oxidizing agent.
Ari-arian
Walang kulay na pabagu-bago ng isip na likido, lubos na umuusok sa hangin, monomeriko sa singaw. Ang anhydrous perchloric acid ay lubos na reaktibo at hindi matatag. Ang likidong HClO 4 ay bahagyang dimerized, ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng equilibrium autodehydration:
Ang HClO 4 ay lubos na natutunaw sa fluorine at chlorine solvents tulad ng CF 3 COOH, CHCl 3 , CH 2 Cl 2 at iba pa. Ang paghahalo sa mga nakakabawas na solvent ay maaaring humantong sa pag-aapoy at pagsabog.
Ang perchloric acid ay nahahalo sa tubig sa anumang ratio at bumubuo ng isang serye ng mga hydrates HClO 4 ×nH 2 O (kung saan n = 0.25…4). Ang HClO 4 H 2 O monohydrate ay may melting point na +50 o C. Ang mga concentrated solution ng perchloric acid, hindi tulad ng anhydrous acid, ay may oily consistency. Ang mga may tubig na solusyon ng perchloric acid ay matatag at may mababang oxidizing power. Ang perchloric acid ay bumubuo ng isang azeotrope na may tubig, kumukulo sa 203°C at naglalaman ng 72% HClO 4 . Ang mga solusyon ng perchloric acid sa chlorine-containing hydrocarbons ay mga superacids (superacids). Ang perchloric acid ay isa sa pinakamalakas na inorganic acid, sa kapaligiran nito kahit na ang mga acidic compound ay kumikilos tulad ng mga base, nagdaragdag ng isang proton at bumubuo ng acyl perchlorate cations: P (OH) 4 + ClO 4 - , NO 2 + ClO 4 - .
Sa bahagyang pag-init sa ilalim ng pinababang presyon ng isang halo ng perchloric acid na may phosphoric anhydride, isang walang kulay na madulas na likido ay distilled off - perchloric anhydride:
Ang mga asin ng perchloric acid ay tinatawag na perchlorates.
Resibo
- Ang mga may tubig na solusyon ng perchloric acid ay nakuha sa pamamagitan ng electrochemical oxidation ng hydrochloric acid o chlorine na natunaw sa concentrated perchloric acid, pati na rin sa pamamagitan ng exchange decomposition ng sodium o potassium perchlorates na may malakas na inorganic acid.
- Ang anhydrous perchloric acid ay nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng sodium o potassium perchlorates na may puro sulfuric acid, pati na rin ang mga may tubig na solusyon ng perchloric acid na may oleum:
Aplikasyon
- Ang mga concentrated aqueous solution ng perchloric acid ay malawakang ginagamit sa analytical chemistry at para din sa paghahanda ng perchlorates.
- Ang perchloric acid ay ginagamit sa agnas ng mga kumplikadong ores, sa pagsusuri ng mga mineral, at bilang isang katalista.
- Mga asin ng perchloric acid: Ang potassium perchlorate KClO 4 ay bahagyang natutunaw sa tubig, ginagamit sa paggawa ng mga pampasabog, ang magnesium perchlorate Mg (ClO 4) 2 (anhydrone) ay isang desiccant.
Ang anhydrous perchloric acid ay hindi maiimbak at maihatid nang mahabang panahon, dahil sa panahon ng pag-iimbak sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay dahan-dahan itong nabubulok, nakukulayan ng mga chlorine oxide na nabuo sa panahon ng pagkabulok nito, at maaaring kusang sumabog.
Panitikan
Wikimedia Foundation. 2010 .
Tingnan kung ano ang "Perchloric acid" sa iba pang mga diksyunaryo:
HClO4, isa sa pinakamalakas na acid. Sa malayang estado, isang walang kulay na likido, umuusok sa hangin; umitim sa paglipas ng panahon at nagiging paputok. Ginagamit ito sa agnas ng mga kumplikadong ores, sa pagsusuri ng mga mineral, bilang isang katalista. Mga chlorine salt... Malaking Encyclopedic Dictionary
PERCHLORIC ACID- (HClO4) isa sa pinakamalakas na acid (sa may tubig na solusyon), anhydrous strong oxidizing agent. Sa libreng estado, isang walang kulay na likido na umuusok sa hangin; umitim sa paglipas ng panahon at nagiging paputok. X. to. at ang mga asin nito (perchlorates) ay ginagamit bilang ... ... Mahusay na Polytechnic Encyclopedia
DEPINISYON
Perchloric acid sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay isang walang kulay, hygroscopic, highly mobile na likido (ang istraktura ng molekula ay ipinapakita sa Fig. 1).
Nabubulok sa katamtamang init o sa nakatayo, madaling kapitan ng mga impurities. Kabuuang formula - HClO 4 . Ang molar mass ng perchloric acid ay 100.46 g/mol.
kanin. 1. Ang istraktura ng molekula ng perchloric acid, na nagpapahiwatig ng mga anggulo ng bono at mga haba ng bono ng kemikal.
Walang limitasyong nahahalo sa tubig. Malakas na asido. Ang mga puro solusyon ay mamantika. Distilled sa vacuum (72% na solusyon, kumukulo - 111 o C). Isang mahinang oxidizing agent sa isang dilute solution at isang malakas na oxidizing agent sa isang concentrated solution kapag pinainit.
HClO4, mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa loob nito
Upang matukoy ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa perchloric acid, kailangan mo munang malaman kung aling mga elemento ang eksaktong kilala sa halagang ito.
Ang mga estado ng oksihenasyon ng hydrogen at oxygen sa komposisyon ng mga inorganic acid ay palaging katumbas ng (+1) at (-2), ayon sa pagkakabanggit. Upang mahanap ang estado ng oksihenasyon ng chlorine, kunin natin ang halaga nito bilang "x" at tukuyin ito gamit ang electroneutrality equation:
(+1) + x + 4×(-2) = 0;
1 + x - 8 = 0;
Kaya ang estado ng oksihenasyon ng chlorine sa perchloric acid ay (+7):
H +1 Cl +7 O -2 4 .
Mga halimbawa ng paglutas ng problema
HALIMBAWA 1