Patuloy na spectrum tuloy-tuloy na spectrum, spectrum ng electromagnetic radiation, ang pamamahagi ng enerhiya kung saan nailalarawan tuluy-tuloy na pag-andar dalas ng radiation [φ(ν)] o wavelength nito [ f(λ), tingnan ang Optical spectra]. Para sa S. s. function (φ(ν) [o f Bahagyang nagbabago ang (λ)] sa medyo malawak na hanay ng ν (o λ), kabaligtaran sa line at striped spectra, kapag ang φ(ν) ay binibigkas ang maxima sa discrete frequency ν = ν 1, ν 2, ν 3,.. . , napakakitid para sa mga parang multo na linya at mas malawak para sa mga parang multo na banda. Sa optical region, kapag ang liwanag ay nabubulok ng mga instrumentong parang multo (Tingnan ang mga instrumentong Spectral) S. p. nakuha sa anyo ng isang tuluy-tuloy na strip (sa pamamagitan ng visual na pagmamasid o photographic recording; tingnan kanin.
) o isang makinis na kurba (na may photoelectric recording). S. s. naobserbahan sa parehong paglabas at pagsipsip. Ang isang halimbawa ng solar system na sumasaklaw sa buong saklaw ng dalas at nailalarawan sa pamamagitan ng isang mahusay na tinukoy na spectral distribution ng enerhiya ay ang spectrum ng equilibrium radiation. Ito ay nailalarawan sa batas ng radiation ni Planck (Tingnan ang batas ng radiation ni Planck). Sa ilang mga kaso, ang mga overlap sa pagitan ng isang line spectrum at isang tuloy-tuloy ay posible. Halimbawa, sa spectra ng Araw at mga bituin sa hilagang bahagi. ang emission ay maaaring i-superimpose sa parehong discrete absorption spectrum (Fraunhofer lines) at isang discrete emission spectrum (sa partikular, ang spectral emission lines ng hydrogen atom). Ayon sa quantum theory, S. s. nangyayari sa panahon ng mga quantum transition (Tingnan ang Quantum transition) sa pagitan ng dalawang hanay ng mga antas ng enerhiya (Tingnan ang mga antas ng Enerhiya), kung saan kahit isa ay kabilang sa isang tuluy-tuloy na pagkakasunud-sunod ng mga antas (sa isang tuloy-tuloy na spectrum ng enerhiya). Isang halimbawa ay S. s. hydrogen atom, na nagreresulta mula sa mga transition sa pagitan ng mga discrete energy level na may iba't ibang kahulugan quantum number (Tingnan ang Quantum number) n at isang tuluy-tuloy na hanay ng mga antas ng enerhiya na nasa itaas ng limitasyon ng ionization (malayang pinagsamang mga transition, tingnan ang Fig. 1, b sa artikulong Atom); sa pagsipsip ng S. s. tumutugma sa ionization ng H atom (mga paglipat ng elektron mula sa estadong nakatali sa libre), sa paglabas - recombination ng isang elektron at isang proton (mga paglipat ng isang elektron mula sa isang libreng estado sa isang nakatali na estado). Kapag lumilipat sa pagitan sa iba't ibang pares mga antas ng enerhiya na kabilang sa isang tuluy-tuloy na hanay ng mga antas (libreng-libreng mga transition), ay bumangon din s.s., na tumutugma sa bremsstrahlung radiation (tingnan ang Bremsstrahlung radiation) sa panahon ng paglabas at ang reverse na proseso sa panahon ng pagsipsip. Ang mga transition sa pagitan ng iba't ibang pares ng discrete energy level ay lumilikha ng line spectrum (bound-bound transition). S. s. ay maaaring makuha para sa mga polyatomic molecule sa panahon ng mga transition sa pagitan ng mga hanay ng malapit na discrete na antas ng enerhiya bilang resulta ng superposisyon ng napaka Malaking numero parang multo na mga linya na may hangganan ang lapad. Kung hindi sapat ang resolution ng mga instrumentong parang multo na ginamit, maaaring makuha ang mga maliwanag na synchrotron, kung saan ang linya o mga guhit na istruktura ng spectra ay sumanib sa mga synchrotron. M. A. Elyashevich.
Great Soviet Encyclopedia. - M.: Encyclopedia ng Sobyet. 1969-1978 .
Tingnan kung ano ang "Continuous spectrum" sa iba pang mga diksyunaryo:
- (continuous spectrum), electrical spectrum. mag. radiation, ang distribusyon ng enerhiya sa gilid ay nailalarawan sa pamamagitan ng tuluy-tuloy na pag-andar ng dalas ng radiation v j(n) o wavelength nito l f(l) (tingnan ang OPTICAL SPECTRA). Para sa S. s. ang function na j(n) (o f(l)) ay bahagyang nagbabago sa... ... Pisikal na encyclopedia
tuloy-tuloy na spectrum- ištisinis spektras statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Spektras, kuriame linijos susilieja į tolydžią visumą. atitikmenys: engl. tuloy-tuloy na spectrum; continuum vok. continuierliches Spektrum, n; Kontinuum, n rus. continuum... Penkiakalbis aiškinamasi metrologijos terminų žodynas
tuloy-tuloy na spectrum- ištisinis spektras statusas T sritis chemija apibrėžtis Spektras, kuriame linijos susilieja į tolydžią visumą. atitikmenys: engl. tuloy-tuloy na spectrum; continuum rus. continuum; tuloy-tuloy na spectrum; patuloy na spectrum ryšiai: sinonimas – tolydusis… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
tuloy-tuloy na spectrum- ištisinis spektras statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. tuloy-tuloy na spectrum vok. continuierliches Spektrum, n rus. tuloy-tuloy na spectrum, m; tuloy-tuloy na spectrum, m pranc. specter continuum, m … Fizikos terminų žodynas
tuloy-tuloy na spectrum- tuloy-tuloy na spectrum... Diksyunaryo ng mga kasingkahulugan ng kemikal I
tuloy-tuloy na spectrum ng mga electron- ištisinis elektronų spektras statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. tuloy-tuloy na electron spectrum; electron continuum vok. Elektronenkontinuum, n rus. tuloy-tuloy na spectrum ng mga electron, m; electron continuum, m pranc. specter continuation d’électrons … Fizikos terminų žodynas
Isang hanay ng magkakasuwato mga oscillation kung saan maaaring mabulok ang isang partikular na kumplikadong oscillation. paggalaw. Sa matematika, ang naturang paggalaw ay kinakatawan bilang isang panaka-nakang, ngunit inharmonic. function na f(t) na may frequency w. Ang function na ito ay maaaring katawanin bilang isang serye... ... Pisikal na encyclopedia
Nagpapahayag ng dalas na komposisyon ng tunog at nakuha bilang resulta ng pagsusuri ng tunog. S. z. ay karaniwang kinakatawan sa coordinate plane, kung saan ang frequency f ay naka-plot kasama ang abscissa axis, at ang amplitude A o intensity I ng harmonic component ng tunog ay naka-plot kasama ang ordinate axis.… … Pisikal na encyclopedia
Isang hanay ng mga simpleng harmonic wave na maaaring mabulok sound wave. S. z. nagpapahayag ng dalas (spektral) na komposisyon nito at nakuha bilang resulta ng pagsusuri ng tunog. S. z. ay karaniwang kinakatawan sa coordinate plane, kung saan... ... Great Soviet Encyclopedia
Ang terminong ito ay may iba pang kahulugan, tingnan ang Spectrum (mga kahulugan). Spectrum (Latin spectrum "vision") sa physics distribution ng mga value pisikal na bilang(karaniwan ay enerhiya, dalas o masa). Graphic na representasyon nito... ... Wikipedia
Mga tanong.
1. Ano ang hitsura ng tuloy-tuloy na spectrum?
Ang tuloy-tuloy na spectrum ay isang strip na binubuo ng lahat ng mga kulay ng bahaghari, na maayos na lumilipat sa isa't isa.
2. Ang liwanag ng aling mga katawan ay gumagawa ng tuluy-tuloy na spectrum? Magbigay ng halimbawa.
Ang isang tuloy-tuloy na spectrum ay nakuha mula sa liwanag ng solid at mga likidong katawan(electric lamp filament, tunaw na metal, apoy ng kandila) na may temperatura na ilang libong degrees Celsius. Ginagawa rin ito ng mga makinang na gas at singaw sa mataas na presyon.
3. Ano ang hitsura ng line spectra?
Ang line spectra ay binubuo ng mga indibidwal na linya ng mga partikular na kulay.
4. Paano makukuha ang line emission spectrum ng sodium?
Upang gawin ito, maaari kang magdagdag ng isang piraso sa apoy ng burner. asin(NaCl) at obserbahan ang spectrum sa pamamagitan ng spectroscope.
5. Anong mga light source ang gumagawa ng line spectra?
Ang line spectra ay katangian ng mga makinang na gas na may mababang density.
6. Ano ang mekanismo para sa pagkuha ng line absorption spectra (ibig sabihin, ano ang kailangang gawin upang makuha ang mga ito)?
Nakukuha ang line absorption spectra sa pamamagitan ng pagpasa ng liwanag mula sa mas maliwanag at mas mainit na pinagmulan sa pamamagitan ng mga low-density na gas.
7. Paano makakuha ng line absorption spectrum ng sodium at ano ang hitsura nito?
Upang gawin ito, kailangan mong ipasa ang liwanag mula sa isang maliwanag na lampara sa pamamagitan ng isang sisidlan na may singaw ng sodium. Bilang resulta, ang mga makitid na itim na linya ay lilitaw sa tuluy-tuloy na spectrum ng liwanag mula sa isang maliwanag na lampara, sa lugar kung saan ang mga dilaw na linya ay matatagpuan sa spectrum ng sodium emission.
8. Ano ang kakanyahan ng batas ni Kirchhoff tungkol sa line emission at absorption spectra?
Ang batas ni Kirchoff ay nagsasaad na ang mga atomo ng isang partikular na elemento ay sumisipsip at naglalabas ng mga light wave sa parehong mga frequency.
Sa eksperimento na inilalarawan sa Figure 149, kapag pumasa sikat ng araw Sa pamamagitan ng prisma, nakuha ang isang spectrum sa anyo ng isang tuluy-tuloy na banda. Ang lahat ng mga kulay ay kinakatawan sa loob nito (i.e., mga alon ng lahat ng mga frequency mula 4.0 10 14 hanggang 8.0 10 14 Hz), maayos na lumilipat mula sa isa't isa. Ang ganitong spectrum ay tinatawag na tuloy-tuloy o tuloy-tuloy (tingnan ang Fig. 150, a).
Ang isang tuluy-tuloy na spectrum ay katangian ng solid at likidong nag-iilaw na mga katawan na may temperatura ng pagkakasunud-sunod ng ilang libong degrees Celsius. Ang isang tuluy-tuloy na spectrum ay nagagawa rin ng mga makinang na gas at singaw kung sila ay nasa ilalim ng napakataas mataas na presyon(iyon ay, kung ang mga puwersa ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng kanilang mga molekula ay sapat na malakas).
Halimbawa, ang tuluy-tuloy na spectrum ay makikita kung itinuturo mo ang isang spectroscope sa liwanag mula sa isang mainit na filament ng isang electric lamp (tfilament ≈ 2300 °C), ang kumikinang na ibabaw ng isang tinunaw na metal, o isang apoy ng kandila. Sa kasong ito, ang liwanag ay ibinubuga ng maliliit, mainit na solidong particle (bawat isa ay binubuo ng malaking bilang ng mga atomong nakikipag-ugnayan).
Ang spectrum ay may ibang anyo kung ang mga low-density luminous na gas ay ginagamit bilang pinagmumulan ng liwanag. Ang ganitong mga gas ay karaniwang binubuo ng mga nakahiwalay na atomo, iyon ay, mga atomo, ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng kung saan ay bale-wala. Ang glow ng isang gas ay maaaring makamit sa pamamagitan ng pag-init nito sa temperatura na humigit-kumulang 2000 °C o mas mataas.
kanin. 153. Kapag dinala sa apoy gas burner isang piraso ng table salt ang apoy ay kukulayan dilaw
Halimbawa, kung nagdagdag ka ng isang piraso ng table salt sa apoy ng isang lampara ng alkohol (Larawan 153), ang apoy ay magiging dilaw, at sa spectrum na sinusunod gamit ang isang spectroscope, dalawang malapit na dilaw na linya na katangian ng spectrum ng sodium. ang singaw ay makikita (Larawan 154, A).
kanin. 154. Emission spectra: a - sodium; b- hydrogen; c - helium. Spectra ng pagsipsip: g - sodium; d - hydrogen; e - helium
Nangangahulugan ito na nasa ilalim ng impluwensya mataas na temperatura Ang mga molekula ng NaCl ay naghiwa-hiwalay sa mga atomo ng sodium at chlorine. Ang glow ng chlorine atoms ay mas mahirap i-excite kaysa sa sodium atoms, kaya sa eksperimentong ito ay hindi nakikita ang chlorine lines. Ang ibang mga elemento ng kemikal ay nagbibigay ng iba pang hanay ng mga indibidwal na linya ng ilang mga wavelength (Larawan 154, b at c).
Ang ganitong spectra ay tinatawag na line spectra. Ang line spectra ay nakuha mula sa mga gas at singaw na may mababang density, kung saan ang liwanag ay ibinubuga ng mga nakahiwalay na atomo.
Ang spectra na inilarawan sa itaas - tuloy-tuloy at linya - ay tinatawag na emission spectra.
Bilang karagdagan sa emission spectra, may mga tinatawag na absorption spectra. Sa lahat ng spectra ng pagsipsip, isasaalang-alang lamang namin ang mga linya.
Ang line absorption spectra ay ginawa ng mga low-density na gas na binubuo ng mga nakahiwalay na atom kapag ang liwanag mula sa isang maliwanag at mas mainit (kumpara sa temperatura ng mga gas mismo) ay dumaan sa kanila, na nagbibigay ng tuluy-tuloy na spectrum.
Ang isang line absorption spectrum ay maaaring makuha, halimbawa, sa pamamagitan ng pagpasa ng liwanag mula sa isang maliwanag na lampara sa pamamagitan ng isang sisidlan na may sodium vapor, ang temperatura nito ay mas mababa kaysa sa temperatura ng filament ng lamp na maliwanag na maliwanag. Sa kasong ito, sa tuluy-tuloy na spectrum ng liwanag mula sa lampara, ang isang makitid na itim na linya ay lilitaw nang eksakto sa lugar kung saan ang dilaw na linya ay matatagpuan sa sodium emission spectrum (ihambing ang Mga Figure 154, a at d). Ito ang magiging line absorption spectrum ng sodium. Sa madaling salita, ang mga linya ng pagsipsip ng mga sodium atom ay eksaktong tumutugma sa mga linya ng paglabas nito.
Ang pagkakaisa ng mga frequency ng mga linya ng paglabas at pagsipsip ay maaari ding maobserbahan sa spectra ng iba pang mga elemento, halimbawa hydrogen at helium (Larawan 154, b, d at c, f).
Isang batas na karaniwan sa lahat ng elemento ng kemikal, ayon sa kung saan
- ang mga atom ng isang partikular na elemento ay sumisipsip ng mga light wave sa parehong mga frequency kung saan sila naglalabas,
ay binuksan noong kalagitnaan ng ika-19 na siglo. German physicist na si Gustav Kirchhoff.
Spectrum ng bawat atom elemento ng kemikal kakaiba. Kung paanong walang dalawang tao na may parehong pattern ng fingerprint o dalawang balyena na may parehong kulay ng caudal fin, walang dalawang kemikal na elemento na ang mga atomo ay maglalabas ng parehong hanay ng mga parang multo na linya (Fig. 155).
kanin. 155. Pagkilala sa pamamagitan ng mga natatanging katangian ng isang bagay
Salamat sa ito ay naging posibleng hitsura ang paraan ng spectral analysis na binuo noong 1859 ni Kirchhoff at ng kanyang kababayan, ang German chemist na si R. Bunsen.
- Ang spectral analysis ay isang paraan ng pagtukoy ng kemikal na komposisyon ng isang substance mula sa line spectrum nito
Upang magsagawa ng spectral analysis, ang sangkap na pinag-aaralan ay dinadala sa estado ng isang atomic gas (atomized) at sa parehong oras ang mga atom ay nasasabik, ibig sabihin, ang karagdagang enerhiya ay ibinibigay sa kanila.
Gustav Kirchhoff (1824-1887)
German physicist. Bumuo ng isang paraan ng spectral analysis at natuklasan ang mga elemento - cesium at rubidium, itinatag ang batas ng thermal radiation
Para sa atomization at excitation, ginagamit ang mataas na temperatura na mga pinagmumulan ng liwanag: apoy o mga de-koryenteng discharge. Ang isang sample ng test substance ay inilalagay sa kanila sa anyo ng isang pulbos o aerosol solution (i.e., maliliit na droplet ng isang solusyon na na-spray sa hangin). Pagkatapos, gamit ang isang spectrograph, isang litrato ng spectra ng mga atomo ng mga elemento na bumubuo sa sangkap ay nakuha.
Sa kasalukuyan, mayroong mga talahanayan ng spectra ng lahat ng elemento ng kemikal. Sa pamamagitan ng paghahanap sa talahanayan ng eksaktong parehong spectra na nakuha sa panahon ng pagsusuri ng sample sa ilalim ng pag-aaral, malalaman nila kung anong mga elemento ng kemikal ang kasama sa komposisyon nito. Sa pamamagitan ng paghahambing ng intensity ng mga linya, ang halaga ng bawat elemento sa sample ay tinutukoy.
Iba ang spectral analysis sa pagsusuri ng kemikal ang pagiging simple nito, mataas na sensitivity (halimbawa, maaari itong magamit upang makita ang pagkakaroon ng isang elemento ng kemikal, ang masa nito sa isang naibigay na sample ay hindi lalampas sa 10 -10 g), pati na rin ang kakayahang matukoy komposisyong kemikal malalayong katawan, tulad ng mga bituin.
Ito ay ginagamit upang kontrolin ang komposisyon ng isang sangkap sa metalurhiya, mekanikal na inhinyero at industriyang nuklear. Ginagamit din ang paraang ito sa heolohiya, arkeolohiya, kriminolohiya at marami pang ibang larangan ng aktibidad. Sa astronomiya, tinutukoy ng paraan ng spectral analysis ang kemikal na komposisyon ng mga atmospheres ng mga planeta at bituin, ang temperatura ng mga bituin at ang magnetic induction ng kanilang mga field. Batay sa paglilipat ng mga spectral na linya sa spectra ng mga kalawakan, ang kanilang bilis ay natukoy, at batay dito, isang konklusyon ang ginawa tungkol sa pagpapalawak ng ating Uniberso.
Mga tanong
- Ano ang hitsura ng tuloy-tuloy na spectrum? Anong mga katawan ang gumagawa ng tuluy-tuloy na spectrum? Magbigay ng halimbawa.
- Ano ang hitsura ng line spectra? Anong mga pinagmumulan ng liwanag ang gumagawa ng line spectra?
- Paano makukuha ang line emission spectrum ng sodium?
- Ilarawan ang mekanismo para sa pagkuha ng line absorption spectra.
- Ano ang kakanyahan ng batas ni Kirchhoff tungkol sa paglabas ng linya at spectra ng pagsipsip?
- Ano ang spectral analysis at paano ito ginagawa?
- Ipaliwanag ang aplikasyon ng spectral analysis.
1 Lokasyon ng mga nakataas na linya ng balat sa panloob (palad) na ibabaw mga phalanges ng kuko mga daliri
Ang continuous at line spectrum ay mga konseptong nagmula sa physics. Sa bawat kaso, ang isang pagsusuri ng nilalaman ng kulay ng isang tiyak na tilapon at ang mga katangian ng pakikipag-ugnayan ng mga molekula ay ipinapalagay.
Continuous at line spectrum: mahahalagang pagkakaiba
- Ang tuluy-tuloy na spectrum ay kumakatawan sa lahat ng mga kulay ng bahaghari, na may kakayahang pantay na lumipat sa isa't isa. Bilang isang resulta, lumikha sila kulay puti, nakapagpapaalaala sa araw.
- Ang line spectrum ay naglalabas ng liwanag na may mga espesyal na rehiyon na tumutugma lamang sa ilang mga kulay. Inaasahan ang kakulangan ng pagkakapareho at panganib ng pagbaluktot ng kulay.
Gayunpaman, ano ang kinakatawan ng tuloy-tuloy at line spectrum? Anong mekanismo ng pagbuo ang nasasangkot sa bawat kaso?
Line spectrum: ano ito?
Ang line spectrum ay binubuo ng indibidwal na monochromatic radiation, na hindi kayang magkadugtong sa isa't isa. Ang pagkakaroon ng mga proseso ng intra-atomic ay ipinapalagay, bilang isang resulta kung saan ang mga alon ay nabuo na naiiba sa kanilang antas ng intensity.
Mga posibleng pagkakaiba sa pagitan ng line spectra:
- Bilang ng mga pinaganang linya.
- Lokasyon.
- Ang antas ng intensity ng paghahatid ng kulay.
Ang anumang line spectrum ay kinabibilangan ng mga indibidwal na light lines na nakakalat sa iba't ibang segment ng parehong spectrum. Ang kulay ng paboritong nakikitang linya ay kinakailangang tumutugma sa isang tiyak na kulay ng parehong lugar sa nasuri na tuloy-tuloy na spectrum.
Maaaring naglalaman ang spectrum ng linya malaking bilang ng mga linya na matatagpuan sa mga sumusunod na bahagi:
- Infrared.
- Nakikita.
- Ultraviolet.
Kasabay nito, ang mga linya ay matatagpuan nang regular, kaya walang kaguluhan. Ang mga linya ng kulay ay lumilikha ng mga pangkat ng katangian, na karaniwang tinatawag na serye.
Ang line spectrum ay nabuo radiation, na ibinubuga ng mga atomo. Sa yugtong ito, kinakailangan ding i-highlight ang pagkakaiba mula sa guhit na spectrum, na nabuo sa pamamagitan ng radiation mula sa mga molekula. Ang bawat uri ng atom ay may natatanging spectrum batay sa mga espesyal na wavelength. Ang tampok na ito ay humahantong sa spectral analysis ng mga sangkap.
Kasama sa line spectrum ng anumang elemento ang mga spectral na linya na tumutugma sa mga sinag na nagmumula sa mainit na singaw at gas. Ang pagkakaroon ng naturang mga linya ay katangian ng anumang nakitang elemento, kaya posible na isagawa mga espesyal na pagsubok, pananaliksik.
Ang line spectrum ay isang mahigpit na indibidwal na pag-aari ng isang partikular na molekula, at ito ay lumalabas na totoo para sa mga molekula ng iba't ibang komposisyon at isomer.
Ang isang line spectrum ay maaari lamang lumitaw sa ilalim ng ilang mga pangyayari: ang enerhiya ng mga bombarding electron ay dapat sapat upang alisin ang mga electron mula sa pinakamalalim na layer. Sa panahon ng naturang mga transition isang photon ay maaaring ilabas x-ray radiation. Mahalagang tandaan na ang kumbinasyon ng naturang mga linya ng kulay ay nagpapahintulot sa isa na lumikha ng isang serye ng X-ray spectrum, na pagkatapos ay ginamit sa pagsusuri ng X-ray diffraction.
Kasama sa spectrum ng linya ang malinaw na tinukoy na mga kulay na linya, na kinakailangang ihiwalay sa isa't isa ng malalawak na madilim na espasyo. Sa bawat pangkat, ang pinakamataas na convergence ng mga linya ay ipinapalagay, dahil sa kung saan ito ay ipinapalagay na posible na makakita ng isang hiwalay na banda ng pagitan ng mga light wavelength. Sa kabila nito, ang line spectra ay maaari lamang ilabas ng mga indibidwal na atomo, na hindi pumapasok sa anumang koneksyon sa isa't isa, dahil ang spectra ng mga elemento ng kemikal ay hindi maaaring magkasabay. Ang nuance na ito Ipinapalagay na ang lahat ng mga atomo ng isang partikular na elemento ng kemikal ay may mga shell ng elektron ng parehong istraktura, ngunit ang mga shell ng elektron ng mga elemento ng kemikal ay magkakaroon ng mga pagkakaiba.
Kung ang linear spectrum ay nabuo batay sa ilang kemikal na elemento ng isang monatomic gas, ang isang mas kumplikadong istraktura ay ginagarantiyahan. Ang parehong elemento ay maaaring magkaroon ng iba't ibang spectra ng kulay, dahil ang mga ito ay tinutukoy ng paraan ng paggulo ng glow. Sa anumang kaso, upang bumuo ng isang line spectrum, ang mga espesyal na linya ay kinakailangan na tumutugma sa mga sinag na ibinubuga ng mga singaw at gas.
Ang line spectra ay makitid na maraming kulay na linya na pinaghihiwalay ng mga madilim na espasyo. Kasabay nito, kinakailangan ang maayos na paghahalili.
Patuloy na spectrum: ano ito?
Ang solid (continuous) spectrum ay isang color palette na ipinakita sa anyo ng isang tuluy-tuloy na guhit. Ipinapalagay na ang sikat ng araw ay dadaan sa prisma na ginamit. Ang isang solidong guhit ay kumakatawan sa lahat ng mga kulay, maayos na lumilipat mula sa isa't isa.
Ang tuloy-tuloy na spectrum ay katangian ng solid at likidong naglalabas ng mga katawan, na may temperatura na humigit-kumulang ilang libong degrees Celsius. Bilang karagdagan, ang isang tuluy-tuloy na spectrum ay maaaring ibigay ng mga makinang na gas o singaw kung ang kanilang presyon ay napakataas.
Iba ang nakikita ng spectra kung ang pinagmumulan ng liwanag ay mga makinang na gas na may mababang density. Ang ganitong mga gas ay naglalaman ng mga nakahiwalay na atom na may kaunting pakikipag-ugnayan. Maaaring makamit ang glow sa pamamagitan ng pag-init ng gas sa temperatura na humigit-kumulang dalawang daang degrees Celsius.
Ang kulay, spectrum, at ang pakikipag-ugnayan ng mga atomo at molekula ay palaging magkakaugnay, na nagpapatunay sa pagkakapare-pareho ng istruktura ng pisikal na mundo.