Hidroksidi alkalijskih metala - u normalnim uvjetima su čvrste bijele kristalne tvari, higroskopne, sapunaste na dodir, vrlo topive u vodi (njihovo otapanje je egzoterman proces), topljive. Hidroksidi zemnoalkalijski metali Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) su bijele praškaste tvari, mnogo manje topljive u vodi u usporedbi s hidroksidima alkalijskih metala. U vodi netopljive baze obično nastaju kao gelasti precipitati koji se razgrađuju tijekom skladištenja. Na primjer, Cu(OH) 2 je plavi želatinasti talog.
3.1.4 Kemijska svojstva baza.
Svojstva baza određena su prisutnošću OH – iona. Postoje razlike u svojstvima lužina i u vodi netopljivih baza, ali zajedničko svojstvo je reakcija međudjelovanja s kiselinama. Kemijska svojstva baza prikazana su u tablici 6.
Tablica 6 – Kemijska svojstva razloga
|
Alkalije |
Netopljive baze |
|
Sve baze reagiraju s kiselinama ( reakcija neutralizacije) |
|
|
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |
Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O |
|
Baze reagiraju S kiseli oksidi uz stvaranje soli i vode: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O |
|
|
Alkalije reagiraju s otopinama soli, ako je jedan od proizvoda reakcije taloži se(tj. ako nastane netopljivi spoj): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 |
Baze koje su netopljive u vodi i amfoterni hidroksidi raspadaju se zagrijavanjem na odgovarajući oksid i vodu: Mn(OH) 2 MnO + H 2 O Cu(OH) 2 CuO + H 2 O |
|
Alkalije se mogu otkriti pomoću indikatora. U alkalnom okruženju: lakmus - plavo, fenolftalein - grimizno, metil narančasto - žuto | |
3.1.5 Bitni razlozi.
NaOH– kaustična soda, kaustična soda. Nisko talište (t pl = 320 °C) bijeli higroskopni kristali, visoko topljivi u vodi. Otopina je sapunasta na dodir i opasno je kaustična tekućina. NaOH je jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije. Potreban je u velikim količinama za pročišćavanje naftnih derivata, a široko se koristi u industriji sapuna, papira, tekstila i drugim industrijama, kao i za proizvodnju umjetnih vlakana.
CON- kaustični kalij. Bijeli higroskopni kristali, visoko topljivi u vodi. Otopina je sapunasta na dodir i opasno je kaustična tekućina. Svojstva KOH slična su onima NaOH, ali se kalijev hidroksid mnogo rjeđe koristi zbog veće cijene.
Ca(OH) 2 – gašeno vapno. Bijeli kristali, slabo topljivi u vodi. Otopina se naziva "vapnena voda", a suspenzija se naziva "vapneno mlijeko". Vapnena voda se koristi za otkrivanje ugljičnog dioksida; postaje mutna kada prođe CO 2 . Gašeno vapno ima široku primjenu u građevinarstvu kao osnova za proizvodnju veziva.
Baze su složeni spojevi koji uključuju dvije glavne strukturne komponente:
- Hidrokso skupina (jedna ili više). Stoga je, usput, drugi naziv za ove tvari "hidroksidi".
- Atom metala ili amonijev ion (NH4+).
Naziv baze dolazi od kombinacije naziva obje njezine komponente: na primjer, kalcijev hidroksid, bakren hidroksid, srebrov hidroksid itd.
Jedini izuzetak od opće pravilo Stvaranje baza treba uzeti u obzir kada se hidrokso skupina ne veže za metal, već za amonijev kation (NH4+). Ova tvar nastaje kada se amonijak otopi u vodi.
Ako govorimo o svojstvima baza, tada treba odmah napomenuti da je valencija hidrokso skupine jednaka jedan; prema tome, broj ovih skupina u molekuli izravno će ovisiti o valenciji metala koji reagiraju. Primjeri u u ovom slučaju mogu poslužiti formule tvari kao što su NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.
Kemijska svojstva baza očituju se u njihovim reakcijama s kiselinama, solima, drugim bazama, kao i u njihovom djelovanju na indikatore. Konkretno, lužine se mogu odrediti izlaganjem njihove otopine određenom indikatoru. U tom će slučaju primjetno promijeniti boju: na primjer, iz bijele će postati plava, a fenolftalein će postati grimizan.
Kemijska svojstva baza, koja se očituju u njihovoj interakciji s kiselinama, dovode do poznatih reakcija neutralizacije. Bit ove reakcije je da atomi metala, spajanjem kiselog ostatka, tvore sol, a hidrokso skupina i vodikov ion, kada se spoje, pretvaraju se u vodu. Ova reakcija se naziva reakcija neutralizacije jer nakon nje ne ostaje lužina ili kiselina.
Karakteristična kemijska svojstva baza očituju se i u njihovoj reakciji sa solima. Važno je napomenuti da samo lužine reagiraju s topivim solima. Strukturne značajke ovih tvari dovode do stvaranja nove soli i nove, najčešće netopljive, baze kao rezultat reakcije.
Konačno, kemijska svojstva baza savršeno se manifestiraju tijekom toplinske izloženosti njima - zagrijavanja. Ovdje, prilikom izvođenja određenih pokusa, vrijedi imati na umu da se gotovo sve baze, s izuzetkom lužina, ponašaju izrazito nestabilno kada se zagrijavaju. Velika većina njih se gotovo trenutačno razlaže u odgovarajući oksid i vodu. A ako uzmemo baze takvih metala kao što su srebro i živa, onda normalnim uvjetima ne mogu se dobiti jer se počinju raspadati već na sobnoj temperaturi.
Opća svojstva baze su zbog prisutnosti OH - iona u njihovim otopinama, što stvara alkalni okoliš u otopini (fenolftalein postaje grimizan, metiloranž postaje žut, lakmus postaje plav).
1. Kemijska svojstva lužina:
1) interakcija s kiselim oksidima:
2KOH+C02®K2CO3+H20;
2) reakcija s kiselinama (reakcija neutralizacije):
2NaOH+ H2SO4®Na2SO4 +2H20;
3) interakcija s topivim solima (samo ako, kada lužina djeluje na topivu sol, nastaje talog ili se oslobađa plin):
2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,
Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(konc.)+NH 4 Cl(kristalni) ®NH 3 +KCl+H 2 O.
2. Kemijska svojstva netopljivih baza:
1) interakcija baza s kiselinama:
Fe(OH)2 +H2SO4®FeSO4 +2H20;
2) raspadanje pri zagrijavanju. Netopljive baze se zagrijavanjem razlažu na bazični oksid i vodu:
Cu(OH)2®CuO+H2O
Kraj posla -
Ova tema pripada odjeljku:
Atomsko molekularna istraživanja u kemiji. Atom. Molekula. Kemijski element. Mol. Jednostavne složene tvari. Primjeri
Atomski molekularna učenja u kemiji atom molekula kemijski element mol jednostavan složene tvari primjeri.. teorijska osnova moderna kemija je atomsko-molekularna.. atomi su najmanje kemijske čestice koje su granica kemijske..
Ako trebate dodatni materijal na ovu temu, ili niste pronašli ono što ste tražili, preporučamo pretragu u našoj bazi radova:
Što ćemo učiniti s primljenim materijalom:
Ako vam je ovaj materijal bio koristan, možete ga spremiti na svoju stranicu na društvenim mrežama:
| Cvrkut |
Sve teme u ovom odjeljku:
Dobivanje terena
1. Dobivanje lužina: 1) interakcija alkalijskih ili zemnoalkalijskih metala ili njihovih oksida s vodom: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H
Nomenklatura kiselina
Nazivi kiselina potječu od elementa iz kojeg je kiselina nastala. Istodobno, imena kiselina bez kisika obično imaju završetak -vodik: HCl - klorovodična, HBr - hidrobrom
Kemijska svojstva kiselina
Opća svojstva kiselina u vodene otopine uzrokovane su prisutnošću iona H+ nastalih tijekom disocijacije molekula kiseline, stoga su kiseline donori protona: HxAn«xH+
Dobivanje kiselina
1) interakcija kiselinskih oksida s vodom: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;
Kemijska svojstva kiselih soli
1) kisele soli sadrže atome vodika koji mogu sudjelovati u reakciji neutralizacije, tako da mogu reagirati s alkalijama, pretvarajući se u srednje ili druge kisele soli - s manjim brojem
Dobivanje kiselih soli
Kisela sol se može dobiti: 1) reakcijom nepotpune neutralizacije višebazične kiseline s bazom: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H
Bazične soli.
Bazične (hidroksisoli) su soli koje nastaju kao rezultat nepotpune zamjene hidroksidnih iona baze kiselim anionima.
Pojedinačne kiselinske baze, npr. NaOH, KOH,
Kemijska svojstva bazičnih soli
1) bazične soli sadrže hidrokso skupine koje mogu sudjelovati u reakciji neutralizacije, tako da mogu reagirati s kiselinama, pretvarajući se u intermedijarne soli ili bazične soli s manje
Priprema bazičnih soli
Glavna sol se može dobiti: 1) reakcijom nepotpune neutralizacije baze s kiselinom: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
Srednje soli.
Srednje soli su proizvodi potpune zamjene H+ iona kiseline metalnim ionima; mogu se smatrati i produktima potpune zamjene OH iona baznog aniona
Nomenklatura srednjih soli
U ruskoj nomenklaturi (koja se koristi u tehnološkoj praksi) postoji sljedeći redoslijed imenovanja srednjih soli: riječ se dodaje korijenu naziva kiseline koja sadrži kisik
Kemijska svojstva srednjih soli
1) Gotovo sve soli su ionski spojevi, stoga se u talini i u vodenoj otopini disociraju na ione (kada struja prolazi kroz otopine ili rastaljene soli, dolazi do procesa elektrolize).
Priprema srednjih soli Većina
Metoda dobivanja soli temelji se na interakciji tvari suprotne prirode - metala s nemetalima, kiselih oksida s bazičnima, baza s kiselinama (vidi tablicu 2).
Atom je električki neutralna čestica koja se sastoji od pozitivno nabijene jezgre i negativno nabijenih elektrona. Atomski broj elementa u periodnom sustavu elemenata jednak je naboju jezgre
Sastav atomskih jezgri
Jezgra se sastoji od protona i neutrona. Broj protona jednak je atomskom broju elementa. Broj neutrona u jezgri jednak je razlici između maseni broj
izotop i
Elektron
Elektroni rotiraju oko jezgre u određenim stacionarnim orbitama. Krećući se duž svoje orbite, elektron ne emitira niti apsorbira elektromagnetsku energiju. Dolazi do emisije ili apsorpcije energije
Pravilo popunjavanja elektroničkih razina, podrazina elemenata
Broj elektrona koji se mogu nalaziti na jednoj energetskoj razini određen je formulom 2n2, gdje je n broj razine. Maksimalno punjenje prve četiri energetske razine: za prvu
Energija ionizacije, afinitet prema elektronu, elektronegativnost.
Sigma (σ)-, pi (π)-veze - približan opis tipova kovalentnih veza u molekulama različitih spojeva, σ-vezu karakterizira činjenica da je gustoća elektronskog oblaka maksimalna.
Stvaranje kovalentne veze donor-akceptorskim mehanizmom. Pored navedenog u prethodni odjeljak
homogeni mehanizam nastanka kovalentne veze, postoji heterogeni mehanizam - međudjelovanje suprotno nabijenih iona - proton H+ i
Kemijska veza i molekularna geometrija. BI3, PI3
Slika 3.1 Adicija dipolnih elemenata u molekulama NH3 i NF3
Polarna i nepolarna veza
Ionska veza je kemijska veza koja nastaje elektrostatskom interakcijom suprotno nabijenih iona.
Dakle, proces obrazovanja i Oksidacijsko stanje Valencija 1. Valencija je sposobnost atoma kemijski elementi oblik određeni broj
kemijske veze
Osim raznih heteropolarnih i homeopolarnih veza, postoji još jedna posebna vrsta komunikacija, koja je privukla sve veću pozornost kemičara u posljednja dva desetljeća. To je takozvani vodik
Kristalne rešetke
Dakle, kristalnu strukturu karakterizira pravilan (pravilan) raspored čestica na točno određenim mjestima u kristalu. Kada mentalno povežete te točke linijama, dobit ćete razmake.
Rješenja
Ako kristale stavite u posudu s vodom kuhinjska sol, šećer ili kalijev permanganat (kalijev permanganat), tada možemo promatrati kako se količina krute tvari postupno smanjuje. U isto vrijeme, voda
Elektrolitička disocijacija
Otopine svih tvari mogu se podijeliti u dvije skupine: elektroliti – provode električna struja, neelektroliti nisu vodiči. Ova podjela je uvjetna, jer sve
Mehanizam disocijacije.
Molekule vode su dipolne, tj. jedan kraj molekule je negativno nabijen, drugi je pozitivno nabijen. Molekula ima negativan pol koji se približava ionu natrija, a pozitivan pol koji se približava ionu klora; okružiti io
Ionski produkt vode
pH vrijednost(pH) je vrijednost koja karakterizira aktivnost ili koncentraciju vodikovih iona u otopinama. Indikator vodika je označen kao pH. Indeks vodika je numerički
Kemijska reakcija
Kemijska reakcija je transformacija jedne tvari u drugu. Međutim, takvoj definiciji treba jedan značajan dodatak. U nuklearni reaktor ili se u akceleratoru također pretvaraju neke tvari
Metode sređivanja koeficijenata u OVR
Metoda elektronske vage 1). Napišemo jednadžbu kemijska reakcija KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Pronalaženje atoma
Hidroliza
Hidroliza je proces interakcije izmjene između iona soli i vode, koji dovodi do stvaranja blago disociranih tvari i praćen je promjenom reakcije (pH) medija.
Suština
Brzina kemijskih reakcija
Brzina reakcije određena je promjenom molarne koncentracije jednog od reaktanata: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t
Čimbenici koji utječu na brzinu kemijskih reakcija
Sudar kemijskih čestica dovodi do kemijske interakcije samo ako čestice koje se sudaraju imaju energiju veću od određene vrijednosti. Razmotrimo jedno drugo
Mnoge se reakcije mogu ubrzati ili usporiti uvođenjem određenih tvari. Dodane tvari ne sudjeluju u reakciji i ne troše se tijekom njezina tijeka, ali imaju značajan utjecaj na
Kemijska ravnoteža
Kemijske reakcije koje se odvijaju usporedivim brzinama u oba smjera nazivaju se reverzibilnim. U takvim reakcijama nastaju ravnotežne smjese reagensa i produkata čiji sastav
Le Chatelierov princip
Le Chatelierovo načelo kaže da, kako biste pomaknuli ravnotežu udesno, prvo morate povećati tlak. Doista, kako se tlak povećava, sustav će se "otupirati" povećanju con
Čimbenici koji utječu na brzinu kemijske reakcije
Čimbenici koji utječu na brzinu kemijske reakcije Povećanje brzine Smanjenje brzine Prisutnost kemijski aktivnih reagensa
Hessov zakon
Korištenje tabličnih vrijednosti
Toplinski učinak
Tijekom reakcije dolazi do kidanja veza u polaznim tvarima i stvaranja novih veza u produktima reakcije. Budući da se veza stvara otpuštanjem, a njezino kidanje apsorpcijom energije, tada x
Baze (hidroksidi)– složene tvari čije molekule sadrže jednu ili više hidroksi OH skupina. Najčešće se baze sastoje od atoma metala i OH skupine. Na primjer, NaOH je natrijev hidroksid, Ca(OH) 2 je kalcijev hidroksid, itd.
Postoji baza - amonijev hidroksid, u kojem je hidroksi skupina vezana ne na metal, već na NH 4 + ion (amonijev kation). Amonijev hidroksid nastaje kada se amonijak otopi u vodi (reakcija dodavanja vode amonijaku):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (amonijev hidroksid).
Valencija hidroksilne skupine je 1. Broj hidroksilnih skupina u molekuli baze ovisi o valenciji metala i jednak joj je. Na primjer, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 itd.
Svi razlozi -čvrste tvari koje imaju različite boje. Neke baze su dobro topljive u vodi (NaOH, KOH itd.). Međutim, većina ih nije topiva u vodi.
Baze topljive u vodi nazivaju se lužine. Alkalne otopine su "sapunaste", skliske na dodir i prilično jetke. U lužine spadaju hidroksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 itd.). Ostali su netopivi.
Netopljive baze- to su amfoterni hidroksidi, koji u interakciji s kiselinama djeluju kao baze, a s alkalijama se ponašaju kao kiseline.
Različite baze imaju različite sposobnosti uklanjanja hidroksi skupina, pa se dijele na jake i slabe baze.
Jake baze u vodenim otopinama lako odustaju od svojih hidroksi skupina, ali slabe baze ne.
Kemijska svojstva baza
Kemijska svojstva baza karakterizirana su njihovim odnosom prema kiselinama, kiselinskim anhidridima i solima.
1. Djelujte prema pokazateljima. Indikatori mijenjaju boju ovisno o interakciji s različitim kemikalije. U neutralnim otopinama imaju jednu boju, u kiselim otopinama drugu boju. U interakciji s bazama mijenjaju boju: indikator metil narančaste se okreće žuta boja, lakmus indikator - in plava, a fenolftalein postaje fuksija.
2. Interakcija s kiselim oksidima sa stvaranje soli i vode:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.
3. Reagirati s kiselinama, stvarajući sol i vodu. Reakcija baze s kiselinom naziva se reakcija neutralizacije, jer nakon njezina završetka medij postaje neutralan:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Reagira sa solima stvaranje nove soli i baze:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
5. Kada se zagrijavaju, mogu se razgraditi u vodu i glavni oksid:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
Još uvijek imate pitanja? Želite li znati više o zakladama?
Za pomoć od mentora, registrirajte se.
Prvi sat je besplatan!
web stranici, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelomično, poveznica na izvorni izvor je obavezna.